Bai toan HNO3,H+, NO3

Các bài toán hay về HNO3, H+, NO3 giúp HS dễ dàng giải được câu hỏi khó trong đề thi TN THPT quốc gia 2016, các em vận dụng thuongf xuyên các định luật và phuong pháp giải để giải bài toán một cách nhanh nhất

Sưu tầm: Võ Tấn Lộc – THPT Chu Văn An - 0942669779 BÀI TOÁN H+, NO3Câu Cho 13,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3O4, Fe2O3 Cu hòa tan hết dung dịch chứa 0,45 mol HCl dư, thu dung dịch Y có chứa 6,5 gam FeCl Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí thoát dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 6,82 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 58,425 gam B 47,355 gam C 58,695 gam D 58,155 gam Hướng dẫn giải: Ta có: n FeCl3 Fe3+ + 1e = Fe +  0,04 = 0,04(mol)  → catot  + anot : 2Cl − → Cl + 2e Cu + 2e = Cu  a  Cu : a  → 6,82gam  BTE  → a = 0,04 → Cl2 : 0,02 + a   Dung dịch sau điện phân chứa: 13,6 − 56x − 0,04.64  2+ BTKL → n OTrong X = = 0,69 − 3,5x ⇒ n H+ pu = 2n O  Fe : x  16  − BTNT.Clo → Cl− : 0, 45 − 0,12 = 0,33 Cl   + BTNT.H → n H+ = 0, 45 − 2(0,69 − 3,5x)  H   BTDT  → 9x − 0,93 = 0,33  → x = 0,14  → n H+ = 0,05  → n ↑NO = 0,0125 BTE   → 3n NO + n Ag = n Fe2+ ⇒ Ag : 0,14 − 0,0125.3 = 0,1025 → m↓   → m↓ = 58, 425gam BTNT.Cl → AgCl : 0,33   Câu 2: Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO hòa tan hết dung dịch hỗn hợp chứa 0,68 mol HNO3 KHSO4 Sau phản ứng thu 16,128 lít hỗn hợp khí X đktc gồm NO, H2 NO2 với tỷ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có 182,4 gam NaOH tham gia phản ứng, đồng thời có 34,8 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu là: A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Hướng dẫn giải: BTE + BTNT n NO = 0,  BTNT.N → n NH+ = 0,68 − 0,52 = 0,16 Ta có: n X = 0,72 n H2 = 0,   n NO2 = 0,12 Lại có: n Mg(OH)2  Mg + : 0,6  Na + : 4,56  +  +  NH : 0,16  3+ K : b NaOH = 0,6  → Y Al : a →  −  + AlO : a K : b SO − : b  SO 24− : b  Sưu tầm: Võ Tấn Lộc – THPT Chu Văn An - 0942669779 a = 0,8 Y : 0,6.2 + 0,16 + 3a + b = 2b BTDT  →  → n OH− = n Al3+ + 2n SO24− − n K + ⇒ 4,56 = a + 2b − b b = 3,76 BTE  → 0,8.3 + 0,6.2 = 2n O + 0, 4.3 + 0, 2.2 + 0,12 + 0,16.8  → n O = 0,3 0,3.40 100 = 29, 41% 0,8.27 + 0,6.24 + 0,3.16 Câu 3: Hòa tan hết 20,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,35 mol H2SO4 0,35 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,05 mol NO a mol NO2 (không sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,5M, thu 5,35 gam chất kết tủa Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với: A 105 B 108 C 111 D 120 Hướng dẫn giải:  → %MgO = Fe3+ : x  +  n KOH = 0,25  H : 0,1 BTDT  →Y  → 3x + a = 0,9 Nhận thấy  − n = 0,05 NO : 0,35 − a − 0,05 Fe(OH)  3  SO2 − : 0,35  56x + 16n Otrong X = 20,2  → H+ X  → 0,35.2 + 0,35 − 0,1 = 0,05.4 + 2a + 2n O 3x + a = 0,9 x = 0,275   X  → 56x + 16n O = 20,2  → a = 0,075  Trong X  n Trong X = 0,3 + a = 0,375  O n O Fe(OH)3 : 0,275  → m↓   → m ↓ = 110,975g BaSO : 0,35 Câu (tương tự câu 1): Cho 6,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch Y chứa HNO3 HCl theo tỉ lệ tương ứng 7:10 số mol thu 0,672 lít NO dung dịch Z, dung dịch Z hòa tan tối đa 3,36 gam Fe, sinh khí NO dung dịch T Nếu cho AgNO dư vào T thu m gam kết tủa Biết phản ứng NO sản phẩm khử N +5 Giá trị m gần với: A 45 B 46 C 47 D 48 Hướng dẫn giải: Cho Fe vào Z có khí NO bay → Z có H+ dư → muối Z Fe3+ Fe : a 56a + 16b = 6,48 a = 0,09  → 6,48   →  → O : b 3a = 2b + 0,03.3 b = 0,09  → n Hpu+ = 0,09.2 123 + 0,03.4 123 = 0,3(mol) O NO Fe : 0,15 BTE  → 6,48 + 3,36 = 9,84   → 0,15.2 = 0,09.2 + 3∑ n NO O : 0,09 Sưu tầm: Võ Tấn Lộc – THPT Chu Văn An - 0942669779  → ∑ n NO Fe + : 0,15  BTDT = 0,04  → T NO3− : 7x − 0,04  → x = 0,02  − Cl :10x  AgCl : 0, AgNO3  →  → m = 44,9(gam)  Ag : 0,15 Câu (tương tự câu 2): Hòa tan hoàn toàn 20,96 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO 3)2 Al dung dịch chứa KHSO4 0,9 mol HCl loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa hỗn hợp 2,016 lít khí Z gồm H 2, N2 NO có tỷ lệ mol tương ứng : : Cho NaOH dư vào Y thấy có 1,52 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 13,92 gam kết tủa Giá trị m là: A 94,16 B 88,12 C 82,79 D 96,93 Hướng dẫn giải:  H : 0,06  → m Z = 1,0(gam) n NH+ = a Ta có: n Z = 0,1 N : 0,01   NO : 0,02  Lại có: n Mg(OH)2 Mg 2+ : 0, 24  Na + :1,52  3+  + Al : b K : c  +   NH : a NaOH = 0, 24  →Y  + → AlO 2− : b K : c  −  − Cl : 0,9 Cl : 0,9  SO 2− : c  SO 2− : c  dd sau: b + c = 0,62 BTDT  → Y : a + 3b − c = 0, 42 BTKL  → m Y = 18a + 27b + 135c + 37,71 BTKL  → 20,96 + 136c + 0,9.36,5 = m Y + 1,0 + 0,9 + c − 0,06.2 − 4a 18 a = 0,08   →−18a + 27b + 8c = 8,08  → b = 0, 24  → m = 96,93 c = 0,38 