tai lieu on thi vao lop 10

Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ HĨA HỌC VƠ CƠ BỒI DƯỠNG HS THCS Chun đề 1: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I Nhận biết chất dung dòch Hoá chất - Axit - Bazơ kiềm Gốc nitrat Thuốc thử Gốc sunfat BaCl2 Gốc sunfit Gốc cacbonat Gốc photphat Gốc clorua Muối sunfua Muối sắt (II) Quỳ tím Cu Hiện tượng - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Tạo khí không màu, để không khí hoá nâu Tạo kết tủa trắng không tan axit - Tạo kết tủa trắng không tan - BaCl2 axit - Axit - Tạo khí không màu Tạo khí không màu, tạo kết tủa Axit, BaCl2, trắng AgNO3 AgNO3 AgNO3, Pb(NO3)2 Axit, Pb(NO3)2 NaOH Muốisắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm Tạo kết tủa màu vàng Tạo kết tủa trắng Phương trình minh hoạ 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (không màu) 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2NaCl Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O Na2SO4 + BaCl2 CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O → Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓ + 2NaCl → Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 ↓ + 2NaNO3 → Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 HCl + AgNO3 → (màu vàng) AgCl ↓ + HNO3 → PbCl2 ↓ + 2NaNO3 Tạo khí mùi trứng ung Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ↑ Tạo kết tủa đen Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng xanh, sau bò FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl hoá nâu không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng, tan NaOH AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl dư Al(OH)3 + NaOH (dư) → NaAlO2 + 2H2O 2NaCl + Pb(NO3)2 II Nhận biết khí vô Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Khí CO Khí HCl Khí H2S Khí Cl2 Axit HNO3 Ca(OH)2, Dd nước brom Ca(OH)2 Que diêm đỏ Quỳ tím ẩm CuO (đen) Làm đục nước vôi Mất màu vàng nâu dd nước brom Làm đục nước vôi Que diêm tắt Quỳ tím ẩm hoá xanh Chuyển CuO (đen) thành đỏ SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CO + CuO to  → Cu + CO2 ↑ (đen) - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO3 Pb(NO3)2 Giấy tẩm hồ tinh bột - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ - Tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa đen Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Bột Cu Có khí màu nâu xuất (đỏ) → AgCl ↓ + HNO3 H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 HCl + AgNO3 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn * Bài tập: CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn @ Nhận biết c¸c chÊt dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ : - Cã thĨ dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý kh¸c cđa c¸c chÊt kh¸c ®Ĩ biƯn chøng VÝ dơ mi víi c¸c th× chØ cã mi tan ®ỵc níc S¾t víi nh«m , ®ång… th× chØ cã s¾t bÞ nam ch©m hót KhÝ O vµ khÝ CO2 th× khÝ CO2 kh«ng tr× sù ch¸y v.v… - Tuy nhiªn dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ th× chØ ph©n biƯt ®ỵc méi sè Ýt chÊt ®Ỉc trng Bµi Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ ,h·y ph©n biƯt chÊt bét :AgCl,vµ AgNO3 Gi¶i + Chia c¸c chÊt cÇn nhËn biÕt thµnh c¸c mÉu thư nhá + Hoµ tan chÊt bét trªn vµo níc ,chÊt bét nµo tan ®ỵc lµ AgNO3;kh«ng tan lµ AgCl Bµi Ph©n biƯt c¸c chÊt bét :AgNO3 , Fe vµ Cu dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ Gi¶i + Chia c¸c chÊt bét cÇn nhËn biÕt thµnh nhiỊu mÉu + Hoµ tõng mÉu vµo níc ,nÕu mÉu nµo tan lµ AgNO3 ,hai mÉu kh«ng tan lµ Fe vµ Cu + Dïng nam ch©m thư vµo mÉu ,mÉu nµo bÞ nam ch©m hót lµ Fe ,kh«ng bÞ nam ch©m hót lµ Cu Bµi Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ , h·y ph©n biƯt chÊt bét : AgCl , AgNO3 Gi¶i Hßa tan chÊt vµo níc, chÊt bét nµo tan ®ỵc lµ AgCl , chÊt bét kh«ng tan lµ AgNO3 Bµi Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ , h·y ph©n biƯt chÊt bét : AgNO3 , Fe vµ Cu Gi¶i TrÝch mçi chÊt bét mét Ýt råi hßa tan chóng vµo níc : + ChÊt bét nµo tan ®ỵc lµ AgCl + Hai chÊt bét kh«ng tan lµ Fe vµ Cu §a nam ch©m vµo chÊt bét Fe vµ Cu : + ChÊt nµo bÞ nam ch©m hót lµ Fe + ChÊt kh«ng bÞ nam ch©m hót lµ Cu Bµi Ph©n bietj chÊt khÝ Cl2 , O2 vµ CO2 dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ cđa chóng Gi¶i Trong khÝ trªn , khÝ nµo cã mµu xanh lµ Cl2 Hai khÝ kh«ng mµu lµ O2 vµ CO2 §a que diªm ®ang ch¸y vµo lä O2 vµ CO2 : + Lo nµo lµm c©y diªm t¾t lµ CO2 + Lä lµm c©y diªm ch¸y bïng lªn lµ khÝ O2 Ph©n biƯt c¸c chÊt dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc @ Nhận biết thuốc thử tự chọn: VÝ dơ 1: Ph©n biƯt èng ngnhieemj mÊt nh·n chøa dung dich : Na2CO3 , NaOH, NaCl vµ HCl Gi¶i * LÊy mÉu thư èng nghiƯm t¬ng øng mét Ýt dd: LÇn lỵt nhá vµo èng nghiƯm cã chøa mÉu thư ®ã dung dÞch HCl + èng nghiƯm nßa sđi bät khÝ lµ dd Na2CO3 PTP¦ : Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O + Ba «ng nghiƯm cßn l¹i chøa dd NaOH, NaCl vµ HCl * LÊy mÉu thư cßn l¹i èng nghiƯm t¬ng øng mét Ýt dd: LÇn lỵt cho mÈu giÊy q vµo èng nghiƯm : + èng lµm q tÝm hãa ®á lµ HCl + èng lµm q tÝm hãa xanh lµ NaOH + èng kh«ng lµm q tÝm ®ỉ mµu lµ NaCl Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dòch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dòch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dòch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó? Câu 4: Phân biệt loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm (NH 4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 5: Có dung dòch chứa: NaNO 3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dòch nói Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng Câu 7: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe 2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3) Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al 2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy Câu 9: Ph©n biƯt èng nghiƯm mÊt nh·n chøa dd KNO3, KCl vµ K2SO4 Câu 8: Ph©n biƯt lä mÊt nh·n ®ng chÊt bét : Fe, Cu, Au @ Nhận biết thuốc thử qui đònh: - Trêng hỵp nµy kh«ng dïng nhiỊu thc thư mµ chØ dïng mét chÊt thư nhÊt - Mn vËy, ta dïng chÊt thư nhÊt Êy ®Ĩ t×m mét lä sè c¸c lä ®· cho lä t×m ®ỵc nµy chÝnh lµ thc thư cho c¸c lä cßn l¹i VÝ dơ 1: ChØ dïng q tÝm, h·y nhËn biÕt èng nghiƯm mÊt nh·n chøa dd : H2SO4, Na2SO4 vaf BaCl2 Gi¶i - LÇn lỵt lÊy c¸c dd nhá vµo c¸c mÈu giÊy q : + DD nµo lµm q tÝm hãa ®á lµ H 2SO4 + Hai dd kh«ng lµm q tÝm ®ỉi mµu lµ K2SO4 vµ BaCl2 - Cho H2SO4 võa t×m ®ỵc ë trªn vµo lä cßn l¹i : + Lä nµo cã kÕt tđa tr¾ng lµ dd BaCl2 PTP¦: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl + Lä kh«ng ph¶n øng lµ dd K2SO4 VÝ dơ 2: ChØ ®ỵc dïng thªm mät chÊt khư kh¸c , h·y nhËn biÕt èng nghiƯm mÊt nh·n chøa dd : Na 2SO4 , Na2CO3 , HCl vaf Ba(NO3)2 Gi¶i - LÊy mçi mÉu thư mçi èng nghiƯm t¬ng øng mét Ýt råi cho t¸c dơng víi bét s¾t : + èng nµo cã bät khÝ tho¸t lµ dd HCl : PTP¦ : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 + Ba èng nghiƯm cßn l¹i kh«ng ph¶n øng - LÊy mÉu thư mçi èng nghiƯm t¬ng øng mét Ýt råi cho t¸c dơng víi dd HCl võa t×m ®ỵc ë trªn : + èng nµo cã bät khÝ tho¸t lµ dd Na2CO3 : PTP}¦ Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O + Hai èng kh«ng cã ph¶n øng lµ dd : Na2SO4 vµ Ba(NO3)2 - LÊy mÉu thư mçi èng nghiƯm t¬ng øng mét Ýt råi cho t¸c dơng víi dd Na2CO3 võa t×m ®ỵc ë trªn : + èng nghiƯm cho kÕt tđa lµ dd Ba(NO3)2 : PTP¦ : Ba(NO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaNO3 + èng nghiƯm kh«ng ph¶n øng lµ dd Na2SO4 Câu 1: Nhận biết dung dòch cặp sau dung dòch HCl: a) dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dòch bò nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng Câu 5: ChØ ®ỵc dïng mét hãa chÊt nhÊt , hµy nhËn biÕt c¸c lä mÊt nh·n sau ®©y : a) HCl , H2SO4 , BaCl2 b) Fe , FeO , Cu c) H2SO4 , Na2SO4 , Na2CO3 , MgSO4 d) Cu , CuO , Zn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Câu 6: ChØ ®ỵc dïng q tÝm, hµy nhËn biÕt c¸c lä mÊt nh·n sau ®©y : a) H2SO4, K2SO4 , BaCl b) H2SO4 , HCl Ba(NO3)2 , NaCl @ Nhận biết thuốc thử khác: - Trêng hỵp nµy b¾t bc ph¶I lÊy tõng lä cho ph¶n øng víi c¸c lä cßn l¹i - §Ĩ tiƯn so s¸nh ta nªn kỴ b¶ng ph¶n øng Khi Êy øng víi mçi lä sÏ coa nh÷ng hiƯn t ỵng ph¶n øng kh¸c §©y chÝnh lµ c¬ së ®Ĩ ph©n biƯt tõng lä VÝ Dơ : Kh«ng dïng thªm hãa chÊt nµo kh¸c , h·y nhËn biÕt èng nghiƯm mÊt nh·n ®ùng dd : Na 2CO3 , HCl , BaCl2 Gi¶i TrÝch dd mçi lä lµm nhiỊu mÉu thư, råi lÇn lỵt cho mÉu thư nµy ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i ta ®ỵc kÕt qu¶ cho bëi b¶ng sau ( Chó ý dÊu – tø kh«ng ph¶n øng ) Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 - - HCl - BaCl2 - Nh vËy : - MÉu thư nµo ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i cho kÕt tđa vµ t¹o bät khÝ mÉu thư ®ã lµ dd Na2CO3 - MÉu thư nµo ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i cho mét ph¶n øng sđi bät khÝ mÉu thư ®ã lµ dd HCl - MÉu thư nµo ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i cho mét ph¶n øng t¹o kÕt tđa tr¾ng ®ã lµ dd BaCl2 C¸c PTP¦ : Na2CO3 + 2HCl  NaCl + H2O Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl VÝ Dơ : Kh«ng dïng thªm hãa chÊt nµo kh¸c , h·y nhËn biÕt èng nghiƯm mÊt nh·n ®ùng dd : MgCl 2, BaCl2, H2SO4 vµ K2CO3 Gi¶i TrÝch dd mçi lä lµm nhiỊu mÉu thư, råi lÇn lỵt cho mÉu thư nµy ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i ta ®ỵc kÕt qu¶ cho bëi b¶ng sau ( Chó ý dÊu – tø kh«ng ph¶n øng ) MgCl2 MgCl2 BaCl2 H2SO4 BaCl2 H2SO4 - - K2CO3 - K2CO3 Nh vËy : - MÉu thư nµo ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i chØ cã kÕt tđa mÉu thư ®ã lµ dd MgCl - MÉu thư nµo ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i t¹o ®ỵc kÕt tđa th× mÉu thư ®ã lµ dd BaCl2 - MÉu thư nµo ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i cho t¹o kÕt tđa vµ khÝ tho¸t th× mÉu thư ®ã lµ dd H 2SO4 - MÉu thư nµo ph¶n øng víi mÉu thư cßn l¹i cho t¹o kÕt tđa vµ khÝ tho¸t th× mÉu thư ®ã lµ dd K 2CO3 C¸c PTP¦: MgCl2 + K2CO3  MgCO3 + 2KCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2 + H2O VÝ Dơ : Ph©n biƯt c¸c dung dÞch: Ba(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4,NaHSO3,NaHSO4 Mµ kh«ng dïng thªm thc thư kh¸c CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn §Þnh híng c¸ch lµm: Râ rµng bµi tËp nµy víi gi¶ thiÕt ®· cã th× cã thĨ dïng thªm c¸ch ®un nãng cßn vỊ mµu s¾c th× chóng ®Ịu gièng nhau.Khi ®un nãng sÏ dƠ nhËn c¸c mi v× chóng ®Ịu lµ mi t¹o bëi c¸c gèc axit rÊt u nªn kÐm bỊn v× c¸c mi nµy kÐm t¹o bëi gèc cđa axit rÊt u nªn kÐm bỊn bëi nhiƯt - Ba(HCO3)2 cã kÕt tđa ,cã khÝ - NaHSO3 cã khÝ mïi sèc - NaHCO3 cã khÝ kh«ng mïi §Õn ®©y cã thĨ lËp ln vµ t×m lÇn lỵt c¸c chÊt cßn l¹i theo s¬ ®å sau: C¸c mÉu:Ba(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4,NaHSO3,NaHSO4 §un nãng Ba(HCO3)2 NaHCO 3vµ NaHSO3 Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4 + Ba(HCO3)2 Na2CO3,Na2SO4 NaHSO + NaHSO4 Na2CO3 Lêi gi¶i + Chia c¸c chÊt thµnh nhiỊu mÉu + §un nãng c¸c mÉu : - NÕu mÉu nµo cã kÕt tđa vµ khÝ lµ Ba(HCO 3)2,mÉu cã khÝ mïi xèc lµ NaHSO3,mÉu cã khÝ kh«ng mµu ,kh«ng mïi lµ NaHCO3.C¸c mÉu kh¸c ®Ịu kh«ng cã hiƯn tỵng ®un nhĐ Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4 - Dïng Ba(HCO3)2 cho vµo mÉu cßn l¹i mÉu ®Ịu t¹o kÕt tđa lµ Na 2CO3,Na2SO4 ,mÉu võa cã kÕt tđa võa cã khÝ lµ NaHSO4.LÊy NaHSO4 cho vµo mÉu Na 2CO3,Na2SO4 mÉu nµo cã khÝ lµ Na 2CO3,mÉu kh«ng hiƯn tỵng lµ Na2SO4 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Ba(HCO3)2 2NaHCO3 2NaHSO3 o t  → BaCO3 + H2O + CO2 o t  → o t  → Na2CO3 + H2O + CO2 Na2SO3 + H2O + SO2 Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3+ 2NaHCO3 CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaHCO3 NaHSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 VÝ Dơ : Cã c¸c dung dÞch sau: Na2SO4,MgSO4,CuSO4,Ba(OH)2 cã cïng nång ®é mol CM H·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch trªn kh«ng dïng thªm thc thư nµo kĨ c¶ nhËn biÕt b»ng mµu s¾c §Þnh híng lêi gi¶i *Víi yªu cÇu cđa bµi tËp nµy, th× ®Çu tiªn nªn lËp b¶ng xÐt c¸c trêng hỵp x¶y ®ỉ c¸c mÉu vµo Lu ý cho häc sinh gi¶ thiÕt cã cho CM th× bíc chia mÉu ph¶i thËt ®Ịu ®Ĩ cho c¸c chÊt cÇn nhËn biÕt cã cïng sè mol tõ ®ã dƠ so s¸nh vỊ lỵng cđa c¸c chÊt sau c¸c ph¶n øng Lêi gi¶i + Chia c¸c chÊt cÇn nhËn biÕt thµnh nhiỊu mÉu C¸c mÉu ®Ịu cã thĨ tÝch b»ng nhau(§Ĩ cã cïng sè mol c¸c chÊt) +Cho lÇn lỵt c¸c mÉu vµo ,thu ®ỵc kÕt qu¶ theo b¶ng sau: Na2SO4 Na2SO4 MgSO4 CuSO4 Ba(OH)2 MgSO4 -  CuSO4 - 2 Ba(OH)2  2 2 2 + Qua b¶ng ta thÊy :MÉu nµo t¹o ®ỵc mét lÇn kÕt tđa víi c¸c mÉu cßn l¹i th× mÉu ®ã lµ Na 2SO4,mÉu nµo t¹o ®ỵc ba lÇn kÕt tđa víi c¸c mÉu cßn l¹i th× mÉu ®ã lµ Ba(OH) 2.Hai mÉu cßn l¹i ®Ịu t¹o kÕt tđa víi c¸c mÉu kh¸c th× hai mÉu ®ã lµ CuSO4 vµ MgSO4 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4tr¾ng + 2NaOH (1) Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4tr¾ng + Mg(OH)2tr¾ng (2) Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 tr¾ng + Cu(OH)2  xanh (3) Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dòch sau: Na 2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng: Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thấy có khí bay lên Hỏi dung dòch chứa ống nghiệm Câu 2: Trong dung dòch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: Đổ A vào B → có kết tủa Đổ A vào C → có khí bay Đổ B vào D → có kết tủa Xác đònh chất có kí hiệu giải thích Câu 3: Có lọ nhãn A, B, C, D chứa KI, HI, AgNO3, Na2CO3 CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 10 Gv : Dương Văn Kha m1 gam dung dòch C1 Trường THPT n Sơn C2 − C ⇒ C m gam dung dòch C2 C1 − C m1 C − C = m C1 − C @ Trộn V1 ml dung dòch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dòch có nồng độ C2 mol/l thu dung dòch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2 V1 ml dung dòch C1 C2 − C C2 − C V C ⇒ = V2 C1 − C V2 ml dung dòch C2 C1 − C @ Trộn V1 ml dung dòch có khối lượng riêng D với V2 ml dung dòch có khối lượng riêng D 2, thu dung dòch có khối lượng riêng D V1 ml dung dòch D1 D2 − D D2 − D V D ⇒ = V2 D1 − D V2 ml dung dòch D D1 − D 2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: m1C1 + m C2 = ( m1 + m ) C (1) m1 , m khối lượng dung dòch dung dòch C1 , C2 nồng độ % dung dòch dung dòch C nồng độ % dung dòch (1) ⇔ m1C1 + m C2 = m1C + m C ⇔ m1 ( C1 - C ) = m ( C - C2 ) ⇔ m1 C - C = m C1 - C 3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau: • • • - Viết phản ứng xảy - Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dòch sau phản ứng  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dòch sau phản ứng Nếu sản phẩm chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng = ∑ khối lượng chất tham gia Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng = ∑ m dd sau phản ứng = ∑ khối lượng chất tham gia − m khiù khối lượng chất tham gia − m kết tủa Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay m dd sau phản ứng = ∑ khối lượng chất tham gia − m khiù − m kết tủa BÀI TẬP: Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bò tách khỏi 75 gam dung dòch bão hoà AgNO3 50oC, dung dòch hạ nhiệt độ đến 20oC Biết SAgNO3 ( 200 C ) = 222 g ; SAgNO3 ( 500 C) = 455 g CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 16 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Câu 2: Có dung dòchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dòch cần phải lấy để pha 100ml dung dòch HCl nồng độ 2,5M Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dòch FeSO có nồng độ 2,6% Tính m? Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dòch thu Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dòch HCl vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm dung dòch HCl đầu? c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dòch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dòch HCl 8% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng? Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trò (II) dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dòch muối 5,6 lít khí hiđro (đktc) a) Xác đònh kim loại? b) Xác đònh khối lượng dung dịch HCl 18,25% dùng? Tính CM dung dòch HCl trên? c) Tìm nồng độ phần trăm dung dòch muối sau phản ứng? Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dòch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dòch tác dụng với dung dòch AgNO dư, thu b (g) kết tủa a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trò a, b? c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dòch HCl? Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu dung dòch A Cho 1664 (g) dung dòch BaCl 10% vào dung dòch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 (g) kết tủa Xác đònh nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dòch A ban đầu? Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K 2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dòch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dòch Y 6,72 lít khí CO2 (đktc) Chia Y thành phần - Phần 1: Để trung hoà dung dòch cần 250ml dung dòch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dòch HCl thu 17,92 lít H (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trò (II) kim loại hoá trò (III) phải dùng 170ml dung dòch HCl 2M a) Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng c) Nếu biết kim loại hoá trò (III) Al có số mol gấp lần số mol kim loại hoá trò (II) Hãy xác đònh tên kim loại hoá trò (II) Câu 12: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dòch HCl 3M b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt Tìm công thức oxit sắt Câu 13: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al - Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy thoát 6,94 lít H (đktc) CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 17 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn - Lấy m gam A cho vào dung dòch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H (đktc) - Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dòch axit HCl dung dòch 9,184 lít H (đktc) Hãy tính m % khối lượng kim loại A Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dòch H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết b) Tính nồng độ mol dung dòch Y khối lượng kim loại X Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dòch H2SO4 dung dòch NaOH biết rằng: - Nếu đổ lít dung dòch NaOH vào lít dung dòch H 2SO4 sau phản ứng dung dòch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M - Nếu đổ lít dung dòch NaOH vào lít dung dòch H 2SO4 sau phản ứng dung dòch có tính axit với nồng độ 0,2M Câu 16: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào b gam dung dòch HCl dung dòch D Thêm 240 gam dung dòch NaHCO 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dòch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác đònh kim loại nồng độ phần trăm dung dòch dùng Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hoàn tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HNO loãng, thu muối nitrat M, H 2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trò M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dòch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dòch D 6,028% a) Xác đònh kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu 19: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dòch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dòch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400ml dung dòch HCl sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H2 (đktc) cô cạn dung dòch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dòch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 20: Dung dòch X dung dòch H2SO4, dung dòch Y dung dòch NaOH Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dòch A có chứa X dư Trung hoà lít A cần 40 gam KOH 20% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dòch B có chứa Y dư Trung hoà lít B cần 29,2 gam dung dòch HCl 25% Tính nồng độ mol X Y Chun đề 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN @ Hướng giải: Dựa vào đònh nghóa kiện toán ta có công thức: S = m ct ×100 mH O Trong đó: S độ tan m ct khối lượng chất tan S m ct = S +100 m ddbh m ddbh khối lượng dung dòch bão hoà CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 18 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn m H2O khối lượng dung môi @ Bài tập: Câu 1: Xác đònh lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dòch muối ăn bão hoà 50 oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam ĐS: mNaCl ketá tinh = 8( g ) Câu 2: Hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất 2500C (dung dòch X) Biết độ tan KNO3 200C là32g Hãy xác đònh khối lượng KNO3 tách khỏi dung dòch làm lạnh dung dòch X đến 20 0C ĐS: mKNO3 tach ù khoiû dd = 290( g ) Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dòch H 2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau làm nguội dung dòch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dòch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g ĐS: mCuSO4 5H2 O = 30, 7( g ) Chun đề 4: ĐIỀU CHẾ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC A- SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca  → CaO  → Ca(OH)2  → CaCO3  → Ca(HCO3)2  → CaCl2  → CaCO3 2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua → muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II) → muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O2, KMnO4,…) Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O Chuyển muối Fe(III) → Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 SO3  → H2SO4 3) FeS2  SO2 → SO2 NaHSO3  → Na2SO3 NaH2PO4 4) P  → P2O5  → H3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 * Phương trình khó: - 2K3PO4 + H3PO4 → 3K3HPO4 K2HPO4 + H3PO4 → 2KH2PO4 ZnO  → Na2ZnO2 5) Zn  → Zn(NO3)2  → ZnCO3 CO2  → KHCO3  → CaCO3 CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 19 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn * Phương trình khó: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + KOH + H2O + X ,t o A → o 6) 7) +B +E Fe  → D  →G + Y ,t A  → + Z ,t o A  → CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 € ↓ ↓↑ Clorua vôi Ca(NO3)2 Al2O3  → Al2(SO4)3 (1) (12) Al (8) 8) Ca(HCO3)2 (9) (11) (5) (10) AlCl3  → Al(NO3)3 Câu 2: Hãy tìm chất vô thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác đònh chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4 A A A A B1 B2 B3 B4 Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: X+A X+B X+D NaAlO (7) Al2O3 A +E  →F (5) (1) +G +E  → H  →F (6) (7) (2) Fe (3) X+C Al(OH)3 (6) (4) +I +L  → K  → H + BaSO4 ↓ (8) (9) +M +G → X → H (10) (11) B- ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: to to FeS2 + O2  J  → A↑ + B → B + D to A + H2S → C ↓ + D B + L  → E + D → → C + E F F + HCl G + H2S ↑ → → G + NaOH H↓ + I H + O2 + D J↓ Câu 2: Xác đònh chất hoàn thành phương trình phản ứng: FeS + A → B (khí) + C B + CuSO4 → D ↓ (đen) + E B + F → G ↓ vàng + H C + J (khí) → L L + KI → C + M + N Câu 3: Chọn chất thích hợp để hoàn chỉnh PTPƯ sau: to a) X1 + X2  → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O b) X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dư) → SO2 + H2O d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 → Ca3(PO4)2 + H2O e) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 20 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn → f) KHCO3 + Ca(OH)2 dư G1 + G2 + G3 → g) Al2O3 + KHSO4 L + L2 + L3 Câu 4: Xác đònh công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: b) X1 + X2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O c) X3 + X4 → Ca(OH)2 + H2 d) X5 + X6 + H2O → Fe(OH)3 + CO2 + NaCl C- ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT Điều chế oxit Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ không tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu Điều chế axit Oxit axit + H2O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh ásù Ví dụ: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ; H2 + Cl2  → 2HCl 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl Điều chế bazơ Kim loại(Na, K, Ca, Ba ) + H2O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H2O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ví dụ: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH điện phân → 2KOH + H2 + Na2O + H2O → 2NaOH ; 2KCl + 2H2O  có màng ngăn Cl2 Điều chế hiđroxit lưỡng tính Muối nguyên tố lưỡng tính + NH 4OH (hoăc kiềm vừa đủ) → Hiđroxit lưỡng tính + Muối Ví dụ: AlCl3 + NH4OH → 3NH4Cl + Al(OH)3 ↓ ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ) → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4 Điều chế muối a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * BÀI TẬP: Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO từ Fe cách khác Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 21 Gv : Dương Văn Kha a) Cu → CuCl2 cách b) CuCl2 → Cu cách c) Fe → FeCl3 cách Trường THPT n Sơn Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dòch KOH, I2, KClO3 Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xa đạm Viết phương trình phản ứng Câu 10: Phân đạm có công thức NH4NO3, phân đạm urê có công thức (NH2)2CO Viết phương trình điều chế loại phân đạm từ không khí, nước đá vôi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl nêu cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, viết phương trình điều chế chất: FeSO 4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4 Chun đề : BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC BÀI TẬP Câu 1: Khi hoà tan 21g kim loại hoá trò II dung dòch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc) dung dòch A Khi cho kết tinh muối dung dòch A thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá a) Cho biết tên kim loại b) Xác đònh CTHH tinh thể muối hiđrat hoá ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O Câu 2: Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hoá trò II) có khối lượng Cho thứ vào vào dung dòch Cu(NO 3)2 thứ hai vào dung dòch Pb(NO 3)2 Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dòch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác đònh nguyên tố R ĐS: R (Zn) Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y Z 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác đònh kim loại Y Z ĐS: Y = 64 (Cu) Z = 56 (Fe) Câu 4: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trò II kim loại hoá trò III cần dùng hết 170 ml HCl 2M a) Cô cạn dung dòch thu gam muối khô b) Tính VH2 thoát đktc c) Nêu biết kim loại hoá trò III Al số mol lần số mol kim loại hoá trò II kim loại hoá trò II nguyên tố nào? ĐS: a) mmuối = 16, 07 gam ; b) VH = 3,808 lít ; c) Kim loại hoá trò II Zn Câu 5: : Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hoá trò II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 lít H (đktc) thu dung dòch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hoá trò II, biết không tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba Câu 6: Nguyên tố X tạo thành với Fe hợp chất dạng Fe aXb, phân tử gồm nguyên tử có khối lượng mol 162,5 gam Hỏi nguyên tố X gì? ĐS: X clo (Cl) Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hoá trò II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trò 19,8 gam khối lượng clorua kim loại M hoá trò II 0,5 khối lượng mol M Tìm công thức clorua % hỗn hợp ĐS: Hai muối FeCl FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% %FeCl3 = 72,06% Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trò II III axit HCl thu dung dòch A + khí B Chia B thành phần : a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H2O Hỏi cô cạn dd A thu gam muối khan CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 22 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm C% chất dung dòch tạo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) mmuối = 26,95 gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% C% (NaCl) = 11,37% c) Kim loại hoá trò II Zn kim loại hoá trò III Al Câu 9: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe 2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dòch Ba(OH) 0,15M thu 7,88g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức phân tử FexOy ĐS: b) Fe2O3 Câu 10: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dòch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HNO loãng, thu muối nitrat M, H 2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trò M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS: a) x = ; b) Fe y Câu 11: Có oxit sắt chưa biết - Hoà tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M - Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm công thức oxit ĐS: Fe2O3 Câu 12: Khử lượng oxit sắt chưa biết H nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100 gam axit H2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hoà tan axit H 2SO4 loãng thoát 3,36 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit sắt bò khử ĐS: Fe3O4 Câu 13: Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng : khối lượng mol nguyên tử A nặng B gam Trong 53,6 gam X có số mol A khác B 0,0375 mol Hỏi A, B kim loại nào? ĐS: B Fe A Cu Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm O2 (đktc) Sản phẩm có CO H2O chia đôi Phần cho qua P 2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m công thức đơn giản A Tìm công thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C ≤ ĐS: A C4H10 Câu 15: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại hoá trò II III axit HCl thu dung dòch A + khí B Chia đôi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5g H2O Hỏi cô cạn dung dòch A thu gam muối khan b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm % chất dung dòch tạo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) Lượng muối khan = 26,95g b) %NaOH = 10,84% %NaCl = 11,73% c) KL hoá trò II Zn KL hoá trò III Al Câu 16: Hai nguyên tố X Y thể rắn điều kiện thường 8,4 gam X có số mol nhiều 6,4 gam Y 0,15 mol Biết khối lượng mol nguyên tử X nhỏ khối lượng mol nguyên tử Y Hãy cho biết tên X, Y số mol nguyên tố nói ĐS: - X (Mg), Y (S) - nS = 0, mol nMg = 0,35 mol Câu 17: Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4, hiđro chiếm 25% khối lượng nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 oxi chiếm 69,57% khối lượng a) Hỏi R R’ nguyên tố gì? b) Hỏi lít khí R’O2 nặng lít khí RH4 lần (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) c) Nếu đktc, V1 lít RH4 nặng V2 lít R’O2 tỉ lệ V1/V2 lần? ĐS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 nặng CH4 = 2,875 lần ; c) V1/V2 = 2,875 lần CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 23 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Câu 18: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dòch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) a) Xác đònh công thức phân tử oxit kim loại b) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dòch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dòch X khí SO2 bay Hãy xác đònh nồng độ mol/l muối dung dòch X (coi thể tích dung dòch không thay đổi trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe2 ( SO4 )3 = 0, 0525M Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO oxit kim loại hoá trò II khác cần 100 ml dung dòch HCl 3M Biết tỉ lệ mol oxit : a) Xác đònh công thức oxit lại b) Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu ĐS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% %ZnO = 66,94% Câu 20: Cho a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào 250 ml dung dòch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 có nồng độ 0,8 mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta lọc (a + 27,2) gam chất rắn gồm ba kim loại dung dòch chứa muối tan Xác đònh M khối lượng muối tạo dung dòch ĐS: M Mg Mg(NO3)2 = 44,4g Câu 21: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dòch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa c) Viết phương trình phản ứng xảy d) Tìm công thức phân tử FexOy ĐS: b) Fe2O3 Câu 22: Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hoá trò II) có khối lượng Cho thứ vào vào dung dòch Cu(NO 3)2 thứ hai vào dung dòch Pb(NO 3)2 Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dòch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác đònh nguyên tố R ĐS: R (Zn) Câu 23: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trò II cacbonat kim loại hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí N dung dòch L Đem cô cạn dung dòch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác đònh kim loại hoá trò II, biết khí N 44% khối lượng M ĐS: Mg Câu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy kim loại M có hoá trò không đổi (hoá trò từ I đến III) tan HNO dư thu 5,22g muối Hãy xác đònh công thức phân tử oxit MxOy ĐS: BaO Câu 25: Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hoá trò II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm H2 (đktc) thu dung dòch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hoá trò II, biết không tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba Câu 26: Cho gam hỗn hợp Fe kim loại hoá trò II vào dung dòch HCl có dư thu 1,12 lít H (đktc) Mặt khác, hoà tan 4,8g kim loại hoá trò II cần chưa đến 500 ml dung dòch HCl Xác đònh kim loại hoá trò II ĐS: Mg Câu 27: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dòch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) c) Xác đònh công thức phân tử oxit kim loại d) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dòch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dòch X khí SO2 bay Hãy xác đònh nồng độ mol/l muối dung dòch X (coi thể tích dung dòch không thay đổi trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe2 ( SO4 )3 = 0, 0525M CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 24 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Câu 28: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dòch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HNO loãng, thu muối nitrat M, H 2O V lít khí NO (đktc) c) So sánh hoá trò M muối clorua muối nitrat d) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS: a) x = ; b) Fe y Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào dung dòch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dòch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dòch D 6,028% a) Xác đònh kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung ĐS: a) R (Fe) %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b) mMgO = g mFe2O3 = g Câu 30: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào b gam dung dòch HCl dung dòch D Thêm 240 gam dung dòch NaHCO 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dòch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác đònh kim loại nồng độ phần trăm dung dòch dùng ĐS: M (Mg) %HCl = 16% Chun đề : BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu * Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dòch muối, Sau phản ứng kim loại tăng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: m kim loại sau − m kim loại trước = m kim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước − m kim loại sau = m kim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% × m hay b% × m BÀI TẬP Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dòch AgNO Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dòch CuSO 10% Sau tất đồng bò đẩy khỏi dung dòch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác đònh khối lượng miếng sắt ban đầu Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dòch CuSO Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a/ Xác đònh lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b/ Tính nồng độ mol/l dung dòch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dòch không thay đổi Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dòch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dòch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 25 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60) n muoiá = a-b 71 − 60 Xác đònh công thức phân tử muối: M muoiá clorua = a n muoiá Từ xác đònh công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trò II tác dụng với H 2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n -m (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) 96 − 60 m muoiá →R Xác đònh công thức phân tử muối RCO3: R + 60 = n muoiá n muoiá = Suy công thức phân tử RCO3 Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trò II) có khối lượng Thả thứ vào dung dòch Cu(NO 3)2 thú hai vào dung dòch Pb(NO 3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dòch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trò II (dung dòch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dòch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dòch A Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dòch muối nitrat kim loại hoá trò II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dòch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trò II Câu 4/ Ngâm đinh sắt vào dung dòch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a/ Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b/ Nếu khối lượng dung dòch CuSO4đã dùng 210 gam, có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác đònh nồng độ mol ban đầu dung dòch CuSO4 ? Câu 5/ Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dòch D phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dòch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? Câu 6/ Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dòch CuSO4 1M Sau thời gian dung dòch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dòch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? Câu 7/ Nhúng kẽm vào 500 ml dung dòch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a/ Tính lượng Pb bám vào Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn b/ Tính mồng độ M muối có dung dòch sau lấy kẽm , biết thể tích dung dòch xem không đổi ? Chun đề :chøng minh chÊt t¸c dơng hÕt Câu 1/ Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dòch HCl 1M a/ Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b/ Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? c/ Tính thể tích dung dòch đồng thời NaOH 2M Ba(OH) 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 26 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Câu 2/ Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào nước dung dòch A Cho toàn dung dòch A tác dụng với 500 ml dung dòch Na2CO3 2M thấy xuất lượng kết tủa a/ Chứng tỏ lượng kết tủa thu tối đa ? b/ Nếu cho toàn lượng dung dòch A tác dụng với lượng dư dung dòch AgNO3 thu 53,4 gam kết tủa Xác đònh % khối lượng muối dùng ban đầu ? Câu 3/ Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml dung dòch HCl 2M a/ Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b/ Nếu thoát 4,48 lít khí đktc Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu c/ Tính thể tích đồng thời dung dòch KOH 0,5 M Ba(OH) 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 4/ Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dòch H2SO4 1M a/ Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b/ Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Câu 5/ Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu dung dòch Z a/ Hỏi dung dòch Z có dư axit không ? b/ Cho vào dung dòch Z lượng NaHCO3 dư thể tích CO2 thu 2,24 lít tính khối lượng muối có hỗn hợp X ? Chun đề 8: ¸p dơng ®Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng : Câu 1/ Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ? Câu 2/ Hòa tan 5,68 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dung dòch HCl dư thu 1,344 lít khí (đktc) dung dòch A Hỏi cô cạn dung dòch A thu gam muối khan ? Câu 3/ Cho hỗn hợp muối A2SO4 BSO4 có khối lượng 44,2 gam tác dụng vừa đủ với d/dòch BaCl2 tạo thành 69,9 gam BaSO4 kết tủa Tìm khối lượng muối tan tạo thành ? Câu 4/ Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat có hóa trò II III dung dòch HCl thu dung dòch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dòch A thu gam muối khan ? Chun đề 9: ph¬ng ph¸p tïy chä lỵng chÊt : Một số cách chọn : Lượng chất tham gia phản ứng mol Lượng chất tham gia phản ứng theo số liệu đề Câu 1/ Hòa tan muối cacbonat kim loại M khối lượng vừa đủ dung dòch H 2SO4 9,8 % ta thu dung dòch muối sunfat 14,18% Hỏi M kim loại ? Câu 2/ Hòa tan oxit kim loại hóa trò II vào lượng vừa đủ dung dòch H 2SO4 20% , thu dung dòch muối có nồng độ 22,6% Xác đònh tên kim loại dùng ? Câu 3/ Cho 16 gam hợp kim Beri kim loại kiềm tác dụng với nước ta dung dòch A 3,36 liat khí H2 (đktc) a/ Cần ml dung dòch HCl 0,5M để trung hòa hết 1/10 dung dòch A ? b/ Lấy 1/10 dung dòch A thêm vào 99 ml dung dòch Na2SO4 0,1 M thấy dung dòch dư Ba2+ , thêm tiếp ml dung dòch thấy dư SO42- Xác đònh tên kim loại kiềm ? Câu 4/ Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II thuộc chu kì liên tiếp dung dòch HCl dư người ta thu dung dòch A khí B Cô cạn dung dòch A thu 3,17 gam muối khan a/ Tính thể tích B (đktc) ? CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 27 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn b/ Xác đònh tên kim loại ? Câu 5/ Nung gam muối cacbonat kim loại A chưa rõ hóa trò thu 1,68 gam oxit kim loại A a/ Xác đònh A ? b/ Tính thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan hết gam muối cacbonat A ? Chun đề 10: ph¬ng ph¸p dïng c¸c gi¸ trÞ trung b×nh : Phương pháp dùng giá trò mol trung bình ( M ) Lưu ý : a/ Hỗn hợp nhiều chất : mhh M n1 + M n + + M i ni M= n = n1 + n2 + + ni hh mhh M 1V1 + M 2V2 + + M iVi M= n = V1 + V2 + + Vi hh b/ Hỗn hợp chất : a, b ; % số mol M n1 + M (n − n1 ) ; M = M1n1 + M2(1-n1) M= n M 1V1 + M (V − V1 ) ; M = M1X1 + M2(1-X1) M= n Câu 1/ Hai kim loại kiềm M M/ nằm hai chu kì bảng hệ thống tuần hoàn Hòa tan môt hỗn hợp M M/ nước dung dòch A 0,336 lít khí H2 (đktc) Cho HCl dư vào dung dòch A cô cạn 2,075 gam muối khan Xác đònh tên kim loại M M/ ? Câu 2/ Hòa tan vào nước 7,14 gam hỗn hợp muối cacbonat hiddro cacbonat kim loại hóa trò I Sau thêm vào dung dòch thu lượng dung dòch HCl vừa đủ thu 0,672 lít khí đktc Xác đònh tên kim loại ? Câu 3/ Nguyên tử khối kim loại hóa trò tỉ lệ với theo tỉ số : : Tỉ lệ số mol chúng hỗn hợp : : Sau hòa tan 2,32 gam hỗn hợp HCl dư thu 1,568 lít H đktc Xác đònh kim loại biết chúng đứng trước H2 dãy Beketop Câu 4/ Hòa tan 46 gam hỗn hợp Ba kim loại kiềm A , B thuộc chu kì liên tiếp dung dòch X 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vò dung dòch X dung dòch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vò dung dòch X dung dòch sau phản ứng dư ion SO42Xác đònh tên kim loại kiềm ? Chun đề 11: tÝnh thµnh phÇn tr¨m : 1/ Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 14,6% Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a/Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b/ Tính khối lượng dung dòch HCl tham gia phản ứng ? c/ Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? 2/ Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dòch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát đktc a/ Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b/ Tính thể tích dung dòch HCl dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ? 3/ Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl KCl vào nước thu 500 gam dung dòch A Lấy 1/10 dung dòch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa a/ Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? b/ Tính C% muối có dung dòch A 4/ Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg MgO dung dòch HCl Dung dòch thu cho tác dụng CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 28 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn với với dung dòch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu 14 gam chất rắn a/ Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích dung dòch HCl 2M tối thiểu dùng ? 5/ Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Al Mg dung dòch HCl vừa đủ Thêm lượng NaOH dư vào dung dòch Sau phản ứng xuất lượng kết tủa Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu g chất rắn a/ Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích dung dòch HCl 2M dùng ? 6/ Chia lượng hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3 làm phần - Phần : nhiệt phân hoàn toàn thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) - Phần : hòa tan hết dung dòch HCl cô cạn dung dòch thu 15,85 gam hỗn hợp muối khan Tính % khối lượng muối cacbonat có hỗn hợp ban đầu ? 7/ Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a/ Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b/ Tính thể tích H2 thu đktc ? 8/ Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a/ Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b/ Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dòch HCl 2M? Chun đề 12: BÀI TOÁN BIỆN LUẬN * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO 2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM Câu 1/ Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Cho A hoà tan hết dung dòch H 2SO4 loãng, thu khí B Cho toàn B hấp thụ hết 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Xác đònh hai muối cacbonat tính % theo khối lượng chúng A Đáp số: - muối: MgCO3 CaCO3 %MgCO3 = 58,33% %CaCO3 = 41,67% Câu 2/ Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 (tỉ lệ mol : 1) dung dòch HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dòch NaOH 2,5M dung dòch A Thêm BaCl dư vào dung dòch A thu 39,4g kết tủa a/ Đònh kim loại R b/ Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% %FeCO3 = 58% Câu 3/ Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dòch CuSO 1M Sau phản ứng thu dung dòch B kết tủa C nung C không khí đến khối lượng không đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dòch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E a/ Viết toàn phản ứng xảy b/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% %Cu = 34,94% Câu 4/ Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với 500ml dung dòch AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dòch A 35,84g chất rắn B Chứng minh chất rắn B hoàn toàn bạc Câu 5/ Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với 500ml dung dòch AgNO 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g Chứng tỏ chất X hoàn toàn Ag Câu 6/ Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dòch HNO loãng dung dòch H2SO4 loãng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 29 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn khối lượng muối sunfat Xác đònh kim loại R Đáp số: R Fe Câu 7/ Cho 11,7g kim loại hoá trò II tác dụng với 350ml dung dòch HCl 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại dư Cũng lượng kim loại tác dụng với 200ml dung dòch HCl 2M Sau phản ứng xong thấy axit dư Xác đònh kim loại nói Đáp số: Zn Câu 8/ Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dòch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dòch B 17,6g khí C Chia B làm phần - Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dòch KOH 0,8M, cô cạn dung dòch thu m (gam) muối khan - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO3 dư thu 68,88g kết tủa trắng 1/ a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A 2/ Tính giá trò V m Đáp số: a) Na; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% %NaCl = 8,03% V = 297,4ml m = 29,68g Câu 9/ Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trò II dung dòch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác đònh kim loại hoá trò II cho Đáp số: Be Câu 10/ Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dòch HCl dư 10 lít khí (54,60C 0,8604 atm) dung dòch X a) Tính tổng số gam muối dung dòch X b) Xác đònh kim loại chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % muối hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% %CaCO3 = 70,5% CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 30 [...]...Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn + Cho chất trong lọ A vào các lọ: B, C, D đều thấy có kết tủa + Chất trong lọ B chỉ tạo kết tủa với 1 trong 3 chất còn lại + Chất C tạo 1 kết tủa và 1 khí bay ra với 2 trong 3 chất còn lại Xác đònh chất chứa trong mỗi lọ Giải thích? Câu 4: Hãy phân biệt các chất trong mỗi cặp dung dòch sau đây mà không dùng thuốc thử khác: a) NaCl, H2SO4,... b) HCl , H2SO4 , Na2SO4 , BaCl2 nhËn biÕt vµ t¸ch c¸c chÊt h÷u c¬ CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 11 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 12 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 13 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Bµi tËp Bµi 1: Bµi 2: Bµi 3: Bµi 4: Bµi 5: Bµi 6: Bµi 7: Bµi 8:... loại nồng độ: 1 Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có trong 100 g dung dòch m ct 100 % m ct : Khối lượng chất tan (g) Công Thức: C% = m dd m dd : Khối lượng dung dòch (g) m dd = V.D Với: V: Thể tích dung dòch (ml) Vậy: D: Khối lượng riêng (g/ml) m ct m C% = 100 % = ct × 100 % m dd V.D II Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dòch : CM = III Quan hệ giữa nồng độ phần trăm... S : C% = IV Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol 10D M CM = C% C% = CM Ta có: hay M 10D V Khi pha trộn dung dòch: S × 100 % S +100 n (mol/l) V 1) Sử dụng quy tắc đường chéo: @ Trộn m1 gam dung dòch có nồng độ C 1% với m2 gam dung dòch có nồng độ C 2%, dung dòch thu được có nồng độ C% là: CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 15 Gv : Dương Văn Kha m1 gam dung dòch C1 Trường THPT... CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 16 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn Câu 2: Có 2 dung dòchHCl nồng độ 0,5M và 3M Tính thể tích dung dòch cần phải lấy để pha được 100 ml dung dòch HCl nồng độ 2,5M Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu được dung dòch FeSO 4 có nồng độ 2,6% Tính m? Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O được hoà tan trong 50,1ml nước cất (D = 1g/ml)... số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu được dung dòch A Cho 1664 (g) dung dòch BaCl 2 10% vào dung dòch A, xuất hiện kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo ra 46,6 (g) kết tủa Xác đònh nồng độ phần trăm của Na2SO4 và K2SO4 trong dung dòch A ban đầu? Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm 3 muối: K 2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dòch HCl dư 10, 52% (D = 1,05g/ml), thu... Y Chun đề 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN @ Hướng giải: Dựa vào đònh nghóa và dữ kiện bài toán ta có công thức: 1 S = m ct 100 mH 2 O Trong đó: S là độ tan m ct là khối lượng chất tan 2 S m ct = S +100 m ddbh m ddbh là khối lượng dung dòch bão hoà CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 18 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn m H2O là khối lượng dung môi @ Bài tập: Câu 1: Xác đònh lượng NaCl kết tinh... thể tích B (đktc) ? CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 27 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn b/ Xác đònh tên 2 kim loại ? Câu 5/ Nung 3 gam muối cacbonat của kim loại A chưa rõ hóa trò thu được 1,68 gam oxit kim loại A a/ Xác đònh A ? b/ Tính thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan hết 3 gam muối cacbonat của A ở trên ? Chun đề 10: ph¬ng ph¸p dïng c¸c gi¸ trÞ trung b×nh : Phương pháp dùng... dòch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa a/ Tính % về khối lượng của mỗi muối có trong hỗn hợp ? b/ Tính C% các muối có trong dung dòch A 4/ Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp của Mg và MgO bằng dung dòch HCl Dung dòch thu được cho tác dụng CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 28 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn với với dung dòch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi... hiđro Xác đònh kim loại hoá trò II đã cho Đáp số: Be Câu 10/ Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ bằng dung dòch HCl dư được 10 lít khí (54,60C và 0,8604 atm) và dung dòch X a) Tính tổng số gam các muối trong dung dòch X b) Xác đònh 2 kim loại trên nếu chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % mỗi muối trong hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg và Ca ; c) %MgCO3 ... LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 Gv... LUYỆN THI VÀO 10 11 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 12 Gv : Dương Văn Kha Trường THPT n Sơn CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10. .. thức: S = m ct 100 mH O Trong đó: S độ tan m ct khối lượng chất tan S m ct = S +100 m ddbh m ddbh khối lượng dung dòch bão hoà CÁC CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HĨA THCS - LUYỆN THI VÀO 10 18 Gv : Dương