LT đầy đủ nhất bậc THPT luyện thi ĐH CĐ

TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT S GIO DC - O TO TNH HU GIANG TRNG THPT CHIấM THNH TN HC HC NA, HC MI Nm hc 2010 - 2011 Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT PHN HểA HC I CNG CHNG NGUYấN T A MT S LU í V PHNG PHP GII o o - Nguyờn t cú kớch thc c angxtron ( A ), A = 10-10m, cú lng rt nh, dựng n v o l u, 1u = 12 C6 Cỏc nguyờn t khỏc cú lng v kớch thc khỏc Nguyờn t nh, 12 nh nht l nguyờn t hiro Nguyờn t hiro cũn l nguyờn t chim lng ln nht v tr Gii cỏc bi liờn quan n kớch thc, lng nguyờn t cn nh mt s hng s v cụng thc sau: + S Avogaro N = 6,023 x 1023 l s ht vi mụ (phõn t, nguyờn t, ion, electron ) cha mt mol vi ht ú + Cụng thc tớnh th tớch hỡnh cu, V = r , ú r l bỏn kớnh hỡnh cu - Bi v cỏc ht to thnh nguyờn t Nguyờn t gm ht nhõn v v electron Ht nhõn gm cỏc ht proton v ntron, phn v gm cỏc electron Cỏc c trng ca cỏc ht c bn nguyờn t c túm tt bng sau: Proton Ntron Electron Kớ hiu p n e Khi lng u hay (vC) 1 0,00055 Khi lng (kg) 1,6726.10-27 1,6748.10-27 9,1095.10-31 in tớch nguyờn t 1+ 1- in tớch (Culụng) 1,602.10-19 -1,602.10-19 Nguyờn t trung hũa v in, ú s n v in tớch dng (Z) bng s n v in tớch õm Hay núi cỏch khỏc s ht proton ht nhõn bng s electron lp v nguyờn t - Bi xỏc nh cu hỡnh electron nguyờn t a) Lp electron Trong nguyờn t, mi electron cú mt mc nng lng nht nh Cỏc electron cú mc nng lng gn bng c xp thnh mt lp electron Th t ca lp tng dn 1, 2, 3, n thỡ mc nng lng ca electron cng tng dn Electron lp cú tr s n nh b ht nhõn hỳt mnh, khú bt nguyờn t Electron lp cú tr s n cng ln thỡ cú nng lng cao, b ht nhõn hỳt yu hn v d tỏch nguyờn t hn Lp electron ó cú s electron ti a gi l lp electron bóo ho Tng s electron ti a mt lp l 2n2 S th t ca lp electron (n) Kớ hiu ca lp electron K L M N S electron ti a 18 32 b) Phõn lp electron Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT Mi lp electron li c chia thnh cỏc phõn lp Cỏc electron thuc cựng mt phõn lp cú mc nng lng bng Kớ hiu cỏc phõn lp l cỏc ch cỏi thng: s, p, d, f S phõn lp ca mt lp electron bng s th t ca lp Thớ d lp K (n =1) ch cú mt phõn lp s Lp L (n = 2) cú phõn lp l s v p Lp M (n = 3) cú phõn lp l s, p, d S electron ti a mt phõn lp: phõn lp s cha ti a electron, phõn lp p cha ti a electron, phõn lp d cha ti a 10 electron, phõn lp f cha ti a 14 electron Lp electron S electron ti a Phõn b electron trờn cỏc phõn lp K (n =1) 1s2 L (n = 2) 2s22p6 M (n = 3) 18 3s23p63d10 c) Cu hỡnh electron ca nguyờn t L cỏch biu din s phõn b electron trờn cỏc lp v phõn lp S phõn b ca cỏc electron nguyờn t tuõn theo cỏc nguyờn lớ v quy tc sau: Nguyờn lớ vng bn: trng thỏi c bn, nguyờn t cỏc electron chim ln lt cỏc obitan cú mc nng lng t thp lờn cao Nguyờn lớ Pau li: Trờn mt obitan ch cú th cú nhiu nht l hai electron v hai electron ny chuyn ng t quay khỏc chiu xung quanh trc riờng ca mi electron Quy tc Hun: Trong cựng mt phõn lp, cỏc electron s phõn b trờn cỏc obitan cho s electron c thõn l ti a v cỏc electron ny phi cú chiu t quay ging Quy tc v trt t cỏc mc nng lng obitan nguyờn t: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Thớ d: Cu hỡnh electron ca Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 hc - Bi tỡm s khi, phn trm ng v, nguyờn t trung bỡnh v xỏc nh tờn nguyờn t húa S khi, kớ hiu A, c tớnh theo cụng thc A = Z + N, ú Z l tng s ht proton, N l tng s ht ntron i vi 82 nguyờn t húa hc u bng tun hon, cú quy lut sau: N 1, Z Nguyờn t hoỏ hc bao gm cỏc nguyờn t cú cựng in tớch ht nhõn xỏc nh tờn nguyờn t húa hc cú th cn c vo s A, hoc in tớch ht nhõn Z ng v l nhng nguyờn t cú cựng s proton nhng khỏc v s ntron, ú s A ca chỳng khỏc Thớ d nguyờn t hiro cú ba ng v l H11 , D12 , T13 Nguyờn t trung bỡnh ca mt nguyờn t A = A1a + A b +A 3c + 100 Trong ú A1, A2, A3, l s ca cỏc dng v, cũn a, b, c l thnh phn % tng ng ca cỏc ng v ú Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT CHNG BNG TUN HON V NH LUT TUN HON CC NGUYấN T HểA HC I Cu to ca bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc Nguyờn tc sp xp - Cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn - Cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron c xp vo mt hng - Cỏc nguyờn t cú cựng s electron húa tr c xp vo mt ct Bng tun hon a ễ nguyờn t Mi nguyờn t húa hc c sp xp vo mt ụ ca bng S th t ca ụ chớnh l s hiu nguyờn t b Chu kỡ Bao gm cỏc nguyờn t m nguyờn t ca chỳng cú cựng s lp electron, c sp xp theo chiu tng dn in tớch ht nhõn Bng tun hon bao gm chu kỡ, ú cú chu kỡ nh v chu kỡ ln c Nhúm nguyờn t - Bao gm cỏc nguyờn t cú cu hỡnh electron ca nguyờn t tng t v cú tớnh cht húa hc gn ging - Bng tun hon cú nhúm A (kớ hiu t IA n VIIIA) v nhúm B (IB n VIIIB) Mi nhúm cú mt ct, riờng nhúm VIIIB cú ct + Cỏc nguyờn t m nguyờn t cú electron cui cựng in vo phõn lp s hoc p thuc nhúm A + Cỏc nguyờn t m nguyờn t cú electron cui cựng in vo phõn lp d hoc f thuc nhúm B II S bin i tun hon cu hỡnh electron nguyờn t cỏc nguyờn t húa hc Bỏn kớnh nguyờn t - Trong mt chu kỡ: Theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn, bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t gim dn - Trong mt nhúm A: Theo chiu t trờn xung di, bỏn kớnh nguyờn t cỏc nguyờn t tng dn Nng lng ion húa Nng lng ion húa th nht I1 ca nguyờn t l nng lng ti thiu cn tỏch ion th nht nguyờn t trng thỏi c bn - Trong mt chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn nng lng ion húa th nht tng dn - Trong mt nhúm A, theo chiu t trờn xung di, nng lng ion húa gim dn õm in õm in ca mt nguyờn t c trng cho kh nng hỳt electron ca nguyờn t nguyờn t ú phõn t - Trong mt chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn õm in tng dn - Trong mt nhúm A, theo chiu t trờn xung di, õm in gim dn Lp electron ngoi cựng Khi xp cỏc nguyờn t húa hc theo chiu in tớch ht nhõn tng dn, cú s bin i tun hon ca lp electron ngoi cựng Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT III S bin i tun hon tớnh cht cỏc nguyờn t húa hc- nh lut tun hon Tớnh kim loi-phi kim Tớnh kim loi c trng cho kh nng nhng electron to thnh ion dng, tớnh phi kim c trng cho kh nng nhn electron to thnh ion õm - Trong mt chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn tớnh kim loi gim dn ng thi tớnh phi kim tng dn - Trong mt nhúm A, theo chiu t trờn xung di, tớnh kim loi tng dn, ng thi tớnh phi kim gim dn Húa tr Trong mt chu kỡ, húa tr cao nht ca mt nguyờn t vi oxi tng dn t n Cũn húa tr vi hiro gim dn t n Tớnh axit-baz - Trong mt chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn tớnh axit ca cỏc oxit v hiroxit tng dn ng thi tớnh baz gim dn - Trong mt nhúm A, theo chiu t trờn xung di, tớnh axit ca cỏc oxit v hiroxit gim dn ng thi tớnh baz tng dn nh lut tun hon * Tớnh cht ca cỏc nguyờn t cng nh thnh phn v tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht to nờn t cỏc nguyờn t ú bin i tun hon theo chiu tng ca cỏc in tớch ht nhõn nguyờn t IV í ngha ca bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc - Bit v trớ ca mt nguyờn t bng tun hon, cú th suy cu to nguyờn t ca nguyờn t ú v ngc li - Bit v trớ ca mt nguyờn t bng tun hon, cú th suy nhng tớnh cht c bn ca nú - Cú th so sỏnh tớnh cht húa hc ca nguyờn t cỏc nguyờn t nm bng tun hon CHNG LIấN KT HểA HC CC LOI LIấN KT HểA HC, LIấN KT ION V LIấN KT CNG HểA TR Xu hng chung ca cỏc nguyờn t kim loi hay phi kim l t n cu hỡnh bn vng nh ca khớ him bng cỏch cho, nhn electron to kiu hp cht ion, hay gúp chung electron to hp cht cng hoỏ tr (nguyờn t), quy tc bỏt t Cỏc khớ him ó cú lp v electron bóo hũa, ú chỳng tn ti dng phõn t mt nguyờn t c im ca cỏc hp cht cú liờn kt ion l cú nhit núng chy, nhit sụi cao, d tan cỏc dung mụi phõn cc nh H2O Hp cht ion khụng dn in dng tinh th nhng dn in núng chy hay tan nc Liờn kt ion khụng cú tớnh cht bóo hũa v khụng cú tớnh nh hng khụng gian c im ca cỏc hp cht cú liờn kt cng húa tr l cú nhit núng chy v nhit sụi thp hn so vi hp cht ion Liờn kt cng húa tr, tựy theo cỏch xen ph obitan cú th chia thnh liờn kt (xicma) l xen ph trc, hay liờn kt l xen ph bờn Nu chia theo s cp electron dựng chung gia hai nguyờn t, liờn kt cng húa tr c chia thnh liờn kt n, liờn kt ụi v liờn kt ba Nu chia theo v trớ ca cp electron dựng chung gia hai nguyờn t, liờn kt cng húa tr gm liờn kt cng húa tr khụng cc (N2, H2, Cl2 ) v liờn kt cng húa tr cú cc (HCl, NH3, H2O, ) Nu chia theo Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT ngun gc ca cp electron dựng chung, liờn kt cng húa tr gm liờn kt cho nhn (phi trớ) v liờn kt cng húa tr thụng thng Liờn kt cng húa tr cú tớnh cht bóo hũa v cú nh hng khụng gian Bi vy cỏc phõn t hp cht cng húa tr cú mt hỡnh dng nht nh: thng, tam giỏc, cú gúc, t din, song thỏp tam giỏc, bỏt din XC NH LOI LIấN KT V LP CễNG THC PHN T Khụng cú ranh gii tht rừ rng gia cỏc cht cú kiu liờn kt ion v cng hoỏ tr Ngi ta thng dựng hiu s õm in ( ) xột mt cht cú kiu liờn kt hoỏ hc gỡ Nu hiu s õm in 1,7 thỡ cht ú cú kiu liờn kt ion, nu hiu s õm in < 1,7 thỡ cht ú cú kiu liờn kt cng hoỏ tr (ngoi l HF cú > 1,7 nhng thuc loi liờn kt cng hoỏ tr ) Trong liờn kt cng húa tr, ngi ta cũn phõn bit liờn kt cng húa tr phõn cc 0,4 v liờn kt cng húa tr khụng phõn cc < < 0,4 Cú th so sỏnh hai kiu liờn kt hoỏ hc qua bng sau: Liờn kt ion Liờn kt cng hoỏ tr Hỡnh thnh gia kim loi in hỡnh v phi kim Hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging in hỡnh hoc gn ging Hiu s õm in 1,7 Hiu s õm in < 1,7 Nguyờn t kim loi nhng electron tr thnh ion dng Nguyờn t phi kim nhn electron tr thnh ion õm Cỏc ion trỏi du hỳt bng lc hỳt tnh in Thớ d: NaCl, MgCl2 Cỏc nguyờn t gúp chung electron Cỏc electron dựng chung thuc ht nhõn ca c hai nguyờn t Thớ d: H2, HCl Liờn kt cng hoỏ tr khụng cc ụi Bn cht: lc hỳt tnh in gia cỏc ion mang electron dựng chung khụng b lch v nguyờn in tớch trỏi du t no: N2, H2 < 0,4 Liờn kt cng hoỏ tr cú cc ụi electron dựng chung b lch v mt nguyờn t : HBr, H2O 1,7 > 0,4 Liờn kt cho - nhn (phi trớ) l mt trng hp riờng ca liờn kt cng hoỏ tr Trong ú ụi electron dựng chung c hỡnh thnh mt nguyờn t a Thớ d phõn t khớ lu hunh ioxit S SO2 , cụng thc cu to ca SO2 O O Liờn kt cho - nhn c kớ hiu bng mt mi tờn Mi mi tờn biu din mt cp electron dựng chung, ú gc mi tờn l nguyờn t cho electron, u l nguyờn t nhn electron XC NH CễNG THC CU TO CA HP CHT LIấN KT CNG HểA TR Cụng thc electron: biu din mi cp electron dựng chung bng hai du chm Cụng thc cu to: nu thay mi cp electron dựng chung cụng thc electron bng mt vch ni, ta c cụng thc cu to Cụng thc cu to cho bit trỡnh t kt hp ca cỏc nguyờn t phõn t Thớ d: cụng thc electron v cụng thc cu to ca axit nitric l Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC H: O :N :: O : Lí THUYT HểA THPT O H O N O O GII THCH DNG HèNH HC CA PHN T BNG THUYT LAI HểA S lai hoỏ obitan l s t hp tuyn tớnh ca cỏc obitan nguyờn t to thnh cỏc obitan lai hoỏ ging ht Cỏc dng lai hoỏ thng gp l: Lai hoỏ sp2 Lai hoỏ sp Lai hoỏ sp3 + Lai hoỏ sp3: t hp mt obitan s vi ba obitan p to bn obitan ging Gúc lai hoỏ t din l 109o 28.Thớ d phõn t CH4 cú hỡnh dng t din, nguyờn t cacbon nm tõm t din, bn nguyờn t hiro bn nh ca t din + Lai hoỏ sp2: t hp mt obitan s vi hai obitan p to thnh ba obitan lai hoỏ Gúc lai hoỏ tam giỏc l 120o Thớ d phõn t C2H4, cỏc obitan nguyờn t ca cacbon lai hoỏ sp2, ú hỡnh dng phõn t c quy nh bi gúc liờn kt l 120o + Lai hoỏ sp: t hp ca mt obitan s vi mt obitan p to hai obitan lai hoỏ Gúc lai hoỏ sp l 180 o Thớ d phõn t C2H2, c bn nguyờn t nm trờn mt ng thng Liờn kt v liờn kt : mt electron ln nht trung vo khong gia ng ni hai ht nhõn nguyờn t, ta cú s xen ph trc cỏcobitan nguyờn t gi l liờn kt Khi mt electron ln nht v hai phớa ca mt phng phõn t, ta cú s xen ph bờn cỏc obitan nguyờn t hay liờn kt Liờn kt kộm bn hn liờn kt Liờn kt n: l liờn kt hoỏ hc bng mt cp electron dựng chung Liờn kt n ch gm liờn kt Liờn kt ụi gm mt liờn kt v mt liờn kt Liờn kt ba gm mt liờn kt v hai liờn kt S LIấN QUAN GIA CU TO VI TNH CHT - Cỏc hp cht ion thng cú nhit núng chy, nhit sụi cao nh NaCl cú t0nc = 8010C Trong cỏc hp cht phõn t cú nhit núng chy, nhit sụi thp - Cỏc hp cht cú cu trỳc mng tinh th nguyờn t thng cú tớnh cng cao nh kim cng, cỏc hp cht cú mng tinh th phõn t thng kộm bn nh nc ỏ, iot vv - Cỏc tinh th kim loi u cú tớnh do, dn in v dn nhit tt CHNG PHN NG HểA HC - TC PHN NG V CN BNG HểA HC S oxi hoỏ v cỏch xỏc nh s oxi hoỏ S oxi hoỏ ca mt nguyờn t phõn t l in tớch ca nguyờn t ca nguyờn t ú, nu gi nh rng liờn kt gia cỏc nguyờn t phõn t u l liờn kt ion - Xỏc nh s oxi hoỏ t cụng thc phõn t: xỏc nh s oxi hoỏ t cụng thc phõn t ngi ta da vo cỏc quy tc sau: Quy tc 1: S oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t n cht bng Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT Quy tc 2: Trong hu ht cỏc hp cht + s oxi hoỏ ca H l +1 (tr cỏc hp cht ca H vi kim loi nh NaH, CaH2, thỡ H cú s oxi hoỏ -1) + s oxi hoỏ ca O l -2 (tr mt s trng hp nh H2O2, F2O, O cú s oxi hoỏ ln lt l -1, +1) Quy tc 3: Trong mt phõn t, tng s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t bng khụng Theo quy tc ny cú th tỡm s oxi hoỏ ca mt nguyờn t no ú phõn t nu bit s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t cũn li Quy tc 4: Trong ion n nguyờn t, s oxi hoỏ ca nguyờn t bng in tớch ca ion ú Trong ion a nguyờn t, tng s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t ion ú bng in tớch ca nú Chỳ ý: biu din s oxi hoỏ thỡ vit du trc, s sau cũn biu din in tớch thỡ vit s trc, du sau Nu in tớch l 1+ (hoc 1-) cú th vit n gin l + (hoc -), song i vi s oxi hoỏ phi vit y c du v ch (+1 hoc -1) - Xỏc nh s oxi hoỏ t cụng thc cu to Trong mt s phõn t hay ion a nguyờn t cú cu to phc tp, s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t ca cựng mt nguyờn t cú th khỏc Vic xỏc nh s oxi hoỏ theo cụng thc phõn t ch cho ta s oxi hoỏ trung bỡnh, cũn xỏc nh chớnh xỏc s oxi hoỏ ca tng nguyờn t phõn t phi da v cụng thc cu to iu ny c bit giỳp chỳng ta cú th cõn bng cỏc phn ng oxi hoỏ ca hp cht hu c ch cú mt phn tham gia phn ng oxi hoỏ kh mt cỏch n gin v d dng hn Nguyờn tc: coi cỏc cp electron u lch hon ton v phớa nguyờn t ca nguyờn t cú õm in ln hn, ú theo s electron m nguyờn t nhng hay nhn xỏc nh s oxi hoỏ ca nú Thớ d: O H O H O S O Cl +4 S Ca -1 Cl -3 -1 CH3 CH -2 CH2 o +1 -3 o -3 CH3 CH CH3 OH Mt nguyờn t cú th tn ti nhiu trng thỏi oxi hoỏ (s oxi hoỏ) khỏc Thớ d: N cú th cú cỏc s oxi hoỏ: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 S cú th cú cỏc s oxi hoỏ: -2, 0, +4, +6 Nhn thy nu mt nguyờn t tn ti trng thỏi oxi hoỏ: + Cao nht thỡ ch cú th gim s oxi hoỏ nờn ch cú th úng vai trũ l cht oxi hoỏ + Thp nht thỡ ch cú th tng s oxi hoỏ nờn ch cú th úng vai trũ l cht kh + Trung gian thỡ va cú th tng s oxi hoỏ va cú th gim s oxi hoỏ nờn cú th úng vai trũ l cht oxi hoỏ hoc cht kh Tc l cú th d oỏn tớnh cht oxi hoỏ, kh ca mt cht da vo s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t phõn t Thớ d: Trong NH3, N cú s oxi hoỏ -3 l s oxi hoỏ thp nht nờn ch cú th tng s oxi hoỏ tc l ch cú th úng vai trũ l cht kh cỏc phn ng hoỏ hc Trong HNO3, N cú s oxi hoỏ +5 l s oxi hoỏ cao nht nờn ch cú th gim s oxi hoỏ tc l ch cú th úng vai trũ l cht oxi hoỏ Cỏch xỏc nh cỏc s oxi hoỏ cú th cú ca mt nguyờn t: Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT - S oxi hoỏ õm thp nht ca mt nguyờn t chớnh bng s electron ti a m mt nguyờn t ca nguyờn t ú cú th nhn t c cu hỡnh ca khớ him (ch xy i vi cỏc phi kim, cỏc kim loi khụng cú s oxi hoỏ õm) Hay bng - s th t ca nhúm (riờng vi H: - s th t ca nhúm, khớ him sau H ch cú hai electron) Thớ d: Cỏc nguyờn t nhúm VA (N, P, ), cú electron hoỏ tr, cú th nhn ti a electron nờn s oxi hoỏ thp nht l -3 Cỏc nguyờn t nhúm IVA (C, Si), cú electron hoỏ tr, cú th nhn ti a electron nờn s oxi hoỏ thp nht l -4 Cỏc nguyờn t nhúm VIIA (F, Cl, Br, I), cú electron hoỏ tr Cú th nhn ti a electron nờn cú s oxi hoỏ thp nht l -1 - S oxi hoỏ dng: s oxi hoỏ dng cao nht ca mt nguyờn t bng s th t nhúm ca nú Thớ d: Cỏc nguyờn t nhúm IA (Na, K, ) cú electron hoỏ tr nờn cú s oxi hoỏ dng cao nht l +1 +7 Cỏc nguyờn t nhúm VIIA (F, Cl, Br, I) cú electron hoỏ tr nờn cú s oxi hoỏ dng cao nht l - Cỏc kim loi thng ch cú mt s oxi húa dng bng s electron hoỏ tr, vi Fe cú s oxi hoỏ dng l +2 v+3, Cr cú s oxi hoỏ dng l +2, +3 v +6, Cu cú s oxi hoỏ dng l +1 v +2 Cõn bng phng trỡnh phn ng oxi hoỏ - kh Cú nhiu cỏch cõn bng phng trỡnh phn ng oxi hoỏ kh nh phng phỏp i s, phng phỏp thng bng electron, phng phỏp thng bng ion-electron õy ch cp n phng phỏp thng bng electron, vỡ õy l phng phỏp n gin nhng li cú th cõn bng hu ht cỏc phng trỡnh phn ng oxi hoỏ kh Cỏc bc cõn bng theo phng phỏp ny nh sau: Bc 1: Xỏc nh s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t phn ng (ch nờn biu din s oxi hoỏ ca nhng nguyờn t no cú s thay i s oxi hoỏ) T ú da vo du hiu nhn bit xỏc nh cht oxi hoỏ, cht kh Bc 2: Vit quỏ trỡnh oxi hoỏ v quỏ trỡnh kh v cõn bng mi quỏ trỡnh Bc 3: Tỡm h s thớch hp cho cht oxi hoỏ v cht kh theo nguyờn tc: tng s electron cho phi bng tng s electron nhn Tc l i tỡm bi s chung nh nht ca s electron cho v s electron nhn, sau ú ly bi s chung ú chia cho s electron cho hoc nhn thỡ c h s ca cht kh v cht oxi hoỏ tng ng Bc 4: t h s ca cht oxi hoỏ v cht kh vo phng trỡnh phn ng Sau ú cõn bng n cỏc cht khụng tham gia vo phn ng oxi hoỏ kh Bc 5: Kim tra li kt qu Thớ d 1: Phn ng oxi hoỏ kh n gin, khụng cú mụi trng Fe2O3 + tO H2 Fe + H 2O Bc 1: Xỏc nh s oxi hoỏ, cht oxi hoỏ, cht kh Cht oxi hoỏ: Fe+3 (trong Fe2O3) Cht kh: H 02 Bc 2: Vit cỏc quỏ trỡnh oxi hoỏ, kh 2Fe+3 + 2x3e 2Fe0 H 02 (quỏ trỡnh kh) 2H+1 + 2x1e (quỏ trỡnh oxi hoỏ) Trang GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT Chỳ ý: Khi cht oxi hoỏ (kh) cú ch s ln hn phõn t thỡ phi thờm h s (bng ch s phõn t) vo quỏ trỡnh kh (oxi hoỏ) tng ng thớ d trờn: Fe+3, H0 cú ch s l phõn t tng ng Fe2O3, H2 vy cn thờm h s vo quỏ trỡnh kh, oxi hoỏ Bc 3: Tỡm h s cho hai quỏ trỡnh oxi hoỏ v kh Bi s chung nh nht (BSCNN) = ú h s mi quỏ trỡnh nh sau: 1x 2Fe+3 + x 3e 2Fe0 3x H 02 2H+1 +2 x 1e Bc 4: t h s cht oxi hoỏ, cht kh vo phng trỡnh Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Bc 5: Kim tra li cỏc h s phng trỡnh, nu ó ỳng thỡ hon thnh vic cõn bng, nu sai cn xem li tng bc trờn Thớ d 2: Phn ng oxi hoỏ - kh ú cht oxi hoỏ (kh) cũn cú vai trũ lm mụi trng tO Cu + H2SO4đặc CuSO4 + SO2 + H2O Bc 1: Xỏc nh s oxi hoỏ, cht oxi hoỏ, cht kh Cht oxi hoỏ: S+6 (trong H2SO4) Cht kh: Cu0 Bc 2: Vit quỏ trỡnh oxi hoỏ, quỏ trỡnh kh: Cu Cu+2 + 2e (quỏ trỡnh oxi hoỏ) S+6 + 2e S+4 (quỏ trỡnh kh) Bc 3: Tỡm h s cho hai quỏ trỡnh oxi hoỏ v kh BSCNN = x Cu Cu+2 + 2e x S+6 + 2e S+4 Bc 4: t h s cht oxi hoỏ, cht kh vo phng trỡnh Do H2SO4 va úng vai trũ l cht oxi hoỏ va úng vai trũ l mụi trng nờn h s ca nú phng trỡnh khụng phi l h s ca quỏ trỡnh kh m phi cng thờm phn tham gia lm mụi trng Nhng hp cht úng hai vai trũ nh vy thng cõn bng h s cui cựng o +6 Cu + H2SO4đặc tO +2 +4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Bc 5: Kim tra li cỏc h s phng trỡnh, nu ó ỳng thỡ hon thnh vic cõn bng, nu sai cn xem li tng bc trờn Thớ d 3: Phn ng oxi hoỏ kh phc tp: cú nhiu cht oxi hoỏ hoc kh FeS2 + O2 tO Fe2O3 + SO2 +2 -1 ( FeS2 ) Bc 1: Xỏc nh s oxi hoỏ, cht oxi hoỏ, cht kh +2 -1 FeS2 + o O2 tO +3 -2 +4 -2 Fe2O3 + SO2 Cht oxi hoỏ: O20 Cht kh: Fe+2 , S-1 (trong FeS2) Bc 2: Vit quỏ trỡnh oxi hoỏ, quỏ trỡnh kh: Trang 10 GV: Cao Mnh Hựng Ti liu kin thc húa ph thụng Be Lu hnh ni b Be2+ 2+ Pb 2+ Cr 3+ 2OH Be(OH)2 + Be(OH)2 + 2OH BeO22 + 2H2O Pb2+ 2OH Pb(OH)2 + Pb(OH)2 + 2OH PbO22 + 2H2O xỏm, tan kim d Cu2+ NH +4 Cr3+ 3OH Cr(OH)3 + Cr(OH)3 + 3OH Cr(OH)36 2OH Cu(OH)2 xanh Cu2+ NH3 NH + OH NH3 + H2O + D NHN BIT ION M (ANION) Ion OH Thuc th Quỡ tớm Hin tng Phn ng Húa xanh Cl trng Cl + Ag+ AgCl (húa en ngoi ỏnh sỏng) Br vng nht Br + Ag+ AgBr (húa en ngoi ỏnh sỏng) vng m I + Ag+ AgI (húa en ngoi ỏnh sỏng) PO 34 vng PO34 + 3Ag+ Ag3PO4 S en S2 + 2Ag+ CO 23 trng CO32 + Ba2+ BaCO3 (tan HCl) SO 23 trng SO32 + Ba2+ BaSO3 (tan HCl) trng SO24 + Ba2+ BaSO4 (khụng tan HCl) vng CrO24 + Ba2+ BaCrO4 I AgNO3 SO Ag2S BaCl2 CrO 24 S Pb(NO3)2 en S2 + Pb2+ CO 23 HCl Si bt khớ CO32 + 2H+ CO2 + H2O (khụng mựi) Si bt khớ SO32 + 2H+ SO 23 Biờn son: GV Cao Mnh Hựng PbS SO2 + H2O (mựi hc) 83 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b S Si bt khớ S2 + 2H+ SiO 23 keo SiO32 + 2H+ H2SiO3 HCO 23 Si bt khớ t HCO3 CO2 + CO32 + H2O Si bt khớ t HSO3 SO2 + SO32 + H2O HSO NO NO un núng H2S (mựi trng thi) NO3 + H+ Vn Cu, H2SO4 H2SO4 Khớ mu nõu Khớ mu nõu HNO2 phõn tớch HNO3 3Cu + 8HNO3 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 NO2 + H+ HNO2 3HNO2 2NO + O2 2NO + HNO3 + H2O 2NO2 HO HC V VN MễI TRNG Mụi trng l hp tt c cỏc thnh phn ca th gii vt cht bao quanh cú kh nng tỏc ng n s tn ti v phỏt trin ca mi sinh vt Cỏc thnh phn ca mụi trng nh khớ quyn, thu quyn, a quynkhụng tn ti trng thỏi tnh m luụn cú s chuyn hoỏ theo hng em li s cõn bng cho mụi trng ễ nhim mụi trng l nhng tỏc ng lm thay i n cỏc thnh phn ca mụi trng Nhng thay i ny lm nh hng trc tip n cht lng cuc sng ngi thụng qua ng thc n, nc ung, khụng khớ hoc nh hng giỏn tip ti ngi thay i cỏc iu kin vt lớ, hoỏ hc v suy thoỏi t nhiờn a Khớ quyn Khớ quyn cú vai trũ quan trng vic gi cõn bng nhit lng Trỏi t thụng qua vic hp th tia t ngoi phỏt x t mt tri n v phn x tia nhit t Trỏi t lờn Tng i lu ca khớ quyn gn mt t nht, quyt nh khớ hu ca Trỏi t vi thnh phn ch yu l nit, oxi, cacbon ioxit v hi nc Cỏc cht ụ nhim sinh hot ng ca t nhiờn v ngi d dng b xỏo trn pha loóng hoc bin i tng i lu ny Tng bỡnh lu xa mt t hn cú thnh phn ch yu gm ozon, nit, oxi Ozon hot ng nh mt lp mng bao bc, bo v Trỏi t nhng c hi ca tia t ngoi mt tri chiu xung Nu cú cht ụ nhim ti c tng bỡnh lu thỡ s gõy nhim c lõu di Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 84 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b S ụ nhim khụng khớ, c thnh ph b mt lp khúi bao ph Trong khớ quyn thỡ nit chim 78,09%; oxi chim 20,95%; argon chim 0,93% v th tớch cũn li l hi nc, khớ cacbonic( lng bin i theo v theo vựng) v cỏc khớ him khỏc nh Ne, He, Xe, Rn(cú t l rt nh) Nng oxi tiờu chun quy nh l 20% khụng khớ v th tớch Nu hm lng oxi nh hn 12% ó nguy him cho tớnh mng ca ngi Oxi rt cn thit cho hụ hp ca ngi nhng nu khụng khớ ta th ch gm ton oxi thỡ cú tt khụng? Cõu tr li l khụng.Theo nghiờn cu, nu ngi th ln hớt th bng oxi thun tuý m khụng cú nit thỡ ch ln sõu khụng quỏ 20m v b trỳng c oxi Trờn th trng hin ang cú dch v bỏn oxi hớt th trc tip, iu ny l khụng tt m cũn cú th gõy nguy him cho ngi dựng vỡ ch cú bỏc s mi ch nh c trng hp no c dựng oxi hớt th trc tip Chớnh vỡ vy m chỳng ta cn gi c mụi trng khớ quyn trng thỏi bỡnh thng cú ca nú Ngun gc gõy ụ nhim khớ quyn : l cỏc hot ng ca thiờn nhiờn( ụ nhim thiờn nhiờn) v ca ngi ( ụ nhim nhõn to) gõy ễ nhim thiờn nhiờn: cỏc hin tng thiờn nhiờn nh t sa mc, t trng b ma giú bo mũn em vo khớ quyn, cỏc nỳi la phun nhiu bi nham thch v hi khớ, nc bin bc hi cựng súng bin tung bt mang theo ht nc bin lan truyn vo khụng khớ Cỏc quỏ trỡnh hu hoi thi ca ng thc vt; cỏc phn ng hoỏ hc gia cỏ khớ t nhiờn hỡnh thnh cỏc cht c dng khớ, lng, rn Tng lng cht gõy ụ nhim thiờn nhiờn ln nhng li phõn b u trờn th gii nờn ngi, ng thc vt ó quen vi nng ụ nhim nhim ca cỏc cht ú ễ nhim nhõn to: - Khớ v hi thoỏt t cỏc quỏ trỡnh cụng ngh theo ng khớ thi, ng khúi hoc b rũ r, tht thoỏt trờn dõy chuyn cụng ngh Nng cht c hi cao v trung - Cỏc phng tin giao thụng cun theo bi t ỏ v bi khớ c chỏy nhiờn liu ng c thi qua ng x gõy ụ nhim nhim trung cỏc ụ th v hai bờn ng Kh nng khuch tỏn ca cht gõy ụ nhim hn ch v ph thuc vo a hỡnh quy hoch kin trỳc hai bờn ng - Con ngi s dng cỏc loi nhiờn liu nh than ỏ, khớ t, du ho, ci, rm r, gõy ụ nhim nh v cc b nh v phm vi nh xung quanh Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 85 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b Vy khớ c, bi v sol khớ l ngun gõy ụ nhim khớ quyn Vỡ bi v sol khớ li gõy ụ nhim mụi trng ? ú l bi v sol khớ l phng tin cha kim loi nng khớ quyn v phỏt tỏn din rng Chỳng khụng n thun ch l gõy cn tr tm nhỡn ca ngi m cũn gõy nờn sng mự, cn tr s phn x ca tia mt tri, tớch t cỏc cht c trờn b mt thc vt, cõy trng, n mũn da, gõy kớch ng mt v c quan hụ hp, gõy bnh bi phi Cỏc tỏc nhõn ụ nhim gõy nh hng n i sng ca ngi v thc vt nh th no? -Lu hunh ioxit : cú lng phõn t l 64vC nờn gn mt t, ngang tm sinh hot ca ngi, cú kh nng ho tan nc cao hn cỏc khớ gõy ụ nhim khỏc nờn d phn ng vi c quan hụ hp ca ngi v ng vt Hm lng thp gõy sng niờm mc, hm lng cao gõy tc th, hn hp, viờm loột ng hụ hp Lu hunh ioxit lm thit hi n mng, nhim c cõy trng, lm bc mu, mi mũn cỏc tỏc phm ngh thut, n mũn kim loi, gim bn ca cỏc vt liu vụ c, hu c, gim tm nhỡn khớ quyn - Cacbon oxit : cacbon oxit y oxi hng cu lm gim hũng cu, gim kh nng hp th oxi ca hng cu Ng c nh cú th gõy di chng hay quờn, thiu mỏu Nu nng gõy ngt, co git, tờ lit chi hoc t vong Cacbon oxit lm thc vt d b rng lỏ, xon lỏ, cõy non cht yu - Hirosunfua : gõy nhc u, tn thng mng nhy ca c quan hụ hp, gõy a chy, viờm phi, cú th gõy t vong cho ngi; thc vt d b rng lỏ v gim kh nng sinh trng Khúi nỳi la cha nhiu SO2 Khúi nh mỏy cha nhiu cht gõy ụ nhim - Nit oxit : tỏc dng vi hng cu, lm gim kh nng chuyn oxi, gõy bnh thiu mỏu - Nit ioxit: gõy bnh nguy him cho tim, phi, gan, lm phai mu thuc nhum vi, h hng vi bụng, n mũn kim loi,gõy ma axit - Amoniac : gõy mựi khú chu, viờm loột ng hụ hp cho ngi, ng vt, gõy loột giỏc mc, qun, khớ qun, d ho tan nc gõy nhim c cho cỏ v cỏc vi sinh vt nc Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 86 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b - Hiroflorua : gõy bnh sn xng, viờm ph qun, tn thng rng, hn ch sinh trng ca cõy, lm rng lỏ, lộp qu - Hiro clorua : Gõy tn thng cho cõy trng, vt nuụi - Ozon tng i lu m cao s gõy tn thng cho ngi v ng vt nh kớch thớch c quan hụ hp, gõy sng ty, rỏt bng, mt mi, au u, ri lon chc nng phi ca ngi; lm kỡm hóm s sinh trng, gim sn lng cõy trng Khi tng ozon ( tng bỡnh lu) b thng, cỏc tia t ngoi súng ngn d dng t mt tri chiu xung Trỏi t phỏ hu gen t bo, gõy bnh xm da, ung th da cho ngi Ozon c to quỏ trỡnh s dng cỏc thit b in, hoỏ cht Vớ d: nh quỏ trỡnh hot ng ca mỏy in laze, mỏy photocopy - Ma axit : nc ma cú axit sunfuric,axit sufur, axit nitric, axit clohiric, lm cho nc ma cú pH t 4,2 n 5,6 cỏ bit cú pH = Ma axit lm tng chua ca t, hu dit rng, mng, lm hng nh ca, cu cng, lm tng kh nng ho tan ca cỏc kim loi nng nc gõy ụ nhim nhim hoỏ hc; cõy ci hp th cỏc kim loi nng ho tan nh Cd, Zn i vo ngun thc phm gõy nhim c cho ngi, gia sỳc Bng: ngun gc v nh hng ca mt s cht gõy ụ nhim khớ quyn Khớ Ngun gc gõy ụ nhim Do nhõn to Tỏc ng ti mụi trng CO Quỏ trỡnh chỏy, oxi hoỏ hp 21% cht hirocacbon CO2 Hụ hp ca ng thc vt, Phỏ hu tng ozon,ri lon tng bỡnh lu 2% Gõy hiu ng nh kớnh sn xut khoỏng v nng lng SO2 Sn xut nng lng 53% Gõy mự axit, ma axit NOX Sn xut nng lng, 33% Phỏ hu tng ozon, khúi giao thụng quang hoỏ, ma axit NH3 Nụng nghip, cụng nghip CH4 Nụng nghip, gia cụng, khớ t 16% Freon Cht ti lnh Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 10% 100% To sol khớ Gõy hiu ng nh kớnh Gõy hiu ng nh kớnh, 87 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b phỏ hu tng ozon Kim loi Ngun gc gõy ụ nhim nh hng Ni Cụng nghip hoỏ cht, ch bin than, du m Gõy ung th Be Ch bin than v k thut ht nhõn Nhim c ph qun B Ch bin than, sn xut kớnh Nhim c nng cao As Gia cụng than, thuc tr sõu, cht ty Gõy ung th Se Gia cụng than, n xut axit sunfuric Gõy ung th Hg CN hoỏ cht, in t c cao V CN du m, hoỏ cht(xỳc tỏc) c Cd CN luyn kim Ri lon trao i cht, hi thn, men tiờu hoỏ Pb Giao thụng, bt mu Nhim c phi, h thn kinh Cu Khúi thi, CN luyn ng c Mn Cụng nghip m c Cr Cụng nghip m Gõy ung th (Cr6+) Ag Phim nh Thay i mu da Zn CN luyn kim loi mu Gõy c nng cao Phng hng bo v mụi trng khớ quyn -Cỏc cụng trỡnh xõy dng, cỏc xe ch vt liu xõy dng, cht thi rn cn c che ph kớn trỏnh bi phõn tỏn rng -Hn ch vic s dng than ci, rm r vic un nu -Trong cỏc nh mỏy, c s sn xut cn tng nng sut v hon chnh cỏc thit b lc bi tinh, lc bi cú chn lc, lc in, lc tỳi vi, lc m -Khớ thi t cỏc nh mỏy, c s sn xut cn c x lớ t tiờu chun quy nh mi c thi mụi trng Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 88 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b + Lm sch SO2 : nng SO2 3,5% khớ thi cú th thu hi ch to axit sunfuric Ta cú th dựng sa vụi lm sch thỡ mc sch cao, lng sa vụi tiờu tn khụng ln, phng phỏp lm sch lu hunh ioxit n 0,005-0,01% Nu lm sch bng dung dch amoni sunfit thỡ nng lu hunh ioxit ch cũn 0,01-0,03% v amoni sunfit li c tỏi s dng d dng + Lm sch Cl2: dựng thỏp khớ bng sa vụi hoc dung dch magiờ hiroxit + Lm sch NO2, NO: dựng dung dch kim hoc nc ( 3NO2+H2O =2HNO3+ NO) nhng phng phỏp li hon li 1/3 lng NO nờn khụng hon ton sch; lm sch bng dung dch cỏc cht oxi hoỏ nh kali pemanganat, hiropeoxit, kt qu lm sch tt nhng chi phớ ln + Lm sch H2S: dựng natri cacbonat hoc kali cacbonat (H2S +Na2CO3=NaHS + NaHCO3 ) sau ú thi khớ cacbonic vo dung dch tỏi sinh li natri cacbonat; cng cú th t chỏy axit sunfua hiric bng oxi khụng khớ loi lu hunh dng rn (H2S + 1/2O2 = H2O + S) + Lm sch CO : dựng oxi khụng khớ 2CO + O2 = 2CO2 +Lm sch hiro clorua : dựng thỏp hp th bng nc hoc sa vụi +Lm sch hi thu ngõn: dựng than hot tớnh cú cha clo sau ú khuy trn khớ sunfur Bng : Gii hn nng cht c hi cho phộp khớ quyn ni lm vic v khu dõn c ( cỏc nc SNG) Khớ Gii hn cho phộp mg/m3 v hi Trong khu Vc nh mỏy Trong khu Khớ Gii hn cho phộp mg/m3 v hi Trong khu dõn c Trong khu vcnh mỏy dõn c O3 0,1 0,1 HF 0,02 0,005 NO2 0,085 0,085 Cl2 0,1 0,03 CO 3,0 1,0 HCl 0,2 0,2 SO2 0,5 0,05 H2SO4 0,3 0,1 H2 S 0,008 0,008 b.Thu quyn Nc t nhiờn tn ti c ba dng rn, lng, hi v to thnh vũng tun hon Lng nc ngi s dng cho sinh hot 2%, ti tiờu 8%, cụng nghip 2%, sn xut in nng 12% Do hot ng t nhiờn Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 89 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b hay nhõn to (phỏ rng, l lt, súi mũn, s thõm nhp ca cỏc cht thi sinh hot, cht thi cụng nghip.) m thnh phn ca nc thu quyn cú th b thay i dn ti ụ nhim Nc b ụ nhim cú th c nhn thy bi cú mựi khú chu, mu, v bt thng, khụng sut, s lng cỏ v cỏc thu sinh vt gim, c di phỏt trin mnh, nhiu mựn hoc cú vỏng du m trờn mt nc Nc thi mụi trng S ụ nhim nc mt Ngun nc b nhim axit Nc cú kh nng t lm sch thụng qua cỏc quỏ trỡnh bin i lớ, hoỏ sinh hc t nhiờn nh hp ph, lng lc, to keo, phõn tỏn, bin i cú xỳc tỏc sinh hc, oxi hoỏ - kh, phõn li, polime hoỏ hay cỏc quỏ trỡnh trao i cht Khi cú lng oxi ho tan nc thỡ cỏc quỏ trỡnh ny s t hiu qu cao Quỏ trỡnh t lm sch d thc hin dũng chy hn h ao vỡ õy quỏ trỡnh i lu hay khuch tỏn oxi khớ quyn vo nc d dng hn v tham gia vo quỏ trỡnh chuyn hoỏ lm gim lng cht c, lng ng cỏc cht rn, tiờu dit cỏc vi khun cú hi Nhng lng cht thi a vo nc quỏ nhiu, vt quỏ kh nng gii hn ca quỏ trỡnh t lm sch thỡ nc s b ụ nhim cn c x lớ nhõn to Bng: Mt s gii hn nng ụ nhim cho phộp nc thi cụng nghip n v Loi A Loi B Loi C Thu ngõn mg/l 0,005 0,005 0,001 Tng nit mg/l 30 60 60 Amoniac mg/l 0,1 10 Gc xianua mg/l 0,05 0,1 0,2 Nhit 40 40 45 C Bng: Tiờu chun nc sch Cụng Nng cho Cụng Nng cho Cụng Nng cho thc phộp, mg/l thc thc phộp, mg/l Biờn son: GV Cao Mnh Hựng phộp, mg/l 90 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b NH3 Cu 0,1 C6H5OH 0,001 Sb 0,05 F- 0,7-1,5 Fe2+,Fe3+ 0,5 As 0,05 Zn 1,0 Hg 0,005 Ba Mo 0,5 Cl- 350 Cd 0,01 Mn 1,0 SO42- 500 Pb 0,1 Ni 0,1 Al3+ 0,5 Co 0,1 NO3- 10 PO43- 3,5 Cỏc phng hng chng ụ nhim v bo v ngun nc -Tp trung x lớ cỏc ngun nc thi sinh hot -Nh mỏy, c s sn xut phi cú h thng x lớ nc thi tỏi s dng nc cho sn xut hoc thi h thng nc thi chung ca thnh ph -Nc rỏc r t cỏc bói chụn lp rỏc thi sinh hot cn c x lớ trc ho ln vi nc ngm hoc nc mt -S dng phõn bún hoỏ hc, cht bo v thc vt hp lớ -Nc thi ó qua x lớ cú th dựng ti cõy, ng, s dng xõy dng hoc cỏc dõy chuyn cụng ngh cú s dng nc nhm mc ớch lm ngui sn phm -Hng dn, giỏo dc, tuyờn truyn np sng minh v ý thc bo v mụi trng ca mi ngi dõn i sng cng nh lao ng sn xut Cỏc giai on v phng phỏp x lớ nc thi Giai on pp 1.X lớ s b -Hoỏ lớ Cỏc cụng trỡnh Hiu qu -Tuyn ni, hp ph, keo t -Tỏch cỏc cht l lng (ti nh mỏy, v kh mu cỏc c s sn xut) -Hoỏ hc - Oxi hoỏ, trung ho - Trung ho v kh c 2.X lớ -C hc -Tỏch cỏc hp cht trung -Song chn rỏc, b lng t trung(khu Biờn son: GV Cao Mnh Hựng rn v cn l lng 91 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b dõn c v -Sinh -H sinh vt, cỏnh ng ti, lc,-Tỏch cỏc cht hu c ton thnh hc kờnh oxi hoỏ, Aroten, b lc ph, khu sinh hc, b lng t cụng -Trm Clorato, mỏy trn, nghip) -Kh b tip xỳc -Kh trựng trc x trựng -B metan, sõn phi bựn, ngun -X lớ trm x lớ c khụ bựn cn -n nh v lm khụ bựn 3.X lớ trit -C hc bựn cn -B lng cỏt (trc -Sinh hc -B aroten bc 2, b lc sinh x ngun hc bc 2, h sinh vt, b hoc s kh nitrat dng li ) l lng v ho tan -Hoỏ hc -B oxi húa -Tỏch cỏc cht l lng -Kh nit, photpho -Kh nit, photpho v cỏc cht khỏc Trong ú: - lng v ụng t cỏc cht l lng thng dựng cỏc hoỏ cht nh: phốn nhụm, phốn st, nc vụi - hp ph cỏc cht hu c v cỏc cht mu ngi ta thng dựng than hot tớnh dng bt, t sột hot tớnh -Trm clorat gm cú mỏy trn nc thi vi clo, b tip xỳc clo vi nc thi kh trựng -B trung ho: trung ho cỏc loi nc thi cha axit hoc kim m bo pH yờu cu: 6,5 < pH < 8,5 Nu nc thi cú axit cao cn lc qua vt liu lc cú tớnh kim nh vụi, ỏ vụi, ụlụmit, natri hiroxit, natri cacbonat Ngc li, nu nc thi cú kim cao thỡ dựng axit trung ho -B oxi hoỏ: oxi hoỏ cỏc mui kim loi nng, chuyn chỳng t dng c thnh khụng c hoc lng cn Trm x lớ nc Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 92 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b Vớ d: s dõy chuyn cụng ngh trm x lớ nc thi thnh ph Nc thi Ngn tip nhn Song chn rỏc B lng cỏt .Sõn phi cỏt Cỏt khụ B lng t Cn s cp B metanSõn phi bựn Bựn hot B Bựn B aroten tớnh tun nộn hot hon bựn tớnh d Bựn ó khụ s dng lm phõn bún B lng t Mỏy trn v b tip xỳc Cht kh trựng Nc ó x lớ Sụng Khõu cui cựng ca x lớ nc cp cho sinh hot l kh trựng kh trựng cho nc cú rt nhiu cỏch nh dựng clo, hp cht hipoclorit, ozon, ion bc, tia t ngoi, súng siờu õm Hin nc ta ch yu dựng clo kh trựng cho nc vỡ nú r tin v d lm Khi cho clo vo nc cú phn ng sau: Cl2 + H2O HOCl + HCl Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 93 Ti liu kin thc húa ph thụng HOCl H + OCl + Lu hnh ni b - Kh nng dit trựng ca clo ph thuc vo hm lng HClO nc Khi pH tng thỡ hiu qu kh trựng ca clo gim Vỡ clo cú tỏc dng kh trựng? Vỡ clo phỏ hu cỏc enzim cn thit cho s tn ti ca cỏc vi sinh vt tiờu dit virut gõy bnh tu xỏm, bnh bi lit, bnh viờm gan nhim trựng ũi hi nng clo phi ln hn 0,4 mg/l 30 phỳt tiờu dit vi trựng Koch gõy bnh lao cn mg/l mt gi Khi nng clo l 10mg/l mt gi mi tiờu dit c cỏc vi khun ln nh amip Thụng thng kh trựng nc ngm ngi ta dựng clo vi hm lng 0,7 1,0 mg/l; kh trựng nc mt l 2,3 3,0 mg/l Thng ngi ta cho thờm mt lng clo cho cũn d li mt ớt clo t nc sau hai gi tip xỳc Lng clo d u mng li ti thiu l 0,5 mg/l; lng clo d cui mng li ti thiu l 0,05mg/l v khụng c ln ti mc gõy mựi khú chu Lng clo d cui mng li l cn thit m bo tiờu dit c cỏc mm gõy bnh quỏ trỡnh chuyn ng ng dn nc Tuy nhiờn, vic s dng nc cú clo li khụng tt cho sc kho ca ngi Vỡ vy, mi gia ỡnh cn cú b cha nc sinh hot lm gim nng clo nc i vi sỏt trựng chm thỡ mt mụi trng axit nh vi s tip xỳc tt gia nc v clo ớt nht gi s cho kt qu tt i vi sỏt trựng nhanh thỡ lng clo d cn ln hn cú th tiờu dit cỏc vi khun v phỏ hu cỏc hp cht hu c vũng 10 phỳt cui thi gian ny, clo d c trung ho bng lu hunh ioxit,natri sunfit, natrithiosunfat hoc c hp th bng than hot tớnh Phng phỏp sỏt trựng bng ozon rt nhanh v cú hiu qu cao Ch cn hm lng ozon l 0,75-1,00 mg/l cho nc ngm v 1,00-3,00 cho nc mt phỳt tip xỳc Hn na, nc c kh trựng bng ozon khụng cú mựi khú chu Tuy nhiờn phng phỏp ny khú tin hnh hn vỡ khụng d tr c ozon m phi iu ch ti ch dựng nờn khú tin hnh v giỏ thnh li cao Phng phỏp sỏt trựng bng ion bc em li hiu qu cao m tiờu tn mt lng nh bc: gam bc cú th kh trựng c 20 nc Cú th dựng viờn oxit bc ho vo nc hoc in phõn vi cỏc in cc bng bc Phng phỏp ny ang c nghiờn cu thc hin rng rói Vựng nụng thụn cha cú iu kin dựng nc sch ca thnh ph m thng dựng nc ging khoan, ging hay nc sụng thỡ cú th dựng mt s bin phỏp sau nõng cao cht lng nc sinh hot: -Bm nc ging khoan, ging lờn sc khớ, dựng gin phun ma, bn lng lc, va kh c st li kh c asen nc.Dựng phốn nhụm lng lc nc sụng Nhng phốn nhụm thng lm cho nc cú v chua nờn ch thớch hp cho nc cú tớnh kim hoc trung tớnh, khụng dựng cho nc cú tớnh chua Khi nc chua (pH < 7) nu dựng phốn nhụm thỡ cn kt hp vi vụi Lng phốn nhụm d nhiu nc cú th gõy chng chúng mt, hay quờn Hin cỏc nh khoa hc vin K thut ti nguyờn Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 94 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b nc v mụi trng ó ch to thnh cụng mt cht keo t mi cú tờn l PPAC( Polypoly aluminium hiroxit hloride) Kt qu th nghim cho thy dựng PPAC tit kim hn lng phốn thụng thng m li cú hiu qu cao hn: ớt lm thay i pH, cú tỏc dng kh mu cao, cú tc lng cn nhanh v d bo qun Ch cn 100- 150 g/m3 ho vo nc ri khuy tan lng sau 5-10 phỳt, nc s v s dng c Loi bt ny ang c s dng cú hiu qu vựng ng bng sụng Cu Long c.a quyn a quyn cú sõu 70-100 km nhng ngi thng khai thỏc cỏc nguyờn liu cho cụng nghip lp v Trỏi t cú sõu khong 16km V Trỏi t cú th chia lm hai phn l phn t v phn v cng Phn t cú ý ngha i vi hoỏ hc v sinh hc ca mụi trng, l ni xy cỏc quỏ trỡnh trao i cht v nng lng, l mụi trng sng ca cỏc vi khun, ng vt v thc vt t l ni chp nhn mt lng ln cỏc cht thi ca thiờn nhiờn v ngi mang n Vớ d: - Quỏ trỡnh t nhiờn liu cha lu hunh sinh lu hunh ioxit v to thnh gc sunfat t; cỏc oxit ca nit khớ quyn chuyn hoỏ thnh gc nitrat theo ma ri xung t; bi chỡ t khớ thi ng c ri xung t - Phõn bún, cỏc cht bo v thc vt, cỏc cht ụ nhim cú ngun nc u cú th c lu gi li t chy qua b mt t, di chuyn, lng ng hoc thm qua t gõy nhim bn t, lm thay i thnh phn, tớnh cht ca t - Cht thi rn cụng nghip, sinh hot cha c x lớ thi mụi trng cng lm nh hng nghiờm trng n a quyn a quyn c sch thỡ khớ quyn v thu quyn phi c lm sch v ngc li, a quyn sch thỡ khớ quyn v thu quyn cng c sch hn Mt nhng ang lm au u nhng nh qun lớ mụi trng hin l tỡnh trng rỏc thi rn cha c x lớ trit Hin nay, mi ngy H Ni gom c trờn 1500 tn rỏc thi, thnh ph H Chớ Minh lng rỏc cũn ln gp 3-4 ln Cht thi rn c chia lm mt s loi ln : rỏc thi sinh hot: rỏc thi, ph thi khu ch bin nh, lng ngh; rỏc thi bnh vin; rỏc thi, ph thi cụng nghip Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 95 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b Rỏc thi khp ni: ven ng quc l, ng tu, di nc, khu du lch Rỏc thi bnh vin cn c trung li t riờng cỏc lũ t vỡ cú ln cỏc bnh phm, bụng bng, mỏu m, ton b cỏc vi trựng c hi Cỏc lũ t rỏc Vit Nam hin thng cú cụng sut trờn 30kg/gi ch phự hp vi cỏc bnh vin ln Cũn cỏc trm y t xó, cụng ti, phũng khỏm t nhõn thng ch cú 2-3 kg rỏc mi ngy nu dựng loi lũ trờn thỡ rt tn kộm, nu khụng t rỏc thỡ gõy nh hng xu cho mụi trng T nhu cu ú, Vin cụng ngh hoỏ hc Vit Nam ó thit k v ch to thnh cụng lũ t rỏc vi cụng sut nh 0,3- 8,0 kg/gi Th nghim cỏc loi lũ ny cho thy: chi phớ nng lng thp, cht thi rn c x lớ trit v an ton, kinh phớ u t thp, s dng c lõu di, phự hp vi ngi s dng khụng cú chuyờn mụn cao, d bo trỡ hn so vi mỏy nhp ngoi Lũ t cụng sut 0,3 kg/gi ti trung tõm cai nghin s 5- S lao ng v thng binh xó hi H Ni Sn Tõy Lũ t cụng sut kg/h ti trung tõm y t huyn Dkrlp - c Lk Cỏc loi rỏc thi khỏc thỡ cn c phõn loi theo tiờu chớ: d b phõn hu (cht thi thc phm, rau c), khú phõn hu (g, hng dt tng hp, cht do), khụng phõn hu (kim loi, thu tinh, gm s) cú bin phỏp tỏi sinh s dng Vic s dng trn lan bao nylon ng hng nh hin l mt nghiờm trng i vi mụi trng vỡ chỳng phõn hu rt lõu Cỏc Bao nylon ca ALTA ang phõn ró nh khoa hc hin ang sn xut thm dũ bao rỏc t phõn ró Loi bao rỏc ny c sn xut t hai nguyờn liu c bn l ht nha CaCO3 v ht nha Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 96 Ti liu kin thc húa ph thụng Lu hnh ni b Alta vi cỏc loi ph gia C hai loi ht nha ny kt hp vi hoc phõn ró u khụng gõy tỏc hi gỡ n mụi trng Tuy nhiờn, giỏ thnh ca loi bao rỏc ny khỏ cao Nu rỏc thi c phõn loi t h gia ỡnh s tit kim c nhiu thi gian v nhõn lc, n gin hoỏ cỏc khõu cụng ngh x lớ v em li hiu qu kinh t cao Phng phỏp ny ang c th nghim ỏp dng rng rói Nc ta ang tin hnh phng phỏp chụn lp cỏc cht thi d b phõn hu Ngi ta nộn cht rỏc li v bt kớn b mt ng rỏc bng bựn t Sau mt thi gian khong 3-5 nm thỡ khoan l trờn b mt h chụn thu khớ metan s dng cho un nu Nc rỏc r t bói chụn lp phi c x lớ ri mi c ho vo h thng nc thi ca thnh ph hoc thi mụi trng Rỏc sau phõn hu cú th s dng lm phõn bún chụn lp rỏc khụng lm ụ nhim ngun nc ngm v t cn phi lm cụng tỏc chun b( to mt bng chụn lp, to nn t chụn lp cho trỏnh hin tng thm nc rỏc ) v cú cỏc bin phỏp hu chụn lp rỏc( ly khớ, ngn mựi khú chu lan to theo din rng, x lớ nc rỏc, trng cõy xung quanh bói rỏc) tht tt Biờn son: GV Cao Mnh Hựng 97 [...]... bin thi n nng ca mt trong cỏc cht phn ng hoc sn phm trong mt n v thi gian Thớ d: Nng ban u ca N2O5 l 2,33M, sau 184 giõy nng l 2,08M Tc trung bỡnh ca phn ng trong khong thi gian 184 giõy tớnh theo N2O5 l: N2O5 N2 O4 + V 1 O2 2 2,33 2, 08 1,36.103 mol / l.s 184 + Cụng thc tng quỏt tớnh tc phn ng : V= C2 -C1 C hay V= t t 2 -t1 V : tc trung bỡnh Trong ú: C: bin thi n nng t: bin thi n thi gian... ne = Lí THUYT HểA THPT I t ; F = 96500 nu thi gian tớnh bng giõy; F = 26,8 nu thi gian tớnh F bng gi 5.5 Bỡnh in phõn mc song song v mc ni tip a) Mc song song - Thi gian in phõn cỏc bỡnh l nh nhau - Cng dũng in qua cỏc bỡnh khỏc nhau, cng dũng in mch chớnh bng tng cng dũng in cỏc mch nhỏnh b) Mc ni tip Do cng dũng in v thi gian iờn phõn l nh nhau cho nờn s mol electron trao i mi bỡnh l nh nhau... (A) - t l thi gian in phõn (giõy) - A l khi lng mol nguyờn t (gam) - n l s mol electron trao i - F l hng s Faraday, l in tớch ca mt mol electron = 6,023.1023 1,6.10-19C= 96500 C (culong) A I t Cụng thc biu din nh lut Faraday: m = nF 6.4 Cỏch tớnh s mol electron trao i trong quỏ trỡnh in phõn Trang 16 GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC S mol electron, ne = Lí THUYT HểA THPT I t ; F = 96500 nu thi gian tớnh... 6CO2 + 3 H2 O DH = -3273kJ Trang 35 GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT Nhn xột chung : Benzen tng i d tham gia phn ng th, khú tham gia phn ng cng v bn vng vi cỏc cht oxi hoỏ ú cng l tớnh cht hoỏ hc c trng chung ca cỏc hirocacbon thm nờn c gi l tớnh thm IU CH CC HYDROCACBON 1 iu ch ankan : Nguyờn liu ly t thi n thi n nh khớ than ỏ, khớ du m Tng hp t cỏc dn xut halogen hoc cỏc mui ca cỏc... nng tớnh bng mol/l, thi gian cú th l giõy, phỳt, gi - Tc phn ng c tớnh bng thc nghim Cỏc yu t nh hng n tc phn ng - nh hng ca nng Khi tng nng cht phn ng, tc phn ng tng - nh hng ca ỏp sut i vi phn ng cú cht khớ tham gia, khi tng ỏp sut, tc phn ng tng - nh hng ca nhit Khi tng nhit , tc phn ng tng - nh hng ca din tớch b mt Trang 17 GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT i vi phn ng cú... Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT PHN II: HểA HU C I CNG V HểA HC HU C I Khỏi nim v hoỏ hc hu c v cht hu c Hoỏ hc hu c l ngnh khoa hc chuyờn nghiờn cu cỏc hp cht ca cacbon tr cỏc hp cht n gin nh cacbon monoxit, cacbon ioxit, cỏc mui cacbonat, cỏc hp cht xianua c im ca cỏc hp cht hu c: S lng cỏc nguyờn t thng xuyờn to thnh cỏc hp cht hu c khụng nhiu Nht thit phi cú cacbon, thng cú hiro, hay... 6) - Tớnh cht hoỏ hc: + Phn ng th : Th nguyờn t H ca vũng benzen Thớ d: Trang 33 GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT (41%) (59%) Benzen tỏc dng vi hn hp HNO3 c v H2SO4 m c to thnh nitrobenzen : Nitrobenzen tỏc dng vi hn hp axit HNO3 bc khúi v H2SO4 m c ng thi un núng thỡ to thnh m-initrobenzen Toluen tham gia phn ng nitro hoỏ d dng hn benzen v to thnh sn phm th vo v trớ ortho v para... TI LIU HểA HC Lí THUYT HểA THPT +2 -1 Do cú hai cht kh l Fe , S trong mt phõn t nờn ln lt vit quỏ trỡnh oxi hoỏ ca chỳng ri cng hai quỏ trỡnh ú li, chỳ ý m bo t l s nguyờn t trong phõn t FeS2 gia Fe+2 v S-1 l 1:2 1 x 2Fe+2 2Fe+3 + 2e (trong Fe2O3, Fe+3 cú h... cỏc trng thỏi oxi hoỏ khỏc nhau: + Mụi trng axit (H+): Mn+7 Mn+2 (tn ti dng mui Mn2+) + Mụi trng trung tớnh (H2O): Mn+7 Mn+4 (tn ti dng MnO2) Trang 11 GV: Cao Mnh Hựng TI LIU HểA HC - Lí THUYT HểA THPT +7 +6 + Mụi trng kim (OH ): Mn Mn (tn ti dng K2MnO4) Thớ d: (1) 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O (2) 2KMnO4 + 6KI + 4H2O 2MnO2 + 3I2 + 8KOH (3) 2KMnO4 + H2O2 + 2KOH 2K2MnO4... nh H2O2, SO2, Phn ng oxi húa kh cú th c chia thnh ba loi: phn ng oxi húa kh thụng thng, phn ng oxi húa kh ni phõn t v phn ng t oxi húa - t kh Phn ng t oxi húa - t kh l phn ng trong ú cú s tng v gim ng thi s oxi hoỏ cỏc nguyờn t ca cựng mt nguyờn t cú cựng s oxi hoỏ ban u Phn ng oxi húa kh ni phõn t l phn ng trong ú cht kh v cht oxi húa cựng thuc mt loi phõn t, chỳng cú th thuc cựng mt nguyờn t nhng ... Trang 43 GV: Cao Mạnh Hùng  TÀI LIỆU HĨA HỌC LÝ THUYẾT HĨA THPT DỰA VÀO BẬC CỦA C GẮN VỚI NHĨM –OH rượu bậc I, rượu bậc II, rượu bậc III ĐỘ RƯỢU xem % V rượu dd rượu (dung mol nước) MỘT SỐ LƯU... ứng với CuO để phân biệt rượu có bậc khác cách: Rượu bậc 1, có phản ứng với tượng “đen” hố “đỏ” rượu bậc khơng có tượng Tiếp tục phân biệt rượu bậc với rượu bậc cách lấy sản phẩm thu sau cho... có đủ tính chất nhóm chức quy định 8) Rượu đa chức phải có tối thi u cacbon phân tử 9) Nên đặt cơng thức rượu bậc R(CH2OH)a thay R(OH)a để dễ viết phản ứng oxy hố 10)Và điều kiện để tồn rượu bậc