THÔNG TIN TÀI LIỆU
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÁT TRIỂN KĨ NĂNG LÀM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HĨA VƠ CƠ CHO HỌC SINH THPT THÔNG QUA MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TỔNG QUÁT Người thực hiện: Nguyễn Anh Thế Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học THANH HỐ NĂM 2017 MỤC LỤC Trang I Mở đầu I.1 Lý chọn đề tài I Mục đích nghiên cứu I.3 Đối tượng nghiên cứu I.4 Phương pháp nghiên cứu II Nội Dung II.1 Cơ sở lý luận II.2 Thực trạng nghiên cứu II.3 Giải pháp II.4 Hiệu III Kết luận kiến nghị 2 2 16 III Kết luận 16 III Kiến nghị Tài liệu tham khảo 17 18 I Mở đầu I.1 Lí chọn đề tài Trong kì thi trung học phổ thơng quốc gia, mơn hóa học nói riêng, đề thi gồm 40 câu trắc nghiệm Trong khoảng thời gian 50 phút số lượng câu nhiều vậy, đòi hỏi học sinh cần phải có kĩ làm thật tốt Do cần phải đổi cách học, phải đổi cách dạy Cách dạy định cách học, nhiên thói quen học tập thụ động học sinh ảnh hướng đến cách dạy thầy Do giáo viên phải chịu đầu tư thời gian tìm tòi, nghiên cứu, sáng tạo để tìm phương pháp dạy học phù hợp với phát triển tư học sinh Cùng với đổi cách tổ chức hoạt động dạy học nghiên cứu nội dung kiến thức việc đổi cách dạy, cách tổ chức hoạt động học trò luyện tập khâu quan trọng tồn tiến trình lĩnh hội kiến thức học sinh tiết luyện tập nhằm củng cố kiến thức cũ học đồng thời rèn luyện kĩ năng, phát triển tư duy, sức sáng tạo học sinh Chính mà chương trình cải cách sách giáo khoa tiết luyện tập tăng cường nhiều Hầu hết sau đơn vị kiến thức lại có tiết luyện tập, tuỳ khối lượng kiến thức mà có từ đến hai tiết Các tiết tự chọn dành nhiều cho việc luyện tập học sinh Chính việc xây dựng tập cho tiết luyện tập đạt hiệu cao khâu chuẩn bị giáo viên Từ vấn đề nêu trên, với mong muốn làm tốt nhiệm vụ người giáo viên giai đoạn tại; mong góp phần nhỏ bé vào nghiệp giáo dục nhà trường góp phần nâng cao chất lượng giáo dục, đổi phương pháp dạy học để phát triển tư cho học sinh, giúp em tự lực tự tìm tri thức, tạo tiền đề cho việc phát triển tính tích cực, khả tư em cấp học cao đời sống sau này; mạnh dạn chọn đề tài “Phát triển kỹ làm tập trắc nghiệm hóa vô cho học sinh THPT thông qua số dạng tập tổng quát” Đề tài chắn giúp phát triển chuyên môn phương pháp nghiên cứu hoạt động dạy học mình, đồng thời để trao đổi với đồng nghiệp I.2 Mục đích nghiên cứu - Nâng cao chất lượng tiết luyện tập, giúp học sinh nắm vững kiến thức cũ, vận dụng giải tập định lượng cách nhanh để từ làm dạng tập trắc nghiệm - Phát triển tư tổng hợp, so sánh tính sáng tạo học sinh qua tập tổng quát I.3 Đối tượng nghiên cứu: - Bộ mơn hố vơ phần kim loại lớp 12 trường THPT Nguyễn Trãi thành phố Thanh Hóa I.4 Phương pháp nghiên cứu: - Từ trinhg khảo sát thực nghiệm dạng tập hóa học chương trình hóa học phổ thơng, tổng hợp khái qt thành dạng tập tổng quát II Nội dung sáng kiến kinh nghiệm II.1 Cơ sở lí luận Bài tập hoá học phương tiện để dạy học sinh tập vận dụng kiến thức hoá học vào thực tế đời sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học Kiến thức học sinh tiếp thu có ích sử dụng Phương pháp luyện tập thông qua việc sử dụng tập trắc nghiệm phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn giúp em đạt kết cao kì thi Đối với học sinh giải tập phương pháp học tập tích cực Bài tập hố học có tác dụng giáo dục trí dục đức dục to lớn sau đây: - Rèn luyện cho học sinh khả vận dụng kiến thức học, biến kiến thức tiếp thu thông qua giảng thầy thành kiến thức Khi vận dụng kiến thức đó, kiến thức nhớ lâu - Đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Chỉ có vận dụng kiến thức vào việc giải tập học sinh nắm vững kiến thức cách sâu sắc - Rèn luyện kĩ cần thiết hố học kĩ phân tích, kĩ so sánh, tổng hợp, kĩ tính tốn theo phương trình hố học, - Phát triển lực nhận thức, rèn trí thơng minh cho học sinh Một tập có nhiều cách giải Một tập có nhiều trường hợp xảy ra, Ra tập tổng quát có nhiều trường hợp yêu cầu học sinh giải cách rèn luyện trí thơng minh, tư học sinh - Giáo dục tư tưởng đạo đức tác phong rèn luyện tính kiên nhẫn, trung thực, sáng tạo, xác, khoa học Nâng cao u tích học tập mơn hóa học - Sự phát triển tư hóa học học sinh diễn trình tiếp thu vận dụng tri thức, tư phát triển tạo kỹ thói quen làm việc có suy nghĩ, có phương pháp; chuẩn bị tiềm lực cho hoạt động sáng tạo sau em II.2 Thực trạng nghiên cứu - Từ thực tế giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, chương trình sách giáo khoa , dự đồng nghiệp kết kì thi nhận thấy thấy: + Sau học sinh nghiên cứu kiến thức học sinh làm số tập nhằm củng cố kiến thức học Sau chương lại có hai tiết luyện tập Một thực tế cho thấy tập định lượng sách giáo khoa sách tập cụ thể hoá kiến thức chủ yếu số liệu cụ thể, mang tính suy luận mà áp dụng kiến thức giải tốn hố Vì q trình học tập học sinh số học sinh khá, giỏi cảm thấy đơn giản, nhàm chán tập trung suy nghĩ, từ dẫn đến học sinh khơng phát huy tính tích cực chủ động, say mê nghiên cứu, trình tổ chức hoạt động dạy học giáo viên có hiệu quả, học sinh thảo luận trao đổi Qua khảo sát khối lớp 12 cho thấy tiết luyện tập giáo viên tổ chức cho học sinh toán sách giáo khoa, sách tập, hay có sưu tầm số tập đơn giản việc tính tốn cụ thể, mang tính tổng quát II.3 Giải pháp Để khắc phục tồn trên, nhằm đổi phương pháp dạy học luyện tập, nâng cao chất lượng học tập khả tư học sinh, xây dựng tập dạng tổng quát đưa vào tiết luyện tập luyện tập: Dạng 1: Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Cho x mol Fe vào dung dịch chứa a mol Cu(NO 3)2 b mol AgNO3 phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Biện luận tìm m Hướng dẫn giải Fe + 3Ag+ → Fe3+ + 3Ag (1) TH1: x ≤ Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3) b : Xảy (1) → m = 108.3x TH2: 1 b a + b : Xảy pt(1)(2)(3) Cu2+ hết, Fe dư → m = 108a+ 64b + 56( x- b –a) = 52a + 36b + 56x Ví dụ 3: Cho đinh sắt vào lit dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc dung dịch A với màu xanh phai phần đinh sắt có khối lượng lớn khối lượng đinh sắt ban đầu 10,4 gam Tính khối lượng đinh sắt ban đầu ? A 11,2 g B 5,6 g C 16,8 g D 8,96 g Ví dụ 4: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,1M AgNO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch chứa ion kim loại chất rắn có khối lượng m + 1,6 g Vậy khối lượng m A 0,28 g B 2,8g C 0,56 g D 0,92g Ví dụ 5: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Khối lượng m (g) bột Fe là: A.11,2 B.16,8 C.22,4 D.5,6 Dạng 2: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO thu V lít khí Y (ở đktc) dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X a gam muối khan Tính V Với tốn có trình sau: Fe → Fe2+ + 2e N+5 +(5-ny) e → N+y Fe → Fe3+ + 2e N+5 + 8e → N-3 Như với toán xảy trường hợp: Trường hợp 1: Muối thu muối Fe2+: m1(g) Trường hợp 2: Muối thu muối Fe3+ Fe2+ : m2(g) Trường hợp 3: Muối thu muối Fe3+ : m3(g) Trường hợp 4: Muối thu muối Fe2+ NH4NO3: m4(g) Trường hợp 5: Muối thu muối Fe3+; Fe2+ NH4NO3 : m5(g) Trường hợp 6: Muối thu muối Fe3+ NH4NO3: m6(g) Tuy nhiên tùy vào kiện tốn ta so sánh khối lượng muối để loại bỏ trường hợp Áp dụng định luật bảo toàn e bảo toàn nguyên tố , từ tính khối lượng muối thu Ví dụ 1: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO thấy khí NO Khi phản ứng hồn tồn khối lượng muối thu A 9,68 gam B 5,4 gam C 8,56 gam D 7,2 gam Ví dụ 2: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 1M tới phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO sản phẩn khử dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu A 1,92 B 0,64 B 3,84 D 3,2 Dạng 3: Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 NaCl Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp Đến bắt đầu có khí hai điện cực ngừng điện phân, thu V lít khí (đktc) Tính V theo a b ? Hướng dẫn giải CuSO4 + 2NaCl đpdd Cu + Cl2 + Na2SO4 (1) TH1: Nếu a > 2b Sau NaCl bị điện phân hết theo phương trình (1) CuSO tiếp tục bị điện phân theo phương trình sau: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 (2) Khi CuSO4 bị điện phân hết H2O bắt đầu bị điện phân hai điện cực 2H2O → 2H2 + O2 Dung dịch sau điện phân có pH V = 11,2(3b- 4a) Ví dụ 5: Tiến hành điện phân điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl a b phải tuân theo tỉ lệ để sau điện phân thu dung dịch khơng làm quỳ tím chuyển màu : A a = b B a = 2b C 2a = b D a = 1,5b Ví dụ 6: Tiến hành điện phân điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl a b phải tuân theo tỉ lệ để sau điện phân thu dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ: A a = b B 2a < b C 2a > b D 2a = b Ví dụ 7:Tiến hành điện phân điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl a b phải tuân theo tỉ lệ để sau điện phân thu dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: A a = b B 2a < b C 2a > b D 2a = b Ví dụ 8: Tiến hành điện phân điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl a b phải tuân theo tỉ lệ để sau điện phân hoà tan Al2O3 A a = b B 2a < b C 2a > b D B C Dạng 4: Hỗn hợp X gồm Chia X thành hai phần ( nguồn tham khảo từ thuviengiaoan.vn) Phần 1: Thí nghiệm ( kiện 1) Phần 2: thí nghiệm ( kiện 2) Hướng dẫn Trường hợp 1: Nếu phần nhau: Để đơn giản nên gọi số mol (thể tích, khối lượng ) phần làm ẩn Như phần có đại lượng Bám vào kiện đề để thực tính tốn, đại lượng phần nên ta tính số mol (thể tích, khối lượng ) chất nhờ phần dùng để tính phần lại chúng Trường hợp 2: Các phần chia khơng Phương pháp Vì hai phần khơng tùy theo đề mà ta gọi phần gấp a lần phần Đặt ẩn số mol (thể tích, khối lượng ) phần nhỏ -> giá trị tương ứng phần gấp a lần Dựa vào giả thiết, lập pt, sau rút gọn a Ví dụ 9: Cho 50,2 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi (đứng trước H dãy điện hóa) Chia A thành phần Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H Cho phần II tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Hỏi M kim loại nào? (Cho Mg = 24, Sn = 119, Zn = 65, Ni = 59) A.Mg B Sn C Zn D Ni Ví dụ 10: Nung nóng Al Fe2O3 Sau thời gian hỗn hợp chất rắn Chia hỗn hợp thành phần phần nặng phần 134 gam Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 16,8 lít H2 Phần tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 84 lít H2 phản ứng có H = 100%, khí đo đktc Khối lượng Fe tạo thành pư nhiệt nhôm là: A 112 gam B 188,4 gam C 224 gam D 112 gam 188,4 gam Ví dụ 11: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện khơng khí, hỗn hợp Y Nghiền nhỏ trộn hỗn hợp Y chia làm hai phần : Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO đun nóng thu dung dịch C 0,165 mol NO ( sản phẩm khử ) Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit giá trị m ( biết phản ứng xảy hoàn toàn): A FeO; 19,32 B Fe2O3; 28,98 C Fe3O4; 19,32 D Fe3O4; 28,98 Dạng 5: Cho CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 ( đktc) vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) thu b mol kết tủa Tính V Hướng dẫn giải CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 (2) Xét trường hợp sau: TH1: Nếu b = a Xảy phản ứng (1) Lượng kết tủa thu cực đại nCO2 nCaCO3 b mol � V 22, 4b TH2: Nếu b < a Xảy phản ứng (1) (2) nCO2 = a + (a– b) = 2a –b = > V = 22,4(2a- b) TH3: Nếu b = 0: V = 22,4.2a = 44,8a Ví dụ 12: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO 2(ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Ví dụ 13: Hấp thụ hồn tồn a mol khí CO vào dung dịch chứa b mol Ca(OH) thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b A a > b B a < b C b < a < 2b D a = b Ví dụ 14: Sục V lít CO2 (đkc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu 9,85g kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho dung dịch H2SO4 dư vào nước lọc thu thêm 1,65g kết tủa Giá trị V A 11,2 lít 2,24lít B 3,36 lít C 3,36 lít 1,12 lít D 1,12 lít 1,437 lít Dạng 6: Cho CO2 (SO2) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH) 2(Ca(OH)2) NaOH (KOH) ( tham khảo từ trang: https://hocmai.vn) Hấp thụ hồn tồn V lít (đktc) CO vào dung dịch chứa a mol Ba(OH) b mol NaOH, thu x mol kết tủa Tính V Hướng dẫn giải Tổng số mol OH- = 2a + b (mol) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (1) CO2 + CO32- + H2O → 2HCO3- (2) Ba2+ + CO32- → BaCO3 (3) Xét trường hợp sau: TH1: OH- dư ( xảy phương trình 1,3) nCO2 = n BaCO3 = x mol Nếu a = x ( kết tủa cực đại) V = 22,4x = 22,4a Nếu a > x V = 22,4x TH2: OH- hết: + Chỉ xảy pt(1)(3), a = x ( kết tủa cực đại) nCO2 = 1/2n OH- = a + 0,5b (mol) V = 22,4(a + 0,5b) + Xảy pt (1)(2)(3): Nếu a = x ( kết tủa cực đại) 10 (a+ 0,5b) < nCO2 ≤ (a+ b) = >(a+ 0,5b)22,4< V ≤ 22,4(a+ b) Nếu a > x nCO2 = 2a + b - x = > V = 22,4(2a+ b- x) TH3: x = 0: nCO2 = 2a+ b = > V = (2a+ b)22,4 x Ví dụ 15: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 n a (a+ b) (2a+ b) CO2 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH) 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Ví dụ 16: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO 2(ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Ví dụ 17: Sục V lít CO2 (đkc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,375M thu 11,82g kết tủa Giá trị V A 1,344l lít B 4,256 lít C 1,344l lít 4,256 lít D 8,512 lít Dạng 7: Cho Al Na ( K, Ba, Ca) vào nước ; Cho Al Na ( K, Ba, Ca) vào dung dịch kiềm dư Cho m gam hỗn hợp Al Na (K, Ba, Ca) vào nước dư, sau phản ứng thu V lít H2 Mặt khác, cho m gam hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu V’ lít H2 Thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất So sánh V V’ Hướng dẫn giải 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Với nội dung học sinh phải suy luận: Trong hai trường hợp Na phản ứng với H2O (trường hợp nước có dung dịch NaOH) Al không phản 11 ứng với nước có lớp Al(OH) bảo vệ, phá vỡ lớp Al(OH) nhơm tiếp tục phản ứng với nước Mặt khác, Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên tan dung dịch kiềm trường hợp hai Al Na phản ứng hết ( dung dịch NaOH dư), trường hợp thứ số mol Na nhỏ số mol Al (nghĩa Al dư sau phản ứng) V < V’ Nếu số mol Na lớn số mol Al V = V’ Vậy V V’ Ví dụ 18: Một hỗn hợp kim loại Ba Al (tỉ lệ mol 1:3) hồ tan vào nước dư thấy 2,7 gam rắn, đồng thời thu thể tích khí H2 (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Ví dụ 19: Cho hỗn hợp hai kim loại Na Al (tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước dư, thu 4,48 lít H2 (đktc) lại chất rắn có khối lượng A 2,7 gam B 5,4 gam C 7,7 gam D 8,1 gam Ví dụ 20: Hỗn hợp X gồm Al K m gam X tác dụng với nước dư 0,4 mol H2 Cũng m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư 0,475 mol H m có giá trị A 15,54g B 14,55g C 14,45g D 15,55g Ví dụ 21: Cho dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch X chứa x mol HCl y mol AlCl3 Kết thúc phản ứng thu dược z mol kết tủa Tính a Hướng dẫn giải Phân tích: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (2) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3) TH1: Nếu z = y (thu lượng kết tủa lớn nhất) Xảy phản ứng (1) (2), chưa xảy phản ứng (3) Như a = x + 3y TH2: z < y Có khả + Sau phản ứng (1) (2) Al3+ dư: a = x+ 3z 12 + Sau phản ứng (1) (2) có lượng kết tủa tan theo phản ứng (3): a = x+ 4y- z TH3: z = Có hai khả + Chỉ xảy phản ứng (1): a x + Xảy (1)(2)(3): a x + 4y Dạng 8: Cho HCl vào dung dịch chứa Na[Al(OH)4] vào hỗn hợp NaOH Na[Al(OH)4] Cho a mol dung dịch HCl tác dụng với dung dịch X chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Kết thúc phản ứng thu dược z mol kết tủa Tính a Hướng dẫn giải Phân tích: OH- + H+ → H2O (1) AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 (2) 3H+ → Al3+ + 3H2O (3) + Sau phản ứng (1) (2) AlO2- dư: a = x + z + Sau phản ứng (1) (2) có lượng kết tủa tan theo phản ứng (3): a = x+ 4y- 3z TH3: z > y Có hai khả + Chỉ xảy phản ứng (1): a x + Xảy (1)(2)(3): a x + 4y Sau học sinh biện luận trường hợp toán tổng quát, giáo viên cho học sinh số tập định lượng cụ thể để áp dụng cho tập dạng tổng qt Ví dụ 22: Cho V lít dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch chứa 0,04 mol NaAlO 0,02 mol NaOH, khuấy 0,02 mol kết tủa Giá trị V A 1,2 lít C 0,2 lít hay lít B 0,2 lít D 0,4 lít hay 1,2 lít 13 Ví dụ 23: Thêm từ từ hết 0,5 mol dung dịch HCl vào hỗn hợp dung dịch Y gồm 0,2 mol NaOH 0,15 mol NaAlO2 Lượng kết tủa thu là: A 15,6 gam B 11,7 gam C 3,9 gam D 7,8 gam Dạng 10: Cho từ từ dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa Al3+ Zn2+ ( tham khảo từ trang https://www.slideshare.net) Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al 3+ Zn2+ Sau phản ứng thu b mol kết tủa Phương trình ion thu gọn: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4 ]* Số mol OH- phản ứng là: x = 3b (mol) y = 4a - b (mol) Số mol Al(OH)3 a b Số mol OHx 3a y 4a Phương trình ion thu gọn: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- →Zn(OH)42Số mol Zn(OH)2 a b Số mol OHx 2a y 4a 14 * Số mol OH- phản ứng là: x = 2b (mol) x = 4a - 2b(mol) Ví dụ 24: Rót 200ml dung dịch NaOH aM vào cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl 2M Kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Giá trị a là; A 1,5M B 7,5M C 1,5M 7,5M D 1,5M 3M Dạng 11: Rót từ từ dung dịch axit đến dư vào dung dịch chứa a mol muối AlO 2([Al(OH)4]- ); ZnO22- ([Zn(OH)4]2-) Sau phản ứng thu b mol kết tủa (tham khảo từ trang https://www.slideshare.net) H+ + [Al(OH)4]- → Al(OH)3 + H2O 3H+ + Al(OH)3→ Al3++ 3H2O Số mol Al(OH)3 a b Số mol H+ x a y * Số mol OH- phản ứng là: 4a x = b (mol) y = 4a - 3b (mol) Số mol Zn(OH)2 a b Số mol H+ x * Số mol H+ phản ứng là: 2a y 4a x = 2b (mol); y = 4a - 2b (mol) 15 Ví dụ 25: Cho dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 0,3 mol NaAlO 2, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị a A 0,2 mol 0,6 mol B 0,2 mol C 0,2 mol 0,8 mol D 0,8 mol Ví dụ 26: Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 Khi thêm vào dung dịch X b mol 2b mol HCl lượng kết tủa sinh Tỷ số a/b có giá trị A.1,5 B.1,25 C.1 D.1,75 II.4 Hiệu Qua trình tìm tòi, thử nghiệm đổi cách xây dựng tập tổng quát vào luyện tập lớp 10A1; 10A3; 12C3; 12C5 nhận thấy: + Tiết luyện tập học sinh thảo luận sôi nổi, tiếp thu kiến thức học sinh tốt hơn, trình suy luận tìm kiến thức logic chặt chẽ Học sinh vận dụng tốt kết toán tổng quát vào số tập cụ thể + Các tập lựa chọn giảng phù hợp Đa số học sinh hiểu tích cực tham gia vào hoạt động học tập + Học sinh lớp 10A1; 10A3; 12C5; 12C3 nắm vững hơn; kết điểm kiểm tra cao Khi phân tích kết kiểm tra so sánh nhận thấy mức độ tái vận dụng kiến thức cao + Tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi lớp nhiều hơn, đặc biệc độ bền kiến thức hơn, học sinh hiểu sâu nhớ lâu; học sinh đạt kết cảo cao so với lớp 10 lớp 12 khóa trước Như ta kết luận việc sử dụng hợp lý tập dạng tổng quát để phát triển tư giảng dạy hóa học với nội dung biện pháp nêu đem lại kết cao: học sinh hứng thú học tập; kiến thức thu nhận chắn hơn, bền vận dụng sáng tạo III Kết luận kiến nghị 16 III.1 Kết luận Trên sở kiến thức, phương pháp nghiên cứu kết thu thời gian tới cố gắng tiếp tục xây dựng dạng tập tổng quát cho luyện tập chương khác thuộc chương trình hóa học trung học phổ thơng Dựa hệ thống tập để tiếp tục soạn kỹ giáo án luyện tập ôn tập theo hướng phát triển tư cho học sinh Phối hợp sử dụng tập trắc nghiệm với tập tự luận giảng dạy để kiểm tra đánh giá học sinh Qua kết thực thấy ưu điểm phân thành dạng tập tổng quát này, phương pháp đạt tối ưu, song học kinh nghiệm cách tổ chức hoạt động dạy học góp phần vào việc nâng cao chất lượng giáo dục học sinh Trên kết nghiên cứu ban đầu khoảng thời gian hạn hẹp khả thân hạn chế; chắn nhiều thiếu sót Tơi mong nhận ý kiến nhận xét; góp ý thầy cô giáo bạn đồng nghiệp để công việc giảng dạy thuận lợi đạt kết cao III.2 Kiến nghị - Đối với sách giáo khoa tăng thêm tập tổng quát vào tiết tập - Tăng cường công tác sinh hoạt nhóm chun mơn vào chun đề đổi phương pháp tổ chức dạy học tiết ôn tập, luyện tập XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 26 tháng năm 2017 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác 17 TÀI LIỆU THAM KHẢO https://www.slideshare.net https://hocmai.vn thuviengiaoan.vn 18 ... ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÁT TRIỂN KĨ NĂNG LÀM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HĨA VƠ CƠ CHO HỌC SINH THPT THÔNG QUA MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TỔNG QUÁT Người thực hiện: Nguyễn... tiền đề cho việc phát triển tính tích cực, khả tư em cấp học cao đời sống sau này; mạnh dạn chọn đề tài Phát triển kỹ làm tập trắc nghiệm hóa vô cho học sinh THPT thông qua số dạng tập tổng quát ... dựng dạng tập tổng quát cho luyện tập chương khác thuộc chương trình hóa học trung học phổ thơng Dựa hệ thống tập để tiếp tục soạn kỹ giáo án luyện tập ôn tập theo hướng phát triển tư cho học sinh
Ngày đăng: 07/01/2020, 13:47
Xem thêm: