BÀI TẬP GIÀNH CHO HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP 10 ppt

BI T P GINH CHO HC SINH GII 2009 Mụn HO HC 10 Cõu 1/ a) Ion AB 4 + cú tng s electron l 10 ht - Xỏc nh A , B , Cho bit v trớ ca A , B trong bng tun hon ? - Vit cụng thc cu to , cụng thc lp th ca AB 4 + - Cho bit trng thỏi lai hoỏ ca A trong AB 4 + b) Vit phng trỡnh phn ng biu din dóy chuyn hoỏ sau : A 1 )1(NaOH A 2 )2(HCl A 3 + 2O A 4 3NH A 5 + 2Br A 6 2BaCl A 7 3AgNO A 8 Bit A 1 l hp cht ca S v 2 nguyờn t khỏc v cú phõn t khi = 51 vc Cõu 2/ a) Cõn bng trong h H 2(k) + I 2(k) 2HI (k) c thit lp vi cỏc nng sau : [H 2 ] = 0,025 M ; [I 2 ] = 0,005 M ; [HI] = 0,09M Khi h t trng thỏi cõn bng p sut ca h bin i nh th no ? Tớnh hng s cõn bng K cb v nng ban u ca I 2 v H 2 ? Cõu 3/ Cú 200 ml dd A gm H 2 SO 4 , FeSO 4 v mui sunfat ca kim loi M hoỏ tr 2 . Cho 20 ml dd B gm BaCl 2 0,4M v NaOH 0,5M vo dung dch A thỡ dd A va ht H 2 SO 4 . Cho thờm 130 ml dd B na thỡ thu c mt lng kt ta . Lc ly kt ta nung trong khụng khớ n khi lng khụng i c 10,155g cht rn , dd thu c sau khi loi b kt ta c trung ho bi 20 ml dd HCl 0,25M a) Xỏc nh tờn kim loi M ? b) Tớnh nng mol/lớt cỏc cht trong dd A ? Cho bit nguyờn t khi ca M > nguyờn t khi ca Na v hydroxit ca nú khụng lng tớnh . Câu 4. Cho hỗn hợp A gồm có FeS 2 và Cu 2 S (trong đó nFeS 2 = 0,06 mol và nCu 2 S = a mol) tác dụng hết với dung dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ngời ta thu đợc dung dịch B chỉ chứa các muối sunfat ngoài ra còn thu đợc khí NO. Biết các phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%. Tính a Câu 5. Bằng cách nào để loại bỏ mỗi khí trong các hỗn hợp khí sau: a. SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 b. SO 3 trong hỗn hợp SO 3 và SO 2 c. CO 2 trong hỗn hợp H 2 và CO 2 d. HCl trong hỗn hợp HCl và CO 2 e. HCl trong hỗn hợp HCl và H 2 S f. HCl trong hỗn hợp HCl và Cl 2 g. O 3 trong hỗn hợp O 3 và O 2 h. O 2 trong hỗn hợp O 2 và CO 2 Cõu 6. Kim loi A phn ng vi phi kim B to hp cht C mu vng cam. Cho 0,1 mol hp cht C phn ng vi CO 2 (d) to thnh hp cht D v 2,4 (g) B. Hũa tan hon ton D vo nc, c dung dch D. Dung dch D phn ng ht 100 ml dung dch HCl 1M gii phúng 1,12 lớt khớ CO 2 (ktc). a. Xỏc nh A, B, C, D. b. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra. Bit hp cht C cha 45,07% B theo khi lng; hp cht D khụng b phõn tớch khi núng chy. Bi 7: 1/ Xỏc nh s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t cỏc nguyờn t trong cỏc cht sau: POCl 3 ; Na 2 S 2 O 3 ; NaAuCl 4 ; 2/ Cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng sau: CuS + HNO 3 S + NO + . . . CrI 3 + KOH + Cl 2 K 2 CrO 4 + KIO 4 + HgS + HCl + HNO 3 H 2 HgCl 4 + NO + S + 3/ Tớnh hiu ng nhit ca 2 phn ng sau: 2NH 3 + 3/2 O 2 N 2 + 3 H 2 O (1) 2NH 3 + 5/2 O 2 2NO + 3H 2 O (2) So sánh khả năng của 2 phản ứng, giải thích vì sao phản ứng (2) cần có xúc tác. Cho năng lượng liên kết của: NH 3 O 2 N 2 H 2 O NO kJ/mol 1161 493 942 919 627 Bài 8: l/ Có thể tồn tại những hỗn hợp khí sau đây không? tại sao? Nếu tồn tại thì trong những điều kiện nào? Nếu không tồn tại thì viết phương trình phản ứng xảy ra: H 2 và O 2 ; O 2 và Cl 2 ; H 2 và Cl 2 ; HCl và Br 2 ; SO 2 và O 2 ; HBr và Cl 2 ; CO 2 và HCl ; H 2 S và NO 2 ; H 2 S và F 2 . Bài 9: Cho m (g) muối halogen của một kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H 2 SO 4 đặc, nóng (lấy dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí X và hỗn hợp sản phẩm Y. Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 thu được 23,9 (g) kết tủa mầu đen. Làm bay hơi nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu được 171,2 (g) chất rắn A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được muối duy nhất B có khối lượng 69,6(g). Nếu cho dung dịch BaCl 2 lấy dư vào Y thì thu được kết tủa Z có khối lượng gấp 1 ,674 lần khối lượng muối B. 1/ Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H 2 SO 4 và m (g) muối. 2/ Xác định kim loại kiềm và halogen. Bài 10: Hoà tan 8,862 gam hỗn hợp: Al, Mg trong 500ml dd HNO 3 loãng thu được dd A và 3,316 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không màu có khối lượng 5,18g trong đó có 1 khí bị hoá nâu trong không khí. 1- Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2- Cô cạn dd A được bao nhiêu gam muối khan. 3- Tính nồng độ mol/lít của dd HNO 3 tham gia phản ứng. 4- Hoà tan dd A vào dd NaOH dư tính khối lượng kết tủa tạo thành. Bài 11:Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch H 2 SO 4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dd A. Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6g. 1-Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2-Tính nồng độ các ion (trừ ion H +- , OH - ) trong dung dịch A. Bài 12: (Luật/01) Cho hỗn hợp X gồm FeS 2 và MS có số mol bằng nhau (M là kim loại có hoá trị không đổi). Lấy 6, 51g X cho tác dụng hết với dung dịch HNO 3 dư thu được 13,216 lit (đktc) hỗn hợp khí A gồm NO và NO 2 với khối lượng hỗn hợp A bằng 26, 34g. Tìm M? Bài 13: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m (gam) Fe 2 O 3 nung nóng một thời gian thu được 6, 72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 4 chất rắn này vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0, 448 lit khí B duy nhất có tỉ khối hơi so với H 2 là 15. Tìm m? Bài 14: (HH/98) Cho 4, 5g hỗn hợp A gồm kim loại X (hoá trị I) và kim loại Y (hoá trị II) tan hết vào dung dịch chứa hỗn hợp HNO 3 và H 2 SO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4, 41g hỗn hợp khí B gồm NO 2 và khí Z có thể tích bằng 2,016 lit (ở đktc). Nếu cho cùng một lượng Cl 2 tác dụng với kim loại X và kim loại Y thì lượng kim loại X phản ứng gấp 3, 375 lần lượng kim loại Y. Khối lượng muối Clorua của X gấp 2, 126 lần khối lượng muối Clorua do Y tạo ra. Tìm X và Y? Tính % khối lượng các chất trong A? Bài 15: (HH/98) Hoà tan 0, 93g một đơn chất X trong axit HNO 3 loãng thu được 1, 12 lit khí NO (ở đktc) và dung dịch A chứa 2 chất tan là 2 axit. Để trung hoà A cần dùng 800ml dung dịch KOH 0,05M 1. xác định X? Viết các phương trình phản ứng? 2. Nếu cho A trộn với 600ml dung dịch KOH 0, 1M thì thu được 1, 5 lit dung dịch B. Tính C M của các chất tan trong B? Bài 16: 1/ Tính % số mol N 2 O 4 bị phân li thành NO 2 ở 27 0 C và 1atm. Cho khối lượng riêng hỗn hợp N 2 O 4 và NO 2 ở điều kiện trên là 3,272 gam/lít. 2/ ở 63 0 C có cân bằng : N 2 O 4 2NO 2 Kp = 1,27. Biết Kp là hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức : K = 42 2 P )(P 2 ON NO Trong đó PNO 2 và PN 2 O 4 là áp suất riêng phần của từng khí Tính thành phần hỗn hợp khí áp suất chung lần lượt là: 1 atm, 10 atm. Nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng. Bài 17:Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam. Cho 0,1 mol hợp chất C phản ứng với CO 2 (dư) tạo thành hợp chất D và 2,4 gam B. Hòa tan hoàn toàn D vào nước, dung dịch D phản ứng hết 100 ml dung dịch HCl 1 M giải phóng 1,12 l khí CO 2 (đktc). Hãy xác định A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Biết hợp chất C chứa 45,07 % B theo khối lượng; hợp chất D không bị phân tích khi nóng chảy. Bài 18: 1/ Trong tự nhiên ô xi có 3 đồng vị : 16 O = 99,76% ; 17 O = 0,04%; 18 O = 0,2% Giải thích vì sao khối lượng nguyên tử trung bình của ô xi lại bằng 15,9994đvc 2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết : - Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với ô xi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô . - Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron np 1 a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố . b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77. Khối lượng phân tử của M là 267. 3/ Cho 2 nguyên tố 16 A và 29 B. Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích. Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức ô xi hoá nào của nguyên tố ? Bài 19 (Đề 93III): Một hỗn hợp A gồm M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M là kim loại kiềm). Cho 43, 71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dịch HCl 10,52% (d= 1,05 g/ ml) thu được dung dịch B và 17, 6g khí C. Chia B làm 2 phần bằng nhau - Phần I: phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0, 8M. Cô cạn dung dịch thu được m(gam) muối khan. - Phần II: tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 dư thu được 68, 88g kết tủa trắng. 1.a. Tính khối lượng nguyên tử của M? b. Tính % khối lượng các chất trong A? 2. Tính giá trị của V và m? 3. Lấy 10, 93g hỗn hợp A rồi nung nhẹ đến khi không còn khí thoát ra. Cho khí thu được qua 250ml dung dịch Ca(OH) 2 0, 04M. Tính khối lượng muối tạo thành trong dung dịch thu được? ĐS: M= 23(Na) V= 297,4ml m =29,68g Ca(HCO 3 ) 2 = 0,81g Bài 20: (Đề 44III) Hoà tan 26, 64g chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nước của kim loại M vào nước thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NH 3 vừa đủ thu được kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4, 08g chất rắn C. Mặt khác, dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl 2 vừa đủ thu được 27, 84g kết tủa. a. Tìm công thức X? b. Tính thể tích dung dịch NaOH 0, 2M cần cho vào A để được lượng kết tủa cực đại, và thể tích dung dịch NaOH 0, 2M ít nhất cần cho vào A để không có kết tủa. c. Cho 250ml dung dịch KOH phản ứng hết với dung dịch A được 2, 34g kết tủa. Tính C M của dung dịch KOH. ĐS: a. Al 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O b. 1, 2 và 1,6 lit c. 0, 36M và 1,16M Bài 21: Hoà tan hoàn toàn 9, 6g kim loại R bằng H 2 SO 4 đăc, nóng được dung dịch A và 3,36 lit SO 2 . a. Xác định R? biết các khí đo ở đktc. b. Hấp thụ toàn bộ SO 2 ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH thu được 16, 7g muối. Xác định nồng độ dung dịch NaOH? c. Trộn oxit kim loại R với oxit kim loại M (hoá trị II) theo tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2 được hỗn hợp B. Cho dòng CO dư đi qua 4, 8 gam B nung nóng cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn D. Biết D tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch HNO 3 1, 25M tạo ra V lit khí NO (đktc). Xác định kim loại M và tìm V? ĐS: a.Cu b. 0,5M c.Mg; 0,448lit Bài 22: Hoà tan hết 16, 2g một kim loại chưa rõ hoá trị bằng 5 lit dung dịch HNO 3 0,5M (d= 1,25g/ml). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lit (đktc) hỗn hợp A nặng 7, 2g gồm NO và N 2 . a. Tìm kim loại? b. Tính C % dung dịch HNO 3 sau phản ứng? ĐS: Al C%= 0,3% Bài 23: Biết rằng dung dịch chứa 8, 7g một muối halogenua kim loại kiềm khi phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 tạo ra 18, 8g kết tủa. Xác định công thức muối đã dùng? : LiBr Bài 24: 1/ Khi sục khí Cl 2 qua dung dịch Ca(OH) 2 , tuỳ điều kiện phản ứng có thể cho muối CaOCl 2 hay Ca(ClO) 2 a) Viết phương trình phản ứng . b) Sục khí CO 2 từ từ tới dư qua dung dịnh CaOCl 2 và dung dịnh Ca(ClO) 2 hãy viết các phương trình phản ứng . 3/Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịch sau: NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. Viết phương trình phản ứng . Bài 25 :Nung FeS 2 trong không khí, kết thúc phản ứng thu được một hỗn hợp khí có thành phần: 7% SO 2 ; 10% O 2 ; 83% N 2 theo số mol. Đun hỗn hợp khí trong bình kín (có xúc tác) ở 800K, xảy ra phản ứng: 2SO 2 + O 2 2SO 3 K p = 1,21.10 5 . a) Tính độ chuyển hoá (% số mol) SO 2 thành SO 3 ở 800K, biết áp suất trong bình lúc này là 1 atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi chưa đun nóng) là 100 mol. b) Nếu tăng áp suất lên 2 lần, tính độ chuyển hoá SO 2 thành SO 3 , nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng. Bài 26: Hoà tan hoàn toàn 2H, 52g hỗn hợp Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 2,688 lit H 2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp này nếu hoà tan hoàn toàn bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 0, 03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử S +6 . a. xác định sản phẩm duy nhất ở trên. b. Nếu hoà tan hoàn toàn cũng lượng hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 10,5% (d= 1,2g/ml) thu được 0, 03 mol một sản phẩm duy nhất hình thành do sự khử N +5 . Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO 3 đã phản ứng. ĐS: a. H 2 S (bảo toàn e) Bài 27 : Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S. Khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M được dung dịch A, chứa 2 muối và có xút dư. Cho khí Cl 2 (dư) sục vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong thu được dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được a gam kết tủa, nếu hoà tan lượng kết tủa này vào dung dịch HCl dư còn lại 3,495 gam chất rắn. 1-Tính % khối lượng C; S trong mẫu than, tính a. 2-Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A, thể tích khí Cl 2 (đktc) đã tham gia phản ứng. Bài 28: Cho 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch (X) chứa HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H 2 (đktc). 1. Chứng minh rằng dung dịch B vẫn còn dư a xít. 2. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 3. Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M cần để trung hoà hết lượng a xít còn dư trong dung dịch B. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bài 29 2/ Cho khí Cl 2 vào 100ml dung dịch NaI 0,2M (dd A), sau đó đun sôi để đuổi hết iot. Thêm nước để trở lại 100ml (dd B). a)Biết thể tích khí Cl 2 đã dùng là 0,1344 lít (đktc). Tính nồng độ mol/lit mỗi muối trong dung dịch B. b)Thêm từ từ vào dung dịch B một dung dịch AgNO 3 0,05M. Tình thể tích dung dịch AgNO 3 đã dùng nếu kết tủa thu được có khối lượng bằng: -Trường hợp 1: 1,41 gam -Trường hợp 2: 3,315 gam Biết kết tủa AgI tạo ra trước, sau khi AgI tạo hết kết tủa mới đến AgCl. c)Trong trường hợp khối lượng kết tủa là 3,315 gam, tính nồng độ mol/lit của các ion thu được trong dung dịch sau phản ứng với AgNO 3 . 1-Dẫn ra 5 phương trình phản ứng khác nhau có tạo ra khí NO 2 . Bài 30: Hoà tan 18,4g hỗn hợp 2 kim loại Fe và Mg vào 2,5 lít dung dịch HNO 3 loãng (vừa đủ), thu được 5,824lít hỗn hợp 2 khí(đktc) trong đó có một khí hoá nâu trong không khí và dung dịch A. Hỗn hợp 2 khí có khối lượng 7,68g. 1-Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2-Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan? 3-Tính nồng độ dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài 31: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO 3 bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được hỗn hợp (B) gồm 2 khí X và Y có tỷ khối đối với H 2 là 22,8. 1.Tính tỷ lệ số mol các muối Fe 2+ trong hỗn hợp ban đầu. 2.Làm lạnh hỗn hợp khí (B) xuống nhiệt độ thấp hơn được hỗn hợp (B′) gồm 3 khí X,Y,Z có tỷ khối so với H 2 bằng 28,5. Tính phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí (B′). 3. ở -11 o C hỗn hợp (B′) chuyển sang (B″) gồm 2 khí. Tính tỷ khối của (B″) so với H 2 . Bài 32: l/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Cr 4 C 3 + HNO 3 → NO + Fe 2 P + HNO 3 → NO + . . . I – + NO 2 – → I 2 + NO + Au + CN – + O 2 → [Au(CN) 4 ] – + … 2/ Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng cho những thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO 4 vào dung dịch chứa NaAlO 2 và Na 2 CO 3 . - Cho từ từ đến dư dung dịch NH 3 vào dung dịch chứa FeCl 3 và CuSO 4 . - Nhỏ vài giọt dung dịch NH 3 đậm đặc vào AlCl 3 khan. Bài 33: Hoà tan 0,6472 gam một kim loại vào dung dịch axít HNO 3 tạo ra 1,0192 gam muối khan. Thêm dung dịch NaHCO 3 vào dung dịch sau phản ứng thấy xuất hiện 0,8274 gam kết tủa. Sau khi làm khô, nung kết tủa thì thu được 100,8 ml khí. Thể lích khí này giảm xuống còn 33,6 ml khi cho qua dung dịch NaOH . Khí còn lại duy trì tốt sự cháy. (các thể tích khí đều đo ở đktc) Hãy viết các phương trình phản ứng đã xảy ra và kiểm chứng lại bằng tính toán. Câu 34(DH) FeCO 3 + HNO 3 → muối X + CO 2 + NO 2 + H 2 O (1) FeS 2 + HNO 3 → muối X + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O (2) Hỗn hợp A gồm FeCO 3 và FeS 2 . A tác dụng với dung dịch axit HNO 3 63 % (khối lượng riêng 1,44 g/ml) theo các phản ứng (1), (2) thu được hỗn hợp khí B và dung dịch C. Tỷ khối của B đối với oxi bằng 1,425. Để phản ứng vừa hết với các chất trong dung dịch C cần dùng 540 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2 M. Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được 7,568 gam chất rắn (BaSO 4 coi như không bị nhiệt phân). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1. X là muối gì ? Hoàn thành các phương trình phản ứng (1) và (2). 2. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp A. 3. Xác định thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng (Bỏ qua sự bay hơi của các chất). Bài 35:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Cr 3+ + Br 2 + OH – → CrO 4 2– + CuFeS 2 + Fe 3+ + O 2 + H 2 O → Fe 2+ + SO 4 2– + SO 2 + MnO 4 – +…→ Mn 2+ + SO 4 2– + Bài 36: Cho 7,35 gam hỗn hợp MgCO 3 và CaCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl, toàn bộ lượng khí CO 2 sinh ra cho vào dung dịch có 0,05 mol Ba(OH) 2 sinh ra a mol kết tủa. Tìm khoảng xác định của a. Bài 37:( 5 điểm) 1/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 → I 3 - + Cr 3+ MnO(OH) 2 + PbO 2 + HNO 3 → Pb 2+ + MnO 4 - As 2 S 3 + HNO 3 → AsO 4 3- + NO + SO 4 2- KMnO 4 + C 2 O 4 2- + H 2 SO 4 → Mn 2+ + CO 2 2/ Nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng cho các trường hợp sau: - Cho Ca vào dung dịch Na 2 CO 3 . - Cho Na vào dung dịch NH 4 Cl . - Cho dung dịch có ion Fe 3+ , H + vào dung dịch KI trộn với hồ tinh bột. Bài 38 1- Nêu mối liên hệ giữa số lớp electron của nguyên tử 1 nguyên tố với số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn. Có trường hợp nào không theo quy luật chung không? nếu có cho ví dụ và giải thích. 2- Viết công thức các axit có oxi của clo. Nêu quy luật về sự biến thiên tính axit và tính oxi hoá của các axit cho ví dụ bằng phương trình phản ứng. Bài 39.Cho sơ đồ các phản ứng: (A) (B) + (C) + (D) (C) +(E) (G) + (H) + (I) (A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M) Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên. Biết: (D); (I) ; (M) là các đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH 4 là 4,4375. Để trung hoà 2,8 gam kiềm (L) cần 200 ml dung dịch HCl 0,25M. Bài 40: 1-Tổng số hạt mang điện và không mang điện của n nguyên tử 1 nguyên tố là 18. Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình electron. 2♣- Phân tử X có công thức abc .Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa b và c gấp 10 lần số khối của a , tổng số khối của b và c gấp 27 lần số khối của a.Tìm công thức phân tử đúng của X. Bài 41:Cho cân bằng hoá học: 2NO 2 N 2 O 4 kJH 04,58−=∆ Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào , giải thích, khi: 1/ Tăng nhiệt độ. 2/ Tăng áp suất. 3/ Thêm khí trơ Ar trong 2 trường hợp: a) Giữ áp suất không đổi. b) Giữ thể tích không đổi. 4/ Thêm xúc tác. Bài 42: Hoà tan 24 gam Fe 2 O 3 bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng được dung dịch B. cho vào dung dịch B một lượng m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe, thấy thoát ra 2,24 lít H 2 (đktc) sau phản ứng thu được dung dịch C và chất rắn D có khối lượng bằng 10% so với khối lượng m. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C , lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 40 gam chất rắn. 1- Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2- Tính khối lượng mỗi kim loại trong m gam hỗn hợp. Bài 43: Cho hỗn hợp bột G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23, 4 gam G bằng lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 15, 12 lít khí SO 2 Cho 23, 4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H 2 SO 4 1M (loãng) dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí B. Dẫn từ từ toàn bộ lượng khí B qua ống chứa bột CuO dư đun nóng, thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7, 2 gam so với ban đầu. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp G b) Cho dung dịch chứa m gam muối NaNO 3 vào bình A sau phản ứng giữa G với dung dịch H 2 SO 4 loãng ở trên thấy thoát ra V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị nhỏ nhất của m để V là lớn nhất.Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các thể tích khí đo ở đktc . BI T P GINH CHO HC SINH GII 2009 Mụn HO HC 10 Cõu 1/ a) Ion AB 4 + cú tng s electron l 10 ht - Xỏc nh A , B , Cho bit v trớ ca A , B trong bng tun hon ? -. trình phản ứng cho các trường hợp sau: - Cho Ca vào dung dịch Na 2 CO 3 . - Cho Na vào dung dịch NH 4 Cl . - Cho dung dịch có ion Fe 3+ , H + vào dung dịch KI trộn với hồ tinh bột. Bài 38 1-. Mn 2+ + SO 4 2– + Bài 36: Cho 7,35 gam hỗn hợp MgCO 3 và CaCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl, toàn bộ lượng khí CO 2 sinh ra cho vào dung dịch có 0,05 mol Ba(OH) 2 sinh ra a mol kết tủa. Tìm