Bai luyen tap 7Hoa hoc 8.ppt

1- Nêu ý nghóa dãy hoạt động hóa học kim loại ? (8đ) 2- Dãy kim loại sau xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học? (2đ) A- K, Mg, Cu, Zn B- Zn, K, Mg, Fe C- Fe, Cu, K, Mg D- Cu, Fe, Mg, K 1- Ý nghóa dãy hoạt động hóa học kim loại: - Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải.(2đ) - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng khí H2 (2đ) - Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dòch axit (HCl, H2SO4 loãng,…) giải phóng khí H2 (2đ) - Kim loại đứng trước ( trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dòch muối (2đ) Tiết 24 Bài 18: Kí hiệu hóa học: Al Ngun tử khối: 27 I- Tính chất vật lý: - Nhôm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẻo, dẫn nhiệt điện tốt, nóng chảy nhiệt độ 660oC Bài 18: II- Tính chất hóa học: ? Nêu tính chất hóa kim 1- Nhơm có nhữ nghọc tínhcủa chất hóloại? a học -kim Kimloại loạikhơng + khí ?oxi → Oxit bazơ Phả n ứ+nphi g củkim a nhô với phi kim - a/ Kim loại →m Muối - *Kim →m Muối H2 Phảloại n ứ+ngddcủaxit a nhô với +oxi - Kim loại + dd muối → Muối + Kim loại Bài 18: * Tiến hành làm thí nghiệm: Rắc bột nhơm lửa đèn cồn Quan sát tượng viết PTHH? Hiện tượng: Nhơm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng(nhơm oxit) o t PTHH: 4Al + 3O → 2Al O 2 Bài 18: II- Tính chất hóa học: 1- Nhơm có tính chất kim loại khơng? a- Phản ứng nhôm với phi kim: * Phản ứng nhôm với oxi: tạo thành nhơm oxit PTHH: 4Al + 3O2 o t 2Al2O3  * Phản ứng nhôm với phi kim khác: ? Viết PTHH cho nhơm tác dụng với clo? Rút kết luận tính chất hóa học Al tác dụng với phi kim? - PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 → - Nhơm tác dụng với phi kim tạo thành muối to Bài 18: II- Tính chất hóa học: Tiến hành thí nghiệm: - Cho Al vào dd HCl(ống nghiệm 1) cho Al vào dd H2SO4 đặc(ống nghiệm 2) - Quan sát tượng xảy viết PTHH (nếu có) Rút kết kết luận gì? - Có bọt khí xuất ống nghiệm 1, ống nghiệm khơng có tượng - PTHH: 2Al + 6HCl  AlCl3 + 3H2 - Nhơm tác dụng với dd HCl giải phóng khí H Nhơm khơng tác dụng với dd H2SO4 đặc, Bài 18: II- Tính chất hóa học: b- Phản ứng nhôm với dd axit (HCl, H2SO4 lỗng…): tạo thành muối nhơm giải phóng H2 Ví dụ: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  * Lưu ý: Nhơm khơng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội Bài 18: II- Tính chất hóa học: ? Nhơm đứng vị trí dãy hoạt động hóa học kim loại? - Nhơm đứng sau Mg trước Zn dãy hoạt động hóa học kim loại ? Nhơm tác dụng với dd muối kim loại nào? -Nhơm tác dụng với dd muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học kim loại ? Viết PTHH Al với dd CuSO4 Bài 18: II- Tính chất hóa học: c- Phản ứng nhôm với dd muối kim loại yếu nhơm tạo thành muối nhơm kim loại Ví dụ: 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Bài 18: II- Tính chất hóa học: ? Nhơm có tính chất hóa học khác? TN: Cho vài mảnh nhơm vào dd NaOH Quan sát tượng, rút kết luận - Có khí ra, nhơm tan dần Vậy nhơm tác dụng với dd kiềm ? Có nên dùng xơ, chậu, nồi nhơm để đựng vơi, nước vơi vữa xây dựng khơng? Giải thích Bài 18: II- Tính chất hóa học: 2- Nhơm có tính chất hóa học khác? Nhơm tác dụng với dd kiềm Bài 18: III- Ứng dụng: (SGK) - Nhơm sử dụng làm đồ dùng gia đình, vật liệu xây dựng, dây dẫn điện, cơng nghiệp chế tạo máy bay, ơtơ… Bài 18: IV- Sản xuất: ?Nêu ngun liệu phương pháp sản xuất nhơm cơng nghiệp? Viết PTHH -Nhơm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy nhôm oxit (Al2O3) criolit dpnc → 4Al + 3O2 PTHH: 2Al2O3  Hình: 2.14 Sơ đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy Bài 18: IV- Sản xuất: Nhơm sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy nhôm oxit (Al2O3) criolit dpnc      → PTHH: 2Al2O3 criolit 4Al + 3O2 Câu hỏi thảo luận: Bài tập 2/ SGK trang 58 Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dòch sau: a) MgSO4 b) CuCl2 c) AgNO3 d) HCl Cho biết tượng xảy Giải thích viết phương trình hóa học Nhóm câu a, nhóm câu b Nhóm câu c, nhóm câu d a Thả mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dòch MgSO4 tượng xảy Vì Al đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học b Có chất rắn màu đỏ bám vào mảnh nhôm, màu xanh lam dung dòch CuCl2 nhạt dần, nhôm tan dần Vì Al đứng trước Cu nên Al đẩy Cu khỏi dung dòch CuCl2 2Al + CuCl2  2AlCl3 + 3Cu c Có chất rắn màu xám bám vào mảnh nhôm Vì Al đứng trước Ag nên Al đẩy Ag khỏi dung dòch AgNO3 Al + 3AgNO3  Al (NO3)3 + 3Ag d Có nhiều bọt khí thoát Vì Al đứng trước H nên Al đẩy H khỏi dung dòch HCl 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  Củng cố 1- Nhơm khơng tác dụng với dung dịch chứa: A- MgSO4; B- CuCl2 C- AgNO3; D- HCl 2- Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối AlCl3 A- AgNO3; B- HCl; C- Al; D- Mg; - Bài tập nhà: 1, 3, 4, 5, trang 58 SGK - Xem trước 19: “Sắt”