Viết phương trình phản ứng, hoàn thành sơ đồ phản ứng, giải thích hiện tượng Câu 1: Ho n th nh các ph àn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau nếu có, àn thành các phương t
Trang 1MỞ ĐẦU
Trong chương trình giảng dạy môn Hóa học ở phổ thông, hoá học các nguyên tố phi kim là một phần rất quan trọng vì đó là những kiến thức liên quan đến nhiều nội dung khác của môn học Đó là nội dung chiếm nhiều trong đề thi đại học và đề thi chọn học sinh giỏi quốc gia và quốc tế Vì vậy việc nghiên cứu lý thuyết kết hợp với xây dựng các câu hỏi và bài tập về hoá học các nguyên tố phi kim là hết sức cần thiết
Trên cơ sở đó chúng tôi sưu tầm và biên soạn chuyên đề “ Câu hỏi và bài tập về
hoá học các nguyên tố phi kim” Hi vọng rằng sẽ một phần nào đó giúp cho các bạn học sinh tham gia kì thi chọn học sinh giỏi Hoá học thêm tài liệu ôn tập, giúp
các bạn có được sự chuẩn bị tốt hơn
Trang 2NỘI DUNG
A HALOGEN
I Câu hỏi lí thuyết
Câu 1: Hãy giải thích tại sao năng lượng liên kết X-X giữa các nguyên tử halogen
trong phân tử đơn chất lại tăng từ F2 đến Cl2 và giảm từ Cl2 đến I2?
Câu 2: a/ Hãy giải thích tại sao trong dãy HX đi từ HF đến HI thì nhiệt độ sôi và
nhiệt độ nóng chảy lại giảm từ HF xuống HCl và tăng từ HCl đến HI?
b/ Tại sao HF là axit yếu, trong khi các axit halogen hiđric khác (HCl, HBr, HI) lại là
axit mạnh?
c/ Tại sao HF là 1 monoaxit nhưng khi tác dụng với dung dịch kiềm NaOH, KOH lại
có thể tạo ta muối axit? Các axit HX khác có khả năng đó hay không?
Câu 3: Các anion X- có tính khử (trong HX, trong muối tương ứng) biến đổi như thế nào? Các HX được điều chế như thế nào? Tại sao có thể dùng phương pháp sunfat để điều chế HF; HCl nhưng không dùng phương pháp này điều chế HBr và HI Muốn điều chế HBr và HI người ta làm như thế nào?
Câu 4: Giải thích tại sao AlCl3; BiCl3 đều dễ bay hơi ở nhiệt độ cao?
Câu 5: Br2 lỏng hay hơi Br2 đều độc Làm thế nào để lạo bỏ Br2 lỏng không may bị đổ
ra phòng thí nghiệm nhằm bảo vệ môi trường?
Câu 6: a/ ClO2 là hóa chất được phổ biến trong công nghiệp Trong dung dịch loãng của ClO2 với nước khi gặp ánh sáng tạo ra 2 axit A và B (đều là axit mạnh)
b/ Trong dung dịch kiềm (NaOH) ClO2 nhanh tróng tạo ra hỗn hợp muối clorit và clorat của Natri
c/ ClO2 được điều chế nhanh tróng bằng cách cho hỗn hợp KClO3, H2C2O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (phương pháp này dùng để điều chế ClO2 trong PTN)? d/ Trong công nghiệp ClO2 được điều chế bằng cách cho NaClO3 tác dụng với dung dịch SO2 có mặt H2SO4 4M?
Hãy viết các phương trình phản cho mỗi quá trình trên và nói rõ đó là phản ứng oxi hóa khử hay phản ứng trao đổi? Tại sao?
II Viết phương trình phản ứng, hoàn thành sơ đồ phản ứng, giải thích hiện tượng
Câu 1: Ho n th nh các ph àn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có, àn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có, ương trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có, ng trình hóa h c c a các ph n ng sau (n u có, ọc của các phản ứng sau (nếu có, ủa các phản ứng sau (nếu có, ản ứng sau (nếu có, ứng sau (nếu có, ếu có, ghi rõ i u ki n p ): điều kiện pư): ều kiện pư): ện pư): ư
1 Cl2 + Fe →
2 Br2 +Fe→
3 I2 +Fe →
4 Cl2 + Br2 +H2O →
5 Cl2 + I2 +H2O →
6 Cl2 + NaOH loãng , to thường→
7 Cl2 + NaOH to = 70-100oC →
8 I2 + NaOH →
9 Br2 + Na2CO3 đun nóng→
10 Cl2 + Fe →
11 Br2 +Fe→
12.I2 +Fe →
13 Cl2 + Br2 +H2O →
14 Cl2 + I2 +H2O →
21 KI + KIO3 + H+ →
22 I2 + HNO3 →
23 I2 + Na2S2O3
24.I2 +AgNO3 (dung môi không phải là H2O hoặc C2H5OH)
25 Br2 + NaClO +NaOH→
26 FeCl2 +H2SO4 +KMnO4 →
27 HCl dd + KMnO4 tt →
28 HF + SiO2 →
29 HBr + H2SO4 đặc→ SO2 +
30 HI + H2SO4 đặc → H2S+…
31 NaClO3 + SO2 + H2SO4 → ClO2+ NaSHO4.
32 Cl2 + HgO → HgCl2 HgO + Cl2O
33 ClO2 + NaOH→ NaClO2+ NaClO3+ H2O
Trang 3(Cl2 +I- + OH- → IO4-+ )
15 Cl2 + NaOH loãng , to
thường→
16 Cl2 + NaOH to = 70-100oC →
17 I2 + NaOH →
18 Br2 + Na2CO3 đun nóng→
19 F2 + NaOH(2%)→
20 O2 + F2 →
34 CO + I2O5 → I2 + CO2
35 KClO3 →
36 3MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 +…
37 Cl2 + P →
38 INO3 → I2 + I(NO3)3
39.BrF3 + H2O → HBrO3 +
40.KIO3 + Cl2 + KOH →K5IO6+
41.At + HClO + H2O →
Câu 2 : Viết phương trình phản ứng biểu diễn các quá trình phản ứng hóa học sau đây,
nếu phản ứng nào xảy ra trong dung dịch hãy viết thêm phương trình ion thu gọn a/ Cho khí clo đi chậm qua dung dịch nước brom làm mất màu dung dịch đó
b/ Khi cho hỗn hợp KIO3 và KI vào dung dịch AlCl3 thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, giải thích ?
Câu 3 : Viết phương trình phản ứng trong các trường hợp sau :
a/ Ozon oxi hóa I-, trong môi trường trung tính
b/ Sục khí CO2 qua nước Javen
c/ Cho nước clo vào dung dịch KI
d/ Sục khí F2 qua dung dịch NaOH loãng, lạnh (2NaOH loãng lạnh + 2F2 → 2NaF + OF2 +
H2O)
III Bài tập định lượng
Câu 1: Dung dịch nào sau đây bền trong không khí điều kiện thường: HCl, HBr, HI,
H2S?
Cho biết Eo của các cặp oxi hóa khử I2/2I-; Br2/2Br-; Cl2/2Cl-; O2/2H2O; S/S2- lần lượt
có giá trị là: 0,53V; 1,065V; 1,35V, 1,23V; 0,14V
Câu 2 Cho biết dãy điện thế hóa với giá trị Eo (thế điện cực tiêu chuẩn) của các cặp oxi hóa khử sau:
cặp oxi hóa/khử: Fe3+/Fe2+; F2/ 2F-, Cl2/2Cl-; Br2/2Br-; I2/2I-; MnO4-/Mn2+; Cr2O72-/ Cr3+
Eo +0,77 + 2,87 +1,36 +1,07 +0,54 +1,51 + 1,33
Sử dụng giá trị thế điện cực tiêu chuẩn cho trên để trả lời câu hỏi:
a/ Trong các muối kali halogenua (KX), muối nào tác dụng được với dung dịch FeCl3?
b/ Có nhận định cho rằng: Cl-, Br- đóng vai trò là chất khử, khi tác dụng với các chất oxi hóa manh như kali pemanganat (KMnO4) và kali đicromat (Cr2O72-) Hãy cho biết ý kiến của em về nhận định trên trong các trường hợp sau:
+ Dung dịch có pH=0
+ Phản ứng thực hiện trong dung dịch CH3COOH 1,00M
Từ kết quả tính toán cho thấy có thể điều chế được Cl2 từ KMnO4 hoặc K2Cr2O7 hay không và cần thực hiện phản ứng trong điều kiện nào Giả thiết ràng các phản ứng đều thực hiện ở 250C và 1atm, nồng độ của các chất đều bằng nhau 1,0M; nồng độ bão hòa của Br2 là 0,2 M
Câu 3: Khi cho clo tác dụng với nước thu được dung dịch A Để xác định nồng độ
mol của các chất có trong dung dịch A người ta làm các thí nghiệm sau:
- Lấy 100 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch KI dư (có pha thêm 30ml dung dịch HCl 0,1M) tiếp tục cho CHCl3 và và lắc đều, để lắng thấy dung dịch sau phản ứng phân làm 2 lớp: + Lớp trên là lớp dung dịch trong nước (A1)
+ Lớp dưới là lớp dung dịch trong CHCl3 (A2)
Trang 4- Để trung hòa hết dung dịch A1 cần 17ml dung dịch NaOH 0,1M; Còn để làm mất màu dung dịch A2 cần 32ml dung dịch Na2S2O3 0,1M Giải thích thí nghiệm nói trên và tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A ban đầu?
Câu 4: Từ 1lit H2 tác dụng với 0,672 lit Cl2 (đktc) rối hòa tan sản phẩm vào 19,27 gam nước được dung dịch A, lấy 5 gam dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư thì thu được 0,7175 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2?
Câu 5: Có 22,4 lit gồm H2,Cl2, O2 gây tia lửa điện cho phản ứng xảy ra sau đó làm nguội hỗn hợp sản phẩm được một chất lỏng và một chất khí Để trung hòa chất lỏng cần 1,6 gam NaOH Cho chất khí qua CuO dư đun nóng sau thí nghiệm thấy khối lượng chất rắn giảm 0,6 gam Tính % V mỗi khí trong hỗn hợp đầu?
Câu 6: Khí A có tỉ khối so với không khí bằng 3 A tác dụng với nước lạnh chỉ tạo ra
1 axit B Axit B có khả năng tạo thành 2 axit C và D Nếu nhiệt phân khí A rồi lấy sản phẩm cho tác dụng với dung dịch kiềm thì tùy theo điều kiện mà có thể thu được muối của axit B và C hoặc C và D Cho biết muối D có chứa 31,84 % K; 39,18% O Hỏi A,
B, C, D là những chất nào?
Câu 7: Lấy cùng một lượng kim loại tác dụng với 1 lượng dư dung dịch các axit HX
theo phản ứng chung như sau: M + 2HX → MX2 + H2 ↑ (X là halogen) Thu được các muối
có khối lượng như sau:
+ Muối màu xám: 17,31 gam
+ Muối màu trắng: 23,65 gam
+ Muối màu đỏ: 58,81 gam
Hãy xác định kim loại M và các muối trên?
Câu 8: Lấy 50 gam dung dịch halogen kim loại kiềm MX nồng độ 35,6% thêm vào đó
10 gam dung dịch AgNO3 đem phân tích thấy nồng độ MX trong dung dịch giảm 1,2 lần Tìm công thức phân tử của MX?
Câu 9: Hỗn hợp A gồm KClO3 Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 và KCl cân nặng 83,86 gam Nhiệt phân hoàn toàn A thu được chất rắn B gồm CaCl2 và KCl cùng với lượng oxi vừa đủ để oxi hóa SO2 tạo thành SO3 để điều chế 191,1gam dung dịch H2SO4 80% Cho B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D Lượng KCl trong D nhiều gấp 22/3 lần KCl trong A
a/ Tính khối lượng kết tủa C?
b/ Tính % khối lượng KClO3 trong A?
Câu 10: Điện phân 200ml dung dung dịch NaCl (D=1,1g/ml) với điện cực bằng than
có màng ngăn xốp và dung dịch luôn được khuấy đều Khi ở catot thoát ra 22,4 lit khí
đo ở điều kiện 20oC, 1atm thì ngừng điện phân
Hợp chất chứa dung dịch sau điện phân là những hợp chất nào ? Xác định C% của nó?
Câu 11: Hỗn hợp A gồm 3 muối NaCl, NaBr, NaI :
- Cho 5,76 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch brom, cô cạn thu được 5,29 gam muối khan
- Hòa tan 5,76 gam A vào nước rồi cho một lượng khí clo sục qua dung dịch Sau một thời gian cô cạn thì thu được 3,955 gam muối khan, trong đó có 0,05 mol ion clorua
Viết các phương trình phản ứng và tính phần trăm khối lượng các chất trong A ?
Trang 5B OXI – LƯU HUỲNH
I Câu hỏi lí thuyết
Câu 1 Cho biết đặc điểm cấu tạo của O2 từ đó nêu các tính chất lí hóa học đặc trưng của oxi? Nêu phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
Câu 2 Cho biết cấu tạo của ozon từ đó cho nêu tính chất lí hóa học, phương pháp điều
chế ozon và so sánh ozon với oxi?
Câu 3 Nêu các tính chất của H2O2 và phương pháp điều chế nó?
Câu 4 Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học, phương pháp điều chế các chất sau: S,
H2S, H2Sn, Na2S2, (NH4)2S2, SO2, H2SO4, Na2S2O3, H2SO5, H2S2O8, K2S2O8?
Câu 5 Cho biết đặc điểm cấu tạo của của lưu huỳnh halogenua? Nêu một số ứng dụng
quan trong của S2Cl2, SCl2 phương pháp điều chế chúng
Câu 6.
a/ Viết công thức cấu tạo và CT electron của các chất: SO2, SO3, S2O82- trong phân tử không có electron độc thân
b/ Nêu tính chất hóa học của H2S2O8, (NH4)2S2O8, K2S2O8 Viết PTHH điều chế các chất đó trong công nghiệp
II Viết phương trình phản ứng, hoàn thành sơ đồ phản ứng, giải thích hiện tượng
Câu 1: Hoàn thành các PTPƯ sau (nếu có)
1 O3 + I- + H2O →
2 O3 + Ag →
3 O3 + PbS →
4 O3 + KOH →
5 H2O2 + PbS→
6 H2O2 → O2+
7 [Fe(CN)6]4- + H2O2 + 2H+ →
8 Mn(OH)2 + H2O2 →
9 MnO4- + H2O2 + H+ →
10 Fe3+ + H2O2 + OH- →
11 S + 6NaOH →
12 S+ KClO3 →
13 S2O32- + Ag+ →
14 KMnO4 + H2S + H2SO4 →
15 H2S + I2 →
16 (CH3)2CH(OH) + O2 →
17 H2SO5 + H2O→ H2O2
18 H2O2 + Na2SO3 →
19 I2 + Na2S2O3 →
20 Cl2 + Na2S2O3 + H2O→
21 S+ NaOH →
22.H2S2 + SCl2 →H2S5 +
23 FeS+ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O
Trang 6Câu 2: Cho bi t S l l u hu nh Hãy tìm hóa ch t thích h p trong s ếu có, àn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có, ư ỳnh Hãy tìm hóa chất thích hợp trong sơ đồ ất thích hợp trong sơ đồ ợp trong sơ đồ ơng trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có, điều kiện pư):ồ
bi n hóa sau v vi t các ptp : ếu có, àn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (nếu có, ếu có, ư
1 S + A → X
2 S+ B → Y
3 Y + A → X + E
4 X + D → Z
5 X + D+ E→ U + V
6 Y + D +E → U +V
7 X + E → U +V
Câu 3 Viết các ptpư theo sơ đồ biến hóa sau:
A0
A
B
A1
B1
A2
B2
A +U
+ Z
+Y1 + T
+Y
Biết A0 là hợp chất của 1 kim loại và 1 phi kim
A, A1, A2, C là hợp chất của S
B, B1, B2, C là hợp chất của Cu hoặc của Cu kim loại
Câu 4 Bằng cách nào có thể điều chế được O2 từ dd NaOH, dd H2SO4, dd KMnO4, từ KMnO4 rắn và từ hỗn hợp N2, CO2, O2
III Bài tập định lượng
Câu 1: Một bình có dung tích 2,24 lit ở đktc được đựng đầy oxi Sau khi phóng điện
êm qua bình áp suất đo được là 722mmHg (ở 0oC)
a Tính % thể tích mỗi khí sau khi phóng điện
b Cho toàn bộ khí trong bình qua dung dịch KI dư, phía dưới dung dịch có 1 lớp CS2 Lắc chiết lấy lớp CS2 ra, làm bay hơi ở áp suất thấp thu được bã rắn Xác định khối lượng của bã rắn?
Câu 2: Nung hỗn hợp Mg và S trong điều kiện không có oxi Sau khi để nguội sản
phẩm phản ứng Cho sản phẩn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí A
dA/kk=0,90
Lấy 3,0 l khí A (đktc) đem đốt cháy Sản phẩm cháy cho vào 100ml dung dịch H2O2
5% (d=1,0) được dung dịch B
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b Xác định % của các chất trong hỗm hợp ban đầu
c Xác định C% , CM của các chất trong dung dịch B (gt V dung dịch không đổi)
Câu 3: Cho dung dịch chứa 1,02 g muối của axit H2S tác dụng với 1 dung dịch chứa 2,7g muối clorua của kim loại hóa trị 2 (MCl2) thì được 19,7g kết tủa Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ Xác định muối của kim loại hóa trị 2 và muối của axit
H2S là muối gì?
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước ta được dung dịch
A, cho từ từ dòng khí H2S sục vào dung dịch A cho đến dư thì được kết tủa tạo ra nhỏ hơn 2,51 lần kết tủa tạo ra khi cho dung dịch Na2S dư vào dung dịch A Nếu thay FeCl3 trong A bằng lượng FeCl2 với khối lượng như nhau và tiến hành thí nghiệm như trên thì thấy tỉ lệ khối lượng là 3,36
a/ Hãy viết phương trình phản ứng?
b/ Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?
Trang 7Câu 5: Cho 0,500g chất A + 15ml H2O thì phản ứng xảy ra mãnh liệt thu được dung dịch B Đem phân tích ddB thì thấy:
+ Khi cho dd B + đ Ba(NO3)2 dư thu được 1,24 g kết tủa
+ Trung hóa dung dịch B cần 12,3ml dd KOH 0,867M
a.Hỏi A là chất gì?
b Xác định C% của dung dịch B?
Câu 6: Lấy 0,18 g 1 đơn chất tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Cho sản phẩm khí phản ứng với dd Ca(OH)2 dư thu được 5,1 gam kết tủa Xác đinh đơn chất
Câu 7: Dung dịch A chứa (Na2SO3 và Na2S2O3), tiến hành các thí nghiệm sau:
TN 1: 100 ml dung dịch A + khí Cl2(dư) rồi cho tiếp dung dịch BaCl dư và thu được 0,647 g kết tủa
TN 2: 100ml dung dịch A + vài giọt hồ tinh bột Muốn làm cho màu xanh bắt đầu xuất hiện ở dung dịch này phải thêm vào đó 29mk dung dịch I2 0,05M (pha trong KI)
a Tính CM của mỗi muối trong dung dịch ban đầu
b Nếu thí nghiệm 1 sục khí HCl dư thay cho khí clo và làm hệt như vậy thi thu được kết tủa gì và bao nhiêu gam?
Câu 8: Mộ khoáng vật chứa 13,77%Na, 7,18% Mg, 57,48 %O, 2,39% H, còn lai là
nguyên tố X
1 Xác định công thức của khoáng vật đó
2 Khoáng vật đó có tan trong nước không?
Câu 9: Hòa tan 7,18 g Fe cục (có chứa Fe2O3) và 1 lượng rất dư dd H2SO4 loãng rồi thêm nước cất đến thể tích đúng 500ml Lấy 25 ml dung dịch đó rồi thêm dần 12,5 ml dung dịch KMnO4 0,096M thì thấy màu tím hồng trong dd
a/ Xác định khối lượng Fe tinh khiết chứa trong cục sát ban đầu
b/ Nếu lấy cùng 1 lượng sắt cục, có cùng lượng Fe tinh khiết như trên nhưng tạp chất là FeO và lại làm thí nghiệm tương tự thì lượng dd KMnO4 0,096M cần dùng là bao nhiêu?
C NITƠ- PHOTPHO
I Câu hỏi lí thuyết
Câu 1: Hãy giải thích tai sao ở điều kiện thường nitơ tồn tại ở dạng phân tử N2, không
ở dạng N4 Trong khi đó photpho tồn tại P4 chứ không ở dạng P2?
Cho biết năng lượng liên kết:
E P≡P=485 kJ/ mol; EP-P=213kJ/mol; E N≡N= 946 kJ/ mol; EN-N = 159kJ/mol
Câu 2: Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học phương pháp điều chế của các hợp
chất sau: NH3, NH2OH, N2H4, HN3, HNO2, HNO3, NO, NO2?
II Viết phương trình phản ứng, hoàn thành sơ đồ phản ứng, giải thích hiện tượng
Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1 (NH4)2Cr2O7 →
2.(NH4)2SO4 →
3 NH4HSO4 →
4 N2H4 + KIO3→
5 Cu(OH)2 + N2H4
6 N2H4+ I2 →
Trang 87 N2H62+ + Ti3+ + 2H+ + Cl-→
8 NH3 + NaOCl →
9 NH2OH →
10 NH2OH + I2→
11 NH2OH + FeSO4 + H2SO4→
1.N2O5 + Na →
2 N2O5 + I2→
4 N2O5 + HClO4 →
5 HNO3 + P2O5→
6 NO2 +O3 →
7 NO2 + H2O l →
8 NO2 + H2O →
9 NO2 + NaOH
O= N O NO2
O2N NO2
NO+ NO3
2NO2 O2N NO2
10 P+ NO2→
11 C + NO2 →
12 N2O3 + NaOH
13 HNO3 + As2O3→
14 (C6H10O5)n + HNO3 →
15 NO →
16 NO + X2 →
17 NO + HNO3 đ → NO2
18 KNO2 + KI + H2SO4 →
19 N2O →
20 N2O + P →
21 NO+ FeSO4
22 NO2 + FeSO4+ H2SO4 →
23 NO2 + H2O2→
24 NO2 + O3 →
25 SO2 + HI → H2S +
26 Zn + HN3→
27 HN3 + H2O → N2+ NH2OH
28 2NaN3→ 2Na+ 3N2
29 2Au+ 3HN3+ 11HCl → HAuCl4+3N2+ 3NH4Cl
30 NaNH2 + N2O →NaN2 + H2O (190oC)
31 NH2OH + HNO3 → NO + H2O
32.NH2OH+ NaClO → N2O + NaCl+ H2O
33 NH2OH+ Fe(OH)2 + H2O→ Fe(OH)3+ NH3
34 HNO3+ 6H→ NH2OH + H2O
35 NO+ H2 → NH2OH
36 n2O + H2 →N2 + H2O
37 N2O+ NH3 →N2+H2O
38 NO+ H2S→N2+S+ H2O
39 NO+ SO2 →N2O+ SO3
40 NO+ Cl2→ NOCl
Trang 941 NOCl + H2O→HNO2 + HCl
42 N2H4 + Zn + 4HCl = 2NH4Cl + ZnCl2
43 N2H4 + SnCl2 + 4HCl = 2NH4Cl + SnCl4
44 HNO3 l + Sn →
45 Sn + HNO3 đ →
46 HI+ HNO2 →
47 HNO2 + Br2 + H2O →
48 HNO2 + HMnO4 →
49 HNO2 + KI + H2SO4 →
50 KNO2 + H2SO4 →
51 Ba(NO2)2 + H2SO4→
52 AgNO2 + HCl →
53 NaNO2 + H (Na(Hg)→
54 Na2N2O2+ AgNO3→
55 Ag2N2O2+ HCl→
56 NH2OH+ HNO2 →
57 HNO2 →
55 P4O6 + H2O n → PH3 + H3PO4
56 P4O6 + H2O l → H3PO3
57 P4O6 + HCl k → H3PO3 + PCl3
58 P + O2 →
59 P + AgNO3 +H2O→ H3PO4 + HNO3 + Ag
60 P + CuSO4 +H2O→
Câu 2: Để loại trừ các ion NO3- trong (các ion NO3- có mặt trong nước xuất phát từ phân bón) có thể khử nó thành NO2- bằng cách cho đi qua lưới có chứa bột Cd
1 Viết nửa phản ứng của hai cặp NO3-/HNO3 và HNO2/NO trong môi trường axit Chứng minh rằng HNO2 phân hủy trong môi trường pH =0 đến 6
2 Ở pH=7, nồng độ NO3- là 10-2M Viết phương trình phản ứng giữa Cd và NO3- Hỏi
NO3- có thể bị khử hoàn toàn ở 25oC trong điều kiện này không? Tính nồng độ NO3
-còn lại trong nước khi cân bằng
3 Tính thế khử chuẩn của cặp NO3-/NO2- ở pH=14 và 25oC
Câu 3: a/ So sánh dạng hình học của các ion NO2- và NO2
b/ 1200 và 1080 là số đo của góc liên kết quan sát được trong hợp chất trimetylamin và tríilyl amin (H3Si)3N Hãy gán trị số đo góc liên kết cho mỗi hợp chất và giải thích sự khác biệt này?
Câu 4: CaCN2 là một loại phân bón, được điều chế một cách dễ dàng từ những chất rẻ tiền và phổ biến như CaCO3 Nhiệt phân CaCO3 để tạo ra một chất rắn màu trắng XA
và một chất khí không màu XB không duy trì sự cháy Cho XA phản ứng với cacbon thì thu được chất rắn màu xám XC và cho một chất khí XD XC và XD là những chất dễ bị oxi hóa Sau cùng thực hiện phản ứng của XC với nitơ sẽ tạo được CaCN2
1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
CaCO3 t XA+ XB
oC
toC
XA + 3C (r) XC+ XD
XC+ N2 CaCN2+ C(r)
Trang 102 Chất khí nào thu được khi thủy phân CaCN2? Viết phương trình phản ứng giữa CaCN2 với nước
3 Ion CN22- có hiện tượng đồng phân, ion CN22- là ion của axit tự do bậc haị Viết công thức cấu tạo của hai axit nàỷ
Câu 5: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau bằng phương pháp cân bằng
ion-electron:
a/ NO2- + Co2+ + CH3COOH→ Co(NO2)63- + NƠ CH3COO-+ H2O
b/ CuS+ HNO3 → S+ NỢ
c/ CrI3+ KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 +
Câu 6: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau bằng phương pháp cân bằng
ion-electron:
a/ NO2- + Co2+ + CH3COOH→ Co(NO2)63- + NƠ CH3COO-+ H2O
b/ CuS+ HNO3 → S+ NỢ
c/ CrI3+ KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 +
IIỊ Bài tập định lượng
Câu 1: Khi đun nóng ở 4000C hai muối của kim loại Kalị thu được 224ml khí A không màu ở đktc và sản phẩm rắn Đổ sản phâme rắn đó vào một lượng dư dung dịch đậm đặc của FeSO4 và H2SO4 rồi đun nhẹ, thu được 784 ml khí B không màu ỏ điều kiện tiêu chuẩn Khí B kết hợp với khí A tạo nên khí C có màu nâu đỏ, khi được làm lạnh xuống nhiệt độ thấp màu đỏ giảm dần đén không màụ Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp?
Câu 2: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lit (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N bay ra (ở đktc)
và dung dịch ẠThên một lượng vừa đủ O2 vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí
Ỵ Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lit hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc) Tỷ khối của Z đối với H bằng 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nất thu được 62,2 gam kết tủạ
Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết
Câu 3.
Hỗn hợp bột A gồm 3 kim loại Mg, Zn, Al Khi hoà tan hết 7,539g A vào 1lít dung dịch HNO3 thu được 1lít dung dịch B và hỗn hợp khí D gồm NO và N2Ọ Thu khí D vào bình dung tích 3,20lít có chứa sẵn N2 ở 00C và 0,23atm thì nhiệt độ trong bình tăng lên đến 27,30C, áp suất tăng lên đến 1,10atm, khối lượng bình tăng thêm 3,720g
Nếu cho 7,539g A vào 1lít dung dịch KOH 2M thì sau khi kết thúc phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 5,718g
Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong
Câu 4 Một hỗn hợp rắn A gồm kim loại M và một oxit của kim loại đó Người ta lấy
ra 3 phần, mỗi phần có 59,08 gam Ạ Phần thứ nhất hoà tan vào dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí hiđro;phần thứ hai hoà tan vào dung dịch của hỗn hợp NaNO3 và
H2SO4 thu được 4,48 lít khí NO; phần thứ ba đem nung nóng rồi cho tác dụng với khí hiđro dư cho đến khi được một chất rắn duy nhất, hoà tan hết chất rắn đó bằng nước cường toan thì có 17,92 lít khí NO thoát rạ Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Hãy tính khối lượng nguyên tử, cho biết tên của kim loại M và công thức oxit trong hỗn hợp Ạ
Câu 5:
Cho 0,1mol mỗi axit H3PO2 và H3PO3 tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu