Bài giảng bài hiđro clorua axit clohiđric và muối clorua hóa học 10 (8)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CÂU HỎI BÀI CŨ   Câu 1: Đốt nhôm bình đựng khí clo thu 26,7 g nhôm clorua Hỏi có gam clo tham gia phản ứng ? ĐÁP : 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3  71g 133,5g x? 26,7g Khối lượng clo tham gia phản ứng : x = 21,3g  CÂU HỎI BÀI CŨ Câu 2: a- Tính thể tích khí clo thu (đktc) cho 15,8 g kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc ? b- Lượng khí clo trên, hòa tan hết gam Fe ? ĐÁP : a) Thể tích khí clo: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 2.158 g 5.22,4 l 15,8 g x? l Thể tích khí clo thu : x = 5,6 l  b) Khối lượng Fe : 3Cl + 2Fe = 2FeCl 3.22,4 l 2.56g 5,6 l y? g Khối lượng Fe bị ăn mòn là: y = 9,33g oOo - (Học ) A.HIDRO CLORUA: I/ Tính chất vật lý: II/ Điều chế: Phương pháp sunfat Phương pháp tổng hợp B AXIT CLOHIDRIC: I/ Tính chất vật lý: II/ Tính chất hoá học: III/ Ứng dụng: C MUỐI CLORUA: -Giới thiệu số loại muối clorua -Ứng dụng D.Nhận biết GỐC CLORUA: A HIDRO CLORUA I/ Tính chất vật lý:    Hidro clorua chất khí không màu, nặng không khí 1,3 lần.Nếu thở phải nhiều hidro clorua , đường hô hấp bị tổn thương bị ngạt Hidro clorua tan nhiều nước Ở 00C, thể tích nước hoà tan 500 thể tích hidro clorua Dung dịch hidro clorua nước gọi axit clohidric THÍ NGHIỆM : HCl tan nước Khí HCl Nước quì tím II/ Điều chế: 1- Phương pháp sunfat:  Hidro clorua điều chế cách cho natri clorua tinh thể tác dụng với axit sunfuric đậm đặc đun nóng , tùy theo nhiệt độ đun mà tạo thành NaHSO4 Na2SO4 :   NaCl + H2SO4 2NaCl + H2SO4 2500C 4000C NaHSO4 + HCl  Na2SO4 + 2HCl  2- Phương pháp tổng hợp:  Một phương pháp khác để điều chế hiđro clorua công nghiệp đốt hidro clo, gọi phương pháp tổng hợp : H2 + Cl2 = 2HCl  Dùng nước để hoà tan hidro clorua, tạo thành axit clohidric  Công việc thực tháp hấp thụ : nước phun từ xuống , khí từ lên Trong tháp có ống sứ không bị axit ăn mòn để làm tăng diện tích tiếp xúc khí với nước.PP tổng hợp pp chủ yếu công nghiệp điều chế axit clohidric B AXIT CLOHIDRIC I/ Tính chất vật lý: Axit clohidric chất lỏng không màu, mùi xốc Axit đặc chứa tới 37% hidro clorua bốc khói không khí ẩm Khối lượng riêng 1.19 g/ml II/ Tính chất hóa học: Axit clohidric axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học biết axit Các oxit bazơ, nhiều kim loại số muối td với axit clohidric Môt số phản ứng axit clohidric với kim loại , bazơ, oxit bazơ, muối , Vd:  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O  AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl   BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O  MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O III/ Ứng dụng :     Axit clohidric có nhiều ứng dụng Nó dùng để diều chế muối clorua( BaCl2 , ZnCl2 …) Một lượng lớn axit clohidric dùng để tẩy gỉ, làm bề mặt vật liệu gang , thép trước quét sơn phủ lên chúng lớp kim loại có tác dụng bảo vệ Axit clohidric dùng công nghiệp chế biến thực phẩm y tế Axit clohidric giữ vậän chuyển xitec có lót cao su không bị ăn mòn, lọ thủy tinh , lọ polietilen C MUỐI CLORUA       Những muối clorua quan trọng : NaCl quan trọng sống hàng ngày người mà nguyên liệu sản xuất clo, natri hidroxit, axit clohidric KCl phân bón chứa Kali ZnCl2 dùng quét lên gỗ chống mục , bôi lên mặt kim loại trước hàn vừa có tác dụng tẩy gỉ , vừa làm cho hợp kim hàn bám vào kim loại BaCl2 chất độc, dùng để trừ sâu bệnh nông nghiệp CaCl2 dạng khan dùng làm khô khí(sau hút nước, biến thành CaCl2.6H2O ) AlCl3 thường dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu D Nhận biết GỐC CLORUA: Hầu hết muối axit clohidric dễ tan nước Bạc clorua AgCl muối tan Nếu nhỏ dung dịch bạc nitrat vào axit clohidric dung dịch muối clorua tức khắc xuất kết tủa trắng bạc clorua: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgCl không tan axit nitric Nếu để ánh sáng xám dần lại phân hủy clo bạc kim loại dạng bột màu đen 2AgCl  as 2Ag  + Cl2 Như muốn nhận biết gốc clorua ( axit clohidric muối clorua ) dung dịch, ta nhỏ dung dịch AgNO3 vào dd Nếu thấy xuất kết tủa màu trắng, không tan axit nitric kết luận dd cần nhận biết có gốc clorua [...]... dung dịch muối clorua nào đó thì tức khắc xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgCl không tan trong axit nitric Nếu để ra ngoài ánh sáng nó xám dần lại do phân hủy clo và bạc kim loại ở dạng bột màu đen 2AgCl  as 2Ag  + Cl2 Như vậy muốn nhận biết gốc clorua ( axit clohidric hoặc muối clorua ) trong dung dịch, ta nhỏ dung dịch AgNO3 vào dd đó... bảo vệ Axit clohidric còn được dùng trong công nghiệp chế biến thực phẩm và trong y tế Axit clohidric được giữ và vậän chuyển trong các xitec có lót cao su không bị ăn mòn, trong các lọ thủy tinh , lọ polietilen C MUỐI CLORUA       Những muối clorua quan trọng nhất là : NaCl không những quan trọng đối với cuộc sống hàng ngày của con người mà còn là nguyên liệu sản xuất clo, natri hidroxit, axit. .. kim hàn bám chắc vào kim loại BaCl2 là chất độc, dùng để trừ sâu bệnh trong nông nghiệp CaCl2 ở dạng khan dùng làm khô các khí(sau khi hút nước, nó biến thành CaCl2.6H2O ) AlCl3 thường được dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ D Nhận biết GỐC CLORUA: Hầu hết các muối của axit clohidric đều dễ tan trong nước Bạc clorua AgCl là muối ít tan nhất Nếu nhỏ dung dịch bạc nitrat vào axit clohidric... phản ứng giữa axit clohidric với kim loại , bazơ, oxit bazơ, muối , Vd:  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O  AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl   BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O  MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O III/ Ứng dụng :     Axit clohidric có nhiều ứng dụng Nó được dùng để diều chế các muối clorua( BaCl2 , ZnCl2 …) Một lượng lớn axit clohidric... vậy muốn nhận biết gốc clorua ( axit clohidric hoặc muối clorua ) trong dung dịch, ta nhỏ dung dịch AgNO3 vào dd đó Nếu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng, không tan trong axit nitric thì kết luận rằng trong dd cần nhận biết có gốc clorua ... biết GỐC CLORUA: Hầu hết muối axit clohidric dễ tan nước Bạc clorua AgCl muối tan Nếu nhỏ dung dịch bạc nitrat vào axit clohidric dung dịch muối clorua tức khắc xuất kết tủa trắng bạc clorua: ... màu, mùi xốc Axit đặc chứa tới 37% hidro clorua bốc khói không khí ẩm Khối lượng riêng 1.19 g/ml II/ Tính chất hóa học: Axit clohidric axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học biết axit Các oxit... oOo - (Học ) A.HIDRO CLORUA: I/ Tính chất vật lý: II/ Điều chế: Phương pháp sunfat Phương pháp tổng hợp B AXIT CLOHIDRIC: I/ Tính chất vật lý: II/ Tính chất hoá học: III/ Ứng dụng: C MUỐI CLORUA: