9 Chuyên đề hóa vô cơ bài tập và đáp án

CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH GIÁO KHOA HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giản Giảng viên Trườn ường ðH Thủ Dầu Một – Bìn Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH CÂU (ðH B 2007): Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần CÂU (Cð 2007): Cho ngun tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) ðộ âm điện ngun tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y CÂU (ðH A 2008): Bán kính ngun tử ngun tố: Li , O , F , 11 Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li CÂU (ðH B 2008): Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F CÂU (ðH B 2009): Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N CÂU (ðH A 2010): Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử độ âm điện tăng B Bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính ngun tử độ âm điện giảm CÂU (ðH A 2010): Nhận định sau nói ngun tử : “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử 26 13 26 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị ngun tố hố học CÂU (ðH B 2007): Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF CÂU (Cð 2011): Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành ngun tố có dạng là: A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 CẤU HÌNH ELECTRON LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CÂU 10 (Cð 2013): Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có ngun tử X ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn A B C D CÂU 11 (ðH A 2013): Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na ( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 CÂU 12 (ðH B 2013): Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 27 13 A 15 B 17 C 23 Website: www.hoahoc.edu.vn D 18 HƯỚNG DẪN GIẢI Lập hệ phương trình: 2p + n = 52  p = 17 ⇔   p + n = 35 n = 18 Al ) A 13 14 B 13 15 C 12 14 D 13 13 CÂU 13 (ðH A 2012): Ngun tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện ngun tử R A 10 B 11 C 22 D 23 + CÂU 14 (ðH A 2007): Dãy gồm ion X , Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar CÂU 15 (ðH A 2007): Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) CÂU 16 (Cð 2008): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X ngun tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hố trị C ion D cho nhận CÂU 17 (ðH A 2009): Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA CÂU 18 (Cð 2010): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X 2+ 3+ CÂU 19 (ðH A 2011): Cấu hình electron ion Cu Cr : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH ðÁP ÁN B NHẬN XÉT: Bài tốn tổng số hạt (S) tính nhanh sau: S S • Với 1< Z < 82 : ≤Z≤ 3,5 S S • Với 1< Z ≤ 20 ( hay S ≤ 60): ≤Z≤ 3,22 Áp dụng: Giải nhanh tốn trên: Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2): 52 52 ≤Z≤ ⇔16,1 ≤ Z ≤ 17,3 ⇔ Z = 17 3,22 (1) (2) CÂU 21 (ðH B 2010): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M là: A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 • • HƯỚNG DẪN GIẢI E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1) E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2) Giải hệ phương trình (1) (2) Z = 26 => [Ar]3d64s2 ðÁP ÁN B CÂU 22 (Cð 2012): Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học là: A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA HƯỚNG DẪN GIẢI 2Z + N = 52  Z = 17 ⇔  N = Z +   N = 18 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p → X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA ðÁP ÁN B B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 CÂU 20 (Cð 2009) : Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X là: CÂU 23 (ðH A 2012): X Y hai ngun tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton ngun tử Y nhiều số proton ngun tử X Tổng số hạt proton ngun tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A ðơn chất X chất khí điều kiện thường B ðộ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp ngồi ngun tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) TỔNG SỐ HẠT -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH • Oxit cao CO2 có cấu tạo thẳng hàng O=C=O → phân tử khơng có cực ðÁP ÁN A HƯỚNG DẪN GIẢI  ZX + ZY = 33  Z X = 16  X: S 2 ⇔ ⇒ ⇒ X: 1s 2s 2p 3s 3p   ZY − ZX =  ZY = 17 Y: Cl Hoặc nhẩm nhanh: ⇒ Phân lớp ngồi X (3p ) có electron ðÁP ÁN D CÂU 24 (Cð 2008): Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y (biết số hiệu ngun tử ngun tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P HƯỚNG DẪN GIẢI • Ngun tử ngun tố X có 7e phân lớp p → 1s22s22p63s23p1 → Al ( Z = 13) • Số hạt mang điện tích electron proton lại nên: ZY = 13 + = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo ðÁP ÁN C CÂU 25 (Cð 2009) : Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y là: A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại • • HƯỚNG DẪN GIẢI X : 1s22s22p63s23p5 → X phi kim Y : 1s22s22p63s23p64s1 → Y kim loại %R (RH x ) %R (R O8− x ) %C (CH ) %C (CO ) = 12 12 11 : = ⇒ R C 16 44 HƯỚNG DẪN GIẢI Y thuộc nhómVIA chu kì → Y S → Hợp chất MS có M chiếm 63,64% : M %M = = 0,6364 → M = 56 (Fe) M + 32 ðÁP ÁN D CÂU 28 (ðH B 2008): Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Ngun tố R là: A S B As C N D P HƯỚNG DẪN GIẢI Oxit mà R có hóa trị cao R2O5 16 * 74,07 = ⇒ R = 14 → R Nitơ 16 * + R 100 ðÁP ÁN C Chú ý: Hóa trị cao với H + Hóa trị cao với O = CÂU 29 (ðH A 2009): Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngun tố X oxit cao là: A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIðRO CÂU 26 (ðH A 2012): Phần trăm khối lượng ngun tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau ? A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hồn, R thuộc chu kì D Ngun tử R (ở trạng thái bản) có electron s • HƯỚNG DẪN GIẢI Ngun tố thuộc nhóm VIA → Hợp chất với H H2X oxit cao XO3 X 94,12 32 = ⇒ X = 32 (S) ⇒ %X(XO3 ) = *100 = 40% X+2 100 32+48 ðÁP ÁN B ðỒNG VỊ HƯỚNG DẪN GIẢI • Hợp chất với hiđro R: RHx • Hợp chất oxit cao R: R2O8-x %R (RH x ) R 2R + 16(8-x) 11 • = = ⇒ 7R + 43x = 256 %R (R O8− x ) R+x 2R CÂU 30 (ðH B 2011): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng A 8,92% B 8,43% 37 17 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số ngun tử, Cl HClO4 là: C 8,56% D 8,79% HƯỚNG DẪN GIẢI Chọn: x = R = 12 (cacbon) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) = CÂU 27 (ðH B 2012): Ngun tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Ta có: ðÁP ÁN D • Website: www.hoahoc.edu.vn -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn % Cl = 75, 77% 35 17 Ngun tử khối trung bình clo = 35.0,7577 + 37.0,2423 = 35,4846 Giả sử có mol HClO4 → n 37 17 Cl = 0,2423 (mol) Phần trăm khối lượng 37 17 Cl HClO4 = 0,2423.37 100% = 8,92% + 35, 4846 + 4.16 ðÁP ÁN A CÂU 31 (Cð 2007): Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 65 29 Cu trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số ngun tử đồng vị A 27% B 50% C 54% 63 29 63 29 Cu Ngun tử Cu là: D 73% HƯỚNG DẪN GIẢI Sử dụng sơ đồ đường chéo: 65 29 Cu ( M = 65) 0,54 ⇒ M = 63,54 63 29 65 % 29 Cu = Cu (M = 63) Cu 0,54 27 = = Cu 1,46 73 65 29 63 29 1,46 73*100 = 73% 27+73 ðÁP ÁN D BÁN KÍNH NGUN TỬ CÂU 32 (ðH A 2011): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết : A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm • • • HƯỚNG DẪN GIẢI 40 70 Thể tích thực mol canxi: V1 = (cm ) 1,55 100 40 70 Thể tích nguyên tử canxi: V2 = (cm ) 1,55 100 6,023.10 23 Mặt khác: CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn A B C D CÂU 34 (ðH B 2011): Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể ngun tử, ngun tử liên kết với liên kết cộng hóa trị CÂU 35 (ðH A 2008): Hợp chất có liên kết ion là: A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl CÂU 36 (ðH B 2009): Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể ngun tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử CÂU 37 (Cð 2009): Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O CÂU 38 (ðH B 2010): Các chất mà phân tử khơng phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 CÂU 39 (Cð 2010): Liên kết hóa học ngun tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C ion D cộng hố trị phân cực CÂU 40 (ðH A 2013): Liên kết hóa học ngun tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro CÂU 41 (ðH B 2013): Cho giá trị độ âm điện ngun tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O CÂU 42 (Cð 2013): Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A ion B hiđro C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị có cực 3V V2 = π r → r = = 1,96.10−8 (cm) = 0,196 (nm) 4π ðÁP ÁN C LIÊN KẾT HĨA HỌC CÂU 33 (Cð 2012): Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! HÓA HỌC Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giản Giảng viên Trườn ường ðH Thủ Dầu Một – Bìn Bình Dương)  Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 2: MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (Cð 2011): Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là: A B C D CÂU (Cð 2011): Khí sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven A HCHO B H2S C CO2 D SO2 CÂU (Cð 2009): Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 CÂU (ðH A 2012): Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom CÂU (Cð 2007): SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 CÂU (ðH A 2007): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 CÂU (Cð 2008): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D CÂU (ðH B 2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 CÂU (ðH A 2007): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là: A B C D CÂU 10 (ðH B 2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron CÂU 11 (ðH B 2012): Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D CÂU 12 (ðH B 2008): Cho phản ứng: Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn O3  → O2 + O Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D CÂU 13 (ðH B 2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (lỗng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D CÂU 14 (ðH A 2007): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g CÂU 15 (ðH A 2013): Tiến hành thí nghiệm sau Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 16 (ðH A 2009): Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 CÂU 17 (ðH A 2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D + 2+ CÂU 18 (ðH B 2008): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C 2H2S + SO2  → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH  → NaNO3 + NaNO2 + H2O o t C → KCl + 3KClO4 4KClO3  -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com D CÂU 19 (ðH A 2011): Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A B C CÂU 20 (ðH A 2010): Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước Ca(OH)2 + Cl2  → CaOCl2 + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D CÂU 21 (Cð 2010): Ngun tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hố phản ứng sau đây? t A 4S + 6NaOH(đặc)  → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn A 3:2 B 2:3 C 1:6 D 6:1 CÂU 28 (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: aAl +bHNO3  → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : CÂU 29 (ðH A 2012): Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dd H2SO4 (lỗng) → o t (c) SiO2 + Mg → 1:2 t0 B S + 3F2  → SF6 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D CÂU 30 (ðH B 2007): Cho phản ứng : t C S + 6HNO3 (đặc)  → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t D S + 2Na  → Na2S CÂU 22 (ðH B 2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa CÂU 23 (Cð 2013): Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 24 (Cð 2011): Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 CÂU 25 (Cð 2012): Cho phản ứng hóa học: o t C (1) Cu2 O + Cu2 S → o t C (3) CuO + CO  → 3Cl2 + 6KOH  → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số ngun tủ clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : CÂU 26 (ðH A 2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 CÂU 27 (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: aFeSO + bK 2Cr2O + cH SO → dFe (SO )3 + eK 2SO + fCr2 (SO )3 + gH 2O Tỷ lệ a:b ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com o t C (2) Cu(NO3 )2  → o t C (4) CuO + NH  → Số phản ứng tạo kim loại Cu A B C D CÂU 31 (ðH B 2012): Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D :1 CÂU 32 (ðH B 2009): Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D CÂU 33 (ðH A 2008): Cho phản ứng: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 6HCl + 2KMnO4 → 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hố là: A B.1 C D CÂU 34 (Cð 2013): Cho phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D CÂU 35 (ðH B 2011): Cho phản ứng: → (a) Sn + HCl (lỗng)  (b) FeS + H2SO4 (lỗng) (c) MnO2 + HCl (đặc)  → (d) Cu + H2SO4 (đặc)  → CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học  → Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm (e) Al + H2SO4 (lỗng)  → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  → Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò oxi hóa là: A B C D CÂU 36 (ðH A 2007): Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D CÂU 37 (ðH A 2009): Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số ngun, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y CÂU 38 (ðH B 2013): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D