Cho một định Fe vào dung dịch chứa x mol HCI va y mol CuClạ, phản ứng hoàn toàn, lấy đỉnh sắt cân lại đỉnh sắt thấy có khối lượng không đổi so với ban đầu.. Số mol HNO¿ đã phản ứng và kh
Trang 1THÀNH PHÓ HÒ CHÍ MINH
TRƯỜNG BÒI DƯỠNG VĂN HÓA NGÒAI GIỜ
CM)
HÓA VÔ CƠ- ĐẠI CƯƠNG
LUYEN THI ĐẠI HỌC LOP CHUYEN HO
Trang 2l
Trang 3
MỤC LỤC
cà»
KIM LOAI DAY ĐIỆN HÓA - HOA TÍNH KIM LOẠI 1
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI -ĐIÈU CHÉ KIM LOẠI . - - - 20 KIM LOẠI KIÈM -KIÊM THÔ- NƯỚC CỮNG . .Š8 KIM LOẠI NHÔM- SẮT - - - 5S SY SY nnh** Y1 xe 33 ĐÔNG VA MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC - -«- =-= << ==+s++ 74
NGUYEN TU - HE THONG TUAN HOÀN « se ee 87 TRAC NGHIỆM NHÓM IV-V-VI-VH “+ 9 NHÓM IV- V- VI -yu VẬN TỐC CÂN BĂNG ec-se- 105
Trang 4ll
Trang 5Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
+22 LOAI DAY DIEN HOA HOA TONGA KIM 4012
ReREKK
A Đại cương về kim loại :vi trí , tính chất vật lý
Bail Cho cac cau sau :
1/ Các nguyên tố từ IIA đến VIHA đều là các nguyên tố p (ngoại trừ He)
2/ Các nguyên tố thuộc nhóm IA , IIA, IIA đều là kim loại
3/ Kim loại thuộc nhóm A là IA , IIA, IIIA và phía đưới của nhóm IVA , VÀ, VIA ,VHA
4/ Kim loại IA , IIA là những nguyên tổ s Kim loại từ IIA đến VIA là những nguyên tố p
5/ Chỉ có kim loại Hg ở thé long và không có cau tao mang tinh thé
6/ Các nguyên tố nhóm B : đều là kim loại chuyển tiếp và là những nguyên tod
Số câu đúng : A.2 B.3 C.4 D.5
Bài 2 Chọn ra câu đúng trong các câu sau đây:
1 Tính chất vật lý chung của kim loại là do các electron tự do trong kim loại gây ra
Tính dẫn điện của kim loại tăng dần: Ag, Cu, Au, AI, Fe
Nhiệt độ nóng chảy tăng dan: Hg, Fe, W
Chỉ có các kim loại mới có khả năng dẫn điện
Độ cứng của kim loại giảm dần: Cr, W, Fe, Cu, AI Pb
Bài 3 Kết luận nào đúng
A.Nguyên tử kim loại đều có 1,2,3 e ở lớp ngoài cùng Nguyên tử phi kim đều có 5,6,7 e
ở lớp ngoài cùng
B.Tính chất hóa học đặc trưng của phi kim là tính oxy hóa, của kim loại là tính khử
C Phi kim ở thể khí, kim loại ở thể rắn " |
D Khi nhiệt độ tăng, tính dẫn điện của kim loại tăng
Bài 4 Liên kết kim loại là :
A Lực hút tĩnh điện giữa các lon trái dấu
B Liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion đương kim loại trong mạng tính thể do sự tham gia của cdc electron ty do
Trang 6B Dãy gồm các ion và các nguyên tử đều có cấu hình electron 1s’2s2p° 1a Na’, F, Ar
C Cation X”” có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s”3pẾ thì X thuộc chu kì 4, nhóm
HẠ, có số thứ tự 18
D Anion Y' có cấu hình electron lớp ngoài cùng : 3s73pÝ thì Y thuộc chu kì 3, nhóm
VHA, có số thứ tự 17
Bài 6 Phát biểu nào sai:
A Từ Li đến F theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần,
độ âm điện tăng dần
B Tw Li dén C, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần,
độ âm điện giảm dần
C Na, Ba, K có cùng kiểu mạng tỉnh thé lập phương tâm khối
D Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng > Duao
Bài 7 Cho các câu sau đây, chỉ ra câu đúng:
a) Fe", Fe**, Cu”, Cr””, Zn?” đều đạt tới trạng thái bền của khí hiếm
b) Kim loại càng mạnh thì R càng lớn, độ âm điện càng nhỏ, năng lượng ion hóa càng - lớn
c) Kim loại chỉ tham gia phản ứng oxi hóa khử, không tham gia phản ứng trao đổi - d) O diéu kién thuong, tất cả kim loại đều có cấu tạo mạng tỉnh thể, ngoại trừ Hg
©) Kim loại đều chỉ có 1 số oxi hóa duy nhất trong các hợp chất
f) So với phi kim cùng chu kỳ thì kim loại thường có số e lớp ngoài cùng nhiều hơn
A c,d B a,c,d,e ŒC b,cd D.c,d,e
Bài 8 Nguyên tổ Mn có Z=25 Điều khẳng định nào sai:
A Mn thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB
B Mn lakim loai chuyển tiếp
C Mn chi cé sé oxi héa +2
D Mn cé Še độc thân ở trạng thái cơ ban
Bài 9 Cho biết ion MỸ” có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3đdỂ Chọn phát biểu đúng
A M thuộc chu kì 4 , nhóm IIB B Điện tích hạt nhân của M là 26
C Điện tích hạt nhân của MỸ” là 24 D Điện tích hạt nhân của M và ion MỸ” đều bằng2§ -
Bài 10 Cation nào sau đây có bán kính nhỏ nhất:
Trang 7Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
C F,O*, Na‘, Mg”*, Al*
D O*, F, Na‘, Mg”*, Al*
Bai 12 Nguyén tir ctia nguyén t6 X có tổng hạt tử là 82, trong đó tổng số hạt mang điện bằng
1,733 lần số hạt không mang điện Trong bảng tuần hoàn, X thuộc:?Ð AKG 2 x a®@
) Cet
A Chuky 4, nhóm VIIA vgn 28 IN ARS 50
B Chu ky 3, nhom.VIA u ky 5, nnom Ps BIL b, ÿ Cte, VIE \/TE-
C Chu kỳ 4, nhóm VIIB
p D._ Chu kỳ 4, nhóm VIIB
Bài 13 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng hạt tử là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn |
số hạt không mang điện là 20 Kết luận nào sai — 2 +ø 77 6 | “Z4
Riek A ~ £L
A X là kim loại chuyén tiép Seen +Ô L4
B X thuộc chu kì 4, nhóm VIB |Lán l6 1 %œ° 4#
C X cé 6 electron d6c than ở trạng thái cobain
Ð_ D Xcó số oxi hóa dương phổ biến là 2, 4, 6
Bài 14 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng hạt nu là 86 , trong đó số hạt an Ha nhiều hơn
số hạt không mang điện là 22 Kết luận nào đúng 7 G2 40 ze = ‘ lé” qs oe khác
A ÄX là kim loại dẫn điện tốt nhất #5) Su, 4e độc t thân ở trang ñ thái cơ ban”
Cờ C X thuộc chu kì 4 nhóm VIIIB D X là kim loại có nhiệt nóng chảy cao nhất V954? |
Bài 15 Bo có 2 đồng vị SP và 5B và Mg= 10,81 Hỏi có bao nhiêu % về khối lượng của
đồng VỊ „3 chứa trong axit 'H:BO; ‘0 2a 90<xŸ⁄/ whe pry Be
A 307 B 3,65 63,58 D 3,32
Bài 16 Kali có 2 đồng vị , có số khối lần lượt là 39 và 41 , Mụ = 39,13 Tìm % theo khối lượng
của đồng vị K trong KCIOa
-_ Bài 17 Kim loại Crom có M = 52 và D = 7,19g/cm” Thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại
chỉ bằng 68% so với toàn khối tỉnh thé Tìm bán kinh 1 nguyên tử crom theo Ả
Tương tự cho Ca có M = 40,08 Dea = 1,55g/em? thể tích chiếm 74% Tìm bán kính của 1
Trang 8M
Luyện thi Hóa chuyên GV Bui Thi Bich Diệp
Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự Fe””, H”, Cu’*, Ag*
Fe khử được Cu”” trong dung dịch
° Fe” oxi hóa được Cu
D Fe” có tính oxi hóa mạnh hơn Cu?”
Bài 2 Cho phản ứng : -0aiJPq CuSO, — FeSO, + Cu Trong phan tmg trén xay
ra:
ử A Sự õöxy hóa Fe và sự khử Cu?” B Sự oxy hóa Fe và sự oxy hóa Cu
C Sự khử Fe”” và sự oxy hóa Cu D Sự khử Fe”” và sự khử Cu?”
Bài 3 Cho 2 cặp oxy hóa khử sau xếp theo thứ tự tính oxy hóa tang dan : xr! X<Y"'/Y;
D.mx™ + ny = mx + ny™ (hj Mud) (bicker)
Bài 4 Để khử ion Fe” trong đd thành ion Fe?”, có thể dùng một lượng dư:
* A Kim loại Cu B Kim loại Ag C Kim loai Zn D Kim loai Mg
Bai 5 Dé lam sach thủy ngân có lẫn tạp chất: Zn, Sn, Pb, Ni, Cr, Cu, người ta có thể khuấy loại
thủy ngân này trong:
1+ A dd Au(NO3)3 B dd Hg(NO3)2 C dd HNO3¢,t° D dd HCl
Bài 6 Người ta dùng dd FeC]; dư đê tính chê Ag có lẫn Cu, Zn Vậy trong dd thu được sau phan
ứng có chứa các ion là : 5
STA Zn", Fe", Cu’, Fe®*, CI C Zn?*, Fe**, CY, Fe™*
B Fe”, Fe”, Cu”, CT D.Zn”, Cu”, Fe?", CT
Bài 7 Cho các phản ứng :
teBr; + ở T2 > 2FeBr3 và 2NaBr + Ch — 2NaCl + Bro
Phat biéu dung là :
A Tính khử của CÏ mạnh hơn Br B Tinh oxi hóa của Br manh hon Cl,
ash Hcg, pcs Suites 3 TE, hơn Fe? D Tính oxy hóa của Clạ mạnh hơn Fe”
fo đà đấy có Zoxilos *wä
Lên §: Cho phản ứng X + <7 —>XCIạ + 2YCl và Y + XCh—>YCh + X Phit bid
đúng là:
g A.Kim loại X khử được ion Y”'
B lon YỶT có tính oxi hóa mạnh hơn X?”
C.Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y
Trang 9Luyện thì Hóa chuyên GV Bui Thi Bich Diệp
D.Ion Y”” có tinh oxi hóa mạnh hơn ion X??
Bai 9 Nhung thanh Mn vao dd Zn”* , thay Zn bam vao Mn Ion H* oxi héa Co thanh Co2* Ion Co?” oxi hóa Zn thanh Zn* Thr tự giảm dân tính oxi hóa của các cation :
C.Co”,Zn”,H”, Mn? D H* , Co”* , Zn?* , Mn**
Bai 10 Cho bột Cu vào đđ hh gồm AgNO:, Fe(NO2); có thể xảy ra tối đa bao nhiêu phản ứng
Bai 11 a/ Cho hh bột AI, Fe vào dd chứa Cu(NO3)2 va AgNOs, sau phan ing thu 3 kim loai Ia:
A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag
Bai 11 b/ Cho hh Fe và Zn vào dd AgNO; (phản ứng hoàn toàn), thu dd X gồm 2 muối và chất
rắn Y gồm 2 kim loại Hai muối là :
A Fe(NO3)3, Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2, Fe(NO3)2
C AgNO3, Zn(NO3)2 D Fe(NOa);, AgNO;
Bài 12 Cho bột Fe vào đd gồm AgNO; và Cu(NO;); , phản ứng hoàn toan , thu dd X gdm 2 muối
và chất ran Y gồm 2 kim loại X và Y lần lượt là :
A Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , Cu, Ag B Cu(NO3)2 , AgNO; , Cu, Ag
C Cu(NO3)r , Fe(NOs)2 , Cu, Fe D Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Ag , Cu
Bai 13 Trộn 100g dd AgNO; 17% với 50g dd Peon 18%, sau phản ứng thu dd X có chứa caion : A.Ag, Tế Ag’ , Fe* Cc, Ag’ D Fe**
Bài 14 Cho 100ml dd FeCl, 1,2M tác dụng với 200m] aa ‘AgNO; 2M, sau phan ứng thu m(ø) kết tủa Tìmm : A 12,96 B 47,4 C 30,18 D 34,44
Bai 15 Cho 18,6 g hh X gdm Zn va Fe (trộn theo tỉ lệ mol 2:1) vào 650 ml dd AgNO; 1M Phản
ứng hoàn toàn thu m(g) chất rắn Tìm m : ft A 70,2 B 64,8 C 48,6 D 72
Bài 16 Hòa tan hh X c6 chita FeCh, FeCl; vao nước, thu dd chia làm 2 phân băng nhau Cho phần 1 tác dụng với dd AgNO; dư, tạo ra 41,63g chất rắn Cho phần 2 tác dụng với dd NaOH dư, lây kết tủa để ngoài không khí, thu được 10,7g F e(OH); Tìm tỉ lệ mol 2 muối trong X
Bai 17 13g hh FeO , Fe30, tac dung hét với dung dịch HCI đủ thu đd X, dd X này hòa tan vừa
đủ 1,ốg Cu Nếu cho dd X tác dụng véi dd AgNO; dv thi thu m(g) kết tủa Tìm m
Bài 18 Hòa tan hoàn toàn 2,44g X gồm FeClạ và NaCl có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào nước thu
dd Y Cho Y tac dụng hoàn toàn với dd AgNO; du thu m(g) chất rắn Tìm m
A 5,74 B 2,87 C 6,82 D 10,8
Bai 19 Hoa tan 1,12g Fe bang 300 ml dd HCI 0,2M thu dd X và khí Hạ Cho đđ AgNO; dư vào
X, thu khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và m(g) kết tủa Phản ứng hoàn toàn Tìm m_
¿Ê x Xứ Trang 5 CMe
Trang 10|
Luyện thì Hóa chuyên ŒE.Bùi Thị Bích Diệp
A 7,36 B 8,61 C 9,15 D 10,23
Bài 20 Hòa tan hoàn toàn hh gồm 2,8g Ee và 1,6g Cu trong 500ml dd hén hop HNO; 0,1M và
HCI 0,4M, thu khí NO duy nhất va dd X Cho X tác dung AgNO; dur , thu m(ø) chất rắn (phản
ứng hoàn toàn ) Tìmm : A 29,24 B 30,05 C 34,1 D 28,7
Bài 21 Đốt cháy 4,16g hh gồm Mg ,Fe trong khí oxi , thu 5,92g hh X chỉ gồm các oxit Hòa tan
hết X trong đd HCI đủ ; thu dd Y Cho NaOH dư tác dụng với dd Y thu kết tha Z Nung Z trong -
kk đến khối lượng không đổi, thu 6g chất rắn Mặt khác cho Y tac dung vdéi dd AgNO; du, thu
m(g) két tia Timm: A 32,65 B 10,8 C 32,11 D 31,57
C HOA TINH:
Bài 1 Hg dé bay hoi và độc, dùng chất nào sau đây để rắc lên Hg rồi gom lại nếu nhiệt kế Hg bị
Bài 2 X là kim loại phản ứng được với dd HạSOx loãng, Y là kim loại tác dụng được với dd
Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượtlà: A.Fe,Cu B.Cu Fe C Ag Mg D.Mg, Ag
Bài 3 Cho các cặp kim loại sau: Fe, Mg (1), Fe, Cu (2), Fe, Ag @) Cho biết cặp kim loại nào khi
tác dụng với dd HNO có thể tạo ra dung dịch chứa 3 muối (không kể NH„NOQ;)
A.1,3 B 2,3 C 1,2,3 D 1,2
Bài 4 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO; loãng Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu dung
dịch chỉ có một chất tan và kim loại dư Chất tan đó là:
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO; D Cu(NO3)2 - Bai 5 Thi nghiém v6i dd HNO; thường sinh ra khí độc màu nâu đỏ Để hạn chế khí độc này
thoát ra từ ống nghiệm , người ta thường nút ống nghiệm bằng : a/ bông khô b/ bông có tâm nước : c/ bông có tâm nước vôi d/ bông có tâm giấm ăn Biện pháp hiệu quả nhất là: A.dđ Ba Cc Db
Bài 6 Thành phần % khối lượng của Nitơ trong 14,16g hh X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)) va
AgNOs3 1a 11,864% Luong 3 kim loại điều chế được từ 14,16g X là:
A.10,56 B 7,68 C 3,36 D 6,72
Bài 7 Hòa tan hoàn toàn 3,22g hh X gồm Fe, Mg, Zn bang lượng vừa đủ dd H;SO¿ loãng, thu
1,344 lít Hạ (đkc) và đd chứa m (g) muối Giá trị của m (8):
A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25
Bài 8 Hòa tan 9,14g hh Cu, Mg, Al bằng dd HCI vừa đủ thu 7,84 lít khí (đke), 2 4g chat ran va
dd A Cé can dd A thu m(g) muối khan Giá trị của m :
Bài 2 Hòa tan hòan toàn 14,6g hh X gồm AI và Sn bằng dd HCI dư, thu 5,6 lít Hidro (đktc) Thể
tích Oxy cần ding 6 đkc để phản ứng hoàn toàn với 14,6g hh X :
Trang 11Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
Bai 10 Hoa tan m(g) FeSO4.7H20 vào 24,4g nước, thu dd X có nồng độ 38% Tìm m
Bài 11 14g kim loại M cho vào đd HạSOx loãng, dư thu 5,6 lít khí (đkc) Cô cạn dung dịch muối
thu 69,5g muối MSO¿u.nHạO kết tinh Công thức muối:
A FeSO4.10H2O B MgSQ, 10H2O C FeSO4.7H20 D CuSO4.5H20
Bai 12 Cho m(g) hh Al va Mg tan hết vao ddHCl, sau phản ứng thu đd muối X và 8,96 lít Hạ (đkc) Cô cạn dd X thu 45,25g muối ngậm H;O mà trong đó H;O chiếm 20% về khối lượng Tìm m(g)
Bài 13 Hòa tan 13,32g muối Als(SO¿);.nH;O thành 100ml dd A Lay 10ml dd A tac dung véi dd
BaCl; dư, thu 1,398g kết tủa Tìm n
Bai 14 Cho m(g) bh X : Al, Fe, Zn, Mg trong đó Fe chiếm 25,866% về khối lượng, td với dd HCI
đủ, thu 12,32 lít Hạ (đktc) Cho m(g) X tác dụng véi Cl, dt thu (m+42,6)g hh muối Tìm m Bài 15 Hòa tan hết 7,74g hh bột Mg, AI bằng 500 ml dd hh HCI 1M và HạSO¿ 0,28M thu dd X
và 8,736 lít Hạ (đkc) Cô cạn dd X thu lượng muối khan :
Bài 16 Cho m(g) hỗn hợp AI, Mg vào 250ml dd X: HCI 1M và HaSO¿ 0,5M thu 5,32 lít Hạ (đkc)
và dd Y (V không đổi) pH của dd Y:
Bài 20 Hòa tan một oxit kim loại hóa trị 2 bằng lượng vừa đủ đd HạSOx 10%, thu dd muối nồng
độ 11,8% Kim loại hóa trị 2 là :
A Ni B Ca C Mg D Zn
Bai 21 Hòa tan oxit M;ạO; bằng lượng vừa đủ dd HCl 18,25%, thu dd muối có nồng độ 23,897% Công thức của oxit:
Trang 12Luyện thi Hóa chuyên GV.Bui Thi Bich Diép
Bài 22 Hòa tan oxit MạO bằng dd HCI 36,5% vừa đủ, thu dung dịch muối có nồng độ 44,656%
Kim loai M 1a:
Bài 23 Oxit MO, có tỉ lệ khối luong my : Mo = 21: 8 Hòa tan hết 31,32g oxit này, cần dùng
V() dd hỗn hợp HCI 0,1M và HạSOa 0,05M Tìm VỊ)
Bài 24 Cho 24,8g hh X gồm kim loại kiềm thổ M và oxit của nó tác dụng với dd HCI dư, thu
55,5g muối khan Xác định kim loại M và % theo khối lượng của M trong X
Bài 25 Hòa tan hoàn toàn 24(g) hh X gềm MO , M(OH); , MCO; ( M hóa trị không đổi ) trong
100g dd HạSOx 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) và dd Y chỉ chứa 1 chất tan duy nhất có nồng độ
39,41% Kim loại M la:
A.Mg B.Cu C Zn D Ca
Bài 26 Cho 2,13g hh X gồm 3 kim loại Mg, Cu, AI ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hh
Y gồm các oxit có khối lượng 3,33g Thẻ tích dd HCI 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y: _
A 57 ml B 50ml C 75ml D 90ml
Bài 27 3,94g hh 2 kim loại X,Y (có hóa trị không đổi) tác dụng với oxy,tP, đủ, thu 4,74g hh oxit
kim loại Nếu hòa tan hết bh kim loại trên vào dd HCI, HạSO¿ loãng thi thu V(lit) Hp (akc) Gi tri
cua V(lit) :
A 2,24 lit B 5,6 lit C 1,12 lit D 3,36 lit
Bai 28 Cho m(g) hén hợp 3 kim loại Fe, AI, Cu vào bình kín chứa 20,16 lít oxi (đkc) Nung
nóng bình một thời gian cho đến khi số mol oxi trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong
bình có khối lượng 2,12g Giá trị m:
Bai 29 Cho a(g) Fe vao dd chtra y mol CuSO, va z mol H2SOz loang, phan tmg hoan toan chi thu
khí hydro, a(g) Cu và đd chỉ chứa 1 chất tan duy nhất Biểu thức liên hệ giữa y va Z:
A.y=5z B.y=7z C.y=z D y =3z
Bài 30 Cho một định Fe vào dung dịch chứa x mol HCI va y mol CuClạ, phản ứng hoàn toàn,
lấy đỉnh sắt cân lại đỉnh sắt thấy có khối lượng không đổi so với ban đầu Vậy giá trị x/y:
Bài 31 Cho miếng AI vào dung dịch chứa HCI 0,03 mol và RCl; 0,03 mol Khi phản ứng xong,
cân lại miếng nhôm thấy khối lượng AI tăng thêm 0,96g Kim loại R là:
I
Trang 13Luyện thì Hóa chuyên | GV.Bui Thi Bich Diệp
Bai 32 Cho 9,12g hh FeO, Fe 203, Fe30, tac dung véi dd HCI du Sau khi phan tmg hoan toàn thu
dd X, cô cạn dd X, thu 7,62g FeCl, va m(g) FeCl3 Tim m
Bài 33 Hòa tan hh X gồm Fe và Mg bằng lượng vừa đủ dd HCI 20% thu dd Y Nồng độ của
FeCl trong dd Y 14 15,76% Tìm nồng độ % của MgCl]; trong dd Y :
Bai 34 Hoa tan cing 1 luong kim loai M vao dd HNO; 4 , néng va vao dd H)SO, loang thi thé tích khí NO thu được gấp 3 lần thể tích H; đo cùng điều kiện Số gam muối sunfat tạo ra bằng 62,81% số gam muối nitrat Xác định kim loại M
Bài 35 Cho m(g) hh X gém Al, Cu vao dd HCI du , phan tmg hoan toan, thu 3,36 lit khi (đkc)
Nếu cho m(g) X vào HNO; đ, dư, nguội, phản ứng hoàn toàn, thu 6,72 lít khí NO; (sản phẩm khử duy nhất, đktc) Giá trị của m(g) :
Bai 36 Tir hén hợp X có chứa a mol AlaOs, b mol CuO, c mol Ag2O hòa tan bởi dung dịch có chứa (6a + 2b + 2c) mol HNOs, thu ddY Dé thu Ag tinh khiết, phải thêm vào dd Y:
A 2c mol bột Cu B c mol bột AI € c mol bột Cu D 2c mol bột AI
Bài 37 Hòa tan hết 10,2g hh X: AI, Mg trong dd HạSO¿ đ, t! Kết thúc phản ứng thu 4,48 lít khí
(đktc) hh 2 khí HạS và SO; có tỷ lệ thể tích 1: 1 Tìm % khối lượng AI trong X:
Bai 38 Cho a(g) Al tac dung hét voi dd HNO; loãng thu 0,896 lit hh khí X : NạO, NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) có đ X/H; = 18,5 Tim a(g)
Bài 39 Hòa tan hoan toan m(g) Al bang dd HNO; , thu 5,376 lít khi X (dktc) gm N>2 , N20, va
dd chita 8m (g) mudi dx„„a = 18 Tìm m
Bai 40 Hoa tan hoàn toàn 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vao dd HNO; thu hh khi A (NO, NO2) có
tỷ lệ mol tương ứng là 2 : 3 Thể tích hh khí A ở đkc là :
Bai 41 Hoa tan 6x mol hh A gồm 3 kim loại X,„, Y, Z (hóa trị 3, 2 „1 ) trộn theo tỉ lệ mol 1,2,
3 bang y(g) HNO3 ( lay du 25% so véi lượng cần thiết ) , thu dd B (khong cé NH4NO3) va V())
hh khí (đktc) gồm NO , NO; Tim y theo x va V
Bài 42 Hòa tan hoàn toàn 12,42g AI bang dd HNO; loang, du, thu dd X va 1,344 lit (dktc) hh khí Y gồm 2 khí N;O và Nụ d Y/H; = 18 Cô cạn đđ X thu m(ø) chất rắn khan Giá trị m :
Trang 14Luyện thi Hóa chuyên GV.Bui Thi Bich Diệp
Bài 43: Cho 14,4g hh Mg, Fe, Cu c6 số mol bang nhau, tac dung véi dd HNO3 du, thu 2,688 lit
(dkc) hh khi Y gồm NO2, NO, N20, N2 voi n NO ¿ =nN; và dd X cé chita 58,82 muối khan
Tìm số mol HNO: tham gia phản ứng
Bài 44: Cho 36g hỗn hợp Mg, Fe, Cu có số mol bằng nhau hòa tan hét vao dd HNO; du, thu dd X
và 6,72 lít khí Y gồm NO 2, N2 (n NO ¿ =n Nạ), NO, N;O Cô cạn cần thận dd X thu 147g muối
khan Tim V(lit) dd HNO; can ding (cho biét Cy dd HNO; 1a 5M)
Bai 45 2,485¢ hh Cu, Fe, Al vao dd HNO; 1, du thu 0,896 lit NO (dktc) san phẩm khử duy nhất
Tìm khối lượng muối khan
Bài 46 11,6g hh Ag, Cu, Fe vào V (1) dd HNO; 2M (lấy dư 20%), phản ứng hoàn toàn thu 0,896
lit hh khi (đkc) gồm NO và N;O có M = 33,5 va m (g) muỗi khan Tìm V và m
Bai 47 26,1g hh Al, Mg, Fe vao dd H)SO, 4, t°, dur thu 22,68 lit SO» duy nhất (đktc) Tìm khối
luong mudi thu duoc
Bai 48 Hoa tan hét 60g hh kim loai X, Y, Z bang dd HNO; thu 3,36 lit hh A (dktc) gm NO,
NO, cé d A/H> = 18,2 va dd cé chita m (g) mudi khan (khéng c6 NH4NO3) Tim m
Bài 49 Hoà tan hoàn toàn 28,8g Cu vào dd HNO; thu khí NO đem oxi hoá hết thành NO; rồi cho
NO; hấp thụ hết vào dung dịch NaOH 20% (d=1,2g/ml) Thể tích dd NaOH cần dùng là:
A 50ml B 150ml C.2 ml D 75ml
Bài 50 Cho Fe dư tác dụng với dd HNO; long thu 0,896 lit hh khi X : N20, NO 6 dkc, san
phẩm khử duy nhất có đ X/H¿ = 18,5 Tìm khối lượng muối thu được
Bai 51 Cho 0,12 mol Fe va 0,03 mol Fe304 vao dd HNO; sau phan img thu dd A va 1,68g¢ kim
loại dư Tìm khối lượng mudi trong dd A
Bài 52 Cho 22,4g Fe vào 600ml dd HNO¿ 2M (đủ) thu dd muối và khí NO duy nhất Dd muối
này hòa tan tối đa m(g) Cu Tìm m(g)
Bài 53 Cho 6,72g Fe vào 400ml dd HNO; 1M, phản ứng hoàn toàn, thu khí NO là sản phẩm khử
duy nhất, và đd X Dd X có thể hòa tan tối đa m(g) Cu Giá trị m(g)
—A 1,92 B 3,2 C 0,64 D 3,8
Bai 54 m(g) Fe dé ngoai khong khi, sau một thời gian thu 12g hỗn hop ran A gdm 4 chat Cho A
tác dụng hết voi dd HNO;, thu 2,24 lit khi NO (dktc) duy nhất Giá trị của m(g) :
Bài 55 : Đốt cháy m(g) Fe với Oxy thu 5,04g hh ran A Hòa tan hết A vào đd HNO¿ đủ thu 0,035
mol hh B gồm NO và NO; có d B/Hạ = 19 Giá trị m :
Trang 10
I
Trang 15Luyện thi Hóa chuyên GV.Bùi Thị Bích Diệp
Bai 56 Nung 2,23g hhX gém cac kim loai Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu 2,71g hhY Hòa tan hết Y vào dd HNO; dư, thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử đuy nhất đktc) Số mol HNO¿ đã phản ứng và khối lượng muối thu được:
Bài 57 : Để m (g) bột Fe ngoài không khí, sau một thời gian Fe bị oxy hóa thành hh X có khối
lượng 40g Hòa tan hết X trong 300 ml dd HCI x (M) vừa đủ, thu 4,48 lit hydro (dktc) va dd Y Cho dd HNO3 du vao dd Y, thu dd Z có chứa hỗn hop 2 mudi FeClz, Fe(NO3)3 va 4,48 lit NO duy nhat (dktc) Giá trị của x
Bài 58 Cho 0,01 mol hợp chất của Fe (có thé 1a FeS, FeS2, FeO, FeCO3) tác đụng hết với HạSO¿
d, t°, du thu 0,112 lít khi SO, (dkc) 1a sản phẩm khử duy nhất Có bao nhiêu hợp chất Fe phù
hợp với điều kiện trên:
Bài 59 Đốt cháy hoàn toàn 6,48g hh chất rắn X: Fe, FeS, FeS;, Cu, CuS, Cu¿S;, S thì cần 2,52 lít oxi (đktc) thu Fe;Os và 1,568 lít SO; (đktc) Mặt khác, cho 6,48g hh X phản ứng hoàn toàn với dd HNO: đ, nóng, dư, thu V{) NO; (đktc) sản phẩm khử duy nhất Tìm V():
Bài 60 Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp chất rắn X gồm FeS, FeS2, FeCu2S2, Cu;S và S thì cần
7,2g oxi, thu được 11,2 g hỗn hợp rắn gồm cé CuO , Fe203 và 3,136 lít SO; (đktc) Nếu cho m
(g) hh X vao dd HNO; du thi thu được dd Y và V (1) khí N;O (đkte)(sản phẩm khử duy nhất) Cho dd Y tác dụng với dd Ba(OH), du, thu m’ (g) chất ran Tim V va m’
Trang 16Luyện thi Hóa chuyên GŒV.Bùi Thị Bích Diệp
Bài 64 Hòa tan hết m (g) hh X gồm Fe, FeS;, S trong dd HNO; 4, t®, du thu dd Y va 4,536 lit khi
(đktc) duy nhất Thực hiện 2 thí nghiệm sau Cho dd Y tác dụng với dd BaC]; dư, thu 5,825g
kết tủa Mặt khác cũng cho dd Y tác dụng với dd Ba(OH); dư, thu kết tủa đem nung hoàn toàn
đến khối lượng không đổi, thu m' (g) kết tủa Tìm m vam”
A 1,78 và 1,4 B.3,56 và 7,225 C 1,78 va 7,225 D 3,56 va 1,4
Bai 65 Hoa tan 20,8g hh FeS, FeS., S vao dd HNO; 4, t°, du thu 53,76 lít NO; (sản phẩm khử
duy nhat dkte) va dd X Cho dd X tac dụng dd Ba(OH); dư, t° loc két tia nung trong khéng
khi dén khéi lượng không đổi thu m(g) chất rắn Tìm m
Bai 66 Hoa tan m(g) bét Fe vao 800 (ml) dd hh Cu( NO;); 0,2 M và H;ạSO¿ 0,25M ; phản ứng
hoàn toàn thu V{) NO duy nhất (dktc) và 0,6m(ø) hh bột kim loại Tìm V và m
Bài 67 6g hh Cu, Fe trộn theo tỉ lệ 8 : 7 về khối lượng, tác dụng với V(lit) dd HNO; 1M, phan
ứng hoàn toàn, thu 4,32g chat ran A, dd B va khi NO (duy nhất) V(ít) có giá trị :
_ Bài 68 Hòa tan m(g) hh Fe, Cu trộn theo tỷ lệ 2/3 về khối lượng bằng dd HNO¿, sau phản ứng
thu 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc), dd có chứa m (g) muối và 0,65m (ø) kim loại Tìm m,
m
Bai 69: Dun nóng m (g) hh Cu và Fe trộn theo tỉ lệ khối lượng 7:3 với dd HNO¿ Sau khi phản
ứng kết thúc, thu 0,75 m (g) chất rắn, dd X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO, NO; (sản
phẩm khử duy nhất), biết lượng HNO: đã phản ứng là 44,1g Tìm m
Bai 70 Cho 2,16g Mg tac dung voi ddHNO3 dư, sau phản ứng thu 0,896 lít khí NO (dktc) va dd
X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dd X:
Bài 71 28,8g Mg hòa tan hết vào đđHNO; loãng, dư, thu 4,48 hỗn hợp khí (đkte) gồm Na, NạO
có M = 36 va dd cé chita m(g) mudi Tim m
Bai 72 Cho 13,23g hh Mg, Al, Zn trén theo ti lệ mol 10:4:15 tan hết trong V{) dd HNO: 1,55M
vừa đủ Sau phản ứng khối lượng dd tăng 13,23g Tìm V{)
Bài 73 Cho hỗn hợp Ag và Cu tan hết vào luong vira da 19,6g dd HNO; x%, thu san phẩm khử
duy nhất 14 NO va NO) va 10 ,36g khối lượng HO thu được Tìm x:
Bài 74.a/ Cho 3,2g Cu tác dung voi 100 ml dd hh gém HNO; 0,8M và HaSO¿ 0 2M Sau khi các
phản ứng hoàn toàn thu V(ít) khí NO ( (đktc) Giá trị của V :
Bài 74.b/ Thực hiện 2 thí nghiệm :
1 Cho 3,84g Cu vao 80 ml dd HNO; 1M, thu V, (lit) khi NO (dktc)
2 Cho 3,84g Cu vao 80 ml dd hh chita HNO; 1M va H2SO4 0,5M thu Vp (lit) khi NO (dktc)
Trang 12
|
Trang 17Luyện thi Hóa chuyên GV.Bui Thi Bich Diệp
Quan hé gitta V; va V2 1a: A V2=1,5V; B.V2=2V; C.V2=2,5Vi D.V2=Vi
Bài 75 Hỗn hop FeO, CuO, Fe;O¿ có M = 128 hoa tan hết vào V{) dd HNO: 7,28M vừa đủ, thu được hỗn hợp 3,136 lít (đktc) khí NO và NO; trộn theo tỉ lệ mol 5/9 Tìm V
Bài 76 : Cho 39,2g hh gồm Fe, Cu, FeO, Fe2O3 , Fe304,CuO (% mo trong hh 1a 18,367%) tác
dung vira di v6i V(1) dd HNO3 2M, thu 4,48 lit NO(dktc) san phdm khiy duy nhat Tim V(1)
Bài 77 11,36g hh gồm Fe, FeO, Fe;Os, Fe:Ox tác đụng hết với dd HNO; long, du, thu 1,344 lít
NO (sản phẩm khử duy nhất, đkc) và dd X Cô cạn đd X thu m(g) muối khan Giá trị m :
Bai 82 a/Thé tich dd HNO; 1M it nhdt cdn ding dé hda tan hoàn toàn 1 hh gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu dé tao sản phẩm khử duy nhất là NO.:A.1 B.0,6 C.0,8 D.1,2 Bài 82 b/Tim V dd HạSOx 8M ít nhất cần dùng để hòa tan hỗn hợp gồm 11,2g Fe va 9,6g Cu thu
sản phẩm khử duy nhất là SOa
Bài 83 Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS; trong 200 ml dd HNO; 4M, san phẩm thu được gồm dd
X và 1 chất khí NO duy nhất thoát ra Dd X có thể hòa tan tối đa m(g) Cu Tim m
Bài 84 m(g) hh X gdm FeS:, FeCO; hòa tan hết vào 0,0958 lit dd HNO; 1,2M ; thu dd Y chita 1 chất tan duy nhất và hh khí NO „ CO;(sản phâm khứ duy nhất.) Tìm m
Bài 85 Cho 11,3óg hh Fe, FeO, Fe;Os, FezO¿ phân ứng hết với dd HNO: loãng, dư, thu 1,344 lít
khí NO (sản phẩm khử duy nhất đktc), va dd X Dung dich X nay có thé hòa tan tôi đa 12,88g
Fe cho khí NO duy nhất Tìm số mol HNO: ban đầu
Trang 13
Trang 18Luyện thi Hóa chuyên “=————————=—=————ễễễễ= GE:.Bùi Thị Bích Diệp
Bai 86 Tim V dd HNO; 2M ít nhất cần dùng để hòa tan hh gdm 8g Fe203 va 6,72g Cu để tạo sản
phẩm khử duy nhất là NO, N20 theo ty 1é mol 1: 1
Bài 87 Hòa tan 31,6g hh Fe30, va Fe tron theo ti 16 khéi lượng 58 : 21 (theo thứ tự) vào dđHCI
1M Tìm V dd HCI tôi thiểu cần dùng để hòa tan hết hh chất rắn trên
Bài 88 Hòa tan hoàn toàn 4,8g Mg vào dd HNO¿, thu dd chỉ chứa 1 muối và khí A duy nhất có
thể tích là 1,12 lít (đkc) Khí A có công thức :
Bài 89 Cho 3,024g kim loai M tan hết trong dd HNO: loãng, thu 940,8 ml khi N,O, (sản phẩm
khử duy nhất, đkc), có d / Hạ = 22 Công thức oxit và M :
A NO va Mg B NO> va Al € NO và AI D N20 va Fe
Bài 90 Lay 3,51g hh Al, Zn tac dung voi dd HNOs dw thu 1,344 lít khí X (đktc) là sản phẩm khử
duy nhat Tim X : A.NO> B.N; C.NO D.N:O
Bài 91 ó,26g Fe;Ox hòa tan vào V{) dd HNO3 (2M) vừa đủ, thu 224 ml khí (đke) Tìm công
thức của khí và V() dd HNO:
Bài 92 Dùng 7,5 ml dd HạSOx 10M đ, t? vừa đủ, hòa tan hết Fe,Oy, thu 168 ml SO; (đkc) Tìm
công thức Fe,O
Bài 93 Hòa tan hoàn toàn 20,88g Fe„O, bằng dd H;SO¿ đặc, t thu dd X va 3,248 lít khí SO; (sản
phẩm khử duy nhất, đke) Cô cạn dd X thu m(g) muối sunfat khan Giá trị m(g) :
Bai 94 Hoa tan hoan toan 13,92g Fe,Oy bang dd HNO; vita du, thu 0,448 lit khi NO (dktc) va dd
