Tai lieu on thi vao THPT mon Hoa 9.

Chủ đề 1:HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI : OXIT – AXIT (4 tiết) I- Mục tiêu học: - Hiểu sâu nắm lại toàn kiến thức oxit, axit - Vận dụng hiểu biết tính chất hoá học oxit axit, để làm số dạng tập có liên quan II-Chuẩn bị GV HS: - GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học II- Đồ dùng dạy học: III- Phương pháp: IV- Bài : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: a) Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm nội dung lí thuyết lớp Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi tập sau I/ ôn lại kiến thức bản: Yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn thành : a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn a) Na2O + H2O → 2NaOH thành phương trình hoá học sau : CuO + 2HCl→ CuCl2 + H2O Na2O + → NaOH SO3 + H2O → H2SO4 CuO + → CuCl2 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 + H2O → H2SO4 SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O CO2 + → Ca(HCO3)2 SO3 + → Na2SO4 + H2O b) Trong cặp chất sau cặp chất có phản b) Fe2O3 + H2O > Không ứng hoá học xảy ra, cặp chất không xảy (nếu SiO2 + H2O > Không có) CuO + NaOH > Không Fe2O3 + H2O > ZnO + HCl > ZnCl2 + H2O SiO2 + H2O > CO2 + H2SO4 > Không SO2 + CuO + NaOH > 2KOH > K2SO3 + H2O ZnO + HCl > Al2O3 + NaOH > Có CO2 + H2SO4 > SO2 + KOH > Al2O3 + NaOH > GV : Yêu cầu nhóm thảo luận đề nghị học sinh lên bảng trực tiếp làm em câu + Sau giáo viên gọi học sinh nhận xét làm giáo viên bổ sung + Kết luận : H : Qua tập em có nhận xét tính chất Oxit bazơ : hoá học chất ? + GV treo bảng phụ ghi sơ đồ tính chất hoá học oxit H : Dựa vào sơ đồ bảng phụ em rút kết luận tính chất oxit + T/d với H2O → dd bazơ + T/d với axit → Muối + H2O + T/d với oxit bazơ → Muối Oxit Axit : + T/d với H2O → dd axit + T/d với bazơ → Muối + H2O + T/d với oxit axit → Muối GV : Nhắc học sinh ý vấn đề sau : * Không phải tất oxit axit tác dụng với H2O SiO2 * Chỉ có số oxit bazơ tan tác dụng với H 2O oxit lại không tác dụng với H 2O nhiệt độ thường * Oxit axit tác dụng với kiềm không vhỉ tạo muối trung hoà mà tạo muối axit tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng * Đối với oxit lưỡng tính Al 2O3, ZnO, chúng tác dụng với axit tác dụng II) Ôn lại tính chất hoá học với bazơ axit, + GV : Treo bảng phụ có ghi sẵn tập số lên bảng tiếp tục cho học sinh thảo luận nhóm làm tập phiếu học tập + Yêu cầu học sinh lên bảng trình bày vào bảng phụ lớp thảo luận theo bàn a) H2SO4(l) + > ZnSO4 + CaO + > CaCl2 + + NaOH > Na2SO4 + + HCl > MgCl2 + Quì tím + H2SO4 > CaCO3 + > CaCl2 + + H2O H2SO4(đn) + > CúO4 + .+ H2O Gọi học sinh lên nhận xét sau giáo viên bổ sung H : Qua tập em rút nhận xét tính chất hoá học axit ? + GV ; Treo bảng phụ lên bảng yêu cầu học sinh dựa vào sơ đồ nêu tính chất hoá học axit + GV : Thông báo điểm cần lưu ý phần axit : * Đây sơ đồ chưa hoàn thiện sơ đồ thiếu t/c hoá học axit t/d với muối * Sơ đồ với HCl , H 2SO4(l) axit khác : HNO3, H2SO4(đn) không * H2SO4 đặc có t/c tính háo nước, hút ẩm mạnh Vận dụng kiến thức học để làm tập sau : + Làm tập : II Bài tập : GV : Ghi nhanh đề tập lên bảng yêu cầu học sinh lên bảng làm Bài : Những chất sau tác dụng với HCl, NaOH, H2O Baứi taọp SO2, CO2, CaO, Na2O, MgO, CuO a) T/d với H2O : GV : Cho học sinh làm tập xong yêu cầu học SO2 + H2O → H2SO3 sinh lớp nhận xét bổ sung CO2 + H2O → H2CO3 Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 b) T/d với NaOH : MgO + HCl → MgCl2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Na2O + HCl → NaCl + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O c) NaOH : CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Bài tập2 : Cho học sinh làm tập phiếu SO2 + NaOH → NaHSO3 Bài tập : Đáp án a,b,c học tập + Treo bảng phụ lên bảng cho học sinh làm cá nhân Axit sunfuric loãng tác dụng với chất sau a) Fe, Al, Zn, Mg b) Cu, Ag, Hg, NaCl c) CuO, Al2O3, CaCO3, Na2O d) Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 Bài tập Bài tập : Hoà tan hoàn toàn 32,8 g hỗn hợp bột Fe bột Fe2O3 vào dung dịch + Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hoàn thành H2SO4 3M Sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít H2 (ở đktc) a) Tìm khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tìm thể tích dung dịch H2SO4 dùng + Yêu cầu học sinh lên bảng tóm tắt đề tập Giải : + GV : Gợi ý cho học sinh bước giải tập + HS : thảo luận nhóm hoàn thành tập theo gợi ý giáo viên + Gợi ý : - Đây dạng toán hỗn hợp, toán thể chỗ cho dd H 2SO4 vào chất tác dụng - Do để làm dạng tập ta phải viết phương trình hoá học xảy - Cách giải tập