Bài giảng bài các oxit của cacbon hóa học 9 (5)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP Kiểm tra cũ: Câu 1: Nêu tính chất hoá học Cacbon ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Câu2: Viết phương trình phản ứng Cacbon với Ôxit sau: FeO, CO2, PbO Trả lời: - C tác dụng với Ôxi: C + O2 to   CO2 - C tác dụng với Ôxit kim loại: C + 2CuO to   2Cu + CO2 Bài 28: Các ôxit cacbon Cacbon ôxit Cacbon điôxit Công thức phân tử: CO Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 28 Phân tử khối: 44 Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1, Tính chất vật lý CO chất khí không màu, không mùi, tan nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm axit Bài 28: Các ôxit cacbon THÍ NGHIỆM: Hình : 3.11 Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1, Tính chất vật lý CO chất khí không màu, không mùi, tan nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm b) CO có tính khử axit Phương trình phản ứng: o t Cu + CO2    to 4CO + Fe3O4 to  4CO2 + 3Fe  2CO2 2CO + O2  CO + CuO Hiện tượng: - Chất tạo thành có màu đỏ (Cu) - Nước vôi vẩn đục (do có khí CO2) Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 28 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý 1, Tính chất vật lý CO chất khí không màu, không mùi, tan CO2 khí không màu không mùi nặng không khí không trì cháy nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm b) CO có tính khử axit Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 28 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý 1, Tính chất vật lý CO chất khí không màu, không mùi, tan CO2 khí không màu không mùi nặng không khí không trì cháy sống nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm b) CO có tính khử axit Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 28 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý 1, Tính chất vật lý CO chất khí không màu, không mùi, tan CO2 khí không màu không mùi nặng không khí không trì cháy sống nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm b) CO có tính khử axit Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học Tuyết Cacbonic Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1, Tính chất vật lý CO chất khí không màu, không mùi, tan nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm axit b) CO có tính khử Phương trình phản ứng: t o CO + CuO   Cu + CO2 to II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý CO2 khí không màu, không mùi, nặng không khí, không trì cháy sống 2, Tính chất hoá học 1.Thí nghiệm Cho mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước, sục khí CO2 vào Đun nóng dung dịch thu 2.Quan sát thí nghiệm, nêu tượng rút nhận xét 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe Hiện tượng: 2CO + O2   2CO2 - Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đun lại chuyển thành màu tím t o 3, ứng dụng - Được dùng làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1, Tính chất vật lý CO chất khí không màu, không mùi, tan nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm axit b) CO có tính khử Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Được dùng làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý CO2 khí không màu, không mùi, nặng không khí, không trì cháy sống 2, Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước CO2 + H2O   H2CO3   b) Tác dụng với dung dịch bazơ c) Tác dụng với ôxit bazơ Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1, Tính chất vật lý CO chất khí không màu, không mùi, tan nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm axit b) CO có tính khử Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Được dùng làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý CO2 khí không màu, không mùi, nặng không khí, không trì cháy sống 2, Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước CO2 + H2O   H2CO3   b) Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O mol mol CO2 + NaOH   NaHCO3 mol mol c) Tác dụng với ôxit bazơ to CO2 + CaO  CaCO3 Kết luận: CO2 có tính chất hoá học ôxit axit Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1, Tính chất vật lý CO khí không màu, không mùi, tan nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm axit b) CO có tính khử Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Được dùng làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý CO2 khí không màu, không mùi, nặng không khí, không trì cháy sống 2, Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước CO2 + H2O    H2CO3  b) Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH   NaHCO3 c) Tác dụng vớio ôxit bazơ t CO2 + CaO CaCO3  Kết luận: CO2 có tính chất hoá học ôxit axit 3, ứng dụng - Chữa cháy, bảo quản thực , CO2 dùng phẩm sản xuất nước giải khát có gaz sản xuất sôđa, phân đạm, urê Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1, Tính chất vật lý CO khí không màu, không mùi , tan nước, nhẹ không khí, độc 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm axit b) CO có tính khử Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Được dùng làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý CO2 khí không màu, không mùi , nặng không khí, không trì cháy sống 2, Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước   H2CO3 CO2 + H2O   b) Tác dụng với dung dịch bazơ  Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH  CO2 + NaOH   NaHCO3 c) Tác dụng với ôxit bazơ  CaCO3 CO2 + CaO  Kết luận: CO2 có tính chất hoá học ôxit axit 3, ứng dụng , CO2 - Chữa cháy, bảo quản thực dùng phẩm sản xuất nước giải khát có gaz sản xuất sôđa, phân đạm, urê PHIẾU HỌC TẬP CÁC CÂU SAU ĐÚNG HAY SAI: Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG CO, CO2 ĐỀU LÀ CHẤT KHÍ KHÔNG MÀU CO VÀ CO2 ĐỀU LÀ ÔXIT AXIT H2CO3 LÀ AXIT MẠNH CO CÓ TÍNH KHỬ, CO2 KHÔNG CÓ TÍNH KHỬ CHO CO2 VÀ NAOH TÁC DỤNG VỚI NHAU THEO TỈ LỆ VỀ SỐ MOL LÀ 1:1 THÌ MUỐI TẠO THÀNH LÀ NA2CO3 CHO KHÍ LỘI QUA DUNG DỊCH NƯỚC VÔI TRONG, NẾU THẤY VẨN ĐỤC LÀ KHÍ CO2 PHIẾU HỌC TẬP CÁC CÂU SAU ĐÚNG HAY SAI: Đ Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG CO, CO2 ĐỀU LÀ CHẤT KHÍ KHÔNG MÀU S CO VÀ CO2 ĐỀU LÀ ÔXIT AXIT S H2CO3 LÀ AXIT MẠNH Đ CO CÓ TÍNH KHỬ, CO2 KHÔNG CÓ TÍNH KHỬ S CHO CO2 VÀ NAOH TÁC DỤNG VỚI NHAU THEO TỈ LỆ VỀ SỐ MOL LÀ 1:1 THÌ MUỐI TẠO THÀNH LÀ NA2CO3 Đ CHO KHÍ LỘI QUA DUNG DỊCH NƯỚC VÔI TRONG, NẾU THẤY VẨN ĐỤC LÀ KHÍ CO2 Bài 28: Các ôxit cacbon HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ BÀI TẬP: CHO HỖN HỢP KHÍ CO VÀ CO2 ĐI VÀO DUNG DỊCH CA(OH)2 DƯ THU ĐƯỢC 10G CHẤT KẾT TỦA MÀU TRẮNG NẾU CHO HỖN HỢP KHÍ NÀY ĐI QUA CUO DƯ, ĐUN NÓNG THÌ THU ĐƯỢC 6,4G MỘT KIM LOẠI MÀU ĐỎ A, VIẾT CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG XẢY RA B, TÍNH SỐ MOL CO, CO2 THAM GIA PHẢN ỨNG C, XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM THEO THỂ TÍCH CỦA HỖN HỢP KHÍ (CÁC KHÍ ĐO Ở ĐKTC) BÀI TẬP VỀ NHÀ: BÀI 1,2,3,4,5 TRANG 87SGK [...]... dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp hoá học II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 44 1, Tính chất vật lý CO2 là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự cháy và sự sống 2, Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước CO2 + H2O   H2CO3   b) Tác dụng với dung dịch bazơ c) Tác dụng với ôxit bazơ Bài 28: Các ôxit của cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử... khí, không duy trì sự cháy và sự sống 2, Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước CO2 + H2O   H2CO3   b) Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O 1 mol 2 mol CO2 + NaOH   NaHCO3 1 mol 1 mol c) Tác dụng với ôxit bazơ to CO2 + CaO  CaCO3 Kết luận: CO2 có những tính chất hoá học của ôxit axit Bài 28: Các ôxit của cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1,... hoá học a) Tác dụng với nước CO2 + H2O    H2CO3  b) Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH   NaHCO3 c) Tác dụng vớio ôxit bazơ t CO2 + CaO CaCO3  Kết luận: CO2 có những tính chất hoá học của ôxit axit 3, ứng dụng - Chữa cháy, bảo quản thực , CO2 được dùng trong phẩm sản xuất nước giải khát có gaz sản xuất sôđa, phân đạm, urê Bài 28: Các ôxit của cacbon I Cacbon. . .Bài 28: Các ôxit của cacbon I Cacbon ôxit Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28 1, Tính chất vật lý CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí, rất độc 2, Tính chất hoá học a) CO là ôxit trung tính: ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axit b) CO có tính... CO2 PHIẾU HỌC TẬP CÁC CÂU SAU ĐÚNG HAY SAI: Đ 1 Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG CO, CO2 ĐỀU LÀ CHẤT KHÍ KHÔNG MÀU S 2 CO VÀ CO2 ĐỀU LÀ ÔXIT AXIT S 3 H2CO3 LÀ AXIT MẠNH Đ 4 CO CÓ TÍNH KHỬ, CO2 KHÔNG CÓ TÍNH KHỬ S 5 CHO CO2 VÀ NAOH TÁC DỤNG VỚI NHAU THEO TỈ LỆ VỀ SỐ MOL LÀ 1:1 THÌ MUỐI TẠO THÀNH LÀ NA2CO3 Đ 6 CHO KHÍ LỘI QUA DUNG DỊCH NƯỚC VÔI TRONG, NẾU THẤY VẨN ĐỤC LÀ KHÍ CO2 Bài 28: Các ôxit của cacbon HƯỚNG... HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ BÀI TẬP: CHO HỖN HỢP KHÍ CO VÀ CO2 ĐI VÀO DUNG DỊCH CA(OH)2 DƯ THU ĐƯỢC 10G CHẤT KẾT TỦA MÀU TRẮNG NẾU CHO HỖN HỢP KHÍ NÀY ĐI QUA CUO DƯ, ĐUN NÓNG THÌ THU ĐƯỢC 6,4G MỘT KIM LOẠI MÀU ĐỎ A, VIẾT CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG XẢY RA B, TÍNH SỐ MOL CO, CO2 THAM GIA PHẢN ỨNG C, XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM THEO THỂ TÍCH CỦA HỖN HỢP KHÍ (CÁC KHÍ ĐO Ở ĐKTC) BÀI TẬP VỀ NHÀ: BÀI 1,2,3,4,5 TRANG... Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước   H2CO3 CO2 + H2O   b) Tác dụng với dung dịch bazơ  Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH  CO2 + NaOH   NaHCO3 c) Tác dụng với ôxit bazơ  CaCO3 CO2 + CaO  Kết luận: CO2 có những tính chất hoá học của ôxit axit 3, ứng dụng , CO2 được - Chữa cháy, bảo quản thực dùng trong phẩm sản xuất nước giải khát có gaz sản xuất sôđa, phân đạm, urê PHIẾU HỌC TẬP CÁC CÂU SAU... không khí, rất độc 2, Tính chất hoá học a) CO là ôxit trung tính: ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axit b) CO có tính khử Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Được dùng làm nhiên liệu, chất khử Ngoài ra CO còn được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp hoá học II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO2... không khí, rất độc 2, Tính chất hoá học a) CO là ôxit trung tính: ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axit b) CO có tính khử Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Được dùng làm nhiên liệu, chất khử Ngoài ra CO còn được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp hoá học II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO2... không khí, rất độc 2, Tính chất hoá học a) CO là ôxit trung tính tính: ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axit b) CO có tính khử Phương trình phản ứng: to CO + CuO   Cu + CO2 to 4CO + Fe3O4   4CO2 + 3Fe to 2CO + O2   2CO2 3, ứng dụng - Được dùng làm nhiên liệu, chất khử Ngoài ra CO còn được dùng làm nguyên liệu trong công nghiệp hoá học II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: ... to   2Cu + CO2 Bài 28: Các ôxit cacbon Cacbon ôxit Cacbon điôxit Công thức phân tử: CO Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 28 Phân tử khối: 44 Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công thức... 2, Tính chất hoá học a) CO ôxit trung tính: điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm axit Bài 28: Các ôxit cacbon THÍ NGHIỆM: Hình : 3.11 Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit Công... - Làm nhiên liệu, chất khử Ngoài CO dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học Bài 28: Các ôxit cacbon I Cacbon ôxit II Cacbon Điôxit Công thức phân tử: CO Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: