Ôn tập chương Nitơ Photpho

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO I – LÍ THUYẾT Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học nitơ, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế nitơ Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học amoniac, ứng dụng điều chế amoniac Tính chất hoá học muối amoni Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học axit nitric, ứng dụng điều chế axit nitric Tính chất hoá học muối nitrat Cấu tạo phân tử, tính chất hoá học photpho, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế phopho Tính chất hoá học axit photphoric, muối photphat Các loại phân bón hoá học: thành phần, tính chất, cách điều chế II – BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Các dạng tập: viết chuỗi phản ứng, nhận biết muối nitrat, muối photphat, loại phân bón hoá học, tập phản ứng nguyên tố hợp chất với axit nitric Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hoá sau: a b NaNO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 Quặng photporit → photpho → điphotpho pentaoxit → amoniphotphat → axit photphoric→ canxi photphat c NH4Cl→ NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → CuO Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion (nếu có) a P + HNO3 đặc →………………………… b C + HNO3 đặc →………………………… c S + HNO3 đặc →………………………… h Al + HNO3 → ………+ NH4NO3 +…… d Fe3O4 + HNO3 → … .+ NO + ……… i Mg(NO3)2 ……………………… e a b FeO + HNO3 → … .+ NO + ……… j Fe(NO3)3 Nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na3PO4, NaNO3, NH4NO3, (NH4)3PO4 Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3 ……………………… f NH4NO3 …………+ ………… g Mg + HNO3 → …… + NO + ……… Phần II:BÀI TẬP NITƠ – PHỐT PHO Câu Công thức hóa học magie photphua là: A Mg2P2 B Mg3P2 C Mg5P2 D Mg3(PO4)2 Câu Trong phương trình phản ứng H2SO4 + P → H3PO4 + SO2 + H2O Hệ số P là: A B C D Câu Cho photpho triclorua vào nước ta dung dịch có môi trường gì? A Axit B Bazơ C Trung tính D Không xác định Câu Thuốc thử dùng để biết: HCl, HNO3 H3PO4 A Quỳ tím B Cu C dd AgNO3 D Cu AgNO3 Câu Trong dung dịch H3PO4 có ion khác A B C D vô số Câu Hòa tan mol Na3PO4 vào H2O Số mol Na+ hình thành sau tách khỏi muối là: A B C D Câu Hóa chất sau để điều chế H3PO4 công nghiệp: A.Ca3(PO4)2 H2SO4(l) B Ca2HPO4 H2SO4(đđ) C P2O5 H2SO4đ D H2SO4(đặc) Ca3(PO4)2 Câu Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, b= 2a ta thu muối nòa sau đây: A NaH2PO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na3PO4 Câu Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hòa Giá trị V A 200ml B 170ml C 150ml D 300ml Câu 10 Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí: A Không màu B Màu nâu đỏ C Không hòa tan nước D Có mùi khai Câu 11 Nhiệt phân KNO3 thu chất sau đây: A KNO3, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 12 Phân lân đánh giá hàm lượng sau đây: A P B P2O3 C P2O5 D H3PO4 Câu 13 Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao nhất: A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH4)2CO Câu 14 Kim loại sau phản ứng với nitơ điều kiện thường A Li B Na C Mg D Al Câu 15 Công thức hóa học đạm hai là: A NH4Cl B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D NaNO3 Câu 16 Trong câu sau câu sai: A NH3 tính khử B Tất muối amoni dễ tan nước C Có thể dùng dung dịch kiềm đặc để nhận biết muối amoni với muối khác D Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hoá học phốtpho Câu 17 Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu sau phản ứng là: A.NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 18 Cho chất FeO, Fe2O3, Fe(NO3)2, CuO, FeS Số chất tác dụng với HNO3 giải phóng khí NO là: A B C D Câu 19 Dùng thuốc thử phương án để nhận biết muối nitrat? A Cu, HNO3 B Cu, NaOH C Fe KCl D Cu HCl Câu 20 Trong phòng thí nghiệp để làm khô khí NH3 người ta dùng hóa chất sau đây: A H2SO4 đặc B CaO C P2O5 D CuSO4 Câu 21 Khí N2 tác dụng với dãy chất sau đây: A Li, CuO O2 B Al, H2 Mg C NaOH, H2 Cl2 D HI, O3 Mg Câu 22 Khối lượng dung dịch H2SO4 65% dùng để điều chế 500kg supephotphat kép là: A 677kg B 700kg C 650kg D 720kg Câu 23 Dung dịch sau không hòa tan Cu kim loại: A dd HNO3 B dd hỗn hợp NaNO3 + HCl C dd FeCl3 D dd FeCl3 Câu 24 Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính: A NaNO3, H2SO4 đặc B N2 H2 C NaNO3, N2, H2 HCl D AgNO3 HCl Câu 25 Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 26 Khí N2 có lẫn khí CO2, dùng chất sau để loại bỏ CO2 A Nước Br2 B Nước vôi C Dung dịch thuốc tím D Nước clo Câu 27 Cho 2mol axit H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa mol NaOH sau phản ứng thu muối nào: A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C Na3PO4, NaH2PO4 NaH2PO4 D Na3PO4 Câu 28 Hòa tan 14,2g P2O5 dung dịch 250g H3PO4 9,8% Nồng độ dung dịch axit H3PO4 là: A 5,4% B 14,7% C 16,8% D 17,6% Câu 29 Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí thoát (đktc) là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 30 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện tiêu chuẩn là: A lít B lít C lít D lít Câu 31 Trong phòng thí nghiệm N2 tinh khiết điều chế từ: A Không khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu 32 Phân đạm ure thường chứa 46% N Khối lượng kg ure đủ cung cấp 70 kg N là: A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200,0 Câu 33 Một nguyên tố R có hợp chất khí với hidro RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối lượng R Nguyên tố R là: A Nitơ B Phốtpho C Vanađi D Một nguyên tố khác Câu 34 Đem nung nóng Cu(NO3)2 thời gian, để nguội, đem cân lại thấy khối lượng giảm 54g Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 50g B 49g C 94g D 98g Câu 35 Những kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc nguội: A Fe Al B Cu, Ag Pb C Zn, Pb Mn D Fe Zn Câu 36.Phân lân supephotphat đơn có thành phần hóa học là: A Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)3 B Ca(H2PO4)2 CaSO4.2H2O C Ca(H2PO4)2 D Ca3(PO4)2 MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ HNO3 Dạng1: Tính khối lượng kim loại lượng axit lượng sản phẩm khử tạo thành Câu1: Hòa tan hết m(g) Al dd HNO 3, thu hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO tích 8.96 lit có tỷ khối hiđrô 16.75 giá trị m là: A 9.1125 B 2.7g C 8.1g D 9.225g Câu2: Cho 11g hỗn hợp Al Fe vào dd HNO loãng dư, có 6.72lit (đktc) khí NO bay Khối lượng kim loại Al Fe hỗn hợp đầu là: A.2.7g, 11.2g B.5.4g, 5.6g C 0.54g, 0.56g D kết khác Câu3: Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2), dd Y( chứa muối axit dư) tỷ khối X H2 19 Giá trị V(lit) là: A 2.24 B.5.6 C.3.36 D.4.48 Câu4: Cho m(g) Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 11.2lit(đktc) hỗn hợp khí NO, N2O, N2 với tỷ lệ mol tương ứng 1:2:2 Giá trị m là: A 16.47g B 23g C 35.1g D 12.73g Câu5: Cho 0.28mol Al vào dd HNO3 dư thu khí NO dd chứa 62.04g muối Số mol khí NO thu là: A 0.2 B 0.28 C 0.1 D 0.14 Câu6: Cho m(g) Al tác dụng vừa đủ với dd HNO tạo hỗn hợp khí A gồm 0.15mol NO 0.05mol N 2O Giá trị m là: A 7.76g B 7.65g C 7.85g D 8.85 Câu7: Cho 18.5g hỗn hợp Fe Fe 3O4 vào 200ml dd HNO3 đun nóng, khuấy kỹ thu 2.24lit khí NO(đktc), dd Y 1.46g kim loại Nồng độ đ HNO3 dùng là: A 1.2M B 2.4M C 3.2M D 2M Câu8: Cho 0.9mol Cu vào 400ml dd H2SO4 1M NaNO3 1M Số mol khí NO thu đựoc là: A 0.2 B 0.4 C 0.6 D 0.8 Câu9: Hòa tan 5g Cu 100ml dd chứa đồng thời axit HNO 1M H2SO4 0.5M giải phóng khí NO Thể tích khí đo đktc bằng: A 0.56lit B 1.12lit C 1.17lit D 2.24lit Câu10: Một hỗn hợp bột gồm kim loại Mg Al chia thành phần Phần1: cho tác dụng với dd HCl dư thu 3.36 lit khí H2 Phần2: hòa tan hết dd HNO loãng dư thu khí không màu hóa nâu không khí ( thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 2.24lit B 3.36lit C 4.48lit D 5.6lit Câu11: Cho ag Al tác dụng vừa đủ với dd HNO loãng, thu dd A 0.1792lit hỗn hợp khí X gồm N2 NO có dX/H2 = 14.25 Tính a Dạng2: Xác định tên kim loại Câu12: Hòa tan 16.2g kim loại chưa rõ hóa trị dd HNO loãng, sau pư thu 4.48lit(đktc) hỗn hợp khí X gồm N2O N2 Biết tỷ khối X H2 18, dd sau pư muối NH4NO3 Kim loại là: A Ca B Mg C Al D Fe Câu13: Hoà tan htoàn 62.1g kim loại M dd HNO loãng sau pứ thu 16.3lit hh khí X gồm 2khí không màu, không hoá nâu kk(đkc).(dX/H2O=17.2) Xác định M Câu14: Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại M dung dịch HNO dư đun nóng thu 2,24 lit NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 21 ( không sản phẩm khử khác) Tìm kim loại M Câu15: Hòa tan 13g kim loại có hóa trị không đổi vào HNO Sau phản ứng thêm vào NaOH dư thấy bay 1,12 lít khí có mùi khai Xác định kim loại dùng? Dạng3: Tìm sản phẩm khử Câu16: cho hỗn hợp gồm 0.2mol Fe 0.3mol Mg vào dd HNO dư thu 0.4mol sản phẩm khử chứa N , sản phẩm là: A NH4NO3 B N2O C NO D NO2 Câu 17: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định khí X Câu 18: Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí X Xác định công thức khí A NO B N2O C NO2 D N2 Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào HNO dư thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X? A NO B N2O C NO2 D N2 Dạng4: Tính khối lượng muối NO3Câu20: Hòa tan hoàn toàn 15.9g hỗn hợp kim loại Al, Mg, Cu dd HNO thu 6.72 lit khí NO dd X Đem cô cạn dd X thu khối lượng muối khan là: A 77.1g B 71.7g C 17.7g D 53.1 Câu21: Hoà tan htoàn 8.3g hh kim loại A, B(có số mol có hoá trị III) dd HNO3, thu 4,48l NO(đktc).sản phẩm khử a)Tính m muối khan thu b)Tìm A, B ĐS : a 45,5 b Al,Fe Câu22: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO 1M , sau phản ứng thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan Câu23: cho 11,2 gam Fe vào 1lit dung dịch HNO 0,6M thu dung dịch X NO spk sau phản ứng cô cạn dung dịch X thu gam muối khan Câu24: cho 25,6 gam Cu vào dung dịch HNO sau phản ứng thu hỗn hợp X 4,48lít (đktc) khí NO Cho tiếp 100ml dung dịch HCl 0,8 M vào X có thu khí không, lit(đktc) Câu25: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X Câu26: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với HNO tạo hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích 1,736 lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành số mol HNO3 phản ứng A 8,074gam 0,018mol B 8,4gam 0,8mol C 8,7gam 0,1mol D 8,74gam 0,1875mol Dạng5: Tính lượng HNO3 phản ứng Câu27: Cho 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO sau phản ứng thu 4,928 lit (đktc) hỗn hợp NO NO2 tính nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu Câu28: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y (có hoá trị nhất) dung dịch axit HNO thu hỗn hợp khí B gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Số mol HNO3 tham gia phản ứng Câu29: Để hoà tan hết 0,06 mol Fe cần số mol HNO3 tối thiểu (sản phẩm khử NO): Câu46: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V Câu30: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) Dạng6: Phản ứng NO3- môi trường axit Câu31: Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO 2M thu NO Sau phản ứng cho thêm H 2SO4 dư vào lại thấy có NO bay Thể tích khí NO (ở đktc) bay cho thêm H2SO4 dư vào là? A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít Câu32: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A Thể tích khí sinh (ở đktc) là? A 3,584lít B 0,3584lít C 35,84lít D 358,4lít Dạng7: Nhiệt phân muối NO3 Câu33: nung 67.2g hỗn hợp Fe(NO 3)3, Cu(NO3)2 sau pư thu 4.48lit khí oxi(đktc) Chất rắn sau nung có khối lượng là: A 64g B 24g C 34g D 46g Câu34: Cho 17,7 gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu 67,3gam muối khan( NH 4NO3 ).Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn  ... Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao nhất: A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH4)2CO Câu 14 Kim loại sau phản ứng với nitơ điều kiện thường A Li B Na C Mg D Al Câu 15 Công thức hóa học đạm hai là:... 2khí không màu, không hoá nâu kk(đkc).(dX/H2O=17.2) Xác định M Câu14: Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại M dung dịch HNO dư đun nóng thu 2,24 lit NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 21 ( không sản... tác dụng với dd HCl dư thu 3.36 lit khí H2 Phần2: hòa tan hết dd HNO loãng dư thu khí không màu hóa nâu không khí ( thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 2.24lit B 3.36lit C 4.48lit D 5.6lit Câu11: