ĐỀ KIỂM TRA NITOPHOTPHO RẤT HAY CÓ ĐÁP ÁN KÈM TRẮC NGHIỆM TỰ LUYỆN

Trắc Nghiệm: 6đ Cõu 1: Cho sơ đồ chuyển hoỏ: Cỏc chất X, Y, Z lần lượt là: Cõu 2: Nitơ phản ứng được với tất cả cỏc chất trong nhúm nào sau đõy để tạo ra hợp chất khớ.. Tất cả cỏc muối n

Trang 1

Biờn soạn: Văn Tiến Vĩnh-Group Húa Sinh VTV Hotline: 0985790978

KIỂM TRA HểA HỌC 11 - CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO

(Thời gian: 45’)

A Trắc Nghiệm: (6đ)

Cõu 1: Cho sơ đồ chuyển hoỏ:

Cỏc chất X, Y, Z lần lượt là:

Cõu 2: Nitơ phản ứng được với tất cả cỏc chất trong nhúm nào sau đõy để tạo ra hợp chất khớ.

A Li, Mg, Al B H2 ,O2 C Li, H2, Al D O2 ,Ca,Mg

Cõu 3: Chỉ ra nhận xột sai khi núi về tớnh chất của cỏc nguyờn tố nhúm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut thỡ ”

A nguyờn tử khối tăng dần B bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần.

C. độ õm điện tăng dần. D tớnh phi kim giảm dần.

Cõu 4: Dung dịch amoniac trong nước cú chứa

Cõu 5: Cho cỏc phỏt biểu sau:

a Thành phần chớnh của supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4

b Thành phần của phõn amophot gồm NH4H2PO4 và (NH4)3PO4

c Urờ cú cụng thức là (NH2)2CO2

d Phõn đạm cung cấp khớ nitơ cho cõy trồng

e Khớ NH3 làm quỳ tớm húa xanh

Số phỏt biểu đỳng trong cỏc phỏt biểu trờn:

A

là

Cõu 7: Phỏt biểu khụng đỳng là

A Nitơ thuộc nhúm VA nờn cú húa trị cao nhất là 5.

B Nguyờn tử nitơ cú 5 electron ở lớp ngoài cựng.

C Nguyờn tử nitơ cú 2 electron ở lớp K.

D Nguyờn tử nitơ cú khả năng tạo ra ba liờn kết cộng hoỏ trị với nguyờn tố khỏc.

Cõu 8: Trong phũng thớ nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng sau :

A

P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓

C 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ; PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl

D 4P + 5O2 → 2 P2O5 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Cõu 9: Chỉ ra nội dung sai :

A Độ bền nhiệt của muối nitrat phụ thuộc vào bản chất của cation kim loại tạo muối

B

Muối nitrat đều khụng cú màu

C Muối nitrat là cỏc chất oxi húa mạnh

D Tất cả cỏc muối nitrat đều tan tốt trong nước và là chất điện li mạnh

Cõu 10: Nhiệt phõn hoàn toàn Fe(NO3)2 trong khụng khớ thu được sản phẩm gồm

Cõu 11: Trong diêm, photpho đỏ có ở đâu ?

A Thuốc màu đỏ gắn ở đầu que diêm.

B.

Thuốc quẹt màu đen ở vỏ bao diêm

C Thuốc gắn ở đầu que diêm và thuốc quẹt ở vỏ bao diêm.

D Trong diêm an toàn không còn sử dụng photpho đỏ nó độc.

Cõu 12: Từ quặng photphorit, cú thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau:

Quặng photphorit SiO C2 ,

lodien

→P 0

2 ,

O t

→P2O5 H O2 →H3PO4

Biết hiệu suất chung của quỏ trỡnh là 90% Để điều chế được 1 tấn dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 là

Trang 2

Biên soạn: Văn Tiến Vĩnh-Group Hóa Sinh VTV Hotline: 0985790978

khử là:

được đến cạn khô Hỏi tạo ra chất nào và tổng khối lượng thu được là bao nhiêu ?

C.

H3PO4 3H+ + PO4

3-Khi thêm HCl vào dung dịch :

A cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận

B cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

C cân bằng trên không bị chuyển dịch

D nồng độ PO43- tăng lên

A ns2np3 B. 3s 2 3p 5 C ns2np5 D 3s23p5

B Tự luận: (4đ)

khí không màu hóa nâu trong không khí và dung dịch A

a, Tính % theo khối lượng Fe trong hỗn hợp X

b, Cho dung dịch NH3 vào dung dịch A đến dư Viết phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu được

Câu 2 (1đ) : a, Từ không khí, muối ăn, nước và các điều kiện cần thiết viết phương trình điều chế muối amoni clorua và

amoni nitrat

b, Nhận biết các chất rắn sau: K3PO4, MgCl2, NaNO3, (NH4)2CO3

KIỂM TRA HÓA HỌC 11 - CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO

Trang 3

A Trắc Nghiệm: (4đ)

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2 + H3PO4 (dư) → X + H2O X là

A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 và CaHPO4.

Câu 2: Cho loại amophot có tỉ lệ về số mol 2 muối lần lượt là 1 : 1 Độ dinh dưỡng của phân lân trong loại phân

amophot này là

A 17,0% B 57,5% C 14,2% D 53,4%.

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch Z (giả thiết

NO là sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch Z thu được (m + 62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là:

A (m + 8) gam B (m + 31) gam C (m + 16) gam D (m + 4) gam.

Câu 4: Nồng độ ion NO3- trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm Nếu thừa ion NO3- sẽ gây một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin, một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa Để nhận biết ion NO3-, người ta dùng:

A Ag và HNO3 B Fe và NaOH C Ag và H2SO4 D Fe(NO3)2 và NaOH

Câu 5: Khi so sánh NH3 với NH4 +, phát biểu không đúng là:

A Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa -3

B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit

C Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3

D Phân tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hóa trị

Câu 6: Thí nghiệm được minh họa bằng hình vẽ sau đây chứng minh:

A khí NH3 là khí nhẹ hơn nước và có tính bazơ.

B dung dịch NH3 là dung dịch bazơ yếu.

C

khí NH3 tan rất nhiều trong nước vào có tính bazơ

D khí NH3 là khí tan rất ít trong nước và có tính bazơ.

Câu 7: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau:

N2(k) + 3H2(k) ¬ t ,xt0 → 2NH3(k) ∆H = -92kJ

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu:

A tăng nhiệt độ của hệ B giảm áp suất chung và tăng nhiệt độ của hệ

C

tăng áp suất chung và giảm nhiệt độ của hệ D giảm nồng độ khí nitơ và khí hiđro.

Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng, dung dịch có màu hồng Màu của dung dịch mất đi khi :

A Đun nóng dung dịch hồi lâu

B Thêm vào dung dịch môt ít muối CH3COONa

C Thêm vào dung dịch một số mol HNO3 bằng số mol NH3 có trong dd

D

A và C đúng

Câu 9: Cho m gam K vào 200ml dung dịch HNO3 3M loãng vừa đủ thu 1,12 lít khí N2O(đktc) Giá trị m gần

nhất.

A 15, 5 B. 18,7 C 19,6 D 7,7

Câu 10: Chia dung dịch H3PO4 thành 3 phần bằng nhau:

- Trung hoà phần một vừa đủ bởi 300ml dung dịch NaOH 1M

- Trộn phần hai với phần ba rồi cho tiếp vào một lượng dung dịch NaOH như đã dùng ở phần một, cô cạn thu được m gam muối Giá trị m là:

dung dịch dung dịch có màu hồng

Trang 4

A 27,2 gam B 16,4 gam C 24,0 gam. 26,2 gamD

Cõu 11: Thực hiện phản ứng giữa N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:4) trong bỡnh kớn cú xỳc tỏc , thu được hỗn hợp cú ỏp suất giảm 10% so với ban đầu (cựng đk) Hiệu suất phản ứng là

A 25% B.40% C.50% D.20%

Cõu 12: Khi làm thớ nghiệm với photpho trắng, cần tuõn theo điều chỳ ý nào dưới đõy?

A Cầm P trắng bằng tay cú đeo găng cao su

B Ngõm P trắng vào chậu nước khi chưa dựng đến

C Trỏnh cho P trắng tiếp xỳc với nước

D Cú thể để P trắng ngoài khụng khớ

Cõu 13: Cho sơ đồ chuyển hoỏ sau:

D C

B A

PO

t t

C   →    →    → 



0 0

0 1200 2

4

A, B, C, D lần lượt là cỏc chất nào sau đõy?

A P, Ca3P2, PH3, P2O3 B Ca3P2, PH3, PCl5, P2O5

C

P, Ca3P2, PH3, P2O5 D Ca3P2, PH3, PCl3, P2O3

Cõu 14: Cho khớ CO đi qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp X gồm Fe2O3 và FeO nung núng sau một thời gian thu được 10,32 gam chất rắn Y Dẫn khớ đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 17,73 gam kết tủa Cho

Y tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu được V lớt NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Giỏ trị của V là:

A 0,224 lớt B 1,568 lớt C 1,68 lớt D 1,344 lớt

Cõu 15: Cho 5,5 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 1M (loóng) và Cu(NO3)2 0,4M Sau phản ứng thấy cú khớ khụng màu húa nõu trong khụng khớ và m gam rắn Tớnh m

A 1,02 B 0,70 C 0,38 D 0,60

Cõu 16: Nhiệt phõn một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khớ Y Dẫn toàn bộ Y vào một lượng dư H2O,

thu được dung dịch Z Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoỏt ra khớ NO (sản phẩm khử duy nhất) Biết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của X đó phản ứng là

A

Cõu 1 (2đ): Thực hiện cỏc phương trỡnh húa học (nếu cú) sau:

a, Cho S, Fe(NO3)2, C, ZnO vào HNO3 đặc, núng

b, Cho 1 mol P tỏc dụng với oxi dư rồi cho vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M

Cõu 2 (3đ): Hoà tan 28,06 gam hỗn hợp gồm Zn và Al với 275 ml dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A, chất rắn

B gồm các kim loại cha tan hết cân nặng 2,36 gam và 4,34 lít khí N2O ở đktc sản phẩm khử duy nhất

a Hỏi khi cô cạn dung dịch A thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan ?

b Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 ban đầu ?

c Khi cho V(l) NH3 (đktc) vào dd A thu đợc m gam kết tủa Tớnh V để m lớn nhất và m bộ nhất

Cõu 3 (1đ): Cho 9,94 gam P2O5 tỏc dụng với 75 ml dung dịch NaOH 2M và KOH 1M, sau khi cỏc phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu được dung dịch X Cụ cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giỏ trị của m

KIỂM TRA HểA HỌC 11 - CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO

A Trắc Nghiệm: (4đ)

Trang 5

Câu 1: Cho dãy các chất: FeO, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3, FeS2 Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là

Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Nito thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử, nhưng tính khử trội hơn tính oxi hóa

B Phốt pho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, phát quang màu lục nhạt trong bóng tối

C Ở phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà

D Trong mầm khoai tây có hợp chất cianua dễ gây ngộ độc nên không được dùng củ có mầm

Câu 3: Cho m gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch Z (giả thiết 3,36 lít NO ở đktc là sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch Z thu được 44,2 gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là:

A 34,9gam B 25,6 gam C. 16,3 gam D 14,8 gam

Câu 4: Cho các phát biểu sau:

1) Amoniac được sử dụng để sản xuất phân đạm như urê

2) Amoniac điều chế hidrazin (N2H4) làm nhiên liệu cho tên lửa

3) Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh

4) Tất cả các muối Amoni dễ tan trong nước, và ion NH4+ không có màu

5) Trong dung dịch ion NH4+là một axit

Số phát biểu đúng là :

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp ( Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 ) thu rắn X và hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua nước sạch dư, sau phản ứng thu được gì?

C HNO3 và khí NO2 D HNO3 và NO2, O2.

Câu 6: Cho sơ đồ điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO3?

A

HNO3 là axit yếu hơn H2SO4 nên bị đẩy ra khỏi muối

B HNO3 sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Câu 7: Các nhận xét sau:

(a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua

(b) Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng phần trăm khối lượng photpho

(c) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2.CaSO4

(d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét

và chịu hạn cho cây

(e) Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì có chứa K2CO3

(f) Amophot là một loại phân bón phức hợp

Số nhận xét sai là

A 4 B 3 C 2 D 1.

Trang 6

Cõu 8: Sục khớ NH3 dư vào cốc chứa dung dịch (CuCl2, Al2(SO4)3, ZnCl2, FeSO4), sau phản ứng hoàn toàn, đổ thờm Ba(OH)2 dư vào cốc Sau phản ứng hoàn toàn tỏch thu kết tủa, nung kết tủa trong khụng khớ tới khi khối lượng rắn khụng đổi Chất rắn thu được gồm:

A CuO, Fe2O3, BaSO4 B FeO, BaSO4 C Fe2 O 3, BaSO4 D Fe2O3

Cõu 9: Hũa tan 14,88 gam Na2O vào nước được dung dịch A Cho 14,2 gam P2O5 vào dung dịch A thu được dung dịch B Cụ cạn B thu được m gam rắn Giỏ trị m:

Cõu 10: Chia dung dịch H3PO4 thành 3 phần bằng nhau:

- Trung hoà phần một vừa đủ bởi 300ml dung dịch NaOH 1M

- Trộn phần hai với phần ba rồi cho tiếp vào một lượng dung dịch NaOH như đó dựng ở phần một, cụ cạn thu được m gam muối Giỏ trị m là:

A 27,2 gam B 16,4 gam C 24,0 gam. 26,2 gamD

cỏc khớ được đo ở cựng điều kiện) Hiệu suất phản ứng là

A 50% B 30% C 20% D 40%

Tỡm phỏt biểu khụng phự hợp với phản ứng này:

A H2 phản ứng khử N2

B

Cần cung cấp 92kJ nhiệt lượng để 1 mol N2 phản ứng với 3 mol H2

C Hiệu suất phản ứng nhỏ

D Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, cú xỳc tỏc là sắt và ỏp suất cao

Cõu 14: Đun núng 40g hổn hợp canxi và photpho (trong điều kiện khụng cú khụng khớ) phản ứng hoàn toàn tạo thành

chất rắn X Để hũa tan X, cần dựng 690 ml dung dịch HCl 2M tạo thành khớ Y

Cõu 15: Cho m gam Al chia làm 2 phần bằng nhau:

- Cho phần I tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng cú dư thu khớ H2

- Cho phần II tỏc dụng với dung dịch HNO3 loóng dư thu khớ N2O Số mol N2O và H2 hơn kộm nhau 0,225 mol Khối lượng Al đó dựng là

Cõu 16: Mỗi hecta đất trồng cần 60kg nitơ Tỡm khối lượng urờ cần dựng để bún cho 10 hecta đất

Cõu 1 (2đ): Thực hiện cỏc nhiệm vụ sau:

a, Nhận biết cỏc chất rắn: NH4NO3, CuSO4, K3PO4, (NH4)2CO3

b, Viết phương trỡnh phõn tử và ion cho phản ứng: NaH2PO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O

Cõu 2 (3đ): Một hỗn hợp M gồm Mg và FeO đợc chia thành 2 phần:

- Cho phần 1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc dư thì thu đợc 12,32 lít khí NO2 đo ở đktc, cô cạn dung dịch và làm khô thì thu đợc 82,7 gam chất rắn A

nhất), cô cạn dung dịch và làm khô thì thu đợc 99,24 gam chất rắn B

a, Xác định % khối lợng của Mg trong hỗn hợp M

b, Xác định công thức phân tử của khí X

c, Nhiệt phõn hoàn toàn rắn A đến khối lượng khụng đổi thu được hỗn hợp khớ Y Tớnh tỉ khối của Y so với khớ nitơ

được dung dịch X Cụ cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan Giỏ trị của m

Trang 7

Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa

A NaCl, NaOH, BaCl2. B NaCl, NaOH.

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. D NaCl.

Cho 17 gam hợp chất A đem đốt nóng hoàn toàn, sản phẩm thu được gồm 35,5 gam P2O5 và 13,5 gam nước Xác định hợp chất A

b2, Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Biết K CH COOH3 =1, 75.10−5

a/ Tính nồng độ của các ion trong dung dịch và tính pH

b/ Tính độ điện li α của axit trên

Trang 8

Cho 6,3g hỗn hợp X gồm Al và Mg hòa tan hoàn toàn trong 200g dung dịch HNO3 31,5% dư Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 1,568 lit hỗn hợp khí Z gồm N2O và N2 có tỉ khối so với H2 là 19,71 (Biết dung dịch Y không có NH4NO3)

a/ Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y

b/ Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch NH3 Tính khối lượng kết tủa thu được

- HẾT

-BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO Câu 1 Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA:

Trang 9

A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4

Câu 2 Khí Nitơ tương đối trơ ở t0 thường là do:

A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ

B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm Nitơ

C Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết

D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền

Câu 3 Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí.

A Li, Mg, Al C Li, H2, Al

B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg

Câu 4 Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ

A Không khí B.NH3 ,O2

C.NH4NO2 D.Zn và HNO3

Câu 5 Trong công nghiệp, N2 được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi

B Chưng cất phân đoạn KK lỏng

C Đung dung dịch NaNO2 và dung dịch NH4Cl bão hòa

D Đun nóng kl Mg với dd HNO3 loãng

Câu 6 N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với :

A H2 B O2 C Li D Mg

Câu 7 Chọn muối khi nhiệt phân tạo thành khí N2.

A NH4NO2 B.NH4NO3

C.NH4HCO3 D NH4NO2 hoặc NH4NO3

Câu 8 Một oxit Nitơ có CT NOx trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng Công thức của oxit Nitơ đó là :

A NO B NO2 C N2O2 D N2O5

Câu 9 Thể tích khí N2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH4NO2 là

A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l

Câu 10 Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên

tố R đó là

A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết quả khác

Câu 11 Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần:

A/ NH3, N2, NO, N2O, AlN

B/ NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO

C/ NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3

D/ NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3

Câu 12 Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :

2

+ H (xt, t , p)

→ NH3 o

2 + O (Pt, t )

→ (A) + O 2→ (B) → HNO3 A/ (A) là NO, (B) là N2O5 B/ (A) là N2, (B) là N2O5

C/ (A) là NO, (B) là NO2 D/ (A) là N2, (B) là NO2

Câu 13 Chỉ ra nhận xét sai khi nói về tính chất của các nguyên tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut thì ”

A.nguyên tử khối tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần

C độ âm điện tăng dần D năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần

Câu 14 Trong các hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối đa là :

Câu 15 Cho 2 phản ứng sau : N2 + 3H2 → 2NH3 (1)

và N2 + O2 → 2NO (2)

A Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt

B Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt

C Cả hai phản ứng đều thu nhiệt

D Cả hai phản ứng đều toả nhiệt

Câu 16 ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với :

Câu 17 Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N

Trang 10

C N2 + O2 → 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2

Câu 18 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

A làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử

B tổng hợp phân đạm

C sản xuất axit nitric

D tổng hợp amoniac

Câu 19 Một lít nước ở 200C hoà tan được bao nhiêu lít khí amoniac ?

Câu 20 Trong nhóm nitơ, nguyên tố có tính kim loại trội hơn tính phi kim là : A.Photpho B Asen C

Câu 21 Trong dd NH3 là một bazơ yếu vì :

A Amoniac tan nhiều trong H2O

B Khi tan trong H2O , NH3 kết hợp với H2O tạo ra các ion NH4+ và OH

C Phân tử NH3 là phân tử có cực

D Khi tan trong H2O , chỉ một phần nhỏ các phân tử NH3 kết hợp với ion H+ của H2O tạo ra các ion NH4+ và

OH-

Câu 22 NH3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ):

A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3

B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH

C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2

D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2

Câu 23 Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd CuSO4 và lắc đều dd Quan sát thấy :

A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

B Có dd màu xanh thẫm tạo thành

C Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam ,sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm

D Có kết tủa xanh lam ,có khí nâu đỏ thoát ra

Câu 24 Tính bazơ của NH3 do :

A Trên Nitơ còn cặp e tự do

B Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

C NH3 tan được nhiều trong H2O

D NH3 tác dụng với H2O tạo NH4OH

Câu 25 Dung dịch NH3 có thể tác dụng được với các dung dịch :

A NaCl , CaCl2 C CuCl2 , AlCl3

B KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3

Câu 26 Cặp chất muối nào tác dụng với dd NH3 dư đều thu được kết tủa?

A Na2SO4 , MgCl2 C CuSO4 , FeSO4

B AlCl3 , FeCl3 D AgNO3 , Zn(NO3)2

Câu 27 Cho cân bằng hóa học : N2 (khí) +3 H2 (k) 2 NH3 (K) Phản ứng thuận là phản ứng tỏa t 0 Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi

A Thay đổi p của hệ C Thêm chất xúc tác Fe

B Thay đổi t0 D Thay đổi nồng độ N2

Câu 28 Cho các dd : HCl , NaOH(đặc) ,NH3 , KCl.Số dd phản ứng được với Cu(OH)2 là:

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 29 Dung dịch chứa 4 muối: CuCl2 , FeCl3 , ZnCl2 , AlCl3.Nếu thêm vào dd NaOH dư rồi thên tiếp NH3 dư sẽ thu được kết tủa chứa

A 1 chất B 2 chất C 3 chất D 4 chất

Câu 30 Muối được ứng dụng làm bột nổi trong thực phẩm :

A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C.Na2CO3 D NH4Cl

Câu 31 Chất nào sau đây làm khô khí NH3

A P2O5 B H2SO4 đ C CuO bột D NaOH rắn

Câu 32 Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ , thu được thể tích khí thoát ra (đkc)

A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	327,5 KB