CÂU 39 (ðH A 2009): Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (lỗng) → B Cu + HCl (lỗng) → C Cu + HCl (lỗng) + O2 → D Cu + H2SO4 (lỗng) → CÂU 40 (ðH B 2013): Trường hợp sau khơng xảy phản ứng ? A Au + HNO3 đặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 lỗng → D Ag + HNO3 đặc → CÂU 41 (ðH A 2010): Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hố kim loại : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) CÂU 42 (ðH B 2013): Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B C D 10 đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH GIÁO KHOA HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giản Giảng viên Trườn ường ðH Thủ Dầu Một – Bìn Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CBHH CÂU (Cð 2008): Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ  → CaO (rắn) + CO2(khí) CÂU (Cð 2012): Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn) ←  Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ CÂU (ðH B 2012): Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất CÂU (ðH B 2008): Cho cân hố học:  → 2NH3 (k) N2 (k) + 3H2 (k) ←  phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe CÂU (Cð 2011): Cho cân hố học : N2 (k) +3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ∆H< Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C giảm áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng CÂU (Cð 2007): Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac: o t C  → 2NH3(k) N 2(k) + 3H 2(k) ← xt “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần CÂU (ðH B 2011): Cho cân hóa học sau: D tăng lên lần  → 2SO3 (k) ; ∆H < 2SO2 (k) + O2 (k) ←  Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) CÂU (ðH A 2008): Cho cân hóa học :  → 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) ←  phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn D Cân chuyển dịch theo chièu nghịch giảm nồng độ SO3  → 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối CÂU (ðH A 2010): Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ←  hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ CÂU 10 (Cð 2008): Cho cân hố học: (2)  → 2NH3 (k) (1)  → 2HI (k) N2 (k) + 3H2 (k) ← H2 (k) + I2 (k) ←   (4)  → 2SO3 (k) (3)  → N2O4 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) ← 2NO2 (k) ←   Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) CÂU 11 (Cð 2013): Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: D (1), (2), (4)  → CO (k) + H2O (k) ∆H > CO2 (k) + H2 (k) ←  Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (b) thêm lượng nước; (a) tăng nhiệt độ; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2 Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A (a) (e) B (b), (c) (d) C (d) (e) D (a), (c) (e) CÂU 12 (ðH A 2013): Cho cân hóa học sau:  → 2HI (k)  → N2O4 (k) (a) H2 (k) + I2 (k) ← (b) 2NO2 (k) ←   CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) (Cð 2009): CÂU 15 Cho cân (trong bình kín) sau :  → CO (k) + H (k) CO (k) + H O (k) ←  ∆H < Trong yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) CÂU 16 (ðH A 2010): Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 250C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần CÂU 17 (ðH A 2010): Cho cân sau (1) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D  → PCl3 (k) + Cl2(k) ∆ H > CÂU 18 (Cð 2010): Cho cân hố học : PCl5(k) ←  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng  → 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ←  → 2SO3 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) ←   Ở nhiệt độ khơng đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) CÂU 13 (ðH A 2009): Cho cân sau bình kín:  → N2O4 (k) 2NO ( k ) ←  (màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt CÂU 14 (Cð 2009): Cho cân sau : o xt,t  → 2SO3 (k) (1) 2SO (k) + O (k) ←   → 2HI (k); ∆H > CÂU 19 (Cð 2010): Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) ←  Cân khơng bị dịch chuyển khi: A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ CÂU 20 (ðH B 2013): Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2 (k) N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân ? A Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt BÀI TẬP TỐC ðỘ PHẢN ỨNG o xt ,t  → 2NH3 (k) (2) N (k) + 3H (k) ←  CÂU 21 (Cð 2010): Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 to  → CO(k) + H O(k) (3) CO (k) + H (k) ←  o t  → H (k) + I (k) (4) 2HI(k) ←  ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Na Na O  H2 O 21,9(g) hh X   → 1,12 (lit) H + dd Y Ba BaO ∑n nCO2 = OH − = x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0,38 (mol) n BaCO3 = CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 0,08 0,08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02 0,1 = 0, 04 M 2,5 ðÁP ÁN D Chú ý: Với dạng tốn CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2 + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: Ta có: n Ba(OH)2 = 0, 08 + 0, 02 = 0,1 (mol) ⇒ a = → m BaCO3  → BaCO3 → TH 1: n CO2 = n↓ TH 2: n CO2 = 2n Ba(OH)2 - n↓ + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: n + n CO2 TH 1: Nếu n CO2 ≠ n ↓ n Ba(OH)2 = ↓ TH 2: Nếu n CO2 = n↓ n Ba(OH)2 ≥ n ↓ Ba + CO3 0,12 0,08 = 0,08.197 = 15,76 (g) 15,76 = 0, 08(mol) 197 Do n BaCO3 < n CO2 → có phản ứng xảy ra: n CO 2- = n OH- - n CO2 = 0,38 - 0,3 = 0,08 (mol) 2- 2,688 = 0,12(mol) 22,4 n Ba(OH)2 = 2,5a (mol) 0,38 = 1,27 → tạo muối 0,3 2+ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n CO2 =  NaOH 0,3(mol) CO2  → BaCO3 ?   Ba(OH)2 : 20,52(g) Nhận xét: Bài tốn có ẩn mà có kiện Nếu đặt ẩn giải phức tạp, phải thực nhiều phép biến đổi tốn học phức tạp Do đó, cần giảm xuống thành ẩn sau: • Qui đổi hỗn hợp X ngun tử : Na (x mol), Ba (y mol); O (z mol) Bảo tồn khối lượng: 23x + 137y +16z = 21,9 (1) 1,12 x + 2y = + 2z (2) Bảo tồn electron: 22, 20,52 Mặt khác: y = n Ba = n Ba(OH)2 = = 0,12 (mol) 171 • Thay y = 0,12 vào (1) (2) → x = 0,14 z = 0,12 • Xét dung dịch Y: n OH− CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ 0,08 ðÁP ÁN B CÂU 54 (Cð 2012): Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan ? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam HƯỚNG DẪN GIẢI CÂU 56 (ðH B 2011): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cho tồn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 HƯỚNG DẪN GIẢI n CO2 = 0,015 (mol) ∑n Lập tỷ lệ: n OH- n CO2 = OH - K CO 0,2 M BaCl2 2,24(lit) CO2 + 100 (ml)   → dd Y  →11,82(g) ↓ BaCO3 KOH x (M)  = 0,02+ 0,02 = 0,04 mol 0,04 = 2,67 > → nên tạo muối trung hòa, dư OH- : 0,015 Giả sử: CO2 ban đầu chuyển hết thành HCO3− : n CO2− (K CO ) = 0, 02 < n BaCO3 = 0, 06 m rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17 = 2,31 (g) CO2 ban đầu chuyển hết thành CO32 − : n CO2 + n CO2− (K CO ) = 0,12 > n BaCO3 = 0, 06 ðÁP ÁN C CÂU 55 (ðH A 2007): Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com → CO2 tác dụng với KOH tạo thành HCO3− CO32 − : n CO2 + n CO2− (bđ) = n HCO− + n BaCO → n HCO− = 0,06 mol CO2 + OH-  → HCO 0,06 ← 0,06 ← 0,06 − 3 CO2 +2OH-  → CO32 − ; 0,04 → 0,08 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ n ∑ nOH− = 0,14 → x = 1,4M 0,03 ← 0,03 ðÁP ÁN B • HƯỚNG DẪN GIẢI lit dd X BaCl2 NaOH: m (g) lit dd X NaHCO3 aM lit dd X CaCl2 toC 11,82 g BaCO3 0,06(mol) g CaCO3 → CO32- + H+  0,01 → 0,01 ∑n HCl • o t C 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O 0,02 0,01 CÂU 59 (Cð 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 (1) HƯỚNG DẪN GIẢI 34,2 n Ba2+ = n Ba(OH)2 = = 0,2 (mol) 171 n CO 2- = n (NH4 )2CO3 = 0,1 (mol) (2) (1) → m BaCO3 AXIT + MUỐI CACBONAT/ HIðROCACBONAT (3) CÂU 60 (ðH A 2007): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) CÂU 58 (ðH B 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 HƯỚNG DẪN GIẢI n OH− = 0, 04 (mol); n HCO - = 0,03 (mol); n Ba2+ = 0,02 (mol) + HCO3-  → Ba2+ + CO32-  → BaCO3 0,2 0,1 0,1 = 197.0,1 = 19,7(gam) ðÁP ÁN B (2) CaCl2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaCl (4) 0,07 0,07 mol • Số mol NaHCO3 lít dung dịch X: 0,06 + 0,02 = 0,08 mol 0, 08 • a= = 0,08 M ðÁP ÁN C OH- HCO3- = 0,02 (mol) → VHCl = 80 (ml) 0,07(mol) BaCl2 + Na2CO3  → BaCO3 + 2NaCl 0,06 0,06 mol → m = 0,06.2.40 = 4,8 g Theo (2): H2O ðÁP ÁN A Nhận xét: Trong dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 dư • Theo (1): NaOH + NaHCO3  → Na2CO3 + H2O 0,06 0,06 0,06 mol  → H+ + OH0,01 ← 0,01 • 0,03 CO32- + Ba2+  → BaCO3 0,02 ← 0,02 → 0,02 Dung dịch X chứa: 0,01 mol CO32- 0,01 mol OH- MUỐI CACBONAT – HIðROCACBONAT CÂU 57 (ðH A 2010): Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 → Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CO32- + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com HƯỚNG DẪN GIẢI Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) b ← b → b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) (a – b) → a–b Dung dịch X chứa NaHCO3 dư tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b) ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2) CÂU 61 (ðH A 2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 CÂU 64 (ðH A 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 K CO3 : x(mol)  +0,2 mol NaOH Bình NaHCO3 : x(mol)  → tủa X ↓ + dd Y  → Ba(HCO ) : y (mol)  Bình + 0,28 mol HCl • • (HS NHỚ THỨ TỰ PHẢN ỨNG) • HƯỚNG DẪN GIẢI n Na2CO3 = 0,02 (mol); • n NaHCO3 = 0,02 (mol) Phản ứng xảy tạo HCO3 : 0,02 → 0,02 → 0,02 Phản ứng tạo khí CO2 từ HCO3-: HCO3- + H +  → CO2 + H2O 0,01 → CO32– + 2H+  → CO2 + H2O 2x + x + 2y = 0,28 (2) Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,04 y = 0,08 NHIỆT PHÂN MUỐI KIM LOẠI KIỀM/THỔ 0,01 mol ðÁP ÁN B CÂU 63 (Cð 2013): Hòa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 4,48 B 1,79 C 5,60 D 2,24 HƯỚNG DẪN GIẢI CÂU 65 (ðH B 2007): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức muối trung bình MCO3  V (lit) CO2 Na2 CO3 HCl dư  20,6 (g)  →  NaCl CaCO3 22,8 (g) muối CaCl   t C MCO3 → MO + CO2 o m CO2 = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g) → n CO2 = HCl CO32- → 2Cl- + CO2 6,6 = 0,15 (mol) 44 n NaOH 0,075 = = 0,5 < → Tạo muối axit ( CO2 dư) nCO2 0,15 mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.n CO2 → VCO2 = HCO3– + OH–  → CO32– + H2O x + 2y = 0,2 (1) Chất bình phản ứng với HCl: K2CO3 + Ba(HCO3)2  → BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0,08 0,04 mol • Khối lượng kết tủa BaCO3: 0,04.197 = 7,88 (gam) ðÁP ÁN B - CO32- + H +  → HCO3• Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO3– Tồn lượng HCO3– Y tổng HCO3– bình ban đầu: → CO2 + H2O HCO3– + H+  CÂU 62 (ðH A 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là: A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 nHCl = 0,03 (mol); Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI HƯỚNG DẪN GIẢI Số mol CO32- = 0,15 (mol) ; số mol HCO3- = 0,1(mol) ; số mol H+ = 0,2(mol) • Phản ứng xảy theo thứ tự: H+ + CO32- → HCO30,15 ← 0,15 • Tổng số mol HCO3- = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) Sau đó: H+ + HCO3- → CO2 + H2O 0,05 → 0,25 → 0,05 VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) ðÁP ÁN B CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ 22,8 − 20,6 22, = 4, 48 (lit) 11 CO2 + NaOH → NaHCO3 0,075 → 0,075 (mol) ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn m NaHCO3 = 0,075*84 = 6,3 (g) ðÁP ÁN D CÂU 66 (ðH B 2008): Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là: A 40% B 50% C 84% D 92% HƯỚNG DẪN GIẢI CÂU 68 (ðH A 2010): Phát biểu sau ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xeri dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Tóm tắt: 40g quặng đôlômit CaCO3 Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH to C 8,96lit CO2 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy MgCO3 • Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u Quặng đơlơmit CaCO3.MgCO3 → đặt chung MCO3 o thích mơn Hóa học t C MCO3  → MO + CO2 • 8,96 = 0, → n(CaCO3) = n(MgCO3 ) = 0,2 (mol) 22, n(MCO3 )= n(CO2) = Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học (100 + 84)0,2 100% = 92% %m(CaCO3.MgCO3) = 40 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) ðÁP ÁN D CÂU 67 (ðH B 2011): Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Tồn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là: A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% HƯỚNG DẪN GIẢI Hỗn hợp khí Y gồm CO CO2 → n O2 = n CO2 + n CO2 n CO = Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) 0, 01 = = 12 0, 03 Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) to C 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 → : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm n CO = 0, 01 + 0,015 = 0, 025 (mol) x : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Áp dụng quy tắc đường chéo: ⇒ SðT Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) 0,5x o t C 2KClO3  → 2KCl + 3O2 Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy y → 1,5y 158x + 122,5y = 4,385 x = 0,02 Giải hệ phương trình:  ⇔ 0,5x + 1,5y =0,025 y = 0,01 (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), 158.0,02 → %KMnO = 100% = 72, 06 % 4,385 ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -21- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH GIÁO KHOA HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giản Giảng viên Trườn ường ðH Thủ Dầu Một – Bìn Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử CÂU (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O