TỔNG HỢP ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT MÔN HÓA

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu sau không A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có (1 đến 3e) B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 7e C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bàn kính nhỏ nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyên từ thường Câu sau A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có từ đến 7e) B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 3e C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bàn kính lớn nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyên từ thường khác Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật đời sống A Mg B Al C Fe D Cu Cấu hình electron sau ứng với nguyên tử nguyên tố (a) 1s22s22p63s1 (b) 1s22s22p63s23p64s2 (c) 1s22s1 (d) 1s22s22p63s23p1 A Ca Na, Li, Al B Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca D Li, Na, Al, Ca Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO nồng độ 0,1M, phản ứng kết thúc, thu A 2,16 g Ag B 0,54 g Ag C 1,62 g Ag D 1,08 g Ag Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO nồng độ 0,1M, phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 g B 1,51 g C 0,755 g D 1,30 g Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh săt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch lượng AgNO dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng A 27,00g B 10,76g C 11,08g D 17,00g 10 Ngâm Niken dung dịch loãng muối sau: MgCl 2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 11 Hoà tan 58 gam muối CuSO 4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch CuSO Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết màu xanh Lượng sắt tham gia phản ứng A 2,5984g B 0,6496g C 1,2992g D 1,9488g 12 Cho cặp oxi hoá - khử: Fe 2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá giảm dần tính khử A Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu C Ag+/Ag ; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag 13 Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau A Cu2+ ; Fe3+ ; Fe2+ B Fe3+ ; Cu2+ ; Fe2+ C Cu2+ ; Fe2+ ; Fe3+ D Fe2+ ; Cu2+ ; Fe3+ 14 Dung dịch FeSO4có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất A điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B chuyển muối thành hidroxit, oxit, kim loại hoà tan H2SO4 loãng C thả Mg vào dung dịch hết màu xanh D thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn 15 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì dùng cách A hoà tan loại thuỷ ngân dung dịch HCl dư B hoà tan loại thuỷ ngân axit HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch C khuấy loại thuỷ ngân dung dịch HgSO4 loãng, dư lọc dung dịch D đốt nóng loại thuỷ ngân hoà tan sản phẩm axit HCl 16 Ngâm Pb dung dịch AgNO sau thời gian lượng dung dịch thay đổi 0,8 gam Khi khối lượng Pb A không thay đổi B giảm 0,8 g C tăng 0,8 g D giảm 0,99 g 17 Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại M 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88 gam Công thức hoá học muối sunfat A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4 18 Ngâm kẽm dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng kẽm trước phản ứng A 60 gam B 40 gam C 80 gam D 100 gam 21 Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au 22 Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Zn Độ dẫn nhiệt chúng giảm dần theo thứ tự A Cu, Ag, Fe, Al, Zn B Ag, Cu, Al, Zn, Fe C Al, Fe, Zn, Cu, Ag D Al, Zn, Fe, Cu, Ag 23 Trong câu sau, câu không A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều kim loại tạo chúng 24 Trong câu sau, câu A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion B Tính chất hợp kim không phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học tương tự tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều kim loại tạo chúng 25 Trong câu sau, câu A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao so với kim loại tạo chúng 26 Trong câu sau, câu không A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng dòn kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thấp so với kim loại tạo chúng 28 Hoà tan gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40% Ag 29 Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học Công thức hoá học hợp kim A CuZn2 B Cu2Zn C Cu2Zn3 D Cu3Zn2 31 Trong hợp kim Al – Ni mol Al có 0,5 mol Ni Thành phần % hợp kim A 18% Al 82% Ni B 82% Al 18% Ni C 20% Al 80% Ni D 80% Al 20% Ni 32 Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Hoà tan 1,165 gam hợp kim dung dịch axit HCl dư thoát 448 ml khí hidro (đktc) Thành phần % hợp kim A 72,0% Fe 28,0% Zn B 73,0% Fe 27,0% Zn C 72,1% Fe 27,9% Zn D 27,0% Fe 73,0% Zn 33 Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp (II): Tất nguyên tố nhóm B kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tương hỗ tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Những phát biểu ? A- Chỉ có I B- Chỉ có I, II C- Chỉ có IV sai D- Cả I, II, III, IV 34 Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A- Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B-Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C-Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D-Tính dẻo, có ánh kim, cứng 35 Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần tính khử? A- Al, Mg, Ca, K B- K, Ca, Mg, Al C- Al, Mg, K, Ca D- Ca, K, Mg, Al 36 Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách cách sau? A- Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn B- Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C- Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D- Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng 37 Kết luận sau không tính chất hợp kim: A- Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B- Hợp kim thường dẫn nhiệt dẫn điện tốt kim loại nguyên chất C- Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại nguyên chất D- Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại nguyên chất 38 Kết luận sau không đúng? A- Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hoá học B- Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ C- Để đồ vật thép không khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hoá D- Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để không khí ẩm Sn bị ăn mòn trước 39 Ngâm kẻm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A: tăng 0,1 (g) B: tăng 0,01 (g) C: giảm 0,1 (g) D: không thay đổi 40 Có pin điện hóa ghép cặp oxi hóa -khử chuẩn sau: a, Ni2+/ Ni Zn2+/ Zn b, Cu2+/ Cu Hg2+/ Hg c, Mg2+/ Pb2+/ Pb Điện cực dương pin điện hóa là: A: Pb, Zn, Hg B: Ni, Hg, Pb C: Ni, Cu, Mg D: Mg, Zn, Hg Hãy chọn đáp án 41 Câu câu sau: Trong ăn mòn điện hóa, xảy A ôxi hóa cực dương B khử cực âm C ôxi hóa cực dương khử cực âm D ôxi hóa cực âm khử cực dương 42 Khi điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ với cường độ dòng điện ampe Lượng đồng giải phóng catôt là: A: 5,9(g) B: 5,5(g) C:7,5(g) D: 7,9(g) 44 Câu sau A Miếng hợp kim Zn- Cu để không khí ẩm bị phá hũy ăn mòn hóa học B Trong hai cặp ôxi hóa khử sau: Al3+/Al Cu2+/Cu; Al3+ không ôxi hóa Cu C Để điều chế Na người ta điện phân NaCl nóng chảy D Hầu hết kim loại không oxi hoá N+5.S+6 axit HNO3 , H2SO4 đặc xuống số ôxi hóa thấp 45 Câu sau Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO Quan sát thấy tượng sau: A Bọt khí bay lên chậm lúc đầu B Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu C Không có bọt khí bay lên D Dung dịch không chuyển màu 46 Có kim loại Zn, Ni, Sn, Na Kim loại dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm thép A: Ni B: Zn C: Sn, D: Na 48 Cho dòng điện 3A qua dung dịch đồng (II) nitrat lượng đồng kết tủa catot là: A 18,2 gam B 3,56 gam C 31,8 gam D 7,12 gam 49 Ngâm Fe dung dịch CuSO 4.Sau thời gian phản ứng, lấy Fe rửa nhe, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g Khối lượng Cu bám Fe A 12,8g B 8,2g C 6,4g D 9,6g 50 Một cation kim loại M có cấu hình electron lớp vỏ là: 2s 2p6 Vậy, cấu hình electron lớp vỏ nguyên tử kim loại M B 3s2 3p1 A 3s1 C 3s 3p D 3s2 51 Cho trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép bon để không khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng 52 Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để không khí ẩm, sau thời gian có tượng A Dây Fe dây Cu bị đứt B.Ở chỗ nối dây Fe bị mủn đứt C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Không có tượng − 2− − 2+ + 2+ 53 Cho ion:Ca , K , Pb , Br , SO , NO Trong dung dịch, ion không bị điện phân − − 2− A Pb2+, Ca2+, Br− , NO B Ca2+, K+, SO , NO C Ca2+, K+, SO 24− , Br− D Ca2+, K+, SO 24− , Pb2+ 54 Một kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2 , dung dịch HNO3 đặc nguội.Kim loại M A Al B Ag C Zn D Fe 55 Cho cặp oxi hoá - khử sau: Zn 2+/Zn ,Cu2+/Cu , Fe2+/Fe Biết tính oxi hoá ion tăng dần theo thứ tự: Zn2+ ,Fe2+ ,Cu2+, tính khử giảm dần theo thứ tự: Zn, Fe, Cu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy là: A Cu + FeCl2 B Fe + CuCl2 C Zn + CuCl2 D Zn + FeCl2 56 Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO Pb(NO3)2 , người ta dùng kim loại A Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu 57 Cho 10,4 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa dủ với 400 mldung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 6,72 lit khí(đktc) Thành phần % khối lượng Mg, Fe nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu A 46,15%; 53,85%; 1,5M B 11,39%; 88,61%; 1,5M C 53,85%; 46,15%; 1M D 46,15%; 53,85%; 1M 58 Cho dung dịch:(a)HCl ,(b)KNO3 ,(c) HCl+KNO3 ,(d)Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan dung dịch A (c), (d) B (a), (b) C (a), (c) D (b), (d) 59 Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai dpdd A 4AgNO3 + 2H2O  → 4Ag + O2 +4HNO3 dpdd B 2CuSO4 + 2H2O  → 2Cu + O2 +2H2SO4 dpnc C 2MCln  → 2M + nCl2 dpnc D 4MOH  → 4M+2H2O 61 Cấu hình nguyên tử hay ion biểu diễn không đúng? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2 3+ C Fe (Z = 26) [Ar] 3d D Cu(Z = 29) [Ar] 3d104s1 62 Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt 63 Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không đúng? A Dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al ∼ Cu < Cr 64 Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì: A Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn o o 65 Cho E Zn + / Zn =-0,76V, E Pb + / Pb =-0,13V Xác định suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn-Pb A +0,63V B - 0,63V C - 0,89V D 0,89V 68 Kim loại không phản ứng với nước điều kiện thường? A Na B Ba C Ca D Al 69 Kim loại tan dung dịch HCl? A Sn B Cu C Ag D Hg 70 Kim loại sau đẩy sắt khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2? A Ni B Sn C Zn D Cu 71 Mô tả không phù hợp với thí nghiệm nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 thời gian? A Bề mặt kim loại có màu đỏ B Dung dịch bị nhạt màu C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng kim loại tăng 72 Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là: A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch bị từ vàng nâu qua xanh C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng kim loại tăng 73 Phản ứng điện phân nóng chảy bị viết sai sản phẩm? A Al2O3 dpnc B 2NaOH dpnc  → 2Al + 3/2O2  → 2Na + O2 + H2 dpnc dpnc C 2NaCl  D Ca3N2  → 2Na + Cl2 → 3Ca + N2 74 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam 75 Tính thể tích khí (đktc) thu điện phân hết 0,1 mol NaCl dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp A 0,224 lít B 1,120 lít C 2,240 lít D 4,489 lít 77 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO với cường độ dòng điện 5A phút 26 giây Khối lượng catot tăng lên bằng: A 0,00 gam B 0,16 gam C 0,59 gam D 1,18 gam 78 Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 C HgS + O2 → Hg + SO2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 79 Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO → Zn + CO B Al2O3 → 2Al + 3/2O2 C MgCl2 → Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2-→ Zn(CN)42- + 2Ag 80 Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật bỉ gỉ sắt chậm nhất? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng 81 Phát biểu sau không đúng? A ăn mòn kim loại huỷ hoại kim loại hợp kim duới tác dụng môi trường xung quanh B ăn mòn kim loại trình hoá học kim loại bị ăn mòn axít môi trường không khí C Trong trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion D ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá 82 Phát biểu sau nói ăn mòn hoá học A ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học D Về chất, ăn mòn hoá học dạng ăn mòn điện hoá 83 Điều kiện để xảy ăn mòn điện hoá là: A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện ly C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện 87 Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau đây: A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp hoá học D Phương pháp điện hoá 89 Cho Al tiếp xúc với Zn dung dịch HCl, quan sát tượng: A Thanh Al tan, bọt khí H2 thoát từ Zn B Thanh Zn tan, bọt khí H2 thoát từ Al C Cả tan bọt khí H2 thoát từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát từ Al KIM LOẠI KIỀM Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm A có khối lượng riêng nhỏ B thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ C điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại bền D tính khử mạnh kim loại khác Để bảo quản kim loại kiềm cần A ngâm chúng vào nước B giữ chúng lọ có đậy nắp kín C ngâm chúng rượu nguyên chất D ngâm chúng dầu hoả Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Có dung dịch NaCl, trình sau biểu diễn điều chế kim loại Na từ dung dịch trên? A Điện phân dung dịch NaCl B Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch C Nung nóng dung dịch để NaCl phân huỷ D Cô cạn dung dịch điện phân NaCl nóng chảy Có lít dung dịch NaCl 0,5 M Lượng kim loại thể tích khí thu (đktc) từ dung dịch (hiệu suất điều chế 90%) A 27,0 gam 18,00 lít C 10,35 gam 5,04 lít B 20,7 gam 10,08 lít D 31,05 gam 15,12 lít Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na? A 4Na + O2 → 2Na2O B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 + Quá trình sau đây, ion Na không bị khử A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dd NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân NaBr nóng chảy Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử A Dd NaOH tác dụng với dd HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dd Na2CO3 tác dụng với dd HCl D Dd NaCl tác dụng với dd AgNO3 10 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ C Sự khử phân tử nước B Sự oxi hoá ion Na+ D Sự oxi hoá phân tử nước 11 Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương? A Ion Br− bị oxi hoá C Ion K+ bị oxi hoá B ion Br− bị khử D Ion K+ bị khử 12 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam 3,68 gam C 3,2 gam 2,88 gam B 1,6 gam 4,48 gam D 0,8 gam 5,28 gam 13 Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí thoát hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 g Na2CO3 21 g NaHCO3 14 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng không thay đổi lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 63% 37% B 42% 58% C 84% 16% D 21% 79% 15 Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp A 42% B 28% C 56% D 50% 16 Những đặc điểm sau chung cho kim loại kiềm? A Bán kính nguyên tử B số lớp electron C số electron nguyên tử D Điện tích hạt nhân nguyên tử 17 Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm? A số oxihoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại 18 Xếp theo chiều giảm dần bán kính ion sau A S2−; Cl− ; K+ ; Ca2+ B Ca2+; K+ ; Cl− ; S2− C S2−; K+ ; Cl− ; Ca2+ D Ca2+; S2−; K+ ; Cl− 19 Xếp theo chiều tăng dần bán kính ion sau A O2− ; F −; Na+; Mg2+ ; Al3+ B Na+; O2− ; ; Al3+ ; F −; Mg2+ C Al3+ ; Mg2+ ; Na+; F −; O2− D F −; Na+; O2− ; Mg2+ ; Al3+ 20 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi 10A thời gian 268 Dung dịch lại sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch ban đầu A 9,6% B 4,8% C 2,4% D 1,2% 21 Cho gam hỗn hợp Na Na2O tạp chất trơ tác dụng hết với nước thoát 1,875 lít khí (đktc) Trung hoà dung dịch sau phản ứng cần 100 ml dung dịch HCl 2M Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 80% Na: 18% Na2O ; 2% tạp chất B.77% Na; 20,2% Na2O; 2,8% tạp chất C 82% Na; 12,4% Na2O; 5,6% tạp chất D 92% Na; 6,9% Na2O; 1,1% tạp chất 22 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng: A 0,000 lít C 1,120 lít B 0,560 lít D 1,344 lít 23 Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A- Na, K, Mg, Ca B- Be, Mg, Ca, Ba C- Ba, Na, K, Ca D- K, Na, Ca, Zn 24 Tính chất hoá học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là: A- Tính khử mạnh B- Tính khử yếu C- Tính oxi hoá yếu D- Tính oxi hoá mạnh 2 25 Các ion sau có cấu hình 1s 2s 2p ? A- Na+, Ca2+, Al3+ B- K+, Ca2+, Mg2+ C- Na+, Mg2+, Al3+ D- Ca2+, Mg2+, Al3+ 26 Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng: A- Kim loại kiềm tác dụng với nước B- Kim loại kiềm tác dụng với oxi C- Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit D- Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối 27 Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na - K - Cs - Rb – Li B Cs - Rb - K - Na – Li C Li - Na - K - Rb – Cs D K - Li - Na - Rb - Cs 28 Phương trình điện phân sau sai: A 2ACln (đpnc) → 2A + nCl2 B 4MOH (đpnc) → 4M + 2H2O C AgNO3 + H2O → Ag + O2 + HNO3 D NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH (cvn) 29 Muốn điều chế Na, người ta dùng phản ứng phản ứng sau? A CO + Na2O (t0 cao) → 2Na + CO2 B 4NaOH (đpnc)→ 4Na + 2H2O + O2 C 2NaCl (đpnc) → 2Na + Cl2 D B C 30 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A Sủi bọt khí không màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí không màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh 31 Phát biểu không đúng? A Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng hệ thống tuần hoàn C Các kim loại kiềm có cấu hình electron hóa trị ns1 D Trong hợp chất kim loại kiềm có mức oxi hóa +1 34 Cho 0,2 mol Na cháy hết O2 dư thu sản phẩm rắn A Hòa tan hết A nước thu 0,025 mol O2 Khối lượng A bằng: A 3,9 gam B 6,2 gam C 7,0 gam D 7,8 gam 35 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml 36 Hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Tính m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam 38 Dung dịch làm đổi màu quỳ? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl 39 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành là: A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 40 Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp theo trình tự tăng dần : A Nguyên tử khối B Bán kính nguyên tử C Điện tích hạt nhân nguyên tử D Số oxi hóa 41 Nguyên tố tồn dạng hợp chất tự nhiên : A Au B Na C Ne D Ag 42 Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức : A MO2 B M2O3 C MO D M2O 43 Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu có giá trị pH: A Không xác định B > C < D = 44 Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 đun sôi, sau làm nguội, thêm vào phenol phtalein, dung dịch thu có màu A xanh C trắng B hồng D không màu 10 16 So sánh không đúng? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước 19 Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam 20 Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol 21 Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm dư NaOH vào dd K2Cr2O7 dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH Cl2 vào dd CrCl2 dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dd NaOH dư vào dd CrCl3 xuất kết tủa vàng nâu sau tan lại D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] xuất kết tủa lục xám, sau tan lại 25 CHƯƠNG ESTE - LIPIT Phản ứng tương tác rượu tạo thành este gọi là: A phản ứng trung hòa B phản ứng ngưng tụ C phản ứng este hóa D phản ứng kết hợp Thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng gọi là: A xà phòng hóa B hiđrat hoá C krackinh D lên men Metyl Propionat tên gọi hợp chất có công thức cấu tạo : A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D C2H5COOH Este tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có công thức cấu tạo A CnH2n −1COOCmH2m+1 B CnH2n −1COOCmH2m −1 C CnH2n +1COOCmH2m −1 D CnH2n +1COOCmH2m +1 Một este có công thức phân tử C3H6O2 , có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3 NH3, công thức cấu tạo este : A HCOOC2H5 C HCOOC3H7 B CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 Phản ứng este hoá rượu etylic axit axetic tạo thành A metyl axetat C etyl axetat B axyl etylat D axetyl etylat Khi thuỷ phân este vinylaxetat môi trường axit thu A axit axetic rượu vinylic B axit axetic andehit axetic C axit axetic rượu etylic D axit axetat rượu vinylic Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp chất có phản ứng tráng gương Vậy công thức cấu tạo este là: A CH3 - COO - CH = CH2 B H - COO - CH2 - CH = CH2 C H - COO - CH = CH - CH3 D CH2 = CH – COO - CH3 Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần : A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH , CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 C CH3CH2CH2OH, CH3COOH , CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5 , CH3CH2CH2OH, CH3COOH 10 Một este có công thức phân tử C4H8O2 , thuỷ phân môi trường axit thu rượu etylic Công thức cấu tạo C4H8O2 : A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 11 Đun 12,00 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 70% B 75% C 62,5% D 50% 12 Hỗn hợp gồm rượu đơn chức axit đơn chức bị este hoá hoàn toàn ta thu este Đốt cháy hoàn toàn 0,11gam este thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Vậy công thức phân tử rượu axit là: A CH4O C2H4O2 B C2H6O C2H4O2 C C2H6O CH2O2 D C2H6O C3H6O 26 13 Đun lượng dư axit axetic với 13,80 gam ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 75,0% C 60,0% B 62,5% D 41,67% 14 Một este có công thức phân tử C3H6O2 , có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3 NH3, công thức cấu tạo este : A HCOOC2H5 C CH3COOCH3 B HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 15 Chất X có công thức phân tử C 4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na chất Z có công thức C2H6O X thuộc loại chất sau đây? A Axit C Andehit B Este D Ancol 16 Chọn đáp án : A Chất béo trieste glixerol với axit B Chất béo trieste ancol với axxit béo C Chất béo trieste glixerol với axit vô D Chất béo trieste glixerol với axit béo 17 Khi thủy phân chất sau thu glyxerol A Muối B Este đơn chức C Chất béo D Etylaxetat 18 Đặc điểm phản ứng thủy phân Lipit môi trường axit: A phản ứng thuận nghịch B phản ứng xà phòng hóa C phản ứng không thuận nghịch D phản ứng cho nhận electron 19 Để biến số dầu thành mỡ rắn, bơ nhân tạo người ta thực trình: A hiđro hóa (có xúc tác Ni) B cô cạn nhiệt độ cao C làm lạnh D xà phòng hóa 20 Trong thể Lipit bị oxi hóa thành: A amoniac cacbonic B NH3, CO2, H2O C H2O CO2 D NH3 H2O 21 Có hai bình không nhãn đượng riêng biệt hai hỗn hợp: Dầu bôi trơn máy, Dầu thực vật Có thể nhận biết hai hỗn hợp cách: A.dùng KOH dư B.dùng Cu(OH)2 C.dùng NaOH đun nóng D.đun nóng với dung dịch KOH, để nguội cho thêm giọt CuSO4 22 Mỡ tự nhiên là: A este axit panmitic đồng đẳng v.v… B muối axít béo C hỗn hợp Triglyxêrit khác D este axit Oleic đồng đẳng v.v… 23 Xà phòng điều chế cách: A phân hủy mỡ B thủy phân mỡ kiềm C phản ứng axít với kim loại D đề hidro hóa mỡ tự nhiên 24 Công thức amin chứa 15,05% khối lượng nitơ là: A C2H5NH2 B (CH3)2NH C C6H5NH2 D (CH3)3N CHƯƠNG IV: GLUXIT A Kiến thức trọng tâm 27 Khái niệm gluxit Glucozơ: − Trạng thái tự nhiên Công thức cấu tạo Tính chất vật lí − Tính chất hóa học: Tính chất rượu đa chức, tính chất anđehit, phản ứng lên men rượu − ứng dụng điều chế Đồng phân glucozơ: Fructozơ Saccarozơ: − Công thức phân tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng với đồng (II) hiđroxit − ứng dụng Đồng phân Saccarozơ: mantozơ Tinh bột: − Công thức phân tử Tính chất vật lí − Tính chất hóa học: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu với iot − Sự chuyển hoá tinh bột thể tạo tinh bột xanh Xenlulozơ: − Công thức cấu tạo Tính chất vật lí − Tính chất hóa học: Phản ứng thuỷ phân, phản ứng với axit nitric (phản ứng este hóa ) ứng dụng B Chuẩn kiến thức kỹ 1.Glucozơ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, nhiệt dộ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ Hiểu được: Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu Kĩ - Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đoán tính chất hóa học - Viết PTHH chứng minh tính chất hoá học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng Saccarozơ Tinh bột xenlulozơ Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học saccarozơ, (thủy phân môi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) công nghiệp - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, ( trạng thái, màu, độ tan) - Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng Kĩ - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol phương pháp hoá học - Tinh khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thuỷ phân chất theo hiệu suất 28 C Câu hỏi tập Dữ kiện thực nghiệm sau không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở: A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan B Glucozơ có phản ứng tráng bạc C Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COOD Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo rượu etylic… Dữ kiện thực nghiệm sau dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch vòng: A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan B Glucozơ có phản ứng tráng bạc C Glucozơ có hai nhiệt độ nóng chảy khác D Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Khối lượng saccarozơ cần để pha 500 ml dung dịch 1M là: A 85,5 gam B 171 gam C 342 gam D 684 gam Đồng phân glucozơ A saccarozơ C mantozơ B xenlulozơ D fructozơ Khi thuỷ phân tinh bột ta thu sản phẩm cuối A fructozơ B glucozơ C saccarozơ D mantozơ Phân tử mantozơ cấu tạo A.1 gốc glucozơ gốc fructozơ B gốc fructozơ dạng mạch vòng C nhiều gốc glucozơ D gốc glucozơ dạng mạch vòng Chất sau có phản ứng tráng gương? A.Saccarozơ C Glucozơ B Tinh bột D Xenlulozơ Để xác định glucozơ nước tiểu người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng A axit axetic B đồng (II) oxit C natri hiđroxit D đồng (II) hiđroxit Qua nghiên cứu phản ứng este hoá xenlulozơ người ta thấy gốc glucozơ (C 6H10O5) có A nhóm hiđroxyl B nhóm hiđroxyl C nhóm hiđroxyl D nhóm hiđroxyl 10 Glicogen hay gọi A glixin B tinh bột động vật C glixerin D tinh bột thực vật 11 Hãy tìm thuốc thử dùng để nhận biết tất chất riêng biệt sau : Glucozơ ; glixerol ; etanol ; anđehit axetic A Na kim loại B.Nước brom C.Cu(OH)2 môi trường kiề D.[ Ag(NH3)2]OH 12 Saccarozơ tác dụng với chất A H2/Ni, t0 ; Cu(OH)2, đun nóng ; B Cu(OH)2, đun nóng ; CH3COOH /H2SO4 đặc, t0 C Cu(OH)2, đun nóng ; dung dịch AgNO3/NH3 D H2/Ni, t0 ; CH3COOH /H2SO4 đặc, t0 13 Cacbohidrat (gluxit, saccarit) là: 29 A hợp chất đa chức, có công thức chung Cn(H2O)m B hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung Cn(H2O)m C hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl nhóm cacboxyl D hợp chất có nguồn gốc từ thực vật 14 Glucozơ lên men thành rượu etylic, toàn sinh hết vào dung dịch Ca(OH) dư tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Lượng glucozơ cần dùng A 24 gam C 50 gam B 40 gam D 48 gam 15 Để chứng minh glucozơ có nhóm chức andehit, dùng ba phản ứng hoá học Trong phản ứng sau, phản ứng không chứng minh nhóm chức andehit glucozơ? A Oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hoá glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, t0 16 Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A H2/Ni, t0 C dung dịch AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 D dung dịch brom 17 Phản ứng sau chuyển glucozơ fructozơ thành sản phẩm nhất? A Phản ứng với Cu(OH)2; đun nóng B Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 C Phản ứng với H2/Ni, t0 D Phản ứng với Na 18 Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ A Đều có củ cải đường B Đều tham gia phản ứng tráng gương C Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh D Đều sử dụng y học làm “huyết ngọt” 19 Câu sai câu sau: A Không thể phân biệt mantozơ đường nho cách nếm B Tinh bột xenlulozơ không tham gia phản ứng tráng gương phân tử không chứa nhóm chức – CH=O C Iot làm xanh tinh bột tinh bột có cấu trúc đặc biệt nhờ liên kết hidro vòng xoắn amilozơ hấp thụ iot D Có thể phân biệt mannozơ với saccarozơ phản ứng tráng gương 20 Mô tả không với glucozơ? A Chất rắn, màu trắng, tan nước có vị 30 B Có mặt hầu hết phận cây, chín C Còn có tên gọi đường nho D Có 0,1% máu người 21 Khử glucozơ hidro để tạo sotbitol Lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam socbitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam C 22,5 gam B 1,44 gam D 14,4 gam 22 Glucozơ tính chất đây? A Tính chất nhóm andehit B Tính chất poliol C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo rượu etylic 23 Câu câu sau: Tinh bột xenlulozơ khác A Công thức phân tử B tính tan nước lạnh C Cấu trúc phân tử D phản ứng thuỷ phân 24 Tính lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 18 gam glucozơ A 2,16 gam C 10,80 gam B 5,40 gam D 21,60 gam 25 Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử đây? A Dung dịch AgNO3 NH3 B Cu(OH)2 môi trường kiềm C Dung dịch nước brom D Dung dịch CH3COOH/H2SO4 đặc 26 Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Tính a A 13,5 gam C 20,0 gam B 15,0 gam D 30,0 gam 27 Ứng dụng ứng dụng glucozơ? A Làm thực phẩm dinh dưỡng thuốc tăng lực B Tráng gương, tráng phích C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Nguyên liệu sản xuất PVC 28 Saccarozơ mantozơ tạo sản phẩm giống tham gia phản ứng đây? A Tác dụng với Cu(OH)2 B Tác dụng với [Ag(NH3)2]OH C Thủy phân D Đốt cháy hoàn toàn 29 Nhận xét sau không đúng? A Ruột bánh mì vỏ bánh B Khi ăn cơm, nhai kĩ thấy vị C Nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh xuất màu xanh 31 D Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc 30 Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không đúng? A Xenlulozơ dạng tre, gỗ,nứa, làm vật liệu xây, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy, B Xenlulozơ dùng làm số tơ tự nhiên nhân tạo C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Thực phẩm cho người 31 Công thức phân tử C3H9N có: A hai chất đồng phân B bốn chất đồng phân C ba chất đồng phân 32 Tên gọi C6H5NH2 là: D năm chất đồng phân A Benzil amoni B Benzyl amoni C Hexyl amoni D Anilin 33 Hãy điều sai trường hợp: A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ anilin yếu NH3 C Amin tác dụng với axit cho muối D Amin hợp chất hữu có tính chất lưỡng tính 34 Dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch nước chất sau đây: A NaOH B NH3 C NaCl D FeCl3 H2SO4 35 Hợp chất có tính bazơ yếu ? A Anilin B Metylamin C Amoniac D Dimetylamyl 36 Chất sau có tính bazơ mạnh nhất: A NH3 B CH3CONH2 C CH3CH2CH2OH D CH3CH2NH2 37 Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tính bazơ: (1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2 NH (4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3 A (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) B (6) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) C (5) > (4) > (2) > (1) > (3) > (6) D (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) 38 Tính bazơ chất tăng dần theo thứ tự: A C6H5NH2; NH3; CH3NH2; (CH3)2NH B NH3; CH3NH2; (CH3)2NH; C6H5NH2 C (CH3)2NH; CH3NH2; NH3; C6H5NH2 D NH3; C6H5NH2; (CH3)2NH; CH3NH2 39 Tính bazơ chất tăng dần theo thứ tự: A NH3 < C6H5NH2 < CH3NHCH3 < CH3CH2NH2 B NH3 < CH3CH2NH2 < CH3NHCH3< C6H5NH2 C C6H5NH2 < NH3 < CH3CH2NH2 < CH3NHCH3 D C6H5NH2 < NH3 < CH3NHCH3 < CH3CH2NH2 40 Dung dịch chất không làm đổi màu quỳ tím? A C6H5NH2 B NH3 C CH3CH2NH2 D CH3NHCH2CH3 41 Các tượng sau mô tả không xác? A Nhúng quỳ tím vào dung dịch etyl amin thấy quỳ chuyển màu xanh B Phản ứng khí metyl amin khí hidroclorua làm xuất "khói trắng" C Nhỏ vào giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng 32 D Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch dimetyl amin xuất màu xanh 41 Không thể dùng thuốc thử dãy sau để phân biệt chất lỏng phenol, anilin benzen: A Dung dịch brom B Dung dịch HCl dung dịch NaOH C Dung dịch HCl, dung dịch brom D Dung dịch NaOH, dung dịch brom 42 Để phân biệt phenol, anilin, benzen, stiren người ta sử dụng thuốc thử: A Quỳ tím, dung dịch brom B Dung dịch NaOH, dung dịch brom C Dung dịch brom, quỳ tím D Dung dịch HCl, quỳ tím 43 Đốt cháy đồng đẳng mêtyl amin, người ta thấy tỷ lệ thể tích khí VCO2:VH2O sinh 2:3 Công thức phân tử amin là: A C3H9N B CH5N C C2H7N D C4H11N 44 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxy (đktc) Công thức amin là: A C2H5NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2 45 Trung hoà 3,1 gam amin đơn chức X cần 100 ml dung dịch HCl M Công thức phân tử X: A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N 46 9,3 gam ankyl amin cho tác dụng với dung dịch FeCl dư thu 10,7 gam kết tủa ankyl amin là: A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2 D C4H9NH2 AMINOAXIT - PROTIT A Kiến thức trọng tâm Aminoaxit: − Định nghĩa Công thức cấu tạo danh pháp Tính chất vật lí − Tính chất hóa học: Tính bazơ, tính axit, phản ứng trùng ngưng, khái niệm phản ứng trùng ngưng ứng dụng Protit: − Trạng thái tự nhiên Thành phần cấu tạo phân tử − Tính chất protit: phản ứng thuỷ phân, đông tụ, phản ứng màu − Sự chuyển hoá protit thể B Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Aminoaxit Biết được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit Hiểu được: Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng ε ω- amino axit) Kĩ - Dự đoán tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học Peptit Kiến thức Protein Biết được: 33 - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hoá học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đông tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH) 2) Vai trò protein sống - Khái niệm enzim axit nucleic Kĩ - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác C Câu hỏi tập Khẳng định tính chất vật lý amino axit không đúng? A Tất chất rắn B Tất tinh thể, màu trắng C Tất tan nước D Có nhiệt độ nóng chảy cao Amino axit phản ứng với loại chất đây? A Ancol B Dung dịch brom + C Axit (H ) axit nitrơ D Kim loại, oxit bazơ, bazơ muối Cho 0,1 mol A (α-amino axit dạng H 2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối A là: A Glixin B Alanin C Phenylalanin D Valin Cho α-amino axit mạch thẳng A có công thức H 2NR(COOH)2 phản ứng hết với 0,1 mol NaOH tạo 9,55 gam muối A là: A Axit 2-aminopropandioic B Axit 2-aminobutandioic C Axit 2-aminopentandioic D Axit 2-aminohexandioic X α-aminoaxit no chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH Cho 10,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 13,95 gam muối clohiđrat X Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH C H2NCH2CH2COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH Cho chất sau: (X1) C6H5NH2 ; (X2) CH3NH2 ; (X3) H2NCH2COOH (X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH (X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch sau làm quỳ tím hoá xanh A X1, X2, X5 B X2, X3, X4 C X2, X5 D X1, X5, X4 Dung dịch làm quì tím hoá đỏ: − − (1) H2NCH2COOH ; (2) Cl NH3+-CH2COOH ; (3) H2NCH2COO (4) H2N(CH2)2CH(NH2)COOH ; (5) HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH A (3) B (2) C (2), (5) D (1), (4) X chất hữu có công thức phân tử C5H11O2N Đun A với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất có CTPT C2H4O2Na chất hữu B Cho B qua CuO/t0 thu chất D có khả cho phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo thu gọn A là: A CH3(CH2)4NO2 B H2NCH2COOCH2CH2CH3 C H2NCH2COOCH(CH3)2 D H2NCH2CH2COOC2H5 Tên gọi sau cho peptit sau: 34 H2NCH2CONHCHCONHCH2COOH CH3 A Glixinalaninglyxin C Glixylalanylglyxin B Alanylglyxylalanin D Alanylglyxylglyxyl 10 Trong bốn ống nghiệm nhãn chứa riêng biệt dung dịch: glixerin, lòng trắng trứng, tinh bột, xà phòng Thứ tự hoá chất dùng làm thuốc thử để nhận dung dịch A quỳ tím, dung dịch iot, Cu(OH)2, HNO3 đặc B Cu(OH)2, dung dịch iot, quỳ tím, HNO3 đặc C dung dịch iot, HNO3 đặc, Cu(OH)2, quỳ tím D Cu(OH)2, quỳ tím, HNO3 đặc, dung dịch iot 11 Câu sau không đúng: A Khi nhỏ axit HNO3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng B Phân tử protit gồm mạch dài polipeptit tạo nên C Protit tan nước dễ tan đun nóng D Khi cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng thấy xuất màu tím xanh 12 Một hợp chất chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối = 89 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất thu mol CO2, 0,5 mol N2 a mol nước Công thức phân tử hợp chất là: A C4H9O2N B C2H5O2N C C3H7NO2 D C3H5NO2 13 X aminoaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X là: A H2N - CH2 - COOH B CH3- CH(NH2)- COOH C CH3- CH(NH2)- CH2- COOH D C3H7- CH(NH2)- COOH 14 X α- aminoaxit no chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với HCl dư thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X là: A C6H5 - CH(NH2) - COOH B CH3- CH(NH2)- COOH C CH3- CH(NH2)- CH2- COOH D C3H7- CH(NH2)- COOH 15 Hợp chất C3H7O2N tác dụng với NaOH, H 2SO4 làm màu dung dịch Br có CTCT: A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH2COOH C CH2=CHCOONH4 D CH2=CH-CH2-COONH4 16 Aminoaxit hợp chất hữu phân tử chứa : A nhóm amino B nhóm Cacboxyl C.1 nhóm Amino nhóm Cacboxyl D nhiều nhóm Amino nhiều nhóm Cacboxyl 17 Cho chất : X : H2N - CH2 - COOH T : CH3 - CH2 - COOH Y : H3C - NH - CH2 - CH3 Z : C6H5 -CH(NH2)-COOH G : HOOC - CH2 – CH(NH2 )COOH P : H2N - CH2 - CH2 - CH2 - CH(NH2 )COOH 35 Aminoaxit : A X , Z , T , P B X, Y, Z, T C X, Z, G, P D X, Y, G, P 18 C4H9O2N có số đồng phân aminoaxit (với nhóm amin bậc nhất) : A B.3 C D 19 Cho quỳ tím vào dung dịch đây: dung dịch làm quỳ tím hoá xanh : A CH3COOH B H2N-CH2-COOH C H2N-CH2(NH2)COOH D HOOC-CH2 -CH2 -CH(NH2)-COOH 20 Cho dung dịch quì tím vào dung dịch sau : X : H2N-CH2-COOH Y : HOOC-CH(NH2)-CH2-COOH A X Y không đổi màu quỳ tím B X làm quỳ chuyển màu xanh, Y làm quỳ chuyển màu đỏ C X không đổi màu quỳ tím, Y làm quỳ chuyển màu đỏ D hai làm quỳ chuyển sang màu đỏ 21 C3H7O2N có số đồng phân Aminoaxít (với nhóm amin bậc nhất) là: A B.3 C 22 Phản ứng Alanin Axit clohidric cho chất sau : D A H2N-CH(CH3)-COCl C HOOC-CH(CH3)-NH3Cl B H3C-CH(NH2)-COCl D HOOC-CH(CH2Cl)-NH2 23 Công thức tổng quát Aminoaxit : A R(NH2) (COOH) B.(NH2)x(COOH)y C R(NH2)x(COOH)y D H2N-CxHy-COOH 24 Sự kết tủa protit nhiệt gọi ………………………protit A trùng ngưng B ngưng tụ C phân huỷ D đông tụ 25 Khi nhỏ axit HNO3 đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng ,đun nóng hỗn hợp thấy xuất ……………………………… , cho Đồng (II) hyđroxit vào dung dịch lòng trắng trứng thấy màu ………………… xuất A kết tủa màu trắng ; tím xanh B kết tủa màu vàng ; tím xanh C kết tủa màu xanh; vàng D kết tủa màu vàng ; xanh 26 Thuỷ phân đến protit ta thu A aminoaxit B aminoaxit C chuỗi polypeptit D hỗn hợp aminoaxit HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ - VẬT LIỆU POLIME A Kiến thức trọng tâm Khái niệm chung: − Định nghĩa Cấu trúc polime (dạng mạch thẳng, dạng phân nhánh, dạng mạng không gian) Tính chất polime: Tính chất vật lí Tính chất hóa học − Các phương pháp tổng hợp polime: phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng Chất dẻo: Một số polime dùng làm chất dẻo (polietilen, polistiren, polivinyl clorua, polimetyl metacrylat, nhựa phenolfomanđehit) Tơ tổng hợp: Tính chất ứng dụng tơ poliamit (tơ nilon, tơ capron) B Chuẩn kiến thức kỹ Đại cương Kiến thức polime Biết được: - Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ 36 2.Vật liệu polime nóng chảy, tính, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Kĩ - Từ monome viết công thức cấu tạo polime ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo Kiến thức Biết : - Khái niệm, thành phần chính, sản xuất ứng dụng : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp Kĩ - Viết PTHH cụ thể điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng - Sử dụng bảo quản số vật liệu polime đời sống C Câu hỏi tập Cho công thức: NH[CH2]6CO n Giá trị n công thức KHÔNG thể gọi là: A hệ số polime hóa B độ polime hóa C hệ số trùng hợp D hệ số trùng ngưng Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit? A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ Hợp chất duới KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng hợp? A Axit ϖ -amino enantoic B Capro lactam C Metyl metacrilat D Buta-1,3-dien Hợp chất cặp hợp chất KHÔNG thể tham gia phản ứng trùng ngưng? A Phenol fomandehit B Buta-1,3-dien stiren C Axit adipic hexametilen diamin D Axit ϖ -amino caproic Loại cao su duới kết phản ứng đồng trùng hợp? A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su isopren D Cao su clopren Polime thực tế KHÔNG sử dụng làm chất dẻo? A Poli (metacrilat) B Poli (acrilo nitrin) C Poli (vinyl clorua) D Poli (phenol fomandehit) Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len? A B capron C visco D xenlulozơ axetat Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi "len" đan áo rét? A Tơ capron B Tơnilon-6,6 C Tơ lapsan D Tơ nitron Tính chất KHÔNG phải tính chất cao su tự nhiên? A Tính đàn hồi B Không dẫn điện nhiệt C Không thấm khí nước D Không tan xăng benzen 37 10 Polime (-CH2 – CH(CH3) - CH2 – C(CH3) = CH - CH2 -)n điều chế phản ứng trùng hợp monome: A CH2 = CH - CH3 B CH2 = C(CH3) - CH = CH2 C CH2 = CH - CH3 CH2 = C(CH3) - CH2 - CH = CH2 D CH2 = CH - CH3 CH2 = C(CH3) - CH = CH2 11 Chọn câu nói sau sai: A phản ứng trùng ngưng khác với phản ứng trùng hợp B trùng hợp 2-metyl butadien-1,3 cao su Buna C cao su izopren có thành phần giống cao su thiên nhiên D nhựa phenolfomalđehit điều chế cách đun nóng phenol với fomalđehit lấy dư, xúc tác bazơ 12 Chỉ điều sai A chất cấu tạo hoá học sợi xenlulozơ B chất cấu tạo hoá học tơ nilon poliamit C quần áo nilon, len, tơ tằm không nên giặt với xà phòng có độ kiềm cao D tơ nilon, tơ tằm, len bền vững với nhiệt 13 Tơ nilon- 6,6 : A Hexacloxiclohexan B Poliamit axit ađipicvà hexametylenđiamin C Poliamit axit ε - aminocaproic D Polieste axit ađipic etylen glicol 14 Poli (vinylancol) : A Sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH) B Sản phẩm phản ứng thuỷ phân poli(vinyl axetat ) môi trường kiềm C Sản phẩm phản ứng cộng nước vào axetilen D Sản phẩm phản ứng axit axetic với axetilen 15 Tơ nilon-6.6 sản phẩm phản ứng trùng ngưng A HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)4 - NH2 B HOOC - (CH2 )4 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2 C HOOC - (CH2 )6 - COOH H2N - (CH2)6 - NH2 D HOOC - (CH2 )4 - NH2 H2N - (CH2)6 - COOH 16 Một loại polietylen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen xấp xỉ A 920 B 1230 C 1529 D 1786 17 Câu sau không : A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O5)n xenlulozơ kéo sợi, tinh bột không B Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt, không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm C Phân biệt tơ nhân tạo tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét D Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn 18 Chất sau trùng hợp thành cao su A CH 2=C-CH=CH2 C CH3 B CH3-C=C=CH2 CH3 D CH3-CH=C=CH2 38 CH3-CH2-C CH 19 Polime thiên nhiên sau sản phẩm trùng ngưng: tinh bột (C6H10O5)n ; cao su isopren (C5H8)n ; tơ tằm (-NH- R-CO-)n A tinh bột (C6H10O5)n ; B cao su isopren (C5H8)n ; C tinh bột (C6H10O5)n ; cao su isopren (C5H8)n ; D tơ tằm (-NH- R-CO-)n 20 Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 CH=CH2 B CH2=CH−CH=CH2 C6H5- C CH2=CH−CH=CH2 CH2=CH-CN COOH D H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2- 21 Trong số polime sau đây; tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon 6-6, tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: A tơ tằm, sợi bông, nilon 6-6 B sợi bông, len, tơ axetat C sợi bông, len, nilon 6-6 D tơ visco, nilon 6-6, tơ axetat 22 Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime monome A Butadien - 1,4 B Butadien - 1,3 C Buutadien - 1,2 D 2- metyl butadien - 1,3 23 Bản chất cuả lưu hoá cao su là: A tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có cấu tạo mạng không gian B tạo loại cao su nhẹ C giảm giá thành cao su D làm cao su dễ ăn khuôn 24 X → Y → cao su Buna X là: A CH C - CH2 - CH = O B CH2 = CH - CH2 - CH = O C CH2 = CH - CH2 - CH = O D CH3 - CH2 - OH 25 Sản phẩm trùng hợp butadien - 1,3 với CN-CH=CH2 có tên gọi thông thường A cao su buna B cao su buna - S C cao su buna - N D cao su 26 Chỉ rõ monome sản phẩm trùng hợp có tên gọi poli propilen (P.P): A (- CH2 - CH2 - )n B (- CH2 – CH(CH3) -)n C CH2 = CH2 D CH2 = CH - CH3 27 Tơ sợi axetat đuợc sản xuất từ: A viscô B sợi amiacat đồng C axeton D este xenlulozơ axit axetic 28 Sự kết hợp phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời có loại phân tử nhỏ (như nước, ) gọi A pepti hoá B polime hoá C tổng hợp D trùng ngưng 39 [...]... sử dụng để oxi hóa hồn hồn 0,01 mol CrCl 3 2− thành CrO 4 là: A 0,015 mol và 0,08 mol B 0,030 mol và 0,16 mol C 0,015 mol và 0,10 mol D 0,030 mol và 0,14 mol 24 16 So sánh nào dưới đây khơng đúng? A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazơ và là chất khử B Al(OH)3 và Cr(OH)3 lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 đều là những chất... aminoaxit B các aminoaxit C các chuỗi polypeptit D hỗn hợp các aminoaxit HỢP CHẤT CAO PHÂN TỬ - VẬT LIỆU POLIME A Kiến thức cơ bản và trọng tâm 1 Khái niệm chung: − Định nghĩa Cấu trúc của polime (dạng mạch thẳng, dạng phân nhánh, dạng mạng khơng gian) Tính chất của polime: Tính chất vật lí Tính chất hóa học − Các phương pháp tổng hợp polime: phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng 2 Chất dẻo: Một số polime... + HNO3 (lỗng) D Fe + Fe(NO3)3 23 Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe (III) nào dưới đây là đúng? Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A Fe2O3 Axit Chỉ có tính oxi hóa B Fe(OH)3 Bazơ Chỉ có tính khử C FeCl3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử D Fe2(SO4)3 Axit Chỉ có tính oxi hóa 24 Dung dịch muối FeCl3 khơng tác dụng với kim loại nào dưới đây? A Zn B Fe C Cu D Ag 25 Tính lượng I2 hình... độ cao 23 Mơ tả nào dưới đây khơng phù hợp các ngun tố nhóm IIA? A Cấu hình electron hóa trị là ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hóa trong các hợp chất là +2 24 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử của các ngun tố kim loại kiềm thổ, đại lượng nào dưới đây có giá trị tăng dần? A Bán kính ngun tử B Năng lượng ion hóa C Thế điện cực chuẩn D Độ cứng 26 Nhận... ứng xà phòng hóa C phản ứng khơng thuận nghịch D phản ứng cho nhận electron 19 Để biến một số dầu thành mỡ rắn, hoặc bơ nhân tạo người ta thực hiện q trình: A hiđro hóa (có xúc tác Ni) B cơ cạn ở nhiệt độ cao C làm lạnh D xà phòng hóa 20 Trong cơ thể Lipit bị oxi hóa thành: A amoniac và cacbonic B NH3, CO2, H2O C H2O và CO2 D NH3 và H2O 21 Có hai bình khơng nhãn đượng riêng biệt hai hỗn hợp: Dầu bơi... giữa glucozơ và saccarozơ là A Đều có trong củ cải đường B Đều tham gia phản ứng tráng gương C Đều hồ tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh D Đều được sử dụng trong y học làm “huyết thanh ngọt” 19 Câu nào sai trong các câu sau: A Khơng thể phân biệt mantozơ và đường nho bằng cách nếm B Tinh bột và xenlulozơ khơng tham gia phản ứng tráng gương vì phân tử đều khơng chứa nhóm chức – CH=O... khí (đktc) Thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim là A 40,0 % và 60,0% C 62,9 % và 37,1% B 69,2 % và 30,8% D 60,2 % và 32,8% 29 Xử lý 9 gam hợp kim nhơm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thốt ra 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác của hợp kim khơng phản ứng Thành phần % của Al trong hợp kim là A 75% B 80% C 90% D 60% 30 Hỗn hợp X gồm Al và Al4C3 tác dụng hết với nước tạo ra 31,2... hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl lỗng, nóng thu được 448 ml khí (đktc) Lượng crom có trong hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam 11 Tính khối lượng bột nhơm cần dùng để có thể điều chế được 78 gam crom bằng phương pháp nhiệt nhơm A 20,250 gam B 35,695 gam C 40,500 gam D 81,000 gam 13 Nhận xét nào dưới đây khơng đúng? A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, ... Cu(OH)2, đun nóng ; dung dịch AgNO3/NH3 D H2/Ni, t0 ; CH3COOH /H2SO4 đặc, t0 13 Cacbohidrat (gluxit, saccarit) là: 29 A hợp chất đa chức, có cơng thức chung là Cn(H2O)m B hợp chất tạp chức, đa số có cơng thức chung là Cn(H2O)m C hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl và nhóm cacboxyl D hợp chất chỉ có nguồn gốc từ thực vật 14 Glucozơ lên men thành rượu etylic, tồn bộ khi sinh ra được hết vào dung dịch Ca(OH)... 0,024 gam 27 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thốt ra 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là A 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3 28 Hồ tan hồn tồn hợp kim Al-Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí (đktc) Nếu cho cùng lượng hợp kim tác dụng với dung ... khử ion Na+ C Sự khử phân tử nước B Sự oxi hố ion Na+ D Sự oxi hố phân tử nước 11 Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương? A Ion Br− bị oxi hố C Ion K+ bị oxi hố B ion... đồng phân C ba chất đồng phân 32 Tên gọi C6H5NH2 là: D năm chất đồng phân A Benzil amoni B Benzyl amoni C Hexyl amoni D Anilin 33 Hãy điều sai trường hợp: A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ anilin... tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất 23 D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy Trong cấu hình electron ngun tử ion crom sau đây, cấu hình electron khơng A 24Cr: