ĐỀ KHẢO SÁT HSG VÒNG I PHÙ MỸ BÌNH ĐỊNH 2010 2011

PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA VÒNG I HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2010-2011 MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 14/11/2010 Câu (2,0điểm) Một nguyên tố X tạo thành với Al hợp chất kiểu Al aXb, phân tử gồm nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC Xác định X, gọi tên hợp chất Al aXb Câu (2,0điểm) Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH 4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; phenolphtalein; Na2SO4; HCl, NaCl bị nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) làm thuốc thử nhận biết chất số chất cho? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa Câu (2,0điểm) Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,206g/ml Đem cô cạn 414,594ml dung dịch thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% CM dung dịch nói Câu (2,0 điểm) Cho 5,2 gam kim loại M chưa biết hóa trị tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu 1,008 lít hỗn hợp hai khí NO N 2O (đktc) Sau phản ứng khối lượng bình chứa giảm 1,42 gam Xác định kim loại M Câu (2,0điểm) Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,3mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 450ml dung dịch HCl 2,0M Viết phương trình phản xảy Tính khối lượng chất hỗn hợp X? Câu 6(2,5 điểm) Cho 9,6 gam hỗn hợp A (MgO ; CaO ) tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 19,87% ( d = 1,047 g/ml ) Tính thành phần % khối lượng chất A C% chất dung dịch sau A tan hết dung dịch HCl , biết sau cho tác dụng với Na 2CO3 thể tích khí thu 1,904 lít (đktc) Câu (2.5 điểm) Ngâm đồng vào 250 gam dung dịch AgNO 6,8% Sau thời gian nhấc đồng ra, thu dung dịch X có khối lượng 243,92 gam (giả sử Ag sinh bám hết vào đồng) a Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X b Để phản ứng hết với chất dung dịch X phải dùng 3,25 gam kim loại M có hóa trị không đổi Xác định tên kim loại M Câu (2,5 điểm) a Cho a gam dung dịch H2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20% Độ pH dung dịch thu sau phản ứng nào? b Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% trình bày cách pha trộn Câu (2,5 điểm) Để m gam sắt không khí, sau thời gian thu chất rắn X có khối lượng (m + 1,6) gam Nếu cho toàn X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư 4,48 lít khí SO2 (đktc) thoát Viết phương trình phản ứng xảy Tính m ……………………Hết…………………… Ghi chú Thí sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và máy tính bỏ túi, kết quả tính được làm tròn chữ số thập phân PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA VÒNG I HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2010-2011 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC (Đáp án gồm có 04 trang) Câu Câu (2,0đ) Nội dung 27a + Xb = 150 a + b =5 Biện luận a, b ⇒ X Chọn a = 2; b = 3; X = 16 (S) Al2S3 Tên: nhôm sunfua Câu Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: (2,0đ) *Trước hết nhận chất - Chỉ có khí mùi khai ⇒ NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai + ↓ trắng ⇒ (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Chỉ có ↓ trắng → Na2SO4 2Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4 - Dung dịch có màu hồng → phenolphtalein - Có ↓ , sau ↓ tan → Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O) *Sau đó, lấy dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt ddịch HCl/NaCl vào ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau thời gian → dd HCl - dung dịch lại NaCl Câu Khối lượng CuSO4 ( chất tan ) : 160 (2,0đ) mCuSO4 = 250 140, 625 = 90 g Điểm 0,25đ 0,25đ 0, 5đ 0, 5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0, 5đ m 90 = = 0,5625mol M 160 Khối lượng dung dịch : mdd = d V = 414,594.1, 206 = 500 g Số mol CuSO4 : nCuSO = 0,5đ Nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch : 0,25đ mCuSO4 90.100 C %CuSO4 = 100 = = 18% mdd 500 n 0,5625 CM = = = 1,35675 M V 0, 414594 Hoặc : CM = 0,25đ C %.d 10 18.10.1, 206 = = 1,35675mol M 160 Câu Các pư : 3M + 4xHNO3  → 3M(NO3)x + xNO ↑ + 2xH2O (2,0đ) a a/3 8M + 10xHNO3  → 8M(NO3)x + xN2O ↑ +5xH2O 8b bx/8 n khí = 1,008/22,4 = 0,045 (mol) (1) 0,25đ (2) 0,25đ 0,25đ a/3 + bx/8 = 0,045 (*) m hh khí = mNO + mN2O = 30.ax/3 + 44.bx/8 = 1,42 (**) Giải hệ pt : ax/3 = 0,04  → a = 0,12/x bx/8 = 0,05  → b = 0,04/x Khối lượng nguyên tử kim loại M = 5,2/a+b =5,2x/0,16 = 32,5x x M 32,5 65 vô nghiệm (nhận) Vậy kim loại M Zn Câu H2 + MgO tC → không phản ứng (2,0đ) 4H2 + Fe3O4 tC → 3Fe + 4H2O (1) H2 + CuO tC → Cu + H2O (2) 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0 0,5đ 2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (3) 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (5) * Đặt nMgO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) 25,6gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 40x + 168y + 64z = 20,8 (II) * Đặt nMgO=x (mol); nFe3O4=y (mol); nCuO=z (mol) 0,15mol X Ta có : x + y + z = 0,3 (III) 2x + 8y + 2z = 0,9 (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) ⇒ x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol mMgO = 0,15.40 = (g) mFe3O4 = 0,05.232 = 11,6(g) mCuO = 0,1.80 = 8(g) Câu Gọi a = nMgO b = nCaO hỗn hợp A (2,5 đ) mA = 40a + 56b = 9,6 Hay 5a + 7b = 1,2 ( A) A tan hết dd HCl Dung dịch thu có chứa HCl dư cho dd tác dụng với Na2CO3 có khí CO2 bay : 2HCldư + Na2CO3  → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 1,904 = 0,085 mol ⇒ nHCl = 0,085 = 0,17 mol 22,4 100 x1,047 x19,87 nHClban đầu = = 0,57 mol 100 x36,5 nCO2 = Suy : nHCl phản ứng với A = 0,57 - 0,17 = 0,4 mol Các phương trình phản ứng ; MgO + 2HCl  → MgCl2 + H2O (1) a 2a CaO + 2HCl  → CaCl2 + H2O (2) b 2b nHCl = (a + b) = 0,4 → a + b = 0,2 ( B ) Kết hợp ( A ) ( B ) 5a + 7b = 1,2 ⇒ a = 0,1 mol MgO a + b = 0,2 b = 0,1 mol CaO 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0, 25đ 0, 25đ 0,25đ 0,25đ 0, 25đ 0, 25đ mMgO = 0,1 x 40 = 4g ⇒ % MgO = 4x100% = 41,67% 9,6 0,25đ % CaO = 100- 41,67 = 58,33% - Nồng độ chất dd : Dung dịch thu sau phản ứng A HCl chứa 0,1 mol MgCl 0,1 mol CaCl2 0,17 mol HCl dư Vì phản ứng hoà tan A dd HCl không tạo kết tủa khí nên : 0,25đ mdd = 100 x 1,047 + 96 = 114,3 gam 0,1x95 x100% = 8,31% 114,3 0,1x111x100% %CaCl2 = = 9,71% 114,3 %MgCl2 = %HCldư 0,17 x36 x5 x100% = = 5,43% 114,3 Câu a Phương trình phản ứng xảy ra: (2,5 đ) Cu + AgNO3  → Cu ( NO3 ) + Ag Số mol AgNO3 ban đầu: 250.6,8 = 0,1mol 100.170 Gọi x số mol Cu phản ứng Ta có khối lượng dung dịch giảm: mddgiảm = 250 – 243,92 = 6,08 = 2x.108 – 64x  x = 0,04 mol Nồng độ phần trăm chất sau phản ứng: 0,04.288 100 = 3.083 % 243,92 (0,1 − 0,08)170 C%AgNO3 = 100 = 1,394 % 243,92 C%Cu(NO3)2 = b Các phương trình xảy ra: M + nAgNO3 → M(NO3)n + nAg (1) 2M + nCu(NO3)2 → 2M(NO3)2 + nCu (2) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Từ (1) (2) ta có: 0, 02 0, 08 0,1 + = n n n 0,1A ⇒ A = 32,5n Vậy, 3, 25 = n nM = Câu (2,5 đ) Với n = suy A = 65 (Zn) a 0,5đ 0,25đ H SO4 + KOH  → K SO4 + H 2O 0,25đ Số mol H2SO4 = 0,1a/98 Số mol KOH = 0,2a/56 0,25đ 0,25đ Theo phương trình phản ứng suy KOH dư nên môi trường bazơ, pH > 0, 5đ b Dung dịch H2SO4 sau pha có khối lượng 300 g, 30% nên có phương trình: 30 = 10 + 2C 100 ⇒ C = 40% 300 Cách trộn: - Cân 100 g dung dịch H2SO4 10% - Cân 200 g dung dịch H2SO4 40% Trộn, khuấy hai dung dịch Câu (2,5 đ) Các phương trình xảy là: (viết đúng phương trình 0,1 điểm) 0, 5đ 0,25đ 0, 5đ 1,0đ 3Fe + 2O2  → Fe3O4 Fe + 3O2  → Fe2O3 Fe + O2  → FeO Fe + H SO4  → Fe2 ( SO4 )3 + 3SO2 + H 2O Fe3O4 + 10 H SO4  → 3Fe2 ( SO4 )3 + SO2 + 10 H 2O FeO + H SO4  → Fe2 ( SO4 )3 + SO2 + H 2O Fe2O3 + 3H SO4  → Fe2 ( SO4 )3 + 3H 2O Fe − 3e  → Fe +3 O + 2e  → 2O −2 → 0, 05.4 = 0, S + 2e  → S +4 → 0, 2.2 = 0, Gọi x số mol Fe suy ne Fe nhường 3x Số mol O2 = 0,05 mol Số mol SO2 = 0,2 mol Suy tổng ne nhận = 0,6 mol Do đó, 3x = 0,6 suy x = 0,2 mol mFe = 0, 2.56 = 11, 2( g ) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Lưu ý: Học sinh có thể giải theo cách khác, đúng được điểm tối đa cho câu đó  ... = 25,6 (I) 40x + 168y + 64z = 20,8 (II) * Đặt nMgO=x (mol); nFe3O4=y (mol); nCuO=z (mol) 0,15mol X Ta có : x + y + z = 0,3 (III) 2x + 8y + 2z = 0,9 (IV) Gi i hệ gồm (I) , (II), (III) (IV) ⇒ x=0,15mol;... ĐT PHÙ MỸ KIỂM TRA VÒNG I HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2010- 2011 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC (Đáp án gồm có 04 trang) Câu Câu (2,0đ) Nô i dung 27a + Xb = 150 a + b =5 Biện... 1,42 (**) Gi i hệ pt : ax/3 = 0,04  → a = 0,12/x bx/8 = 0,05  → b = 0,04/x Kh i lượng nguyên tử kim lo i M = 5,2/a+b =5,2x/0,16 = 32,5x x M 32,5 65 vô nghiệm (nhận) Vậy kim lo i M Zn Câu