XỬ LÝ KHÍ THẢI NHÀ MÁY HÓA CHẤT

TRƯỜNG ĐH NÔNG LÂM TP.HỒ CHÍ MINH BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HÓA HỌC MÔN KĨ THUẬT MÔI TRƯỜNG BÀI BÁO CÁO GVHD: SVTH: TH.S LÊ TẤN THANH LÂM NGUYỄN VĂN HỢP NGUYỄN THÀNH SANG PHẠM ANH THƯ NGUYỄN MINH TUẤN NGUYỄN NHẬT VŨ TP.HCM, Tháng Bản đồ chất lượng không khí toàn cầu Hậu TỔNG QUAN TÀI LIỆU • 2X- - 2e = X2 (X halogen) • 4Cl- + MnO2 + 4H+ = MnCl2 + 2H2O + Cl2 • 2Br_ + Cl2 = 2Cl- + Br2 • 4I- + 2Cu2+ = 2CuI + I2 • SiO2 + 4F2 = SiF4 + O2 • Cl2 + H2O = HOCl + HCl • HClO = HCl + 1/2O2 • Cl2 + Fe = FeCl2 • Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 • Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaOCl • Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O • CaOCl2 = CaCl2 + 1/2O2 • C + 1/2O2 = CO + 26,64 kcal • CO + 1/2O2 = CO2 + 67,75 kcal • CO + H2O XT > CO2 + H2 • CO + NaOH = Na(CO2H) (natri focmiát) • 4CO + Ni = Ni(CO)4 • CO + Cl2 hν/XT COCl2 • CO2 + H2O ⇔ H2CO3 + H2O • CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Hợp chất dạng khí lưu huỳnh Khí H2S khí NO XửXử lý lý khí Nitơ X  Xử lý trung hòa NOX đường ướt  Xử lý NOX phương pháp khử nhiệt độ cao  Xử lý khí NOX phương pháp xúc tác chọn lọc Oxi không khí Ca(OH)2 dd Làm nguội, tạo ẩm, cung cấp oxi Khí thải Nước CN Khí Muối thu hồi Trung Thu hồi hòa muối Nước quay vòng Nước thải Sơ đồ công nghệ xử lý NOx theo đường ướt Xử lý NOX  Xử lý trung hòa NOX đường ướt o 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O o 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO o NO + 1/2O2 = NO2 Dung dịch Urê Lò đốt Nhiên liệu Nhiệt Trao đổi nhiệt Khí Tách bụi sơ Xử lý cuối Thải Sơ đồ công nghệ xử lý NOx nhiệt độ cao Xử lý khí NOX  Xử lý NOX phương pháp khử nhiệt độ cao o NO + NO2 + (NH2)2CO = 2N2 + CO2 + 2H2O o (NH2)2CO + H2O = 2NH3 + CO2 o 2NO + 2NH3 + 1/2O2 = 2N2 + 3H2O o 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O Xử lý khí NH3  Hấp thụ dung dịch axit 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4  Hấp thụ nước NH3K  NH3L (1) NH3L + H2O  NH4OH + Q (8430 KCal) NH4OH  NH4+ +OH - (3) (2) Xử lý Xửkhí lý khí Carbon CO  Chủ yếu đốt tiếp để chuyển hóa thành khí CO2  Oxi hóa xúc tác với có mặt nước để thu sản phẩm CO2 H2 xúc tác CO + H2O CO2 + H2 Xử lý CO2  Hấp thụ vật lý Methanol  CO2 hợp với nước tạo thành sản phẩm H2CO3 HCO3- CO2 + H2O ⇔ H2CO3  Hấp thụ hóa học dung dịch kiềm CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O QUY TRÌNH SẢN XUẤT H2SO4 Bụi Chuẩn bị nguyên liệu Bụi Quặng H2SO4 T0 Sản xuất khí SO2 Xỉ Quặng Hấp thụ khí SO3 Tinh chế khí SO2 Bụi, nước thải Oxi hóa SO2 SO3 Khí thải SO2, SO3 PHƯƠNG XỬ LÝ ỐngPHÁP khói Ống khói Van Tháp đệm Núm lấy Ống nối Quạt mẫu mềm Bơm hồi lưu Nước thải Bơm hóa chất Bể chứa hồi lưu Nước thải Nước cấp Cửa thải Thùng chứa hóa chất QUY TRÌNH CHUNG Nước lạnh Khí thải Sản phẩm Không khí Sấy oxi hóa Bụi, muối Thiết bị làm nguội, tạo ẩm Bộ lọc túi Nước lọc Nước thải Lắng, lọc Tháp hấp thụ Ca(OH)2/Mg(OH)2 Khí KẾT LUẬN  Khí thải nhà máy hóa chất nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường nghiêm trọng, phải có phương pháp xử lý thích hợp  Không thể có quy trình thiết bị chung cho loại chất ô nhiểm dạng khí Quy trình lọc chúng phụ thuộc vào tính chất hóa lý nồng độ thực tế khí thải hiệu kinh tế công việc ĐỀ NGHỊ  Mong thầy giải thích cho nhóm rõ phương pháp ta nanh [...]... pháp xử lý khí thải QUY TRÌNH XỬ LÝ  Xử lý khí của Lưu huỳnh  Xử lý khí của Nitơ  Xử lý khí của Carbon khílưu SOhuỳnh Xử lýXử khílýcủa 2 Xử lý SO2 theo đường ướt Các phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình xử lý lần lượt như sau : - Quá trình hợp nước của SO2 để tạo ra axit sunphurơ, SO2 + H2O H2SO3 2H+ + SO32- Quá trình trung hòa bằng kiềm và oxi hóa thành sunphát có thể xảy ra tuần... pháp oxi hóa bằng sắt(III) • phản ứng của sắt(III) với H2S trong môi trường axit yếu, oxi hóa H2S thành S nguyên tố • H2S + 2Fe(OH)2+ = 2Fe2+ + S + 2H2O • Sau phản ứng, S được tách ra, ta tiến hành oxy hóa Fe2+ về dạng ban đầu 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)2+ khí NO X Xử lý lý khí của Nitơ X  Xử lý trung hòa NOX bằng đường ướt  Xử lý NOX bằng phương pháp khử ở nhiệt độ cao  Xử lý khí NOX... thời H2SO3 + 2NaOH + 1/2O2 = Na2SO4 + 2H2O H2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + 2H2O CaSO3 + 1/2O2 = CaSO4 H2SO3 + MgSO3 = Mg2+ + SO32- + H2O SO32- + 1/2O2 = SO42- Xử lý SO2 theo đường khô Xử lý sau lò đốt Xử lý SO2 theo đường khô Xử lý trong lò đốt Xử lý khí H2S Xử lý H2S – Phương pháp ta nanh • 2Na2CO3 + 2H2S = 2NaHCO3 + 2NaHS • 2NaHS + 4NaVO3 + H2O = Na2V4O9 + 4NaOH + 2S • Na2V4O9 + 2TQ + 2NaOH = 4NaVO3...Tính chất đặc trưng  Là chất khí, không màu, mùi trứng thối  Khí kém bền khi phân tán vào khí quyển  Acid yếu o H2S + NaOH ⇔ Na2S + H2O o H2S + Pb2+ = PbS↓ + 2H+  Là một chất có tính khử o H2S + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ + 2H+ o 3H2S + 8MnO4- + 2H+ = 3SO42-+8MnO2+4H2O Tác hại Khí SO2 Tính chất đặc trưng  Tác dụng với H2O SO2 + H2O = H2SO3  Chất khử SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4... SO2+2KMNO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4  Chất oxi hóa SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+2Mg=S+2MgO Tác hại Khí SO3  Nguồn gốc  Xưởng nạp điện cho ắc quy chì  Sản xuất axit sunphuric  Tính chất đặc trưng o SO3 + H2O = H2SO4 o H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O o H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O Độc tính 0,04 – 0,06 mg/ m3 hoặc 0,1 – 0,15 mg/ m3 Các bệnh về đường hô hấp Hợp chất của nitơ Amoniac Tính chất đặc trưng  Chất không màu, mùi... Amoniac Tính chất đặc trưng  Chất không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí  Tác dụng với oxi: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O + Q 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O  Tính Bazơ: NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3  Tác dụng với NO: 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 2NH3 + NO + NO2 = 4N2 + 3H2O Độc tính Nitơ oxit (NOx) Tính chất đặc trưng N2O là khí có tính khử N2O + H2 = N2 + H2O + 77,5 kcal 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O + ... lượng không khí toàn cầu Hậu TỔNG QUAN TÀI LIỆU • 2X- - 2e = X2 (X halogen) • 4Cl- + MnO2 + 4H+ = MnCl2 + 2H2O + Cl2 • 2Br_ + Cl2 = 2Cl- + Br2 • 4I- + 2Cu2+ = 2CuI + I2 • SiO2 + 4F2 = SiF4 + O2 •... H2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + 2H2O CaSO3 + 1/2O2 = CaSO4 H2SO3 + MgSO3 = Mg2+ + SO3 2- + H2O SO3 2- + 1/2O2 = SO4 2- Xử lý SO2 theo đường khô Xử lý sau lò đốt Xử lý SO2 theo đường khô Xử lý lò đốt... + Pb2+ = PbS↓ + 2H+  Là chất có tính khử o H2S + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ + 2H+ o 3H2S + 8MnO 4- + 2H+ = 3SO4 2-+ 8MnO2+4H2O Tác hại Khí SO2 Tính chất đặc trưng  Tác dụng với H2O SO2 + H2O = H2SO3 