B Cô cạn dd B thu chất rắn D có khối lượng bằng 303 / 58 khối lượng oxit đã dùng Tìm
công thức Fe„Oy và công thức muối D
Bài 25 Cho bột Fe vào dd có chứa KNO¿ và HCI Phản ứng hoàn toàn thu dd X , hh khí Y gồm
NO , Hp va chat Z Cho biét trong dd X có chứa các chất tan nào
A FeCl, ,KNO3 ,HCI B FeCl; , KCl C FeCl , KCI D Fe(NO3)3 ,KNO3, KCl
Bài 26 Hòa tan bột Fe vào dd NaNO; và H;ạSOx đến phản ứng hoàn toàn thu dđA và 6,72 lít
(đktc), khí X gồm NO và Hạ có tỷ lệ mol 2 : 1 và 3g chất rắn không tan Cô can dd A thu m(g)
muối khan Tìm m và khối lượng Fe ban đầu :
.A 120,4 _B.60,8 C75 | _— D.126
Bài 97 Cho 6ó,2g hh X gồm FezOx , Fe(NO¿}; AI tan hoàn toàn trong dd chứa 3,1 mol KHSO¿
Phản ứng hoàn toàn , thu dd Y chỉ chứa 466,6g muối sunfat trung hòa va 10,08 lit (dktc) hh Z
gồm 2 khí (có I khí hóa nâu ngoài không khí) Cho dzqy¿= 23/18 % mAI trong hh X gần
nhất với giá trị nào sau đây : A 15 B.20 C.25 D 30
Trang 14
I
Trang 19Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
Bài 98 Cho m(ø) bột Fe vào 50 ml dd Cu(NO:); 1M, sau phản ứng thu được dd X và 4,88 gam
chất ran Y Cho 4,55 gam bét Zn vao dd X , kết thúc phản ứng thu được 4,1 gam chất rắn Z và dd
chứa 1 muối duy nhất Tìmm : A 4,48 B 2,8 C 5,6 D 8,4
Bai 99 Cho 19,2¢ Cu vao dd X cé chita 500 ml dd HC] 2M va 500 ml dd NaNO3 1M, sau phản img thu khi NO va dd Y Dé két tha toan b6 Cu’* trong dd Y can V(lit) dd NaOH 0,2M Giá trị của V: A.3 B 6,5 C.4 D 2
Bai 100 Cho hh gdm 1,12g Fe và 1,92g Cu vao 400 ml dd hh gồm H;ạSO¿ 0,5M va NaNO; 0,2M Sau khi phan img hoan toan thu dd X va khi NO (sản phẩm khử duy nhất) Cho V(ml) dd NaOH 1M vào dd X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V :
Bài 101 Cho 3,48g bột Mg tan hết trong dd hỗn hợp gim HCI dw va KNO; , thu dung dich X
chứa m(g) muối và 0,56 lít (đkte) hỗn hợp khí Y gồm N¿ và Hạ Khí Y có dy„¿a = 11,4 Tìm
Bai 102 a/ Hòa tan hết 10,24g hh X gồm Fe và Fe;O¿ bằng dd chứa 0,1 moi HạSOx và 0,5 mol
HNO; , thu dd Y va hh gém 0,1 mol NO va a mol NO; ( không còn sản phẩm khử nào khác ) Chia dd Y thành 2 phần bằng nhau Phần 1 tác dụng với 500ml dd KOH 0,4 M thu 5,35 g
một chất kết tủa Phần 2 tác dụng với dd Ba(OH);dư , thu m(g) kết tủa Các phản ứng hoàn
Bai 102.b/ Cho 7,65g hh X gdm Al va ALO; (trong đó % mại= 60%) tan hoàn toan trong dd Y gồm HạSO¿ và NaNO; , thu dd Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m(ø) hh khí T (rong T có 0,015 mol H;) ; Cho dd BaCl; dư vào Z (pư hoàn toàn ) , thu 93,2ø kết tủa Nếu cho Z tác dụng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol m(g) gần nhất với giá trị nào
sau đây : A 2,5 B.3,0 C 1,5 D 1,0
Bai 103 Cho hh X gém 5,04g Fe va 15,3g Fe(NO3)2.7H20 vao 500 ml dd HCl 1M Phan tng hoàn toàn , thu dd Y và khí NO(sản phẩm khử duy nhất) Dung dịch Y hòa tan tối đa m(g)
Mg m(g) Mg gần nhất với giá trị nào sau đây:A.8 B48 C.432 D.6,5
Bài 104 Cho m(g) AI tác dung với 200 ml dd có chứa CuSOx 0,3M và Fez(SOx); x(M), sau phản ứng thu 4,736g chất ran gdm 2 kim loại và dd chỉ chứa 1 muối duy nhất Tìm m và x
A: 2,452 ; 0,04M _B.1512g;0,04M C/1/25g;0,08M D.1,512g;0,05M
Bài 105 Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào đả chứa y mol.FeC]s và z mol HCI, thu dd chỉ chứa 1 ˆ
chất tan duy nhất Biểu thức liên hệ x, y, Z :
Á.Xx=y-2z B.2x=y+z C.2x=y+2z D y = 2x
Bai 106 Cho 5,94g Al vao 100 ml dd hh HCI 3M và FeCl; 3M, sau phản ứng cô cạn thu lượng
muối khan là : A 63,6ó6g B.29,37g C.34,29¢ D 50,31g
Trang 15
Trang 20Luyện thi Hóa chuyên GŒV.Bùi Thị Bích Diệp
“—————=====——ễễễễễ
Bài 107 Hòa tan hết 15,2g hh Fe, Cu bang dd HNOs, thu dd X và 4,48 lít khí NO (đktc) duy nhất
Thêm từ từ 3,96g KL Mg vào đd X, phản ứng hoàn toàn thu 224ml khí NO (đktc), dd Y va
_ m(ø) chất rắn Tìm m A.32 B 9,6 C 1,6 D 6,4
Bai 108 Dét cháy hoàn toàn 7,2g kim loại M ( hoá trị 2 không đổi ) trong hh Clạ, và O) Sau
phan tng thu 23g chất rắn và thể tích hh khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc) Tìm M
Bài 109 Cho 19,35g hh AI, Mg trộn theo tỷ lệ mol 3 :2 tác dụng hết với lượng vừa đủ hh khí X
gồm O; và Cl;, sau phản ứng thu 55,575g hh muối clorua và oxit kim loại Tìm d X/N O;
Bài 110 11,2 lit (dktc) hh khí X gồm Clo và Oxi, phản ứng hết với 16,98g hh Y gồm MẸ và AI,
thu 42,34g hh các muối và oxit của 2 kim loại Tìm tỉ lệ mol Họ, THỌ,
A.5:7 B.12: 13 C 8:9 D 10:11\
Bai 111 Cho 1,12 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm O¿ và Cl; trộn theo tỉ lệ thể tích là 2:3 tác dụng hết
với lượng via da m (g) hh X gồm Cu và Cr thu hỗn hợp rắn gồm các oxit và muối có khối
lượng 6,37g Phần trăm theo khối lượng cua Cr trong hh X
A 28,89 B 55,17 C 71,11 D 44,83
Bài 112 Đốt 16,2g hh X gồm AI và Fe trong khí Ch, thu hỗn hợp chất rin Y Cho Y vào nước
du, thu dd Z va 2,4g kim loại Dd Z tác dụng được với tối đa 0,21mol KMnOx †rong dd
H;5Ox (không tạo ra SO2) % khối lượng Fe trong hh là: A 72,91B.64 C.66,67 D.37,33
Bài 113 Đốt cháy hh gồm 1,92g Mg và 4,48g Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản
ứng chỉ thu hh Y gồm các oxit và muối clorua (không có khí dư), hòa tan Y bằng lượng vừa đủ
120ml dd HCl 2M, thu dd Z Cho AgNO; du vao dd Z thu 56,69g két tha Phan tram theo thé
tich cua clo trong hh X 1a: A 51,72 B 76,7 C 53,85 D 56,36
Bài 114 Cho a mol kim loại M vào HNO: loãng (đủ) thu muối X và b mol khí NO (dkc) Cho a
mol M vào dd H;SO¿ loãng, đủ ,thu muối Y và b mol Hạ và m x=1,5921 m y.Tìm kim loại M
| Bai 115 12,9¢ hh Al , Mg hòa tan hết trong lugng vira di 100m! dd HNO; 4M va H»SO, 7M, sau
phản ứng thu 0,3 mol hh NO, N20, SO; véi sé mol bang nhau (sản phẩm khử duy nhất) Khối
lượng muối khan thu được sau phản ứng:
A 104,9 B.92,04 C 52,45 D 76,7
Bai 116 Hoa tan 3,76g hh Cu va Ag vào dd có chứa 0,07 mol HNO; và 0,045 mol H;SO¿, thu
hỗn hợp khí X gồm 0,05 mol NO; và 0,01 mol SO; Cô can dd sau phản ứng thu m(g) muối
‘khan “Tim m ˆ :
A 8,1 B 7,12 C 6,86 D 4,72
Bài 117 Hòa tan hết 18,2g hh AI và Cu vào 100ml dd HNO¿ 2M và H;SO¿ đ, nóng 10M, sau
phản ứng thu dd X (không có NHNO;) và 8,96 lít hh khí (đkc) gồm NO và SO¿ có M = 47
Cô cạn dd X thu m(g) muối khan Giá trị m:
Trang 16
MI
Trang 21Luyện thi Hóa chuyên : GE.Bùi Thị Bích Diệp
Bài 118 Hòa tan hết 3g hhA gồm 2 kim loại (hóa trị 1 va 2) vao dd hh HNO3, H2SO, vira da thu được 2,94g hhB khí gồm NO; và khí D cé Vg = 1,344 lit (dke) Tìm khối lượng hh muối khan thu được (không có NHzNO:)
Bài 119 Hòa tan hết 1,38g hh A gồm Fe và 0,02 mol kim loại M (có hóa tri khéng d6i), trong dd
HNO:đ và H;SO¿đ ở nhiệt độ thích hợp, thu 1,8816 lít hh khí B (đkc) gồm 2 khí có đB/Hạ =
25,25 Kim loại M là:
Bai 120 Hoa tan hoàn toàn 7,4g hh Fe, Cu trộn theo tỷ lệ mol 3 : 2 (theo thứ tự) vào lượng dư
ddhh HNO: và H;ạSOxở nóng, sau phản ứng thu 2 khí có tỉ lệ mol n NO; :n SO) = 9: 2 Tim
Bài 122 Hòa tan hoan toan 30g hh X: Mg, Al, Zn vao dd HNO; thu dd Y va 4,48 lit hh (đktc)
gồm khí N;O và NO có d/ue = 9,25 C6 can dd Y thu 127g hh muối khan Tìm sé mol HNO;
đã bị khử trong phản ứng trên
Bai 123 Hoa tan hoan toan 62,5g hh X gm Mg, Al , Zn vao dd HNO; Sau phan tmg thu dd Y
va 8,96 lit hh khi (dkte) gsm N2O va NO cé sé mol bang nhau Cé can dd sau phan img thu 314,1g hh muối Tìm số mol HNO; đã bị khử trong phản ứng trên
Trang 17
Trang 22Luyện thi Hóa chuyên GEV.Bùi Thị Bích Diệp
=—ễễễễ———
Bài 126 Hòa tan hoàn toàn 1,28g Cu vao 12,6g dd HNO3 60% thu dd X (không có muối amoni )
cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml đd KOH 1M, sau đó lọc bỏ két tia thu dd Y , c6 can Y thu
chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu 8,78g chất rắn Tìm C% của Cu(NO›}; trong
ddX
Bài 127 Cho m(g) Fe vào bình chứa dd gồm H;SO¿ và HNOz, thu đd X và 1,12 lít khí NO (đktc)
„ thêm tiếp dd HạSO¿ dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO (đktc) (các khí NO đều duy nhất ) và
dd Y Dung dich Y hòa tan vừa hết 2,08 g Cu Phản ứng hoàn toàn Tìm m
Bai 128 Cho 17,9¢ hh gồm Fe, Cu, AI vào bình đựng 200g dd H;SOx 24,01%, phản ứng hoàn
toàn , thu 9,6g chất rắn và 5,6 lít khí (đktc) Thêm tiếp vào binh 10,2g NaNO; Sau khi phản ứng
kết thúc thu V() NO duy nhất (dktc) va m(g) muối trong dd Tim V va m
A 2,24 lít và 59,18g B 2,688 va 59,18
C 2,688 va 67,7 D 2,24 va 67,7
Bài 129 Hòa tan hết 1 lượng S và 0,01 mol Cu¿§ trong dd HNO; d, nong Phan tmg hoan toan
thu dd du col chat tan và khí NO; duy nhất Hắp thụ hết lượng NO; này vào 200ml dd NaOH
1M, thu dd đem cô cạn thu m(g) chat ran khan Tim m
Bài 130 Hòa tan hết 5,2g hh ran X Fe, FeS, FeS; vào V(ml) dd HNO; 2M (đủ) Sau phản ứng
thu khí NO duy nhất và đd chỉ có 1 muối Fe”” Tìm V
Bai 131 12g hh (Cu va Fe) tron véi 8g luu huynh thu hh X Nung X trong bình không có không
khí, sau 1 thời gian thu bh Y Hoa tan hết Y trong dd HNOz:ở, nóng, dư thu 2 muối sunfat Tìm
% khối lượng Cu trong hh X
Bai 132 33,35g hh Fe3O4, Fe(NO3)3 va Cu tac dung hoàn toàn với 0,414 mol H;SO¿ l, thu khí
NO duy nhất và dd B chỉ chứa 2 muối Cô cạn dd B thu được bao nhiêu g muối khan
Bài 133 Hòa tan hoàn toàn m(g) hh X gdm Zn, FeCO3, Ag (Zn và FeCOs có khối lượng bằng
nhau) bằng đđ HNO: loãng, sau phản ứng thu hhA gồm 2 hợp chất khí không màu có d A/H;
= 19,2 va ddB Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, thu kết tủa nung đến khối lượng không
đổi thu 5,64g chất ran Tim m(g) (cho biết mỗi chất trong X chỉ tạo 1 sản phẩm khử)
Bài 134 Cho 29g hh AI, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950m] dd HNO: 1,5M, thu dd chứa m(ø)
muối và 5,6 lit hh khi X (dktc) gồm NO và NO có dxma¿ = 16,4 Tìm m
I
Trang 23Luyện thì Hóa chuyên GEV.Bùi Thị Bích Diệp
Bài 135 68,4g hh X gồm kim loại M và muối cacbonat của M(trộn theo tỷ lệ mol 2 :1) hòa tan
hết vào dd HNO; dư, thu hỗn hợp khí Y gồm NO và CO¿ Y làm mắt màu vừa đủ 420ml dd
KMnO¿ 1M/ H;SO¿ loãng Khí còn lại cho qua dd Ca(OH); đư, thu m(g) kết tủa và khối lượng dd giảm 16,8g Tìm% khối lượng của M trong X
Bài 136 Hòa tan hết 3,44g hdn hop Fe304 va Cu vao 200 ml dd HNO; x (M) vira di thu dd Y
có 2 muối và khí NO duy nhất Tìm x
Bài 137 Trong pin điện hóa Zn — Cu, quá trình khử trong pin
A Cu — Cụ” + 2e B.Zn—>Zn”+2e C.ZnP+2e->Zn D.Cu”+2e->Cu Bài 138 Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng trong dd ZnSO, và điện cực Cu nhúng trong dd CuSOx sau 1 thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng:
A Cả 2 điện cực Zn và Cu đều tăng
B Điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng
C Điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm
D Cà 2 điện cực Zn và Cu đều giảm
Bài 139 Cho suất điện động E° của các pin điện hóa E° (Cu — X) = 0,46V, E? (Y - Cu) = 1,1V,
E° (Z - Cu) = 0,47V (X,Y,Z : 3 kim loại) Day cdc kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử
từ trái sang phải
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Bài 140 Cho các thé điện cue chudn E° Al’*/Al = -1,66V, E° Zn**/ Zn = - 0,76V, E° Pb”*/Pb =
-0,13V, E° Cu”'/Cu = +0,34V Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất:
A Pin Zn —Pb B Pin Pb —Cu C Pin Al— Zn D Pin Zn —- Cu Bài 141 Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa Zn — Cu là 1,1V, Cu — Ag là 0,46V Biết
thế điện cực chuẩn E° Ag”/Ag = + 0,8V Thế điện cực chuẩn E? Zn”f/Zn và E? Cu?'/Cu có giá
trị lần lượt:
A -0,76 và + 0,34 B -1,46 va -0,34 C.+1,56 va+0,64 D.-1,56 va + 0,64
Trang 19
Trang 24ll
Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
SHAN MUON KIM A042 - DIEU CHE KIM LOAI
deo kok kok
A Sư ăn mòn kim loại:
Bài 1 Để bảo vệ thép , người ta tráng lên bề mặt thép 1 lớp mỏng thiếc Hãy cho biết phương 7 pháp chống ăn mòn trên thuộc vào phương pháp nào sau đây
A Phương pháp điện hóa B Phương pháp cách li
C Phương pháp tạo hợp kim không gi D Phương pháp dùng chất kìm hãm
Bài 2 Mệnh đề nào đúng:
A Cho Zn và Cu vào dd HCI thì xảy ra sự ăn mòn điện hóa
B Trong sự ăn mòn điện hóa : sự oxi hóa xảy ra ở cực dương và sự khử xảy ra ở cực âm
C Thép cacbon để trong không khí âm xảy ra sự ăn mòn điện hóa
D Đốt day Fe trong khí oxi là sự ăn mòn điện hóa
Bài 3 Người ta thường gắn thêm tấm Zn vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển
nhăm mục đích:
A Tạo hợp km có độ bền cơ học cao
B Tạo hợp kim không gỉ là Inoc
€ Tạo một hệ điện hóa, trong đó Zn bị khử thay cho thép
D Để bảo vệ vỏ tàu biển không bị ăn mòn điện hóa
Bài 4 Tiến hành 4 thí nghiệm sau đây và cho biết số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa
TNI : nhúng thanh Fe vào dd FeC]s
TN2 : nhúng thanh Fe vào dd CuSOa
TN3 : nhúng thanh Cu vào dd FeC]a
TN4 : cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu, rồi nhúng vào dd HCI
Bài 5 Mệnh đề nào sai:
A Cho dung dich CaCl, vao dung dich NazCO; thấy tạo kết tủa trắng
B Cho Al vao dd NaOH du thu dd X, cho Zn vao dd X, có khí bay ra
C Cho Na vao dd CuSO, thấy có kết tủa đỏ
D Cho thanh kém vao dd hén hop CuCh va HCl, thấy khí hidro thoát ra nhanh
Bài 6 Có 4 dung dịch riêng biệt HCI, CuClạ, FeClạ, HCI có lẫn CụClạ Nhúng vào mỗi dd một
thanh Fe nguyên chất, số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa
A 1 B.2 C.0 D.3
Bài 7 Có 4dd: CuSO¿, ZnCh, FeCh, AgNO: Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Nị, số
trường hợp xuât hiện ăn mòn điện hóa
Trang 20
Trang 25Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
Bai 8 Cho cùng 1 lượng Fe vào 2 ống nghiệm chứa đđ H;SOx loãng có cùng số mol, ống 2 có
thêm 1 lượng nhỏ CuSOa Bọt khí thoát ra ở ống nào nhanh hơn
A Ong 1 C 2 ống đều có khí bay ra nhanh
B Ong 2 D 2 ống đều có khí bay ra chậm
Bài 9 Khi nhúng 2 thanh kim loại Pb, Sn được nối với nhau bằng đây dẫn điện vào 1 dung dịch
chất điện li thì : |
A Cả Pb và Sn đều bị ăn mòn B Cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn
C Chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D Chỉ có Sn bi 4n mon điện hóa
Bài 10 Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hóa, thì trong quá trình ăn mòn:
A Zn là catot và bị oxi hóa B Fe là anot và bị oxi hóa
C Fe là catot và ion H” bị oxi hóa D Zn là anot và bị oxi hóa
Bài 11 Đồ hộp đựng thực phẩm làm bằng sắt tây (sắt có tráng thiếc) vì :
A Sn có tính khử mạnh hơn sắt B Sn có tính oxi hóa yếu hơn sắt
C Sn bi 4n mon trước D Sn tao lép oxit bao vé Fe
Bài 12 Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau Fe và Pb, Fe và Zn, Fe và
Sn, Fe va Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là:
Bai 13 Cho các hợp kim sau : Cu-Fe (1), Zn-Fe (2), Fe-C (3), Sn-Fe (4) Khi tiếp xúc với dd chất
điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là :
A 1,2,4 B 1,2,3 € 1,3,4 D 2,3,4
Bai 14 4 thanh Fe tiép xúc trực tiếp voi 4 kim loai Cu, Ni, Sn, Zn va cing nhiing vao 4 dung dich HCI Thanh Fe bị ăn mòn chậm nhất khi tiếp xúc với kim loại
Bài 15 Vật bằng gang, thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm Kết luận nào đúng
A Tỉnh thể cacbon là cực âm, xảy ra quá trình khử
B Tỉnh thể cacbon là cực đương, xảy ra quá trình oxi hóa
C Tinh thể sắt là cực dương, xảy ra quá trình khử
D Tỉnh thể sắt là cực âm, xảy ra quá trình oxi hóa
B Điều chê kim loại :
1/ Phương pháp thủy luyện :
Trang 21
Trang 26Luyện thi Hóa chuyên “=————=—ễễễ- GV Bui Thi Bích Diệp
Bài 16 Cho m(e) bột Fe dư vào Vị (lí9) dd Cu(NO:); 1M, cũng cho m(g) bột Fe dư vào Vạ (lít)
dd AgNO; 0,1M phản ứng hoàn toàn, chat ran thu được ở cả 2 thí nghiệm đều có khối lượng
bằng nhau Tìm V„/V¿
A.Vị=ÝVạ B V; = 10V2 C.V,;=5 V2 D.V, =2 V2
Bai 17 Nhung mét 14 sat vao 500ml dd CuSO, 2M, sau một thời gian, lấy lá sắt ra, cân lại thấy
tăng 0,8g Nồng độ mol/lít cia dd CuSO, sau phan ứng :
A 1,8M B 2,2M C 1,75M D.2,5M
Bài 18 Nhúng 2 miếng kim loại Zn và Fe vào cùng 1 dung dịch CuSOa, sau một thời gian lấy 2
miếng kim loại ra, thì dung dịch thu được: Cụ ZnSOa = 2,5 Cụ FeSO¿, khối lượng dung dịch
giảm 0,11g Tìm khối lượng Cu thu được :
A 1,6 B 1,28 C 3,2 D 4,48
Bai 19 2 thanh kim loại M (hóa trị 2) có cùng khối lượng m(g) Thực hiện 2 thí nghiệm sau: Cho
1 thanh vào dd Pb(NO:);, thanh 2 vào dung dịch Cu(NO2);, sau một thời gian lấy 2 thanh M ra,
cân lại thấy TN1 tăng 19%, TN2 giảm 9,6% (về khối lượng) Xác định tên M, cho biết khối lượng
M bị hòa tan bằng nhau
A Fe B Zn C Ni D Cd
' Twong tu: * M+ dd Cd(NO3), ting 0,47%
@ M-+dd Pb(NO3)> tang 1,42% Tim M
A Mg B Fe C Zn D Ni
Bài 20 2 thanh kim loại M (hóa trị 3) có cùng khối lượng m(g) Thực hiện 2 thí nghiệm sau: cho
thanh 1 vào dd AgNO¿, thanh 2 vào dd Hg(NO2);, sau một thời gian lấy 2 thanh M ra, cân lại
thấy TNI tăng 10,968%, TN2 tăng 10% Tìm tên M, biết rằng số mol M(NO3)3 thu duoc trong 2
thi nghiém bang nhau (Cho Hg = 200)
A Fe B Cr C Al D Au
Bai 21 Cho a(g) Al va 1,12g Fe phản ứng vừa đủ với dd chứa AgNO3 va Cu(NO3)2 Sau phan
ứng thu 3,24g Ag và 3,2g Cu Gia tri cha a
A 0,27 B 0,81 C 0,54 D 0,63
Bai 22 Cho m(g) hh bột Ni và Củ vào dd AgNO; dư, phản ứng hoàn toàn thu 54g kim loại Nếu
cho m(ø) vào dd CuSO¿ dư thì thu @n+0,5) g kim loại Tỉ lệ Ni:Cu có giá trị :
A 1/5 B 2/5 C 1/3 D 2/3
Bai 23 Cho hh X gồm 0,01 mol AI và a mol Fe vào dd AgNO;, phản ứng hoàn toàn , thu m(g)
chất rắn Y và dd Z chứa 3 cation kim loại Cho Z phản ứng với dd NaOH dư ( không có không
——.—_
Trang 22
|
Trang 27Luyện thì Hóa chuyên GE.Bùi Thi Bích Diệp
A 58,52 B 48,15 C 51,85 D 41,48
Bài 25 Cho m(g) bột Cu vào 400ml đđ AgNO; 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,768
bh chat ran X và dd Y Lọc tách X, rồi thêm 5,85g bột Zn vào Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thu
10,53g chat rắn Z Tìm m:
Bài 26 Hòa tan hết kim loại M vào một lượng vừa đủ dung dich Cu(NO3)2 47%, sau phan ung, thu dung địch muối có nồng độ 45,92% Kết luận nào sai:
A M dẫn điện tốt nhưng kém Au, Ag
B M thuộc kim loại nặng
C M có cấu tạo mạng tỉnh thể lập phương tâm diện
D Hợp kim của M được sử dụng rất phổ biến trong các ngành công nghiệp và đời sống
Bài 27: 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XC]; tạo thành dd Y Khối lượng chất tan
trong Y giảm 4,06 g so với dd XCI: Công thức của XCI; là :
A FeCh B CrC]; C AuCl; D GaC]
Bài 28 Cho 2,24g Fe vào 200 ml dd hh AgNO; 0,1M và Cu(NO2); 0,5M Sau khi phản ứng hoàn
toàn, thu đd X và m(ø) chất rắn Y Giá trị của m(ø) :
Trang 28Luyện thi Hóa chuyên GV.Bui Thi Bich Diệp
A 0,15M B 0,3M C 0,2M D 0,1M
Bài 33 Cho m(g) hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dich CuSO Sau khi phản ứng kết
thúc, thu m(ø) bột rắn Tìm % khối lượng Zn trong hỗn hợp ban đầu
A 90,27 B.12,67 C 85,30 D 82,2
Bài 34 Cho 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dd chứa 2 mol Cu”” và 1 mol Ag”, phản ứng hoàn toàn,
thud d chứa 3 ion kim loại Giá trị nào của x thỏa điều kiện trên:
A 1,8 B 1,5 C 1,2 D.2
Bai 35 Cho 0,01 mol Al va 0,025 mol Fe tac dung voi 400ml dd hh Cu(NO3)2 0,05M va AgNO3
0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa, cho nước lọc tác đụng với đd NaOH dư thu m(g) kết tủa
Giá trị m: A 2,74 B 35,2 C 3,52 D 3,165
Bai 36 Cho 46,8g hh CuO va Fe;:Oa (trộn theo tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dd HạSO¿ loãng , vừa
di thu dd A Cho m(g) Mg vao A , phan tmg hoan toan thu dd B Thém dd KOH vào B thu kết
tủa D Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu 45g chất rắn E Giá trị gần nhất
của m là : A 6,6 B.i1 Œ 13,2 D 8,8
Bai 37 a/ Cho hén hop gồm x mol Mg va y mol Fe vao dung dich X cé chira a mol Cu(NO3) và
b mol AgNO¿, phản ứng hoàn toàn thu chất ran A (khéng tan trong dung dich HCl) va dd Y
không màu Biểu thức liên hệ:
A.2x+2y=2a+b B.2x+3y=2a+b C,x+y=a+b D.2x+y=2a+2b
Bài 37 b/ Hỗn hợp X gồm AI, Zn, Pb có số mol lần lượt là a, b, c Dung dịch Y chứa d mol
AgNO; va e mol Cu(NO3)2 Cho X vào Y, phân ứng hoàn toàn, thu dd A chứa 3 muối và chất
rắn B gồm 2 kim loại Biểu thức liên hệ :
Ala+b+rc=d+e B)3a+ 2b +2c=d+e CÀ3a+2b+2c=d+2e Dàa+b+ec=d+2e
Bài 38 Cho hén hợp rắn X gồm AI và Zn vào dung dịch Y chứa AgNOa:, Fe(NO3)3, phan tng
hoàn toàn thu đđ A và hỗn hợp rắn B gồm 3 kim loại Vậy:
A hỗn hợp B gồm Ag, Zn, AI B ddA chita Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2
C hh rắn B gém Ag, Fe, Zn D Dd A chứa Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3
Bài 39 Dung dịch X có chứa Zn(NO3); : a mol , và AgNO: : b mol Cho Mg : c mol vào dd X,
sau phan tng chi thu dd Y có 1 muối Điều kiện của a, b, e :
A.2c>2a+b B.c>a+b C.c>at(b/2) , D 2c >a+2b
Bai 40 Thém x mol Mg vào dd chứa a mol CuSOx và b mol FeSO¿, sau phản ứng thu dd có 2
muối Biểu thức liên hệ :
A.a<x<a+b B.b<x<atb C.a<x<2a+b D.a<Sx<a+b
Bài 41 a/ Hỗn hợp X gồm AI: x mol và Fe : y mol tác đụng với dd CuSO,: z mol, sau phản ứng
thu chất rắn gồm 2 kim loại Tìm biểu thức liên hệ x,y,z
Trang 24
I
Trang 29Bài 42 Cho a(g) bột A] vào dd có chứa 0,1 mol AgNOa, 0,15 mol Cu(NO3)2 va 0,2 mol Fe(NO2);
thu dd X và kết tủa Y có chứa 3 kim loại Tìm khoảng xác định của a
A a>3,6 B.2,7<a<5,4 C 6,3 <a<9 D.5,4<a<9
Bai 43 Cho mét luong bét Zn vao dd X gém FeCl và CuClạ Phản ứng hoàn toàn, khối lượng
chất rắn thu được nhỏ hơn khối lượng bột kẽm ban đầu là 0,5g Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6g một muối khan Tìm tổng khối lượng các muối trong X
Bài 44 Cho a(g) bt sat vao 200ml ddX, gm AgNO3 va Cu(NO3)2 Khi phan tmg xong thu 3,44g chat ran B va ddC Tach B, rdi cho ddC tac dung véi ddNaOH du thu 3,68g két tủa gồm 2 hidroxit kim loại Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, thu 3,2g chat ran Tìm a, Cụ ddX%: A 2,42g B 2,24¢ C 1,72g D.1,68g
Bai 45 Hoa tan m(g) Mg vao 1 lit dung dich Fe(NO3)) 0,1M va Cu(NO3)2 0,1M Sau khi phan ứng xong lọc lấy ddX, thêm NaOH dư vào đđdX, thu kết tủa Y, nung Y hoàn toàn ngoài không khí, thu 10g chất rắn Z Giá trịm: A 7,2 B 3,6 C 4,8 D 1,8 Bai 46 Cho m(g) hh X gồm Ni và AI có M = 43 tác dụng với 1,3 lít dd Cu(NOs); 1M, sau khi
phản ứng hoàn toàn thu dd Y chỉ có 2 muối và 95g chất rắn Z Tim m(g)
Bài 47 Cho hh X gồm Al, Mg tac dung voi 1 lit dd AgNO; a(M) và Cu(NO2); 2a(M), thu 45,2¢ chất rắn Y Cho Y tác dụng với dd HạSO¿ đ, t?, dư , thu 7,84 lít SOz(đktc) , sản phẩm khử
đuy nhất Các phản ứng hoàn toàn Tìm a: A 0,25 B 0,3 C 0,15 D 0,2
Bai 48: Dé hda tan hét hén hop X gdm Fe304, CuO, Cr,03 can vira du 1,1 lit dd HCl 1M, sau
phản ứng thu đd Y Dd Y này hòa tan tối đa 5,8g Ni Nếu cô cạn đđ Y thì thu được m(ø) muối khan Tìm m:
A 122,1 B.123,2 C 61,05 D 61,6
IƯ/ Phương pháp nhiệt luyện :
Bài 49 a Để thu AlaOs từ hỗn hop ALO; Fe203, người ta 1an lượt:
A Dùng dd NaOH dư, khí CO¿ dư, rồi nung nóng
B Ding khi Hp,t° cao, đùng dd NaOH dư :
C Ding khi CO, t° cao; ding dd HCI du >
D Ding dd NaOH du, dd HC! du, rồi nung nóng
Bài 49 b Cho luồng khí H; dư qua hỗn hợp cac oxit: CuO, Fe.03, ZnO, MgO nung 0 t° cao, sau
phản ứng hỗn hợp rắn còn lại:
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg
Trang 25
Trang 30Luyện thi Hóa chuyên GŒGE.Bùi Thị Bích Diệp
C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO
Bài 50 Cho hh Na¿O, FezOa, AlaOs hòa tan vào HạO dư thu dd A và chất rắn B Cho Hạ, †, dư
vào B, thu chất rắn D Cho D vào dđ Ba(OH); dư thấy D tan 1 phần Xác định A và D
Bài 51 Hòa tan hoàn toàn FezOx trong dd HạSO¿a loãng, vira du thu dd A Cho Cu (du) vao dd A
thu đd B Cho dd B tác đụng với dd NaOH đủ thu kết tủa C Nung C hoàn toàn trong không
khí thu két tia D Cho CO, t° dir qua D thu kết tha E Hda tan E vao dd H2SO, 4, t° sau phan
ứng thu chất rắn F và dd chỉ có 1 chất tan G Xác định F va G
Bài 52 Trộn FeO với bột C rồi nung ở nhiệt độ cao, phản ứng hoàn toàn, thu hh rắn A và khí B
KhíB hấp thụ hoàn toàn bởi dd PdC]; tạo khí D, khí D này làm đục nước barit Hòa tan hoàn
toàn A vào đd H;SO¿ đ, t° đủ thu khí E Khí E này làm mất màu dd brom, KMnO, va tao két
tủa vàng với HạS Kết tủa vàng này tan hết trong HNO: đ nóng Viết phương trình
Bai 53 10g hh Fe, Mg, Zn hòa tan vào 100 ml dd hén hop H2SO, 0,8M va HCl 1,2 M Sau khi
phan tng xong, lay 1/2 lwong khi thu duoc tac dung voi m (g) CuO, t°, phản ứng hoàn toàn,
thu 14,08g chat ran Tim m (g)
Bài 54 Cho luồng khí CO đi qua ống đựng 0,01 mol FeO và 0,03 mol FezO; đốt nóng Sau phản
img thu 4,784g chất rắn B gồm 4 chất Hòa tan chất rắn B bằng dd HCI dư thấy thoát ra
0,6272 lít Hạ ( dktc) Tim sé mol Fe30,4 trong hén hợp B Biét rang trong B sé mol Fe304
bằng 1/3 tổng số mol FeO va Fe,03
Bài 55 Cho V(Íít) hh khí (đkc) gồm CO và Hạ phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và
Fe:Ox nung nóng Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp ran giam 0,32g Gia tri
cua V:
Bài 56 Cho khi CO qua x (g) bh chat ran X: CuO, Fe203, t° Sau một thời gian thu hỗn hợp khí
Y va m (g) bh chat ran Z Cho Y qua dd Ca(OH), thu a (g) kết tủa, đun nóng đẻ lại thu b (g)
kết tủa nữa Tìm biểu thức liên hệ x, m, a, b
Bài 57 Cho sơ đồ
V()CO(dkt) _ FSO:đủ,U, re;O,_— #9“ VNO_— 2 >NO; —2*⁄2 ,HNO;
Tìm V (lít) biết rằng ƒ„ cần dùng trong sơ đồ trên là 5,6 lít (đktc)
Bài 58: Cho luồng khí CO dư di qua 9,1øg hỗn hợp gồm CuO và AlzOs nung nóng đến phản ứng
hoàn toàn thu 8,3g chất rắn Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu:
A.0,8g B.8,3g C.2g D 4g
Trang 26
|
Trang 31Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
Bài 59: Cho CO dư đi qua 10g hhX gồm Fe.03, MgO, t” phản ứng hoàn toàn, khí thu được dẫn
vào dd Ca(OH); dư thu 18g kết tủa Tìm % khối lượng MgO trong hh X:
Bài 60: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp CuO, FeO, Fe304, Fe203, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí
CO (đkc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng: A 28 B.26 C.24 D.22 Bài 61: Cho m(g) FeaO tác dụng với CO, t° sau mét thời gian thu 13,92g hh rắn X Cho X vào
dd HNO; d, t°, du thu 5,824 lít NO2 (dkc), Tim m
Bai 62 Cho khi CO tac dung véi m(g) CuO , t°, sau 1 thời gian thu hh chất rắn X Hòa tan hết
X cần 1 lit dd HNO; IM, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Tìm hiệu suất phản ứng khử CuO
Bài 63.a/ Khử hoàn toàn Fe„O„ bằng CO, †°, thu chất rắn có khối lượng giảm đi 27,58% Hòa tan
hết m(g) Fe,Oy bằng 200ml dd HCI 2M vừa đủ Tìm m(g)
Bài 63 b/Cho 4,8g M,Oy tác dụng vừa đủ với 2,016 lít Hp, t° (đkc), thu kim loại M đem hoà tan hét vao dd HCI, thu 1,344 lit Hy (đkc) Công thức của oxit:
Bai 64 Cho 4,06g M,O, tac dung hét véi khi CO,t° (da) thu M và khí A Cho A vào đđ nước vôi
dư thu 7g kết tủa Cho M vào dd HCI dư thu 1,176 lít khí Hạ (đkc) Tìm công thức oxit
Bài 65 Khử 2,784g oxit kim loại cần đùng 1,0752 lít Hạ (đkc) Cho kim loại thu được tác dụng
với dd H;SO¿ loãng, dư thu 0,8064 lít khí (đkc) Oxit kim loại là:
Bài 66 Khử hoàn toàn m(g) oxit M;O, cần vừa đủ 17,92 lít CO (đkc), thu a(g) kim loại M Hòa
tan hết a(g) M bằng dd H;SO¿ (3), t°, du thu 20,16 lit khi SO, (san phẩm khử duy nhất đkc) Oxit
Bài 67: Khử hoàn toàn M,Oy cần vừa đủ 10,08 lít Hạ (đktc) thu m (g) kim loại M Hòa tan hết M bằng dd HNO¿ dư thu 2,52 lít khí NạO (đktc) sản phẩm khử đuy nhất Tìm M,O,
Bai 68: Cho M,O, tác dụng với khí CO dư, thu 16,8g M Hoa tan hét M vao dd HNO; 4° du
thu M(NO3)3 va 0,9 mol NO¿ Tìm công thức oxit biét rang trotig oxit đó M chiếm 77,77% theo
Bai 69 m(g) hh X gồm AI, Fe,O3, Fe304 , CuO trong d6 oxi chiếm 25,39% khối lượng hh X , tac dụng với 8,96 lit CO (dktc) , dun néng sau 1 thời gian, thu chất rắn Y và hh khí Z có dz„;=19 Cho y tác dụng với dd HNO¿ loãng , dư thu dd T va 7,168 lit NO(đktc) sản phẩm khử duy nhất
Cô cạn dd T thu 3,456 m(g) muối khan Tìm m: A 38,43 B.41,13 C.3519 D.40,03
Trang 27
Trang 32Luyện thỉ Hóa chuyên ¬ GŒGE.Bùi Thị Bích Diệp
Bài 70: 34,8 g M;O, (M là kim loại) tác dụng vừa đủ với 1,2 mol HCl hay 1,5 mol HNO; d, t°
thu V (lit) khi NO2 (dktc) Tron 34,8 g M,Oy véi C (lay du), sau phan tng thu V? (lit) khi
(dktc), khi nay bi hấp thụ hoàn toàn bởi dd PdCl; Tìm tỉ lệ V/V"
Bài 71: 24g hh A gồm Fe,03 va MO (M có hoá trị không đổi) với tỉ lệ mol là 1 : 2 (theo thứ
tự ) Cho A tác dụng với Hạ dư, † thu hh rắn B Cho B vào 600ml dd HNO¿ 2M (đủ) thu
V(lit) NO (dke) Tim Mva V :A.Zn 4,481 B.Mg 4,481 C.Cu 2,241D.Fe 1,121
Bai 72: Cho 2,352 lit CO (dktc) di qua m(g) hh X : FeO , FezO; , FezOx có số mol bằng nhau , thu
hh ran Y Cho Y tan hét trong dd HNO; dur, thu 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất
, phản ứng hoàn toàn Tìm m
Bài 73 5,2g hh X gồm Fe304, FeO tac dung voi CO,t°, sau mot thoi gian thu chất rắn B gồm 3
chất Hoà tan hết B vào dd HNO; dư, thu khí NO và 16,94g một muối khan duy nhất % theo số
mol của FezÖx trong X : A 20 B 80 C 40 D 60
Bai 74 Hòa tan hoàn toàn 44g hhX gồm CuO va FezO; bằng dd HCl du, sau phan img thu dd
chứa 85,25g muối Mặt khác nếu khử hoàn toàn 22g X bang CO dư, cho hỗn hợp khí thu được
sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH); dư thu m(ø) kết tủa Giá trị của m:
Bài 75 Lay 139,2g Fe3Oy tac dung véi khi CO, dét néng, sau mét thời gian thu chất rắn X và hỗn
hợp khí Y Cho Y vào dd Ca(OH)» du, thu 20g kết tia Cho X vao dd HNO; du, thu duoc V (lit)
khí NạO (đktc) sản phẩm khử duy nhất Tìm V
Bài 76 Dẫn khí CO vào 160g hỗn hợp gồm AlzO›, FeyO›, CuO đốt nóng, sau một thời gian thu
m(ø) chất rắn X và hỗn hợp khí Y Cho Y vào dd Ca(OH); dư thu 90g kết tủa Cho X vào đđ
HaS§O¿ đ, nóng, dư, thu được V (lít) khí SOa (đktc) sản phẩm khử duy nhất Tìm V và m(g)
Bài 77 m(g) hỗn hợp Xgồm FeO, Fe;O; , Fe:Oa nung nóng với khí CO, sau 1 thời gian, thu
hh , chat ran Y và hh khí Z Cho toàn bộ Z vào dd Ca(OH); dư , phản ứng hoàn toàn , thu 4g kết
tủa Mặt khác , hòa tan hoàn toàn Y trong dd H;SO¿ đ, `, dư , thu 1,008 lít SO› (đktc) sản phẩm
khử duy nhất và dd chứa 18g muéi Timm: A.7,12 B 6,8 C 5,68 D 13,52
Bai 78 Cho m (g) hh X gồm Fe203, CuO, MgO, FeO, Fe304 vao dd H2SO, 4, nóng, thu được
3,36 lit khi SO, (dktc) san phdm khử duy nhất Mặt khác nung m (g) hh X trên với khí CO dư, thu
chất rắn Y và hh khí Z Cho Z, vào dđ Ca(OH); dr thu 35g kết tủa Cho cht rin Y vao dd HNO; |
d, t°, dư thu V (lí9 khí NO¿ (sản phẩm khử duy nhất: đkc).Tìm V :A 33,6 B.44,§ C.22,4 D.5,6
Bai 79 Cho m(g) X gdm AI, FeszO¿ , CuO trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hh tác dụng với
1,344 lít khí CO (đktc) nung nóng sau Ì thời gian thu chất rắn Y và hh khí Z, có tỉ khối so với Hạ
Trang 28
|
Trang 33Luyện thì Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
bằng 18 Hòa tan hoàn toàn Y trong dd HNO: loãng , du , thu dd chứa 3,08g m(ø) muối và 0,896
lit khi NO (dktc) , sản phẩm khử duy nhất Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây
Bài 80 Trộn CuO và MO theo tỉ lệ mol 1:2, thu hỗn hợp X có tổng khối lượng bằng 2,88g Cho
Hp du, t° qua hh X sau phan img thu bh chat ran B Hoa tan hét B can ding 100 ml dd HNO; 1M
(đủ) thu sản phẩm khử duy nhất NO Tìm M biết M có hóa tri không đổi
A Ca B.Pb C Mg D Zn
Bài 81 Cho khí CO qua hh A gồm Fe và Fe;O; nung nóng, thu hh B và hh chất ran D Cho B qua
dd Ca(OH), du, thu 6g két tủa Hòa tan hết D bằng đđ H;SO¿ đ, t° du thu 4,032 lít khí SO; (đktc) sản phẩm khử duy nhất, và 24g muối Tìm % khối lượng của Fe trong hh A
A 58,33 B.45,26 C 54,24 D 60,25
Bài 82 Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO¿, Hạ Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư), †° thu hh chất rắn Y Hòa tan Y vào dd HNOa loãng du thu 8,96 lít NÓ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) % theo thể tích của CO trong X:
A 18,42 B 28,57 C 14,28 D 57,15
Bai 83 Cho khi CO, t° di qua 0,3 mol hh X gồm FeO , Fe304 Sau phan img thu khi dẫn vào nước vôi dư thay tao 15g kết tủa ,va thu hh chat rin Y Cho Y tan hét vao H2SO, 4, t° thu V{)
khi SO, (dktc) Tim V(1)
Bài 84 Cho m(øg) hh X gồm Na, Ca, K hòa tan vào nước thu đ d Y và khí Hạ Cho toàn bộ Hạ thu được tác dụng với CuO , f!, dư Sau phản ứng cho lượng H;ạO thu được hấp thu vào 63g dd
H;5O¿ 90% thì nồng độ % của dd HạSO¿ còn 70% Cho toàn bộ dd Y vào dd chứa 0,6 mol AIC];
, thu m(ø) kết tủa Phản ứng hoàn toàn Tìm m
HIU/ Phương pháp điện phân :
Bài 85 Khi điện phân NaC] nóng chảy, điện cực trơ, tại catot xảy ra:
A Sự khử ion CL" B Su oxi hoa ion Cl
C.Sự oxi hoá ion Na” D Sự khử ion Na”
Bài 86 Dãy gồm các kim loại được điếu chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là: : hi " : mm" a
A Fe, Ca, Al - B.-Na, Ca, Al C.Na; Cu, Al - °.D.Na;-Ca,-Zn -
Bài 87 Điện phân nóng chảy hết muối MX; (M€ IIA) (X €VIIA) thu chất rắn A và khí B mau vàng lục Cho A tác dụng hết với nước thu đả C và khí D Cho D tác dụng với B thu khí E Cho
E tác dụng với dd C thu dd F_ Thêm giấy quì vào đđ F Viết phương trình và cho biết sự đổi màu của giây qui
Trang 29
Trang 34I
Bai 88 Chi ra phat biéu sai:
A Phuong pháp điện phân dùng để điều chế một số kim loại, phi kim và hợp chất
B Điện phân dung địch KNO: thu dung địch kiềm có pH >7
C Điện phân dung địch muối Sunfat của kim loại sau Al, thu dd cé pH< 7
D Dung địch thu được sau khi điện phân hết muối Clorua của kim loại sau AI, có môi
trường trung tính
Bài 89 Chọn câu đúng
a Điện phân dd MgCl; , điều chế được Mg
b Điện phân NaOH nóng chảy điều chế được Na
c Cho khi H> di qua K20 , t° điều chế K
d Cho dd Ca(OH); tác dụng với đd NazCO¿ , điều chế được NaOH
e Điện phân dd KCI không màng ngăn , điều chế được KOH
Bai 90 Day cac kim loai déu c6 thé duge diéu ché bang phuong pháp điện phân dd muối của
chúng là:
A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au
Bài 91 Cho các dd muối : KNO:, NaaSO¿, KCI, AgNO:, ZnC1; Điện phân lần lượt các dung dich
trên với điện cực trơ, có màng ngăn Dung dịch nào sau điện phân cho 1 dd axit, 1dd bazơ (theo
thứ tự):
A KNO:, Na;SOÒa B AgNOs, ZnCl, C AgNO3, KCl D ZnCh, KCl
Bai 92: Dién phan dd NaCl, cực âm bằng Fe, cực đương bằng than chì có màng ngăn
A Cực đương xảy ra quá trình oxi hóa Na” và cực âm: khử ion C
B Cực âm: khử HO, cực dương: oxI hóa C[”
C Cực âm: oxi hóa HO và cực dương: khử ion CỈ”
D Cực âm: khử Na” và cực dương: oxi hóa Cl’
Bài 93 Phản ứng điện phân dd CuC]; (điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi
nhúng hợp kim Zn — Cu vào đd HCI có đặc điểm là:
A Phản ứng với cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại
B, Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện
C Đầu sinh ra Cu ở cực âm
D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoa Cl
Bài 94 Điều chế Ca, Fe, AI, Na từ các chất tương ứng CaCO; , FeS;, AlaạO› , NaaSO¿a bằng pp
hop lí nhất Viết phương trình
Trang 30
Trang 35Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
Bai 95 Điện phân NaCl nóng chảy với I = 1,93A trong thời gian 400 giây, thu 0,1472g Na, thì
hiệu suất điện phân là:
Bài 96 Điện phân dd NaOH với điện cực trơ I = 0,67 A trong 40 gid Dung dich thu được sau điện phân có khối lượng 100g và nồng độ NaOH là 6% Nồng độ dd NaOH trước điện phân là: (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể)
Bài 97 Điện phân dung dịch CuC]; với điện cực trơ, sau một thời gian thu 0,32g Cu ở catot va khí X ở anot Hấp thu khí X trên vào 200ml dd NaOH x(M), sau phản ứng Cụ của NaOH là 0,05M (Vdd không đổi) Giá trị của x(M)
Bài 98 Điện phân dd AgNO; trong 15 phút với I = 5A Để kết tủa hết ion Ag” còn lại trong dung dịch sau điện phân cần 25 ml đả NaCl 0,4M Tìm m(g) AgNO¿ trong dd ban đầu
Bài 99 Điện phân với điện cực trơ 200ml đẻ Cu(NO:); đến khi bắt đầu có khí ở catot thì ngừng
điện phân Để yên bình điện phân cho đến khi khối lượng catot không đổi, lúc đó khối lượng
catot tăng thêm 3,2g so với lúc chưa điện phân lìm nồng độ mol dd Cu(NO¿); ban đầu
Bai 100 Dién phan 200 ml dd cé chita 2 mudi Cu(NO3)2 va AgNO3 véi 1 = 0,804A cho đến khi bọt khí bắt đầu xuất hiện ở catot thì ngừng điện phân, thời gian điện phân là 2 giờ và thu 3,44 kim loại bám vào catot Tìm Cụ mỗi muối
Bài 101 Điện phân 250 ml dd AgNO; x(M) dién cuc tro dong điện 1 A , cho dén khi catot bat đầu có khí bay ra thì ngừng điện phân Trung hòa đd sau điện phân cần 60 ml dd NaOH 0,2M
.Tim thời gian điện phân va x
Bai 102 Dién phan 150 ml dd AgNO 3 1M v6i dién cuc tro trong t gid , 1= 2,68A (H = 100%)
thu chất rắn X, dd Y va khi Z Cho 12,6g Fe vao Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5g
hh kim loại ,và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Tìm t
_ A.0,8 “OI BIO ` Ob oe Ds
xanh có khối lượng giảm 8g Cho 16,8g bột Fe vào dđY, phản ứng hoàn toàn thu 12,4g kim loại Gia tri cua x:
Trang 36-Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
==—————ễễễ———
Bài 104 Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn, 250ml dd NaCl 1M, cho téi khi thoat ra
560ml H> (dkc) ở catot thì ngừng điện phân Cụ của dd sau điện phân:
A.0,22M 042 B.0,8M 0,2 C.0,4.M 0,15 D.03M 0,8
Bài 105 Điện phân 200 ml dung dich NaCl 2M (d =1.1 g/ml) voi dign cuc tro, có màng ngăn
Khi thé tích khí thoát ra ở catot là 22.41 (đkc) thì ngừng điện phân, thu dd A C% của ddA:
Bài 106 Điện phân dung dịch NaC] với điện cực trơ có màng ngăn, thu dung địch có chứa 20g
NaOH Cho khí thoát ra ở anot vào dd KI 10% (d= 1,1) Tìm V dd KI can ding:
Bai 107 Dién phan 200ml dd CuSO, (d= 1,25 g/ml) voi điện cực trơ, sau điện phân, khối lượng
dd giảm 8g Mặt khác, để kết tủa hết ion Cu” trong dd sau điên phân, phải dùng hết 1,121 HạS
(đkc) Nồng độ mol của dd CuSO, ban dau va C% dd CuSO 4
A 0,75 M 8,4% B 0,5 M 9,2% C.0,8M 7,8% D.0,75M 9,6%
Bài 108 Điện phân 500ml dd BaCl; x(M) có màng ngăn, điện cực trơ, dòng điện 96,5 A cho đến
khi thu tổng thể tích khí ở cả hai điện cực là 10,081 (đkc) thì ngừng điện phân, thu dd pha loãng
thành 3 lít, thì đo pH=13 Giá trị x(M) và thời gian điện phân:
A.0,3M 500 giây B 0,2 M 500 giây
C 0,3 M 360 giây D 0,2 M 50 gidy
ˆ Bài 109, Cho Na tan hết vào 500ml dd MCI; x(M), thu 4,5g két tha va dd A Điện phân đd A có
màng ngăn với điện cực trơ, dòng điện 96,5 A cho đến khi hết khí vàng lục bay ra thì ngừng điện
phân, ở catot có 8,4g kim loại bám vào và thu 4,481 khí vàng lục (đkc) thời gian điện phân, giá trị
x(M) và tên M:
A 400 giây 02M Cu B.400 giây 0,4M Fe
C 500 giây 0,4M Cu D.400 giây 022M Fe
Bài 110 Hòa tan 2,8g BaCla.nH;O vào HạO thu 500ml dd BaC]; 0,02M ( d=1,2 g/nl) Điện phân
nửa dđ BaC]; trên với dòng điện 0,5A trong 16 phút 5 giây (có màng ngăn, điện cực trơ) Giá trị
của n và C% dd sau điện phân:
C 4 0,173% 0,143% ‘D.3 0,165%
Bapbbl Dién phan dd NiSO, bang đòng điện 2A, điện cực trơ, để phủ kín hai mặt một lá kim
loại có diện tích một mặt là 100 em? bằng một lớp Ni, có bề dày 0,05 mm (Dạ; = 8,9 g/cm`), với
hiệu suất điện phân 90% (Mặ¡ = 58,7) thì cần thời gian:
A 16256 giây B 19300 giây C 15475 giây D 18600 giây
Trang 32
I
Trang 37Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
———=————-—ễễ—ễễễễễễễễễễ==
Bài 112 Điện phan 1 lit dd NaCl (d=1,2 g/cmẺ ), chỉ thu một chất khí ở điện cực, cô cạn dd sau điện phân, thu 125g chất rắn khan Nhiệt phân chất rắn này, khối lượng giảm 8g Hiệu suất điện
phân và C% dd NaCl ban dau:A 20% 12,5% B.25% 9,75% C.20% 975% D.25% 12,5%
Bài 113 Hòa tan 4,5g tỉnh thể XSOu.5H¿O vào HO, thu dd A Điện phân dd A với điện cực trơ I= 1,93 A trong thời gian t giây, thu kim loại ở catot và 0,007 mol khí ở anot Nếu điện phân trong thời gian 2t giây, thu 0,024 mol hỗn hợp khí Tìm công thức muối và thời gian t
Bai 114 Hoa tan 13,68g muối MSO¿ vào HO thu dd X Điện phân dd X với điện cuc tro, I
không đổi trong thời gian t giây, thu kim loại M duy nhất ở catot có khối lượng y (g) va 0,035 mol khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả 2 điện
cực là 0,1245 mol Tìm y : A 4,48 B.3,92 C 1,68 D 4,788
Bai 115 Dign phan dd MSO, véi dién cực trơ , cường độ không đổi Sau thời gian t giây , thu a mol khí ở anot Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu ở 2 điện cực là 2,5 amol (H=100%) , khí sinh ra không tan trong nước Phát biểu nào sai
ẢA\Tại thời điểm 2t giây có bọt khí ở catot BỲTại thời điểm t giây , ion M?” chưa bị điện phân hết
C) dd sau điện phân có pH < 7 ‹ D) Khi thu được 1,8a mol khí ở anot thì ở catot vẫn chưa xuất hiện bọt khí
Bài 116 Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp, bình 1: dd có chứa 0,3725g muối MCI, bình 2: dd
CuSÒ¿ sau một thời gian điên phân với điện cực trơ có màng ngăn thì có 0,16g kim loại bám vào
catot ở bình 2, bình 1 muối clorua bị điện phân vừa hết thu dd chỉ có 1 chất tan có pH=13 Tên M
và V dd của bình 1: A 0,05 lít Na B.0,1 lit K C.0,2Ht Na D.0,05 lit K
Bài 117 Mắc nối tiếp 3 bình điện phân: bình 1: dd KOH, binh 2: dd Cu(NO3), binh 3: dd
AgaSOa Sau một thời gian điện phân với điện cực trơ, khối lượng dd trong bình 2 giảm 4g, va trên catot của bình 2 và 3 chưa thấy xuất hiện bọt khí Thể tích khí thu được ở bình 1 (dkc) va khối lượng chất rắn thu được ở bình 3:
A 1,68 lit 10,8g B 1,12 lit 16,2g C 1,68 lit 54g D.5,6lit 10,82
Bài 118 Mắc nối tiếp 2 bình điện phân có màng ngăn, điện cực trơ Bình 1: dd MSO¿ dư, bình 2:
500ml dd NaCl 0,1M Điện phân cho đến khi thu được 0,448] khí (đkc) ở anot bình 2 thì ngừng
điện phân Bình 1 thu 1,18g kim loại bám vào catot
Trang 38Luyện thi Hóa chuyên GE.Bùi Thị Bích Diệp
bình 1 thu 19,2g kim loại, và đđ Y, nhỏ Na¿S§ vào dd Y thấy có } đen Dung dịch sau điện phân
thu ở bình 2 pha loãng thành 2] thì được dd có pH=13 Kim loại M là:
Bài 120 Điện phân dd CuSÒx_ với điện cực trơ, sau một thời gian thu 19,2g kim loai va dd X
Cho dd X tác dụng với HạS thấy có kết tha Y mau den Cho m(g) Fe vao dd X , phản ứng hoàn
toàn , cân lại thanh Fe thấy giảm khdi luong 12,8¢ Tim khéi lvong CuSO, truéc khi điện phân
Bài 121 13,0625g hh X gồm MCI và MOH hoà tan vào nước thu dd A Điện phân có màng
ngăn, điện cực trơ dd A thu 200ml dd B chỉ có 1 chất tan có nồng độ 6% (d=1,05 g/ml) Cho biết
10 mi dd B phản ứng vừa đủ với 5ml dd HCI 2,25M Xác định M và tìm tỉ lệ mol của 2 chất trong
hh X( theo thir tu) : A 2/5 Na B.1/8 K C.2/5 K D 1/8 Na
Bai 122 Điện phân dd chứa 11,77g hai muối X(NO3)2 va YNO3 voi dién cuc tro, dong dién 5 A
cho đến khi khi nước bắt đầu điện phân trên cả 2 cực thì ngừng Sau điện phân khối lượng dd
giam 6,1g Tim thời gian điện phân (cho biết hiệu suất điện phân là 85%)
A 1722,525 B 2384,11 C 1975,42 D 2547,68
Bài 123 Điện phân có màng ngăn 500ml dd hh CuCl, 0,1M va NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu
suất 100%) với Ï = 5A trong 3860 giây Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan
m(g) Al Giá trị lớn nhất của m(ø).: A.405g B.2,7g C.135g D.5,4¢g
Bài 124 Điện phân với điện cực trơ 1 dung dịch gồm NaCl và CuSO¿ có cùng số mol đến khi ở
catot xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân Sản phẩm thu ở anot là:
A Clạ và Hạ B.C]; và O; C Hạ và O; D Cl
Bài 125 Điện phân với điện cực trơ dd X có chứa 0,2 mol CuSO¿ và 0,12 mol NaCl bằng đòng
điện có Ï = 2A Thể tích khí thoát ra ở anot sau 9650 giây
Bài 126 a/ Điện phân dung dịch hỗn hợp 5,85g NaCl va 24g CuSO, voi điện cực trơ, màng ngăn
đến khi khối lượng dung dịch giảm 8,75g thì ngừng Dung địch sau điện phân chứa các ion nào
Bài 126 b/ Điện phân dd hỗn hợp gồm 7,45g KCI và 28,2g Cu(NO:); với điện cực trơ, màng
ngăn đến khi khối lượng sau điện phân giảm 10,75g Dung dịch sau điện phân chứa các ion nào?
Bài 127 Điện phân dd hỗn hợp có chứa CuSO¿: a mol, NaCl: b mol, cho tới khi HO điện phân ở
cả 2 cực thì dừng lại Ở anot thu hỗn hợp 2 đơn chất khí không tác dụng với nhau Biểu thức liên
hé a,b: A 2a=b B 2a<b C 2a>b D.a=b
Bài 128 Điện phân có màng ngăn dd hỗn hợp CuSOx 1M và KCI 2,5M, với điện cực trơ, sau điện
phân thu dd A, thêm vài giọt quỳ tím vào dd A thì đđ A
A Không đổimàu B Mất màu C Có màu xanh D Có màu đỏ
Bài 129 Giải thích sự đổi màu của giấy quỳ khi điện phân dd hỗn hợp có chứa CuSOx: a mol,
KBr: a mol, H;SO¿ với điện cực trơ màng ngăn
I
Trang 39Luyện thi Hóa chuyên GVE.Bùi Thị Bích Diệp
Bài 130 Phát biểu nào đúng
A Có thể dùng NaOH rắn để làm khô các khí O; , Nạ, Cl;, Hạ
B Cho Cu vao dd hh KNO: và KHSO¿ thấy Cu không tan
C Dién phan dd hh Hy)SO, , NazSO4 , CuSO¿ với điện cực trơ , cho tới khi khí bắt đầu bay
lên ở catot thì ngừng điện phân , thấy quì đổi màu từ đỏ sang tím
D Để sát trùng , tây uễ xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột xốp màu trắng có mùi khí clo là CaOC];
Bài 131 Phát biểu nào sai
A Su điện phân là quá trình oxi hóa khử , sự điện l¡ không phải là quá trình oxi hóa khử
B Thêm vài giọt quỳ vào dd điện phân chứa HCI và Na;SO¿ thì trong quá trình điện phân
thấy dd đối màu từ đỏ sang tim
C Từ dd CuSO¿ điều chế Cu có thể dùng phương pháp thủy luyện , nhiệt luyện và điện phân
D Tirdd AgNO; diéu ché Ag , chi cé thể dùng phương pháp thủy luyện và điện phân
Bài 132 Điện phân 100ml đd có chứa Cu?” , NaÌ, HT, SO¿Ÿ có pH = 1 với điện cực trơ Sau 1
thời gian, rút điện cực ra khỏi đđ, thấy khối lượng dd giảm 0,64g và đd có màu xanh nhạt ( V
dd không đổi ) Tìm [HỶ] trong đd sau điện phân
Bài 133 Điện phân dd hỗn hợp NaCl và Cu(NO3) đến khi dd hết màu xanh thì ở anot thu được 3,36 lít (đktc) hh khí A với dae = 14,5 Tìm khối lượng Cu bám vào catot và nồng độ mol mỗi ion trong dd thu được sau điện phân (cho Vag 14 500ml )
Bai 134 Dién phan dung dich chira m(g) hén hợp CuSOx và NaCl với điện cực trơ có màng ngăn,
cho tới khi HạO bắt đầu điện phân ở cả 2 cực thì ngừng điện phân, lúc đó , dung dịch có pH < 7
và dung địch này hoà tan vừa hết 0,68g AlaO ; , ở anot thu được 0,448 lít khí(đkc) Giá tri m(g)
và khối luợng m' (g) dung địch giảm sau điện phân :
A.5,97g 3,75g B.6,75g 4,3¢ C.5,97g 2,95g D.4,473g¢ 3,752
Bài 135 Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn một dd chứa m(g) CuSO¿ và KCI cho tới khi
nước bắt đầu điện phân trên cả 2 cực thì ngừng, lúc đó đung dịch có pH > 7 và dung dịch này hòa
tan vừa hết 3,04/3 g CrạOs ở anot thu được 0,497 lít khí ở 30°C, 1 atm Tìm m (g) và khối lượng
dung dịch giảm sau điện phân
'Bải 136 Điện phân 500 ml dung địch hỗn hợp NiCl; 0,2M và CưSOz 0,4M bằng đòng điện 10A
trong 90 phút Tìm Cụ; các chất có trong dung dich sau điện phan (cho Ni = 58,7)
Bài 137 Điện phân dd X chứa a mol CuSO¿ và 0,2 mol KCI ( điện cực trơ , màng ngăn xốp, cường độ không đổi ) trong thời gian t giây ,thu 2,464 lít khí ở anot (đktc) Nếu điện phân trong
Trang 35
Trang 40Luyện thi Hóa chuyển GV.Bui Thi Bích Diệp
thời gian 2t giây thì tổng thể tích khí thu ở cả 2 điện cực là 5,824 lít (đktc) Hiệu suất điện phân
100% ; các khí sinh ra không tan trong dd Tìm a :A.0,15 B.0,24 C.0,26 D.0,18
Bài 138 Điện phân AlạOs nóng chảy với anot than chì (H=100%), thu m(kg) Al 6 catot và
67,2 mỶ (đkc) hh khí X có d X/Hạ = 16 Lấy 2,24 lít (đktc) X sục vào dd nước vôi trong dư, thu
2(g) kết tủa Giá trị m
Bai 139 Dién phan néng chay Al,O3 voi dién cuc than chi , thu m(Kg) Al 6 catot va 89,6m°
(dktc) hh khi X 6 anot , dyp =16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dd Ca(OH); dư, thu
1,5g kết tủa p.ư.hoàn toàn Tìm m
Bài 140 Tìm lượng cực than làm anot bị tiêu hao khi điện phân nóng chảy để sản xuất 27 tấn AI
trong 3 trường hợp sau:
A Tat ca khí thoát ra ở anot là khí CO;
B Khí thoát ra ở anot có chứa 10% CO và 90% CO; (về thể tích)
C Khí thoát ra ở anot có 10% O¿, 10% CO va 80% CO; (về V)
Bài 141 Điện phân nóng chảy Al;Oa với anot bằng than chì, thu được V (1íÐ (đktc) hỗn hợp khí
x gồm O¿, CO, CO; có tỉ lệ mol theo thứ tự là 1:2:3 và 81 kg AI Cho V (lit) X suc vào dung dịch
PdC]; dư thu được m (g) kết tủa Tìm lượng cực than bị tiêu hao trong quá trình sản xuất nhôm và
m (8)
Bài 142 Điện phân AlạO; nóng chảy với điện cực graphit, bằng dòng điện 50000A, thời gian 24
giờ, hiệu suất điện phân 95% Tìm khối lượng điện cực graphit bị tiêu hao ở anot, biết rằng ở anot
thu được V (m”) hỗn hợp khí A (đktc) gồm O;, CO, CO; có đA/H; = 16,1 và lượng oxi chỉ đủ để
đốt cháy 90,91% lượng CO có trong A Tìm V
Bài 143 Điện phân dung dich Cu(NO3)2 vdi anot băng Cu Hiện tượng không đúng là:
A Điện cực anot bị ăn mòn B Cu bám vào catot
C Dung dich không đổi màu D Xuất hiện khí không màu ở anot
Bài 144 Điện phân dung dịch CuSO, voi anot bang Cu và điện phân dung dịch CuSOx với anot
bằng graphit, đều có đặc điểm chung:
A Ở anot xảy ra sự khử HạO -> 1⁄2O;+2HÌ+2e
-B Ởanotxây ra sự oxi hóa Cu —> Cu? “+2 e
C Ở catot xảy ra sự oxihóa 2 HạO + 2 e —> Hạ †+2OH
D Ở catot xảy ra sự khử Cu?” +2e-> Cu
Bài 145 Điện phân 50 ml dung dịch CuC]; 1M với điện cực anot bằng Cu, khi điện cực catot
tăng khối lượng 2,56g do Cu bám vào thi thé tích khí Cla thu được ở anot (đktc) là:
Trang 36
ll