Thực tập phân tích Hoá học

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN  - Nguyễn Văn Ri Tạ thị thảo Thực tập phân tích Hoá học PHẦN PHÂN TÍCH ĐỊNH LƢỢNG HOÁ HỌC Hà nội  2006 http://www.ebook.edu.vn MỤC LỤC Phần Phân tích định lƣợng hoá học Chƣơng Phƣơng pháp chuẩn độ axit-bazơ Bài Chuẩn độ đơn axit, đơn bazơ 1.1 Hiệu chỉnh thể tích buret 1.1.1 Thực hành cân nƣớc cất 1.1.2 Vẽ đƣờng cong hiệu chỉnh thể tích buret 1.2 Pha chế dung dịch chuẩn axit oxalic để xác định bazơ 1.3 Xác định nồng độ đơn axit đa bazơ 1.3.1 Thiết lập nồng độ NaOH theo dung dịch gốc H2C2O4 1.3.2 Xác định nồng độ HCl 1.3.3 Xác định nồng độ CH3COOH 1.3.4 Xác định nồng độ NH3 1.3.5 Xác định hàm lƣợng NH4+ theo phƣơng pháp foocmalin Bài Chuẩn độ đa axit 2.1 Dung dịch chuẩn 2.1.1 Pha chế dung dịch từ fixanal 2.1.2 Thiết lập nồng độ HCl theo natri tetraborat 2.2 Xác định nồng độ đa axit muối 2.2.1 Xác định nồng độ dung dịch H3PO4 dung dịch chuẩn NaOH 2.2.2 Xác định nồng độ HCl H3PO4 hỗn hợp 2.2.3 Xác định nồng độ KH2PO4 K2HPO4 hỗn hợp Bài Chuẩn độ đa bazơ 3.1 Các dung dịch chuẩn 3.1.1 Thiết lập nồng độ HCl theo Na2CO3 3.1.2 Thiết lập nồng độ NaOH theo HCl chuẩn 3.2 Xác định đa bazơ axit mạnh 3.2.1 Xác định nồng độ Na2CO3 NaHCO3 hỗn hợp 3.2.2 Xác định hàm lƣợng Na2CO3 NaOH công nghiệp 3.2.3 Xác định độ cứng tạm thời nƣớc máy 3.3 Câu hỏi ôn tập phần phản ứng axit-bazơ Chƣơng Phƣơng pháp chuẩn độ complexon Bài Chuẩn độ trực tiếp xác định ion kim loại 4.1 Pha dung dịch chuẩn EDTA 4.2 Xác định ion kim loại 4.2.1 Xác định Zn2+, Mg2+, Pb2+, chất thị ETOO pH 10 4.2.2 Xác định Ni2+, Cu2+, Ca2+, thị Murexit 4.2.3 Xác định Fe3+, thị axít sunfosalixilic H2SSal 4.2.4 Xác định Cu2+ thị PAN, pH =5 Bài Các kỹ thuật chuẩn độ complexon 5.1 Chuẩn độ phân đoạn xác định Bi3+, Pb2+ 5.2 Chuẩn độ ngƣợc xác định Pb2+bằng Zn2+ EDTA http://www.ebook.edu.vn 2 2 3 3 4 5 6 6 7 9 9 10 10 10 11 12 13 13 13 13 13 14 15 15 16 16 16 5.3 5.3.1 5.3.2 5.4 Bài 6.1 6.1.1 6.1.2 6.2 6.2.1 6.2.2 6.3 Bài 7.1 7.2 7.3 Chƣơng Bài 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 Chƣơng Bài 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 Bài 10 10.1 10.2 10.3 10.3.1 10.3.2 10.4 10.4.1 10.4.2 Bài 11 11.1 11.2 11.2.1 Chuẩn độ thay Xác định Pb2+ Xác định Ba2+ có mặt Mg2+ MgY2Xác định Ni2+ với hệ thị CuY2—PAN Các kỹ thuật chuẩn độ complexon (tiếp) Xác định hàm lƣợng PO43Nguyên tắc Quy trình phân tích Xác định Hg2+, Zn2+ hỗn hợp Nguyên tắc Quy trình phân tích Xác định độ cứng toàn phần nƣớc máy Xác định hỗn hợp Al3+, Ca2+, Mg2+ (bài kiểm tra) Nguyên tắc Quy trình phân tích Câu hỏi ôn tập Phƣơng pháp chuẩn độ kết tủa tạo phức Xác định halogenua, SCNPhƣơng pháp Mohr xác định Cl-, BrPhƣơng pháp Fajans xác định Cl-, Br-, I-, SCNPhƣơng pháp Volhard xác định Cl-, Br-, I-, SCNXác định Cl- Hg(NO3)2 Câu hỏi ôn tập Các phƣơng pháp oxi hoá - khử Phƣơng pháp pemanganat Xác định nồng độ dung dịch pemanganat Xác định nồng độ H2O2 công nghiệp Xác định nồng độ NO2Xác định nồng độ Fe2+, Fe3+ hỗn hợp Xác định hàm lƣợng Ca2+ Phƣơng pháp dicromat Pha dung dịch K2Cr2O7 Xác định nồng độ Na2S2O3 Xác định Pb2+ phƣơng pháp diromat Nguyên tắc Quy trình phân tích Xác định hàm lƣợng crom mẫu nƣớc thải Nguyên tắc Quy trình phân tích Phƣơng pháp chuẩn độ iot-thiosunfat Đặc điểm phƣơng pháp Pha dung dịch chuẩn Pha dung dịch Na2S2O3 http://www.ebook.edu.vn 17 17 17 18 19 19 19 19 20 20 21 21 22 22 22 23 24 24 24 24 25 26 26 27 27 27 27 28 28 29 30 30 30 31 31 31 32 32 32 33 33 34 34 11.2.2 11.3 11.4 11.5 11.6 Bài 12 12.1 12.2 12.3 12.4 Chƣơng Bài 13 13.1 13.1.1 13.1.2 13.2 13.2.1 13.3 Bài 14 14.1 14.2 Bài 15 15.1 15.1.1 15.1.2 15.2 15.2.1 15.2.2 15.3 Phần Chƣơng Bài 16 16.1 16.2 16.3 16.4 Bài 17 17.1 17.2 Bài 18 18.1 18.2 18.3 Pha dung dịch I2 Xác định nồng độ dung dịch Cu2+ Xác định nồng độ dung dịch natrisunfit Xác định nồng độ dung dịch natriasenit Xác định hàm lƣợng clo hoạt động nƣớc javen Phƣơng pháp chuẩn độ bromat, iođat Nguyên tắc phƣơng pháp Xác định nồng độ dung dịch Sb3+ phép đo bromat Xác định hàm lƣợng Al3+ mẫu phép đo bromat Xác định nồng độ H+ phép đo iođat Phƣơng pháp trọng lƣợng Phƣơng pháp phân tích trọng lƣợng xác định Mg2+ Kỹ thuật lọc Giấy lọc không tàn Cách gấp giấy lọc kỹ thuật lọc Xác định Mg theo phƣơng pháp trọng lƣợng Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Phƣơng pháp phân tích trọng lƣợng xác định Fe Nguyên tắc Xác định hàm lƣợng Fe phèn sắt Xác định SO42- phƣơng pháp trọng lƣợng complexon Xác định SO42- phƣơng pháp trọng lƣợng Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Xác định SO42- phƣơng pháp complexon Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Câu hỏi ôn tập Phân tích mẫu thực tế Phân tích hợp kim Xác định hàm lƣợng Mn gang Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Tính toán kết Hoá chất Phân tích Al, Cu, Zn hợp kim Devada Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Xác định Fe, Cr, Ni hợp kim inox Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Tính toán kết http://www.ebook.edu.vn 34 35 35 36 37 38 38 38 39 40 41 41 41 41 41 42 42 43 44 44 44 45 45 45 45 45 45 46 46 47 47 47 47 48 48 48 49 49 49 50 50 50 52 18.4 Bài 19 19.1 19.2 19.2.1 19.2.2 19.3 19.4 Bài 20 20.1 20.2 20.3 20.4 Chƣơng Bài 21 21.1 21.2 21.3 21.4 21.4.1 21.4.2 21.4.3 21.5 21.6 Bài 22 22.1 22.2 22.3 22.4 Bài 23 23.1 23.2 23.3 23.4 Chƣơng Bài 25 25.1 25.1.1 25.1.2 25.2 25.2.1 25.2.2 Hoá chất Xác định Cu, Sn, Pb, Zn đồng thau Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Xác định Sn Xác định Cu, Pb, Sn dung dịch nƣớc lọc Tính toán kết Hoá chất Xác định hàm lƣợng Cu, Fe, Al, Zn hợp kim nhôm Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Tính toán kết Hoá chất Phân tích sản phẩm công nghiệp Xác định hàm lƣợng Al2O3, Fe2O3, CaO, MgO xi măng pooclăng Chuẩn bị mẫu Phân huỷ mẫu Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích (theo TCVN 139 1991) Xác định hàm lƣợng Fe2O3 Xác định hàm lƣợng Al2O3 Xác định hàm lƣợng CaO Tính toán kết Hoá chất Xác định hàm lƣợng P2O5 phân bón NPK Nguyên tắc xác định photpho (quy P2O5) Quy trình phân tích Tính toán kết Hoá chất Xác định Mn quặng piroluzit Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Tính toán kết Hoá chất Phân tích môi trƣờng Xác định số tiêu hoá học nƣớc nƣớc thải Xác định hàm lƣợng oxi hoà tan (DO) nƣớc Nguyên tắc xác định Quy trình phân tích Xác định nhu cầu oxi hoá học nƣớc (COD) Nguyên tắc Lấy mẫu bảo quản http://www.ebook.edu.vn 52 53 53 53 53 54 54 54 55 55 55 56 56 57 57 57 57 57 58 58 58 58 59 59 60 60 61 61 61 62 62 62 62 62 63 63 63 63 64 64 64 65 25.2.3 25.3 25.4 Bài 24 24.1 24.2 24.3 24.4 24.5 24.6 24.7 24.8 24.9 Chƣơng Bài 26 26.1 26.2 26.2.1 26.2.2 26.2.3 26.2.4 26.3 26.4 Bài 27 27.1 27.2 27.3 27.3.1 27.3.2 27.4 26.5 Bài 28 28.1 28.1.1 28.1.2 28.2 28.2.1 28.2.2 28.3 28.4 28.5 28.5.1 28.5.2 Quy trình phân tích Tính toán kết Hoá chất Phân tích số tiêu hoá học nƣớc bề mặt Xác định hàm lƣợng SO42Xác định hàm lƣợng H2S Xác định hàm lƣợng Cl- (phƣơng pháp Mohr) Xác định độ axit Xác định độ kiềm Xác định độ cứng Xác định hàm lƣợng Ca2+ Tính toán kết Hoá chất Phân tích thực phẩm Phân tích số tiêu nƣớc mắm Chuẩn bị mẫu Quy trình phân tích (theo TCVN-1520-74) Xác định độ axit nƣớc mắm (tính theo CH3COOH) Xác định hàm lƣợng muối NaCl Xác định hàm lƣợng N-foocmon nƣớc mắm Xác định N toàn phần nƣớc mắm Tính toán kết Hoá chất dụng cụ Phân tích hàm lƣợng loại đƣờng sữa đặc có đƣờng Nguyên tắc phƣơng pháp phân tích Chuẩn bị mẫu Quy trình phân tích Định lƣợng đƣờng lactoza Định lƣợng đƣờng sacaroza Tính toán kết Hoá chất Phân tích số tiêu hoá học chất béo Xác định số axit Nguyên tắc Cách tiến hành Xác định số xà phòng Nguyên tắc Cách tiến hành Xác định số este Xác định số iot Xác định số peoxit Nguyên tắc Quy trình phân tích http://www.ebook.edu.vn 65 65 65 66 66 66 66 67 67 67 69 69 69 70 70 70 70 70 70 71 71 72 72 74 74 74 75 75 75 75 75 76 76 76 76 76 76 76 77 77 77 78 78 28.6 28.7 Bài 29 29.1 29.2 29.2.1 29.2.2 29.3 29.3.1 29.3.2 29.4 29.4.1 29.4.2 29.5 29.6 Bài 30 30.1 30.1.1 30.1.2 30.2 30.2.1 30.2.2 30.3 30.3.1 30.3.2 30.4 30.5 Chƣơng 10 Phụ lục P1.1 P1.2 Phụ lục P2.1 P2.2 P2.3 P2.4 Phụ lục P3.1 P3.2 P3.3 Phụ lục Phụ lục Tính toán kết Hoá chất Xác định số tiêu hoá học rƣợu uống Xác định độ axit toàn phần Xác định hàm lƣợng axít xianhidric Nguyên tắc Cách tiến hành Xác định hàm lƣợng andehit Nguyên tắc Cách tiến hành Xác định hàm lƣợng este Nguyên tắc xác định Cách tiến hành Tính toán kết Hoá chất Xác định hàm lƣợng foocmandehit, phenol nƣớcuống Xác định hàm lƣợng KIO3 muối iot Xác định hàm lƣợng anđehitfoocmic Nguyên tắc xác định Cách tiến hành Định lƣợng phenol Nguyên tắc Cách tiến hành Định lƣợng KIO3 muối iot (theo TCVN 1998) Nguyên tắc Cách tiến hành Tính toán kết Hoá chất Các phụ lục Đo trọng lƣợng Các loại cân Quy tắc sử dụng cân phân tích Đo thể tích Các dụng cụ đo thể tích thông thƣờng Làm dụng cụ thuỷ tinh Hiệu chỉnh dụng cụ đo thể tích Xác định dung tích pipet Các thiết bị sử dụng phân tích trọng lƣợng Tủ sấy Lò nung Chén nung Nguyên tử khối số nguyên tố thƣờng gặp Các số phân ly axit 25oC http://www.ebook.edu.vn 78 78 79 79 79 79 80 80 80 80 81 81 81 81 81 82 82 82 82 82 82 83 83 83 83 83 83 84 84 84 86 87 87 87 88 89 90 90 90 92 94 94 Phụ lục Phụ lục Phụ lục Phụ lục Phụ lục 10 Phụ lục 11 Phụ lục 12 Phụ lục 13 Phụ lục 14 Một số thị axit-bazơ quan trọng Một số thị sử dụng chuẩn độ complexon Một số thị oxi hoá khử Các giá trị Y(H) đ ể phức complexonat kim loại tạo thành hoàn toàn Hằng số bền complexonat kim loại Hằng số tạo thành số phức 25oC Tích số tan số hợp chất khó tan 25o C Một số điện cực tiêu chuẩn Nồng độ số axit-bazơ đặc bán thị trƣờng http://www.ebook.edu.vn 95 96 96 96 97 97 100 101 104 LỜI NÓI ĐẦU Phân tích định lƣợng đƣợc dùng để xác định quan hệ định lƣợng thành phần chất nghiên cứu, chất phân tích đóng vai trò trung tâm Tuỳ thuộc vào yêu cầu đặc trƣng kỹ thuật sử dụng để xác định thành phần chất phân tích, phƣơng pháp phân tích định lƣợng đƣợc chia thành nhóm: phƣơng pháp phân tích hóa học, vật lý hoá lý gọi phƣơng pháp phân tích công cụ Các phƣơng pháp phân tích hoá học gồm phƣơng pháp phân tích trọng lƣợng phân tích thể tích (gồm phƣơng pháp chuẩn độ thể tích, phƣơng pháp thể tích khí, phƣơng pháp thể tích lắng đọng) Các phƣơng pháp chuẩn độ thể tích dựa loại phản ứng gồm phản ứng axit- bazơ, phản ứng tạo phức, phản ứng kết tủa phản ứng oxi hoá khử Các phƣơng pháp phân tích công cụ xác định chất phân tích dựa vào tính chất hoá lý chúng, thí dụ tính chất dẫn điện, tính chất hấp thụ quang.v.v, liên quan trực tiếp tới nồng độ chất phân tích Điểm khác biệt phƣơng pháp phân tích hoá học phƣơng pháp phân tích công cụ chỗ để xác định chất, phƣơng pháp phân tích hoá học dựa vào phản ứng hoá học có thƣớc đo khối lƣợng chất, thể tích dung dịch, phƣơng pháp phân tích công cụ có thƣớc đo tín hiệu đƣợc ghi lại dƣới dạng vạch phổ, xung điện v.v Trang bị phòng thí nghiệm phân tích hoá học bao gồm dụng cụ thuỷ tinh, nhƣ buret, pipet, ống đong, bình định mức v.v, để phân tích trọng lƣợng cần có thiết bị nung, sấy, cân, dụng cụ kèm theo để kết tủa chất, lọc rửa kết tủa v.v Trang bị phòng thí nghiệm phân tích công cụ gồm thiết bị đại hơn, đắt tiền hơn, đƣợc chia làm nhóm: + Nhóm thiết bị phân tích quang học bao gồm: máy đo phổ hấp thụ phân tử UV- VIS, máy đo phổ hấp thụ nguyên tử máy đo phổ phát xạ nguyên tử + Nhóm thiết bị phân tích điện hoá gồm: máy đo đo dòng điện liên quan tới nồng độ chất phân tích dung dịch, máy cực phổ với hệ điện cực khác nhau, máy đo v.v + Nhóm thiết bị tách, bao gồm tách sắc ký tách chiết Tách kỹ thuật phân chia riêng biệt chất từ hỗn hợp Kết hợp với phần nhận biết quang học điện hoá, định lƣợng chất phân tích giới hạn phát thấp cỡ phần triệu (ppm), phần tỷ (ppb), tới phần nghìn tỷ (ppt) http://www.ebook.edu.vn Một phòng thí nghiệm phân tích tuỳ theo nhiệm vụ mà trang bị thiết bị cho phù hợp, nhiên phải đảm bảo tính phổ thông, trang bị thiết bị thông thƣờng để chuẩn bị mẫu phân tích chất đa lƣợng, vừa đảm bảo tính đại, có thiết bị tiên tiến để phân tích đƣợc chất có hàm lƣợng thấp, vết siêu vết Sự kết hợp phần phân tích hoá học phân tích công cụ thiếu Trong xu hội nhập khu vực toàn cầu, ngày phải nâng cao chất lƣợng loại hình sản phẩm không sản phẩm có đóng góp chuyên ngành Hoá học Phân tích Đó phân tích nguyên liệu sản phẩm trình sản xuất nông nghiệp nhƣ nông nghiệp, phân tích mẫu nghiên cứu khoa học, phân tích lâm sàng, phân tích mẫu phục vụ cho qúa trình điều tra phá án, v.v Một khối lƣợng khổng lồ mẫu phân tích nhƣ không mẫu liên quan trực tiếp tới thành bại doanh nghiệp, sức khoẻ, đặc biệt sinh mạng trị ngƣời Điều nói lên nhu cầu thực tế đòi hỏi tính xác tính đắn kết phân tích Để giúp sinh viên có kiến thức thực hành Hoá phân tích, đáp ứng cho công việc trƣờng, biên soạn lại "Thực tập phân tích định lƣợng, phần phƣơng pháp phân tích hoá học" nhằm trang bị cho sinh viên kiến thức kỹ phân tích định lƣợng Cuốn sách gồm hai phần: Phần thực hành phân tích định lƣợng Trƣớc hết, kỹ thuật làm việc với dụng cụ dùng phân tích định lƣợng nhƣ cân phân tích, dụng cụ thuỷ tinh v.v., cho đáp ứng đƣợc nhu cầu độ xác phƣơng pháp Bốn phản ứng axít-bazơ, tạo phức, kết tủa oxi hoá khử đƣợc cụ thể hoá thành xác định nồng độ chất Sau phần có kiểm tra đánh giá kỹ thực hành sinh viên mẫu phòng thí nghiệm Phần phân tích mẫu thực tế, bao gồm quy trình đƣợc kiểm nghiệm đƣợc áp dụng phân tích mẫu thực nhƣ mẫu thực phẩm, mẫu nƣớc, hợp kim, phân bón v.v Trong phần này, sinh viên đƣợc trang bị kiến thức liên quan đến mẫu thực tế, tình phải xử lý để thu đƣợc kết phân tích xác Để có đƣợc sách này, đƣợc góp ý quý báu Thầy, Cô môn Hoá phân tích, khoa Hoá học, Trƣờng Đại học Khoa học Tự nhiên nhƣ nhiều đồng nghiệp khác Nhân dịp này, xin chân thành cảm ơn Thầy, Cô bạn đồng nghiệp Do thời gian có hạn, sách không khỏi có thiếu sót, mong đƣợc góp ý độc giả để sách ngày hoàn thiện http://www.ebook.edu.vn hợp Thí dụ chén sứ đƣợc nung đến 1000oC, chén thạch anh chịu đƣợc đến 1200oC v.v Chén nung phải phù hợp với chất phân tích, tránh nung chất bị nhiễm bẩn chén nung gây ngƣợc lại chất phân tích làm hỏng chén nung, đặc biệt chén nung kim loại quý (Au, Pt) Tuyệt đối tránh: - Nung hoá chất phân huỷ tạo thành chất độc hại cho lò nung - ngƣời sử dụng, thí dụ nung muối nitrat, muối Hg v.v Làm đổ hoá chất đặc biệt chất kiềm lò nung Chúng ta biết rằng, ―muf‖ lò làm vật liệu silicat, dễ dàng bị phá huỷ kiềm Nếu điều xảy ra, lò nung xem nhƣ bị hỏng hoàn toàn nhiệt độ cao kiềm làm chảy ―muf‖ lò, đồng thời với việc phóng điện làm đứt sợi đốt 3.3 Chén nung Có thể chia chén nung đƣợc sử dụng phòng thí nghiệm thành hai loại chén nung hệ silicat chén nung kim loại - Chén nung hệ silicat bao gồm chén sứ chén thạch anh Chén sứ có thành phần oxit silic từ thạch anh có thêm oxit nhôm từ cao lanh Chén chịu nhiệt độ tới 1000oC, bền với axit vô , bền học tốt Tuy nhiên chịu kiềm kém, sử dụng chén sứ để thực phản ứng kiềm chảy Chén thạch anh có thành phần SiO2 nóng chảy bền với axit, chịu nhiệt tới 1200oC Cũng nhƣ chén sứ, chén thạch anh không chịu đƣợc kiềm đặc biệt phƣơng pháp kiềm chảy Một số kim loại nóng chảy làm hỏng chén thạch anh nhƣ lah Al, Cu, Ag v.v 109 http://www.ebook.edu.vn Hình P5 : Chén nung a- Chén sứ thấp ; b- chén sứ cao; c- chén platin - Chén nung kim loại gồm loại chính: Chén sắt chịu học tốt, không chịu axit, nhiên chịu kiềm tốt, thƣờng đƣợc sử dụng cho mục đích kiềm chảy Sắt có nhiệt độ nóng chảy 1539oC hoàn toàn đáp ứng đƣợc cho phản ứng kiềm chảy Tuy nhiên nhiệt độ cao sắt bị phá huỷ, hình thành lớp oxit, phần tan kiềm, chén mỏng thƣờng sử dụng lần Chén niken có nhiệt độ nóng chảy thấp nhiệt độ nóng chảy sắt không nhiều (1455oC), nhiên niken bền sắt nhiệt độ cao, dùng lại đƣợc Chén vàng có nhiệt nóng chảy tƣơng đối cao (1000oC), trơ hoá chất, sử dụng cho phản ứng kiềm chảy, nhiên cần tránh hoá chất độc hại làm hỏng chén, nƣớc cƣờng thuỷ, đặc biệt kim loại có khả tạo hợp kim Chén bạc chịu axit chén vàng (Ag tan HNO3, Au tan cƣờng thuỷ) Chén bạc đƣợc sử dụng để thực phản ứng kiềm chảy, nhiên nhiệt độ chịu đƣợc đến 900oC Những điều cần tránh chén vàng áp dụng chén bạc Chén Platin chén tốt chén kim loại, chịu nhiệt độ tới o 1770 C, chịu axit vô tốt, kể HF, ngƣời ta thực phản ứng xác 110 http://www.ebook.edu.vn định thành phần Silic mẫu silicat cho tác dụng với HF bát Pt Tuy nhiên bị tan nƣớc cƣờng thuỷ, có điểm cần tránh sử dụng chén platin : - Không cho chén Pt tiếp xúc với nƣớc cƣờng thuỷ Không nung kim loại Cu, Fe, Bi, Pb, hợp chất chén Pt chúng tạo hợp kim với Pt nung nhiệt độ cao - Không thực phản ứng kiềm chảy có chất oxy hoá chén Pt bị hoà tan diều kiện - Không đốt chén Pt lửa có nhiều muội than, tạo cacbua Pt làm hỏng chén PHỤ LỤC 4: NGUYÊN TỬ KHỐI CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ THƢỜNG GẶP Nguyên tố Kí hiệu Nguyê Nguyên n tử số tử khối Nguyên tố Kí hiệu Nguyên Nguyên tử số tử khối Nhôm Al 13 26,9815 Mange Mg 12 24,0305 Antimoan Sb 51 121,757 Mangan Mn 25 54,938 Arsen As 33 74,9216 Thuỷ ngân Hg 80 200,59 Bari Ba 86 137,327 Molybden Mo 42 95,94 Bismut Bi 83 208,9804 Nicken Ni 28 58,6934 Brom Br 35 79,904 Nitơ N 14,00674 Cadimi Cd 48 112,411 Phospho P 15 30,9737 111 http://www.ebook.edu.vn Calci Ca 20 40,078 Kali K 19 39,0983 Carbon C 12,011 Reni Re 75 186,207 Clo Cl 17 35,4527 Silic Si 14 28,0855 Crom Cr 24 51,9961 Bạc Ag 47 107,8682 Coban Co 27 58,9332 Natri Na 11 22,9897 Đồng Cu 29 63,546 Stronti Sr 38 87,62 Flo F 18,9984 Lƣu huỳnh S 16 32,066 Hidro H 1,00794 Thiếc Sn 50 118,71 Iron Fe 26 55,847 Vonfram W 74 183,85 Chì Pb 82 207,2 Vanadi V 23 50,9415 Liti Li 6,941 Kẽm Zn 30 65.39 PHỤ LỤC 5: CÁC HẰNG SỐ PHÂN LY AXIT Ở 25OC Axit (tên tiếng Anh) Công thức K1 Acetic acid CH3COOH 1,75.10-5 Ammonium ion NH4+ 5,70.10-10 Arsenic acid H3AsO4 5,8.10-3 Arsenous acid H3AsO3 5,1.10-10 Boric acid H3BO3 5,81.10-10 112 K2 K3 1,1.10-7 3,2.10-12 http://www.ebook.edu.vn Carbonic acid H2CO3 4,45.10-7 4,69.10-11 Chloroacetic acid ClCH2COOH 1,36.10-3 Citric acid HOOC(OH)C(CH2COOH)2 7,45.10-4 Formic acid HCOOH 1,80.10-4 Hydrogen sulfide H2 S 9,6.10-8 Nitrous acid HNO2 7,1.10-4 Oxalic acid HOOCCOOH 5,60.10-2 Phenol C6H5OH 1,00.10-10 Phosphoric acid H3PO4 7,11.10-3 6,32.10-8 Sulfuric acid H2SO4 K= 1,02.10-2 Sulfurous acd H2SO3 1,23.10-2 6,6.10-8 Tartric acid HOOC(CHOH)2COOH 9,20.10-4 4,31.10-5 Thiosunfuric acid H2S2O3 0,3 2,5.10-2 Trichloracetic acid Cl3CCOOH 1,73.10-5 4,02.10-7 1,3.10-14 5,42.10-5 4,5.10-13 PHỤ LỤC : MỘT SỐ CHỈ THỊ AXIT- BAZƠ QUAN TRỌNG Tên thông dụng Khoảng pH đổi màu Thymol blue Thimol xanh 1,2-2,8 8,0-9,6 Methyl yellow Metyl vàng 2,9-4,0 Methyl orange Metyl da cam 3,1-4,4 113 pKa 1,65 8,90 Màu dạng axit-bazơ Đỏ- vàng Vàng- xanh nƣớc biển Đỏ-vàng 3,46 Đỏ-dacam http://www.ebook.edu.vn Bromocresol green Bromocresol lục 3,8-5,4 4,66 Vàng-xanh biển Methyl red Metyl đỏ 4,2-6,3 5,00 Đỏ-vàng Bromcresol purple Bromcresol tía 5,2-6,8 6,12 Vàng-đỏ tía Bromothymol blue Bromthymol xanh 6,2-7,6 7,10 Vàng-xanh nƣớc biển Phenol red Phenol đỏ 6,8-8,4 7,81 Vàng-đỏ Cresol purple Cresol tía 7,6-9,2 Vàng-tía Phenolphtalein Phenolphtalein 8,3-10 Không màu-hồng Thymolphtalein Thymolphtalein 9,3-10,5 Alizarin yellow Alizarin vàng Không màu-xanh biển 10-12 Không màu-vàng PHỤ LỤC MỘT SỐ CHẤT CHỈ THỊ TRONG CHUẨN ĐỘ COMPLEXON Chất thị Cách pha Sử dụng để xác định Màu chất thị ( MeInd- HInd) Xylenoldacam 0,5% Pb2+,Bi3+,Th4+, Zr4+, Sc3+, Đỏ - Vàng C2H5OH Fe3+, Co2+,Zn2+ Eriochrom T đen ( ET-00 ) 0,1% NaCl Al3+, Bi3+,Mg2+, Zn2+, Co2+,Ca2+, Cd2+ Đỏ nho-Xanh Axit sunfosalisilic 5% H2O Fe3+ Đỏ tím- Vàng (Pyridin-2-azo)- 0,1% Bi3+, Ti3+,In3+, Hg2+, Cu2+, 4-resorsin (PAR) (Pyridin-2-azo)-1- H2 O 0,1% 2+ 2+ Đỏ - Vàng 2+ Mn , Ni , Pb 3+ Bi , Tl3+,In3+, Hg2+, Cu2+, 2+ 2+ 2+ Tím - Vàng 3+ naphtol-2 (PAN) CH3OH Mn , Ni , Pb , Al , Murexit 0,25% NaCl Ca2+, Co2+, Cu2+, Ni2+ , Pd2+ Đỏ - Tím PHỤ LỤC 8: MỘT SỐ CHẤT CHỈ THỊ OXI HOÁ KHỬ THÔNG THƢỜNG STT Chất thị Màu Dạng oxihoá 114 Eo(V) Dạng khử http://www.ebook.edu.vn Đỏ trung tính, 0,1% rƣợu 60% Đỏ Không màu + 0,24 Metylenxanh, 0,1% rƣợu Xanh da trời Không màu + 0,53 Diphenylamin, 1% H2SO4 đặc Tím Không màu + 0,76 Axit Diphenylamin o.sunfonic Tím Không màu + 0,85 Erioglycin A Đỏ Xanh A phenylantranylic 0,2% nƣớc Tím đỏ Không màu + 1,08 Feroin 0,1% nƣớc Xanh da trời Đỏ Axit Diphenylamin-dicacboxylic Tím xanh Không màu + 1,26 + 1,00 + 1,14 PHỤ LỤC 9: CÁC GIÁ TRỊ Y(H) Ở CÁC pH KHÁC NHAU pH Y(H) 1017.13 1013.43 1010.6 108.44 106.45 104.66 pH 10 11 12 Y(H) 103.32 102.27 101.28 100.45 100.07 PHỤ LỤC 10: HẰNG SỐ BỀN ( ) CỦA CÁC COMPLEXONAT KIM LOẠI VÀ CÁC GIÁ TRỊ Y(H) CẦN THIẾT ĐỂ PHỨC COMPLEXONAT KIM LOẠI TẠO THÀNH HOÀN TOÀN (CÓ =108) Cation Phức  lg Y(H) Cation MYn-4 Phức  lg Y(H) MYn-4 Ag+ AgY3- 2,1.107 7.32 10-0.68 Cu2+ CuY2- 6.3.1018 18.80 1010.8 Mg2+ MgY2 4,9.108 8.69 100.69 Zn2+ ZnY2- 6.3.1016 16.50 108.5 - Ca2+ CaY2- 5,0.1010 10.70 102.70 Cd2+ CdY2- 2.9.1016 16.46 108.46 Sr2+ SrY2- 4,3.108 8.63 100.63 Hg2+ HgY2- 6.3.1021 21.80 1013.8 Ba2+ BaY2- 5,8.107 7.76 10-0.24 Pb2+ PbY2- 1.1.1018 18.04 1010.0 Mn2+ MnY2 6,2.1013 13.79 105.8 Al3+ AlY- 1.3.1016 16.13 - 115 http://www.ebook.edu.vn 108.13 Fe2+ FeY2- 2,1.1014 14.33 106.33 Fe3+ FeY- 1.3.1025 25.10 1017.1 Co2+ CoY2- 2,0.1016 16.31 108.31 V3+ VY- 7.9.1025 25.9 1017.9 Ni2+ NiY2- 4,2.1018 18.62 1010.62 Th4+ ThY 1.6.1023 23.2 1015.2 PHỤ LỤC 11: HẰNG SỐ TẠO THÀNH CỦA MỘT SỐ PHỨC Ở 25 OC Phối tử Cation logK1 logK2 CH3COOH Ag+ 0,73 -0,9 Ca2+ 1,18 Cd2+ 1,93 1,22 0,0 Cu2+ 2,23 1,40 0,0 Fe3+ 3,38 3,7 Hg2+ logK1K2=8,45 0,0 Mg2+ 1,27 0,0 Pb2+ 2,68 Ag+ 3,31 3,92 Cd2+ 2,51 1,96 Co2+ 1,99 1,51 0,93 0,64 Cu2+ 3,99 3,34 2,80 1,48 Hg2+ 8,8 8,6 1,0 0,78 Ni2+ 2,67 2,12 1,61 1,12 Zn2+ 2,21 2,29 2,36 2,03 NH3 Br- Ag+ logK3 logK4 logK5 logK6 0,0 0,0 2,6 0,1 1,40 0,0 0,0 1,30 0,79 0,06 0,67 (30oC) 0,0 (30oC) 0,0 (30oC) 0,0 (22oC) 2,0 (30oC) 0,0 (30oC) 0,0 Ag+ + 2Br- = Ag(Br)2- logK1K2 = 7,5 Hg2+ 9,00 Pb2+ 1,77 Lực ion 8,1 2,3 1,6 0,0 0,5 0,0 116 http://www.ebook.edu.vn Cl- Ag+ Ag+ + 2Cl- = Ag(Cl)2- logK1K2 = 5,25 Cu+ CN- F- OH- I- 0,0 0,0 Fe3+ 1,48 0,65 Hg2+ 7,3 6,7 Pb2+ Pb2+ + 3Cl- = Pb(Cl)3- logK1K2 = 7,5 0,0 Sn2+ 1,51 0,0 Ag+ Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2- logK1K2 K3 = 1,8 0,0 Cd2+ 6,01 5,11 4,53 2,27 0,0 Hg2+ 17,00 15,75 3,56 2,66 0,0 Ni2+ Ni2+ + 4CN- = Ni(CN)42- logK1K2 K3 K4 = 30,22 0,0 Zn2+ Log K1K2 =11,07 3,57 0,0 Al3+ 7,0 5,6 4,1 2,4 0,0 Fe3+ 5,18 3,89 3,03 Al3+ Al3+ + 4OH- = Al(OH)4- logK1,4 = 33,4 0,0 Cd2+ 3,9 0,0 Cu2+ 6,5 0,0 Fe2+ 4,6 0,0 Fe3+ 11,81 Hg2+ 10,60 11,2 Ni2+ 4,1 4,9 Pb2+ 6,4 Pb2+ + 3OH- = Pb(OH)3- logK1,3 = 13,9 0,0 Zn2+ 5,0 Zn2+ + 4OH- = Zn(OH)42- logK1,4 = 15,5 0,0 Cd2+ 2,28 0,0 Cu2+ Cu+ + 2I- Hg2+ 12,87 0,0 1,0 0,74 0,6 -0,3 4,98 0,0 -0,5 0,0 3,8 11,5 0,0 0,0 1,64 1,0 0,0 1,0 = CuI2- log K1,2 = 8,9 0,0 0,0 117 http://www.ebook.edu.vn C2O42- Pb2+ Pb2+ + 3I- Al3+ 5,97 Ca2+ 3,19 Cd2+ 2,73 1,4 Fe3+ 7,58 6,23 Mg2+ SO42- SCN- S2O32- = PbI3- log K1,2,3 = 3,9 4,96 0,0 5,04 0,0 0,0 1,0 1,0 4,8 1,0 (18oC) 3,42 0,0 Pb2+ 4,20 Al3+ 3,89 0,0 Ca2+ 2,13 0,0 Cu2+ 2,34 0,0 Fe3+ 4,04 Mg2+ 2,23 0,0 Cd2+ 1,89 0,0 Cu+ Cu+ + 3SCN- = Cu(SCN)32- logK1K2 K3 = 11,6 0,0 Fe3+ 3,02 0,0 Hg2+ log K1K2 = 17,26 Ni2+ 1,76 Ag+ 8,82 Cu2+ log K1K2 = 6,3 Hg2+ log K1K2 = 29,3 2,11 1,0 1,34 0,0 0,62 2,7 1,8 0,0 0,0 4,7 0,7 0,0 0,0 1,4 118 0,0 http://www.ebook.edu.vn PHỤ LỤC 12: TÍCH SỐ TAN Ở 25 0C Hợp chất Công thức Nhôm hidroxit Bari cacbonat Bari comat Al(OH)3 BaCO3 BaCrO4 Bari hidroxit Ba(OH)2.8H2O Bari oxalat Bari sulfat Canxi carbonat BaC2O4 BaSO4 CaCO3 Canxi hydroxit Ca(OH)2 Canxi oxalat CaC2O4.H2O Canxi sufate Magie hidroxit Mangan hidroxit Nicken hydroxit Bạc bromua CaSO4 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Ni(OH)2 AgBr T Hợp chất 3.10-34 5.10-9 2,1.10-9 3.10-4 Bạc clorua Bạc cromat Bạc iodua Bạc thioxianat Kẽm hidroxit 1.10-6 1,0.1010 4,5.10-9 6,5.10-6 1,7.10-9 2,4.10-5 7,1.10 Đồng hidroxit 1,82.10-10 1,2.10-12 8,3.10-17 1,1.10-12 Zn(OH)2 3.10-16 CuSCN Cu(OH)2 Sắt (II) hidroxit Fe(OH)2 Sắt (III) hidroxit Fe(OH)3 Chì cromat 2.10-13 Chì oxalat Chì sunfat PbCrO4 PbC2O4 PbSO4 -16 5,0.1013 119 T AgCl Ag2CrO4 AgI AgSCN - 12 6.10 Đồng thioxianat Công thức Magie amoni photphat MgNH4PO Magie cacbonat MgCO3 4.10-14 4,8.10-20 4,1.10-15 2.10-39 3.10-13 8,5.10-9 1,6.10-8 3.10-13 3,5.10-8 http://www.ebook.edu.vn PHỤ LỤC 13: MỘT SỐ THẾ ĐIỆN CỰC TIÊU CHUẨN Bán phản ứng E0 (V) So sánh Al3++3e = Al (rắn = r) -1,662 Sb2O5+ H++4e = 2SbO+ +3H2O +0,581 H3asO4 +2H+ +2e = H3AsO3 +H2O +0,559 Ba2+ + 2e =Ba (r) -2,906 BiO++2H+ +2e =Bi (r) +00,320 BiCl4- +3e = Bi (r) + 4Cl- +0,16 Br2(l) +2e = 2Br- +1,087 +1,05 HCl BrO3-+6H+++5e =1/2Br2 (l) +3H2O +1,52 (l = lỏng) BrO3-+6H+++6e =Br- +3H2O +1,44 Cd2++2e = Cd (r) -0,403 Ca2++2e = Ca (r) -2,866 2CO2 (k) + 2H+ + 2e = H2C2O4 -0,49 Ce4++e = Ce3+ +0,577 HCl, HClO4 (k = khí) +1,7 HClO4 ; +1,61 HNO3; + 1,44 H2SO4 Cl2(k) + 2e = 2Cl- +1,359 ClO3-+ 6H+-5e = 1/2 Cl2(k) +3H2O +1,47 Cr3+ + e = Cr2+ -0,408 Cr2O72- +14H+ +6e =2Cr3++7H2O +1,33 Co2+ + 2e = Co (r) -0,277 Co3+ + e = Co2+ +1,808 Cu2+ + e = Cu+ +0,153 Cu2+ + 2e = Cu (r) +0,337 Cu+ + e = Cu (r) +0,521 120 http://www.ebook.edu.vn CuI(r) + e = Cu (r)+I- -1,85 F2(k) + 2H+ +2e = 2HF +3,06 2H+ + 2e = H2 (k) 0,000 I2(h)+2e = 2I- +0,5355 I3- + 2e= 3I- +0,536 IO3-+6H+ +5e=1/2I2 (r)+ H2O +1,196 IO3-+6H+ +5e=1/2I2 (r)+ H2O +1,178 IO3-+2Cl- +2H+ +4e = ICl2-+ H2O +1,24 Fe2+ +2e = Fe(r) -0,440 Fe3+ +e = Fe2+ +0,771 0,700 HCl 1M, 0.732 HClO4 1M, 0.68 H2SO4 Fe(CN)3- +e = Fe(CN)2- +0,36 0,71 HCl 1M, 0.72 HClO4 1M, H2SO4 Pb2+ +2e =Pb(r) -0,126 -0,14 HClO4 1M; -0,29 H2SO4 1M PbO2 + + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O +1,455 Li+ +e =Li (r) -3,045 Mg2+ +2e =Mg -2,363 Mn2+ +2e =Mn -1,180 Mn3+ +2e =Mn2+ -0,005 HCl, HClO4`` 1,51 H2SO47,5M MnO2 + 4H+ + 2e =Mn2+ +2H2O +1,23 MnO4- + 8H+ + 5e =Mn2+ +4H2O +1,51 MnO4-+ 4H+ + 3e =MnO2 +H2O +1,695 MnO4-+ e =MnO42- +0,564 Hg22+ +2e = 2Hg (l) +0,788 121 0,274 HCl 1M; 0,766 HClO4 1M; 0,674 http://www.ebook.edu.vn H2SO4 1M 2Hg2+ + 2e = Hg22+ +0,920 Hg2+ +2e = Hg(l) +0,854 Hg2Cl2 ( r) +2e = 2Hg(l) + 2Cl- +0,286 Hg2SO4 (r) +2e = 2Hg +SO42- +0,165 Ni2+ + 2e = Ni (r) -0,250 HNO2 + H+ +e = NO(k) + H2O +1,00 NO3- + 3H+ +2e = HNO2 +H2O +0,94 H2O2 +2H+ +2e = 2H2O +1,766 O2(k) +4H+ +4e = 2H2O +1,229 O2(k) +4H+ +4e = 2H2O2 +0,682 O3 +2H+ +2e = O2(k) + H2O +2,07 Pd2+ + 2e = Pd( r) +0,987 PtCl32+ + 2e = Pt(r ) +4Cl- +0,73 PtCl6+ + 2e = PtCl32- +2Cl- +0,68 K+ +e = K -2,925 H2SeO3 + 4H+ +4e = Se(k) +3H2O +0,74 SeO32- +4H+ =2e = H2SeO3+H2O +1,15 Ag+ +1e = Ag(r ) +0,799 AgBr(r ) +e = Ag (r) +Br- +0,073 AgCl ) +e = Ag (r) +Cl +0,222 Ag2CrO4 (r )+2e = 2Ag(r ) + CrO42- +0,446 Na+ +1e =Na -2,714 122 0,907 HClO4 1M 0,244 KCl bão hoà; 0,282 KCl 1M ; 0,334 KCl 0,1 M 0,92 HNO3 1M 0,228 HCl 1M; 0,792 HClO4 1M; 0,77 H2SO4 1M 0,228 KCl 1M http://www.ebook.edu.vn S(r ) +2e = H2S(k) +0,141 H2SO3+4H+ +4e = S(r )+3H2O +0,172 SO42- +4H+ +2e = H2SO3 + H2O +0,172 S4O62- +2e = 2S2O32- +0,08 Sn2+ +2e= Sn(r) -0,136 -0,16 HclO4 1M Sn4+ +2e= Sn2+ +0,154 0,14 HCl 1M Zn2+ +2e= Zn(r ) -0,763 PHỤ LỤC 14: NỒNG ĐỘ CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH AXIT- BAZƠ ĐẶC BÁN TRÊN THỊ TRƢỜNG Loại dung dịch bán thị trƣờng Nồng độ phần trăm Tỷ trọng nƣớc 200C (g/ml) Nồng độ Cách tinh chế NH3 26 % 0,904 13,8 H2SO4 95,72 1,835 17,91 HCl 35,2 1,175 11,34 Chƣng cất HNO3 63,72 1,385 14,01 Chƣng cất H3PO4 lỏng 85,11 1,81 14,63 H2 F2 40 1,128 HClO4 60 1,54 9,203 CH3COOH 98 1,055 17,2 Mol/l 123 Chƣng cất 530C đặt bình làm khô Chƣng cất http://www.ebook.edu.vn [...]...Các tác giả PHẦN 1 PHÂN TÍCH ĐỊNH LƢỢNG HOÁ HỌC CƠ BẢN CHƢƠNG 1 PHƢƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ AXÍT - BAZƠ BÀI 1: CHUẨN ĐỘ ĐƠN AXÍT, ĐƠN BAZƠ 1.1 HIỆU CHỈNH THỂ TÍCH BURET 1.1.1 Thực hành cân nước cất (Các loại cân phân tích và cách sử dụng đã trình bày ở phụ lục 1 trang 87-88) Nguyên tắc: Thành trong của buret thƣờng không thẳng đều, nhƣng khi sản xuất ngƣời ta thƣờng đánh dấu thể tích theo khoảng cách,... lệch thể tích của từng đoạn cũng nhƣ của cả buret Cân nƣớc cất để tìm ra thể tích thực của từng đoạn sau đó biểu diễn sự sai lệch vào đồ thị và điều chỉnh trong quá trình phân tích sau này Tiến hành: Rửa sạch buret, tráng nƣớc cất hai lần, không cần sấy khô, lấy nƣớc cất vào buret đến vạch ―0‖ Một cốc cân có nắp đạy đặt ở dƣới buret, cân thể tích của từng đoạn, mỗi đoạn 5ml, cho tới hết thể tích buret... sai lệch thể tích, giả thiết phép đo đƣợc thực hiện ở 30oC (hình 1) Bảng 1: Bảng số liệu hiệu chỉnh thể tích buret Thể tích thực v, ml C gH2O/ (g30/1000) (Vthực-Vdanh n.) X1 30 X1 /0,99492 - 5-10 X2 30 X2 /0,99492 - 3 10-15 X3 30 X3 /0,99492 - 4 15-20 X4 30 X4 /0,99492 - 5 20-25 X5 30 X5 /0,99492 - 6 25-30 X6 30 X6 /0,99492 - 7 30-35 X7 30 X7 /0,99492 - 8 35-40 X8 30 X8 /0,99492 - Thể tích Khối lƣợng... từ fixanal Nguyên tắc: Dùng những lƣợng chất chất rắn hay những thể tích chất lỏng tinh khiết hoá học đã đƣợc cân, đo chính xác đựng trong ống fixanal (hình 3)để pha các dung dịch có độ chuẩn xác định Fixanal là ống bằng thuỷ tinh có cấu tạo đặc biệt: có hai vị trí rất mỏng giúp ngƣời phân tích có thể dễ dàng dùng đũa thuỷ tinh để chọc thủng, sau đó chuyển toàn bộ chất ở trong fixanal vào bình định... - 1.1.2 Vẽ đường cong hiệu chỉnh thể tích buret v, ml + 0,05  V,ml 0 10 20 30 40 50 - 0,05  Hình 1: Đƣờng cong hiệu chỉnh thể tích buret 1.2 PHA CHẾ DUNG DỊCH CHUẨN AXIT OXALIC ĐỂ XÁC ĐỊNH BAZƠ Nguyên tắc: Ngƣời ta cân một lƣợng xác định chất gốc trên cân phân tích có độ chính xác 0,0001 hoặc 0,00001 g, hoà tan định lƣợng lƣợng cân trong bình định mức có dung tích thích hợp rồi pha loãng bằng nƣớc... nƣớc cần phân tích vào bình nón 250 ml, thêm 2-3 giọt dung dịch metyl dacam rồi chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn HCl đến khi xuất hiện màu da cam 20 http://www.ebook.edu.vn Sinh viên tự lập công thức tính độ cứng theo số mili gam CaCO3 trong 1 lit nƣớc (xem nhƣ trong nƣớc chỉ có Ca) -* 3.3 CÂU HỎI ÔN TẬP PHẦN CÁC PHẢN ỨNG AXÍT-BAZƠ 1 Nêu các trang bị cơ bản của một phòng thí nghiệm Hoá Phân tích 2 Nguyên... nƣớc chỉ có Ca) -* 3.3 CÂU HỎI ÔN TẬP PHẦN CÁC PHẢN ỨNG AXÍT-BAZƠ 1 Nêu các trang bị cơ bản của một phòng thí nghiệm Hoá Phân tích 2 Nguyên tắc sử dụng cân phân tích là gì? khi nào thì sử dụng 3 Nêu cách kiểm tra dung tích thực của dụng cụ đo thể tích 4 Tính pH của dung dịch axít yếu, bazơ yếu, đa axít, đa bazơ, muối của đa axít đa bazơ, các dung dịch đệm 5 Tại sao các chất chuẩn dùng trong phƣơng pháp... thị Murexit 7.2 QUY TRÌNH PHÂN TÍCH Lấy cốc chứa mẫu phân tích của phòng thí nghiệm, thêm nƣớc cất đến khoảng 50 ml Đun nóng đến 70-80oC, thêm 5ml dung dịch NH4Cl 1 M, thêm 10 ml NH3 6M, tiếp tục đun nóng 30 phút Để nguội, lọc kết tủa qua giấy lọc băng vàng vào bình nón 250 ml (nƣớc lọc 1) Hoà tan kết tủa trở lại vào cốc ban đầu bằng 20 ml HCl 6M nóng Kết tủa lại Al nhƣ đã thực hiện ở trên (5ml NH4Cl... hiện tƣợng quá bão hoà Kết tủa MgNH4PO4 bị thuỷ phân một phần khi rửa bằng nƣớc: MgNH4PO4 + H2O  MgHPO4 + NH4OH Để tránh thuỷ phân, ngƣời ta rửa kết tủa bằng dung dịch amoniac loãng Lọc, rửa kết tủa, hoà tan bằng HCl 1M sau đó tiến hành chuẩn độ Mg2+ ở pH=10 với chỉ thị ET-OO Từ lƣợng Mg2+ đã phản ứng, tính đƣợc lƣợng PO43- trong mẫu 6.1.2 Quy trình phân tích Lấy mẫu chứa PO43- trong cốc thuỷ tinh 250... + OH-  CO32- + H2O ; Ba2+ + CO32-  BaCO3 Cách này cho kết quả tốt hơn khi hỗn hợp cần phân tích chứa NaHCO3 ít hơn Na2CO3 Tiến hành (theo cách 2): Hút 10 ml hỗn hợp cần chuẩn độ, thêm 2-3 giọt dung dịch chất chỉ thị metyl da cam và chuẩn độ đến khi dung dịch có màu da cam, hết V1 ml Lấy 10 ml dung dịch mẫu phân tích mới, thêm vào đó 25 ml dung dịch chuẩn NaOH, 10 ml dung dịch BaCl2 1M và 2-3 giọt ... phần chất phân tích, phƣơng pháp phân tích định lƣợng đƣợc chia thành nhóm: phƣơng pháp phân tích hóa học, vật lý hoá lý gọi phƣơng pháp phân tích công cụ Các phƣơng pháp phân tích hoá học gồm... tới nồng độ chất phân tích Điểm khác biệt phƣơng pháp phân tích hoá học phƣơng pháp phân tích công cụ chỗ để xác định chất, phƣơng pháp phân tích hoá học dựa vào phản ứng hoá học có thƣớc đo khối... thức thực hành Hoá phân tích, đáp ứng cho công việc trƣờng, biên soạn lại "Thực tập phân tích định lƣợng, phần phƣơng pháp phân tích hoá học" nhằm trang bị cho sinh viên kiến thức kỹ phân tích