SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(OH)3 Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dịch sau: dd KNO 3, dd K2SO4, dd KOH, dd K2CO3 Bằng phương pháp hóa học phân biệt dd trên, viết phương trình hóa học Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1) Na vào C2H5OH 2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3 3) Ba vào dd Na2SO4 Câu IV (2 điểm): Hòa tan hồn tồn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe 2O3 cần V lít dd HCl 1M thu dd X 2,24 lít H2 ( đktc) 1) Viết PTHH xảy 2) Tính phần trăm khối lượng Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu 3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X ( coi thể tích dd khơng đổi) Câu V (2 điểm): Đốt cháy hồn tồn gam chất hữu Y chứa ngun tố: C, H, O thu 4,48 l CO2 (đktc) 3,6 g H2O 1) Hãy xác định cơng thức phân tử Y, biết khối lượng mol Y 60 g 2) Viết cơng thức cấu tạo Y, biết Y làm q tím chuyển sang màu đỏ LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HÀ NAM 10 - 11) ( Đề ) Câu I ( 2,0 điểm): t → Al2 ( SO4 )3 + 3H 2O → Al2O3 (1) Al + 3O2 (2) Al2O3 + 3H SO4 → AlCl3 + 3BaSO4 (4) AlCl3 + NaOH → Al (OH )3 + NaCl (3) Al2 ( SO4 )3 + 3BaCl2 Câu II (2 điểm): Lấy lọ cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự từ → để làm thí nghiệm - Dùng thuốc thử quỳ tím tách nhóm: Nhóm I: Quỳ tím đổi màu xanh là: dd KOH; dd K2CO3 Nhóm II: Quỳ tím khơng đổi màu là: dd KNO3 ; dd K2SO4 - Nhóm I Dùng thuốc thử dd H 2SO4 v, ống nghiệm có bọt khí xuất ngồi nhận biết dd K2CO3 → K SO4 + H 2O + CO2 ↑ PTHH: H SO4 + K 2CO3 Ống nghiệm lại khơng tượng dd KOH - Nhóm II Dùng thuốc thử dd BaCl2, ống nghiệm có kết tủa trắng nhận biết dd K2SO4 → BaSO4 ↓ +2 KCl PTHH: BaCl2 + K SO4 Ống nghiệm lại khơng có tượng dd KNO3 Câu III (2 điểm): 1) Na vào C2H5OH - Hiện tượng mẩu Na tan dần có bọt khí xuất ngồi → 2C2 H 5ONa + H ↑ - PTHH: Na + 2C2 H 5OH 2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3 - Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi → 2CH 3COONa + H 2O + CO2 ↑ - PTHH: Na2CO3 + 2CH 3COOH 3) Ba vào dd Na2SO4 - Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi sau có kết tủa trắng xuất o − PTHH : Ba + H 2O → Ba (OH ) + H ↑ Ba (OH ) + Na2 SO4 → BaSO4 ↓ +2 NaOH Câu IV (2 điểm): → FeCl2 + H (1) a) − PTHH : Fe + HCl Fe2O3 + HCl → FeCl3 + 3H 2O (2) 2, 24 b) - Theo PTHH (1) ta có: nFe = nH = 22, = 0,1(mol )(ÐKTC) 16 ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mFe2O3 = 21, − 5, = 16( g ) ⇒ nFe2O3 = = 0,1( mol ) 160 5, %mFe = ≈ 25,9% ⇒ %mFe2O3 = 100% − 25,9 = 75,1% 21, c) Theo PTHH(1) (2) ta có: nHCl = nHCl (1) + nHCl (2) = 2nH + 6nFe O = 2.0,1 + 6.0,1 = 0,8(mol ) 2 0,8 ⇒ VddHCl (dùng) = = 0,8(lit ) ⇒ Vdd sauphản ứng= 0,8 lit (do thể tích thay đổi khơng đáng kể) 0,1 Theo (1): nFeCl2 = nH = 0,1(mol ) ⇒ CM ddFeCl2 = 0,8 = 0,125(mol / lit ) 0, Theo (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,1(mol ) ⇒ CM ddFeCl3 = 0,8 = 0, 25(mol / lit ) Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT Y là: (Cx H y Oz )n ;( x;y;z) = 1; n ∈ N * 4, 48 12 Theo ta có: nCO = 22, = 0, 2(mol ) ⇒ mCO = 0, 2.44 = 8,8( g ) ⇒ mC = 44 8,8 = 2, 4( g ) 2 3, = 0, 4( g ) ⇒ mO ( trongY ) = − (2, + 0, 4) = 3, 2( g ) 18 2, 0, 3, : : = 1: :1 ⇒ CTPT Y có dạng: (CH 2O) n Tacó: x : y : z = 12 16 Do MY = 60 (g) ⇒ (12.1 + 1.2 + 1.16).n = 60 ⇒ n = ⇒ CTPT Y: C2 H 4O2 mH = b) Y làm q tím chuyển sang màu đỏ suy Y có nhóm: ( −COOH ) Suy CTCT Y: CH − COOH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HÀ NAM NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) ( 2) ( 3) Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 (4)↓ NaHCO3 Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na 2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng H2O dd HCl Hãy phân biệt lọ viết phương trình hóa học? Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1) Na vào dd CuSO4 2) Cu vào dd AgNO3 3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2 Câu IV (2 điểm): Hòa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp bột kim loại: Fe, Al cần V lít dd H2SO4 0,5 M thu dd A 8,96 lít H2 (đktc) 1) Viết PTHH xảy 2) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd A( coi thể tích dd khơng đổi) Câu V (2 điểm): Đốt cháy hồn tồn 12 gam chất hữu X chứa ngun tố: C, H, O thu 13,44 l CO2 (đktc) 14,4 g H2O 1) Hãy xác định cơng thức phân tử X, biết khối lượng mol X 60 g 2) Viết cơng thức cấu tạo X, biết X có nhóm - OH LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11) ( Đề ) Câu I (2,0 điểm): t → NaOH → Na2O (1) Na + O2 (2) Na2O + H 2O → Na2CO3 + H 2O (2:1) → NaHCO3 (1:1) (3) 2NaOH + CO2 (4) NaOH + CO2 Câu II (2 điểm): Lấy lọ đánh số thứ tự từ → để làm thí nghiệm - Cho bốn chất vào ống nghiệm chưá nước tách nhóm, nhóm I chất khơng tan nước gồm: CaCO3 BaSO4 nhóm II chất tan nước gồm: NaCl Na2CO3 - Dùng thuốc thử HCl cho nhóm: + Nhóm I ống nghiệm có bọt khí xuất ngồi nhận biết CaCO3 → CaCl2 + H 2O + CO2 ↑ PTHH: 2HCl + CaCO3 Chất lại nhóm I khơng có tuợng là: BaSO4 + Nhóm II ống nghiệm có bọt khí xuất ngồi nhận biết Na2CO3 → NaCl + H 2O + CO2 ↑ PTHH: HCl + Na2CO3 Chất lại nhóm II khơng có tuợng là: NaCl Câu III (2 điểm): 1) Na vào dd CuSO4 - Hiện tượng có bọt khí xuất ngồi sau có kết tủa trắng xanh xuất o − PTHH : Na + H 2O → NaOH + H ↑ NaOH + CuSO4 → Na2 SO4 + Cu (OH ) ↓ 2) Cu vào dd AgNO3 - Đồng tan dần có kết tủa trắng bạc bám vào dây đồng dung dịch chuyển dần màu xanh PTHH : Cu + AgNO3 → Cu ( NO3 ) + Ag ↓ 3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2 - Hiện tượng chất rắn màu xanh tan dần tạo dung dịch →(CH 3COO ) Cu + H 2O - PTHH: Cu (OH )2 + 2CH 3COOH Câu IV (2 điểm): Gọi số mol Fe, Al hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) → FeSO4 + H (1) a) − PTHH : Fe + H SO4 mol: x x x x Al + 3H SO4 → Al2 ( SO4 )3 + 3H (2) 3 y y y mol: y 2 8,96 b) Theo ta có: nH = 22, = 0, 4(mol )(ÐKTC) ⇒ x + y = 0, Hay : x + y = 0,8(3) Do khối lượng Fe Al 11(g) nên ta có: 56 x + 27 y = 11(4) Từ (3) (4) Ta có hệ: 2 x + y = 0,8 18 x + 27 y = 7, 38 x = 3,8 x = 0,1 ⇔ ⇔ ⇔ ⇔ 56 x + 27 y = 11 56 x + 27 y = 11 2 x + y = 0,8 y = 0, ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mAl = 0, 2.27 = 5, 4( g ) 5, ≈ 50,9% ⇒ %mAl = 100% − 50,9 = 49,1% 11 c) Theo PTHH(1) (2) ta có: nH 2SO4 = nH = 0, 4(mol ) %mFe = 0, = 0,8(lit ) ⇒ Vdd A = 0,8 lit (do thể tích thay đổi khơng đáng kể) 0,5 0,1 Theo (1): nFeSO4 = 0,1(mol ) ⇒ CM ddFeSO4 = 0,8 = 0,125( mol / lit ) 0,1 Theo (2): nAl2 ( SO4 )3 = 0, = 0,1(mol ) ⇒ CM ddAl2 ( SO4 )3 = 0,8 = 0,125(mol / lit ) Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT X là: (Cx H y Oz ) n ; (x:y:z) = 1; n ∈ N * ⇒ VddH SO4 (dùng) = 13, 44 12 Theo ta có: nCO = 22, = 0, 6(mol ) ⇒ mCO = 0, 6.44 = 26, 4( g ) ⇒ mC = 44 26, = 7, 2( g ) 2 14, = 1, 6( g ) ⇒ mO (trongX ) = 12 − (7, + 1, 6) = 3, 2( g ) 18 7, 1, 3, : : = : :1 ⇒ CTPT X có dạng: (C3 H 8O) n Tacó: x : y : z = 12 16 Do MX = 60 (g) ⇒ (12.3 + 1.8 + 1.16).n = 60 ⇒ n = ⇒ CTPT X: C3 H 8O mH = b) X có nhóm: ( −OH ) Suy CTCT Y: CH − CH − CH − OH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút HÀ NAM Đề Câu I : (2,0 điểm) Cho chất : Cu ; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl Những chất tác dụng với dung dịch HCl ? Viết phương trình phản ứng hố học xảy ? Câu II : (2,0 điểm) Viết phương trình hố học xẩy theo chuỗi biến hố sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 Câu III : (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hố học nhận biết chất sau đựng lọ nhãn: dung dịch axit axetic ; rượu etylic ; benzen Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Nêu phương pháp làm khí O2 bị lẫn khí C2H4 C2H2 Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Câu IV : (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 8,0 gam oxit kim loại A (A có hố trị II hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại A cơng thức hố học oxit Cho 8,4 gam ACO3 tác dung với 500ml dung dịch H2SO4 1M đến phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml) Câu V : (2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C 2H4 ; C2H2 thu khí CO2 12,6 gam nước Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11) Đề Câu I ( 2,0 điểm): Những chất tác dụng với dung dịch HCl là: Ba(OH)2; Mg; MgO Các phương trình phản ứng hố học xảy ra: Ba (OH ) + HCl → BaCl2 + H 2O Mg + HCl → MgCl2 + H ↑ MgO + HCl → MgCl2 + H 2O Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hố học xảy ra: o t (1).Mg + HCl → MgCl2 + H ↑ (2).MgCl2 + NaOH → Mg (OH ) ↓ +2 NaCl (3).Mg (OH ) + 2CH 3COOH →(CH 3COO ) Mg + H 2O (4).(CH 3COO) Mg + HCl → 2CH 3COOH + MgCl2 Câu III : (2 điểm) Trích lọ làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ → - Dùng thuốc thử quỳ tím nhận biết dung dịch axit axetic quỳ tím hố đỏ mẫu thử lại quỳ tím khơng đổi màu - Cho mẩu Na nhỏ vào mẫu thử lại Mẫu thử có bọt khí xuất ngồi nhận biết rượu etylic Na + 2C2 H 5OH → 2C2 H 5ONa + H ↑ Mẫu thử lại khơng có tượng benzen Cho từ từ hỗn hợp khí qua dung dịch brom d−, khí cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí khí O2 Hai khí C2H2 v C2H4 bị giữ lại bình brom dư theo PTHH: C2 H + Br2 → C2 H Br4 ; C2 H + Br2 → C2 H Br2 Câu IV : (2điểm) Đổi 400 ml = 0,4 l; 500ml = 0,5 l nHCL = 0, 4.1 = 0, 4(mol ) AO + HCl → ACl2 + H 2O (1) 1 TheoPTHH : nAO = nHCl = 0, = 0, 2(mol ) ⇒ M AO = = 40( g ) 2 0, ⇒ A + 16 = 40 ⇒ A = 24 PTHH: Vậy A magie (Mg), CTHH oxit là: MgO nH SO = 0,5.1 = 0,5(mol ); nMgCO = 8, = 0,1( mol ) 84 PTHH : MgCO3 + H SO4 → MgSO4 + H 2O + CO2 ↑ (2) 0,1 Ta có: < 0,5 ⇒ MgCO3 phản ứng hết TheoPTHH (2) : nMgSO4 = nH SO4( pu ) = nMgCO3 = 0,1(mol ) ⇒ nH SO4( du ) = 0,5 − 0,1 = 0, 4(mol ) Do coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml ⇒ V = 0,5l CM ddMgSO = 0,1 0, = 0, 2( M ); CM ddH SO ( du ) = = 0,8( M ) 0, 0, Câu V : (2 điểm) Gọi số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) nhh (C2 H +C2 H ) = 11, 12, = 0,5(mol ); nH 2O = = 0, 7(mol ) 22, 18 o t PTHH : C2 H + 3O2 → 2CO2 + H 2O (1) mol: x 2x to 2C2 H + 5O2 → 4CO2 + H 2O(2) mol: y y x + y = 0,5 x = 0, ⇔ ⇔ (thỏa mãn ĐK) 2 x + y = 0, y = 0,3 Ta có hệ: 0, 2.22, Vậy: %VC H = 11, 2 0, 2.22, Vậy: %VC H = 11, 2 = 40% ⇒ %VC2 H = 100% − 40% = 60% = 40% ⇒ %VC2 H = 100% − 40% = 60% SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Hµ Nam NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề Câu I : (2,0 điểm) Cho chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na2SO4 Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng? Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra? Câu II : (2,0 điểm) Viết phương trình hố học xẩy theo chuỗi biến hố sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → (CH3 COO)2Mg → CH3COOH Câu III : (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch lọ nhãn: H2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Nêu phương pháp làm khí C2H2 bị lẫn khí CO2 SO2 Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Câu IV : (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 19,5 gam kim loại M (M có hố trị II hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu dung dịch A 6,72 lít khí H2 (ở đktc) 1.Xác định kim loại M 2.Để trung hồ axit dư A cần 200ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng nồng độ mol dung dịch A (coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu ) Câu V : (2,0 điểm) Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lit khí có 80,0 gam brom tham gia phản ứng Tính thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc ) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11) Đề Câu I ( 2,0 điểm): Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 : CuO; NaOH ; Zn Các phương trình phản ứng hố học xảy ra: NaOH + H SO4 → Na2 SO4 + H 2O Zn + H SO4 → ZnSO4 + H ↑ CuO + H SO4 → CuSO4 + H 2O Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hố học xảy ra: o t (1).2Cu + O2 → 2CuO (2).CuO + HCl → CuCl2 + H O (3).CuCl2 + NaOH → Cu (OH ) ↓ +2 NaCl (4).Cu (OH ) + H SO4 → CuSO4 + H 2O Câu III : (2 điểm) Trích lọ làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ → - Dùng thuốc thử quỳ tím Mẫu thử quỳ tím hố xanh ⇒ nhận biết dung dịch NaOH , mẫu thử mà quỳ tím khơng đổi màu ⇒ nhận biết dung dịch BaCl2 mẫu thử lại làm quỳ tím đổi màu đỏ dung dịch H 2SO4; dung dịch CH3COOH - Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử lại làm quỳ tím đổi màu đỏ Mẫu thử có kết tủa trắng ⇒ nhận biết dung dịch H2SO4 BaCl2 + H SO4 → BaSO4 ↓ +2 HCl Mẫu thử lại khơng có tượng dung dịch CH3COOH Cho từ từ hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2(dư) khí cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí khí C2H2 Hai khí CO2 SO2 bị giữ lại bình dung dịch Ca(OH)2(dư) theo PTHH: CO2 + Ca (OH ) → CaCO3 ↓ + H 2O; SO2 + Ca (OH ) → CaSO3 ↓ + H 2O Câu IV : (2điểm) 6, 72 Ta có: nH = 22, = 0,3(mol ) → MCl2 + H ↑ (1) PTHH: M + HCl TheoPTHH : nM = nMCl2 = nH = 0,3(mol ) ⇒ M M = Vậy M kẽm, CTHH là: Zn Đổi 200 ml = 0,2 lit PTHH : NaOH + HCl → NaCl + H 2O (2) Theo PTHH(1) nHCl = 2nH = 2.0,3 = 0, 6(mol ) 19,5 = 65( g ) 0,3 TheoPTHH (2) : nHCl = nNaOH = 0, 2(mol ) ⇒ nHCl (dùng) = 0, + 0, = 0,8(mol ) ⇒ VddHCl (dùng) = 0,8 = 0,8(l ) = 800ml Dung dịch A sau phản ứng gồm 0,3 mol ZnCl2 0,2 mol HCl dư Coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu nên VddA = 0,8l CM ddZnCl = 0, 0, = 0, 375( M ); CM ddHCl ( du ) = = 0, 25( M ) 0,8 0,8 Câu V : (2 điểm) Gọi số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) 80 nBr2 = = 0,5(mol ) 160 Khi cho hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư khí có có C2H4 C2H2 bị giữ lại nên 2,24 lit khí CH4 ⇒ V(C2 H +C2 H ) = 8,96 − 2, 24 = 6, 72(l ) ⇒ n(C2 H +C2 H ) = 6, 72 = 0,3( mol ) 22, Đặt nC2 H = x; nC2 H = y ĐK: x > 0; y > PTHH : C2 H + Br2 → C2 H Br2 (1) mol: x x C2 H + Br2 → C2 H Br4 (2) mol: y 2y x + y = 0,3 x = 0,1 ⇔ ⇔ (thỏa mãn ĐK) x + y = 0,5 y = 0, = 0,1.22, = 2, 24(l );VC2 H = 0, 2.22, = 4, 48(l ) Ta có hệ: ⇒ VC2 H Vậy VC H = 0,1.22, = 2, 24(l );VC H = 0, 2.22, = 4, 48(l );VCH = 2, 24(l ) 2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Hµ Nam KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 Câu II (2 điểm): Có ba chất khí CO2 , CH4 C2H4 đựng ba bình riêng biệt, khơng ghi nhãn Hãy trình bày phương pháp hố học để nhận khí đó, viết phương trình hố học tương ứng để giải thích Có hỗn hợp kim loại Fe, Ag Bằng phương pháp hố học tách riêng lấy kim loại Ag Câu III (2 điểm): Từ NaCl, H2O, S dụng cụ chất xúc tác cần thiết Hãy viết PTHH điều chế: Axit H2SO4 Nước Gia-ven Câu IV (2 điểm): Hồ tan hồn tồn lượng hỗn hợp A gồm CaO, CaCO dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch B 4,48 lít khí CO (ở đktc) Đem cạn dung dịch B thu 66,6 gam muối khan Viết phương trình hố học phản ứng Xác định khối lượng chất hỗn hợp A Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hồ tan vừa hết lượng hỗn hợp A nêu Câu V (2 điểm): Đốt cháy hồn tồn 9,2 gam hợp chất hữu A, dẫn tồn sản phẩm cháy (khí CO2 nước) qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, bình đựng dd Ca(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm thấy: - Bình 1: Khối lượng tăng 10,8 gam - Bình 2: Có 40 gam kết tủa trắng Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với khí H2 23 Biết A có nhóm - OH, viết PTHH cho A tác dụng với Na (Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32) LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11) Đề CÂU (1) (2) I (3) (2điểm) (4) ĐÁP ÁN FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (t ) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (t ) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ĐIỂM 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ o o - Dẫn khí qua bình đựng dung dịch nước vơi khí làm vẩn đục nước vơi CO2 II CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2điểm) - Dẫn khí lại qua bình đựng dung dịch brom khí làm màu dung dịch brơm C2H4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 - Khí lại CH4 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ®iƯn ph©n 2H 2O → 2H + O o 0,25đ t S + O → SO o 0,25đ t ,V2O5 2SO + O → 2SO3 III SO3 + H 2O → H 2SO (2điểm) ®iƯn ph©n,cã mµng ng¨n IV (2điểm) 0,25đ 0,25đ 0,25đ NaCl + 2H 2O → 2NaOH + Cl + H 0,5đ NaOH + Cl → NaCl + NaClO + H 2O(Níc Gia − ven) 0,5đ Các phương trình phản ứng: → CaCl2 CaO + 2HCl → CaCl2 CaCO3 + 2HCl + + H2 O H2 O + CO2 (1) (2) 0,25 đ 0,25 đ 4, 48 Số mol CO2 = 22, = 0, (mol ) Khối lượng CaCO3 = 100 x 0,2 = 20 (gam) Số mol CaCl2 tạo thành phương trình pư (2) = số mol CO2 = 0,2 (mol) Tổng số mol CaCl2 thu cạn dung dịch B = 66, = 0, (mol ) 111 Số mol CaCl2 tạo phương trình pư (1) = 0,6 – 0,2 = 0,4 (mol) Theo phương trình pư (1) số mol CaO = số mol CaCl2 (pư 1) = 0,4 (mol) Khối lượng CaO hỗn hợp A = 56 0,4 = 22,4 (gam) Theo phương trình phản ứng (1) số mol HCl = 0,8 (mol) Theo phương trình phản ứng (2) số mol HCl = 0,4 (mol) Tổng số mol HCl = 1,2 (mol) Khối lượng HCl = 43,8 (gam) Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng = 0,25 đ 43,8 × 100 = 600 ( gam) 7,3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Dung dịch H2SO4 đặc có tính háo nước, hút ẩm mạnh nên bình 1: Khối lượng tăng 10,8 gam khối lượng nước bị giữ lại ⇒ mH = 10,8 = 1, 2( g ) 18 0,25® - Bình 2: Có 40 gam kết tủa trắng CO phản ứng với dd Ca(OH)2(dư) theo PTHH: 0,25® CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O n CO2 = n CaCO3 = 40 = 0, 4(mol) 100 12 17, = 4, 8(g) 44 = 4, + 1, = 6(g) < m A = 9, 2(g) ⇒ m CO2 = 0, 4.44 = 17, 6(g) ⇒ m C = V (2điểm) m + m CO2 H2 ⇒ A gồm ngun tố: C; H; O, ⇒ mO (trongA) = 9, − = 3, 2( g ) Gọi CTPT A là: (Cx H y Oz )n ( n ∈ N * ) 4,8 1, 3, : : = : :1 ⇒ CTPT Y có dạng: (C2 H 6O) n 12 16 = 23 ⇒ M A = 23.2 = 46( g ) ⇒ (12.2 + 1.6 + 1.16).n = 46 ⇒ n = ⇒ CTPT 0,25® Tacó: x : y : z = 0,25® Do d A/ H A: C2 H 6O A có nhóm: −OH : Suy CTCT A: CH − CH − OH → 2CH 3CH 2ONa + H PTHH: 2CH 3CH 2OH + Na 0,25® 0,25® 0,5® Chó ý: Cã thĨ lµm bµi b»ng c¸ch kh¸c, nÕu ®óng vÉn ®ỵc ®iĨm tèi ®a NÕu ph¬ng tr×nh ph¶n øng thiÕu ®iỊu kiƯn, cha c©n b»ng, ph¶n øng thn nghÞch viÕt thµnh mét chiỊu th× trõ ®i 1/2 sè ®iĨm cu¶ ph¬ng tr×nh ®ã Trong ph¬ng tr×nh ho¸ häc cã mét c«ng thøc ho¸ häc sai th× kh«ng ®ỵc ®iĨm cđa ph¬ng tr×nh ®ã NÕu tiÕp tơc sư dơng kÕt qu¶ sai ®Ĩ lµm bµi ë c¸c phÇn tiÕp theo th× kh«ng tÝnh ®iĨm ë c¸c phÇn tiÕp theo ®ã SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Hµ Nam KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề Câu I (2,0 điểm) Có chất rắn: Al, Cu, Fe3O4, Ag hai dung dịch: H2SO4(lỗng); AgNO3 Cho chất rắn vào hai dung dịch Viết phương trình hố học xảy ra? Câu II (2 điểm) Chỉ dùng tối đa thuốc thử, nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: dd NaCl; dd H 2SO4; dd Na2SO4; dd Ba(OH)2; dd HCl Viết phương trình hóa học xảy Câu III (2 điểm) Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi: Cho sắt vào dung dịch CuSO4 Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Thổi CO2 từ từ dư vào dung dịch nước vơi Câu IV (2 điểm) Nhúng nhơm có khối lượng gam vào 50 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng D = 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng lấy nhơm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 6,38 gam Tính khối lượng nhơm phản ứng Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Câu V (2 điểm) Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam hợp chất hữu A, dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình1 đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, bình đựng dd Ca(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm thấy: - Bình 1: Khối lượng tăng 3,6 gam - Bình 2: Có 30 gam kết tủa trắng Xác định cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A H2 28 Viết cơng thức cấu tạo A, biết A có nhóm đơn chức anđehit (- CHO) ( Cho Cu = 64; O = 16; H = 1; Al = 27; C = 12; S = 32, Ca = 40 ) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Hµ Nam KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề Câu I (2,0 điểm) : Hoµn thµnh s¬ ®å : Tinh bét C6H12O6 C2H5OH CO2 Na2CO3 H2 CH3COOC2H5 CH3COONa Câu II (2,0 điểm) b×nh chøa khÝ : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH4 Tr×nh bµy pp ho¸ häc nhËn tõng khÝ Câu III (2,0 điểm) B»ng pp hh t¸ch riªng a Bét Fe khái hh : Fe, Cu, CaO b T¸ch riªng tõng chÊt khái hh : Fe, Fe2O3, Cu (khèi lỵng b¶o toµn) Câu IV (2,0 điểm) Cho 45,2 gam hh CH3COOH, C2H5OH t¸c dơng víi Na d thu ®ỵc V lÝt khÝ B ®ktc.MỈt kh¸c, ®Ĩ trung hoµ hÕt lỵng hh trªn cÇn dïng 600 ml dd NaOH 1M a TÝnh khèi lỵng mçi chÊt hh b tÝnh m Na ®đ cho ph¶n øng c TÝnh V Câu V (2,0 điểm) Hòa tan 21,1g hỗn hợp kẽm kẽm oxit 200ml dd HCl 4M (D=1,15g/ml) thu 4,48 lít khí (ở đkc) ddA a) Xác định khối lượng chất hỗn hợp chất rắn ban đầu b) Xác định nồng độ mol nồng độ % ddA (xem hòa tan khơng làm thay đổi thể tích dd) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Hµ Nam KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề Câu I (2,0 điểm) ViÕt pthh theo s¬ ®å : ViÕt c¸c pthh CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu II (2,0 điểm) ChØ ®ỵc dïng mét thc thư tù chän, h·y nhËn biÕt dd c¸c chÊt ®ùng c¸c lä riªng rÏ : FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH Câu III (2,0 điểm) Mét lo¹i thủ ng©n bÞ lÉn t¹p chÊt lµ c¸c kim lo¹i sau : Fe ; Zn ; Pb ; Sn cã thĨ dïng dd Hg(NO3)2 ®Ĩ lÊy ®ỵc Hg tinh khiÕt em h·y nªu pp lµm vµ viÕt PTP¦ Câu IV (2,0 điểm) A hỗn hợp Fe + Fe2O3 Cho luồng CO (dư) qua ống đựng m gam hỗn hợp A nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thu 28,0 gam chất rắn lại ống Hoà tan m gam hỗn hợp A dung dòch HCl dư thấy thoát 2,016 lít H (ở đktc) biết có 10% hiđro sinh tham gia khử Fe 3+ thành Fe2+ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Câu V (2,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm CH4 C2H4 Để đốt cháy hồn 3,36 lít hỗn hợp A ĐKTC, rơid cho sản phẩm qua dung dịch nước vơi lấy dư thấy có 20 gam chất kết tủa Hãy xác định % thể tích hỗn hợp [...]... (dùng) = 0, 2 + 0, 6 = 0 ,8( mol ) ⇒ VddHCl (dùng) = 0 ,8 = 0 ,8( l ) = 80 0ml 1 Dung dịch A sau phản ứng gồm 0,3 mol ZnCl2 và 0,2 mol HCl dư Coi thể tích dung dịch A bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu nên VddA = 0,8l CM ddZnCl = 2 0, 3 0, 2 = 0, 375( M ); CM ddHCl ( du ) = = 0, 25( M ) 0 ,8 0 ,8 Câu V : (2 điểm) Gọi số mol của C2H4, C2H2 trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol ( x,y > 0) 80 nBr2 = = 0,5(mol ) 160... mol HCl = 0 ,8 (mol) Theo phương trình phản ứng (2) số mol HCl = 0,4 (mol) Tổng số mol HCl = 1,2 (mol) Khối lượng HCl = 43 ,8 (gam) Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng = 0,25 đ 43 ,8 × 100 = 600 ( gam) 7,3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 1 Dung dịch H2SO4 đặc có tính háo nước, hút ẩm mạnh nên bình 1: Khối lượng tăng 10 ,8 gam là khối lượng của nước bị giữ lại ⇒ mH = 2 10 ,8 = 1, 2( g ) 18 0,25® - Bình... riêng lấy kim loại Ag Câu III (2 điểm): Từ NaCl, H2O, S và các dụng cụ chất xúc tác cần thi t Hãy viết các PTHH điều chế: 1 Axit H2SO4 2 Nước Gia-ven Câu IV (2 điểm): Hồ tan hồn tồn một lượng hỗn hợp A gồm CaO, CaCO 3 bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch B và 4, 48 lít khí CO 2 (ở đktc) Đem cơ cạn dung dịch B thu được 66,6 gam muối khan 1 Viết phương trình hố học của các phản ứng 2 Xác định khối... = 0, 2 = 0,1.22, 4 = 2, 24(l );VC2 H 2 = 0, 2.22, 4 = 4, 48( l ) Ta có hệ: ⇒ VC2 H 4 Vậy VC H = 0,1.22, 4 = 2, 24(l );VC H = 0, 2.22, 4 = 4, 48( l );VCH = 2, 24(l ) 2 4 2 2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Hµ Nam 4 KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 5 Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: (1) (2)... kết tủa trắng 1 Xác định cơng thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A đối với H2 là 28 2 Viết cơng thức cấu tạo của A, biết A có nhóm đơn chức anđehit (- CHO) ( Cho Cu = 64; O = 16; H = 1; Al = 27; C = 12; S = 32, Ca = 40 ) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Hµ Nam KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 7 Câu I (2,0 điểm) : Hoµn thµnh s¬ ®å : Tinh... PTHH: 0,25® CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O n CO2 = n CaCO3 = 40 = 0, 4(mol) 100 12 17, 6 = 4, 8( g) 44 = 4, 8 + 1, 2 = 6(g) < m A = 9, 2(g) ⇒ m CO2 = 0, 4.44 = 17, 6(g) ⇒ m C = V (2điểm) m + m CO2 H2 ⇒ A gồm 3 ngun tố: C; H; O, ⇒ mO (trongA) = 9, 2 − 6 = 3, 2( g ) Gọi CTPT của A là: (Cx H y Oz )n ( n ∈ N * ) 4 ,8 1, 2 3, 2 : : = 2 : 6 :1 ⇒ CTPT của Y có dạng: (C2 H 6O) n 12 1 16 = 23 ⇒ M A = 23.2 = 46(... ph¶n øng thi u ®iỊu kiƯn, cha c©n b»ng, ph¶n øng thn nghÞch viÕt thµnh mét chiỊu th× trõ ®i 1/2 sè ®iĨm cu¶ ph¬ng tr×nh ®ã 3 Trong ph¬ng tr×nh ho¸ häc cã mét c«ng thøc ho¸ häc sai th× kh«ng ®ỵc ®iĨm cđa ph¬ng tr×nh ®ã 4 NÕu tiÕp tơc sư dơng kÕt qu¶ sai ®Ĩ lµm bµi ë c¸c phÇn tiÕp theo th× kh«ng tÝnh ®iĨm ë c¸c phÇn tiÕp theo ®ã SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Hµ Nam KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC... dd Ca(OH)2 dư Kết thúc thí nghiệm thấy: - Bình 1: Khối lượng tăng 10 ,8 gam - Bình 2: Có 40 gam kết tủa trắng 1 Xác định cơng thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với khí H2 là 23 2 Biết A có nhóm - OH, viết PTHH khi cho A tác dụng với Na (Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32) LỜI GIẢI ĐỀ THI HỐ VÀO THPT TỈNH HÀ NAM (10 - 11) Đề 5 CÂU (1) (2) I (3) (2điểm) (4) ĐÁP ÁN... Câu IV (2,0 điểm) Cho 45,2 gam hh CH3COOH, C2H5OH t¸c dơng víi Na d thu ®ỵc V lÝt khÝ B ®ktc.MỈt kh¸c, ®Ĩ trung hoµ hÕt lỵng hh trªn cÇn dïng 600 ml dd NaOH 1M a TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong hh b tÝnh m Na ®đ cho ph¶n øng c TÝnh V Câu V (2,0 điểm) Hòa tan 21,1g hỗn hợp kẽm và kẽm oxit bằng 200ml dd HCl 4M (D=1,15g/ml) thì thu được 4, 48 lít khí (ở đkc) và ddA a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn... lượng mỗi chất trong hỗn hợp chất rắn ban đầu b) Xác định nồng độ mol và nồng độ % của ddA (xem sự hòa tan khơng làm thay đổi thể tích dd) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Hµ Nam KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010-2011 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Đề 7 Câu I (2,0 điểm) ViÕt pthh theo s¬ ®å : ViÕt c¸c pthh CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu II (2,0 điểm) ChØ ®ỵc dïng mét thc ... ddFeCl3 = 0 ,8 = 0, 25(mol / lit ) Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT Y là: (Cx H y Oz )n ;( x;y;z) = 1; n ∈ N * 4, 48 12 Theo ta có: nCO = 22, = 0, 2(mol ) ⇒ mCO = 0, 2.44 = 8, 8( g ) ⇒ mC = 44 8, 8 = 2, 4(... 2.0,1 + 6.0,1 = 0 ,8( mol ) 2 0 ,8 ⇒ VddHCl (dùng) = = 0 ,8( lit ) ⇒ Vdd sauphản ứng= 0 ,8 lit (do thể tích thay đổi khơng đáng kể) 0,1 Theo (1): nFeCl2 = nH = 0,1(mol ) ⇒ CM ddFeCl2 = 0 ,8 = 0,125(mol... + 0, = 0 ,8( mol ) ⇒ VddHCl (dùng) = 0 ,8 = 0 ,8( l ) = 80 0ml Dung dịch A sau phản ứng gồm 0,3 mol ZnCl2 0,2 mol HCl dư Coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu nên VddA = 0,8l CM ddZnCl