Hóa học chương 5 cacbon silic

Gv: Hà Thành Trung Bài 5: CACBON – SILIC A Cacbon: I Cacbon Cấu tạo nguyên tử: - Cấu hình e: 1s22s22p2 Lý tính: Có dạng thù hình sau a Kim cương: Tinh thể nguyên tử có độ cứng đặc biệt, suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém, hoạt động b Than chì (graphit): Tinh thể nguyên tử có cấu trúc lớp, màu xám đen, mềm, có ánh kim, dẫn điện tốt (kém Kim loại), khó nóng chảy c Fulerene: Là phân tử cấu thành từ nguyên tử cacbon, chúng có dạng rỗng mặt cầu, ellipsoid, hay ống Các fullerene hình cầu gọi bóng bucky (buckyballs), hình trụ tròn rỗng gọi ống nano cacbon hay ống bucky (buckytube) Fullerene có cấu trúc tương tự với than chì, tổ hợp lớp than chì độ dày nguyên tử (còn gọi graphene) liên kết với tạo thành vòng lục giác; chúng tạo thành vòng ngũ giác thất giác d Cacbon vô định hình: Than gỗ, than xương, than muội, mồ hóng, than cốc… Chất bột màu đen, không dạng tinh thể, xốp, có khả hấp phụ mạnh khí chất tan dung dịch Gv: Hà Thành Trung a Kim cương b Than chì e Fulerene 540 f Fulerene 70 g Cacbon vô định hình c Cacbon thiên thạch d Fulerene 60 h ống nanocacbon có vách đơn Hóa tính: - Ở nhiệt độ thường, Cacbon trơ mặt hóa học, đốt nóng bắt đầu hoạt động Khả hoạt động hóa học: Kim Cương > Than chì > Cacbon vô định hình a Tính khử: C + O2 → CO2 2C + O2 → 2CO C + 2S → CS2 C không tác dụng trực tiếp với halogen C + CO2 → 2CO 3C + SiO2 → SiC + 2CO C + SiO2 → CO2 + Si C + ZnO → Zn + CO 3C + CaO → 3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO CaC2 + CO 9C + 2Al2O3 → Al4C3 + 6CO C + 4KNO3 → 2K2O + CO2 + 4NO2 C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O Gv: Hà Thành Trung C + H2 O → CO + H2 b Tính oxi hóa: C + 2H2 → 2C + Ca → CH4 CaC2 C + Si → SiC (cacborundum: cứng gần kim cương) 3C + 4Al → Al4C3 C + 3Fe → Fe3C Trạng thái tự nhiên, Điều chế, Ứng dụng: a Trạng thái tự nhiên: - Caxit CaCO3 (đá vôi, đá phấn, đá hoa) - Magiezit MgCO3 - Đôlômit: CaCO3.MgCO3 b Điều chế: - Kim cương điều chế từ than chì đun 20000C, 50.000 – 100.000 atm, với xúc tác Fe/Cr/Ni - Than chì điều chế từ than cốc, nhựa cát với hồ quang điện sau 24 -36 - Than gỗ tạo nên đốt cháy gỗ - Than cốc điểu chế cách nung than đá 1000 12000C lò điện (không có không khí) - Than muội tạo nên nhiệt phân CH4 : CH4 → C + 2H2 c Ứng dụng: - Kim cương: làm trang sức, mũi khoan, dao cắt thủy tinh, bột mài - Than chì: làm điện cực, nồi nấu hợp kim chịu nhiệt, chất bôi trơn, ruột chì - Than cốc: làm chất khử luyện kim từ quặng - Than gỗ: chế tạo thuốc nổ đen, thuốc pháo - Than hoat tính: dùng mặt nạ phòng độc công nghiệp hóa chất - Than muội: chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày Gv: Hà Thành Trung II Cacbon monooxit CO: Lý tính: - Khí độc, không màu, không mùi, không vị, tan nước Hóa tính: Là oxit trung tính không tạo muối, nhiệt độ thường trơ, hoạt mạnh đun nóng CO + O2 → 2CO2 COCl2 : Photgen – độc CO + Cl2 → 4CO + Ni → 3CO + Cr → cháy với lửa màu lam nhạt Ni(CO)4 : CacbonilNiken Cr(CO)3 yCO + MxOy → xM + yCO2 : (với M kim loại sau Al dãy hoạt động) CO + 2Na2O → Na2CO3 + 2Na CO + H2O → HCOOH CO + KOH → HCOOK CO + CH3OH → CH3COOH CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2 Điều chế: a Trong Công nghiệp: - Điều chế khí than khô: Không khí + C → CO + CO2 + N2 - Điều chế khí than ướt: cho nước qua than nóng đỏ C + O2 → CO2 C + H2O → CO + H2 b Trong phòng thí nghiệm: HCOOH → CO + H2O Gv: Hà Thành Trung III Cacbon dioxit CO2: Lý tính: O=C=O - Khí không màu, có mùi, vị chua, tan nước Hóa tính: CO2 + OH- HCO3- CO2 + 2OH- CO32- + H2O Tỉ lệ: : - T ≤ : tạo muối HCO3- - T ≥ : tạo muối CO32- - 1< T [...]... khí HCl và hơi nước Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng: A Dung dịch NaOH đặc và P2O5 rắn khan B Dung dịch NaHCO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc C Chỉ cần dùng dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch Na2CO3 bão hoà và dung dịch H2SO4 đặc Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Cacbon mono oxit và silic đioxit là oxit axit B Axit silixic là axit yếu nhưng rất bền C Photpho trắng có cấu trúc mạng ... Than chì e Fulerene 54 0 f Fulerene 70 g Cacbon vô định hình c Cacbon thiên thạch d Fulerene 60 h ống nanocacbon có vách đơn Hóa tính: - Ở nhiệt độ thường, Cacbon trơ mặt hóa học, đốt nóng bắt đầu... CO2 2C2H5OH + 2CO2 b Trong phòng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O IV Muối cacbonat: Lý tính: - Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni, hidrocacbonat tan - Các muối Cacbonat kim loại hóa trị... CO2 B Silic I Silic: Cấu tạo: Cấu hình: 1s22s22p63s23p2 Lý tính, trạng thái tự nhiên: Silic có dạng thù hình: - Silic tinh thể: cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, tính bán dẫn - Silic