BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM... VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO: Dựa vào bảng tuần hoàn, nhận xét vị trí của cácnguyên tố kim loại kiềm?... Kim loại ki
Trang 1BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12
KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA
KIM LOẠI KIỀM
Trang 2NỘI DUNG BÀI HỌC
Trang 31 Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn:
I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
Dựa vào bảng tuần hoàn, nhận xét vị trí của cácnguyên tố kim loại kiềm?
Trang 4 Kim loại kiềm là những nguyên tố hóa học thuộc phân nhóm chính nhóm IA trong bảng tuần hoàn.
Gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ( Franxi là nguyên tố phóng xạ nên không
xem xét).
Các nguyên tố này đứng đầu mỗi chu kì.
I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
Trang 52 Cấu tạo và tính chất của kim koại kiềm:
I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
Dựa vào bảng 6.1 nhận xét về cấu hình e, bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa, số oxi hóa và thế điện cực chuẩn của các KLK?
Trang 6I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
• Cấu hình e: [khí hiếm]ns1 So với các e khác,
e ở ns1 ở xa hạt nhân nguyên tử nhất, do đó dễ tách khỏi nguyên tử
• Năng lượng ion hóa nhỏ nhất so với các
nguyên tố cùng chu kì Do vậy, KLK có tính khử rất mạnh: M M+ + e Năng lượng ion hóa giảm dần từ Li Cs.
• Số oxi hóa: chỉ có số oxi hóa +1 trong các
hợp chất.
• Thế điện cực chuẩn: có giá trị rất âm.
Trang 7II TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các KLK
thấp hơn nhiều so với các kim loại khác
Giải thích: Liên kết kim loại trong mạng tinh
thể kim loại kiềm kém bền vững
1 Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi:
2 Khối lượng riêng:
Tương tự, khối lượng riêng của KLK cũng nhỏ
hơn các kim loại khác
Giải thích: Bán kính nguyên tử lớn và cấu tạo
Trang 8II TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Nguyên
tố
Nhiệt độ nóng chảy (t 0 C )
Nhiệt độ sôi (t 0 C )
Khối lượng riêng (g/cm 3 )
Độ cứng
(Độ cứng kim cương = 10 )
Trang 9Nhận xét:
Các đại lượng vật lí giảm dần từ Li Cs
Giải thích: Từ Li đến Cs, khoảng cách giữa các ion
và kim loại trong mạng tinh thể tăng dần ( do bán kínhnguyên tử tăng) làm cho độ bền tinh thể giảm nên nhiệt
độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm dần
Trang 10• Kim loại kiềm có màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi
thấp, mềm, khối lượng riêng nhỏ.
Trang 11Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên
tử kim loại kiềm, từ đó dự đoántính chất hóa học chung ?Đặc điểm:
• Lớp ngoài cùng: ns1 nên trong các hợp chất có số oxi hóa +1 .
• Năng lượng ion hóa khá nhỏ.
• Bán kính nguyên tử lớn
• Thế điện cực chuẩn có giá trị rất âm.
Năng lượng dùng để tách electron hóa trị lớn.
Có tính khử rất mạnh
M M+ + e
III TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Tính khử tăng dần từ Li Cs ( do bán kínhnguyên tử tăng, năng lượng ion hóa giảm)
Trang 12III TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
Kim loại kiềm có các tính chất sau:
Kim loại kiềm
Trang 13III TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1 Tác dụng với phi kim:
Kim loại kiềm khử dễ dàng các nguyên tử phi kim thànhion âm.
a Tác dụng với Oxi:
Không khí khô: 4Na + O2 2Na2O
Oxi khô: 2Na + O2 Na2O2
Tổng quát:
Với O2 : 4M + O2 2M2O (không khí khô)
2M + O2 M2O2 (Oxi khô) Chú ý : Các KLK khi cháy trong Oxi cho ngọn lưa
màu khác nhau
Vd: Với Na: ngọn lửa màu vàng
Với K: màu tím hoa cà
Trang 15III TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
2 Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng…)
Do thế chuẩn của kim loại kiềm rất âm nên nó khửmạnh ion H+ Tất cả các kim loại kiềm đều nổ khi tiếp xúcvới dung dịch axit
2Na + 2HCl 2NaCl + H22Na + H2SO4 Na2SO4 + H2
Tổng quát:
M + H+ M+ + ½ H2
Mức độ phản ứng tăng từ Li Cs
Trang 18IV ỨNG DỤNG – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ
1 Ứng dụng của kim loại kiềm:
KIM LOẠI
KIỀM
Chế tạo hợp kim
Chất trao đổi nhiệt (Na, K )
Chế tạo tế bào quang điện ( Cs)
Điều chế kim loại hiếm
Tổng hợp hữu cơ
Trang 19 Đất có chứa một số hợp chất của kim loại
kiềm ở dạng silicat và aluminat.
Trang 20IV ỨNG DỤNG – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ
Trang 22Sơ đồ điện phân:
Phương trình điện phân:
IV ỨNG DỤNG – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ
Trang 23Ví dụ 2: Điện phân NaOH
Phương trình điện phân:
IV ỨNG DỤNG – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ
Trang 24KIM LOẠI
KIỀM
Kim loại kiềm ở nhóm IA : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ cứng thấp, khối lượng riêng nhỏ
Tính chất hoá học
• Tác dụng với phi kim: O 2 , Cl 2 ,…
•Tác dụng với axít: HCl, H 2 SO 4 ,gây nổ
Trang 25V CỦNG CỐ:
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại
kiềm là?
A ns 1 B ns 2 C ns 2 np 1 D (n-1)d x ns y
Câu 2: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng
là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây?
A Ag + B Cu + C Na + D K +
Câu 3: Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy, quá
trình nào xảy ra ở anot?
A Sự oxi hóa ion K +
B Sự oxi hóa ion Cl
Trang 26V CỦNG CỐ:
Câu 4: Điện phân muối Clorua của một kim loại kiềm
nóng chảy ( điện cực trơ) thu được 0,896 lít khí ở đktc ở Anot và 3,12g kim loại ở Catot Công thức của muối là:
A LiCl B NaCl CC KCl D CsCl
Trang 27THANK YOU
