a) Xaïc âënh thaình pháön âënh tênh vaì âënh læåüng cuía cháút ràõn B. b) Xaïc âënh näöng âäü mol/lêt cuía mäùi cháút trong dung dëch A sau khi pha loaîng.. Cáu 4 : ( 2,5 âiãøm )[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC-ĐAÌO TẠO ĐỀ THI TUYỂN VO LỚP 10 CHUN
QUNG TRË THPT LÃ QUYÏ ÂÄN NÀM
HOÜC 2006 - 2007
MÄN THI: HOÏA HOÜC
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
-Câu 1: (2,75 điểm)
1/ Viết phương trình thích hợp cho sơ đồ sau: Ba(NO3)2 + ? → NaNO3 + ?
2/ Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) khi: a/ Cho bột nhôm vào dung dịch NaCl.
b/ Cho mẩu natri vào dung dịch FeCl3
c/ Cho bäüt Fe vo dung dëch AgNO3 dỉ.
d/ Sục từ từ khí SO2 vào nước vơi đến dư
khê SO2.
3/ Trong tự nhiên, nguyên tố canxi magie có trong quặng đơlơmit: CaCO3.MgCO3 Từ quặng này, hãy
trình bày phương pháp điều chế CaCO3 MgCO3 dạng
riêng biệt tinh khiết.
Câu 2: (2,75 điểm)
1/ Có hai dung dịch NaOH nồng độ C1% (dung dịch 1) và
C2% (dung dịch 2) Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lượng
như để có dung dịch NaOH nồng độ C% (dung dịch 3) (không sử dụng quy tắc đường chéo).
Áp dụng số: C1 = 3%; C2 = 10% ; C = 5%
2/ Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm N2 CO2 qua 2
lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu 1gam kết tủa Xác định
phần trăm theo thể tích CO2 hỗn hợp
Câu 3: (2,0 điểm)
Cho dung dịch có hịa tan 16,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch có hịa tan gam Fe2(SO4)3, sau lại thêm vào dung
dịch hỗn hợp 13,68 gam Al2(SO4)3 Từ phản ứng
này người ta thu kết tủa dung dịch A Lọc nung kết tủa, chất rắn B Dung dịch A pha loãng thành 500 ml Các phản ứng xảy hoàn toàn.
a) Xác định thành phần định tính định lượng của chất rắn B
b) Xác định nồng độ mol/lít chất dung dịch A sau pha loãng
Câu 4: (2,5 điểm)
1- Từ canxicacbua chất vô cần thiết khác viết phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, etylaxetat, cao su Buna.
(2)2- Khi đốt 18 gam hợp chất hữu A phải dùng 16,8 lít O2 (đo đktc) thu khí CO2 nước với tỉ lệ
thể tích VCO2:VH2O=3 :2 Tỉ khối hợp chất hữu A
đối với hidro 36.
1/ Xác định công thức phân tử hợp chất A
2/ Hãy đề nghị công thức cấu tạo A Biết A có thể axit este
Mg= 24; Ca = 40; K = 39, Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; S = 32; Na = 23; C = 12, H = 1; O = 16
KỲ THI TUYỂN VAÌO LỚP 10 CHUYÊN THPT LÊ QUÝ ĐÔN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HĨA
HC
Khọa thi ngy 09 thạng nàm 2007
-Câu1 2,75đ Nội dung Điể m 1/ Viết phương trình phản ứng:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3
Ba(NO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaNO3
Ba(NO3)2 + Na2SO3 BaSO3 + 2NaNO3
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 Ba3(PO4)2 + 6NaNO3
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,0 đ 2/ Al + NaCl không phản ứng
Na + HOH NaOH +1/2 H2
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
AgNO3 dæ: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
SO2 + H2O + CaSO3 Ca(HSO3)2
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,0đ 3/ Nung quặng: CaCO3.MgCO3 CaO + MgO + CO2
Hòa tan hỗn hợp vào H2O dư, thu nước lọc
chứa Ca(OH)2, MgO không tan tách
CaO + H2O → Ca(OH)2
Lấy dung dịch Ca(OH)2 cho tác dụng dung dịch
Na2CO3, lọc lấy CaCO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 2NaOH
Cho phần không tan MgO tác dụng dung dịch HCl
vừa đủ:
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Lấy dung dịch thu cho tác dụng dd Na2CO3
đủ, lọc lấy MgCO3
MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl
0,25â
0,25â
0,25â
(3)Cáu
2 (2,75 điểm)
1/ Gọi m1 m2 khối lượng d.dịch dung
dịch cần trộn lẫn (g)
lượng chất tan có dung dịch :
m1C1
100 (g)
lượng chất tan có dung dịch :
m2C2
100 (g)
lượng chất tan dung dịch :
(m1+m2)C
100 (g)
lượng chất tan có dung dịch lượng chất tan dung dịch dung dịch 2:
m1C1
100 (g) +
m2C2
100 (g) =
(m1+m2)C
100 (g)
Giải phương trình tìm m1
m2
=C2−C
C −C1
Ạp dủng: m1
m2
=10−5
5−3 =
5
Nghĩa muốn có dung dịch NaOH 5% phải trộn dung dịch NaOH 3% 10% theo tỉ lệ khối lượng 5:2
0,25 â
0,25â 0,25â 0,25 â 0,25â
1,25â 2/ OH¿2
¿ Ca¿
n¿
nCaCO3=
100=0,01 mol
Bài tốn trường hợp sau
* Trường hợp 1: Số mol CO2 không đủ tác dụng
với số mol Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
nCO2=nCaCO
3=0,01 mol⇒VCO2=22,4 0,01=0,224ℓ
Vậy %VCO2=0,224×100
10 =2,24(%)
* Trường hợp 2:
Số mol CO2 nhiều số mol Ca(OH)2 tham gia
phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2)
Theo (1)
OH¿2 ¿ Ca¿
nCO2(1)=nCaCO3=n¿
Ta coï: nCaCO3(2)=0,04−0,01=0,03 mol
Theo (2) n n 0,03 mol
0,25â 0,25â 0,25â
0,25â 0,25â
(4)Vậy tổng số mol CO2 phản ứng (1) (2) 0,04
+ 0,03 = 0,07mol Do dọ: %VCO2=
0,07×22,4×100
10 =15,68(%)
1,50â Cáu
3 2,0 điểm
1/ Đổi số mol chất: SO4¿3
¿ Fe2¿
nNaOH=
16,8
40 =0,42 mol;n¿
nAl 2(SO4)3=
13,68
342 =0,04 mol
Phản ứng: Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 +
3Na2SO4 (1)
Số mol Trước P/ứ : 0,02 0,42 chất phản ứng : 0,02 0,12
Sau p/ứng 0,30 0,04 0,06
Phản ứng: Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3
3Na2SO4 (2)
Số mol Trước P/ứ : 0,04 0,30 chất phản ứng : 0,04 0,24
Sau p/ứng 0,06 0,08 0,12
Do NaOH dư nên có phản ứng
Al(OH)3+ NaOH NaAlO2 + 2H2O
(3)
Số mol Trước P/ứ : 0,08 0,06 chất phản ứng : 0,06 0,06
Sau p/ứng 0,02 0,06
0,25â
0,25â
0,25â
0,25â
Cáu 4:
Kết tủa gồm: Fe(OH)3 0,04mol Al(OH)3
0,02mol
Nhiệt phân: 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (4)
0,04mol 0,02 mol
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (5)
0,02 mol 0,01 mol Vậy chất rắn B gồm: Fe2O3: 0,02 mol
mFe2O3=160 0,02=3,2g
Al2O3 0,01 mol
mAl2O3=102 0,01=1,02g
b) Dung dịch A gồm: Na2SO4 (1,2) : 0,06 + 0,12 =
0,18 mol
NaAlO2 (3) : 0,06 mol
Vậy
CNaM2SO4
=0,18×1000
500 =0,36M
0,25â
0,25â 0,25â 0,25â 2,0 â
(5)CNaAlOM 2
=0,06×1000
500 =0,12M
(2,5 điểm)
1/ Các phản ứng:
CaC2 + 2HOH Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2 C2H4
nCH2 = CH2 ( CH2 CH2 )n
C2H4 + HOH C2H5OH
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
CH3 COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
2C2H5OH CH2 = CH CH = CH2 + H2 + 2H2O
nCH2 = CH CH = CH2 ( CH2 CH = CH CH2 )n
2/ a) MA=2×36=72
moxi=(16,8×32):22,4=24 gam
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
msản phẩm=18+24=42g
Gt cho: VCO2:VH2O=3 :2⇒ nCO2 nH2O=
3
Gọi số mol CO2 a
Số mol H2O b
Vaì mCO2+mH2O=42=44a+18b (b)
Gii (a,b) cọ a=nCO2=0,75(mol) b=nH2O=0,5(mol)
CxHyOz+(x+ y
4 −
z
2) O2→xCO2+
y
2H2O
Pt : mol xmol
y
2 mol
Gt: 1872=0,25 mol 0,75mol 0,5mol Coï
1 0,25=
x
0,75=
y
2 0,5→ x=3 vaì y=4
v MA=72=12x+y+16z⇒z=2
Vậy cơng thức phân tử X C3H4O2
b) Công thức cấu tạo A là: CH2 = CH COOH
H COO CH = CH2
0,25â
0,25â 0,25â
0,25â
0,25â
0,25â
0,25â
0,25â
0,5 â
(6)→ a
b=
3