ĐÊ THI HSG VÀ ĐÁP ÁN HÓA 8 TAM DƯƠNG 2011

UBND HUYỆN TAM DƯƠNG PHÒNG GD&ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI Năm học 2010-2011 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: (2,75 điểm) 1) Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ biến hóa sau: KClO3 → (A) → (B) → (C) → (D) → CaCO3 (Trong (A), (B), (C), (D) chất riêng biệt) 2) Cho chất rắn sau dạng bột: BaO, MgO, P 2O5, Na2O, CuO, Fe2O3 Nêu cách làm để nhận chất Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu 2: (1,25 điểm) Cho hỗn hợp khí X gồm CO2 N2 (ở đktc) có tỉ khối khí oxi 1,225 1) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X 2) Tính khối lượng lít hỗn hợp khí X đktc Câu 3: (2 điểm) Để đốt cháy hết 1,6 (g) hợp chất Y cần dùng 1,2.10 23 phân tử oxi, thu khí CO2 nước theo tỉ lệ số mol 1: 1) Tính khối lượng khí CO2 nước tạo thành? 2) Tìm công thức phân tử Y, biết tỉ khối Y H2 Câu 4: (2,25 điểm) Hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al có khối lượng 20 (g) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư, lọc phần kết tủa rửa đem nung không khí đến phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm có khối lượng 16(g) Cho thêm dung dịch NaOH vào phần nước lọc đến dư Lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thu sản phẩm có khối lượng 8(g) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 5: (1,75 điểm) Cho 0,2 (mol) CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 10oC Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 10oC 17,4 (g) (Cho NTK : H = 1; O = 16; C = 12; Mg = 24; S = 32; N = 14; Cu = 64; Al = 27) ……….HẾT……… Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh SBD: HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN Môn : Hóa học (HDC gồm trang) Câu Nội dung t 1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 2,75đ (A) → O2 + 2Ca 2CaO (B) → CaO + H2O Ca(OH)2 (C) Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O (D) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl o 2) Lấy chất cho vào ống nghiệm khác đánh số thứ tự - Cho nước vào ống nghiệm lắc ta thấy : + Ba chất rắn không tan : CuO, MgO, Fe2O3 + Ba chất rắn tan : BaO, Na2O, P2O5 BaO + H2O → Ba(OH)2 Na2O + H2O → 2NaOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Cho giấy quỳ tím vào dung dịch trên, dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ H3PO4 → Chất ban đầu P2O5 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh : NaOH, Ba(OH)2 Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch trên, dung dịch có kết tủa trắng Ba(OH)2 → Chất ban đầu BaO Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O Dung dịch lại NaOH → Chất ban đầu Na2O - Cho dung dịch HCl đủ vào chất rắn không tan trên, sau cho tiếp NaOH vào dung dịch trên, ta thấy : + Ống nghiệm có kết tủa xanh CuCl2 → Chất rắn ban đầu CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl xanh + Ống nghiệm có kết tủa trắng MgCl2 → Chất ban đầu MgO MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl Trắng + Ống nghiệm có kết tủa nâu đỏ FeCl3 → Chất ban đầu Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Nâu đỏ Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1,25 đ 1) Xét (mol) hỗn hợp X Gọi số mol CO2 x (mol) → số mol N2 : (1-x) (mol) Ta có : 44x + 28.(1-x) = 1,225.32 → x = 0,7 (mol) → %VCO = 70% → %VN = 30% 2) 22,4 lít hỗn hợp X có khối lượng : 1,225.32 = 39,2 (g) → 2đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 39,2 lít hỗn hợp X có khối lượng : 22,4 = 1,75( g ) 1) Sơ đồ phản ứng : Y + O2 → CO2 + H2O 23 mCO2 + mH 2O = 1,6 + 1,2.10 32 = 8( g ) 6.10 23 Gọi số mol CO2 x (mol) → số mol H2O : 2x (mol) → Ta có phương trình : 44x + 18.2x = → x = 0,1 (mol) → mCO2 = 0,1.44 = 4,4( g ) Ta có : mY + mO2 = 0,5 đ → m H 2O = 2.0,1.18 = 3,6( g ) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2) Ta có : nC = nCO = 0,1(mol ) → mC = 0,1.12 = 1,2( g ) n H = 2n H 2O = 2.0,2 = 0,4(mol ) → m H = 0,4.1 = 0,4( g ) mC + m H = 1,2 + 0,4 = 1,6( g ) = mY → Hợp chất Y chứa nguyên tố C H 0,25 đ 0,25 đ Gọi CTTQ Y : CxHy → x : y = 1,2 0,4 : = 1: 12 → Công thức đơn giản Y : (CH4)n Ta có : 16n = 8.2 = 16 → n=1 0,25 đ Vậy công thức phân tử Y CH4 0,25 đ Các PTHH : → Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ↑ → Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ t 2Cu + O2 CuO  → → MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl → AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 ↓ + 3NaCl → Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O t Mg(OH)2  MgO + H2O → o o 16 = 0,2(mol ) Theo phản ứng (3) : n = n = Cu CuO 2,25đ 80 Do khối lượng đồng là: 0,2 64 = 12,8 ( g) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 0,5 đ 12,8 = 64% Suy : %Cu = 20 Theo phản ứng (1), (4), (7) ta có : nMg= nMgO = 40 = 0,2(mol ) Khối lượng Mg : 0,2 24 = 4,8 (g) → %Mg = H2SO4 → 0,2(mol) 0,5 đ CuSO4 + H2O 0,2(mol) Khối lượng dung dịch CuSO4 : 0,2.80 +(0,2.98) 1,75 đ 100 =114(g) 20 Trong 114 (g) dung dịch CuSO4 nóng có chứa : 0,2.160 = 32 (g) CuSO4 : 114 - 32 = 82 (g) H2O Khi hạ nhiệt độ xuống 10oC : Gọi nCuSO H O tách x (mol) Khối lượng CuSO4 dung dịch bão hòa : 32 - 160x (g) Khối lượng H2O dung dịch bão hòa : 82 - 90x (g) Độ tan CuSO4 10oC 17,4 (g) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 32 − 160 x 100 = 17,4 82 − 90 x → x ≈ 0,123 (mol) → mCuSO4 H 2O = 0,123.250 = 30,75( g ) → 0,5 đ 4,8 = 24% 20 %Al = 100% - ( 64% + 24%) = 12% CuO + 0,2(mol) 0,75 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Lưu ý: - Thí sinh giải nhiều cách , điểm tối đa - Nếu thí sinh giải trọn kết ý theo yêu cầu đề cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm bước nhỏ, ý giải không hoàn chỉnh, cho phần tổng điểm tối đa dành cho ý Điểm toàn xác đến 0,25đ ... 2HCl → CaCl2 +2H2O (D) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl o 2) Lấy chất cho vào ống nghiệm khác đánh số thứ tự - Cho nước vào ống nghiệm lắc ta thấy : + Ba chất rắn không tan : CuO, MgO, Fe2O3 +... 32 = 8( g ) 6.10 23 Gọi số mol CO2 x (mol) → số mol H2O : 2x (mol) → Ta có phương trình : 44x + 18. 2x = → x = 0,1 (mol) → mCO2 = 0,1.44 = 4,4( g ) Ta có : mY + mO2 = 0,5 đ → m H 2O = 2.0,1. 18 =... 16 = 0,2(mol ) Theo phản ứng (3) : n = n = Cu CuO 2,25đ 80 Do khối lượng đồng là: 0,2 64 = 12 ,8 ( g) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 0,5 đ 12 ,8 = 64% Suy : %Cu = 20 Theo phản ứng (1), (4), (7) ta