Xử lý khí thải nhà máy hóa chất – Nhóm 8

Xử lý khí thải nhà máy hóa chất – Nhóm 8Câu hỏi 2: Xử lý khí nitơ oxit NOX Khí NOx chủ yếu là NO2 có tính chất của một oxit axit có thể chuyển hóa thành muối nitrat bằng phản ứng trung h

Xử lý khí thải nhà máy hóa chất – Nhóm 8

Câu hỏi 2: Xử lý khí nitơ oxit (NOX)

Khí NOx (chủ yếu là NO2) có tính chất của một oxit axit có thể chuyển hóa thành muối nitrat bằng phản ứng trung hòa Đó là công nghệ xử lý bằng phương pháp trung hòa với sự có mặt của oxi không khí để chuyển hoàn toàn NO và NO2 thành muối nitrat

Quy trình xử lý thông thường gồm ba công đoạn Công đoạn một là làm nguội, đồng thời tạo độ ẩm và cấp oxi Công đoạn hai là trung hòa Công đoạn ba là xử lý thu hồi muối và tuần hoàn nước từ dung dịch thải ra từ tháp trung hòa

Đầu tiên khí thải NOX sẽ được đưa đến tháp làm nguội và tạo ẩm bằng nước công nghiệp trong đó NO2 kết hợp với nước tạo thành hơi axit nitrit

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Để xử lý lượng khí NO trong khí thải, do NO không bền trong không khí, tiến hành cung cấp oxi không khí, để NO sẽ chuyển hóa thành NO2

NO + 1/2O2 = NO2

Sau đó khí NO2 và hơi axit sẽ được trung hòa bằng dung dịch kiềm trong tháp phản ứng kiểu dàn mưa có trang bị lớp vật liệu đệm để tạo thành thời hai muối nitrat và nitrit theo phương trình phản ứng:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Sau khoảnh thời gian trung hòa khí sạch phù hợp với tiêu chuẩn Việt Nam sẽ được thải ra ngoài, còn muối sẽ được thu hồi rồi được loại bỏ bằng phương pháp đốt, và dung dịch kiềm dư sẽ được tuần hoàn trở lại tháp trung hòa

Làm nguội, tạo ẩm, cung cấp oxi Trung

hòa

Thu hồi muối Oxi không khí

Khí thải

Nước CN

Nước quay vòng

Nước thải Hình Sơ đồ công nghệ xử lý NOx theo đường ướt

câu hỏi 2: Quy trình xử lý khí lưu huỳnh đioxit (SO2)

I.1 Xử lý SO 2 theo đường ướt (fuel gas desulfurization - FGD)

Theo cách này, SO2 thường được hấp thụ vào dung dịch kiềm như NaOH, NH4OH, Ca(OH)2 hay Mg(OH)2

Các phản ứng hóa học xẩy ra trong quá trình xử lý lần lượt như sau:

- Quá trình hợp nước của SO2 để tạo ra axit sunphurơ,

SO2 + H2O <==> H2SO3 <==> 2H+ + SO3

2 Quá trình trung hòa bằng kiềm và oxi hóa thành sunphát có thể xẩy ra tuần tự hoặc đồng thời

H2SO3 + 2NaOH + 1/2O2 = Na2SO4 + 2H2O

H2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + 2H2O CaSO3 + 1/2O2 = CaSO4

H2SO3 + MgSO3 = Mg2+ + SO32- + H2O

SO32- + 1/2O2 = SO4

2-Sơ đồ xử lý có thể tóm tắt như sau: SO2 từ nguồn thải (thường là các lò đốt sau quá trình trao đổi nhiệt tận dụng tiếp) trước hết được làm nguội bằng nước lạnh vừa để hạ nhiệt độ của luồng khí thải vừa để làm ẩm khí SO2 Sau đó khí thải được dẫn qua tháp hấp thụ Khí sạch qua hệ thống chặn sol rồi được thải ra ngoài Kết tủa được qua hệ thống lắng lọc, oxi hóa rồi đem tái sử dụng hoặc thải an toàn

Thiết bị làm nguội

Khí thải vào

Nước lạnh

Tháp hấp thụ

Khí sạch ra

Lắng, lọc Nước lọc

Nước thải

Sấy oxi hóa

Không khí

Sản phẩm CaSO4/MgSO4

Sơ đồ công nghệ xử lý khí thải chứa SO2 theo đường ướt (FGD)

Ca(OH)2/Mg(OH)2