Tính nồng độ mol/l của các ion trong Y Coi thể tích dd không đổi.. Cho Y lội từ từ qua dung dịch NaOH dư nhận thấy khối lượng của bình tăng lên là 12,4 gam.. Nung C đến khối lượng không
Trang 1SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG MÔN HÓA HỌC 11 – NĂM HỌC 2013 – 2014 ĐỀ SÁT HẠCH LẦN II
Câu 1(2,0 điểm)
1/ (1,0 điểm) Viết phương trình ion rút gọn cho các thí nghiệm sau (1 thí nghiệm 1 phương trình):
a/ Cho Ca(NO3)2 + dd Na2CO3 c/ Cho NH4NO3 vào dd Ba(OH)2
b/ Cho dd HCl vào dd Ca(OH)2 d/ Cho CaCO3 vào dd HNO3
2/ (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong bình chứa khí oxi dư thu được chất rắn X Cho X vào 200 ml dung dịch KOH 2,5M Kết thúc phản ứng thu được dd Y Tính nồng độ mol/l của các ion trong Y (Coi thể tích dd không đổi)
Câu 2(2,0 điểm)
1/ (0,75 điểm) Cho 100 ml dd X gồm (HCl 1M và H2SO4 0,5M) vào 100 ml ddY gồm (NaOH 1,1M và Ba(OH)2 0,55M) thu được dung dịch Z có pH = a và b gam kết tủa T Xác định a, b 2/ (1,25 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau:
a/ Sục từ từ CO2 vào dd Ba(OH)2
b/ Nhỏ từ từ dd NaOH vào ddY gồm: HCl và AlCl3
c/ Nhỏ từng giọt dd Ba(OH)2 vào dd (NH4)2SO4 và đun nóng nhẹ
Câu 3(2,0 điểm)
1/ (1,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam một hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 6,272 lít O2 (ở đktc) thu được hỗn hợp sản phẩm cháy Y gồm CO2 và H2O ( 2
2
9 22
H O CO
m
m ) Cho Y lội từ từ qua dung dịch NaOH dư nhận thấy khối lượng của bình tăng lên là 12,4 gam Xác định công thức phân tử của X biết X là anđehit đơn chức (có 1 nhóm – CHO trong phân tử)
2/ (1,0 điểm) Cho một hợp chất hữu cơ Z có công thức đơn giản nhất là C4H8O Tỉ khối hơi của Z
so với H2 là 36 Viết các đồng phân no, mạch hở của X
Câu 4(2,0 điểm)
1/ (1,0 điểm) Dung dịch A gồm: 0,2 mol H+; x mol Al3+; 0,04 mol SO42-; y mol NO3- Cho 0,24 lít dung dịch B gồm: NaOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào A thu được chất rắn C Nung C đến khối lượng không đổi thu được 6,816 gam chất rắn Tính giá trị x, y
2/ (1,0 điểm) Cho luồng khí CO dư đi từ từ qua 13,64 gam hỗn hợp X gồm: Al2O3 và Fe3O4 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y và khí Z Cho Z lội từ từ qua nước vôi trong dư thu được 20 gam kết tủa Xác định phần trăm khối lượng của các chất trong X
Câu 5(2,0 điểm)
1/ (1,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Zn vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí Z gồm: NO và NO2 (ở đktc, tỉ khối của Z so với He là 9,9) Cho NaOH dư vào Y và đun nóng thu được 9,63 gam kết tủa và không có khí bay ra Cho 1,12 gam Fe vào Y thu được dung dịch T Cô cạn T và nung chất rắn thu được trong môi trường trơ đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn Q Xác định a
2/ (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm: Mg và 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch B và 6,72 lít NO2 (ở đktc) Sục NH3 dư vào B thu được 49,3 gam chất rắn Dẫn toàn bộ lượng NO2 ở trên vào dung dịch KOH vừa đủ trong môi trường trơ thu được dung dịch C
Đổ C vào B thu được dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu được b gam chất rắn khan Xác định b
Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24,K = 39,Al
= 27, S=32, Cl=35,5, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137, He = 4.
Trang 2Câu Ý Nội dung Điểm
2,0
đ
Viết đúng và cân bằng đúng 1 phương trình: 0,25*4:
d CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2
Tính được số mol H3PO4 = 0,2; KOH = 0,5 mol
So sánh 2 số mol trên và rút ra được loại muối: PO
3-4 và HPO
2-4
0,25
Gọi số mol từng ion và lập hệ phương trình và giải hệ được số mol từng ion trên = 0,1
0,5 Tính nồng độ của các ion: [PO
3-4 ] = 0,5M; [HPO
2-4]= 0,5M và [K+ ] = 2,5M 0,25
2,0
đ
Tính số mol từng ion: H+ = 0,2; OH- = 0,22; Ba2+ = 0,055; SO
2-4 = 0,05 Viết 2 pư xảy ra
0,25
a Viết 2 pư Hiện tượng: Có kết tủa vẩn đục màu trắng tăng dần và sau đó kết tủa tan dần thành dg trong suốt không màu
0,25 0,25
b Viết 3 pư Hiện tượng: Sau một thời gian xuất hiện kết tủa keo trắng tăng dần và sau đó kết tủa tan dần thành dg trong suốt không màu
0,25 0,25
c Viết 1 hoặc 2 phương trình ion rút gọn Hiện tượng: Có kết tủa vẩn đục màu trắng và khí không màu mùi khai bay ra
0,25
2,0
đ
Tìm ra CTPT: Do có 1 nhóm –CHO nên có 1 O trong pt-> CT: C5H10O 0,25
Viết các đồng phân: anđehit (2ct); xeton(1) = 0,25/1ct
Chú ý: Nếu hs viết thừa sang cả nhóm chức khác nữa hoặc mạch vòng mà vẫn có 3 CT đúng ở trên thì cho 0,25
0,75
Tính số mol: Ba2+ = 0,024; OH- = 0,336 Viết phương trình kết tủa BaSO4 và xác định số mol các chất rắn sau nung:
BaSO4 (0,024); Al2O3 (0,012)
0,25
Viết 3 pư có thể xảy ra của OH
-TH1: Chưa xảy ra hoà tan Al(OH)3 tính được số mol OH- = 0,272 mol-> loại
0,25 0,25 TH2: Đã xảy ra hòa tan Al(OH)3 tính được x = 0,04; y = 0,24 0,25
Viết 1 pư xảy ra dưới dạng phân tử hoặc rút gọn (CO + O CO2) 0,25 Cho Z gồm: CO, CO2 vào nước vôi trong dư:
Pư: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O tính được số mol CO2 = 0,2 mol
0,25
Trang 35 1 1,0
Cho NaOH dư vào Y không có khí bay ra -> không có NH4NO3 trong Y Tính được số mol từng khí: NO2 = 0,03; NO = 0,02
Viết đúng quá trình nhận e
0,25
Viết pư hoặc kết luận chất rắn thu được là Fe(OH)3
Số mol Fe(OH)3 = 0,09 mol -> số mol Fe3O4 = 0,03 mol Viết quá trình nhường e và tính được số mol của Zn = 0,03
0,25
Cho Fe vào Y xảy ra pư: Fe + 2 Fe3+ 3 Fe2+
Xác định được số mol các chất trong T: Fe(NO3)2 = 0,06; Fe(NO3)3 = 0,05;
Zn(NO3)2 = 0,03
0,25
Viêt các pư nung chất rắn và tính được Q gồm: Fe2O3 (0,055); ZnO (0,03 mol)
- B gồm: Mg2+; Cu2+; NH4+ (có thể có) và NO3
Sục NH3 vào B thu được chất rắn là: Mg(OH)2 Số mol 0,85 mol
- Viết các quá trình nhường nhận e và tính được số mol N-3 = 0,2 mol
0,25
Sục NO2 vào KOH: 2KOH + 2NO2 KNO3 + KNO2 + H2O Tính được số mol từng muối: KNO3 = KNO2 = 0,15 mol
0,25
Chất rắn khan: Mg(NO3)2; Cu(NO3)2 ; NH4NO3; KNO3
số mol: 0,85 0,1 0,05 0,3
b = 178,9 gam
0,25
Chú ý:
1 Các cách làm khác cho kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa
2 Các phần không yêu cầu viết phương trình học sinh có thể dùng các cách khác nhau: bảo toàn nguyên tố, bào toàn điện tích hoặc sơ đồ vẫn cho điểm tối đa
3 Biểu điểm ý 2 câu 5 lưu ý để phân loại đối tượng hs tốt