33 câu kèm lời giải Phản ứng hoá học (nâng cao đề 1)

Phản ứng hoá học (Nâng Cao - Đề 1) Bài Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Cho tỉ lệ mol nN2O : nN2 = : Hệ số cân HNO3 A 22 B 96 C 102 D 60 Bài Cho phản ứng sau: C6H5-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O Xác định tổng hệ số chất phương trình phản ứng Biết chúng số nguyên tối giản với A 14 B 15 C 18 D 20 Bài Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: KMnO4 + C6H5-CH=CH2 + H2SO4 → MnSO4 + (Y) + CO2 + K2SO4 + H2O (Y) kí hiệu sản phẩm hữu Tổng hệ số cân phương trình là: A 15 B 17 C 25 D 27 Bài Cho phương trình phản ứng: Tỷ lệ a:b A 3:2 B 2:3 C 1:6 D 6:1 Bài Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 →XCl2+ 2YCl2 Y + XCl2 →YCl2+ X Phát biểu là: A Kim loại X khử ion Y 2+ B Ion Y 3+ có tính oxi hóa mạnh ion X + C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y 2+ có tính oxi hóa mạnh ion X 2+ Bài Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Bài Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử là: A B C D Bài Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là: A B C D Bài Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k); (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại A B C D Bài 10 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ mol x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 2x B 3x C 2y D y Bài 11 Cho phản ứng oxi hóa – khử sau : 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1) 2HgO → 2Hg + O2↑ (2) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O (4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (5) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑ (6) 4HClO4 → 2Cl2 ↑ + 7O2↑ + 2H2O (7) 2H2O2 → 2H2O + O2↑ (8) Trong phản ứng oxi hóa - khử trên, số phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử : A B C D Bài 12 Cho 0,01 mol hợp chất sắt (X) tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử khí nhất) Trong chất: Fe3O4, FeCO3, FeS, Fe(NO3)2, số chất thoả mãn X A B C D Bài 13 Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O B O3 → O2 + O C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D Na2SO3 + H2SO4 → SO2 + Na2SO4 + H2O Bài 14 Cho phản ứng: CH3-C6H4-CH2-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → HOOC-C6H4-COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng A 156 B 129 C 447 D 17 Bài 15 Cho phản ứng: KMnO4 + H2SO4 + KCl → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O Trong phương trình hóa học phản ứng trên, tỉ lệ hệ số KMnO4 KCl A : B : C : D : Bài 16 Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Bài 17 Thực thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Cu Ag: (a) Cho X vào bình chứa lượng dư O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag không bị oxi hóa A (d) B (b) C (c) D (a) Bài 18 Cho phản ứng sau: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Sau cân phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng A 116 B 36 C 106 D 16 Bài 19 Cho phản ứng oxi hóa – khử: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Hệ số cân (nguyên, tối giản) chất phản ứng phương trình hóa học phản ứng ứng A 1; B 1; C 1; D 1; Bài 20 Cho phương trình : Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O Sau cân với hệ số chất số nguyên nhỏ tổng hệ số chất tham gia phản ứng A 18 B 21 C 22 D 23 Bài 21 Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO NO2 : hệ số cân HNO3 (hệ số nguyên dương, tối giản) phương trình hoá học A 66 B 48 C 38 D 30 Bài 22 Cho phản ứng: FexOy + 2yHI → xFeI2 + (y - x)I2 + H2O Phản ứng không phản ứng oxi hóa khử A Luôn phản ứng oxi hóa khử; không phụ thuộc vào x, y B x = 3, y = C x = 2, y = D x = y = Bài 23 Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 Bài 24 Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe+ 3Cl2 → 2FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Bài 25 Cho phản ứng sau Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO N2O 2:1, hệ số cân tối giản HNO3 phương trình hoá học A 20 B 12 C 18 D 30 Bài 26 Kim loại M có hóa trị n không đổi tác dụng với HNO3 theo phản ứng: M + HNO3  M(NO3)n + NO2 + NO + H2O ; biết Tỉ lệ số phân tử HNO3 không bị khử bị khử phương trình hóa học A : B : C : D : Bài 27 Cho sơ đồ phản ứng: P + NH4ClO4  H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O Sau lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa số nguyên tử bị khử A 20 B 10 18 C 18 10 D 20 Bài 28 Cho sơ đồ phản ứng: FeSO4 + HNO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + NO + X Khi cân (hệ số nguyên, tối giản) tổng hệ số chất phản ứng là: A B 11 C 20 D 29 Bài 29 Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NaOb + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số H2O A 45a – 18b B 13a – 9b C 46a – 18b D 23a – 9b Bài 30 Trong phương trình phản ứng: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản sau cân chất tham gia phản ứng là: A 13 B 14 C 18 D 15 Bài 31 Cho phản ứng: K2Cr2O7 + K2SO3 + KHSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Sau cân tổng hệ số (nguyên, tối giản) phương trình thu là: A 19 B 25 C 21 D 41 Bài 32 Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: FeSO3 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Sau cân bằng, với hệ số chất số nguyên tối giản nhau, tổng đại số hệ số chất tham gia phản ứng A 32 B 20 C 28 D 30 Bài 33 Hỗn hợp A gồm x mol FeS2 y mol Cu2S Hòa tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, thấy giải phóng khí NO nhất, phần dung dịch thu sau phản ứng chứa muối sunfat kim loại Tỉ lệ x/y A 1/2 B 1/1 C 3/2 D 2/1 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Quá trình oxi hóa : Al0 → Al+3 + 3e Quá trình khử : N+5 + 28 e→ N2+1 + 2.N20 (dùng bảo toàn nguyên tố N để điền hệ số N+5 , dùng bảo toàn điện tích để điền số e nhận) Phương trình phản ứng : 28 Al + 102 HNO3 → 28 Al(NO3)3 + 3N2O + N2 + 51H2O Đáp án C Câu 2: Đáp án B Chú ý phản ứng hợp phần C6 H5 không thay đổi số oxi hóa Quá trình oxi hóa: C-2 + C-2 + C-3 → C+3 + C-3 + C+3 + 10e Quá trình khử: Mn+7 + 5e → Mn+2 C6H5CH2CH2CH3+ 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4+ 4H2O Tổng hệ số chất phản ứng 15 Đáp án B Câu 3: Đáp án A KMnO4 + C6H5 -CH=CH2 + H2SO4 → MnSO4 + C6 H5COOH + CO2 + K2SO4 + H2 O Quá trình oxi hóa C-1 + C-2 → C+3 + C+4 + 10e Quá trình khử: Mn+7 +5e → Mn+2 PT:2KMnO4 + C6H5 -CH=CH2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 4H2O Đáp án A Chú ý hợp chất có chứa liên kết tham gia phản ứng oxi hóa khử KMnO4 /H2SO4 liên kết đôi bị phá vỡ hình hợp chất có chức COOH CO2 Câu 4: Đáp án D Quá trình oxi hóa : Fe+2 → Fe+3 + 1e Quá trình khử: Cr+6 + 3e → Cr+3 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O → a : b = 6:1 Đáp án D Câu 5: Đáp án B Chiều xảy phản ứng oxi hóa khử: chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất khử yếu + chất oxi hóa yếu Từ phương trình (1) → tính oxi hóa X2+ < Y3+> Từ phương trình (2) → tính oxi hóa Y2+ < X2+ Tính oxi hóa Y2+ < X2+ < Y3+ Tính khử đảo lại theo dãy điện hóa Y > X > Y2+ Nhận định : Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Đáp án B Câu 6: Đáp án A HCl thể tính khử từ Cl- → Cl2, tính oxi hóa từ H+ → H2 Vậy (a), (c) HCl thể tính khử (d) HCl thể tính oxi hóa (b) phản ứng trao đổi Đáp án A Câu 7: Đáp án B (a) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + MnO2↓ + 2KOH o t → CH3CHO + Cu + H2O (b) CH3CH2OH + CuO  (c) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br o t → CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag↓ + (d) CH2OH[CHOH]CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  3NH3 + H2O o t → Fe2(SO4)3 + 3H2O (e) Fe2O3 + 3H2SO4 đ  Có thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử (a), (b), (c), (d) → Chọn B Câu 8: Đáp án D (1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + MnSO4 (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (4) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (6) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Nhận thấy phương trình (1), (2), (3), (4) nguyên tố có thay đổi số oxi hóa → có phản ứng oxi hóa khử Đáp án D Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án D Chọn D Câu 11: Đáp án C Phản ứng oxi hóa-khử nội phân tử phản ứng nguyên tố đóng vai trò oxi hóa nguyên tố đóng vai trò khử nằm phân tử chất Chú ý: Nguyên tố đóng vai trò oxi hóa nguyên tố đóng vai trò khử nguyên tử khác Do phản ứng nội phân tử 2,4,5,7 => Chọn C Câu 12: Đáp án A Gọi số electron nhường chất X a Theo định luật bảo toàn electron → a.nX =2nSO2 → a 0,01 = 0,005 → a = Vậy X nhường electron, chất thỏa mãn gồm Fe3O4, FeCO3, Fe(NO3)2 Vì tác dụng với H2SO4 sinh khí SO2 → loại FeCO3( sinh thêm CO2), loại Fe(NO3)2 ( sinh thêm NO) Vậy có Fe3O4 thỏa mãn Đáp án A Câu 13: Đáp án A Nhận thấy phản ứng A hỗn tạp CaOCl2 có cấu tạo : Trong có nguyên tố Cl+1 , nguyên tố Cl-1 → Cl20 vừa lên Cl+1 vừa xuống Cl-1 → phản ứng A phản ứng oxi hóa khử Đáp án A Chú ý phản ứng D phản ứng trao đổi thay đổi số oxi hóa Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án B YTHH 05: Cân nhanh theo bảo toàn nguyên tố: 1.KMnO4 sinh 1.MnSO4 có 4.O chuyển hết 4.H2O Bảo toàn H suy có 4H2SO4; bảo toàn S → có 3.K2SO4; bảo toàn K → 5.KCl Vậy: 1.KMnO4 + 4.H2SO4 + 5.KCl → 3.K2SO4 + 1.MnSO4 + 2,5.Cl2 + 4.H2O ||→ tỉ lệ cần xác định : Chọn đáp án B ♦ Câu 16: Đáp án C Chọn C Câu 17: Đáp án A Ở thí nghiệm (d), có Cu tác dụng với Ag không phản ứng Chọn A Câu 18: Đáp án B Trao đổi e Chú ý tong hệ số chất phản ứng Câu 19: Đáp án D Quá trình oxi hóa : FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15 e Quá trình khử : N+5 + 3e → N+2 Phương trình phản ứng : FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O Đáp án D Câu 20: Đáp án B 9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O → Tổng hệ số chất tham gia phản ứng = + 12 = 21 → Chọn B Câu 21: Đáp án B 5Fe3O4 + 48HNO3 → 15Fe(NO3)3 + 2NO2 + NO + 24H2O → Hệ số cân HNO3 phương trình hóa học 48 → Chọn B Câu 22: Đáp án D Để phản ứng phản ứng oxi hóa khử phải thỏa mãn điều kiện chất có thay đổi số oxi hóa Ta có Khi chất FexOy FexOx -> FeO, x=1 Câu 23: Đáp án B Trong phản ứng với HCl đặc chất nhận electron nhiều cho lượng Cl2 lớn Giả sử có mol chất CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc số mol electron nhận mol, mol, mol, mol Vậy chất tạo lượng khí Cl2 nhiều K2Cr2O7 Đáp án B Câu 24: Đáp án A Nhận thấy phản ứng (a), (c) nguyên tố có thay đổi số oxi hóa → có phản ứng oxi hóa khử Đáp án A Câu 25: Đáp án C Chọn C Câu 26: Đáp án B Số phân tử HNO3 bị khử chuyển hóa thành NO2 NO Số phân tử HNO3 không bị khử vào muối Giả sử có mol NO2 mol NO → có mol HNO3 bị khử Trong phản ứng kim loại + HNO3 có nHNO3 phản ứng = 4nNO + 2nNO2 = + 2 = mol Bảo toàn nguyên tố N → nHNO3 không bị khử = nNO3- ( muối) = 8- 2-1 = mol Tỉ lệ số phân tử HNO3 không bị khử bị khử phương trình hóa học 5: Đáp án B Câu 27: Đáp án C P0 → P+5 + 5e 2N-3 + 2Cl+7 + 8e → Cl20 + N20 Phương trình phản ứng: 8P + 10NH4ClO4 → 8H3PO4 + 5Cl2 + 5N2 + 8H2O Chú ý câu hỏi số nguyên tử bị oxi hóa gồm P N-3 Vậy có + 10 = 18 nguyên tử bị oxi hóa Nguyên tử bị khử Cl+7 có 10 nguyên tử bị khử Đáp án C Câu 28: Đáp án B FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + X Quá trình oxi hóa : 2Fe2+ → Fe23+ + 2e Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 Phương trình: 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O Tổng hệ số chất phản ứng: +2 + = 11 Đáp án B Câu 29: Đáp án D Trao đổi e Câu 30: Đáp án A Quá trình oxi hóa: S+4 → S+6 + 5e (1)x Quá trình khử : Mn+7 + 5e → Mn+2 (2)x2 Áp dụng pp thăng electron → 5K2SO3 + 2KMnO4 + xKHSO4 → yK2SO4 + 2MnSO4 + 0,5x H2O Đặt hệ số KHSO4 x, K2SO4 y Bảo toàn nguyên tố K → 10+ + x= 2y Bảo toàn nguyên tố S → + x = y + Giải hệ → x =6, y = Vậy pt: 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + H2O Tổng hệ số nguyên chất tham gia phản ứng : +2+ = 13 Đáp án A Câu 31: Đáp án B Quá trình oxi hóa: S+4 → S+6 + 2e (1)x Quá trình khử : Cr2+6 + 6e → Cr2+3 (2)x1 Áp dụng pp thăng electron → K2Cr2O7 + 3K2SO3 + xKHSO4 → yK2SO4 + Cr2(SO4)3 + 0,5x H2O Đặt hệ số KHSO4 x, K2SO4 y Bảo toàn nguyên tố K → 2+ 3.2 + x= 2y Bảo toàn nguyên tố S → + x = y + Giải hệ → x = y = Vậy pt: K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 8KHSO4 → 8K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Tổng hệ số nguyên phương trình : 1+ 3+ + + 1+ = 25 Đáp án B Câu 32: Đáp án D Viết trình trao đổi e cân ta có: 10FeSO3 + 6KMnO4 + 14H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O => tổng đại số hệ số chất tham gia phản ứng 30 Chọn D Câu 33: Đáp án D Nhận thấy FeS2 Cu2S chất khử bị HNO3 đẩy lên mức oxi hóa cao FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15e x >x >2x Cu2S → Cu+2 +S+6 +10 e y ->2y ->y Vì dung dịch sau phản ứng có muối sunfat → dung dịch có ion Fe+3, Cu+2, SO42Bảo toàn điện tích (tổng mol điện tích dương = tổng mol điện tích âm) ta có: 3x + 2y×2 = (2x +y)×2 → x= 2y Đáp án D [...]... Fe(NO3)2 ( sinh thêm NO) Vậy chỉ có Fe3O4 thỏa mãn Đáp án A Câu 13: Đáp án A Nhận thấy trong phản ứng A mỗi hỗn tạp CaOCl2 có cấu tạo : Trong đó có 1 nguyên tố Cl+1 , 1 nguyên tố Cl-1 → Cl20 vừa lên Cl+1 và vừa xuống Cl-1 → phản ứng A là phản ứng oxi hóa khử Đáp án A Chú ý phản ứng D là phản ứng trao đổi không có sự thay đổi số oxi hóa Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án B YTHH 05: Cân bằng nhanh theo bảo toàn... chất tham gia phản ứng = 9 + 12 = 21 → Chọn B Câu 21: Đáp án B 5Fe3O4 + 48HNO3 → 15Fe(NO3)3 + 2NO2 + NO + 24H2O → Hệ số cân bằng của HNO3 trong phương trình hóa học là 48 → Chọn B Câu 22: Đáp án D Để phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa khử thì phải thỏa mãn điều kiện không có chất nào có sự thay đổi số oxi hóa Ta có Khi đó chất FexOy là FexOx -> FeO, vậy x=1 Câu 23: Đáp án B Trong phản ứng với HCl... : 5 Chọn đáp án B ♦ Câu 16: Đáp án C Chọn C Câu 17: Đáp án A Ở thí nghiệm (d), chỉ có Cu tác dụng được với Ag không phản ứng được do Chọn A Câu 18: Đáp án B Trao đổi e Chú ý là tong hệ số các chất phản ứng Câu 19: Đáp án D Quá trình oxi hóa : FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15 e Quá trình khử : N+5 + 3e → N+2 Phương trình phản ứng : FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O Đáp án D Câu 20: Đáp án B 9Fe(NO3)2... Giả sử có 1 mol mỗi chất CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc thì số mol electron nhận lần lượt là 2 mol, 5 mol, 6 mol, 2 mol Vậy chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là K2Cr2O7 Đáp án B Câu 24: Đáp án A Nhận thấy phản ứng (a), (c) các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa → có 2 phản ứng oxi hóa khử Đáp án A Câu 25: Đáp án C Chọn C Câu 26: Đáp án B Số phân tử... khử Trong phản ứng kim loại + HNO3 luôn có nHNO3 phản ứng = 4nNO + 2nNO2 = 4 1 + 2 2 = 8 mol Bảo toàn nguyên tố N → nHNO3 không bị khử = nNO3- ( muối) = 8- 2-1 = 5 mol Tỉ lệ số phân tử HNO3 không bị khử và bị khử trong phương trình hóa học trên là 5: 3 Đáp án B Câu 27: Đáp án C P0 → P+5 + 5e 2N-3 + 2Cl+7 + 8e → Cl20 + N20 Phương trình phản ứng: 8P + 10NH4ClO4 → 8H3PO4 + 5Cl2 + 5N2 + 8H2O Chú ý câu hỏi... = y + 3 Giải hệ → x = y = 8 Vậy pt: K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 8KHSO4 → 8K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O Tổng hệ số nguyên của phương trình : 1+ 3+ 8 + 8 + 1+ 4 = 25 Đáp án B Câu 32: Đáp án D Viết quá trình trao đổi e và cân bằng ta có: 10FeSO3 + 6KMnO4 + 14H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O => tổng đại số của các hệ số chất tham gia phản ứng là 30 Chọn D Câu 33: Đáp án D Nhận thấy FeS2 và Cu2S đều là... là Cl+7 có 10 nguyên tử bị khử Đáp án C Câu 28: Đáp án B FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + X Quá trình oxi hóa : 2Fe2+ → Fe23+ + 2e Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 Phương trình: 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O Tổng hệ số của chất phản ứng: 6 +2 + 3 = 11 Đáp án B Câu 29: Đáp án D Trao đổi e Câu 30: Đáp án A Quá trình oxi hóa: S+4 → S+6 + 5e (1)x 3 Quá trình khử : Mn+7 + 5e → Mn+2... của KHSO4 là x, K2SO4 là y Bảo toàn nguyên tố K → 10+ 2 + x= 2y Bảo toàn nguyên tố S → 5 + x = y + 2 Giải hệ → x =6, y = 9 Vậy pt: 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3 H2O Tổng hệ số nguyên của chất tham gia phản ứng : 5 +2+ 6 = 13 Đáp án A Câu 31: Đáp án B Quá trình oxi hóa: S+4 → S+6 + 2e (1)x 3 Quá trình khử : Cr2+6 + 6e → Cr2+3 (2)x1 Áp dụng pp thăng bằng electron → K2Cr2O7 + 3K2SO3 +... đại số của các hệ số chất tham gia phản ứng là 30 Chọn D Câu 33: Đáp án D Nhận thấy FeS2 và Cu2S đều là chất khử và bị HNO3 đẩy lên mức oxi hóa cao nhất FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15e x >x >2x Cu2S → 2 Cu+2 +S+6 +10 e y ->2y ->y Vì dung dịch sau phản ứng chỉ có muối sunfat → dung dịch chỉ có ion Fe+3, Cu+2, SO42Bảo toàn điện tích (tổng mol điện tích dương = tổng mol điện tích âm) ta có: 3x + 2y×2 ... trình (1), (2), (3), (4) nguyên tố có thay đổi số oxi hóa → có phản ứng oxi hóa khử Đáp án D Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án D Chọn D Câu 11: Đáp án C Phản ứng oxi hóa-khử nội phân tử phản ứng nguyên... phương trình hoá học A 66 B 48 C 38 D 30 Bài 22 Cho phản ứng: FexOy + 2yHI → xFeI2 + (y - x)I2 + H2O Phản ứng không phản ứng oxi hóa khử A Luôn phản ứng oxi hóa khử; không phụ thuộc vào x, y B x =... Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Bài 25 Cho phản ứng sau Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO N2O 2:1, hệ số cân tối giản HNO3 phương trình hoá học A