BÀI tập HALOGEN ôn học SINH GIỎI HOA 10

BI TP HALOGEN-OXI-LU HUNH 1.Vit phng trỡnh phn ng iu ch clo v cho bit phn ng no c dựng iu ch clo cụng nghip 2.Vit cỏc phng trỡnh sau (nu xy ra) a.Sc khớ H2S vo dung dch CuCl2 b.Sc khớ H2S vo dung dch FeCl2 c.Sc khớ H2S vo dung dch FeCl3 d.NaI + H2SO4 c núng e.FeS + H2SO4 c núng f.Fe3O4 +HCl h.Fe2O3 + HI d i.Cho Na2S2O3 +H2SO4 c núng Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: 1) MgCl2 + Na2S + H2O 2) AlCl3 + KI + KIO + H2O 3) NaClO + PbS 4) NH3 + I2 tinh th Cõu 1:Hn hp X (gm FeS ; FeS2 ; CuS) tan va ht dung dch cha 0,33 mol H2SO4 c núng, sinh 0,325 mol khớ SO2 v dung dch A Nhỳng Fe nng 50 gam vo dung dch A, sau phn ng xy hon ton nhc Fe lm khụ, cõn nng 49,48 gam v cũn li dung dch B 1) Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy 2) Xỏc nh % lng ca hn hp X.(Coi lng Cu b y bỏm ht vo Fe) 3) Cho dung dch B phn ng vi dung dch HNO3 c d thu c khớ NO2 (sn phm kh nht) v dung dch C Xỏc nh khong giỏ tr ca lng mui cú dung dch C? Cõu t chỏy hon ton 4,4g sunfua ca kim loi M (cụng thc MS) oxi d Cht rn sau phn ng em ho tan lng va dung dch HNO 37,8% thy nng phn trm ca mui dung dch thu c l 41,72% Khi lm lnh dung dch ny thỡ thoỏt 8,08g mui rn Lc tỏch mui rn thy nng phn trm ca mui dung dch l 34,7% Xỏc nh cụng thc mui rn 2/ Cho 4,68 gam hn hp X gm Cu v Fe 3O4 vo bỡnh cha 400 ml dung dch HCl 0,1 M va , phn ng xong thu c dung dch Y v cũn mt phn rn khụng tan Thờm tip dung dch AgNO n d vo bỡnh phn ng, sau cỏc phn ng xy hon ton thu c kt ta Z Tớnh lng kt ta Z Cõu 4: (2 im) Hũa tan m gam KMnO4 dung dch HCl c d c dung dch A v V lớt khớ D (ktc) Pha loóng dung dch A c 500 ml dung dch B - trung hũa axit d 50 ml dung dch B cn dựng va 24 ml dung dch NaOH 0,5 M - Thờm AgNO3 d vo 100 ml dung dch B kt ta hon ton ion clorua thu c 17,22 gam kt ta a Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy b Tớnh nng mol/lớt cỏc cht tan B c Tớnh m, V v th tớch dung dch HCl 36,5% (D = 1,18 g/ml) ó dựng Cõu 5: (2 im) Hn hp X gm Fe v kim loi M (húa tr n khụng i) Hũa tan hon ton m gam X dung dch H2SO4 c núng, d c dung dch A v V lớt khớ SO2 (ktc) l sn phm kh nht Hp th hon ton lng SO2 trờn bng 500 ml dung dch NaOH 0,2M c dung dch cha 5,725 gam cht tan Thờm vo m gam X lng M gp ụi lng M ban u c hn hp Y Cho Y tan ht dung dch HCl c 1,736 lớt H2 (ktc) Thờm mt lng Fe vo m gam X c hn hp Z cha lng st gp ụi lng st cú X Cho Z tỏc dng vi dung dch H 2SO4 loóng d c dung dch B cha 5,605 gam mui a Vit cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy b Tớnh V c Tỡm kim loi M v thnh phn % theo lng mi kim loi X ỏp ỏn bi Cỏc phng trỡnh phn ng: KMnO4 + + 16HCl (c) 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1) Dung dch A cha KCl, MnCl2 v HCl d dung dch B cha KCl, MnCl2 v HCl Trung hũa axit B bng NaOH: HCl + NaOH NaCl + H2O B tỏc dng vi AgNO3 d: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 AgNO3 + KCl AgCl + KNO3 2AgNO3 + MnCl2 2AgCl + Mn(NO3)2 t s mol HCl, KCl 50 ml dung dch B ln lt l x, y (mol) nMnCl2 (2) (4) (5) (6) Theo phng trỡnh phn ng (1): = nKCl = y mol Theo phng trỡnh phn ng (2): x = nHCl = nNaOH = 0,024.0,5 = 0,012 mol CM (HCl) = 0,24 M nMnCl2 Trong 100 ml dung dch B: nHCl = 2x mol; Theo phng trỡnh phn ng (3), (4), (5): nMnCl2 = nKCl = 2y mol nAgCl = nHCl + nKCl + 2x + 2y + 2.2y = 17,22 : 143,5 = 0,12 mol x + 3y = 0,06 mol y = 0,016 mol Vy nng mol ca cỏc cht B l: CM (KCl) = CM(MnCl2) = 0,32M Theo (1) ta cú: nKMnO4 m= nCl2 = = nKCl (500 ml dd B) = 10y = 0,16 mol mKMnO4 (ban u) nKMnO4 = 0,4mol = 0,16.158 = 25,28 gam V = 0,4.22,4 = 8,96 lớt nKMnO4 Theo (1): nHCl p = = 1,28 mol m nHCl d = 10.x = 0,12 mol nHCl ó dựng = 1,28 + 0,12 = 1,4 mol nHCl M HCl 1,4.36,5 = = 118,64ml C%.D 36,5%.1,18 Vdd HCl ó dựng = Cỏc phng trỡnh phn ng: *) Hn hp X + H2SO4 c núng: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (1) 2M + 2nH2SO4 M2(SO4)n + n SO2 + 2nH2O (2) Khớ SO2 sinh tỏc dng vi dung dch NaOH cú th xy phn ng: SO2 + NaOH NaHSO3 (3) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (4) *) Hn hp Y tan ht dung dch HCl: Fe + HCl FeCl2 + H2 (5) 2M + 2n HCl 2MCln + nH2 (6) *) Z tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng d: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (7) 2M + n H2SO4 M2(SO4)n + nH2 (8) Tớnh V: Ta cú nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol Xột trng hp xy c phn ng (3) v (4), NaOH ht: t nSO2 (3) = a(mol) nSO2 (4) = b(mol) ; = a+ 2b = 0,1mol n NaOH mchattan = 104.a + 126.b = 5,725gam a = - 0,014 < (loi) Xột trng hp ch xy phn ng (4), NaOH cú th d: nSO2 (4) = d(mol) t nNaOH d = 0,1 2d mol m cht tan = 126.d + 40.(0,1 - 2d) = 5,725 gam d = 0,0375 mol Vy VSO2 = 0,0375 22,4 = 0,84 lớt t s mol Fe v M m gam X ln lt l: x v y mol nSO2 = n x + y = 0,0375mol 2 Theo (1) v (2) Theo bi, hn hp Y cú nFe = x mol; nM = 3y mol n nH2 = x + 2y = 0,0775mol Theo (5), (6) ta cú Theo bi, hn hp Z cú nFe = 2x mol; nM = y mol Theo (7) v (8) cú: (*) (**) y nFeSO4 = nFe = 2xmol nM2 (SO4 )n = nM = mol ; y Khi lng mui: mmui = 152.2x + (2M + 96n) = 5,605 gam 304.x + M.y + 48.ny = 5,605 gam (***) T (*), (**), (***) ta cú: x = 0,01; M.y = 0,405; n.y = 0,045 M M.y 0,405 = = =9 n n.y 0,045 Xột: n M (g/mol) (loi) 18 (loi) 27 (M l Al) y = 0,015 mol Vy kim loi M l Al v thnh phn % theo lng mi kim loi X: %mFe(trongX) = 56x 100% = 58,03% 56x + 27y %mAl(trongX) = 27x 100% = 41,97% 56x + 27y CõuTi hidrosunfua li c i vi ngi? Cõu Hn hp A gm Al, Zn, S di dng bt mn Sau nung 33,02 gam hn hp A (khụng cú khụng khớ) mt thi gian, nhn c hn hp B Nu thờm 8,296 gam Zn vo B thỡ hm lng n cht Zn hn hp ny bng ẵ hm lng Zn A - Ly ẵ hn hp B hũa tan H 2SO4 loóng d thỡ sau phn ng thu c 0,48 gam cht rn nguyờn cht - Ly ẵ hn hp B thờm th tớch khụng khớ thớch hp Sau t chỏy hon ton, thu c hn hp khớ C ú N chim 85,8% v th tớch v cht rn D Cho hn hp khớ C i qua dung dch NaOH d thỡ th tớch gim 5,04 lit (ktc) a.Vit cỏc phng trỡnh phn ng b.Tớnh th tớch khụng khớ (ktc) ó dựng Tớnh thnh phn % theo lng cỏc cht B.(Cho: Al=27, Zn=65, S=32) Vi S, Al v Zn cú cỏc phn ng : 2Al + 3S t Al2S3 t0 Zn + S ZnS Trong trng hp tng quỏt nht (phn ng khụng hon ton) hn hp B gm Al 2S3, ZnS, S d, Al d, Zn d Trong cht ny ch cú S khụng tan dung dch H 2SO4 loóng m vy : Sdu ( B ) = 0,48 (gam) ì 0,48 32 nSd (B) = = 0,03 (mol) (1) Vi H2SO4 ta cú cỏc phn ng : Al2S3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 ZnS + H2SO4 ZnSO4 Zn + H2SO4 ZnSO4 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 Khi nung ẵ B O2 : Al2S3 + ZnS + 0,25 + + + 3H2S + H2S H2 3H20,25 O2 t Al2O3 + 3SO2 O2 t ZnO + SO2 t0 4Al Zn + + 3O2 2Al2O3 O2 t ZnO t0 S + O2 SO2 0,25 Hn hp khớ C gm SO2, N2 (khụng cú O2 vỡ ngi ta dựng mt lng oxi va ) Qua dung dch NaOH, SO2 b gi li : SO2 + NaOHd Na2SO3 + H2 O Vy gim th tớch 5,04 lit l th tớch SO2 n SO2 0,25 = 5,04 22,4 = 0,225 (mol) Theo nguyờn lớ bo ton nguyờn t S : n SO2 ( C ) = n S ( B ) = n S ( A) n S ( A) Vy : = 0,225 = 0,45 (mol) (2) mS(A) = 0,45 32 = 14,4 (gam) mAl+Zn(A) = 33,02 14,4 = 18,62 (gam) Gi x = nAl ; y = nZn A Ta cú :27x + 65y = 18,62 (3) %SO2 C = 100% - %N2 = 100 85,8 = 14,2% Ta cú : 0,225 mol SO2 %SO2 = 14,2% Vy : nN2 = 0,225 ì 85 ,8 14,2 Do N2 chim nKK = nN2 = 5 0,25 0,25 = 1,36 (mol) th tớch khụng khớ nờn : 1,36 (mol) Th tớch khụng khớ : VKK = 1,36 22,4 = 38,08 (lit) nO2 nN2 0,25 S mol O2 dựng oxi húa ẵ B l: = = 1,36 = 0,34 (mol)0,25 Trong 0,34 mol O2 ny cú 0,225 mol O2 dựng bin S thnh SO2, phn cũn li dựng n O2 ( B ) bin Al, Zn thnh Al2O3, ZnO = 0,34 0,225 = 0,115 (mol) Ta thy dự bin ẵ A (Al, Zn, S) thnh Al 2O3, ZnO, SO2 hay ẵ B (Al2S3, ZnS, Al d, Zn d, S d thnh Al2O3, ZnO, v SO2) thỡ lng O2 dựng l nh vỡ cú cựng s mol Al, Zn, v S Do ú cú th kt lun l bin Al, Zn ẵ A thnh Al 2O3, ZnO ta cng phi dựng 0,115 mol O2 0,25 4Al + x Zn y 3O2 t 2Al2O3 3x + y O2 t ZnO nO 3x y = + = 0,115 (mol) 3x + 2y = 0,920 (4)0,25 T (3) v (4) x = 0,16 mol Al ; y = 0,22 mol Zn T % Zn A v % Zn n cht B cng 8,296 gam Zn ta suy : z = nZnd ; nZn phn ng vi S ; nSphn ng vi Al ; v n Al2 S3 0,22 ì 65 ì 100 = 43,307% 33,02 %Zn(A) = Sau thờm 8,296 gam Zn vo B : 0,25 (65 z ' + 8,296) ì 100 = ì 43,307 33,02 + 8,296 %Zn n cht = z= 0,01 mol Zn d.0,25 Vy cú : 0,22 0,01 = 0,21 mol Zn kt hp vi 0,21 mol S cho 0,21 mol ZnS nSphn ng vi Al = nS chung nS(Zn) nSd = 0,45 0,21 0,03 = 0,21 (mol) n Al2 S3 0,21 = = 0,07 (mol) Thnh phn % lng ca cỏc cht hn hp B : %Al2S3 = 0,07 ì 150 ì 100% = 31,8% 33,02 0,01 ì 65 ì 100% = 1,97% 33,02 %ZnS= 0,21ì 97 ì 100% = 61,69% 33,02 0,03 ì 32 ì 100% = 2,91% 33,02 0,25 %Znd = %Sd = %Ald = 100 (31,8 + 61,69 + 1,97 + 2,91) = 1,63% Cõu 5: Cho 356 g hn hp X gm NaBr v NaI tỏc dng vi 0,4 mol Cl Cụ cn dung dch thu c mt cht rn A cú lng 282,8 g a) Chng t rng ch cú NaI phn ng b) Tớnh s mol mi cht X gi s lng Cl ti thiu cho cht rn thu c sau phn ng ch cha mui l 35,5 g Cl2 c) Vi lng no ca Cl2 hn hp rn thu c tỏc dng vi dung dch AgNO d cho ta m g kt ta Xột trng hp ) m = 537,8 g ) m = 475 g Hũa tan mt mu Fe3O4 bng dung dch H2SO4 loóng, d, sau ú thờm vo lng d dung dch NaNO3 Nờu hin tng v vit phng trỡnh húa hc Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: t0 NaCl (tinh th) + H2SO4(c) (A) + (B) t (A) + MnO2 (C) + (D) + (E) (C) + NaBr (F) + (G) (F) + NaI (H) + (I) (G) +AgNO3 (J) + (K) as (J) (L) + (C) (A) + NaOH (G) + (E) 100 C (C) + NaOH (G) + (M) + (E) Cõu Mt loi mui n cú ln cht: CaCl2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4, NaBr, AlCl3 Hóy trỡnh by cỏch loi b cỏc cht thu c mui n tinh khit Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau õy: a) NaI + c) KNO3 + H2SO4 c, núng S + C b) NaBr d) FeSO4 + + H2SO4 c, núng H2SO4 + HNO2 e) KMnO4 + H2SO4 + HNO2 f) NaNO2 + H2SO4 loóng Hũa tan hn hp bt gm m gam Cu v 4,64 gam Fe 3O4 vo dung dch H2SO4 (loóng, rt d), sau cỏc phn ng kt thỳc ch thu c dung dch Y Dung dch Y lm mt mu va 100 ml dung dch KMnO4 0,1M Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy v tớnh giỏ tr m Cõu Nung hn hp A gm st v lu hunh sau mt thi gian c hn hp rn B Cho B tỏc dng vi dung dch HCl d, thu c V lớt hn hp khớ C cú t so vi hidro l 10,6 Nu t chỏy hon ton B thnh Fe2O3 v SO2 thỡ cn ht V2 lớt khớ O2 a So sỏnh V1 v V2 (o cựng iu kin) b Tớnh % cỏc cht B theo V1 , V2 c Hiu sut thp nht ca phn ng nung l bao nhiờu? d Nu hiu sut ca phn ng l 75%, thỡ hm lng % cỏc cht B l bao nhiờu? Fe + S = FeS Thnh phn B gm cú FeS, Fe v cú th cú S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Vỡ MTB = 10,6 = 21,2 < 34 Nờn : C cú H2S v H2 Gi x l % ca H2 hn hp C (2x + 43(100 x)) : 100 = 21,2 x = 40% C ; H2 = 40% theo s mol; H2S = 60% t chỏy B: FeS + O2 = e2O3 + SO2 Fe + O2 = Fe2O3 Cú th cú phn ng : S + O2 = SO2 Th tớch O2 t chỏy FeS l : (3V1/5).(7/4) = 21V1/20 Th tớch O2 t chỏy Fe l : (2V1/5).(3/4) = 6V1/20 Th tớch O2 t chỏy FeS v Fe l: 21V1/20 + 6V1/20 = 27V1/20 Th tớch O2 t chỏy S l: V2 (27V1/20) = V2 1,35V1 Nờn : V2 1,35V V.2 S mol S = (V2 V1 1,35) : V1 mol ( Vi V1 mol l th t ớch ca mol khớ iu kin ang xột) S mol FeS = ( V1 3/5 ) : V1mol S mol Fe = (V1 2/5) : V1 mol 3V1 88 100 5280V1 165V1 % FeS = = = % 3V1 2V1 75 , V + 32 ( V , 35 V ) V 2 + V1 88 + 56 + 32(V2 1,35V1 ) 5 2V1 56.100 70V1 % Fe = = % 32(V2 + V1 ) V2 + V1 %S = 32(V2 1,35V1 ).100 100V2 135V1 = % 32(V2 + V1 ) V2 + V1 - Nu d S so vi Fe thỡ tớnh hiu sut phn ng theo Fe, Fe + S FeS H= V1 n FeS 100 = 100 = 60(%) n Fe + n FeS V1 + V1 5 H = 60% - Nu d Fe so vi S tớnh hiu sut phn ng theo S H = V1 n FeS 100 100 = 60(%) n FeS 100 n + n = FeS > Fe V1 + V1 n FeS + n S 5 (do nS < nFe) - Vy hiu sut thp nht ca phn ng nung trờn l 60% BI III: (5 im) 1.Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc sau (ghi rừ iu kin nu cú) KCl(rn) + B A + NaClO C + NaI A C + K2SO4 +D+E F+D 1000 C C+G KCl + H + E 2.a Khi tham gia phn ng vi cỏc cht, Cl cú kh nng th hin tớnh kh hay tớnh oxi hoỏ? Vit phng trỡnh phn ng minh ho b Sc liờn tc khớ Cl2 n d vo dung dch KI, dung dch t khụng mu chuyn thnh mu sm, sau ú tr li khụng mu Gii thớch v vit phng trỡnh phn ng minh ho 3.Thờm 500 ml dung dch AgNO3 0,1M vo dung dch cha 3,88 g hn hp gm KBr v NaI Lc b kt ta Nc lc thu c phn ng va vi 20 ml dung dch HCl 1M a Tớnh thnh phn phn trm lng tng cht hn hp mui ban u b Tớnh lng NaCl (cha 5% cht Na 2SO4) cn dựng iu ch lng HCl ó dựng trờn Bit hiu sut phn ng iu ch l 75% Trỡnh by phng phỏp loi b cht trờn BI III: Cõu 1: KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl 2HCl + NaClO Cl2 + NaCl + H2O Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Cõu 2: a Cl2 va th hin tớnh oxi hoỏ va th hin tớnh kh 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (Clo th hin tớnh oxi hoỏ) 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (Clo th hin tớnh kh) b Cl2 tỏc dng vi KI to thnh I2 cú mu sm (trong dung dch) theo phn ng: Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Dung dch mt mu vỡ I2 tỏc dng vi KI to phc KI3 khụng mu theo phn ng: KI + I2 KI3 Cõu 3: a nKBr = 0,02 mol; nNaI = 0,01 mol %mKBr = 61,34%; %mNaI = 38,66% b m = 1,642 gam Loi b cht: Cho hn hp vo BaCl2 d loi b Na2SO4 Lc kt ta, loi b BaCl2 bng axit sunfuric d Lc kt ta, cụ cn lm bay hi nc ln axit thu c NaCl Cõu Mt hn hp A gm M2CO3, MHCO3, MCl (M l kim loi kim) Cho 43,71 gam A tỏc dng ht vi V mL (d) dung dch HCl 10,52% (d=1,05) thu c dung dch B v 17,6 gam khớ C Chi B lm hai phn bng Phn 1: Phn ng va vi 125 mL dung dch KOH 0,8M, cụ cn dung dch thu c khan Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch AgNO3 d, thu c 68,88 gam kt ta trng a.Tớnh lng nguyờn t M bTớnh % v lng cỏc cht hn hp A cTớnh giỏ tr ca V v m Gi x, y, z ln lt l s mol ca M2CO3 MHCO3, MCl Ta cú: (2M+60)x + (M+61)y+(M+35,5)z=43,71 (1) Cho A tan dd HCl d M2CO3 + 2HCl x 2MCl + CO2 + H2O 2x 2x MHCO3 + HCl y y MCl + HCl y x MCl + CO2 + H2O y khụng phn ng Dung dch B cú MCl: (2x + y + z) mol HCl d x+y= Khớ C l CO2: 17,6 = 0,4 mol 44 Khi cho B tỏc dng vi KOH S mol ca KOH: (0,125.0,8).2 = 0,2 mol (2) m (gam) mui HCl + KOH 0,2 0,2 KCl + H2O 0,2 B tỏc dng vi AgNO3 d MCl + AgNO3 (2x+y+z) HCl + AgNO3 0,2 AgCl + MNO3 (2x+y+z) mol AgCl + HNO3 0,2 mol 68,88 = 0,96 mol 143,5 Ta cú s mol AgCl = (2x + y +z) + 0,2 = 2x + y + z = 0,76 (3) T (2) v (3) ta cú: z = 0,36 - x ; y = 0,4 - x Thay y v z vo phng trỡnh (1) ta c: 0,76M - 35,5x = 6,53 x= 0,76M 6,53 36,5 (4) Do < x < 0,36 8,6 < M < 25,8 Vy M l Na Thay M = 23 vo cỏc phng trỡnh ta c x = 0,3, y = 0,1; z = 0,06 Trong A cú: Na2CO3: 31,8g chim 72,75% NaHCO3: 8,4 g chim 19,22% NaCl: 3,51 g chim 8,03% 6c S mol HCl = 2x + y + 0,2 = 0,9 mol VddHCl = 36,5.0,9.100 = 297,4 ml 10,52.1,05 Khi lng mui thu c co 1/2B tỏc dng vi HCl 58,5.0,5.0,76= 22,23 gam Khi lng KCl: 74,5 0,1 = 74,5 gam m = 29,68 gam Cõu I (4 im): Cho s : A B C5 D Bit: A, B, C, D l cỏc hp cht cha lu hunh vi cỏc s oxi hoỏ khỏc hoc lu hunh n cht Xỏc nh cỏc cht thớch hp v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc hon thnh s trờn Cho 88,2 g hn hp A gm FeCO3, FeS2 cựng lng khụng khớ (ly d 10% so vi lng cn thit t chỏy ht A) vo bỡnh kớn dung tớch khụng i Nung bỡnh mt thi gian xy phn ng, sau ú a bỡnh v nhit trc nung, bỡnh cú khớ B v cht rn C (gm Fe 2O3, FeCO3, FeS2) Khớ B gõy ỏp sut ln hn 1,45% so vi ỏp sut khớ bỡnh ú trc nung Hũa tan cht rn C lng d H 2SO4 loóng, c khớ D (ó lm khụ); cỏc cht cũn li bỡnh cho tỏc dng vi lng d dung dch KOH thu c cht rn E E ngoi khụng khớ cho n khi lng khụng i, c cht rn F Bit rng: Trong hn hp A mt mui cú s mol gp 1,5 ln s mol ca mui cũn li; gi thit hai mui A cú kh nng nh cỏc phn ng; khụng khớ cha 20% oxi v 80% nit v th tớch a) Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy b) Tớnh phn trm lng ca cỏc cht hn hp F c) Tớnh t ca khớ D so vi khớ B - Pthh ca cỏc phn ng xy 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) + Khớ B gm: CO2, SO2, O2, N2; cht rn C gm: Fe2O3, FeCO3, FeS2 + C phn ng vi dung dch H2SO4 loóng: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + H2O + CO2 (4) FeS2 + H2SO4 FeSO4 + S + H2S (5) + Khớ D gm: CO2 v H2S; cỏc cht cũn li gm:FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 d v S, tỏc dng vi KOH d: 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O (6) 2KOH + FeSO4 Fe(OH)2 + K2SO4 (7) 6KOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 (8) + Kt ta E gm Fe(OH)2, Fe(OH)3 v S, khụng khớ thỡ ch cú phn ng: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (9) Vy F gm Fe(OH)3 v S - Nhn xột: So sỏnh h s cỏc cht khớ (1) v (2) ta thy: ỏp sut khớ sau phn ng tng lờn chng t lng FeCO3 cú hn hp A nhiu hn FeS2 Gi a l s mol ca FeS2 s mol ca FeCO3 l 1,5a, ta cú: 116.1,5a + 120a = 88,2 a = 0,3 + Vy A gm : FeS2 (0,3 mol), FeCO3 (0,45 mol) + Nu A chỏy hon ton thỡ cn lng O2 l : (0,45/4 + 11.0,3/4) = 1,03125 mol s mol N2 l 4.1,03125 = 4,125 mol ; s mol khụng khớ l (1,03125 + 4,125) = 5,15625 mol - Vỡ hai mui A cú kh nng nh cỏc phn ng nờn gi x l s mol FeS tham gia phn ng (1) thỡ s mol FeCO3 tham gia phn ng (2) l 1,5x + Theo (1), (2) v theo cho ta cú : nB = (5,15625 + 0,375x) + Vỡ ỏp sut sau phn ng tng 1,45% so vi ỏp sut trc nung, ta cú : (5,15625 + 0,375x) = 5,15625 101,45/100 x = 0,2 - Theo cỏc phn ng (1), (9) ta cú cht rn F gm : Fe(OH)3 (0,75 mol) v S (0,1 mol) Vy F cú %Fe(OH)3 = 96,17% ; %S = 3,83% - B gm: N2 (4,125 mol), O2 (0,40625 mol), CO2 (0,3 mol), SO2 (0,4 mol) MB = 32 - Khớ D gm CO2 (0,15 mol), H2S (0,1 mol) MD = 40 Vy dD/B = 1,25 Cõu 2: Hn hp X gm Mg, Al, Fe, Cu ú s mol Fe gp ụi s mol Cu Ly 21,4 gam X tỏc dng vi dung dch HCl d, sau phn ng hon ton thu c 15,68 lớt khớ (ktc) Nu ly 10,7 gam X cho phn ng ht vi khớ clo thỡ sinh 39,1 gam mui.Tỡnh % lng Fe v Cu hn hp ban u Gii Gi s mol ca Mg, Al, Fe, Cu 21,4 gam hn hp ln lt l: x, y, 2z, z Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x x 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 y 3y Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2z 2z Cu + HCl khụng xy n H2 BTE ta cú: 2x + 3y + 4z = = 2.0,7 = 1,4 (1) Khi tỏc dng vi Cl2 , tt c cỏc kim loi u tỏc dng v Fe Fe3+ Khi lng tng chớnh