Ôn thi Đại học môn Hóa học Chuyên đề Điện phân

::HOCHOAHOC.COM:: CHUYấN IN PHN CHUYấN : IN PHN I IN PHN NểNG CHY 1) in phõn núng chy: ỏp dng i vi MCln, M(OH)n v Al2O3 (M l kim loi nhúm IA v IIA) a) in phõn núng chy oxit: Nhụm l kim loi c sn xut bng cỏch in phõn Al2O3 núng chy Al2O3 nguyờn cht núng chy nhit trờn 20000C Mt phng phỏp rt thnh cụng sn xut nhụm l to mt dung dch dn in cú nhit núng chy thp hn 20000C bng cỏch hũa tan Al2O3 vo criolit núng chy (Na3AlF6) Phng trỡnh s in phõn: 2Al2O3 = 4Al + 3O2 Tỏc dng ca Na3ALF6 (criolit): - H nhit núng chy cho hn hp phn ng - Tng kh nng dn in cho Al - Ngn chn s tip xỳc ca oxi khụng khớ vi Al - Chỳ ý: Do in cc lm bng graphit (than chỡ) nờn b khớ sinh anot n mũn: 2C + O2 2CO 2CO + O2 2CO2 Vỡ vy, quỏ trỡnh in phõn núng chy oxit, ti anot thng thu c hn hp khớ CO, CO2, O2 b) in phõn núng chy hydroxit kim loi kim: 2MOH 2M + O2 + H2O (M = Na, K,) c) in phõn mui clorua (thng dựng iu ch KL kim v kim th) 2MClx 2M + xCl2 (x = 1,2) II PHNG PHP GII BI TP IN PHN TRONG DUNG DCH in phõn dung dch mui: 1.1 in phõn cỏc dung dch mui ca Kim loi kim, kim th, Nhụm a catot (cc õm) Cỏc ion kim loi kim, kim loi kim th v ion Nhụm khụng b in phõn vỡ chỳng cú tớnh oxi húa yu hn H2O; H2O b in phõn theo phng trỡnh: 2H2O + 2e H2 + 2OH b anot (cc dng): - Nu l S2-, Cl-, Br-, I- thỡ chỳng b in phõn trc H2O theo th t tớnh kh: S2->I- > Br- > Cl- > H2O (F- khụng b in phõn ) Phng trỡnh in phõn tng quỏt: S2- S + 2e; 2X- X2 + 2e Sau ht cỏc ion ú, nu tip tc in phõn thỡ H2O s in phõn theo phng trỡnh: 2H2O O2 + 4H+ + 4e - Nu l cỏc ion: NO3-, SO42-, CO32-, PO43- thỡ chỳng khụng b in phõn m H2O b in phõn Vớ d 1:Vit PTHH xy in phõn dung dch NaCl : NaCl Na+ + ClCatot (-) Anot (+) Na+ khụng b in phõn 2Cl- Cl2 + 2e 2H2O + 2e H2 + 2OH Phng trỡnh : 2Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 * Xy tng t in phõn cỏc dung dch : NaCl , CaCl2 , MgCl2 , BaCl2 , AlCl3 Khụng th iu ch kim loi t : Na Al bng phng phỏp in phõn dung dch Vớ d : Vit PTHH xy in phõn dung dch Na2SO4 : Na2SO4 2Na+ + SO42Catot(-):Na+, H2O Anot (+):SO42-, H2O + Na khụng b in phõn SO42-khụng b in phõn 2H2O + 2e H2 + 2OH 2H2O O2 + 4H+ + 4e Phng trỡnh in phõn: 2H2O 2H2 + O2 * Xy tng t in phõn cỏc dung dch: NaNO3, K2SO4 , Na2CO3 , MgSO4 , Al2(SO4)3 `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè ::HOCHOAHOC.COM:: CHUYấN IN PHN Vớ d 3: in phõn 100ml dung dch cha NaCl vi in cc tr ,cú mng ngn, cng dũng in I = 1.93A Tớnh thi gian in phõn c dung dch pH = 12, th tớch dung dch c xem nh khụng thay i, hiu sut in phõn l 100% A 50s B 100s C 150s D 200s Hng dn gii Vỡ dung dch cú PH = 12 Mụi trng kim pH = 12 [H+] = 10-12 [OH-] = 0,01 S mol OH- = 0,001 mol NaCl Na+ + ClCatot (-) Anot (+) + Na khụng b in phõn 2H2O + 2e H2 + 2OHCl- Cl2 + 2e 0,001 0,001 S mol e trao i l : n = 0,001 mol p dng cụng thc Faraday : n = It / F t= n F /I Chn ỏp ỏn A 1.2 in phõn cỏc dung dch mui ca cỏc kim loi ng sau Al dóy in húa a catot (cc õm) - Cỏc cation kim loi b kh theo phng trỡnh: Mn+ + ne M Sau ht cỏc ion ú, nu tip tc in phõn thỡ H2O s in phõn theo phng trỡnh: 2H2O + 2e H2 + 2OH b anot (cc dng): (Xy tng t mc.I.1b) Vớ d : Vit PTHH xy in phõn dung dch CuSO4 : CuSO4 Cu2+ + SO422+ Catot(-):Cu Anot (+):SO42-, H2O SO42- khụng b in phõn 2+ Cu + 2e Cu 2H2O 4H+ + O2+ 4e Phng trỡnh in phõn : Cu2+ + H2O Cu + 2H+ + ẵ O2 CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + ẵ O2 Xy tng t in phõn cỏc dung dch mui ca kim loi t Zn Hg vi cỏc gc axit NO3- , SO42- : Cu(NO3)2 + H2O Cu + 2HNO3 + ẵ O2 Vớ d : Vit PTHH xy in phõn dung dch ZnCl2 : ZnCl2 Zn2+ + 2ClCatot (-) Anot (+) Zn2+ + 2e Zn 2Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn: ZnCl2 Zn + Cl2 Vớ d 3: in phõn 100ml dung dch CuSO4 0,1M vi cỏc in cc tr cho n va bt u si bt bờn catot thỡ ngng in phõn Tớnh pH dung dch y vi hiu sut l 100% Th tớch dung dch c xem nh khụng i Ly lg2 = 0,3 A pH = 0,1 B.pH = 0,7 C.pH = 2,0 D pH = 1,3 Hng dn gii n va bt u si bt khớ bờn catot thỡ Cu2+ va ht in phõn dung