aAl +bHNO3  Tỉ lệ a : b A : B : C : D : CÂU (ðH B 2013): Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A NaAlO2 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al2O3 Al(OH)3 D Al(OH)3 Al2O3 CÂU (Cð 2010): Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 CÂU (ðH B 2010): Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhơm crom bền khơng khí nước CÂU (ðH A 2007): Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên CÂU (ðH B 2009): Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 CÂU (Cð 2013): Phát biểu sau khơng đúng? A Trong cơng nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH C Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử CÂU (ðH A 2007): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH ðể thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Các phản ứng xảy ra: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O n AlCl3 n NaOH = Ta có: a > b ðÁP ÁN C AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Hoặc: ∑n NaOH H2 2x ← x(mol) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8y y (mol) 2x 8y = → x = 4y 3 Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết tủa thì: Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn • • = 3a + a = 4a ðể thu kết tủa phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a ⇔ a > b ðÁP ÁN D CÂU (Cð 2010): Hồ tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu kết tủa A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 CÂU 10 (ðH B 2007): ðể thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: CÂU 12 (ðH A 2009): Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 N2 (28) A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) N2O(44) NHƠM VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT +HNO3 loãng dư • ne cho = 0,46 x = 1,38 ne nhận = 0,03.10 + 0,03.8= 0,54 (mol) • ne cho > ne nhận → Do có tạo muối amoni NH4NO3 với số mol = 0,03 1,38 − 0,54 = 0,105(mol ) + 80 n NH4 NO3 = 106,38(g) CÂU 13 (ðH A 2013): Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 HƯỚNG DẪN GIẢI HƯỚNG DẪN GIẢI N HNO3 m (g) Al  → 8m (g) muối + 5,376 (lit) hh X  N2 O d X = 18 Tóm tắt: Phần 0,03 ðÁP ÁN B - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y m(g) Al → Tổng khối lượng muối = 0,46 n Al(NO3 )3 CÂU 11 (Cð 2008): Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; + NaOH dư HƯỚNG DẪN GIẢI nY = 0,06(mol) ; nAl = 0,46 (mol) 36 B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Phần CHÚ Ý: Xét phần, nhận thấy: Số mol electron nhơm nhường Số mol electron nhận để tạo N2O gấp lần số mol electron tạo H2 → n H2 = 4n N2O x mol H2 H2 y mol N2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • Quy tắc đường chéo: n N2 n N2 O = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 44 − 38 = → n N2 = n N2O = 0,12 (mol) 36 − 28 -3 HƯỚNG DẪN GIẢI N + 8e  → N H NO3 Ta có: Al x (mol) NH3 HCl toC → V(lit) H + dd X  → Al(OH)3 → Al2 O3  Al O y (mol)  m Al(NO3 )3 + m NH NO3 = 8m m ⇔ 213 + 27 → m = 21,6 ðÁP ÁN D ( m − 0,12(10 + 8) 27 80 = 8m n Al2O3 = 0,02 (mol) • • • Ta có : 27x + 102y = 1,56 Bảo tồn ngun tố Al : x + 2y = 0,02.2 Giải hệ có : x = 0,02 y = 0,01 3 n H2 = n Al = 0, 02 = 0,03 (mol)  → VH2 = 0,672 (lit) 2 ðÁP ÁN A CÂU 14 (ðH A 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2 = 0,1(mol) 0,1* 98*100 = 98( g) • Khối lượng dung dịch H2SO4 = 10 • Áp dụng ðL BTKL : m(KL) + m (dd H2SO4) = m (dd sau) + m(H2) → m (dd sau) = 98 + 3,68 - 0,1* = 101,48(g) ðÁP ÁN A CÂU 17 (ðH A 2008): Hồ tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,60 B 0,55 C 0,45 D 0,40 • HƯỚNG DẪN GIẢI Al CÂU 15 (ðH A 2013): Hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hòa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Al B Cr C Mg D Zn 0,3 mol hh (0,0475 mol) → 1,064 (lit) H + HCl  1,805 (g) (Fe, X)  + HNO  → 0,896 (lit) NO (0,04 mol)  2+ Nhận xét: + Fe phản ứng với HCl tạo Fe phản ứng với HNO3 tạo Fe3+ + Kim loại X chưa biết đơn hóa trị hay đa hóa trị • Giả sử X có hóa trị khơng đổi: Khi chênh lệch số mol electron nhận trường hợp Fe gây số mol Fe phản ứng: nFe = 0,04.3 – 0,0475.2 = 0,025 (mol) → n H2 (do X sinh ra) = 0,0475 – 0,025 = 0,0225 (mol) dư a mol hh khí +dd X dư H2 (1) Al4C3 + HOH → 3CH4 + Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O CO2 + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + KHCO3 Bảo tồn ngun tố Al có: nAl(ban đầu) = n Al(KAlO2 ) = n Al(Al(OH)3 ) Al + KOH + H2O → KAlO2 + • n Al(OH)3 = ðặt x = số mol Al ; y = số mol Al4C3 Ta có: Số mol hỗn hợp: x+ y = 0,3 Số mol Al : x+ 4y = 0,6 • Theo phản ứng (1) (2) có: Bảo tồn electron X (tạo H2): 1,805 − 0, 025.56 n = 0, 0225.2 → X = 9n → Al X ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Al4C3 +dd KOH 46,8 g +CO2 ? Giải theo bảo tồn khối lượng ngun tố: HƯỚNG DẪN GIẢI • Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 16 (Cð 2010): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 • Giả sử có muối Al(NO3)3 mà khơng tạo muối NH4NO3: m 213.m n Al(NO3 )3 = n Al = (mol) → m Al(NO3 )3 = = 7,89m (g) < 8m → có tạo muối NH4NO3 27 27 +5 CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT 46,8 = 0,6 mol 78 → x = 0,2 mol ; y = 0,1mol a = n H2 + n CH4 = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT ðÁP ÁN A A 15,6 27,7 CÂU 18 (ðH A 2013): Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% HƯỚNG DẪN GIẢI CuO: x H SO4 25,5 (g) hh X   → 57,9 (g) muối Al2 O3 : y CuSO : x  Al (SO )3 : y 80x + 102y = 25,5 x = 0,255 Hệ phương trình:  ⇔ 160x + 342y = 57,9 y = 0, 05 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Na2O + 2H2O  → 2NaOH 2NaOH + Al2O3  → 2NaAlO2 + H2O dung dịch X gồm NaAlO2 NaOH dư • Khi cho từ từ dung dịch HCl vào X phản ứng HCl với NaOH xảy đầu tiên, sau HCl phản ứng với NaAlO2: + Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol) + Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thu a gam kết tủa: + − a 78 ⇒ a =15,6 (gam) n H max = n OH dư + 4.n AlO − − 3.n ↓ ⇒ 0, = 0,1 + 4.n AlO − − + − 2 15, 78 ⇒ n NaAlO2 = 0,3 (mol) • Bảo tồn ngun tố Na Al: 1 n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; 2 1 n Al O = n NaAlO = 0,3 = 0,15 (mol) 2 HỖN HỢP (Al/Al2O3 VÀ KLK/KLK THỔ) + H2O CÂU 19 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hồn tồn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : HƯỚNG DẪN GIẢI n Nhận xét: Na = > → Na dư hay Al phản ứng hết Chất rắn Y Fe n Al 1 Na + H2O  → NaOH + H2 2x → 2x → x Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 x → 2x → x • Theo đề có: x + x = 2,5x = V (1) Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 a 0,25V • Theo đề có: a = 0,25 V (2) a • Từ (1) (2) → 2,5x = 4a hay = x ðÁP ÁN B CÂU 20 (ðH A 2012): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) B 23,4 35,9 n H = n OH dư + n ↓ ⇒ 0,3 = 0,1 + 0, 05.102 %Al2O3 = 100% = 20% 25,5 ðÁP ÁN C Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com • Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam) ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Rót từ từ dung dịch axit H+ đến dư vào dung dịch chứa a mol muối AlO2- Sau phản ứng thu b mol kết tủa Nếu b < a số mol H+ phản ứng là: n H = b n H max = 4a - 3b + + CÂU 21 (ðH B 2007): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Giải bình thường (ða số HS thường làm) H2 TN1: Na + H2O → NaOH + x → x → 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 → 1,5x x ← x TN2: Na + H2O → NaOH + H2 x → x → 0,5x ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn H2 y → 1,5y So sánh thể tích khí TN TN1 Al dư TN2 Al tan hết Ta có: 0,5x + 1,5y = 1,75(0,5x + 1,5x) y = 2x Xét mol hỗn hợp X mNa = 23g mAl = 54g 23 %Na = *100% = 29,87% 23 + 54 Cách 2:Dùng cơng thức: (HS xem thêm chun đề LTðH Thầy Vạn Long www.hoahoc.edu.vn) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + TN1: Al dư nên: Lập tỷ lệ: n H2 n1H2 x + 3y = 2.n HƯỚNG DẪN GIẢI • H2 • • ðÁP ÁN D CÂU 22 (ðH A 2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 43,2 B 5,4 C 7,8 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI H2O dư 8,96 lit H2 + m gam rắn = ? (tỉ lệ 1:2) Gọi số mol cua Na Al x 2x Phản ứng Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (1) x x 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) 2NaOH +Al2O3  → 2NaAlO2+H2O 2x x 2x Ta có: 2x = 0,2.0,5 → x = 0,05 Thổi CO2 vào dung dịch CO2 + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1 → mkết tủa= a = 78.0,1 = 7,8 (g) → m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2(g) ðÁP ÁN D CÂU 24 (ðH A 2013): Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol Ba x Gọi số mol Al y TN1: Nhơm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x x Ba → Ba2+ + 2e → Al3+ + 3e 2x Al + 0,4 2H + 2e → H2 Bảo tồn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g) TN 2: Nhơm pư hết nên: 0,1 Ba → Ba2+ + 2e y Al → Al3+ + 3e H2 0,7 2H+ + 2e → Bảo tồn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → mAl = 0,4.27 = 10,8 (g) → Vậy m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g) ðÁP ÁN B (HS xem thêm viết Thầy: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TỐN HỖN HỢP KIM x x 1,5x Sau phản ứng chất rắn chứng tỏ sau phản ứng (2) Al dư 8, 96 → nH2 = 0,5x + 1,5x = 2x = = 0,4 → x = 0,2 mol → nNa = 0,2 (mol) nAl = 0,4 (mol) 22, Theo (2) số mol Al phản ứng x = 0,2 mol => số mol Al dư 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Khối lượng Al (chất rắn sau phản ứng) = 0,2.27 = 5,4 gam * Cách khác: Tỷ lệ Na : Al nên Al dư Ta có: x Na → Na+ + 1e x Al(pư) → Al3+ + 3e 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: x + 3x = 0,4.2 → x = 0,2 → m = 0,2 27 = 5,4 (g) ðÁP ÁN B (HS XEM THÊM CHUN ðỀ: HỖN HỢP Al/Zn & Na TÁC DỤNG VỚI NƯỚC) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Chất tan NaAlO2 Na2O + H2O  → 2NaOH x 2x = 1, 75 ⇒ y = 2x Giải tương tự Cách hh Na, Al Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 23 (Cð 2009) : Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a : A 13,3 3,9 B 8,3 7,2 C 11,3 7,8 D 8,2 7,8 n1H2 = 2n Na = 2x (mol) TN 2: Al hết nên bảo tồn electron: CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT LOẠI Al/Zn VÀ Na/Ba TÁC DỤNG VỚI NƯỚC (ðăng Tạp chí Hóa Học & Ứng dụng số 12/2009 Hội Hóa học Việt Nam) download website: www.hoahoc.edu.vn) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 25 (Cð 2013): Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Tổng số mol NaOH = 0,9 + 0,1 = (mol) → VNaOH = = (lit) 0,5 ðÁP ÁN D Chú ý: Bài tốn rót từ từ dung dịch kiềm (OH-) vào dung dịch chứa a mol Al3+, sau thu b mol kết tủa Al(OH)3: Nếu b < a có trường hợp kết OH-: TH1: n OH- (min) = 3n Al(OH)3 HƯỚNG DẪN GIẢI Ba: x  H2 O m(g) X Na: y  → 0,08 (mol) H + 0,54 g rắn (Al) Al: 6x  n OH- (max) = 4.n Al3+ - n Al(OH)3 TH2: HS XEM THÊM CHUN ðỀ : MUỐI NHƠM + dd NaOH Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 Na + H2O  → NaOH + H2 → AlO2- + Al + OH- + H2O  H2 CÂU 27 (ðH A 2008): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 • • Chất rắn dư Al Bảo tồn electron: 2x + y + (6x – 0,02).3 = 0,08.2 ⇔ 20x + y = 0,22 • Số mol Al phản ứng: 6x – (2x + y) = 0,02 ⇔ 4x – y = 0,02 • Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,01; y = 0,02 → m = 0,01.137 + 0,02.23 + 6.0,01.27 = 3,45 (g) ðÁP ÁN C HƯỚNG DẪN GIẢI (1) 0,1 mol Al2(SO4)3 + Vmax dd NaOH 2M Thể tích NaOH lớn Al(OH)3 tạo thành tối đa bị hòa tan phần  n H SO = 0,1 mol => Theo ta có:   n Al (SO ) = 0,1 mol 2 CÂU 26 (ðH B 2007): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D  n = 0,2 mol  H  n Al = 0,2 mol n Al(OH) ↓ = 0,1 mol   n SO = 0,4 mol + 3+ Khi cho NaOH vào phản ứng xảy theo thứ tự: H+ + OH- → H2O 0,2 mol → 0,2 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 nNaOH = 15,6 = = 0,2 (mol) 78 ; Al(OH)3 + OH- → AlO -2 + 2H2O 0,1 mol → 0,1 mol ∑ n OH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol => Vmax = 0,9 : = 0,45 lít - ðÁP ÁN C Nhận xét: n Al(OH)3 < n AlCl3 → Có hai trường hợp ta xét trường hợp max mà thơi (do u cầu tốn): Xảy phản ứng AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,3 → 0,9 → 0,3 sau kết tủa bị hòa tan phần = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 0,1 → 0,1(mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) 0,2 mol 0,6 mol ← 0,2 mol HƯỚNG DẪN GIẢI n AlCl3 =0,2.1,5 = 0,3 (mol) 24 TÍNH LƯỠNG TÍNH Al(OH)3, Al2O3 n Al(OH) 7,8g 0,1 mol H2SO4 (2) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CÂU 28 (Cð 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 Tom tắt: HƯỚNG DẪN GIẢI 0, 024 (mol) FeCl   dd 0,016 (mol) Al (SO )3 + 0,25 (lit) NaOH 1,04 M  → m(g) ↓ ? 0,04 (mol) H SO  nOH- = nNaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) nFe3+ = 0,024 (mol) nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT ∑n OH - Fe3+ + 3OH-  → Fe(OH)3 0,024 0,072 0,024 Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,032 0,096 0,032 0,612 = 4.n Al3+ – 0,108 → n Al3+ = 0,18 → 0,18 = 0,4x + 0,8.0,12 → x = 0,21 x 0,21 = → = y 0,12 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH- dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) Nhơm hiđroxit bị hòa tan phần: n Al(OH)3 dư Al(OH)3 + OH-  → AlO2- + 2H2O 0,032 0,012 = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol) ðÁP ÁN C CÂU 31 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho tồn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8 • Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g) ðÁP ÁN A CÂU 29 (ðH A 2012): Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V là: A 300 B 75 C 200 D 150 • HƯỚNG DẪN GIẢI nphèn chua = 0,1(mol) → nAl3+ = 0,1 n SO 2− = 0,2 (mol) • n Ba(OH)2 = 0,2 (mol) → nBa2+ = 0,2 nOH- = 0,4 (mol) HƯỚNG DẪN GIẢI • Giả sử phản ứng xảy vừa đủ: • Al2(SO4)3  → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0, 05 0,1 0,05 (mol) → 0,05 3 0,1.78 → kết tủa tạo là: 0,05.233+ = 14,25 (g) > 12,045 → Ba(OH)2 dư Khi đó: 3Ba(OH)2 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n OH − = 4n Al3+ − n Al(OH)3 Các phản ứng xảy ra: H+ + OH-  → H2O 0,08 0,08 • Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Ba2+ + SO42-  → BaSO4 ↓ 0,2 0,2 0,2 n OH- + 3Ba(OH)2 + 0,3V ← Al2(SO4)3  → 0,1V → n Al3+ ðÁP ÁN A CÂU 32 (ðH B 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,3V 0,2V HƯỚNG DẪN GIẢI + 0,21 mol KOH 100ml dd AlCl3 x(M) + 0,18 mol KOH CÂU 30 (ðH B 2011): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : HƯỚNG DẪN GIẢI Ba + SO4  → BaSO4 2- n SO 2− = n BaSO4 = 0,144 =1,2y → y = 0,12 n OH− = 0,612 > 3n Al(OH)3 → Ap dụng cơng thức tính OH- trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan phần: -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com 0,06 mol Al(OH)3 + dd Y • Theo sơ đồ nhận thấy AlCl3 phản ứng đầu dư nên: n AlCl3(pư) = 0,06 (mol) • Ở phản ứng thứ nKOH > n Al(OH)3 → Kết tủa bị tan phần Al3+ a + → Al(OH)3 ∑ nAl3+ = 0,4x +0,8y nSO 2− = 1,2 y (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) 0,4 = → Kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hồn tồn 0,1 → mkết tủa = m BaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,05 -0,3V → 0,1 – 0,6V m kết tủa = 233.0,3V + 78.(0,2V – 0,1 + 0,6V) = 12,045 ⇒ V = 0,15 lít = 150 ml ðÁP ÁN D 2+ = 0,03 mol Al(OH)3 (1) 3OH-  → Al(OH)3 3a a + OH-  → AlO-2 + 2H2O a-0,03 → a -0,03 • Tổng số mol OH- phản ứng: 3a + a – 0,03 = 0,21 → a = 0,06 • Tổng số mol AlCl3 ban đầu: 0,06 + 0,06 = 0,12 (mol) → [AlCl3] = 1,2M ðÁP ÁN A (2) CÂU 33 (ðH B 2013): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT A 210 ml B 60 ml Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C 90 ml CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1 → 0,15 (mol) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,2 → 0,2 (mol) D 180 ml HƯỚNG DẪN GIẢI Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,25.VNaOH = 3.15 2.0,5 ⇒ VNaOH = 180 (ml) VH2 = 22,4(0,15 + 0,2) = 7,84 (lit) ðÁP ÁN A ðÁP ÁN D CÂU 38 (Cð 2011): Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là: A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam PHẢN ỨNG NHIỆT NHƠM CÂU 34 (ðH B 2007): Phản ứng hố học xảy trường hợp khơng thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng CÂU 35 (ðH A 2012): Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 CÂU 36 (Cð 2009): : ðể điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhơm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Do phản ứng xảy hồn tồn: o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,1 0,2 Kim loại Y gồm Fe (0,2 mol) Al dư (0,2 mol) → mKL = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 (g) ðÁP ÁN D CÂU 39 (Cð 2012): Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng Fe X A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% HƯỚNG DẪN GIẢI HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 54 g 104 g x (g) 78 g 78*54 40,5*100 →x= = 40,5(g) mà H = 90% → mAl (tt) = = 45 (g) 104 90 ðÁP ÁN C n H2 (phần I) = 0,35 (mol); CÂU 37 (ðH B 2007): Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hồn tồn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho tồn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 n H2 (phần II) = 0,15 (mol) Nhận xét: • Thành phần % Fe X phần I II • Phần tác dụng với dd NaOH tạo khí H2 nên có chứa Al: nAl = n = 0,1 (mol) H2 (phần II) • Lượng Al phần tác dụng với HCl hay NaOH cho lượng khí nên 7,84 − 3,36 nFe(phần I) = n H2 (Fe tạo ra) = = 0,2 (mol) 22, D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI 15,2 n Cr2 O3 = = 0,1(mol) 152 • Lượng Al2O3 sinh ra: mAl = 23,3 – 15,2 = 8,1 (g) o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,1 ← 0,2 (mol) • Thành phần phần gồm: 0,2 (mol) Fe; 0,1 (mol) Al 0,1 (mol) Al2O3 to C 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 0,3 0,1 > → nAldư = 0,1 (mol) nCr = 0,2 (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT %Fe = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,2.56 100% = 46, 47 % 0,2.56 + 0,1.27 + 0,1.102 CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Áp dụng bảo tồn electron: ðÁP ÁN B CÂU 40 (ðH B 2012): Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) ðể hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 HƯỚNG DẪN GIẢI 3x = 0,03.2.1 + 0,09.2 → x = 0,08 (mol) Nhận xét: Al ban đầu (0,08 mol) chuyển hết thành NaAlO2 sau phản ứng Mà tỉ lệ mol phản ứng NaOH : Al = 1:1 → nNaOH = nAl = 0,08 (mol) ðÁP ÁN C CÂU 42 (ðH A 2008): Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y ta thành hai phần nhau: − Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ( dư) sinh 3,08 lít khí H2 ( đktc) − Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 ( đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 HƯỚNG DẪN GIẢI Ở phần I: có Al Al2O3 phản ứng với NaOH nên bảo tồn ngun tố Al ta có: n ngun tố Al= nNaOH = 0,3 (mol) → nAl(bđ) = 0,3.2 = 0,6 (mol) 46,6 − 0,6.27 = 0,2(mol) → n Cr2 O3 = 152 ? m g hh (Al, Fe2O3) tC 3,08 lit H2 +dd NaOH 0,84 lit H2 dư o t C 2Al + Fe2O3  → 2Fe + Al2O3 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 0,4 ← 0,2 → 0,2 0,4 Thành phần I II gồm: 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Cr 0,1 mol Al dư a = nHCl = 0,1.2.3 + 0,2.2 + 0,1.3 = 1,3 (mol) ðÁP ÁN B CÂU 41 (ðH B 2011): Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho tồn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol HƯỚNG DẪN GIẢI • Sau phản ứng có Al dư Al dư phản ứng (1) (2) tạo số mol H2 0, 0375 Theo (P2): Al → H2 ⇒ nAl dư = = 0, 025 mol • Theo (P1): n H (Fe) = n Fe(sau) = 0,1375 – 0,0375 = 0,1 (mol) Sau phản ứng: nFe = nAl pư = 0,1.2 = 0,2 (mol) nAl dư = 0,05 (mol) Vậy hỗn hợp ban đầu có: nAl bđ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) → 6,75 (gam) n Fe2O3 = 0,1 (mol) → 16 (gam) → m = 16 + 6,75 = 22,75 (gam) ðÁP ÁN A CÂU 43 (Cð 2008): ðốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là: +HCl  → 2,016 (lit) H (0, 09 mol)  Al: x (mol)  toC m (g)   → hh X  ? NaOH đặc,nóng 4,56g Cr O  →   A 150 o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr B 100 C 200 D 300 HƯỚNG DẪN GIẢI o t C Cr + 2HCl  → CrCl2 + H2 16g Fe2O3 o t C 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 Al2O3 + NaOH  → NaAlO2 + H2O Al+ NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 Tóm tắt: Al n(Fe2O3) = • Giả sử Al phản ứng vừa đủ: 4,56 = = 0, 06 (mol) < 0,09 (mol) → Al DƯ 152 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) + H2SO4 hh rắn Y P2 to C n H2 = 2n Cr2O3 P1 o -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com o tC hh rắn X 16 = 0,1 (mol) ; 160 V ml dd NaOH 1M n(H2) = 3,36lit H2 3,36 = 0,15(mol) 22,4 Do X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 → Al dư sau tác dụng với Fe2O3 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,2(mol) ← 0,1 (mol) → 0,1 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1(mol) → 0,2 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 (mol) ← 0,15 (mol) • ∑n NaOH • = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) → VNaOH = 0,3 (lit) = 300(ml) ðÁP ÁN D HƯỚNG DẪN GIẢI CO2 dư dd Y → Al(OH)3 ↓ : 39 (g) o Al  t C NaOH dư m (g)   → Rắn X  →  Rắn Z H = 100% Fe3O H : 3,36 (lit) (đktc)  9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 → x = 0,04 Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm: 0, 04.8 H% = 100 = 80% 0, ðÁP ÁN A CÂU 46 (ðH A 2013) : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 o Al tham gia pư nhiệt nhơm 0,4 (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 9Fe + 4Al2O3 0,4 → 0,15 (mol) → m = 0,5*27 + 232*0,15 = 48,3 (g) ðÁP ÁN A CÂU 45 (ðH B 2010): Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A 80% B 90% C 70% D 60% HƯỚNG DẪN GIẢI n Fe3O4 = 0,15 mol 1,5(0,4-8x) mol HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo tồn ngun tố Al → nAl = nAl = 0,4 mol → 3,92 (g) Fe Fe: H SO dư → 4a (mol)H   Phần I  t o C, hoàn toàn 16 (g) Fe O  → rắ n Y  Al2 O3  NaOH dư Phầ n II  → a (mol)H  m (g) Al Al dư    39 = 0,5(mol) 78 3,36 = 0,1 (mol) • X + NaOH tạo H2 → Al dư: 22,4*1,5 • 0,4-8x Số mol H2 thu được: Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn • CÂU 44 (ðH B 2009): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 • CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT n H2 = 0,48 mol t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,2 2a Phần II tác dụng với NaOH sinh H2 → Al dư: nAl dư (II) = (mol) Phần I có Fe Al dư tác dụng với H2SO4: Fe  → H2 Al(dư)  → H2 0,27 0,27 2a → = 0,135 → a (mol) 2 → 0,135 + a = 4a → a = 0,045 2.2.0, 045 →mAl(bđ) = (0,2 + )27 = 7,02 (g) ðÁP ÁN C Al H SO t oC  → hỗn hợp rắn  →10,752 (lit) H  H=? Fe3O • Do tỷ lệ mol Al : Fe3O4 = 8:3 nên tính hiệu suất dựa vào Al hay Fe3O4 ðặt số mol Al phản ứng 8x (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 4Al2O3 + 9Fe 8x → 9x mol H SO4 Fe  → H2 9x → 9x mol H SO4 → Aldư  3/2 H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com [...]... hợp kim loại Al/Zn và Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 12 (96 )/20 09) (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 18(102)/20 09) 5 Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy 0,001 x x + 0,001 (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 1(1 09) /2010) 6 Nhiều bài viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH và BÀI GIẢI CHI TIẾT tất cả các đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học các năm ( 2007-2013), [H + ][CH 3COO − ] x(x +... giải nhanh bài tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn và Na/Ba tác dụng với nước Chú ý: Bảo tồn ngun tố N → n(HNO3) = 0,03 (mol) MnO2 2KClO3  → 2KCl + 3O2 SðT (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 12 (96 )/20 09) 4 Phương pháp tính nhanh hiệu suất của phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 18(102)/20 09) 5 Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (1) (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 1(1 09) /2010) (2) 6 Nhiều bài viết... photpho (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 6 (90 )/20 09) 3 Phương pháp giải nhanh bài tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn và Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 12 (96 )/20 09) 4 Phương pháp tính nhanh hiệu suất của phản ứng crackinh “ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho” Khổng Tử (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 18(102)/20 09) 5 Phương... muối K2HPO4 và K3PO4 n H3PO4 0, 02 nKOH 0,35 = = 1, 75 < 2 → tạo hai muối K2HPO4 và KH2PO4 n H3PO4 0,2 ðÁP ÁN B CÂU 5 (ðH B 20 09) : Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là A K3PO4 và KOH B KH2PO4 và K3PO4 C KH2PO4 và H3PO4 D KH2PO4 và K2HPO4 14, 9 × 100 1 1 ⇒ m KCl ( X ) = m KCl ( Z ) = × 74,5 = 14 ,9 gam ⇒ %m... (ðH B 20 09) : Hồ tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam kết tủa Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là: A 21 ,95 % và 0,78 B 78,05% và 0,78 C 78,05% và 2,25 D 21 ,95 % và 2,25... Phương pháp tính nhanh hiệu suất của phản ứng crackinh HƯỚNG DẪN GIẢI (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 18(102)/20 09) ðÁP ÁN C 5 Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 1(1 09) /2010) 6 Nhiều bài viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH và BÀI GIẢI CHI TIẾT tất cả các đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học các năm ( 2007-2013), ðược đăng tải trên WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn... SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM 1 Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh một số bài tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 12(84)/2008) 2 Phương pháp xác định nhanh sản phẩm trong các phản ứng của hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 6 (90 )/20 09) ... 0,03 mol K , x mol Cl và y mol SO4 Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là: A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI ðLBT điện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 Bảo tồn khối lượng: 0,02.64 + 0,03. 39 + 35,5x + 96 y = 5,435 Giải hệ phương trình (1) và (2) được: x = 0,03 và y = 0,02 ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN... 098 6.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn Lớp BDKT và Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC ( 098 6.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG ( 098 6.616.225) (Giản Giảng viên Trườn ường ðH Thủ Dầu Một – Bìn Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 6: HALOGEN VÀ PHOTPHO “ Không tức giận vì muốn biết thì... chí Hóa học và Ứng dụng số 6 (90 )/20 09)  → 2HI (k) (5) H 2 (k) + I 2 (r) ←  3 Phương pháp giải nhanh bài tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn và Na/Ba tác dụng với nước Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng A (5) B (2) C (3) D (4) (Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 12 (96 )/20 09) 4 Phương pháp tính nhanh hiệu suất của phản ứng crackinh HƯỚNG DẪN GIẢI (Tạp chí Hóa