THẦN TỐC LUYỆN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC 2016

LỜI GIẢI ĐỀ THỬ SỨC BỘ SÁCH THẦN TỐC LUYỆN ĐỀ 2016 ĐỀ THỬ SỨC SỐ BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Đề thi gồm trang Mơn: Hóa Học  Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ ÔN TẬP Câu 1: Giải: Các chất có tính lưỡng tính: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2 Các chất vừa có khả phản ứng với HCl, vừa có khả phản ứng với NaOH Phương trình phản ứng: Ca  HCO3 2 +2HCl  CaCl2 + 2CO + 2H 2O Ca(HCO3 )  2NaOH  CaCO3  Na 2CO3  2H 2O  NH 2 CO3 + 2HCl  2NH 4Cl+ CO2 + H 2O  NH 2 CO3 +2NaOH  Na 2CO3  2NH3  2H 2O Al  OH 3 +3HCl  AlCl3 +3H 2O Al(OH)3 +NaOH  NaAlO +2H 2O Zn  OH 2  2HCl  ZnCl2  2H2O Zn(OH)2  2NaOH  Na 2ZnO2  2H2O Vậy có tất chất lưỡng tính ⇒ Chọn đáp án D Câu 2: Giải: Nguyên tắc để phân biệt dung dịch KI KCl dùng chất có tính oxi hóa phản ứng với chất KCl khơng có phản ứng cịn KI phản ứng với chất oxi hóa tạo I2, làm xanh hồ tinh bột Như chất thử phải chất có tính oxi hóa A 2FeCl3  6KI  2FeI2  I2  6KCl B sai C 2KI  X2 (X  Cl,Br)  2KX  I2 D 2KI  O3  H2O  2KOH  I2  O2 ⇒ Chọn đáp án B Câu 3: Giải: Đặt số mol chất x Áp dụng bảo tồn electron có: x + x = 0,09 + 3.0,05 ⇒ x = 0,12 mol ⇒ Chọn đáp án D Câu 4: Giải: http://megabook.vn/ Đặt số mol NO NO2 x, y 30x  46y (1)   17.2  34 ⇒ x = 3y xy Áp dụng bảo tồn electron có: 3x + y = 3n Fe  1,  0,075mol 56 (2)  x  0,0225 Từ (1) (2) suy   V  22, 4.(x  y)  0,672l  y  0,0075 ⇒ Chọn đáp án C Câu 5: Giải: Có n OH  2n H2  0,24mol Để trung hòa hết dung dịch C cần n H2SO4  n OH  0,12mol 0,12  Vdd H2SO4   0,06l = 60 ml ⇒ Chọn đáp án D Câu 6: Giải: Phương trình phản ứng: t 2Fe  3Cl2   2FeCl3 Sau phản ứng dư Fe ⇒ Sản phẩm thu gồm Fe FeCl3 ⇒ Chọn đáp ánA Câu 7: Giải: Chỉ có CuO bị CO khử Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n CuO  9,1  8,3  0, 05mol  mCuO  0, 05.80  4gam 16 ⇒ Chọn đáp án D Câu 8: Giải: Điều kiện để khí ống nghiệm khí phải nặng khơng khí ⇒ Các khí thỏa mãn là: O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl (phương án C) A B sai khí H2, NH3, N2 nhẹ khơng khí ⇒ Chọn đáp ánC Câu 9: Giải: http://megabook.vn/ A Trùng hợp CN-CH=CH2 tạo tơ olon B Trùng hợp CH2=CH2 tạo nhựa PE C Trùng hợp C6H5-CH=CH2 tạo poly stiren D Trùng hợp CH2=CH-Cl tạo nhựa PVC ⇒ Chọn đáp án D Câu 10: Giải: Cấu hình electron X: 1s22s22p63s1 ⇒ ZX = 11 ⇒ Trong nguyên tử X có tổng số hạt mang điện là: 11.2.2 = 44 ⇒ Chọn đáp án C Câu 11: Giải: Dung dịch acid acrylic không phản ứng với MgCl2 Các chất lại cho phản ứng: 2CH2=CH-COOH + Cu(OH)2 → (CH2=CHCOO)2Cu + 2H2O CH2=CH-COOH + Br2 → BrCH2CHBr-COOH 2CH2=CH-COOH + Na2CO3 → 2CH2=CH-COONa + CO2 + H2O ⇒ Chọn đáp án B Câu 12: Giải: A C2H7N ethyl amin dimethyl amin B C2H3NH2 khơng tồn (vì CH2=CHNH2 bền) C CH3NH2 methyl amin D C2H5NH2 ethyl amin ⇒ Chọn đáp án D Câu 13: Giải: A CH3OOCC2H5 este tạo C2H5COOH CH3OH B HOOCCH3 acid acetic C C2H5Cl alkyl halogenua (ethyl clorua) D (CH3CO)2O anhydrid (anhydrid acetic) ⇒ Chọn đáp án A Câu 14: Giải: Xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch, làm cho phản ứng nhanh đạt tới cân không làm dịch chuyển cân Các yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ có ảnh hưởng đến cân ⇒ Chọn đáp án C http://megabook.vn/ Câu 15: Giải: 0, 2.100 10 0,8.100 40  mol, n H2O   mol 98 49 18 10 40 1070  n H2  n H2SO4  n H2O    mol 49 2.9 441 1070 ⇒ VH2  22,  54,35l 441 ⇒ Chọn đáp án C n H2SO4  Câu 16: Giải:     CH2O có CTCT HCHO CH2O2 có CTCT HCOOH C2H2O3 có CTCT là: HOOC – CHO C3H4O3 có CTCT là: HOOC – CH2 – CHO, CH3OOC  CHO, HOOC  CO  CH3 , OHC  CHOH  CHO,OHC  CO  CH2OH Các chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng gương chất vừa có nhóm –COOH, vừa có nhóm –CHO Các chất thỏa mãn là: HCOOH, HOOC – CHO, HOOC – CH2 – CHO Vậy có tất chất thỏa mãn ⇒ Chọn đáp án A Câu 17: Giải: Thứ tự tăng dần tính acid, giảm dần tính base: m.CH3-C6H4-NH2 p.NH2-C6H4-CHO m.CH3-C6H4-OH Nhóm CH3 đẩy e làm giàu mật độ e quanh N ⇒ Tăng tính base N ⇒ Tính base mạnh Nhóm –CHO hút e làm giảm mật độ e quanh N ⇒ Giảm tính base N ⇒ Tính base yếu p.O2N-C6H4-OH Nhóm CH3 đẩy e Nhóm  NO2 hút e làm giảm độ phân cực liên kết O – H ⇒ Tính acid yếu làm tăng độ phân cực liên kết O – H ⇒ Tính acid mạnh Vậy chất có lực axit mạnh chất có lực bazơ mạnh tương ứng p.O 2N-C6H4-OH m.CH3-C6H4-NH2 ⇒ Chọn đáp án B Câu 18: Giải: http://megabook.vn/ t 3Fe x O y  2yAl   3xFe  yAl2O3 0,3 0, mol 0,3 0,  y4 y ⇒ x 3, oxit sắt Fe3O4 ⇒ Chọn đáp án B  Câu 19: Giải:  Chọn thuốc thử dd H2SO4 loãng Cho dd H2SO4 loãng phản ứng với kim loại - Kim loại tan tạo dung dịch không màu Mg, Zn, Fe Mg  H 2SO4  MgSO4  H Zn  H 2SO4  ZnSO4  H Fe  H 2SO4  FeSO4  H - Kim loại tan ta tạo kết tủa màu trắng Ba Ba  H 2SO4  BaSO4  H Ba  2H 2O  Ba(OH)  H  Cho Ba phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng đến dư, lọc bỏ kết tủa, thu lấy dịch lọc cho phản ứng với dung dịch thu cho Mg, Zn, Fe phản ứng với dd H2SO4 loãng - Thấy tạo kết tủa trắng: Kim loại Mg MgSO4  Ba(OH)2  Mg(OH)2  BaSO4  - Thấy tạo kết tủa trắng, kết tủa tan Ba(OH)2 dư: kim loại Zn ZnSO4  Ba(OH)2  Zn(OH)2  BaSO4  Zn(OH)2  Ba(OH)2  BaZnO2  2H2O - Thấy tạo kết tủa trắng xanh: kim loại Fe FeSO4  Ba(OH)2  Fe(OH)2  BaSO4   Dùng dung dịch Ca(OH)2 hay NaOH nhận biết kim loại Ba (tan dung dịch Ca(OH)2) ⇒ Loại A, C ⇒ Chọn đáp án D Câu 20: Giải: 0,1 mol NO2 + 0,2 mol NaOH http://megabook.vn/ 2NaOH  2NO  NaNO3  NaNO  H 2O 0,1   0,1 mol 0,1 3NO  H 2O  2HNO3  NO 0, mol 2HNO3  NaNO  2NaNO3  NO  H 2O 0,1  0, 0,1  mol 3 Như sau phản ứng dung dịch thu chứa NaNO3 NaNO2 NaNO2 muối acid yếu ⇒ Muối có tính kiềm ⇒ pH > ⇒ Chọn đáp án C Câu 21: Giải: Đặt công thức chung cho X Cn H2n  O Có n X  2n H2  2.0,7  1, mol Đốt cháy X: Cn H 2n  O  3n t0 O2   nCO2  (n  1)H O 1,    2,  1, 4(n  1)  n  2, mol  m  30.1,  42 gam ⇒ Chọn đáp án B Câu 22: Giải: Nguyên liê ̣u để tráng ba ̣c cho gương , ruô ̣t phích công nghiê ̣p là saccarozơ (C12H22O11, đường miá ) Người ta thủy phân saccarozơ bằ ng xúc tác axit thu đươ ̣c glucozơ và fructozơ, đem hỗn hơ ̣p này tác du ̣ng với AgNO 3/NH3 hai thực phản ứng tráng bạc ⇒ Chọn đáp án B Câu 23: Giải: Tổng số số hiệu nguyên tử 32 ⇒ ZX < 16 < ZY < 32 ⇒ X thuộc chu kì I II III X, Y nhóm thuộc chu kì liên tiếp ZX + ZY = 32 (1) ⇒ X khơng thể thuộc chu kì I ⇒ X thuộc chu kì II III ⇒ ZY = ZX + http://megabook.vn/ (2) ZX  12 Từ (1) + (2) ⇒    ZY  20 2  X :1s 2s 2p 3s Cấu hình electron :  2 6  Y :1s 2s 2p 3s 3p 4s ⇒ X, Y thuộc nhóm IIA ⇒ Chọn đáp án D Câu 24: Giải: X1 : Na2CO3, X2 :NaHCO3 X3 : NaCl Phương trình phản ứng : NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O dpdd co mang ngan NaCl + H2O   NaOH + Cl2 + H2 ⇒ Chọn đáp án A Câu 25: Giải: Các chất có cùng cơng thức (C6H10O5)n là: xenlulozơ, amilozơ, amilopectin, glicogen Mantozơ saccarozơ có cơng thức C12H22O11 ⇒ Chọn đáp án D Câu 26: Giải: 90,  0,3mol  mmuoi  4.0,3.(89  23  1)  133, 2gam 89.4  18.3 ⇒ Chọn đáp án A Có ntetrapeptit = Câu 27: Giải: A đúng.Phản ứng thủy phân este môi axit phản ứng thuận nghich B Tinh bột cấu tạo liên kết glycosid phân tử glucose nên thủy ohaan môi trường acid thu glucose C sai Khử hóa glucozơ bằ ng H2 (Ni, to) thu đươ ̣c sobitol D Benzen không phản ứng với dung dịch nước brom anilin có nhóm NH đẩy e mạnh vào nhân thơm làm cho anilin phản ứng dễ dàng với dung dịch nước brom ⇒ Chọn đáp án C Câu 28: http://megabook.vn/ Giải: Áp dụng bảo toàn electron có: 28 n Ag  3n Fe   1,5mol  mchat ran  108.1,5  162gam 56 ⇒ Chọn đáp án A Câu 29: Giải: Dùng thuốc thử BaCl2, sau dùng H2SO4 lỗng dư  Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch hỗn hợp thấy xuất kết tủa trắng: Ba 2  SO 42  BaSO  3Ba 2  2PO34  Ba (PO )  Ba 2  CO32  BaCO3  Ba 2  SO32  BaSO3   Nhỏ tiếp dung dịch HCl loãng đến dư thấy cịn lượng kết tủa trắng khơng tan ⇒ Chứng tỏ dung dịch chứa ion SO24 BaCO3  H 2SO4  BaSO4  CO2  H 2O BaSO3  H 2SO4  BaSO4  SO2  H 2O Ba (PO4 )2  3H 2SO4  3BaSO4  2H3PO4 ⇒ Chọn đáp án B Câu 30: Giải: kim loại Cu Fe dư ⇒ Mg CuSO4 phản ứng hết ⇒x  z