22 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học tập 2

N G U Y Ễ N MINH TUẤN - BÙI Q U Ố C TUẤN - LẠI HUY AN N G U Y Ễ N V Ă N C H Ấ T -N G U Y Ễ N N G Ọ C KHẢI - N G U Y Ễ N TPQNG HẢI (Giáo Viên trường THPT chuyên Hùng vương - Phu Thọ) & ứuật đại CIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM • I HÚA HQC TẬP * NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI LỜI NÓI ĐẦU Các em học sinh thân mến ! Với niềm đam mê nghề nghiệp tình yêu thương dành cho học trị, thầy người bạn hợp tác biên soạn sách "22 PHƯƠNG PHÁP VÀ K Ỹ THUẬT H IỆN Đ Ạ I GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA H Ọ C ”, làm tài liệu học tập cho học sinh lớp 10, 11, 12 học sinh ôn thi Đại học, Cao đăng khơi A, B V ới hình thức thi trắc nghiệm nay, việc tìm lời giải nhanh cho tập tính tốn đề thi điều quan trọng, góp phần khơng nhỏ đến kết thi Đại học, Cao đẳng em Tuy nhiên, việc giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học lại khơng đơn eiản chút nào! N ếu khơng năm “bí quyết” thời gian 90 phút, em khó hồn thành thi cua cách tốt Mọi trình biến đổi hóa học, dù đơn giản hay phức tạp tuân theo định luật bảo toàn Vỉ thế, “bí quyết” để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học nắm vừng chất hỏa học vận dụng thành thạo định luật bảo toàn hóa học Khi đó, việc tính tốn số mol chất phản ứng dễ dàng, khơng cần sử dụng đến phương trình phàn ứng cách làm thông thường Đ e sử dụng hiệu sách này, em cần tìm hiểu kỹ phương pháp : 1; 4; ; 7, sở vững cho việc giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học sờ để em tìm hiểu, nắm bắt, vận dụng phương pháp khác cách hiệu Thầy chúc em thành cơng ! Trong q trình biên soạn, làm việc nghiêm túc khoa học, sai sót điều khó tránh khỏi Kính mong nhận thịng cảm, chia sẻ góp ý bạn đọc để sách ngày hồn thiện Mọi đóng góp ý kiến cùa bạn đọc xin gửi email : nguyenminhtuanchv(ã'gmail.com Chúng xin trân trọng cảm ơn ! Thay mặt nhóm tác giả N guyễn M inh Tuấn (Giảo viên trường THPT chuyên Hùng Vương, tỉnh Phú Thọ) Công ty TNHH M T V D V V H K hang việt P h n g p h p // S Ù v ụ n e CH ẤT Á o, s ỗ 0X HÓA À o I PHƯƠNG PHÁP s DỤNG CHÁT Ả o , SÓ OXI HÓA Ả o Phương pháp sử dụng chất ảo, số oxi hóa ảo phương pháp lạ, để giải nhanh số dạng tập ữắc nghiệm hóa học Cơ sờ phương pháp : Chuyển hỗn hợp ban đầu thành hon hợp hợp ch ất mới; chuyến dung dịch ban đầu thành mội dung dịch mới; gán cho nguyên tố s ố oxi hóa m ới khác với số oxi hóa thực nỏ Từ giúp cho việc tính tốn trở nên d ễ dàng nhanh chóng Hỗn hợp, hợp chất, dung dịch, số oxi hóa gọi ảo khơng có giả thiết tốn II PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ CÁC v í DỤ MINH HỌA S d ụn g d un g dịch ảo V i dụ 1: Dung dịch X chứa a mol N a+; b mol H C O > c m° l c c > 3~ d mol S O 4" Đ ể tạo kết tủa lớn người ta phải dùng 100 ml dung địch Ba(OH ) X mol/I Biểu thức tính X theo a b là: a+b A X = — -— 0,1 _ ■ a + b ■■■■■■_ _ a + b B x = —-— c x = — -— 0,2 0,3 a+b D x = — ■ — (Đe thi thử Đ ại học lằn - THPT Chuyên Hùng Vương - Phú Thọ, năm học 2012 - 2013) H ớn g dẫn g iải Chuyền ion HCO thành ion CO 32 " H+ Chuyển dung dịch X thành dung dịch ảo X ’ gồm : a mol N a+; b mol H+, (b+c) m oi C O ị' d moỉ SO 4- Cho Ba(OH ) vào dung dịch X ’ tạo kết tủa BaSO.t BaCƠ Như vậy, ion Na" H ’ thay ion Ba2+ Áp dụng bảo tồn điện tích, ta cỏ : a+b 2n 2+ = n , Ba2+ Na + n H+ , = > n Ba7+ 2+ = — — n io l= > r w OHv, Ba(UH )2 mol: ,2 Vỉ dụ 2: Dung dịch X chứa ion: C O j , S 32 , S 42 ,0 ,1 mol H C 0,3 mol N a+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH ) 1M vào X thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V : A ,1 B ,2 c.0,20 D 0,30 (Đ ề thử Đ ại học lần - THPT H H òa - Phú Thọ, năm học 2013 — 2014) 22 phương pháp & kỹ thuật đại giải nhanh BTTN Hóa học - Nguyên Minh Tuấn H ớn g dẫn g iả i Chuyển ion HCOJ thành ion ảo C 32~ FP Chuyển X thành dung dịch ảo X ’ gồm : 0,1 mol tT , 0,3 mol Na' ion CO 32” , SO 32' , s o 42- Sau phản ứng X ’ với Ba(OH) 2, ion C 32~ , S 32~ , S 42- thay bang ion OH~ Theo bảo tồn điện tích, ta có : CMHT =n H =0 , m o l = > n Ba(0H)2 - , m o l Na v dd Ba(OH >2 IM ,2 lít Vỉ dụ 3: Dung dịch E gồm X moi Ca2 , y mol Ba2", z mol H C O j Cho từ từ dung dịch Ca(OH ) nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, X, y A v = - x + y c v = a (x + y ) B V = a a D v = a ( x + y) (Đe thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2012) H ớn g dẫn g iả i Chuyển E thành dung dịch ảo E’ gồm : X moi Ca21", y mol Ba ’, z mol H T z mol C O - Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch E \ ta có : n B ạj+ +2n 7+ + n Cai + H+ =2n ?_=>z = x + y CO32 J B a ' \ C a 2iy mol Xmol Sơ đồ phản ứng : Ca aV [B a C ị OH- CaCO, i +< w o ị32“ ’, cv , 2x+2y ^ + H,o l 2aV Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng Ba2+, Ca2+ với ion C 32 , ta có: n * Ba 7, a +n 1, = n ầ Ca É CO32 x+aV x+ y v = x+y Hoặc áp dụng bảo tồn điện tích phản ứne ion H+ với ion O H , ta có: n H+ = n QH_ => x + y = aV => x+y Công ty Tỉ HỊỊ M T V D V V H K hang Việt V í dụ 4: Một cốc chứa dung dịch A gồm a mol Ca2', b mol M g2+ c moi HCO.,~ Dùng V lít dung dịch Ca(OH )2 X mol/1 để kết tủa lượng cation cốe Biết k ết tủa tạo C aC Mg(OH)2 Mối quan h ệ V , a, b, A V = (a + 2b)/x X : B V = (2a + b)/x C V = (a + b)/x D V = (2a + 2b)/x (Đề thi thừ đại học lần 1- THPT c ẩ m Khê —Phú Thọ, năm hục 2013 - 2014) H ớn g dẫn g iả i Chuyển A thành dung dịch ảo A ’ gồm : a mol Ca2\ b mol Mg2", c moỉ H + c moi C O Ĩ ~ Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch A \ ta có : n Ca ->, + n ,, + n Mgz+ =2n , _ = > c = aTfc2 b : co / H+ C a ^ ,M g 2+ amo1 TmõT Sơ đồ phản ứng : ■ Ê5: m Ca j M g(O H ) í C ’ c ° 2” a+2 b;i'iiä+2S^ OH" uàx®? + H ,o " ị CaCO, ị Áp dụng bảo tồn điện tích trons phản ứng Ca2+ với ion C 32 , ta có : n =n Ca É a+xV a + 2b -Á => C O f~ X :2a+ b; Hoặc áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng cùa ion M g , H OH , ta c ỏ : 2n 94Mgz+ + n n J, ==nn _ = > V = H+ 11 2a+2b với ion a + 2b OH 2xV Sử dụng hỗn h ọp ăo Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, N a20 BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí C (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị cùa m A 23,64 B 15,76 c 21,92 D 39,40 (Đề thi tuyển sinh Đ ại học khối A năm 2013) H ớn g dân g iả i Vấn đề mấu chốt tập phải tính số mol NaOH dung dịch Y Tuv nhiên, dung dịch Y tạo thành khí cho hỗn họp X gồm chất Na, N a 20 - Ba BaO tác dụng với H20 nên việc tính tốn gặp nhiều khó khăn (do phải sử dung nhiều ẩn sổ mol) 22 phương pháp & kỹ thuật đại giải nhanh BTTN Hóa học - Nguyễn Minh Tuấn Giả sử ta biến hỗn hợp chất X thành hỗn hợp trung gian X ' gồm chất N a20 B aO (bằng cách cho X tác dụns với O 2) việc tính tốn nên dễ dàng nhiều Vì số mol Ba(OH >2 Y biết nên dễ dàng tính số m ol khối lượng BaO X ’ Từ tính khối lượng số mol N a 20 , suy số mol NaOH Muốn làm vậy, ta phải biết tổng số mol electron mà Na, Ba X nhường phản ứng với Khi biết số mol electron mà nhận, từ suy số moi O phản ứng với X để chuyển thành X ’, Trong phản ứng X với nước, có N a Ba phản ứng giải phóng H2 Nên thơng qua số mol H giải phóng ta tính số mol electron mà Na Ba nhường Theo giả thiết, ta có: I nH2 = 22 = _ 20,52 „ 10 , ,72 A , , n Ba(OH)2 = - j y p = 0,12 mol; nc o , = - ^ = G,3 mol n electron trao đổi ~~ ^electron Na, Ba nhường = 4n c>2 = ^ n lh ^ ^02 = 0;025 m ol => m (Na20, BaO) = m (Na, Na20, lìa, BaO) + m 02 = 21,9 + 0,025.32 = 2,7 gam, Theo bảo tồn ngun tố Ba, ta có: n BaO X ’ = n Ba(OH )2 = m°l m Na20 X ’ = m X ’ - m BaO = , g a m 22,7 0,12.153 í 34 Theo bảo tồn ngun tô Na: n Na0H = n Nii20 - 2.-1— = 0,14 mol Vậy dung dịch Y có 0,14 mo! NaOH 0,12 moi Ba(OH)2 Suy ra: n nQH- = nNa0H + n Ba(OH)2 = 0,38 mol => < 0,12 tạo C 32 ' H C 3~ Vì phản ứng tạo hai muối, nên sử dụng công thức giải nhanh, ta cỏ: n0H- = ° ’0 m « < n B ^ = ,1 mol " ly ĩr' 0,3 ' y —1 = > n BaC03 = ,08 mol ==>mBaCQ3 = 0,08.197 = 15,76 gam Như đ ể chuyển hỗn hợp gồm kim loại oxit thành hỗn hợp oxừ ta thêm m ột lượng oxi _ n electron trao đổi _ ^ n H2 _ ^ n SƠ2 n° ~ ~ ~~ n NC>2 Bn^iQ ~ ~ • Tùy thuộc vào m số m ol electron có th ể tính theo H2, SO , NO, NO 2, Công ty TN H H M TV D V V H K hang Việt V ỉ dụ 2: Cho 30,7 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na 20 , K20 tác dụng với dung dịch HC1 vừa đủ thu 2,464 lít H (đktc), dung dịch chứa 22,23 gam NaCl v X gam KCI Giá tr ị X là: A 32,78 B 31,29 c 35,76 D 34,27 H n g dẫn g iã i Chuyển hỗn họp X thành hỗn họp ảo X ’ gồm N a20 K20 cách cho X phản ứng với lượng : ^electron trao đổi H2 2,464 — = 0,055 mol n o , -= — = — — = — 4 22,4 = > m x = m x + m Ũ2 = ,4 gam 30,7 0^05532 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N a K, ta có : 22,23 _ 0,19 mol: 58,5 n HaCi _ ‘№ ‘KCl 46-0 ,1 , =2 n k 2o " - ĩ - = 0,44 mol ■m KCI : ,4 ,5 = 32,78 gam Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm CaO, Mg, Ca, MgO Hòa tan 5,36 gam hỗn hợp X dung dịch HC1 vừa đù thu 1,624 lít H (đktc) dung dịch Y có , ] 75 gam MgCl2 m gam CaCỈ2 Giá trị cùa m !à A 7,4925 gatn B 7,770 gam; c 8,0475 gam D 8,6025 gam (Đề thi thừ Đ ại học lần - THPT chuyên Vĩnh Phúc, năm học 2011 - 2012) H ớn g dăn giải Chuyển X thành hỗn hợp ảo X’ gồm CaO MgO cách cho X phản ứng với lượng oxi : VPelectam trao đổi n ,v = — = — °2 4 =>m x = mx + i: 5,36 m02 = 1,624 — = 0,03625 mol 22,4 = ,5 g a m 0,0362532 Theo bảo toàn nguyên tố Mg Ca, ta có : - ,5 - ,0 n MgO = n MgCl2 = ° ’ m o1 = > n CaCi2 = n CaO = - ^ CaCl2 = °>0 rao1 ,77 gam Ví dụ 4: Hỗn họp X gồm N a, Ca, N a 20 , CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X vào nước 5,6 lít H (đktc) dung dịch kiềm Y, có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít S (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá ị m : A 60 B 54 c 72 D 48 22 phương pháp & kỹ thuật đại giãi nhanh BTTN Hóa học - Nguyễn Minh Tuấn H ớn g dẫn g iã i Chuyển hỗn họp X thành hỗn họp X ’ gồm CaO N a20 bàng cách cho X phản ứng với lượng : ^electron trao đổi rt]_ị2 5,6 r»o, = — — — = — — = — -— = 0,125 m o l^ m v = m Y + 02 4 22,4 x 51>3 =55,3 gam 0,125.32 Theo bảo toàn nguyên tố N a Ca, ta có : _ n NaOH _ _ n «Na2o = _ 5 ,3 ~~ ,3 = 0,35 mol => nCa(0H)2 = nCa0 = — = ,6 moL n OH~ _ n NaOH + n Ca(OH)2 _ 1,9 „ X X = —= “i ~ > nen kiêm dư, 0,8 mol SƠ đâ chuvên nêt nso ns o thành 0,8 mol S 32~ V ì nca + < n s ì 2- = > n CaS0 = , m o l= > m CaSo - , = g a m °’ố '~ íkĨT' V í dụ 5*: Hịa tan hồn tồn 23gam hỗnhợp X gồm Ca, CaO, K, K20 vào nước thu dung dịch suốt Y 4,48 lít khí (đktc) Nếu sục 4,48 lít (TN1) 13,44 lít (TN2) COị (đktc) vào dung dịch y thu m gam kết tủa Sục V lít khí C vào dung dịch Y thấy lượns kết tủa đạt cực đại Biết TN2 có tượng hịa tan phần kết tủa Giá trị V : A 6,72 < v < 1 ,2 B V = 5,6 c V = 6,72 D ,6 < V < ,9 H ởng dẫn g iả i Dung dịch Y gồm Ca(OH ) KOH Chuyển hỗn hợp X thành hỗn hợp ảo X ’ gồm CaO K20 cách cho X phản ứng với lượng Ơ : ' ^-^electron trao đổi ^n H2 4,48 „ n = - -= - ^ - = ^ ^ = , l m o l ^ m x , = m x + m O2 = ,2 gam ’ 23 0,1.32 = > 94n K20 + 56nC a0= ,2 (1) Theo giả thiết, suy : T N chưa có tượng hòa tan kết tủa, TN2 cỏ tượng hịa tan kết tủa Sử dụng cơng thức n , - = n J - + nc o >ta cỏ : Công ty TNHH M T V Đ V V H Khang Việt Từ (1) (2) suy : n K =0,1 mol; nCao = 0,3 moỉ Khi sục CƠ vào X, để kết tủa đạt cực đại n C - - n Ca2+ = n Ca(OH )2 = °>3 m ° l- Ta c ó : n cc>2 —n 2- n + n cc>2 max ^ OH~ 0,8 :n c o / - CO2 =0 ,3 In =05 ["CO2 max - u >3 6,72 lít < VCq2 < 1 ,2 lít Vcc>2 Vcc>2 max Vi dụ 6: Hịa tan hồn tồn 2.44 gam hợp bột X gôm FexOy Cu băng dung dịch H 2SO đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sàn phẩm khử nhất, ỏ' đktc) dung dịch chửa 6,6 gam hỗn hợp muối suníầt Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% c 26 ,2 % / B 65,57% D 13,11% (Dề thi tuyến sinh Đ ại học khối B năm 2010) H ớng dẫn g iã i Chuyển hỗn hợp X thành hỗn hợp ảo X ’ gồm Fe20;, CuO cách cho X phàn ứng với lượng O : n electron trao đổi " =■ =>m x = mx + 4 ' ỹvTgăm " ojmol 27 mx =27,2; M x = ^ = 136 (C H 80 2) => X gồm cặp e s t e Ị CH COOC H ío - HCOOC6 H CH ỊhCO O CH C H ; ;HCOOCH C H5 Jp - HCOOC H4 CH Im - HCOOC6 H CH |h c o o c h 2c 6h ; Ị h c o o c h 2c h Do axit tạo este axit no nên X có cặp chat thỏa mãn Cịn khơng có điều kiện so cặp đồng phân nhiều hơn, este tạo axìt thơm Nhóm HCOO- cỏ khả phàn ủng với dung dịch brom nước lả phán ứng oxi hỏa khừ, phản ứng cộng Câu 17: Hịa tan hồn tồn m gam N a20 , AI2 O vào nước, thu dung dịch suốt X Thêm từ từ dung dịch HC1 IM vào dung dịch X đến bắt đầu thấy xuất kết tủa thể tích dung địch HC1 IM dùng 100 ml Còn cho vào 200 ml 600 ml dung dịch HC1 IM thu a gam kết tủa Giá trị a m lẩn lượt là: A 7,8 19,5 B 15,6 39 c 15,6 19,5 D 7,8 39 Giải nhanh Khi cho hết 0,1 mol H bắt đầu có kết tủa, chứng tỏ X có chứa 0,1 mol OH" Như vậy, X có 0,1 mol O H ", [Al(OH)4r Na+ 577 2 phươngphảp & kỹ thuật đạigiăt nhanh BTTN Hóa học - Nguyễn Minh Tuấn TN1: nAI(OH)3 TN2: n H " n H+ mAl(OH)3 =0 , =4 n " n Al(OH)3 ^ [Al(OH)4 r 0,5 'Na20 Na =0,5n [Al(OH)4 ] [Al(OH)4 ] 0,1 : 0,5n Al20 Na 7,8 ;n =0 , + IX _ = 0,3 0,2 OH~ 0,1 =0,15 [Ai(OH)4 i _=0,1 =>m = 0,15.62 + 0,1.102= 19,5 Câu 18: Cho 0,3 mol Cu 0,6 mol Fe(N0 3) vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí NO (sàn phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 10,08 B.4,48 c.6,72 D 8,96 Giải nhanh M NO'! =1,5 К _Fe_ 0,3 [^ N (đktc) = 8,96 lít 0,6 Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức, mạch hờ tác dụng hết với dung dịch KOH, thu 1,96 gam muối 1,02 gam hỗn hợp anđehit no, đồng đẳng Cho lượng anđehit tác dụng hết với AgN0 3/NH3 4,32 gam Ag Công thức este ừong X là: A CH C O O C H C H C H CH C O O C H C H C H CH B HCOOCH=CHCH HCOOCH=CHCH 2CH3 c CH 3COOCH=CH CH C O O C H C H -C H D HCOOCH=CH HCOOCH=CHCH3 Giải nhanh | n RCHO ~ n Ag = ,0 [ n RCOOK = n RCHO n RCOOK _ n RCHO 578 Mrcook = O =98 M ^ = RCHO = 51 : 1Ẻ ,0 R = 15(CH3- ) : RCHO gồm CH CHO C H5CHO X gồm |CH3COOCH = CH [CH COOCHNCHCH C ông ty TNHH M T V D VVH Khang Việt Câu 20: Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp gồm s, FeS, FeS2 HNO3 dư, thu 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thỉ khối lượng chất rắn thu là: A 17,545 gam B 18,355 gam c 15,145 gam D 2,4 gam Giải nhanh |6ns +3nFe i No2 =0,48 |n s =0,065 [32ns +56nFe : 3,76 [nFe=0,03 n BaSOị =0,065; np Fe20„ =0,015 m châ't rắn BaSO, + mF e - ) - 17,545 gam 2U Câu 21: Xà phịng hóa hồn tồn 100 gam chất béo có số axit bàng cần a gam dung dịch NaOH 25%, thu 9,43 gam glixerol b gam muối natri Giá trị a b là: A 49,2 103,37 B 49,2 103,145 c 51,2 103,37 D 51,2 103,145 Giải nhanh *H?o -% NaOH trung hòa NaOH thủy phân 100.7 ” — ỊQ00 56 =0,0125 =3n„ u = 0,3075 'С 3Н5 (0 Н )3 0,1025 ; :;V : 40(0,0125 + 0,3075) • 25% 100 + 12,8 -0,225 - mđd NaOH 25% mchít béọ mNaOH mH20 51,2 9,43 103,145 mc 3H5(OH)3 Câu 22*: Dung dịch X chứa 0,01 mol C lH 3N-CHr COOH, 0,05 mol HCOOC6H5, 0.02 mol CHrCH(NH 2)-COOH Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch KOH IM đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phàn ứng, thu m gam chắt rắn khan Giá trị cùa m !à: A 8,615 gam B 14,515 gam c 12.535 gam D 16,335 gam Giải nhanh -COOH + KOH -» -COOK + H20 -NH 3C1 + KOH -> - n h + KCỈ + H20 HCOOQHs + 2KOH -> HCOOK + C 6H5OK + H20 579 2 phư tm gpháp & kỹ thuật đạig iá i nhanh BTTN Hóa học - Nguyên Minh Tuân n KOH ban đầu > n KOH phản ứng - n ~COOH + n -N H 3Cl + n HCOOC6H5 0,16 0.03 " ~ Õ f iĩ m 0' 0,05.2 => KOH dư n H2o = n -COOH + n -N H 3CI + n HCOOC6H5 = ° ’03 0,01 mx = m ClH3CH2COOH 0>09 0,05 + r n CH3CH(NH2 )COOH + m HCOOC6H5 0,01.111,5 0,02.89 = 8>995 0,05.122 m chít rán = ,9 + 0,16.56 - ,0 = | l 6,335 gam mx mKOH mH20 Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axitaxetic, axit acrylic, axit oxaiicvà axitađipic, thu 39,2 lít C (đktc) m garnH20 Mặt khác, cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaHC0 dư, thu 21,28 lít CO2 (đktc), Giá trị cùa m A 46,8 gam, B, 43,2 gara c 23,4 gam D, 1,6 gam Giải nhanh , =0,95 nn ‘ o -~ ^2n rnnH “ -COOH -1,9 ' c = n co-, 580 , |nH =54-1,9.16-1,75.12 = 2,6 mol ,H ? -=1,3 mol; mH í = 23,4 gam Cơng ty TNHH M TV DVVH Khang Việt ĐÈ SỐ (Trích từ đề thi thử Đại học lần I - Trường THPT Quỳnh Lưu - Nghệ An, năm 2014) Câu 1*: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở có số mol thu 0,75 moi CƠ2 0,9 mo! H2O số cặp chất thỏa mãn X A B C D.4 Giải nhanh 0,75 0,3 : ‘c o , Cx *Cm H2 m mn = 0,9 -0,75=0,15 nH2o nco2 ‘C„H nn n+ C H v C H6 C Hgvà C H CH CH = C H - C H CH, T~z 7^-Ị CH, CH7 - CH = CH - CH, ■Xcổ ổ cặp chất :•! _ v l (cis) CH CH - C H = C H - C H CH4và CH =C (C H ) - C H Câu 2: Nung hỗn hợp X gồm S0 có tỉ khối so với O2 1,6 với xúc tác V 1O5 thu hỗn hợp Y Biết tỉ khối X so với Y 0,8 Hiệu suất phản ứng tổng họp SO3 A 50% B 80% c 66,7% D 75% Giải nhanh nso2 1,6.32-32 19,2 á_— — = —1— = Ị- < => hiệu suất phán ứng tính theo s o , nn_ ■ 64-1,6.32 12,8 2 Mx My =0 , =5 (chọn); nY =4 O2 phản ứng =nx - n , ^nS0 phàn ứng ^ c >2 phản ứng => c>2 phản ứng : ^SOị phản ứng : bảo toàn electron 581 22 phương pháp & kỹ thuật đại giải nhanh BTTN Hỏa học —Nguyễn Minh Tuấn nsc>2 phản ứng = - = 66,67% n S02 ban đầu Câu 3*: Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,5M; Fe(N0 3) 0,3M Cu(N0 3) 0,3M điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam dừng lại Dung dịch sau điện phân có chứa A NaN03, Cu(N0 3) HNO3 B NaNO, vàNaCl c NaNOs, Fe(N03)2, Cu(N0 3) HNO3 D.NaNƠ3 vàNaOH Giải nhanh n _ = , mol; n cr Fe 0,1.35,5 32x =0,06 mol; n , =0,06 mol Cu Í4 x -2 y = -0,04 íx = 5.10' [32x + 64y = ,08 Ịy = 0,03 w >' |c u 2+ dư Ịcr hết Dung dịch sau phản ứng điện phân có chất NaN03; Fe(N03)2; HNO3 VGu(Nỏ3 ) Câu 4: Thí nghiệm sau tiến hành xong thu dung dịch có PH < 7? A Cho 50 ml dung dịch H2SO4 IM phàn ứng với 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,5M B Cho 50 ml dung dịch KHSO4 2M phản ứng với 100 ml đung dịchNH IM c Cho 50 ml dung dịch KHSO4 2M phàn ứng với 100 ml dung dịch KOH IM D Cho 50 ml dung dịch H2SO4 IM phản ứng với 150 ml dung dịch NăỉCQỉ IM Giải nhanh A :n + =n _ => Dung dịch sau phản ứng có pH = B : n + = nNH => Dung dịch sau phản ứng có ion NH4+ nên pH _H _3 c :n + = n _ D : n ' < 2n H 582 co3 _ _ Dung dịch sau phản ứng có pH = 2_ => Dung dịch sau phản ứng có ion C 32~ nên pH > Công ty TNHH M TV D V V H K hang Việt Câu 5: X tetrapeptit Aỉa-Glv-Val-Ala, Y ữipeptit Val-Gly-Vaỉ Đun nóng m gam hồn hợp chứa X Y có tỉ lệ số mol X Y tương ứng : với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rẳn khan Giá trị m A 17,025 B ,1 c 19,455 D 78,4 Giải nhanh A la -G ly -V a l - Ala + 4NaOH —»• muối + H20 m o l: -» X 4x -» X V a l-G ly -V a l + 3NaOH -»muối + H20 mol: 3x —> 9x —> (1) (2) 3x M x =89 + 75 + 117-1-89-18.3 = 316 M Y =117 + 75 + 117-18.2 = 273 316x + 273.3x + 40.13x = 23,745 +18.4x mY X = =5- mx mNaOH mH20 0,015 m = 316x + 273.3x = 17,025 gam Y Câu : Khi cho 0,15 moi este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất lả A B c D Giải nhanh = => X : RCOOC H R' nx m este X + m NaOH = m sản phẩm hữu + m H20 ^ 29,7 m esie X =20,4gam 0,15.18 20,4 => M Y = ,1 = 136 X có đồng phân: HCOOC6 H4 CH (có đp: , p, m); CH COOC H« Câu 7: Cho 7,36 gam hỗn hợp gồm AI Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H7 SO4 20% thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng ỉà A 101,68 gam B 104,96 gam c 88,20 gam D 97,80 gam 583 22 phương pháp & kỹ thuật đại giải nhanh BTTN Hóa học - Nguyễn Minh Tuấn Giải nhanh - n H2 = ,2 m (AI, Zn) + m dd H ,S 7,36 0,2.98 : mdứ muối + m H2 => mdd muô-j = 104,96 gam ,2.2 20 % Câu : Hỗn hợp X gồm 0,03 mol Fe 0,12/n mol kim loại R (hóa ừị n khơng đổi, khơng tan nước đứng trước hiđro ữong dãy điện hoá) Cho X vào dung dịch AgN0 dư, khối lượng Ag thu A 16,20 gam B 22,68 gam c 19,44 gam D 25,92 gam Giải nhanh n Ag tạo thành =3nFe +n.nR =3.0,03 + = > m Ag n = 0,21 mol tạo thành = 0,21.108 = 22,68 gam r« u 9: Hợp chất X chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử CxHyN Khi cho X tác dụng với dung dịch HC1, thu muối Y có công thức dạng RNH3 CI (R gốc hiđrocacbon) Phần trăm khối lượng cùa nitơ X 13,084% số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện A B 5, D.4 C.3 Giải nhanh M» %mc xHy M,c xHy => 12x + y = 93 => 14 _ 13,084 + y ~ 86,916 12x IX ==7 => X C H9 N Ly = X có CTCT thỏa mãn: C H5 CH NH2; H2 NC H CH ( c ó đồng phân o, p, m) Câu 10: Hợp chất X có cơng thức phân tử CsHg0 Cho 10 gam X tác dụng hoàn toàn, vừa đù với dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Lấy toàn dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNOj NH đun nóng, thu 43,2 gam Ag số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện A.2 B C D.4 Giải nhanh sản phẩm n Ag _ nsan s phẩm ^ 584 : ĩl C5HS0 =0 , M ,2 = =>C H 80 HCOOCH = CH - CH - CH HCOOCH = C(CH,)CH, Công ty TNHH M T V DVVH Khang Việt Câu 11: Khi tiến hành đồng trùng ngưng axit £ -amino hexanoic axit co -amino heptanoic loại tơ poliamit X Lấy 48,7 gam to X đem đốt cháy hồn tồn với Ơ2 vừa đủ thu hỗn hợp Y Cho Y qua dung dịch NaOH dư thi cịn lại 4,48 lít khí (đktc) Tính tỉ lệ số mắt xích loại A D 2:1 B 3:5 c 4:3 A 4:5 Giải nhanh -HN[CH2]5CO X gồm X = 0,15 y =0,25 mx =113x + 127y = 48,7 X m oỉ _x + y nN_ = — r^- = , -(HN[CH2|6CO : Ịx:y y mol :5 Câu 12*: Oxi hỏa 4,8 gam ancol X đơn chức, bậc thành axit tương ứng Lấy toàn hỗn họp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thu 2,8 lít khí (đktc) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH xM, Giá trị X là? A IM B 0,5M c 1.25M D 2.5M Giải nhanh nHOH ~ nRCOOH ROH pư => n HOH + n RCOOH + n ROH dư - n H - , ^ n RỠH pư + n ROH dư n ROH pư + n ROH dư 0’ 25 M ROH < - M _ = 38,4 0,125 ROH CH OH ^nROH pư + nROH dư = 0,25 4,8 = 0,15 n ROH pư + n ROH dư 32 '1 n RCOOH ~ n ROH pư _ lnNaOH RCOOII =0 , : [NaOH]=lM Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m( gam Fe(NƠ3)2 m2 gam A 1(N0 )3 , thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí (đktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H20 (khơng thấy có khí ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị mi m2 lần lưọt A 4,5 6,39 B 2,700 3,195 c 3,60 2,130 D 1,80 0,260 Giải nhanh n „ Fe{N03 )2 + 4nn = n‘N NjO f1 => nn =0,25x=>n c>2 cho thêm vào :0,25x = 0,005 ~7x X = 0,02 [m Fe(N03)2 3,6 gam 585 22 phương pháp & kỹ thuật đại giải nhanh BTTN Hóa hoc - Nguyễn Minh Tuấn HNO' = nFe(N03 )2 + ^ n A l(N 03 )3 l n A l(N 03 )3 => < 0,02 HNO-3 =[H+].Vd = l ( r u 3,5 = 0,07 -0,01 'AKNOjjj 2,13 gam PS : Trong phàn ứng hỗn hợp NOị, với H20 tạo HNO3 , ta có no- : nNO') 1:4 Câu 14: Cho 0,1 mol a-amino axit X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HC1 2M Trong thí nghiệm khác, cho 26,7 gam X vào dung dịch HC1 dư, sau cô cạn cẩn thận dung dịch thu 37,65 gam muối khan Vậy X là: A Glyxin B Valin c Axit glutamic D Alanin Giải nhanh _M£L = nx X H NR(COOH) n H2NR(COOH)n - n HCl ■ M H2NR(COOH)n 37,65-26,7 36,5 n„ ^ 26,7 89 0,3 : n= R = 28 (CH C H -) X A la n in Câu 15: Cho hỗn họp X gồm X mo! NaOH y