dch : CuSO4 : CuSO4 Cu2+ + SO42Catot(-) Anot (+) SO42- khụng b in phõn Cu2+ + 2e Cu 2H2O 4H+ + O2 + 4e 0,01 0,02 0,02 0,02 S mol e cho anot = s mol e nhn catot n H+ = 0,02 mol [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 pH = -lg0,2 = 0,7 Chn ỏp ỏn B 1.3 in phõn hn hp cỏc dung dch mui `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè ::HOCHOAHOC.COM:: CHUYấN IN PHN * catot: Cỏc cation kim loi b kh theo th t dóy th in cc chun (ion cú tớnh oxi húa mnh hn b kh trc): Mn+ + ne M * anot : (Xy tng t mc I.1b) Vớ d 1: Vit PTHH xy in phõn dung dch hn hp NaCl v Cu(NO3)2 : NaCl Na+ + ClCu(NO3)2 Cu2+ + 2NO3Catot(-):Na+, Cu2+, H2O Anot(+):NO3-, Cl-, H2O Na+ khụng b in phõn NO3- khụng b in phõn 2+ Cu + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e 2H2O + 2e H2 + 2OH2H2O 4H+ + O2 + 4e Phng trỡnh in phõn: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Cu(NO3)2 + H2O Cu + ẵ O2 + 2HNO3 Phng trỡnh in phõn tng quỏt: 2NaCl + Cu(NO3)2 Cu + Cl2 + 2NaNO3 Vớ d 2: (Trớch i hc A- 2010) in phõn (vi in cc tr) mt dung dch gm NaCl v CuSO4 cú cựng s mol, n catot xut hin bt khớ thỡ dng in phõn Trong c quỏ trỡnh in phõn trờn, sn phm thu c anot l A khớ Cl2 v O2 B khớ H2 v O2 C ch cú khớ Cl2 D khớ Cl v H2 Chn ỏp ỏn: A Vớ d 3: in phõn hon ton dung dch hn hp gm a mol Cu(NO3)2 v b mol NaCl vi in cc tr , mng ngn xp dung dch thu c sau in phõn cú kh nng phn ng vi Al2O3 thỡ A.b = 2a B.b > 2a C b 2a Hng dn gii Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO3a a NaCl Na+ + Clb b Catot(-) Anot (+) Na+ khụng b in phõn NO3- khụng b in phõn 2+ Cu + 2e Cu 2Cl Cl2 + 2e Phng trỡnh : Cu2+ + 2Cl- Cu + Cl2 (1) a b 2+ Nu d Cu sau (1) : a > b/2 ( 2a > b ) thỡ cú phn ng : Cu2+ + 2H2O Cu + 4H+ + O2 Dung dch thu c cú axit nờn cú phn ng vi Al2O3 Nu d Cl- sau (1) : a < b/2 ( b > 2a) cú phn ng : 2H2O + 2Cl- 2OH- + H2 + Cl2 Dung dch thu c cú mụi trng baz Cú phn ng vi Al2O3 : NaOH + Al2O3 NaAlO2 + H2O Chn ỏp ỏn D Vớ d 4: (Trớch i hc A- 2010) in phõn (in cc tr) dung dch X cha 0,2 mol CuSO4 v 0,12 mol NaCl bng dũng in cú cng 2A Th tớch khớ (ktc) thoỏt anot sau 9650 giõy in phõn l A.2,240 lớt B.2,912 lớt C.1,792 lớt D.1,344 lớt Hng dn gii NaCl Na+ + ClCuSO4 Cu2+ + SO42n e trao i) = It/F= 0,2 mol Catot (-) Anot (+) 2+ + (Cu ; Na , H2O) (SO42-, Cl-, H2O) Na+ khụng in phõn SO42- khụng in phõn 2+ Cu + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè ::HOCHOAHOC.COM:: 0,02 CHUYấN IN PHN 0,06 0,12 0,12 2H2O 4H+ +O2 + 4e 0,02 0,08 Vkhớ = (0,06 + 0,02) 22,4 = 1,792 lớt ỏp ỏn C Vớ d 5: in phõn 100 ml dung dch CuSO4 0,2M v AgNO3 0.1M vi cng dũng in I = 3.86A.Tớnh thi gian in phõn c mt lng kim loi bỏm bờn catot l 1.72g ? A 250s B.1000s C.500s D 750s Hng dn gii S gam kim loi Ag ti a c to thnh : 0,01.108 = 1,08 gam S gam Cu ti a to thnh : 0,02.64 = 1,28 gam Vỡ 1,08 < 1,72 < 1,08 + 1,28 in phõn ht AgNO3 , V cũn d mt phn CuSO4 Khi lng Cu c to thnh : 1,72 1,08 = 0,64 gam n Cu = 0,01 mol p dng cụng thc Faraday : Cho Ag : 0,01 = 3,86.t1 / 96500.1 t1 = 250s Cho Cu : 0,01 = 3,86.t2 / 96500.2 t2 = 500 s Tng thi gian : 250 + 500 = 750 s Chn ỏp ỏn D Vớ d 6: (Trớch i hc B 2009) in phõn cú mng ngn 500 ml dung dch cha hn hp gm CuCl2 0,1M v NaCl 0,5M (in cc tr, hiu sut in phõn 100%) vi cng dũng in 5A 3860 giõy Dung dch thu c sau in phõn cú kh nng ho tan m gam Al Giỏ tr ln nht ca m l A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Hng dn gii S mol e trao i in phõn : mol n CuCl2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol ; n NaCl = 0,5.0,5 = 0,25 mol n Cu2+ = 0,05 mol , n Cl- = 0,25 + 0,05.2 = 0,35 mol Vy Cl- d , Cu2+ ht , nờn ti catot s cú phn ng in phõn nc (sao cho s mol e nhn catot l 0,2) Ti catot : Ti anot : Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e 0,05 0,1 0,2 0,2 2H2O + 2e H2 + 2OH0,1 (0,2-0,1) 0,1 Dung dch sau in phõn cú 0,1 mol OH- cú kh nng phn ng vi Al theo phng trỡnh : Al + OH- + H2O AlO2- + 3/2 H2 0,1 0,1 mAl max = 0,1.27= 2,7 (g) Chn ỏp ỏn B Vớ d 8:: Mc ni tip hai bỡnh in phõn: bỡnh (1) cha dung dch MCl2 v bỡnh (2) cha dung dch AgNO3 Sau phỳt 13 giõy thỡ catot bỡnh (1) thu c 1,6 gam kim loi cũn catot bỡnh (2) thu c 5,4 gam kim loi C hai bỡnh u khụng thy khớ catot thoỏt Kim loi M l: A Zn B Cu C Ni D Pb Hng dn gii Do hai bỡnh mc ni tip nờn ta cú: Q = I.t = M = 64 Cu Chn ỏp ỏn B IN PHN CC DUNG DCH AXIT: * catot: Cỏc ion H+ (axit) d b kh hn cỏc ion H+ (H2O): 2H+ + 2e H2 Khi ion H+ (axit) ht , nu tip tc in phõn thỡ H2O s in phõn theo phng trỡnh: 2H2O + 2e H2 + 2OH * anot: (Xy tng t mc2.1b) Vớ d 1: Vit PTHH xy in phõn dung dich HCl: HCl H+ + ClCatot(-) Anot (+) 2H+ + 2e H2 2Cl- Cl2 + 2e Phng trỡnh in phõn: HCl H2 + Cl2 Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Trang /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè ::HOCHOAHOC.COM:: CHUYấN IN PHN Vớ d 2: Vit PTHH xy in phõn dung dch H2SO4 H2SO4 2H+ + SO42Catot(-) Anot (+) + 2H + 2e H2 SO42- Khụng in phõn 2H2O 4H+ + O2 + 4e Phng trỡnh in phõn: H2O H2 + ẵ O2 IN PHN CC DUNG DCH BAZ * catot: - Nu to bi cỏc ion kim loi t Li+ Al3+ thỡ H2O s b in phõn : 2H2O + 2e H2 + 2OH - Nu to bi cỏc ion kim loi sau Al dóy in húa : ú l cỏc baz khụng tan in li yu khụng xột quỏ trỡnh in phõn anot: ion OH- in phõn theo phng trỡnh sau: 4OH- 2H2O + O2 + 4e Nu tip tc in phõn thỡ H2O s in phõn: 2H2O 4H+ + O2 + 4e Vớ d : Vit PTHH xy in phõn dung dch NaOH: NaOH Na+ + OHCatot(-) Anot (+) + Na khụng b in phõn 2H2O + 2e H2 + 2OH 4OH- 2H2O + O2 + 4e Phng trỡnh in phõn: H2O H2 + ẵ O2 Vớ d 2: Tin hnh in phõn (vi in cc Pt) 200 gam dung dch NaOH 10 % n dung dch NaOH bỡnh cú nng 25 % thỡ ngng in phõn Th tớch khớ ( ktc) thoỏt anot v catot ln lt l: A.149,3 lớt v 74,7 lớt B 156,8 lớt v 78,4 lớt C 78,4 lớt v 156,8 lớt D 74,7 lớt v 149,3 lớt Hng dn gii: mNaOH (trc in phõn) = 20 gam in phõn dung dch NaOH thc cht l in phõn nc Phng trỡnh in phõn: : H2O 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) mNaOH khụng i mdd sau in phõn = 80 gam mH2O b in phõn = 200 80 = 120 gam nH2O in phõn = 20/3 mol VO2 = 74,7 lớt v VH2 = 149,3 lớt Chn ỏp ỏn D IN PHN HN HP CC DUNG DCH IN LI ( dd mui, axit, baz) * catot: Th t in phõn: ion cú tớnh oxi húa mnh hn b in phõn trc: * anot: Th t in phõn: S2-> I- > Br- > Cl- > OH- > H2O theo cỏc phng trỡnh sau: S2- S + 2e 2X- X2 + 2e 4OH- 2H2O + O2 + 4e 2H2O O2 + 4H+ + 4e Vớ d 1: in phõn hn hp cỏc dung dch: HCl, CuCl2, NaCl vi in cc tr, cú mng ngn Giỏ tr pH ca dung dch thay i nh th no quỏ trỡnh in phõn: A Tng B.Gim C.Tng ri gim D.Gim ri tng Chn ỏp ỏn A Vớ d : in phõn 200 ml dung dch hn hp gm HCl 0,1M v CuSO4 0,5M bng in cc tr Khi catot cú 3,2 gam Cu thỡ th tớch khớ thoỏt Anot l A.0,56 lớt B.0,84 lớt C.0,672 lớt D.0,448 lớt Hng dn gii CuSO4 Cu2+ + SO42 `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè ::HOCHOAHOC.COM:: CHUYấN IN PHN A 0,1M v 0,2M B 0,1M v 0,1M C 0,1M v 0,15M D 0,15M v 0,2M HD: C1: Vit ptp Theo Faraday tớnh nO2 ri lp hpt gm nO2 v mKL C2: Theo PP Bte: d dng cú h: x y 4.0, 015 64 x 108 y 3, 44 x = y = 0,02 Cõu 2: in phõn núng chy hon ton 1,9g mui clorua ca kim loi M c 0,48g kim loi M catot Kim loi M l: A Zn B Ca C Mg D Ba Cõu 3: in phõn mt dd mui MCln vi in cc tr Khi catot thu c 16g kim loi M thỡ anot thu c 5,6 lớt khớ (ktc) Kim loi M l: A Mg B Fe C Cu D Ca HD; Theo Bte cú: 16 n 0,25.2 M Cõu 4: Cú 400ml dd cha HCl v KCl em in phõn bỡnh in phõn cú vỏch ngn vi cng dũng in 9,65A 20 phỳt thỡ dung dch cha mt cht tan cú PH=13 (coi th tớch dung dch khụng i) Nng mol/lit ca HCl v KCl dung dch ban u ln lt? A 0,2M v 0,2M B 0,1M v 0,2M C 0,2M v 0,1M D 0,1M v 0,1M HD: pH=13 => nKCl = nKOH = 0,04 Theo Faraday: nH2 = 0,06 => nH2(do HCl) = 0,04 => nHCl = 0,08 Cõu 5: in phõn 200ml dd CuSO4 0,2M vi I=10A thi gian a, thy cú 224ml khớ (ktc) thoỏt anot Bit in cc tr v hiu sut phn ng l 100% Khi lng kim loi bỏm catot l: A 1,38g B 1,28g C 1,52g D 2,56g HD: Bi toỏn cho lng sn phm nờn ta c tớnh theo sn phm m khụng cn quan tõm n lng ban u Cõu 6: in phõn dd hh cha 0,04mol AgNO3 v 0,05mol Cu(NO3)2 (in cc tr), dũng in 5A, 32phỳt 10 giõy Khi lng kim loi bỏm vo catot l: A 6,24g B 3,12g 6,5g D 7,24g HD: Th t in phõn: Ag+ Ag (1) Cu2+ Cu (2) gi t1, t2 ln lt l thi gian in phõn Ag+ v Cu2+ Ta cú: t1 = 772s => t2 = 1158s => mCu = 1,92g (Ag+ ht, Cu2+ d) mcatot = mCu, Ag Cõu 7: Sau mt thi gian in phõn 200ml dd CuCl2 ngi ta thu c 1,12 lớt khớ (ktc) anot Ngõm inh st sch dd cũn li sau in phõn Phn ng xong, nhn thy lng inh st tng thờm 1,2g Nng mol ban u cu dd CuCl2 l: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M HD: Theo bi d dng thy c CuCl2 d v phn ng vi Fe Theo tng gim lng => nCuCl2 (d) = nFe = 0,15; CuCl(p) = nCl2 = 0,05 Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Trang /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè ::HOCHOAHOC.COM:: CHUYấN IN PHN Cõu 8: in phõn (vi in cc Pt) 200ml dd Cu(NO3)2 ộn hki bt u cú khớ thoỏt catot thỡ ngng li yờn dd cho n khi lng catot khụng i, lỳc ú lng catot tng thờm 3,2g so vi lỳc cha in phõn Nng mol ca dd Cu(NO3)2 trc phn ng l: A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M HD: p: Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3 (1) xmol x 2x yờn dd cho n khi lng catot khụng i ú cú phn ng: 3Cu + 8HNO3 (2) Do lng catot tng 3,2g nờn sau (2) Cu d (HNO3 ht) Theo (1), (2): mCu(d) = 64(x-3x/4) = 3,2 (tớnh theo HNO3) Cõu 9: in phõn 250g dd CuSO4 8% n nng CuSO4 dd thu c gim i v bng mt na so vi trc phn ng thỡ dng li Khi lng kim bỏm catot l: A 4,08g B 2,04g C 4,58g D 4,5g HD: nCuSO4 = 0,125 Gi nCuSO4(p) = x C%CuSO4 = Theo pt hoc theo BT e => nCu = x; nO2 = x/2 (0,125 x)160 0,04 x 250 (64x 32 ) Cõu 10: in phõn dd hn hp cha Ag2SO4 v CuSO4 mt thi gian thy lng catot tng lờn 4,96g v khớ thoỏt anot cú th tớch l 0,336 lớt (ktc) Khi lng kim loi bỏm catot ln lt l: A 4,32g v 0,64g B 3,32g v 0,64g C 3,32g v 0,84 D 4,32 v 1,64 HD: gii h Cõu 11: in phõn dung dch NaOH vi cng dũng in l 10A thi gian 268 gi Sau in phõn cũn li 100 gam dung dch NaOH cú nng 24% Nng % ca dung dch NaOH trc in phõn l: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% HD: Khi in phõn, NOH ko b in phõn m nc b in phõn H2O -> H2 + 1/2.O2 p dng L Fa-ra-ay (L II), ta cú: s mol e trao i = 10.268.3600/96500 = 100 (mol) 2H+ + 2e -> H2 100 50 => n(H2O) = 50 mol => lng nc b in phõn = 900 g => lng dd ban u = 1000 g Khi lng NaOH dd = 100.24% = 24 (g) -> C%(dd ban u) = 24/1000.100% = 2,4 % `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè ::HOCHOAHOC.COM:: Cõu 12: Cho 2lit dd hn hp FeCl2 0,1M v BaCl2 0,2M (dd X) CHUYấN IN PHN a in phõn dd X vi I=5A n kt ta ht ion kim loi bỏm trờn catot thỡ thi gian in phõn l: A 7720s B 7700s C 3860s D 7750s b in phõn (cú mng ngn) dd X thờm mt thi gian na n dd sau in phõn cú pH = 13 thỡ tng th tớch khớ thoỏt anot (ktc) l: A 3,36lớt 6,72lit C 8,4 lớt D 2,24lit Cõu 13: em in phõn 200ml dd NaCl 2M(d=1,1g/ml) vi in cc bng than cú mng ngn xp v dd luụn luụn c khuy u.Khớ catot thoỏt 22,4 lớt khớ o iu kin 20 C, 1atm thỡ ngng in phõn Cho bit nng phn trm ca dd NaOH sau in phõn: A.8% B.54,42% C 16,64% D 8,32% D thy khớ thoỏt catot l PT in phõn: Thy vi (1) nờn in phõn 0,733 -0,3665 Nờn C%NaOH=8,32% Cõu 14: in phõn hũa ton 2,22 gam mui clorua kim loi trng thỏi núng chy thu c 448 ml khớ ( ktc) anot Kim loi mui l: A Na B Ca C.K D Mg HD: nCl2 = 0,02 Ti catot: Mn+ + ne M Theo lbt lng mM = m(mui) m(Cl2) = 2,22 0,02.71 = 0,8 gam Ti anot: 2Cl Cl2 + 2e Theo lbt mol electron ta cú nM = (hoc cú th vit phng trỡnh in phõn MCln M = 20.n n = v M l Ca M + n/2Cl2 tớnh) ỏp ỏn B Cõu 15: Tin hnh in phõn (vi in cc Pt) 200 gam dung dch NaOH 10 % n dung dch NaOH bỡnh cú nng 25 % thỡ ngng in phõn Th tớch khớ ( ktc) thoỏt anot v catot ln lt l: A 149,3 lớt v 74,7 lớt B 156,8 lớt v 78,4 lớt C 78,4 lớt v 156,8 lớt D 74,7 lớt v 149,3 lớt HD: mNaOH (trc in phõn) = 20 gam in phõn dung dch NaOH thc cht l in phõn nc: H2O 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) NaOH khụng i m (dung dch sau in phõn) = 80 gam m (H2O b in phõn) = 200 80 = 120 gam nH2O = 20/3 mol VO = 74,7 lớt v VH = 149,3 lớt ỏp ỏn D Cõu 16: Sau mt thi gian in phõn 200 ml dung dch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) vi in cc graphit (than chỡ) thy lng dung dch gim gam lm kt ta ht ion Cu2+ cũn li dung dch sau in phõn cn dựng 100 ml dung dch H2S 0,5 M Nng phn trm ca dung dch CuSO4 ban u l: `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % víấ*ấ* ấ `èấ /ấiiấèấèVi]ấè\ấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang 10 ĩĩĩViVẫếVè DEHOA.NET ::HOCHOAHOC.COM:: CHUYấN IN PHN HD: nH2S = 0,05 mol - Gi x l s mol CuSO4 tham gia quỏ trỡnh in phõn: CuSO4 + H2O Cu + 1/2O2 + H2SO4 (1) m (dung dch gim) = m Cu(catot) + m O2(anot) = 64x + 16x = x = 0,1 mol - CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 (2) nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol - T (1) v (2) nCuSO4 (ban u) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) C% = ỏp ỏn B Cõu 17: in phõn 100 ml dung dch CuSO4 0,2 M vi cng dũng in 9,65A Tớnh lng Cu bỏm vo catot thi gian in phõn t1 = 200 s v t2 = 500 s Bit hiu sut in phõn l 100 % A 0,32 gam v 0,64 gam B 0,64 gam v 1,28 gam C 0,64 gam v 1,60 gam D 0,64 gam v 1,32 gam HD: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ Thi gian cn thit in phõn ht Cu2+ l t = s t1 < t < t2 Ti t1 cú 1/2 s mol Cu2+ b in phõn m1 = 0,01.64 = 0,64 gam v ti t2 Cu2+ ó b in phõn ht m2 = 1,28 gam ỏp ỏn B Cõu 18: in phõn 200 ml dung dch hn hp AgNO3 0,1 M v Cu(NO3)2 0,2 M vi in cc tr v cng dũng in bng 5A Sau 19 phỳt 18 giõy dng in phõn, ly catot sy khụ thy tng m gam Giỏ tr ca m l: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Hng dn: nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 mol - Ta cú ne = mol - Th t cỏc ion b kh ti catot: Ag+ + 1e Ag (1) sau (1) cũn 0,06 0,02 = 0,04 mol electron 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e Cu (2) sau (2) cũn d 0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m (catot tng) = m (kim loi bỏm vo) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam ỏp ỏn D Cõu 19: Hũa tan 50 gam tinh th CuSO4.5H2O vo 200 ml dung dch HCl 0,6 M thu c dung dch X em in phõn dung dch X (cỏc in cc tr) vi cng dũng in 1,34A gi Khi lng kim loi thoỏt catot v th tớch khớ thoỏt anot ( ktc) ln lt l (Bit hiu sut in phõn l 100 %): A 6,4 gam v 1,792 lớt B 10,8 gam v 1,344 lớt C 6,4 gam v 2,016 lớt D 9,6 gam v 1,792 lớt Hng dn: nCuSO4.5H2O = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 mol - Ta cú ne = mol - Th t in phõn ti catot v anot l: Ti catot: Cu2+ + 2e Cu Cu2+ cha b in phõn ht m (kim loi catot) = 0,1.64 = 6,4 gam 0,1 0,2 0,1 Ti anot: 2Cl Cl2 + 2e ne (do Cl nhng) = 0,12 < 0,2 mol ti anot Cl ó b in phõn ht v 0,12 0,06 0,12 n nc b in phõn ne (do H2O nhng) = 0,2 0,12 = 0,08 mol 2H2O O2 + 4H+ + 4e `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang 11 /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè DEHOA.NET ::HOCHOAHOC.COM:: 0,02 0,08 V (khớ thoỏt anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lớt ỏp ỏn A CHUYấN IN PHN Cõu 20: Cú 200 ml dung dch hn hp Cu(NO3)2 v AgNO3, in phõn ht ion kim loi dung dch cn dựng cng dũng in 0,402A gi Sau in phõn xong thy cú 3,44 gam kim loi bỏm catot Nng mol ca Cu(NO3)2 v AgNO3 hn hp u ln lt l: A 0,2 M v 0,1 M B 0,1 M v 0,2 M C 0,2 M v 0,2 M D 0,1 M v 0,1 M Hng dn: - Ta cú ne = - Ti catot: Ag+ + 1e Ag mol Ta cú h phng trỡnh: x x (mol) Cu2+ + 2e Cu y y (mol) CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M ỏp ỏn D Cõu 21: Hũa tan 4,5 gam tinh th MSO4.5H2O vo nc c dung dch X in phõn dung dch X vi in cc tr v cng dũng in 1,93A Nu thi gian in phõn l t (s) thỡ thu c kim loi M catot v 156,8 ml khớ ti anot Nu thi gian in phõn l 2t (s) thỡ thu c 537,6 ml khớ Bit th tớch cỏc khớ o ktc Kim loi M v thi gian t ln lt l: A Ni v 1400 s B Cu v 2800 s C Ni v 2800 s D Cu v 1400 s Hng dn: Gi nMSO4 = nM2+ = x mol Cõu 22: Mc ni tip hai bỡnh in phõn: bỡnh (1) cha dung dch MCl2 v bỡnh (2) cha dung dch AgNO3 Sau phỳt 13 giõy thỡ catot bỡnh (1) thu c 1,6 gam kim loi cũn catot bỡnh (2) thu c 5,4 gam kim loi C hai bỡnh u khụng thy khớ catot thoỏt Kim loi M l: A Zn B Cu C Ni D Pb Hng dn: - Do hai bỡnh mc ni tip nờn ta cú: Q = I.t = M = 64 Cu ỏp ỏn B Cõu 23: in phõn núng chy Al2O3 vi anot than chỡ (hiu sut in phõn 100 %) thu c m kg Al catot v 67,2 m3 ( ktc) hn hp khớ X cú t so vi hiro bng 16 Ly 2,24 lớt ( ktc) hn hp khớ X sc vo dung dch nc vụi (d) thu c gam kt ta Giỏ tr ca m l: A 54,0 kg B 75,6 kg C 67,5 kg D 108,0 kg Hng dn: 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 2CO (3) - Do X = 32 hn hp X cú CO2 ; CO (x mol) v O2 d (y mol) - 2,24 lớt X + Ca(OH)2 d 0,02 mol kt ta = nCO2 67,2 m3 X cú 0,6 CO2 `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang 12 /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè DEHOA.NET ::HOCHOAHOC.COM:: - Ta cú h phng trỡnh: CHUYấN IN PHN v 0,6 + x + y = x = 1,8 v y = 0,6 T (1) ; (2) ; (3) mAl = kg ỏp ỏn B Cõu 24: in phõn dung dch gm 7,45 gam KCl v 28,2 gam Cu(NO ) (in cc tr, mng ngn xp) n khi lng dung dch gim i 10,75 gam thỡ ngng in phõn (gi thit lng nc bay hi khụng ỏng k) Tt c cỏc cht tan dung dch sau in phõn l A KNO , HNO v Cu(NO ) B KNO , KCl v KOH C KNO v Cu(NO ) D KNO v KOH 3 3 3 Gii n KCl = 0.1 mol, n Cu(NO3)2 = 0.15 mol 2KCl + 2H2O 2KOH + H2 + Cl2 0.1 0.1 0.05 0.05 mol m dd gim = 0.05 + 0.05 71 = 3.65 g < 10,75 g Cu(NO3)2 tip tc b in phõn 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + HNO3 + O2 x x 2x x/2 m dd gim = 10,75 - 3.65 = 7.1 = 64x + 16x => x = 0.08875 mol n HNO3 = 0.1775 mol, n KOH = 0.1 mol , n Cu(NO3)2 d = 0.06125 mol Cõu 25: in phõn dung dch hn hp cha 18,8g Cu(NO3)2 v 29,8g KCl in cc tr cú mng ngn.sau mt thi gian thy lng dung dch gim 17,15g so vi ban u,th tớch dung dch l 400ml.tớnh nng mol cỏc cht sau iin phõn HD: n Cu(NO3)2=0,1 mol n KCl=0,4 mol coi hn hp ban u gm 0,1 mol CuCl2 , 0,2 mol KCl v 0,2 mol KNO3 in phõn CuCl2 ->Cu + Cl2 0,1 .0,1 0,1 >m gim= 0,1.64+0.1.71=13,5g KCl+ H2O >KOH + 1/2 H2 + 1/2 Cl2 x x .0,5x .0,5x >0,5x.2+0,5x.71=17,15-13,5 >x=0,1 mol Vy sau phn ng cú 0,1 mol KCl, 0,1 mol KOH, 0,2 mol KNO3 ->C(M) sau p cú HNO3 , Cu(NO3)2 d , KNO3 TRC NGHIM LUYN TP Bài Quá trình xảy điện cực điện phân dung dịch Cu(NO3)2 : A Cực d-ơng : Khử ion NO3- B Cực âm : Oxi hoá ion NO3- C Cực âm : Khử ion Cu2+ D Cực d-ơng : Khử H2O Bài Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D Ag, Cu, Fe, Zn Bài Khi in phõn dung dch CuSO4 ngi ta thy lng catụt tng ỳng bng lng `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ anụt gim iu ú chng t ngi ta dựng víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang 13 /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè DEHOA.NET ::HOCHOAHOC.COM:: A catụt Cu B catụt tr C anụt Cu CHUYấN IN PHN D anụt tr HD: hin tng cc tan (anot tan) => C Bài Dãy gồm kim loại đ-ợc điều chế công nghiệp ph-ơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Bài Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol KCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) Để dung dịch sau điện phân hoà tan đ-ợc MgO điều kiện a b A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a Bài Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài Khi điện phân hỗn hợp dung dịch b mol NaCl a mol CuSO4 , dung dịch sau điện phân phản ứng đ-ợc Al xảy tr-ờng hợp sau A b > 2a B b < 2a C b # 2a D a> 2b a< 2b Bài Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau thời gian điện phân xác định xảy tr-ờng hợp sau đây, tr-ờng hợp : A Dung dịch thu đ-ợc làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch thu đ-ợc không đổi màu quỳ tím C Dung dịch thu đ-ợc làm xanh quỳ tím D A B C Bài Natri, canxi, magie, nhôm đ-ợc sản xuất công nghiệp ph-ơng pháp nào: A Ph-ơng pháp thuỷ luyện B Ph-ơng pháp nhiệt luyện C Ph-ơng pháp điện phân D Ph-ơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy Bài 10 Điều không điều sau: A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dịch không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân không đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn) Bài 11 Trong công nghiệp natri hiđroxit đ-ợc sản xuất ph-ơng pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Bài 12 Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 ph-ơng pháp thu đ-ợc Cu tinh khiết 99,999% ? A Ph-ơng pháp thủy luyện B Ph-ơng pháp nhiệt luyện C Ph-ơng pháp điện phân D Cả A, B, C Bài13 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với c-ờng độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối l-ợng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại muối sunfat A Fe B Ca C Cu D Mg `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* ấ `èấ Hochoahoc.com - Hc thnh cụng ! Trang 14 /ấiiấèấèVi]ấè\ấ ĩĩĩViVẫếVè DEHOA.NET ::HOCHOAHOC.COM:: CHUYấN IN PHN Bài 14 Điện phân dung dịch MSO4 anot thu đ-ợc 0,672 lít khí (đktc) thấy khối l-ợng catot tăng 3,84 gam Kim loại M A Cu B Fe C Ni D Zn Bi 15 in phõn 100 ml hn hp dung dch gm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M v HCl 2M vi in cc tr cú mng ngn xp cng dũng in l 5A gi 40 phỳt 50 giõy catot thu c A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu Bài 16 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, anot thu đ-ợc 1,568 lít khí (đktc), khối l-ợng kim loại thu đ-ợc catot 2,8 gam Kim loại M A Mg B Na C K D Ca Bài 17 Khi điện phân 25,98 gam iotua kim loại X nóng chảy, thu đ-ợc 12,69 gam iot Cho biết công thức muối iotua A KI B CaI2 C NaI D CsI Bài 18 Dung dịch chứa đồng thời NaCl, CuCl2, FeCl3, CaCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch : A Fe B Zn C Cu D Ca Bài 19 Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có c-ờng độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối l-ợng đồng thể tích khí O2 sinh A 0, 64g 0,112 lit B 0, 32g 0, 056 lít C 0, 96g 0, 168 lít D 1, 28g 0, 224 lít Bài 20 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện tực trơ, sau điện phân khối l-ợng dung dịch giảm gam A 1,6g B 6,4g C 8,0 gam D 18,8g Bi 21: in phõn 200 ml dung dch hn hp gm HCl 0,1M v CuSO4 0,5M bng in cc tr Khi catot cú 3,2 gam Cu thỡ th tớch khớ thoỏt Anot A.0,672 lit B.0,84 lớt C.6,72 lớt D.0,448 lớt Bài 22 Tính thể tích khí (đktc) thu đ-ợc điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit Bài 23 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ , sau thời gian thu đ-ợc 0,32 gam Cu catot l-ợng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn l-ợng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ th-ờng) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch NaOH không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15 M B 0,2M C 0,1 M D 0,05M Bài 24 *Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát hai điện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối l-ợng kim loại sinh catốt thời gian điện phân là: A 3,2gam 2000 s B 2,2 gam 800 s C 6,4 gam 3600 s D 5,4 gam 1800 s Bài 25 iện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu đ-ợc catot A có đồng B Vừa đồng, vừa sắt C có sắt D vừa đồng vừa sắt với l-ợng kim loại tối đa `èi`ấĩèấèiấ`iấiấvấ víấ*ấ* [...]... sau điện phân: + Dung dịch sau điện phân có mơi trường axit nếu điện phân muối tạo bởi kim loại sau Al (trong dãy điện hóa) và gốc axit có oxi như: CuSO4, FeSO4, Cu(NO3)2 + Dung dịch sau điện phân có mơi trường bazơ nếu điện phân muối tạo bởi kim loại đứng trước Al (Al, Kim loại kiềm, kiềm thổ) và gốc axit khơng có oxi như: NaCl, AlCl3, KBr + Dung dịch sau điện phân có mơi trường trung tính: điện phân. .. bị điện phân hết + Khi pH của dung dịch khơng đổi có nghĩa là các ion âm hoặc dương (hay cả hai loại) có thể bị điện phân đã bị điện phân hết Khi đó tiếp tục điện phân sẽ là H2O bị điện phân (2) Khi điện phân các dung dịch: + Hiđroxit của kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH)2,…) + Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,…) + Muối tạo bởi axit có oxi và bazơ kiềm (KNO3, Na2SO4,…) → Thực tế là điện. .. ở mỗi điện cực rồi thay vào cơng thức (*)để tính I hoặc t (9) Nếu đề bài u cầu tính điện lượng cần cho q trình điện phân thì áp dụng cơng thức: Q = I.t = ne.F (10) Có thể tính thời gian t’ cần điện phân hết một lượng ion mà đề bài đã cho rồi so sánh với thời gian t trong đề bài Nếu t’ < t thì lượng ion đó đã bị điện phân hết còn nếu t’ > t thì lượng ion đó chưa bị điện phân hết (11) Khi điện phân. .. dịch điện li còn lại như : HCl, H2SO4, Na2SO4 - Các loại điện cực: * Điện cực trơ: (ví dụ : platin ) * Điện cực tan: ( ví dụ: bạc, đồng ) Chính anot bị oxi hóa, ăn mòn dần (tan dần) Các ion khác có mặt trong dung dịch hầu như còn ngun vẹn, khơng bị oxi hóa Ví dụ: Điện phân dung dịch CuSO4 với bình điện phân có anot làm bằng kim loại Cu: Phương trình điện phân: Cu2+ + Cu → Cu(r) + Cu2+ - Ý nghĩa sự điện. .. và 0,64g C 3,32g và 0,84 D 4,32 và 1,64 HD: giải hệ Câu 11: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 268 giờ Sau khi điện phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ % của dung dịch NaOH trước khi điện phân là: A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% HD: Khi điện phân, NạOH ko bị điện phân mà nước bị điện phân H2O -> H2 + 1/2.O2 Áp dụng ĐL Fa-ra-đay (ĐL II), ta có:... D pH = 1.3 Bài 40 :Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I là 1.93A Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch được xem như khơng thay đổi, hiệu suất điện phân là 100% A 100s B.50s C 150s D 200s Bài 41 :Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 002M và AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A.Tính thời gian điện phân để được một khối... thành sau điện phân bám vào - Độ giảm khối lượng của dung dịch: Δm = (mkết tủa + mkhí) (6) Viết bán phản ứng (thu hoặc nhường electron) xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, khơng cần viết phương trình điện phân tổng qt và sử dụng CT: - Viết phương trình điện phân tổng qt (như những phương trình hóa học thơng thường) để tính tốn khi cần thi t (7) Từ cơng thức Faraday → số mol chất thu được ở điện cực... HD: mNaOH (trước điện phân) = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất là điện phân nước: H2O → 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) → NaOH khơng đổi → m (dung dịch sau điện phân) = 80 gam → m (H2O bị điện phân) = 200 – 80 = 120 gam → nH2O = 20/3 mol → VO = 74,7 lít và VH = 149,3 lít → đáp án D Câu 16: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối... 17: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân là 100 % A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam C 0,64 gam và 1,60 gam D 0,64 gam và 1,32 gam HD: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ Thời gian cần thi t để điện phân hết Cu2+ là t = s → t1 < t < t2 → Tại t1 có 1/2 số mol Cu2+ bị điện. .. DEHOA.NET CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN D t1 = 500s, t2 = 1500s Bài 38 :Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tính khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t1 = 200s và t2 = 500s(với hiệu suất là 100%) A 0.32g ; 0.64g B 0.64g ; 1.28g C 0.64g ; 1.32g D 0.32g ; 1.28g Bài 39 :Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân Tính pH dung ... /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌÊ Hochoahoc.com - Học để thành cơng ! Trang 10 ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ DEHOA.NET ::HOCHOAHOC.COM:: CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HD: nH2S = 0,05 mol - Gọi x số mol CuSO4 tham gia... Hochoahoc.com - Học để thành cơng ! Trang 11 /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌÊ ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ DEHOA.NET ::HOCHOAHOC.COM:: 0,02 0,08 V (khí anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít → đáp án A CHUN... Hochoahoc.com - Học để thành cơng ! Trang 12 /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌÊ ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ DEHOA.NET ::HOCHOAHOC.COM:: - Ta có hệ phương trình: CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN 0,6 + x + y = → x = 1,8 y