không liên quan đến giải hệ phương trình Vì chất có phản ứng Fe tác dụng với axit tạo khí hiđro - Dựa vào thể tích H2 ta tìm số mol Fe, tính khối lượng Fe Từ ta tính khối lượng Fe2O3 ( Bằng cách lấy khối lượng hỗn hợp trừ khối lượng Fe) - Dựa vào số mol Fe Fe 2O3 ta tính số mol H2SO4 phản ứng Từ vận dụng công thức tính nông độ mol/l tính thể tích H2SO4 + GV : Theo em để giải toán ta cần vận dụng công thức để tính ? + Yêu cầu học sinh lên bảng chữa HS lớp thảo luận làm chấm chéo đáp án cho GV : Phát phếu học tập cho học sinh, yêu cầu học sinh lên làm tập số GV : Hãy tóm tắt đề tập 6,72 = 0,3(mol) 22,4 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,3mol 0,3mol m Fe = 56 × 0,3 = 16,8(g ) nH = m Fe O = 32,8 − 16,8 = 16(g ) 16 = 0,1(mol) 160 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 1mol 3mol 0,1mol 0,3mol n H SO = 0,3 + 0,3 = 0,6(mol) n Fe O = 2 VH SO = n 0,6 = = 0,2(l) = 200(ml) CM m Fe = 16,8(g ) Đáp số  m Fe O = 16(g ) VH SO = 200(ml) 2 Bài : Hoà tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO ta càn vừa đủ mg dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng ta thu 1,12 (l) khí ĐKTC a) Viết PTPƯ xảy ? b) Tìm mdd dùng ? c) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ? d) Tính C% dung dịch thu sau phản ứng ? Tóm tắt : Cho biết m(M g +M g O) =9,2(g) C% (dd HCl)= 14,6% Vkhí = 1,12 (l) a) Tìm mdd HCl ? b) Tính % khối lượng hỗn hợp ? c) Tính C% dd thu sau phản ứng ? Giải : GV : Thông báo cho HS biết tập tương tự V 1,12 nH = = = 0,05(mol) tập 22,4 22,4 GV : Treo bảng phụ ghi sẵn bước lên bảng để Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) làm tập 0,5mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol a)- Viết PTPƯ xảy ? mM g = 0,05 x 24 = 1,2 (g) - Tìm nH ? 1,2 x100% % Mg = = 13(%) g → - Dựa vào nH để tìm mM ? 9,2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) → mM g → m M g O = ? 0,2mol 0,4mol 0,2mol → Tính % khối lượng chất ? b) Dựa vào phương trình ta tìm n HCl dựa vào ⇒ % MgO = 100%-13% = 87% phương trình c) Dựa vào phương trình tìm khối lượng MgCl ⇒ mMgO = 9,2-1,2 = (g) sinh → tính C% dung dịch ? ⇒ nM g O = 40 = 0,2 (mol) ⇒ nHCl = 0,1+0,4 = 0,5 (mol) ⇒ mHCl = 0,5+36,5 = 18,25 (g) 18,25x100% m dd HCl = = 125(g ) 14,6% Dựa vào PTH H để tìm mMgCl tạo ⇒ C% dd HCl nMgCl = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) GV : Yêu cầu HS nêu phương hướng để giải câu C mMgCl = 0,25 x 95 = 23,75 (g) mdd sau PƯ = mhh + mdd HCl - mH = = 9,2 + 125 - 0,05x2 = 134,1 (g) 23,75x100% C% M Cl = = 17,7(%) 134,1% I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) : Baứi taọp a/ Đồng II ôxit sắt III ôxit tác dụng với Axit HCl, sắt không tác dụng với Axit HCl Luyện tập phần Ôxít, Axít GV : Cho HS làm kiểm tra lấy điểm vào sổ Bài tập Có ống ngghiệm, ống thứ đựng đồng II ôxit, ống thứ hai đựng sắt III ôxit, ống thứ ba đựng sắt Thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch Axit HCl lắc nhẹ Đánh dấu X vào ô vuông câu sau mà em cho : b/ Sắt tác dụng với Axit HCl, g Đồng II ôxit sắt III ôxit không tác dụng với Axit HCl c/ Đồng II ôxit, sắt III ôxit sắt III tác dụng với Axit HCl d/ sắt III ôxit sắt tác dụng với Axit HCl, Đồng II ôxit không tác dụng với Axit HCl Bài tập Có chất sau Al, Cu, CuO, CO 2, CuSO4, Baứi taọp BaCl2, CaCO3 cho dung dịch Axit H2SO4 a Dung dịch H2SO4 tác dụng với: loãng vào chất nói trên, Hãy khoanh tròn vào Cu, CuO, CO2, CuSO4, CaCO3 chữ đầu đáp án b Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Al, CuO, BaCl2, CaCO3 c Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Al, Cu, CO2, CaCO3 d Dung dịch H2SO4 tác dụng với: Al, Cu, CO2, CuSO4, BaCl2 II/ Phần tự luận:(6 ủ) Câu (3 điểm) : Viết PTHH thực dãy biến hoá sau : ( 3) ( )( ) CaCO3 → CuSO4 → CaCl2 (2) (1) CaO → Ca(OH)2 (4) (5) ( )( ) Ca(HCO3)2 → CaCO3 Đáp án phần luyện tập Câu (3 điểm) : Có hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Cu tác dụng Axít loãng dư Sau phản ứng thu 3,2gam chát rắn không tan 2,24 lít khí H2 (ở ĐKTC) 1) Viết PTPƯ xảy ? 2) Tìm khối lượng hỗn hợp kim loại I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm) : phân bổ Câu a : điểm Câu b : điểm Bài tập * Chỉ có Zn tác dụng với H2SO4 loãng, Cu không tác dụng - Viết PTPƯ xảy - Tìm khối lượng Zn=6,5g - Tìm khối lượng hỗn hợp bột kim loại 9,7(g) 3/ Rút kinh nghiệm: II/ Phần tự luận(6 điểm): Viết dúng PTHH đạt 0,5 điểm 1) CaO + H2O → Ca(OH)2 2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 3) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 4) CaSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CaCl2 5) Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 6) Ca(HCO3)2 to → CaCO3 + H2O + CO2 Ngày soạn : Ngày giảng : Bµi : PHẦN BAZƠ - MUỐI (4 tiết) Tiết : Ôn lại kiến thức Bazơ Muối Tiết 6,7,8 : Luyện tập phần Bazơ + Muối + Kiểm tra tiết I- Mục tiêu học: - Giúp học sinh ônlại kiến thức tính chất hoá học Bazơ, Muối - Biết vận dụng hiểu biết tính chất hoá học bazơ, muối để làm tập định tính định lượng II-Chuẩn bị GV HS: - GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học II- Đồ dùng dạy học: III- Phương pháp: IV- Bài : ổn định lớp : Các hoạt động động học: Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm, tính chất hoá học Bazơ , Muối Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi tập sau I/ ôn lại kiến thức bản: Yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn thành : a) dd NaOH + quì tím → b) KOH + → K3PO4 + H2O c) CO2 + → CaSO4 + H2O d) Cu(OH)2 + → CuCl2 + H2O e) Fe(OH)3 → t + H2O g) CO2 + → NaAlO2 h) Ba(OH)2 + Na2SO4 → + H2O 1) Tính chất hoá học Bazơ : b) Trong cặp chất sau cặp chất có phản + Dung dịch Bazơ làm quì tím chuyển màu ứng hoá học xảy ra, cặp chất không xảy Nếu xanh có xảy viết phương trình hoá học + T/d với oxit axit → dd muối + H2O Fe(OH)3 + H2SO4 > + T/d với axit → Muối + H2O KOH + Fe > + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ CuO + KOH > nhiệt tạo oxit tương ứng nước NaOH + Al2O3 -> CO2 + Ca(OH)2 > HCl + KOH > K2CO3 + NaOH > GV : Yêu cầu nhóm thảo luận đề nghị học sinh lên bảng trực tiếp làm em câu + Sau giáo viên gọi học sinh nhận xét làm giáo viên bổ sung H : Qua tập em có nhận xét tính chất hoá học chất ? + GV thông báo với học sinh oxit lưỡng tính chúng tác dụng với axit lẫn bazơ dd để tạo muối nước + GV :Tiếp tục treo bảng phụ yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập FeSO4 + > Fe(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + AgNO3 > + CuSO4 + Fe > + BaCl2 + H2SO4 > + CaCO3 → t + 2) Trong cặp chât sau cặp chất có phản ứng hoá học xảy : a) CuSO4 + Ag > b) NaCl + AgNO3 > c) AgNO3 + Fe > d) BaSO4 + NaCl > e) Na2CO3 + KCl > g) H2SO4 + NaCl > h) Na2CO3 + H2SO4 > i) Ag2CO3 + HCl > k) Fe(NO3)2 + H2SO4 > l) BaCl2 + H2SO4 > m) NaCl + Ba(OH)2 > + GV : Gọi học sinh lên nhận xét làm bạn bảng bổ sung cho hoàn thiện + H : Qua tập em có nhận xét tính chất hoá học muối điều kiện để phản ứng chất xảy ? 2) Ôn lại tính chất hoá học axit : o 2) Tính chất muối : a) Dung dịch muối tác dụng với kim loại → muối kim loại muối b) Dung dịch hai muối tác dụng với → hai muối c) Dung dịch muối tác dụng với Axit → muối Axit d) Dung dịch muối tác dụng với Dung dịch Ba Zơ → muối BaZơ e) Các muối bị nhiệt độ phân huỷ GV : Ngoài số muối làm đổi mầu quỳ tím : - Al(NO3)3 QuyTim → Đỏ QuyTim - Na2NO3 → Xanh GV : Yêu cầu học sinh nêu điều kiện phản ứng 3) Điều kiện phản ứng cặp xảy ? chất nói xảy ? 4) Bài tập vận dụng : 4) Bài tập vận dụng : Bài : Cho 10g CaCO3 vào dung dịch Axit HCl dư * Tóm tắt tập a) Tìm thể tích khí CO2 ĐKTC ? C% NaOH = 40% ; b) Dồn khí CO thu vào lọ đựng 50g m CaCO = 10g dung dịch NaOH 40% Hãy tính khối lượng muối mNaOH = 50g Cácbonat dùng ? Hãy cho học sinh tóm tắt tập tính : a) VCO = ? (ở ĐKTC) b) m CaCO = ? Giải : GV : Thông báo cho học sinh dạng tập tính theo PTHH có sử dụng công thức tính C% H : Để giải tập ta cần thực bước ? - Chuyển số liệu đầu số mol - Viết PTPƯ xảy - Dựa vào số mol biết để tìm số mol chưa biết - Giải để tìm kế 10 = 0,1(mol) 100 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 0,1mol 0,1mol Ta có : n CaCO = ⇒ VCO = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) C% * m dd 40 * 50 m NaOH = = = 20(g ) 100% 100% 20 = 0,5(mol) ⇒ n NaOH = 40 2NaOH + CO2 → Na CO3 + H2O 2mol 1mol 1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol ⇒ n NaOH dư = 0,5-0,2=0,3(mol) nCO = nNa CO =0,1 (mol) Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH, KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 4,15 g muối Clorua - Viết PTPƯ xảy ? - Tính khối lượng Hyđrôxit hỗn hợp ban đầu ? H : Hãy tóm tắt tập H : Dây dạng tập ? GV : Đây dạng tập hỗn hợp dạng phương trình bậc hai ẩn số Dựa vào phương trình thiết lập mối quan hệ hai Bazơ hai muối tạo thành H : Để làm tập dạng ta sử dụng công thức ? m=nxM ⇒ mNa CO = 0,1 x 106 = 10,6 (g) * Tóm tắt tập mhh(NaOH, KOH) = 3,04g ; mmuối Clorua= 4,15 g Tính mNaOH = ? ; mKOH = ? Giải : Gọi x, y số mol NaOH KOH tham gia phản ứng PTHH  NaOH + HCl → NaCl + H2O x mol x mol 40 (g) 58,5x (g)  KOH + HCl → KCl + H2O y mol y mol mMgCl = 0,25x95 = 23,75 (g) mdd sau phản ứng =(9,2+125)-(0,05x2)= 134,1 (g) 23,75x100% C% MgCl = = 17,7% 134,1 Rút kinh nghiệm: Bài kiểm tra tiết 45 môn Hoá Đề A I> Trắc nghiệm khác quan (3 điểm) : Câu (3 điểm): Có ống nghiệm : ống thứ đựng Đồng (II) ôxit, ống thứ hai đựng sắt (III) ôxit, ống thứ ba đựng sắt Thêm vào ống nghiệm ml dung dịch Axit HCl lắc nhẹ - Đánh dấu X vào ô trống vuông câu a, b, c d mà em cho : a Đồng (II) ôxit sắt (III) ôxit tác dụng với Axit HCl, sắt không tác dụng b Sắt tác dụng với Axit HCl, Đồng (II) ôxit sắt (III) ôxit không tác dụng c Sắt, Đồng (II) ôxit, sắt (III) ôxit tác dụng với Axit HCl d Sắt (III) ôxit sắt tác dụng với Axit HCl, Đồng (II) ôxit không tác dụng Câu : Có chất sau : Al, Cu, CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3, Al2O3 cho dung dịch NaOH tác dụng với chất : - Đánh dấu X vào ô trống vuông câu a, b, c d mà em cho : a Dung dịch NaOH tác dụng với Al, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3, Al2O3 b Dung dịch NaOH tác dụng với Al, Cu, CuO, CO2, CuSO4, HCl c Dung dịch NaOH tác dụng với CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al2O3 d Dung dịch NaOH tác dụng với CuO, CO2, CuSO4, HCl, Al(OH)3 Đáp án : Câu : c Câu : a II> Phần tự luận (7 điểm) : Câu : (3,5 điểm) Viết PTPƯ thực biến đổi hoá học theo sơ đồ sau : ( 3) ( 4)  FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 (1) Fe2O3 → Fe ( 6) (7)  Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 Câu : (3,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 16,4g hỗn hợp Fe Fe2O3 vào Axit Sunfuaric 3M Sau phản ứng kết thúc người ta thu 3,36 lít khí H2 (ở ĐKTC) a Viết PTPƯ xảy ? b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu ? c Tính thể tích dung dịch Axit H2SO4 dùng ? Đáp án : Câu : 1) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O Hoặc Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe 2) Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ 3) FeCl2 + NaOH → NaCl + Fe(OH)2 4) Fe(OH)2+ H2SO4 → FeSO4 + 2H2O 5) Fe + H2SO4 (đặc nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 6) Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + Na2SO4 t 7) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O → Câu : 3,36 nH = = 1,15(mol) 22,4 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,15mol 0,15mol 0,15mol mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (g) = 0,05(mol) ⇒ m Fe O = 16,4 − 8,4 = 8(g) ⇒ n Fe O = 160 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,05mol 0,15mol n = , 15 + 0,15 = 0,3(mol) ⇒ H SO 0,3 = 0,1(lit) ⇒ VH SO = 100(ml) ⇒ VH SO = Đáp số : mFe = 8,4 (g) m Fe O = 8(g) O 2 4 2 Vdd Ngày soạn : Ngày giảng : H 2SO = 100(ml) Chủ đề 2: KIM LOẠI LOẠI CHỦ ĐỀ BÁM SÁT (Thời lượng tiết) TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI NHÔM – SẮT Tiết + : Ôn lại kiến thức tính chất hoá học chung kim loại, dãy hoạt động hoá học kim loại tìm hiểu đặc điểm giống khác hai kim loại Al, Fe Tiết  + : Luyện tập để củng cố kiến thức dãy hoạt động hoá học kim loại tính chất kim loại I- Mục tiêu học: - Khác sâu kiến thức học kim loại, dãy hoạt động hoá học kim loại Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học đặc điểm giống khác tính chất hoá học hai kim loại Al, Fe - Vận dụng hiểu biết học kim loại để giải dạng tập có liên quan II-Chuẩn bị GV HS: - GV: Bảng, phiếu học tập, hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học III- Phương pháp: IV- Bài : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi GV : Dùng phiếu học tập có ghi đề tập I) Ôn tập kiến thức tính chất sau hoá học kim loại- dãy hoạt động hoá học Yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn thành kim loại tập sau : a) Al + AgNO3 → ? + ? H : Chọn chất thích hợp điền vào ô trống để hoàn b) ? + CuSO4 → ? + Cu thành PTPƯ sau : c) Mg + ? → MgO d) Al + CuSO4 → ? +? e) Zn + ? → ZnS f) ? + ? → FeCl3 g) ? + ? → FeCl3 + H2 ↑ h) O2 + ? → Fe3O4 + H2 a) Cu + HCl → → H : Trong cặp chất sau đây, cặp chất có b) Ag + CuSO4 → PTPƯ xảy ? cặp chất PTPƯ xảy c) Fe + AgNO3 d) Fe + H2SO4 (đặc nguội) → ? e) Al + HNO3 (đặc nguội) → f) Fe + Cu(NO3)2 → * Viết PTPƯ xảy có GV : Cho học sinh thảo luận sau gọi học sinh lên bảng, hai em làm tập nửa câu và 1) Kim loại tác dụng với phi kim : em làm câu a) Tác dụng với Oxi → Ôxit Bazơ H :Sau học sinh làm xong, GV yêu cầu b) Tác dụng với phi kim khác → muối học sinh khác bổ sung H : Qua tập em rút tính 2) Tác dụng với dung dịch Axit → muối chất hoá học kim loại ? + Hyđrô 3) Tác dụng với dung dịch → muối + kim loại Chú ý : - Những kim loại đứng trước Hyđrô GV : Hướng dẫn học sinh ý phản ứng đẩy Hyđrô khỏi dung dịch không xảy nói để học sinh khắc sâu - Từ chất Mg trở đi, kim loại đứng phản ứng kim loại xảy trước đẩy kim loại không xảy ? đứng sau khỏi dung dịch muối Yêu cầu học sinh giải thích rõ ràng - Những kim loại đứng trước Mg thể đẩy Hyđrô khỏi H2O tạo dung dịch Bazơ giải phóng Hyđrô - Nếu cho kim loại Na K tác dụng với dung dịch muối Na K ác dụng với H2O trước, sau tạo sản phẩm tác dụng với muối sau Giống : GV : Sau yêu cầu học sinh hoàn thành - Fe Al tác dụng với Oxi cho hợp tiếp tập sau chất Oxit Bazơ H : Hãy so sánh tính chất hoá học Fe Al - Đều tác dụng với số phi kim khác (như H : Cho biết tính chất hoá học giống nhau, Cl, S) tạo muối tương ứng khác ? Khác : - Nhôm tác dụng với dung dịc kiềm - Sắt thể nhiều hoá trị tạo sản phẩm, nhôm có loại hoá trị II) Luyện tập : a)  Fe + O2 → Fe3O4  Fe3O4 + HCl → FeCl2 +FeCl3 + H2O  FeCl2 + NaOH → NaCl + Fe(OH)2  Fe(OH)2 → FeO + H2O  Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ Bài tập :  FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl Viết PTPƯ thực chuỗi biến hoá sau : a) PTPƯ tO  Fe(OH)2 → FeO + H2O  FeO Fe FeSO4   ( 4) ( 3) ( 2) Fe3O4 → FeCl2 → Fe(OH)2 →  FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O t  Fe + Cl2 → FeCl3 O (6) (7) (8 ) FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO →  FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl t (11) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O (10 ) (11) (12 ) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe (12) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O b)  Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O  Al2(SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4  Al(OH)3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O  Al + O2 → Al2O3 O tO b) PTPƯ (1) ( 2) Al → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3   (7) NaAlO2 ←  Al(OH)3 → Al2O3 + H2O  Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 ↑  Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O  Al2O3 + H3PO4 → AlPO4 + H2O  Al(NO3)3 + K3PO4 → AlPO4 + KNO3 Bài tập : Đáp án : B → A → D → C ( 3) Al(OH)3 →  Al2O3  (8 ) → AlPO4 Bài tập : Hãy xắp xếp lại kim loại sau theo thứ tự dãy hoạt động hoá học giảm dần Có kim loại sau : A/ B/ C/ D đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết A B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2 C D không tác dụng với dung dịch HCl B tác dụng với dung dịch muối giải phóng A D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C Bài tập : Bằng cách ta tách riêng biệt kim loại sau khỏi hỗn hợp kim loại sau : Al, Fe Cu Viết PTPƯ xảy ? Bài tập : Cho hỗn hợp dung dịch Axit HCl dư, có Al Fe tác dụng với Axit HCl, Cu tác dụng với Axit HCl, nên ta lọc kim loại Cu Cho Al dung dịch vừa thu với lượng vừa đủ ta thu Fe ↓, dung dịch lại đem cho Mg vừa đủ để đẩy Al khỏi dung dịch thu Al Các PTPƯ :  Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑  Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑  Al + FeCl2 → AlCl3 + Fe  Mg + AlCl3 → MgCl2 + Al Bài tập : Bài tập : Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng ta thu 0,56 lít (ở ĐKTC) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? GV : Hướng dẫn học sinh trình bầy tập ? Đây dạng toán hỗn hợp có liên quan đến cách giải phương trình bậc hai ẩn số Chúng ta đặt ssản số x y số mol Al Fe thứ tự tập học Bài tập : Ngâm đồng 20 ml dung dịch AgNO đồng không tan thêm nữa, lấy đồng rửa nhẹ làm khô cân lại, thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52 gam Hãy xác định nồng độ mol dung dịch AgNO dùng Giả sử toàn lượng bạc giải phóng bám hết vào đồng Bài tập : Cho miếng nhôn nặng 20 gam vào 400ml CuCl2 0,5M nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% lấy miếng nhôn rửa sấy khô cân nặng gam Giả sử đồng bám hết vào mảnh nhôm H : Yêu cầu học sinh tóm tắt đề GV : Đưa lên bảng phụ bước giải tập lên bảng - Chuyển đổi số liệu dầu số mol PTPƯ xảy ra: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ mol mol x mol 1,5*x mol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ y mol y mol 27 x + 56 y = 0,83  1,5x + y = 0,025 Giả hệ phương trình ta có : ⇒ x = 0,01 ⇒ mAl = 0,01*27 = 0,27 (g) mFe = 0,01*56 = 0,56 (g) ⇒ % mAl = 32,53% ; % mFe = 67,47% Bài tập : Giải Gọi số mol Đồng tham gia phản ứng x mol, ta có phản ứng sau : Cu + 2AgNO3 → CuNO3 + 2Ag mol mol mol x mol 2*x mol 2*x mol 64*x g 2*(108x) g Như khối lượng Đồng tăng lên : 2*(108*x) – 64*x = 1,52 ⇒ x = 0,01 ⇒ m AgNO = 2*x = 2*0,01 = 0,02 (mol) Bài tập : Tóm tắt : mAl = 20g Vdd CuCl = 400ml 0,5M mdd ↓ 25% CM = 0,5M Tìm mAl sau phản ứng Giải - Số mol CuCl2 có 400ml CuCl2 0,5M là: n CuCl = CM *V = 0,5*0,04 = 0,2 (mol) - Khối lượng dung dịch CuCl2 giảm 25% khối lượng dung dịch CuCl2 tham gia phản ứng : 25 n CuCl = 0,2 * = 0,05(mol) 100 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu mol mol mol mol 2 Xác định khối lượng CuCl tham 0,05 * mol 0,05 mol 0,05 mol gia phản ứng khối lượng dung dịch CuCl2 tham gia phản ứng ⇒ mAl tham gia phản ứng : - Dựa vào PTPƯ để tìm khối lượng 0,05 * m Al = 27 * = 0,9(g ) Như khối lượng Cu kết tủa bám lên bề mặt mảnh nhôm : mCu = 0,05*64 = 3,2 (g) Khối lượng miếng nhôm lấy sau phản ứng xong : 20 - 0,9 - 3,2 = 22,3 (g) Bài tập : Tóm tắt : mCu = gam mdd AgNO3 = 250gam C% AgNO3 = 8% m AgNO3 giảm 85gam a) mvật lấy sau lau khô = ? b) C% dd thu = ? Giải : Bài tập : Ngâm vật Cu có khối lượng 5gam - Khối lượng AgNO3 có 250gam 250gam dung dịch AgNO3 8% Sau dung dịch AgNO3 8% : 250 thời gian ngâm lấy vật kiểm tra thấy khối m AgNO = * = 20(g ) 100 lượng muối bạc dung dịch ban đầu giảm - Khối lượng AgNO3 giảm 85%, tức 85% a) Tính khối lượng vật lấy sau lau khối lượng Ag tham gia phản ứng : 85 khô ? m AgNO Than _ gia _ PU = 20 * = 17(gam) b) Tính nồng độ % chất hoà tan 100 dung dịch sau lấy vật 17 = 0,1(mol) ⇒ n AgNO = H : Hãy tóm tắt đề ? 170 Ta có PTPƯ : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,1mol ⇒ m Cu_Than _ gia _ PU = 0,05 * 64 = 3,2(gam) GV : Gợi ý cho học sinh làm tập mAg = 0,1*108 = 10,8 (g) Bước : Tìm khối lượng muối AgNO3 Khối lượng đồng sau lấy : có 250g dung dịch 8% mCu = 5-3,2+10,8 = 12,6 (g) m Ct * 100% ⇒ m Ct = ? Khối lượng dung dịch AgNO3 dư : Theo công thức : C% = m dd m AgNO = 20 − 17 = 3(gam) Bước : Tìm khối lượng muối AgNO tham Khối lượng Cu(NO3)2 : gia phản ứng ? - 3 3 m Cu(NO ) = 0,05 *188 = 9,4(g ) Bước : Viết PTPƯ xảy ? Bước : Dựa vào tỉ lệ số mol chất Vậy mdd sau PƯ = 3,2+250-10,8 = 253,2 (g) phản ứng để tìm kết 9,4 *100% C% Cu(NO ) = = 3,71% 253,2 *100% C% AgNO = = 1,18% 253,2 3 GV : Cho học sinh thảo luận đưa kết toán Rút kinh nghiệm: Ngày soạn : Ngày giảng : Chủ đề 3: HYĐRÔ CAC BON – NHIÊN LIỆU LOẠI CHỦ ĐỀ BÁM SÁT (Thời lượng tiết) HYĐRÔ CAC BON Tiết  + : Ôn lại kiến thức học hợp chất Hyđro CacBon (CH 4, C2H4, C2H2 , C6H6 ) Tiết  : Sửa chữa vài tậpliên quan đến phần Tiết  : Kiểm tra I- Mục tiêu học: - Giúp học sinh hiểu nắm lại kiến thức học hợp chất Hyđro CacBon (CH4, C2H4, C2H2 , C6H6 ) - Vận dụng hiểu biết học để giải dạng tập định tính định lượng đơn giản II-Chuẩn bị GV HS: - GV: Bảng, phiếu học tập, hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học hợp chất Hyđro CacBon III- Phương pháp: IV- Bài : ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn Các hoạt động động học: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi GV : Treo bảng phụ có câu hỏi yêu I) Ôn lại kiến thức học : cầu học sinh thảo luận nhóm (3 phút), sau đại điện nhóm trình bầy Câu : Câu : Ta học loại hợp chất + Ta học loại hợp chất Hyđro CacBon Hyđro CacBon điền hình ? Mêtan, Êtylen, Axêtylen, Benzen Hãy gọi tên lên viết công thức cấu tạo + Công thức cấu tạo thu gọn : hợp chất Hyđro CacBon H H H dạng công thức cấu tạo thu gọn H−C ≡ C−H H − C− H C = C H CH4 H H C2H4 C H6 Câu : Câu : So sánh thành phần phân tử, đặc điểm, cấo So sánh : tạo hợp chất Hyđro CacBon C H2 nói ? Câu 3: Hãy so sánh tính chất vật lý tính chất hoá học hợp chất Hyđro CacBon nói ? tính chất hoá học đặc trưng cho loại ? GV : Ghi phần so sánh lên bảng cho học sinh quan sát phân biệt Yêu cầu học sinh lên bảng viết PTPƯ hoá học xảy ? + Thành phần : Đều hợp chất Hyđro CacBon nguyên tố C H cấu tạo nên + Cấu tạo : - CH4 Chỉ có liên kết đơn - C2H4 Có liên kết đôi, liên kết bền - C2H2 Có liên kết 3, có hai liên kết bền - C6H6 Có liên kết đơn, xen kẽ liên kết đôi Câu 3: a) CH4, C2H4, C2H2 có tính chất tương tự nhau, chất khí không mầu, không mùi, tan nước Còn C6H6 chất lỏng, có mùi thơn đặc trưng, không mầu độc hơn, không tan nước b) So sánh tính chất hoá học : Giống : Cả hợp chất tham gia phản ứng cháy  CH4 + O2  C2H4 + O2 CO2 + H2O  C2H2 + O2  C6H6 + O2 Khác :  CH4 tham gia phản ứng C2H4 , C2H2 tham gia phản ứng cộng C6H6 vừa tham gia phản ứng cộng Cl  CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl → GV : Yêu cầu học sinh viết PTPƯ đặc  C2H4 + Br2 → C2H4Br2 trưng hợp chất Hyđro CacBon  C2H2 + Br2 → C2H2Br2 vừa học ?  C6H6 + Br2 → C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4 H : Ngoài phản ứng đặc trưng BenZen tham gia phản ứng cộng, t  C6H6 + Cl2 FeBr   → C6H6Cl6 viết PTPƯ cộng BenZen với Cl  C6H6 + H2 → C6H12 H2 Câu 4: Số lượng sản phẩm phản ứng (2) chất Câu 4: H : Hãy cho biết số lượng sản số lượng sản phẩm tạo phản ứng cộng (1) phẩm phản ứng cộng phản ứng chất - Điều kiện để hợp chất hữu tham gia phản có khác không ? Điều kiện để hợp chất hữu tham gia ứng cộng cấu tạo phải có liên kết đôi, hay liên kết phản ứng cộng ? O GV : Sau cho học sinh thảo luận xong, yêu cầu học sinh trả lời giáo viên bổ sung cho hoàn thiện GV : Cho học sinh làm tập định Ví dụ : tính định lượng sau Bài tập : Nhận biết khí sau lọ bị nhãn GV : Treo bảng phụ có ghi đề tập sau CH4 , C2H2 , CO2 lên bảng yêu cầu học sinh đọc, tóm tắt đề Bài tập : trước giải, sau làm vào giấy Viết phương trình hoá học thực chuỗi biến hoá nháp sau : (1) ( 2) ( 3) CaCO2 → C2H2 C H → → C2H5 GV : Sau cho học sinh thảo luận xong yêu cầu em đại diện lên chữa tập   GV : (5) C2H2Br2 → C2H2Br4 C2H4Br2 + Gợi ý : Muốn làm tập ta phải dựa vào tính chất khác chất để tìm biểu phản ứng hoá học khác chất khí H : Vậy theo em tính chất khác ? HS : +C2H2 làm màu dung dịch nước Brôm CH4, CO2 không làm màu dung dịch nước Brôm +CH4 không làm vẩn đục dung dịch nước - Lần lược cho khí vào dung dịch nước vôi vôi CO2 có H : Dựa vào tính chất khác biệt - Nếu thấy nước vôi bi đục khí CO2 chất em phân biệt chất CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Nếu thấy nước vôi không bị đục khí CH4 C2H2 - Dẫn khí lại qua bình đựng khí dung dịch nước Brôm GV : Cho học sinh nhận xét bổ Nếu thấy dung dịch nước Brôm chuyển từ màu vàng xung → Gv đưa kết luận sang màu suốt bình đựng khí C2H2 Bài toán : Giáo viên cho học sinh lên - Chất lại CH4 viết PTHH Thực sau cho em Bài2 khác nhận xét, Gv chữa lại phần sai  CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2  C2H2 + H2 → C2H4 C2H4 + H2O → C2H5OH GV : Treo bảng phụ ghi đề tập lên C2H2 + Br2 → C2H2Br2 bảng cho học sinh quan sát trả lời C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4 Bài toán :  C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Cho 2,8 lít hỗn hợp Etylen Mê tan Tóm tắt : qua bình đựng dung dịch Brôm (Br) VHH ( C H , C H ) = 2,8 (l) thấy gam Brôm tham gia phản ứng 4 m Br = (g) Hãy tính % thể tích khí hỗn hợp Biết phản ứng xảy hoàn toàn, Tính C% Vhh = ? (ở ĐKTC, phản ứng xảy thể tích khí đo ĐKTC hoàn toàn) GV : Gọi học sinh lên tóm tắt đọc lại đề n Br = = 0,025 (mol) 160 GV : Gợi ý : Trước làm tập ta C2H4 + Br2 → C2H4Br2 phải tìm số mol Brôm tham gia mol mol phản ứng ? 0,025 mol H : Để tìm số mol dung dịch Brôm có 0,025 mol gam ta áp dụng công thức ? ⇒ V C H = 0,025 * 22,4 = 0,56(l) V CH = 2,8 − 0,56 = 2,24(l) GV : Trong hai hợp chất chất không tham gia phản ứng với dung dịch 0,56 *100% = 20% ⇒ %C H = Brôm (CH4) 2,8 H : Vậy chất tham gia phản ứng với dung %CH = 100% − 20% = 80% dịch Brôm C2H4 phương trình phản ứng xảy bước ta làm viết PTPƯ GV : Dựa vào phương trình số mol chất biết để tìm số mol C2H4 tham gia phản ứng không ? ⇒ V C H = ?; V CH = ? 2 4 4 Rút kinh nghiệm: * Bài kiểm tra môn tự chọn : Thời gian: 45’ ; Môn hoá học I) Phần trắc nghiệm khác quan (3 điểm): Câu (1 điểm): Những chất sau có hợp chất Hyđro CacBon :  CH2 = CH2  H −C ≡ C−H  CH3 – CH3 H H H  H − C− Cl H a 1, 5, 6, ;  CH2 = C – CH3  H − C− C− Cl H H c 1, 2, 3, ; b 2, 3, 4, ; Đáp án : Chọn câu câu  C2H5OH d 3, 4, 5, c 1, 2, 3, Câu (1 điểm): Trong hợp chất cho, chất có khả pham gia phản ứng cộng? a 1, 2, ; b 5, 6, ; c 1, 2, ; d 4, 5, Đáp án : Chọn câu câu c 1, 2, Câu (1 điểm): Cho chất sau : Mê tan, Etylen, Cacbonic Để phân biệt khí đựng bình riêng biệt bị nhãn người ta dùng : a Dung dịch nước vôi ; b Dung dịch nước Brôm ; c Dung dịch nước vôi dung dịch nước Brôm ; d Tất cách Đáp án : Chọn câu câu c Dung dịch nước vôi dung dịch nước Brôm II) Phần tự luận (7 điểm): Câu (2,5 điểm): (1) ( 2) ( 3) CaC2 → C2H2 → C2H4Br2 → C2H4Br4  (5) C2H4 → C2H4Br2 Đáp án : Mỗi phản ứng viết đạt 0,5 điểm, cân sai trừ 0,25 điểm  CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + Br2 → C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4  C2H2 + H2 → C2H4  C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Câu (4,5 điểm): Bài toán Cho hỗn hợp A gồm CH4 C2H4 Để đốt cháy hoàn 3,36 lít hỗn hợp A ĐKTC, rôid cho sản phẩm qua dung dịch nước vôi lấy dư thấy có 20 gam chất kết tủa Hãy xác định % thể tích hỗn hợp Đáp án : 3,36 = 0,15(mol) 22,4 20 n Ca ( OH ) = = 0,2(mol) 100 Phương trình phản ứng : CH4 +3O2 → CO2 + H2O mol mol x mol x mol Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O n hh = x + y = 0,15 x = 0,1 ⇒ ⇒  x + y = 0,2  y = 0,05 0,05 *100% VCH = = 33,33% 0,15 VC H = 100% − 33,33% = 66,67% C2H4 +3O2 → 2CO2 + 2H2O mol mol y mol 2y mol [...]... 1, 2, 6 Câu 3 (1 điểm): Cho các chất sau : Mê tan, Etylen, Cacbonic Để phân biệt các khí khi đựng trong các bình riêng biệt bị mất nhãn người ta dùng : a Dung dịch nước vôi trong ; b Dung dịch nước Brôm ; c Dung dịch nước vôi trong và dung dịch nước Brôm ; d Tất cả 3 cách trên đều đúng Đáp án : Chọn câu đúng là câu c Dung dịch nước vôi trong và dung dịch nước Brôm II) Phần tự luận (7 điểm): Câu 1 (2,5... của Hyđro CacBon là Hyđro CacBon điền hình nào ? Mêtan, Êtylen, Axêtylen, Benzen Hãy gọi tên và lên viết công thức cấu tạo + Công thức cấu tạo và thu gọn : của các hợp chất của Hyđro CacBon đó H H H dưới dạng công thức cấu tạo và thu gọn H−C ≡ C−H H − C− H C = C H CH4 H H C2H4 C 6 H6 Câu 2 : Câu 2 : So sánh thành phần phân tử, đặc điểm, cấo So sánh : tạo của các hợp chất của Hyđro CacBon C 2 H2 nói... phản ứng cộng là (1) phẩm trong phản ứng cộng và phản ứng chất - Điều kiện để các hợp chất hữu cơ tham gia phản thế có gì khác không ? Điều kiện để các hợp chất hữu cơ tham gia ứng cộng là trong cấu tạo phải có ít nhất một liên kết đôi, hay liên kết 3 phản ứng cộng là gì ? 2 O GV : Sau khi cho học sinh thảo luận xong, yêu cầu học sinh trả lời giáo viên bổ sung cho hoàn thi n GV : Cho học sinh làm các... Brôm +CH4 không làm vẩn đục dung dịch nước - Lần lược cho 3 khí trên vào dung dịch nước vôi vôi trong còn CO2 thì có trong H : Dựa vào những tính chất khác biệt của - Nếu thấy nước vôi trong bi đục thì khí đó là CO2 3 chất trên em hãy phân biệt 3 chất trên CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Nếu thấy nước vôi trong không bị đục thì là khí CH4 và C2H2 - Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng khí dung dịch nước Brôm... giảng : Chủ đề 3: HYĐRÔ CAC BON – NHIÊN LIỆU LOẠI CHỦ ĐỀ BÁM SÁT (Thời lượng 4 tiết) HYĐRÔ CAC BON Tiết  + : Ôn lại các kiến thức đã học về các hợp chất Hyđro CacBon (CH 4, C2H4, C2H2 , C6H6 ) Tiết  : Sửa chữa một vài bài tậpliên quan đến phần Tiết  : Kiểm tra I- Mục tiêu bài học: - Giúp học sinh hiểu ra nắm lại chắc hơn những kiến thức đã học về hợp chất của Hyđro CacBon (CH4, C2H4, C2H2 , C6H6... Hyđro CacBon  C2H2 + Br2 → C2H2Br2 vừa học ?  C6H6 + Br2 → C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4 H : Ngoài phản ứng đặc trưng là thế BenZen còn tham gia phản ứng cộng, hãy t  C6H6 + Cl2 FeBr   → C6H6Cl6 viết PTPƯ cộng của BenZen với Cl 2 và  C6H6 + H2 → C6H12 H2 Câu 4: Số lượng các sản phẩm trong phản ứng thế (2) chất Câu 4: H : Hãy cho biết số lượng của các sản số lượng sản phẩm tạo ra trong phản... = 3,2 (g) Khối lượng của miếng nhôm lấy ra sau khi phản ứng xong là : 20 - 0,9 - 3,2 = 22,3 (g) Bài tập 7 : Tóm tắt : mCu = 5 gam mdd AgNO3 = 250gam C% AgNO3 = 8% m AgNO3 giảm 85gam a) mvật lấy ra sau khi lau khô = ? b) C% dd thu được = ? Giải : Bài tập 7 : Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng là 5gam - Khối lượng của AgNO3 có trong 250gam trong 250gam dung dịch AgNO3 8% Sau một dung dịch AgNO3 8% là... kết kém bền - C6H6 Có 3 liên kết đơn, xen kẽ 3 liên kết đôi Câu 3: a) CH4, C2H4, C2H2 có tính chất tương tự nhau, là chất khí không mầu, không mùi, ít tan trong nước Còn C6H6 là chất lỏng, có mùi thơn đặc trưng, không mầu nhưng độc hơn, không tan trong nước b) So sánh tính chất hoá học : Giống nhau : Cả 4 hợp chất đều tham gia phản ứng cháy  CH4 + O2  C2H4 + O2 CO2 + H2O  C2H2 + O2  C6H6 + O2 Khác... khi lấy ra : có trong 250g dung dịch 8% mCu = 5-3,2+10,8 = 12,6 (g) m Ct * 100% ⇒ m Ct = ? Khối lượng của dung dịch AgNO3 còn dư : Theo công thức : C% = m dd m AgNO = 20 − 17 = 3(gam) Bước 2 : Tìm khối lượng của muối AgNO 3 tham Khối lượng của Cu(NO3)2 là : gia phản ứng ? - 3 3 3 3 m Cu(NO ) = 0,05 *188 = 9,4(g ) Bước 3 : Viết PTPƯ xảy ra ? Bước 4 : Dựa vào tỉ lệ số mol của các chất trong Vậy mdd sau... 0,56 lít (ở ĐKTC) a) Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? GV : Hướng dẫn học sinh trình bầy bài tập này ? Đây là dạng bài toán hỗn hợp có liên quan đến cách giải phương trình bậc nhất hai ẩn số Chúng ta sẽ đặt ssản số là x và y lần lượt là số mol của Al và Fe thứ tự như bài tập đã học Bài tập 5 : Ngâm một lá đồng trong 20 ml dung dịch AgNO 3 cho đến khi đồng không tan thêm được ... : Ngày giảng : Chủ đề 3: HYĐRÔ CAC BON – NHIÊN LIỆU LOẠI CHỦ ĐỀ BÁM SÁT (Thời lượng tiết) HYĐRÔ CAC BON Tiết  + : Ôn lại kiến thức học hợp chất Hyđro CacBon (CH 4, C2H4, C2H2 , C6H6 ) Tiết ... loại hợp chất Hyđro CacBon Hyđro CacBon điền hình ? Mêtan, Êtylen, Axêtylen, Benzen Hãy gọi tên lên viết công thức cấu tạo + Công thức cấu tạo thu gọn : hợp chất Hyđro CacBon H H H dạng công thức... tính chất hoá học axit + GV : Thông báo điểm cần lưu ý phần axit : * Đây sơ đồ chưa hoàn thi n sơ đồ thi u t/c hoá học axit t/d với muối * Sơ đồ với HCl , H 2SO4(l) axit khác : HNO3, H2SO4(đn)