30 câu kèm lời giải Tốc độ phản ứng hóa học căn bản

Căn bản-Tốc độ phản ứng hóa học Bài Phát biểu sau ? A Nói chung, phản ứng hoá học khác xảy nhanh chậm với tốc độ khác không đáng kể B Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian C Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian D Tốc độ phản ứng xác định theo lý thuyết Bài Khẳng định sau không ? A Nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy không khí B Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín so với nấu chúng áp suất thường C Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ cháy nhanh D Nấu thực phẩm núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín Bài Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn ? A Fe + dung dịch HCl 0,1M B Fe + dung dịch HCl 0,2M C Fe + dung dịch HCl 0,3M D Fe + dung dịch HCl 0,5M Bài Cho phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) + nhiệt → AB2(k) Tốc độ phản ứng tăng, A tăng áp suất B tăng thể tích bình phản ứng C giảm áp suất D giảm nồng độ khí A Bài Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể, kết : A Giảm tốc độ phản ứng B Tăng tốc độ phản ứng C Giảm nhiệt độ phản ứng D Tăng nhiệt độ phản ứng Bài Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Bài Khi cho lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy xuất kết tủa trước Điều chứng tỏ, điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng: A không phụ thuộc nồng độ chất phản ứng B tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng C tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D không thay đổi nồng độ chất phản ứng thay đổi Bài Cho kẽm hạt tác dụng với dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Tác động sau không làm tăng vận tốc phản ứng ? A Dùng kẽm bột thay kẽm hạt B Tiến hành nhiệt độ 50oC C Dùng H2SO4 5M D Tăng thể tích dung dịch H2SO4 lên gấp đôi Bài Khi cho axit clohiđric tác dụng với Kali pemanganat (rắn) để điều chế khí clo, để khí clo thoát nhanh hơn, ta phải: A dùng HCl đặc đun nhẹ hỗn hợp B dùng HCl loãng đun nhẹ hỗn hợp C dùng HCl loãng D dùng HCl đặc làm lạnh hỗn hợp Bài 10 Trong trình nung vôi, người ta phải đập nhỏ đá vôi kích thước vừa phải Yếu tố vận dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ? A Nồng độ chất tham gia B Nhiệt độ C Diện tích bề mặt chất rắn D Áp suất Bài 11 Câu sau ? A Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng để làm tăng tốc độ phản ứng C Bất phản ứng áp suất tăng làm tăng tốc độ phản ứng D Tùy theo phản ứng mà vận dụng hay số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Bài 12 Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng do: A số phân tử chất tham gia tăng B số va chạm có hiệu phân tử chất tham gia tăng lên C tốc độ chuyển động phân tử tăng lên D phản ứng thu nhiệt nên có thêm lượng để chất phản ứng với Bài 13 Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: 2KClO3 (r)–––to–→ 2KCl (r) + 3O2 (k) A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Áp suất D Kích thước tinh thể KClO3 Bài 14 Cho gam Al viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch HCl 2M nhiệt độ thường Trường hợp sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi ? A Thay gam Al viên gam Al bột B Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 1M C Tăng nhiệt độ lên 50oC D Tăng lượng dung dịch HCl 2M lên gấp đôi Bài 15 Trong trình sản xuất gang, xảy phản ứng : Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) ; ∆H > Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng ? A Tăng nhiệt độ phản ứng B Tăng kích thước quặng Fe2O3 C Nén khí CO2 vào lò D Giảm áp suất chung hệ Bài 16 Kẽm phản ứng mạnh với axit clohiđric, cho thêm muối natri axetat vào dung dịch thấy phản ứng A không thay đổi B không xác định C nhanh lên D chậm lại Bài 17 Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohiđric: - Nhóm 1: Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M - Nhóm 2: Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm mạnh do: A Diện tích tiếp xúc bề mặt bột kẽm lớn B Nhóm dùng axit nhiều C Nồng độ kẽm bột lớn D Số mol axit lớn Bài 18 Có cốc chứa 20ml dung dịch H2O2 nồng độ Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: TN1: Ở nhiệt độ thường TN2: Đun nóng Ở thí nghiệm có bọt khí thoát chậm nhất? A Thí nghiệm B Thí nghiệm C Thí nghiệm D thí nghiệm TN3: Thêm bột MnO2 Bài 19 Có xilanh kín, nạp vào xilanh lượng NO2, giữ cho xilanh nhiệt độ phòng di chuyển pittông xilanh hình vẽ Hỏi xilanh hỗn hợp khí có màu đậm nhất? A Xilanh B Xilanh C Xilanh D Cả có màu Bài 20 Cho cân sau: CuO(r) + CO(k) → Cu(r) + CO2(k) Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất: A B C D Bài 21 Tốc độ phản ứng là: A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Bài 22 Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Bài 23 Có phương trình phản ứng: 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức v=k[A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc: A Nồng độ chất A B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Bài 24 Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín ? A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C Cho thêm muối vào D Cả Bài 25 Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẫn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng Tính chất va chạm là: A Thoạt đầu tăng, sau giảm dần B Chỉ có giảm dần C Thoạt đầu giảm, sau tăng dần D Chỉ có tăng dần Bài 26 Thực thí nghiệm theo hình vẽ sau Ở thí nghiệm có kết tủa xuất trước? A TN1 có kết tủa xuất trước B TN2 có kết tủa xuất trước C Kết tủa xuất đồng thời D Không có kết tủa xuất Bài 27 Trong phản ứng tổng hợp amoniac : H2 + 3N2 ⇄ 2NH3 Yếu tố không làm tăng tốc độ phản ứng A tăng nhiệt độ B nén hỗn hợp khí nitơ hiđro trước đưa vào tháp tổng hợp C thêm chất xúc tác sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O D giảm nhiệt độ Bài 28 Trong thí nghiệm sau, lượng Fe cặp lấy thí nghiệm tốc độ phản ứng lớn ? A Fe + dung dịch HCl 0,1M B Fe + dung dịch HCl 0,2M C Fe + dung dịch HCl 0,3M D Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Bài 29 Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2SO4 4M nhiệt độ thường (25oC) Có tác động sau: (a) Thay gam kẽm viên gam kẽm bột (b) Thêm 50 ml dung dịch H2SO4 4M (c) Thay 50 ml dung dịch H2SO4 4M 100ml dung dịch H2SO4 2M (d) Đun nóng dung dịch Số trường hợp tốc độ phản ứng không đổi A B C D Bài 30 Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B độ biến thiên chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Chọn B Câu 2: Đáp án D A đúng, đốt Oxi nồng độ oxi cao nhiều so với không khí B đúng, nồi áp suất, áp suất cao làm giảm nhiệt độ sôi (hay nhiệt độ để thức ăn chín) thức ăn dễ chín C đút chất đốt ăn có kích thước nhỏ có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn nên tốc độ phản ứng lớn hơn, cháy nhanh D sai nấu áp suất thấp làm cho thực phẩm lâu chín hơn, không kể đến việc cao nồng độ oxi thấp nhiệt độ thấp Chọn D Câu 3: Đáp án D Nồng độ HCl lớn có tốc độ phản ứng lớn Chọn D Câu 4: Đáp án A Vì chất tham gia phản ứng chất khí nên tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng Chọn A Câu 5: Đáp án B tăng diện tích bề mặt chất phản ứng làm tăng số lần va chạm hiệu phân tử làm tăng tốc độ phản ứng Chọn B Câu 6: Đáp án C Tăng nồng độ HCl lên số phân tử HCl tăng, số lần va chạm hiệu phân tử Zn HCl tăng lên, tốc độ phản ứng tăng Chọn C Câu 7: Đáp án B Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng: Chọn B Câu 8: Đáp án D Tăng thể tích dung dịch H2SO4 lên gấp đôi nồng độ không đổi nên không làm tăng tốc độ phản ứng Chọn D Câu 9: Đáp án A Để khí clo thoát nhanh dùng HCl đặc ( nồng độ cao) đun nhẹ hỗn hợp (tăng nhiệt độ phản ứng) Chọn A Câu 10: Đáp án C Đập nhỏ đá vôi kích thước vừa phải nhằm tăng diện tích tiếp xúc,làm phân tử dễ va chạm với hơn, làm tăng tốc độ phản ứng Chọn C Câu 11: Đáp án D Có nhiều yếu tốc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, tùy theo phản ứng mà vận dụng nhiều nhiều tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để điều chỉnh tốc độ phản ứng Chọn D Câu 12: Đáp án B Khi tăng phản ứng,các phân tử có động lớn hơn,chuyển động nhiều hơn, làm tần số va chạm có hiệu phân tử chất tham gia tăng lên,làm tăng tốc độ trao đổi chất, làm tăng tốc độ phản ứng Chọn B Câu 13: Đáp án C Vì chất tham gia phản ứng chất rắn nên áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Chọn C Câu 14: Đáp án D Đáp án D, tốc độ phản ứng không thay đổi tăng thể tích HCl lên gấp đôi nồng độ HCl không đổi nên không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Chọn D Câu 15: Đáp án A Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng gồm + Nhiệt độ : tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng → A + Nồng độ : tăng nồng độ chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng Chú ý nén để làm tăng nồng độ CO2 sản phẩm phản ứng → C sai + Diện tích tiếp xúc: tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng Tăng kích thước quặng làm giảm diện tích tiếp xúc → B sai + Áp suât Với phản ứng có tham gia chất khí, tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng → D sai + Xúc tác Đáp án A Câu 16: Đáp án D Khi thêm muối natri axetat vào dung dịch muối có phản ứng với HCl, nên nồng độ HCl giảm -> Tốc độ phản ứng kẽm với HCl giảm -> D Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác Câu 17: Đáp án A Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ (càng cao tốc độ tăng), nhiệt độ (càng cao tốc độ tăng), diện tích tiếp xúc (càng cao tốc độ tăng), áp suất (với chất khí cao tốc độ tăng), xúc tác (luôn tăng) Ta thấy thí nghiệm nồng độ HCl, nhiệt độ, áp suất, xt Diện tích tx nhóm nhiều nhóm (do bột nhỏ miếng) nên nhóm khí thoát mạnh Đáp án A Câu 18: Đáp án A Khi tăng nồng độ chất phản ứng có có mặt chất xúc tác tốc độ phản ứng tăng → Cốc bọt khí xuất chậm → Chọn A Câu 19: Đáp án A N2O4 (không màu, k) 2NO2 (màu nâu đỏ, k) Hình biểu thị việc kéo xi lanh lên nghĩa làm giảm áp suất hệ → cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí → màu đậm lên Hình e biểu thị việc nén xi lanh xuống nghĩa làm tăng áp suất hệ → cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí → màu nhạt → Chọn A Câu 20: Đáp án C Chú ý câu hỏi phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất Khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng → Chọn C Câu 21: Đáp án C Tốc độ phản ứng biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ tính theo chất sản phẩm tốc độ tính theo chất phản ứng Đáp án C Câu 22: Đáp án A Không khí trước thổi vào lò luyện gang nén lại để làm tăng áp suất, thổi qua bề mặt nóng than cốc Vậy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhiệt độ, áp suất Đáp án A Câu 23: Đáp án C Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào chất phản ứng nhiệt độ phản ứng Đáp án C Câu 24: Đáp án D Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm cho chúng nhanh chín người ta dùng + nồi áp suất để tăng áp suất → tốc độ phân hủy xảy nhanh + chặt nhỏ thịt cá → tăng diện tích tiếp xúc → tăng tốc độ phản ứng phân hủy + cho thêm muối làm tăng nồng độ chất phản ứng,→ làm gia vị, tăng tốc độ phản ứng Đáp án D Câu 25: Đáp án A Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẫn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng, đến lúc đó, chạm có hiệu giảm dần chất kết hợp với thành sản phẩm Chọn A Câu 26: Đáp án A Ta thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, áp suất chất xúc tác Ở phản ứng có lượng axit, dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn kết tủa xuất trước -> TN1 Đáp án A Câu 27: Đáp án D + tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng + nén hỗn hợp khí trước đưa vào tháp tổng hợp làm tăng áp suất phản ứng → tốc độ phản ứng tăng + thêm chất xúc tác tốc độ phản ứng tăng Khi giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng giảm Đáp án D Câu 28: Đáp án D D: Giả sử Vì nồng độ D lớn nên có tốc độ phản ứng lớn Chọn D Câu 29: Đáp án B A, Kẽm bột tiếp xúc với H2SO4 nhiều nên tốc độ phản ứng nhanh B, Thêm 50 ml H2SO4 với nồng độ không đổi không làm thay đổi tốc độ phản ứng C, thay H2SO4 có nồng độ thấp phản ứng xảy chậm D, đun nóng dung dịch làm tốc độ phản ứng nhanh => Đáp án B Câu 30: Đáp án A Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 v= ∆C/ ∆t = Đáp án A = 1,36 10-3 mol/(l.s) [...]... nồng độ ở D lớn hơn nên sẽ có tốc độ phản ứng lớn nhất Chọn D Câu 29: Đáp án B A, Kẽm bột sẽ tiếp xúc với H2SO4 nhiều hơn nên tốc độ phản ứng nhanh hơn B, Thêm 50 ml H2SO4 nhưng với nồng độ không đổi thì không làm thay đổi tốc độ phản ứng C, thay bằng H2SO4 có nồng độ thấp hơn thì phản ứng sẽ xảy ra chậm hơn D, đun nóng dung dịch làm tốc độ phản ứng nhanh hơn => Đáp án B Câu 30: Đáp án A Tốc độ trung... tác Ở đây cả 2 phản ứng có cùng lượng axit, vì vậy dung dịch Na2S2O3 nào có nồng độ lớn hơn thì kết tủa xuất hiện trước -> TN1 Đáp án A Câu 27: Đáp án D + tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng + nén hỗn hợp khí trước khi đưa vào tháp tổng hợp làm tăng áp suất phản ứng → tốc độ phản ứng tăng + thêm chất xúc tác tốc độ phản ứng tăng Khi giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng giảm Đáp án D Câu 28: Đáp án... giảm số mol khí → màu nhạt đi → Chọn A Câu 20: Đáp án C Chú ý câu hỏi sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào áp suất Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng → Chọn C Câu 21: Đáp án C Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian Tốc độ tính theo chất sản phẩm bằng tốc độ tính theo chất phản ứng Đáp án C Câu 22: Đáp án A Không khí trước khi... nồng độ chất phản ứng, → làm gia vị, tăng tốc độ phản ứng Đáp án D Câu 25: Đáp án A Khi tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng là tăng tốc độ phản ứng, nhưng khi đến một lúc nào đó, thì sự chạm có hiệu quả đó sẽ giảm dần do các chất đã kết hợp với nhau thành sản phẩm Chọn A Câu 26: Đáp án A Ta thấy tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ, ... ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là nhiệt độ, áp suất Đáp án A Câu 23: Đáp án C Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ của phản ứng Đáp án C Câu 24: Đáp án D Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín hơn người ta dùng + nồi áp suất để tăng áp suất → tốc độ phân hủy xảy ra nhanh hơn + chặt nhỏ thịt cá → tăng diện tích tiếp xúc → tăng tốc độ phản ứng phân hủy...Đáp án A Câu 18: Đáp án A Khi tăng nồng độ chất phản ứng và khi có sự có mặt của chất xúc tác thì tốc độ phản ứng tăng → Cốc 1 bọt khí xuất hiện chậm nhất → Chọn A Câu 19: Đáp án A N2O4 (không màu, k) 2NO2 (màu nâu đỏ, k) Hình 2 biểu thị việc kéo xi lanh lên nghĩa là làm giảm áp suất... thay đổi tốc độ phản ứng C, thay bằng H2SO4 có nồng độ thấp hơn thì phản ứng sẽ xảy ra chậm hơn D, đun nóng dung dịch làm tốc độ phản ứng nhanh hơn => Đáp án B Câu 30: Đáp án A Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là v= ∆C/ ∆t = Đáp án A = 1,36 10-3 mol/(l.s) ... tăng tốc độ phản ứng C Bất phản ứng áp suất tăng làm tăng tốc độ phản ứng D Tùy theo phản ứng mà vận dụng hay số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Bài 12 Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng. .. tăng tốc độ phản ứng Chọn C Câu 11: Đáp án D Có nhiều yếu tốc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, tùy theo phản ứng mà vận dụng nhiều nhiều tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để điều chỉnh tốc độ phản ứng. .. nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng + nén hỗn hợp khí trước đưa vào tháp tổng hợp làm tăng áp suất phản ứng → tốc độ phản ứng tăng + thêm chất xúc tác tốc độ phản ứng tăng Khi giảm nhiệt độ tốc độ phản