Có 4 lọ chứa riêng biệt các dung dịch: rượu etilic, axit axetic, natri etylat, glucozơ.. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch trên.. Viết phương trình phản ứng minh họa.
Trang 1SỞ GD - ĐT THI TUYỂN SINH LỚP 10 - NĂM HỌC: 2009 - 2010
SÓC TRĂNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN THỊ MINH KHAI
Đề chính thức MÔN: Hóa học - Thời gian: 120 phút (không kể giao đề)
Câu I (2 điểm)
1 Hoàn thành các phương trình hóa học:
FeS2 + O2 →t o (A) rắn + (B) khí
(B) + KOH → (C) + (D)
(C) + BaCl2→ (E) + (F) (E) + 2HCl → (G) + (B) + (D)
2 Có 4 lọ chứa riêng biệt các dung dịch: rượu etilic, axit axetic, natri etylat, glucozơ Bằng
phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch trên
Câu II (2,5 điểm)
1 Cho các chất sau: Mg, Cu(NO3)2, NaOH, H2SO4 đặc, Na2SO4 Có bao nhiêu chất tác dụng được với nhau? Viết phương trình phản ứng minh họa
2 Lấy 16g Fe2O3 tác dụng vừa đủ với a gam dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch X Cho dung dịch X vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b Tính a và b
Câu III (1,5 điểm)
1 Từ Xenlulozơ (C6H10O5)n hãy viết các phương trình hóa học điều chế rượu etilic và axit axetic (Ghi rõ điều kiện nếu có)
2 Một hợp chất A có công thức CnH2n+2O trong đó oxi chiếm 34,78% khối lượng phân tử Tìm công thức phân tử và công thức cấu tạo của A
Câu IV (2 điểm)
Dẫn V lít hỗn hợp gồm CH4, C2H2 và C2H4 qua bình đựng nước brom, hợp hợp làm mất màu hoàn toàn 0,4 mol brom và khối lượng bình tăng 8,2 gam Khí thoát ra khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu được 3360 cm3 khí CO2 (Thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b Tính thành phần % về thể tích của mỗi Hiđrocacbon trong hỗn hợp.
Trang 2Câu V (2 điểm)
Cho sản phẩm thu được khi đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột Fe và 1,6 gam bột S vào 500 ml dung dịch HCl dư thu được khí A và dung dịch B (Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn) Để trung hòa lượng HCl dư trong B cần dùng 1250 ml dung dịch NaOH 0,1M Hãy tính:
a Nồng độ M của dung dịch HCl đã dùng.
b Tỉ khối hơi của A so với không khí.
Cho Fe = 56; O = 16; Cl = 35.5; S = 32; C = 12; H = 1
Trang 3ĐÁP ÁN - CHUYÊN NGUYỄN THỊ MINH KHAI - 2009-2010
1 a 2FeS2 + O2 →t o Fe 2 O 3 + 4SO 2 0.25
d BaSO3 + 2HCl → BaCl 2 + SO 2 + H 2 O 0.25
b Dung dịch AgNO3/NH3→ C6H12O6
C6H12O6 + Ag2O →NH /3t o C6H12O7 + 2Ag
0.25
c Dùng kim loại Na → C2H5OH
C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
0.25
1 Các chất tác dụng được với nhau là:
Mg + Cu(NO3)2→ Mg(NO3)2 + Cu
Mg + 2H2SO4 đặc → MgSO4 + SO2↑ + 2H2O Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + NaNO3
2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
0.25 0.25 0.25 0.25
2 a Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
0.1 -0.6 -0.2 mol FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 0.2 -0.2 mol
2Fe(OH)3 →t o Fe2O3 + 3H2O 0.2 -0.2 mol
0.25
b nFe2O3 = 16 160 = 0.1 mol
mHCl = 36.5 x 0.6 = 21.9g
→ mddHCl = = = 300g ⇒ a = 300g
0.25
mFe2O3 = 0.2 x 160 = 32g ⇒ b = 32g 0.25
1 (C6H10O5)n + nH2O axit / →t o nC6H12O6
- Điều chế rượu etilic
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
- Điều chế axit axetic
0.5 0.25
Trang 4C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 0.25
→ %C + %H = 100 - 34.78 = 65.22%
Ta có tỉ lệ:
=
⇔ =
⇒ n = 2
A có CTPT là C2H6O
0.25
0.25
0.25 0.25
CÂU IV
cm3 = ml
dm3 = l
nBr2 = 0.4 mol Khối lượng bình tăng chính là khối lượng của C2H4 và C2H2
→ mC2H2 + mC2H4 = 8.2g
C2H2 + 2Br2 H →2O C2H2Br4
x -2x
C2H4 + Br2 →H2O C2H4Br2
y -y
Ta có hệ pt:
26x + 28y = 8.2 2x + y = 0.4
x = 0.1
y = 0.2
CH4 + 2O2 →t o CO2 + 2H2O 0.15 -0.15 mol nCO2 = = 0.15 mol
nHH = nC2H2 + nC2H4 + nCH4 = 0.1 + 0.2 + 0.15 = 0.45 mol %VCH4 = 100% = 33.3%
%VC2H2 = 100% = 22.2%
%VC2H4 = 100 - (33.3 + 22.2) = 44.45%
0.25 0.25
0.25
0.25 0.25
0.25 0.5
Trang 5CÂU V nFe = = 0.1 mol → nFe dư = 0.1 - 0.05 = 0.05 mol
nS = = 0.05 mol nNaOH = 0.1 x 1.25 = 0.125 mol (1)
Fe + S →t o FeS (1) 0.05 0.05 -0.05 mol
Fe dư + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 0.05 0.1
FeS + 2HCl → FeCl2 (B) + H2S(A↑) (3) 0.05 -0.1 mol
HCl + NaOH → NaCl + H2O (4) 0.125 0.125 mol
nHCl ở (2) + (3) + (4) = 0.1 + 0.1 + 0.125 = 0.325 mol
CM[HCl] = = = 0.65M
0.25
0.25 0.25 0.25
0.25
0.25
Khí A gồm H2S và H2
= = = 1.17
0.25