Sổ tay Hóa Học Chuyên đề NHÔM CROM KẼM

A B C D LỜI NÓI ĐẦU Để đáp ứng nhu cầu nâng cao chất lượng học tập va khả phát huy tìm tòi, học hỏi mình, chúng em biên soạn sổ tự học với chuyên đề NHÔM – CROM – KẼM Quyển sổ đặc biệt có ích cho chúng em cho việc học tập để chuẩn bị cho kì thi học sinh giỏi học kì Nội dung sổ biên soạn theo thứ tự chương, chương gồm phần: Tóm tắt lý thuyết – phần giới thiệu kiến thức hóa học bổ ích nhằm cung cấp thêm thông tin cho bạn đọc, làm sở trả lời tập trắc nghiệm khách quan cách xác nhanh gọn Bài tập tự luận – nhằm kiểm tra khả lặp luận, vận dụng kiến thức trình giải tập từ dễ đến khó Bài tập trắc nghiệm – chương biên soạn 100 tập nhằm củng cố kiến thức giải nhanh tập Bảng đáp án hướng dẫn giải – tất tập có đáp số hướng dẫn chi tiết với khó Nhân dịp này, chúng em xin bày tỏ chân thành tới cô Nguyễn Hoàng Oanh, Cô Lê Trương Kim Phượng bạn tiếp sức cho em hoàn thành Chúng em mong muốn nhận ý kiến đóng góp, xây dựng từ phía cô bạn để chất lượng sổ nâng cao Người thực hiện: Nguyễn Trần Khương Nhã Nguyễn Thị Kiều Anh Nguyễn Trọng Nghĩa Phan Quốc Thịnh A.VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: Nhôm nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì Trong nhóm, nhôm đứng nguyên tố phi kim bo (B) Trong chu kì 3, nhôm đứng sau nguyên tố kim loại magie (Mg) trước nguyên tố phi kim silic (Si) Cấu hình electron nguyên tử: Nhôm có bán kính nguyên tử (0,125nm) nhỏ nguyên tử Mg (0,16nm) Nguyên tử Al có 13e phân bố sau: 1s 22s22p63s23p1, có 3e hóa trị (3s23p1 ) Ion Al3+ có cấu hình electron nguyên tử khí Ne: Al → Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne] Al nguyên tố p Năng lượng ion hóa: So sánh lượng ion hóa I với I nguyên tử nhôm ta thấy: I : I = 2744 : 1816 = 1,5 : Như vậy, lượng ion hóa I lớn lượng ion hóa I có 1,5 lần Do cung cấp lượng cho nguyên tử Al có 3e tách khỏi nguyên tử Độ âm điện: Nguyên tử Al có giá trị độ âm điện 1,61 Số oxi hóa: Trong hợp chất, nguyên tố Al có số oxi hóa bền +3 Mạng tinh thể: Nhôm có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện Cấu tạo tinh thể nhôm Nhôm có chín đồng vị, số Z chúng từ 23 đến 30 Chỉ có Al-27 (đồng vị ổn định) Al26 (đồng vị phóng xạ, t = 7,2 × 105 năm) tìm thấy tự nhiên, nhiên Al-27 có phổ 1/2 biến tự nhiên 100% Al-26 sản xuất từ agon khí va chạm sinh tia vũ trụ proton Các đồng vị nhôm có ứng dụng thực tế việc tính tuổi trầm tích biển, vết mangan, nước đóng băng, thạch anh đá lộ thiên, thiên thạch Tỷ lệ Al-26 beryli-10 sử dụng để nghiên cứu vai trò việc chuyển hóa, lắng đọng, lưu trữ trầm tích, thời gian cháy xói mòn thang độ thời gian 105 đến 106 năm (về sai số) Al-26 nguồn gốc vũ trụ sử dụng để nghiên cứu Mặt Trăng thiên thạch Các thành phần thiên thạch, sau thoát khỏi nguồn gốc chúng, chu du không gian bị công tia vũ trụ, sinh nguyên tử Al-26 Sau rơi xuống Trái Đất, chắn khí bảo vệ cho phần tử không sinh thêm Al-26, phân rã sử dụng để xác định tuổi trái đất thiên thạch Các nghiên cứu thiên thạch cho thấy Al-26 tương đối phổ biến thời gian hình thành hệ hành tinh Có thể lượng giải phóng phân rã Al-26 có liên quan đến nấu chảy lại sai biệt số tiểu hành tinh sau chúng hình thành cách 4,6 tỷ năm I.Tính chất lí học Nhôm kim loại kết tinh hệ lập phương tâm diện Nó kim loại màu trắng bạc Khi để không khí trở nên xám có màng oxit mỏng tạo nên bề mặt Nhôm nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp, 6500C nóng chảy nhiệt độ cao, 24670C Nhôm kim loại nhẹ ( 2,7g/cm3 ) Nhôm lỏng nhớt, độ nhớt giảm xuống có thêm lượng nhỏ Mg hay Cu, hợp kim đúc nhôm luôn có Cu Ở nhiệt độ thường (20 0C) nhôm tinh khiết mềm, dễ dát mỏng dễ kéo sợi Ở khoảng nhiệt độ 100 – 150 0C, nhôm tương đối dẻo chế hóa học nhung đến khoảng 6000C, trở nên ròn dễ nghiền thành bột Nhôm kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt Độ dẫn điện nhôm 0,60 độ dẫn điện đồng Độ dẫn điện nhôm lần sắt Bề mặt nhôm trơn bóng, có khả phản chiếu tốt ánh sáng nhiệt II.Tính chất hóa học: Nhôm kim loại có tính khử mạnh Tuy nhiên tính khử Al yếu kim loại kiềm kiềm thổ Khác với bo, nhôm kim loại hoạt động có bán kính nguyên tử lớn bo Tuy nhiên điều kiện thường, bề mặt nhôm bị bao bọc màng oxit mỏng ( đến 0,00001 mm) bền làm cho nhôm trở nên hoạt động Dây nhôm hay nhôm dày không cháy đốt mạnh nóng chảy màng oxit tạo thành túi, bên túi nhôm lỏng bên oxit Lá nhôm mỏng bột nhôm đốt nóng cháy phát ánh sáng chói nhiều nhiệt: 4Al + 3O → 2Al O 2 ∆H = −1676kJ / mol Tấm nhôm, nhúng vào dung dịch muối thủy ngân kim loại thủy ngân, để không khí nhiệt độ thường bị oxi hóa hoàn toàn tron trường hợp không màng oxit bảo vệ Do có lực lớn với oxit, nhôm chất khử mạnh Ở nhiệt độ cao, nhôm khử dễ dàng nhiều oxit kim loại đến kim loại tự do: 2Al + 3/2O → Al O ’ ∆H = −1676kJ 2Cr + 3/2O → Cr O ’ ∆H = −114kJ 2Fe + 3/2O → Fe O ’ ∆H = −820kJ 2 2 2 3 Cho nên: 2Al + Cr O → Al O +2Cr ∆H = −535kJ 2Al + Fe O → Al O + 2Fe ∆H = −856kJ 2 3 3 Trên thực tế người ta dùng bột nhôm để điều chế kim loại khó bị khử khó nóng chảy Cr, Fe, Mn, Ni, Ti, Zr, V Phương pháp dùng nhôm khử oxit kim loại để điều chế kim loại gọi phương pháp nhiệtnhôm Nhôm tương tác với Clo, brom nhiệt độ thường với iot đun nóng, với nitơ, lưu huỳnh cacbon nhiệt độ cao (700 – 8000C) không tương tác với hiđro Nhôm có tổng lượng ion hóa thứ nhất, hai ba lớn nhờ ion Al 3+ có nhiệt hiđrat hóa âm nhôm kim loại dễ chuyển sang dạng ion Al 3+ (dd) Al3+(dd) + 3e → Al(r), E0= -1,66V Có thể điện cực tương đối thấp vậy, nguyên tắc nhôm dễ dàng đẩy hiđro khỏi nước axit Nhưng thực tế bị màng oxit bền bảo vệ, nhôm không tác dụng với nước nguội đun nóng, không tác dụng với dung dịch loãng axit photphoric axitaxetic Nhôm tan dễ dàng dung dịch axit clohiđric axit sunfuric, đun nóng Phản ứng chung nhôm tan dung dịch axit là: 2Al + 6H O+ + 6H O → 2[Al(H O) ]3+ +3H 2 Trong axit nitric đặc nguội nhôm không tan mà bị thụ động hóa, nghĩa sau tiếp xúc với nitric đặc, nhôm không tan dung dịch loãng axit clohiđric axit sunfuric Trong thực tế người ta dùng nhôm làm xitec đựng axit nitric đặc Nhôm không tác dụng với axit nitric loãng mà tan dễ dung dịch có nồng độ trung bình, đun nóng Giống Be, nhôm tan dung dịch kiềm mạnh giải phóng hiđro 2Al + 2OH- + 6H O → 2[Al(OH) ]- +3H Thế điện cực hidro pH = ( E H O/H -0,41V ) cao so với điện 2 cực chuẩn nhôm ( E0 Al3+/Al ) nên nhôm khử nước, giải phóng khí hidro: 2Al + 6H O → 2Al(OH) + 3H Phản ứng nhanh chóng dừng lại lớp Al(OH) không tan nước ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước Vì vật nhôm ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ không xảy phản ứng? Đó bề mặt vật phủ kín màng Al O mỏng ( không dày 10-5 mm ) mịn bền không cho nước khí thấm qua III.Trạng thái thiên nhiên phương pháp điều chế Phần lớn nhôm tập trung vào alumsilicat, ví dụ orthoclazơ (K O, Al O , 6SiO ) 2 mica (K O, 2H O, 3Al O , 6SiO ), nefelin (Na, K O, Al O , 2SiO ) Một sản phẩm phổ biến 2 2 trình phân hủy nham thạch tạo nên alumosilicat cao lanh gồm chủ yếu khoáng sét caolinit (Al O , 2SiO , 2H O) Hai khoáng vật quan trọng công nghiệp 2 nhôm boxit (Al O , xH O) criolit (Na [AlF ]) Boxit sản phẩm phân hủy đất 3 sét điều kiện khí hậu nhiệt đới nhiệt đới Nhôm sản xuất với quy mô công nghiệp phương pháp điện phân hỗn hợp nóng chảy Al O Na [AlF ] Criolit có vai trò quan trọng hạ nhiệt độ nóng chảy chất 3 6 điện li: Al O nóng chảy 20720C hỗn hợp 10% Al O 90% Na [AlF ] nóng 3 chảy 9500C Boxit (Al O , xH O) thường chứa tạp chất Fe O SiO , CaO nên cần phải tinh chế 2 3, Muốn trước người ta nấu chảy bột nghiền nhỏ boxit với sođa: Al O + Na CO → 2NaAlO + CO 3 2 Rồi hòa tan sản phẩm vào nước; tạp chất Fe(OH) CaSiO lắng xuống 3’ NaAlO tan vào dung dịch dạng Na[Al(OH) ] Ngày để có dung dịch người ta dùng phương pháp Baye(Bayer): Đun nóng bột oxit nghiền với dung dịch NaOH 40% nồi áp suất nhiệt độ 150 0C áp suất 5-6atm Nhôm oxit tan dung dịch kiềm tạo thành natri hiđroxoaluminat: Al O + NaOH → 3H O + 2Na[Al(OH) ] Lọc lấy dung dịch dùng nước pha loãng, kết tủa Al(OH) lắng xuống: Na[Al(OH) ] ↔ Al(OH) + NaOH Quá trình điện phân thực nhiệt độ 960 0C với điện áp khoảng 5V cường độ dòng điện 140000A Thùng điện phân gồm có vỏ thép, bên lớp gạch chịu lửa, cực dương thỏi than lớn nối với cấm vào thùng điện phân, cực âm lớp than nằm đáy thùng Cơ chế trình điện phân Al Na [AlF ] chưa xác định 3 cách dứt khoát Hiện người ta thường giải thích criolit hỗn hợp AlF 3NaF, điện phân NaF bị điện phân cho Na F Natri kim loại khử AlF tạo thành Al kim loại muối NaF, F đẩy oxi Al tạo thành AlF Nhờ nồng độ 2 3 criolit thùng điện phân không đổi Kết nhôm sinh cực âm, tập trung đáy thùng điện phân dạng lỏng, khí oxi bay lên cực dương tác dụng với than cực tạo nên khí CO CO làm cho cực bị ăn mòn, trình điện phân người ta phải hạ thấp dần cực dương xuống Sản phẩm thu tinh khiết có hàm lượng vào khoảng 99,4 – 99,8% Al Điện phân lần thứ hai, nhôm đạt đến hàm lượng 99,98% Ngày phương pháp nóng chảy vùng người ta tinh chế nhôm với độ tinh khiết cao 99,9998% Để có Al O tinh khiết ngày người ta chế hóa nefelin cao lanh Chẳn hạn khí chế hóa nefelin, người ta nung hỗn hợp nghiền mịn trộn nefelin, đá vôi soda nhiệt độ 12000C lò quay: (Na, K) Al Si O + 2CaCO → 2CaSiO + 2(Na, K)AlO + 2CO 2 3 2 Hỗn hợp sau nung nghiền mạnh ngâm chiết nước lọc lấy dung dịch aluminat Sục khí CO sản phẩm phản ứng trên, vào dung dịch hidroxoaluminat thu kết tủa Al(OH) 2(Na, K)[Al(OH) ] + CO → (Na, K) CO + 2Al(OH) + H O 2 3 Quá trình chuyển Al(OH) thành Al O thực giống 3 IV Đồng vị: Nhôm có đồng vị, số Z chúng từ 23 đến 30 Chỉ có Al-27 (đồng vị ổn định) Al-26 (đồng vị phóng xạ, t1/2 = 7,2 × 105 năm) tìm thấy tự nhiên, nhiên Al-27 có phổ biến tự nhiên 100% Al-26 sản xuất từ agon khí va chạm sinh tia vũ trụ proton Các đồng vị nhôm có ứng dụng thực tế việc tính tuổi trầm tích biển, vết mangan, nước đóng băng, thạch anh đá lộ thiên, thiên thạch Tỷ lệ Al-26 beryli-10 sử dụng để nghiên cứu vai trò việc chuyển hóa, lắng đọng, lưu trữ trầm tích, thời gian cháy xói mòn thang độ thời gian 105 đến 106 năm (về sai số) Al-26 nguồn gốc vũ trụ sử dụng để nghiên cứu Mặt Trăng thiên thạch Các thành phần thiên thạch, sau thoát khỏi nguồn gốc chúng, chu du không gian bị công tia vũ trụ, sinh nguyên tử Al-26 Sau rơi xuống Trái Đất, chắn khí bảo vệ cho phần tử không sinh thêm Al-26, phân rã sử dụng để xác định tuổi trái đất thiên thạch Các nghiên cứu thiên thạch cho thấy Al-26 tương đối phổ biến thời gian hình thành hệ hành tinh Có thể lượng giải phóng phân rã Al-26 có liên quan đến nấu chảy lại sai biệt số tiểu hành tinh sau chúng hình thành cách 4,6 tỷ năm V.Các số oxi hóa nhôm: Trạng thái ôxi hóa 1: • AlH điều chế nhôm bị nung nóng nhiệt độ 1500 °C hiđrô • Al2O điều chế cách nung nóng ôxít thông thường, Al 2O3, với silic nhiệt độ 1800 °C chân không • Al2S điều chế cách nung nóng Al 2S3 với vỏ nhôm nhiệt độ 1300 °C chân không Nó nhanh chóng bị chuyển thành chất ban đầu Selenua điều chế tương tự • AlF, AlCl AlBr tồn pha khí ba halua nung nóng với nhôm Trạng thái ôxi hóa 2: • Subôxít nhôm, AlO tồn bột nhôm cháy ôxy Trạng thái ôxi hóa 3: • Quy tắc Fajans cation hóa trị ba Al3+ không mong chờ tìm thấy muối khan hay hợp chất nhị phân Al2O3 Hiđrôxít nhôm bazơ yếu muối nhôm axít yếu, chẳng hạn cacbonat, tạo Muối axít mạnh, chẳng hạn nitrat, ổn định hòa tan nước, tạo thành hiđrat với sáu phân tử nước kết tinh • Hiđrua nhôm, (AlH3)n, sản xuất từ trimêthyl nhôm hiđrô dư thừa Nó cháy kèm nổ không khí Nó điều chế phản ứng clorua nhôm hiđrua liti dung dịch ête, cô lập thành dạng tự từ dung dịch Cacbua nhôm, Al4C3 sản xuất cách nung nóng hỗn hợp hai nguyên tố 1.000 °C Các tinh thể màu vàng nhạt có cấu trúc lưới phức tạp,và phản ứng với nước hay axít loãng tạo mêtan Axêtylua, Al2(C2)3, điều chế cách cho axêtylen qua nhôm nóng • Nitrua nhôm, AlN, sản xuất từ nguyên tố nhiệt độ 800 °C Nó bị thủy phân nước tạo amôniắc hiđrôxít nhôm • Phốtphua nhôm, AlP, sản xuất tương tự, bị thủy phân thành phốtphin (PH3) • Ôxít nhôm, Al2O3, tìm thấy tự nhiên corunđum, điều chế cách đốt nóng nhôm với ôxy hay nung nóng hiđrôxít, nitrat sulfat Như loại đá quý, độ cứng thua có kim cương, nitrua bo cacborunđum Nó gần không hòa tan nước • Hiđrôxít nhôm điều chế chất kết tủa dạng gelatin cách cho thêm amôniắc vào dung dịch muối nhôm Nó lưỡng tính, vừa bazơ yếu vừa axít yếu, tạo muối aluminat với kim loại kiềm Nó tồn dạng tinh thể khác • Sulfua nhôm, Al2S3, điều chế cách cho sulfua hiđrô qua bột nhôm Nó chất đa hình • Florua nhôm, AlF3, điều chế cách cho hai nguyên tố tác dụng với hay cho hiđrôxít nhôm tác dụng với HF Nó tạo thành phân tử lớn, bay không qua pha • nóng chảy nhiệt độ 1.291 °C (thăng hoa) Nó chất trơ Các trihalua khác chất dime, có cấu trúc cầu nối • Các hợp chất hữu nhôm có công thức chung AlR3 tồn phân tử lớn, chất dime hay trime Chúng sử dụng tổng hợp chất hữu cơ, ví dụ trimêtyl nhôm • Các chất alumino-hyđrua phần lớn nguyên tố có khả tích điện dương biết, có giá trị hiđrua nhôm liti, Li[AlH4] Khi bị đốt nóng, phân hủy thành nhôm, hiđrô hiđrua liti, bị thủy phân nước Nó có nhiều ứng dụng hóa hữu Các alumino-halua [AlR4] có cấu trúc tương tự VI Ứng dụng kim loại nhôm: Tính theo số lượng lẫn giá trị, việc sử dụng nhôm vượt tất kim loại khác, trừ sắt, đóng vai trò quan trọng kinh tế giới Nhôm nguyên chất có sức chịu kéo thấp, tạo hợp kim với nhiều nguyên tố đồng, kẽm, magiê, mangan silic Khi gia công cơ-nhiệt, hợp kim nhôm có thuộc tính học tăng lên đáng kể Các hợp kim nhôm tạo thành thành phần quan trọng máy bay tên lửa tỷ lệ sức bền cao khối lượng • Các loại vỏ phủ nhôm dùng thay vỏ phủ vàng để phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu để tăng nhiệt độ cho chúng, nhờ vào đặc tính hấp thụ xạ điện từ Mặt Trời tốt, mà xạ hồng ngoại vào ban đêm thấp • Ôxít nhôm, alumina, tìm thấy tự nhiên dạng corunđum, emery, ruby saphia sử dụng sản xuất thủy tinh Ruby saphia tổng hợp sử dụng ống tia laser để sản xuất ánh sáng có khả giao thoa • 10 Một số ăn chứa kẽm Oxyt kẽm có lẽ hợp chất sử dụng rộng rãi kẽm, tạo trắng tốt cho chất liệu màu trắng sản xuất sơn Nó có ứng dụng công nghiệp cao su, bán chất chống nắng mờ Các loại hợp chất khác có ứng dụng công nghiệp, chẳng hạn clorua kẽm (chất khử mùi), sulfua kẽm (lân quang), methyl kẽm phòng thí nghiệm chất hữu Khoảng phần tư sản lượng kẽm sản xuất hàng năm tiêu thụ dạng hợp chất Kẽm tự nhiên hỗn hợp đồng vị ổn định Zn64, Zn66, Zn67, and Zn68 với đồng vị 64 phổ biến (48,6% tự nhiên) 22 đồng vị phóng xạ viết đến với phổ biến hay ổn định Zn65 với chu kỳ bán rã 244,26 ngày, Zn72 với chu kỳ bán rã 46,5 Các đồng vị phóng xạ khác có chu kỳ bán rã nhỏ 14 phần lớn có chu kỳ bán rã nhỏ giây Nguyên tố có trạng thái đồng phân nguyên tử Ứng dụng làm pin điện hóa:  Pin điện hóa Zn-Cu: Lắp pin điện hóa Zn-Cu theo sơ đồ sau: Pin điện hóa Zn-Cu Lá Zn nhúng vào cốc đựng dung dịch ZnSO4 1M, lá Cu nhúng vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M Nối hai dung dịch muối hai cốc bằng cầu muối đựng dung dịch NH 4NO3 Nối hai điện cực với vôn kế, điện cực Zn ở bên trái và điện cực Cu ở bên phải của vôn kế  Pin điện hóa Zn-Pb: Lắp pin điện hóa Zn-Pb theo sơ đồ pin điện hóa Zn-Cu: Zn nhúng vào cốc đựng dung dịch ZnSO4 1M, Pb nhúng vào cốc đựng dung dịch Pb(NO3)2 1M Nối hai dung dịch muối hai cốc cầu muối đựng dung dịch NH4NO3 Nối hai điện cực với vôn kế,điện cực Zn bên trái điện cực Pb bên phải vôn kế Kể chuyện kim loại/Zn Hồi đầu năm 60, vùng ven triền núi bắc Capcazơ tiến hành khai quật khảo cổ học làng cổ Mesôco Từ xa xưa lắm, khoảng 2.500 năm trước công nguyên, nơi sinh sống lạc chăn nuôi súc vật; lạc biết sử dụng công cụ lao động làm đồng đồng đỏ Trong số nhiều đồ trang sức nhỏ làm kim loại tìm thấy đây, có vật nhỏ mầu nâu điểm đôi chút xanh lục, hình ống nhỏ, han gỉ nặng, khiến người phải ý đặc biệt Có lẽ xưa vật đeo cổ thiếu phụ “ăn diện” Thứ đồ trang sức nhỏ mọn có mà hấp dẫn nhà khảo cổ học nhà sử học đại đến thế? Phép phân tích quang phổ cho biết rằng, vật liệu làm thứ đồ trang sức hình ống này, kẽm chiếm ưu rõ rệt Phải chẳng thứ kim loại biết đến từ ngót năm ngàn năm trước đây? Từ xa xưa, người làm quen với quặng kẽm: từ thời cổ đại, ba ngàn năm trước, nhiều dân tộc biết nấu luyện đồng thau hợp kim đồng với kẽm Nhưng suốt thời gian dài, nhà hóa học luyện kim thu kẽm dạng tinh khiết: tách thứ kim loại khỏi oxit đâu phải việc dễ dàng Để phá đứt sợi dây gắn bó kẽm với oxi, phải có nhiệt độ cao hẳn nhiệt độ sôi kẽm, vậy, gặp không khí, kẽm vừa sinh lại kết hợp với oxi để trở thành oxit Một thời gian dài, người ta không phá vòng khép kín luẩn quẩn Thế đến khoảng kỷ thứ V trước công nguyên, người thợ Ấn Độ Trung Hoa biết ngưng tụ kẽm bình đất sét kín mít mà không khí không lọt vào Bằng cách đó, họ thu thứ kim loại màu trắng phơn phớt xanh Sau vài trăm năm, số nước châu Âu nắm kỹ thuật luyện kẽm Chẳng hạn, Tranxinvania thuộc lãnh thổ Rumani ngày (hồi đầu công nguyên, tỉnh Đakia đế chế La Mã) tìm thấy tượng thờ đúc hợp kim chứa nhiều kẽm (hơn 85%) Nhưng sau, bí việc điều chế kim loại bị thất truyền Cho đến kỷ XVII, kẽm đưa từ nước phương Đông đến châu Âu coi hàng khan Chính mà vật tìm Mesôco làm cho nhà khảo cổ học phải kinh ngạc quan tâm đến Qua phân tích lần nữa, vạch quang phổ khẳng định rằng, vật gồm kẽm tạp chất đồng mà Có thể, vật trang sức kẽm có nguồn gốc muộn ngẫu nhiên lọt vào đám đồ vật thật cổ chăng? Song giả thuyết thực tế bị bác bỏ, sau xem xét lại thật xác điều kiện khai quật thấy rằng, vật trang sức kẽm tìm thấy độ sâu tương ứng với thiên niên kỷ thứ ba trước công nguyên; nơi đây, đồ vật “trẻ hơn” chưa rơi vào Không loại trừ khả vật trang sức tìm thấy Mesôco đồ vật cổ tất sản phẩm kẽm mà biết Thời trung cổ để lại cho nhiều tư liệu nói kẽm Một số tài liệu Ấn Độ Trung Hoa thuộc kỷ thứ VII thứ VIII đề cập đến vấn đề nấu luyện thứ kim loại Nhà du lịch tiếng quê Venezia (nước Italia) tên Marco Pôlo đến thăm Ba Tư hồi cuối kỷ XIII kể lại sách cách luyện kẽm người thợ Ba Tư Ấy mà đến kỷ XVI, kim loại bắt đầu gọi “kẽm” sau thuật ngữ xuất tác phẩm Paratxen - nhà bác học tiếng thời kỳ phục hưng Trước đó, kim loại chẳng có tên gọi hẳn hoi: bạc giả, spenter, tucia, spauter, thiếc Ấn Độ, conterfei Tên La tinh mà mang (“zincum”) có nghĩa “sắc trắng” (theo ức thuyết khác tên gọi lấy gốc từ Đức cổ “zinco”, nghĩa “vảy cá mắt”) Năm 1721, nhà hóa học kiêm nhà luyện kim người Đức tên Johann Fridrich Henkel (trong thời gian du học Freiberg, chàng Lơmanôxop trẻ tuổi học ông thầy này) tách kẽm từ khoáng vật ganmei Henkel “đốt” ganmei từ đám “tro” sinh ra, ông thu kẽm kim loại sáng lấp lánh mà tác phẩm mình, ông ví với chim phượng hoàng hồi sinh từ đống tro tàn Nhà máy luyện kẽm châu Âu đã xây dựng năm 1743 thành phố Brixtôn (nước Anh), tức bốn năm sau Jôn Champion nhận phát phương pháp chưng cất để điều chế kẽm từ quặng kẽm oxit Về nguyên tắc, công nghệ Brixtôn không khác so với công nghệ mà nhà luyện kim vô danh thời xưa sử dụng, họ không sống để đăng ký phương pháp nên cành nguyệt quế dành cho người phát minh quy trình công nghệ sản xuất kẽm rơi vào tay “Nhà vô địch” (Champion có nghĩa “nhà vô địch”) Gần hai mươi năm sau đó, Champion tiếp tục kiên trì “ tập luyện” lĩnh vực nấu luyện kẽm hoàn thiện quy trình nữa, đó, nguyên liệu quặng oxit mà quặng sunfua Nếu nhà máy Brixtôn năm làm 200 kẽm, ngày nay, sản lượng kim loại giới lên đến hàng triệu Về quy mô sản xuất kẽm chiếm vị trí thứ ba số kim loại màu, thua bậc đàn anh thừa nhận ngành kim loại màu nhôm đồng Nhưng kẽm có ưu điểm chối cãi: so với số kim loại công nghiệp, giá thành thấp dễ điều chế (trên thị trường giới, có sắt chì rẻ kẽm) Bên cạnh phương pháp chưng cất cổ xưa, nhà máy luyện kẽm ngày sử dụng rộng rãi phương pháp điện phân, đó, kẽm lắng đọng lại catôt nhôm sau nấu lại lò cảm ứng Một điều thú vị nhà phát minh người Anh có tên tuổi Henry Bessemer tiếng việc phát minh lò chuyên để luyện thép, thiết kế lò dùng lượng mặt trời, nấu kẽm đồng Tuy nhiên, lò chưa hoàn hảo mặt kỹ thuật, vả lại, điều kiện thiên nhiên xứ sở mù sương không thuận lợi cho việc sử dụng thực tế Như người ta nói, kẽm vào sống lao động từ lâu trước đời: nhà luyện kim thời cổ xưa ném cục đá màu xám chứa hợp chất kẽm vào lửa với than, quặng đồng thu đồng thau - hợp kim tuyệt diệu có độ bền dẻo cao, chịu đựng ăn mòn có màu sắc đẹp, hay nói cho có khoảng biến đổi màu sắc tùy thuộc vào hàm lượng kẽm thành phần khác Không đồng đỏ thông thường, nước Nga người ta gọi đồng thau đồng vàng: tăng hàm lượng kẽm, màu sắc hợp kim thay đổi từ đỏ nhạt đến vàng tươi Nếu pha thêm nhôm đồng thau có màu tươi mát, giống vàng dùng làm huy hiệu đồ mỹ nghệ Từ xưa, Aristote mô tả thứ đồng thứ đồng “chỉ khác vàng mùi vị mà thôi” Rõ ràng, thứ “đồng giống vàng” khác mà đồng thau Một thời gian dài người ta cho rằng, tượng kỷ niệm Minin Pogiacxki dựng hồi đầu kỷ trước Quảng trường Đỏ Maxcơva đồng đỏ Nhưng công tác phục chế gần đính điều đó: hóa đồng đỏ mà đồng thau dùng cho tác phẩm kỳ diệu nhà điêu khắc I P Martôt Ở Ấn Độ có làng Bidar tiếng thứ đồ trang trí mà nghệ nhân địa phương làm từ hợp kim đồng, kẽm thiếc Các đồ mỹ nghệ bình đựng nước, đĩa, tượng nhỏ tráng dung dịch đặc biệt kim loại trở thành đen tuyền Sau đấy, họa sĩ khắc lên hoa hình vẽ trang trí trông y khảm bạc Các hình vẽ trang trí không bị mờ Do vậy, sản phẩm mỹ nghệ Bidar tiếng Ấn Độ, mà nhiều nước khác Thông thường, kẽm đồng hợp kim đôi bạn đồng minh, chúng bổ sung cải thiện tính chất cho Thế mà gần đây, chúng tình trạng “cạnh tranh lẫn nhau” kẽm loại đồng khỏi hợp kim Điều xảy Mỹ, nơi mà gần đây, đồng xen (đồng tiền nhỏ Mỹ) dập từ hợp kim chứa 95% đồng 5% kẽm Cách năm người ta định thay đổi thành phần hợp kim Vẫn nguyên tố có mặt hợp kim, với tỷ lệ hoàn toàn khác hẳn: 97,6% kẽm vẻn vạn có 2,4 % đồng Sở dĩ có “thay bậc đổi ngôi” kẽm rẻ đồng nhiều, đó, đề nghị hợp lý hóa nhà tài hứa hẹn lợi không nhỏ cho ngân khố Khá nhiều hợp kim kẽm biết đến (pha thêm nhôm, đồng, magie, với lượng không đáng kể), mà đặc điểm bật chúng dễ đúc có nhiệt độ nóng chảy thấp Từ hợp kim này, người ta đúc chi tiết phức tạp có thành mỏng sản phẩm xác khác, có chữ in cỡ nhỏ Hồi kỷ trước, theo thiết kế nhà điêu khắc người Nga I P Vitali, người ta đúc dựng phòng Gheorghiepxki cung lớn điện Cremli Maxcơva mười tám cột kẽm có hoa văn trang trí tượng mang vòng hoa nguyệt quế Một người Cộng hòa dân chủ Đức có sưu tập độc đáo vật đúc kẽm Mấy chục năm qua, ông dùng kẽm để tự tay đúc hình người động vật nhỏ, cao không cm Bộ sưu tập gồm khoảng 1500 phối cảnh thú vị Tuyệt diệu số phối cảnh nói trận đánh gần Lepzich năm 1813, đó, đội quân Napolêon chưa lại sức sau trận Borođinô bị thua thêm trận lớn đánh với liên quân nước Nga, Phổ, áo Thụy Điển Phối cảnh “trận đánh dân tộc” gồm khoảng ngàn phần tử - người lính ngựa, xe cộ, vũ khí Ở chừng mực đáng kể, nhiệt độ nóng chảy không cao kẽm (khoảng 420 độ C) làm cho nhà sưu tập người Đức phải say mê Nhiều tính chất kim loại phụ thuộc vào độ tinh khiết Thông thường, kẽm dễ tiêu hóa axit, độ tinh khiết đạt đến “năm số chín” (99,999%) axit đụng chạm đến kẽm nung nóng Đối với kẽm, độ tinh khiết bảo đảm cho trở nên “bất khả xâm phạm hóa học”, mà đem lại cho tính dẻo cao: kẽm tinh khiết lại dễ kéo thành sợi mảnh Còn kẽm thường dùng kỹ thuật biểu lộ tính cách bất thường: cho phép cán thành dải, thành lá, thành khoảng nhiệt độ định - từ 100 đến 150 độ C, nhiệt độ bình thường cao 250 độ C điểm nóng chảy kim loại giòn, dễ dàng nghiền nát thành bột Trong nguồn điện hóa học nay, kẽm đóng “vai trò âm”, tức dùng làm điện cực âm - nơi diễn trình oxi hóa kim loại Lần đầu tiên, kẽm thử sức môi trường hoạt động năm 1800, nhà bác học người Italia Alexanđro Vonta chế tạo pin ông Hai năm sau đó, nhờ pin lớn (so với thời bây giờ) gồm 4200 đồng kẽm mà nhà bác học Nga V V Petrôp lần tạo hồ quang điện Năm 1838, nhà kỹ thuật điện người Nga B X Iacobi chế tạo thuyền gắn động điện mà nguồn điện pin Thuyền xuôi ngược dòng sông Nêva thời gian, chở 14 hành khách Nhưng loại động tỏ không kinh tế, điều khiến nhà hóa học người Đức Iuxtux Libic (Justus Liebig) có sở để tuyên bố: “Cứ trực tiếp đốt than để thu nhiệt sinh công phần có lợi nhiều so với chi phí than để khai thác kẽm, sau sinh công động điện cách đốt kẽm pin” Lúc giờ, ý đồ sử dụng sức kéo động điện chạy pin không thu kết cạn Nhà vật lý học tiếng người Anh Jamơ Jun (James Precotr Joule) có lần nhận xét nửa đùa nửa thật rằng, chẳng nuôi ngựa rẻ phải thay kẽm pin Trong thời đại chúng ta, ý tưởng sống lại: hàng ngàn hàng vạn ô tô điện lướt nhanh nẻo đường nhiều nước, nữa, chọn nguồn động lực, nhà thiết kế thường ưu chuộng loại ăcquy kẽm - không khí Bộ ăcquy thay cho hàng chục ngựa, cho phép ô tô chạy 100 kilômet mà không cần “cho ăn thêm”, nghĩa nạp thêm điện Những nguồn điện tí hon kiểu sử dụng máy nghe, đồng hồ so giờ, khí cụ đo độ lộ sáng (của máy ảnh), máy tính loại nhỏ Trong “pin vuông” đèn pin bỏ túi, lớp vỏ giấy có ba ống kẽm: cháy (tức bị oxi hóa), kẽm sinh dòng điện để thắp sáng bóng đèn pin Đối với thiết bị lớn nguồn điện đáng tin cậy, đủ sức cung cấp điện cho hàng chục khí cụ lúc ắcquy có điện cực bạc kẽm Chẳng hạn, ăcquy làm việc vệ tinh nhận tạo Liên Xô bay vòng quanh trái đất Cuộc khủng hoảng lượng diễn năm gần buộc nhiều tổ chức cỡ lớn khoa học công nghiệp phải tìm kiếm nguồn lượng Song “tay chơi” nghiệp dư không chịu thua nhà sáng chế chuyên nghiệp Chẳng hạn, người thợ đồng hồ thành phố Kiđerminxstơ nước Anh sử dụng chanh bình thường vào công việc Khi cắm vào chanh kẽm đồng có dây dẫn ngoài, nhà phát minh nhận nguồn điện độc đáo Do phản ứng axit limonic với đồng kẽm, dòng điện sinh ra, đủ cung cấp cho động tí hon làm quay biển quảng cáo tủ trưng bày hiệu đồng hồ vài tháng Chẳng lẽ phát minh hay sao? Tiếc thay, theo tính toán nhà chuyên môn, để cung cấp đủ điện cho máy thu hình chẳng hạn, cần phải có pin làm từ vài triệu chanh Nhà sinh hóa học Menvin Canvin (Melvin Calvin) người Mỹ giải thưởng Nôben đề nghị dùng nguồn điện thực vật mạnh Ông hoàn chỉnh pin mặt trời, đó, kẽm oxit chất diệp lục thực vật tạo dòng điện Từ bề mặt “vườn phát điện màu xanh” có kích thước phòng nhỏ, “thu hoạch” nguồn điện có công suất kilôoat Có lẽ tương lai không xa, mà cuối kỷ này, chứng kiến thành tựu ngành lượng học mặt trời - thực vật, trở lại kỷ trước để tìm hiểu ba kiện quan trọng có liên quan trực tiếp với kẽm Sự kiện thứ xảy năm 1850: người Pháp tên Ghilo (Gillot) đề nghị phương pháp độc làm in kẽm Hình vẽ tay lên kẽm thứ mực chống axit, sau dùng axit nitric để rửa bề mặt kẽm Khi đó, chỗ có mực nguyên vẹn, không bị hư hại gì, chỗ mực axit “ăn” kẽm, tạo thành vết lõm Hình vẽ trở thành hình in lên giấy nhận hình ảnh cần thiết Về sau, phương pháp Ghilo hoàn thiện thêm trở thành phương pháp làm kẽm ngày nay, nhờ mà máy in toàn giới hàng ngày tái tạo lại vô số hình vẽ tranh ảnh sách báo tạp chí Năm 1887, nhà bác học tiếng người Đức Heinrich Rudolph Hertz phát tượng hiệu ứng quang điện: tác động ánh sáng, chất phát điện tử Một năm sau, nhà vật lý học người Nga A C Xtoletôp nghiên cứu kỹ lưỡng hiệu ứng quang điện Tại phòng thí nghiệm trường đại học tổng hợp Maxcơva, ông tiến hành thí nghiệm tinh tế vào lịch sử khoa học Ông nối kẽm với cực âm pin nối lưới kim loại với cực dương, đặt đối diện với kẽm, cách xa khoảng Tất nhiên, mạch điện hở dòng điện qua kim điện kế số không Khi nhà bác học chiếu luồng ánh sáng chói lọi vào kẽm kim điện kế rời khỏi vị trí số không Điều có nghĩa xuất dòng điện mạch Xtoletôp tăng thêm nguồn sáng chiếu vào kẽm nhận thấy kim đồng hồ dịch xa hơn, điều chứng tỏ dòng điện tăng lên Ngay sau ngắt nguồn chiếu sáng, dòng điện biến kim điện kế trở vị trí số không Dụng cụ thực tế tế bào quang điện - linh kiện mà kỹ thuật đại thiếu Cũng năm mà Xtoletôp thực thí nghiệm lịch sử mình, kẽm trở thành “người tham gia” phát minh thú vị: kỹ sư Beclinơ (Berliner), người Đức, vốn làm việc Mỹ, chế tạo khí cụ dùng để ghi phát lại âm thanh, gọi máy hát ông đề nghị dùng đĩa làm kẽm có phủ lớp sáp mỏng để làm vật tải âm Từ đĩa chuyển sang băng kim loại, tức làm khuôn để sản xuất hàng loạt đĩa hát Chiếc đĩa hát giới Beclinơ chế tạo lưu giữ viện bảo tàng quốc gia Hoa Kỳ thủ đô Oasinhtơn Năm 1907, Pari, đĩa ghi lại giọng hát Enrico Caruzo, Franchexco Tamanho, Anđelina Patti ca sĩ xuất sắc khác trịnh trọng đặt vào hộp kín có tráng kẽm để bảo quản lâu dài Người ta dự định mở hộp sau 100 năm Tức vào năm 2007 Trong kỹ thuật đại không sử dụng kẽm nguyên khối mà bụi kẽm Chẳng hạn, bụi kẽm giúp người làm thuốc pháo nhuộm lửa thành màu xanh lam Các nhà luyện kim dùng bụi kẽm để lấy vàng bạc khỏi dung dịch xianua Ngay điều chế kẽm, bị kẽm không xong: bụi kẽm dùng để loại đồng cađimi khỏi dung dịch kẽm sunfat phương pháp thủy luyện (phương pháp điện phân) Cầu cống kết cấu nhà công nghiệp kim loại, máy móc lớn thường phủ lớp sơn màu xám để giữ cho kim loại khỏi bị ăn mòn: thành phần loại sơn có bụi kẽm Nếu nhắc đến ăn mòn phải nói đến vai trò quan trọng kẽm: gần nửa sản lượng kẽm giới dùng vào việc bảo vệ thép trước kẻ thù ác han gỉ mà hàng năm nuốt hàng chục triệu sắt thép Xô chậu tráng kẽm, mái nhà ống thoát nước tráng kẽm dùng nhiều năm, đó, tôn không tráng kẽm cần qua trận mưa nhỏ bị hoen gỉ Vậy đâu mà kẽm giao phó nhiệm vụ đầy khó khăn vinh quang bảo vệ “biên cương” sắt thép? Thế mà hoàn toàn không mang danh “chiến sĩ kiên cường” chống lại hóa chất xâm thực crom, niken coban, sao? Thì lời giải đáp cho câu hỏi ẩn giấu điều Theo lối diễn đạt nhà hiền triết giống người phụ nữ, mạnh yếu ớt Kẽm bảo vệ sắt cách chắn, giữ cho sắt không bị ăn mòn, lại không đủ sức chống lại ăn mòn Kẽm có tính hoạt động hóa học mạnh sắt, nên xuất nguy bị oxi hóa kẽm liền đưa để chống đỡ: hy sinh thân để cứu sắt khỏi hủy diệt Không phải ngẫu nhiên mà người ta gọi phương pháp bảo vệ phương pháp “thí mạng” Ngay lớp “áo giáp” kẽm xuất vết xước ăn mòn thực ý đồ tạo gỉ mình: chừng bề mặt chi tiết làm thép lại dù vài hạt kẽm nhỏ sắt không bị phá hủy Về điểm này, lớp mạ crom niken có sức chống ăn mòn cao, thực tế lại tỏ không đáng tin cậy: chúng có tác dụng tốt chưa xảy hư hỏng nào, lớp mạ xuất hiện cho dù lỗ thủng nhỏ, dấu chấm thôi, đủ để tác nhân xâm thực có đường đột nhập vào sắt, làm cho sắt bắt đầu bị gỉ “ngay trước mắt” niken crom vốn kim loại “bất khả xâm phạm” hóa học Nếu tính đến việc dùng kẽm để giữ cho thép không bị ăn mòn rẻ nhiều so với dùng thứ kim loại khác, thật dễ hiểu mà lớp mạ kẽm lại đường đường chiếm vị trí số - quy mô lẫn tầm quan trọng - số tất lớp mạ kim loại Trong thời gian gần đây, lớp mạ kẽm mở rộng phạm vi hoạt động bảo vệ mình: kẽm bắt đầu tráng lên bề mặt kết cấu kim loại chịu lượng tải nhiệt lớn Chặng hạn, trước đây, kết cấu tổ hợp thiết bị khởi động dùng để phóng tàu vũ trụ thường giảm độ bền theo thời gian chúng bị đốt nóng Hiện nay, để tránh điều đó, người ta phủ lên chúng lớp kẽm Do có nhiệt độ sôi thấp nên thời gian diễn “cơn sốt” khởi động, lớp kẽm bốc nhanh, hấp thụ lượng nhiệt lớn, nhờ mà giữ cho kết cấu kim loại không bị nóng Công nghệ mạ kẽm đơn giản Thông thường để làm việc này, thép, ống thép, chi tiết thép nhúng trực tiếp vào kẽm nóng chảy Song bạn thử nhúng vào kẽm nóng chảy, chẳng hạn cột điện xem sao: bể kẽm phải có kích thước bể bơi cỡ lớn Trong trường hợp phải dùng đến phương pháp phun bụi kẽm nhờ khí cụ bơm phun Người ta chế loại súng chuyên dùng “đạn” sợi kim loại lỏng để đông đặc lại tạo thành lớp mạ bảo dàn kết cấu cần xử lý Còn muốn cho lớp mạ kẽm nhẵn bóng dùng phương pháp điện phân Phạm vi hoạt động thân kẽm, mà hợp chất kẽm đa dạng Thời trung cổ, thầy thuốc Arập Tây Âu dùng “tuyết trắng” - thứ bột kẽm oxit xôm xốp lông tơ mà nhà giả kim thuật gọi “len mầu nhiệm” - vào mục đích chữa bệnh Ngày nay, hiệu thuốc nào, bắt gặp thứ thuốc mỡ, phấn rôm trẻ em, thuốc nhỏ mắt v v chứa nguyên tố kẽm dạng Hiếm có người phụ nữ lại không dùng đến kẽm oxit Chẳng nên nghi ngờ điều đó, phấn xoa mặt khác mà bột kẽm oxit pha thêm chất thơm, chất màu số chất khác Nếu phóng đại lên hạt phấn trông hao hao nhện đầy lông với chân loằng ngoằng xoè khắp phía Khoảng hai trăm năm trước đây, bột kẽm trắng xuất Pháp Anh Khác với bột chì trắng dùng từ lâu, bột kẽm trắng không độc hại thể người, mà nhanh chóng vào sống hàng ngày Không bao lâu, thứ bột trắng sản xuất nhiều nước khác Chẳng hạn, năm 1807, tạp chí xuất nước Nga đăng “Về việc sản xuất bột trắng kẽm oxit - thứ bột thay thứ bột trắng thông thường” Kẽm làm tang chứng chắn để buộc tội họa sĩ làm giả mạo tác phẩm bậc danh họa thời trước Nếu đem giám định tranh xưng tác phẩm Bruegel de Oude, Rubens El Greco, mà phép phân tích màu lại cho thấy có bột kẽm trắng khẳng định rằng, tranh giả mạo Nếu kẽm oxit xí nghiệp làm cao su vải sơn không làm ăn Kẽm quen biết thủy tinh từ lâu: năm 1851, triển lãm quốc tế London, mặt hàng công nghệ thủy tinh pha lê chứa kẽm có độ nhẵn bóng ánh quang đặc biệt khiến người ưu thích Hiện nay, họa sĩ trang trí đồ thủy tinh dùng kẽm sunfua làm thuốc vẽ cho phép nhuộm thủy tinh với màu sắc sắc độ phong phú, biến thủy tinh thành ngọc bích cẩm thạch, thành ngọc mắt mèo ngọc lam Trong năm 20 kỷ chúng ta, tinh thể kẽm oxit lần hãnh diện vào ngành thông tin vô tuyến: nhờ mà lúc người ta lập kỷ lục cự ly thu tín hiệu vô tuyến Các hợp chất kẽm tìm việc làm kỹ thuật truyền hình: ba màu - xanh lam, xanh lục đỏ - xuất ảnh truyền hình nhờ tính chất phát quang kẽm sunfua, kẽm selenua kẽm fotfat hoạt hóa bạc, mangan chất phụ gia khác Tinh thể kẽm selenua nhân tạo đảm nhận vai trò đầy trọng trách việc xây dựng kỹ thuật truyền hình laze sau này: diện tích ảnh máy thu hình laze màu đến vài mét vuông, nghĩa hình ảnh màu rực rỡ choán hết tường phòng Các hợp chất kẽm mang tính bán dẫn, điều hứa hẹn với chúng tương lai sáng lạn Không phải có kỹ thuật cần đến kẽm - thể động vật thực vật cần đến nguyên tố với liều lượng nhỏ Nhu cầu ngày đêm người nguyên tố vi lượng dao động khoảng từ đến 20 miligam Còn người nghiện rượu có nhu cầu lớn: rượu gạt kẽm khỏi thể phải Ở Iran Ai Cập, khám nghiệm người lùn cho thấy, chiều cao không phát triển phần thức ăn người chứa hàm lượng kẽm thấp Còn chuột mà phần chúng hoàn toàn kẽm chẳng trở nên dữ, hay cắn xé Đặc điểm tính cách sau truyền lại cho hệ kế tiếp, mà thể rõ “phái yếu” Ở số động vật biển không xương sống, kẽm giữ vai trò sắt máu người: tro loài thân mềm, có đến 12% kẽm Trong nọc độc rắn, rắn lục rắn hổ mang, có hàm lượng kẽm đáng kể Các nhà bác học cho rằng, nguyên tố bảo vệ rắn khỏi nọc độc Kẽm giữ vai trò quan trọng giới thực vật Chẳng hạn, lúa mì bị chết đất kẽm Trong loại nho, cam, lê, có nhiều kẽm; cà chua, hành, xà lách có kẽm; loại nấm nấm xép vàng, nấm xép nâu, nấm mào gà, chứa nhiều kẽm Từ thời xa xưa người ta nhận thấy rằng, nhiều loại thực vật ưa sống gần có mỏ quặng Chẳng hạn, hoa violet rừng hoa păng - xê đồng thích mọc nơi có kẽm Những người tìm quặng thời xưa biết đến đặc tính cỏ; nhà địa chất sử dụng dấu hiệu để tìm kiếm khoáng sản ẩn náu lòng đất Khoáng vật hay gặp kẽm sfalerit mà người ta gọi “đồ giả kẽm” Vì tội lỗi mà thứ đá phải mang tên nhạo báng vậy? Có lẽ tạp chất nguyên tố khác làm cho khoáng vật có đủ màu sắc khiến người ta dễ lẫn lộn nhận nhầm sfalerit thành thứ quặng khác Tại vùng núi Antai hay gặp loại quặng có tên “sóc vằn” - thứ hỗn hợp sfalerit fenspat nâu Loại đá vằn thực sư giống sóc vằn Trong thiên nhiên, kẽm thường dạng quặng đa kim chứa đồng, chì, sắt, nhiều nguyên tố Một mỏ chì - kẽm châu Âu nguyên nhân đời hẳn quốc gia Chuyện xảy hồi kỷ trước, sau đế chế Napolêon bị đánh bại phần đất đai thuộc đế chế phải gạt cho nước thắng trận Khi phân chia “tài sản đất đai”, nước Hà Lan nước Phổ nảy sinh tranh chấp vùng Morene nằm ranh giới hai nước Cuối cùng, năm 1816, giải pháp nhân nhượng chấp nhận: phần vùng nhập vào nước Hà Lan, phần nhập vào nước Phổ, phần mà có mỏ kẽm chì quý giá (vì mà xảy tranh chấp) tuyên bố vùng trung lập Nước cộng hòa tí hon Morene đời bối cảnh vậy, chiếm diện tích vẻn vẹn có 3,3 kilômet vuông với dân số vài trăm người Song dù chủ quyền khoáng sản đất nước cần bảo vệ Để bảo vệ nước cộng hòa, quân đội gồm quân nhân thành lập người thực chức người lính lẫn chức vị tổng tư lệnh (Hẳn rằng, có mặt ông ta khó khẳng định: “một người trận tiền chiến binh”) Đến năm 80 kỷ trước, trữ lượng kẽm chì thực tế cạn kiệt, quốc gia Morene tồn năm 1920, sau sáp nhập vào nước Bỉ Trong thời gian gần đây, nguồn cải thiên nhiên khác thường thu hút ý nhà chuyên môn: lòng biển Đỏ, độ sâu khoảng hai kilômet, người ta phát vỉa quặng sền sệt chứa kẽm, đồng, bạc Từ đời dự án chế tạo tàu đặc biệt: từ mạn tàu, ống hút thả xuống đáy biển - qua ống hút này, quặng dạng bùn nhão hút từ đáy biển lên Trên tàu, bùn nhão chế biến thành tinh quặng giàu kẽm Như vậy, quặng kẽm khai thác cạn mà khai thác nước Và tính chất kim loại hợp kim chứa nghiên cứu chº³ng điều kiện trái đất mà không gian vũ trụ: số nghiệm nhà vật liệu học Bungari chuẩn bị để thực trạm quỹ đạo “Chào mừng” Liên Xô, có thí nghiệm việc nuôi tinh thể kẽm điều chế hợp kim kẽm với sắt Từ vũ trụ, liệu kẽm đem lại điều vui mừng cho ? Những điều cần biết viên kẽm (Zn) Kẽm ? Kẽm kim loại thiết yếu tìm thấy hầu hết tế bào Cơ thể chứa khoảng đến g Kẽm tìm thấy xương, răng, tóc, da gan, bắp, bạch cầu tinh hoàn Một phần ba (1/3) kẽm huyết tương gắn lỏng lẻo với albumin, 2/3 gắn chặt với globulin Kẽm kích thích hoạt động khoảng 100 enzym, chất xúc tác phản ứng sinh hóa thể Kẽm hỗ trợ hệ thống miễn nhiễm lành mạnh, cần thiết cho vết thương lành lại, giúp bảo vệ vị giác khứu giác cần thiết cho tổng hợp DNA Kẽm hỗ trợ cho việc tăng trưởng phát triển bình thường thai nhi bụng mẹ, thời kỳ ấu thơ, thiếu niên Thức ăn cung cấp kẽm? Kẽm tìm thấy nhiều loại thức ăn Con hào (oyster) chứa kẽm nhiều phần ăn, giống họ nghêu, sò ốc hến chứa nhiều kẽm mà chưa nghiên cứu Thịt đỏ thịt gà cung cấp nhiều kẽm Những nguồn thức ăn khác đậu, hạch (nut), số hải sản, hạt ngũ cốc chưa chế biến, hay thức ăn cereals gia tăng chất bổ dưỡng (fortified) thức ăn biến chế từ sữa Kẽm hấp thụ nhiều chế độ dinh dưỡng giàu đạm động vật đạm thực vật Chất phytates bánh mì làm lúa mì nguyên hạt, cereals, rau giảm hấp thụ kẽm RDA gì? RDA từ viết tắt Recommended Dietary Allowance lượng yếu tố nên dùng hàng ngày, thường thấy từ sau lưng chai thuốc đa sinh tố khoáng chất sản xuất Hoa-kỳ Lượng kẽm khuyên nên dùng hàng ngày cho trẻ em từ tháng đến tuổi 3mg nhiều cho bà mẹ cho bú 14mg ngày Lúc thiếu kẽm? Hầu hết trường hợp thiếu kẽm xảy lượng kẽm tiêu thụ chưa đủ hay hấp thụ kém, tăng thất thoát kẽm khỏi thể, hay nhu cầu thể chất kẽm gia tăng Dấu hiệu triệu chứng thiếu kẽm gồm lớn chậm, rụng tóc, tiêu chảy, quan sinh dục trưởng thành chậm bất lực, thương tổn da mắt ăn ngon Cũng có cớ sụt cân, vết thương chậm lành, vị giác bất thường chứng ngủ lịm não xảy Trường hợp thiếu kẽm trầm trọng báo cáo nhóm người lùn Iran Những nam thiếu niên ăn lượng lớn đất sét, chậm lớn chậm phát triển quan sinh dục, thiếu máu, giảm tuyến sinh dục, lớn gan lách, da thô trí não lừ đừ Sau chữa trị thức ăn cân đối chứa đủ lượng kẽm năm, lông quan sinh dục mọc ra, kích thước quan sinh dục lớn bình thường, bề cao phát triển da trở nên bình thường Chứng thiếu máu đáp ứng với chất bổ dưỡng sắt Một số người xơ gan bị thiếu kẽm không giữ kẽm Dấu hiệu sinh hóa kèm với thiếu kẽm gồm giảm mức kẽm huyết (< 70 mcg/dl hay [...]... Trung Quc hin l nh sn xut nhụm ln nht th gii (nm 2004) A CROM KIM LOI I c trng ca Crom Crom ln u tiờn c nh bỏc hc ngi Phỏp Louis Vauquelin (1763-1829) iu ch vo nm 1797 Tờn gi crom (chrome) xut phỏt t ting Hi Lp chroma cú ngha l mu sc vỡ cỏc hp cht ca crom u cú mu Crom nng, dn in v dn nhit tt, rt khú núng chy v rt khú sụi V nhit núng chy, crom l mt trong nhng nguyờn t ng u trong dóy kim loi chuyn... nht Bi chớnh: ng v ca Crom iso NA Chu k bỏn ró DM DE (MeV) DP 50 Cr 4.345% 52 Cr Cr > 1.8ì1017nm 0.320 52 Cr n nh vi 28 ntrons 53 Cr n nh vi 29 ntrons 54 Cr n nh vi 30 ntrons 83.789% 9.501% 53 54 Cr 2.365% 50 Ti V - 51 Mng tinh th Crom II TNH CHT HểA HC CA CROM: 1.Tỏc dng vi cỏc phi kim: nhit thng, crom ch tỏc dng c vi flo nhit cao, crom tỏc dng c vi nhiu phi kim nhit cao, crom tỏc dng c vi nhiu... + 3Cl2 2CrCl3 0 0 2 Tỏc dng vi nc: + Cỏc vt dng bng crom khụng tỏc dng vi nc vỡ cú oxit bo v + Crom nguyờn cht tỏc dng vi nc to thnh hidroxit kt ta di dng keo mu trng ngn cỏch khụng cho kim loi trờn tip xỳc vi nc Crom cú th in cc chun nh ( E 0 Cr / Cr = 0, 74V ) õm hn so vi th in cc hidro pH = 7 ( E 0 H O / H = 0, 74V ) Tuy nhiờn, trong thc t crom khụng phn ng vi nc nhit thng 3+ 2 2 ... tr c to nờn t s ti a electron d c thõn ca nguyờn t Crom Theo lý thuyt hin i v liờn kt kim loi, trong tinh th kim loi mi nguyờn t thng ch cú 1 hoc 2 electron l electron dn, ngha l electron t do, cũn cỏc electron húa tr cũn li c ghộp ụi vi nhau to thnh liờn kt cng húa tr Cu hỡnh electron ca crom: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Tờn, Ký hiu, S Tớnh cht chung Crom, Cr, 24 /kromim/ KROH-mee-m Phiờn õm Phõn loi... Na, K, Rb, Cs, NH , Tl v E l Al, Cr, Fe, Ga, In, Tl, Co Chỳng ng hỡnh 4 vi nhau v to nờn nhng tinh th p hỡnh bỏt din, khụng mu hoc cú mu c s dng nhiu hn ht l phốn nhụm kali K SO Al (SO ) 24H O, phốn crom kali 2 4 2 4 3 2 K SO Cr (SO ) 24H O v phốn st amoni ( NH ) SO Fe (SO ) 24H O 2 4 2 4 3 2 4 2 4 2 4 3 2 Phốn nhụm kali, hay thng gi l phốn chua l hp cht dng nhng tinh th hỡnh bỏt din, khụng ... kim loi crom c sn xut di dng ferrocrom Hp kim ferocrom cha 50 70% crom c sn xut bng cỏch dựng than cc kh qung cromit: Fe(CrO2)2 + 4C Fe + 2Cr + 4CO Xu hng th gii sn xut crom Sn lng crom ca... nguyờn t crom Mu ca ime ny chuyn nhanh thnh mu lc khụng khớ m vỡ crom( II) b oxi húa thnh crom( III) III HP CHT CA CROM (III): Crom (III) oxit: Cr2O3 cú mu lc thm, rt cng, khụng tan nc Crom cú... CễNG THC CU TO CA MT S MUI CROM (III) Crom( III) acetyl acetonat Cr(NO3)3.9H2O C 36H52ClCrN2O2 C15H12CrF9O6 Crom (III) clorua: Crom (III) clorua hay crom triclorua l hp cht crom (III) thụng dng v