Bài 3 andehit xeton acidcacboxylic

BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA HỮU CƠGVHD: Nguyễn Văn Bời Họ và tên: Trần Phúc Vinh MSSV: 14084421 Bài 3 ALDEHYD – CETON – ACID CARBOXYLIC Thí nghiệm 1: Oxy hóa andehyd bằng AgNO3 Cho dung dịch A

BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA HỮU CƠ

GVHD: Nguyễn Văn Bời

Họ và tên: Trần Phúc Vinh

MSSV: 14084421

Bài 3 ALDEHYD – CETON – ACID CARBOXYLIC

Thí nghiệm 1: Oxy hóa andehyd bằng AgNO3

Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm, nhỏ vào đó dung dịch NH3 đến khi nào kết tủa Ag2O vừa sinh ra tan hoàn toàn

AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH + NH4NO3

2AgOH Ag2O + H2O

Ag2O + 2NH3 + H2O → 2(Ag(NH3)2)OH Nhỏ 0,1ml HCHO 40%, phản ứng có thể xảy ra 2 lần:

HCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → HCOONH4 + 2NH4 NO3 + 2Ag↓ (1) HCOONH4 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ (2)

(1) + (2) → (3) HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag↓ (3) Kim loại bám trên thành ống nghiệm là Ag

Thí nghiệm 2: Oxy hóa andehit bằng Cu(OH)2

Thao tác: (1ml HCHO 5% + 1ml NaOH 10% + từ từ từng giọt dung dịch CuSO4

2%)  đun nóng phần trên của hổn hợp, phần dưới để so sánh

Hiện tượng: dung dịch đổi màu từ màu xanh nhạc của huyền phù (sau khi cho từ

từ từng giọt dung dịch CuSO4 2%) sang màu vàng của kết tủa rồi màu đỏ gạch của tủa

Sơ đồ phản ứng:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓xanh nhạt + Na2SO4

HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2Cu2O↓đỏ gạch + 6H2O

Thí nghiệm 3: Phản ứng của andehit và xeton với NaHSO3

Cho 0,2ml NaHSO3 bão hòa, cho tiếp vào 0,2ml acetone)  chia làm 2 phần, làm lạnh bằng nước đá

Hện tượng: hổn hợp tỏa nhiệt, đặt ống nghiệm trong cốc nước đá, kết tủa tách ra

ở ống nghiệm có dạng tinh thể màu trắng

• Phần 1: kết tủa tan có mùi sóc

• Phần 2: kết tủa tan

Sơ đồ phản ứng:

Phần 1:

C

H3C

O R

SO3Na

H3C

OH R

C

SO3Na

H3C

OH

R

H3C

O R

NaCl SO2 H2O

Phần 2:

C

SO3Na

H3C

OH

R

H3C

O R

Na2SO3 H2O

Na+

Thí nghiệm 5: Phản ứng với 2,4-dinitrophenylhydrazin

(R = CH3)

mùi sóc

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa vàng

Kết tủa chính là sản phẩm tạo thành của phản ứng trên

Thí nghiệm 6: Phản ứng với semicarbazid

Cho 5ml acetone vào ống nghiệm

Thêm 1ml acetatnatri 15%, thêm tiếp 0,1g semicarbazid Đun cách thủy 70oC trong 15 phút

Thêm 2ml nước

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa

Sơ đồ phản ứng

Thí nghiệm 7: Phản ứng idoform

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa vàng

Phản ứng:

Kết tủa vàng là CHI3

Thí nghiệm 8: Tính axi của axit acetic

Tính chất do nhóm –COOH gây ra

Nguyên nhân do ảnh hưởng qua lại giữa đôi electron p tự do, trên nguyên tử oxi của nhóm –OH phân cực mạnh, H rất linh động do đó có tính acid rõ rệt Acid cacboxylic phản ứng như một acid vô cơ thông thường

a) Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 1-2 giọt dung dịch CH3COOH 10% Trong nước, acid cacboxylic điện li thành ion: CH3COOH CH3COO- + H+

Do đó:

• Ống 1: cho vào 1 giọt metyl da cam  đỏ cam

• Ống 2: cho vào 1 giọt quỳ xanh  đỏ vàng  cam

• Ống 3: cho vào 1 giọt phenolphtalein  mất màu và xuất hiện kết tủa

C O CO

C O CO

OOCH3C CH3COO

2H2O

PP

2CH3COOH

b) Lấy 1-2ml acid axetic kết tinh vào ống nghiệm, cho thêm một ít bột Mg  khí

không màu thoát ra và khi đốt cháy có ngọn lửa màu xanh

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑

Nhận xét: khí tạo thành sau phản ứng là khí Hidro, khi cháy có màu xanh.

 Acid cacboxylic tác dụng với kim loại có tính khử mạnh

c) Lấy khoảng 0,1-0,2g CuO vào ống nghiệm, rót tiếp vào đó 2-3ml acid axetic

và đun nhẹ hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn  CuO có màu đen khi cho dung dịch acid vào tạo thành dung dịch màu đen và khi được đun nhẹ màu đen dung dịch cũng nhạc dần

2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O

Nhận xét: CuO dần phản ứng hết với dung dịch acid

 Acid cacboxylic tác dụng với bazo hay oxit bazo

d) Rót 1-2ml acid axetic kết tinh vào ống nghiệm đã chứa sẵn 1-2ml NaCO3 10%

 xuất hiện khí thoát ra, khi đưa que diêm đang cháy vào thì que diêm bị tất

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O

Nhận xét: phản ứng tạo thành khí CO2, không duy trì sự cháy nên que diêm tất

 Acid cacboxylic tác dụng với muối của acid yếu hơn

Thí nghiệm 9: Phản ứng khử của axit fomic

Hiện tượng: Mất màu dd thuốc tím, sủi bọt khí, dd có màu vàng nhạt

Phản ứng

H+ + 2MnO4- + 5 HCOOH -> 2Mn+2 + 5 CO2 + 8 H2O

Chất khí thoát lên là CO2

Thí nghiệm 10: Phản ứng của acid oxalic

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

Phản ứng: CaCl2 (dd) + H2C2O4 (dd)  CaC2O4 (↓) + 2 HCl (dd)

Kết tủa trắng là CaC2O4

Thí nghiệm 13: Phản ứng của acid hữu cơ với FeCl3

Lấy vào 4 ống nghiệm:

• Ống 1: 0,5ml HCOOH đậm đặc

• Ống 2: 0,2ml CH3COOH 95%

• Ống 3: 0,5ml HOOC–COOH đặc

• Ống 4: 0,2g acid salixylic

Cho vào mỗi ống nghiệm dung dịch amoniac 2N để kiềm hóa cho đến khi giấy quỳ đỏ hóa xanh  tạo thành amin theo qui tắc chung sau:

C

O R

OH

NH4OH C

O R

ONH4

H2O

Do dung dịch amoniac 2N dư, nên ta đun hết mùi amoniac:

NH4OH t o

NH3↑ + H2O

Cho vào mỗi ống 1ml FeCl3 0,2N và lắc đều

• Ống 1: keo màu đỏ thẫm

3HCOONH4+ FeCl3 → (HCOO)3Fe + 3NH4Cl

• Ống 2: dung dịch màu đỏ thẩm

3CH3COONH2 + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + 3NH4Cl

• Ống 3: không xãy ra phản ứng

• Ống 4: kết tủa màu nâu

CO O COONH4

OH

FeCl3

OH

3NH4Cl 3

C

C O O HO

Fe

Thí nghiệm 14: Phân biệt acid cacboxylic và phenol

Cho vào 2 ống nghiệm:

• Ống 1: 0,5ml phenol lỏng

• Ống 2: 0,5ml acid axetic

Cho vào mỗi ống nghiệm 1ml Na2CO3 10% lắc đều:

 Ống 1: không phản ứng, có hiện tượng tách lớp Phenol có tính acid nhưng rất yếu (yếu hơn H2CO3), không làm đỏ quỳ tím, không hòa tan được muối cacbonat

 Ống 2: xuất hiện nhiều bọt khí Phản ứng giữa acid cacboxylic tác dụng với muối của acid yếu hơn:

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O