VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT

Kính giới thiệu đến quý bạn đọc bộ tài liệu cá nhân về các lĩnh vực đặc biệt là Hóa học. Hy vọng bộ tài liệu sẽ giúp ích cho quý vị trong công tác, trong học tập, nghiên cứu. Mong quý anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ Mọi thông tin xin chia sẽ qua email: ductrung3012gmail.com. GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc B. HOÁ SAU ĐẠI HỌC 20. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 21. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 22. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 23. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 24. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 C. HIỂU BIẾT CHUNG 25. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 26. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 27. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 28. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 29. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP DANH MỤC LUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14. TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 A. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN B. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS

TUYỂN TẬP BÀI TẬP PHỔ THÔNG LUẬN VĂN-KHOÁ LUẬN VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG Kính giới thiệu đến quý bạn đọc tài liệu cá nhân lĩnh vực đặc biệt Hóa học Hy vọng tài liệu giúp ích cho quý vị công tác, học tập, nghiên cứu Mong quý anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ! Mọi thông tin xin chia qua email: ductrung3012@gmail.com GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng Đây nguồn tài liệu quý giá đầy đủ cần thiết bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp giáo sinh tham khảo học tập Xuất phát từ trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, nhận thấy để có tài liệu cần đủ điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp tổng hợp chuyển tải lên để quý vị tham khảo Qua gởi lời cảm ơn đến tác giả viết liên quan tạo điều kiện cho có sưu tập Trên tinh thần tôn trọng tác giả, giữ nguyên gốc Trân trọng ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http://123doc.vn/trang-ca-nhan-348169-nguyen-duc-trung.htm Đường dẫn: google -> 123doc -> Nguyễn Đức Trung -> Tất (chọn mục Thành viên) A HOÁ PHỔ THÔNG 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 1-40 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 41-70 ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12 ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN Bộ câu hỏi LT Hoá học BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC 86 PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc B HOÁ SAU ĐẠI HỌC 20 ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 21 CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠ-TIỂU LUẬN 22 TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 23 GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Doãn Tĩnh 24 VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 C HIỂU BIẾT CHUNG 25 26 27 28 29 TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN THÀNH NGỬ-CA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP DANH MỤC LUẬN VĂN-KHOÁ LUẬN… Công nghệ sản xuất bia Nghiên cứu chiết tách xác định thành phần hóa học hạt tiêu đen Giảm tạp chất rượu Tối ưu hoá trình điều chế biodiesel Tinh dầu sả Xác định hàm lượng Đồng rau Tinh dầu tỏi Tách phẩm mầu Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10.Tinh dầu HỒI 11.Tinh dầu HOA LÀI 12.Sản xuất rượu vang 13.VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14.TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15.Khảo sát trạng ô nhiễm arsen nước ngầm đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16.REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17.Nghiên cứu đặc điểm phân loại vi sinh vật tomhum 18.Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19.Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men chủng RV 40 A TOÁN PHỔ THÔNG TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN B LÝ PHỔ THÔNG GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS A MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Vật chất cấu tạo từ nguyên tử, phân tử Vật chất cấu thành nên vật dụng thiết yếu mà sử dụng ngày Lấy ví dụ đơn giản nước tạo thành từ O2 H2, Nước bao phủ ¾ mặt đất dạng đại dương (nước mặn), ¼ mặt đất lại có nhiều nước suối, sông, ao, hồ, mạch nước ngầm thường nguồn nước Một phần nước đáng kể tham gia vào cấu tạo sinh giới Trong thể người nước chiếm gần 90%, thể thực vật nước đóng vai trò quan trọng Một lượng nước đáng kể tham gia cấu tạo thể động vật thực vật, thể người hợp thành từ 60 – 70% nước, rau cải, xà lách chứa 90% nước Bầu khí nhận 4% nước Lịch sử ngành hóa học có lẽ hình thành cách khoảng 4000 năm người Ai Cập cổ đại lần đầu dùng kĩ thuật tổng hợp hóa học dạng "ướt" Đến thời kì 1000 năm trước Công nguyên số văn minh dùng kĩ thuật hóa học giá trị tảng tận ngày nay, như: luyện thép từ quặng sắt, làm đồ gốm, lên men rượu bia, tạo màu để sơn trang trí, chiết xuất tinh chất từ thực vật làm thuốc hay nước hoa, làm phô mai, nhuộm quần áo, thuộc da, chế biến mỡ thành xà bông, làm thủy tinh Cũng khí oxi, sống loài sinh vật trái đất, bầu không khí cung cấp cho trình hô hấp loài động vật cạn nước Còn thực vật, khí CO2 nguồn nguyên liệu chủ yếu cho trình quang hợp chúng, thực vật nhận khí CO2, sau trình quang hợp lại thải lượng khí O2 nước Đó biến đổi đặc biệt xảy thể thực vật Các nguyên tố vô có ứng dụng quan trọng đời sống ngày người thực vật Vì mà chọn đề tài nghiên cứu: “ Bài tập ứng dụng sinh học ứng dụng khác nguyên tố vô cơ” Mục đích nghiên cứu Thấy tầm quan trọng mang ý nghĩa sinh học thực tiễn lĩnh vực: công nghiệp, nông nghiệp nguyên tố vô sống Đối tượng nghiên cứu Các nguyên tố vô Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu lí thuyết - Phương pháp nghiên cứu sở lí luận đề tài tập có liên quan đến nội dung lí thuyết B NỘI DUNG Chương 1: Vai trò sinh học nguyên tố vô Ứng dụng oxi 1.1 Vai trò sinh học oxi Oxi có ý nghĩa to lớn mặt sinh học Các hợp chất hữu cấu tạo sinh giới hầu hết hợp chất chứa oxi Các nguyên tử oxi chiếm phần tư tổng số loại nguyên tử tham gia cấu tạo sinh vật Oxi cần thiết cho sống muôn loài Nếu oxi, động vật máu nóng chết vài ba phút Những động vật máu lạnh tiêu thụ oxi hơn, sống thiếu oxi Khi hô hấp, động vật thu nhận oxi, giữ lại phần để tổng hợp chất cần thiết cho sống Phần lớn oxi lại tham gia phản ứng oxi hóa chậm chất dinh dưỡng, biến đổi chúng thành khí CO2, H2O lượng Thực vật lại thu nhận khí CO2 với H2O để tạo hợp chất hữu giải phóng oxi nhờ lượng mặt trời Quá trình hô hấp thu nhận oxi thải khí CO2 thực vật tương đối yếu thường thể vào ban đêm, ánh sáng mặt trời Chỉ số vi sinh vật, gọi vi sinh vật yếm khí, tồn phát triển không cần đến oxi số men số vi khuẩn yếm khí Động vật sống mặt đất số động vật sống nước thu nhận oxi từ không khí nhờ hai phổi Động vật sống nước loài cá thu nhận oxi tan nước nhờ mang gió Một số sinh vật khác sống nước hấp thụ oxi trực tiếp qua da, qua mang tế bào giống động vật bậc thấp Đối với người hít vào, oxi qua phế nang để chuyển vào máu Hemoglobin hồng cầu liên kết với phân tử oxi tạo thành oxi hemoglobin Hợp chất bền, dễ bị phân hủy, chuyển đến tế bào Tại oxi giải phóng oxi hóa chậm chất dinh dưỡng máu đưa đến, nhờ có mặt chất xúc tác sinh học chẳng hạn tình oxi hóa glucozơ tạo thành khí CO2, H2O lượng Năng lượng giải phóng dùng để trì trình sống cử động, thân nhiệt Ngoài vai trò trực tiếp trì sống trái đất, oxi gián tiếp bảo vệ sinh vật khỏi diệt vong trình hình thành tầng ozon tầng cao khí 1.2 Chu trình oxi tự nhiên Các nguyên tử oxi chiếm khoảng phần tư tất loại nguyên tử tham gia cấu tạo sinh giới có mặt đất Động vật thở oxi giữ lại phần để tổng hợp chất cần thiết cho sống Năng lượng cần thiết để trì trình trao đổi chất tạo oxi hóa chậm hợp chất hữu biến đổi thành khí CO2 khí thải qua đường tuần hoàn hô hấp Oxi tham gia vào trình phong hóa đá, quặng vô Ngoài ra, oxi dùng nhiều trình đốt cháy nhiên liệu than đá, xăng dầu Cho đến nay, lượng oxi bầu khí không giảm nên phải có lượng bù vào cho lượng oxi sử dụng Lượng oxi khổng lồ bị tiêu hao bù đắp chủ yếu cách biến đổi khí CO2 nước thành hợp chất hữu giải phóng oxi trình quang hợp thực vật Vì trình ngược lại giải phóng lượng, nên thực vật dùng đến lượng để thực phản ứng quang hợp Nguồn lượng mặt trời cung cấp, nhờ có lượng mặt trời chu trình oxi khép kín sống muôn màu, muôn vẻ mặt đất trì phát triển Ứng dụng ozon Một lượng nhỏ ozon dùng để tiệt trùng, cải tạo không khí phòng kín nhà hát, rạp chiếu bóng Ngược lại ozon nồng độ lớn chất độc có hại cho sức khỏe Ozon dùng để tẩy màu, dùng làm chất oxi hóa, dùng để tổng hợp số chất hữu Một thời gian dài người ta dùng ozon để khử trùng nước máy Ngày nước máy khử trùng clo tính diệt khuẩn rẻ tiền so với ozon Đôi người ta dùng ozon để xử lí rượu vang, theo quy tắc, rượu vang phải lưu trữ thời gian dài để đạt mùi thơm chất lượng cao, có nghĩa loại bỏ mùi toàn anđehit Dùng ozon để oxi hóa nhanh chóng anđehit rút ngắn thời gian lưu trữ rượu vang hầm Tầng ozon bầu khí bảo vệ sinh vật, người chống lại tia tử ngoại gây ảnh hưởng cho sức khỏe Tầng ozon bị phá vỡ ảnh hưởng trực tiếp đến đời sống động vật – thực vật mặt đất Vì bảo vệ tầng ozon bảo vệ tính mạng người nói riêng tất loài sinh vật trái đất nói chung Ứng dụng nước Nước hợp chất quan trọng oxi hiđro Nước bao phủ ¾ mặt đất dạng đại dương (nước mặn), ¼ mặt đất lại có nhiều nước suối, sông, ao, hồ, mạch nước ngầm thường nguồn nước Một phần nước đáng kể tham gia vào cấu tạo sinh giới Trong thể người nước chiếm gần 90%, thể thực vật nước đóng vai trò quan trọng Nước nơi sinh sống sinh vật từ nguyên sinh tảo, loài thực vật bậc thấp loài thực vật bậc cao Nước môi trường sống loài động vật thủy sinh cá, tôm Nước thức uống quan trọng người, thực vật nước nguồn dinh dưỡng đóng vai trò quan trọng Nước tham gia vào việc vận chuyển chất hữu chất dinh dưỡng thể người thể thực vật Nước cần thiết cho nhu cầu sinh hoạt người ngày, nước nguồn lượng cần thiết cho nhà máy, xí nghiệp, cung cấp điện nguồn lượng khác Nước có vai trò đặc biệt quan trọng với thể, người nhịn ăn vài ngày, nhịn uống nước Nuớc chiếm khoảng 70% trọng lượng thể, 65 - 75% trọng lượng cơ, 50% trọng lượng mỡ, 50% trọng lượng xương Nước tồn hai dạng: nước tế bào nước tế bào Nước tế bào có huyết tương máu, dịch limpho, nước bọt… Huyết tương chiếm khoảng 20% lượng dịch tế bào thể (3 - lít) Nước chất quan trọng để phản ứng hóa học trao đổi chất diễn không ngừng thể Nước dung môi, nhờ tất chất dinh dưỡng đưa vào thể, sau chuyển vào máu dạng dung dịch nước Uống không đủ nước ảnh hưởng đến chức tế bào chức hệ thống thể Uống không đủ nước làm suy giảm chức thận, thận không đảm đương nhiệm vụ mình, kết thể tích lũy nhiều chất độc hại Những người thường xuyên uống không đủ nước da thường khô, tóc dễ gãy, xuất cảm giác mệt mỏi, đau đầu, xuất táo bón, hình thành sỏi thận túi mật 3.1 Nước dùng sinh hoạt Nhu cầu sử dụng nước sinh hoạt lớn, nước sinh hoạt tinh chế quy mô lớn nhà máy Tinh chế nước sinh hoạt thường gồm có năm bước: lọc thô, lắng, lọc qua cát sỏi, phun mưa khử trùng Tách tiểu phân huyền phù thực tế lọc nước qua cát sỏi hay có đất nung xốp Hợp chất sắt mangan thành phần hữu oxi hóa không khí qua phun mưa giàn phun Việc khử trùng nước sinh hoạt có ý nghĩa đặc biệt sống người Hiện nước khử trùng bắng clo, thường hòa tan khí clo vào nước (1 mg/l) để tiêu diệt vi sinh vật Nước dùng cho loại nồi hơi, ví dụ nhà máy nhiệt điện cho mục đích kĩ thuật khác, thường tinh chế sử dụng nhựa trao đổi ion Kết hợp nhựa trao đổi anion nhựa trao đổi cation người ta loại trực tiếp hầu hết chất tan dạng ion Chất hữu vi khuẩn tồn nước không cản trở cho mục đích sử dụng 3.2 Cách xử lí nước thải Bước 1: Phương pháp học, qua bước người ta tách chất thô không tan, bọt, váng dầu mỡ Bước 2: Nước thải xử lí phương pháp vi sinh bước nước thải sục không khí để vi khuẩn ưa khí phát triển nhằm mục đích phân hủy chất hữu cơ, sau tách khỏi bùn vi sinh Tùy theo khả tài thiết kế hệ thống xử lí nước thải sở công nghiệp, bệnh viện người ta ngừng xử lí sau bước sau bước hai Bất kì kết thúc bước nào, trước hòa nước thải xử lí vào nguồn nước tự nhiên sông, hồ phải xử lí với clo Bước 3: Xử lí nước phương pháp hóa học, hóa chất phù hợp dùng để loại bỏ chất độc hại tồn qua xử lí bước bước hai Chỉ có xử lí nước thải thêm bước ba ngăn chặn triệt để ô nhiễm môi trường nước Chu trình nitơ tự nhiên Nitơ hình thành vòng tuần hoàn qua động vật thực vật Nitơ thành phần quan trọng protein động vật thực vật, động vật thực vật cần cung cấp nitơ Nitơ không khí không động vật thực vật thu nhận tính trơ mặt hóa học N Động vật phần lớn thực vật đồng hóa N, trừ số vi khuẩn hay vi sinh vật, ví dụ vi khuẩn sống nốt sần rễ họ Đậu số loại khác số vi sinh vật sống tự đất có khả đồng hóa nitơ đơn chất Nói chung thực vật nhận lượng nitơ cần thiết từ đất dạng muối nitrat, muối amoni ure Thực vật thu nhận hợp chất vô để xây dựng tế bào Động vật người khả nên nhận nitơ dạng protein thực vật Bằng cách nitơ đến với thể động vật, nhiên có động vật sống thức ăn thực vật, mà phải ăn thịt động vật khác để có lượng nitơ cần thiết cho tồn Nhờ trình phân giải protein thể động vật, nitơ xuất dạng ure số hợp chất nitơ khác cung cấp cho đất Khi thực vật hay xác động vật bị phân hủy, nitơ chuyển sang thành dạng nitrat, muối amoni số hợp chất nitơ khác bổ sung cho đất, qua thực vật lại cung cấp nguồn nitơ Một phần hợp chất nitơ chuyển thành nitơ đơn chất hoạt động vi khuẩn khử nitrat đất, mặt khác trình đốt cháy chất hữu than, gỗ giải phóng nitơ đơn chất bổ sung lại cho bầu khí Chu trình nitơ vòng tuần hoàn hợp chất đơn chất chu trình tự nhiên điều tiết nitơ hợp chất nitơ Thiên nhiên tạo cân lí tưởng lượng nitơ chuyển hóa thành nitrat qua axit nitric sấm chớp tạo nitơ, oxi, nước vi khuẩn tạo nitrat sống đất tổng hợp cân với lượng nitơ giải phóng trình lên men trình hoạt động vi khuẩn khử nitrat sống đất Tuy nhiên trình thâm canh nông nghiệp trồng lấy từ đất nhiều hợp chất nitơ trả lại nên suất giảm dần Vào năm 1840, nhà hóa học người Đức Libich (Liebig) biết ý nghĩa việc bón cho đất hợp chất nitơ cần thiết Từ thời điểm đó, nhu cầu hợp chất nitơ ngày tăng lên Cho đến chiến tranh giới lần thứ đến nay, người ta phát triển phương pháp tổng hợp hợp chất nitơ từ nitơ không khí Bằng đường vòng, qua công nghiệp hóa học, nitơ không khí thực tham gia vào chu trình tự nhiên nitơ Mỗi năm, ngành hóa công nghệ chế biến sử dụng hàng triệu khí nitơ không khí định trình cháy hợp chất hữu trình phân hủy hợp chất trình bày bù đắp lại Ứng dụng sinh học kim loại kiềm * Ứng dụng cation kim loại kiềm - Người ta tìm chất kháng sinh thiên nhiên nonactin, lasaloxit tạo phức với ion kim loại giống ete caro criptan Tác dụng kháng sinh chúng có liên quan đến phức chất chúng tạo 10 c H2S dùng làm chất khử dùng nhiều hóa học phân tích để tách nhóm chất tách ion kim loại khác dựa vào tính tan nước khác muối kim loại sunfua, đồng thời chứng minh số ion kim loại dựa vào màu sắc kim loại sunfua Bài 11: (Câu – Đề cương) a Corunđum gì? Ứng dụng Corunđum? b Corunđum tác dụng với chất sau không: nước lỏng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, NaOH(r), Na2CO3(r) nhiệt độ cao? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau - Khái niệm Corunđum, tính chất lí, hóa Corunđum - Ứng dụng Corunđum quan trọng ngành công nghiệp thiết bị tinh vi, xác - Nắm phương trình phản ứng Corunđum với chất yêu cầu đề dựa vào tính chất hóa học Corunđum Trả lời: a Corunđum nhôm oxit tồn dạng hiđrat hóa boxit Al2O3.xH2O dạng khan Ứng dụng: Khoáng chất Corunđum nhuốm màu chứa mạng tinh thể lượng nhỏ tạp chất ion kim loại chuyển tiếp Ví dụ rubi hồng ngọc chứa tạp chất Cr3+ (Cr2O3), đá saphia (màu xanh) chứa tạp chất FeO TiO2 Corunđum đá quý ngày điều chế nhân tạo, người ta kết tinh tinh thể lớn đẹp không thỏa mãn nhu cầu trang sức mà đáp ứng nhiều đòi hỏi khắt khe kĩ thuật làm trục quay, ổ trục máy móc tinh vi, xác (chân kính đồng hồ), dùng máy phát tia laze b Các phương trình phản ứng Al2O3 – α + H2O(l) → không xảy Al2O3 – α + HCl → không xảy Al2O3 – α + NaOH(dd) → không xảy Al2O3 – α + 2NaOH(r) → 2NaAlO2(r) + H2O(k) Al2O3 – α + Na2CO3(r) → 2NaAlO2(r) + CO2(k) 34 Bài 12: (Trang 56 – 1) Cho biết phương pháp điều chế H2SO4 công nghiệp ứng dụng nó? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau - Các tính chất vật lí, hóa học H2SO4 - Các phương pháp điều chế H2SO4 công nghiệp, viết phương trình phản ứng H2SO4 với chất quy trình điều chế - Những ứng dụng H2SO4 ngành công nghiệp hóa học Trả lời: Trong công nghiệp, axit sunfuric điều chế hai phương pháp * Phương pháp tiếp xúc chia làm công đoạn: + Công đoạn 1: Điều chế hỗn hợp sunfu đioxit không khí, khí SO2 điều chế cách nung oxi hóa quặng pirit quặng sunfua khác Ngoài điều chế SO2 cách đốt lưu huỳnh (S + O2 → SO2) hay đốt hiđro sunfua (H2S + 3/2O2 → SO2 + H2O) + Công đoạn 2: Làm hỗn hợp khí SO2 không khí, hỗn hợp khí nhận công đoạn chứa nhiều bụi tạp chất hóa học khác che phủ đầu độc chất xúc tác Bởi việc lọc bụi tinh chế hỗn hợp khí công đoạn quan trọng + Công đoạn 3: Phản ứng hỗn hợp khí bề mặt chất xúc tác Phản ứng sunfu đioxit oxi tháp tổng hợp bề mặt chất xúc tác phản ứng tỏa nhiệt Điều quan trọng công đoạn phải tính toán khống chế nhiệt độ cách tự động dòng khí có lợi cho hiệu suất tổng hợp đạt tốc độ cần thiết phản ứng + Công đoạn 4: Sunfu trioxit kết hợp với nước tạo thành axit sunfuric Sunfu trioxit khỏi tháp tổng hợp cho lội qua nước, phần lớn SO3 không phản ứng với nước mà thoát dạng sa mù Ngược lại, sunfu trioxit bị hấp thụ hoàn toàn axit sunfuric đặc 98% tạo thành oleum Pha loãng oleum với nước ta nhận axit sunfuric đặc 98% nSO3 + H2SO4(đđ) → H2SO4.nSO3 H2SO4 nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4(đđ) * Phương pháp buồng chì Trong phương pháp buồng chì, phản ứng oxi hóa SO2 với không khí xúc tác nitơ oxit, trình xúc tác đồng thể Phản ứng thực buồng chì ốp gạch chịu axit, gọi phương pháp buồng chì ½ O2 + NO → NO2 NO2 + SO2 → NO + SO3 ½ O2 + SO2 → SO3 35 Điều chế H2SO4 phương pháp buồng chì phải thực nhiều công đoạn khác nhau: Công đoạn 1: Điều chế hỗn hợp khí SO2 + Không khí Công đoạn 2: Tinh chế làm hỗn hợp khí Công đoạn 3: Phản ứng hỗn hợp khí tạo H2SO4 Công đoạn 4: Cô đặc axit sunfuric * Ứng dụng H2SO4 H2SO4 sử dụng rộng rãi công nghiệp Lượng lớn H2SO4 (trên 60%) dùng để sản xuất phân hóa học: suphephotphat, amino sunfat Một phần dùng để điều chế axit vô khác axit photphoric, axit clohiđric Trong công nghiệp hóa học hữu cơ, H2SO4 dùng để đưa nhóm sunfo (– SO3H) vào chất hữu thay nguyên tử hiđro (sunfu hóa) đưa vào hỗn hợp với axit nitric tạo axit nitro hóa để thay nguyên tử hiđro nhóm nitro (– NO2), ví dụ nitro hóa xenlulozơ, glixerin, benzen, toluen, phenol để điều chế loại thuốc nổ tương ứng nitroxenlulozơ, nitro glixerin, nitro benzen, nitro toluen, axit pirit Trong công nghiệp sản xuất acquy dùng lượng axit sunfuric đáng kể Trong phòng thí nghiệm hóa học khắp nước giới, axit sunfuric hóa chất dùng nhiều Bài 13: (Trang 56 – 1) Cho muối sau: K2S2O7, Na2S2O3, (NH4)2S2O8, Na2S2O4 Viết tên gọi muối cho biết ứng dụng có liên quan đến tính chất oxi hóa đặc trưng chúng? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau - Viết tên gọi hợp chất muối - Tính chất oxi hóa hợp chất muối - Những tính chất oxi hóa liên quan đến ứng dụng hợp chất muối - Các phương trình phản ứng xảy hợp chất muối với chất khác liên quan đến phần ứng dụng thực tiễn Trả lời: 36 - K2S2O7: Kali đisunfat, nhiệt độ cao Kali đisunfat phân hủy, giải phóng SO3 Tính chất ứng dụng hóa học phân tích để chuyển chất khó tan không tan thành chất tan, ví dụ nung chảy đisunfat kim loại kiềm với Al2O3, Cr2O3, TiO2 Al2O3 + 3Na2S2O7 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 - Na2S2O3: Natri thiosunfat có tính khử mạnh chứa S2- (có số oxi hóa – 2) Na2S2O3 bị oxi hóa chất oxi hóa từ yếu đến mạnh như: I2, H2SO4(đđ) (Chất oxi hóa yếu), Cl2, HClO, KMnO4 (Chất oxi hóa mạnh) Na2S2O3 dùng làm chất khử hóa học phân tích, ví dụ phương pháp chuẩn độ iot: 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI Na2S2O3 dùng làm chất khử công nghiệp, ví dụ dùng công nghiệp sản xuất xenlulozơ, giấy vải sợi để loại bỏ Cl2 dư sau tẩy màu Cl2 (chất chống clo) Na2S2O3 có khả tạo phức chất tan với số chất khó tan AgCl, AgBr nên dùng làm thuốc định hình tráng phim, ảnh - (NH4)2S2O8: Amino peoxitđisunfat chất oxi hóa mạnh dùng để làm chất oxi hóa phòng thí nghiệm S2O82- + 2e → 2SO42- ; E0 = 2,01 (V) Ngoài ra, (NH4)2S2O8 bị thủy phân chậm tạo H2O2 nên dùng làm chất tẩy trắng thuốc sát trùng (NH4)2S2O8 + 2H2O ↔ 2(NH4)HSO4 + H2O2 - Na2S2O4: Natri đithionit có tính khử mạnh: Na2S2O4 + O2 + H2O → 4NaHSO3 Na2S2O4 dùng hóa học phân tích để hấp thụ khí oxi (phân tích khí) Bài 14: (Trang 107 – 1) Trình bày đặc điểm cấu tạo than chì kim cương Từ đặc điểm giải thích tính chất vật lí ứng dụng tính chất vật lí hai dạng thù hình * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau 37 - Đặc điểm tính chất vật lí, hóa học nguyên tố Cacbon - Các dạng thù hình Cacbon, ứng dụng dạng thù hình sở tính chất vật lí hóa học - Các cấu trúc electron đặc trưng nguyên tố cacbon mở khả để tạo thành hợp chất hữu đa dạng phức tạp với nguyên tố Hiđro, oxi Nitơ Bốn nguyên tố tảng tất hệ sinh thái, từ nêu ứng dụng dạng thù hình Trả lời: Cacbon có hai dạng thù hình: kim cương than chì Kim cương: Có cấu trúc tinh thể lập phương, tinh thể nguyên tử cacbon trạng thái lai hóa sp3, nguyên tử C liên kết với nguyên tử C khác lân cận cặp electron chung Các nguyên tử nằm đỉnh tứ diện đều, nguyên tử cacbon đỉnh, lại liên kết với nguyên tử C khác Sự liên kết liên tục tạo nên mạng lưới tinh thể nguyên tử Kim cương mạng lưới tinh thể nguyên tử điển hình, kim cương cứng, cứng tất chất, theo thang đọ cứng Moxơ độ cứng kim cương 10 Với độ cứng độ bền cao, kim cương dùng làm dao cắt kim loại, thủy tinh, mũi khoan để khoan thép, khoan mỏ Cacbon trạng thái lai hóa sp3, electron obitan lai hóa sp3 tham gia tạo liên kết nên kim cương không e di động kim cương không không dẫn điện Ngoài kim cương có số khúc xạ lớn nên kim cương lóng lánh sáng đẹp nên dùng làm đồ trang sức Than chì: Mạng tinh thể gồm nguyên tử cacbon lai hóa kiểu sp2 (lai hóa tam giác) Mỗi nguyên tử C liên kết với nguyên tử C khác liên kết σ xếp thành lớp phẳng vòng cạnh nguyên tử C tâm tam giác Như vậy, liên kết lớp liên kết cộng hóa trị Đối với nguyên tử C sau tạo thành liên kết electron di động AO – 2p không tham gia lai hóa tạo nên liên kết π không định vị với nguyên tử cacbon bao quanh Các e e di động trogn mạch kim loại nên than chì dẫn điện , tính chất ứng dụng vào kỹ thuật có liên quan đến độ dẫn điện làm điện cực, làm tiếp điện với chi tiết máy làm chổi mô tơ điện Do mạng tinh thể than chì có kiến trúc lớp, liên kết lớp liên kết Van – đec – van yếu lớp cách 335 pm nên than chì mềm trơn có ứng dụng sau: than chì 38 trộn với đất sét ruột bút chì đen, than chì hay hỗn hợp bột than chì dầu nhờn dùng làm chất bôi trơn ổ bi Do nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao, than chì dùng làm chén nung, nồi nấu chảy kim loại Bài 15: (Trang 108 – 1) a Tại cacbon oxit lại độc? b Trong công nghiệp canxi cacbua điều chế nào? Những ứng dụng quan trọng canxi cacbua công nghiệp? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau - Nắm tính chất khí CO, hiểu tính chất vật lí há học biết thành phần khí CO, từ giải yêu cầu đề - Nắm phương pháp điều chế canxi cacbua công nghiệp Các phương trình hóa học xảy trình điều chế - Những ứng dụng quan trọng canxi cacbua công nghiệp Trả lời: a Khi ta hít thở không khí oxi tác dụng với hồng cầu (Hemoglobin) máu tạo oxihemoglobin phổi chuyển đến mao quản Tuy nhiên, CO có khả kết hợp với Hb tạo cacbonylhemoglobin Vì vậy, CO xâm nhập vào thể gây tranh chấp Hb với oxi dẫn đến làm giảm khả chuyển oxi Hb đến mao quản người động vật dẫn đến tử vong b Canxi cacbua (đất đèn) có công thức CaC2, công nghiệp điều chế cách nung hỗn hợp vôi than cốc than gỗ nhiệt độ 25000C Ứng dụng quan trọng CaC2 dùng điều chế axetilen công nghiệp phòng thí nghiệm CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 C2H2 dùng điều chế PVC ( - CH2 – CHCl)n dùng làm màng mỏng che mưa, giả da, hoa nhựa Điều chế vinylaxetat, sản xuất cao sư tổng hợp, axit axetic, hàn Bài 16: (Trang 108 – 1) a Các phương pháp điều chế CO công nghiệp? 39 b Nêu phương trình hóa học minh họa ứng dụng CO quy mô công nghiệp? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau - Các phương pháp điều chế CO công nghiệp, phương trình hóa học xảy trình điều chế - Nắm tối thiểu phương trình hóa học minh họa ứng dụng CO quy mô công nghiệp Trả lời: a Các phương pháp điều chế CO công nghiệp là: - Đốt than với lượng không khí hạn chế: 2C + 4N2 + O2 ↔ 4N2 + 2CO (Khí than khô) - Cho nước lướt qua than nung đỏ: C + H2O(hơi) ↔ H2 + CO (Khí than ướt) - Cho khí CO2 tác dụng với cacbon: CO2 + C → 2CO b Một số phương trình phản ứng minh họa công dụng CO quy mô công nghiệp là: - Tổng hợp fomaniđua: Cacbon oxit tác dụng với amoniac có mặt chất xúc tác CO + NH3 xt, t O H C NH2 - Tổng hợp rươu metylic đồng đẳng, tách cất phân đoạn Ví dụ: O + H2O xt, to CH3OH (673K, 20200 Pa) Quá trình tổng hợp thực công nghiệp 673K áp suất lớn có tham gia chất xúc tác hỗn hợp oxit ZnO Cr2O3 - Điều chế muối fomiat este axit fomic CO + KOH → HCOOK CO + ROH → HCOOR Bài 17: (Câu 14 – Đề cương) a Thế hiệu ứng nhà kính? b Vai trò CO2 đời sống thực vật? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau 40 - Nguyên nhân biểu hiện tượng hiệu ứng nhà kính Những tượng ảnh hưởng đến đời sống sức khỏe người Hình thành sinh viên ý thức bảo vệ môi trường - Vai trò CO2 đời sống thực vật, cách thức để thực vật tổng hợp chất hữu thông qua trình quang họp nhờ CO2 Viết phương trình phan rứng hóa học trình quang hợp thực vật Trả lời: a Như biết nhiệt độ bề mặt Trái đất tạo thành cân lượng mặt trời chiếu xuống Trái đất lượng xạ nhiệt Trái đất phát vào không gian vũ trụ Bức xạ mặt trời gồm bước sóng ngắn dễ dàng xuyên qua lớp khí chiếu xuống mặt đất biến thành nhiệt Các khí chủ yếu CO2 hấp thụ tia nhiệt (hồng ngoại) Bức xạ từ mặt đất phát có bước sóng dài thường bị khí như: CO2, CH4, nước chủ yếu khí CO2 hấp thụ Nếu khí CO2 giữ cố định 0,03% trước đóng vai trò bảo ôn cho mặt đất vào ban đêm ánh sáng mặt trời để mặt đất không bị lạnh giá Nếu khí CO2 tăng lên trình hấp thụ tia nhiệt tăng làm nhiệt độ mặt đất nóng thêm lên Do tính chất ôn bảo CO2 làm cân trao đổi nhiệt mặt đất vũ trụ nên mặt đất bị om nóng giống trình nhà kính trồng hiệu ứng tăng nhiệt độ gọi hiệu ứng nhà kính b Vai trò CO2 đời sống thực vật Cây xanh sống nhờ trình quang hợp tạo chất hữu C6H12O6 (glucozơ) nuôi sống thân Khi CO2 có không khí tác dụng với nước, có mặt chất xúc tác hv tổng hợp C6H12O6 thải không khí O2 Điều chứng tỏ trồng nhiều xanh tốt cho môi trường sống, làm cho không khí lành PTPƯ: 6CO2 + 6H2O hv C6H12O6 + 6O2 Bài 18: (Câu 14 – Đề cương) a Nêu ứng dụng kim loại kiềm Cơ sở ứng dụng đó? b Màu lửa kim loại kiềm hợp chất dễ bay gây khác nhau, nêu nguyên nhân ứng dụng tượng phát màu đó? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau - Nắm ứng dụng kim loại kiềm, ứng dụng dựa vào tính chất hóa học bật kim loại kiềm - Vận dụng tượng quang phổ phát xạ vật lí để giải thích tượng phát màu khác kim loại kiềm Những ứng dụng dựa tượng phát màu có lợi ích ngành công nghiệp Trả lời: 41 a Các kim loại kiềm có khả tác dụng trực tiếp hoàn toàn với số nguyên tố khác, chúng sử dụng chất khử tạp, tức chất khử bỏ tạp chất khỏi kim loại, hợp kim khí Ví dụ, chất có lực mạnh với oxi nitơ nên liti dùng để khử oxi nitơ kim loại nóng chảy, dùng để loại hết nitơ khỏi khí khác Hoặc dùng Xesi khử vết cuối oxi nitơ bình chân không Tính khử cao natri benzophenon THF dùng để khử hết vết oxi khỏi nitơ Nhờ có hoạt tính hóa học cao vào bậc kim loại, kim loại kiềm dùng làm tác nhân khử nhiều trình tổng hợp vô hữu Natri dùng nhiều phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại Trước phát minh phương pháp điện phân nhôm oxit, natri dùng điều chế nhôm cách khử AlCl3 Ngày nay, dùng để điều chế phạm vi công nghiệp kim loại K, Rb, Cs, Ti, Zr số kim loại khác Hỗn hống nati dùng làm chất khử, hợp kim Na – Pb dùng để sản xuất (C2H5)4Pb (chì tetraetyl) Liti, natri kali dùng nhiều điều chế hợp chất hữu cơ, chất liti ứng dụng nhiều tổng hợp hữu đại Ngoài ra, kim loại kiềm dùng làm pin, kim loại Li, Na, K thường dùng làm tác nhân mang nhiệt làm mát lò phản ứng hạt nhân Natri dùng đèn natri Khi pha lượng nhỏ Li vào hợp kim thường tạo cho hợp kim nhiều tính chất hóa lí quý có giá trị kĩ thuật * Cơ sở khoa học ứng dụng - Những ứng dụng dựa tính khử mạnh tính chất đặc sắc tính chất vật lí hóa học kim loại kiềm - Do điện chuẩn vào loại âm nên kim loại kiềm dùng làm pin Ví dụ: Pin Liti gồm anot liti, catot polivinylpiriđin – I2 chất điện giải LiI Pin natri gồm anot natri lỏng ngăn cách với catot lưu huỳnh chất điện giải rắn β – Al2O3 Pin dùng cho nơi có nhiệt độ cao tới 300oC - Do dễ hóa phát ánh sáng dịu nên natri dùng đèn natri - Khi pha lượng nhỏ kim loại kiềm vào hợp kim thường tạo nhiều tính chất quý kĩ thuật Ứng dụng minh chứng sau: Ví dụ cho hợp kim nhôm chứa 1% Li làm tăng độ bền học chống gỉ tốt Hoặc ta thêm 2% Li vào đồng kĩ thuật làm tăng độ dẫn điện đồng b Dựa vào tượng quang phổ phát xạ để giải thích màu sắc khác Khi bị đốt nóng electron cung cấp lượng (bị kích thích) nhảy từ obitan nguyên tử có lượng thấp lên obitan nguyên tử có lượng cao Ở trạng thái này, không bền, electron có xu hướng chuyển obitan có lượng thấp Quá trình electron chuyển phát lượng dạng xạ vùng nhìn thấy quang phổ, làm cho lửa không màu trơ thành có màu Sỡ dĩ lửa có màu khác kim loại, mức độ chênh lệch lượng electron obitan khác nhau, electron hấp phụ phát lượng dạng xạ với tần số khác (∆E = hv) tạo màu sắc khác 42 Bài 19: (Câu 18 – Đề cương) a Viết phương trình phản ứng xảy cho canxi tác dụng với chất sau: CO2, Cr2O3, AcCl3, SiO2 Nêu ứng dụng thực tiễn phản ứng đó? b Magie cháy không khí có tượng gì? Ứng dụng tượng đó? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau - Nắm mức độ hoạt động hóa học mạnh kim loại kiềm thổ, trọng tâm Canxi Magie - Các phương trình hóa học phản ứng xảy canxi chất theo yêu cầu đề Các ứng dụng phương trình phản ứng - Nắm tính chất hóa học Magie tác dụng với oxi không khí tính chất cấu tạo để giải thích tượng cháy sáng Magie Ứng dụng tượng ngành chế tạo loại pháo: pháo sáng, pháo hoa Trả lời: a Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Ca + CO2 → 2CaO + C 3Ca + Cr2O3 → 3CaO + 2Cr 3Ca + 2AcCl3 → 3CaCl2 + 2Ac 2Ca + SiO2 → 2CaO + Si Nhờ phản ứng mà người ta dùng kim loại kiềm thổ làm chất khử lò luyện kim để điều chế kim loại hiếm, kim loại khó nóng chảy nguyên tố phi kim b Magie cháy không khí phát ánh sáng chói giàu tia tử ngoại Có tượng ion Mg2+ ion O2- có bán kính nhỏ kết hợp với tạo mạng tinh thể chặt khít MgO phát nhiệt mạnh (năng lượng mạng lưới MgO 3924 kJ/mol lớn oxit kim loại kiềm thổ) Chính lượng nhiệt lớn nung nóng mạnh hạt MgO làm phát ánh sáng chói giàu tia tử ngoại Lợi dụng tượng này, người ta trộn bột Mg với chất oxi hóa KClO3, KMnO4, KNO3 để chế tạo pháo sáng, đạn lửa, trước dùng kĩ thuật chụp ảnh, chiếu sáng Bài 20: (Câu 19 – Đề cương) a Viết phương trình phản ứng xảy cho magie tác dụng với chất sau: CO2, SO2, SiO2, H2SO4, HNO3, HF H3PO4 b Khi Magie cháy dùng nước, bình chữa cháy chứa cacbonic cát để chữa cháy không? Tại sao? 43 c Để bảo vệ cầu, tháp, bồn chứa, ỗng dẫn dầu, khí thép, người ta nối chúng với khối Mg Tại sao? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau - Viết phương trình hóa học nguyên tố Magie dựa vào tính chất hóa học - Tính chất đặc biệt Magie tác dụng với nước (H2O), khí cacbonic (CO2) cát (SiO2) Từ giải thích Magie cháy không dùng chất để chữa cháy - Dựa vào ăn mòn hóa học chất để không khí, từ giải thích để bảo vệ cầu, tháp, bồn chứa, ỗng dẫn dầu, khí thép, người ta nối chúng với khối Mg Trả lời: a Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Mg + CO2 → 2MgO + C 2Mg + SO2 → 2MgO + S 2Mg + SiO2 → 2MgO + Si Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Mg + HF → Không xảy phản ứng Mg + H3PO4 → Không xảy phản ứng b Khi Magie cháy dùng nước, bình chữa cháy chứa cacbonic cát để chữa cháy nhiệt độ cao Mg phản ứng với nước, CO2 SiO2 Khi đám cháy cháy mạnh c Để bảo vệ cầu, tháp, bồn chứa, ỗng dẫn dầu, khí thép, người ta nối chúng với khối Mg Vì E0(Mg2+/Mg) < E0(Fe2+/Fe) nên nối cầu, tháp, bồn chứa, ống dẫn dầu thép với khối Mg chúng tạo thành pin ganvani khổng lồ, khối Mg điện cực âm, vật liệu, công trình thép điện cực dương Ở điện cực âm: Mg – 2e → Mg2+ Ở điện cực dương: Fe2+ + 2e → Fe Như khối Mg bị oxi hóa bị ăn mòn thay cho vật cần bảo vệ Bài 21: (Trang 266 – 1) a Ứng dụng kim loại nhóm IB? b Tại đồng có màu hồng, bạc có màu trắng vàng có màu vàng? * Kiến thức cần nắm: Để giải tập này, cần nắm kiến thức sau 44 - Tính chất vật lí hóa học nguyên tố kim loại nhóm IB Từ hình thành nên ứng dụng phục vụ cho nhu cầu thực tiễn người tất lĩnh vực - Dựa vào cấu hình electron nguyên tố đồng, bạc vàng để giải thích màu nguyên tố hấp thụ màu sắc ánh sáng trắng (ánh sáng mặt trời) Trả lời: a Ứng dụng kim loại nhóm IB: - Đồng nguyên chất dùng để sản xuất vật liệu dẫn điện, nồi hơi, ống sinh hàn, dàn trao đổi nhiệt chế tạo hợp kim - Bạc nguyên chất dùng để sản xuất loại chén, bát thí nghiệm, nồi hơi, ống sinh hàn, điện cực Bạc dùng để làm đồ trang sức, dùng mạ bạc tráng gương, bạc nguyên chất mềm nên người ta thường cho thêm đồng số kim loại khác tạo hợp kim, Ag chiếm 80 – 90% Hợp kim Ag cứng hơn, dùng để đúc tiền chế tạo vật dụng quý giá khác Bạc phân bố dạng keo dung dịch dùng làm thuốc sát trùng - Vàng nguyên chất mềm dễ bị hao mòn học, mà người ta thường tạo hợp kim vàng với Cu, Ag số kim loại khác (họ platin) Hợp kim vàng có độ bền học cao dùng để chế tạo vật dụng, đồ trang sức, đúc tiền vàng Vàng dùng nhiều phòng thí nghiệm dạng dụng cụ thí nghiệm (chén, bát, cất, điện cực) hay hóa chất (các hợp chất hay vàng để làm thí nghiệm) Vàng dùng để mạ, ngành công nghệ cao vàng sử dụng nhiều b Các kim loại IB có màu đặc trưng: đồng nguyên chất có màu hồng, màu đỏ ta thường thấy đồng màu Cu2O Ag có màu trắng bạc, vàng có màu vàng Chúng thể màu electron d tham gia hình thành liên kết mạng kim loại Khi tiếp xúc với ánh sáng vàng trông thấy kim loại hấp thụ vùng phổ ánh sáng có màu xác định để tạo bước chuyển dịch electron d mạng kim loại Khi vùng màu bị hấp thụ lại vùng màu bổ sung thể màu kim loại Cu có màu hồng, Cu hấp thụ ánh sáng màu vàng màu bạc Ag có màu trắng bạc bạc không hấp thụ ánh sáng vùng trông thấy, mà phản xạ lại hoàn toàn Au có màu vàng Au hấp thụ ánh sáng tím phổ nhìn thấy Đó nguyên nhân gây màu đặc trưng kim loại nhóm IB 45 C KẾT LUẬN Các nguyên tố vô có ứng dụng quan trọng việc hình thành nên vật chất, thể sống, động vật thực vật Những phản ứng xảy trình minh chứng cho hình thành nên vật chất cấu thành nên thể sống Trong thực tế, việc ứng dụng phản ứng nguyên tố vô nhiều, ứng dụng ngành hóa học vào đời sống Từ tạo vật dụng, phương tiện phục vụ cho nhu cầu người Ngoài ra, ứng dụng nguyên tố vô tất lĩnh vực minh chứng cho tiến khoa học, kĩ thuật tiên tiến Các tập liên quan đến ứng dụng nguyên tố vô giúp hiểu thêm tính chất, phương trình, quy tắc điều chế phản ứng, để vận dụng vào sống phục vu nhu cầu thân công việc sau 46 DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO Trần Thị Đà – Nguyễn Thế Ngôn – Năm 2007 – Bộ Giáo dục đào tạo dự án đào tạo giáo viên THCS – Giáo trình tập hóa học vô – Nhà xuất Đại học Sư phạm (Quyển 1) Trần Thị Đà – Nguyễn Thế Ngôn – Năm 2007 – Bộ Giáo dục đào tạo dự án đào tạo giáo viên THCS – Giáo trình hóa học vô (Tập 2) – Nhà xuất Đại học Sư phạm Nguyễn Thanh Khuyến (2006) – Phương pháp giải dạng tập trắc nghiệm hóa học – Nhà xuất Đại học quốc gia Hà Nội Nguyễn Thế Ngôn – Năm 2004 – Bộ Giáo dục đào tạo dự án đào tạo giáo viên THCS – Giáo trình hóa học vô (Tập 1) – Nhà xuất Đại học Sư phạm http://www.hoahocngaynay.com/vi/hoa-hoc-hien-dai/vat-lieu-nano/417-nhung-ung-dung-cuanano-bac-trong-doi-song.html https://vn.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130301051518AAewIt7 http://vi.wikipedia.org/wiki/Mu%E1%BB%91i_%C4%83n https://www.google.com/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-8#q=s %E1%BB%B1+h%C3%ACnh+th%C3%A0nh+v%E1%BA%ADt+ch%E1%BA%A5t 47 NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN 48 [...]... sau: - Các tính chất vật lí – hóa học của nước - Các ứng dụng của nước trong tự nhiên, sự cần thiết của nước đối với con người và các loài thực vật, động vật - Nước quan trọng đối với các ngành hóa học và các ngành công nghiệp khác - Vai trò của nước có ý nghĩa quan trọng trong việc tham gia cấu tạo hệ thống sinh học và cấu tạo ra các đơn chất, hợp chất có ý nghĩa sống còn đối với con người và sinh giới... thức cần nắm: Để giải quyết bài tập này, chúng ta cần nắm các kiến thức sau - Viết được tên gọi của các hợp chất muối - Tính chất oxi hóa của các hợp chất muối trên - Những tính chất oxi hóa đó liên quan đến những ứng dụng gì của các hợp chất muối - Các phương trình phản ứng xảy ra của các hợp chất muối với các chất khác liên quan đến phần ứng dụng thực tiễn Trả lời: 36 ... phương trình phản ứng của oxi với các nguyên tố khác và ứng dụng sinh học của oxi trong cuộc sống thì ta cần nắm vững những kiến thức sau: - Các tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên và các tính chất hóa học của oxi như: oxi phản ứng với các nguyên tố phi kim, kim loại - Sự cần thiết của oxi đối với đời sống của con người và các loài sinh vật khác trên trái đất 31 - Nắm được các phương trình phản... Hiđro về ứng dụng và các tính chất liên quan đến những ứng dụng đó Ta cần nắm vững những kiến thức sau: - Kiến thức về tính chất vật lí – hóa học, các phương trình phản ứng giữa Hiđro và một số nguyên tố khác - Ứng dụng của Hiđro trong việc tham gia hình thành nên các hệ sinh học và tạo ra các đơn chất, hợp chất có ý nghĩa lớn trong cuộc sống của con người và các sinh vật khác - Các phương trình phản... nắm: Để giải quyết bài tập này, chúng ta cần nắm các kiến thức sau - Khái niệm về Corunđum, các tính chất lí, hóa của Corunđum - Ứng dụng của Corunđum quan trọng như thế nào đối với các ngành công nghiệp về các thiết bị tinh vi, chính xác - Nắm được các phương trình phản ứng của Corunđum với các chất của yêu cầu đề bài dựa vào các tính chất hóa học của Corunđum Trả lời: a Corunđum là nhôm oxit tồn... ta cần nắm các kiến thức sau - Các tính chất vật lí về màu sắc, mùi vị, nhiệt độ sôi và tính chất hóa học của khí H2S - Nắm được các phương trình hóa học phản ứng xảy ra giữa H2S và các chất trong quy trình điều chế và sản xuất, đồng thời các phương trình hóa học theo yêu cầu của đề bài - Các phương pháp điều chế khí H2S trong phòng thí nghiệm - Ứng dụng của khí H2S như thế nào đối với các ngành công... Ví dụ bơm bóng thám không của ngành khí tượng thủy văn 2H2(k) + CO → CH3OH, Dùng trong tổng hợp hữu cơ, ví dụ tổng hợp các loại rượu H2 + CuO → Cu + H2O, Dùng để điều chế đồng từ đồng (II) oxit Dạng 2: Bài tập về vai trò sinh học và các ứng dụng khác của nước • Kiến thức cần nắm: Để giải được một số bài tập về lí thuyết của nguyên tử nước về ứng dụng sinh học và các tính chất liên quan đến những ứng... điện của đồng 1.2 Các kim loại nhóm IIA * Ứng dụng các đơn chất của kim loại kiềm thổ - Berili có giá trị to lớn trong việc chế tạo các hợp kim Một lượng nhỏ barilit đủ tạo cho hợp kim tính chống gỉ, tính bền cơ học và độ cứng cao Ví dụ: Hợp kim của đồng chứa 3% berili có sức chống gãy gấp 4 lần đồng nguyên chất, chứa 2% Be cứng hơn thép không gỉ hai lần và rất bền đối với các tác dụng cơ học và hóa học. .. trong công nghiệp và những ứng dụng của nó? * Kiến thức cần nắm: Để giải quyết bài tập này, chúng ta cần nắm các kiến thức sau - Các tính chất vật lí, hóa học của H2SO4 - Các phương pháp điều chế H2SO4 trong công nghiệp, viết được các phương trình phản ứng của H2SO4 với các chất trong quy trình điều chế - Những ứng dụng của H2SO4 trong các ngành công nghiệp hóa học Trả lời: Trong công nghiệp, axit... bền của gang Loại gang này dùng để sản xuất các bộ phận của máy có sức chịu đựng lớn ví dụ các trục quay, ngoài ra các nguyên tố đất hiếm được cho vào gang để tăng khả năng đúc và gia công nhiệt Các nguyên tố đất hiếm làm tăng tính dẻo và đàn hồi của các hợp kim crom và các loại thép crom – niken, tăng cường khả năng chống gỉ Các nguyên tố họ lantan tăng cường các tính chất trên và độ bền cho hợp kim ... TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC 86 PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE... nhóm nitro (– NO2), ví dụ nitro hóa xenlulozơ, glixerin, benzen, toluen, phenol để điều chế loại thuốc nổ tương ứng nitroxenlulozơ, nitro glixerin, nitro benzen, nitro toluen, axit pirit Trong... nước đáng kể tham gia vào cấu tạo sinh giới Trong thể người nước chiếm gần 90%, thể thực vật nước đóng vai trò quan trọng Nước nơi sinh sống sinh vật từ nguyên sinh tảo, loài thực vật bậc thấp