Tài liệu và bài tập hóa đầy đủ lớp 11

Nhúm Húa Hc - Húa 11 CHUYấN CHNG I: S IN LI A PHN Lí THUYT I S IN LI - S in li l quỏ trỡnh cỏc cht tan nc ion - Cht in li mnh: l cht tan nc, cỏc phõn t hũa tan u phõn li ion + Nhng cht in li mnh: Cỏc axit mnh: HCl, HNO 3, H2SO4 cỏc baz mnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 v hu ht cỏc mui HCl H+ + Cl Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH - Cht in li yu: l cht tan nc ch cú mt s phn t hũa tan phõn li ion, phn t cũn li tn ti di dng phõn t dung dch + Nhng cht in li yu: L cỏc axit yu: CH 3COOH, HClO, HF, H2Scỏc baz yu: Mg(OH)2, Al(OH)3 CH3COO - + H+ II AXIT - BAZ - MUI Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit l cht tan nc phõn li cation H+ HCl H+ + Cl - Axit mt nc: phõn li mt nc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiu nc: phõn li nhiu nc ion H+: H3PO4 Baz - Theo A-re-ni-ut: Baz l cht tan nc phõn li ion H+ NaOH Na+ + OH Hidroxit lng tớnh - Hidroxit lng tớnh l hidroxit tan nc va cú th phõn li nh axit, va cú th phõn li nh baz Thớ d: Zn(OH)2 l hidroxit lng tớnh CH3COOH Phõn li theo kiu baz: Zn(OH)2 Phõn li theo kiu axit: Zn(OH)2 Zn2+ + ZnO2-2 + 2OH 2H+ Mui + - Mui l hp cht tan nc phõn li cation kim loi (hoc cation NH ) v anion l gc axit - Thớ d: NH4NO3 NH +4 + NO-3 NaHCO3 Na+ + HCO-3 III S IN LI CA NC pH CHT CH TH AXIT - BAZ + -14 - Tớch s ion ca nc l K H2 O = [H ].[OH ] = 1,0.10 ( 250C) Mt cỏch gn ỳng, cú th coi giỏ tr ca tớch s ny l hng s c dung dch loóng ca cỏc cht khỏc - Cỏc giỏ tr [H+] v pH c trng cho cỏc mụi trng Mụi trng trung tớnh: [H+] = 1,0.10-7M hoc pH = Mụi trng axit: [H+] > 1,0.10-7M hoc pH < Mụi trng kim: [H+] < 1,0.10-7M hoc pH > IV PHN NG TRAO I ION TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI iu kin xóy phn ng - Phn ng trao i ion dung dch cỏc cht in li ch xóy cỏc ion kt hp li vi to thnh ớt nht mt cỏc cht sau: Ti liu ụn Húa Hc 11 Nhúm Húa Hc - Húa 11 + Cht kt ta: BaCl2 + H2SO4 SO 2-4 Ba2+ + + Cht bay hi: Na2CO3 + 2CO3 + BaSO4 BaSO4 2HCl 2H+ 2NaCl CO2 + 2HCl + CO2 + + H2O H2O + Cht in li yu: CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl + CH3COO + H CH3COOH Bn cht phn ng - Phn ng trao i ion dung dch cỏc cht in li l phn ng gia cỏc ion B BI TP Cể HNG DN GII I Cỏc cụng thc lien quan gii bi ca chng Tớnh nng cỏc ion dung dch cỏc cht in li n [A] = A ; Trong ú: [A]: Nng mol/l ca ion A V nA: S mol ca ion A V: Th tớch dung dch cha ion A Tớnh pH ca cỏc dung dch axit - baz mnh - [H+] = 10-a (mol/l) a = pH - pH = -lg[H+] + - - [H ].[OH ] = 10 -14 [H + ] = 1014 [OH ] II Cỏc bi cú li gii Cõu Trn 100 ml dung dch HNO3 0.1M vi 100 ml dung dch H2SO4 0.05M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion A b Tớnh pH ca dung dch A c Tớnh th tớch dung dch NaOH 0.1M trung hũa dung dch A Gii a n HNO3 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) ; n H2SO4 = 0.1* 0.05 = 0.005 (mol) n SO2 = n H2SO4 = 0.005 (mol); n NO = n HNO3 = 0.01 (mol); n H+ = n HNO3 + 2n H2SO4 = 0.02 (mol) 0.01 0.005 0.02 = 0.05(M); [SO 24 ] = = 0.025(M); [H + ] = = 0.1(M) 0.2 0.2 0.2 0.02 + = 0.1(M) = 10 (M) pH = b [H ] = 0.2 c Cõu c ta cú th lm theo hai cỏch khỏc nhau: * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta hay lm nht t trc n ú l vit PTHH ri tớnh toỏn da vo PTHH HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 0.01 0.01 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0.005 0.01 [NO3 ] = Ti liu ụn Húa Hc 11 Nhúm Húa Hc - Húa 11 VNaOH = n NaOH 0.02 = = 0.2 (lit) CM 0.1 * Cỏch 2: Ngoi cỏch gii trờn, ta cú th dng cỏch gii da vo PT ion thu gn gii õy l cỏch gii ch yu m ta s dng gii cỏc dng bi v axit - baz cng nh cỏc dng bi khỏc s dng PT ion thu gn Bn cht ca hai phn ng trờn l: H+ + OH- H2O 0.02 0.02 0.02 n OH = n NaOH = 0.02 (mol) VNaOH = = 0.2 (lit) 0.1 Cõu Dung dch X cha NaOH 0.1M, KOH 0.1M v Ba(OH) 0.1M Tớnh th tớch dung dch HNO3 0.2M trung hũa 100 ml dung dch X Gii Bi ny ta cú th gii bng cỏc cỏch khỏc nhau, nhiờn ta ang hc da vo PT ion thu gn gii bi tp, nờn TễI s hng dn gii da vo PT ion thu gn n NaOH = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n KOH = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n Ba(OH)2 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) n OH = n NaOH + n KOH + 2n Ba(OH)2 = 0.04 (mol) Bn cht ca cỏc phn ng ny l H+ + OH- 0.04 0.04 n HNO3 0.04 VHNO3 = = = 0.2 (lit) CM 0.2 H2O C PHN BI TP C BN Cõu Vit PT in li ca cỏc cht sau: a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF Cõu Vit PT phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng (nu cú) trn ln cỏc cht sau: a dd HNO3 v CaCO3 b dd KOH v dd FeCl3 c dd H2SO4 v dd NaOH d dd Ca(NO3)2 v dd Na2CO3 e dd NaOH v Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 v dd NaOHva g dd NaOH v Zn(OH)2 h FeS v dd HCl i dd CuSO4 v dd H2S k dd NaOH v NaHCO3 l dd NaHCO3 v HCl m Ca(HCO3)2 v HCl Cõu Nhn bit dung dch cỏc cht sau bng phng phỏp húa hc a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (ch dựng thờm qu tớm) Cõu Vit phng trỡnh phõn t ng vi phng trỡnh ion thu gn ca cỏc phn ng sau 2+ 2+ a Ba + CO3 BaCO b NH + OH NH + H O c S2- + 2H+ H2S d Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 e Ag+ + Cl- AgCl f H+ + OH- H2O Cõu Vit PT dng phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng dd theo s sau: a Pb(NO3)2 + ? PbCl2 + ? b FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + ? BaSO4 + ? Ti liu ụn Húa Hc 11 Nhúm Húa Hc - Húa 11 d HCl + ? ? + CO2 + H2O e NH4NO3 + ? ? + NH3 + H2O f H2SO4 + ? ? + H2O Cõu Tớnh nng cỏc ion cỏc dung dch sau a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M Cõu Hũa tan 20 gam NaOH vo 500 ml nc thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh th tớch dung dch HCl 2M trung hũa dung dch A Cõu Trn 100 ml dung dch NaOH 2M vi 200 ml dung dch KOH 0,5M thu c dung dch C a Tớnh nng cỏc ion dung dch C b Trung hũa dung