GIÁO ÁN KIỂM TRA CẢ NĂM

Giáo án Hoá Học - Tiết 10 : /10 /2007 Nguyễn Văn Hà KIỂM TRA VIẾT A.Mục tiêu: - Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh loại hợ chất : oxit axit ( Về tính chất hoá học hai loại oxit , tính chất hoá học axit , phân loại hợpchất , cách nhận biết) B Đề ra: Phần trắc nghiệm khách quan:(4 điểm) Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C , D đứng trước câu mà em cho : Cho chất có công thức hoá học sau: SO2 , CaO , Li2O , N2O5 , P2O5 , CuO, CO2, Fe2O3 , MgO , Na2O 1) Dãy gồm chất oxit bazơ là: A SO2, CuO , CaO , Li2O , Na2O, MgO B P2O5 , SO2 , CO2 , Li2O , N2O5 C CuO , CaO , Na2O , Li2O , MgO, Fe2O3 D SO2 , P2O5 , N2O5 , CO2 2) Dãy gồm chất oxit axit là: A SO2 , Li2O , P2O5 , CO2 , N2O5 B P2O5 , N2O5 , SO2 , CO2 C CuO , SO2 , CaO , Li2O D P2O5 , Li2O , SO2 , CO2 Câu 2: 1) Cho bột Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu khí sau đây: A Clo , B.Oxi , C Lưu huỳnh đioxit , D Khí cacbon đioxit , E.hiđro 2) Thí nghiệm sau khẳng định chất khí sinh (1) A Cháy không khí với tiếng nổ nhỏ B Làm đục nước vôi C Làm đổi màu quỳ tím Câu 3: Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 NaCl , người ta dùng dung dịch thuốc thử sau A BaCl2 , B HCl , C Pb(NO3)2 , D NaOH Câu 4: Hãy nối chữ số 1,2,3,4 A với chữ a,b,c,d,e B để có tượng A B 1) Mg + HCl sinh a) dung dịch có màu vàng nâu 2) CuO + HCl sinh b) khí nhẹ không khí cháy 3) Fe2O3 + HCl sinh c)dung dịch có màu xanh lam 4) Al2O3 + HCl sinh d) Kết tủa trắng e) dung dịch không màu 1…………………, 2………………., 3………………… ; …………… Câu 5: Cho Zn (dư) vào 200ml dung dịch HCl 1M Thể tích khí thu (đo đktc) là: A 1,12 lít ; B 2,24 lít ; C 2,4 lít ; D 1,2 lít Câu 6: Cho cặp chất sau: a HCl CuO ; b HCl SO ; c CaO SiO2 d H2SO4 NaOH ; e NaOH CuO ;g SO Cu(OH)2 h CO2 KOH ; i CuO H2O ; k Na2O H2O Những cặp chất tác dụng với nhau: A: (a) , (c) , (d) , (g) , (h) , (i) , (k) ; B (a) , (c) , (d) , (h) , (k) C (b) , (d) , (e) , (g) , (h) , (i) , (k) ; D (a) , (c) , (d) , (e) , (g) , (h) , (i) , (k) Câu 7: Hoà tan m gam ZnO cần dùng vừa đủ 0,2 mol HCl m có giá trị là: A 16,2 gam ; B 8,1 gam ; C 32,4 gam ; D gam Hãy chọn đáp án Câu 8: Dãy chất sau thuộc loại axit: A HCl , H2SO4 , NaOH, HNO3 , H2S , NaHSO3 B Ca(HCO3)2 , HF , H2CO3 , Na2O , H2SiO3 , KHCO3 C HCl , H2S , H2SiO3 , HNO3 , HF , H2SO4 D NaHCO3 , KHCO3 , HNO3 , HCl , H2SO4 Phần tự luận: Câu 9: Có lọ không ghi nhãn , lọ đựng dung dịch sau: HCl , H2SO4 , NaCl , Na2SO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch lọ Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 10: Trung hoà dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đem trung hoà , biết để phản ứng xảy hoàn toàn cần dùng hết 150ml dung dịch H2SO4 2M dung dịch NaOH có nồng độ C Đáp án + Biểu điểm: Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu 1: 1) C ; 2) B (đúng câu 0,25 điểm) Câu 2: 1) E ; 2) A (đúng câu 0,25 điểm) Câu 3: A (0,5 điểm) Câu4: Nối: - b , – c , – a , – e (đúng ý 0,125 điểm) Câu 5: B (0,5 điểm) Câu 6: B ( 0,5 điểm) Câu 7: B (0,5 điểm) Câu 8: C (0,5 điểm) Phần tự luận ( điểm) Câu 9: ( điểm) - Dùng quỳ tím để phân thành nhóm chất + Nhóm làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl H 2SO4 + Nhóm không làm đổi màu quỳ tím : Na2SO4 NaCl - Dùng BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 , Ba(OH)2 ) làm thuốc thử cho vào mẩu thử hai nhóm + Ở nhóm axit mẩu có xuất kết tủa trắng H2SO4 + Ở nhóm muối mẩu có kết tủa trắng Na2SO4 Câu 10: (3 điểm) a) PT: 2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + 2H2O b) Số mol H2SO4 = 0,15 = 0,3 (mol) Theo phương trình Số mol NaOH = số mol H2SO4 = 0, = 0,6(mol) Vậy khối lượng NaOH phản ứng = 0,6 40 = 24 (g) Từ công thức C% = mct mct 100%  100% → khối lượng ddNaOH = md c% 24 = 100 = 160 (g) 15 Giáo án Hoá Học - Tiết 20 : /11 /2007 Nguyễn Văn Hà Kiểm tra viết A.Mục tiêu: - Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh hai loại hợp chất vô : Bazơ muối , mối quan hệ giũa loại hợp chất vô - Rèn luỵên kĩ viết phương trình phản ứng , kĩ giải toán định tính định lượng, toán nhận biết chất B Đề ra: Đề số 1: Phần trắc nghiệm khách quan: Câu 1: Hãy khoanh tròn chữ A,B,C,D đứng trước câu mà em cho Cho chất sau: NaOH , CaO , HCl , NaCl , Cu(OH) , SO2, Ba(OH)2 , NaHCO3 , CuSO4 , K2CO3 , KHSO4 , KOH, Al(OH)3 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , Fe(OH)3, Na2O, H2CO3 , HNO3 , H2SO3 , LiOH, NaNO3 , Na3PO4, NaH2PO4 , CaHPO4 1) Dãy gồm tất bazơ tan : A NaOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , KOH, LiOH B NaOH, Cu(OH)2 , Ba(OH)2 , KOH , NaHCO3 C NaOH, NaHCO3 , HCl , Na2O , Mg(OH)2 D NaOH, KOH, Li2O , NaHCO3 , Ca(OH)2 , Na2O 2) Dãy gồm tất bazơ không tan là: A Cu(OH)2 , Ca(OH)2, Mg(OH)2 , Al(OH)3 , Fe(OH)3 CaO B.Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 C Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , LiOH, Al(OH)3 , Fe(OH)3 D Cu(OH)2 , NaOH, Fe(OH)3 , Mg(OH)2 , Al(OH)3 3) Dãy gồm tất muối trung hoà là: A NaCl, CuSO4, K2CO3 , Na3PO4 , K2SO3 B NaHCO3 , KHSO4 , Na2(H2PO4)2, Ca(HCO3)2 C NaHCO3 , CuSO4 , Na3PO4 , KHSO4 , CaO D NaHCO3 , Na2O , NaCl , KHSO4 4) Dãy gồm tất muối axit là: A NaCl, CuSO4, K2CO3 , Na3PO4 , K2SO3 B NaHCO3 , CuSO4 , Na3PO4 , KHSO4 , CaO C NaHCO3 , Na2O , NaCl , KHSO4 D NaHCO3 , KHSO4 , NaH2PO4 , CaHPO4 C âu 2:Hãy nối chữ a,b,c,d A với chữ số 1,2,3,4 B để có tượng A B a) MgCO3+ HCl sinh 1) kết tủa màu trắng b) BaCl2 + Na2SO4 sinh 2) chất khí làm đục nứơc vôi c) NaOH + CuSO4 sinh 3) dung dịch có màu xanh lam d) KOH + HCl sinh 4) kết tủa màu xanh 5) dung dịch không màu a…………… ; b………… ; c…………… ; d…………… Câu 3: cho m gam Fe vào dung dịch CuSO4 dư , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,4 gam chất rắn Khối lượng (m) Fe tham gia phản ứng là: A 5,6 gam ; B 2,8 gam ; C 11,2 gam ; D 1,4 gam Câu4: Cho cặp chất sau: a) NaOH CuSO4 ; b) K2CO3 HCl ; c) KOH NaCl d) CuCl2 AgNO3 ; e) HCl Na2SO4 ; g) HNO3 CuO h) NaOH BaCl2 ; i) NaHCO3 NaOH ; k) BaCl2 NaNO3 Cặp chất tồn dung dịch là: A (c ) , (e) , (h) , (k) ; B (a) , (b) , (d ) (g) , (i) B (a) , (b) , (c) , (e) , (g) ; D (c) , (e) , (h) , (i) , (k) Câu 5: Có lọ đựng dung dịch bị nhãn là: NaOH, H2SO4, Na2SO4 NaCl Thuốc thử dùng để nhận dung dịch là: A Quỳ tím dung dịch BaCl2 B Phenolftalein dung dịch BaCl2 C Quỳ tím dung dịch NaCl D Nước BaCl2 Câu 6: Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu : A Muối trung hoà có khối lượng 10,6 gam B Muối axit có khối lượng 16,8 gam C Hai muối axit trung hoà có khối lượng là: 19 gam D Muối axit có khối lượng 8,4 gam Câu 7: Cho chất sau: BaCl2 , NaOH , Zn(NO3)2 , CaCO3 Chất tác dụng với dung dịch MgSO4 là: A BaCl2 , NaOH , CaCO3 B BaCl2 , NaOH C BaCl2 , NaOH , Zn(NO3)2 D Cả bốn chất Câu 8: Để pha loãng axit sunfuric ba bạn học sinh tiến hành ba thí nghiệm sau: A Bạn thứ cho nước vào cốc , sau cho từ từ axit vào B Bạn thứ hai cho axit vào cốc , sau cho từ từ nước vào C Bạn thứ ba cho hai thứ vào cốc khuấy Hãy chọn bạn làm Phần tự luận: Câu 9: Viết phương trình hoá học cho chuyển đổi hoá học sau: 1` → → → a) CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuO 1` → Fe(NO3)3  → Fe(OH)3  → Fe2(SO4)3 b) FeCl3  Câu 10: Hoà tan muối Na2CO3 vào 200ml dung dịch HCl , sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ mol/lít axit HCl c) Tính khối lượng muối tham gia phản ứng Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% Đáp án + Biểu điểm Phần tự luận ( điểm) Câu 1: (A) , (B) , (A) , ( D) Đúng câu 0,125 điểm Câu 2: a – ; b – ; c – ; d – Đúng ý 0,125 điểm Câu 3: ( A) 0,5 điểm Câu 4: ( A) 0,5 điểm Câu 5: ( A ) 0,5 điểm Câu : ( B ) 0, điểm Câu 7: ( B ) 0,5 điểm Câu 8: ( B ) 0,5 điểm Phần tự luận ( điểm ) Câu 9: ( điểm ) Viết phương trình 0,25 điểm a) → CuCl2 + H2O 1) CuO + 2HCl  → Cu(OH)2↓ + 2NaCl 2) CuCl2 + 2NaOH  t 3) Cu(OH)2 → CuO + H2O b) → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ 1) FeCl3 + 3AgNO3  → Fe(OH)3↓ + 3KNO3 2) Fe(NO3)3 + 3KOH  → Fe2(SO4)3 + 6H2O 3) 2Fe(OH)3 +3H2SO4  Câu 10: ( 3điểm ) → 2NaCl + H2O + CO2 ( 0,5 điểm ) a) PT: Na2CO3 + 2HCl  2,24 b) Theo PT số mol HCl = số mol CO2 = 22,4 = 0,2 (mol) ( 0,5 điểm ) 0,2 Vậy CM dung dịch HCl = 0,2 = 1M ( 0,5 điểm ) c) Theo PT số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,1 mol Vậy khối lượng Na2CO3 theo phương trình = 0,1 106 = 10,6 (g) Vì hiệu suất đạt 80% nên khối lượng Na2CO3 cần dùng là: 10,6.100 = 13,25 (g) 85 Giáo án Hoá Học - Tiết 36 : 24 /12 /2007 Nguyễn Văn Hà KIỂM TRA HỌC KÌ I A.Mục tiêu: Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh phần hợp chất vô kim loại Rèn luyện kĩ giải toán hóa học theo phương trình hoá học có sử dụng nồng độ B Đề ra: Phần 1: Trắc nghiệm khách quan câu 1: Có ba ống nghiệm : Ống thứ đựng ZnO , ống thứ đựng Fe2O3 , ống thứ đựng Cu Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước câu mà em cho : A ZnO Fe2O3 tác dụng với HCl Cu không tác dụng với HCl B Cu tác dụng với HCl ZnO Fe2O3 không tác dụng với HCl C Fe2O3 Cu tác dụng với HCl ZnO không tác dụng với HCl D Cả ba chất ZnO , Fe2O3 Cu tác dụng với HCl Câu 2: Cho chất sau đây: Al , Cu , CuO , CO2 , CuSO4 , HCl Lần lượt cho dung dịch NaOH vào chất Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước câu mà em cho : A Dung dịch NaOH tác dụng với : Al , Cu , CuO , CO2 , CuSO4 , HCl B Dung dịch NaOH tác dụng với : Cu , CuO , CO2 , CuSO4 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng với: CuO , CO2 , CuSO4 , HCl D Dung dịch NaOH tác dụng với : Al , CO2 , CuSO4 , HCl Câu 3: Ghép chữ a,b,c,d nội dung thí nghiệm với chữ số 1,2,3,4 tượng xảy cho phù hợp: A B a) Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 1) tạo thành dung dịch màu xanh có khí mùi hắc bay b) Cho dây nhôm vào dung dịch 2) màu xanh dung dịch nhạt dần có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt c) Cho KOH vào dung dịch CuSO4 3) tạo thành dung dịch không màu có khí bay d) Cho Cu vào H2SO4 đặc nóng 4) tạo kết tủa màu trắng 5) tạo kết tủa màu xanh Nối a ; b ; c ; d Phần 2: Tự luận Câu 4: Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hoá hóa học theo sơ đồ sau: → → FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4 (2) → Fe Fe2O3  (5) → → FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Câu 5: Cho hỗn hợp hai kim loại Zn Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 3,2 gam chất rắn không tan 2,24 lít khí H2 (đktc) 1) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy 2) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp kim loại C Đáp án + Biểu điểm: Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu1: (1 điểm) đáp án: A Câu 2: (1 điểm) đáp án: D Câu 3: (1 điểm) nối a với ; b với ; c với ; d với Phần 2: tự luận (7 điểm) Câu 4: (3,5 điểm) phương trình 0,5 điểm t 1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O t 5) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 → FeCl2 + H2 → Fe(OH)3 + 3NaCl 2) Fe + 2HCl  6) FeCl3 +3NaOH  t → Fe(OH)2 + 2NaCl 7) 2Fe(OH)3 → 3) FeCl2 + 2NaOH  Fe2O3 + 3H2O → FeSO4 + 2H2O 4) Fe(OH)2 + H2SO4  Câu 5: (3,5 điểm) → ZnSO4 + H2 (0,5 điểm) a) PT: Zn + H2SO4  Khối lượng 3,2 gam không tan Cu (vì Cu không tác dụng với H2SO4) (0,5 điểm) 2,24 Theo PT nZn = nH = 22,4 = 0,1(mol ) (1 điểm) ⇒ mZn = 0,1 65 = 6,5 (g) (0,5 điểm) ⇒ Khối lượng hỗn hợp kim loai = 3,2 + 6,5 = 9,7 (g) (0,5 điểm) 3,2 ⇒ %Cu = 9,7 100% ≈ 33% 6,5 % Zn = 9,7 100% ≈ 67% Giáo án Hoá Học - Tiết 48 : /2 /2008 Nguyễn Văn Hà KIỂM TRA VIẾT A Mục tiêu: - Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh phần phi kim , hợp chất số phi kim , sơ lược bảng tuần hoàn - Đánh giá kiến thức học sinh phần hiđro cacbon đặc điểm cấu tạo chung , cấu tạo , tính chất ba hiđro cacbon học - Rèn luyện kĩ giải toán tính theo phương trình hoá học có sử dụng nồng độ mol thể tích mol chất khí B Đề ra: Phần trắc nghiệm khách quan Câu 1: Cho câu sau: a) Ứng với công thức phân tử có nhiều chất hữu b) Mỗi công thức cấu tạo biểu diễn nhiều chất hữu c) Ứng với công thức phân tử có chất hữu d) Mỗi công thức cấu tạo biểu diễn chất hữu Câu phát biểu là: A a d ; B b c ; C có a ; D câu Câu 2: Cho cặp chất sau: a) CO2 NaOH ; b) SiO2 CaO ; c) SiO2 H2O d) C CuO ; e) Na2CO3 HCl ; g) NaHCO3 KCl Các cặp chất tác dụng với là: A a, b, d, e ; B a,c,e,g ; C a,b,c,e ; D Tất cặp Câu 3: Khí CH4 có lẫn khí CO2 nước Để thu khí CH4 tinh khiết dùng cách sau đây: a) Cho hõn hợp qua dung dịch KOH dư b) Cho hỗn hợp qua dung dịch brom dư c) Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư , sau cho qua CaO khan d) Cho hỗn hợp qua bình chứa dung dịch brom NaOH khan e) Cho hỗn hợp qua CaO khan , sau cho qua dung dịch NaOH C âu 4: Ứng với công thức phân tử C4H8 có số công thức cấu tạo là: A công thức ; B công thức ; C công thức ; D công thức Hãy chọn đáp án Phần tự luận Câu 5: Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi hoá học sau: → → → → Fe2O3  Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 → Fe(NO3)2 FeCl2  Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn gam hỗn hợp hai khí CH4 C2H4 , sau phản ứng thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng khí có hỗn hợp khí ban đầu C.Đáp án + Biểu điểm Phần 1: trắc nghiệm (2,5 điểm) Câu 1: (1 điểm) Đúng A Câu 2: (1 điểm) Đúng A Câu 3: (0,5 điểm) Đúng c C âu 4: (1 điểm) Phần 2: tự luận (6,5 điểm) C âu 5: ( điểm) Viết phương trình 0,5 điểm t 1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0 t 2)2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl 3) FeCl3 + 3NaOH  t 4)2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O → FeCl2 + H2 5) Fe + 2HCl  → Fe(NO3)2 + AgCl 6) FeCl2 + 2AgNO3  Câu 6: nCO = 8,96 = 0,4( mol ) 22,4 t PT: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (1) t C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O (2) Gọi số mol CH4 x → số mol CO2 tạo thành PT (1) x Theo số mol CO2 tạo thành PT (2) = 0,4 – x Theo phương trình (2) số mol C2H4 = Theo ta có: 16x + 28( 0,4 − x 0,4 − x )=6 Giải ta có : x = 0,2 = số mol CH4 ⇒ Khối lượng CH4 = 0,2 16 = 3,2 (g) 3,2 100% ≈ 53,33% 6 − 3,2 100% ≈ 46,67% % C2H4 = Vậy % CH4 = Giáo án Hoá Học - Tiết 57 : /3 /2008 Nguyễn Văn Hà KIỂM TRA MỘT TIẾT A: Mục tiêu: - Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh phần dẫn xuất hiđrocacbon : Cấu tạo , tính chất , điều chế - Tiếp tục rèn luyện kĩ giải toán hóa học tính theo phương trình hoá học B: Đề ra: Phần 1: Trắc nghiệm khách quan Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước công thức hoá học câu mà em cho 1)Hợp chất hữu tạo ba nguyên tố C,H,O , hợp chất có số tính chất sau: - Là chất lỏng không màu , tan vô hạn nước - Hợp chất tác dụng với natri tạo thành khí hiđro Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phảm este , hợp chất khong làm cho đá vôi sủi bọt tác dụng lên đá vôi Hợp chất là: A CH3 – O – CH3 ; B C2H5 – OH C CH3 – COOH ; D CH3COO – C2H5 2) Một hợp chất : - Là chất lỏng tan vô hạn nước - Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng với số kim loại , oxit bazơ, bazơ , muối cacbonat - Hợp chất sản phẩm phản ứng oxi hoá butan Hợp chất là: A HCl ; B H2SO4 C C2H5OH ; D CH3COOH 3) Trong chất sau : Mg , Cu , MgO , KOH , Na2SO3 ,Na2SO4 Axit axetic tác dụng với : A Tất chất B MgO , KOH , Na2SO4 , Na2SO3 C Mg , Cu , MgO , KOH D Mg , MgO , KOH , Na2SO3 Phần 2: Tự luận Câu 2: Viết phương trình phản ứng điều chế etyl axetat từ chất ban đầu etilen ( Các điều kiện cần thiết cho phản ứng coi đầy đủ) Câu 3: Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic tác dụng với natri dư , sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Biết C = 12 , O =16, H = C:Đáp án biểu điểm Phần 1: Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Câu 1: Đúng câu điểm 1) Đáp án B ; 2) Đáp án D ; 3) Đáp án D Phần 2: Tự luận ( điểm) Câu 2: ( điểm) phương trình điểm Axit PT: 1) C2H4 + O2 C2H5OH Men giấm 2) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 3) CH3COOH + C2H5OH Câu 3: (4 điểm) H2SO4 đặc , t0 CH3COOC2H5 + H2O 4,48 = 0,2(mol ) (0,5 điểm ) 22,4 → 2C2H5ONa + H2 (1) PT: 2C2H5OH + 2Na  → 2CH3COONa + H2 (2) 2CH3COOH + 2Na  nH = (0,5 điểm) x y Gọi số mol axit y ⇒ số mol H2 thu phương trình (2) 46 x + 60 y = 21,2 Theo ta có hệ phương trình:  (2 điểm)  x + y = 0,4 Gọi số mol rượu x ⇒ số mol H2 thu phương trình (1) Giải ta có : x = 0,2 , y = 0,2 Vậy : 0,2.46 % C2H5OH = 21,2 100% = 43,39% 0,2.60 %CH3COOH = 21,2 100% = 56,61% (1,5 điểm) [...].. .Giáo án Hoá Học 9 - Tiết 57 : 2 /3 /2008 Nguyễn Văn Hà KIỂM TRA MỘT TIẾT A: Mục tiêu: - Đánh giá việc nắm kiến thức của học sinh phần dẫn xuất hiđrocacbon về : Cấu tạo , tính chất , điều chế - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng giải bài toán hóa học tính theo phương trình hoá học B: Đề ra: Phần 1: Trắc nghiệm khách quan Câu... sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp Biết C = 12 , O =16, H = 1 C:Đáp án và biểu điểm Phần 1: Trắc nghiệm khách quan ( 3 điểm) Câu 1: Đúng mỗi câu 1 điểm 1) Đáp án B ; 2) Đáp án D ; 3) Đáp án D Phần 2: Tự luận ( 7 điểm) Câu 2: ( 3 điểm) đúng mỗi phương trình 1 điểm Axit PT: 1) C2H4 + O2 C2H5OH Men giấm 2) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O... Hợp chất là sản phẩm của phản ứng oxi hoá butan Hợp chất đó là: A HCl ; B H2SO4 C C2H5OH ; D CH3COOH 3) Trong các chất sau : Mg , Cu , MgO , KOH , Na2SO3 ,Na2SO4 Axit axetic tác dụng được với : A Tất cả các chất trên B MgO , KOH , Na2SO4 , Na2SO3 C Mg , Cu , MgO , KOH D Mg , MgO , KOH , Na2SO3 Phần 2: Tự luận Câu 2: Viết các phương trình phản ứng điều chế etyl axetat từ chất ban đầu là etilen ( Các ... 13,25 (g) 85 Giáo án Hoá Học - Tiết 36 : 24 /12 /2007 Nguyễn Văn Hà KIỂM TRA HỌC KÌ I A.Mục tiêu: Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh phần hợp chất vô kim loại Rèn luyện kĩ giải toán hóa học theo... ≈ 67% Giáo án Hoá Học - Tiết 48 : /2 /2008 Nguyễn Văn Hà KIỂM TRA VIẾT A Mục tiêu: - Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh phần phi kim , hợp chất số phi kim , sơ lược bảng tuần hoàn - Đánh giá... 100% → khối lượng ddNaOH = md c% 24 = 100 = 160 (g) 15 Giáo án Hoá Học - Tiết 20 : /11 /2007 Nguyễn Văn Hà Kiểm tra viết A.Mục tiêu: - Đánh giá việc nắm kiến thức học sinh hai loại hợp chất vô