Môn hóa học chuyên đề nhóm cac bon silic

LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 1 1. Khái quát nhóm Cacbon Silic, TCHH của các hợp chất Cacbon – Silic (1) Khái quát về Cacbon Silic Câu 1: Cấu hình ngoài cùng của các nguyên tố nhóm cacbon (nhóm IVA) là A. ns 2 np 4 B. ns 2 np 2 C. ns 2 nd 3 C. ns 2 np 3 Câu 2: Các nguyên tố trong dãy nào sau đây được sắp xếp theo tính kim loại giảm dần A. C, Si, Ge, Sn, Pb B. Pb, Ge, Sn, Si, C C. Pb, Sn, Ge, Si, C D. Pb, Sn, Si, Ge, C Câu 3: Chọn phát biểu đúng về than đá và kim cương: A. Có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau B. Có tính chất vật lý tương tự nhau C. Đều do nguyên tố cacbon tạo nên D. Có tính chất hoá học không giống nhau Câu 4: Trong nhóm IVA,theo chiều tăng của điện tích hạt nhân từ C đến Pb,nhận định nào sau đây sai A. Độ âm điện giảm dần B. Tính phi kim giảm dần,tính kim loại tăng dần C. Bán kính nguyên tử giảm dần D. Số oxi hoá cao nhất là +4 Câu 5: Kim cương, than chì và than vô định hình là A. các đồng phân của cacbon. B. các đồng vị của cacbon. C. các dạng thù hình của cacbon. D. các hợp chất của cacbon. Câu 6: Silic tinh thể có tính chất bán dẫn thể hiện như sau: A. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên. B. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện giảm xuống. C. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện cao, khi tăng nhiệt độ thì nó trở nên siêu dẫn. D. ở nhiệt độ thường độ dẫn điện thấp, khi tăng nhiệt độ thì nó không dẫn điện. Câu 7: Trong các hợp chất vô cơ, cacbon có các số oxi hoá là A. –4; 0; +2; +4. B. –4; 0; +1; +2; +4. C. –1; +2; +4. D. –4; +2; +4. Câu 8: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O còn cacbon có 2 đồng vị bền 12 6 C, 13 6 C . Số lượng phân tử CO 2 tạo thành từ các đồng vị trên là: A. 12 B. 6 C. 9 D. 18 Câu 9: Cacbon vô định hình và than chì là hai dạng thù hình của nhau vì A. Có tính chất vật lí tương tự nhau B. Đều do nguyên tố cacbon tạo nên C. Có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau D. Chúng có tính chất hoá học không giống nhau Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, trong đó khoảng cách giữa các lớp khá lớn. B. Kim cương có liên kết cộng hoá trị bền, than chì thì không. C. Đốt cháy kim cương hay than chì ở nhiệt độ cao đều tạo thành khí cacboniC. D. Một nguyên nhân khác. Câu 11: Than hoạt tính được sử dụng nhiều trong mặt nạ phòng độc, khẩu trang y tế…là do than hoạt tính có khả năng A. hấp thụ các khí độc. B. hấp phụ các khí độc. C. phản ứng với khí độc. D. khử các khí độc. Câu 12: Trong các phản ứng hóa học Cacbon thể hiện tính gì: A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. Không thể hiện tính khử và oxi hóa. Câu 13: Nung nóng trong bình kín không có khí từng cặp chất rắn sau: ( 1) C + KNO 3 ; (2) Ca + C ; (3) KMnO 4 + C ; (4) Al + C; (5) C + KClO 3 ; (6) C + S; (7) C + CuO. Số phản ứng oxi hóa cacbon là A. 4. B.5. C.3. D.6. Câu 14: Cacbon phản ứng với dãy nào sau đây: A. Na 2 O, NaOH và HCl B. Al, HNO 3 và KClO 3 C. Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 và CaCO 3 D. NH 4 Cl, KOH và AgNO 3 Câu 15: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào? A. C + O 2  CO 2 B. 3C + 4Al  Al 4 C 3 C. C + CuO  Cu + CO 2 D. C + H 2 O CO + H 2 Câu 16:Cacbon phản ứng được với nhóm chất nào sau đây A. Fe 2 O 3 , Ca, CO 2 , H 2 , HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc B. CO 2 , Al 2 O 3 , Ca, CaO, HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc C. Fe 2 O 3 , MgO, CO 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 đặc D. CO 2 , H 2 O, HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc, CaO LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 2 Câu 17: Tính khử của C thể hiện ở phản ứng nào sau đây A. 0 t 2 CaO 3C CaC CO   B. 0 t 24 C 2H CH  C. 0 t 2 C CO 2CO  D. 0 t 43 4Al 3C Al C  Câu 18: Tính oxi hoá và tính khử của cacbon cùng thể hiện ở phản ứng nào sau đây A. 0 t 2 CaO 3C CaC CO   B. 0 t 24 C 2H CH  C. 0 t 2 C CO 2CO  D. 0 t 43 4Al 3C Al C  (2) Tính chất hóa học của các hợp chất Cacbon Cacbon oxit (CO) Câu 1: Khí CO không khử được oxit nào sao đây ở nhiệt độ cao. A. CuO B. CaO C. PbO D. ZnO Câu 2: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, MgO, Fe 2 O 3 (nóng) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm A. Al 2 O 3 , Cu, Mg, Fe B. Al, Fe, Cu, Mg C. Al 2 O 3 , Cu, MgO, Fe D. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Cu, MgO Câu 3: Cacbonmono oxit (CO) thường được dùng trong việc điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là do: A. CO có tính khử mạnh B. CO có tính oxi hoá mạnh C. CO khử được các tạp chất D. CO nhẹ hơn không khí Câu 4: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? A. 3CO + Fe 2 O 3 o t  3CO 2 + 2Fe B. CO + Cl 2  COCl 2 C. 3CO + Al 2 O 3 o t  2Al + 3CO 2 D. CO + 2NH 3 o t  (NH 2 ) 2 CO + H 2 O Câu 5: Khí CO không khử được chất nào sau đây: A. CuO B. CaO C. Al 2 O 3 D. MgO Câu 6: Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO và Al 2 O 3 qua than nung nóng thu được hỗn hợp rắn A. Chất rắn A gồm: A. Cu, Al, MgO và Pb B. Pb, Cu, Al và Al C. Cu, Pb, MgO và Al 2 O 3 D. Al, Pb, Mg và CuO Câu 7: Dẫn khí CO đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 và MgO, sau phản ứng chất rắn thu được là: A. Al và Cu B. Cu, Al và Mg C. Cu, Fe, Al 2 O 3 và MgO D. Cu, Fe, Al và MgO Cacbon đioxit (CO 2 ) Câu 1: Để phân biệt khí CO 2 và SO 2 ta cần dùng dung dịch nào sau đây: A. Brôm B. Ca(OH) 2 C. phenolphtalein D. Ba(OH) 2 Câu 2: Khí làm vẩn đục nước vôi trong nhưng không làm nhạt màu nước brôm là: A. CO 2 B. SO 2 C. H 2 D. N 2 Câu 3: Để loại khí CO 2 có lẫn trong hỗn hợp CO ta dùng phương pháp nào sau đây: A. Cho qua dung dịch HCl