XỬ LÝ KHÍ THẢI NHÀ MÁY HÓA CHẤT

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC NÔNG LÂM TP HỒ CHÍ MINH  BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HÓA HỌC MÔN HỌC: KĨ THUẬT MÔI TRƯỜNG ĐỀ TÀI: XỬ LÝ KHÍ THẢI NHÀ MÁY HÓA CHẤT GVHD: SINH VIÊN THỰC HIỆN Th.S LÊ TẤN THANH LÂM Tháng 11/2012 NGUYẾN VĂN HỢP NGUYỄN THÀNH SANG PHẠM ANH THƯ NGUYỄN MINH TUẤN NGUYỄN NHẬT VŨ MỤC LỤC 2.TỔNG QUAN VỀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU VÀ PHƯƠNG PHÁP 3.1.XỬ LÝ CÁC KHÍ CỦA LƯU HUỲNH .27 3.2.XỬ LÝ CÁC KHÍ CỦA NITƠ 34 3.3.XỬ LÝ CÁC KHÍ CỦA CARBON 38 4.NGHIÊN CỨU VÀ ỨNG DỤNG 39 5.KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 43 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 MỞ ĐẦU 1.1 ĐẶT VẤN ĐỀ Mỗi ngày, người thở trung bình 23.000 lần, hít vào khoảng 2000 lít không khí, gồm 79% nitơ, 20% oxi, 0.03% oxit cacbon, nước số khí trơ argon, heli, xenon, neron, kripton Bên cạnh đó, người hít vào chất độc hại có nguồn gốc tự nhiện bụi từ núi lửa có chứa oxit lưu huỳnh (SOx), khí oxit cacbon (CO, CO2), oxit nito (NOx), bụi cháy rừng, bụi từ đất, hạt muối từ biển, khí metan từ cỏ bị phân hủy, phấn hoa Tuy nhiên, chất gây ô nhiễm không khí nhân tạo thủ phạm gây ảnh hưởng xấu đến môi trường sống người Một số trường hợp ô nhiễm không khí làm chết hàng loạt, năm 1948 Donora, Pensylvanila, Mỹ tượng đối nhiệt diễn nhiều ngày tăng nồng độ chất gây ô nhiễm làm chết 25 người Năm 1952, London, đối nhiệt xảy tuần làm tăng nồng độ H2SO4, SOx, gây chết 2500 người Vào năm 1966, New York khoảng 400 người chết nguyên nhân tương tự Ô nhiễm không khí có tác động nghiêm trọng đến khí hậu, gây nên biến đổi khí hậu Nồng độ CO2 ngày tăng, tạo nên hiệu ứng nhà kính, nhiệt độ trái đất tăng Với việc tăng nhiệt độ, băng hai cực trái đất tan chảy, dâng mực nước biển lên 1-3m kỉ Mặt khác, nhiệt độ trái đất tăng khả hòa tan CO vào đại dương giảm, số lượng lớn CO2 thoát vào khí Nếu toàn khối băng bị tan nước biển dâng lên 75-79m, 1/5 lục địa ngập đại dương Giảm thiểu xử lí khí thải vấn đề cấp thiết cần quan tâm Đặc biệt, khí thải từ nhà máy hóa chất 1.2 1.3 MỤC TIÊU • Biết thành phần khí thải nhà máy hóa chất • Hậu khí thải tới sức khỏe người • Tìm hiểu số phương pháp sử lý • Biết số quy trình sử lý số nhà máy hóa chất PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN Tìm hiểu tài liệu từ giáo trình, đề tài, mạng internet phương pháp xử lý khí thải nhà máy hóa chất 2 TỔNG QUAN VỀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU VÀ PHƯƠNG PHÁP 2.1 GIỚI THIỆU VỀ KHÍ THẢI 2.1.1 Ô nhiễm không khí Ô nhiễm không khí có nghĩa có mặt nhiều chất gây ô nhiễm bầu không khí trời bụi, khói, hơi, khí hay mùi với khối lượng, tính chất thời gian đủ để gây hại sống người hay động, thực vật, tác hại tới cải vật chất cản trở mức tồn bình yên sống cải vật chất trái đất Nhưng kèm với định nghĩa có liệt kê chất ô nhiễm khói, hơi, than giấy, bụi, mồ hóng, cáu gét, khói than, khí, mù, mùi, tia phóng xạ, hóa chất độc hại vật chất không khí trời Đồng thời định nghĩa quan tâm đến xu gây hại Như thực tế có hai nguồn gây ô nhiễm không khí, nguồn ô nhiễm tự nhiên nguồn ô nhiễm nhân tạo ngắn liền với hoạt động người Nguồn ô nhiễm tự nhiên: Các hoạt động tự nhiên làm tăng hàm lượng bụi thời điểm không gian gió lốc, bão sa mạc mang theo bụi đất cát mặt đất tung vào bầu không khí Núi lửa hoạt động phun vào bầu khí lượng bụi khí khổng lồ Nhưng tượng xảy không liên tục, khoảng thời gian ngắn phát tán vùng rộng lớn làm giảm nhanh hàm lượng chất gây ô nhiễm Các tượng phân hủy, thối rữa xác động thực vật xảy thường xuyên tự nhiên đưa vào bầu không khí khí độc hại Nhưng tượng kéo dài đặn theo thời gian phát triển hành tinh nên hàm lượng chất độc hại thường nằm giới hạn Nhưng tượng xảy sau thảm hoạ không thường xuyên cục thải vào không khí lượng khí độc hại vượt giới hạn khoảng thời gian không gian giới hạn xung quanh khu vực xảy thảm hoạ Các tượng sấm chớp, mây mưa, xạ hệ mặt trời vũ trụ, thông qua phản ứng phân hủy kết hợp chất tồn không khí làm cân vốn có tạo chất có hại Nhìn chung ô nhiễm không khí thiên nhiên tạo khối lượng lớn song thường phân bố không gian rộng đồng nên gây nguy hại Mặt khác sinh vật mặt đất, qua hàng ngàn vạn năm quen với thay đổi nói thích ứng Nguồn ô nhiễm nhân tạo Các nguồn ô nhiễm nhân tạo nguy hiểm chỗ dễ xảy tượng cục với nồng độ cao gây tác hại đến người sinh vật Đặc biệt trình sản xuất nhà máy hóa chất có lượng khí thải môi trường, gây ảnh hưởng đến hệ sinh vật trái đất tầng khí Những khí thường thải môi trường đặc trưng như: SO X, NOX, HX, H2S, CO, CO2, NH3,… 2.1.2 Tính chất độc tính số khí 2.1.2.1 Halogen dẫn xuất 2.1.2.1.1 Nguồn gốc Các halogen hình thành chủ yếu trình điện phân muối halogenua (như sản xuất xút-clo, điện phân sản xuất kim loại kiềm, kiềm thổ) tác dụng chất oxi hóa mạnh điều kiện cụ thể (trừ flo giải phóng điện phân) Ngoài chúng sinh phân hủy số hợp chất halogenua nhiệt độ cao Thí dụ: 2X- - 2e = X2 (X halogen) 4Cl- + MnO2 + 4H+ = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2Br_ + Cl2 = 2Cl- + Br2 4I- + 2Cu2+ = 2CuI + I2 Ngoài lượng không nhỏ halogen dẫn xuất chúng phát thải vào không khí từ nguồn sử dụng halogen nguyên tố làm nguyên liệu cho trình sản xuất công nghiệp sản xuất plastic (PVC, PTFE ), clo hóa cao su, sản xuất thuốc trừ dịch hại, sát trùng, thuốc sát trùng công nghiệp hóa chất nói chung 2.1.2.1.2 Tính chất đặc trưng Halogen nguyên tố chất hoạt động có tính oxi hóa mạnh Tính chất thể giảm dần từ flo – clo – brom – iot Flo thực phản ứng đẩy nguyên tố oxi, clo khỏi hợp chất nó: SiO2 + 4F2 = SiF4 + O2 Các halogen tan nước, tự oxi hóa khử tạo thành hai axit tương ứng hypocloric clohydric Cl2 + H2O = HOCl + HCl Trong dung dịch 5.10-3M Cl2 0oC có tới 89% lượng clo chuyển thành axit Bản thân gốc OCl- chất oxi hóa mạnh, phá huỷ chất màu hữu thường sử dụng tác nhân tẩy trắng cho giấy, vải sợi đồ mây tre HClO nước bị phân hủy từ từ thành HCl oxy theo phương trình: HClO = HCl + 1/2O2 Phản ứng xảy nhanh tác động ánh sáng, ánh sáng mặt trời có mặt chất xúc tác Do có tính oxi hóa mạnh halogen dễ phản ứng với chất hữu (nhất điều kiện ẩm) bên da bên thể động thực vật người, gây tổn thương nhanh để lại hậu nghiêm trọng Đối với chất vô có tính khử chất khử yếu, halogen dễ phản ứng để tạo thành halogenua tương ứng bền vững không độc hại (trừ số hợp chất flo) Halogen tác dụng với kiềm tạo thành muối halogenua hypohalit Cl2 + Fe = FeCl2 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaOCl Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O CaOCl2 = CaCl2 + 1/2O2 2.1.2.1.3 Độc tính Các halogen nguyên tố thải vào không khí dạng phân tử khí Chúng chất oxi hóa mạnh tiếp xúc với hàm lượng nhỏ không khí bị tác động đáng kể Chúng làm tổn thương da, hủy hoại niêm mạc mắt, mũi, miệng đặc biệt nghiêm trọng gây tổn thương sâu phổi Tuỳ thuộc vào thời gian nồng độ halogen môi trường tiếp xúc mà tổn thương mức độ tử vong, viêm phù phổi, hoại tử niêm mạc hồi phục sau cách ly với môi trường nhiễm độc Các halogen thân chất độc hại thể sống; dẫn xuất chúng, đặc biệt halogen hữu nguy hiểm Thí dụ clo (trong thuốc trừ sâu, diệt nấm, làm rụng cây, chất độc hóa học ) chất độc tác động lên thể động thực vật theo chế đa dạng Các khí hydrohalogenua (HF, HCl, HBr, HI) môi trường khan tương đối hoạt động Nhưng có mặt nước hay nước chúng axit mạnh; tác động lên động thực vật theo chế phản ứng axit Ngoài số hợp chất thể khí halogen halogen với nguyên tố khác chất độc hại; thí dụ ClF3, fosgen, halogenua silan (SiHxXy) 2.1.2.2 Các hợp chất dạng khí lưu huỳnh Trong thực tế thường gặp H 2S SO2 khí khác thấy xuất sống hàng ngày 2.1.2.2.1 Khí H2S  Nguồn gốc H2S sinh chủ yếu từ trình phân hủy vi sinh yếm khí sở xử lý chất thải: Vi sinh vật Chất hữu chứa lưu huỳnh CH4 + CO2 + H2S + Hay từ sở dệt nhuộm sử dụng muối sunphua làm phụ gia trợ nhuộm định màu Na2S + 2H2O ⇔ H2S + 2NaOH FeS  Tính chất đặc trưng + 2H+ = H2S + Fe2+ H2S khí bền phát tán vào khí Người ta nghiên cứu đưa giản đồ biển đổi thời gian tồn tự nhiên hình 2.1 H2S dung dịch nước thể axit yếu, tác dụng với kiềm mạnh, đồng thời dễ tác dụng với nhiều ion kim loại tạo thành kết tủa sunphua khó tan H2S + NaOH ⇔ Na2S + H2O H2S + Ca(OH)2 = CaS↓ + 2H2O H2S + Pb2+ = PbS↓ + 2H+ Là chất có tính khử yếu H2S dễ bị oxi hóa để trở thành lưu huỳnh nguyên tố hay gốc sunphát tuỳ theo chất oxi hóa sử dụng yếu hay mạnh H2S + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ + 2H+ 3H2S + 8MnO4- + 2H+ = 3SO42- + 8MnO2 + 4H2O H2S + 4Cl2 + 10NaOH = Na2SO4 + 8NaCl + 5H2O  Độc tính Hydrosunphua vừa khí kích thích vừa khí gây ngạt Nếu tác động trực tiếp lên niêm mạc mũi mắt gây viêm sần kết mạc Khi hít vào phổi, H 2S tác động lên toàn đường hô hấp, cấu trúc sâu bị phá hủy sâu sắc hậu để lại bệnh phù phổi Nếu tiếp xúc với hàm lượng lớn 1000 ppm (1500 mg/m3), khí H2S hấp thụ vào phổi nhanh, có biểu thở gấp, sau truỵ hô hấp thường dẫn tới tử vong Nhiễm độc mãn tính H2S thường xuyên tiếp xúc với hàm lượng khoảng 50 – 100 ppm Ngưỡng tác động khí H 2S tham khảo bảng 2.1 Bảng 2.1 Ngưỡng thời gian tác động H2S lên người Ngưỡng tác động Nồng độ (ppm) Thời gian tiếp xúc Phát 0,0005 – 1,3 Vài giây đến phút Chẩy nước mắt 10,5 – 21,0 – Viêm kết mạc 50 – 100 Hơn Mất cảm giác mùi 150 – 200 đến 15 phút Gây ngạt 500 – 700 Chết Trên 900 30 phút 2.1.2.2.2 Khí SO2  Nguồn gốc Lưu huỳnh dioxit anhydrit axit sunphurơ tan nước tạo thành dung dich axit mạnh, phản ứng mãnh liệt với bazơ, kể bazơ yếu tạo thành muôí tương ứng SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O H2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + 2H2O Bản thân SO2 gốc sunphit chất có tính khử tương đối mạnh Nhưng SO2 không khí khô khó oxi hóa thành SO3 mà muốn oxi hóa phải sử dụng xúc tác thích hợp điều kiện định Ngược lại gốc SO32- hay muối sunphit lại dễ dàng bị oxi hóa oxi không khí điều kiện thường trình oxi hóa xảy nhanh tăng nhiệt độ cho phản ứng SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ SO2 + H2O + CaCO3 + 1/2O2 = CaSO4 + CO2 + H2O MgSO3 + 1/2O2 = MgSO4 Khí SO2 coi khí thải nguy hiểm tính độc hại phát thải lượng lớn thường xuyên SO có tác động lên đường hô hấp nồng độ 2,1 mg/m3 (0,75 ppm) Tiếp xúc với thời gian ngắn (24 giờ) nồng độ 0,5 mg/m gây chứng phù phổi người già bệnh nhân Tiếp xúc lâu dài nồng độ 0,1 mg/m3 gây triệu chứng bệnh vể đường hô hấp Vì ngưỡng an toàn cho tiếp xúc ngắn hạn (24 giờ) hướng dẫn từ 0,1 đến 0,15 mg/m cho tiếp xúc dài hạn từ 0,04 đến 0,06 mg/m3 Khí SO2 chiếm tỷ trọng chủ yếu khí độc hại chứa lưu huỳnh thải vào không khí Phần lớn SO2 sinh trình đốt nhiên liệu hóa thạch có chứa lưu huỳnh than đá, dầu mỏ Những nhiên liệu loại sử dụng với khối lượng lớn cho nhà máy nhiệt điện, luyện kim, cho động chạy xăng, dầu nhiều lĩnh vực khác sử dụng nhiên liệu hóa thạch Bên cạnh nguồn khí thải trình đốt lưu huỳnh loại khoáng sun phua, phân hủy khoáng sun phát nhiệt độ cao công nghiệp lọc hóa dầu Tổng lượng SO thải vào không khí hàng năm ước tính vào khoảng 140 triệu tấn; khoảng 70% đốt than, 16% đốt nhiên liệu từ dầu mỏ phần lại công nghiệp lọc hóa dầu, luyện kim hoạt động khác S + O2 = SO2 2CuS + 2O2 = 2CuO + SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4CaSO4 + 2C = 4CaO + 2CO2 + 4SO2  Tính chất đặc trưng Lưu huỳnh dioxit anhydrit axit sunphurơ tan nước tạo thành dung dich axit mạnh, phản ứng mãnh liệt với bazơ, kể bazơ yếu tạo thành muôí tương ứng SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O H2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + 2H2O Bản thân SO2 gốc sunphit chất có tính khử tương đối mạnh Nhưng SO2 không khí khô khó oxi hóa thành SO mà muốn oxi hóa phải sử dụng xúc tác thích hợp điều kiện định Ngược lại gốc SO 32- hay muối sunphit lại dễ dàng bị oxi hóa oxi không khí điều kiện thường trình oxi hóa xảy nhanh tăng nhiệt độ cho phản ứng SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ SO2 + H2O + CaCO3 + 1/2O2 = CaSO4 + CO2 + H2O MgSO3 + 1/2O2 = MgSO4  Độc tính Khí SO2 coi khí thải nguy hiểm tính độc hại phát thải lượng lớn thường xuyên SO có tác động lên đường hô hấp nồng độ 2,1 mg/m3 (0,75 ppm) Tiếp xúc với thời gian ngắn (24 giờ) nồng độ 0,5 mg/m gây chứng phù phổi người già bệnh nhân Tiếp xúc lâu dài nồng độ 0,1 mg/m3 gây triệu chứng bệnh vể đường hô hấp Vì ngưỡng an toàn cho tiếp xúc ngắn hạn (24 giờ) hướng dẫn từ 0,1 đến 0,15 mg/m cho tiếp xúc dài hạn từ 0,04 đến 0,06 mg/m3 Khí SO2 chiếm tỷ trọng chủ yếu khí độc hại chứa lưu huỳnh thải vào không khí Phần lớn SO2 sinh trình đốt nhiên liệu hóa thạch có chứa lưu huỳnh than đá, dầu mỏ Những nhiên liệu loại sử dụng với khối lượng lớn cho nhà máy nhiệt điện, luyện kim, cho động chạy xăng, dầu nhiều lĩnh vực khác sử dụng nhiên liệu hóa thạch Bên cạnh nguồn khí thải trình đốt lưu huỳnh loại khoáng sun phua, phân hủy khoáng sun phát nhiệt độ cao công nghiệp lọc hóa dầu Tổng lượng SO thải vào không khí hàng năm ước tính vào khoảng 140 triệu tấn; khoảng 70% đốt than, 16% đốt nhiên liệu từ dầu mỏ phần lại công nghiệp lọc hóa dầu, luyện kim hoạt động khác S + O2 = SO2 2CuS + 2O2 = 2CuO + SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4CaSO4 + 2C = 4CaO + 2CO2 + 4SO2 2.1.2.2.3 Khí SO3  Nguồn gốc Khí SO3 thường thấy không khí xưởng nạp điện cho ắc quy chì hay sản xuất axit sunphuric  Tính đặc trưng Khí SO3 hợp nước tạo axit sunphuric thường dạng mù khó lắng đọng; tồn khí vùng vi khí hậu mà Nước lạnh Ca(OH)2/Mg(OH) Khí Thiết bị làm nguội Tháp hấp thụ Không khí Lắng, lọc Khí thải vào Nước lọc Sấy oxi hóa Sản phẩm CaSO4/MgSO4 Nước thải Hình 3.1 Sơ đồ công nghệ xử lý khí thải chứa SO2 theo đường ướt (FGD) 3.1.1.2 Xử lý SO2 theo đường khô Nguyên lý công nghệ xử lý dựa vào phản ứng SO ẩm với Ca(OH)2 khan hay CaO để tạo thành muối canxi sunphit hay sunphat dạng bụi tách chúng khỏi dòng khí thiết bị lọc màng hay lọc túi, kết hợp xử lý bụi Các phản ứng hóa học xảy giống phần trên, khác chúng xảy pha khí dung dịch SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 + CaO = CaSO3 + H2O Xử lý SO2 đường khô thực theo hai cách Cách thứ xử lý sau lò đốt cách thứ hai xử lý lò đốt 3.1.1.2.1 Xử lý sau lò đốt Công nghệ xử lý SO2 sau lò đốt tóm tắt sau: Khí thải từ lò đốt dẫn qua tháp làm nguội nước lạnh Tại khí thải đồng thời làm ẩm để chuyển hóa SO2 thành H2SO3 tương ứng Nếu điều kiện có oxi, H 2SO3 chuyển thành H2SO4 Khí ẩm tiếp tục vào tháp phản ứng Tại đây, Ca(OH) bột khan hay CaO dạng bột phun vào trộn nhằm tạo điều kiện cho phản ứng trung hòa xảy hoàn toàn Tiếp theo, khí bụi chuyển qua buồng lọc túi Ở bụi bụi muối giữ lại, khí thải Bụi muối tinh chế để sử dụng dùng làm phụ gia cho xi măng 29 Nước Lạnh Ca(OH)2/Ca Tháp làm nguội / ẩm O Khí thải Tháp phản ứng Khí Buồng lọc túi Bụi lớn Bụi, muối Hình 3.2 Sơ đồ công nghệ xử lý SO2 theo đường khô sau lò đốt 3.1.1.2.2 Xử lý lò đốt Đây công nghệ đề xuất táo bạo thu kết tương đối tốt Theo công nghệ này, bột CaCO3 phun thẳng vào lò đốt Ở nhiệt độ cao 1000 oC CaCO3 chuyển thành CaO Khi bụi CaO khỏi lò với SO nước, chúng phản ứng với tạo thành muối bụi khí thải Trong công nghệ này, kích thước hạt CaCO3 phân bố đồng không gian lò đóng vai trò định hiệu suất xử lý Công đoạn lọc túi để loại bụi bụi muối giống công nghệ xử lý sau lò đốt Bột CaCO3 Lò đốt Nhiên liệu đốt lò Nước CN Xyclon loại bụi sơ Tháp làm nguội Khí Buồng lọc túi Bui, bụi muối Bụi lớn Hình 3.3 Sơ đồ công nghệ xử lý SO2 theo đường khô lò đốt 3.1.2 Xử lý khí H2S Khác với khí SO2 NOx, khí H2S khí thải sinh đốt nhiên liệu hóa thạch, mà thành phần khí tự nhiên, khí đồng hành từ mỏ khai thác dầu khí Ngoài ra, H 2S sinh trình khí hóa than, trình phân hủy yếm khí số trình sản xuất khác Khí H 2S có tính 30 ăn mòn thiết bị cao tác nhân gây ngộ độc mạnh xúc tác dùng trong công nghiệp Do việc loại bỏ an toàn H2S khỏi khí công nghiệp nhu cầu bắt buộc Để loại khí H2S, thông thường có hai cách tách loại theo đường khô theo đường ướt 3.1.2.1 Công nghệ xử lý H2S theo đường khô Công nghệ xử lý H2S theo đường khô thường dựa nguyên lý hấp phụ kết hợp oxi hóa để đưa S2- S nguyên tố thu hồi Một phương pháp dùng sớm sử dụng Fe 2O3 xốp, có bề mặt riêng lớn làm tác nhân hấp phụ trao đổi với H 2S nhiệt độ thường tạo Fe 2S3 ổn định theo phản ứng: Fe2O3 + 3H2S = Fe2S3 + 3H2O Để hoàn nguyên Fe2O3 thu hồi lưu huỳnh sau lớp vật liệu hấp phụ no, người ta dùng dòng không khí nghèo oxi (2 – 3% O2) thổi qua Lượng oxi tính toán cho lượng oxi 1,5 lần so với lý thuyết theo phản ứng: Fe2S3 + 3O2 = Fe2O3 + 6S Hoặc đem đốt với không khí để thu hồi SO cho trình sản xuất axit sunfuric Phương pháp cho hiệu không cao, sử dụng Phương pháp sử dụng nhiều cho hiệu cao hấp phụ - oxi hóa than hoạt tính Để nâng cao hiệu xử lý H 2S, người ta cho thêm NH3 vào hỗn hợp khí; H2S tác dụng với NH3 để tạo thành amoni sunfua 2NH3 + H2S = (NH4)2S Khi bề mặt than hấp phụ bão hòa, người ta dùng dung dịch amoni sunfua để rửa lưu huỳnh tái sinh than hoạt tính 2(NH4)2S + 6S = 2(NH4)2S4 Amoni polysunfua đem phân hủy 125 – 130 oC áp suất 1,7 – 2,0.10 Pa thu lưu huỳnh amoni sunfua sử dụng cho xử lý 31 Khí H2S Tác nhân giải hấp phụ Tháp hấp phụ - oxi hóa Buồng tách lưu huỳnh Xử lý S/Hợp chất S Khí chứa H2S Buồng tái sinh chất hấp phụ Lưu huỳnh thu hồi Hình 3.4 Sơ đồ công nghệ xử lý H2S theo đường khô 3.1.2.2 Công nghệ xử lý H2S theo đường ướt Xử lý H2S theo đường ướt có nhiều phương pháp khác trung hòa kiềm mạnh, hấp thụ metanol/etanol amin, sunfolan, hấp thụ - oxi hóa Trong khuôn khổ sách này, xin giới thiệu hai phương pháp thông dụng cho hiệu cao phương pháp ta nanh phương pháp Fe3+ 3.1.2.2.1 Phương pháp ta nanh Phương pháp dựa vào phản ứng trung hòa H 2S Na2CO3, oxi hóa hydrosunfua NaVO3 khả vận chuyển oxi từ không khí ta nanh vào phản ứng tái sinh NaVO3 Quá trình xử lý H2S xảy dòng khí tiếp xúc với dung dịch hoạt động chứa ta nanh (TQ – ta nanh dạng quinon THQ – ta nanh dạng hydroquinon), Na2CO3 NaVO3 theo phản ứng sau: 2Na2CO3 + 2H2S = 2NaHCO3 + 2NaHS (1) 2NaHS + 4NaVO3 + H2O = Na2V4O9 + 4NaOH + 2S (2) Na2V4O9 + 2TQ + 2NaOH = 4NaVO3 + 2THQ (3) 2NaHCO3 + 2NaOH = 2Na2CO3 + 2H2O (4) -2H2S + 2TQ = 2S + 2THQ + H2O Ta nanh dạng hydroquinon oxi hóa oxi không khí để trở lại dạng quinon 32 THQ + 2O2 = TQ + 2H2O Khí H2S Tháp hấp thụ - Oxi hóa H2S Khí chứa H2S (5) Dung dịch hoạt động Phụ gia hóa chất Tháp oxi hóa tái sing dạng TQ Máy cấp oxi Thiết bị tách lưu huỳnh Tháp điều hòa Lưu huỳnh thu hồi Hình3.5 Sơ đồ công nghệ xử lý H2S phương pháp ta nanh theo đường ướt Trong trình xử lý sinh lượng nước xảy phản ứng phụ sau: TQ + H2S = THQ + S Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 2NaHS + 2O2 = Na2S2O3 + H2O Dung dịch hoạt động sau xử lý (thực từ phương trình (1) đến phương trình (4)) đưa qua tháp tái sinh ta nanh dạng quinon theo phương trình (5) Dung dịch hoạt động tiếp tục điều chỉnh đưa trở lại tháp hấp thụ đầu 3.1.2.2.2 Phương pháp oxi hóa sắt(III) Phương pháp dựa phản ứng sắt(III) với H 2S môi trường axit yếu (pH khoảng 3,0 đến 4,5) Khi khí H2S tiếp xúc với dung dịch sắt(III) xảy phản ứng oxi hóa H2S thành S nguyên tố H2S + 2Fe(OH)2+ = 2Fe2+ + S + 2H2O H2S + 2Fe(OH)2+ = 2Fe2+ + S + 2H2O Sau phản ứng huyền phù S tách ra, dung dịch Fe 2+ oxi hóa oxi không khí để trở trạng thái ban đầu quay vòng trở lại 33 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 4Fe3+ + 4OH- = 4Fe(OH)2+ 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)2+ Khí H2S Tháp hấp thụ oxi hóa Khí chứa H2S Dung dịch Fe(OH)2+ Thiết bị tách lưu huỳnh Tháp oxi hóa tái sinh sắt(III) Tháp điều hòa Lưu huỳnh thu hồi Máy thổi không khí Phụ gia hóa chất Hình 3.6 Sơ đồ công nghệ xử lý H2S phương pháp sắt(III) theo đường ướt 3.2 XỬ LÝ CÁC KHÍ CỦA NITƠ 3.2.1 Xử lý khí nitơ oxit (NOX) Khí NOx (chủ yếu NO2) vừa có tính chất oxit axit chuyển hóa thành muối nitrat phản ứng trung hòa, vừa có tính oxi hóa để tham gia phản ứng oxi hóa khử Như phần tính chất khí thải trình bày, có mặt chất khử NH3 hay ure, NO2 hỗn hợp NO NO2 phản ứng để chuyển thành N2 nước nhiệt độ 9000C 2000C có mặt chất xúc tác Dựa tính chất hai hướng công nghệ xử lý hình thành Đó công nghệ xử lý phương pháp trung hòa với có mặt oxi không khí để chuyển hoàn toàn NO NO2 thành muối nitrat Thứ hai công nghệ xử lý phương pháp oxi hóa khử không xúc tác có sử dụng xúc tác 3.2.1.1 Xử lý trung hòa NOX đường ướt 34 NO2 tác dụng với dung dịch kiềm mạnh tạo thành đồng thời hai muối nitrat nitrit theo phương trình phản ứng: 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O dung dịch kiềm loãng hay nước, NO tạo thành muối nitrat hay axit nitric khí NO NO khí không bền, dễ dàng tác dụng với oxi không khí để oxi hóa thành khí NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO + 1/2O2 = NO2 Khí NO2 vừa hình thành lại tiếp tục phản ứng nồng độ NO NO giảm xuống tới giá trị cân điều kiện cụ thể Ca(OH)2 dd Oxi không khí Làm nguội, tạo ẩm, cung cấp oxi Khí thải Khí Muối thu hồi Trung Thu hồi hòa muối Nước quay vòng Nước CN Nước thải Hình 3.7 Sơ đồ công nghệ xử lý NOx theo đường ướt NO điều kiện thường, không tan nước, không tác dụng với dung dịch kiềm loãng Do để xử lý NO, luôn cần có tham gia oxi để oxi hóa thành NO2 Quy trình xử lý thông thường gồm ba công đoạn Công đoạn làm nguội, đồng thời tạo độ ẩm cấp oxi Công đoạn hai trung hòa kiềm vôi tháp phản ứng kiểu dàn mưa có trang bị lớp vật liệu đệm Công đoạn ba xử lý thu hồi muối tuần hoàn nước từ dung dịch thải từ tháp trung hòa 3.2.1.2 Xử lý NOX phương pháp khử nhiệt độ cao Ở nhiệt độ cao 8000C thêm dung dịch ure vào hỗn hợp khí thải, NO x sinh qua trình đốt bị khử N2, CO2 nước theo phương trình phản ứng sau: 35 NO + NO2 + (NH2)2CO = 2N2 + CO2 + 2H2O (NH2)2CO + H2O = 2NH3 + CO2 2NO + 2NH3 + 1/2O2 = 2N2 + 3H2O 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O Công nghệ khử NOx ure nhiệt độ cao lợi dụng nhiệt độ cao khí thải nhiệt độ lò đốt để giảm thiểu phát thải khí NO x Công nghệ xử lý hiệu không cao, chi phí đầu tư vận hành thấp Toàn công nghệ xử lý khí thải theo công nghệ bao gồm bước: (1) Khử NOx nhiệt độ cao, (2) Trao đổi nhiệt, (3) Tách bụi thô (4) xử lý cuối để tách nốt bụi nhỏ khí độc khác Dung dịch Ure Khí Nhiệt Lò đốt Trao đổi nhiệt Tách bụi sơ Nhiên liệu Xử lý cuối Thải Hình 3.8 Sơ đồ công nghệ xử lý NOx nhiệt độ cao 3.2.1.3 Xử lý khí NOX phương pháp xúc tác chọn lọc (selective catalytic removal – SCR) NO NO2 chất khí có tính oxi hóa tương đối mạnh; bên cạnh hợp chất, nitơ mang hóa trị âm lại có tính khử, NH 3, (NH2)2CO, amin