Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dung dịch chứa hỗn hợp các muối AgNO3 và CuNO32, thì phản ứng oxi hóa – khử xảy ra đầu tiên là A.. TSĐH A 2009 Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch
Trang 1ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
Vấn đề 1 KHÁI NIỆM KIM LOẠI – HỢP KIM
1. Mạng tinh thể kim loại gồm cĩ
A Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân
B Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do
C Nguyên tử kim loại và các electron độc thân
D Ion kim loại và các electron độc thân
2 (TSCĐ, B 2010) Dãy gồm các kim loại cĩ cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là
A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na,
3. Cho các nguyên tố sau: O(Z = 8), Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20), Fe(Z = 26), Br(Z = 35) Các nguyên tố s là:
A Fe, Cu, Ca B Cl, Br, O C Mg, Ca, Fe D Na, Mg, Ca
4. Chọn phát biểu đúng:
A Ag dẫn nhiệt tốt nhất, Au dẻo nhất, Cr cứng nhất, Cs khơng phải là kim loại mềm nhất.
B W cĩ nhiệt độ nĩng chảy cao nhất, Cs mềm nhất, Li cĩ khối lượng riêng nhỏ nhất.
C Hg cĩ nhiệt độ nĩng chảy thấp nhất, Ag dẫn điện tốt nhất, Cr nặng nhất.
D Os nặng nhất, Li nhẹ nhất, Fe dẫn điện yếu nhất.
5. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi
A cấu tạo mạng tinh thể của kim loại B khối lượng riêng của kim loại.
C tính chất của kim loại D các electron tự do trong tinh thể kim loại.
6 (TSĐH A 2010) Phát biểu nào sau đây đúng ?
A Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt đợ thường
B Kim loại xeri được dùng để chế tạo tế bào quang điện
C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
D Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thở (từ beri đến bari) có
nhiệt đợ nóng chảy giảm dần
7. Kim loại khác nhau cĩ độ dẫn điện,dẫn nhiệt khác nhau Sự khác nhau đĩ được quyết định bởi
A Khối lượng riêng khác nhau B Kiểu mạng tinh thể khác nhau
C Mật độ electron tự do khác nhau D Mật độ ion dương khác nhau
8. Ion dương tồn tại trong kim loại khi kim loại ở trạng thái :
C chỉ ở trạng thái rắn D chỉ ở trạng thái hơi
9. So sánh tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim với các kim loại trong hỗn hợp ban đầu :
A Cả tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim đều tốt hơn các kim loại ban đầu.
B Cả tính dẫn điện và dẫn nhiệt của hợp kim đều kém hơn các kim loại ban đầu.
C Tính dẫn điện của hợp kim tốt hơn, cịn tính dẫn nhiệt thì kém hơn các kim loại ban đầu.
D Tính dẫn điện của hợp kim kém hơn, cịn tính dẫn nhiệt thì tốt hơn các kim loại ban đầu.
10. Cĩ 3 hợp kim Cu-Ag ; Cu-Al ; Cu-Zn Chỉ dùng một dung dịch axit thơng dụng và một dung dịch bazơ thơng dụng nào để phân biệt được 3 hợp kim trên ?
A HCl và NaOH B HNO3 và NH3 C H2SO4 và NaOH D H2SO4l và NH3
11. Nguyên tử kim loại dễ mất electron lớp ngồi cùng hơn phi kim Điều giải thích nào sau là
khơng đúng?
A Trạng thái ion kim loại bền hơn nguyên tử kim loại.
B Bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn so phi kim cĩ cùng số lớp electron.
C Lực hút giữa nhân với electron ngồi cùng yếu.
D Vì kim loại cĩ độ âm điện lớn hơn phi kim.
12 Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại khơng do các electron tự do gây ra?
Trang 2A Anh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Dẫn điện.
13 Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây là không đúng?
A Khả năng dẫn điện và nhiệt của Ag > Cu > Au >Al > Fe.
B Tỉ khối của Li < Fe < Os.
C Nhiệt độ nóng chảy của Hg < Al < W.
D Tính cứng của Cs > Fe > Cr.
14. Cho các kim loại: Na, Cu, Mg, Fe Thứ tự giảm dần tính khử là:
A Mg, Fe, Na , Cu B Cu, Fe, Mg, Na C Na, Mg, Fe, Cu D Na, Fe, Mg, Cu.
15. Cho các ion sau:
Vấn đề 2 PIN - DÃY ĐIỆN HÓA
19 (TSCĐ 2007) Cho các ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần
là
A Pb2+ >Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ B Sn2+ >Ni2+>Zn2+>Pb2+ >Fe2+
C Zn2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Pb2+ D Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2
20 (TSCĐ, B 2010) Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện
hoá (dãy thế điện cực chuẩn) như sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là
23. Cho trật tự dãy điện hóa : Mg2+Mg,Al3+Al,Cu2+Cu,Ag+Ag Khi cho hỗn hợp kim loại Mg,
Al vào dung dịch hỗn hợp chứa các muối AgNO3 và Cu(NO3)2 thì phản ứng oxi hóa – khử xảy
ra đầu tiên sẽ là :
A Mg + 2Ag+ →Mg2+ + 2Ag B Mg + Cu2+ →Mg2+ + Cu
C 3Al + 3Cu2+ →Al3+ + Cu D Al + 3Ag+ →Al3+ + 3Ag
24. Điều dưới đây mô tả đúng với pin Zn – Cu là : 2 2
Trang 3D Suất điện động của pin bằng 1,1 (V)
25 (TSCĐ 2008) Cho biết phản ứng oxi hóa – khử trong pin điện hóa Fe – Cu là :
28 (TSĐH A 2008) Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực
Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng
A cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng
B điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.
C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.
D cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm
29. Gọi E1; E2; E3; E4 lần lượt là suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: Mg-Cu; Mg-H2;
Zn-Pb và Zn-H2 Vậy ta có:
A E3 > E4 > E2 > E1 B E1 > E2 > E3 > E4 C E1 > E2 > E4 > E3 D E1 > E4 > E3 > E2
30. Cho một lá sắt vào dung dịch chứa một trong những muối sau: ZnCl2 (1), CuSO4 (2), Pb(NO3)2
(3), NaNO3 (4), MgCl2 (5), AgNO3 (6) Trường hợp xảy ra phản ứng là trường hợp nào sau đây:
A (2), (3), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (3), (4), (6) D (2), (5), (6)
31. Hg lẫn tạp chất là kẽm , thiết , chì Dùng hoá chất nào sau đây để loại tạp chất:
A Dung dịch Zn(NO3)2 B Dung dịch Hg(NO3)2
C Dung dịch Pb(NO3)2 D Không tách được
32. Để thu lấy bạc từ hỗn hợp bạc và đồng, người ta cho vào hỗn hợp:
A Dung dịch H2SO4 đặc, dư B Dung dịch AgNO3 dư
C Dung dịch Cu(NO3)2 dư D Dung dịch HNO3 dư
33. Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Cu và bột Fe Dùng hóa chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất:
A Dung dịch FeCl2 dư B Dung dịch FeCl3 dư
C Dung dịch CuCl2 dư D Dung dịch Al(NO3)3 dư
34 (TSĐH A 2010) Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung
dịch AgNO3 là:
A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn.
35 (TSĐH A 2007) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol
Ag2O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch
Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%)
A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y.
C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y.
36 (TSCĐ 2009) Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa
tác dụng được với dung dịch AgNO3 ?
A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca
37 (TSCĐ 2008) Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Trang 4Trong phản ứng trên xảy ra
A sự khử Fe2+ và sự oxi hoá Cu B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+
C sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu D sự oxi hoá Fe và sự khử Cu2+
Vấn đề 3 KIM LOẠI TÁC DỤNG MUỐI
Dạng 1 NHÚNG
38. Lần lượt nhúng 4 thanh kim loại Zn, Fe, Ni và Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau một thời gian
lấy các thanh kim loại ra Nhận xét nào dưới đây không đúng?
A Khối lượng thanh Zn giảm đi B Khối lượng thanh Fe tăng lên.
C Khối lượng thanh Ni tăng lên D Khối lượng thanh Ag giảm đi.
39. Có hai bình chứa dung dịch R(NO3)2 có số mol bằng nhau Nhúng hai thanh Zn và Fe vào Sau phản ứng, thấy độ giảm khối lượng thanh Zn gấp đôi độ tăng khối lượng thanh Fe Vậy R là
40. Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm
41. Nhúng 1 thanh Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thì thấy khối lượng tăng 0,8gam số gam Mg đã tan vào dung dịch là
42 (TSĐH B 2008) Tiến hành hai thí nghiệm sau :
Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;
Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M;
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau Giá trị của V1 so với V2 là :
45. Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong , lấy lá kẽm ra thì khối lượng lá Zn tăng 2,35% Khối lượng lá Zn trước khi tham gia phản ứng :
46. Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 20 gam trong 500 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là giá trị nào sau đây?
47. Nhúng thanh kim loại kẽm vào một dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 và 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau khi Cu và Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu?
A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39 gam C Tăng 4 gam D Giảm 4 gam
48 (TSĐH B 2009) Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm
Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là
49. Nhúng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam Cũng thanh graphit này nếu được
Trang 5nhúng vào dung dịch AgNO3 thì khi phản ứng xong khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại (II) là:
50 (TSCĐ 2009) Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50
gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan Kim loại M là
51. Hòa tan 3,28 gam hỗn họp muối MgCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch A Nhúng vào dung dịch A một thanh sắt Sau một khoảng thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy tăng thêm 0,8gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m là :
52. Nhúng thanh kim loại X hóa trị II vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy thanh kim loại
ra thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 thì khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1% Biết số mol CuSO4 và Pb(NO3)2
tham gia ở hai trường hợp bằng nhau Kim loại X đó là:
53. Hai thanh kim loại giống nhau (đều cùng nguyên tố R hóa trị II) và có cùng khối lượng Cho thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau một thời gian khi số mol 2 muối bằng nhau, lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2% còn khối lượng thanh thứ 2 tăng 28,4% Nguyên tố R là nguyên tố nào sau đây:
Dạng 2 HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG HỖN HỢP MUỐI
54. Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dung dịch chứa hỗn hợp các muối AgNO3 và Cu(NO3)2, thì phản ứng oxi hóa – khử xảy ra đầu tiên là
A Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag B Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
C 2Al + 3Cu2+→ 2Al3+ + 3Cu D Al + 3Ag+ → Al+ + 3Ag
55 (TSĐH A 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là
A Fe(NO3)2 và AgNO3 B AgNO3 và Zn(NO3)2
C Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2
56 (TSCĐ 2008) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là :
A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag
57. Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là
58. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là
A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam
59 (TSCĐ, B 2010) Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4
0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là
60 (TSĐH B 2007) Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là
Trang 6A.90,27% B.85,30% C 82,20% D 12,67%
61 (TSCĐ 2009) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn Giá trị của m là
62 (TSĐH A 2010) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung
dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là
63 (TSĐH B 2009) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M
và Cu(NO3)2 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là
64. Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,88g Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây)?
65. Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn
không tan B Nồng độ CM của Cu(NO3)2 và của AgNO3 lần lượt là :
A 2M và 1M B 1M và 2M C 0,2M và 0,1M D 0,2M và 0,2M
66 (TSĐH A 2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550ml dung dịch
AgNO3 1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là
67. Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E gồm 3 kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lit khí H2 (đktc) Nồng
độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch C là:
Vấn đề 4 KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT
Dạng 1 KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT LOẠI 1
68. Có 5 kim loại là Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng thì có thể nhận biết được các kim loại
A Mg, Ba, Ag B Mg, Ba, Al C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Ag
69. Cho 6,72 gam thanh kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,688 lít (đkc) khí H2 Vậy M là
A 31% và 69% B 31,91% và 68,09% C 35% và 65% D 39,1% và 60,9%
73. Hoà tan 6g hợp kim Cu, Fe và Al trong axit HCl dư thấy thoát ra 3,024lit H2 (đktc) và 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần trăm của hợp kim là
Trang 7A 40%Fe,28%Al,32%Cu B 41%Fe,29%Al,30%Cu
C 42%Fe,27%Al,31%Cu D.43%Fe,26%Al,31%Cu
74. Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng dung dịch tăng 7gam Vậy trong X có
A 4,2gam Mg B 2,7gam Al C 5,4gam Al D 4,3gam Mg.
75. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí (đkc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là:
76 (TSĐH A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit
HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là
77 (TSĐH A 2010) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y
tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là
A natri và magie B liti và beri C kali và canxi D kali và bari.
78. Cho hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl và 0.05 mol H2SO
4- Sau phản ứng thu được chất rắn X , dung dịch Y và khí Z4- Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu được m gam Cu Giá trị của m là
A 5,32 B 3,52 C 2,35 D 2,53.
79 (TSCĐ 2007) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch
HCl 20%, thu được dung dịch Y Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y
80. Có 100 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit H2SO4, HCl có nồng độ tương ứng là 0,8 M và 1,2 M Thêm vào đó 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy ½ lượng khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng xong hoàn toàn, trong ống còn 14,08 gam chất rắn Khối lượng a là:
81. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Fe và Mg trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A Đem cô cạn dung dịch A thu được hai muối kết tinh đều ngậm 7 phân tử nước Khối lượng hai muối gấp 6,55 lần khối lượng hai kim loại Thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:
Dạng 2 KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT LOẠI 2
83. Chọn kim loại không có khả năng phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội: Cu, Ag, Zn, Al,
Fe, Hg
84. (TSCĐ 08) Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là
85 (TSĐH A 2010) Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa mối sunfat Số mol electron
do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là
86. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thể tích khí NO2 (đktc) thu được là
Trang 890 (TSĐH B 2008) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc
phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất,
Phần 1 hoà tan hết trong dung dịch HCl thu được 1,568 lít H2 (đktc)
Phần 2 hoà tan hết trong dung dịch HNO3 loãng thu được 1,344 lít NO (đktc), không tạo
NH4NO3 Hãy xác định kim loại M
94 (TSĐH A 2010) Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau
tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu được dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu được 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là
A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít.
95 (TSCĐ 2009) Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3
loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó
có một khí hoá nâu trong không khí Khối lượng của Y là 5,18gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là
96 (TSĐH B 2009) Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3
đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y Sục từ
từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là
A 21,95% và 0,78 B 78,05% và 0,78 C 78,05% và 2,25 D 21,95% và 2,25
97. Khi hoà tan hoàn toàn 1,575 gam hỗn hợp gồm bột nhôm và magie trong HNO3 thì có 60% hỗn hợp phản ứng, tạo ra 0,728 lít khí NO (đktc) (không còn sản phảm khử khác) Hãy xác định thành phần % của Al và Mg trong hỗn hợp:
Trang 998. Một cốc đựng a gam dung dịch chứa HNO3 và H2SO4 Hoà tan hết 4,8 gam kim loại vào dung dịch trong cốc thì thu được 2,1504 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO2 và A (không còn sản phảm khử khác) Biết rằng sau phản ứng khối lượng các chất chứa trong cốc tăng thêm 0,096 gam so với A Cho biết chất nào sau đây chính là A
99 (TSĐH A 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3,
thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối
và axit dư) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V là
100 (TSĐH A 2011) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với
một lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị của m là
Dạng 3 KIM LOẠI DƯ TÁC DỤNG AXIT LOẠI 2
101 (TSCĐ 2007) Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan Chất tan có trong dung dịch Y là :
A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4
C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4
102 Khối lượng sắt cực đại tan được trong 200ml dung dịch HNO3 2M là bao nhiêu? (Biết chỉ tạo sản phẩm khử duy nhất NO)
103 (TSĐH B 2007) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau khi phản
ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư Chất tan đó là
104 (TSĐH A 2009) Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị của m là
105 (TSĐH B 2007) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết
SO2 là sản phẩm khử duy nhất) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư.
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4.
106 (TSĐH B 2008) Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
107. Hoà tan a gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ khối lượng 6:4) bằng một lượng dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu được dung dịch X, còn lại 0,2a gam rắn và thấy có khí thoát ra Dung dịch X chứa
A Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 và HNO3
108. Cho một lượng Fe tan hết trong 200ml dung dịch HNO3 2M thu được dung dịch chứa m gam muối và có khí NO là sản phẩm khử duy nhất Khối lượng Fe bằng bao nhiêu để m đạt giá trị lớn nhất?
Dạng 4 ĐỊNH LƯỢNG MUỐI
Trang 10109. Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl thu được 1g khí H2 Khi cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan?
110 (TSCĐ 2007) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa
đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là
111 (TSĐH B 2008) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn
hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là
112. Hòa tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn và Mg) bằng dung dịch HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm (m - 2) gam Khối lượng (gam) của muối tạo thành trong dung dịch là :
113 (TSĐH A 2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung
dịch H2SO4 10% thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là
114. Cho 2,06g hỗn hợp Fe , Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0.896 lit
NO duy nhất (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh ra là:
A 9.5g B 7.44g C 7.02g D 4.54g
115. Hoà tan 11,6 gam hỗn hợp kim loại Fe và Cu bằng HNO3 đặc, nóng dư, thu được dung dịch A
và sinh ra 5,6 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử nào khác) Biết dX/ H2 = 18,2. Lượng muối nitrat trong dung dịch A là
A 45,7 gam B 47,5 gam C 39,5 gam D 35,9 gam
116. Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy thoát ra khí NO duy nhất Khi phản ứng xảy ra hoàn tòan thì lượng muối thu được là
117. Cho 8,4gam Fe vào HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (đkc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan, xác định m
118 (TSĐH B 2008) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là :
119 (TSĐH A 2009) Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của
m là
120. Cho 1,35 gam một hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đkc), biết tỉ lệ mol bằng 1:4 và không có sản phẩm khử nào khác Khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng là
121. Hoà tan 5,95gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Al, Mg bằng lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu được dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm NO và NO2 Biết d Y/ H2 = 19,8 Lượng muối nitrat trong dung dịch X là
Trang 11Vấn đề 5 KIM LOẠI – Fe2+ TÁC DỤNG HỖN HỢP MUỐI NITRAT & AXIT
122. Cho 1 mol Cu vào dung dịch loãng chứa 1 mol KNO3 và 1 mol H2SO4 Biết chỉ tạo ra khí NO Thể tích NO sinh ra đkc:
123. Cho 1,2g Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1,5M và NaNO3 0,5M Sau phản ứng chỉ thu được V lít khí dạng đơn chất (không còn sản phẩm khử khác) Thể tích V (đktc) bằng :
124 (TSĐH B 2010) Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4
(loãng) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là
125. Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tốt đa bao nhiêu gam Cu kim loại? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)
126 (TSCĐ, B 2010) Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2
1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Gía trị của a là
127 (TSĐH B 2009) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và
H2SO4 0,25M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m và V lần lượt là
A 17,8 và 4,48 B 17,8 và 2,24 C 10,8 và 4,48 D 10,8 và 2,24
128. Cho 19,2 gam Cu vào 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M Thể tích khí
NO (duy nhất) thu được ở đktc là
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít.
129 (TSĐH A 2008) Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M
và H2SO4 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là :
130 (TSĐH B 2007) Thực hiện hai thí nghiệm:
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện Quan hệ giữa V1 và V2 là
131. Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl, lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,8m gam và V lít khí NO (đktc) Vậy m và V lần lượt là
A 11,2 gam; 2,24 lít B 35,6 gam; 2,24 lít C 35,6 gam; 4,48 lít D 11,2 gam; 8,96 lít
132. (TSĐH A 2009) Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và
H2SO4 0,25M Sa khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại
và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị m và V lần lượt là
A 17,8 và 4,48 B 17,8 và 2,24 C 10,8 và 4,48 D 10,8 và 2,24.
133. Cho 8 gam rắn X gồm Mg, Fe vào cốc đựng 300ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng được dung dịch Y và 4,48 lít H2 (đkc) Nếu thêm tiếp vào cốc 30ml dung dịch NaNO3 1M thì thể tích NO (đkc) thoát ra là bao nhiêu?
A 0,112 lít B 1,68 lít C 0,672 lít D 0,896 lít.
Trang 12134 (TSĐH A 2011) Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch
H2SO4 0,1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là
A 0,224 lít và 3,750 gam B 0,112 lít và 3,750 gam.
C 0,112 lít và 3,865 gam D 0,224 lít và 3,865 gam.
135 (TSĐH A 2011) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn
bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là
A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam.
Vấn đề 6 KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
136. Nung nóng 16,8 gam bột sắt và 6,4 gam bột lưu huỳnh (không có không khí) thu được sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra (đktc) các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là
A 4,336 lít B 3,456 lít C 3,584 lít D 5,678 lít
139. Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một khối lượng oxi bằng 40 % khối lượng kim loại Kim loại R là
A Kim loại hóa trị I B Kim loại hóa trị II C Mg D Ca
140. Dẫn oxi dư qua 21,2gam hỗn hợp X nung nóng gồm Cu, Fe, Zn và Al thu được 28,8gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y cần dùng dung dịch chứa a mol HCl Chỉ ra giá trị a
141. (TSĐH A 2008) Cho 2,13gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng
hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
142. Oxi hóa 10gam một kim loại thu được 12,46 gam một oxit Tính khối lượng dung dịch H2SO4
loãng (9,8%) vừa đủ để hòa tan lượng oxit trên
Vấn đề 7 KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
143. Dãy kim loại tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường là
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr
144. Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Ba, Be, Fe Số kim loại khử được nước ở nhiệt độ thường là
145. Hoà tan 2,3 gam Na vào nước được 1 lít dung dịch, dung dịch đó có pH là
146. Hòa tan kim loại IIA vào nước thu được dung dịch X và 4,48 lít hiđro (đkc) Cô cạn dung dịch
X được 34,2g rắn Kim loại là
Trang 13b Cô cạn dung dịch Y thì khối lượng chất rắn thu được là
148. Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu được 100 ml dung dịch có d = 1,1 g/ml Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử nhỏ hơn 20 Kim loại kiềm:
149. 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 00C) Khối lượng nguyên tử của (A) :
150. Hòa tan 4g một kim loại M vào 96,2g nước được dung dịch bazơ có nồng độ 7,4% và V lít khí
H2 (đktc) M là kim loại nào sau đây:
Vấn đề 8 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
151 Phát biểu không đúng là :
A Na được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy NaCl
B Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3
C Fe được điều chế bằng cách khử Fe2O3 bằng CO, đốt nóng
D Cu được điều chế bằng cách điện phân dung dịch CuCl2
152 (TSCĐ 2008) Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là :
153 (TSCĐ, B 2010) Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi
khí H2 ở nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loãng thành
H2 Kim loại M là
154 (TSĐH A 2009) Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân
dung dịch muối của chúng là:
A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu.
155 (TSĐH A 2007) Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương
pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:
A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al.
156. Trong số các phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp nào được sử dụng để sản xuất gang?
A Điện phân dung dịch muối của sắt B Điện phân muối nóng chảy của sắt.
C Dùng phản ứng nhiệt nhôm D Dùng CO để khử oxit sắt trong lò cao.
157. Phương pháp nào được áp dụng trong phòng thí nghiệm để điều chế những kim loại có tính khử yếu ?
A Phương pháp thủy luyện B Phương pháp nhiệt phân.
C Phương pháp nhiệt luyện D Phương pháp điện phân.
158. Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp: dùng chất khử như CO, C, Al, H2 để khử ion kim loại trong
159. Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là
A Phương pháp nhiệt luyện B Phương pháp thủy luyện.
C Phương pháp điện phân D Phương pháp thủy phân.
160. Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?
A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Ca
161. Dãy các kim loại có thể điều chế theo phương pháp thuỷ luyện là
A Zn, Fe, Na B Ca, Au, Mg C Cu, Ag, Ba D Ag, Au, Cu
Trang 14162. Phản ứng nhiệt nhôm có thể dùng điều chế các kim loại:
A Fe, Mn, Cr B Cu, Fe, K C Zn, Na, Pt D Mg, Pb, Ni.
163. Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
164. Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
A bị oxi hoá B nhận proton C cho electron D nhận electron.
165 (TSCĐ 2007) Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO,
Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần không tan Z gồm
A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu.
166 (TSĐH A 2007) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là :
167. Thổi rất chầm 2,24 lít (đktc) một hỗn hợp khí gồm CO và H2 qua một ống sứ đựng trong hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng là 24g (dư) đang được đun nóng Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là :
A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 g
168. Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 và CuO có phần trăm khối lượng tương ứng là 66,67% và 33,33% bằng khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tương ứng tạo ra từ 2 oxit là:
169. Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 thấy tạo ra 1,8 gam nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là:
A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam
170. Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khi thoát
ra được cho vào nước vôi trong dư thấy có 30g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn trong ống
sứ có khối lượng 202g Khối lượng a gam của hỗn hợp các oxit ban đầu là:
171 (TSĐH A 2009) Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là
172. Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
173. Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại, cần dung 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại đó là
Trang 15177 (TSĐH A 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đkc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32gam Giá trị của V là
180 (TSCĐ 2009) Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc),
sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2 Công thức của X và giá trị V lần lượt là
A FeO và 0,224 B Fe2O3 và 0,448 C Fe3O4 và 0,448 D Fe3O4 và 0,224
181 (TSĐH B 2010) Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Oxit MxOy là
Vấn đề 10 ĂN MÒN KIM LOẠI
182 (TSCĐ 2007) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và
Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim lọai trong đó Fe bị phá hủy trước là
183. Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép Hiện tượng nào xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày ?
184. Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là
C cả hai đều bị ăn mòn như nhau D không kim loại nào bị ăn mòn
185. Sau một ngày lao động , người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm này có mục đích chính là gì ?
A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gay ô nhiễm môi trường
C Để kim loại đỡ bị ăn mòn D Để không làm bẩn quần áo khi lao động
186. Sư phá hủy kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là
187 (TSĐH B 2007) Có 4 dung dịch riêng biệt:
(a) HCl (b) CuCl2 (c) FeCl3 (d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
188. Trong sự ăn mòn điện hoá, điện cực đóng vai trò cực âm là :
A Kim loại có tính khử mạnh hơn B Kim loại có tính khử yếu hơn.
C Kim loại có tính oxi hoá mạnh hơn D Kim loại có tính oxi hoá yếu hơn.
189. Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào phía ngoài vỏ tàu biển các tấm bằng :
190. Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì
Trang 16A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa B cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa
C chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa
191. Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau:
C Hiđro thoát ra mạnh hơn D Màu xanh biến mất.
192. Khi điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng cách cho lá kẽm tác dụng với dung dịch axit, người ta thường cho thêm vài giọt dung dịch
193 (TSĐH B 2010) Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
194. Trường hợp nào sau đây ăn mòn điện hóa
A Al để trong không khí ẩm B Zn bị phá hủy trong khí Cl2
C Fe cháy trong oxi D Thép để trong không khí ẩm.
195. Điểm giống nhau giữa ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá là
A đều xảy ra phản ứng oxi-hoá khử.
B đều có sự trao đổi electron nên phát sinh dòng điện.
C đều bị oxi hoá bởi oxi không khí.
D đều chỉ xảy ra với kim loại nguyên chất.
196. (TSĐH B 2008) Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;
Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;
Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
Vấn đề 11 ĐIỆN PHÂN
197. Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO4, nếu dung dịch sau khi điện phân hòa tan
Al2O3 thì sẽ xảy ra trường hợp nào sau đây:
C NaCl dư hoặc CuSO4 dư D NaCl và CuSO4 hết
198. Trong quá trình điện phân, những ion âm di chuyển về:
A Cực dương, ở đây xảy ra sự oxi hóa B Cực dương, ở đây xảy ra sự khử.
C Cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hóa D Cực âm, ở đây xảy ra sự khử.
199 (TSCĐ, B 2010) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là
A ở catot xảy ra sự oxi hóa: 2H2O +2e → 2OH− +H2
B ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H+ +4e
C ở anot xảy ra sự oxi hóa: Cu → Cu2+ +2e
D ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e → Cu
200. Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 FeCl3; 0,06 mol CaCl2 Kim loại đầu tiên thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là:
201. Hãy cho biết điện phân dung dịch muối nào dưới đây sẽ thu được dung dịch axit :
A Dung dịch muối của axit không chứa oxi
B Dung dịch muối của kim loại có tính khử mạnh
C Dung dịch muối của axit không chứa oxi và của kim loại yếu.
D Dung dịch muối của axit có chứa oxi, của kim loại có tính khử trung bình và yếu
Trang 17202 (TSĐH B 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolptalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO24− không bị điện phân trong dung dịch)
203. Khi điện phân dung dịch NiSO4, ở anot xảy ra quá trình:
H2O – 2e → 2H+ + 1
2O2Như vậy anot làm bằng:
204 (TSĐH A 2010) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:
A Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.
B Đều sinh ra Cu ở cực âm.
C Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.
D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl-
205 (TSĐH A 2010) Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là
A khí Cl2 và O2 B khí H2 và O2 C chỉ có khí Cl2 D khí Cl2 và H2
206 (TSĐH A 2011) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì,
có màng ngăn xốp) thì:
A ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-
B ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-
C ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-
D ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl
-207. Điện phân 500ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ cho đến khi vừa có khí thoát ra ở catôt thì ngừng, thấy khối lượng catôt tăng 0,16gam Vậy dung dịch sau điện phân có pH bằng bao nhiêu?
208. Điện phân nóng chảy muối của kim loại M với cường độ dòng điện là 10 A, thời gian điện phân là 80 phút 25 giây, thu được 0,25 mol kim loại M ở catôt Số oxi hóa của kim lại M trong muối là
209. Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 100A trong một thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng catot tăng là
210 (TSĐH A 2010) Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân
là
A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít.
211 (TSĐH A 2007) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là
Trang 18214. Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực bằng than cĩ màng ngăn xốp
và dung dịch được khuấy đều Khí ở catot thốt ra 20,832 lít (đktc) thì ngưng điện phân Nồng
độ phần trăm của hợp chất trong dung dịch sau khi điện phân là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây)?
215 (TSĐH B 2010) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nờng đợ x mol/l, sau mợt thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khới lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bợt Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại Giá trị của x là
100 % nhận những giá trị nào sau đây
A 3,2 gam và 0,896 lít B 0,32 gam và 0,896 lít.
C 6,4 gam và 8,96 lít D 6,4 gam và 0,896 lít.
218 (TSĐH A 2011) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi khơng đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là
C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2
KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ
Vấn đề 1 TRẮC NGHIỆM GIÁO KHOA
219. Trong nhĩm kim loại kiềm, từ Li đến Cs cĩ
A nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần.
B nhiệt độ nĩng chảy, nhiệt độ sơi giảm dần.
C nhiệt độ nĩng chảy tăng dần, nhiệt độ sơi giảm dần.
D nhiệt độ nĩng chảy giảm dần, nhiệt độ sơi tăng dần.
220. Các kim loại kiềm cĩ kiểu mạng tinh thể
A lập phương tâm khối B lập phương tâm diện.
C lăng trụ lục giác đều D lập phương đơn giản.
Trang 19221. Năng lượng ion hoá là năng lượng cần thiết để có thể :
A tách electron hoá trị ra khỏi nguyên tử.
B tách electron tự do ra khỏi mạng tinh thể.
C tách ion dương kim loại ra khỏi mạng tinh thể.
D tách ion dương kim loại ra khỏi hợp chất.
222. Kim loại được dùng trong tế bào quang điện, kim loại nào được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân lần lượt là
A Các hợp chất của natri đều có tính bazơ vì natri là kim loại kiềm.
B Muối của natri bao gồm cả muối trung hòa, muối axit.
C Các dung dịch muối: NaCl, Na2SO4, NaHCO3, Na2CO3, đều có môi trường bazơ
D NaOH có tính bazơ mạnh nhất.
225. Nước Javel là dung dịch gồm nước và:
226. Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí
A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2
C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2 Cl2, O2, CO2, H2
227. Người ta gọi NaOH là xút ăn da vì:
A NaOH lẫn tạp chất có khả năng ăn da B NaOH có tính oxi hóa mạnh.
C NaOH là bazơ mạnh có thể ăn mòn da D NaOH chứa oxi có tính oxi hóa mạnh.
228. Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một quy luật như kim loại kiềm, do các kim loại nhóm IIA có :
A điện tích hạt nhân khác nhau B cấu hình electron khác nhau.
C bán kính nguyên tử khác nhau D kiểu mạng tinh thể khác nhau.
229. Kim loại nhóm IIA nào tạo có thể ra những hợp kim cứng, không bị ăn mòn, dùng để chế tạo máy bay, vỏ tàu biển
230. Thạch cao sống là :
A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.4H2O D 2CaSO4.H2O
231. Loại đá và khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat?
A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa cương D Đá phấn.
232. Điều nào sau đây không phải là nguyên nhân dẫn đến tính khử mạnh của kim loại kiềm
A nhiệt độ nóng chảy, độ cứng thấp B thế điện cực chuẩn rất âm.
C bán kính nguyên tử lớn D năng lượng ion hoá nhỏ.
233. So với kim loại IA cùng chu kỳ, kim loại IIA có
A tính khử mạnh hơn B độ âm điện nhỏ hơn.
C thế điện cực chuẩn nhỏ hơn D tính khử yếu hơn.
234. Kim loại kiềm, kiềm thổ được gọi là những nguyên tố
235. Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng trong
236. A, B, C là các hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng
Trang 20A NaOH B Na2CO3 C K2CO3 D KOH
237. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2 →A →B→C→A→ Cl2 Trong đó A, B, C là chất rắn Các chất A, B, C là:
A NaCl; NaOH và Na2CO3 B KCl; KOH và K2CO3
C CaCl2; Ca(OH)2 và CaCO3 D A, B và C đều đúng
A CuCl2, Zn(OH)2, Na2O B Cu(NO3)2, Na2ZnO2, Na2CO3
C Cu(NO3)2, Na2ZnO2, Na2O D HNO3, Na2O, Na2CO3
240. Cho sơ đồ điều chế sau :
Ca→O 2 AH O 2 →BCO 2→C→CO ,H O 2 2 D→to rắn C
Xác định chất rắn C
241. Cho dãy biến hóa:
Ca → CaO → CaCl2→X →CO2
↓
Ca(OH)2→ Y → dung dịch làm quỳ tím hóa xanh
X, Y là:
C (CH3COO)2Ca, CaCO3 D CaCO3, CaSO4
242 (TSCĐ, B 2010) Cho sơ đồ chuyển hoá sau :
CaO→+ CaCl →+ Ca(NO ) →+ CaCO
Công thức của X, Y, Z lần lượt là
A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2
244. Chỉ ra cặp chất không phản ứng với NaHCO3
245. (TSĐH B 2009) Thực hiện các thí nghiệm sau:
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH
(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn
(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3
(V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2
Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:
A II, V và VI B II, III và VI C I, II và III D I, IV và VI.
Trang 21246. Nước Javen được điều chế bằng cách
(1) Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn (2) Cho khí clo tác dụng dung dịch NaOH
(3) Cho khí clo tác dụng dung dịch Ca(OH)2 (4) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.Phương pháp đúng là
249. H3O+ + OH- → 2H2O phù hợp phương trình ion thu gọn phản ứng xảy ra giữa
A HCl + Fe(OH)2 B H2SO4 + Ba(OH)2 C HCl + KOH D HNO3 + Mg(OH)2
250. Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A Na và dung dịch HCOOH B KHCO3 và dung dịch Ca(OH)2
C Ba và dung dịch NaCl D MgCl2 và dung dịch CuSO4
251. Cho lần lượt các chất sau vào dung dịch HCl
(1) BaO (2) Mg (3) NaHCO3 (4) CaSO3
A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2
C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3
254 (TSĐH B 2007) Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất
đều bằng nhau Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
255 (TSĐH B 2008) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch
A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3(dư) D NH3 (dư)
256 (TSĐH B 2010) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo ra kết tủa là
257 (TSCĐ, B 2010) Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là
258. Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các
chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.
Trang 22C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
259 (TSĐH A 2009) Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O
và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
260 (TSCĐ 2009) Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH
là :
A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3,Ca(HCO3)2
C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3,Ca(HCO3)2, Al2O3
261 (TSĐH A 2010) Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là
+ Cho Ba(HCO3)2 dư vào phần 2 thu được m’ gam kết tủa
Biết m’ > m Vậy trong dung dịch X chứa
A chỉ muối NaHCO3 B hai muối NaHCO3 và Na2CO3
C chỉ muối Na2CO3 D muối Na2CO3 và NaOH
264 (TSĐH B 2007) Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc
thử là
265. Chọn 2 muối thích hợp để phân biệt 4 dung dịch : BaCl2 , HCl , K2SO4 , Na3PO4
A CaCl2 và AgNO3 B BaCl2 và Na2CO3
C Na2CO3 và AgNO3 D CaCl2 và Na2CO3
266. Nhận biết các dung dịch NaCl, HCl, NaNO3 ta có thể dùng thuốc thử sau đây
A Qùy tím, dung dịch BaCl2 B Quỳ tím, dung dịch Na2CO3
C Dung dịch AgNO3, dung dịch Na2CO3 D Dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2
267 (TSCĐ 2009) Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào
sau đây ?
A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg
268 (TSCĐ, B 2010) Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO4, HCl là
269. Cho dung dịch chứa các ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- ) Muốn tách được nhiều cation
ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất sau:
A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ
C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ
270. Có 4 chất rắn đựng trong 4 lọ riêng biệt Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 khan Để nhận biết chúng ta dùng:
A H2SO4 B H2O và HCl C Quỳ tím D Dung dịch AgNO3
271. Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 ta có thể dùng kim loại nào trong các kim loại sau đây:
272. Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt Na2CO3, NH4NO3, NaNO3, (NH4)2SO4,
phenolphtalein nếu chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử, thì có thể chọn dung dịch nào sau đây:
Trang 23273. Có 3 kim loại Ba, Al, Ag Nếu chỉ dùng duy nhất dung dịch H2SO4 loãng thì có thể nhận biết được những kim loại nào trong các dãy kim loại sau:
274 (TSĐH A 2011) Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
A Vôi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)
C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O)
275 (TSĐH A 2011) Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là
Vấn đề 2 NƯỚC CỨNG
276. Một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,01 mol Mg2+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol Cl- và 0,05 mol
3
HCO− Nước trong cốc là:
A Nước cứng toàn phần B Nước cứng tạm thời
277. Một loại nước cứng khi được đun sôi thì mất tính cứng Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây ?
A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4
278 (TSĐH B 2008) Một mẫu nước cứng chứa các ion : Ca2+, Mg2+, HCO3−, Cl−, SO24− Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là
279. Cho các chất sau : Ca(OH)2, NaHCO3, H2SO4, Na3PO4, Na2CO3, C17H35COONa Chất nào có thể làm cho nước mất độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu ?
A Ca(OH)2, Na3PO4, C17H35COONa B Na2CO3, Na3PO4
C H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3 D Na3PO4, Ca(OH)2, C17H35COONa
280 (TSĐH A 2011) Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là:
HCO− và 0,001 mol NO3− Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa
a gam Ca(OH)2 Gía trị của a là
C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2
285. Có thể loại độ cứng vĩnh của nước bằng cách:
C Dùng dung dịch Ca(OH)2 D Dùng Na2CO3 hoặc Na3PO4
286. (TSĐH A 2008) Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là
287. Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?
Trang 24A Gây ngộ độc nước uống.
B Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.
C Làm hỏng các dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.
D Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.
288. Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch CuSO4 thì:
A Kim loại kiềm phản ứng với Cu2+
B Kim loại kiềm phản ứng với CuSO4 đẩy Cu ra khỏi dung dịch
C Phản ứng đồng thời với cả CuSO4 và nước
D Kim loại kiềm phản ứng với nước trước cho kiềm sau đó kiềm sẽ tác dụng với CuSO4
289. Khi cho một miếng natri có hình dạng bất kì vào chậu nước có pha thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng nào không xảy ra trong thí nghiệm này ?
A Miếng natri trở nên có dạng hình cầu.
B Dung dịch thu được làm quỳ tím hoá hồng.
C Trong quá trình phản ứng, miếng natri chạy trên mặt nước
D Viên natri bị nóng chảy và nổi trên mặt nước
290 (TSĐH B 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm
IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là
291. Hoà tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị 2 thuộc cùng một nhóm ở hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định hai kim loại trong số các kim loại sau :
292. Hòa tan hết a gam một kim loại M bằng dung dịch H2SO4, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 5a gam muối khan M là kim loại nào sau đây:
293 (TSCĐ, B 2010) Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư
dung dịch HNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan Khí X là
294. X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là
298. Cho 18,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6 gam muối khan Hai kim loại đó là
Trang 25299 (TSĐH B 2010) Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200
ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Hai kim loại trong X là
300. Hòa tan 4g hỗn hợp gồm sắt và kim loại X (hóa trị II đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học) vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2 (ở đktc) Mặt khác để hòa tan 2,4g X thì cần dùng chưa đến 250ml dung dịch HCl 1M X là kim loại nào sau đây:
303. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm M tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hidro (ở 0,5 atm, 00C) Biết số mol kim loại M trong hỗn hợp bằng 18,75% tổng số mol hai kim loại, vậy M là nguyên tố sau :
304. Hòa tan hỗn hợp Na và 1 kim loại IA vào nước được dung dịch X 1
2X cô cạn được 1,6g rắn
Nếu trung hòa 1
4X cần 50ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại là
305. (TSĐH B 2009) Hoà tan hoàn toàn 2,9gam hỗn hợp kim loại M và oxit của nó vào nước, thu
được 500ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là
306. Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na, K và Ba vào nước dư được dung dịch X và sinh ra 4,48 lít khí H2 (đkc) Thể tích dung dịch HCl 1,25M cần dùng để trung hoà X là
307. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp hai kim loại kiềm vào nước thu được 2,24 lít khí (đkc) và dung dịch X Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch Mg(NO3)2 thì thu được lượng kết tủa là
308. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Ba-Na (tỉ lệ mol 1:1) vào nước được 3,36 lít khí (đkc) Lượng m
312 (TSĐH A 2010) Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được
dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng
là 4 : 1 Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là
Trang 26A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam.
313 (TSĐH B 2009) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước,
thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là
314. Hòa tan 27,4 gam Ba kim loại vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và CuSO4 3M Khối lượng kết tủa thu được bằng :
315. Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 50ml dung dịch H3PO4 1M thì nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch thu được là (thể tích dung dịch coi như không đổi khi trộn lẫn):
316 (TSĐH B 2009) Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là
A K3PO4 và KOH B KH2PO4 và K3PO4 C KH2PO4 và H3PO4 D KH2PO4 và K2HPO4
317 (TSCĐ 2007) Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung
dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng
là
318 (TSĐH B 2007) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml
dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là
321. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với 250ml dung dịch
Ba(OH)2 a mol/l được 500 ml dung dịch sau có pH = 12 Giá trị a là
322. Đốt cháy 0,78 g kali trong bình kín đựng khí O2 (dư) Phản ứng xong người ta đổ ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml dd M Nồng độ của các chất trong dd M là:
323. Hỗn hợp X gồm ACO3 và BCO3 Phần trăm khối lượng của A trong ACO3 là 200%
7 và của B trong BCO3 là 40% Xác định công thức của hai muối cacbonat
A Ag2CO3 và BaCO3 B Na2CO3 và CaCO3 C MgCO3 và CaCO3 D K2CO3 và MgCO3
324. Trong một cốc nước cứng chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, và c mol HCO3- Nếu chỉ dùng nước vôi trong, nồng độ Ca(OH)2 pM để làm giảm độ cứng của cốc thì người ta thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, độ cứng trong cốc là nhỏ nhất Biểu thức tính V theo a, b, p là:
A V = b a+
2b a p
+
325. Một dd chứa 0,1mol Na+, 0,1 mol Ca2+, 0,1mol Cl- và 0,2 mol HCO3- Cô cạn dd ở áp suất thấp, nhiệt độ thấp thì thu được m g hỗn hợp muối khan Nếu cô cạn dd ở áp suất khí quyển, nhiệt độ cao thì thu được n g hỗn hợp muối khan So sánh m và n ta có:
Trang 27326. Một hỗn hợp X, Y gồm 2 kim loại A, B đều có hóa trị 2 và có khối lượng nguyên tử MA < MB
Nếu cho 10,4g hỗn hợp X (có số mol bằng nhau) với HNO3 đặc, dư thu được 12 lít NO2 (20oC; 0,8 atm) Nếu cho 12,8g hỗn hợp Y (có khối lượng bằng nhau) tác dụng với HNO3 đặc, dư thu được 11,648 lít NO2 (đktc) Tìm hai kim loại A và B?
327. Cho 11,2 lít khí SO2 (đkc) hấp thụ vào dung dịch chứa 16g NaOH, dung dịch tạo thành chứa:
A NaHSO3 và Na2SO3 B Na2SO3 và NaOH dư
333. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa Giá trị của a là
334 (TSCĐ, B 2010) Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2
1M, thu được dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là
339. Hấp thụ hết 2,688 lít CO2 (đkc) bằng 200ml dung dịch NaOH 1M và Ca(OH)2 0,05M thu được
Trang 28341. (TSĐH A 2008) Hấp thu hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đkc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị m là
342 (TSĐH A 2011) Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu được x gam kết tủa Giá trị của x là
Vấn đề 5 MUỐI CACBONAT – HIĐROCACBONAT
343. Cho a gam hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và NaHCO3 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch
H2SO4 loãng, dư Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 41,4 gam kết tủa Giá trị của a là
348. Hòa tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp hai muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dung dịch HCl ta thu
được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra ở đktC Cô cạn dung dịch A thì thu được m(g) muối
khan m có giá trị là:
349. Cho 20,6 gam hỗn hợp muối cacbonat của 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra (đktc) Cô cạn dung dịch, muối khan thu được đem điện phân nóng chảy thu được m gam kim loại Giá trị m là
350 (TSĐH B 2008) Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M
tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là
351 (TSĐH A 2010) Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa Giá trị của a, m tương ứng là
A 0,04 và 4,8 B 0,07 và 3,2 C 0,08 và 4,8 D 0,14 và 2,4
352 (TSĐH B 2010) Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3− và Cl−, trong đó số mol của ion
Cl− là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là
353. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M và Na2CO3
0,5M khối lượng kết tủa tạo ra là
Trang 29354 (TSĐH B 2008) Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh
ra 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là
355. Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, thu được 6,8 gam chất rắn
và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là
356. Nung nóng 10g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng của hỗn hợp không thay đổi thì còn lại 6,9g chất rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na2CO3 trong hỗn hợp là
357. Cho rất từ từ vài giọt dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch Na2CO3 0,1M Chọn phát biểu đúng:
358 (TSĐH A 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3
đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:
A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b).
359 (TSĐH A 2010) Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch
chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là
360 (TSĐH A 2009) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là
Vấn đề 7 ĐIỆN PHÂN HỢP CHẤT KLK , KLKT
361. Điện phân muối clorua của kim loại phân nhóm chính nhóm I nóng chảy người ta thu được 0,448 lít khí ở điện cực anot và 1,56 gam kim loại ở catot Công thức phân tử của muối đã điện phân là công thức nào sau đây
362. Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 268 giờ Sau điện phân còn lại 100g dung dịch NaOH 24% Nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH trước khi điện phân là giá trị nào sau đây:
363. Trong 500ml dung dịch X có chứa 0,4925 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm Đo pH của dung dịch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dịch X cho đến khi hết khí Cl2 thì thu được 11,2ml khí Cl2 ở 2730C và 1 atm Kim loại kiềm đó là:
364. A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khi ở anot Hai kim loại
A và B là:
Trang 30365. Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua và BaCl2 thành hai phần bằng nhau Hịa tan hồn tồn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO3 thì thu được 8,61g kết tủa Đem điện phân nĩng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot Thể tích khí V (ở 27,30C và 0,88atm) là:
A 0,42 lít B 0,84 lít C 1,68 lít D 1,86 lít
366. Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua và BaCl2 thành hai phần bằng nhau Hịa tan hồn tồn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO3 thì thu được 8,61g kết tủa Đem điện phân nĩng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot Thể tích khí V (ở 27,30C và 0,88atm) là:
A 0,42 lít B 0,84 lít C 1,68 lít D 1,48 lít.
367. Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại hĩa trị II Điện phân nĩng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lít (đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot Khối lượng m là:
A 2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D 6 gam
NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM
371. Chất nào sau đây được gọi là phèn chua, dùng để đánh trong nước?
A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O
C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O
372. Muối nào được dùng trong ngành thuộc da, cơng nghiệp giấy, cầm màu trong ngành nhuộm vải, làm trong nước ?
A Al(NO2)3 B Al2(SO4)3 C Al(NO3)3 D AlCl3
373 (TSĐH A 2008) Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau :
X →t 0 X1 + CO2 X1 + H2O → X2
X2 + Y → X + Y1 + H2O X2+2Y →X +Y2+2H2O
Hai muối X, Y tương ứng là
A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3
374. Cho sơ đồ điều chế sau : Al OH −
→dung dịch A →CO 2 + H O 2 B→to C + D
Xác định C và D:
A Al và H2O B Al2O3 và H2 C Al2O3 và H2O D Al và H2
375 (TSĐH A 2007) Cĩ 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm
dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
Trang 31376 (TSĐH A 2008) Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là
377. Cho dãy các chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất trong
dãy có tính chất lưỡng tính là
378 (TSĐH A 2007) Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3,
Zn(OH)2 Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
379. Cho hỗn hợp dạng bột hai kim loại Mg và Al vào dung dịch có hòa tan hai muối AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp hai kim loại và dung dịch D Như
vậy :
A Hai muối AgNO3 và Cu(NO3)2 đã phản ứng hết và Al chưa phản ứng
B Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, Cu(NO3)2 có phản ứng, có thể còn dư Cu(NO3)2
C Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, dung dịch D có AgNO3, Cu(NO3)2
D Một trong hai kim loại phải là Ag, kim loại còn lại là Cu hoặc Al
380. Cho nhôm vào nước thì:
A Lúc đầu nhôm phản ứng với nước nhưng sau bị dừng lại, nên coi như nhôm không phản
ứng với nước
B Nhôm không phản ứng được với oxi vì hàng ngày chúng ta vẫn sử dụng đồ dùng bằng
nhôm
C Nhôm không phản ứng với nước
D Nhôm phản ứng với nước tạo ra Al2O3 kết tủa nên phản ứng bị dừng lại
381 (TSĐH A 2011) Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy,
chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước Công thức hóa học của phèn chua là
A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
382 (TSĐH A 2011) Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])
(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3
(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])
(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4
Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
Vấn đề 2 NHẬN BIẾT – TINH CHẾ
383. Có các lọ hóa chất mất nhãn trong mỗi lọ đưng một trong các dung dịch sau : FeCl2,
(NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng các ống nghiệm và dung dịch NaOH lần lượt thêm vào từng dung dịch có thể nhận biết tối đa được :
A 2 dung dịch B 3 dung dịch C 4 dung dịch D 5 dung dịch
384. Để nhận biết Mg, Al2O3, Al, thuốc thử duy nhất là:
385. Có các dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, thì có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó?
C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch AgNO3
Trang 32386. Để nhận biết các kim loại riêng biệt Na, Ca, Fe và Al ta có thể tiến hành theo trình tự nào sau đây:
A Dùng nước, dùng dung dịch Na2CO3
B Dùng nước, dùng dung dịch NaOH.
C Dùng nước, dùng dung dịch Na2CO3, tiếp theo dùng dung dịch NaOH
D Dùng H2SO4 đ, nguội, dùng dung dịch NaOH, dùng dung dịch BaCl2
387. Có năm ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch loãng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 và AlCl3 Chọn một trong các hoá chất sau để có thể phân biệt từng chất trên:
388. Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt NaCl, CaCl2, AlCl3 người ta có thể dùng những hóa chất nào trong các chất sau:
A Dùng dung dịch NaOH dư và dung dịch AgNO3
B Dùng dung dịch NaOH dư và dùng Na2CO3
C Dùng dung dịch H2SO4 và dung dịch AgNO3
D Dùng dung dịch HCl và dung dịch AgNO3
389 (TSĐH A 2009) Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat và ba
chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng trong sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêu ống nghiệm?
390 (TSĐH B 2007) Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:
A dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư).
B dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư).
C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng.
D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng.
Vấn đề 3 NHÔM – OXIT NHÔM TÁC DỤNG AXIT
391 (TSCĐ 2008) Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử duy nhất) Quan hệ giữa x và y là
392. Cho phương trình phản ứng :
Al + HNO3→ Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O
Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N2O và N2 là 2 : 3, hãy xác định tỉ lệ mol nAl : nN O2 : nN2
trong số các kết quả sau :
395. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol
N2O và 0,1 mol NO (không còn sản phẩm khử khác) Giá trị của m là
396. Hoà tan hoàn toàn x gam Al trong dung dịch HNO3, thấy thoát ra 11,2 lít (đktc) hỗn hợp 3 khí
NO, N2O và N2 với tỉ lệ số mol nNO : nN O2 : nN2 = 1 : 2 : 2 (không còn sản phẩm khử khác) Hãy xác định giá trị của x :
Trang 33397. Hoà tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với
398. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4
đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O (không còn sản phẩm khử khác) Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là:
A 63% và 37% B 36% và 64% C 50 % và 50% D 46% và 54%
399. Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 và H2SO4
(đặc nóng) thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2 (không còn sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là
402 (TSĐH A 2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng
hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 g Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là
403. Cho 24,3 gam kim loại X (có hoá trị n duy nhất) tác dụng với 5,04 lít khí O2 (đktc) thu được
chất rắn A Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,8 gam khí H2 thoát ra Kim loại X là
404. Hòa tan a gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HCl loãng, dư, thu được 1568cm3 khí (đktc) Nếu cũng cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với NaOH dư thì sau phản ứng còn lại 0,6g chất rắn Thành phần phần trăm của hỗn hợp 2 kim loại là:
A 27% và 73% B 57% và 43% C 56,5% và 43,5% D 57,45% và 42,55%
405. Hòa tan hoàn toàn 10,2g oxit kim loại hóa trị III cần 331,8g dung dịch H2SO4 thì vừa đủ Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10% Công thức phân tử oxit kim loại là công thức nào sau đây:
Vấn đề 4 KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM
406. Hỗn hợp X gồm Na và Al
Thí nghiệm 1 : Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thì thu được V1 lít H2
Thí nghiệm 2 : Nếu cho m gam tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được V2 l ít H2 Các khí đo cùng điều kiện Quan hệ giữa V1 v à V2 là :
A.V1 = V2 B V1 > V2 C V1< V2 D V1 ≤ V2
407 (TSĐH A 2008) Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1 : 2 vào nước (dư)
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là :
408 (TSCĐ 2009) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu được
200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu được a gam kết tủa
a Giá trị của m và a lần lượt là :
Trang 34A 13,3 và 3,9 B 8,3 và 7,2 C 11,3 và 7,8 D 8,2 và 7,8
b Thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp lần lượt là:
A 37,8% và 62,2% B 37% và 63% C 35,8% và 64,2% D 50% và 50%
409 (TSĐH B 2007) Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra
V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)
410. Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm Al và 1 kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu được dung dịch A và 5,6 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A để lượng kết tủa thu được là lớn nhất Lọc kết tủa, sấy khô, cân được 7,8 g kim loại M là
411. Có hỗn hợp X gồm Ba và Al, trong đó Ba chiếm 62,844% về khối lượng Cho m gam hỗn hợp
X tác dụng với nước dư thu được V lít khí (đktc) và chất rắn không tan Y Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư thu được 12,32 lít khí (đktc) Hãy xác định
m, V và khối lượng chất rắn Y, theo các kết quả sau :
A m = 20,5g ; V = 7,60 lít và mY = 2,5g B m = 21,8g ; V = 8,96 lít và mY = 2,7g
C m = 19,50g ; V = 7,25 lít và mY = 2,4g D m = 18,95g ; V = 7,80 lít và mY = 2,3g
412 (TSĐH A 2011) Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau.
- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc)
- Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc)
Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là:
A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56.
413. Cho nhôm vào nước thì:
A Lúc đầu nhôm phản ứng với nước nhưng sau bị dừng lại, nên coi như nhôm không phản
ứng với nước
B Nhôm không phản ứng được với oxi vì hàng ngày chúng ta vẫn sử dụng đồ dùng bằng
nhôm
C Nhôm không phản ứng với nước
D Nhôm phản ứng với nước tạo ra Al2O3 kết tủa nên phản ứng bị dừng lại
414 (TSĐH A 2007) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy
ra là
A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B chỉ có kết tủa keo trắng.
C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D không có kết tủa, có khí bay lên.
415. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 và ZnCl2 thu được kết tủa X Nung X được chất rắn Y Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng sẽ thu được chất rắn nào trong số các chất sau ?
418 (TSCĐ, B 2010) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt Chất tan trong dung dịch là
A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2
Trang 35419. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Al và Al2O3 trong dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít
H2 (đkc) Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là
420 (TSCĐ, B 2010) Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn Giá trị của V là
421 (TSCĐ 2009) Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
422 (TSCĐ 2007) Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là
423. Hòa tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung dịch A và có 1,12 lit H2 bay ra (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu được là
424. Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra là
425. Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 1M và CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH
dư Kết tủa thu được đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là
426. Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 400 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu được 4,68 gam kết tủa Nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu là
A 0,6 M hay 1,1 M B 0,9 M hay 1,2 M C 0,8 M hay 1,4 M D 0,9 M hay 1,3 M.
427. Cho dung dịch NH3 vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến dư, kết tủa thu được đem hoà tan bằng dung dịch NaOH dư được dung dịch A Sục khí CO2 dư vào dung dịch A, kết tủa thu được đem núng nóng đến khối lượng không đổi được 2,04 gam chất rắn Nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là
429 (TSĐH B 2007) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH
0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 g Giá trị lớn nhất của V là
430 (TSĐH B 2010) Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,86 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là
431. Cho 2,7g Al vào 100ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch A, thêm dung dịch chứa 0,45 mol HCl vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được bằng :
432. Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2?
A Không có hiện tượng gì xảy ra
B Ban đầu có kết tủa dạng keo, sau đó kết tủa tan.