mol Ba(OH) từ từ vào dung dịch chứa z mol AICI3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m : À (2 z -x -2 y ) B 78(4z- X- y) C (4 z -x -2 y ) D (2 z -x -y ) Giãi nhanh =4n = 4z - 2x - 2y => mAl(OH)3 (4 z -x -2 y ) OH_ x+2 y Câu 16: Khi cho 13,8 gam glixerol (X) tác dụng với axit fomic thu hợp chất hữu (Y) có khối lượng 1,18 lần khối lượng chất (X) ban đầu Biết hiệu suất cùa phản ứng 73,35% Vậy tổng số nguyên tử có (Y) là: A 20 B 14 c 16 D 18 AI 3+ -n Giải nhanh X C 3H 5(O H ) 0,15 mol Y C H (OH)3 _x(OOCH)x 0,7335.0,15=0,11 mol 0,11 (92 + 28x) = 1,18.13,8 Công ty TNHH M TVDVVH Khang Việt x =>(C, H, o ) tmnwv=Ịm Y C H (OH)(OOCH ) trongY Câu 17*: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60%, thu dung dịch X Biết thêm 210 ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 41,52 gam chất rắn Hãy xác định nồng độ phần trăm muối tan X A 26,15% B 17,67% c 28,66% D 75,12% Giải nhanh Mchít rắn chứa K = cha' nin - nKOH — = 0,42 = 83’62 => Ch^ chứa K gồm KNƠ2 (M = 85) KOH (M = 56) 35,52-0,42.56 n KN03 - n K N - ^ _ 17 * A„ - u ’4 n sp khử = n HN03 ” n KNOj = 0>08 0,48 0T4 Cu kim loại hoạt động yếu, phản ứng với dung dịch HNO3 tạo khí NO, NO2 hai Suy : 08 XX ‘ -,100% = 29,01% ! C%nưNn , < ’ C u( n o )2 5,12 + 50,4-0,08.46 niNOo na c%r„íwn Cu(N )2 0,08.188 innc/, _ 1 cỵ -.100% = 28,31% 5,12 + 50,4-0,08.30 ‘NO =>c%r w ^ Gu(NOj)2 28,66% Câu 18: Chia 18,2 gam hỗn họp ancol no mạch hờ thành phần - Phần phản ứng với Na dư V lít H2 (đktc) - Phần đốt cháy hồn tồn dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất 37,5 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 12 gam so với ban đầu Giá trị V A 2,8 B 5,04 c ,6 D 2,52 Giải nhanh =0’375 r_ _ a3 mddgỊảm-mCaC03 18^ ^ ì1 nH -• • * >J 44^ ‘ • * < M2n U = 0,5 0,375 ? 22 phương pháp & kỹ thuật đại giải nhanh BTTN Hóa học - Nguyễn Minh Tuấn 9,1-0,375.12-0,5.2 ■0,225 => nH H2 =n 16 ? OH 0,225 n„ =0,1125 V,H2 (đktc) 2,52 lít Câu 19: Hỗn hợp X gồm MgO, CaO, Mg Ca, Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HC1 vừa đủ, thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y, có 12,35 gam MgCl2 X gam CaCl2 Giá trị X A 15,54, B 16,98 c 21,78 D.3L08 Giải nhanh m(MgO, CaO) :mx +m : 10,27 + 3'2ẢS'2 32 = 13,04 22,4.4 : n MgCl2 ‘ Mgo CaO CaCU -0,13 13,04-0,13.40 =0,14 56 => m,CaCU =0,14.111= 15,54 gam Câu 20: Đốt cháy hf)àn toàn anđehit X mạch hở, đơn chức, có liên kết đơi gốc hidrocácbon, thu tổng số mo! COỵ H20 gấp 1,4 lần số moỉ Ơ2 phản ứng Số chất X thỏa mãn đề A B C.2 D.4 Giải nhanh n x - n c nH2n_2o nn 2n-2L ‘co + 2nr *H,o ‘c o lH ,0 = n,co- + nH ,o ‘co- + 2n H ,0 =2 nr ‘co- + nH ,o • l,4nr 02 n c o - , ; n H20 = 0,6 0,8 ,8 - , c v =- CH = C H -C H -CHO X có cơng thức CH;Ị - CH = CH -CH O (gồm có hai đồng phân cis írans) CH =C(CH3)-CH O Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn este no, chức, mạch hở X Sục toàn sản phẩm chảy vào dung dịch Ca(OH) dư, sau phản ứng thu 25 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 10,4 gam Biết xà phịng hố X thu muối axit cacboxylic ancol số đồng phâri X là: A B c D.4 588 ị-U n g iy » l T ilii i Giãi nhanh lco0 „=>■( co, - 18nL ‘HI ,o dd giảm 10,4 25 X :C nH n_2 n,CO') =0,25 ‘HiO = 0,2 : 0,25 0,25 n _ 0,25-0,2 ” ỊCH3OOC - COOCH2 CH ;CH OOC - CH - COOCH3 X có đồng phân