Tiết 1,2: I Dạng tập định tính có tính thực tế: 1- Không khí, nớc, khí oxi, đờng, quặng sắtoxit có chứa nguyên tố oxi Hỏi chất có oxi dạng đơn chất? Hợp chất? Hỗn hợp? 2- Làm để tách: a) Cát khỏi nớc đục? b) Nớc khỏi rợu ?( biết nhiệt độ sôI rợu nguyên chất 78,3oC) c) Nớc khỏi dầu hoả? d) Cát khỏi hỗn hợp với muối ăn? e) Muối ăn khỏi dầu hoả? 3- Ngời ta dùng nớc muối bão hoà quy trình sản xuất nớc đá Nớc dùng để làm đá đựng khay ngâm vào bể chứa nớc muối bão hoà Khi làm lạnh đến 40C , nớc khay chuyển thành nớc đá nhng nớc muối bão hoà không thay đổi Hãy giảI thích khác biệt trên? 4- Ngời ta tiến hành thí nghiệm sau: Đun sôI nớc máy làm lạnh hơI nớc thành nớc lỏng Thêm vào phần nớc lỏng lợng nhỏ vôI tôI khuấy thu đợc dung dịch suốt Dùng ống dẫn thổi hơI thở vào dung dịch thấy có vẩn đục xuất hiện, tiếp tục thổi thời gian thấy dung dịch trở lại Hỏi thí nghiệm trên, ghiai đoạn tợng hoá học, giai đoạn tợng vật lý? GiảI thích? 5- Khi đốt nến, nến chảy lỏng thấm vào bấc, nến lỏng chuyển thành hơI hơI nén cháy thành khí ccabonic hơI nớc Vậy, tối thiểu nến đợc cấu tạo nguyên tố nào? Trong trình trên, giai đoạn tợng vật lý, giai đoạn tợng hoá học? GiảI thích? 6a) Than cháy tạo thành khí cacbonic có phảI phản ứng hoá học không? giảI thích? b) Điều kiện để than cháy đợc? c) Than cháy mạnh không khí hay khí oxi? d) Vì dùng than để đốt lò lại phảI đập nhỏ than? II Bài tập áp dụng định luật: 1) Khối lợng chất tăng hay giảm(có giảI thích) thí nghiệm sau: a) Nung nóng miếng Cu không khí? b) Nung nóng mẩu đá vôI không khí? c) Nung nóng muối CuSO4.5H2O không khí? d) Nung nóng Cu(OH)2 không khí? 2- Chỉ rõ câu câu sau: a) Số nguyên tử sắt 2,8 g Fe nhiều số nguyên tử Mg có 1,4 gam Mg b) Dung dịch muối ăn hỗn hợp? c) 0,5 mol nguyên tử O có khối lợng g? d) mol nguyên tử Ca có khối lợng 40? 3- Hỗn hợp khí X gồm N2 O2 đktc 6,72 lít khí X có khối lợng 8,8 g a) Tính % thể tích khí có hỗn hợp X? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) tích 1,1 gam hỗn hợp X? Tiết 3,4: III Bài tập nồng độ dung dịch: Dạng tập vận dụng định nghĩa Bài tập 1: Hoà tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 350 ml nớc nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml Hãy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu đợc Bài tập 2: Độ tan NaCl nớc 900C 50 gam a) Tính nồng độ % dung dịch NaCl bão hoà 900C b) Nồng độ % dd NaCl bão hoà 00C 25,93% Tính độ tan NaCl 00C c) Khi làm lạnh 600 gam dd bão hoà 900C tới 00C khối lợng dd thu đợc gam Bài tập 3: Nêu cách tạo ddHCl 14,6% dd HCl 2M từ 8,96 dm3 khí HCl (đktc) Bài tập 4: a) Tính thể tích dd axit chứa H2SO4 1M lẫn với HCl 2M cần thiết để trung hoà 200ml dd NaOH 20% (D= 1,2g/ml) b) Tính khối lợng dd chứa hỗn hợp NaOH 20% Ba(OH)2 8,55% cần thiết để trung hoà 224 gam dd HNO3 4,5M (D = 1,12 g/ml) Bài tập tính nồng độ dung dịch thu đợc sau phản ứng Câu 1: Hoà tan m1 gam Na vào m2 gam nớc thu đợc ddB có tỉ khối D Khi có phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 a) Tính nồng độ % ddB theo m b) Tính nồng độ mol dd B theo m D m1 c) Cho C% = 16%, tính tỉ số m d) Cho CM= 3,5M, tính D Câu 2: Trung hoà dd NaHSO3 26% cần dd H2SO4 19,6% Xác định nồng độ % dd sau trung hoà Câu 3: Tính nồng độ dung dịch thu đợc hoà tan 200 gam anhiđrit sunphuric(SO3) vào 500ml dd H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) Câu 4: Cho 100 gam dd Na2CO3 16,96% tác dụng với 200 gam dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng, lọc bỏ kết tủa đợc dd A Tính C% chất tan ddA Câu 5: Hoà tan lợng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau khí không thoát lọc bỏ chất rắn không tan dd chứa 17% muối sun phát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố nào? Giải : 1.1 Khối lợng CuSO4 = 50 x 160 = 32 gam 0,2 mol 250 Khối lợng dd = 390+50 = 440 gam C% = 7,27% Vdd= m 440 = = 400ml 1,1 D CM= 0, = 0,5 M 0, 1.2 C% = 33,33 %; Độ tan = 35 gam 1.3 nHCl = 0,4 mol = 14,6 g Muốn tạo dd 14,6 % cần hoà tan HCl vào 150 ml H2O Sau cho thêm tiếp H2O 200ml dd (0,2 l) 1.3 nNaOH= 1,2 mol Gọi thể tích dd axit V lit H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O V 2V HCl + NaOH NaCl + H2O 2V 2V Theo PT: 2V + 2V = 1,2 V= 0,3 lit = 300ml 2.1 a) 2Na + 2H2O NaOH + H2 m1 m Số mol H2 = 23 46 m 22m1 + 23m2 m dd B = m1 + m2- = 23 23 40 m1.100 40m1 C%= mNaOH = 22m1 + 23m2 23 m1.d 1000 22m1 + 23m2 c) VB = ml CM= 22m + 23m 23d Số mol Na = 2.2 2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 +2SO2 + 2H2O 0,4 0,2 0,2 0,4 Coi khối lợng dung dịch H2SO4 = 100g Số mol H2SO4 = 0,2 mol Khối lợng dd NaHSO3 = 0, 4.104 =160 g 0, 26 Khối lợng dd sau Phản ứng = 100+160 (0,4.64)=234,4g Khối lợng Na2SO4 = 142.0,2 =28,4g C% = 28, 100% = 12,12% 234, 2.3 C%= 49% 2.4 Số mol Na2CO3= 0,16mol; Số mol BaCl2= 0,1 mol Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl 0,1 0,1 0,1 0,2 DD sau p/ có 0,2.58,5 = 11,7 gam NaCl (0,16-0,1).160 = 6,36gam Na2CO3 d Khối lợng dd sau phản ứng = 100+200-(0,1.197) = 280,3gam Vậy C%NaCl= 4,17% C%Na CO = 2,27% 2.5 Coi khối lợng dd H2SO4 = 100gam số mol H2SO4 =0,15 mol RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O 0,15 0,15 0,15 0,15 Khối lợng RCO3 = (R+60).0,15 lợng RSO4 = (R+ 96).0,15 Khối lợng dd sau phản ứng =(R+60).0,15 + 100-44.0,15 =(R+16).0,15 +100 ( R + 96).0,15 =0,17 R=24 Mg ( R + 16).0,15 + 100 Tiết 5,6: IV Bài tập Tính toán theo công thức hoá học IV.1 a) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng S O phân tử SO2 b) Tính khối lợng nguyên tố C,O 11 gam CO2 IV.2 Trong phân đạm URE (NH2)2CO đạm hai NH4NO3 phân đạm có % khối lợng Nitơ lớn hơn? IV.3 Tính khối lợng Cu số mol H2O có 50 gam muối CuSO4.5 H2O IV.4 Tìm x công thức Na2CO3.xH2O, biết muối ngậm nớc Na2CO3 chiếm 37,07% khối lợng IV.5 Tính khối lợng sắt 50Kg quặng sắt chứa 80% Fe2O3 IV.6 Một loại thuốc nổ có kí hiệu TNG có công thức hoá học C3H5O9N3 Hỏi tiến hành nổ loại thuốc nổ có cần oxi không? sao? Trả lời: IV.1 a) Trong SO2 có 50%S 50% O khối lợng b) Trong 11 gam CO2 có chứa 11 12 =3 gam gam O 44 IV.2 28 100= 46.7% 60 28 Tỉ lệ khối lợng N NH4NO3 = 100= 35% 80 Lợng nitơ URE nhiều đạm Tỉ lệ khối lợng N (NH2)2CO = IV.3 Trong 50 gam CuSO4.5H2O có 50 = 0,2 mol 250 Số gam Cu = 0.2 x 64 =12,8 gam Số mol H2O = 0,2 x = mol IV.4 % lợng H2O muối ngậm nớc = 100% - 37,07% = 62,93% Ta đợc tỉ lệ: 160: 18x = 37,07: 62,93 1:x = 37.07 62.93 = = 1:10 x = 10 160 18 IV.5 Khối lợng Fe2O3 = 50 x 0,8 = 40 Kg Khối lợng Fe = 40 x 112=28 Kg 160 IV.6 Phơng trình cháy: 4C3H5O9N3 12CO2 + 10CO2 + 6N2 + O2 Từ phơng trình ta thấy oxi TNG thừa để tạo CO2 H2O nên cháy không cần O2 V Bài toán tính theo phơng trình hoá học V1 Đá vôi đợc phân huỷ theo phơng trình sau: CaCO3 CaO + CO2 Sau thời gian nung thấy khối lợng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lợng đá vôi ban đầu 50 gam Tính khối lợng đá vôI bị phân huỷ V2 Trên đĩa cân để cốc đựng dd HCl H2SO4 cho cân vị trí thăng Cho 25 gam CaCO3 vào cốc đựng dd HCl; Cho a gam Al vào cốc đựng H2SO4 ; Cân giữ vị trí cân Tính a, biết có phản ứng xảy hoàn toàn theo phơng trình CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O Al + H2SO4 Al2(SO)3 + H2 V.3 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp Fe,Fe2O3 dung dịch HCl thấy có 3,36 dm3 khí thoát đktc Viết PTHH tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp đầu V.4: Đốt cháy hoàn toàn gam hỗn hợp Mg, Al khí oxi thu đợc hỗn hợp oxit có khối lợng 16,2 gam Viết PTHH tính % khối lợng kim loại hỗn hợp V.5/B56/80- Bồi dỡng Hỗn hợp Al,Al2O3 Cu nặng 10 gam Nừu hoà tan toàn hỗn hợp HCl d giải phóng 3,36 lit khí đktc nhận đợc dung dịch B chất rắn A Đem nung nóng chất rắn A không khí đến lợng không đổi cân nặng 2,75 gam Viết PTHH phản ứng tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu (Cu = 2,2 = 22%; Al = 2,7 = 27%; Al2O3= 5,1 = 51%) V.6 B57/80 Hỗn hợp gồm Al, Mg,Cu nặng10 gam đợc hoà tan dd H2Cl d thoát 8,96 dm3 khí (đktc) nhận đợc dung dịch A chất rắn B Lọc nung B không khí đến lợng không đổi cân nặng 2,75 gam Tìm % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu V.7 B58/80 Hấp thụ 5,6 lít CO2 (đktc) vào 400ml dd KOH 1M nhận đợc ddA Hỏi A chứa muối gì? với khối lợng bao nhiêu? V.8.B59/80 Hỗn hợp gồm kim loại: Cu,Fe,Mg nặng 20 gam đợc hoà tanhết ddH2SO4 laõng, thoát khí A, nhận đợc dung dịch B chất rắn D hêm KOH d vào dd B sục không khí để xảy hoàn toàn phản ứng: 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 Lọc kết tủa nung đến lợng không đổi cân nặng 24 gam Chất rắn D đợc nung không khí đến lợng không đổi cân nặng gam Tìm % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu V.9 B60/80 16 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO đợc hoà tan hết 3000ml ddHCl Au phản ứng cần trung hoà axit d 50 gam ddCa(OH)2 14,8%, sau đem đun cạn dd nhận đợc 46,35 gam muối khan Tính % khối lợng oxit hỗn hợp ban đầu nồng độ mol/lit ddHCl V.10 B61/80 Hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu, Al nặng 17,4 gam Nếu hoà tan hỗn hợp H2SO4 loãng , d thoát 8,96 dm3 H2 (đktc) Còn hoà tan hỗn hợp H2SO4 đặc nóng, d thoát 12,32 dm3 SO2 Tính khối lợng kim loại ban đầu V.11B65/81 40 gam hỗn hợp Al, Al2O3, MgO đợc hoà tan dd ddNaOH 2M thể tích NaOH vừa đủ phản ứng 3000 ml, đồng thời thoát 6,72 dm3 H2 (đktc) Tìm % khối lợng hỗn hợp ban đầu