25 câu kèm lời giải tốc độ phản ứng hóa học nâng cao

Nâng Cao - Tốc độ phản ứng hóa học Câu 1.Trộn mol chất khí A với mol chất khí B bình kín dung tích lít Phản ứng xảy theo phương trình: 2A + B → C Hằng số tốc độ phản ứng k = 0,75 Tốc độ phản ứng thời điểm chất B 70% A v = 15.10-3 mol / l.s B v = 12.10-3 mol / l.s C v = 34.10-3 mol / l.s D v = 21.10-3 mol / l.s Câu Để hòa tan cầu nhôm dung dịch H2SO4 (dư) 15oC cần 24 phút Cũng cầu nhôm tan hết dung dịch axit nói 45oC 45 giây Để hòa tan hết cầu nhôm dung dịch axit nói 27oC cần thời gian A phút B 12 phút 48 giây C phút D phút Câu Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 7,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 4,0.10-4 mol/(l.s) D 1,0.10-4 mol/(l.s) Câu Cho phản ứng đồng thể diễn pha khí: X + 2Y  XY2 Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: Cho biến đổi nồng độ sau: (a) Đồng thời tăng nồng độ X Y lên lần (b) Nồng độ hai chất tăng lên lần (c) Nồng độ chất X tăng lên lần, nồng độ chất Y tăng lần (d) Nồng độ chất X giảm lần, chất Y tăng lần Số biến đổi làm tốc độ phản ứng tăng lên lần là: A B C D Câu Xét phản ứng: 2A + B → 2D Biểu thức tính tốc độ phản ứng là: v = k[A]2.[B] Khi tăng nồng độ chất A thêm lần giữ nguyên nồng độ chất B tốc độ phản ứng: A giảm lần B tăng lần C giảm lần D tăng lần Câu Cho phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) → 2NO2 (k) Tốc độ tạo thành nitơ(IV) oxit tính theo biểu thức v = k[NO]2.[O2] Khi áp suất hệ tăng ba lần nhiệt độ không đổi tốc độ phản ứng A tăng 27 lần B giảm 27 lần C tăng lần D giảm lần Câu Cho phản ứng: A + B → C + D, nhiệt độ phản ứng tăng 10oC tốc độ trung bình phản ứng tăng 3,5 lần Khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 215oC đến 305oC thời gian phản ứng giảm lần ? A giảm 31,5 lần B giảm 2187 lần C giảm 78815,64 lần D giảm 22518,75 lần Câu Cho phản ứng sau: 2A + 3B → C + D Với biểu thức tốc độ v = k[A]1/2[B]3/4, với k số tốc độ phản ứng Khi nồng độ A tăng lần, nồng độ B tăng lần tốc độ phản ứng tăng lần ? A 3,224 B 108 C 2,913 D 9,391 Câu Cho biết nhiệt độ tăng lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần nhiệt độ tăng từ 20oC đến 100oC ? A 64 lần B 256 lần C 128 lần D 512 lần Câu 10 Cho phản ứng hoá học: CO2(k) + H2(k) → CO(k) + H2O(k) 80 giây sau bắt đầu phản ứng, nồng độ H2O 0,24M sau phút 08 giây nồng độ 0,28M Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian (tính theo H2O) A 0,05 M.s–1 B 0,005 M.s–1 C 0,05 M.ph–1 D 0,005 M.ph–1 Câu 11 Cho phản ứng sau: 2SO2 + O2 2SO3 o Ở t C nồng độ cân chất: [SO2] = 0,2M; [O2] = 0,1M; [SO3] = 1,8M Tốc độ phản ứng thuận toC A kt(0,1)2.0,2 B kt(0,01)2.0,1 C kt(0,1)2.0,2 D kt(0,2)2.0,1 Câu 12 Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH → C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH 0,07M Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hòa vừa đủ 12,84 ml dung dịch HCl 0,05M Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian A 3,57.10-5 M.s-1 B 3,22.10-6 M.s-1 C 3,89.10-5 M.s-1 D 1,93.10-4 M.s-1 Câu 13 Để hòa tan mẫu Zn dung dịch HCl 25oC cần 243 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch HCl 65oC cần phút Để hòa tan hết mẫu Zn dung dịch HCl có nồng độ 45oC cần thời gian A 27 phút B 81 phút C 18 phút D phút Câu 14 Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 30oC cần 20 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 50oC phút Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch nói 80oC cần thời gian là: A 30 s B 37,5 s C 44,6 s D 187,5 s Câu 15 Cho ba mẫu Mg nguyên chất có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch H2SO4 loãng (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để Mg tan hết ba cốc tương ứng t 1, t2, t3 giây So sánh sau ? A t3 < t2 < t1 B t2 < t1 < t3 C t1 < t2 < t3 D t1 = t2 = t3 Câu 16 Cho phản ứng đồng thể diễn pha khí: X(k) + 2Y(k) → XY2(k) với tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: v = [X].[Y]2 Tốc độ phản ứng tăng lên lần A Nồng độ chất Y tăng lên lần B Nồng độ hai chất tăng lên lần C Nồng độ chất X tăng lên lần D Nồng độ chất X giảm lần, chất Y tăng lần Câu 17 Ở 30oC phân hủy H2O2 xảy theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2↑ Dựa vào bảng số liệu sau, tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng 120 giây đầu tiên: A 2,929.10−4 mol.(l.s)−1 B 5,858.10−4 mol.(l.s)−1 C 4,667.10−4 mol.(l.s)−1 D 2,333.10−4 mol.(l.s)−1 Câu 18 Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s) Câu 19 Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s) Câu 20 Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 21 Cho phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Thực tác động sau: (a) Thêm lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M (b) Đun nóng hỗn hợp phản ứng (c) Tăng thể tích dung dịch lên gấp đôi (giữ nguyên nồng độ) (d) Thay CaCO3 dạng hạt CaCO3 dạng bột (e) Tăng áp suất bình phản ứng Số tác động làm tăng tốc độ phản ứng A B C D Câu 22 Cho thay đổi tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đưa lưu huỳnh cháy không khí vào bình chứa khí oxi (b) Thay Zn hạt Zn bột cho tác dụng với dung dịch HCl 1M 25oC (c) Nén hỗn hợp khí N2 H2 áp suất cao để tổng hợp amoniac (d) Cho lượng Zn bột tác dụng với 100ml HCl 1M, sau thay 200ml HCl 1M Số thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng A B C D Câu 23 Dùng ba ống nghiệm đánh số 1, 2, cho hóa chất vào ống nghiệm theo bảng sau: Bằng đồng hồ bấm giây, người ta đo khoảng thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến xuất kết tủa, kết ba ống nghiệm 1, 2, người ta thu ba giá trị t1, t2, t3 Khẳng định sau đúng? A t1 > t2 > t3 B t1 < t2 < t3 C t1 > t3 > t2 D t1 < t3 < t2 Câu 24 Hòa tan a gam Fe hạt vào cốc đựng 100 ml dung dịch H 2SO4 bM (0,5 < b < 1) loãng dư nhiệt độ thường Có yếu tố sau: (1) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe dạng (3) Thay dung dịch H2SO4 bM thành 0,5bM (4) Thay 100 ml dung dịch H2SO4 bM thành 200 ml (5) Thay 100 ml dung dịch H2SO4 bM thành 2bM (6) Thực nhiệt độ cao khoảng 50oC Số yếu tố làm tốc độ phản ứng tăng lên A B C D Câu 25 Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 25oC cần 36 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 45oC phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit nói 60oC cần thời gian giây ? A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Khi chất B 70%: Số mol chất B phản ứng 2,4 mol, số mol chất A phản ứng 4,8 mol Nồng độ chất lại: Câu 2: A 45 giây= 0,75 phút Gọi k hệ số nhiệt độ (V1,V2,T1,T2 tốc độ phản ứng, thời gian nhiệt độ t1,t2) T V tỉ lệ nghịch với Khi 27 độ: Câu 3: D Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian v= ∆C/ ∆t= = 10-4mol/(l.s) Đáp án D Câu 4: B => Đáp án B Câu 5: D Chọn D Câu 6: A Áp suất tăng lần, nhiệt độ không đổi thể tích giảm lần nên nồng độ tăng lần Vậy tốc độ phản ứng tăng: 3*2*3=27(lần) Chọn A Câu 7: C Tốc độ phản ứng tăng: => thời gian phản ứng giảm: 78815,64 lần Chọn C (lần) Câu 8: A Tốc độ phản ứng tăng: Chọn A Câu 9: B Tốc độ phản ứng tăng: Chọn B Câu 10: C Chọn C Câu 11: D Tốc độ phản ứng thuận: Chọn D Câu 12: B Chọn B Câu 13: A Chọn A Câu 14: B (lần) Chọn B Câu 15: A Diện tích tiếp xúc dạng bột > dạng viên nhỏ > dạng khối → tốc độ phản ứng mẫu dạng bột > dạng viên nhỏ > dạng khối Chú ý thời gian phản ứng tỉ lệ nghịch với tốc độ phản ứng nên t3 < t2 < t1 Đáp án A Câu 16: B Tốc độ phản ứng tăng lần nồng độ chất tăng lên lần thỏa mãn A tốc độ phản ứng tăng 16 lần C tốc độ phản ứng tăng lần D tốc độ phản ứng tăng 32 lần Vậy chọn B Câu 17: A vtrung bình = ∆C/∆t = (0,3033 - 0,2330) : (2 x 120) ≈ 2,929 x 10-4 mol.(l.s)-1 → Chọn A Câu 18: A Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH vtb= ∆C / ∆t = = 10-5 mol/(l.s) Đáp án A Câu 19: C Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian v= ∆C/ ∆t= = 10-4mol/(l.s) Đáp án D Câu 20: A Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 v= ∆C/ ∆t = = 1,36 10-3 mol/(l.s) Đáp án A Câu 21: B Thêm lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M làm tăng nồng độ chất phản ứng HCl → tốc độ phản ứng tăng Đun nóng hỗn hợp phản ứng, tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng Tăng thể tích dung dịch lên gấp đôi, nồng độ không đổi → tốc độ phản ứng không ảnh hưởng Thay CaCO3 dạng hạt CaCO3 dạng bột → tăng diện tích tiếp xúc tăng tốc độ phản ứng Tăng áp suất bình phản ứng phản ứng tham gia chất khí → tăng áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ Vậy có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án B Câu 22: C Các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là: nhiệt độ (tăng tđpu tăng), áp suất (tăng tđpu có chất khí tăng), S tiếp xúc (tăng tđpu tăng), nồng độ (tăng tđpu tăng), xúc tác (luôn tăng) (a) Có làm tăng tốc độ tăng diện tích tiếp xúc oxi với Cu (ở kk nhiều khí khác chiếm chỗ) (b) Đúng làm tăng diện tích tiếp xúc Zn axit (c) Có làm tăng phản ứng có chất khí, tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất (d) K làm thay đổi nồng độ HCl không thay đổi nên tốc độ phản ứng k tăng Có thay đổi làm tăng tốc đọ phản ứng Đáp án C Câu 23: C Ở ống nghiệm 2, số giọt nước nên nồng độ H2SO4 Na2S2O3 giữ nguyên, không bị pha loãng nên thời gian xuất kết tủa sớm → t2 nhỏ Ở ống nghiệm 1, H2O nhiều nên Na2S2O3 H2SO4 bị pha loãng nhiều → nồng độ Na2S2O3 H2SO4 nhỏ → t1 lớn → t1 > t3 > t2 → Chọn C Câu 24: C (1), (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột dạng → làm tăng diện tích tiếp xúc Fe với H2SO4 → làm tăng tốc độ (3) 0,5 M < b → làm giảm nồng độ H2SO4 → làm giảm tốc độ phản ứng (4) Tăng thể tích H2SO4 làm giảm nồng độ H2SO4 → tốc độ phản ứng giảm (5) Tăng gấp đôi nồng độ phản ứng → tốc độ phản ứng tăng (6) Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng Vậy có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án C Câu 25: C Chọn C [...]... tiếp xúc của Fe với H2SO4 → làm tăng tốc độ (3) 0,5 M < b → làm giảm nồng độ của H2SO4 → làm giảm tốc độ phản ứng (4) Tăng thể tích H2SO4 làm giảm nồng độ H2SO4 → tốc độ phản ứng giảm (5) Tăng gấp đôi nồng độ phản ứng → tốc độ phản ứng tăng (6) Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng Vậy có 4 yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án C Câu 25: C Chọn C ... nồng độ của H2SO4 và Na2S2O3 giữ nguyên, không bị pha loãng nên thời gian xuất hiện kết tủa sớm nhất → t2 nhỏ nhất Ở ống nghiệm 1, H2O nhiều nhất nên Na2S2O3 và H2SO4 bị pha loãng nhiều nhất → nồng độ của Na2S2O3 và H2SO4 nhỏ nhất → t1 lớn nhất → t1 > t3 > t2 → Chọn C Câu 24: C (1), (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột hoặc dạng lá → làm tăng diện tích tiếp xúc của Fe với H2SO4 → làm tăng tốc độ ... nồng độ H2SO4 → tốc độ phản ứng giảm (5) Tăng gấp đôi nồng độ phản ứng → tốc độ phản ứng tăng (6) Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng Vậy có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án C Câu 25: C... với tốc độ phản ứng nên t3 < t2 < t1 Đáp án A Câu 16: B Tốc độ phản ứng tăng lần nồng độ chất tăng lên lần thỏa mãn A tốc độ phản ứng tăng 16 lần C tốc độ phản ứng tăng lần D tốc độ phản ứng. .. thời gian phản ứng giảm: 78815,64 lần Chọn C (lần) Câu 8: A Tốc độ phản ứng tăng: Chọn A Câu 9: B Tốc độ phản ứng tăng: Chọn B Câu 10: C Chọn C Câu 11: D Tốc độ phản ứng thuận: Chọn D Câu 12: B