B. Cho qua dung dịch H 2 O C. Cho qua dung dịch Ca(OH) 2 D. Cho hỗn hợp qua Na 2 CO 3 Câu 4: Thổi khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu đựơc dung dịch chứa A. Ca(HCO 3 ) 2 B. CaCO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 và CaCO 3 D. Ca(OH) 2 Câu 5: Khí CO 2 không thể dập tắt đám cháy chất nào sau đây: A. Magiê B. Cacbon C. Phôtpho D. Mêtan Câu 6: Cho các phân tử sau: SO 2 , CO 2 , NH 3 , H 2 O, HF, FeS 2 , N 2 , Cl 2 . Số phân tử phân cực là A. 6. B. 5. C.4. D. 3. Câu 7: trong phòng thí nghiệm CO 2 được điều chế bằng cách: A. nung CaCO 3 B. cho CaCO 3 tác dụng HCl C. cho C tác dụng O 2 D. nhiệt phân Ca(HCO 3 ) 2 Câu 8: Để loại bỏ khí SO 2 có lẫn khí CO 2 có thể dùng hóa chất nào sau đây: A. dung dịch Ca(OH) 2 B. CuO C. dung dịch Brom D. dung dịch NaOH Câu 9: Có 4 lọ đựng khí riêng biệt: O 2 ; H 2 ; Cl 2 ; CO 2 . Bằng cách nào sau đây để nhận biết các khí trên A. nước vôi trong dư B. nước vôi trong dư; quỳ tím ẩm C. tàn đóm đỏ; quỳ tím ẩm D. quỳ tím ẩm; nước vôi trong dư Câu 10: Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất thuận tiện cho việc bảo quản thực phẩm.Nước đá khô là A. CO rắn B. CO 2 rắn C. H 2 O rắn D. SO 2 rắn LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 3 Câu 11: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng trái đất đang ấm dần lên do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại mà không bị bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính ? A. SO 2 B. NO C. CO 2 D. NO 2 Câu 12: Khi xét về khí cacbon đioxit, điều khẳng định nào sau đây không đúng? A. Chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. B. Chất khí chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính. C. Chất khí không độc, nhưng không duy trì sự sống. D. Chất khí dùng để chữa cháy, nhất là các đám cháy kim loại. Câu 13: Boxit nhôm có thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 lẫn các tạp chất là SiO 2 và Fe 2 O 3 . Để làm sạch Al 2 O 3 trong công nghiệp có thể sử dụng các hoá chất nào sau đây: A. Dung dịch NaOH đặc và khí CO 2 . B. Dung dịch NaOH đặc và axit HCl. C. Dung dịch NaOH đặc và axit H 2 SO 4 D. Dung dịch NaOH đặc và axit CH 3 COOH. Câu 14: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 ? A. Không có hiện tượng gì B. Có kết tủa trắng xuất hiện không tan trong NaOH dư C. Có kết tủa trắng xuất hiện trong tan NaOH dư D. Có sủi bột khí không màu thoát ra. Câu 15: Người ta có thể sử dụng nước đá khô (CO 2 rắn) để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản thực phẩm và hoa quả tươi. Vì A. Nước đá khô có khả năng hút ẩm. B. Nước đá khô có khả năng thăng hoa. C. Nước đá khô có khả năng khử trùng. D. Nước đá khô có khả năng dễ hoá lỏng. Câu 16: Để tách khí CO 2 ra khỏi hỗn hợp với HCl và hơi nước, có thể cho hỗn hợp lần lược qua: A. NaOH và H 2 SO 4 đặc B. Na 2 CO 3 và P 2 O 5 C. H 2 SO 4 đặc và KOH D. NaHCO 3 và P 2 O 5 Câu 17: Khi điều chế CO 2 (bằng HCl và CaCO 3 ) thường có lẫn hơi HCl và hơi nước. Để thu CO 2 tinh khiết có thể cho CO 2 lần lượt đi qua 2 bình đựng các dung dịch A. NaOH, H 2 SO 4 đặc B. NaHCO 3 , H 2 SO 4 đặc C. Na 2 CO 3 , CaO D. H 2 SO 4 đặc, Na 2 CO 3 Muối cacbonat (MCO 3 ) Câu 1: Chất nào sau đây chứa CaCO 3 trong thành phần hoá học ? A. Đôlômit B. Cacnalit C. Pirit D. Xiđerit Câu 2: Thành phần chính của quặng đôlômit là: A. CaCO 3 .Na 2 CO 3 B. MgCO 3 .Na 2 CO 3 C. CaCO 3 .MgCO 3 D. FeCO 3 .Na 2 CO 3 Câu 3: Cho các chất sau: (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , H 2 O, NaHSO 4 , Na 2 HPO 4 . Số chất lưỡng tính là A. 8. B. 9. C.7. D.6. Câu 4: Tổng số hệ số trong phương trình phản ứng Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 ở dạng phân tử và ion rút gọn lần lượt là A. 4,5 B. 6,4 C. 6,5 D. 5,6 Câu 5: Có 4 dung dịch không màu: HCl, NaCl, Na 2 CO 4 , H 2 SO 4 . Có thể dùng thêm một trong các dung dịch dưới đây để phân biệt 4 dung dịch trên A. KOH B. AgNO 3 C. BaCl 2 D. Phenol phtaxein Câu 6: Có bốn lọ mất nhản gồm: Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 SiO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 3 . Chỉ dùng một trong các dung dịch sau để nhận biết A. NaOH B. H 2 SO 4 C. HCl D. Ba(OH) 2 Câu 7: Dung dịch muối X làm quỳ tím ngả sang màu xanh, dung dịch Y không làm đổi màu quỳ tím .Trộn lẫn dung dịch hai muối thì thu được kết tủa. Dung dịch X, Y có thể là: A. NaOH và K 2 SO 4 B. K 2 CO 3 và Ba(NO 3 ) 2 C. KOH và FeCl 2 D. Na 2 CO 3 và KNO 3 Câu 8: Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hoá học nào sau đây? A. 3 2 2 3 2 CaCO CO H O Ca(HCO )   B. 2 2 3 3 Ca(OH) Na CO CaCO 2NaOH    C. 0 t 32 CaCO CaO CO  D. 3 2 3 2 2 Ca(HCO ) CaCO CO H O   Câu 9: Phản ứng nào sau đây không xảy ra A. 0 t 32 CaCO CaO CO  B. 0 t 32 MgCO MgO CO  C. 0 t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO CO H O   D. 0 t 2 3 2 2 Na CO Na O CO  Câu 10: Cho các chất sau có cùng nồng độ : NaCl , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaOH , NH 4 Cl. Giá trị pH của các dung dịch trên được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái qua phải là A. NH 4 Cl, NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaOH. B. NH 4 Cl , NaHCO 3 , NaCl , Na 2 CO 3 , NaOH. C. NaHCO 3 , NH 4 Cl , NaCl , Na 2 CO 3 , NaOH . D. NH 4 Cl , NaHCO 3 , NaCl , NaOH , Na 2 CO 3 . LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 4 Câu 11: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Na 2 CO 3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh B. NH 4 HCO 3 là bột nở và có thể dùng để chữa đau dạ dày do chứng dư axit . C. Cho các chất sau Si, CaC 2 , Al 4 C 3 vào dung dịch NaOH đều có khí thoát ra D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của đơn chất halogen tăng dần Câu 12: Cho các dung dịch sau có cùng pH: Na 2 CO 3 , CH 3 COONa, Ba(OH) 2 , NaOH . Sắp xếp các chất trên theo chiều tăng dần nồng độ ban đầu A. Ba(OH) 2 < NaOH < Na 2 CO 3 < CH 3 COONa. B. CH 3 COONa < Na 2 CO 3 < NaOH < Ba(OH) 2 C. Ba(OH) 2 < NaOH < CH 3 COONa < Na 2 CO 3 . D. NaOH < Ba(OH) 2 < Na 2 CO 3 < CH 3 COONa. Câu 13: Ca(HCO 3 ) 2 có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy A. HCl, Cu(NO 3 ) 2 , Mg(OH) 2 B. HCl, BaCO 3 , KOH C. HNO 3 , Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 D. HNO 3 , BaCl 2 , NaOH Câu 14: Để phân biệt 4 chất rắn Na 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 SO 4 , CaSO 4 .2H 2 O đựng trong 4 lọ riêng biệt, có thể dùng A. H 2 O và dung dịch HCl B. H 2 O và dung dịch NaOH C. Giấy quỳ ẩm và H 2 SO 4 đặc D. Dung dịch NaOH và dung dịch phenoltalein Câu 15: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng nước và khí CO 2 thì số chất có thể nhận ra được là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 16: Có thể nhận biết từng chất bột trắng sau: NaCl, Na 2 SO 4 , BaCO 3 , Na 2 CO 3 , BaSO 4 A. Khi dùng thêm quỳ tím và HCl B. Khí cacbonic và H 2 O C. Không dùng thêm hoá chất nào khác D. Dùng thêm quỳ tím và NaOH Câu 17: Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất bột sau NH 4 Cl, NaCl, CaCO 3 , Na 2 SO 4 . Có thể sử dụng nhóm chất nào sau đây để nhận biết được cả 4 chất trên? A. Dung dịch NaOH, dung dịch H 2 SO 4 B. Dung dịch Ba(OH) 2 , dung dịch HCl C. Dung dịch KOH, dung dịch HCl D. Dung dịch BaCl 2 , dung dịch HCl Câu 18: Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , NaOH và CH 3 COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH 1 , pH 2 và pH 3 . Sự sắp xếp đúng với giá trị tăng dần của độ pH là A. pH 3 < pH 1 < pH 2 B. pH 3 < pH 2 < pH 1 C. pH 1 < pH 3 < pH 2 D. pH 1 < pH 2 < pH 3 Câu 19: Cặp chất cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Ca(HCO 3 ) 2 và NaHSO 4 B. NaHSO 4 và NaHCO 3 C. NaHCO 3 và BaCl 2 D. AgNO 3 và Fe(NO 3 ) 2 Câu 20: Đun sôi bốn dung dịch, mỗi dung dịch chứa 1 mol mỗi chất sau: Mg(HCO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , và NH 4 HCO 3 . Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm nhiều nhất là A. Dung dịch Mg(HCO 3 ) 2 B. Dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 C. Dung dịch NaHCO 3 D. Dung dịch NH 4 HCO 3 Câu 21: Hỗn hợp X chứa K 2 O, NH 4 Cl, KHCO 3 , BaCl 2 số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, thu được dung dịch chứa A. KCl, KOH B. KCl C. KCl, KHCO 3 D. KCl, KOH, BaCl 2 Câu 22: Cho dung dịch chứa các ion Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + ra khỏi dung dịch ban đầu? A. K 2 CO 3 B. NaOH C. Na 2 SO 4 D. AgNO 3 Câu 23: Có 4 dung dịch: NaOH, H 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 . Chỉ được dùng thêm một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên? A. Dung dịch HNO 3 B. Dung dịch KOH C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch NaCl Câu 24: Có ba dung dịch riêng biệt là Ba (NO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 và MgSO 4 bị mất nhãn. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết được cả ba dung dịch trên? A. Ba(OH) 2 B. H 2 SO 4 C. NaOH D. Na 2 CO 3 Câu 25: Cho các chất sau Mg, Fe 3 O 4 , HCl, Ba(OH) 2 , CO 2 . Số phản ứng có thể xảy ra (các điều kiện phản ứng coi như đầy đủ) nếu cho các chất tác dụng với nhau từng đôi một là A. 10 B. 8 C. 9 D. 6 Câu 26: Dumg dịch X làm quỳ tím hoá xanh, dung sịch Y làm quỳ hóa hồng. Trộn X và Y thhì thấy có kết tủa và khí bay lên. X, Y là cặp chất nào sau đây A. NaOH và KHSO 4 B. Na 2 CO 3 và BaCl 2 C. Na 2 CO 3 và FeCl 3 D. K 2 CO 3 và HCl Câu 27: Chất X có các tính chất sau: (1) tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí làm đục nước vôi trong, (2) X làm mất mầu dung dịch Br 2 , (3) X tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 có thể tạo ra 2 muối. X là A. NaHCO 3 B. NaClO 3 C. Na 2 S D. KHSO 3 LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 5 Câu 28: Cho sơ đồ sau: Ca  X  Y  Z  T  Ca. Thứ tự các chất X, Y, Z, T có thể là A. CaO, Ca(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 B. CaO, CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 C. CaCl 2 , CaCO 3 , CaO, Ca(HCO 3 ) 2 D. CaO, CaCl 2 , CaCO 3 , Ca(OH) 2 Câu 29: Cho sơ đồ chuyển hoá: Chất X có thể là: A. CaCO 3 B. BaSO 3 C. BaCO 3 D. MgCO 3 Câu 30: Sắp xếp dung dịch các muối sau đây: FeSO 4 , H 2 SO 4 , KNO 3 và Na 2 CO 3 theo thứ tự độ pH tăng dần, các dung dịch muối có cùng nồng độ mol/l A. H 2 SO 4 < KNO 3 < FeSO 4 < Na 2 CO 3 B. Na 2 CO 3 < KNO 3 < FeSO 4 < H 2 SO 4 C. H 2 SO 4 < FeSO 4 < KNO 3 < Na 2 CO 3 D. KNO 3 < Na 2 CO 3 < FeSO 4 < H 2 SO 4 Câu 31: Có các dung dịch: (NH 4 ) 2 CO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Chỉ dùng một hoá chất nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch trên? A. Dung dịch NH 3 B. Dung dịch NaOH dư C. Dung dịch Na 2 SO 4 D. Dung dịch Ba(OH) 2 dư (3) Tính chất hóa học của các hợp chất Silic Câu 1: Chất nào sau đây không là nguyên liệu của công nghiệp sản xuất xi măng ? A. Đất sét. B. Đá vôi. C. Cát. D. Thạch cao. Câu 2: Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic. Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc công nghiệp silicat? A. Sản xuất gạch, ngói, sành, sứ. B. Sản xuất xi măng. C. Sản xuất thuỷ tinh. D. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ. Câu 3: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? A. SiO 2 + 4HF  SiF 4 + 2H 2 O B. SiO 2 + 4HCl  SiCl 4 + 2H 2 O C. SiO 2 + 2C o t  Si + 2CO D. SiO 2 + 2Mg o t  2MgO + Si Câu 4: Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách nào sau đây: A. Đun SiO 2 với NaOH nóng chảy B. Cho SiO 2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C. Cho K 2 SiO 3 tác dụng với NaHCO 3 D. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 5: Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây: A. CuSO 4 , SiO 2 H 2 SO 4 (l) B. F 2 , Mg, NaOH C. HCl, Fe(NO 3 ) 2 , CH 3 COOH D. Na 2 SiO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl Câu 6: Số oxi hóa cao nhất của Silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây: A. SiO B. SiO 2 C. SiH 4 D. Mg 2 Si Câu 7: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây: A. SiO 2 + Mg 2MgO + Si B. SiO 2 + 2MaOH Na 2 SiO 3 + CO 2 C. SiO 2 + HF SiF 4 + 2H 2 O D. SiO 2 + Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 + CO 2 Câu 8: Phản ứng nào dùng để điều chế silic trong cồng nghiệp. A. SiO 2 + 2Mg  Si + 2MgO B. SiO 2 + 2C Si + 2CO C. SiCl 4 + 2Zn  2ZnCl 2 + Si D. SiH 4 Si + 2H 2 Câu 9: Si phản ứng với tấc cả các chất trong dãy nào sau đây A. CuSO 4 , SiO 2 , H 2 SO 4 loãng B. F 2 , Mg, NaOH C. HCl, Fe(NO 3 ) 3 , CH 3 COOH D. Na 2 SiO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl Câu 10: Cho các chất sau đây : H 2 SiO 3 , SiO 2 , H 3 PO 4 , HNO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 , CO 2 , Na 2 CO 3 , NH 3 , PH 3 . Số chất tan tốt trong nước là : A. 5. B.6. C.4. D.7. Câu 11: Cho chất sau: NH 4 Cl, CO, CO 2 , NO, N 2 O 5 , HNO 3 , Na 2 CO 3 . Số chất có liên kết cộng hóa trị cho nhận là A. 3. B.5. C.6. D.4. Câu 12: Cho các chất sau: C, Si, SiO 2 , CO, CO 2 , NO, NO 2 , SO 2 , Cl 2 . Số chất tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường là A. 6. B.5. C.4. D.3. Câu 13: Cho các chất: CO, CO 2 , SO 2 , NO, N 2 O 5 , P 2 O 5 , SiO 2 , Cl 2 O 7 , SO 3 , N 2 O, NO 2 . Số chất tác dụng được với H 2 O ở nhiệt độ thường là A. 7. B. 6. C. 8. D.5. Câu 14: Trong các thí nghiệm sau: 1) Cho SiO 2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí H 2 S vào dd axit sunfuro. (3) Cho khí O 3 tác dụng với dung dịch KI . (4) Cho CaOCl 2 tác dụng với HCl đặc. (5) Cho FeS 2 dụng với dung dịch HCl đặc , nóng. (6) Cho khí O 3 tác dụng với Ag. (7) Cho Na 2 S 2 O 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 . (8) Cho Si vào dung dịch Na 2 SiO 3 . X X 1 A COY 2 400 1 Ca(OH) 0 2    D 2 Na HCl   4 SO B LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 6 (9) Đun nóng HCOOH trong H 2 SO 4 đặc. (10) Đun H 2 SO 4 đặc + MnO 2 + NaCl. Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là: A. 9. B. 8. C. 7. D. 6. Câu 15: Cho các phản ứng dưới đây: 1) CO 2 và dung dịch Na 2 SiO 3 . (2) SO 2 và dung dịch Na 2 CO 3 . (3) Cl 2 và dung dịch NaHCO 3 . (4) SiO 2 vào dung dịch HF. (5) Si vào khí quyển F 2 . (6) Cho Si vào dung dịch Na 2 CO 3 . Số phản ứng tạo chất khí là: A. 5. B.6. C. 2. D.3. Câu 16: Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm về khối lượng các oxit: 75% SiO 2 , 13% Na 2 O và 12% CaO. Công thức hoá học của loại thuỷ tinh này là . Na 2 O. CaO. 4SiO 2 B. Na 2 O. 2CaO. 5SiO 2 C. 2Na 2 O. CaO. 6SiO 2 D. Na 2 O. CaO. 6SiO 2 Câu 17: Hãy chọn phát biểu đúng (1) H 2 SiO 3 là chất kết tủa (2) SiO 2 tan trong dd Axit sunfuaric (3) SiO 2 tan được trong Axit flohiđric (4) SiO 2 tan được trong kiềm hoặc cacbonat kiềm nóng chảy A. (2),(3),(4) B. (1),(2),(3) C. (1),(3),(4) D. (1),(2),(4) 2. Các dạng toán (1) CO 2 tác dụng với dung dịch kiềm Câu 1: Cho CO 2 lội từ từ vào dung dịch chứa KOH và Ca(OH) 2 , có thể xảy ra các phản ứng 1. CO 2 + Ca(OH) 2  H 2 O + CaCO 3  2. CO 2 + 2KOH  K 2 CO 3 + H 2 O 3. CO 2 + K 2 CO 3  2KHCO 3 + H 2 O 4. CO 2 + CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2 + H 2 O Thứ tự các phản ứng A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(4)(3)(2) C. (1)(3)(4)(2) D. (1)(2) (3)(4) Câu 2: Phân huỷ hoàn toàn a gam CaCO 3 , rồi cho CO 2 thu được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa b gam NaOH, thu được dung dịch Y. Biết Y vừa tác dụng được với dung dịch KOH, vừa tác dụng được với dung dịch BaCl 2 . Quan hệ giữa a và b là A. 0,4a < b < 0,8a. B. a < b < 2a. C. a < 2b < 2a. D. 0,3a < b < 0,6a. Câu 3: Cho V lit khí CO 2 (54,6 0 C ; 2,5 atm) hấp thụ hoàn toàn vào 100ml Ba(OH) 2 pH = 14 thu được 9,85g kết tủa. Giá trị của V là A. 0,448 B. 0,54 C. 1,792 D. 4,48 Câu 4: Cho a mol CO 2 sục vào dung dịch chứa b mol NaOH. Để có dung dịch chứa muối Na 2 CO 3 và NaHCO 3 , quan hệ giữa a và b tương ứng như sau A. b > 2a B. a > b C. a < b < 2a D. a = b Câu 5: Cho 11,2ml CO 2 (đktc) hấp thu hết bởi 200ml dung dịch Ca(OH) 2 , thu được 0,1gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch Ca(OH) 2 là A. 0,05M B. 0,015M C. 0,005M D. 0,15M Câu 6: Cho V lit khí CO 2 (0 0 C ; 1 atm) hấp thụ hoàn toàn vào 100ml Ba(OH) 2 pH = 14 thu được 3,94g kết tủa. Giá trị của V là A. 0,448 B. 0,56 hoặc 1,792 C. 0,56 D. 1,792 hoặc 0,448 Câu 7: Cho toàn bộ 4,48lít (đktc) CO 2 từ từ qua bình đựng dung dịch chứa 0,15mol Ca(OH) 2 . Khối lượng dung dịch tăng hay giảm sau phản ứng. A. Tăng 8,8g B. Tăng 10g C. Giảm 1,2g D. Giảm 1,9g Câu 8: Hấp thụ hết 1,344 lít CO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch A chứa đồng thời NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M. Số gam kết tủa thu được A. 1,97 B. 5,91 C. 11,82 D. 7,88 Câu 9: Sục từ từ khí CO 2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M, Ba(OH) 2 0,5M và BaCl 2 0,7M. Tính thể tích khí CO 2 cần sục vào (đktc) để kết tủa thu được là lớn nhất. A. V = 2,24 lít B. 2,8 lít C. 2,688 lít D. 3,136 lít Câu 10: Dẫn toàn bộ khí CO 2 điều chế được từ 5 gam CaCO 3 vào 200ml dung dịch Ba(OH) 2 thấy tạo thành 3,94gam kết tủa trắng. Nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng A. 0,25 B. 0,10 C. 0,175 D. 0,2 Câu 11: Sục V ml CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,001 M thấy xuất hiện 0,1 gam kết tủa trắng, lọc kết tủa rồi đem đun nóng dung dịch thu được 0,1 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là A. 0,672 B. 0,0672 C. 67,2 D. 6,72 Câu 12: Cho 3,36 lít CO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng A. 9,85 gam B. 14,775gam C. 19,7gam D. 1,97 gam Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 3,2256 lit CO 2 (54,6 0 C, 1atm) vào 2 lit Ca(OH) 2 0,03M.Dung dịch thu được chứa các chất nào sau đây A. Ca(HCO 3 ) 2 B. CaCO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 D. CaCO 3 ,Ca(OH) 2 Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 3,584 lít CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,05M được kết tủa X và dung dịch Y. Khi đó khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 sẽ A. tăng 3,04 gam B. giảm 3,04 gam C. tăng 7,04 gam D. giảm 4 gam LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 7 Câu 15: Dung dịch X chứa a mol Ca(OH) 2 . Cho dung dịch X hấp thụ 0,06 mol CO 2 được 2b mol kết tủa, nhưng nếu dùng 0,08 mol CO 2 thì thu được b mol kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là A. 0,08 và 0,04 B. 0,05 và 0,02 C. 0,06 và 0,02 D. 0,08 và 0,05 Câu 16: Cần thêm ít nhất bao nhiêu ml Na 2 CO 3 0,25 M vào 250ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,02 M để kết tủa hoàn toàn ion nhôm trong dung dịch A. 15 ml B. 20 ml C. 30 ml D. 12ml Câu 17: Dẫn 5,6 lít CO 2 (đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH x (mol/l), dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa với 100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của x là A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí CO 2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là A. 21,2 gam B. 20,8 gam C. 25,2 gam D. 18,9 gam Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO 2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH aM, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO 2 (ở đktc). Giá trị của a là A. 0,4 B. 0,5 C. 0,6 D. 0,8 Câu 20: Cho dung dịch chứa a mol NaHCO 3 , vào dung dịch chứa b mol Ba(OH) 2 . Sau khi phản ứng xong lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc thu được chứa chất gì nếu b < a < 2b. A. NaHCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 B. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 C. NaOH, Ba(OH) 2 D. NaOH, Na 2 CO 3 Câu 21: cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO 3 và K 2 CO 3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Sục toàn bộ khí Y từ từ vào dung dịch chỉ chứa 0,18mol Ba(OH) 2 , thu được m gam kết tủa. Hỏi m có giá trị của m trong khoảng A. 35,46  m  29,55 B. 30,14  m  29,55 C. 35,46  m  30,14 D. 40,78  m > 29,55 Câu 22: A là hỗn hợp khí gồm SO 2 và CO 2 có tỉ khối hơi so với H 2 là 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng 1 lít dung dịch NaOH 1,5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m và a là A. m=105a B. m=103,5a C. m=116a D. m=141a Câu 23: Sục V lít CO 2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa, giá trị của V là A. 2,24 và 4,48 B. 2,24 và 11,2 C. 6,72 và 4,48 D. 5,6 và 11,2 (2) Khử oxit kim loại bằng CO Câu 1: Xét cân bằng hoá học CO (k) + Cl 2 (k)  COCl 2 (k) K c = 4 tại t o C. Khi cân bằng nồng độ CO là 0,20 mol/l, Cl 2 là 0,30 mol/l thì nồng độ cân bằng của COCl 2 ở nhiệt độ t o (C) là A. 0,024 mol/l B. 2,4 mol/l C. 0,24 mol/l D. 0,0024 mol/l Câu 2: Cho cân bằng sau: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⇄ Ca (HCO 3 ) 2 . Tác động nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng A. Tăng áp suất B. Tăng nhiệt độ C. Thêm CaCO 3 vào D. Thêm vào dung dịch NaOH Câu 3: Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng Fe 2 O 3 (r) + 3CO(k) ⇄ 2Fe(r) + 3CO 2 (k), ∆H > 0. Người tác dùng các biện pháp (1) Tăng nhiệt độ phản ứng; (2) Dùng chất xúc tác; (3) Giảm nhiệt độ phản ứng; (4) Tăng áp suất chung của hệ. Yếu tố giúp tăng hiệu suất của phản ứng trên là A. (1) B. (3) C. (1) (2) D. (2), (3), (4) Câu 4: Phản ứng nào dưới đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất và giảm nhiệt độ của bình A. CO (k) + H 2 O (h) ⇄ CO 2 (k) + H 2 (k) ∆H = -41,8 kJ/mol B. COCl 2 (k) ⇄ CO (k) + Cl 2 (k) ∆H = 113 kJ/mol C. N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k) ∆H = -92kJ/mol D. SO 3 (k) ⇄ SO 2 (k) + O 2 (k) ∆H = 192 kJ/mol Câu 5: Khử hoàn toàn 17,6gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là A. 5,6 gam B. 6,72 gam C. 16,0 gam D. 11,2 gam. Câu 6: Đốt 10g mẫu thép X trong oxi dư rồi dẫn toàn bộ sản phẩm qua nước vôi trong dư thu được 0,5g kết tủa. Hàm lượng cacbon có trong thép là: A. 0,8% B. 0,7% C. 0,65% D. 0,6% Câu 7: Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt cần V 1 lít H 2 . Hoà tan hoàn toàn lượng sắt sinh ra ở trên trong dung dịch HCl thấy tạo ra V 2 lít H 2 biết V 1 > V 2 và các khí đo ở cùng điều kiện. Công thức của xít sắt là A. Fe 2 O 3 B. FeO hoặc Fe 3 O 4 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 hoặc Fe 3 O 4 Câu 8: Nung hốn hợp có chứa 14,4 gam Mg với 12 gam SiO 2 trong một thiết bi kín , phản ứng kết thúc , thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được V lít H 2 ( đktc) . Giá trị của V là : A. 8,96. B.3,36. C. 2,24. D. 4,48. Câu 9: Nung 16,8 gam hỗn hợp Al , Ca với lượng vừa đủ cacbon để phản ứng hoàn toàn , thu được hỗn hợp chất rắn X . Cho X vào nước dư , phản ứng kết thúc thu được 10,08 lít khí ( đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 31,2. B. 42,3. C. 7,8. D. 19,5 . LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 8 Câu 10: Dẫn 1 luồng CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 và CuO nung nóng thu được chất rắn Y; khí ra khỏi ống được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 40 gam kết tủa. Hoà tan chất rắn Y trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí bay ra (đktc). Giá trị của m là A. 24 B. 16 C. 32 D. 12 Câu 11: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe 3 O 4 . Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là A. 16,8. B. 21,5 C. 23,2. D. 12,2. Câu 12: Cho khí CO đi qua m gam Fe 2 O 3 nung nóng thì thu được 10,68 gam chất rắn A và khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào 350ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1M thì thấy tạo ra 3,0 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 11,16 B. 11,64 hoặc 11,96 C. 11,64 D. 11,16 hoặc11,32 Câu 13: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO 3 trong bình kín chứa 0,01 mol O 2 thu được chất rắn X. Để hoà tan hết X bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng thì số mol HNO 3 tối thiểu cần dùng là A. 0,14 B. 0,15 C. 0,16 D. 0,18 Câu 14: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí X gồm CO 2 ; CO và H 2 . Toàn bộ lượng khí X vừa đủ khử hết 48 gam Fe 2 O 3 thành Fe và thu được 10,8 gam H 2 O. Phần trăm thể tích CO 2 trong X là A. 28,571% B. 14,286% C. 13,235% D. 16,135% Câu 15: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe 3 O 4 . Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là A. 16,8 B. 21,5 C. 22,8 D. 23,2 Câu 16: Cho hơi nước qua than nóng đỏ ta thu được 29,12 lít hỗn hợp khí X ( đktc) gồm CO , CO 2 , H 2 . Cho toàn bộ X đi qua ống sứ nung nóng đựng CuO dư , phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn trong ống sứ giảm đi 16 gam . Nếu cho X vào dung dịch Ca(OH) 2 dư , thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 20. B.40. C.35. D.30. Câu 17: Cho 28,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3 C, C vào dung dịch HNO 3 đặc , nóng và dư ta thu được 57,12 lít khí là sản phẩm khử duy nhất ( đktc ) . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là : A. 108,9 . B. 81,0. C. 133,1. D.145,2. Câu 18: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 đặc nóng được 4,368 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị m là A. 12 B. 24 C. 10,8 D. 16 Câu 19: Khi dùng khí CO để khử Fe 2 O 3 thu được hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch HCl (dư) giải phóng 4,48 lít khí (đktc). Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOH dư thu được 45 gam kết tủa trắng xanh. Thể tích khí CO cần dùng là A. 10,08 lít B. 8,96 lít C. 13,44 lít D. 6,72 lít Câu 20: Cho dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 nung nóng phản ứng tạo ra 0,138 mol CO 2 . Hỗn hợp chất rắn còn lại trong ống nặng 14,352 gam gồm bốn chất. Hoà tan hết bốn hỗn hợp chất này vào dung dịch HNO 3 dư được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V (đktc) là A. 2,276 B. 0,672 C. 2,285 D. 3,720 Câu 21: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 16 gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Cho X tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, dư thu được dung dịch Y. Khối lượng muối khan trong dung dịch Y là A. 40 gam B. 48 gam C. 20 gam D. 32 gam Câu 22: Cho dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO và Fe 2 O 3 nung nóng, phản ứng tạo ra 0,138 mol CO 2 . Hỗn hợp chất rắn còn lại trong ống nặng 14,352 gam gồm bốn chất. Hoà tan hết hỗn hợp bốn chất này vào dung dịch HNO 3 dư được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V (đktc) là A. 0,224 B. 0,672 C. 2,285 D. 6,854 Câu 23: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được chất rắn A có khối lượng bé hơn 1,6 gam so với khối lượng FeO ban đầu. Khối lượng Fe thu được và % thể tích CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng lần lượt là A. 5,6 gam; 40% B. 2,8 gam; 25% C. 5,6 gam; 50% D. 11,2 gam; 60% Câu 24: Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ đi qua sống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là A. FeO; 75% B. Fe 2 O 3 ; 75% C. Fe 2 O 3 ; 65% D. Fe 3 O 4 ; 65% Câu 25: Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 thu được 2,24 gam chất rắn. Mặt khác, để hoà tan 2,88 gam X cần dùng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl. Kết thúc thí nghiệm thu được 224 ml khí (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl là A. 0,5M B. 1,0M C. 1,5M D.2,0M Câu 26: Thổi hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí A khô (H 2 , CO, CO 2 ). Cho A qua dung dịch Ca(OH) 2 thì còn lại hỗn hợp khí B khô (H 2 , CO). Một lượng khí B tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy tạo thành 1,26 gam nước. % CO 2 (theo thể tích) trong A là: LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 9 A. 20,0% B. 29,16% C. 11,11% D.30,12% Câu27: Cho 12g hỗn hợp MgO, CuO, Fe 2 O 3 tác dụng với HCl 2M vừa đủ cần 225ml. Nếu lấy cùng hỗn hợp này dụng CO dư thì được 10g chất rắn. Thành phần % khối lựơng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 25%; 45%; 30% B. 20%; 30%; 50% C. 45%; 35,5%; 19,5% D. 33,3%; 33,3%; 33,3% Câu 28: Khi cho CO (dư) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kỹ. Sau phản ứng (giả sử các phản ứng xẩy ra hoàn toàn) còn lại chất rắn Z. Hỗn hợp Z gồm A. MgO, Fe 3 O 4 B. Mg, Fe, Cu C. MgO, Fe, C D. Mg, Al, Fe, Cu Câu 29: Cho 4,48 lit CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8g oxit sắt đến khi phản ứng hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỷ khối so với H 2 là 20. Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO 2 trong hỗn hợp sau phản ứng là A. Fe 2 O 3 ; 65% B. Fe 3 O 4 ; 75% C. Fe 2 O 3 ; 75% D. FeO; 75% (3) Muối CO 3 2- Câu 1: Trộn dung dịch chứa Ba 2+ ; OH - 0,06mol và Na + 0,02mol với dung dịch chứa HCO 3 - 0,04mol; CO 2 3 0,03mol và Na + . Khối lượng kết tủa thu được sau khi trộn là A. 39,4 gam B. 5,91gam C. 7,88 gam D. 3,94 gam Câu 2: Cho 16,25 gam FeCl 3 tác dụng hết với dung dịch Na 2 CO 3 dư thấy có kết tủa xuất hiện. Khối lượng kết tủa thu được A. 10,7 gam B. 9,0 gam C. 14,6 gam D. 11,6 gam Câu 3: Để sản xuất 100kg loại thuỷ tinh có công thức Na 2 O.CaO.6SiO 2 cần phải dùng bao nhiêu kg narti cacbonat (với hiệu suất là 75%) A. 25,15 B. 22,17 C. 29,56 D. 20,92 Câu 4: Hoà tan 10,00g hỗn hợp 2 muối XCO 3 và Y 2 (CO 3 ) 3 bằng dung dịch HCl được dung dịch A và 0,672l khí (đktc) thoát ra. Cô cạn A thì được lượng muối khan là A. 1,033 g B. 10,33 g C. 65 g D. 13 g Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 1 hỗn hợp 2 mi Cacbonat của 2 kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được 10 lít khí CO 2 (ở 54,6 0 C; 0,8064atm) và dung dịch X. Tổng sốmol 2 muối ban đầu là A. 0,03mol B. 0,3mol C. 0,6mol D. 0,15mol Câu 6: Trộn dung dịch NaHCO 3 và NaHSO 4 có cùng nồng độ theo tỷ lệ thể tích 1:1. Thu được dung dịch sau đó cho quỳ tím vào dung dịch thì quỳ tím có màu A. Đỏ B. Xanh C. Tím D. Mất màu Câu 7: Đun nóng hỗn hợp 2 muối rắn (NH 4 ) 2 CO 3 và NH 4 HCO 3 thu được 13,44lít khí NH 3 và 11,2lít khí CO 2 . % (các khí đo ở đktc). Các muối (theo khối lượng) theo thứ tự là A. 60%, 40% B. 40%, 60% C. 23,3%, 76,7 D. 76,7%, 23,3% Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO 3 , và Na 2 CO 3 thu được 11,6g chất rắn và 2,24lit khớ (đktc). Hàm lượng % CaCO 3 trong X là A. 6,25% B. 8,62% C. 50,2% D. 62,5% Câu 9: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là A. 16% và 84% B. 84% và 16% C. 26% và 74% D. 74% và 26% Câu 10: Nung hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm CaCO 3 và NaCl. Kết thúc thí nghiệm thu được 7,8 gam chất rắn khan. Khối lượng CaCO 3 có trong X là A. 5,0 gam B. 6,0 gam C. 7,0 gam D. 8,0 gam Câu 11: Cho 115g hỗn hợp ACO 3 , B 2 CO 3 và R 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,896 lít CO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là A. 120g B. 115,44g C. 110g D. 116,22g Câu 12: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là: A. V = 22,4 (a - b) B. V = 11,2 (a + b) C. V = 22,4 (a + b) D. V = 22,4 (b - a) Câu 13: Dung dịch X gồm Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , NaHCO 3 . Chia X thành hai phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với nước vôi trong dư được 20g kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư được V lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24 B. 4,48 C. 6,72 D. 3,36 Câu 14: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thì thu được muối clorua khan là A. 2,66 gam B. 22,6gam C. 26,6 gam D. 6,26 gam Câu 15: 250ml dung dịch A chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3 khi tác dụng với H 2 SO 4 dư thì được 2,24 lít CO 2 (đktc). Nếu lấy 500ml dung dịch A tác dụng với CaCl 2 dư cho ra 16 gam kết tủa. Nồng độ mol của 2 muối trong A là A. [Na 2 CO 3 ] = 0,04M, [Na 2 HCO 3 ] = 0,06M. B. [Na 2 CO 3 ] = 0,32M, [Na 2 HCO 3 ] = 0,08M. C. [Na 2 CO 3 ] = 0,16M, [Na 2 HCO 3 ] = 0,24M. D. [Na 2 CO 3 ] = 0,08M, [Na 2 HCO 3 ] = 0,02M. LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon-Silic 10 Câu 16: Dung dịch X chứa 0,25 mol Na 2 CO 3 và 0,5 mol NaHCO 3 . Dung dịch Y chứa 0,8 mol HCl. Trộn nhanh hai dung dịch X và Y thấy thoát ra V lít khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là A. V = 12,32 B. 12,32  V  14,56 C. V = 14,56 D. 11,2  V  13,32 Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO 3 và M’CO 3 bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Dung dịch thu được đem cô cạn được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là A. 1,12 B. 1,68 C. 2,24 D. 3,36 Câu 18: Một dung dịch X có chứa HCl 0,5M và BaCl 2 0,4M. Cho từ từ 200 ml dung dịch X vào V ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 1M. Xác định V (tối thiểu) để kết tủa thu được là lớn nhất? A. 130 ml B. 140 ml C. 180 ml D. 200 ml Câu 19: Cho từ từ từng giọt V ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Na 2 CO 3 0,5M vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời BaCl 2 0,5M và HCl 2M. Tính V (tối thiểu) cần cho vào để kết tủa thu được là lớn nhất? A. 200 ml B. 300 ml C. 400 ml D. 500 ml Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp chứa MgCO 3 và CaCO 3 có cùng số mol thu được khí X và chất rắn Y. Hoà tan Y vào H 2 O dư, lọc bỏ kết tủa được dung dịch Z. Hấp thụ hoàn toàn khí X vào dung dịch Z thu được A. CaCO 3 và Ca(OH) 2 B. CaCO 3 C. CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 Câu 21: Thêm từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2 CO 3 1,2M và NaHCO 3 0,6M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch nước vôi trong dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. A. 6 gam B. 8 gam C. 10 gam D. 12 gam Câu 22: Một dung dịch X có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ và HCO - 3 . Cho một dung dịch chứa đồng thời Na 2 CO 3 0,1M và NaOH 0,2M vào dung dịch trên. Thiết lập mối quan hệ giữa V và a, b để có thể kết tủa hoàn toàn các cation trong dung dịch X. (hay kết tủa thu được là lớn nhất). A. V = (a + b)/0,2 B. V = (a + b)/0,3 C. V = (a + b)/0,4 D. V = 2(a+ b) Câu 23: Nhiệt phân 3 gam MgCO 3 một thời gian được khí X và chất rắn Y. Hấp thụ hoàn toàn X vào 100ml dung dịch NaOH x (mol/l) thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng với BaCl 2 dư tạo ra 3,94 gam kết tủa. Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50ml dung dịch KOH 0,2M. Giá trị của x và hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO 3 là A. 0,75; 50% B. 0,5; 66,67% C. 0,5; 84% D. 0,75; 90% Câu 24: Nung 62 gam một cacbonat MCO 3 cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A và khí CO 2 . Cho toàn thể khí CO 2 đi qua dung dịch Ca(OH) 2 trong thu được 30 gam kết tủa. Đun dung dịch trong lại thì thu thêm 10 gam kết tủa. Khối lượng của A và kim loại M là A. 40 gam, Cu B. 32 gam, Ca C. 30 gam, Ca D. 50 gam, Zn. Câu 25: Nhiệt phân 3 gam MgCO 3 một thời gian được khí X chất rắn Y. Hấp thu hoàn toàn X vào 100 ml dung dịch NaOH x (mol/l) thu được dung dịch Z. Dung dịch Z phản ứng với BaCl 2 dư tạo ra 3,94 gam kết tủa. Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M. Giá trị của x và hiệu xuất phản ứng nhiệt phân MgCO 3 lần lượt là A. 0,75; 50%. B. 0,5; 66,67%. C. 0,5; 84% . D. 0,75; 90%. Câu 26: Nung hỗn hợp A gồm CaCO 3 và CaSO 3 tới phản ứng hoàn toàn được chất rắn B có khối lượng bằng 50,4% khối lượng của hỗn hợp A. Chất rắn A có % khối lượng hai chất lần lượt là A. 20% và 80% B. 25% và 75% C. 30% và 70% D. 40% và 60%. Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn gỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 thu được dhất rắn có khối lượng bằng một nửa khối lượng hỗn hợp đầu. Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 25%; 75% B. 50%; 50% C. 35%; 65% D. 55%; 45% Câu 28: Nhiệt phân đến khối lượng không đổi 53g hỗn hợp Ca(HCO 3 ) 2 và Na 2 CO 3 thu đựơc 42,4g chất rắn.Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A. 27,3%; 72,3% B. 52,25%; 47,75% C. 35,5%; 64,5% D. 30,56%; 69,44% Câu 29: Hòa tan m gam hỗn hợp hai múôi cacbonat của kim loại hóa trị I và kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và Vlít CO 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch A thu được (m + 3,3) gam muối khan. Giá trị của V là A. 2,24lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 8,96lít Câu 30: Cho 2,62gam hỗn hợp (NH 4 ) 2 CO 3 và Na 2 CO 3 vào dung dịch chứa 0,02mol Ba(OH) 2 và 0,02mol NaOH. Đun nhẹ, được dung dịch D, kết tủa E và khí G. Giả thiết nước bay hơn không đáng kể. So với tổng khối lượng muối cho vào và khối lượng dung dịch B thì khối lượng dung dịch D đã giảm 4,382g. Khối lượng Na 2 CO 3 đã lấy là A. 0,689gam B. 1,378gam C. 1,248gam D. 0,624gam Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 1 hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl dư thu được 10 lít khí CO 2 (ở 54,6 0 C; 0,8064 atm) và dung dịch X. Tổng số mol 2 muối ban đầu là A. 0,03 mol B. 0,3 mol C. 0,6 mol D. 0,15 mol [...]...LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon -Silic NHÓM CACBON TRONG ĐỀ THI ĐH-CĐ NĂM 2007 Câu 1 (ĐH-KA-2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa... dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa Giá trị của a, m tương ứng là A.0,08 và 4,8 B 0,04 và 4,8 C 0,14 và 2,4 D 0,07 và 3,2 12 LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon -Silic Câu 27 (ĐH-KA-2010) Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa... khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa Giá trị của V là: A.1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 11 LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon -Silic NĂM 2009 Câu 14 (ĐH-KA-2009) Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A.1,182 B... chất rắn Y Hoà tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Phần trăm thể tích khí CO trong X là A.57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% 13 LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon -Silic Câu 39 (ĐH-KB-2011) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình một thời gian ở 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄... phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 12 (ĐH-KB-2008) Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là A Na B K C Rb D Li Câu 13 (CĐ-2008)... dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là A.0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 32 (CĐ-2010) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức của muối hiđrocacbonat là A.NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 33 (CĐ-2010) Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được... 2010 Câu 25 (ĐH-KA-2010) Phát biểu không đúng là: A Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp chất B Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 1200oC trong lò điện C Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá bởi nước clo ở nhiệt độ thường Câu 26 (ĐH-KA-2010)... lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa Giá trị của a là A.0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 3 (ĐH-KB-2007) Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3... với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là A 4 B 6 C 7 D 5 Câu 35 (ĐH-KA-2011) Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A CH4 và H2O B CO2 và CH4 C N2 và CO D CO2 và O2 Câu 36 (ĐH-KA-2011) Hấp thụ hoàn toàn... D Fe3O4; 75% NĂM 2008 Câu 7 (ĐH-KA-2008) Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: to X X1 +CO2 ; X1 +H2O →X2 ; X2+Y →X+ Y1 +H2O ; X2+ 2Y→ X+ Y2+2H2O Hai muối X, Y tương ứng là A.CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 8 (ĐH-KA-2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau khi các phản ứng xảy ra . LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon -Silic 1 1. Khái quát nhóm Cacbon Silic, TCHH của các hợp chất Cacbon – Silic (1) Khái quát về Cacbon Silic Câu 1: Cấu hình ngoài cùng của các nguyên tố nhóm cacbon. LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon -Silic 11 NHÓM CACBON TRONG ĐỀ THI ĐH-CĐ NĂM 2007 Câu 1 (ĐH-KA-2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều,. KHSO 3 LTĐH Chuyên đề Nhóm Cacbon -Silic 5 Câu 28: Cho sơ đồ sau: Ca  X  Y  Z  T  Ca. Thứ tự các chất X, Y, Z, T có thể là A. CaO, Ca(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 B. CaO, CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 ,