l lng ca Cl = (39,1 10,7).2 = 56,8 gam (1,6 mol) n Cl- BTE ta cú: 2x + 3y + 6z + 2z = = 1,6 mol (2) T (1), (2) z = 0,05 mol = nCu (3,2 gam = 14,95 %) v nFe = 2z = 0,1 mol (5,6 gam = 26,17%) Cõu 3: Hn hp A gm mui NaCl, NaBr, NaI Thớ nghim 1: Ly 5,76 gam A tỏc dng vi lng d dung dch brom, cụ cn thu c 5,29 gam mui khan Thớ nghim 2: Hũa tan 5,76 gam A vo nc ri cho mt lng khớ clo sc qua dung dch Sau mt thi gian, cụ cn thu c 3,955 gam mui khan, ú cú 0,05 ml Cl - Tớnh lng ca NaBr hn hp ban u Gii t nNaCl = x mol, nNaBr = y mol v nNaI = z mol 58,5x + 103y + 150z = 5,76 (1) TN1: Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 m Ta cú: = (127 80).z = 5,76 5,29 z = 0,01 mol Thay vo (1) 58,5x + 103z = 4,26 (2) TN2: mNaCl = 0,05.58,5 = 2,925 < 3,955 mui thu c cú NaCl, NaBr v cú th NaI d Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 (3) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (4) m Gi s (3) xy va = 0,01(127-35,5) = 0,915 < 5,76 3,955 = 1,085 (1) phn ng hon ton v (2) xy mt phn, NaBr cũn d t n Br2 (2) = t mol , ta cú: nNaCl = x + 0,01 + t = 0,05 x + t = 0,04 (5) m Mt khỏc, = 0,01(127 35,5) + (80 35,5).t = 5,76 3,955 t = 0,02 mol Thay vo(5) x = 0,02 mol v thay vo (2) y = 0,03 mol %mNaCl = 20,35%, %mNaBr = 53,65%, %mNaI = 26% Cõu 4: Cho m gam hn hp X gm Fe v Cu tỏc dng ht vi Cl thu c (m+14,2) gam cht rn Y Mt khỏc, nu cho m gam X tỏc dng vi dung dch HCl d, sinh 2,24 lớt khớ (ktc) a Tớnh thnh phn % lng mi kim loi X b Hũa tan ton b lng rn Y trờn vo nc c dung dch Z Tớnh th tớch dung dch NaOH 1M cn dựng phn ng ht vi dung dch Z Gii Phng trỡnh phn ng: 2Fe + 3Cl2 FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 t nFe = x mol v nCu = y mol Khi lng rn tng chớnh l lng Cl2 tham gia phn ng: BTE ta cú: 3x + 2y = n H2 n Cl2 = 2.14,2/71= 0,4 mol Mt khỏc, x = = 0,1 mol y = 0,3 mol b Dung dch Z vo NaOH FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0,1 0,3 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 0,05 0,1 nNaOH = 0,4 mol V = 400 ml Cõu 5: Hũa tan 7,18 gam mt st cha cht l Fe 2O3 vo mt lng rt d dung dch H2SO4 loóng ri thờm nc ct vo thu c 500ml dung dch Ly 25 ml dung dch ú cho tỏc dng vi dung dch KMnO4 thỡ phi dựng ht 1,5 ml dung dch KMnO4 0,096M a Xỏc nh hm lng % lng Fe tinh khit st b Nu ly cựng mt lng st nh trờn v hm lng st tinh khit nh trờn nhng cha cht l FeO v lm li thớ nghim nh trờn thỡ th tớch dung dch KMnO 0,095M cn dựng l bao nhiờu? Gii Gi s mol ca Fe2O3 v Fe st ln lt l x v y 160x + 56y = 7,18 (1) Phng trỡnh phn ng: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) x x Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (3) x x 3x nFe cũn li = y x (mol) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (4) yx y x n KMnO4 Ta cú: = 0,,125.0,096 = 0,0012 mol 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O n FeSO4 n FeSO4 = n KMnO4 = 0,0012.5 = 0,006 mol 500 ml dung dch = 0, 006.500 25 n FeSO4 T (2) v (3) = 2x + y = 0,12 mol T (1) v (5) x = 0,01 mol v y = 0,1 mol = 0,12 mol (5) 0,1.56 100% 7,18 %mFe = = 77,99% b mFeO = 7,18 5,6 = 1,58 gam nFeO = 0,022 mol FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O 0,022 0,022 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,1 0,1 n FeSO4 n FeSO4 500 ml dung dch =0,022 + 0,1 = 0,122 mol 25 ml dung dch = 0,122.25 500 = 0,0061 mol (4) T (4) VddKMnO4 n KMnO4 = n FeSO4 = 0,122 = 0,00122 mol 0, 00122 0, 096 = = 0,0127 lớt 2) Sc Cl2 vo dung dch KOH loóng thu c dung dch A, hũa tan I vo dung dch KOH loóng thu c dung dch B (tin hnh nhit phũng) a) Vit phng trỡnh húa hc xy v cho nhn xột b) Nờu hin tng v vit phng trỡnh húa hc xy cho ln lt cỏc dung dch hn hp HCl v FeCl2, dung dch Br2, H2O2 vo dung dch A (khụng cú Cl2 d) a) nhit thng: 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O 6KOH + 3I2 5KI + KIO3 + 3H2O Trong mụi trng kim tn ti cõn bng : 3XO- X- + XO Ion ClO- phõn hy rt chm nhit thng v phõn hy nhanh un núng, ion IO phõn hy tt c cỏc nhit b) Cỏc phng trỡnh húa hc : Ion ClO- cú tớnh oxi húa rt mnh, th hin cỏc phng trỡnh húa hc: - Khi cho dung dch FeCl2 v HCl vo dung dch A cú khớ vng lc thoỏt v dung dch t khụng mu chuyn sang mu vng nõu : 2FeCl2 + 2KClO + 4HCl 2FeCl3 + Cl2 + 2KCl + 2H2O - Khi cho dung dch Br2 vo dung dch A, dung dch brom mt mu : Br2 + 5KClO + H2O 2HBrO3 + 5KCl - Khi cho H2O2 vo dung dch A, cú khớ khụng mu, khụng mựi thoỏt ra: H2O2 + KClO H2O + O2 + KCl Cõu 4: (4 im) 1) Hn hp A gm bt S v Mg un núng A iu kin khụng cú khụng khớ, sau ú lm ngui v cho sn phm tỏc dng vi dung dch HCl (d) thu c 2,987 lớt khớ B cú t so vi khụng khớ bng 0,8966 t chỏy ht khớ B, sau ú cho ton b sn phm vo 100ml H 2O2 5% (D = 1g/ml) thu c dung dch D Xỏc nh % lng cỏc cht A v nng % cỏc cht to dung dch D Cho th tớch cỏc cht khớ o iu kin tiờu chun 2) Hm lng cho phộp ca cht lu hunh nhiờn liu l 0,30% Ngi ta t chỏy hon ton 100,0 gam mt loi nhiờn liu v dn sn phm chỏy (gi thit ch cú CO 2, SO2 v hi nc) qua dung dch KMnO4 5,0.10-3M H2SO4 thỡ thy th tớch dung dch KMnO4 ó phn ng va ht vi lng sn phm chỏy trờn l 625 ml Hóy tớnh toỏn xỏc nh xem nhiờn liu ú cú c phộp s dng hay khụng? Phng trỡnh phn ng: S + Mg MgS (1) MgS + 2HCl MgCl2 + H2S(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) M B = 0,8966 ì 29 = 26 B cha H2S v H2 [Mg cú d sau phn ng (1)] Gi x v y ln lt l s mol khớ H2S v H2, ta cú Gii ta cú x = 0,1 ; y = 0,1 T (1), (2), (3) ta cú: 0,1 ì 32 % m(S) = ì 100% = 0,1 0,1 + ì 24 + ( 0,1 ì 32) H2S + 0,1 O2 2,987 x + y = 22,4 34x + y = 26 x + y 50%, %m(Mg ) = 50% SO2 + H2O 0,1 0,1 H2 + O2 H2O 0,033 0,033 SO2 + H2O2 H2SO4 0,1 0,147 0,047 0,1 m(dung dch) = 100 + ( 0,1 ì 64) + ( 0,133 ì 18) = 108,8 C%(H2SO4) = 0,1.98 ì 100% = 108,8 gam 9%; C%(H2O2) = 0,047.34 = 108,8 1,47% Phng trỡnh phn ng: S + O2 SO2 (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O n S = n SO2 = T (1) v (2) %m S = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5 n KMnO = ì 0,625 ì 0,005 = 7,8125 10 2 (2) mol 7,8125 10 ì 32 ì 100% = 100 0,25% < 0,30% Vy nhiờn liu trờn c phộp s dng 1/ Khí Cl2 điều chế từ KMnO4 HCl đặc thờng bị lẫn HCl nớc, để có khí Cl2 khô ngời ta lắp thiết bị cho Cl2 qua bình A đến bình B Hãy chọn chất chứa vào bình A B để có kết tốt số chất lỏng sau đây: H2SO4 đặc, dung dịch NaCl bão hòa dung dịch NaOH, KHCO Giải thích lại chọn nh trên? Bỡnh A cha dung dch NaCl bóo hũa gi li HCl tan nc, cú mt NaCl s hn ch khớ clo tan nc Bỡnh B ng H2SO4 c cú kh nng hỳt nc, khụng tỏc dng vi khớ clo a) Dựng dung dch CuCl2 d hp th ht khớ H2S sau ú un núng thu c khớ HCl: CuCl2 + H2S CuS + HCl b) Cho hn hp khớ tỏc dng vi dung dch NaOH d sau ú dựng H2SO4 loóng, d y H2S ra, thu c H2S tinh khit: NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2S Na2S + H2O H2SO4 + Na2S Na2SO4 + H2S c) Dựng dung dch AgNO3 d hp thu ht khớ HCl, thu c SO2 tinh khit: HCl + AgNO3 AgCl + H NO3 d) Dựng H2SO4 m c 98% hp th SO3 thu c SO2 tinh khit H2SO4m c + n SO3 H2SO4 n SO3 (oleum) Cõu II X, Y nguyên tố có hợp chất khí vi hiro ứng với công thức XHa YHa (Khối lợng mol phân tử chất gấp đôi khối lợng mol phân tử chất kia).Oxit cao X Y có công thức X 2Ob Y2Ob (khối lợng mol phân tử oxit 34 đvC) a) X, Y kim loại hay phi kim b) Xác định tên X, Y công thức phân tử hợp chất oxit cao hợp chất khí với hiđro X, Y c) Dự đoán so sánh tính chất oxi hóa - khử (có tính khử, có tính oxi hóa hay có tính khử tính oxi hóa) ca XHa YHa Cõu III Hãy xếp (có giải thích) dãy axit cho dới theo thứ tự tăng dần tính axit a) HCl, HF, HI, HBr b) HClO4, HClO2, HClO, HClO3 Cõu IV a/ Phơng pháp sunfat điều chế đợc chất nào: HF, HCl, HBr, HI? Nếu có chất không điều chế đợc phơng pháp này, giải thích sao? Viết phơng trình phản ứng hóa học ghi rõ điều kiện (nếu có) để minh hoạ b/ Trong dãy axit có oxi clo, axit hipoclorơ quan trọng axit hipoclorơ có tính chất: - Tính axit yếu, yếu axit cacbonic - Có tính oxi hoá mạnh - Rất dễ bị phân tích có ánh sáng mặt trời đun nóng Hãy viết phơng trình phản ứng để minh hoạ tính chất Câu V Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm H Cl2 vào bình thủy tinh lớn Sau chiếu sáng, ngừng phản ứng thu đợc hỗn hợp Y, có 30% thể tích HCl thể tích khí clo giảm xuống 20% so với ban đầu a/ Tính số mol khí hỗn hợp Y b/ Cho hỗn hợp Y qua 40 gam dung dịch KOH 14% 100 oC thu đợc dung dịch Z Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Z Cõu VI Hoà tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu đợc 2,688 lít H2 (đktc) Nếu cho 2,52 gam hỗn hợp hoà tan hoàn toàn H 2SO4 đặc, nóng thu đợc 0,03 mol sản phẩm Y hình thành khử S+6 a/ Xác định Y b/ Nếu hoà tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp X dung dịch HNO 10,5% (d = 1,2 g/ml) thu đợc 0,03 mol sản phẩm hình thành khử N +5 (N2, N2O, NH4NO3, NO, NO2) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 phản ứng Câu VII Nguyên tử A có cấu hình electron 3p4 Tỉ lệ số nơtron số proton 1:1 Nguyên tử B có số nơtron 1,25 lần số nơtron A Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lợng d A ta thu đợc 11 gam hợp chất B2A a/ Xác định số hiệu nguyên tử, số khối A, B viết cấu hình electron nguyên tử A B b/ Nguyên tố A B kim loại hay phi kim ? a X, Y tạo hợp chất khí với hiro X, Y phân nhóm nhóm IV VII X,Y tạo oxit X2Ob Y2Ob X, Y phân nhóm nhóm V VII X,Y phi kim X + a = 2(Y + a) 2X + 16b (2Y + 16b) = 34 b Giả sử X > Y ta có: Y = 17 - a a = 17 - Y Với: a < 17 - Y < Y = 14 (N); a = Y = 15; a = (loại) X = 31 (P) Các hợp chất : NH3, PH3, N2O5, P2O5 c D doỏn tớnh cht oxi húa kh ca NH3 v PH3 Trong NH3 v PH3, nit v photpho u cú s oxi húa -3 (thp nht) NH3 v PH3 ch cú tớnh kh Trong ú bỏn kớnh nguyờn t photpho ln hn nit nờn P-3trong PH3 d nhng electron hn N-3trong NH3 PH3 cú tớnh kh mnh hn Cờng độ axit tăng dần theo dãy sau: a) HF < HCl < HBr < HI - HF: axit yếu; HCl, HBr, HI: axit mạnh độ phân cực (hiệu số độ âm điện ) (HF) = 1,9; (HCl) = 0,9; (HBr) = 0,7; (HI) = 0,4 Nhng yếu tố quan trọng kích thớc anion F- < Cl- < Br- < I-; mật độ điện tích âm (, I- bé nhất), nên lực hút ion H+ I- bé nhất, nguyờn t H HI d b thay th b kim loi nht tớnh axit mạnh b) +1 HClO < +3 HClO2 < +5 < HClO3 +7 HClO axit axit axit axit yếu yếu mạnh mạnh - Điện tích nguyên tử Cl trung tâm cao axit mạnh, mật độ e bị giảm mạnh làm cho liên kết OH trở nên phân cực, nghĩa mạnh a Phng phỏp sunfat l cho mui halogennua kim loi tỏc dng vi axit sunfuric c, núng iu ch hirohalogennua da vo tớnh cht d bay hi ca hirohalogennua Phng phỏp ny ch ỏp dng iu ch HF, HCl , khụng iu ch c HBr, HI vỡ H 2SO4 c, núng l cht oxi hoỏ mnh cũn HBr, HI dung dch l nhng cht kh mnh ú ỏp dng phng phỏp sunfat s khụng thu c HBr v HI m thu c Br v I2 Cỏc phng trỡnh phn ng: CaF2 + H2SO4 c, núng 2HF + CaSO4 2NaCl + H2SO4 c, núng NaBr + H2SO4 c, núng 2HBr + H2SO4 c, núng NaI + H2SO4 c, núng 8HI + H2SO4 c, núng 2HCl + Na2SO4 HBr + NaHSO4 SO2 + 2H2O + Br2 HI + NaHSO4 H2S + 4H2O + 4I2 b.Tớnh cht húa hc ca HClO: - Tớnh axit: HClO + NaOH NaClO + H2O Tớnh axit yu hn axit cacbonic: NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO - Tớnh oxi húa mnh: HClO + HClc Cl2 + H2O - D phõn hy: HClO HCl + O2 S mol hn hp = 4,48/22,4=0,2 mol Phng trỡnh phn ng H2 + Cl2 HCl 0,03 0,03 0,06 S mol hn hp sau phn ng = s mol hn hp trc phn ng = 0,2 mol S mol HCl = 0,06 mol n Cl2 phn ng = 0,03 mol % Cl2 cũn 20% hay Cl2 phn ng = 80% ban u nCl2 u = 0,0375 molnH2 = 0,2- 0,0375 = 0,1625 mol a n HCl = 0,06 mol nH2 d = 0,1325 mol nCl2 d = 0,0075 mol b hn hp Y qua 40 g dung dch KOH 14% Ta cú nKOH = 0,1 mol 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl +3H2O 0,0075 0,015 0,0025 0,0125 HCl + KOH KCl + H2O 0,06 0,06 0,06 Vy dd Z cú 0,0025 mol KClO3, 0,0725 mol KCl KOH d = 0,025mol mddZ = 42 7225 g C% KClO3 = 0,717% C%KCl = 12,64% C% KOH d = 3,28% a n H2 = 0,12 mol Ta cú cỏc quỏ trỡnh kh v oxi húa : Mg Mg+2 + 2e (1) Al Al+3 + 3e (2) *) Khi hn hp X tỏc dng vi dung dch HCl : 2H+ +2e H2 (3) mol 0,24 n(HNO3) ti thiu = n(NO3- mui) + n(NH4NO3) = ne (kim loi nhng) +0,06 = 0,3 mol V(HNO3) ti thiu = 150 ml + TH2: n(Nm) = 0,06 mol m = sn phm s kh N+5 l N2O > n(HNO3) ti thiu = n(NO3- mui) + n(N2O) =0,3 mol V(HNO3) ti thiu = 150 ml a Cu hỡnh electron y ca A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ZA = 16 , NA = ZA AA = 32 MA = 32 g/mol NB = 1,25 NA = 20 Pt : A + B B2A (1) Theo nh lut bo ton lng: mA = 11 7,8 = 3,2 g nA = 0,1 mol nB = 0,2 mol MB = 7,8/0,2 = 39 g/mol AB = 39 ZB = 19 Cu hỡnh electron ca B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b A l phi kim (vỡ cú 6e lp v ngoi cựng) B l kim loi (vỡ cú 1e lp v ngoi cựng) Cõu (T 63) Hũa tan hon ton Fe H2SO4 c núng thu c dung dch A Chia A thnh phn bng P1: Cho phn ng vi 0,07 mol KMnO4 mụi trng H2 SO4 va Thờm tip HCl vo dung dch sau phan ng thy cú 0,56 lớt khớ thoỏt (kc) P2: cụ cn thu cj65.6 g rn Tớnh m Fe? Cõu (T-90) Cho 4,9 g hn hp gm Mg v Zn vo dung dch cha 0,02 mol H2SO4 loóng , sau phn ng thu c dung dich A Cho vo A 0,5 lớt hn hp gm Ba(OH)2 0,04M v NaOH 0,76M n phn ng hon ton thu ckt ta, lc kt ta ri nung n khooisl]gj khụng i thu c 11,47g rn Tớnh lng mi kim loai ban u ? [...]... (2), (3) ta cú: 0,1 ì 32 % m(S) = ì 100 % = 0,1 0,1 + ì 24 + ( 0,1 ì 32) 3 H2S + 0,1 3 2 O2 2,987 x + y = 22,4 34x + 2 y = 26 x + y 50%, %m(Mg ) = 50% SO2 + H2O 0,1 0,1 1 2 H2 + O2 H2O 0,033 0,033 SO2 + H2O2 H2SO4 0,1 0,147 0 0,047 0,1 m(dung dch) = 100 + ( 0,1 ì 64) + ( 0,133 ì 18) = 108 ,8 C%(H2SO4) = 0,1.98 ì 100 % = 108 ,8 gam 9%; C%(H2O2) = 0,047.34 = 108 ,8 1,47% Phng trỡnh phn ng: S +... = 0,047.34 = 108 ,8 1,47% Phng trỡnh phn ng: S + O2 SO2 (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O n S = n SO2 = T (1) v (2) %m S = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5 5 n KMnO 4 = ì 0,625 ì 0,005 = 7,8125 10 3 2 2 (2) mol 3 7,8125 10 ì 32 ì 100 % = 100 0,25% < 0,30% Vy nhiờn liu trờn c phộp s dng 1/ Khí Cl2 điều chế từ KMnO4 và HCl đặc thờng bị lẫn HCl và hơi nớc, để có khí Cl2 khô ngời ta lắp thiết bị sao cho Cl2 đi qua bình... B, sau ú cho ton b sn phm vo 100 ml H 2O2 5% (D = 1g/ml) thu c dung dch D Xỏc nh % khi lng cỏc cht trong A v nng % cỏc cht to ra trong dung dch D Cho th tớch cỏc cht khớ o iu kin tiờu chun 2) Hm lng cho phộp ca tp cht lu hunh trong nhiờn liu l 0,30% Ngi ta t chỏy hon ton 100 ,0 gam mt loi nhiờn liu v dn sn phm chỏy (gi thit ch cú CO 2, SO2 v hi nc) qua dung dch KMnO4 5,0 .10- 3M trong H2SO4 thỡ thy th... (oleum) Cõu II X, Y là 2 nguyên tố đều có hợp chất khí vi hiro ứng với công thức XHa và YHa (Khối lợng mol phân tử chất này gấp đôi khối lợng mol phân tử chất kia).Oxit cao nhất của X và Y có công thức X 2Ob và Y2Ob (khối lợng mol phân tử của 2 oxit hơn kém nhau 34 đvC) a) X, Y là kim loại hay phi kim b) Xác định tên X, Y và công thức phân tử các hợp chất oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của... càng cao thì axit càng mạnh, vì mật độ e bị giảm càng mạnh làm cho liên kết OH càng trở nên phân cực, nghĩa là càng mạnh a Phng phỏp sunfat l cho mui halogennua kim loi tỏc dng vi axit sunfuric c, núng iu ch hirohalogennua da vo tớnh cht d bay hi ca hirohalogennua Phng phỏp ny ch ỏp dng iu ch HF, HCl , khụng iu ch c HBr, HI vỡ H 2SO4 c, núng l cht oxi hoỏ mnh cũn HBr, HI trong dung dch l nhng cht kh... vo cỏc phng trỡnh ta c x = 0,3, y = 0,1; z = 0,06 Trong A cú: Na2CO3: 31,8g chim 72,75% NaHCO3: 8,4 g chim 19,22% NaCl: 3,51 g chim 8,03% 6c S mol HCl = 2x + y + 0,2 = 0,9 mol VddHCl = 36,5.0,9 .100 = 297,4 ml 10, 52.1,05 Khi lng mui thu c khi co 1/2B tỏc dng vi HCl 58,5.0,5.0,76= 22,23 gam Khi lng KCl: 74,5 0,1 = 74,5 gam m = 29,68 gam Cõu I (4 im): Cho s : 7 A 1 2 B C5 3 D 6 4 8 Bit: A, B, C, D l cỏc... thỡ s mol FeCO3 tham gia phn ng (2) l 1,5x + Theo (1), (2) v theo cho ta cú : nB = (5,15625 + 0,375x) + Vỡ ỏp sut sau phn ng tng 1,45% so vi ỏp sut trc khi nung, ta cú : (5,15625 + 0,375x) = 5,15625 101 ,45 /100 x = 0,2 - Theo cỏc phn ng (1), (9) ta cú cht rn F gm : Fe(OH)3 (0,75 mol) v S (0,1 mol) Vy trong F cú %Fe(OH)3 = 96,17% ; %S = 3,83% - B gm: N2 (4,125 mol), O2 (0,40625 mol), CO2 (0,3 mol), SO2... MD = 40 Vy dD/B = 1,25 Cõu 2: Hn hp X gm Mg, Al, Fe, Cu trong ú s mol Fe gp ụi s mol Cu Ly 21,4 gam X tỏc dng vi dung dch HCl d, sau phn ng hon ton thu c 15,68 lớt khớ (ktc) Nu ly 10, 7 gam X cho phn ng ht vi khớ clo thỡ sinh ra 39,1 gam mui.Tỡnh % khi lng Fe v Cu trong hn hp ban u Gii Gi s mol ca Mg, Al, Fe, Cu trong 21,4 gam hn hp ln lt l: x, y, 2z, z Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x x 2Al + 6HCl 2AlCl3 +... 3,955 gam mui khan, trong ú cú 0,05 ml Cl - Tớnh khi lng ca NaBr trong hn hp ban u Gii t nNaCl = x mol, nNaBr = y mol v nNaI = z mol 58,5x + 103 y + 150z = 5,76 (1) TN1: Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 m Ta cú: = (127 80).z = 5,76 5,29 z = 0,01 mol Thay vo (1) 58,5x + 103 z = 4,26 (2) TN2: mNaCl = 0,05.58,5 = 2,925 < 3,955 mui thu c cú NaCl, NaBr v cú th NaI d Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 (3) Cl2 + 2NaBr 2NaCl... dần tính axit a) HCl, HF, HI, HBr b) HClO4, HClO2, HClO, HClO3 Cõu IV a/ Phơng pháp sunfat có thể điều chế đợc chất nào: HF, HCl, HBr, HI? Nếu có chất không điều chế đợc bằng phơng pháp này, hãy giải thích tại sao? Viết các phơng trình phản ứng hóa học và ghi rõ điều kiện (nếu có) để minh hoạ b/ Trong dãy axit có oxi của clo, axit hipoclorơ là quan trọng nhất axit hipoclorơ có các tính chất: - Tính ... : %Al2S3 = 0,07 ì 150 ì 100 % = 31,8% 33,02 0,01 ì 65 ì 100 % = 1,97% 33,02 %ZnS= 0,21ì 97 ì 100 % = 61,69% 33,02 0,03 ì 32 ì 100 % = 2,91% 33,02 0,25 %Znd = %Sd = %Ald = 100 (31,8 + 61,69 + 1,97... theo Fe, Fe + S FeS H= V1 n FeS 100 = 100 = 60(%) n Fe + n FeS V1 + V1 5 H = 60% - Nu d Fe so vi S tớnh hiu sut phn ng theo S H = V1 n FeS 100 100 = 60(%) n FeS 100 n + n = FeS > Fe V1 + V1 n... H2O2 H2SO4 0,1 0,147 0,047 0,1 m(dung dch) = 100 + ( 0,1 ì 64) + ( 0,133 ì 18) = 108 ,8 C%(H2SO4) = 0,1.98 ì 100 % = 108 ,8 gam 9%; C%(H2O2) = 0,047.34 = 108 ,8 1,47% Phng trỡnh phn ng: S + O2 SO2