BÀI 2. PHA CHẾ DUNG DỊCH CHUẨN PHA CHẾ DUNG DỊCH NaOH CHUẨN 0,1N Tiến hành thí nghiệm 1. Pha 250mL dung dịch axit oxalic C2H2O4.2H2O 0,1N Cân 1,5166 g acid oxalic , sau đó cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau đó cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng becher, sau đó tiếp tục cho phần tráng này vào bình định mức, cho nước cất đến vạch thì ngừng, lắc đều bình định mức . 2. Pha 250mL dung dịch NaOH có nồng độ xấp xỉ hơn 0,1N. Cân 1,6568g NaOH, sau đó cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau đó cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng becher, sau đó tiếp tục cho phần tráng này vào bình định mức, cho nước cất đến vạch thì ngừng, lắc đều bình định mức. 3. Điều chế 100mL NaOH 0,1N a. Định phân dung dịch NaOH có nồng độ gần đúng 0,1N bằng dung dịch acid oxalic 0,1N Bước 1: cho dung dịch NaOH có nồng độ lớn hơn 0,1N vào cốc rồi đưa lên buret, chỉnh về mức 0 Bước 2: lấy 10 mL dung dịch acid oxalic 0,1N bằng pipet cho vào erlen , thêm 2 giọt phenolphatalein. Bước 3: mở khóa cho dung dịch NaOH ở buret chảy từ từ vào erlen đến khi dung dịch không màu chuyển thành màu hồng nhạt, sau đó thì ngưng chuẩn độ. Sau hai lần chuẩn độ Lần 1. Thể tích VNaOH= 6,1 mL Lần 2. Thể tích VNaOH= 6,0 mL Ta tích thể tích trung bình VNaOH= 6,05 mL Vậy nồng độ của dung dịch NaOH là : Ctb=0,1653N b. Hiệu chỉnh dung dịch NaOH có nồng độ gần đúng chỉnh về nồng đôh chính xác 0,1N ; bằng cách pha 100mL dung dịch NaOH 0,1N Lấy 60,5mL dung dịch NaOH cho vào bình định mức 100 mL,thêm nước cất đến vạch , lắc đều ta được dung dịch NaOH 0,1N c. Kiểm chứng nồng độ Bước 1: tráng buret bằng nước cất, và sau đó trang bằng dung dịch NaOH vừa mới pha loãng ,đem dụng dịch xút vừa pha loãng từ bình định mức 100mL lên buret chỉnh về mức không . Bước 2: dùng pipet hút 10mL dung dịch acid oxalic 0,1N cho vào erlen , thêm 2 giọt phenolphthalein vào. Bước 3: mở khóa cho dung dịch từ từ chảy xuống, đến khi dung dịch trong bình erlen chuyển hồng thì ngừng việc chuẩn độ . Sau 2 lần chuẩn độ , ta có kết quả sau: Lần 1: Thể tích dung dịch NaOH là VNaOH= 10,5 mL Lần 2: Thể tích dung dịch NaOH là VNaOH= 10,2 mL Thể tích trung bình là 10,35 mL , vậy nồng độ của dung dịch là Ctb= 0,0966N CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ Trình bày cách chuẩn bị dụng cụ và hóa chất cần dùng để pha chế 100mL dung dịch acid HCl 0,1N từ acid nguyên chất HCl 37.38% có D= 1,18 gmL Hóa chất Nước cất Thuốc thử phenolphthalein Dung dịch NaOH 0,1N Acid HCl 37,38% Dụng cụ 1 buret 25mL , hệ thống đế giá 2 becher 100mL (50mL) 1 pipet 1 mL 1 erlen 100mL 1 chậu thủy tinh 1 fiol 250mL 1 đũa thủy tinh
Trang 1BÀI 2 PHA CHẾ DUNG DỊCH CHUẨN
PHA CHẾ DUNG DỊCH NaOH CHUẨN 0,1N
Tiến hành thí nghiệm
1 Pha 250mL dung dịch axit oxalic C 2 H 2 O 4 2H 2 O 0,1N
Cân 1,5166 g acid oxalic , sau đó cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau
đó cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng becher, sau đó tiếp tục cho phần tráng này vào bình định mức, cho nước cất đến vạch thì ngừng, lắc đều bình định mức
2 Pha 250mL dung dịch NaOH có nồng độ xấp xỉ hơn 0,1N
Cân 1,6568g NaOH, sau đó cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau đó cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng becher, sau đó tiếp tục cho phần tráng này vào bình định mức, cho nước cất đến vạch thì ngừng, lắc đều bình định mức
3 Điều chế 100mL NaOH 0,1N
a Định phân dung dịch NaOH có nồng độ gần đúng 0,1N bằng dung dịch acid oxalic 0,1N
Bước 1: cho dung dịch NaOH có nồng độ lớn hơn 0,1N vào cốc rồi đưa lên buret, chỉnh
về mức 0
Bước 2: lấy 10 mL dung dịch acid oxalic 0,1N bằng pipet cho vào erlen , thêm 2 giọt phenolphatalein
Bước 3: mở khóa cho dung dịch NaOH ở buret chảy từ từ vào erlen đến khi dung dịch không màu chuyển thành màu hồng nhạt, sau đó thì ngưng chuẩn độ
Sau hai lần chuẩn độ
Lần 1 Thể tích VNaOH= 6,1 mL
Lần 2 Thể tích VNaOH= 6,0 mL
Ta tích thể tích trung bình VNaOH= 6,05 mL
Vậy nồng độ của dung dịch NaOH là :
C tb =0,1653N
Trang 2b Hiệu chỉnh dung dịch NaOH có nồng độ gần đúng chỉnh về nồng đôh chính xác 0,1N ; bằng cách pha 100mL dung dịch NaOH 0,1N
Lấy 60,5mL dung dịch NaOH cho vào bình định mức 100 mL,thêm nước cất đến vạch , lắc đều ta được dung dịch NaOH 0,1N
c Kiểm chứng nồng độ
Bước 1: tráng buret bằng nước cất, và sau đó trang bằng dung dịch NaOH vừa mới pha loãng ,đem dụng dịch xút vừa pha loãng từ bình định mức 100mL lên buret chỉnh về mức không
Bước 2: dùng pipet hút 10mL dung dịch acid oxalic 0,1N cho vào erlen , thêm 2 giọt phenolphthalein vào
Bước 3: mở khóa cho dung dịch từ từ chảy xuống, đến khi dung dịch trong bình erlen chuyển hồng thì ngừng việc chuẩn độ
Sau 2 lần chuẩn độ , ta có kết quả sau:
Lần 1: Thể tích dung dịch NaOH là VNaOH= 10,5 mL
Lần 2: Thể tích dung dịch NaOH là VNaOH= 10,2 mL
Thể tích trung bình là 10,35 mL , vậy nồng độ của dung dịch là
C tb = 0,0966N
CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ
Trình bày cách chuẩn bị dụng cụ và hóa chất cần dùng để pha chế 100mL dung dịch acid HCl 0,1N từ acid nguyên chất HCl 37.38% có D= 1,18 g/mL
Hóa chất Nước cất Thuốc thử phenolphthalein Dung dịch NaOH 0,1N Acid HCl 37,38%
Dụng cụ
1 buret 25mL , hệ thống đế giá
2 becher 100mL (50mL)
1 pipet 1 mL
1 erlen 100mL
1 chậu thủy tinh
1 fiol 250mL
1 đũa thủy tinh
Trang 3BÀI 3 PHA CHẾ DUNG DỊCH ĐỆM
Ống 1: dùng pipet hút 2mL dung dịch HCl + 1 giọt metyl da cam
Dd có màu đỏ
Giải thích :Vì metyl da cam là chất chỉ thị nên khi trong môi trường acid thì dung dịch nay sẽ có màu đỏ
Ống 2: dùng pipet hút 2mL dung dịch NaOH 0,1N + 1 giọt metyl da cam
Màu vàng đậm
Giải thích :Vì metyl da cam là chất chỉ thị nên trong môi trường bazo sẽ có màu vàng cam đậm
Ống 3 : dùng pipet hút 2mL dd HCl 0,1N + 1 giọt phenolphtalein
Không màu
Giải thích: Vì phenplphtalein là chất chỉ thị , khi trong môi trường acid sẽ không có
sự thay đổi màu
Ống 4: dùng pipet hút 2mL dd NaOH 0,1N + 1 giọt phenolphetalein
Có màu hồng đậm
Giải thích : Vì phenolphthalein là chất chỉ thị có đặc tính chuyển thành màu hồng khi tiếp xúc với bazo
1 Điều chế dung dịch đệm acid
Ống 5: dùng pipet hút 2mL dd CH 3 COOH 0,1N + 1 giọt metyl da cam
Có màu vàng
Giải thích: vì metyl da cam là chất chỉ thị màu, mà CH3COOH là chất axit yếu nên dung dịch có màu vàng
Thêm 2mL dd CH 3 COONa 0,1N
Màu vàng
Giải thích: Vì khi cho thêm CH3COONa 0,1N thì dung dịch tăng tính bazo
Dùng ống nhỏ giọt thêm 26 giọt dd HCl 0,1N thì dung dịch đổi màu
Dung dịch có đỏ cam nhạt
Giải thích :vì dung dịch lúc này đã có dung dịch đệm nên ta cần rất nhiều dung dịch HCl thì dung dịch mới có thể chuyển màu được
Trang 4Kiểm chứng
Ống 6: dùng pipet 5mL hút 5mL nước+ 1 giọt metyl da cam
Màu da cam
Giải thích: Vì nước trung tính nên không làm thay đổi màu chất chỉ thị
Dùng ống nhỏ giọt thêm 4 giọt HCl 0,1N
Dung dịch có màu đỏ nhạt
Giải thích: Vì dung dịch metyl da cam sẽ chuyển thành màu đỏ khi trong môi trường acid
So sánh ống 5 và 6
Thì ống 5 có màu đỏ nhạt hơn ống 6 vì ống 5 có dung dịch đệm
Ống 7:dùng pipet lấy 2mL dung dịch CH 3 COOH 0,1N+ 1 giọt phenolphetalein
Không màu
Giải thích: Vì CH3COOH là acid yếu không phải là bazo nên chất chỉ thị
phenolphetalein không đổi màu
Thêm 2mL dung dịch CH 3 COONa 0,1N
Không màu
Giải thích: Do dung dịch CH3COONa chỉ là dung dịch đệm nên không làm ảnh hưởng mà của dung dịch
Dùng ống nhỏ giọt thêm 51 giọt NaOH 0,1N vào dung dịch
Dd có màu hồng
Giải thích : vì NaOH còn phải tác dụng với Na+ trong dung dịch nên cần nhiều dung dịch NaOH mới có thể là chất chỉ thị phenolphthalein đổi màu
Kiểm chứng
Ống 8: dùng pipet 5mL hút 5mL nước + 1 giọt phenolphtalein
Dung dịch không màu
Giải thích : Vì H2O là chất trung tính nên không ảnh hưởng đến chất chỉ thị
phenolphthalein
Trang 5Dùng ống nhỏ giọt thêm 1 giọt NaOH 0,1N
Dụng dịch có màu hồng
Giải thích: Vì dung dịch đã có bazo mạnh nên chất chỉ thị phenolphthalein làm
chuyển màu dung dịch
So sách ống ống 7 và 8
Ống 7 có màu hồng nhạt hơn ống 8 vì ống 7 có dung dịch đệm
2 Điều chế dung dịch đệm bazo
Ống 9:dùng pipet hút 2mL dung dịch NH 4 OH 0,1N + một giọt metyl da cam
Dung dịch có màu da cam
Giải thích: Vì dung dịch NH4OH là dung dịch bazo nên chất chỉ thị metyl da cam có màu cam
Thêm vào 2mL dung dịch NH 4 Cl 0,1N
Dung dịch có màu cam
Giải thích: dung dịch NH4Cl không là ảnh hưởng đến pH của môi trường bazo , nên chất chỉ thị không có sự thay đổi màu
Dùng ống nhỏ giọt cho 30 giọt HCl 0,1N vào dung dịch
Dung dịch chuyển màu đỏ cam
Giải thích: Ta cần nhiều dung dịch HCl mới có thể làm chuyển màu dung dịch vì dung dịch có dung dịch đệm
Kiểm chứng
Ống 10: Dùng pipet 5mL hút 5mL nước + 1 giọt metyl da cam
Dung dịch có màu cam
Giải thích: Vì nước là chất trung tính nên không là thay đổi màu của chất chỉ thị
Dùng ống nhỏ giọt thêm 4 giọt HCl 0,1N vào dung dịch
Dung dịch có màu đỏ nhạt
Giải thích: Vì lúc này dung dịch đẫ có tính acid nên chất chỉ thị metyl da cam chuyển thành màu hồng
Trang 6Ống 11:dùng pipet hút 2mL dung dịch NH 4 OH 0,1N + 1 giọt phenolphthalein
Dung dịch có mà hồng nhạt
Giải thích:Vì dung dịch NH4OH có tính bazo
Dùng ống nhỏ giọt thêm 30 giọt NaOH 0,1N vào dung dịch
dung dịch có màu hồng
Giải thích: vì dung dịch có chứa dung dịch đệm, nên phải tác dụng hết với Cl- thì mới làm thay đổi màu chất chỉ thị
Ống 12:đùng pipet 5mL hút 5mL nước + 1 giọt metyl da cam
Dung dịch có màu cam
Giải thích :Vì nước trung tính nên không làm thay đổi màu chất chỉ thị
Dùng ống nhỏ giọt thêm 85 giọt NaOH 0,1N vào dung dịch
Dung dịch có màu vàng
Giải thích: dung dịch NaOH là dung dịch chuyển sang môi trường bazo nên chất chỉ thị làm thay đổi mà dung dịch
So sánh ống nghiệm 11 và 12
Ống nghiệm 11 có màu hồng so với ống nghiệm 12 thì có màu vàng
BÀI 4 PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH
Trang 7ĐỊNH LƯỢNG ACID-BASE ĐỂ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ACID ACETIC LOÃNG
TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1 Dùng cốc 50 mL chuyển dung dịch chuẩn độ NaOH 0,1N lên buret , rồi điều chỉnh đúng vạch 0
2 Lấy chính xác 10 mL dung dịch mẫu vào erlen ( bằng pipet 10 mL)
3 Thêm tiếp vào erlen 2 giọt phenolphthalein , ta thấy dung dịch không màu.
4 Mở khóa cho dung dịch chảy xuống bình nón thật chậm , khi dung dịch có màu hồng và giữ được trong 5s thì dừng việc chuẩn độ
5 Ghi lại giá trị có trên buret
6 Thực hiện quá trình này 3 lần và có kết quả như sau:
Lần 1: dung dịch NaOH là 12 mL
Lần 2: dung dịch NaOH là 12 mL
Lần 3: dung dịch NaOH là 12,1 mL
Thể tích trung bình ta có được: Vtb= 12,0333 mL
Áp dụng công thức P= 60 V NaOH C NaOH.103
10
Vậy nồng độ đương lượng của acid axetic : P=7,22 g/L.
CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ
1 Thiết lập biểu thức
V NaOH C NaOH=V CH3COOH C CH3COOH
V NaOH C NaOH=P γ
M CH3COOH V CH3COOH
P= V NaOH C NaOH M CH3COOH
γ V CH3COOH
P=60.VNaOH CNaOH.10
3
10
2 Cho 20mL dung dịch H 2 SO 4 0,1N vào bình nón Thể tích trên buret là bao nhiêu khi ta dùng chất chuẩn là dung dịch NaOH 0,15 N? tính nồng độ mol/L của dung dịch acid đã cho
Dùng buret thể tích 50mL để chuẩn độ Nồng độ mol/L của dung dịch acid đã cho là 0,05 mol/L
3 Vì sao ta chọn chất chỉ thị trong bài thực hành này là phenolphthalein?
Vì trong thí nghiệm này là ta dùng acid-bazo để xác định nồng độ, nên dùng
phenolphthalein là thích hợp nhất và đạt kết quả chuẩn độ chính xác hơn
Trang 8BÀI 5: PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH
ĐỊNH LƯỢNG OXY HÓA – KHỬ ĐỂ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ Fe 2+ BẰNG DUNG DỊCH CHUẨN KMnO 4 0,1N
TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
Bước 1: hút 10mL dung dịch mẫu chứa Fe 2+ cho vào erlen.
Bước 2: thêm 3mL ( bằng ống đong) dung dịch H 2 SO 4, 20mL nước cất vào erlen Bước 3: dùng becher ( 50mL) lấy và rót dung dịch KMnO 4 0,1N cho lên buret Bước 4: mở van cho KMnO 4 nhỏ từng giọt xuống erlen, đến khi vừa chuyển màu hồng rất nhạt, lắc đều nếu giữ màu đó trong 5s thì ngừng việc chuẩn độ.
Lặp lại thí nghiệm 3 lần ta có được kết quả sau:
Lần 1 :Dung dịch KMnO4 là 9,9 mL Lần 2: Dung dịch KMnO4 là 9,7 mL Lần3 : Dung dịch KMnO4 là 9,9 mL
Vậy thể tích trung bình của dung dịch KMnO4: 9,8333 mL
Nồng độ đương lương của FeSO4 là: 0,0298N
Nồng độ của FeSO4 là: P= M FeS O4
γ .C FeS O4 với γ=1
P= 4,5293 g/L
CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ
1 Thiết lập biểu thức
Ta có CN là nồng độ đương lượng chất tan mà C N=γ
V
Mà nồng độ P= M ct
V ( g/L) Nên P= M ct C N
γ với γ số đương lượng
Mct là khối lượng mol chất tan
Trang 92 Cho 10mL dung dịch FeSO 4 0,1N vào bình nón Thể tích trên buret là bao nhiêu khi ta dùng chất chuẩn là dung dịch KMnO 4 0,015N? tính nồng độ mol/L của dung dịch chuẩn KMnO 4
- Thể tích trên buret là 66,67mL
- Nồng độ của KMnO4 là 0,003 mol/L
3 Vì sao phải cho thêm dung dịch H 2 SO 4 4N vào phản ứng? có thể thay thế H 2 SO 4 đặc cho
H 2 SO 4 4N được không , vì sao ?
- Cho thêm dung dịch H2SO4 4N vào phản ứng là tạo môi trường axit để tạo điều kiện cho phản ứng oxi hóa khử
- Không nên thay thế H2SO4 đặc cho H2SO4 4N vì phản ứng này có nước , sẽ rất nguy hiểm vì H2SO4 đặc rất háo nước
BÀI 6 : VẬN TỐC PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC
Trang 10 TIẾN HÀNH THÌ NGHIỆM
1 Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng trong hệ đồng thể.
- Lấy 3 mL dung dịch H 2 SO 4 0,2 M bằng pipet cho vào 3 ống nghiệm ( ký hiệu a, b,c )
- Lấy 3 ống nghiệm khác ( đánh số 1,2,3)
+ Ống 1: cho vào 1 mL dung dịch Na 2 S 2 O 4 0,2M, 2 mL nước cất bằng pipet.
+ Ống 2: cho vào 2 mL dung dịch Na 2 S 2 O 4 0,2M, 1 mL nước cất bằng pipet.
+ Ống 3: cho vào 3 mL dung dịch Na 2 S 2 O 4 0,2M bằng pipet.
- Đổ nhanh dung dịch H 2 SO 4 ống nghiệm a đã chuẩn bị vào ống nghiệm 1, lắc đều, tính giờ khi acid từ lúc mở đổ đến lúc kết tủa đục sữa.
- Làm tương tự cho ống nghiệm b vào 2, c vào 3.
- Bảng kết quả
Na2S2O4
C1: C2 : C3
Δtt V=1/ Δtt Tỉ lệ tốc độ
phản ứng
V1: V2 : V3
H2SO4 Na2S2O4 H2O Tổng
1 3 mL 1 mL 2 mL 6 mL 1:2:3 74s 1/74 1 : 1,39 : 4,1
Nhận xét:
Ta nhận thấy khi tăng dần thể tích Na2S2O4 thì tốc độ phản ứng càng tăng
Giải thích:
Vì tốc độ phản ứng V1> V2 > V3 , phản ứng phụ thuộc vào sự tiếp xúc và va chạm của các phân tử nên nếu tăng nồng độ tức là tăng mật độ phân tử, thì tần số va chạm sẽ xảy ra nhiều hơn , cho nên phản ứng sẽ xảy ra nhanh hơn
Trang 112 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của chất xúc tác đồng thể đến tốc độ phản ứng
Chuẩn bị 2 ống nghiệm :
- Lấy vào ống nghiệm 1 lần lượt 2 mL dung dịch H 2 C 2 O 4 0,1N và 2mL dung dịch H 2 SO 4 0,2 M( bằng pipet) Làm tương tự ống nghiệm 2.
- Thêm ống nghiệm 1: 1-2 giọt dung dịch MnSO 4
- Cho tiếp vào 2 ống nghiệm , mỗi ống 1 mL dung dịch KMnO 4 0,05N ( bằng pipet) Theo dõi thời gian đến khi trộn đều và mất màu dung dịch.
- Bảng kết quả
Stt V KMnO4 V H2SO4 V H2C2O4 Dd
MnSO4
Δtt V=1/ Δtt
3 Thí nghiệm 5: Ảnh hưởng của nồng độ đến sự chuyển dịch cân bằng
Lấy 4 ống nghiệm
- Ống nghiệm 1 và 2: lấy 1 mL dung dịch K 2 CrO 4 0,1M vào mỗi ống nghiệm (bằng pipet).
- Ống nghiệm 3 và 4: lấy 1 mL dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,2% vào mỗi ống nghiệm (bằng pipet) Ống 1 và ống 3 dùng để so sánh.
- Với ống 2, cho tiếp 5 giọt dung dịch H2 SO 4 1M.So sánh màu ống 1 với ống 3.
Ống 2 với ống 1 : ống 2 có màu cam nhạt còn ống 1 có màu vàng đậm
Ống 2 với ống 3 : ống 2 có có màu cam nhạt hơn ống 3
- Với ống 4, cho tiếp 5 giọt dung dich NaOH 1M So sánh màu ống 1 với ống 3.
Ống 4 với ống 1: ống 4 có màu vàng nhạt hơn ống 1
Ống 4 với ống 2: ống 4 có màu vàng nhạt còn ống 3 có màu cam đậm
Giải thích sự thay đổi màu sắc
Vì dung dịch rất nhạy cảm với sự thay đổi pH của môi trường nên :
Cromat màu vàng và dicromat màu da cam là cân bằng với nhau trong dung dịch nước Khi H2SO4 được thêm vào dung dịch cromat, màu vàng chuyển sang màu da cam vì tăng nồng độ ion hydro thì trạng thái cân bằng sẽ dịch sang bên trái
Khi natri hydroxit được thêm vào dicromat, màu cam quay trở lại với vàng, các ion hydroxit phản ứng với các ion hydro tạo thành nước, thúc đẩy sự cân bằng cho OH-loại bỏ các ion H + bên phải (bằng cách trung hòa chúng và hệ thống hoạt động để chống lại sự thay đổi ) và tiếp tục thay đổi màu sắc
Trang 12 CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ
1 Hãy viết các phương trình phản ứng đã xảy ra ở các thí nghiệm 1,2,3 và 4.
1- Na2S2O4 + H2SO4 → Na2SO4+SO2+S+H2O
2- 5H2C2O4 +3 H2SO4 + 2KMnO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O
3- 5H2C2O4 + 3H2SO4 + 2KMnO4 MnSO 4
→ 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O 4- H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2 ↑
2 Tại sao xem tốc độ phản ứng bằng nghịch đảo của phản thời gian phản ứng?
Quan niệm như vậy có ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm hay không?
Tốc độ phản ứng nghịch đảo bằng thời gian phản ứng vì
- V= 1/ Δtt đúng là tốc độ phản ứng đang khảo sát, vì trước đó ta có công thức:
V= ΔtC/Δtt , thời gian tỷ lệ nghịch với tốc độ phản ứng nên tốc độ phản ứng càng lớn thì thời gian xảy ra càng bé
- Quan niệm như trên sẽ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng