22 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 2

22 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 222 phương pháp và kỹ thuật hiện đại giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa Học tập 2

Trang 1

NGUYEN MINH TUAN - BUI QUỐC TUẤN - LẠI HUY AN

NGUYEN VAN CHAT - NGUYEN NGOC KHẢI ~ NGUYỄN TRỌNG HAI (Giáo viên trường THPT chuyên Hùng Vương - Phú Thọ)

22 Phuong phap

& kỹ thudt hién dai

~ GIAINHANH BAI TAP TRAC NGHIEM

HOA HOC TAP 2

Trang 2

LOINOI DAU

Các em học sinh thân miễn !

Với niềm đam mê nghề nghiệp và tình yêu thương đành cho học trị, thảy và

những người bạn của mình cùng nhau hợp tác biên soạn cuốn sách “22 PHƯƠNG

PHÁP VÀ KỸ THUẬT HIỆN ĐẠI GIẢI NHANH BÀI TẬP TRÁC NGHIỆM HĨA

HỌC”, làm tài liệu học tập cho học sinh lớp 10, 11, 12 và học sinh ơn thì Đại học, Cao đẳng khối A, B

Với hình thức thi trắc nghiệm như hiện nay, việc tìm ra lời giải nhanh cho các

bài tập tính tốn trong đề thi là điều hết sức quan trọng, nĩ gĩp phần khơng nhỏ đến kết quả thị Đại học, Cao đẳng của các em

Tuy nhiên, việc giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hĩa học- lại khơng hề đơn giản chút nào! Nếu khơng nắm được “bí quyết” thì trong thời gian 90 phút, các em khĩ

cĩ thể hồn thành bải thi của mình một cách tốt nhất

Mọi quá trình biến đổi hĩa học, dù đơn giản hay phức tạp cũng đều tuân theo

các định luật bảo tồn Vì thể, “bí quyết” đê giải nhanh bài tập trắc nghiệm hĩa

học là mắm vững bản chất hĩa học và vận dụng thành thạo các định luật bảo tồn

trong hĩa học Khi đĩ, việc tính tốn số mol của các chất trong phần ứng sẽ rất dễ dàng, khơng cần sử dụng đến các phương trình phản ứng như cách làm thơng

thường ,

Đề sử dụng hiệu quả cuốn sách này, các em cần tìm hiểu kỹ 4 phương pháp : 1;

4; 6; 7, đây là cơ sở vững chắc cho việc giải nhanh bài tập trắc nghiệm hĩa học và

cũng là cơ sở để các em tìm hiểu, nắm bắt, vận dụng các phương pháp khác một

cách hiệu quả hơn Thầy chúc các em thành cơng !

Trong quá trình biên soạn, chúng tơi đã làm việc hết sức nghiêm túc và khoa

học, nhưng sai sĩt là điều khĩ tránh khỏi Kính mong nhận được sự thơng cảm,

chia sẻ và gĩp ý của bạn đọc để cuốn sách ngày cảng hồn thiện hơn Mọi sự đĩng gĩp ý kiến của bạn đọc xin gửi về email :

nguyenminhtuanchv@gmail.com

Chúng tơi xin trân trọng cảm ơn †

Thay mặt nhĩm tác giả

Nguyễn Minh Tuần

(Giáo viên rường THPT chuyên Hùng Vương, tình Phú Thọ)

Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt Phung hie SỬ ĐỤNG CHÂT À0, số 0XI HơA À0

L PHUONG PHAP SU DUNG CHAT AO, SO OXI HOA AO -

Phương pháp sử dựng chất ào, số oxi hĩa áo là một phương pháp mới lạ, đề giải

nhanh một số đạng bài tập trắc nghiệm hĩa học

Cơ sở của phương pháp : Chuyén hén hop ban dau thành hẫn hợp mới hoặc hợp chất mới: chuyên dụng dịch ban đầu thành một dung dịch mới; gắn cho

nguyên tổ số oxi hĩa mới khác với số oxi hỏa thực của nĩ Từ đĩ giúp cho việc tính toắn trở nên dễ dàng và nhanh chĩng hơn

Hỗn hợp, hợp chất, dung dịch, số oxi hỏa mới được gọi là áo vì nĩ khơng cĩ

trong giả thiết của bài tốn :

1ï PHÂN DANG BAI TAP VA CAC Vi DU MINH HOA

1 Sir dung dung dich do

Vi du J: Dung dich X chứa a mol Na”; b mol HCO}; ¢ mol CO?" va d mol

SOƠ2” Để tạo kết tủa lớn nhất người ta phải dùng 100 ml dung địch Ba(OH); x mol, Biểu thức tính x theo a và b là:

a+b 0 ` B.k=T, Ccx= là) arb a+b 03 xe a+b 2

(Đề thi|hứ Đại lạc lần 1 - THPT Chuyên Hùng Vương — Phú Thọ, năm học 2012 —'2013) Ác Xe Hướng dẫn giải

Chuyển ion HCO‡ thành 2 ion ảo là CO;2ˆ và HỈ

Chuyển dung dịch Ä thành dụng địch ảo X” gồm ; a mol Na’; b mol H’, (b+c) ah GO} vad mol SOF

Cho Ba(OH); vào dung dịch X” sẽ tạo ra kết tủa là BaSO và BaCO¿ Như vay,

các ion Na” và H” đã được thay thể bằng ion Ba”, Áp dụng bảo tồn điện tích, ta cĩ :

atb atb atb = +n.—n =—— mol> n, =—— mol >)x=——| Ange = Nye +O POA 2 = BOM => 0,2

Vi dy 2: Dang dich X chita cde ion: CO,” , SO,"", SO,”", 0,1 mol HCO,” va 0,3 mol Na‘ Thém V lít dung dịch Ba(OH); IM vào X thì thu được lượng kết

Trang 3

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học — Nguyễn Minh Tuân

Hướng dẫn giải

Chuyển ion HCO; thành 2 ion áo là CO¿?— và HỶ,

Chuyển X thành dung dịch ảo X' gồm : 0,1 moi HỶ, 0,3 moi Na” và các ion CO¿?”, SO¿?ˆ, SO/2—

Sau phản ứng của X' với Ba(OH);, các ion COz2”, SO¿?”, SO,2 được thay

bằng ion OH”,

'Theo bảo tồn điện tích, ta cĩ :

Ho ĐH} + = 0,4 mol = ngayog; =0,2 moi = Vig BacoHy; IM =

Céng ty TNHH MTV DVVH Khang Vigt

Vĩ dụ 4: Một cốc chứa dụng dịch A gồm a mol Ca”, b mol Mẹ” và e moi

HCO,” Ding V lit dung dich Ca(OH); x mol/l dé két tua lượng cation trong cốc Biết kết tủa tạo ra là CaCO; và Mg(OH)› Mối quan hệ giữa V, a, b, x là ;

A.V =(a+2byx B.V = (at byx

C.V =(at byx D V =(2a + 2b)-x

(Đề thi thir dai học lần 1 - THPT Câm Khê - Phú Thọ, năm học 2013 ~ 2014) |

Vi dy 3: Dung dich E gồm x mol Ca”, y mol Ba”, z mọi HCỊ:: Chọ từ từ

đung dịch Ca(OH); nồng độ a mol/l vào dung dịch E; đế

kết tủa lớn nhất thì vừa hết V lít dung dịch Ca(QEÐ Bị giá trị V, a, x, y là x+y a a

A.V= HCP Va2a(xt+y) Ð V=a(2x+y)

(Dé Thi uyên sinh Cao đẳng năm 2012) Hường dẫn giải Chuyển E thành dung dịch ảo E} gẩm ? x mịi Ca”, y mol Ba’, z mol H* vaz mol CO‡— Áp dụng bảo tồn điện tích cho đang dịch E’, ta cĩ :

2n ;¿+2n 2;+n ,=2n ; =>#=2K+2y Ba: Ca" 2 H co;

: : Ba Ca” l xmơi | a (cyt BaCo, b Sơ đỗ phản ứng : ™ mt 4V 3” ¿ HO Qs HE COs OH; CaCO; ‡ 259 Suy law Áp dụng bảo tồn điện tích trong phản ứng của Ba?", Ca?" với ion CO‡ˆ”, ta cố: x1Yy a Na tA 2, = Ba ca COs 2 =>|V _——~ y x Ney Hoặc áp dụng bảo tồn điện tích trong phản ứng của ion HỈ với ion OH , ta cĩ: = = -31Yy Dy =Ny, =? 2x+2y = 2aV > v=— 2 Hướng dẫn giải : Chuyén A thinh dung dich 40 A’ gm : a mol Ca’*, b mol Mg”, c mol H* va c mol co? Ap dung bao toan điện tích cho dung dịch A’, ta c6,: 2u aot +2n, 2 +m = 2M 2- >ec=2a+r2b 1 TC MỘC” QH C7”, a b e £ Ca Mg (gg2t

› + ame “Smo |e" Mg(OH), +

So do phan img : + qeth ete? 1 +H,0 Ht, cog OH CaCO; 22120, "3x29: (pC ase ss Ap dụng bảo tồn điện tích trong phân ứng của Ca?” với ion CO?” , ta cĩ : a 2b xX Node Mogg > vẽ A+xV — 2425 , Số Hoặc áp đụng Bảo fồn điện tích trong phản ứng của ion Mẹ”, H7 với ion +tn_—n =|lv-3* 2b Ht ot OH] “x 2312h KV i dung hdn hgp do

Vi du I: Hon hop X gồm Na, Ba, Na;O và BaO Hoa tan hoan toan 21,9 gam X

vào nước, thu được 1,12 lít khí Hạ (đkte) và dung dịch Y, trong đĩ cĩ 20,52

gam Ba(OH), Hap thụ hồn tồn 6,72 iít khí CO; (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa Giá tr cba m 1a A 23,64, B 15,76 €.21,92 Đ.39,40 (Đề thi tuyên sinh Đại học khối A năm 2013) Hướng dẫn giải

Van dé mau chốt của bài tập này là phải tính được số mol của NaOH trong dung

dịch Y Tuy nhiên, dung dịch Y được tạo thành khi cho hỗn hợp X gồm 4 chất

là Na, Na;O, Ba, BaO tác dụng với H;O nên việc tính tốn gặp nhiều khĩ khăn

(do phải sử dụng nhiều ân số mol)

Trang 4

22 phucong phdp & kf thu hign dgi gidi nhank BTTN Héa hgc - Nguyễn Minh Tuần

Giả sử ta cĩ thể biến hỗn hợp 4 chất trong X thành một hẫn hợp trung gian X’ gơm 2 chất là Na;O và BaO (bằng cách cho X tác dụng với Os) thì việc tính tốn sẽ trở nên dé dang hơn nhiều Vì số mol Ba(OH}); trong Y đã biết nên dễ

dang tinh duge sé mol và khối lượng của BaO trong X’, Từ đĩ sẽ tính được khối hrợng của và số mol của Na;O, rồi suy ra số mol của NaOH

Muốn làm như vậy, ta phải biết được tổng số mol electron ma Na, Ba trong X

đã nhường trong phản ứng với O;, Khi đĩ sẽ biết được sé mol electron ma OQ, c6

thể nhận, từ đĩ suy ra được số mol của O; phân ứng với X để chuyển thành X”

Trong phản ứng của X với nước, chỉ cĩ Na và Ba phan ứng giải phĩng Hạ Nên thơng qua số mol H; giải phĩng ta cĩ thể tính được số mol electron ma Na va Ba nhường “Theo giả thiết, ta cĩ: 1,12 20,52 6,72 yy = Da = 0,05 mol; npacon, = 7" 0,12 mol eo, = = 0,3 moi Netectron trao đổi = Melectron Na, Ba nhuting = 4, = 2t, => No, = 0,025 mol 4, = Meay0, a0) = Pa, NagO, Ba, Ba): may S 21,9 + 0,025.32=22,7 gam "Theo bảo tồn nguyên tổ Ba, ta cố ~ Mayo, = 4,34 gam 220, TBaO trọng X' “ "Bacon = = 0,12' mol => TiNes0 trong X! = h sử 7 012153 434 a1 mol, 62 lo] NaOH và 0,12 moi Ba(OH); Suy ra: Theo bảo tồn nguyên tố Nã:.giưji = 2Dya¿o = Vậy dung, dich Yc Ạ, 1ã 7 " 38 mol => |< OH won <2 Mon 014 sĩ n 'CO> = tieu cả CĨ¿” và HCO;

Vì phân ứng tạo ra cả hai muối, nên sử dụng cơng thức giải nhanh, ta cĩ:

Day = 8C02 +g =n =0,08 mol <n, 2+ =0,12 mol coy

038 03 Ty”

i

= Npacos = 0,08 mol => mpyco, = 0,08.197

Như vậy để chuyên hỗn hop gồm cdc kim loai va oxit thanh hn hop ede oxit thi:

ta thêm một lượng oxi la —_ Setectron trao đổi _ 2H; nọ, PT

Ty thuộc vào từng bài mà số moi electron c6 thé tinh theo Hy, SO: NO, NO}

Cơng TNHH MTV DVVH Khang Việt

Vi dy 2: Cho 30,7 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Na.O, K:O tác dụng với dung

dịch HCI vừa đủ thu được 2,464 lít H; (đkte), dung dich chita 22,23 gam NaC! và x gam KCI, Giá trị của x là: A, 32,78 B 31,29 C.35,76 D.3427 Hướng dẫn giải Chuyển hỗn hợp X thành hỗn hợp ảo X' gồm Na;O và K;O bằng cách cho X phản ứng với một lượng O; là : 2nụ;, 2 2,464 =—=———=0,055 mol 4 22,4

=>my =mx + Moy = 32,46 gam

no = Petectron trao đổi —_ % 4 4 307 0,085.32 Ap dung bao toan nguyén tố Na và K, ta cĩ : ngạo _ 1 22/23 PHO” 2 T7” ggs => Mgcy = 0,44.74,5 2, 46 — 0,19.62 S25 = 0,19 mol => nyc = 2x40 22 = 0,44 mol

Vi dg 3: Hon hop X gom CaO, Mg, Ca, MgO Hịa tan 5,36 gam hỗn hợp X bằng dung địch HCI vừa đủ thư được:1,624-ift-H; (đkte) và dụng địch Y trong đĩ cĩ 6,175 gam MgCl, va.m gam CaCh, Giá trị của m là

A 7,4925 gam B.7,770 gam: C 8,0475 gam _D 8,6025 gam (Đề thi thử Đại học lẫn 4 ~ THPT chuyên Vĩnh Phúc, ndim hoe 2011 - 2012)

Hướng dẫn giải

Chuyển X thành bỗn hợp ảo X’ gồm CaO va MgO bang cach cho X phan img

với một lượng oxi là : oS sa 2n, ito, clectron trao đối “Hy =2 162! _ 0 03625 moi + 4 44224 =6,32 gam mx + Mo, S36 0,03625,32 Theo bảo tồn nguyên tố Mg và Ca, fa cĩ : >My = 6,52 - 0,065.40 Hạo = s =0,07 mo! Mygo =Amgcl, = 95065 mol => Negciy = => Megeyy = 0,07.111=[7,77 gam|

Vi du 4: Hon hợp X gồm Na, Ca, Na;O, CaO, Hoa tan hét 51,3 gam hỗn hop X

vào nước được 5,6 lít H; (đktc) và dung dịch kiểm Y, trong đĩ cĩ 28 gam

NaOH Hap thy 17,92 lít SO; (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa

Giá trị của m là:

Trang 5

22 phicong nháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học ~ Nguyễn Minh Tuấn

cà Hướng dẫn giải

Chuyên hỗn hợp X thành hỗn hợp ảo X' gồm CaO và Na;O bằng cách cho X phân ứng với một lượng Ĩ; là :

Melectron rao asi _ 2M _ 2 5,6

Pog Ba =———=0/125 mol => my, = my + Mg, =55,3 gam 313 012532 Theo bảo tồn nguyên tế Na và Ca, ta cĩ ; 28 55,3-0,35.62 = NaOH 1o =6,35 mol? đcz(op; = Hcạo = = = = %6 TNa2O 2 TP n — RNaOH Ê 2DGatOHjs TQ; soy

thanh 0,8 mol SO," a

Vì n2, < Reg ? đogsoy =0,6 mọl= meago, s 06.120 = a a

%6 ox

Vi dy 5*: Hịa tan hồn tồn 23 gam hơn hợp X gồm Ca, CaO, K, KạO vào nước thu được đụng dịch trong suốt Y và thốt ra 4.48 lít khí (đktc) Nếu sục 4,48 lít (TN)) hoặc 13,44 lít (TN2) CO; (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam kết

tủa Sạc V lít khí CO; vào dung dịch Y thì thấy lượng kết tủa đạt cực đại Biết ở TN2 đã cĩ hiện tượng hịa tan một phần kết tủa Giá trị của V là ; A, 6,72<V<I1,2, B.V=56 C.V = 6,72 D 5,65 V <8,96 Hướng dẫn giải

Dung địch Y gồm Ca(OH), va KOH

Chuyén hén hgp X thanh hdn hop ao X’ gdm CaO và K;O bằng cách cho X

phân ứng với một Ieng O, 1a:

2ng; _2 4,48 =S—==0,1 mol 1254 mol > My =My +My, = = 26,2 gam ee 3 0132 = Metectron trao đổi 29) 4 4 =>94ng,o +56nc;o = 26,2 (1)

Theo giả thiết, suy ra : TN1 chưa cĩ hiện tượng hịa tan kết tủa, cịn ở TN2 đã ĩ hiệ ` de pra Sử # - 5

cĩ hiện tượng hịa tan kết tủa Sử đụng cơng thức Toy =8 oy + Neo, » ta cd: TNI:n, Ngo, = 9,2 TN2:n, TT DH” trong Y =n, co $ Neo, = 0,8 > Axon * 2Mexow, =, uw 02 %6 =2nk;o + 2ncạo = 6,8 (2) OH" trong Y =0,6 mol

Cong ty TNHH MTV DVVH Khang Việt

Tir (1) va (2) suy ra: nko =0, mol nego = 0,3 mol

Khi suc CO, vao X, dé két tủa đạt cực đại thì No 2- >1, 2y =Ca(OH)2 =0,3 mol Ta cĩ : TCQ; mín =8, 2~ = 0,3 3 Nog min = 9,3 — - =n +n, => >| 6,72 lit = Veo, < 11,2 lit ONT, C032 7 602 MET | uy =05 | —— %8 "Sạc 2 'ŸCO2 mửn YCO2 max 1,9 An kẻ 3 ae 2 nên kiểm dư, 0,8 mol SO; đã chuyển hết ;

Vĩ dụ 6: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe,O, và Cu bằng dung dịch H,SO; đặc nĩng (dư), Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SƠ; (sản phẩm |

khử duy nhất, ở đktc) và dụng dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần |

trăm khối lượng của Cu trong X là " A 39,34% B 65,57% C 26,23% ˆP 13,11% (Đề thị tuyên sinh Đại học khối B năm 2010) Hướng đẫn giải Chuyển hỗn hợp X thành hỗn hợp ảo X" gồm Fe;O; và CuO bằng cách cho X phản ứng với một lượng Q¿ là > nọ, = Tgleerron trao đổi _ 28sg;; 2 0,504 _ 0,01125 mol 2 4 4 422,4 My =my+ Mo, =2,8-gam Th —— 344 -0/01125.37 Vậy ta cĩ hệ phương trình : 160ngg,o; + 80ncyo = 2,8 =0,0125 mm => tic, =0,01 mol ˆ {4088p goạy +160ncao, “66 ĐÁ TỦ ni : 10 =0 pesos = MFe2($04)3 Mu = Meusog Vay %MC4 wong x 1 100% = 262554

Ví dụ 7: Hịa tan hồn tồn 13,92 gam hơn hợp bột X gỗm Fe,O, va Cu bang

dung dịch HNO: lỗng (dư) Sau phản ứng thu được 2,688 lít khí NO (sản

phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 42,72 gam hỗn hợp muối nitrat

Cơng thức của oxit sắt là :

Á FeƠ B, FeO C Fe;Oi D FeO hoặc Fe;Ou

0,8 ° Hướng dẫn giải

Trang 6

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học— Nguyễn đfình Tuấn

cươn ao đổi _3nyo _ 3 2,688 4 4.4224 Mx = Mx + Mg, =16,8 gam, i392 0532 =0,09 mol - l6Ơng,.o„ +8Õnc,o = 16,8 ngọ; =0,03 Vậy tà cĩ : 1242ng goi; +18Bncuvoy, =42,72 =| PeaO ca _ Now =0,15 Tre(NO3)3 = “Dpe2Os: fCu(NOy); = RcuO Trong hỗn hợp X, ta cĩ : fe = 2,0, = 0,06 Dey =Neyo = O15 1 _ 1.56 — ay nọ = 3,92 sees 915.64 9 95.5 BR Cơng ly TNHH MTV DVVH Khang Việt B 47,477 C 45,704 D 43,931 Dé thi that dai hoc lan 4 - THPT Quynh Luu 1 — Nghệ An, năm học 2011 — 2012) A, 42,158

Ví dụ 8*: Cho 11,36 gam hén hop M gém Fe, FeO, FezO;, Fe;O; phân ứng hết với dung dich HNO, iodng dư thu được 1,344 tít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Dung dịch X cĩ thể hịa tán tối đa 12,88 gam Fe (tạo khí NO duy nhất) Số mol HNO; cĩ trong dung dịch đầu là

A 0,88 mol B 0,94 mol Co1,04 mol D 0,64 mol (Đề thị thừ đại học lẫn 4 - THPT Quỳnh Lưu 1 ~ Nghệ Án, năm 2011) Hướng dẫn giải Tạo hợp chất ảo FezO; bằng cách chỏ hỗn hợp M phản ứng với O¿ 3 1344 Sức so, pạo,,reo; # TQ; L1, 36 + Ta 32=12,8 gam 12,8 11,36 ~0,16.54

Too 7 16 MOL = Ny tron song M ——— Vi dung dich X héa tan tối đa Fe nên muối tạo ra là Fe(NO¡¿b,

Chuyển 11,36 gam M và 12,88 gam Fe thành hỗn hợp ảo M' chứa 0,39 mol Fe ya 0,15 mol O Ap dung bao toan electron cho phan img ciia M’ voi HNO; tao mudi Fe(NO3)2, ta cĩ: ang, = = ing + 3D, = My =0,16 Ml Davo, 2n, vo, + co = SỐ HO Cử — 6 os

Bạn đọc cĩ thẻ tham khảo cách giải khác ở phần bài tập áp dụng, câu 8

Vi dy 9: Hén hop X gồm C;Hạ, C;H„(OH); và một ancol no, đơn chức, mạch hở

(trong đĩ C¿H;, C;H¿(OH}; cĩ số moi bằng nhau ) Đốt cháy hồn tồn 5,444 gam X rồi hấp thụ tồn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng đơng dịch Ba(OH); dư thi khối lượng bình tăng lên 16,58 gam và xuất hiện m gam kết tủa Giá trị của m là tạ Hướng dẫn git

Do C;Hạ, C;H„(OH); cĩ số moi bằng nhau nên ta cĩ thể tách 1 nguyên tử H ở

C3Hg va 1 nhĩm -OH ở C;H,(OH); rồi hốn đổi vị trí cho nhau, ta sẽ được 2

ancol CạH;OH và C;H,OH Vậy ta cĩ thể quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp

ancol no, đơn chức C-H„;,,OH

Phương trình phản ứng :

Cty OH +220; + 00, + @+DHO ()

Khối lượng bình đựng Ba(OH), tăng là khối lượng của CO; và HạO, Kết tủa thu

được là BaCO:

Theo bảo tồn khối lượng, ta cĩ :

Margot + Mo, = Meo, +My,9 > Mo, =11,136 gam = nọ, = 0,348 moi, a 2 3,445 5 1658 : Theo (1) và bảo tồn nguyên tổ €, ta Cĩ ; Ny ts : Ago,” = Taaco, = Moo, =0,232 mol => mpaco, = 0.232.197 Tgạco; “co, `

Vĩ dụ 10: Hỗn hợp X gồm | mol aminoaxit no, mach hở va | mol amin no, mach

hở X cĩ khả năng phản ứng tối đa với 2 mol HCI hoặc 2 mol NaOH Đốt cháy hố tồn X thu được 6 mol CO;, x mol HạO và y mol Nz Các giá trị X, : đương ứng là ‘A.B va 1,0 B, 8 va 1,5 C.7 và L0 D7 va 1,5 ; (Đề thí tuyển sinh Đại học khối A năm 2010) Hướng dẫn giải

Theo giả thiết :

woot 2, Amino axit cĩ hai nhĩm -COOH

Taming axit

Be 2 2 a> Amino axit và amin đều cĩ † nhĩm —NH;,

Tamin + Pạmino mác 141

Nhe vay amin là no, mạch hở, đơn chức, cĩ cơng thức là CaH¿„-:NHạ; aminno

axit là no, mạch hở, cĩ † nhĩm ~NH; và 2 nhĩm -COOH, cĩ cơng thức là

H;NC„H;„¡(COOH);, Do hai chất cĩ tỉ lệ mol là 1 : l nên ta cĩ thể tách

nguyên tử H từ C,H;„„,NH; và tách Í nhĩm ~COOH từ H;NC„Hz„(COOH);

Trang 7

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đụi giải nhanh BTTN Hĩa hoe ~ Nenyén Mink Tadn

vồi hốn đổi vị trí cho nhau, sẽ được hai amino axit là HOOCC,H„/NH; và HạNC„H„„COOH Vậy coi X là hỗn hợp hai amino axit no, mạch hở, chứa I,

nhĩm ~COOH và | nhĩm —NH;, cĩ cơng thức phân tử là C-H.„.,O„N

Áp dụng bảo tồn nguyên tố C, ta cĩ : ncọ, =đ.ncn - o2 en=3 pe es 2, ne nel?)

Ap dung bao tồn nguyên tố H, kết hợp với n =3, ta cĩ : 2my 9 = (20 +I) Neat = (oạN “? Tao = - ¥ Nho sài 2 Áp dụng bảo tồn nguyên tổ p dụng guyên tơ N, ta cĩ : 2nx„ TepHanpO2N ĐEN; ĩ: “nen - = oe Sra Ỹ 2 3 Sứ dụng hợp chất áo

Vĩ dự 1: Hồn hợp X gồm FeO, Fe;O, va FesQs, Cho khi CO qua m gam X nung

nĩng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y vả hỗn hợp khí Z Cho

kết tảa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y trong dung dịch-H;SO; đặc, nĩng (du),

thu được 1,008 lít khí SO; (đkte, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muỗi Giá trị của m là

Cơng íy TNHH MTV DVVH Khang Việt

Eí dụ 2: Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe;O›, Fe;O,

bằng H;SO, đặc, nĩng thủ được dung dịch Y và 8,96 lit khi SO, (đkte) Thành phần trăm khối lượng oxi trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch Y là: A 20,97% va 160 gam C 20,97% và 140 gam B.30,7% và 140 gam D 37,5% va 160 gam | tồn bộ Z vao dung dich Ca(OH), du, dén phản ứng hồn tồn, thu được 4 gam |; Hướng dẫn giải Chuyển hỗn hợp X thành hợp chất ảo Fe;O; bằng cách cho X phan ứng với một 2 -Ê 5 — 0,2 mol 22,4 2n; lượng O;là: nọ, = ees trao NỐI _- Sea =

page; = Hy + mo, =56 gam _ 496 0/232 Theo bảo tồn nguyên tố Fe, ta cĩ : ng, 49,6- 07.56 uy, — 4 = => %mMg trong X = 56 =Bgao, = [Zp = O35 MOL=> Mpeg(sogy =035.400= [140 gam NFe2(SOg) A 212 B 6,80 C 5,68 D 13,52 (ĐỀ thí tuyển sinh Đại học khơi B năm 2013) |¡ Hướng dẫn giải Chuyên hỗn hợp Y thành hợp chất ảo Fe;O›,

Theo bảo tồn nguyên tổ Fe, ta cĩ : 18 400 Để chuyển hỗn hợp Y thành hợp chất áo FezQ; thì cần cho Y phản ứng với một lượng oxi là : MFe703 = Mkep (S04) = Go~ = 5045 mol = mp9, = 0,045,160 = 7,2 gam, 2 12008 422.4 - 0.0225 mới TRpgaOs = my + Moy => my =6,48 gam, Ke > T2 005532 CĨ + On x) —> CƠ; 4

f€uco; Z Too =0,04 mol

“Metectron trao đổi 2nsọ, họ, = Hot tr đổi _ % 4 4

“Theo bảo tồn khối lượng, ta cĩ :

Trong phản ứng của X với CO, ta cĩ :

Suy F8 :HỌ phản ung =TCO phản ứng ® RCO, tạo thành “

Theo bao toan khối lượng, ta cĩ ; My =HQ x, 7 Mo phân ứng ” My nạ, =my >m x Ọ 0.04.16 648 12

Vi dy 3: Hoa tan hoan toan rit gam hỗn hợp X gém Fe, FeCl›, FeCl; trong H;SO,

đặc nĩng, thu được 448 lít khí SO; duy nhat (dktc) va dung dich Y Thêm NH;

dự vào Y, thụ được 32,1 gam kết tủa Giá trị của m là :

A, 16,8 ‘B 17,75 C, 25,675 D 34,55

Hướng dẫn giải

> việc tính tốn đơn giản, ta chuyển hỗn hợp X thành hợp chất ảo FeCl,

Thị bảo tồn nguyên tố Fe, ta cĩ ;

+ 321

= Deon); = T8

ngài, = 0,3 mol => mpec}, = 0,3.162,5= 48,75 gam,

Để chuyển hỗn hợp X thành FeCl; bằng cách cho X phan ứng với một lượng C];

4,48

đà: Rạp =ngo, = 55g 202 mol = Mey =0,2.71= 14,2 gam

Theo bảo tồn khối lượng, ta cĩ : Mr ch = My + Mg, => My = TT "Tạ 48/75

Ví đụ 4: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, FezO; và FesO¿ phân ứng hét với

dụng địch HNO; lỗng (đự), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đuy

nhất, ở đktc) và dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan

Giá trị của m là :

A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72

Trang 8

22 phaong phip & kỹ thuật hiện đại giãi nhank BTTN Héa hoc~ Nguyén Minh Tudn

Hướng dẫn giải

Chuyển hỗn hợp Fe, FeO, FezO›, Fe:O, (hỗn hợp X) thành hợp chất ảo FezO;

bằng cách cho X phản ứng với một lượng O; là :

— Rateeron tao đổi 3DNg 3 L344 —-

=pao; = 0x + Moy =12,8 gam 1736 0,045.32 Theo bao toan nguyén t6 Fe, ta od: 12,8 Npe(NO3)3 = 2M Fe203 = 2 Te 7 16 mol = Mpecyog)y = 9416.242 =[38,72 gam:

Vi đụ 5: Oxì hố chậm m gam Fe ngồi khơng khí, thư được 12 gam hơn hợp X gồm FeO, Fe;O;, Fe;O; và Fe dư Hồ tan X vừa đủ bởi 200 ml dung dich HNO;, thu được 2,24 lít NO duy nhất (đkte) Giá trị m và nỗng độ mol của dung dich HNO; Ia: A 10,08 gam va 1,6M B 10,08 gam va 2M C 10,08 gam va 3,2M, D 5,04 gam va 2M (Dé thi thit Đại học lần 2~ THPT Chuyên Hùng Vương ~ Phú Thọ, năm học 2008— 2009)

Hướng dân giải

Chuyển hỗn hợp Fe, FeO, Fe;O;, Fe,O, (hỗn hợp X) thành hợp chất ảo FezO; bằng cách cho X phản ứng với một lượng O; là :

nọ, = Tlesron tao đỗi _ 3MNQ _ 3 2,24 2 4 4 4 244 4 => Mpe,0; =Ma + Mo, =14,4 gam, a ware 2 0,075.32 Theo bảo tồn nguyên tổ Fe và N, ta cĩ: 14,4 2- Tag — 0,18 mọ| => mạ, = 0,18-56 = I0,08 gam =0,075 mol Tee = Mpe(NO3)3 = 2Fe703 = Céng ty TNHH MTV DVVH Khang Vigt

Hướng dẫu giải

Chuyển X thành hợp chất ảo Fe;O:

1â chiết 77,44 Pre(NOa)

Theo giả thiết : Bggoygy =2 TT~ = 0,32 mọi => Rạ.0y = — =0,16 mol > Mpe,0; = 25,6 gam,

Chuyển X thanh FeO; bang cách cho X phản ứng với mét luong O) Ja:

25,6— 22,72 _

No, = ——z—= 0,09 mol

Theo bao toan electron, ta cĩ :

3nno = 4g, = Ao =9,12 mol => Vyo (ante)

Vi dy 7: Cho 45 gam hén hợp bột Fe và Fe:O¿ vào V lít dung địch HCI 1M,

khuây đều để các phân ứng xảy ra hồn tồn, thấy thốt ra 4,48 lít khí (đle) va 5 gam kim loại khơng tan Gia tri của V lã

A 1,4 lit B 0,4 lít €: 12 lí D 0,6 lít

(Đề thị thừ đại học lân 3 - THPT Quỳnh Lưu 1 — Nghệ An, năm 2011)

Hướng dân giải

Vì sau phản ứng Fe dư 5 gam nên muối tạo thành là FeCl; Khối lượng Fe và

Ee;O, tham gia phân ứng là 4ơ gam

Chuyển hỗn hợp 40 gam Fe, FezO, thành FeO thi cdn cho phản ứng với một

A, li 20 44

lượng O; là: nọ, = eres = 7 =2 so mol

=> Mp0 = "pe, Fe50y +My =43,2 gam, 40 01432 43,2 =ngo _ mol = nục; =2ng.cị, =2ng.ọ = ,2 mọi Suet Fecha Fe Bảo tồn nguyên tố Fe và Cl =lYuem =2 lí

Vi du 8: Cho 24,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thd M và oxit của nĩ tác

dụng với HCI dư ta thu được 55,5 gam muối khan và 4.48 lít khí H; (ờ đktc)

Kim loại M là

To; =2DFeNosh _¬ 0,64 mol=[HNO,]= ASr BBa C.Ca DMs

ols , (Dé thi thử Đại học - THPT Chuyên Bắc Ninh)

Vĩ dụ 6: Cho 22,72 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe;O; và Fe;O¿ phản ứng hết Hướng dẫn giải

với dung địch HNO; lỗng dư, thu được V lít khí NO (đuy nhất ở đktc) và dung địch Y Cơ cạn dung địch Y thu được 77,44 gam muối khan Giá trị của vi A 56, B 4,48 C 2,688 D 2,24 (Đề thị thứ Đại học lần 1 ~ THPT Chuyên Bắc Ninh, năm học 2008 ~ 2009) 14 Chuyển hỗn hợp X thành thành hợp chất ào MO bằng cách cho X phản ứng với một lượng O; là:

—_ Metectron mạo đổi _

No, = =.0,1 mol Myo = Bix +Mo, = 28 gam 8 ta

Trang 9

32 phương pháp & kỹ thuật hiệu đại giải nhanh BTTN Hĩa học — Nguyễn Minh Tuân

355-28 „0.3 mol=> Myg = 2 = $6= M+ 16 =56 7I—~16 0,5

TMO = BMCI; —

= eae

Vi du 9: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe:O, tác dung voi 200 ml dung djch HNO; lỗng đun nĩng và khuấy đều Sau khi phản ứng xây ra hồn tồn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Z và cịn lại 1,46 gam kim

loại Tỉnh nồng độ mol/iít của dung dịch HNO; và khối lượng mudi trong dung dịch Z A.3,2M và 54 gam B 1,8M va 36,45 gam: € 1,6M va 24,3 gam D.3,2M va 48,6 gam (Đề thị thử đại học lần 4 — THPT Quynh Luu 1 — Nghệ Án, năm học 2010 — 2011) “Nướng dẫn giải › Vì sau phản ứng cịn du 1,46 gam Fe nên phản ứng,chỉ Tợ phản ứng = 18,5 —1,46 = 17,04 gam, ra Fe(NOs)2 Để chuyên 17,04 gam hỗn hợp Z thành hợp chất áo FeO thì cần cho Z phản ứng với một lượng O; là : Tetcctron trao Hồi _ Sano — ^^? — 0.075 moi fg, = 2 4 4.4224 - > Mag = Mz + Mo, = 19,44 gam, bào 095542 Theo bảo tồn nguyên tố Fe và N, ta cĩ : 19,44

Dee(NO3)2 = Treo anh 27 Mpe(NO3}2 = 927.180 = [48,6 gam Dyno; = 2M Fe(NO3)2 + 2x0 =0,64> [HNO3]= ta 6 7 ”6.M|

0,27 "

4 Sử dụng số oxi hĩa ảo

Ví đự 1: Nung nơng m gam bột Fe với S trong bình kín khơng cĩ khơng khí, sau một thời gian thu được 12,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeS, FeS›, S Hồ tan hồn tồn X trong dung dịch H;SO¿ đặc nĩng, dư, thu được 10,08 lít khí SO;

(sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là :

A.5,6 B 8,4 € 112:

Hướng dân giải

Bản chất của tồn bộ quá trình phan ứng là Fe và S tac dụng với H;§O¿ đặc ‘ › 3 +4 +6 nĩng, dư Fe và S trong X bị H;SO¿ oxi hĩa thành Fe và §, cịn S trong D.2,8 sa ne 3 £ H;SO; bị khử về S Như vậy SO; được tạo ra trong cả quá trình oxi hĩa và quá trình khử Tuy nhiên, để thuận tiện cho việc tính tốn, ta coi số oxi hĩa của § trong quá 0 +6

trình oxi hĩa thay đổi từ S lên mức S (số oxi hĩa ảo} Áp dụng bảo tồn khối lượng và bảo tồn electron, ta cĩ ;

56ng, +32ns =12,8 02

Fe =, = 0,2.56 = 11,2

108 22,4 _5 {ah =m =0 ¿

Vi dy 2: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS; và 0 03 mol FeS vao

lượng dự H;,SO; đặc nĩng thu duge Fex(SO,)3, SQ¿ và H;O Hấp thụ hết SO; bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMaO¿, thu được V lít dung địch Y khơng 3nr, tống =2nso, = mâu, trong suốt, cĩ pH = 2 Giá trị của V là : A.V =22,6 lít B.V=228lí C.V=li4l DVB | Hướng dẫn giải

Chất khử là FeS và FeS;, chất oxi hĩa là H;SƠu

Coi số oxi hĩa của Fe và S trong FeS; và FeS đều là 0 (số oxi hĩa ảo) Sau phản

ứng số oxi hĩa của Fe là +3, của § là +6 Số oxi hĩa của S trong H;SO; thay đổi từ +6 về +4 (trong SO;)

Ap dung bao toan electron, ta 06:

lốngs, +9Øng,; =2nsa, = nạo, = 0,285 mol

Hap thy 0,285 moi SO; vào dung dich KMnO, vừa đủ, xây ra phân ứng :

5§O; + 2KMaO, + 2H,O => K¿SO, + 2H;SO, + 2MnSO, mack 0,285 > 0,114 Dung dich Y chia cde chat H28O,, KSO, va MnSO, Y cĩpH = 2, suy ra [H”]= 001M + 20g so, 20/114 Vas y =e “ay 0,01, Vay thé tich dung dich Y là : [H] {H*} TII BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài tập đành cho học sinh lớp 10

Câu 1: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca va CaO ‘Hada tan 10,72 gam X vào dung dich HCI vừa đủ thu được 3,248 líc khí (đitc) và dụng dịch Y Trong Y cĩ 12,35 gam MỹC!; và x gam CaCl;, Giá tri x là

A.33,05 B 15,54 C.31,08 D 21,78

(Dé thi thtr dai hoc ldn 1.- THPT Qujnh Liru 1 - Nghé An, năm học 2012 ~ 2013)

Trang 10

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học — Nguyễn Minh Tuấn

Câu 2: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe,O, va Cu bang dung

dịch H;SO, nĩng (dư) Sau phản ứng thu được 0,504 lít khi SO; (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Cơng

thức của oxit sắt là :

A Fe,Os B FeO C Fe;O¿ D FeO hoặc Fe

Câu 3: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hét hén hợp X trong dung địch H;SO, đặc nĩng (đư) thốt ra 1,26 lít (ở đktc) SO; (là sản phẩm khử duy nhấo Giá trị của m là

A 2,52 B 2,32 €.2,22 Dz 3,78

(Đề thí thử Đại học lần 4~ THPT chuyên Vĩnh Phúc, năm học 2012~ 2013)

Câu 4: Nung m gam Cu trong oxi, thu được hỗn hợp chất rắn X cĩ khối lượng 24,8

gam gồm Cu;O, CuO, Cu Hịa tan hồn tồn X trong dung dịch H;SO, đặc ; ng, thu được 4,48 lít khí SỐ; (đktc) Giá trị của m lã:

A 22.4 gam B 2,24 gam € 6,4 gam D.32 gam

(Đề thị thử đại học lần 3 ~ THPT chuyên Nguyễn Huệ — Hà Nội,

năm học 2011 — 2012) Câu 5: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gem hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO; (dư), thốt ra 0,56 lít (ở dkte) NO (fa sản

phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là :

A.2/52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

(Dé thị tuyển sinh Đại học khối B năm 2007)

Câu 6: Cho 17,04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe;O; và Fe;O, phản ứng hết với = dung dịch HNO; lỗng dư thụ được 2,016 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở

đktc) và dung dịch Y, Cơ cạn dung dich Y thu được m gam muối khan Giá trị

của m là

A 53,250 B $8,080 C 73,635 D 51,900

(Để thị thử Đại học lần 1 ~ THPT Chuyên Bắc Ninh, năm học 2011 — 2012)

Bài tập dành cho học sinh lớp 11, 12

Câu 7: Hồ tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nĩ vào

nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan cĩ nơng độ 0,04M và 0,224 | lít khí H; (ở đktc) Kim loại M là Á.Ca B Ba C.K D Na trong các phản ứng là NO}: A, 0,94 mol B 0,64 mol, € 0,86 mol, D 0,78 mol 18 Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt (Đề thị thử đại học lần 2 - THPT Chuyên Nguyễn Huệ ~ Hà Nội năm học 2011 — 2012)

Câu 9*: Cho 38,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO;, CaCO; tác

dụng với dung dịch HCI vừa đủ, thu được 9,408 lít hỗn hợp khí (dkte) cĩ tỉ khối so với hiểro là 12,5 và dung dịch chứa 25,65 gam MgCl, va m gam CaCl, Giá trị của m là

A, 39,96 gam, B.41,07 gam C.38,85 gam D.37,74 sam

Câu 10: Dung địch X chứa các ion: CO, vh, SO ey SO,””, 0,1 mol HCO, , 0,3 mo] HSO, va 0,1 mol K”, Thêm V lít dung dịch Ba(OH); 1M yao X thi thu

được lượng kết tủa lớn nhất Giá trị nhỏ nhất của V là :

A.0,15 B 0,25 C 0,20 _D 030

Câu II: Dung dich X chứa a mol Na”; b mol 'HCO;; c mol cor va d mol

HSO; Để tạo kết tủa lớn nhất người ta phải đùng vừa hết 100 ml dưng dịch

Ca(OH), x mol/t Biểu thức tính x tfieo a và b là:

a+b xaatb+e _a+b _atbed

017 0,2 03° 02°

Câu 12: Một loai nude tng cd chira Ca”" 0,002M; Mg” 0,003M va HCO, Hay

cho biết cần lấy bao nhiêu mí dung dịch Ca(OH); 0,05M để biển 1 tít nước cứng

đĩ thành nước mềm (coi dư các phản ứng xảy ra hồn tồn và kết tủa thu được gồm CaCO; và Mg(OH);) A 200 mi: B, 140 ml € 100 mì, D 160 ml (Đề thị thừ đại học lần 4~ THPT Chuyên Nguyễn Huệ ¬ Hà Nội, năm học 2010 - 2011) ÁÀ,x=

ặ Cầu 13“: “Trong một cốc nước cĩ hoả tan a mol Ca(HCO;); và b mol Mg(HCO;); Để lầm mềm nước trong cốc cần đùng V lít nước vơi trong, nồng độ p mol/lít

Biểu thức liên hệ giữa V với a, b, p là :

A.V=(a+2b)p B.V=(atby2p C.V=(atbyp, D.V=(a+b)p

| a Câu 14: Đốt cháy hồn tồn a hỗn hợp X gồm butan, but-1-en, etilen, xiclopropan,

(Đề thị tuyển sinh Đại học khối B năm 2009) 2 Câu 8*: Cho 11,36 gam hỗn hợp M gam Fe, FeO, Fe;O;, Fe:O, phản ứng hết với = dung địch HNO; lỗng dư, thu được 1,344 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử `

duy nhất) và dung dịch X Dung địch X cĩ thể hồ tan được tối đa 11,2 gam Fe ; : : : °Câu 15; Đốt chấy hồn tồn một lượng hỗn hợp X gồm metan, propen,

Số mọi của HNO, cĩ trong dung dich ban đầu là (biết sản phẩm khử của HNO, ÿ y kí lượng op On 6 Prop

axetilen (1i lệ mol của butan và axetilen là 1 : 1) Sau phản ứng thu được 33,6 lít

CO; (đkte) Giá trị của a là :

A 24 gam B, 23 gam C 20 gam D 21 gam

metylxiclopropan, benzen (tỉ lệ mol của metan và benzen là 3 : 1) Sau phản

ứng thu được 35,84 tít CO; (dktc) va m gam HO Giá trị cđa m là ;

Trang 11

32 phương phúp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Húa học ~ Nguyên Minh Tuân

Câu 16*: Hỗn hợp X gồm 2 ancol là propan-2-ol và glixerol cĩ tỉ lệ moi 1 : 1 Đết cháy hết m gam hỗn hợp X, thư được 1,68 lít CO; (đkte) Cũng cho m gam X tác dụng hết với Na dư, san phản ứng thu được V lít H; (đktc) Giá trị của V là : A, 0,56 lit B 0,84 fit, C 0,42 lit D 1,68 lit

Câu 17*: Hỗn hợp X gồm etylen glicol, ancol etytic, ancol propylic va hexan trong:

đĩ số mol hexan bằng số mol etilen glycol Cho m gam hỗn hợp X tác + dung với:

Na dư thú được 0,4032 lít H; (đkte) Mặt khác đốt m gam hỗn hợp X cần 4,1664:

lit Oy (dkte) Gid trị của m là

A 2,235, B 1,788 C, 2,682 D 2,384

(Đề thị thử đại học lần 2 - Trường THPT Chuyên Bắn Tre, năm hoc 2011 - 2012)

PHÂN TÍCH VÀ HƯỚNG ĐẪN GIẢI 4A 14D 1B iD 2B 12D 3D BA 5A ISA 6B 16A 7B 17D 8C [9A [10B | Câu 1: Tạo hỗn hợp ảo MgO va CaO bằng cách cho X phản ứng với O;, 10,7242 3.248 39 4224 = (3,04 gam Mavigo, Cad) ~ Mog Ca, Cad, Mego} + Ma, = 12,35 Tygo = Bogcly =~ po7 = 0413 mol = Majo = 0, 13.40 = 5,2 gam —52

ae eo mol => Megcry =0,14.11] =[15,54 gam]

Câu 2: Tạo hỗn hợp ảo Fe:0; va CuO bằng cách cho X phan img voi Or,

42 2304 35 - 2,8 gam 4 22,4

Deacly = Tea >

MFe703, CuO) = Mre,Oy, Cu) + Mo, = 2,44 +

Vay ta c6 hé phuong trinh :

160ngg.o, + 8Ưncuo = 2,8

ngọyọy =0,0125 — ƒng,=0,025 400n, Fe2 (8043 +160n, Cus04 =66 => noe =0,01 => Ney = 0,01

RpsyOy Z fre2(SOx) 9 RCuO ° fCusOx 2,44 — 0,025.56 ~0,01.64 0,025 4 n © trong X = — ==0,025==R= 16 te 6025 1 ae =Fe,O, là Câu 3: Tạo hợp chất ảo Fe:O; bằng cách cho X phản ứng với Ư› 2 1.26 12,4 gam = ngooy PC -E#mmj =45+ M20, TM + ọ, = =0,03375 mol =>npạ =2npe.o; = 0,0675 mol => mp, = 0,0675.56 20 Céng TNHH MTV DVVH Khang Liệt Câu 4: Tạo hợp chat ao CuO bằng cách cho X phản ứng với Ị›, 2 4,48 28

Moyo = Mx +Mg, =24,8+5 732 =28 gam = Noy = G5 = 0,35 mol = Nigy = Neyo = 0,35 mol = Mey = 0,35.64 =[22,4 gam

Câu 5: Tao hp chat do Fe,0, bing cach cho X phan img v6i O2

3 0,56 3.6

Mire 03 = My + MQ, =3+ ane 32 =3,6 gam => Npe.g3 = Teo = 270225 mol

=> tee = 2Ng.505 = 0,045 mol => mre = 0,45.56 =|2,52 gam Câu 6: Tạo hợp chất ảo Fe;O; bằng cách cho X phản ứng với O,

3 2,016 19,2

co; =my + mọ, =17,04+2 Ta 219, ),2 gai => 0¿yso; “Ta =0: 12m

= npeguogiy =2ngạo; =0,24 moi => mp,po,, Z0,24.242 =|58,08 gam

Câu 7:

Sơ đồ phản tmg ; (M, M,0,) + H,0 -> MOH), + Tụ

0,224

Payong, =0,04.0,5 =0,02 mới Wing = Some 0,01 m

Tạo hợp chất ảo M;O„ bằng Gách cho M Và M;O, phân ứng với O¿ vã 2 Tụ;o, = (mM, Mp0) Fa) =.2,9+ ot 32 =3,06 gam mộ 3,06 59g BMcona = 220130, 2 2M;0, = 2,01 mol => Myo, = ool” iy s n=2 + =?ZM+ lồn =306= ¡Câu 8: Tạo hợp chất ảo Fe;O; bằng cách cho M phản ứng với Ị; 3 1344 15,4 32 =12,8 gam Tgoo; = Tý, Fea0, FesO4„ reo) † Mọ; =LÌ, 36+

Z gạo; = 12:Ê — 0,08 moi

Coi nhự Fe và Fe;O; phân ứng với HNO; để tạo ra muối Fe(NO)); (vì dung dịch

X hịa tan tối đa Fe)

2p; = 2npgao; + 3fNo “ BNO =0,08 =5 NNO go ánh = 0,06 + 0,08 = 0,14 mơi —Ý

‘Oz 0,08

“PO; #21pe(NOjs + 32ÐNG “ng, +2p¿o;)+ Se

0.2 0,08 &6 Drxo = [0,86 mol]

044

Trang 12

32 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Héa hgc—Nguyén Mink Tudn

Câu 9:

+ CO;† + H;† + H;0

x Mg, MgCO,,Mj CaCl

So pining: { is MECOs Ca,CaCO;, CaO 20 wc, { MgCl, 2

Theo giả thiết, ta cĩ: Heo, thụ, = 9,408 =0,42 2,4 {ie =0,23 mol =0,19 mol 44nco, +2nụ, =0,42.12,5.2 Để chuyên hỗn hợp X thành hỗn hợp ảo X" MgO, CaO, ta thêm một lượng oO: vao X14 2nụ,

nọ, —==.= 095 mol va bét 1 lượng CO, là :23 mol

Suy ra: my: = 38,04 + 0,095.32 0,23.44 KH eee eee = 30,96 gam am my mọ; mCO; : Theo bảo tồn nguyên tổ Mg, Ca, ta cĩ : ề "` =0,36.111= 39,96 gam 6,36 nụyo = Bạc, =0,27 30,96 — 027.40 Tạo; #cạo = Câu 10: na

Chuyển dung dich Xšhành dụng địth ảo X' gồm các ion CO;””, SO;”,

SO¿?”, 0,4 mot HT, và 0,1 8iol K”,

Cho Ba(OH); vào,X" tạo ra kết tủa là BaCO¿, BaSO;, BaSO¿ Như vậy các ion

H, K} được thay thể bằng ion Ba”", Áp dựng bảo tồn điện tích, ta cĩ :

ca HO FN, Ba 2y =0,25 mol © Rga(owy; = 0,23 moÏ wi, KO 04 9L = Vea 'a(OH)2 1M (min) Câu 11:

Chuyển dung dịch X thành dung dịch ảo X? gồm các ion CO¿2”, SO¿?”,(b+

d) mol HỶ, và a moi Na”

Cho Ca(OH), vào X' tạo ra kết tửa là CaCO;, CaSOs Như vậy các ion H”, Na’

được thay thế bằng ion CaŸ”,

Áp dụng bảo tồn điện tích, ta cĩ ; a+b+d ott a+b+d 2 ¬n mol = Nea ott) = mol 2n cate =n„+n Tat Na bre a Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt a+b+d 0,2 =[Ca(OH);]= Câu 12: Sử dụng bảo tồn điện tích trong dung dịch nước cứng, ta cĩ : "cos = 21.2: + 2) 2 =0,01 mol 0,002.1 0,003.1

Chuyén dung địch nước cứng thành dung dich 40 X chita 0, 002 mọi eat, 0,003 mol Mg**, 0,01 mol H* va 0,01 mol CO;?~

Sơ đồ phản ứng của X với dung, địch Ca(OH);:

Ca”",Mg?T 8 ,ME”” can; Mg(OH); } Ig(OH); +

Ht, CO?" CaCO; }

Khi cho V lít dung dich Ca(OH), 0,05M vao X, xảy ía phản ứng của ion Ca?”

(trong X va trong Ca(OH),), với ion CÕ¿ˆ” tạo kết tủa Ta cĩ : 2- 7 0,002 + 0,05V=0,01=> V = 0,16 lit =[160 mi] HạO n =n Ca?t ” “cọy Câu 13:

Chuyển dung địch nước "nứng thành dụng dịch ảo X chứa a mol Ca’, b mol

Mg", (2a+2b) mol H* va (28+2b) iol CO,"

Khi cho V lit dun; Ca(OH); pM vào X, xảy ra phản ứng của ion Ca”

(trong X-va trong, Ca(OHD,), với ion co; tạo kết tủa Ta cĩ ; tŠa+Vp=2a+2b= y~2+2b Regt = Baga P Câu 14: <

Hỗổn hợp X gồm các chất cĩ cơng thức phân tử là C;H¡o, C;H,, C;H¿, CzH;, Vì

Hi và C;H; cĩ tỉ lệ mol là l:1 nên cĩ thể tách hai nguyên tử H ở Cyto

chuyển sang CoH)

Vậy cĩ thể chuyển X thành hỗn hợp ao X’ gồm C;H¿, C;H¿, C;H¿ Dễ thấy các

chất trong X' đều cĩ dạng chung a C,H

Theo bao tồn nguyên tổ C và mỗi quan hệ giữa số mol của C và H trong X’, ta

nẹ =nco, = 225 0,15

cĩc 4 CC C92 92,4 nụ =2nc =0,3 => my = my = 0.15.12 +0,3,1 = 0:15.12 + 0:3.) NGƠ mg

, Câu 15:

Cơng thức phân tử của các chất trong hỗn hợp X là CH,, CạH¿, C¿H, Tỉ lệ số

Trang 13

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hoa hoc ~ INguyêu Minh Tuấn

cĩ † phân tử C¿H, Từ 3 phân tử CH,, mdi phan tử tách lấy 2 nguyên từ H chuyển cho C¿H, khí đĩ ta sẽ được hỗn hợp ảo X' là CHạ, C,H¡;, C4H;, Dễ thầy

các chất trong X' đều cĩ dạng chung là C;H;„ Trong phản ứng đốt cháy X°, ta cĩ : 35,84 Thạo =fco; = a =1,6 mol > my,9 =1,6.1 Cau 16:

Cơng thức phân tử của các chất trong X là C;H;OH và C;H;(OH); Vì hai chất trong X cĩ tỉ lệ mol là I : 1, nên ta tách 1 nguyên tử H từ C;H;OH và I nhĩm —

OH từ C;H;(OH); rồi đổi vị trí cho nhau, sẽ được chất cĩ cơng thức phân tử là ; €;H(OH); Theo bảo tồn nguyên tổ C và tỉ lệ số mol € và số moi nhĩm OH trong C;H,(OH)», tạ cĩ : ic =nco, =0,075 mol tg 3 = Noy = 0,05 mot fgg 2

Trong phản ứng của C;H¿(OH); với Nạ, theo bảo tồn nguyên tố H, ta cĩ : đọg =2nụ, = Ny, = 0,025 = Vụy ie) =0,025.22,4=

Câu 17:

Vi hexan (C;H„¿) và CzHu(OHỳb cổ số inol bằng nhau niên bớt một nhĩm — OH

của C;H,(OH); sang C¿ẴH¡x về chuyển một nguyên tử hiđro của CzH¡; sang ¿ C;H/(OH); thì cơng thức chung của các chất trong X là C,H„„ (OH

Trong phản ứng gủa X với Na, theo bảo tồn nguyên tố H, tạ cĩ : SỐ an ĩ2 0/4082 fGnH28.j0H * APH) = 4557 = 0,036 mol Thẻo bảo tồn nguyên tổ O; và mối quan hệ giữa số moi CO;, HạO và í Cy Hos ,O8, ta cd : T€nH2n,ioH ®2Ro; =2Rco; + Rn¿o c2, 0.036 Oise = Neo, = 0,124 "Hạo —fRco¿ =fCnH2n,IOH + 2n CE, 0.836 nn;ọ =9,16 => my = 0124.12 + 0,16.2 + 0,036.16 =0,124,12 + 0,16.2 + 0,036.16 =|2,384 mic tị BO 24 Céng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt Phung phip 12, SU OUNG GIA TRI TRUNG BINH 1 PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH

1 Nội đung phương pháp trung bình =

Đối với hỗn hợp các chất, các đại lượng trung bình như

M,C, H, O, CHO, COOH, z

của các đại lượng này, ta cĩ thể tìm được thành phần các chất trong hỗn hợp hoặc cĩ thể tính tốn được lượng chất trong phản ứng (lượng chất tham gia

phản ứng hoặc lượng chất tạo thành)

Ư đây, M, C, H, O, CHO, COOH, 1,

số nguyên tir C, H, O trung bình, số nhĩm chức anđehit, axit trung bình và số

liên kết trung bình, của các chat trong hén hop

Phuong pháp trung bình là phương pháp sử đựng tính chất và giá trị của các đại

lượng trung bình để giải bài tập hĩa học

Cơng thức tỉnh các giá trị trong bình :

_Mịm + Mụn, +

cĩ ý nghĩa hết sức quan trọng Khi biết giá trị

lần lượt là khối lượng moi trung bình, Msn hop Thận hộp Dash tgp Thần hợp - Phấn hợp He Hy, +H My + On tong hbo hop _ 20,0 - Pu ny +n, + -_ Phận hợp Thấn hợp — Phấn hợp Ojn, +O,n, Ho trong hỗn hợp ¡tạ + Thận hợp Gõ: CHOIm + CHOn; + _ Pero wong hinge —_ TA cy a, +n, + Phân hợp 2 hận hyp COOH = COOH) n, + COOH D, + _ PcOon trong hồn hợp ny+n,+ Thận hợp

1e TỊn + ¿D; + My phin eng - Bry phan ung

nptnyt Dyan hop Thận bop n

Äo tồ Ai * ta cĩ

heo bảo tồn eleetron : 2n_cụo =Bụ, => cọ, => „ Do đĩ ta cĩ (*)

Trong đĩ Mì, Mạ, là khối lượng moi của các chất trong hỗn hợp; Cạ, Cạ, Hị,

Trang 14

32 phương phúp & kỹ thuật hiện dại giải nhanh BTTN Hĩa học ~ Nguyễn Minh Tuấn

H;, là số nguyên từ C, số nguyên tử H của các chất trong hỗn hợp; CHO/,`

CHO;, COOH;, COOH;, là số nhĩm chức CHO, COOH của các chất trong

hỗn hợp; œ,, %,, là số liên kết của các chất trong hỗn hợp; m, nạ, là số mol của các chất trong hỗn hợp

Trong các cơng thức trên, ta cĩ thể thay SỐ mi của các chất bằng phần trăm về sé mol, phẩn trăm về thể tích hoặc thể tích của các chất,

Các giá trị trung bình khác cũng tính tương tự như trên Tính chất của giá trị trung bình :

Main <M<M ‘max? ¡ Cụ „<C<€,

‘min * max? Hụyn < H< Huạ,

e_ Nếu hỗn hợp cĩ hai chấ, trong đĩ -: Mgyg, +Mgg = +C, 2 — H, + Hà _ ất LÝ Huy Monat | = Bena 2 @ HE Benge | = Menai 2 > M= € _ chất L _nn lu“ chất 2 © Nếu trong hỗn hợp cĩ bai chit, trong đề: Mora = =M hoặc M, chất 2 lente = Mu; Cu =C hoặc Cont 2 chất 1” Cohất 2) Hạyg ¡ SH hoặc Huy ¿ = HS Huy = Huy 23

2 Ưu điểm của phương pháp trung bình

a Xét các hướng giải bài tập sau :

Câu 30 — Ma đề 175: Hỗn hợp khí X gồm anken M va ankin N cĩ cùng số

nguyên tử cacbon trong phân tử Hỗn hợp X cĩ khối lượng 12,4 gam và thể

tích 6,72 lít (ở đktc) Số moi, cơng thức phân tử của M và N lần lượt là : Á 0,1 mọi C;H¿ và 9,2 mo] C;H; B 0,1mol CạH, và 0,2 mol C;H¡ €, 0,2 mol C;H¿ và 0,1 mol C;H;, D 0,2 mol C3H, va 0,1 mal C3Hy

(Dé thi tuyên sinh Đại học khối A năm 2009) Hướng dẫn giải

® Cách 1: Sứ dụng phương pháp tìm khoảng giới hạn số nguyên từ C Đặt cơng thức của M và N lần lượt là C,Hạy (x mol) và CaHs„; (y mol) “Theo giả thiết, ta cĩ: 6,72 x+y=03 xwy=———=0,3 224 > "5ˆ ra ° = Lánx + (lần ~2)y = 12,4 ST O<y <0,3 Céng ty TNHH MTV DVVH Khang Viét NhC;H = 2 2sscn<aopscna3> MRAGH, aad va Ệ on |x=92 1 mol Suy ra Ð là dap an ding: |0,2 mol C,H, v: Cách 2 : Sứ đụng phương pháp trung bình Vì M, N cĩ cùng số nguyên tử C, nên dat cơng thức trưng bình của chúng là Củ 6,72 4 Reus “354 Theo giả thiết tacĩ: 4 *'y 22, Men; = 12.4 12x+y=41,33 M la C,H, (M=42) a x=3 N 1a C3H, (M=40) y =5,33 a _6+4 x ‘

Giá sử hai chất cĩ cùng số mol thị số H= =5, trên thực tế

H=<5,33 >5, chứng tơ C¿H phải cĩ số mol nhiều hơn Suy ra D là đấp án đúng : |0,2 mo] C,H, và 0,1 mol C,H, Nhận xét :

Với cách 1 : Đê giải quyết được bài tốn, ta phải giải một hệ 2 phương trình, nhưng lại cĩ 3 ẩn số Về mặt lý thuyết thì hệ như vậy khơng thể giải được! Trên

thực tế, hệ vẫn cĩ thẻ giải được vì các Ân số cĩ điều kiện của nĩ (0 < x, y < 0,3;

n là số nguyên đương), nhưng khơng phải học sinh nào cũng khai thác được các

điều kiện nay Để giải được hệ trên, địi hỏi học sinh phải cĩ kĩ năng biến đổi

tốn học tốt và mắt nhiều thời gian

Với cách 2 : Đễ đàng tính được giá trị khối lượng mol trung bình của hai chất, từ để suy ra cơng thức của chúng Tính được số nguyên tử H trung bình cửa hai chất và dựa vào tính chất của giá trị trung bình để suy ra số mol của CạH, phải

nhiều hơn số mol C;H¿ Từ đĩ dựa vào các phương án để suy ra số mol của từng,

chất Rõ ràng cách 2 nhanh chĩng và nhẹ nhàng trong việc tính tốn hơn rất

nhiều so với cách

„ Kết luận : Đối với bài tốn liên quan đến điỗn hợp các chất thì phương pháp

trung bình là một sự lựa chọn tơi ưu, giúp cho việc tính tốn trở nên đơn giãn hơn, nhanh chĩng hơn so với phương pháp thơng thường

Pham vi ap dung :

Phương pháp trung bình cĩ thể giải quyết được nhiều dạng bài tập liên quan đến hỗn hợp các chất trong hĩa vơ cơ cũng như hĩa hữu cơ

Trang 15

22 phương pháp & kÿ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học - Nguyễn Minh Tuân

Một số dạng bài tập thường sử dụng phương pháp trung bình :

+ Tim hai kim loại (ở dạng đơn chất hay trong họp chất muối, oxi ) hoặc hai halogenua) thuộc cùng một nhĩm và thuộc hai chu kỳ KẾ

tiếp hoặc khơng kế tiếp

+ Tìm cơng thức của hơn hợp các hợp chất hữu cơ thuộc cùng dãy đồng đẳng, kế tiếp hoặc khơng kẻ tiếp

+ Tìm cơng thức của các hợp chất hữu cơ trong hỗn hợp thuộc các dãy đẳng đẳng khác nhau +_ Tỉnh lượng chất tạo thành trong phảm ứ ứng đãi với hỗn hợp các chất hữu cơ, IL PHAN DANG BAI VA CAC Vi DU MINH HỌA Phương pháp giải

- Bước 1 : Lập sơ đồ phản ứng biểu diễn quả trình chuyến hĩa giữa các chất, để

thấy rõ bản chất hỏa học của bài tốn :

~ Bước ? : Nhận dạng nhanh phương pháp giải bài tập : Khi gặp dạng bài tập

liên quan đến hỗn hợp các chất và đề cho biết các thơng tin dé tinh duoc gid trị trung bình của hỗn hợp thì ta nên sử dựng phương pháp trung bình

- Bước 3: Dựa vào yêu câu đề bài đỄ đánh giá, lựa chọn nên sử dụng giá trí

trung bình nào của hỗn hợp thì tối ưu nhất, chỉ cần sử dụng một giá trị trung Ÿ

bình hay phải sử dụng nhiều giả trị rung bình

| - Bước 4 : Dựa vào giá thiết và sự bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo

tồn khối lượng, bảo tồn nguyên tổ đề tìm các giá trị trung bình, *ết hợp với Các ví idu mink hea + 1, Tính lượng chất trong phần ứng a Sử dụng một giá trị (trung bình Với một số bài tập chứa hỗn hợp các chất, ta chỉ cần khai thác một giá trị trung bình là tìm được kết quả

Wi du 1: Hịa tan hồn tồn m gam AI bằng dung dich HNO; lỗng, thu được

5,376 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm Nạ, N;O và dung địch chứa âm gam muối Tỉ khối của X so với Hạ bằng 18 Giá trị của m là A 1728 B 19,44, € 18,90, D 21,60 (Đề thủ tuyển sinh Đại học khối A néim 2013) Hướng dẫn giải oo *Myo0

Nh§n thdy : Mn,,1no) =—— 2 =18.2=36 gam / mol

>Dy, =Dy0 = ss =0,12 mol,

28

Cong y iveine may we anung việt

Theo bảo tồn nguyên tố AI, ta cĩ : =213.0,037m =7,888m < 8m m Ai “S2 = 0,037m => HA NO,); ĐAI(NOa); Suy ra phản ứng tạo ra cả muối NH„NO; mg, nọ, =lm — 7,888m = 0,1 12m (gam) 0,112m

> ANH Anos = "3G = 0,0014m (mol)

Áp dụng bảo tồn electron, ta cĩ :

3 nại, =Ÿng,ọ +lƠng, +8m„g xọ, > m= BL6 gam — aes

083m 0/2 the Contam

Vide 2: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam AI bằng dưng dich HNO; lỗng (dư) thư được dung dich X va 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gdm hai khí là N;O và Na Ti khối của hỗn hợp khí Y so với khí H; là I8 Cơ can dung dich X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là :

A 97,98 B 106,38 C 38,34, D 34,08,

(Đề thi ngiễn sinh Đại học khĩi A năm 2009)

Hướng dẫn giải

Thay hai khí Nạ và N;O thành N;O, Ta cĩ : 4.2 + 1ốx = 18.2 = 36 = x =0,5

Với x = 0,5 thì số oxi hĩa của N trong N;O, là 0,5, Như vậy số oxi hĩa của N

trong HNO; giảm từ +Š và +0,5

Giả sử phản ứng tạo ra muối NH,NOs, ta cĩ : 12,42 =-=ˆ=0,46 BẠ =2 =n, =0,105 mol: = NHANG; =6 3ny =9ny,0, + ƠN no, ẠNG; — 946 “nĩc ? 2 maug E ạyo,, + Tân xo, =0,46.213 + 0,105.80 [106,38 gam|

Vf đụ 3: Hồ tan hồn tồn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HINO; lỗng, thu được dung địch X và 3,136 lít (ở đkte) hỗn hợp Y gồm hai

khí khơng màu, trong đĩ cĩ một khí hĩa nâu trong khơng khí, Khơi lượng của

Y là 5,18 gam Cho dung địch NaOH (dư) vào X và đun nĩng, khơng cĩ khí

mùi khai thốt ra Phần trăm khối lượng của AI trong hỗn hợp ban dau là : A 19,539, B 15,25% € 10,52% Ð 12,80% (Đề thị tuyên sinh Cao đăng năm 2009 Hướng dẫn giải

Hỗn hợp Y gồm hai khí khơng mâu, trong đĩ cĩ một khí hĩa nâu trong khơng khí

Suy ra Y cĩ NĨ và cịn lại là một trong hai khí N› (M = 28) hoặc N:O (M = 44),

Trang 16

32 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học - Nguyễn Minh Tuấn

NO(M=20)

N;O(M=44)

Dung địch sau phân ứng tác dụng với dung dịch NaOH đun nĩng, khơng cĩ khí

mùi khai thốt ra chứng tỏ phản ứng của AI, Mg với HNO; khơng tao ra NH:NG¿ — 18 ~ Vi My = 245-97 gam/ mol= Myo <My <My,o =Ye6m| — MyotM, ` a ade NO NạO 3,136

Nhận thấy c My =—TTT—- TẾ” = 37 go =nụo = TT - 014 mol

Theo gia thiét va bao toan electron, ta cĩ :

27n gy + 24ny,, al Me = 8,862 Ty = 0,042 3g +2150 =30NG TỔN o > n

007 0.07 one

Vĩ dụ 4: Hon hợp khí X gồm C;H,, C;H¿ và C¿H¿: Tï khơi của X so voi Hp bang 24 Đốt cháy hồn tồn 0,96 gam X trong oxi đư rồi cho tồn bộ sản phẩm cháy vào 1 lít dung dịch Ba(OH}; 0,05M Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 9,85 B.7/88 | € 13/79, Đ.5,91 (Đề thị tuyên sinh Cao đẳng khối A và khối B năm 2013) Hướng dẫn giải

Đặt cơng thức trung bình của hỗn hợp X là C-H,

Theo giả thiết và bảo tồn nguyên tổ C, ta cĩ : 12x +6=24.2=48 fs 0,96 = —n o2? "cọ, = & Meet, = 0,07 mol Dey, = = 0,02 |1c-w„ =0,02 2y A5 CMe 4ã ws _—" Khi cho 0,07 mol CO; vào dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH); sẽ tạo ra ct mudi BaCO; và Ba(HCO;); Ta cĩ : fgạco; =2Dguow,, ~ "co, > Baaco, = 0,03 mol aE 2 0.05 0,07 = ™g,co, =0,03.197 =|5,91 gam

Vi du 5: Crackinh 4,48 lít butan (đkte), thu được hỗn hợp X gồm 6 chất H;, CHạ, €;H¿, C2H¿, C;Hạ, C¿Hạ, Dẫn hết hỗn hợp X vào bình dung địch brom du thi

thấy khối lượng bình brom tăng 8,4 gam và bay ra khỏi bình brom là hỗn hợp khí Y Thể tích oxi (đktc) cần đốt hết hỗn hợp Y là : A 5,6 lít, B 8,96 lít €.4.48 lít, Dz 6,72 lít Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt Hướng dẫn giải Trong phản ứng crackinh bưtan, ta cĩ ;

Tụu,,CHạ, CaHg) “NCaHụ, CaHg, O2) ® ĐC Bị bạn đầu = O12 mol Khi cho X vào bình dung dịch Br„, chỉ cĩ các anken phản ứng Suy ra:

TG,ty, CạHg, CạH,) = Minh Bry ting = 8.4 gam/ mol => M(Cytig Calg, CoHy) = = 42 Suy ra cơng thức trung bình của hỗn hợp (CoHy, CaHe, Cus) 14 CoH; cong thie trung bình của hỗn hợp (Hạ, CHạ, C;H‹) là CH¡ Đết cháy hỗn hợp Y chính là đốt cháy CH¡ ; CH, + 20, “+ co, + 2H,0 mol:02 -> 0,4 Vậy Vo, =0,4.22,4=

Ví đụ 6: Hỗn hợp X gồm hai ankin đồng đẳng liên tiếp 1,72 gam hỗn hợp X làm

mất màu vừa đủ lố gam Br; trong CCl; (sản phẩm cộng là các dẫn xuất

tetrabrom) Nếu cho 1,72 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch

AgNO; trong amoniac thi thu duge m gam chat ran khơng tan cĩ màu vàng nhạt Giá trị của m là Thị thử Đại học — THPT chuyên Quang Trung ~ Bình Phước A 10,14, B, 9,21 C 7,63 D 7,07 (Thi thứ lần 1 — THPT Quỳnh Lưu 1 — Nghệ An, năm học 2012 - 2013) Hướng dẫn giải Đặt cơng thức phân tử trung bình của hai ankin trong X là CH (k= 2) Ta cĩ: = „172 Erg , May SOE mol ney, =0,05 mol => 14n~2=——— = 34,4 3 , =n=2,6

Vay hai ankin 1a CHL, va CsH, Chat rin thu duge trong phan ing ota X véi dụng dịch AgNOyNH; là C;^g; (CAg =CAg) và C;H;Ag (CAg #C-CH,)

De, t+ Bey, =0,05 Rey, 2002 (gag, = 0,02

Taco: 4 C2 21a | 212 ~y| 2282

26ng w, #400644 =4h72 Re ng =0,03 TC taA =0,03

=maạ =0,02.240+0,03.147

Trang 17

32 phương pháp & kỹ thuật hiện đợi giải nhank BIN Hoa noc — Nguyen Minn tuan

Vi da 7; Hidro hod hoan toan m gam hồn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mach hé, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hdn hop hai | _ ancol Mặt khác, khi đốt cháy hồn tồn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92

lit khí Ị; (ở đkte) Giá trị của m là A 10,5 B 17,8 C 8,8 D 24,8 (Đề thị tuyển sinh Đại học khối B năm 2009) Hướng dẫn giải Đặt cơng thức phân tử trung bình của hai anđehit là CH_ -Ĩ „@m+D_m Trong phản ứng cộng Hạ, ta cĩ : nọ -g = Tụ at 70 MH =0,5 mol Phản ứng đốt cháy : Ậ CẠH,.O + 2 0, ~+ nCO, + nH,O () mol: 0,5 > 0,258n-1)=0,8 Theo (1) và giả thiết, suy ra : n=L4=—mc-, -¿ =0,514.1,4+16) =|17,8 gam nhan Cơng y TNHH MIV DUVH Khang Việt Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng :

NaOH NaOH, CaO, t2

CH,- COOH ——> CoH; ,,COONa —— => CoH ad

“Theo (1) và giả thiết, ta cĩ :

Mẹ-,_- =3,3.4=13/2=14n+2=13/2=sn=0,8 Coan ae "

Suy ra : Hai axit cacboxylic là HCOOH và CH;COOH

Gọi x và (100 — x) là phần trăm về số mol của hai axit, ta cĩ ; 0x +(100-x) 100 =0,8=>x=20=|#pucoog = 20% và #meš coou; = 8048)

Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH;COOH (ti lệ mọi 1:1); hỗn hợp Y gồm CH:OH và C;H;OH (tỉ lệ mol 3 : 2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y cĩ xúc tác H:$O, đặc, đưn nĩng Khối lượng của este thu

được là (biết hiệu suất các phản ứng este đều 7594) :

A.114345 gam — B.10,89gam C.14.52 gam D 11,616 gam (Thỉ thứ lần ! — THPT Quỳnh Lưnu 1 ¬ Nghệ Án, năm học 2012 - 2013)

Vi du 10: Hỗn hợp khi X gầm etilen, metan, propin và viny với H; là 17, Đết cháy hồn tồn 0,05 mol hỗn hợp phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH}; (du) thì gam Giá trị của m là ; Hướng dân giải Theo giả thiết, ta c6; Mx = “882 53 gam/ mol = ny = "St =021 mob = — 2

My = 231202 «97.6 gan /mot=a, FE E= 0.2 mol,

Vậy hiệu suất phản ứng este hĩa tính theo ancol

Tad: Mage = Moye Myge = 9:2 -25%(53 +37.6- 18 )=|10,89 gam] Mancot SPE Mx My Mhao

A.5.85 B.3,39 C 6,6 2S D723

(Dé thi iiyén sinh Dai hoc khdi B ndim 2011) |

Huong dan giải

Hỗn hợp X gồm etilen, metan, prĩgjn Và vinyÏaxetilen cĩ cơng thức phân tử lần

lượt là CoH, CHa, CsHa, Cable

Các chất trong X đều cỏ:4 nguyện

cơng thức phân tử trùng bình củ các chất trong X là C-H,, chỉ khác nhau số nguyên tử C Vay dat

Theo giả thiế

2 Ngang = co, Hy0) = 125.44 + 0.1.18

mcQ; HO

Vi du 9: Cho hon hop X gồm 2 axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở là đồng

đẳng kế tiếp tác dụng hết với dung địch NaOH, Lượng mudi sinh ra cho phan ứng với vơi tơi xút tới hồn tồn, thư được hỗn hợp khí cĩ tỉ khối so với He là

3,3 Hai axit đĩ cĩ phần trăm số mol lần lượt là : A.30⁄ và 70% B.20%và80%, C.25% và 75% D.50% và 50% (Thi this dai hoc lan 1 - THPT chuyên Nguyễn Huệ — Hà Nội, năm bọc 2012 — 2013)

Đỉ dụ 11: Đốt cháy hồn tồn 4,02 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, vinyl axetat

và metyl metacrylat, Cho tồn bộ sản phẩm cháy vảo bình † đựng đụng dich H;SO¿ đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH); dư, thấy khối lượng bình Ì tăng m gam, bình 2 xuất hiện 35,46 gam kết tủa Giá trị của m là 32 A 2,70 B 2,34, C.324 D 3,65 (Bé thi chon HSG tinh Thai Bình, năm học 2012 - 2013) Hướng dẫn giải

Axit acrylic, viny! axetat vA metyl metacrylat cé céng thức cấu tạo lần lượt là

CH;=CHCOOH, CH;COOCHECH;¿, CH;=C(CH;)COOCH:

Trang 18

22 phuong pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa hoc ~ Nguyén Minh Tudn

Đặt cơng thức phân tử trung bình của các chất trong X là C-H,- ,O; (k= 2)

Theo giả thiết ta thấy: Kết tủa ở bình 2 là BaCO;, khối lượng bình 1 tăng là khối '

lượng của HạO

Gọi tổng số moi của các chất trong X là x mol Theo giả thiết và bảo todn © n Ho = =n =0,18 h C trong C~H, ©; CỌ, 'BaCO: 7 nguyên tố C, tả cĩ : nơn-2 ? ? 3 Ga so, T402 2ihr0l8 = nx =0,18 (d4n + 30)x = 4,02 x=0,05 Sử dụng cơng thức (k— Dan chết hữu cơ = co, —Pụ,o SUY T8: nụ o =đẹo, Hạo E đco, —Be-g - —Rcnn -_ 018 40 = 0x13 mol = mạ, ọ =0/13.18< 0,05

Vi dy 12*; Hén hợp M gồm ba chất hữu cơ X, Y, Z đơn chức là đồng phân của

nhau, đêu tác dụng được với NaOH Đun nĩng 13,875 gam hỗn hợp M với

dung địch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp ancol cĩ tỉ khối hơi so với Hp bing

20,67 và 15,375 gam hỗn hợp muỗi Ở 136,5°C, 1 atm thể tích hơi của 4,625 gam X bằng 2,1 lít Phần trăm khối lượng của X, Y, Z (theo thứ tự khối lượng

mol gốc axit tăng dẫn) lần lướt là : A 37,3%; 25,4%; 37,3% B, 40%; 20%; 40% C 37,3%; 37,3%; 25,4% D 20%; 40%; 40%, (Đề thị thứ Đại học lần 1 ~ THPT Lương Đắc Bằng ~ Thanh Hĩa, năm học 2013 ~ 2014)

Hướng dân giải

Theo giả thiết, ba chất X, Y, Z là đồng phân và đều tác dụng được với NaOH ays 21.1 0,082(273 + 136,5) _ 4,625 X 0,0625 =X là HCOOC,H;; Y là CH;COOCH;; X là C,H;COOH 13,875 _ 15,375 _ — 01875 - =0,0625 mol =My =M; =M =74 gam / mol =0,1875 mol © Mẹ cong RcooNe * Mox, ¥.Z) = 82 = %HCOOC,H, = %C,H,COOH (*) Sử dụng sơ đồ đường cho, ta cĩ ; CHIOH 32 — aT 46-4136=4,66 n —_ CHĨU - ni C,H50H 4 TS 4136~32=9/34 , 41,34 ° } 2 1, CạH;OH —=R=l5 : Cơng y TNHH MTV DVVH Khang Việt => %HCOOC,H, = 2.%CH,COOCH, (**} Tur (*) và (**), suy ra : [2zHCOOC,H, = 40%; %CH,COOCH, = 20%; %C,H,COOH = 40%

~ b, Sir dung nhiéu gid trj trung bình

Vi dy 13: Hon bop M gdm mét andehit va một ankin (cĩ cùng số nguyên tử cacbon), Đốt cháy hồn tồn x mol hỗn hợp M, thu được 3x moi CO; và 1,8x

mọi H;O Phần trăm số moi của anđehit trong hỗn hợp M là : D 30% A.20% B 50% C.40% (Đề thi ngân sinh Đại học khối B năm 2011) Hướng dẫn giải Số nguyên tử cacbon và hiđro trung bình của anđehit và ankin là : Reo, 3x Ceandohit, ankiay = n =—=3 (b; 'tandebít, ankin) = 20,0 2.1,8x Hiandetit, ankiny =———2-— = sm 3,6 (2) Đ(anđehit, ankin) Từ (1) và (2), suy ra:

Ankin là CH= C—CH, (C,H,) ;andehit la CH = C ~ CHO (C,H,0)

Goi a và (1 — a) số mol của anđehit và ankin trong ! mol hỗn hợp Ta cĩ :

Ficandets, nkiny =2a+ 40-2) =3,6=9 a= 0,2 = [ffcg.c.cno = 20% |

Ví dự 14: tiễn hợp X gồm bai axit cacboxylie no, mạch hở Y và Z (phân tử khối

của Y nhỏ hơn của Z) Đết cháy hồn tồn a mol X, sau phản ứng thu được a

mol HạO Mặt khác, nếu a mot X tác dụng với lượng dư dung dich NaHCOs,

thì thu được 1,6a mol CO; Thành phần phần trăm theo khối lượng của Y trong Xi: A.46,67% B 40,00% C.25,41% D 74,50% (Đề thi tên sinh Đại học khối B năm 2011) | Hướng dẫn giải Từ giả thiết, suy ra : 2nụ;o _2a_ = š là HCOOH (x mol) ny 4 Z ta HOOC-COOH (y mol)

Phản ứng của X với NaHCO; :

-COOH + NaHCO, - COONa + CO; + H;ạO

Trang 19

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học - Nguyễn Minh Tuấn —— 1 COOH=“-coon „9: „ bối | 6 COOH 2129 162-2 ny ny a x+y y 3 2.46 100% = 35.41%] Vay # con = 3.46 43,50 2 Tìm chất a, Sử dựng một giá trị trung bình gam kết tủa Hai kim loại kiềm trên là: A Na và K B Rb vàCs Theo bảo tồn nguyên tổ CÍ, ta cĩ 18,655 143,5 Suy ra hai kim loại kiểm 8.645 _ 51, liz 3 Dac = Base = Mr =15,61,

Ví dụ 2: Hịa tan hết:10,1-gam liễn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiến

vào nước thự được:3: lít dùng dịch cĩ pH = 13 Hai kim loại kiềm đĩ là

A Li, Na, B.K, Rb C.Na,K D Rb, Cs BFE OS năm học 2010 ~ 2011) (Thị thủ đại học lẫn 4 ~ THPT Chuyên - Dai hoc Vinh, |’

“dich sau phân ứng cĩ pH = 13, : Thưởng dẫn giải

suyapOH = 1, [OH-]=0,1M; fy =0/1.4=0,3 mối

Đặt cơng thức chung cia hai kim loại kiểm là R, © Hướng 1 : Tỉnh theo phương trình phan ứng

Phương trình phản ứng :

R +H,0 > Rt + OH +H a

mol:0,3 - 0,3

= 0,3 mol=> Mr Tớ 6 gam / mol

Vậy hai kim loại kiểm kế tiếp là ÍNa (M =23) và K (M =39)|

Theo (1), suy ra: ty =n SH

36

Long ÿ 11VTEH HH1 V ey vet nang vigt

` e Hướng 2 : Dựa vào bảo tồn nguyên tổ và bảo tồn điện tích

Theo bao tồn nguyên tổ R va bảo tồn điện tích trong dung dịch sau phản ứng,

et My =0,3 mol => Mr = Dias, 6 gam / mol

Vay hai kim loại kiểm kế tiếp la Na (M=23) và K (M=39)|

Ví đụ 3*: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gềm 0,11 mọi AI và 0,15 mol Cu vao

dung dịch HNO¿, thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí (rong đĩ cĩ 1 khí khơng màu hĩa nâu ngồi khơng khí) và dung dich Z chứa 2 muối, Số moi HNO; 44 tham gia phản ứng là : tacd: np =n

A 0,63 mol B 0,7 mol € 0,77 mol ¿876 mới

(Thi thử lần ! — THPT Quỳnh Lưu 1 — Nghệ An, năm học 2010-2011)

Hướng dẫn giải

Theo giả thiết suy ra : Phản ứng khơng tạo ra mối i, dung địch Z chứa 2 muối là Al(NO;); và Củ(NO¿); Trong Y cĩ một}

trong khơng khí NO, khí này hĩa nâu

Gọi n là số eleetron trung bình ma Đ nhận #¡ AD để sinh ra hỗn hợp khí Y Theo bảo tồn electron, ta cĩ : Any =3n,,+2np, =0,6 ae tu 0.07 G1 015, - + : 45 đã thị Âu 3'electron Vậy để sinh ra khí cịn lại thì N phải 5 +5 nhận nhiễu hơn.9,clectron Suy ra N đã nhận vào 10 electron để sinh ra khí Nạ, Hai Khí trong Y: là NO va Nz Đổ sinh ra NO, 3ayg + lŨn,, nụ, =0,06 J RS =063 ín =001 toan electron va gia thiết : | 2 No no +n, =0,07 Ny Theo báo tồn nguyên tố N, ta cĩ :

“NO; Z a oe NO” wo mudi 4 My song sin phd unt = 0063+ (0,01 + 0,06.2)= e3oo"

®elevtron trao đổi

Ngồi ra cịn cĩ một cách khác ngắn gọn hơn (+em phương pháp tìm khoảng

giới hạn)

Vi du 4: Đột cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) hơn hợp gồm bai hiđrocacbon X và Y

Trang 20

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học ~ Nguyễn Minh Tuấn Nướng dẫn giải a Deo, 05 Ta 0d: Cex, y) = mxyy 02 = > 5 1,667 = [K là CHỊ | +

Ví dụ 3*: Hỗn hợp khí X gồm một ankan và một anken Tì khối của X so với H;

bằng 11,25 Đết cháy hồn tồn 4,48 lít X, thu được 6,72 lít CO; (các thé tid khí đo ở đkte) Cơng thức của ankan và anken lần lượt là

A.CH, và CHỊ, — B CrHs va CoH, C CH, va CsHe, DD CHeva CoH:

@é thi nuyén sinh Dai hoc khéi B ndim 2016 Hướng dẫn giải a, co, _ 0, Số nguyên từ cacbon trang bình của là: Cx = ny

Theo giả thiết, ta cĩ : :

x = 11,25.2.0,2= 4,5 gam => my, = 4,5— 0: 12=0,9 gam

Mx ox ,;x Me

Vậy X gồm ÍCH, và C;H,

Vĩ đụ 6: Nitro hod bezen thu được hỗn hợp 2 chất hữu cơ X và Y, trong đĩ Ï:

nhiều hơn X một nhĩm ~NO;¿ Đốt cháy hồn tồn 12,75 gam dn hop ti

thu duge CO;, HzO va 1,232 lit N2 (dktc) Cơng thức phân tứ và số mol ca x trong hỗn hợp là : A, CoHsNO; va 0,05 B CaHSNOg và 0,09 C CoHs(NOr) va 0,01, Ð CgHưNO:); và 0,05 Hướng dẫn giải Đặt cơng thức phân tử trung bình của hai hợp chất nitro là C,H g-g (NO), ¥ - nộ cĩ số mi là x,

Theo giá thiết và bảo tồn nguyên tố N, ta cĩ :

Hư ea H —(NOay- E 2H, 2 => m=0,1 ee = m=O mK = en -

mẹ -@wo,r 21275 60s 2n |(78+45njx=l275 |x=0,

38

= anlan là CẺ

Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt

Suy ra : X và Y lần lượt là CjHzNO; (a mol) và CaHa(NO;); (b mol),

© Hướng 1: Căn cứ vào số nhĩm —NOa trung bình, ta cĩ ; n=4†?Ð l† fa=0,09 => b=0,01 a+b Cơng thức phân tử và số mol của X trong hỗn hợp là |CQH;NO; và 0,09 moll a+b=0,1 1+2 « Hướng 2: Vì n=1, ,l<-T lẽ nên CoHiNO; phai cĩ số mọi;nhiều hơn CoHANO2):

Cơng thức phân tử và số moi của X trong hỗn hợp lả |C,H¿NO; va 6,09 mol

Ví dụ 7: Hỗn hợp 3 ancol đơn chức X, Y, Z cĩ tổng số mới là 08 và khối lượng là 3,38 gam Xác định cơng thức phân tử của ancol Y, biết đằng Y và Z

cĩ cùng số nguyên tử cacbon và số mol aneol % bằng 5/3 tổng số mol của

ancol Y va Z, My > Mz cn

A CH.OH B CH:OH 'C, O;H;OH D CH,OH

(Đề thi thử Đại học lận i 1 TP Lương Bằng Đắc - Thanh Hĩa, năm học 2013 — 2014)

lưng sain giải

Theo giả thiết, ta cĩ ; wees 3,38 0,08 ny tay tn, 0,08 => ny =0,05 x ny +ny =0,03 Mex, v2) = 258 = 42,25 gain mọi => X là CHẠOH (M =32) =<(ny +n„) _.:3,38—0,05.32 0,03

Vi Y và Z cĩ cùng số nguyén tir C, My> Mz va Mey 2)

Vi dy 8: Hin hop X gam hai ancol don chite, dng dang ké tiép Dun néng 16,6

gam X voi H;SO, dae & 140°C, thu duge 13,9 gam hỗn hợp ete (khơng cĩ sản

phẩm hữu cơ nào kháe) Biết với phân ứng xảy ra hồn tồn Cơng thức của

hai ancol trong X là

A CsH,OH và C;H;OH B CH;OH và C;H:OH

C C:H;OH và C;H;OH Ð C;H;OH và C;H;OH

Trang 21

22 pomung pnuy t6 DỰ says ceopre VIỆC g0 THIUHHHE chế ety sau nye C hy ch

Nướng dẫn giải

Áp dụng bảo tồn khối lượng và bảo tồn nguyên tố H trong nhĩm OH của

THRon = Ta #tuo = [Pee =2,7 gam

Pgọu, =2nu,ọ = 0,3 moi

Ron 2Aụ.o ROH

= 55,33 gam/ mol

Vay hai ancol trong X la |C,H,OH (M = 46) va C,H,OH (M= 60) -

Vi dy 9: Dun nĩng 30 gam một hỗn hợp X gồm 2 ancol no; đơn chức, mạch hở | `

với H,SO, đặc ở 140°C, thu được 25,5 gam hỗn hợp Yigầm 3 ce, Biết các ete cĩ số mol bằng nhau và phản ứng xây ra hồn tồn Hai adool trên là :

A CH3OH va CyHoOH B GH: JH va È;HạOH C CH;OH và C;H;OH D CHIOH Xà C4HOH

(Thị thử đại học lần 2 — THPT chuyên lùng Vuong ~ Phi Tho, năm học 2010 — 2011) Fides Hs giải

Trong phản ứng ete hĩa, áp dụng bảo tồn nguyên tố H trong nhĩm OH của :

ancol và bảo tồn khối lượng, tả Cĩ : ˆ

AM =46 (C;H,OH)

M, =74 (C,H,OH)

Ví dụ 10: Oxi hố hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần

vừa đủ 4,8 gam CuO Cho tồn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dich AgNO; trong NHs, thu duge 23,76 gam Ag Hai ancol là :

A GH:OH, C;H;CH:OH B C;H;OH, C;H;CH;OH

C CH;OH, C;H;CH;OH Ð CH;:OH, C;H;OH

@Đề thị tgyễn sinh Đại học khối A4 năm 2010) Hướng dẫn giải Gọi cơng thức phân tử trung bình của hai ancol là C;H,- „O 40 Phương trình phản ứng oxi hĩa ancol: CoH, © + cuo "5 CH,<0 + H,0 + Cu @® 2n+2 mol: 0,06 < 0,06 + 0,06 an

Trong phản ứng trắng gương: Beau, 008 a5 ——“Ẽ = 0:72 3.67 nên trong bổn hợp

anđehit cĩ HCHO, anđehit cịn lại là RCHO 2m +4n, =n, =0,22 a =0,01 AgcHOH =0,01 Ta cĩ: | RCHO *“FHcHo = ag = | RCHO = = 0,06 ~ [ngcgo =0,05 - |Rgu,ou =0.05 Rrcxo + AHCHO = 92 ancol => 32.0,05+ 0,01(R + 31) =2,2 => R =29 (C,H, -) Vậy hỗn hợp ancol ban đầu là |CH:OH và C.H,CH;OH

Ví dụ 11; Cho m gam hỗn hợp hơi X gồm hai aneoE{đđii chức, bậc I, là đồng

đẳng kế tiếp) phân ứng với CuO dư, thụ được hỗn hợp'hơi Y gồm nước và anđehit Tỉ khối hơi của Y so với khí hiếro bằng 14,5 Cho tồn bộ Y phản

ứng hồn tồn với lượng đư dung dịch ARNO: trong NH, thu duoc 97,2 gam Ag Giá trị của m là => X gém |C,H,OH va C,H,OH| ` A 14,0 B 14 C 10,1 D 18,9 : a (Đề thì ngyền sinh Cao đẳng năm 2012) Hướng dẫn giải

Đặt cơng thức phân từ trung bình của hai ancol là C-H_- ,O

Phương trình phản ứng ĩxi hĩa ancol bằng CuO :

QH;S,O + CuƠ 4 CzH„OT + H,O† + Cu @ : SB Brennen hỗn hợp Y Theo giả thiết và (1), ta cĩ : g._4n+16) +18 My = =14522 8 =L.114 @

Suy ra bai ancol đẳng đẳng kế tiếp là CH;OH và C;H;OH

Đặt ngoụo =Dcu op =X mỌ fcụ cho E Re yon ZŸ mol

Trang 22

32 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học - Nguyễn Minh Tuần

Ví dự 12: Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm 2 zncol đơn chức A và B (Mạ < Mạ) |; tác dụng Na dư thu được 3,36 lít hiđro (đktc) Oxi hĩa cùng lượng hỗn hợp X |: được hỗn hợp andehit Y Cho tồn bộ lượng Y phan img hết với lượng dự |' dung dich AgNO; trong NH; thu được 86,4 gam Ag, B cĩ số đồng phân ancol la A.3 Bi C4 D.2 (Thi thit dai học lần 4~ THPT chuyên Nguyén Hué Ha Noi, |’ năm học 2011 ~ 2012) |- Nướng dẫn giải

Gọi cơng thức phân tử trưng bình của hai ancol trong X là RCH,0H, Theo bảo tồn nguyên +4 H trong nhém —OH, 1a cĩ : Don 28m =0,3 moi,

So dd phan img: RCH,OH —94lĨ* „ RCHO —.295.ˆ , Ay

0,3 mot ‘y 03 mol oa 0.8 mol

— ; Bag °:0,8 4

Trong phân ứng tráng gương : S——=2,667>2 nên trong hỗn hợp :

Tgoqg „03 :

andehit cĩ HCHO, anđehit cịn lại là RCHO

2ngcuo + 4mjcuo S8,; = 0,8 = lu =0.2 "ạch;ow “Ũ,2

PgcHo + Rưcno = M2 ancot = 93

=32.0,1+0,2(R+ 31) =14,8=>R =27 (CH, =CH-)

Vậy hai aneol trong A, B trong X lần lượt là CH:OH và CH;=CH-CH;OH B

chỉ cỏ |1| đồng phân ancol duy nhất

Vi dg 13: Hén hợp X gon hai anđehit no, đơn chức, mạch hở (tỉ lệ mol 3 : 1) Đốt cháy hồn tồn một lượng X cÂn vừa đủ 1,75 moi khí O›, thu được 33,6 lít khí CO; ( đktc) Cơng thức của hai anđehit trong X là `

A HCHO va CH;CHO B, HCHO va C,H;CHO C CH;CHO và C;H;CHO Ð CH;CHO và C;H:CHO

(Để thị tuyển sinh Cao đẳng khĩi A và khối B năm 2013)

Hướng dâu giải

Đặt cơng thức của hai anđehit no, đơn chức là C-H_~O, Ta cĩ : Khi đốt cháy anđehit no, đơn chức (k = 1) thì số mol CO; thu được bằng số mo] - HO Theo giả thiết và bảo tồn nguyên tố O, ta cĩ : 42 Cơng y TNHH MTV DVVH Khang Việt ( Íne-„ -o =1 IlcrH,~o n.2n x 3 CH,O >4— T => m: hen -o †2nọ, 22mco, tụ o | |Cx = “2 21,5 n 2n, —C Nenu -0 : C,H,,0 Ỹ 115 l5 1S nhận m - s Nếu 9 ~1_.Cy =LL*~'B ~1 3= n=1,66 (oại), fC Hạn 4 n - ° Nếu — C59 „3_.C„ =2: E8 —1 5 n=3 (hỏa mãn) ` "eo 1 n?2n' Vậy hai anđehit là |[HCHO và ,CHO

Eĩ dụ 14: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, đồng đẳng kế tiếp Cho

5,4 gam X phân ứng hồn tồn với dung dịch NaHCO; dư, thu được 2,24 lít khí CO; (đkic) Cơng thức của hai axit trong X là

A C3H,COOH va CyHsCOOH B C;H;COOH và C;H;COOH

C.CH;COOH và C;HsCOOH D HCOOH và CH;COOH

(Đề thị huyền sinh Cao đẳng khối A và khối B năm 2013) — Hướng dẫn giải

Ban chat phan tng cia axit cacboxylic voi NaHCO; là :

~COOH + NaHCO, - ~COONa + CO, + H,O w mol: 0,1 ee 0,1 Theo (1), tacd: Dy 5,4 Ma ax "coon “cb, = 0,1 mol => M2 axit m =54 gam/ mol

Suy ra bai axit trong X là |HCOOH (M = 46) va CH,COOH (M = 60)

Vi dy 15: Hỗn hợp M gồm 2 axit cacboxylic đều no, mạch hở X, Y (Y hon X

một nhĩm chức) Hĩa hơi hồn tồn m gam M, thu được thể tích hơi bằng thể tích của 7 gam nitơ đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, Nếu cho m gam M tác

dụng với Na dư, thu được 448 lít H; (đktc) Khi đốt cháy hồn tồn m gam M, thu được 28,6 gam CO; Cơng thức phân tử của A và B là :

‘A CHO, va C3H,O« B CHO; và C;H,Ou

© CHO) va CSO, Ð CH;O; và C¡H,O;

(Thị thử đại học lần 3 — THPT chuyên Nguyễn Huệ — Hà Nội,

năm học 2010 — 2011)

Hướng dẫn giải

Theo gi thiết, suy ra: nạ, vị = Đụ, = 5 =0,25 mol

Trang 23

42 phucong pop & Ky thug MEN dgi gat HHANH GL LN Hoa noc Nguyen Minn tua

Số nhĩm chức -COOH trung bình của X, Y là : 2n, 2.0,2_ ®xyy 625 Suy ra X cĩ một nhỏm ~COOH, Y cĩ hai nhĩm ~COOH COOH, ¥) = 1,6 Đặt X là RCOOH hay C,H„O;, Y là R'(COOH); hay CnHa„2O, và cĩ số mọi 7 lần lượt là x, Y Bản chất phan ứng của X, Y với Na : ~COOH + Na + -COONa + 3H, mol: x+2y => 0,5(x + 2y) = 0,2 n =x+2y=0,4 “COOH y 2 x=01; : acd: COOH (x,y = <7 = 1694 y = 0,152 x+y (0,1n +0,1 Aco, = nx +my = 0,65 Hai axit là X, Y lin lượt là à 'C;H,O,

Vi dy 16: Ancol X, andehit Y, axit cacBoxylic Z cĩ cùng số nguyên tử H trong

phân tử thuộc các đấy đồng đẳng no, đơn chức, mạch hở Đốt chảy hồn tồn

hỗn bợp 3 chất này (cĩ số mo] bằng nhau), thu được CO; và H;O với tỉ lệ mol

là 11: 12 Cơng thức phân tử của X, Y, Z là :

A C;H¿O, C;H,O, C;H¿O; B CH,O, C;H,O, C;H,O; C CHpO, C;H¡;©, C;H¡uO; D C;HạO, C¿H;O, C¿H;O;

a *s (Thí thử đại học lần 3— THPT chuyên Nguyễn Hué — Ha Noi, năm học 2011 ~ 2012) Tướng dẫn giải

MS Meo Myo =1E:12 nénta chon Neo, = 11 mol; nyo =12 mol

Đốt cháy anđehit và axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, thu được „

Aco, =Au,0° Đốt cháy ancol no, đơn chức; mạch hở, thu được nụ 9 >MNgg, vA Danco’ = %H20 ~ co, Suy ra: Hx Tuy o “Meo, =12-l11=1 mol =>ny =ny = é 2nư,o Sơ nguyên tử H của X, Y, Z là: Hy, v,z; = — Suy ra X, Y, Z là |C ,H,O, C,H 44 Céng ty TNHH MTV DVVH Khung Liệt

Ví dụ 17: Cho hỗn hợp X gém ancol metylic va hai axit cacboxylic (no, don chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phĩng ra 6,72 lít khí Hạ (đktc) Nếu đun nĩng hỗn hợp X (cĩ H;SO, đặc làm xúc tác) thi

các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 25 gam hỗn hợp

este (giả thiết phản ứng este hĩa đạt hiệu suất 100%) Hai axit trong hỗn hợp xi A HCOOH va CH;COOH C.C;H;COOH và C;H;COOH B CH;COOH và C;H;COOH D C;H;COOH và C,HCOOH (Dé thi tupén sink Đại học khéi A năm 2010) Hướng dẫn giải

Đặt cơng thức phân tử trung bình của hai axit caoboxylic là RCOOH Theo bảo tồn nguyên tố H trong nhĩm —OH và giả thiết, ta cĩ : (foe +B R94 = ony, =0,6 mol

ScH0H = "RcooH

“Trong phản ứng este hĩa, ta cĩ: na RCOOCH, = "cH;0H ="Rcoon =0,3 mol

25 ⁄

Rcoocn; 03 = 83,33 gam/ mol,

Vậy hai axit đồng đẳng kế tiếp 1ä |CH)COOH và C;H,COOH =M

Vi dụ 18: Xà phịng hố Hoan tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH, thu được 2,05 :gam Tnuối của một axit cacboxyHc và 0,94 gam hỗn hợp

hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau Cơng thức của hai este đĩ là

A, CH;COOCH; va CH;COOC:Hs B C;H;COOCH; và C;H;COOC;H:

C;CH;COOG;H; và CH;COOC;H;, Ð.HCOOCH; và HCOOC;H;,

pes (é thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2009) a, Hướng dẫn giải

Đặt cơng thức của hai este là RCOOR

Phương trình phản ứng : RCOOR + NaOH + RCOONa + ROH ()

Trang 24

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học — Nguyễn Minh Tuấn

Hai ese là ÍCH,COOCH, va CH,COOC

Ví dụ 19: Thuỷ phân hồn tồn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam

dung dịch NaOH 24%, thu được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai

axit cacboxylic đơn chức Hai axit đĩ là A HCOOH va CH;COOH C C;H;COOH và C;H;COOH B CH;COOH và C;H;COOH, D HCOOH và C;H;COOH

(Đề thi tuyển sinh Đợi học khối 4 năm 2010)

Nướng dân giải Theo giả thiết : ,ĩ Dyson - 109-245 — 0 6 mọi => TNEOH, - CỔ _ 3 —, P là esie 3 chức: a 40 n 0,2

Mặt khác, khi thủy phân E thu được một ancol và hỗn hợp hai muối của hai axit cacboxylie đơn chức, nền E là este 3 chức tạo bởi hai axit đơn chức và ancol 3

chức :

Đặt cơng thức phân tử trung bình của E là R(OOCR);

Theo bảo tồn nguyên tổ Na, ta cĩ : este

=0,6 mol => M, $36 _99 66 R= 5,66

TRCOON: — “NaOH RCOONa ~ 09,6

Suy ra hỗn hợp hai muối gồm HCOONa và R'COONa

© Nếu HCOON _Ì_, lun =0,2 TRcoona 2 LBR:cooNna = 9.4 => 0,2,68 +0,4.(R'+ 67) = 43,6 > R'=8 (loai) eee’ ee MHCOONa = R'COONa © Nếu TH€OONM „2_ lau =04 Me-coons | fgicoong = 92 = 0,4.68 +0,2.(R'+ 67) =43,6 > R'=15 (CH,-) ee `” THCOONa — TR'COONa

Vậy hai axit là [HCOOH và CH;COOH|

Cơng ty TNHH MTV DUVH Nhang Việt Hướng dẫn giải Theo giả thiết : 4.16 Q hy gopg x < 70% > << 0,7 = My > 9,4 = X 1d R(COOH), x (số C trong X >3) - " Theo giả thiết, suy ra: Cạc v,zy =—— c2~— = 035B 175—Y,Zlà lượt Thy y, 2) 0, C,H,OH

Ap dung bảo tồn nguyên tố O, tạ cĩ :

đo (ương x,Y,Z) + 2Rọ, 2đco, #Bụ o 2 Ro (ưọng x,¥,z) = 0,35 mal — 4 035 we 045 Ln, =0,35 2) ý > ny =0,05 Ney, 2) = 945 Cee, Z)-My zy + Cy My Mặt khác, ta 06 40% ¥2) = 02 =1 1<C(y.z<2 Cy =3; X là CH„(COOH), =mI<Cx.<4={—~ 4 Cv,m= 3 Tcuzon + Beyngon = 9-15 n =01 Suy ra: = Gey, 2) = CA0H - La, “ÝCHỊOH 015 `“ GH0H A gon =0,05 +2m, "“CHAOH 4 3 ay OH = 01.32 = %m, CHIOH ` 01.32 +0,05.46 +0,05.104 =

Cá thể nĩi, đây là bài tập hữu cơ khĩ nhất trong đề thì khối B năm 2013, phải rất thành thạo phương pháp trung bình thì học sinh mới cĩ thể làm được

Vĩ dụ 20%; Axit cacboxylie X hai chức (eĩ phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hon 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (My < Mz) Đốt cháy hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O; (đktc), thu được 7,84 lit khí CO; (đktc) và 8,1 gam H;O, Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là A 13,9% C 299% D.29,6% (Đề thì tuyên sinh Đại học khối B nằm 2013) B 12,6%

Eĩ dụ 21: Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chúc, kế tiếp nhau trong

dãy đồng đẳng phân ứng hết với dung dịch HCI (dư), thu được 3,925 gam hỗn

hợp muỗi, Cơng thức của 2 amin trong hỗn hợp X là :

A, CH;NH) va C)HsNH3 B CH;NH; và CH;NH;

€C C;H;NH; và C;H¿NH;, Ð CH:NH; và (CH;);N,

(Đề thì tuyển sinh Cao đẳng năm 2010)

Trang 25

12 phương pháp & kỹ thuội hiện đại gidi nhanh BTTN Héa hoc — Nguyễn Minh Tuấn

Hướng dẫn giải

Vì X là hỗn hợp 2 amin no, đơn chức nên ta cĩ :

3,025-—2,1 aS _-

Manin = Mes = “3g 5 0,05 mol => Manin = 755 = 42 gam / mol Hai amin trong X là đồng đẳng kế tiếp, do đĩ cơng thức của chúng là :

(CH,NH, (M =30) và C,H.NH, (M = 45)

‘ X cĩ 4 nguyên tử H và Học, vạ =4, suy ra Y phải cĩ 4 nguyên tử H trong phân

tử Vậy cẩn cứ vào đáp án ta thấy Y là

Đí dụ 24: Đết cháy hồn tồn 2 lít hơn hợp khí gồm ankin X và hidrocacbon Y

cần dùng 4,5 lít khí O; sinh ra 3 lít khí CO; (các thể tích khí đo ở cùng điều

kiện nhiệt độ, áp suất Cơng thức phân tử của X và Y lần lượt là

Vi du 22*; Hén hop M gồm n một anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở Xvà

Y là đồng đẳng ké tigp (Mx < My) Đết cháy hồn tồn một lượng M cần dùng

4,536 lít O; (đktc) thu được HạO, N; và 2,24 lít CO› (đktc) Chất Y là

Á etylmetylamin B butylamin GQ etylamin Đ propylamin (Đề thị tuyển sinh Đại hạc khối 4 năm 2012) Hướng dẫn gì Trong phản ứng đốt cháy M, áp dụng bảo tồn Nguyên: tố ©, ta CĨ : 2 nạ, =2neo, +nụ o =>ng, o = 0,205 mol 2, 2, 2 2 a 92025 Ot + Khi đốt cháy anken thì nụ —Mgg, =0; khỉ đốt cháy amin no, đơn chức, mạch ng ọ~n hở thi, in a Suy ra : Khi đốt cháy hỗn hợp M thi : 8.0 — Rco, 205~0,1 Shai amin a Ti g TT 0,07 mọi = * Tico, Ol => Chai amin < 2—=——~=1,428 : Dai amin ở Vậy Xà CHạNH;; |Y là CH;CH;NH; (etylamin) b Sử dụng hai hay nhiễu giá trị trung bình

Vi du 23: Dat chay hoan toan 6,72 lit (đkte) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và

Y (My > My), thu duge 11,2 lit CO; (đktc) và 10,8 gam HạO Y là chất nào sau đây ? A, CoHy B Cy C, CHỊ, D.CH; (Dé thi tuyén sinh Cao đằng năm 2010) Hướng dẫn giải Số nguyên tử cacbon và hiđro trung bình của X, Y lần lượt là : a 2M 0 _ 2.0,6 Cex vy = St = OF 21,6673 Xa CHy Hx, xy =e My 9 x.y) 053 A.CxHyvaCHs, B.C;H;vàC:H, C.C;H;vàCH, D.C;H, vàC;H, (Thi thit dai hoc lan 4~ THPT Chuyên — Đại học Vinh, năm học 201Ù ~ 2011) Hướng dẫn giải i Theo bảo tồn nguyên tố O, ta cĩ : 2Vo, =2Vco, +Vụ g > Vigo = 3 ltt eds 45 3 Số nguyên tử cacbon và hiđro trung bình của X, a : - y, 2V, nà Cin) = ee = 31,5 (0); Hx 1) == 3 (2), Vex, bù 2 KY) Từ (1), suy ra : Y là CHạ Từ @), Suy ra: X 6686 nguyên tử H nhỏ hơn 3 nên Y la CH Vậy X và Y lần lượt là |C.H; và CH¿

Yï dụ 25: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ

qua bình chứa 1,4 lít đung địch Br; 0,5M Sau khi phản ứng hồn tồn, số moi Bì; giảm đi một nữa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử của 2 hiểrocacbon là : A Co va Cay ˆ-.7B, C;H; và CHị C.G¿H¿ và C¿H; Ð C;H; và C;H¿ (Đề thị tuyển sinh Đại học khối A năm 2007) Hướng dẫn giải Theo giả thiết, ta cĩ : 1, Upp phin tng ~ 3

=0,35 mOl Mpidacacbon phin tng = 57 BAM

Nếu chỉ cĩ một hiđrocacbon phản ứng (phương án D) thì :

Trang 26

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Héa hoc — Nguyễn Minh Tuần

Từ (1) suy ra X phải cĩ C;H; (M = 26, cĩ 2 liên kết x) Từ (2) suy ra chất cịi)

lại trong X phải cĩ 1 liên kết œ Vậy hai chất trong X là

Cơng TNHH MTV DVVH Khang Việt

(Vi Hix =5,2 nên loại được các phương án A và B Vì Mx =80,4 nên phương án D cũng bị loại)

Ví dụ 26: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch khơng phân nhánh

Nếu trung hồ 0,3 mol X thì cần 500 ml dung địch NaOH 1M Hai axit đĩ là :

A HCOOH, HOOC-CH,-COOH B HCOOH, CH;COOH 7.”

C, HCOOH, C;H;COOH D, HCOOH, HCOOH-COOH, Hướng dẫn giải Số nguyên tử cacbon và số nhĩm chức trung bình của há Đốt cháy hồn tồn 0,3 moi hỗn hợp X, thu được I1,2 lít khí CO; (ở đktc).`°

Vĩ dụ 28*: Khối lượng riêng của hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức,

mạch hở Y và propilen là 2/2194 gam/lít (ở đkte) Phải dùng 2,688 lít O; (ờ

điktc) để đốt hết 1,74 gam hỗn hợp Cơng thức của Y là :

A, CH;COOH B HCOOH, €.C:HCOOH _Đ.C;H;COOH

(Thỉ thứ đại học lần 3~ THPT chuyện Hùng Vương — Phú Thọ, năm học 2011/2012) (Đề thi nền sinh Đại hoc khối A nay 2009) Ð 12,8 gam muối Cơih A.C;H;COOH và C¡

C C;H,COOH ya B C;H;COOH và C;H;COOH Ð CH;COCH và C;H;COOH

(Đề thị tuyên sinh Đại học khối B năm 2013)

Hướng dẫn giải

_ THe giả thiết, ta thấy ;

“Trong4,02 gam X cĩ nụ =2nụ,,o =0.26 mol ae 0,13 —12,8—10,05 coon 55

Trong 10,05 gam X cĩ nự = =0,125 mol Suy ra : Trong 4,02 gam X cĩ : âm 1 “ bộ "~.ˆ.ˆ Xx =e - 10,05 — Mx= S22 - s04 C;H;COOH (M =72, cĩ 4H)| =X gém C,H,COOH (M = 86, c6 6H) 50 Nướng dẫn giải Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và propilen trong phải liên kết x (k= Ù Khi đốt cháy hỗn hợp X, ta cĩ : 44meo, +18ng, o =1,74+ 3,84 my mo, => Ng, = tử đều cĩ một Teo, no Khối lượng mol và số nguyên tử C trạng bình của các chất trong X là : =0,00:-L'5 =2,57 (2) ny 49,71 Vĩ trong X cĩ Ca, (M =42, số C là 3)hên từ (1) và (2), suy ra : My >Mx =49,71 - ii 7S 3 ta [EH,COOH [M = 60, 96 C18 2) = — FCO, Mx =2,2194.22,4 = 49,71 gam/ mol (1); €x = c <Œx= 2,57

vi te 29%: Hon hop khí X gồm dimetylamin va hai hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đất chấy hồn tồn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu

được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước Nếu cho Y đi qua dụng dịch axit sunfirie đặc (dư) thì cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều

kiện): Cơng thức phân tử của hai hiđrocacbon là A, C;Ha và C;H¿ B,C¿H¿ va Cay C.CH, và C;H; D,C;H, và C;H¡ (Đà thì tuyển sinh Đại học khối A năm 2010)

Hướng dân giải

Đặt cơng thức phân tử trung bình của các chất trong X là CHAN, (0<z<1)

Sơ đồ phản ứng :

CHAN, xy 92, xCO, + tno + SN, ®

ml: 100 - 100 > S0y > 50%

Trang 27

100x + soy +502=550 Ệ Cơng TNHH MTV DVVH Khang Việt

Câu 6: Hịa tan hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại nhĩm IIA và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hồn bằng dung dịch

HCI, thụ được dung dịch X và 672 mỉ CO; (đktc) Hai kim loại là : A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr

Câu 7: Cho 9,1 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat trung hồ của hai kìm loại kiềm, ở 2 chu ki lién tiếp tan hồn tồn trong dung địch HCI dư, thu được 2,24 lít khí CO; (dktc) Hai kim loại đỏ là :

A.Na,K, B.K,Cs C Li, Na D Li, Cs,

` (Để thị thừ Đại học lần 2— THPT chuyên Hùng Vương ~ Phú Thọ,

Vay dap an ding 14 D, hai hidrocacbon la - năm học 2010 ~ 2011)

Câu 8: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mọi 1:1) bằng axit HNO,,

trang thủ được V lít (@ đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NĨ;) và dụng dịch Y (chỉ

THỊ BÀI TẬP VAN DUNG - © chita hai mudi va axit dự) Tỉ khối của X đối với H; bằng 1Ĩ, Giáữj cửa V là :

Bai tp dank cho hoe sinh lớp 10 A224, B 4,48 C.5,604:, 3, D336

Câu 1: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn tại dưới hai dạng đồng vị $3}Cu va Cu (ĐỂ thí hiyên sinh Đại học khối A năm 2007) Khối lượng nguyên tử trung bình của:Cù lã 63,54 Thành phần phần trăm về s Bai lập đành cho học sinh lớp 1

nguyên tử (số moi) của mỗi loại đồng vị là: Câu 9: Hồ tan hồn tồn 4,431 gam hỗn] lí l, Mẹ bằng dung dịch HNO; lỗng, À ®Cu: 73; ®Cụ: 279 B “Cu: 759; Cu: 259%, fe thu được dung dich X (khong chita mui amoni) va 1,568 lit (đktc) hén hop Y € ®Cu: 72,5%; “Cụ: 27,5% D."Cu: 70%; “Cu: 30% : gồm hai khí khơng màu trong đĩ cĩ một khí hớá nâu trong khơng khí cĩ khối lượng là 2,59 gam Cơ cạn dâu thận dung dịch thu được khối lượng mudi khan

b: CNS

“As 19,621 gam, 771 gam C 28,301 gam D 32,461 gam Câu 10: Hịa tan mí gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M (cĩ hớa trị khơng

đổi) trong dung địch H€I đử, thu được 1,008 lít khí (đkic) và dung dịch chứa

4,575 gam muối KHan Hịa tan hết cùng lượng hỗn hợp A ở trên trong dung dịch hỗn hợp HNO; đặc và H;SO; ở nhiệt độ thích hợp thì thu được 1,8816 lít hỗn hộp hai khí (đktc) cĩ tỉ khối sọ với H; là25,25 Kim loại M là:

B.Mg C.Ca Đ.AI

Câu 11::Hỗn lợp X cĩ tỉ khối so với H; là 21,2 gồm propan, propen và propin Khi đốt cháy hồn tồn 0,1 moi X, tổng khối hượng của CO; và HạO thu được là :

A 18,60 gam B 18,96 gam € 20,40 gam D.16,80 gam

(Đề thị tuyển sinh Đại học khối A năm 2008)

Câu 12: Hỗn hợp X cĩ tỉ khối so với H; là 27,8 gồm butan, metylxiclopropan,

etylaxetilen, but-2-en và đivinyl Khi đốt cháy 9,15 moi X, tổng khối lượng

CO; và H:O thu được là :

A 34,5 gam B.39/90 gam C.37,02gam Đ.36,66 gam

Câu 13: Hỗn hợp X gồm C;H¿, C;H;, CạH; cĩ tỉ khối so với H; là 21 Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít hỗn hợp X (đktc), rồi hấp thụ tồn bộ sản phẩm cháy vào bình

đựng nước vơi trong dư, lọc bỏ kết tủa, khối lượng dung dịch thu được so với

khối lượng nước vơi trong ban đầu Theo giả thiết và (1), ta c6 : {100x + 502 = 250

0<z<1

Trong X cĩ đimetylamin (CH;);NH, cĩ 7 nguyên tử H và 2 nguyên tử C

® Với y=6, ta loại được phương án A và B (vì các hiđrocacbon va amin đều c‹

số nguyên tử H lớn hơn hoặc bằng 6)

e Với 2<x<2,5, ta loại được phương án C (vì các hiđrocacbon và amin đều c‹

số nguyên tử C nhỏ hơn hoặc bằng 2) 4 Câu 2: Trong tự nhiên kali cĩ bai đồng vị 2K và {2K , Thành phần phần trăm ví khối lượng của j2 K cĩ trong KCIO, là (Cho O = lồ, CÍ= 35,5; K =39,13): A 26,39% B 26,30% C.28,33% D 29,45%

Cần 3 Trong tự nhiên clo cĩ hai đồng vị cĩ số khối là 35 và 37 Khối lượn, nguyên tữ trung bình của clo là 35,5 Vậy phần trăm về khối lượng của "CI trong axit pecloric là (Cho 'H, 0): A 9,204 B 9,25 C.9,45, D 9,404

Câu 4: Hin hop X gồm khí SỐ; và Ĩ; cĩ tỉ khối so với CH, bang 3 Thể tích Q; š cần thêm vào 20 lít hỗn hợp X để được hỗn hợp Y cĩ tỉ khối so với CH, bản,

2,5 là (các hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) :

A 10 lít, B 20 lit C.30 lí, D 40 lit

Câu 5: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm bai kim loại ở 2 chư kỳ liên tiếp thuộc nhĩm

HA (phân nhĩm chính nhĩm II) tác dụng hết với dụng dịch HCI (dư), thốt r

Trang 28

22 phương pháp & kỹ thuột hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học — Nguyễn Minh Tuan : Cong ty TNHH MIV DVVH Khang Vigt

A giam 5,7 gam, B, giảm 15 gam C.tăng9,3 gam D giảm 11,4gam::' va một hỗn hợp bơi Y (cĩ tỉ khối hơi so với H; là 13,75) Cho tồn bộ Y phản (Đề thi thứ Đại học lần 2— THPT Chuyên — Đại học Vinh ứng với một lượng đư Ag:O (hoặc AgNO;) trong dung dich NH; đun nĩng, sinh

năm học 2011 — 2012 - ra 64,8 gam Ag Giá trị của m là :

Câu 14: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,09: A 7,8, B.74 C92 P.88

mol một ancol khơng no, cĩ một liên kết đơi, mạch hớ, thu được 0,23 moi khi: (Đề thí tuyén sinh Đại học khối A năm 2008)

CO; và m gam HạO Giá trị của m là ` „ Câu 20: Hỗn hợp X gồm một ancol và hai sản phẩm hợp nước của propen Tỉ khối A 5,40 B 2,34 C, 8,40 D 2,70, ° hơi của X so với hidro bang 23 Cho m gam X di qua ống sử đựng CuO (au)

(Dé thi tayen sink Dal học Math năm 201) ệ nung nĩng Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp Y gồm 3

sey : A đ

Câu 15*; Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hải chất đều mach: « chất hitu co va hoi nude, khéi lung éng sit gidm 3,2 gam Cho.¥ téc dung

hở, cĩ cùng số nguyên tử cacbon Đốt cháy hồn tồn 9,4 mol hỗn hợp gồm X;

và Y (trong đĩ số mol của X lớn hơn số moi của Y) cần vừa đủ 30.24 lít khí O„; thu được 26,88 lít khí CO; và 19,8 gam HO Biết thé tích các, khí đo ở đi

iện tiêu chuẩn Khối lượng Y trong 0,4 mol hỗn hợp trên là „ Ar65/2%, B 163% C 48,9% D 83,7%:

A 17,7 gam B 9,0 gam, C 114 gam Ð 19,0 gam (ề thì ngiền sinh Đại học khối B năm 2010)

(Bé thi tuyén sink Đại học khối Á năm 201 Câu 21: Oxi hĩa 26,6 gam hỗn hợp X gồm một andol đơn chức và một anđehit đơn

Câu 16: Hỗn hợp M gồm hai axit caeboxylic X va Y (chỉ chứa chức axit, Mà < chức, thu được một axit hữu cơ đuy nhất (hiệu suất phản ứng là 100%) Cho

My) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mo] ĐẾthu được 0,2 mol CO; Đem 0,1 moi M tát; _ tồn bộ lượng axit này tác dụng với 10Ơ:gam dung dịch chứa NaOH 4% và

dụng với NaHCO; dư thu được 4032 lít CO (ở đktc) Biết M khơng tham gỉ NazCO; 26,5% thì thu được dung dịch chỉ chứa một muối của axit hữu cơ Phần

phản ứng tráng bạc Phần trặm khê lượng của Y trong M là trăm khối lượng của aneol trong X'

A 13,33%, B 86,47%

hồn tồn với lượng dự dung dịch AgNO; trong NH¡, tạo ra 48,6 gam Ag, Phan trăm khối lượng của propan-1-ol trong X là A 66,61% _ Ba C 20% D.85,71% 2C,82,71% D 17,29% (Dé thi thie Dai hi ị Trường THPT Chuyên — Đại học Vinh - Nghệ A @é thi thir Dai - Nan 2 Thường THPT Chuyên ~ Đại học Vịnh ~ Nghệ An, ì năm 2013) năm 2013)

Câu E7: Đốt chảy hỗn 4ồn 3 Tít hỗn hợp X gồm 2 anken kế tiếp nhau trong đÄV ` Cậu 22: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH;COOH (tỉ lệ moi 1:1) LÂy 5,3

đồng đẳng cần vừa đã” 10,5 lit O; (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhí gam hn hợp X-iác dùng Với 5,75 gam C;H,OH (cĩ xúc tác H;$Q; đặc), thu

độ, áp siất) Hiđrat hoa hồn tồn X trong điều kiện thích hep thu duoc hỗn hợp được m gảm hỗn hợp este (higu suất của các phản ứng este hố đều bằng 80%)

ancol Y, trong dé khối lượng ancol bậc hai bằng 6/13 lần tổng khối lượng các: Gia trịeủa là: 7

ancol bậc một Phần trăm khối lượng của ancol bậc một (cĩ số nguyên À;10,12 ⁄ B 6,48 €, 8,10 D 16,2

cacbon lớn hơn) trong Y là 23) thí nến sinh Đại học khối 4 năm 2007)

A 46,43% B.21,58% C 10,88% D 7,89% âu 23: 'bát 'chảy hồn tồn hỗn hop X gdm hai hidrocacbon kế tiếp nhau trong

(Đề thi tuyén sinh Đại học khối A ndm 2012}, dây đồng dang, thu được 2/24 lít khí CO; (đkte) và 3/24 gam HO Hai Câu 18: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy, hidrocacbon trong X là

đồng đẳng, Oxi hố hồn tồn 0,2 moi hỗn hợp X cĩ khối lượng m gam ban A.C¿H, và GH, — B.C¿2H,vàCH, C.CH, va CoHe D, C;H, và C;H;

CuO ở nhiệt độ thích hợp, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y, Cho V (Đả thị tuyên sinh Cao đăng năm 2012)

dung với một lượng đự đơng địch AgNOs trong NH, thu duge 54 gam Ag, Giá, Câu 24: Dẫn 1.68 lít hỗn hợp khí X gdm hai hidrocacbon vào bình đựng dung dich trị của m là brom (dư) Sau khí phan ứng xây ra hồn tồn, cĩ 4 gam brom đã phản ứng và

lại 1,12 lít khí NI

is bss, ca pws can fa 1,12 lc kh, Néu dt chấy hồn tồn 1,68 if Xthi nh ra 2.8 l khí CO, (Đề thì tuyễn sinh Đại học kh di B năm 2009) È tht tay ai he Cơng thức phân tử của hai hidrocacbon là (biết các thê tích khí đều đo ở đktc) : ° ` - 4 [oO ACHy AGH, = BLCH,vAGsHy C.CHy vaCsH, Ds CrHg va GH, Cân 19: Cho m gam hỗn bợp X gồm hai aneol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong” ^" CH vA CoH : se Am «ot Hi va CsHy (Dé thị tuyển sinh Đại học khối B năm 2008) Hs va CoH He va C3He

dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nĩng, thu được một hỗn hop ran

Trang 29

32 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học— Nguyễn Minh Tuần

Câu 25: Tach nước hồn tồn 1,08 gam hỗn hợp hai ancol, thu được hỗn hợp

anken đồng đẳng kế tiếp Đốt cháy hồn tồn 2 anken trên trong 2,24 lít O,

làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng để ngưng tụ hết hơi nước, thu được 1,568 lí (thể tích các khí đo ở đktc), Cơng thức của hai anken là :

A Cay v8 CsHio B C3He va CaHs

C CsHyp va CoH D CoH va CH,

(Dé thi thir Dai hoe ln 3 ~ THPT Quynh Lưu 1 — Nghé An, néim hoc 2014 ~ 2 Câu 26: Nitro héa benzen được 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro đĩ khối

phân tử hơn kém nhau 45 đvC Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai chất nitto dugc 0,07 mol Nz Hai chat nitro 1a :

A CgH3NO} va CoHa(NO2)

C CgH3(NOp); va CoH(NO2)4 D CcHsNO> va CeHs(NO2)s Cau 27: Dun néng hỗn hợp gồm bai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, kế

trong day đồng đẳng với H;SO, đặc & 140°C Sa kHi ác phần ứng kết thúc, tý ơng thức phân tử của Ý được 6 gam hỗn hợp gồm ba ete và 1 8 gam nw rượu trên là : wo A CH;OH và C;H;OH C, C;H.OH và C4H:OH B,C;H;OH và C;H;OH : Ð C;H:OH và C„H,OH

š:./Đề thihuyễn sinh Đại học khối B năm 2 Câu 28: Cho 27,4 gam hỗn hợp M-dồm axit axetie và hai aneol đơn chức

đẳng kế tiếp tác dụng hết với 13,# gam Na, thư được 40;65 gam chất rắn

cho tồn bộ lượng M trên phản ứng với dung địch NaHCO; (du), kết thúc img sinh xa 6,72 lít CO; (đktc) Cơng thúc của hai ancol trong M là

A CoHisQH va CgH 0H B C;H:OH và C;H;OH

4 D C;H;OH và C;H;OH,

Đảm nĩng hỗn hợp 2 ancol với H;SO; đặc, thu được hỗn hợp 2 olefin là đề:

đẳng liên tiếp Đốt cháy hết 2 olefin này được 3,52 gam CO¿ Các phản ứngiỆ

ra hồn tồn Cơng thức của 2 andehit 1a:

A HCHO và CH;CHO B CH;CHO và CH;(CHO); C CH;CHO và C;H;CHO D, C;H;CHO và C;H;CHO

(Đề thí thử Đại học lầu 1 ~ THPT chuyên Nguyễn Huệ — Hà Nị

năm hoc 2010 ~ 2

Câu 30: Oxi hda 3,16 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức thành anđehit bằng cud

nĩng, sau phản rng thấy khối lượng chất rắn giám 1,44 gam Cho toan bé h

anđehit trên tác dụng với lượng dư dung địch AgNO¿z/NH; thu được 36,72

Ag Hai ancol la: A CoHSOH và C;H;CH;OH C CH:OH và C;H;OH $6 CH;OH và C;H;CH;OH D C;H;OH và C;H;CH:OH B, C&HA(NOD; VA CHINO: 2)

COng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt (Dé thi that Dai hoc ian ! — THPT chuyên Nguyễn Huệ — Hà Nội, năm học 2010 ~ 2011) Câu 31: Hỗn hợp X gồm CH¡:OH và 2 axit đơn chức đồng đẳng liên tiếp Tồn bộ X phản ứng với Na dư, thu được 6,72 lít Hạ ở đkte Đun nĩng X cĩ xúc tác thích hợp thì các chất trong X phản ứng vừa hết với nhau, thu được 25 gam hỗn hợp

các este, Axit cĩ khối lượng phân tử lớn trong 2 axit trên là :

A CHsCOOH B.CHCOOH, C.C;H;COOH Đ.C;H;COOH

(Đề thị thử Đại học lần 1 ~ THPT chuyên Hùng Vương — Phú Thọ, năm học 2011 ~ 2012) Câu 33: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau

phản ứng hồn tồn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH IM, thu được dung dịch Y Cơ cạn dung địch Y, thủ được 3l,¡ gam hỗn hợp chất rắn khan Cơng thức của 2 axit trong X là :

Á C;H,O; và C;HuO;

C C;HẠO; và CaHO;, 8B, C;H/O; và C;H,O; D C3502: và C;H;O:

(Đề thí tuyên sinh Cao đồng năm 2010) Cân 33: Cĩ 100 gam dung dịch X của một 4XÍt cacboxylic đơn chức 23% Thêm

30 gam một axit đồng đẳng liên tiếp vào dung dich X, thu được dung dịch Y

Trung hịa 1/10 dụng dịch Y cần 500 mÌ dụng, địch NaOH 0,2M Cơng thức của các axit là :

A HCOOH và CH;COOH

C.C;H;COOH và G;H;COOH: `% CH;COOH và C;H;COOH D.C;H;COOH va CyHyCOOH

Câu 34: Đốt cháy hồn tồn 1 1á hỗn hợp khí gồm C;H; và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO; và 2 lít hởi:HyG (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt

độ, áp suất) Cơng thức phân tử của X là:

ACH, -:E:C;H,, C.CHy D C3Hs

(Dé thi tayén sinh Dat hoc Babi B năm 2008)

Cau 36: Đế cháy hồn tồn 0,05 mol hén hop X gom hai andehit no, mach ho

sinh ra 1,792 lit CO; (đktc) Mặt khác, tồn bộ lượng X trên phản ứng vừa đủ

với 0;08 mol H; (xúc tác Ni, 1°) Cơng thức của hai andehit trong X là A CH;CHO va OHC-CHO B HCHO và OHC-CH;-CHO C HCHO và OHC-CHO D HCHO va CH;CHO

(Đề thị thử Đại học lần 4 - THPT Chuyên — Đại học Vĩnh, năm học 2010 - 2011) Câu 36: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylie no, mạch hỡ Đốt cháy hồn toản a

moi hỗn hợp X, thu được a mol HạO, Mặt khác, a moi hỗn hợp X tác dụng với

NaHCO; dư, thu được 1,4a moi CO; Phần trăm khối lượng của axit cĩ phân tử

Khối nhơ hơn trong X là :

A 43,4%, B 56,6% C, 60,0% Dz 25.41% (Đề thị thử Đại học lần 1 - THPT chuyên Hìng Vương — Phú Thọ,

năm học 2012 ~ 2013)

Trang 30

32 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học ¬ Nguyễn Minh Tuấn:

Bài tập dành cho học sinh lớp 12

Câu 37: Đốt cháy hồn tồn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, ' metyl acrylat và axit oleie, rồi hấp thụ tồn bộ sân phẩm cháy vào dung dịch :

Ca(OH), (dư) Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X Khĩ lượng X so với khối lượng dung địch Ca(OH); ban đâu đã thay đổi như thế nào? =

A Tang 2,70 gam

C Tăng 7,92 gam Ð Giảm 7,74 gam Ð Giảm 7,38 gam

(Để thi tuyển sinh Đại học khối Ä năm 201 1) Câu 38: Hỗn hợp X gồm viny] axetat, metyl axetat và Si | fomat Đết cháy hồn

tồn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam HO Phần trăm số mol của vinyÏ axetat ï trong X là :

A 25% B 27,92% C.72/08% 7”: D.75%

(Dé thi tuyén sinh Đại học khối B năm 2011) 7 Câu 39: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin-đơn chức, cỏ số mol bằng nhai

phản ứng hồn tồn với dung dich HCI du, thú được 1,49 gam muối Khi lượng của amin cĩ phân tử khéi nhé hon trong 0,76 gam X là

A 0,45 gam B 0,38 gam C, 0,58 gam D 0,31 gam

“S| Be thi tuyén sinh Đại học khối B năm 2013) Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm bai chất hữu cơ cĩ cùng cơng thức phân từ C;H;NO;

tác dụng vừa đủ với dung’ địch NaOH và đun nĩng, thu được dung dich Y va 4,48 lít hỗn hợp Z-(ở đk‡c) sồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) T¡ khối hơi

của Z đối với Hạ bằng 13,75: Cơ cạn dung địch Y thu được khối lượng muỗi khan là ;

A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam

(Dé thi tuyén sinh Đại học khối A năm 2007) ©

Câu 41; Hỗn hợp X gdm hai este no, đơn chức, mạch hở, Đốt cháy hồn tồn một - lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O; (ở đktc), thu được 6,38 gam CO; Mặt =

khác, X tác dụng với dung dich NaOH, thu được một muối và hai ancol la ding “=: đẳng kế tiếp Cơng thức phân tử của hai este trong X là

A C;H4O; và C;H¿O; B C;HỤO; và CH¿O;

€ C;H/O; và C¿H;O;, D C;H¿O; và C;H¡aO;

(Đề thi tuyên sinh Đại học khối B năm 2009)

Câu 42*: Đốt cháy hồn tồn một este don chức, mạch hở X (phân tử cĩ số liên kết œ nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO; bằng 6/7 thể tích khí O; đã phản

ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện) Cho m gam X tác dụng hồn tồn

với 200 mì dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y Cơ cạn Y thu được

12,88 gam chất rẫn khan Giá trị của m là A 7,20 B 6,66 C 8,88, D 10,56 (Đà thi tuyên sinh Đại bọc khối A năm 2010) Cau 4

Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt

Câu 43: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức là đồng phần của nhau Đun nĩng m

gam X với 300 ml dung dich NaOH 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dich

¥ và (m - 8.4) gam hỗn hợp bơi gồm bai anđehit ao, đơn chức, đồng đẳng kế

tiếp cĩ tỉ khối hơi so với H; là 26,2 Cơ cạn dung dịch B thu được (m - 1,1) gam

chất rắn Cơng thức của hai este là

A, HCOOCH=CHCH; va CH;COOCH=CHi 8, HCOOC(CH;)ECH; và HCOOCH=CHCH: C C;H;COOCH=CH; và CH;COOCH=CHCH;, D CH;COOCH=CHCH; và CH;COOC(CH,)=CH;

(Đề thí thử Đại học lần 4— THPT Chuyên - Đại học Vinh, năm học 2010 ~ 2011) Câu 44: Thuỷ phân hồn tồn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol

{glixerin) và hai loại axit béo Hai loại axit béo đĩ là ;

A C13Hj}COOH va C7HssCOOH B Ci7H33COOH va-C:sH:1COOH C C¡;H;;COOH và C¡;H::COOH D CyHs;COOH va CyHasCOOH

(Đề thị tgền sinh Đại học khối A4 năm 2007)

Cân 45: Đun nĩng 32,1 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ Y và Z cùng nhĩm

chức với dung dich NaOH du, thu:được hỗn hợp muối natri của hai axit

ankanoic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một chất lỏng T (tỉ khối hơi cửa T so với khí metan là 3,625) Chất T phan ứng: voi CuO đưn nĩng cho sản phẩm

cĩ phản ứng tráng gương Cho:1/10 lượng, chat T phản ứng với Na được 0,015

moi Hạ Nhận định nào sau đầy lã sai ?

A Đốt cháy 32,1 gam hỗn hợp X sẽ thu được Rco, —fụ,o =0,2 B Tên gọi của T là ancơl anlylic

C Trong hỗn hợp X, hai chất ` và Z cĩ số mol bằng nhau

D Nung mot trong Hai muối thu được với NaOH (cĩ mặt CaO) sẽ tạo meian

(Đề thí thử Đại học lần 1 — THPT chuyên Hùng Vương — Phú Thọ,

: năm hoc 2012 — 2013)

lấn hợp 1,07 gam hai amio đơn chức, bậc một kế tiếp nhau trong day

đồng đắng phản ứng vừa hết với axit nirơ ở nhiệt độ thường, thu được dung

dịch X Cho X phản ứng với Na dư thu được 0,03 moi Hạ Cơng thức 2 amin là : A C;H;NH; và C,HNH; B CH:NH; và C;H;NH; C, CHINH; và C;H;NH:, Ð CHạNH; và C;H;NH; (Đề thị thử Đại học lần 1 - THPT chuyên Hùng Vương — Phú Thọ, năm học 2011 ~ 2012)

Câu 47: Cho 1,52 gam hỗn hợp hai amin no, đơn chức X và Y (cĩ số mol bằng

nhau) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dich HCI, thu được 2,98 gam muối Kết

luận nào sau đây khơng chính xác ?

A, Tén goi 2 amin [a dimetylamin va etylamin

Trang 31

PHAN TiCH VA HƯỚNG DẪN GIẢI

1A [2B [3A [4B [5D [6B [7C [8c [9C TI0A

HB [12D [134] 144 [15C [16D [17D [18B [19a | 208 21D |22B |23C |24C [25A | 264 [27A | 28C | 29C | 30B 31A |32B | 33A [34A |35C [36A 137D |3§A | 39D | 40B 4IC | 42C |43A |44D |45A [46C {47A [aac [498 [50c 22 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học ~ Nguyễn Mình Tuấn

hat 14 0,02 mol

D Céng thée cia amin la CHsN va CHIN §

(Đề thì thử Đại học lần I — THPT Quỳnh Lưu 1 ~ Nghệ An, năm bọc 2010 ~ 2011) © Câu 48*: Hỗn hợp M gồm anken X và hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (My ‡

<M¿), Đốt cháy hồn tồn một lượng M cần dùng 21 lít O; sinh ra 11,2 lít CO, | € Số mol m (các thể tích khí đều đo ở đktc) Cơng thức của Y là L 3IA | 52D | 53C Á CH:NH; B CH;CH;CH,NH) ¡ Cam: a | ng

C C;H;NH; D CH;CH;NHCH; Ẵ £ _ Gại x và (160 ~ x) là thành phẩn phần trăm về số nguyên tử của đồng vị SCu (ĐỀ thị thứ Đại học lầu 4~ THPT Chuyên ~ Đại học Vĩnh, năm học 2010 ~ 2011) và “Cu wu

Câu 49*: Đốt chảy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và 2 A

hiđrocacbon đẳng đẳng kế bằng một lượng oxi vừa đủ, thu duge 375 ml = ——m 63x+65(100- x) ~63/54—x=73= (eo x= = 73%|

hỗn hợp Y gồm khí và hơi Đẫn toản bộ Y di qua dung địch H;SO, đặc (dur) Tacé : Meu = 100 %%Cy = 27%

Thẻ tích khí cơn lại là 175 ml Các thể tích khí và ơi đo ở cùng điều kiện Hai

hiđrocacbon đĩ là n ặ

A.C;H,vàCạH B.C;gHạvàC¿Hg C.C;H, va CsHs D CyHs va Cato (ĐỀ thị non sinh Đại học khối B năm 2012) ›

Câu 50; Cho dụng dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY x, Y

Cầu 2:

Giả sử Akio, =] mol => O39 Ag =1 mol Tir gia thiét, suy ra:

là hai nguyên tố cĩ trong tự nhiên, ở hai cha kì liên tiếp thuộc nhĩm VIIA, số Mk = 39x + (00 -x)41 39,139 x=935>%y =93,5%

hiệu nguyên tử Zx < Zv) vào dung dich AgNO; (du), thu được 11,48 gam kết 100 TK

tủa Phân tăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ¡2K trong KCIO, là :

A 47/29 B 58,2% C.41,8%, Ð 52,8%

(Dé thí thử Đại học lẫn 2 ~ THPT Chuyên ~ Đại học KHIN Hà Nội, Ơ #m„= —_L⁄93.55.39_.- 1 nng -

năm học 2012— 2013) ` K39,13*35,5+16.4

Câu 51: Cho 8,3 gam hai kim loại kiềm kế tiếp nhau tác dụng với 100 gam dung “2 Cau 3:

Axit peelorie cĩ cơng thức là HCIO¿,

Giả sử ngoạo, =1 mol =>ni

dịch HC 3,65%, thu được dung dịch X Cho MgCb, dự vào dụng địch X thì thu được 4,35 gam kết tủa Hai kim loại đĩ là

“A Na va K, B Li va Na, C.K va Rb D Rb va Cs,

(Dé thi thit Dai hoc ldn 3 - THPT Quynh Luu } - Nghé An, nim hoc 2010 ~ 2011)

Câu 52*: Cĩ một cốc đựng m gam dung dich HNO; va H,SO, Hồ tan hết 3,64 gam kim loại M (cĩ hố trị khơng đơi) vào dung dich trong cốc thì thu được :

2,1504 lí (đkte) hỗn hợp 2 khí NO; và X Sau phản ứng, khối lượng các chất

trong cốc giảm 1,064 gam Kim loại M là :

A.Fe B.Cu, € AI D Zn

(Đề thí thử Đại học lần 2 ~ THPT chuyên Hìng Vương — Phú Thọ, năm học 2012 — 2013)

Câu 53*: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,l mol AI và 0,15 mot Cu trong dung

dich HNO; thi thu được 0,07 mol hỗn hợp X gồm 2 khí khơng màu và dung

địch Y Cơ cạn Y được 49,9 gam hỗn hợp muối Số mol HNO; đã phản ứng là A, 0,75, B, 0,67 C 0,73, D 0,72 (ĐỀ thị thử Đại học lần 1 ~ THPT Quỳnh Lưu I — Nghệ An, năm học 2012 ~ 2013) =1 mol (Sa, Vey Đặt By = mol, nụ =q~*) mol

Theo giả thiết, ta cĩ ; Mei = 35x + 370-x) =35,5= x =0,75

Vậy phân trăm về khối lượng của "Cl trong axit HCIO, 1a: a0 0,75).37 „Câu 4: - Gọi x là phần trăm về thể tích của SO; trong hỗn hợp ban đầu, ta cĩ : Mx =6áx +32(1—x)=16.3=48>sx=0,5=®Vao, =ØVỤ, =50%, .100% =

Như vậy trong 20 lít hỗn hợp X; mỗi khí chiếm 10 lít

Goi V là số lít O; cần thêm vào, ta cĩ :

6l

Trang 32

32 phương pháp đ& kỹ thuật biện đại giải nhanh BTTN Hĩa học ~ Nguyễn Minh Tuấn

Câu 5:

Các kim loại thuộc nhĩm [IA goi là kim loại kiềm thổ và cĩ hĩa trị 2

Gọi cơng thức chung của hai kìm loại kiểm thố kế tiếp là R

Theo bảo tồn electron trong phân ứng của R với HCI, ta cĩ : 0,672 1,67 an, = 2872 ~ 0.03 mol=> Mr =o = 55,67 gam/ mol © R TH, D222 _ : Suy ra hai kim loại kiềm thổ là |Ca (M =40) và Sr (M =88) Câu 6: ` Các kim loại thuộc nhĩm IIA cĩ hĩa trị 2 Đặt cơng thức chung của hai muối cacbonat là RCO; : “2.672 1000.22,4 2,84

“O08” = 96,67 gamn/miol => My, = 34.67 Vay hai kim loại là |Mg (M=24) và Ca (M =40) Câu 7:

Đặt cơng thức chung của hai mudi cacbonat Trung hịa của hai kìm loại kiểm là

RạCO;

"Theo bảo toản nguyên tố C, ta cĩ :

Theo bao tồn nguyên tổ C, ta cĩ : xe, Nog, = = 0,03 mol = Meco, 2 91> Me =15,5 NR,co, = 8co, = 0,1 mol => Mr,co; = 0,1 Suy ra hai kim loại kiểm ở hai chu kỳ kế tiếp là |Li (M = 7) và Na (M=23)| Câu 8: cu Sơ đồ phân ứng : phản ứng § HNO3 {ee sy Cu(NO 4,0 Fe(NO,); 56np, +64ng, =12 ` Ơng Dey [fo + NO, + =0,1 mol Tee “Thay hai cơng thức NO và NO; bằng NO,, ta cĩ : 14+ I6x = 19.2 = x=l,5 =Ney Từ giả thiết, ta cĩ | Với x= 1,5 thì số oxi hĩa của N trong NO, là +3 Trong phan ứng, số oxi hĩa của N giảm từ +5 về +3, Áp dụng bảo tồn electron, ta cĩ : 3np, +2na, =2nuo =>mxo, =025 mol=s Vụo, qua =0,25.22,4 er “ x, x x ol Ot Ỹ 62 Cơng y TNHH MTV DVVH Nhang Việt Câu 9;

Theo giả thiết, ta thấy : Hỗn hợp khí Y gồm NO (hĩa nâu trong khơng khí) và khí cịn lại là Nạ hoặc N;O My >Mq¿ =30 My <My,o = 44 My = BY 2:59 ay 0,07 37 gam / mol=s {—— = gdm NO va N,O Myo +M Vì Mv=— =37 gam / mol = nọ = By ọ eu =0,035 m 0,0 n NO; to muối =n electron tao đổi ¡ =3ngo NO +ơng, ọ =0,385 ˆ N20 Ta cĩ : Musi = Mca), Mey t Mo tao mdi 4,431 + 0,385.62 + 28,30] gam: Câu 10: Ta cĩ : 1 - =n,„ =2n,, =0,09 mơi =3 mựp,, vụ = 4,575 ~0,08.45,Ố=1.38 gam

Hỗn hợp hai khí chắc chắn cĩ chứa NỔ; @i HNO; la axit đặc), mặt khác khối

lượng mol trung bình của hai khí là 58,5 nên khí cịn lại là SƠ; (M = 64) ĐO, # Hạo, = 0,084 > (ayo, = 9,063 = lào nạo, =0,021

Gọi n là số electron mà kiní loại M nhường trong phân ứng,

Trong phân ứng của Fe;M với HCI, chất khử là Fe, M; sản phẩm khử là Hạ

Trang 33

24 pHUONg prop o Ky Inuge MEN ugr gH RUAN ĐK KIY VRUN HỰC — (NHYCH ĐEN cư Cong ty TNHH MTV DVVH Khang Việt

Theo giả thiết : Moyaz = 212.2 42,4 => 12.34+y=42,4—> y=6,4 Aneol khơng no cĩ 1 liên kết đơi phai-cd sé C23 Suy ra ancol hai chire 06 sé

Theo bảo tồn nguyên tố C và H, ta cĩ ; C<2,3, đĩ là C;H„(OH)› - “301< 0,23—0,07.2 - ` = -= ằ 2nụ;o =6.4nG iu — [Mao =3:2-0.1=0,32 Áp dụng bảo tồn nguyên tổ đối với H, ta cĩ : co, 1440) 3-44 + 0.32.18 =[18,96 gam Meo, Ho nại o =0,3 mol 2 Inyo = Me 11,com, * OM cay -cucH, a oH [0 78.3 =031 Câu 12: 9,07 0,03

Các chất butan (CaH¡o), metylxiclopropan (C¿Hs), but-2-en (CaHp), đỉvinyl (C12) và etylaxetilen (CạH¿) đều cĩ 4 nguyên tử C, chỉ khác nhau số nguyên tử

H Vậy cơng thức phân tử trung bình của chúng là C,H; ° ‘au 13: Đốt cháy ancol no và axit cacboxylic thu được ncọ, >nụ 2 nên X là axit 12 vs al Theo giả thiết: Mẹ =27,8.2=55,6 > 124 +¥= 55,69 927.6 ý Khơng no y ‘Theo bao tồn nguyên tố C và H, ta cĩ : Neo, = Mey ¢ - “ =4.0,15=0,6 nụ ọ =3/8.0.150,57 2mco, # Rụ o Sẩng, Đhân ứng 0,4

Do axit cĩ 2 nguyên tit oxi => Ancol ¥ cĩ 2 nguyên tử oxi (ancol 2 chức)

Số nguyên tử O trong hai chất = 2 2nu,o# TỒN g =T(co, nạo) = 0,6.44 + 0,57.18 =|36,66 gam "CO, HO _c0; taxit,ancol) =F TTa cĩ ; C, OXY} = Ancol no, 2 chức là C;H@(OH):, axit khơng no, đơn chức là CH;=CHCOOH

Câu 13: hoặc CH= CCOOH

Các chất trong X đẻu cĩ 3 nguyên tử C, chỉ khác nhau số nguyên từ H, Vậy đặt — 2n o 4g os

cơng thức phân tử trung bình của chúng la C,H Hộ, vị = Ty = 5,5 Mat khdc, số mol của X lớn hơn của Y nên axit phải là

Theo gia thiét: Mc 4- =21,2.2=42=> 123+y=425y=6 š CH;=CHCOOH (nếu là CH= CCOOH thi sé H trung binh phai nhé hon 5)

Nuno = 8c0, = LH =3.0,05 =0,15 ml Sưy Tát 2 [f€swzeoy, + Pew;=cucoon = 0,4 = [fever = O15

So, yp) =O1S.44 +0,15.18 = 9,3 gam, ly HO) a So ” * Số, [Bilegigcom, t48crzecucoow =%2 — [Meuyacucoon =%25

en HAO ca > Moyug(ory = 015.76 =

“Theo bảo tồn nguyên tổ C, ta cĩ ; š; Câu 16:

Trang 34

22 phương pháp & kỹ thuật kiện đại giải nhanh BTTN Húa học — Nguyễn Minh Tuân

Do đĩ, các axit trong M phải cĩ từ 2 nguyên tử C trở lên Kết hợp với (1) và OQ

suy fa: $

X 18 CH,COOH (x mol) > x+y=0,1 >

Y 1a HOOC-COOH (ymol) {x+2y=0,18 0,02 0,08 90.0.08 Vậy #my =—— 2088 _ oy PY = 660,02 + 90.0,08 Câu 17: Trong phan ứng đốt cháy hỗn hợp anken, ta cĩ : Veo, = Vino 2WQ, =2Veo, + Vigo anken

Vậy hai anken đồng đẳng kế tiếp là C;H¿ và C;H6

Gọi x và (1 — x) là phần trăm về số mol của C;H; và C;Hụ, ta cĩ :

= 7?

sen =2 +30~X)= 22x =3 66,61%,

Đặt Cay CoH) =3 mol > now, =2 mol, Ra, =I mol

Phản ứng của 2 anken với H;O : C,H, + Ho “24, ¢,H,OH a mol: 2 > 2 CyHy + HO —"4 CH,CH,CH,OH @) moi: a > a C)Hy + H,0 —“4 CH,CHOHCH, @) mol: b > b Theo (1), (2), (3) và giả thiết, ta cĩ : a+b=l a=0,2 0,2.60 _ 60 6 > | =08> #Ch chạcHg0H F22511 60 246+60a 13 Câu 18:

Gọi cơng thức phân tử trung bình của hai ancol là C-H_-_ ,O

ản ứng : GuỌ, tơ AgNOa, t0

So 48 phan img: C-H,- O —# 2y CH.-O —® Ag 0.5 mol 0.2 mol 0.2 mal 66 © cau 19: Cong ty TNHH MTV DVVH Khang Việt n 8 Vì —^# =2,5>2 nên trong hỗn hợp andehit cĩ HCHO Vậy anđehit cịn Re 0 nhộn fai la CH;CHO Ap dung bao toan electron trong phản ứng tráng gương và bảo toản nguyên tố €, tạ cĩ: (mee + Mey co = Mag = 95 = ime =0,05 > pm =0,05 =0,2 |Renscwo =0,15 =015 cho † Ben;CHO = M2 ancat Ney HOH =0,05.32 + 0,15.46 = ®C.HzOH ST(CHaOH,CHzOH ) ™CH,OH

Đặt cơng thức của hai aneol no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp là C-H.- (OH Phương trình phản ứng oxi hĩa hỗn hợp aneol bằng CuO :

ay

Theo (1), ta thấy : Hỗn hợp Ÿ gồm C-H, -O và H,O cĩ số mol bằng nhau,

CH,- OH + CuO ——y C;H LĨT + HOT + Cụ " al 1 2n 2

Theo giả thiết, ta cĩ : My = favors =13,75.2=n=l,5= =

Suy ra : Hai ancol ban đầu là CH;OH và C¿H;OH; hai andehit là HCHO và

CH;CHO; các andehit và aneol trong hỗn hợp đều cĩ số mol bằng nhau Gọi số mol của các andehit 14 x mol, ta cĩ ; "choi “ Rụcgo EX mol; 8¢,4,0n = MoH cho =X mol Trong phản ửng tráng gương, ta cĩ : =4x 64,8 Nag #4Nh cho, => n,„=ố6x=-=——=0,6=x=0,Ì mol 2x DM, 108 Pag =2Mcu cho = =zm= 01.32 + 0,146 wo oe a "CH;OH ™C)Hs0H Chu 20:

Theo giả thiết : Mx =23.2 = 4ĩ gam / moi = X cĩ chứa ancol CH:OH (M = 32)

Vậy hỗn hợp X gồm CH;OH, C;H;CH;OH và CHạCHOHCH;

“Trong phản ứng của X với CuO, ta cĩ :

3,2

Ax = eyo phin wing * 90 wong CuO phan tug = 7g ~ 0,2 mol

Trang 35

22 phirong phép & kf thut hign dgl giải nhanh BTTN Hĩa học - Nguyễn Minh Tuấn Cơng t TNHH ITV DVVH Khang Việt Menjou tM, 5 OH 0,2 =< = Vi My = =46 => n, =n, =—* =0,1 mol =m,„¿= 0,1, 81 ð05= tees x 2 CHAOH ~ UC3H OH bàn Mà ma e6: -Câu 23: Thcho fcg;on = 01 fe,ucHson =đcsrucHo 0,025 Theo giả thiết, đốt cháy X thu được : =n, = 3,24 3,24 — TC ;zCHzOH — đC;H,CHO % #m, = 0743 7 0,18 mol >N¢9, “man 0,1 mol =n = 'CzH;CHOH i

Anco + Mogtscto Mag = 0,45 Suy ra bai hidrocacbon déng đẳng kế tiếp là ankan Số nguyên từ cacbon trung

Câu 21: tnh của hai 3 _ " CO; n CO; 61

Vì oxi hĩa hỗn hợp X được một axit hữu cơ duy nhất = aneol đơn chức bình của hai ankan là : Cuakan = =F on 018-01 „25

anđehit đơn chức cĩ cùng gốc hiđrocacbon Mankon go Rco, 23197

Sơ đồ phan ứng : RCHO “` RCOOH _ +NOHNHCO no OQj Vay hai ankan trong X 1a |CH, va C,H,

RCH,OH Câu 24:

Theo bảo tồn gốc R và bảo tồn nguyên tố Na, ia 6: Số nguyên tử cacbon trung bình của hai hiđrocacbon trong X là

f(§CH;OH, RCHO) ” Hạcoon “ ĐgcoĨN: = Tuuou = CO; CO, _ Meo, 28 oy 1,67 100 400) ny Vy 168 _10049 , 2:100:26,5% 9 6 mol x Vx 40 106 112 266 = Trong X cĩ một CH¡, nọ, “Bán =0,05 mol > Marcon RCHO) Oe = 44,33 = Hén hợp X gồm ancol là CH;CH,OH x ị 1,68—1,12

(M = 46) va andehit fa CHsCHO (M = 44) Suy ra: =, Gọi cơng thức của hiểrocacbon cịn lạt là C,Hy, NGụyST T222 7 0,025 mol Ne HoH * fcn;CHO =0,6 = TC HạOH ” 91 Theo bảo tồn nguyễn tố: cố Ề

4ĨnG ion +44nG co = 26,6 Tou,cHo =0,5 De ong Cy +6 rong €, iy = BC trong COz => 0,05+0,025x =0,125 > x =3 (*)

= fm, PoahgoH 66 = 46.0.1 ioos =[17,29%) # Số liên kết m-trong C,H, 1a Đạp 0/025 _ 10% 8: vy 09025 Tir(#} va (**9, suy ra: C,H, 1d CsHg, Hai hidrocacbon trong X là ‘Cau 28: Đặt,cơng thức trung bình của hai axit là RCOOH Tỉ lệ mol của hai axit trot hến hợp là l : l nên :

M - Mucoon * Mặt; coon 5,3 Theo giả thiết : Tách nước từ 2 ancol thu được 2 anken là đồng đẳng kế tiếp

'RCOOH ” 2 =53 gam/ mol > Bo = 3 9,1 mo Suy ra hai ancol ban đầu là no, đơn chức, mạch hở và là đồng đẳng kế tiếp

5,15 Sơ đồ phản ứng :

Do Hon = r3 =0,125 mol > Lư =0,l mol Suy ra ancol dư, hiệu si œ nh Ho °

phản ứng tính theo axit 224 Me fon ©; 2 làm lạnh 8 2 ©,

“Theo bảo tồn khối lượng, ta cĩ : Monson + MẸ go = Mose +Muo 2 dit 2dư

1468 lí

=M, nae Css * Mrcoon,~ Mgo) 81 anime M, +M= 33 —M 1 =81 /mol “Trong phản ứng đốt chấy anlen, ta cĩ

Trang 36

22 phuong phdp & ki thudt kiện đại giải nhanh BTTN Hĩa học ~ Nguyẫn Minh Tuấn co, “no 2Q, phản ứng “ 2Dco; † Hụ o Mo, ạy +Pco, =007

Đặt số mol của 2 ancol là x, ta cĩ :

Toy phan sing +7

te =Rcọ, =nx = 0,06

k T ngại =(14n + 18)x = 1,08

=> Hai anken là

Câu 26:

Theo giá thiết, suy ra : Hai hợp chất nitro hơn kém nhau một nhĩm ~NO;

Đặt cơng thức phân tử trung bình của-hai hợp chất nitro là C2H¿_;(NO; x vi cĩ số mol là x

Theo giả thiết và bảo tồn nguyên đ N, ta cĩ:

=2ny, -{ 014 “mm -

` =n=L4

Megiig <(NO, jp E461 (78445n)x=14,1 — [x=0,1 Vay hai hop chat nitro la {CgH,NO, va C,H,(NO,), Câu 27:

Trong phản ứng ete hĩa, áp dụng bảo tồn nguyên tố H trong nhĩm OH cử:

ancol và bao toan khơi lượng, ta cĩ ;

n bn thon =2ng,o =0,2 mol RoH ” “PH;O — 8 = aT ol Mao =™ROR TMH — |MROH = ™MROR £mịy ae c o =7,8 gam 6 1B 7,8 = Maay = 02 =39 gam / mol Câu 28:

Theo bảo tồn khối lượng, ta cĩ : mạ, + mày, = TH zc sp + My,

= my, =27,4+13,8- 40,65 =0,55 gam => ny, =0,275 mol

™ TNạ Mohét rin 7đ

Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Vigt Theo bảo tồn nguyên tổ H trong nhĩm ~OH, ta cĩ :

Tcnycoon, Rony * 284, = 055 ma

Lại cố ! Bcụ coon Ð PngRco; ~ "co, =0,3 mol

mz, =27,4-0,3,60=9,4

=p¢ ROH To = 0,55 - 0,3 = 0,25 => Mg, =37.6 gam/ mol,

Vậy hai ancol đồng đẳng kế tiếp là |CH;OH (M = 32) ,OH (M =46)| Câu 29: Hai olefin 1a déng đẳng ké tiép nén hai andehit ban đầu cũng là đồng đẳng Kế tiếp So dé phan img: HyS04 de, ° : Nà C-H,-0 nh ae CH, 0 we Cans ¬—.ẦAỮ Hi

andebit no, ddn chit ancol no, dan chic > olefin

Đặt nạn sọ =x mol Theo giả thiết VÃ Đảo tồn nguyễn tố C, ta cĩ : nhận =d4n+16)x=l,6 => Mandehit © Vay hai anđehit la |CH CHO và C,H,CHỌ, ‘Chu 30:

Gọi cơng thức phân tử trụng bình của hai ancol là CoH; ,,0

Trong phan ting oxi hĩa ancol bằng CuO, khối lượng chất rắn giảm là khối lượng

Grong CyO thant gia phan tng Suy ra De nhân ứng E đO phân ứng = 0,09 mol

Trang 37

33 phương pháp & kỹ thuật hiện đại giải nhanh BTTN Húa học — Neuyén Minh Tudn Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt >>32.0,083-0,01(R + 31)=3,16 = R =29 (C,H¿~—), — 2n as #2 (I); Fix = 22 =4 <4 @),

Vậy hỗn hợp ancol ban đầu là |CH;OH và C.H,CH,OH a od

Câu 31: : Vi X cĩ một chất là C;H; nên kết hợp với (1) và (2), suy ra:

Đặt cơng thức của hai axit kế tiếp nhau là RCOOH x=2 x oon 2, =0,6 mọi >4 T(chzOH, Rcoon) = “8H, = U,6 mọi Câu 35:

Theo giả thiết, suy ra các chất trong hỗn hợp X tham gia phản ứng aa đủ v‹

nhau tiên : epson =" Rcoou #Dgoooo,, = 0,3 moi Số nguyên tử cacbon và số nhĩm chức anđchit trưng bình của hai andehit trong _ 1, tt

Kl: Ox = 202 = 208 — L6 (0; CHO = = 98 16 2), n„ 0,05 By 0,05

- R,:CH, ~

R= ~(44+15)=24/32— | t5 03 9 CHy Từ (1) và (2), suy ra : Hai andehit cĩ số nguyên tử C bằng số nhĩm —CHƠ

Vay hai anđehit là [HCHO và OHC- CHO Câu 36:

Vậy axit cĩ khối lượng phân tử lớn là C;H,COOH

Câu 32: Po

Ban chất phản ứng trung hịa axit cacboxylic bang dutig dich kiém :

-COOH + OH” ~ ~ COQ” * HOH{H,O) Theo bảo tồn khối lượng, ta cĩ :

— 2n O0Hš

Từ giả thiết, suy ra: H= 222 =.= 1% 8 HCOOH G@ mol) Ty ° ZlR HOOC-COOH ty mơi)

Phan tng cửa X với NaHCO; : De AS

-COOH + NaHCO, > COONa + 'cOy + HO TH + Non, kon * Khuất aint lo =? Nụ o = 4,5 gam > nụ o = 0,25 mol

164 020046) 7 411 2 Suy ra; COOH = “=C00H „ SE ge COH EY 148-2

Dựa vào đáp án ta thấy: X'là hai axit hữu cơ đơn chức cĩ cơng thức ay a x+y y 2

RCOOH, Theo bao toan nguyén tố H trong nhĩm ~COOH, ta cĩ : „ Vay Ym, # ucoon = 3 46 2.90 3.46 100% = [43.4% Cau 37:

Axit aerylie, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic cĩ cơng thức cấu tạo lần

lượt CH,=CHCOOH, CH;COOCH=CH;,, CH,=CHCOOCH; và CH;(ÈH,»;CH=CH(CH,);COOH Đặt cơng thức phân tử trung bình của các chất là CoH, = O0; {k= 2) m, 4 € Dy 0/25 ra X gầm hai axit là : [C,H,0, 0M =60),C,H,O; (M=74) Câu 35:

Đặt cơng thức trung bình của hai axit lä RCOOH

Theo giả thiết, ta cĩ : =100.23% + 30 = 53 => Mz, =1Ơn vo =10.0,5.0,2=1 ` RCOOH =65,6 =Dyoy = 0,25 mol => Micon = Gọi tổng số mol của các chất là x moi Theo giả thiết và bảo tồn nguyén t6 C, ta cĩ: TRE COOH trong Y =53 gam/ mol, —=- a¬ h 0/18 =0,18 —" =0,18 TRCOOH trong Y =3,42 (140 +30)x=3,42 |x=0,03 Suy ra hai axit 14 [HCOOH (M = 46) va CH,COOH (M = 60) Câu 34: Số nguyên tử cacbon và hiđro trung bình của CzH; và C,H, trong hỗn hợp X lần lượt là : k2 Moy CgH 2202 ~

Sử đụng cơng thức (k Doggy chất hữu cơ = 90, — Muyo SHY TA:

y,0 =8c0, ~ MC, Haq 202 =0,15 mol

cv U23 048 003

Trang 38

22 phương pháp & kỹ thuật hiện đợi giải nhanh BTTN Hĩa học - Nguyễn Minh Tuần

“Vi 0,15,18+-0,18.44= 10.62 gam <18 gam nên khối lượng dung dich Ca(OH); © See ae

Hạo "co; TCaCOs

) =18~10,62 =

bị giảm VÀ Mgugg ich gidm = Caco, ~ M(CO,, Ho

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm vinyl axetat (CH;COOCH=CH; hay C,H0;), metyl axetat :

(CH;COOCH; hay C;H,O;), etyl fomat (HCOOC;H; hay C›H,O;)

Nhận thấy cả ba chất đều cĩ cùng số nguyên tử H và O, chỉ khác nhau số “

nguyên tử C nên ta đặt cơng thức trung bình của ba chất là C-H, O,

Theo giả thiết và bảo tồn nguyên tố C, H, ta cĩ : =0,04 042 ỐNG to; =2ng o =U,24 => (12n+38)n ọ„ = 3.08 F602 ney - seo =“.n = =0,13 mol n=3,25 335 ao? 004

Khi đốt cháy CạH,O; thu được số mọi CO; bằng số mol H,O Khi đốt cháy 7

CaH,O; thu được số mol CO; lớn hơn số mol HạO và hiệu số mol CO; và H;O ¿ bằng số mol C¿H¿O;, Suy ra: neo, =fco, ~ng vo S0,01 mol => #nC guo, = week ee 013-042 Câu 39:

Gọi hai amin don chức trĩng hỗn hợp X lần lượt là AM, và AM¿

Theo giả thiết, suy ra : 1,49 -0,76 Ry = Myc) = ag = 0.02 mol — _ 0,76 Mx == =38 Mam, =31 => * 0,02 > af ay, =31.0,0 Bam, * 2am, = 0,01 Câu 40:

Những hợp chất phản ứng với dung dịch kiểm tạo ra khí làm xanh giấy quỷ tím

thï phải là muối amoni của amin hoặc NH; với các axit vơ cơ hoặc axit hữu cơ Những muối amoni của amin hoặc NH; cĩ cơng thức chung C;H„„.;O¿N là

muối amoni của NH; hoặc amin với axit hữu cơ no, đơn chức

Đặt cơng thức trung bình của hai hợp chất trong X là RCOOH;NR Phương trình phản ứng :

RCOOH,NR' + NaOH —“> RCOONa + RNH; + H;O ()

Theo (1) và giả thiết, ta cĩ : Z4 Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Vieb _4,48 Pin, 22,4 = Myon =0,2 moi, TRCOOHẠNR' (C;H202N Theo bảo tồn khối lượng, ta cĩ : = = + =m= +m, +m MRC CONANT (CyH,0,N) * MnaoH = MRcooNs + Đại, È Tụ o “NT Ta — 027: 0.2.40 ? 021782 02/18 = Mrcoona Câu 4l: tà hide 3.976 6,38

Theo giả thiết : Mg = TT =0,1775 một; đọc, m = 0,145 mol

Vì hỗn hợp X 1a hai este no, đơn chức, mạch hở nên trong phân tử chỉ cĩ I liên

kết x ở chức este Khi đốt cháy X cho ngg, = My =0,145 2 5

Trong phản ứng đốt cháy X, áp dụng bảo tồn nguyên tổ O, ta cĩ : =3,625 _— A CO, Woe +2 nọ, =2co, + uy o > Bese =0,04—=Cx = n ¥ 01775 Woe oe 0445 0145 este

X tác dụng với dung dich NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng

kế tiếp, chứng tơ hai esie trong X hơn kém nhau 1 nguyên tử C

Vay voi Cx =3,625 thì X ld [C,H,0, vi C,H,O,

Câu 42: Đặt cơng thức phân tử của cste là C,H,O;

Phương trình phản ứng :

y é y

CHO, + &#E-DO, ——— xCO, + gio 0)

Theo (1) và giả thiết, ta cĩ :

6 ` 6 y x=3

Lộ =—no, =S=X=~(Œ+—~-l)=x-l,5y+6ư=0—>

G07 0; 78 4 ) y P =6

Vậy X cĩ cơng thức phân tử là C;HạOs Cơng thức cấu tạo của X cĩ thể là CH;COOCH; hoặc HCOOC;H;

Trong phản ứng của X với KOH,

12,88 92 0,14

Myou < Một sa < Macooy => R >9 => R = 15 (CH; —) > X là CH;COOCH;

36 92 La

Theo giả thiết và bảo tồn nguyên tổ K, ta cĩ :

3Ốngog + 98NcH,cooK = 12,88 > "gọi = 0,02

=0,14

Pghất rin = 8xoH = 0,14 mol => Menit rin =

Ton * RCH;coo TìcH;coo = 0,12

Trang 39

32 phương pháp & kỹ thuật hiện dei gidi nhank BTTN Héa học Nguyễn Mink Tudn TCH;COOCHa — 0,12 => =0,12.74 Mey,coochs Câu 43:

Thuy phân este đơn chức thu được anđehit nên đặt cơng thức trung bình của hai este trong hỗn hợp X là RCOOCH= CHR" Chat rin thu được gồm REOONa và cĩ thể cĩ NaOH dư

Phản ứng thủy phân : :

+ Reow,cHo RCOOCH=CHR' + NaOH —> RCOONa

Áp dụng bảo tồn khối lượng cho phản ứng thủy phân este, ta cĩ : =m =215 gain Meng rín T — mii MacoocH=cHn * Pnaon ~ a 03.40 MR cHyCHO | a m4 Theo giả thiết : Mo R'CH;CHG = 26,2.2=52,4 => ng, R'CH;CHO Theo bảo tồn gốc R”, ta cĩ ; lRcOOCHECHR: DR'CHẠCHO — Vậy hai este la: |}HCOOCH = CHCH, va CH,! Câu 44: Theo giả thiết, suy ra : Lipit được tạo bởi hai loại axit béo khác nhau, cĩ cơng thức là C;H;(OOCR); "Theo bảo tồn gốc C,H, ~, tacd: " 46 He Na(OOCR) ” ĐC¿Hg(ORh ~ HZ =0,5 mol 444 cgtts(00CR; ~ 5 = 888 => R = 238,33 7H,gCOOH (Mo, ig, = 239) RCOOH (Mp < 238,33)

e Nếu Tipitcĩ dang là C,,H,,COOCH,(OOCR), (M = 888) => R = 238 (loại) e Nếu (C„;H¿,COO),C;H,OOCR (M =888) => R =237 (Cụ;Hay—),

Vậy hai axit béo là [C,,H,,COOH và C,,H,,COOH 76 Hai axit béo là : 5 Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 45:

Theo giả thiết, suy ra : Y, Z là hai este tạo bởi ancol T, bậc 1 va hai axit

cacboxylic no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp

M, =16.3,625 =58 = T là CH; =CH ~CH; ~ OH (ancol aniylic)

Đặt cơng thức trung bình của hai este là RCOOC,H, Ta cĩ :

Đấ oọc,gy =Peagson = 2n, 10 =2.0,015.10 =0,3 mot

321_ 15+29

=>R+85=22 > R=22=

Vay hai este la CH;COOC,H, va C,H,COOC,H, va cé sd mol bang nhau

Hai muối Na của hai axit là CHẠCOONa và Caj,COONh Khí nung

CH;COONa trong NaOH (cĩ mặt CaO) sé thu được CH¡

Khi đốt cháy hỗn hợp X (k= 2) thì n„ = ncọ, —nụ,ọ =0,3 mới Vay kết luận sai là phương án A :

Đối cháy 32,1 gam hỗn hợp X sẽ thu được "cọ, ~ By,0 = 9.2] Câu 46: Đặt cơng thức trung binh cia 2 amin la RNH, Sơ đề phản ứng : RN, (@ mo 22 {ies (mol) ava 4 Hy (a mol H,0 (a mol) “Theo sơ đồ ta thấy số mol 2 amin là 0,03 moi CH,NH Suy rat Mạ agie = ĐĨ” =35,6672RNH, gồm |Í — "9 2 0,03 C,H,NH, Câu 47: x 1 Ban chat phản ứng của amin với dung dịch axit: —N + H” + -NH* ot _ amin mudi amoni Tuy = mục; = 5,46 gam 2.98 Theo bảo tồn khối lượng, ta cĩ ¡ mụy, yy + Bhục, = cY) TỰ NG, 152 ? = 0,04 moi =[HCI]= Sẽ =0,2M =n = 146 HCL = 36,5

Vì X và Y là các amin đơn chức nên :n „vị = Myc) = 0,04 mol =38 gam / mol =» X hoặc Y là CHẠNH; (M =31)

Trang 40

22 phuong phdp & kp thudt hign đại giải nhanh BTTN Hĩa học ~ Nguyễn Minh Tuấn

Do hai amin cĩ số moi bằng nhau nên :

My, yy =31.0,02 + 0,02My =1,52=My =45 (C)H,N)

Cơng thức câu tạo của Y là :

CH;CH;NH; (etyla min) hoặc CH,NHCH, (dimetyla min)

Vậy kết luận khơng đúng là phương án A :

và etyla min|

Câu 48:

Trong phản ứng đốt cháy M, áp dụng bảo tồn nguyên tỔ O, ta cĩ :

2 No, = 2mco, + ụ o “ở Bụ,o =0,875 moi a ấm 09375 OS , Khi đốt cháy anken thì nụ ọ — ngọ, =0; khi đốt cháy amin no, đơn chức, mạch Dye <M, hở thì pin = —= Suy ra : Khi đốt cháy hỗn hợp M thì ; T 1 - Tuy aoe = 0:875~055 _ 695 mot - n = Chai amin < ` Thai amin 0,25 Vay XA CH,NH,: [Y 1d CH,CH,NH, (etylamin)

Tổng số mol CO; sinh ra khi đốt cháy hỗn hợp M là 0,5 mol Vậy số mol CO)

sinh ra khi đốt cháy hai amin phải nhỏ hơn 0,5 mol Do đĩ ta cĩ (*) Câu 49: Đặt cơng thức phân tử trung bình của các chất trong X là C;H-N; {0<z<Ð Sơ đồ phản ứng : đỐ Về y 4 CoH-N- —~—45 xCO, + £H,0 + —N; (L) K2 2 2 m: 50 — 50x —¬ 25 => 252 50x +25y +252 5375 y=8 => _ 3<x<3/5

Trong X cĩ trimetylamin (CHạ)N, cĩ 9 nguyên tử H và 3 nguyên tử C

e Với y=8, ta loại được phương án D (vì các-hiđrocaebon và amin đều cĩ s

nguyên từ H lớn hơn hoặc bằng 8)

Theo giả thiết và (1), ta cĩ : 50x +252 =175

O<z<l

mR

Cơng ty TNHH MTV DVVH Khang Việt

® Với 3<x<3,5, ta loại được phương án A và C (vì các hiđrocacbon và amin

đều cĩ số nguyên từ C nhỏ hơn hoặc bằng 3)

Vậy đáp án đúng là B, hai hidrocacbon là và C

Cau 50:

Giả sử cả hai muối halogenua đều phản ứng tạo kết tủa với dung địch AgNO;

Đặt cơng thức trung bình của hai muối NaX va NaY ia NaX

Khối lượng muối bạc halogenua tăng lên 11,48 — 8,04 = 3,44 gam so với khối lượng muối natri halogenua là do ion Na” đã được thay thế bởi ion Ag” Ta cĩ:

nu, Ast =n Nat :

Bảo bàn điện nh o tồn điện tíi = a + =0,04 mot i =n =n, =0,04 mol

108n , -23n, =3.44 Ja, = 0,04 mol NX "na Ag Na ag

Ae tăng giảm khối lượng

vã “Sm ~201 gam / mọi = X =178 (loại)

Trong nhĩm halogen, iot cĩ khối lượng mot lớn nhất là 127 nên trường hợp này

khơng thỏa mãn

Vậy trong hai muối halogen chỉ cĩ một muối tạo kết tủa với AgNO›, đĩ là

NaCl, mudi con lai la NaF

Theo bảo tồn nguyên tố Na, ta cĩ ; 11,48 8,04 - 0,08.58,5 Sạc “lại s 0/08 ml => #NẠF = TT HT” TS” 1008 =([41,8%] Thục Câu 51:

Dung địch X tác dụng với MẹC]; thu được kết tủa, chứng tỏ trong X cĩ lon OH”