tìm hiểu công nghệ xử lý xianua có trong nước thải trong quá trình sản xuất tinh bột sắn

I I H I Ƣ G G H : H I MỞ ĐẦU ĐẶT VẤN ĐỀ Sản xuất tinh bột khoai mì ngành thực phẩm Đông m Á Công nghiệp chế biến tinh bột khoai mì ngành công nông nghiệp làm theo thời vụ, sử dụng khoai mì làm nguyên liệu Tinh bột khoai mì nguồn hàm lƣợng tinh bột cao nhất, củ khoai mì đến 30% hàm lƣợng tinh bột nhƣng hàm lƣợng protein, cacbonhydrate chất béo thấp Đ nguồn thứ ăn ho uộc sống on ngƣời nguồn nguyên liệu cho ngành công nghiệp chế biến thực phẩm Thị trƣờng tinh bột ngày àng tăng nhu u sử dụng nguyên liệu cho sản xuất ngày àng tăng ngành sản xuất bánh kẹo, bột ; đặc biệt nhu c u cho việc sử dụng để sản xuất nhiên liệu sạch( nhiên liệu sinh học) Hiện nƣ c ta, ngành công nghiệp trọng điểm củ đất nƣ c tinh bột sắn ngành kinh tế đ ng đƣợc trọng thu hút đ u tƣ nhà sản xuất Đặc biệt lĩnh vực sử dụng nguyên liệu sắn cho nhà máy sản xuất Et nol đ ng ngày đƣợc mở rộng phạm vi quy mô Nó tạo lợi ích kinh tế, lợi ích xã hội to l n: tạo ông ăn việ làm ho ngƣời l o động, đ ng g p ho ngân sá h nhà nƣ c, ổn định vấn đề nguyên liệu cho sản xuất nƣ , qu đ ổn định thị trƣờng Tuy nhiên v i phát triển nhà máy, kèm theo nhiều vấn đề thiết c n giải Trong đ vấn đề nƣ c thải nhà máy đƣợ đặt lên hàng đ u guyên ngành sản xuất sử dụng nƣ tƣơng đối l n, nƣ c thải từ trình chế biến tinh bột sắn gây ô nhiễm nguồn tiếp nhận chất hữu ơ, dòng thải phân hủy sinh mùi hôi thối số chất khí làm ảnh hƣởng đến môi trƣờng không khí Nguy hiểm nƣ c thải đƣợc thải từ trình lên men tinh bột sắn, không đƣợc xử lý trƣ r môi trƣờng gây tác hại to l n ho on ngƣời, môi trƣờng sinh vật, chứa hàm lƣợng tƣơng đối Xianua Đáp ứng nhu c u thực tế đ , húng t tìm hiểu công nghệ xử lý Xianua nƣ c thải trình sản xuất tinh bột sắn h m thự : p: ọ H u -K53 I I H I Ƣ G G H : H I MỤC TIÊU VÀ NỘI DUNG THỰC HIỆN Mục Tiêu Của Đề Tài  định thành ph n tính chất nƣ c thải sản xuất tinh bột mì  lý i nu nƣ thải tinh ột sắn Nội Dung Thực Hiện  Nghiên cứu sở lý thuyết  Thu thập phƣơng án xử lý nƣ c thải ngành sản xuất tinh bột  hu thập phƣơng án xử lý i nu nƣ  ự thải họn ông nghệ xử lý i nu KÍ HIỆU VIẾT TẮT BOD: Biochemical Oxygen Demand – Nhu c uọoxi sinh hoá, mg/l CO : Chemi l Oxygen Đem n – Nhu c u ôxi hoá học, m/l SS : Suspended Solid - Chất rắn lơ lửng, mg/l DO : Dissolved Oxygen – Oxi hoà tan, mgO2/l UASB: Upflow Anaerobic Susdge Blanket - Xử lý yếm khí ngƣợc dòng có l p ùn lơ lửng FAO: Tổ lƣơng thực Thế gi i TCVN: Tiêu chuẩn Việt Nam TBS: Tinh bột sắn N Ự ỆN nh m ê hị ữ hạm ăn trƣờng guyễn ăn hính Đình Chiến Kim ăn iến h m thự : p: ọ H u -K53 I I H ƢƠNG I Ƣ G G H : TỔNG QUAN VỀ NGÀNH SẢN H Ấ TINH BỘ I ẮN I Giới thiệu chung [7] Tinh bột khoai mì thực phẩm ho 500 triệu ngƣời Thế Gi i (theo Cock,1985; Jackson & Jackson, 1990) đƣợ nƣ c Thế Gi i sản xuất xuất Brazil sản xuất khoảng 25 triệu /năm igeri , Indonesi hái n ng sản xuất lƣợng l n để xuất (CAIJ,1993) Châu Phi sản xuất khoảng 85,2 triệu năm 1997, Châu Á 48,6 triệu 32,4 triệu Mỹ La Tinh Caribbean sản xuất (FAO,1998) Nguyên liệu chế biến Tinh bột khoai mì từ củ mì tƣơi ấu tạo thành ph n nhƣ s u: Cấu tạo củ khoai mì Hình 1.1 Cấu tạo củ khoai mì Cấu tạo khoai mì [7] Củ khoai mì có dạng hình trụ, vuốt h i đ u í h thƣ c củ tùy thuộc vào thành ph n dinh dƣỡng củ đất điều kiện trồng, dài 0,1 ÷1 m, đƣờng kính ÷10 cm Cấu tạo gồm ph n chính: l p vỏ gỗ, vỏ cùi, ph n thịt củ ph n lõi Phân loại khoai mì Có nhiều cách phân loại kho i mì nh u, nhƣng hủ yếu đƣợc phân từ hai loại: kho i mì đắng khoai mì Việc phân loại phụ thuộc vào thành ph n cyanohydrin có củ mì Dựa vào thành ph n Cyanohydryn có củ mì mà ngƣời ta phân làm loại ho i mì đắng khoai mì ngọt:  ho i mì đắng ( nihot p lm t nihot ipr ohl): Hàm lƣợng HC 50mg /kg củ ho i mì đắng có thành ph n tinh bột cao, sử dụng phổ biến làm nguyên liệu cho ngành công nghiệp chế biến thực phẩm, công nghiệp hoá dƣợc, công nghiệp giấy nhiều ngành công nghiệp khác h m thự : p: ọ H u -K53 I I H I Ƣ G G H : H I  Khoai mì ( nihot ipr h y nihot utilissim ohl): Hàm lƣơng HC nhỏ 50mg/ kg ủ Khoai mì đƣợc dùng làm thực phẩm tƣơi vị dễ tạo thành bột nhão, dễ nghiền nát h y đánh nhuyễn - Thành ph n hóa học củ kho i mì: th y đổi tuỳ thuộc vào giống, tính chất, độ dinh dƣỡng củ đất, điều kiện phát triển thời gian thu hoạch Bảng 1.1: Thành phần hoá học khoai mì [7] n n sản uất t n ột sắn ệt Nam v t Sắn đƣợc sử dụng phổ biến để sản xuất tinh bột, nguồn nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp nhƣ ông nghiệp dệt, thực phẩm, may mặc, bánh kẹo, sản xuất lên men cồn, sản xuất acid hữu ơ, Bảng 1.2 Diện tích, suất sản lượng sắn giới từ năm 1995 – 2008[12] D ện tíc (tr ệu a) Năm Năn suất (tấn/ a) ản lƣợn (tr ệu tấn) 16,43 1995 9,84 161,79 16,25 1996 9,75 158,51 16,05 1997 10,06 161,60 16,56 1998 9,90 164,10 16,56 1999 10,31 170,92 16,86 2000 10,70 177,89 17,17 2001 10,73 184,36 17,31 2002 10,61 183,82 h m thự : p: ọ H u -K53 I I H I Ƣ G G H : H I 17,59 2003 10,79 189,99 18,51 2004 10,94 202,64 18,69 2005 10,87 203,34 20,50 2006 10,90 224,00 18,39 2007 12,16 223,75 21,94 2008 12,87 238,45 Nguồn: Trần Công Khanh tổng hợp từ FAOSTAT qua năm Bảng 1.3 Diện tích, suất sản lượng sắn Việt Nam giai đoạn 1995 – 2008[12] Năm D ện tíc (nghìn ha) Năn suất (tấn/ a) ản lƣợn ( tr ệu tấn) 1995 164,30 9,84 1,62 1996 275,60 7,50 2,06 1997 254,40 9,45 2,40 1998 235,50 7,55 1,77 1999 226,80 7,96 1,80 2000 234,90 8,66 2,03 2001 250,00 8,30 2,07 2002 329,90 12,6 4,15 2003 371,70 14,06 5,23 2004 370,00 14,49 5,36 2005 425,50 15,78 6,72 2006 474,80 16,25 7,77 2007 496,80 16,07 7,98 2008 557,40 16,85 9,3 Nguồn: Trần Công Khanh tổng hợp từ Niên giám thống kê qua năm h m thự : p: ọ H u -K53 I I H I Ƣ G G H : H I Bảng 1.4 Diện tích, suất sản lượng vùng sinh thái Việt Nam năm 2008 [12] TT Vùng sinh thái D ện tíc (1000 ha) Năn suất (tấn/ a) ản lƣợn (1000 tấn) Đồng ằng sông Hồng 7,90 12,92 102,10 110,00 12,07 1.328,00 168,80 16,64 2.808,30 150,10 15,70 2.356,10 113,50 23,74 2.694,50 7,40 14,43 106,80 557,40 16,87 9.395,80 rung du miền núi phí ắ rung ộ uyên hải miền Trung Tây Nguyên Đông ắ m ộ Đồng ằng sông Cửu ong Cả nƣ Nguồn: Trần Công Khanh tổng hợp từ Niên giám thống kê qua năm Hình 1.2 Giá trị kinh tế củ khoai m [7] Ì ƢƠI CỦ BỘT CÔNG NGHIỆP THỰC ƢỢU CỒN PHẨM GƢ I SÚC V T Thực phẩm trực tiếp Bột NGÀNH CÔNG BỘT CÔNG NGHIỆP NGHIỆP Sắt lát Giấy Viên nén Keo ,Hồ Bột bán Dệt sợi Gỗ , ván ép Cao su Giấy h m thự : p: ọ H u -K53 I I H I Ƣ G G H : H I Độc tố CN-: Độc tố khoai mì tồn dƣ i dạng CN- Tùy thuộc vào giống đất trồng mà hàm lƣợng độc tố khoai mì khoảng 0,001 – 0,04% Cyanua nguyên tố gây độ tính o đối v i on ngƣời thủy sinh vật Cyanua tự tồn dƣ i dạng HCN hay CN- dạng độc tính nƣ HC Cy nu ngăn ản trình chuyển hóa ion vào da, túi mật, thân, ảnh hƣởng đến trình phân hóa tế bào hệ th n kinh CN- gây độ tính ho á, động vật hoang dã, vật nuôi Một s quy trình công nghệ sản xuất tinh bột [7] Một số quy trình công nghệ sản xuất tinh bột khoai mì gi i Khoai mì Lắng Sấy khô Đ ng Quạt hút nƣ c ăm nghiền Tinh bột ép Lọc Quạt hút Hình 1.3: Quy trình sản xuất tinh bột Indonesia [7] Quy trình ch bi n củ k oa m để sản xuất tinh bột đƣợc thực n ƣ sau Củ khoai mì Rửa củ Bóc vỏ rửa Sản phẩm dạng tinh bột Mài xát ác ơ, ã Lọc, rửa ác nƣớc P sấy Gel hóa, ép viên, sấy h m thự : 7 Sản phẩm dạng viên hạt (tapioca) p: ọ H u -K53 I I H I Quy trình công nghệ sản uất t n ƣ c cấp Ƣ G G H : H I ột Thái Lan [7] K oa m tƣơ Nƣớc thải ƣ c cấp ƣ c cấp Rửa sơ ộ, tách tạp chất Song chắn rác, công trình xử lý sơ ộ Bóc vỏ gỗ, rửa Băm n ỏ ƣ c cấp Mài, nghiền P , máy nén Trích ly, chi c suất Bã mì Lọc Nƣớc thải Trạm xử lý nƣớc thải Dehydrate hóa Sấy khô Khói thải Sàng, lọc Hệ th ng xử lý khói Đón ao, vô k o Thành phẩm h m thự : -Xả nguồn ti p nhận -Sử dụng lại tƣới p: ọ H u -K53 I I H I Ƣ G G H : H I Quy trình công nghệ sản xuất đƣợc áp dụng theo công nghệ Thái Lan, quy trình đồng khắp kín, kỹ thuật tiên tiến mang tính tự động hóa cao, thực trích ly hydrat hóa sữa bột nhiều l n lập lập lại, làm tăng hất lƣợng tinh bột tăng tỉ lệ thu hồi sản phẩm Thời gian từ nguyên liệu nhập vào dây chuyền máy m đến sản phẩm khoảng Thao tác sử dụng vận hành máy móc, thiết bị đơn giản, dễ thực Ƣu điểm công nghệ hái n: Công đoạn trích ly chiết suất đƣợc thực qua nhiều gi i đoạn, kết hợp v i xử lý bột SO2 o đ quy trình ông nghệ Thái Lan cho tỷ lệ thu hồi hồ tinh bột o, lƣợng tinh bột tạo theo bã hạn chế t i mức thấp II n p ần v tác độn c ất óa ọc có tron nƣớc t ả n t n ột sắn 13 n máy c Thành phần chất có tron nƣớc thải nhà máy ch bi n tinh bột sắn ƣ c sản xuất đƣợc sử dụng nhiều ông đoạn rửa ly tâm tá h ƣợng nƣ c thải r môi trƣờng thƣờng chiếm 80- 90 % nƣ c sử dụng ƣ c thải sinh từ dây chuyền sản xuất tinh bột sắn có thông số đặ trƣng nhƣ: pH thấp, hàm lƣợng chất hữu vô o, thể qu hàm lƣợng chất rắn lơ lửng (SS), chất dinh dƣỡng chứa N, P,K, số nhu c u oxy sinh hoá học (BOD), nhu u oxy hoá họ (CO ), độ m u v i nồng độ o, vƣợt nhiều l n so v i tiêu chuẩn môi trƣờng ƣ c thải đƣợc sinh từ ông đoạn sản xuất sau đây: - Bóc vỏ, mài củ, p : chứa hàm lƣợng l n cyanua, alcaloid, antoxian, protein, xenluloz , pe tin, đƣờng tinh bột Đây nguồn gây ô nhiễm nƣ c thải, thƣờng d o động khoảng 20-25m3/ nguyên liệu, có chứa SS, BOD, COD cao - Lắng trích ly: chứa tinh bột, xenluloza, protein thực vật, lignin y nu , đ SS, BOD, COD cao, pH thấp - Rửa máy móc, thiết bị, vệ sinh nhà xƣởng: có chứa d u máy, SS, BOD - ƣ c thải sinh hoạt (nƣ c thải từ nhà bếp, nhà tắm, nhà vệ sinh) chứa chất cặn , SS, BOD, COD, chất dinh dƣỡng (N, P) vi sinh vật… - ƣ mƣ hảy tràn nhà máy theo chất cặn , rác, bụi goài r , trình sản xuất, HC hoà t n nƣ c rử , thoát khỏi dây chuyền sản xuất ng g p ph n gây ô nhiễm môi trƣờng tạo màu sẫm củ nƣ c thải Bên cạnh nƣ c thải òn có khí thải nhà máy sản xuất tinh bột sắn phải kể đến hợp chất SOx từ t nh tẩy rử dùng nƣ c SO2, dung dịch NaHSO3, CO2 từ t nh lên men, loại khí NH4, indon, scaton, H2S, CH4 từ t nh lên men yếm khí hiếu khí hợp chất hữu nhƣ tinh ột, đƣờng, protein nƣ c thải, thải Các chất thải rắn nhƣ vỏ sành (vỏ l p củ sắn), ph n sơ, thải rắn chứa nhiều xenluloz , lọc từ máy lọc, máy ly tâm h m thự : p: ọ H u -K53 I I H I Ƣ G G H : H I Kết phân tí h nƣ c thải số doanh nghiệp sản xuất tinh bột sắn Việt Nam (Bảng 1.5) Bảng 1.5 Chất lượng nước thải từ sản xuất tinh bột sắn [13] Kết phân tích nước thải số doanh nghiệp sản xuất tinh bột sắn Việt Nam Ghi chú: * Các thông số quy định tiêu chuẩn, hƣ x t hệ số liên qu n đến dung tích nguồn tiếp nhận hệ số theo lƣu lƣợng nguồn thải, đ : A - Thải vào nguồn tiếp nhận dùng cho mụ đí h sinh hoạt B - Nguồn tiếp nhận khác, loại A C - Nguồn tiếp nhận đƣợ quy định Bảng cho thấy chất lƣợng nƣ c thải từ quy trình sản xuất tinh bột sắn hoàn toàn không đáp ứng đƣợc tiêu chuẩn môi trƣờng Ngoài tính chất xit, nƣ c thải òn chứa lƣợng chất rắn, chất hữu ơ, HC n đƣợc xử lý Bên cạnh đ , khoảng cách dao động tiêu nƣ c thải o nhiều l n so v i tiêu chuẩn cho phép Thành ph n nƣ c thải phụ phuộc vào quy mô sản xuất, tổng mứ đ u tƣ, trình độ công nghệ hệ thống thiết bị xử lý nƣ c thải, quy trình vận hành quan trắ môi trƣờng V i hàm lƣợng O / CO nhƣ ảng trên, nƣ c thải ngành sản xuất tinh bột sắn đƣợc xử lý yếm khí (UASB), hiếu khí, hồ sinh học, sử dụng chế phẩm vi sinh vật để đáp ứng tiêu chuẩn môi trƣờng uy nhiên, nƣ c thải sản xuất tinh bột sắn quy mô khác nhau, h u nhƣ hƣ đạt đƣợc tiêu chuẩn nƣ c thải công nghiệp Việt Nam h m thự : K53 10 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I - Thi t bị ozon hóa có nhiều dạng loạ đệm, loại tháp sủi bọt Ƣu đ ểm: - Tỷ lệ dùng: 4,6kg O3 cho 1kg CN – Oxy hoá nƣ c thải xyanua Ozon, KMnO4, FeSO4, có nhiều ƣu điểm mặt công nghệ dùng lo húng không sinh r hợp chất trung gi n y Oxy hoá nƣ c thải xyanua ozon thích hợp ho trƣờng hợp c n xử lý khối lƣợng nƣ c thải l n mà đ tion đồng, kẽm… không đƣợc làm thêm dùng lại nƣ c sản xuất củ xƣởng - Giảm đƣợc tổng lƣợng nƣ nƣ c xử lý phân hủy đƣợc xy nu đuổi đƣợc hết oxi, nitơ ph n H2CO3 - Ozon đƣợ sản xuất từ không khí ằng h sử dụng máy phát điện ozon ồng độ Ozone nh u, từ đến 25 mg / l không khí, tùy thuộ vào thông số máy phát điện ozone ( không khí, dòng hảy, điện máy phát điện, vv) nồng độ thể đạt 35 mg / l v i oxy tinh khiết - Ozone tá nhân oxy h mạnh mẽ, n ung ấp lợi mà hoặ không phẩm độ hại đƣợ hình thành s u xử lý nƣ thải xi nu - Không đòi hỏi nhiệt độ sản o áp lự N ƣợc đ ểm sản sinh r lƣợng mmoni , hi phí hất phản ứng /thiết ị h m thự : K53 36 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I 2.1.4 Oxy hoá hydroperoxyt (H2O2) [3]  Hydroperoxyt ng hất oxy hoá mãnh liệt CN - thành chất không độc phản ứng c n có xúc tác Cu 2+ (xú tá đƣợ xử dụng ho phản ứng kim loại huyển tiếp nhƣ đồng hò t n, v n dium, vonfr m hoặ nồng độ - 50 mg / L) CN - + H2O2 OCN - + H2O (pH=9-10 / hất xú tá ) ản phẩm ủ phản ứng H2O2 cyanate (CNO-) độ hại so v i xy nu 000 l n thƣờng đƣợ hấp nhận ho xả r môi trƣờng phải trì độ pH = 9-10 để tránh hình thành ủ khí hydrogen y nide (HC ) - ố độ phản ứng thể đƣợ tăng thêm th y đổi số yếu tố nhƣ: + ăng nhiệt độ + ăng liều lƣợng hất xú tá + dụng H2O2 dƣ thừ í dụ: + ại 25 C không 2-3 hất xú tá , huyển đổi xy nu thành y n te tự + ại 50 C, hoặ + hi thêm 10 mg/l Cu tăng tố độ gấp 2-3 l n, thời gi n vƣợt 20% hydrogen peroxide làm tăng tỷ lệ khoảng 30%  goài r , y n te thể ị phá hủy thông qu thủy phân xit, tạo thành dioxide ammonia hƣơng trình là: OCN - + 2H2 O2 - r on CO2 + NH3 + OH – H àng thấp, trình thủy phân àng nh nh hơn: Ở pH =2, thủy phân C O phút Ở pH= 60 phút Ở pH =7 22 - Tỷ lệ dùng 3,3 lít H2O2 35%/1kg CN Việc dùng H2O2 hay O3 oxy hoá đƣợc phức xyano sắt bền xyanua hữu h m thự : K53 37 p: ọ H u - I I H iệ lự + I Ƣ G G H : H I họn hệ thống peroxygen phụ thuộ vào : hời gi n phản ứng + Cá sản phẩm mong muốn ( y n te, hoặ CO2 H3) + Cá loại ủ xi nu đ ng đƣợ xử lý (tự do, xit yếu phân ly, hoặ trơ) + kinh tế Hệ thống đơn giản, xử lý ả xi nu tự hợp hất ủ xi nu (v i kẽm, đồng, hoặ dmium) i ất kỳ hệ thống peroxygen, độ pH ủ 10/09 nên đƣợ trì i nu mặt, để tránh hình thành ủ khí hydrogen y nide (HC ) Ƣu đ ểm dƣ thừa chất phản ứng phân hủy nƣ c oxy; ƣơng đối đơn giản để hoạt động N ƣợc đ ểm hất phản ứng tốn k m, yêu u đo lƣờng hính xá 2.1.5.Xử lý ằng Aci Peroxymonosulfuric(Caro axit) [3] Caro axit sản phẩm đƣợc hình thành từ cân hydrogen peroxide acid sulfuric, thƣờng đƣợc sản xuất chỗ cách sử dụng máy phát điện, mô-đun nhỏ gọn : H2O2 + H2SO4 ⇔ H2SO5 + H2O Quá trình đƣợ sử dụng số đị điểm hoạt động tinh luyện vàng l n gi i Axit ho hoạt động quy mô nhỏ hơn, aixd C ro thể đƣợ huẩn ị thông qu thủy phân ủ ,ví dụ: amoni persulfate : (NH4)2S2O2 + H2O → NH2HSO2 + NH2HSO2 i acid C ro, việ phƣơng trình s u: (H2SO2 / hơi) huyển đổi y nide để y n te hoàn tất vài phút, theo CN- + H2SO2 → CNO- + H2SO4 (pH 10) iệ ổ sung dƣ thừ axid C ro thủy phân cyanate thành on t nitơ ùng ƣ : 2OH- + 2CNO- + 3SO52- → 2CO32- + N2 + 3SO42- + H2O h m thự : K53 38 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I rong điều kiện tính xit, lƣợng nhỏ xit C ro n thiết kể từ y n te thủy phân (phản ứng thứ h i dƣ i đây) tăng tố nhiều Cá phƣơng trình nhƣ s u: 2H+ + 2CNO- + 3H2SO5 → 2CO2 + N2 + 3H2SO4 + H2O CNO- + 2H2O → CO2 + NH2 + OH2.1.6 Oxy hoá hydroperoxyt natrihypoclorit H2O2 + NaOCl [9] 2CN - + H2O2 + OCl - 2OCN - + Cl - + H2O Ở không đòi hỏi pH o nhƣ dùng muối hypoclorit, thực chế độ pH nghiêm ngặt để đề phòng sinh r khí độc Vì không c n thêm nhiều OH để điều chỉnh pH nên tiết kiệm đƣợc 30% chi phí 2.1.7 Oxy hoá H2O2 + HCHO (focmandehyt) [10] * Riêng H2O2: CN - + H2O2 OCN - + H2O * Riêng HCHO: CN - + H-C =O + H2O H HO-CH2- C  N + OH- (glucolonitril) 4HO-CH2-C  N + 4OH- + Zn2+ [Zn(CN)4]2- + 4HCHO + 4H2O * Hỗn hợp H2O2 + HCHO: HO-CH2-C  N + H2O HO - CH2 - C - NH2 xúc tác OH- O ƣ i tác dụng vi khuẩn, sản phẩm phân huỷ thành muối glucolat HO-CH2 COO- không độc hại 2.1.8 Oxy hoá KMnO4 [10] Khử độ nƣ c thải KMnO4: thích hợp ho suất nhỏ trang thiết bị vận hành đơn giản nhƣng đắt KMnO4 cao Oxy hoá KMnO4 xúc tác Cu2+ 3CN - + 2MnO4- + H2O Độ pH ủ trình 9,5, pH àng 2MnO2 + 3OCN - + 20Ho phản ứng xảy r àng nh nh Tỷ lệ dùng c n 4,05 kg KMnO4/1kg CN - hƣ dùng tác nhân oxy hoá đắt để lại sản phẩm hƣ n toàn ho môi trƣờng h m thự : K53 39 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I hiết ị dùng để thự trình oxy hoá thƣờng loại khuấy trộn phản ứng thể lỏng hoặ rắn- lỏng loại tháp thể lỏng- khí hất 2.1.9 Oxy hoá oxy không khí than hoạt tính có CuSO4 xúc tác than hoạt tính [10] 2CN - + O2 2OCN Cu2+ OCN - + H2O HCO3- + NH3 HCO3- + OH - CO3 2- + H2O 2Cu2+ + 2OH- + CO3 2Việc xuất kết tủ để bổ sung chất xúc tác 2.1.10 c tác quan onn t CuCO3 Cu(OH)2 zơ ho thấy xianat bị thuỷ phân; thêm Cu2+ tan um d o de [2] rong vài năm qu , xú tá qu ng ằng hất án dẫn đ tinh thể đƣợ hiếu ởi ánh sáng đ tinh thể g n đ đƣợ tìm thấy, hiệu việ oxy h hất ô nhiễm hữu định đến loài nguy hiểm theo điều kiện phản ứng nhẹ hƣơng pháp đƣợ tìm thấy thí h hợp ho trình oxy h ủ xi nu tự ả xianuacomplexed hòa tan nƣ hất thải Quá trình hoạt động ằng h cho nƣ thải kết hợp v i ánh sáng mặt trời hất xú tá án dẫn Chất xú tá thƣờng đƣợ sử dụng titanium dioxide (TiO2) Chất xú tá thể đƣợ trộn lẫn vào nƣ , việ tạo r ùn, hoặ ố định vào kiểu ấu trú mạng tinh thể nƣ hảy thông qu đ hoặ thể đƣợ sử dụng dạng keo hi tiếp xú v i ánh sáng mặt trời, hất xú tá hấp thụ photon lƣợng cao từ ph n ti ự tím ủ qu ng phổ mặt trời, tạo r gố hydroxyl Cá gố tự oxidizers phân hủy mạnh mẽ y nide sản phẩm đ u tiên ủ trình oxy h xú tá qu ng họ ủ xi nu diện ủ iO2 đ tinh thể môi trƣờng nƣ C OƢu điểm: loại ỏ hoàn toàn sản phẩm không mong muốn hƣợ điểm: kh vận hành; hi phí tốn k m; yêu u lƣợng o 2.2 P ƣơn p áp đ ện phân [10] hƣơng pháp dễ dàng làm sạ h nƣ c thải cứa nhiều xyanua từ bể rử ngƣợc chiều, nhiều bậc dung dịch xyanua hỏng c n huỷ bỏ, có nồng độ xyanua không dƣ i 500- 600 mg/l Khi xử lý sinh NH4+, xyanat, Na2CO3, ure, tot thƣờng có kim loại thoát Anot thép không gỉ ƣ c thải chứa nhiều xyanua nên cho thêm NaCl NaOH m i điện phân đ anot oxy có ion ClO-, h m thự : K53 40 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I làm tăng thêm tá dụng oxi hoá nâng cao hiệu làm sạ h nƣ c tiết kiệm điện tiêu thụ Để oxy hoá 1g xyanua c n từ 0,4 đến 2kWh Khoảng cách anốt catot 30-50mm Mật độ dòng điện 1-2 A/dm2 Muối NaCl 3-6 g/l 2.2.1 Điện phân dung dịch chứa CN rong môi trƣờng kiềm ( zơ) dƣơng ực CN - đƣợc oxy hoá thành xianat: CN - + OH- OCN - + H2O+2e [Zn(CN)4]2- + 8OH - Zn2+ + 4OCN- + 4H2O + 8e i n t đƣợc tạo thành bị phân huỷ oxy hoá: 2OCN - + 6OH- 2HCO3- + N2 + 3H2O + 8e Nếu dung dịch có nồng độ CN - thấp nên dùng H2SO5 hay H2S2O8 để oxy hoá 2.2.2 Điện phân dung dịch chứa CN - có thêm NaCl (3-5%) Thực chất trƣờng hợp oxy hoá CN - NaOCl dung dị h điện phân NaCl NaOCl, và: CN - + OCl- OCN - + Cl - H2O + 2OCN - + 3ClO- 2CO2 + N2 + 3Cl - + 2OH- Cá h ƣu tiên h điện phân trực tiếp xử lý đƣợ nƣ c thải chứa nhiều hoặ xy nu tốt Thiết bị chế tạo ClO đơn giản, tận dụng thiết bị có sẵn lắp đặt trạm xử lý nƣ c Thiết bị c n dung tí h đủ l n để chứa đƣợc 1-5kg clo hoạt tính Cứ 1kg clo hoạt tính c n đến 8- 10kwh điện 5-7kg muối ăn Sau oxi hóa xyanua c n phải tách kim loại nặng nƣ c thải Khâu đƣợc tiến hành đồng thời v i việc làm sạ h nƣ c thải kiềm-axit củ xƣởng hay nhà máy 2.3 Phương pháp tạo phức kết tủa [10] Đây phƣơng pháp ổ điển nhƣng ƣu điểm chi phí thấp dễ thực Tác nhân tạo phức kết tủa muối sunphat sắt hai hỗn hợp sắt hai sắt ba Các phản ứng diễn tả nhƣ s u: rong môi trƣờng kiềm ( zơ) Fe O4 tác dụng v i CN Fe2+ + 2CN - Fe (CN)2 Fe (CN)2 + 4CN - [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]4- + 2Fe2+ h m thự : K53 Fe2 [Fe(CN)6] 41 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I Phản ứng tổng cộng: 3Fe2+ + 6CN - Fe2 [Fe(CN)6] Tỷ lệ dùng: 5,35 kg FeSO4 cho kg CN Thực tế dung tích có lẫn Fe3+ nên kết tủa có m u xanh prusse dùng thêm muối Fe (SO4)3.H2SO4 t thu đƣợc kết tủa xanh prusse [Fe(CN)6]4 - + Fe3+ Fe[Fe(CN)6]-M+ Cá kết tủ đƣợc tách khỏi nƣ c phƣơng pháp lắng lọc 2.4 ục k ôn k í v o nƣớc t ả ô n ểm [14] Giải pháp đơn giản để khử độ xy nu sụ không khí vào nƣ ô nhiểm xy nu hờ đ mà nƣ hấp phụ CO2 tạo r H2CO3 xit oni loại xid yếu nhƣng n mạnh xit HC nhƣ n đẩy HC từ muối xy nu HC hoặ y h y huyển h thành HOC độ hại u đ HOC v i măt ủ oxy phân tử huyển h h y thủy phân thành moniă CO2: HOCN + H2O CO2+ NH3 h i phân tử H3 phân tử CO2 tạo r ( H4)2CO3 phân tử CO2 dƣ hò t n nƣ lại huyển ion xy nu thành HC hƣ trình khử xy nu nƣ thải diễn r thuận lợi tự ấp đƣơ nguồn CO2 Để trình phản ứng diễn r nh nh hiệu ngƣời t phải sụ không khí n n vào nƣ ô nhiễm Vì hàm lƣợng CO2 không khí thấp nên lú đ u phản ứng tạo r HC diễn r hậm hạp, nhiên s u đ CO2 đƣợ tạo r ng y trình khử xy nu nên phản ứng n i đƣợ trì ụ khí n n vào nƣ ô nhiễm việ tƣơng đối dễ làm nhờ máy n n tu in, thiết ị hạy ằng thủy lự h y sứ gi 2.5 P ƣơn p áp s n ọc Enzyme xử lý c ất thải xyanua, Cyanide hydratase [11] Cyanide hydratase, formamide hydro-lyase enzyme có khả huyển hoá cyanide nƣ c thải công nghiệp thành amoniac formate thông qua ƣ c phản ứng Cy nide hydr t se đƣợc phân lập từ vài loại nấm đƣợc tạo từ nấm nồng độ xyanua thấp hi đƣợc cố định, tính bền củ Cy nide hydr t se tăng lên nhiều enzyme từ Gloeocercospora sprrghi bền vững từ Stemphylium loti Cyanide hydratase từ nấm thích hợp để xử lý chất thải công nghiệp chứa xyanua h m thự : K53 42 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I Một số vi khuẩn Gram-(-) nhƣ Alcaligenes denitrificans ng tiết cyanidase có lực độ bền cao có khả loại xyanua nồng độ thấp, ví dụ nhƣ < 02 mg/ CN- Sau này, công nghệ sinh học phát triển, ngƣời t đ tá h đƣợc gen cyanidase từ Pseudomonas stutzeri AK61 Pseudomonas pseudoalcaligenes Hoạt tính cyanidase không bị ảnh hƣởng ion thông thƣờng có mặt nƣ c thải (ví dụ nhƣ Fe2+, Zn2+ Ni2+), hay chất hữu nhƣ t t, form mide, et mide etonitrile pH tối ƣu khoảng 7.8-8.3 hoạt tính hoàn toàn, không phục hồi pH cao N o c n có Phương pháp thủy phân chưng cất CN- tự thủy phân nƣ để tạo thành dung dịch hydrogen cyanide tiếp tục y để tạo thành khí hydrogen cyanide, nhiệt độ cao áp lự l n, bị bắt tháp hấp thụ cọ rử đƣợc thông vào khí hƣơng pháp đơn giản u nhiệt độ o, áp lự không khí ; ản xuất khí hydrogen y nide l n nữ kh khăn để đƣợ xử lý Phương pháp th m thấu ngược Áp lực áp dụng mặt nƣ c cho qu màng tế bào, thấm xyanua u áp lự từ ên  Ƣu, n ƣợc đ ểm p ƣơn p áp [2]:  • hƣơng pháp oxy h Ƣu điểm: nhanh, không bị nhiễm bẩn trở lại CN- bị phân hủy hoàn toàn • hƣợ điểm: điều kiện phản ứng nghiêm ngặt, công nghệ đắt tiền  hƣơng pháp điện hóa • Ƣu điểm: công nghệ đơn giản • hƣợc: không hoàn toàn, tiêu tốn điện cự lƣợng nhiều  hƣơng pháp tạo kết tủa • • Ƣu điểm: hóa chất rẻ, công nghệ đơn giản hƣợ điểm: không hoàn toàn, hiệu suất không cao  hƣơng pháp sinh họ • Ƣu điểm: hƣơng pháp tự nhiên; Có thể xử lý C - mà không tạo r dòng thải khác; Không xử lý h hất thiết ị, kiểm soát tốn k m n thiết; Chi phí ố định h m thự : K53 43 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I v i khối lƣợng l n hất thải; hông sản phẩm phụ độ hại, đ thân thiện v i môi trƣờng • hƣợ điểm: ông nghệ hƣ đƣợ thiết lập tốt; xử lý nồng độ o  hƣơng pháp CO2/ không khí Ƣu điểm:Đơn giản, rẻ tiền, làm việ pH rộng hƣợ điểm: nƣ đƣợ xử lý  hƣơng pháp điện phân Ƣu điểm: xử lý tất ả nƣ thải xi nu ất kỳ nông độ hƣợ điểm: không n toàn, tiêu tốn điện ự lƣợng nhiều Cy nide đ ng đƣợ xử lý hủ yếu dự ông nghệ h họ , quy trình xử lý sinh họ g n đ đƣợ sử dụng thành ông l n quy mô hoạt động iệ phát triển ứng dụng ông nghệ sinh họ phân hủy y nide đƣợ gi i hạn hủ yếu ởi yếu tố vật lý hƣơng pháp xử lý sinh họ thân thiện v i môi trƣờng thể đƣợ xem đáng tin ậy hiệu kinh tế rƣ áp dụng ho ất kỳ trình xử n thiết iết hi tiết đặ tính ủ hất thải, hình thành ổn định ủ y nide đ phƣởng pháp áp dụng thí h hợp P ƣơn p áp ác địn nồn độ yanua sau k lý nƣớc t ả [10] ƣợng xy nu òn lại không đƣợ vƣợt 0,01 mg/l ferok lixy nu ferik lixy nu không vƣợt 0,04 mg/l Để phân tí xá định nồnng độ xy nu s u xử lý thƣờng dùng phƣơng pháp Colorimetr v i thuố thử pir zin ( C4H4N2 ) òn gọi phƣơng pháp iridin- ir zin hƣơng phàp độ hính xá o, khả xá định nồng độ xy nu ỡ vài ph n trăm milig m xy nu lít - Để tiến hành phân tí h ngƣời t phải ph hế loạt dung dị h màu huẩn : Cân xác 0,0508 g I2 hòa tan 100ml CCl4 ình u định mứ 20ml dung dị h ph lõ ng ằng CCl4 ình u định mứ đến 200ml mẫu 1ml, l n lƣợt ph lõ ng 1, 2, 3,…9ml nƣ ứng v i nồng độ xy nu từ 0,1 đến 1mg/l nhƣ t đƣợ loạt mẫu tƣơng - iến hành phân tí h mẫu: ho vào ình đo dung tí h 25ml, 1ml dung dị h s u ph lo ng ằng 1ml nƣ ất n phân tí h, - iếp theo ho thêm 0,1ml dung dị h lor 1% Đ ng hặt nút ình đo, lắ ình ẩn thận u 1phút, thêm 4ml thuốc thử pir zin, đ ng nút ình đo, lắ ình ẩn thận h m thự : K53 44 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I Dung dịch pirazin chu n bị sau : ân 0,5g pir zin ho vào 100ml nƣ ất Đun dung dị h lên 60 C, khuấy dung dị h, s u làm lạnh hop nƣ đến thể tí h yêu u - hêm 4ml piridin, đậy nắp ình đo, lắ đếu dung dịch, đem so màu v i dung dị h mẫu ằng Colorimetr h m thự : K53 45 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I KẾT LUẬN Tinh bột sắn ngành công nghiệp đƣợ qu n tâm đối v i h u hết nƣ đ ng phát triển Đây ng ngành sản xuất sử dựng nƣ tƣơng đối l n nồng độ chất ô nhiễm nƣ c thải cao.Vì nƣ c thải từ nhà máy c n đƣợc quan tâm h đặc biệt c n có giải pháp cụ thể để đảm bảo đƣợc môi trƣờng lợi ích kinh tế V i đề tài “ lý nƣ c thải có nhiễm C trình sản xuất tinh ột sắn”,qu trình tìm hiểu đặ tính nƣ c thải nhà máy nhƣ s u: Trong tiểu luận húng đ đƣ r quy trình ông nghệ, phƣơng pháp xử lý phân tí h ƣu nhƣợ điểm quy trình, phƣơng pháp xử lý có hiệu nƣ c thải lƣợng C nƣ c thải Do kiến thức kinh nghiệm hạn chế.nên việc tìm hiểu xây dựng đề tài không tránh khỏi thiếu sót mong nhận đƣợc đ ng g p ý kiến th y cô bạn Một l n chúng em xin chân thành cảm ơn th y giáo TS Phạm tình bảo hƣ ng dẫn chúng em trình làm tiểu luận h m thự : K53 46 uân p: ọ H đ tận u - I I H I Ƣ Ệ G G H : H I K Ả Huynh Ngoc Phuong Mai - Integrated Treatment of Tapioca-Processing Industry Wastewater: Based on Environmental Bio-Technology/Wageningen: Wageningen University - PhD-Thesis Wageningen University, Wageningen, the Netherlands – with summaries in English, Dutch and Vietnamese ISBN 90-8504-441-3 Destruction of cyanide waste solutions using chlorine dioxide, ozone and titania sol J.R Parga et al /Waste Management 23 (2003) 183–191 Cyanide Treatment with Hydrogen Peroxide ( http://h2o2.com/industrial/applications.aspx?pid=106&name=Cyanide-Treatment ) An Overview of Removal Methods of Cyanide from Industrial Wastewater Tr n ăn hân, gô hị Nga Giáo trình công nghệ xử lý nƣ thải- NXB khoa họ kĩ thuật- Hà Nội 2005 Đồ Án Môn Học Xử ý ƣ c Thải – ƣ c Cấp - GVHD: Nguyễn Xuân Hoàn Hoàng Kim Anh, Ngô Thế ƣơng, guyễn Xích Liên_Tinh bột sắn sản phẩm từ tinh bột sắn Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật, Hà Nội _2006 Hiện trạng ô nhiểm giải pháp xử lý nƣ thải ho làng nghề tinh ột Hoài Hảo – ỉnh ình Định, guyễn ăn hƣ – guyễn hị h nh hƣợng, trƣờng ĐH h Khoa TP.HCM Tr n Ngọc Quỳnh - G H : s Đặng im riết , Xử lý nƣ c thải xianua công nghiệp mạ điện ( http://www.scribd.com/doc/28738075/noidungmadien ) 10 Quy trình ông nghệ tiêu huỷ hoặ tái sử dụng Xyanua 11 ƣơng l i ứng dụng Enzyme xử lý phế thải- Tạp chí Khoa họ Đại học Quốc gia Hà Nội, Khoa học Tự nhiên Công nghệ 23 (2007) 75-85 12 http://orientbiofuels.com.vn/index.php?option=com_content&view=article&id=67%3 Atng-quan-v-cay-sn&catid=48%3Atng-quan-v-cay-sn&Itemid=68&lang=vi 13 http://xulymoitruong.com/xu-ly-nuoc-thai-san-xuat-tinh-bot-san-3-2283/ 14 http://yeumoitruong.com/forum/showthread.php?2468-M%E1%BB%99tbi%E1%BB%87n-ph%C3%A1p-%C4%91%C6%A1n-gi%E1%BA%A3nkh%E1%BB%AD-xyanua-trong-n%C6%B0%E1%BB%9Bc-th%E1%BA%A3i%C3%B4-nhi%E1%BB%85m h m thự : K53 47 p: ọ H u - I I H I Ƣ Ụ G G H : H I Ụ Trang Ở ĐẦ ……………………………………………………………………………… ĐẶ ẤN ĐỀ……………………………………………………………………………1 Ụ K NỘ D NG Ệ Ế ƢƠNG I G Ớ Ự ỆN………………………………………… Ắ ………………………………………………………………… ỔNG QUAN VỀ NGÀNH SẢN Ệ Ấ N BỘ ẮN……………3 NG……………………………………………………………… Cấu tạo ủ kho i mì.……………………………………………………………………3 Phân loại khoai mì …………………………………………………………………… 3 ình hình sản xuất tinh ột sắn iệt m gi i………………………………….4 Một số quy trình ông nghệ sản xuất tinh bột ……………………………………… II N Ủ N P ẦN Á ĐỘNG Ủ Á Ấ NG NƢỚ Ả Á Ế B ẾN N BỘ ẮN……………………………………… Thành ph n chất nƣ c thải nhà máy chế biến tinh bột sắn………… động chất nƣ c thải………… ………… ………… ………11 ƢƠNG ỔNG N Á P ƢƠNG P ÁP Ử NƢỚ Ả NG N Á ẢN Ấ N BỘ ẮN………… ………… ……… 12 A Á P ƢƠNG P ÁP Ử ………… ………… ……… ……………… 12 I HƢƠ G HÁ CƠ HỌC ………… ………… ………… ……… 12 II HƢƠ G HÁ HÓA Ý……… ………… ………… ……… 12 III HƢƠ G HÁ HÓA HỌC……… ………… ………… ……… 13 IV HƢƠ G HÁ 13 I H HỌC……… ………… ………… ……… lí nƣ thải ằng phƣơng pháp sinh họ điều kiện tự nhiên… lý nƣ thải ằng phƣơng pháp sinh họ điều kiện nhân tạo… B N Ử NƢỚ Ả N Á Ế B ẾN N BỘ I đồ quy trình xử lý nƣ thải…… ………… ………… …… 17 II Thuyết minh quy trình xử lý nƣ c thải…… ………… ………… ……… h m thự : K53 48 14 15 ẮN 17 p: ọ H 18 u - I I H I Ƣ G G H : H I C CÔNG NGHỆ THÍCH HỢP XỬ NƢỚC THẢI TINH BỘT KHOAI MÌ 23 ƢƠNG Ử N NG NƢỚ Ả N Á SẢN XUẤT TINH BỘT SẮN… ………… … … …… 25 I TỔNG QUAN VỀ XYANUA……… …… .25 Tính chất lý học……… …… 25 Tính chất hoá học 25 Độc tính axit xyanhydric xyanua tan……… …… 26 II Á P ƢƠNG P ÁP P Á ỆN Á ĐỊNH HÀM Ƣ Ợ N G X Y A N U A Ô N H I Ễ M hƣơng pháp định tính……… …… 27 hƣơng pháp định lƣợng……… …… 28 III CÔNG NGHỆ XỬ LÝ XYANUA……… …… 29 ự họn ể A id hoá để xử lý nƣ xi nu ……… …… 29 Cá phƣơng pháp xử lý xyanua……… …… 30 2.1 hƣơng pháp oxi h ……… …… 30 2.1.1 Oxy hoá khí lo, nƣ c giaven hay clorua vôi ……… …… 32 2.1.2 Oxy hoá ClO2 34 2.1.3 Oxy hoá ozon 34 2.1.4 Oxy hoá hydroperoxyt (H2O2)…………………………………………… 37 lý ằng A id eroxymonosulfuri (Caro axit)…………………………………38 2.1.6 Oxy hoá hydroperoxyt natrihypoclorit H2O2 + NaOCl 39 2.1.7 Oxy hoá H2O2 + HCHO (focmandehyt)……………………………………39 2.1.8 Oxy hoá KMnO4……………………………………………………………39 2.1.9 Oxy hoá oxy không khí than hoạt tính có CuSO4 xúc tác than hoạt tính …………………………………………………………………………………… 40 10 22 ú tá qu ng it nium dioxide ……………………………………………… 40 hƣơng pháp điện phân…………………………………………………………… 40 2 Điện phân dung dịch chứa CN -………………………………………………… 41 h m thự : K53 49 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I 2 Điện phân dung dịch chứa CN - có thêm NaCl (3-5%)………………………… 41 23 hƣơng pháp tạo phức kết tủ …………………………………………………… 41 ụ không khí vào nƣ thải ô nhiểm………………………………………………42 hƣơng pháp sinh họ : Enzyme xử lý hất thải xy nu , Cy nide hydr t se……… 42 hƣơng pháp xá định nồng độ xy nu s u xử lý nƣ thải………………………44 KẾ ẬN………………………… …………………………………………………46 Ệ Ụ K Ả …… ……………………………………………………… 47 Ụ ……………………………………………………………………………… 48 h m thự : K53 50 p: ọ H u - [...]... công tác của các công trình xử lý ơ học có thể dùng biện pháp làm thoáng sơ ộ, thoáng gi đông tụ sinh học, hiệu quả xử lý có thể đạt t i 75% theo hàm lƣợng chất lơ lửng và 40-50 % theo BOD Trong số các công trình xử lý ơ học có thể kể đến bể tự hoại, bể lắng hai vỏ, bể lắng trong ngăn phân huỷ là những công trình vừ để lắng vừ để phân huỷ cặn lắng II P ƢƠNG P ÁP Bản chất của quá trình xử lý nƣ c thải. .. nhiên, sự có mặt Fe2+ sẽ làm giảm đáng kể độc tính của xyanua cả trong quá trình thủy phân lẫn trong quá trình mêtan hóa do có sự hình thành phức chất fero-cyanide Dù vậy, sự giảm độc tính này ng không thể kích thích quá trình phân hủy xy nu nh nh hơn C CÔNG NGHỆ THÍCH HỢP XỬ NƢỚC THẢI TINH BỘT KHOAI MÌ [1] Những công nghệ truyền thống đơn giản không đáp ứng đƣợc nhu c u xử lý và quản lý nƣ c thải phục... ngành chế biến tinh bột khoai mì tại Việt Nam Dựa vào các kết quả nghiên cứu đạt đƣợc ở qui mô phòng thí nghiệm, công nghệ thích hợp để xử lý nƣ c thải tinh bột kho i mì đƣợ đề xuất nhƣ hình vẽ dƣ i đây : Hình 1.4 Công nghệ thích hợp xử lý nước thải chế biến tinh bột khoai mì.[1] h m thự hiện : 7 K53 23 p: ọ H u - I I H I Ƣ G G H : H I Đây là ông nghệ xử lý v i nhiều ƣu điểm nhƣ không đòi hỏi quá nhiều... pháp hoá lý là áp dụng các quá trình vật lý và hoá họ để đƣ vào nƣ c thải chất phản ứng nào đ để gây tá động v i các tạp chất bẩn, biến đổi hoá học, tạo thành các chất khá dƣ i dạng cặn hoặc chất hoà tan nhƣng không độc hại hoặc gây ô nhiễm môi trƣờng Gi i đoạn xử lý hoá lý có thể là gi i đoạn xử lý độc lập hoặc xử lý cùng v i á phƣơng pháp ơ học, hoá học, sinh học trong công nghệ xử lý nƣ c thải hoàn... I Thuy t m n quy tr n xử lý nƣớc thải ƣ c thải từ quy trình công nghệ đƣợc dẫn qua song chắn rá để loại bỏ tạp chất thô có kí h thƣ c l n, s u đ nƣ c thải đƣợc dẫn qua bể gạn bột để thu hồi lƣợng tinh bột sót lại s u ông đoạn ly tâm, lƣợng tinh bột này thƣờng nhẹ hơn nƣ c, nổi lên đƣợc v t đem bán cho làm thứ ăn gi sú , nƣ c thải đƣợc dẫn qua bể lắng cát, tại đây những hạt cát có kích thƣ c l n hơn... thuận lợi cho các quá trình xử lý bùn ở ph n tiếp theo Ƣu đ ểm: - Thời gian khởi động ngắn, việc kiếm bùn hoạt tính để khởi động dễ dàng và sẵn có - Hiệu quả xử lý sinh học cao - Có thể tận dụng đƣợ lƣợng tinh bột thất thoát, tận dụng đƣợ lƣợng khí CH4 làm năng lƣợng - Nồng độ xy nu trong nƣ c thải chế biến tinh bột khoai mì d o động trong khoảng 19 – 96 mg/L, v i giá trị đặ trƣng d o động trong khoảng... dinh dƣỡng và tạo năng lƣợng Trong quá trình dinh dƣỡng, chúng nhận các chất dinh dƣỡng để xây dựng tế ào, sinh trƣởng và sinh sản vì thế sinh khối củ húng đƣợ tăng lên Quá trình phân hủy các chất hữu ơ nhờ vi sinh vật gọi là quá trình oxy h sinh h hƣơng pháp xử lý sinh học có thể thực hiện trong điều kiện hiếu khí (v i sự có mặt của oxy) hoặ trong điều kiện kỵ khí( không có oxy) h m thự hiện : 7 K53... ử lý s n ọc kỵ k í - Bể B Quá trình xử lý sinh học kỵ khí Quá trình phân hủy kỵ khí là quá trình phân hủy sinh học các chất hữu ơ trong nƣ c thải trong điều kiện không oxy để tạo ra sản phẩm cuối cùng là khí CH4 và CO2 (trƣờng hợp nƣ c thải không chứa NO3- và SO42-) h m thự hiện : 7 K53 16 p: ọ H u - I I B H N I ơ đồ quy tr n h m thự hiện : 7 K53 Ử I NƢỚ Ƣ Ả N G G H : Á Ế B ẾN H N I BỘ ẮN [6] ử lý. .. lƣợng, có thể tái sinh năng lƣợng từ nguồn khí iog s thu đƣợc, giảm thiểu đáng kể nhu c u sử dụng đất rộng l n cho hệ thống hồ sinh học Mặt khác, thực tế đ ho thấy rằng hệ thống xử lý kỵ khí cao tải thực sự có hiệu quả đối v i những loại nƣ c thải chứ hàm lƣợng chất hữu ơ o uy nhiên, s u hệ thống xử lý kỵ khí bao giờ ng n ƣ c xử lý triệt để tiếp theo Đ ng là lý do tại sao c n phải áp dụng quá trình xử lý. .. sinh vật trong hệ thống UASB, do quá trình mêtan hóa chỉ xảy ra v i pH tối ƣu trong khoảng 6,5-7,5 Ảnh hƣởng này ng có thể xảy ra ngay khi pH không quá thấp khoảng 6,10 Kết quả nghiên cứu chỉ ra rằng v i giá trị pH 6,10, ng gây ảnh hƣởng bất lợi trong quá trình vận hành hệ thống, kết quả là hiệu quả xử lý COD và quá trình sinh khí biogas giảm mạnh, ngay cả khi vận hành v i pH nhƣ trên hỉ kéo dài trong