dch C bng 300 ml dung dch H2SO4 CM Tớnh CM Cõu Trn 100 ml dung dch HCl 1M vi 100 ml dung dch H2SO4 0,5M thu c dung dch D a Tớnh nng cỏc ion dung dch D b Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch BaCl2 d thu c m gam kt ta Tớnh m Cõu 10 Tớnh pH ca cỏc dung dch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Cõu 11 Trn 200 ml dung dch NaOH 0,1M vi 300 ml dung dch HCl 0,2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 12 Trn 100 ml dung dch NaOH 0.1M vi 100 ml dung dch KOH 0.1M thu c dung dch D a Tớnh nng cỏc ion dung dch D b Tớnh pH ca dung dch D c Trung hũa dung dch D bng dung dch H2SO4 1M Tớnh th tớch dung dch H2SO4 1M cn dựng Cõu 13 Hn hp dung dch X gm NaOH 0.1M v KOH 0.1M Trn 100 ml dung dch X vi 100 ml dung dch H2SO4 0.2M thu c dung dch A a Tớnh nng cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A + Cõu 14 Dung dch X cha 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH , 0.02 mol SO4 v x mol NO3 a Tớnh x b Trn dung dnh X vi 100 ml dung dch Ba(OH) 0.3 M thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Tớnh m v V Cõu 15 Trn 100 ml dung dch FeCl 0.1M vi 500 ml dung dch NaOH 0.1 M thu c dung dch D v m gam kt ta a Tớnh nng cỏc ion D b Tớnh m Cõu 16 Trn 50,0ml dd NaOH 0,40M vi 50,0 ml dd HCl 0,20M c dd A Tớnh pH ca dd A Cõu 17 Trn ln 100ml dd HCl 0,03M vi 100 ml dd NaOH 0,01M c dd A a Tớnh pH ca dd A b Tớnh th tớch dd Ba(OH)2 1M trung hũa dd A Cõu 18 Trn ln 100ml dd K2CO3 0,5M vi 100ml dd CaCl2 0,1M a Tớnh lng kt ta thu c b Tớnh CM cỏc ion dd sau phn ng Cõu 19 Trn 50ml dung dch HCl vi 50ml dung dch NaOH cú pH = 13 thu c dung dch X cú pH = S mol ca dung dch HCl ban u l bao nhiờu? Cõu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thnh hai phn bng nhau: Ti liu ụn Húa Hc 11 Nhúm Húa Hc - Húa 11 a Cho 150 ml dung dch H2SO4 1M vo phn mt Tớnh lng mui to thnh b Cho 150 ml dung dch NaOH 1M vo phn hai Tớnh lng mui to thnh Cõu 21 Cho 100 ml dung dch hn hp A gm H 2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tớnh th tớch dung dch NaOH 0,2M trung hũa ht 200ml dung dch A Cõu 22 Cho 100 ml dung dch hn hp X gm Ba(OH) 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tớnh th tớch dung dch HCl 0.2M trung hũa dung dch X Cõu 23 Cho dung dch A gm cht HCl v H 2SO4 Trung ho 1000 ml dung dch A thỡ cn 400ml dung dch NaOH 0,5M Cụ cn dung dch to thnh thỡ thu c 12,95 gam mui a Tớnh nng mol/l ca cỏc ion dung dch A b Tớnh pH ca dung dch A Cõu 24 Cho 200 ml dung dch gm MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; v HCl 0,55M tỏc dng hon ton vi V lớt dung dch C gm NaOH 0,02M v Ba(OH) 0,01M Hóy tớnh th tớch V c kt ta ln nht v lng kt ta nh nht? Tớnh lng kt ta ú? Cõu 25 Trn 250 ml dung dch hn hp gm HCl 0,08 mol/l v H 2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dung dch NaOH a mol/l, thu c 500 ml dung dch cú pH = 12 Tớnh a Cõu 26 trung hũa 500 ml dung dch X cha hn hp HCl 0,1M v H 2SO4 0,3M cn bao nhiờu ml dung dch hn hp gm NaOH 0,3M v Ba(OH)2 0,2M? D PHN BI TP NNG CAO Cõu Trn 250 ml dd hn hp HCl 0,08 mol/l v H 2SO4 0,01 mol/l vi 250 ml dd Ba(OH) cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH = 12 Hóy tớm m v x Gi s Ba(OH)2 in li hon ton c hai nc Cõu Trn 300 ml dd hn hp NaOH 0,1 mol/l v Ba(OH) 0,025 mol/l vi 200 ml dd H2SO4 cú nng x mol/l thu c m gam kt ta v 500 ml dd cú pH=2 Hóy tớm m v x Gi s H 2SO4 in li hon ton c hai nc Cõu Dung dch X cha hn hp KOH v Ba(OH) cú nng tng ng l 0,2M v 0,1M Dung dch Y cha hn hp H2SO4 v HCl cú nng ln lt l 0,25M v 0,75M Tớnh th tớch dung dch X cn trung hũa va 40 ml dung dch Y Cõu Dung dch A gm ion: Mg 2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- v 0,2 mol NO3 Thờm t t dung dch K2CO3 1M vo dung dch A n lng kt ta ln nht Tớnh th tớch dung dch K 2CO3 cn dựng Cõu (A-2010) Dung dch X cú cha: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO4 v x mol OH Dung dch Y cú cha ClO , NO3 v y mol H+; tng s mol ClO v NO3 l 0,04 Trn X v Y c 100 ml dung dch Z Tớnh pH ca dung dch Z (b qua s in li ca H2O) Cõu (A-2010) Nh t t tng git n ht 30 ml dung dch HCl 1M vo 100 ml dung dch cha Na2CO3 0,2M v NaHCO3 0,2M, sau phn ng thu c V lớt khớ CO2 (ktc) Tớnh V Cõu (A-07) Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH) 0,1M v NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375M v HCl 0,0125M), thu c dung dch X Tớnh pH ca dung dch X Cõu (B-08) Trn 100 ml dung dch cú pH = gm HCl v HNO3 vi 100 ml dung dch NaOH nng a (mol/l) thu c 200 ml dung dch cú pH = 12 Xỏc nh giỏ tr ca a (bit mi dung dch [H+][OH-] = 10-14) 2Cõu (CA-07) Mt dung dch cha 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- v y mol SO Tng lng mui tan cú dung dch l 5,435 gam Xỏc nh giỏ tr ca x v y 2+ Cõu 10 (CA-08) Dung dch X cha cỏc ion: Fe3+, SO , NH , Cl- Chia dung dch X thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi lng d dung dch NaOH, un núng thu c 0,672 lớt khớ ( ktc) v Ti liu ụn Húa Hc 11 Nhúm Húa Hc - Húa 11 1,07 gam kt ta; - Phn hai tỏc dng vi lng d dung dch BaCl2, thu c 4,66 gam kt ta Tớnh tng lng cỏc mui khan thu c cụ cn dung dch X (quỏ trỡnh cụ cn ch cú nc bay hi) Cõu 11 (CA-2009) Cho dung dch cha 0,1 mol (NH4)2CO3 tỏc dng vi dung dch cha 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phn ng thu c m gam kt ta v V lớt khớ (ktc) Xỏc nh giỏ tr ca V v m CHUYấN II NIT - PHOTPHO A PHN Lí THUYT I NIT V trớ - cu hỡnh electron nguyờn t - V tớ: Nit ụ th 7, chu k 2, nhúm VA ca bng tun hon - Cu hỡnh electron: 1s22s22p3 - Cụng thc cu to ca phõn t: NN Tớnh cht húa hc - nhit thng, nit tr v mt húa hc, nhng nhit cao nit tr nờn hot ng - Trong cỏc phn ng húa hc nit va th hin tớnh oxi húa va th hin tớnh kh Tuy nhiờn tớnh oxi húa l ch yu a Tớnh oxi húa (tỏc dng vi kim loi, H2,) -3 t 3Mg + N Mg3 N (magie nitrua) -3 t ,p N + 3H N H xt b Tớnh kh 0 +2 t 2NO N + O2 Khớ NO sinh kt hp vi O2 khụng khớ to NO2 +2 +4 N O + O2 N O2 iu ch a Trong cụng nghip - Nit c iu ch bng cỏch chng ct phõn on khụng khớ lng b Trong phũng thớ nghim - un núng nh dung dch bo hũa mui amoni nitrit NH4NO3 - Hoc NH4Cl t + NaNO2 N2 t + 2H2O N2 + NaCl + 2H2O II AMONIAC - MUI AMONI Amoniac a Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý - Cu to phõn t - Tớnh cht vt lý: NH3 l mt cht khớ, tan nhiu nc cho mụi trng kim yu b Tớnh cht húa hc * Tớnh baz yu Ti liu ụn Húa Hc 11 Nhúm Húa Hc - Húa 11 - Tỏc dng vi nc NH +4 + OH NH + H O Trong dung dch amoniac l baz yu Cú th lm qu tớm húa xanh Dựng nhn bit NH3 - Tỏc dng vi dung dch mui AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl - Tỏc dng vi axit NH3 + HCl NH4Cl (khúi trng) * Tớnh kh -3 0 t N H + 3O N + 6H 2O -3 0 t N H3 + 3Cl N + 6HCl ng thi NH3 kt hp vi HCl to thnh khúi trng c iu ch * Trong phũng thớ nghim 2NH4Cl + Ca(OH)2 t CaCl2 + 2NH3 + 2H2O * Trong cụng nghip t ,xt,p 2NH (k) H[...]... 26,88 lớt khớ NO 2 (ktc, l sn phm kh duy nht) v m gam cht rn B khụng tan Tớnh m Ti liu ụn tp Húa Hc 11 14 Nhúm Húa Hc - Húa 11 Cõu 10 Khi cho 9.1 gam hn hp Cu v Al tỏc dng vi dung dch HNO 3 c, d un núng sinh ra 11. 2 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh duy nht Tớnh % khi lng mi kim loi trong hn hp ban u Cõu 11 Cho 19,5 gam mụt kim loai M hoa tri n tan hờt trong dung dich HNO 3 thu c 4,48 lit khi NO ( ktc)... (HNO3) ó dung ban u c Tớnh giỏ tr x Gii * Cỏch 1: õy l cỏch m chỳng ta thng dựng khi gii cỏc bi tp húa hc thụng thng Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 0.01 0.04 0.01 0.01 Ti liu ụn tp Húa Hc 11 11 Nhúm Húa Hc - Húa 11 Al + 6HNO3 0.01 0.06 a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam) n HNO3 0.1 b C M(HNO3 ) = = = 0.2 (M) V 0.5 c m Al(NO3 )3 = 0.02 * 213 = 4.26 (gam) Al(NO3)3 0.01 + 3NO2 + 0.03 3H2O * Cỏch 2: Ta da... ta Tớnh giỏ tr ca a Cõu 11 (CA-08) Dn t t V lớt khớ CO ( ktc) i qua mt ng s ng lng d hn hp rn gm CuO, Fe2O3 ( nhit cao) Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c khớ X Dn ton b khớ X trờn vo lng d dung dch Ca(OH)2 thỡ to thnh 4 gam kt ta Tớnh giỏ tr ca V Cõu 12 (A-09) Cho lung khớ CO (d) i qua 9,1 gam hn hp gm CuO v Al2O3 nung núng n Ti liu ụn tp Húa Hc 11 22 Nhúm Húa Hc - Húa 11 khi phn ng hon ton,... tip cú khi lng 24,8 gam cú th tớch tng ng l 11, 2 lớt ( ktc) Xỏc nh CTPT ca 2 ankan Cõu 23 t chỏy hn hp hai hidrocacbon ng ng k tip nhau ta thu c 11, 7g H 2O v 17,6g CO2 Xỏc nh CTPT ca hai hidrocacbon trờn Cõu 24 Khi t chỏy hon ton 7,84 lớt hn hp khớ gm CH 4, C2H6, C3H8 (ktc) thu c 16,8 lớt khớ CO2 (ktc) v x gam H2O Xỏc nh giỏ tr ca X Cõu 25 t chỏy hon ton 11, 2 lớt hn hp propan v butan (ktc) ri cho tt... lng gim 19,35 gam so vi dung dch Ba(OH)2 ban u Xỏc nh cụng thc phõn t ca X Cõu 3 t chỏy hon ton mt hirocacbon X thu c 0 ,11 mol CO 2 v 0,132 mol H2O Khi X tỏc dng vi khớ clo (theo t l s mol 1:1) thu c mt sn phm hu c duy nht Xỏc nh tờn gi ca X Ti liu ụn tp Húa Hc 11 30 Nhúm Húa Hc - Húa 11 Cõu 4 (B-08) Hirocacbon mch h X trong phõn t ch cha liờn kt v cú hai nguyờn t cacbon bc ba trong mt phõn t t chỏy... 23 Cho m gam Al tan hoan toan trong dung dich HNO 3 thu c 44,8 lớt hụn hp 3 khớ gụm NO, N2O va N2 ( ktc) co ti lờ mol mol: nNO : nN 2 : nN 2O = 1: 2 : 3 Xỏc nh giỏ tr m Ti liu ụn tp Húa Hc 11 15 Nhúm Húa Hc - Húa 11 Cõu 24 Cho 6,4 g kim loi húa tr II tỏc dng vi dd HNO 3 c, d thu c 4,48 lớt NO 2 (kc, l sn phm kh duy nht) Xỏc nh kim loi ú Cõu 25 Cho 15 g hh Cu v Al tỏc dng vi dd HNO 3 loóng (ly d) thu... hụn hp gụm 0,1 mol Fe va 0,2 mol Al vao dung dich HNO 3 d thu c hụn hp khi X gụm NO va NO 2 co ti lờ mol tng ng la 2:1 Tớnh thờ tich cua hụn hp khi X (ktc) Cõu 5 Hoa tan hoan toan 11 gam hh gụm Fe va Al trong dd HNO 3 d thu c 11, 2 lit hh khi X (ktc) gụm NO va NO2 co khụi lng 19,8 gam Biờt phan ng khụng tao NH4NH3 a Tớnh thờ tich cua mụi khi trong hh X b Tớnh khụi lng cua mụi kim loai trong hn hp u Cõu... trong hh ban õu Cõu 8 (A-09) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bỡnh kớn khụng cha khụng khớ, sau mt thi gian thu c 4,96 gam cht rn v hn hp khớ X Hp th hon ton X vo nc c 300 ml Ti liu ụn tp Húa Hc 11 16 Nhúm Húa Hc - Húa 11 dung dch Y Tớnh pH ca dung dch Y Cõu 9 Nung m gam Fe trong khụng khớ, thu c 104,8g hn hp A gm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Ho tan hon ton A trong dung dch HNO 3d, thu c dung dch B v 12,096 lớt... CACBON 1 V trớ - Cu hỡnh electron nguyờn t a V trớ - Cacbon ụ th 6, chu k 2, nhúm IVA ca bng tun hon b Cu hỡnh electron nguyờn t 1s22s22p2 C cú 4 electron lp ngoi cựng Ti liu ụn tp Húa Hc 11 17 Nhúm Húa Hc - Húa 11 - Cỏc s oxi húa ca C l: -4, 0, +2, +4 2 Tớnh cht vt lý - C cú ba dng thự hỡnh chớnh: Kim cng, than chỡ v fuleren 3 Tớnh cht húa hc - Trong cỏc dng tn ti ca C, C vụ nh hỡnh hot ng hn c v... hoa, c dựng to mụi trng lnh khụng cú hi m b Tớnh cht húa hc - Khớ CO2 khụng chỏy, khụng duy trỡ s chỏy ca nhiu cht - CO2 l oxit axit, khi tan trong nc cho axit cacbonic Ti liu ụn tp Húa Hc 11 18 Nhúm Húa Hc - Húa 11 CO2 (k) + ơ H2O (l) H2CO3 (dd) - Tỏc dng vi dung dch kim CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Tựy vo t l phn ng m cú th cho ra cỏc sn phm mui khỏc nhau 2 iu ch a Trong phũng ... Húa Hc 11 14 Nhúm Húa Hc - Húa 11 Cõu 10 Khi cho 9.1 gam hn hp Cu v Al tỏc dng vi dung dch HNO c, d un núng sinh 11. 2 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh nht Tớnh % lng mi kim loi hn hp ban u Cõu 11 Cho... thụng thng Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 0.01 0.04 0.01 0.01 Ti liu ụn Húa Hc 11 11 Nhúm Húa Hc - Húa 11 Al + 6HNO3 0.01 0.06 a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam) n HNO3 0.1 b C M(HNO3 ) = = =... hirocacbon X thu c 0 ,11 mol CO v 0,132 mol H2O Khi X tỏc dng vi khớ clo (theo t l s mol 1:1) thu c mt sn phm hu c nht Xỏc nh tờn gi ca X Ti liu ụn Húa Hc 11 30 Nhúm Húa Hc - Húa 11 Cõu (B-08) Hirocacbon