Chính mà hợp chất mang hóa trị âm hóa trị dương nitơ kết hợp với nhau, điều kiện định nitơ chuyển trở nitơ phân tử (N 2) Khi có mặt chất xúc tác nhiệt độ yêu cầu để phản ứng xảy thấp nhiều, khoảng từ 180 đến 4500C Công nghệ khử NOx có xúc tác thông thường bao gồm bước: (1) trao đổi ổn định nhiệt, (2) trộn hỗn hợp khí, (3) oxi hóa khử có xúc tác (4) thải 36 Nhiệt Urê / NH3 Trao đổi ổn định nhiệt Khí Tháp trộn khí Tháp xúc tác chọn lọc Điều hòa thải Khí thải Hình 3.9 Sơ đồ xử lý NOx xúc tác chọn lọc (SCR) Xúc tác công nghệ có nhiều loại khác V 2O5, hỗn hợp oxit kim loại chuyển tiếp, zeolit mang kim lọai, hợp kim platin – rhodi Trong thực tế, V 2O5 có thêm TiO2 mang gốm hay lưới kim loại sử dụng nhiều nhất, xúc tác loại giá rẻ lại cho hiệu xử lý cao dễ tạo hình, lắp đặt 3.2.2 Xử lý khí NH3 3.2.2.1 Hấp thụ dung dịch axit Dựa vào tính chất hoá học NH ta xử lý NH cách phun dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 ) để hấp thụ hoá học NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4  Ưu điểm: • Chất lượng xử lý đồng • Dễ vận hành, thay • Sử lý diện rộng, công suất xử lý cao  Nhược điểm: • Chi phí cao • Hiệu suất xử lý tối đa đạt 80 – 85% 3.2.2.2 Hấp thụ nước Nhờ vào khả hoà tan tốt H 2O nên sử dụng phương pháp hấp thụ dạng đĩa chóp, dạng đệm để hấp thụ NH3, với dung môi nước Phản ứng xảy tháp hấp thụ NH3K  NH3L (1) NH3L + H2O  NH4OH + Q (8430 KCal) 37 (2) NH4OH  NH4+ +OH - (3) + Phản ứng (1) đặc trưng cho trình hoà tan NH nước, trình hoà tan vật lý tuân theo định luật Henry C NH = H PNH C NH : Nồng độ NH3 dung dịch H: Hằng số Henry PNH : áp suất riêng phần NH3 pha khí + Phản ứng (2) phản ứng hoá học thuận nghịch toả nhiệt, đặc trưng cho phản ứng số cân Kc Kc = [ NH OH ] = [ NH OH ] C NH H PNH + Phản ứng (3) phản ứng điện ly Ngoài dùng than hoạt tính để hấp phụ khí NH 3, giá thành than hoạt tính cao nên không sử dụng nhiều 3.3 XỬ LÝ CÁC KHÍ CỦA CARBON 3.3.1 Xử lý khí CO Khí CO xử lý chủ yếu đường đốt tiếp để chuyển hóa thành khí CO2 độc hại Trong số trường hợp, đặc biệt sản xuất khí hóa than người ta sử dụng phương pháp oxi hóa xúc tác với có mặt nước để thu sản phẩm CO2 H2 CO + H2O xúc tác CO2 + H2 Sử dụng tháp xúc tác nhiều tầng chuyển hóa gần hoàn toàn CO thành CO2 3.3.2 Xử lý khí CO2 CO2 tan nhiều dung môi khác nhau; thực tế người ta thường sử dụng nước, metanol, dung dịch kiềm, amoniac cho trình hấp thụ thu hồi CO2 Trong metanol CO2 hấp thụ theo kiểu vật lý Trong nước, sau khuếch tán vào 38 nước, CO2 hợp với nước tạo thành sản phẩm H 2CO3 HCO3- Những sản phẩm dễ phân hủy trở lại thành CO2 nước theo phản ứng thuận nghịch: CO2 + H2O ⇔ H2CO3 Nhiệt độ tăng thúc đẩy trình giải hấp Do để hấp thụ CO tốt tiến hành nhiệt độ thấp Khi sử dụng dung dịch kiềm hay amoniac đồng thời với trình hấp thụ phản ứng trung hòa tạo thành muối tương ứng CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 Các sản phẩm muối có giá trị thu hồi Trong thực tế, người ta thường sử dụng kiềm vôi để xử lý CO để thu sản phẩm bột nhẹ có giá trị kinh tế an toàn cho môi trường NGHIÊN CỨU VÀ ỨNG DỤNG 4.1 HỆ THỐNG XỬ LÝ KHÍ THẢI BẰNG THÁP ĐỆM ƯỚT Hệ thống xử lý công ty Kyowa Kako Nhật sản xuất nắm quyền Hệ thống lắp đặt gọn nhẹ có nhiều kích cỡ khác phù hợp với sở sản xuất lớn, nhỏ Tùy thuộc vào mục đích xử lý loại khí thải mà ta chọn hóa chất dùng để hấp thụ phù hợp Chính độ linh hoạt thiết bị mà sử dụng để xử lý khí độc SO2, NOx mà áp dụng cho trình xử lý khí kiềm, axit khác Trong số trường hợp, hệ thống sử dụng để xử lý mùi số chất hữu Hệ thống xử lý bao gồm ba phần chính: (1) Bộ phận ghép nối với nguồn phát thải Bộ phận gồm ống nối mềm, van điều chỉnh lưu lượng khí thải quạt thổi khí (các mục từ đến 10) (2) Tháp đệm gồm phần đáy tháp, thân tháp miệng tháp Đáy tháp nối liền với bể chứa chất lỏng hoàn lưu dùng để hấp thụ chất khí cần xử lý, có bố trí cửa xả (bùn) cửa tràn Thân tháp có bố trí cửa dẫn khí thải vào phía dưới, sau đến tầng đệm để tăng khả tiếp xúc Phía tầng đệm dàn phun chất lỏng làm nhiệm vụ hấp thụ khí độc 39 Dàn phun nối với bơm hoàn lưu bơm chất lỏng từ bể hoàn lưu phần hóa chất bổ sung từ thùng chứa Trên phận chặn sol Miệng tháp nơi cho luồng khí xử lý nối trực tiếp với ống khói (gồm mục từ đến 6) (3) Bộ phận cấp hóa chất gồm thùng chứa hóa chất (11), bơm định lượng hóa chất (12), van điều khiển hệ thống ống dẫn Khi vận hành, khí thải quạt thổi vào cửa dưới, qua tầng đệm, dàn phun theo cửa (6) Toàn phản ứng khí độc tác nhân hấp thụ xảy khí thải gặp dung dịch hóa chất bơm hoàn lưu cấp cho dàn phun Sau khoảng thời gian định, nồng độ huyền phù đạt tới giá trị định; nồng độ tác nhân hấp thụ (hóa chất) xuống thấp không khả xử lý dung dịch hoàn lưu xả đưa xử lý tận thu Phần nước (dung môi) chẩy tràn sau xử lý tách huyền phù quay vòng trở lại thùng chứa để pha hóa chất thải Bơm hóa chất vận hành hệ thống điều khiển tự động nối với bể chứa dung dịch hoàn lưu để điều chỉnh nồng độ hóa chất phù hợp cho công đoạn xử lý Hệ thống xử lý áp dụng rộng rãi Hình 4.1 Sơ đồ xử lý khí thải theo đường ướt sử dụng tháp đệm 40 Chú thích: Tháp đệm, Bể chứa hồi lưu, Bơm hồi lưu, Ống khói, Cửa thải, Cửa chẩy tràn, Quạt thổi khí vào, Ông nối mềm, Van lá, 10 Núm lấy mẫu, 11 Thùng chứa hóa chất, 12 Bơm cấp hóa chất 4.2 HỆ THỐNG XỬ LÝ KHÍ THẢI TỔNG HỢP (SO2, NOX,HCL, HF) BẰNG PHƯƠNG PHÁP LỌC TÚI Mô hình dây chuyền xử lý hình 4.2 sử dụng để xử lý khí thải từ lò đốt rác đốt nhiên liệu hóa thạch Nhật nước châu Âu khác Rác luôn có thành phần phức tạp đốt sinh loại khí độc khác SO x, NOx, HCl, HF Tuy nhiên khí tác dụng với vôi bột tạo thành sản phẩm bụi khô không độc thu lại phương pháp lọc túi mô hình hình 4.2 Bộ hóa nước Nước lạnh Ống khói Bộ lọc túi Thùng chứa vôi/hoá chất Quạt Tro thải Bụi thải Bơm vôi/ hoá chất Lò đốt Hình 4.2 Hệ thống xử lý khí lò thiết bị lọc túi khô (Xử lý SOx, NOx, HCl, HF) (Hitachi Zonsen Corporation, Osaka, Japan) Dây chuyền bao gồm năm phần chính: (1) lò đốt phận tận dụng nhiệt sinh 41 trình đốt; (2) phận làm nguội hóa ẩm khí lò; (3) buồng lọc túi để thu bụi, bụi muối; (4) phận cấp vôi bột hóa chất phụ trợ (5) phận quạt đẩy khí lên ống khói Quá trình vận hành mô hình sau: Khí lò có nhiệt độ 1000 oC trước tiên tận dụng tạo nước nhiệt để sử dụng cho trình sấy, sưởi ấm, quay tuốc bin Nhiệt độ khí lò sau cao sử dụng sấy nóng không khí trước thổi vào lò buồng đốt để tránh làm nhiệt, tiết kiệm lượng Tuy trước vào thiết bị lọc túi, khí lò tiếp tục làm nguội tia nước lạnh Việc làm nguội nước lạnh có tác dụng quan trọng mang tính định hiệu trình xử lý biến khí độc kể thành hạt sol axit Trên đường đến buồng lọc túi, khí thải tiếp xúc với vôi bột dạng bụi phun vào bơm thổi từ silo Chính hạt Ca(OH) dạng khô có tác dụng với sol axit hình thành để tạo thành hạt bụi muối Qua buồng lọc túi khí thải làm sạch; sẵn sàng để thải an toàn ngoài; song nhiệt độ dòng khí xuống thấp tự bay lên ống khói cần sấy nóng dùng quạt để đẩy Hiệu xử lý loại khí độc từ lò đốt thải phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ khí phản ứng với canxi hydroxit Những kết nghiên cứu ảnh hưởng nhiệt độ phản ứng hiệu xử lý SO HCl cho thấy nhiệt độ cao hiệu xử lý Với nhiệt độ 200 oC, hiệu xử lý giảm nhanh Hiệu xử lý đạt 95% nhiệt độ phản ứng nhỏ 150 oC Hiện tượng chịu ảnh hưởng nhiều yếu tố khác quan trọng cân phản ứng hợp nước tạo axit phân hủy sản phẩm axit vừa tạo thành tái tạo phân tử oxit axit khan Các oxit axit khan không phản ứng với Ca(OH)2 khô SO2 + H2O H2SO3 2H+ + SO3HCl H+ + ClBên cạnh tỷ lệ mol Ca(OH)2 SO2 HCl ảnh hướng đến hiệu xử lý Lượng Ca(OH)2 cung cấp vào dư so với tỷ lượng cho hiệu cao hơn; song phải xử lý với trình oxi hóa canxi sunphit thành canxi sunphát Dây chuyền xử lý chất độc khác phát sinh đốt rác dioxin, thủy ngân sử dụng hóa chất phụ gia kèm theo 42 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 5.1 KẾT LUẬN Khí thải nhà máy hóa chất nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường nghiêm trọng, phải có phương pháp xử lý thích hợp Không thể có quy trình thiết bị chung cho loại chất ô nhiểm dạng khí Quy trình lọc chúng phụ thuộc vào tính chất hóa lý nồng độ thực tế khí thải hiệu kinh tế công việc 5.2 KIẾN NGHỊ TÀI LIỆU THAM KHẢO Công nghệ xử lý khí thải: http://vi.scribd.com/doc/45391018/Cong-ngh%E1%BB%87-x%E1%BB%A9-l %C3%BD-khi-th%E1%BA%A3i Đồ án xử lý khí thải HCL http://vi.scribd.com/doc/78212081/Do-an-Xu-Ly-Khi-Thai-hcl-Nhom-15in#outer_page_12 Ô nhiễm không khí xử lý khí thải – tập http://vi.scribd.com/doc/73911285/O-nhiem-khong-khi-xu-ly-khi-thai-tap1 Giáo trình công nghệ môi trường – Trịnh Thị Thanh – Trần Yêm – Đồng Kim Loan 43 [...]... lỏng Trong vùng khuếch tán, động năng của dòng khí chuyển thành áp lực với mức hao hụt là cực tiểu Thiết bị Venturi được sử dụng khá phổ biến trong xử lý khí thải 3 XỬ LÝ MỘT SỐ KHÍ THẢI NHÀ MÁY HÓA CHẤT 3.1 XỬ LÝ CÁC KHÍ CỦA LƯU HUỲNH 3.1.1 Xử lý khí lưu huỳnh đioxit (SO2) Khí lưu huỳnh đioxit có những tính chất hóa học rất đặc trưng thuận lợi cho việc xử lý SO2 hợp nước sẽ tạo thành một axit mạnh, dễ... oxi hóa tái sinh sắt(III) Tháp điều hòa Lưu huỳnh thu hồi Máy thổi không khí Phụ gia hóa chất Hình 3.6 Sơ đồ công nghệ xử lý H2S bằng phương pháp sắt(III) theo đường ướt 3.2 XỬ LÝ CÁC KHÍ CỦA NITƠ 3.2.1 Xử lý khí nitơ oxit (NOX) Khí NOx (chủ yếu là NO2) vừa có tính chất của một oxit axit có thể chuyển hóa thành muối nitrat bằng phản ứng trung hòa, vừa có tính oxi hóa để tham gia những phản ứng oxi hóa. .. tủa được qua hệ thống lắng lọc, oxi hóa rồi đem tái sử dụng hoặc thải an toàn 28 Nước lạnh Ca(OH)2/Mg(OH) Khí sạch ra 2 Thiết bị làm nguội Tháp hấp thụ Không khí Lắng, lọc Khí thải vào Nước lọc Sấy oxi hóa Sản phẩm CaSO4/MgSO4 Nước thải Hình 3.1 Sơ đồ công nghệ xử lý khí thải chứa SO2 theo đường ướt (FGD) 3.1.1.2 Xử lý SO2 theo đường khô Nguyên lý của công nghệ xử lý là dựa vào phản ứng giữa SO 2 ẩm... theo đường khô trong lò đốt 3.1.2 Xử lý khí H2S Khác với các khí SO2 và NOx, khí H2S không phải là khí thải sinh ra do đốt các nhiên liệu hóa thạch, mà nó là một trong các thành phần của khí tự nhiên, khí đồng hành từ các mỏ khai thác dầu khí Ngoài ra, H 2S còn được sinh ra trong các quá trình khí hóa than, các quá trình phân hủy yếm khí và một số quá trình sản xuất khác Khí H 2S có tính 30 ăn mòn thiết... Pa sẽ thu được lưu huỳnh và amoni sunfua sử dụng cho những làn xử lý tiếp theo 31 Khí sạch H2S Tác nhân giải hấp phụ Tháp hấp phụ - oxi hóa Buồng tách lưu huỳnh Xử lý S/Hợp chất của S Khí chứa H2S Buồng tái sinh chất hấp phụ Lưu huỳnh thu hồi Hình 3.4 Sơ đồ công nghệ xử lý H2S theo đường khô 3.1.2.2 Công nghệ xử lý H2S theo đường ướt Xử lý H2S theo đường ướt có nhiều phương pháp khác nhau như trung... trong xử lý khí thải công nghiệp 21 Quá trình hấp phụ thông thường được tiến hành trong các buồng hấp phụ có chứa các chất hấp phụ Khí thải chứa các chất cần hấp phụ được dẫn qua lớp chất hấp phụ Các chất cần hấp phụ sẽ được giữ lại còn khí sạch sẽ được thải ra ngoài Nếu chất hấp phụ có hoạt độ cân bằng là a, chiều dày của lớp hấp phụ là L, diện tích tiết diện ngang của thiết bị hấp phụ là S, khí thải. .. hoàn ngừng trệ và sau đó có thể là tử vong 2.1.2.4 Khí cacbon monoxit và dioxit 2.1.2.4.1 Khí CO  Nguồn gốc 13 Khí CO được sinh ra từ các quá trình đốt cháy không hoàn toàn các hợp chất có chứa cacbon Những nguồn đáng kể nhất là khí thải của các động cơ chạy bằng các nhiên liệu hóa thạch; khí thải của các nhà máy nhiệt điện, luyện kim, khí hóa than và khí sinh ra sau các vụ nổ chủ ý cũng như các vụ nổ... dạng hydroquinon được oxi hóa bằng oxi không khí để trở lại dạng quinon 32 THQ + 2O2 = TQ + 2H2O Khí sạch H2S Tháp hấp thụ - Oxi hóa H2S Khí chứa H2S (5) Dung dịch hoạt động Phụ gia hóa chất Tháp oxi hóa tái sing dạng TQ Máy cấp oxi Thiết bị tách lưu huỳnh Tháp điều hòa Lưu huỳnh thu hồi Hình3.5 Sơ đồ công nghệ xử lý H2S bằng phương pháp ta nanh theo đường ướt Trong quá trình xử lý sinh ra một lượng nước... điều này đ làm hạ giá thành xử ly Nhược điểm của phương pháp là không thể sử dụng đối với nguồn thải có tải trọng ô nhiễm cao Quá trình xử lý thường phải thực hiện theo phương pháp gián đoạn 2.2.4 Phương pháp hấp thụ 2.2.4.1 Khái niệm Hấp thụ khí bằng chất lỏng là quá trình phân riêng chuyển cấu tử khí từ pha khí vào trong pha lỏng thông qua quá trình hòa tan chất khí trong chất lỏng khi chúng tiếp xúc... khỏi dòng khí bằng các thiết bị lọc màng hay lọc túi, kết hợp cùng xử lý bụi Các phản ứng hóa học xảy ra cũng giống như ở phần trên, nhưng chỉ khác là chúng xảy ra trong pha khí chứ không phải trong dung dịch SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 + CaO = CaSO3 + H2O Xử lý SO2 bằng đường khô có thể thực hiện theo hai cách Cách thứ nhất là xử lý sau lò đốt và cách thứ hai là xử lý trong ... http://vi.scribd.com/doc/45391018/Cong-ngh%E1%BB% 8 7- x%E1%BB%A9-l %C3%BD-khi-th%E1%BA%A3i Đồ án xử lý khí thải HCL http://vi.scribd.com/doc /78 212081/Do-an-Xu-Ly-Khi-Thai-hcl-Nhom-15in#outer_page_12 Ô nhiễm... http://vi.scribd.com/doc /78 212081/Do-an-Xu-Ly-Khi-Thai-hcl-Nhom-15in#outer_page_12 Ô nhiễm không khí xử lý khí thải – tập http://vi.scribd.com/doc /73 911285/O-nhiem-khong-khi-xu-ly-khi-thai-tap1 Giáo trình công nghệ môi trường – Trịnh Thị Thanh – Trần Yêm – Đồng Kim... phân hủy số hợp chất halogenua nhiệt độ cao Thí dụ: 2X- - 2e = X2 (X halogen) 4Cl- + MnO2 + 4H+ = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2Br_ + Cl2 = 2Cl- + Br2 4I- + 2Cu2+ = 2CuI + I2 Ngoài lượng không nhỏ halogen