ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2011 ( đề 1) Câu 1: Chọn phát biểu sai: Axit flo hiđric yếu axít clohiđric A HF nhẹ HCl B HF phân cực mạnh HCl C flo âm điện clo D liên kết hiđro HF bền HCl Câu 2: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? A B C D Câu 3: Nếu NaCl kết tinh theo kiểu mạng lập phương , số ion clo tiếp giáp với ion natri A B 12 C D Câu 4: Để trung hòa lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo A 6,0 B 7,2 C 4,8 D 5,5 Câu 5: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO2 sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m A 30 B 48 C 58 D 60 Câu 6: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X A CH3CHO C2H5CHO B CH3CHO C3H5CHO C HCHO CH3CHO D HCHO C2H5CHO Câu 7: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên ( chứa 95% thể tích khí metan) theo sơ đồ chuyển hóa hiệu suất giai đoạn sau: Metan h = 15% axetilen h =95% vinyl clorua h = 90% PVC Muốn tổng hợp PVC cần m khí thiên nhiên (đo đktc) A 5,883 B 5589,462 C 5589,083 D 5883,246 Câu 8: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2,CO, H2 Toàn lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A A 14,29 B 28,57 C 13,24 D 16,14 Câu 9: Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có pH A B 13 C 12,30 D 12 Câu 10: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí thoát dung dịch sau điện phân chứa A Na+, SO42-, ClB Na+, SO42-, Cu2+ C Na+, ClD Na+, SO42-, Cu2+, ClCâu 11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y : A C2H6O, CH4O B C3H6O, C4H8O C C2H6O2, C3H8O2 D C2H6O, C3H8O Câu 12: Chất X có công thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X A amoni acrylat B metyl aminoaxetat C axit β-aminopropionic D axit α-aminopropionic Câu 13: Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế A kim loại có cặp oxi hóa-khử đứng trước Zn2+/Zn B kim loại hoạt động mạnh C kim loại có tính khử yếu D kim loại mà ion dương có tính oxy hóa yếu Câu 14: Xà phòng hoá hợp chất có công thức phân tử C 10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học) Công thức ba muối là: A CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa B CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa C CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa D HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa Câu 15: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO Số gam muối khan thu A 7,9 B 8,84 C 5,64 D Tất sai Câu 16: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc) A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448 Câu 17: Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (T), (Y), (X), (Z) B (Y), (T), (Z), (X) C (Y), (T), (X), (Z) D (X), (Z), (T), (Y) Câu 18: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 A 0,5 B 0,8 C D 1,25 Câu 19: Đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH đồng phân C3H7OH với xúc tác H2SO4 đặc tạo sản phẩm hữu ? A B C D Câu 20: Cứ 5,668 g cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 g brom CCl Tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su buna-S A : B : C : D : Câu 21: Cho phản ứng sau Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO N2O 2:1, hệ số cân tối giản HNO3 phương trình hoá học A 20 B 12 C 18 D 30 Câu 22: Có thể điều chế bạc kim loại từ dung dịch AgNO3 cách A nhiệt phân B điện phân với điện cực than chì C cho tác dụng với kim loại mạnh Canxi D điện phân với điện cực Au Câu 23: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NO2 cách cho Cu tác dụng với HNO đặc đun nóng NO2 chuyển thành N2O4 theo cân bằng: NO2 N2O4 Cho biết NO2 khí có màu nâu N2O4 khí không màu Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu nước đá thấy màu bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận cân A Toả nhiệt B Thu nhiệt C Không toả hay thu nhiệt D Một phương án khác Câu 24: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Câu 25: Dung dịch có pH=4 có nồng độ ion OH- A 104 B 10-10 C D 10-4 Câu 26: Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH2=CHCOOC2H5 B C2H5COOCH=CH2 C CH2=CHCH2COOCH3 D CH3COOCH=CHCH3 Câu 27: Phát biểu không đúng? A Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối B Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron C Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron D Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron Câu 28: Trộn 13,6 g phenyl axetat với 250 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 19,8 g B 10,2 g C 21,8 g D 8,2 g Câu 29: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) 40 Vị trí A bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) A 12, chu kì 3, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIA C 19, chu kì 4, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 30: Liên kết hiđro phân tử sau bền vững nhất? A CH3COOH B CH3CH2NH2 C H2O D CH3CH2OH Câu 31: Cho chất hữu X có công thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y A 46 B 68 C 45 D 85 Câu 32: Để làm thay đổi pH dung dịch(dung môi nước) từ thành 6, cần pha dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích A 99:1 B 2:3 C 1:99 D 3:2 Câu 33: Cho chất sau: CH3-CH2-CHO (1) , CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3) , CH2 =CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, t0C) tạo sản phẩm là: A (2),(3), (4) B (1),(3) , (4) C (1),(2) , (4) D (1),(2) , (3) Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau: Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl 3, lắc nhẹ ống nghiệm quan sát thấy tượng sau đây? A Kết tủa Sắt xuất dung dịch có màu xanh B Đồng tan dung dịch có màu xanh C Không có tượng xảy D Có khí màu vàng lục Cl2 thoát Câu 35: Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449% ; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CHCOOONH4 B H2NCOO-CH2 CH3 C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4 COOH Câu 36: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng 1gam Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15 giây Câu 37: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH(trong dung dịch ) A B C D Câu 38: Chất phải thêm vào dung dịch (dung môi nước) để làm pH thay đổi từ 12 thành 10 A natri hidroxit B natri axetat C nước cất D khí amoniac Câu 39: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D B nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666 C nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT D poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric Câu 40: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X A 382 B 479 C 453 D 328 Câu 41: Nhúng Zn, Cu hợp kim Zn-Cu ba cốc chứa dung dịch HCl nồng độ Hãy cho biết tốc độ thoát khí H2 cốc diễn nhanh nhất? A Cốc B Cốc C Cốc D Cốc Câu 42: Thêm từ từ 300ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch Na2CO3 1M thu dung dịch A giải phóng V lít khí CO đktc Cho thêm nước vôi vào dung dịch A tới dư thu m gam kết tủa trắng Giá trị m V A 10gam 3,36lít B 15gam 2,24lít C 15gam 3,36lít D 10gam 2,24lít Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp lần thể tích CH4), thu 24,0 ml khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với hiđro A 12,9 B 25,8 C 22,2 D 11,1 Câu 44: Chất X có công thức phân tử C4H9O2N Biết: X + NaOH → Y + CH4O Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X Z A H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH C CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X cần 6,72 lít O (đktc) Sản phẩm cháy gåm CO2 H2O Cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 thấy có 19,7 g kết tủa xuất khối lượng dung dịch giảm 5,5 g Lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thu 9,85 g kết tủa Công thức phân tử X A C2H6O B C2H6 C C2H6O2 D C3H8O Câu 46: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B C2H4OH)2, CH3OH, CH3CHO C CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Câu 47: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 40% B 50% C 25% D 20% Câu 48: Hãy lựa chọn hoá chất cần thiết phòng thí nghiệm để điều chế clo? A KMnO4, dung dịch HCl đậm đặc B MnO2, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl C MnO2, dung dịch HCl loãng D KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl Câu 49: Phát biểu sau sai? A Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn B Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo axit béo glixerol C Trong công nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn D Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối Câu 50: Dùng thuốc thử sau để phân biệt bốn chất rắn: NaCl, CaCO3, Na2CO3 BaSO4 A Nước CO2 B Nước C Nhiệt phân D Quỳ tím ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2011 ( đề 2) Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 1,43 gam hỗn hợp Al Ni dung dịch HCl, thu 0,784 lít khí H thoát (ở đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A 18,88% B 57,94% C 78,46% D 86,81% Câu 2: Cho dung dịch có nồng độ mol/lít Dãy dung dịch sau có giá trị pH tăng dần? A H2SO4; HCl; NH4Cl; KNO3; KOH; Ba(OH)2 B HCl; H2SO4; NH4Cl; KNO3; KOH; Ba(OH)2 C H2SO4; HCl; KNO3; NH4Cl; KOH; Ba(OH)2 D HCl; H2SO4; NH4Cl; KNO3; Ba(OH)2; KOH Câu 3: Ngâm Mg kim loại dung dịch Cu(NO3)2, sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng kim loại tăng gam so với ban đầu Khối lượng Cu kim loại bám lên bề mặt kim loại (giả thiết toàn Cu bị đẩy khỏi muối bám hết vào Mg kim loại) A 1,60 gam B 1,28 gam C 1,20 gam D 2,40 gam Câu 4: Cho dung dịch sau tác dụng với đôi nhiệt độ thường: BaCl 2; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4 Số phản ứng xảy A B C D Câu 5: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ mantozơ có khả tham gia phản ứng A tráng gương B hoà tan Cu(OH)2 C trùng ngưng D thuỷ phân Câu 6: Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Câu 7: Lấy 50ml dung dịch HCl a mol/lít pha loãng nước thành lít dung dịch có pH = Giá trị a A 3M B 1M C 4M D 2M Câu 8: Cho quỳ tím vào dung dịch sau: axit axetic(1); glixin(2); axit ađipic(3); axit α-amino propionic(4); phenol(5) Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A 1; 2; 3; B 1; 3; 4; C 1; D 1; 3; Câu 9: Một axit mạch thẳng có công thức đơn giản C3H5O2 Công thức cấu tạo axit A CH2=CHCOOH B CH2(COOH)2 C CH3CH2COOH D (CH2)4(COOH)2 Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X thu a gam H2O Trong phân tử X có vòng benzen X không tác dụng với brom có mặt bột Fe, tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa nguyên tử brom Tỉ khối X so với không khí có giá trị khoảng từ 5-6 X A Hexan B Hexametyl benzen C Toluen D Hex-2-en Câu 11: Cho phương trình ion: FeS + H+ + SO42- → Fe3+ + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên bé phương trình ion A 30 B 36 C 50 D 42 Câu 12: Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet, dãy sau gồm chất ion mang tính chất lưỡng tính? A CO32-; CH3COO- B ZnO, HCO3-, H2O C NH4+; HCO3-; CH3COO- D ZnO; Al2O3, HSO4- Câu 13: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 14: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng A nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6 B Cao su; nilon-6,6; tơ nitron C tơ axetat; nilon-6,6 D nilon-6,6; tơ lapsan; thuỷ tinh plexiglat Câu 15: Hai chất hữu X, Y chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng phân tử 74 Biết X tác dụng với Na, X, Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3 Vậy X, Y A OHC-COOH; HCOOC2H5 B OHC-COOH; C2H5COOH C C4H9OH; CH3COOCH3 D CH3COOCH3; HOC2H4CHO (COOH)2 B D C2H5OH Câu 16: Cho sơ đồ chuyển hoá sau HCOONa A Các chất A, B, D A H2; C4H6; C2H4(OH)2 B H2; C2H4; C2H4(OH)2 C CH4 ; C2H2 ; (CHO)2 D C2H6; C2H4(OH)2 Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam muối vô X thu 672 cm O2 (ở đktc) X A KClO3 B KClO C KClO4 D KClO2 Câu 18: Cho chất riêng biệt : Glucozơ; tinh bột; glixerol; phenol; anđehit axetic; benzen Thuốc thử dùng để nhận biết A Na; quỳ tím; Cu(OH)2 B Na; quỳ tím; Ca(OH)2 C Na; HCl; Cu(OH)2 D I2; quỳ tím; Ca(OH)2 Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau: 1/ Sục khí CO2 vào nước vôi 2/ Sục SO2 dung dịch nước brom 3/ Sục C2H4 vào dung dịch KMnO4 4/ Sục SO2 vào dung dịch Na2CO3 Số phản ứng oxi hoá-khử xảy A B C D Câu 20: Để trung hòa 10 gam chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu? A 0,04 g B 0,06 g C 0,05 g D 0,08 g Câu 21: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với HCl dư ta thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Sr B Ba C Ca D Mg Câu 22: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2S 0,5M nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân A 0,735M B 0,375M C 0,420M D 0,750M Câu 23: Trong bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X mạch hở khí H có Ni xúc tác Nung nóng bình thời gian thu khí B Ở nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng gấp lần áp suất sau nung nóng Đốt cháy lượng B thu 4,4 gam CO2 2,7 gam H2O Công thức phân tử X A C3H4 B C4H6 C C2H2 D C2H6 Câu 24: Hãy xếp chất sau theo trình tự lực bazơ tăng dần từ trái → phải: amoniac(1); anilin(2); pnitroanilin(3); metylamin(4); đimetylamin(5) A 3; 2; 1; 4; B 3; 1; 2; 4; C 2; 3; 1; 4; D 3; 2; 1; 5; Câu 25: Một hỗn hợp gồm este đơn chức Lấy hai este phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thu anđehit no mạch hở muối hữu cơ, có muối có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo este A HCOOC2H5; CH3COOC6H5 B HCOOCH=CHCH3; HCOOC6H5 C CH3COOCH=CH2; CH3COOC6H5 D HCOOC2H5; CH3COOC2H5 Câu 26: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Câu 27: Cho 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa đủ với 3,462 gam brôm CCl Tỉ lệ số mắt xích Stiren Buta-1,3-đien A 4:4 B 1:4 C 1:2 D 2:1 Câu 28: Muốn sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng 90% thể tích dung dịch HNO 66,67%(D = 1,52g/ml) cần dùng A 42,581 lít B 41,445 lít C 39,582 lít D 27,230 lít Câu 29: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau 35% glucozơ 80% C2H5OH 60% Buta-1,3-đien TH Xenlulozơ Cao su Buna → → → → Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna A 5,806 B 25,625 C 37,875 D 17,857 Câu 30: Cho phản ứng: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 Fe + HCl → FeCl2 + H2 Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Fe2+; Fe3+; H+; Ag+ B Fe2+; H+; Fe3+; Ag+ C Ag+; Fe3+; H+; Fe2+ D Fe2+; H+; Ag+; Fe3+ CH3CHCH=CH2 Câu 31: Với công thức cấu tạo có tên gọi C2H5 A 2-etylbut-3-en B 3-metylpent-1-en C 3-etylbut-1-en D 3-metylpent-4-en Câu 32: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H 2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 (ở đktc), 1,6 gam S(là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan dung dịch X A 28,1 g B 18,1 g C 30,4 g D 24,8 g Câu 34: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr H2SO4 đặc thu chất hữu B, 12,3 gam chất B chiếm thể tích thể tích 2,8 gam N2 nhiệt độ 5600C; áp suất atm Công thức cấu tạo A A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C3H7OH Câu 35: Cho amin C4H11N, số đồng phân cấu tạo A B C D Câu 36: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển A nguyên tử kim loại B ion C electron D phân tử nước Câu 37: Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu, Al C Mg, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu 38: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Ni-X) = 0,12V; Eo(Y-Ni) = 0,02V; Eo(Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải A Y, Ni, Z, X B Z, Y, Ni, X C X, Z, Ni, Y D Y, Ni, X, Z Câu 39: Cho V lít Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Cũng lấy V lít Cl2 cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng 80 0C, cô cạn dung dịch thu m gam muối Thể tích khí Cl2 đo điều kiện Tỉ lệ m1:m2 A 1:2 B 1:1,5 C 1:1 D 2:1 Câu 40: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: hồ tinh bột; saccarozơ; glucozơ; người ta dùng hoá chất sau đây? A Vôi sữa B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/OH- D Iot Câu 41: Hai hiđrocacbon A B có công thức phân tử C 6H6 A có mạch cacbon không nhánh A làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường B không tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H2 dư tạo D có công thức phân tử C 6H12 A tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư tạo C6H4Ag2 A B A Hex-1,5-điin benzen B Hex-1,4-điin benzen C Hex-1,4-điin toluen D Hex-1,5-điin toluen Câu 42: Cho 0,01 mol este axit hữu phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M, sản phẩm tạo thành gồm ancol muối có số mol Mặt khác xà phòng hoá hoàn toàn 1,29 gam este lượng vừa đủ 60 ml dung dịch KOH 0,25M Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thu 1,665 gam muối khan Este có công thức phân tử COOCH2 COOCH2 COOCH2 A C3H7COOC2H5 B C4H8 C C3H6 D C2H4 COOCH2 COOCH2 COOCH2 Câu 43: Thả mẩu nhỏ kim loại bari vào dung dịch muối (NH4)2SO4 Hiện tượng quan sát A Kim loại Ba tan, có kết tủa màu vàng lắng đáy ống nghiệm B Kim loại Ba tan, xuất kết tủa trắng keo C Kim loại Ba tan, có hỗn hợp khí bay mùi khai xuất kết tủa màu trắng D Kim loại Ba tan hết, dung dịch trở nên suốt Câu 44: Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối 89 đvC Khi đốt cháy mol X thu nước, mol CO2 0,5 mol N2 Biết X hợp chất lưỡng tính tác dụng với nước brom Công thức phân tử X A CH3COONH3CH3 B CH2=CH(NH2)COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2CH2COOH Câu 45: Polistiren không tham gia phản ứng phản ứng sau? A Tác dụng với Cl2/as B Đepolime hoá C Tác dụng với dung dịch NaOH D Tác dụng với Cl2/Fe Câu 46: Thêm 6,0 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6,0% (d=1,03 g/ml) Nồng độ % H 3PO4 dung dịch thu A 30,95% B 29,75% C 26,08% D 35,25% Câu 47: Trong chất sau, chất gồm ion có cấu hình electron giống với khí 10Ne? A Na2S B MgCl2 C NaF D Na2O Câu 48: Nhận xét sau KHÔNG đúng? A Bậc amin bậc cacbon nguyên tử cacbon liên kết với N nhóm amin B Ứng với công thức phân tử C3H5Br có đồng phân cấu tạo C Anlyl clorua dễ tham gia phản ứng phenyl bromua D Vinyl clorua điều chế từ 1,2-đicloetan Câu 49: Cho 4,48 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 1,5M Khối lượng kết tủa thu A 9,85 g B 22,95 g C 19,70 g D 15,20 g Câu 50: Ancol amin sau bậc? A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (C6H5)2NH C6H5CH2OH C (CH3)3COH (CH3)3CNH2 D C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 ... (COOH )2 B D C2H5OH Câu 16: Cho sơ đồ chuyển hoá sau HCOONa A Các chất A, B, D A H2; C4H6; C2H4(OH )2 B H2; C2H4; C2H4(OH )2 C CH4 ; C2H2 ; (CHO )2 D C2H6; C2H4(OH )2 Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 2, 45... với ancol có phân tử khối Câu 50: Dùng thuốc thử sau để phân biệt bốn chất rắn: NaCl, CaCO3, Na2CO3 BaSO4 A Nước CO2 B Nước C Nhiệt phân D Quỳ tím ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 20 11 ( đề 2) Câu 1: Hoà... A 12, 9 B 25 ,8 C 22 ,2 D 11,1 Câu 44: Chất X có công thức phân tử C4H9O2N Biết: X + NaOH → Y + CH4O Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X Z A H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3