Bài tập hóa đại cương chương 1

Bài tập Hóa Đại cương A1 ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn CHÖÔNG 1: CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ VAØ HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC ---oOo--Caâu 1.1 Soá proton vaø nôtron trong haït nhaân: nguyeân töû laø: Caâu 1.8 Boä boán soá löôïng töû naøo döôùi ñaây coù theå chaáp nhaän ñöôïc A. 92 proton, 235 nôtron A. n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2 B.235 proton, 92 nôtron B. n = 3, l = +1, ml = +2, ms = +1/2 C. 92 nôtron, 143 proton C. n = 2, l = +1, ml = -1, ms = -1/2 D. 143 nôtron, 92 proton D. n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2 Caâu 1.2 Cho caùc nguyeân töû: Khoâng cuøng teân goïi laø caùc caëp nguyeân töû sau: Caâu 1.9 Trong boán boä soá löôïng töû n, l, ml döôùi ñaây: 1. n = 4, l = 3, ml = 0 2. n = 3, l = 3, ml = -1 3. n = 1, l = 0, ml = 1 4. n = 3, l = 2, ml = -2 A. (A, B) B. (C, D) C. (B, C) D. (A,C; A,D; B,C; B,D) Caâu 1.3 Nguyeân töû R coù toång soá caùc haït caùc loaïi laø 18. Số hạt mang ñiện gấp ñoâi số hạt khoâng mang ñiện. Soá thöù töï cuûa Z trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn laø: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Caâu 1.4 Nguyeân töû R coù toång soá haït caùc loaïi laø 115. Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng mang ñieän laø 25 haït. Tính soá khoái vaø soá thöù töï cuûa R trong baûng HTTH? Caâu 1.5 ÔÛ traïng thaùi töï nhieân silic chöùa 3 ñoàng vò Nhöõng boä coù theå chaáp nhaän ñöôïc laø: A. (1) B. (2) vaø (3) C. (1) vaø (4) D. (4) Caâu 1.10 Moät orbital nguyeân töû 3d töông öùng vôùi boä hai soá löôïng töû naøo döôùi ñaây: A. n = 2, l = 3 B. n = 3, l = 2 C. n = 2, l = 2 D. n = 3. l = 1 Caâu 1.11 Moät orbital nguyeân töû 5f töông öùng vôùi boä soá löôïng töû naøo sau ñaây: A. n = 3, l = 3 B. n = 4, l = 2 nguyeân töû % Si 27,977 92,23 29 Si 28,976 4,67 30 Si 29,974 3,10 Tính khoái löôïng nguyeân töû trung bình cuûa silic. C. n = 5, l = 3 D. n = 5, l = 4 Caâu 1.6 Clo töï nhieân (khoái löôïng nguyeân töû laø 35,45) coù 2 ñoàng vò: Caâu 1.13 Ngöôøi ta xeáp moät soá orbital nguyeân töû coù naêng löôïng taêng daàn. Caùch saép xeáp naøo döôùi ñaây laø ñuùng Ñoàng vò Khoái löôïng Haøm löôïng, 28 Ñoàng vò Khoái löôïng nguyeân töû 35 Cl 34,97 37 Cl 36,97 Tính haøm löôïng % soá nguyeân töû cuûa moãi ñoàng vò? Caâu 1.7 Cho X coù 4 soá löôïng töû cuûa e cuoái cuøng nhö sau: n = 4; l = 0; m l = 0; ms = - ½. Vieát cấu hình e cuûa X, xaùc ñònh vò trí cuûa X trong baûng HTTH? Caâu 1.12 Töông öùng vôùi boä soá löôïng töû n=3, l=2, coù toång coäng A. 1 orbital nguyeân töû B. 3 orbital nguyeân töû C. 5 orbital nguyeân töû D. 7 orbital nguyeân töû A. 3s < 3p < 3d < 4s B. 2s < 2p < 3p < 3s C. 3s < 3p < 4s < 3d D. 4s < 4p < 4d < 5s Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 1 Bài tập Hóa Đại cương A1 ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Caâu 1.14 Moät nguyeân töû naøo ñoù ôû traïng thaùi bình thöôøng coù theå coù caáu hình electron naøo döôùi ñaây: 3s 3p 3d Caâu 1.20 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá Fe (Z = 26) laø: A. 0 B. 2 C. 4 D. 5 Caâu 1.21 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá Cr (Z = 24) laø: A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Caâu 1.22 Nguyeân toá Fe coù soá thöù töï Z = 26, ion Fe3+ coù caáu hình electron töông öùng laø: Caâu 1.15 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá coù soá thöù töï Z = 35 coù caáu hình electron töông öùng vôùi: A. (Ne) 3s23p1 B. (Ne) 3s 3p 3d 4s 2 6 3 D. (Ar) 4s24p64d75s2 Caâu 1.16 Electron coù 4 soá löôïng töû n = 4, l = 2, ml =+1, ms = -1/2 (giaù trò ml xeáp taêng daàn) laø electron thuoäc: A. Lôùp N, phaân lôùp p, electron thöù hai thuoäc phaân lôùp naøy B. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thöù saùu thuoäc phaân lôùp naøy C. Lôùp N, phaân lôùp f, electron thöù nhaát thuoäc phaân lôùp naøy D. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thöù chín thuoäc phaân lôùp naøy Caâu 1.17 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình electron cuûa nguyeân töû Na (Z = 11) coù boä 4 soá löôïng töû laø: A. n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 C. 1s22s22p63s23p63d5 C. n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 D. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2 Caâu 1.18 Vôùi giaù trò ml xeáp theo thöù töï taêng daàn, electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình coù boä 4 soá löôïng töû: n = 3; l = 1; ml = 0, ms = -1/2. Ñoù laø nguyeân toá naøo trong caùc nguyeân toá döôùi ñaây A. Flo (Z = 9) B. Löu huyønh (Z = 16) C. Clo (Z = 17) D. Argon (Z = 18) Caâu 1.19 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình cuûa nguyeân töû R coù boä 4 soá löôïng töû n = 3, l = 2, m l =-2, ms = -1/2. Vaäy nguyeân toá R coù soá thöù töï Z laø: C. 30 Caâu 1.23 Nguyeân toá R thuoäc chu kyø 4, phaân nhoùm chính nhoùm V (töùc nhoùm VA) coù caáu hình electron nhö theá naøo? A. 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3 B. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p0 C. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p24d1 D. 1s22s22p63s23p6 3d54s1 Caâu 1.24 Caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân toá R laø: 3s23p4 A. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm IVA, laø phi kim B. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø kim loaïi C. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø phi kim D. R thuoäc chu kyø 3. nhoùm VIB, laø kim loaïi Caâu 1.25 Nguyeân toá R coù soá thöù töï Z = 28 ñöôïc xeáp loaïi laø: A. Nguyeân toá s B. Nguyeân toá p C. Nguyeân toá d D. Nguyeân toá f Caâu 1.26 Electron hoùa trò cuûa löu huyønh (Z = 16) laø nhöõng electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây: B. n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 B. 26 B. 1s22s22p63s23p63d44s1 D. 1s22s22p63s23p63d4 2 C. (Ne) 3s23p63d104s24p5 A. 24 A. 1s22s22p63s23p63d34s2 D. 28 A. 3s B. 3s vaø 3p C. 2s, 2p vaø 3s D. 2s, 2p, 3s vaø 3p Caâu 1.27 Electron hoùa trò cuûa Cu (Z = 29) laø nhöõng electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây: A. 3d vaø 4s B. 3s, 3p vaø 3d C. 2s, 3p vaø 3s D. 2s, 2p, 3s vaø 3p Caâu 1.28 Cho bieát: Na (chu kyø 3 nhoùm IA); K (chu kyø 4 nhoùm IA), Al (chu kyø 3 nhoùm IIIA). Saép xeáp theo chieàu taêng daàn baùn kính nguyeân töû? Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 2 Bài tập Hóa Đại cương A1 ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Caâu 1.29 Cho ion A3+ coù 20 electron, vieát caáu hình electron cuûa A. Haõy cho bieát vò trí cuûa A trong baûng phaân loaïi tuaàn hoaøn? a. Cho bieát soá thöù töï cuûa nguyeân toá trong baûng HTTH Caâu 1.30 Nguyeân toá B thuoäc chu kyø 5, nhoùm IIA, vieát caáu hình electron cuûa B? c. Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân töû Caâu 1.31 Cho nguyeân toá X coù z = 26, vieát cấu hình electron cuûa X, X2+, X3+, ion naøo beàn hôn? Caâu 1.39 Cho bieát caáu hình electron cuûa caùc ion döôùi ñaây, moãi ion coù bao nhieâu electron lôùp ngoaøi cuøng, ion naøo coù caáu hình electron töông töï khí hieám? Ca2+, Cr3+, Al3+, Zn2+, S2- Caâu 1.32 Moät soá nguyeân toá coù caáu hình electron nhö sau: (A) 1s22s22p1 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s23p5 (D) 1s22s22p63s23p63d34s2 Xaùc ñònh vò trí cuûa chuùng (chu kyø, nhoùm, phaân nhoùm, soá thöù töï) trong baûng HTTH. Nguyeân toá naøo laø kim loaïi, laø phi kim, laø khí hieám? Caâu 1.33 Xeáp caùc tieåu phaân trong töøng nhoùm sau theo thöù töï taêng daàn cuûa naêng löôïng ion hoùa: a. K+, Ar, Clb. Na, Mg, Al c. C, N, O d. Cu, Ag, Au Caâu 1.34 Xeáp caùc nguyeân toá trong töøng daõy döôùi ñaây theo thöù töï taêng daàn aùi löïc vôùi electron a. K, Na, Li b. F, Cl, Br, I Caâu 1.35 Caáu hình electron cuûa ba nguyeân toá Ne, Na vaø Mg nhö sau: Ne 1s22s22p6 Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p63s2 Caëp nguyeân toá coù naêng löôïng ion hoùa I 1 lôùn nhaát vaø I2 lôùn nhaát theo thöù töï laø caëp: A. Ne vaø Mg B. Ne vaø Na C. Na vaø Mg D. Na vaø Ne Caâu 1.36 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá A coù toång soá electron trong caùc phaân lôùp p laø 7. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá B coù toång soá haït mang ñieän nhieàu hôn toång soá haït mang ñieän cuûa A laø 8. Xaùc ñònh vò trí cuûa A vaø B trong baûng HTTH? Caâu 1.37 Moät ion kim loaïi ñieän tích +3 coù 5 electron treân phaân lôùp 3d. Xaùc ñònh teân kim loaïi. b. Tính soá khoái cuûa nguyeân töû d. Ñònh vò trí cuûa nguyeân toá trong baûng HTTH Caâu 1.40 Nguyeân toá R taïo hôïp chaát khí vôùi hidro coù coâng thöùc RH3. Trong oxit cao nhaát, nguyeân toá R chieám xaáp xæ 25,93% khoái löôïng. Ñònh teân nguyeân toá. Caâu 1.41 Nguyeân toá R taïo ñöôïc oxit cao nhaát coù khoái löôïng phaân töû 102. Ñònh teân R vaø coâng thöùc phaân töû oxit cao nhaát cuûa noù? Caâu 1.42 Vieát caáu hình electron cuûa töøng nguyeân töû hay ion sau. Cho bieát soá electron ñoäc thaân cuûa noù: a. Sc (Z = 21) b. Ni2+ (Z = 28) c. Fe (Z = 26) d. Fe3+ (Z = 26) e. Cu (Z = 29) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. ---oOo--Trần văn nghĩa Nguyễn văn hồ Trần hữu đạt Nguyễn lê cường Trần Văn phước Nguyễn Minh Thắng Nguyễn hùng phong Nguyễn tấn đông Phạm vũ minh hoàng Trương đức lợi Bùi trong duy cao lê ngọc hiếu nguyễn khánh duy nguyễn quỳnh bảo hân lý thủ ốn đào mạnh tiến đạt Caâu 1.38 Toång soá caùc haït cô baûn cuûa moät nguyeân töû laø 34. Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 3 Bài tập Hóa Đại cương A1 ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ ---oOo--Caâu 2.1 Vieát coâng thöùc caáu taïo cho phaân töû NF3 bieát raèng nguyeân töû Nitô lieân keát vôùi 3 nguyeân töû Flo Caâu 2.2 Vieát coâng thöùc caáu taïo cho ion cacbonat CO32Caâu 2.3 Xeáp caùc lieân keát sau ñaây theo traät töï möùc ñoä phaân cöïc taêng daàn: B-Cl; Na-Cl; Ca-Cl; Be-Cl Caâu 2.4 Xeáp caùc phaân töû sau ñaây theo chieàu taêng daàn moment löôõng cöïc phaân töû: BF3, H2S, H2O Caâu 2.5 Iot (Z = 53) theå hieän ñaëc tính coäng hoùa trò nhö theá naøo trong caùc hôïp chaát? Caâu 2.6 Vì sao nguyeân töû N coù theå coù coäng hoùa trò 3 hay 4, noù khoâng theå coù coäng hoùa trò 5? Caâu 2.7 Xaùc ñònh traïng thaùi lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm (gaïch döôùi) vaø hình hoïc cuûa moãi phaân töû sau: a. HgCl2 b. AlI3 c. PF3 Caâu 2.8 Cho bieát caáu truùc khoâng gian cuûa caùc phaân töû sau: BeCl2, BCl3, CH4 Caâu 2.9 Ñoái vôùi moãi phaân töû F 2O, AlCl3 haõy cho bieát: a. Soá caëp electron lieân keát, soá caëp electron khoâng lieân keát cuûa nguyeân töû trung taâm; b. Traïng thaùi lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm vaø hình hoïc cuûa phaân töû Caâu 2.10 Vieát caáu hình electron cuûa caùc tieåu phaân: H2+, H2, He2+, He2 Caâu 2.11 Vieát caáu hình electron cuûa caùc phaân töû: Li2, Be2, B2, C2, N2 Caâu 2.13 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø sai Chương 2: Liên kết hóa học A. Lieân keát ion laø loaïi lieân keát baèng löïc huùt tónh ñieän giöõa hai ion traùi daáu. B. Lieân keát phoái trí laø loaïi lieân keát coäng hoaù trò trong ñoù caëp electron chung do hai nguyeân töû ñoùng goùp C. Lieân keát hydro laø loaïi lieân keát phuï xuaát hieän khi hydro ñaõ lieân keát coäng hoaù trò chính thöùc vôùi moät nguyeân töû khaùc coù ñoä aâm ñieän lôùn (O, N, F, ..) D. Lieân keát kim loaïi coù trong maïng löôùi tinh theå kim loaïi Caâu 2.14 Lieân keát ion coù trong phaân töû naøo döôùi ñaây: A. Metan B. Amoniac C. Anhydric sunfuric D. Canxi oxit Caâu 2.15 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng: Bieát ñoä aâm ñieän cuûa töøng nguyeân toá B (2,04), Na (0,93), Ca (1,00), Be (1,57), ñoä phaân cöïc cuûa caùc lieân keát B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl ñöôïc xeáp taêng theo daõy: A. BeCl, BCl, CaCl, NaCl B. NaCl, BCl, BeCl, CaCl C. CaCl, BCl, BeCl, NaCl D. BCl, BeCl, CaCl, NaCl Caâu 2.17 Phaân töû naøo döôùi ñaây coù moment löôõng cöïc nhoû nhaát A. HF B. HCl C. HBr D. HI Caâu 2.18 Choïn phaùt bieåu sai: A. Lieân keát coäng hoùa trò kieåu s laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát B. Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: cho nhaän vaø gheùp ñoâi Trang 4 Bài tập Hóa Đại cương A1 C. Lieân keát p laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân D. Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát Caâu 2.19 Choïn phaùt bieåu sai Theo lyù thuyeát lieân keát hoùa trò (VB) : A. Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh do söï keát ñoâi cuûa 2 electron coù spin traùi daáu, ôû ñaây coù söï che phuû cuûa 2 AO B. Lieân keát coäng hoùa trò caøng beàn khi möùc ñoä che phuû cuûa caùc AO caøng lôùn C. Soá lieân keát coäng hoùa trò cuûa moät nguyeân töû trong moät phaân töû baèng soá orbital hoùa trò cuûa noù tham gia che phuû D. Nitô coù 5 lieân keát coäng hoùa trò trong hôïp chaát HNO3 Caâu 2.20 Choïn phaùt bieåu ñuùng A. Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát 2 electron nhieàu taâm B. Lieân keát coäng hoùa trò luoân coù tính phaân cöïc maïnh C. Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát 2 electron 2 taâm D. Trong lieân keát coäng hoùa trò caùc electron laø cuûa chung phaân töû vaø chuùng luoân toå hôïp vôùi nhau thaønh caùc orbital nguyeân töû Caâu 2.21 Theo lyù thuyeát VB, caùc coäng hoùa trò maø selen (Z = 34) coù theå bieåu loä laø: A. 2 B. 2, 4 C. 2, 4, 6 D. 2, 4, 6, 8 Caâu 2.22 Theo lyù thuyeát VB nguyeân toá Clo (Z = 17) khoâng theå bieåu loä coäng hoaù trò naøo döôùi ñaây A. 3 B. 4 C. 5 D. 7 Caâu 2.23 Theo thuyeát lieân keát hoùa trò (thuyeát VB), soá electron hoùa trò cuûa Nitô Chương 2: Liên kết hóa học ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn vaø soá lieân keát coäng hoùa trò toái ña maø N coù theå taïo thaønh trong caùc hôïp chaát cuûa noù laàn löôït laø: A. 3, 3 B. 5, 4 C. 5, 5 D. 5, 3 Caâu 2.24 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø sai A. Tröôùc khi taïo lieân keát, caùc orbital nguyeân töû coù theå toå hôïp laïi cho caùc orbital nguyeân töû môùi coù naêng löôïng, hình daïng, kích thöôùc gioáng nhau, vaø phaân boá ñoái xöùng trong khoâng gian: ñoù laø caùc orbital nguyeân töû lai hoùa B. Caùc orbital nguyeân töû lai hoùa phaûi coù naêng löôïng xaáp xæ nhau C. Caùc kieåu lai hoùa thoâng thöôøng laø: sp, sp2, sp3... D. Söï lai hoùa khoâng coù lieân heä tôùi hình hoïc phaân töû Caâu 2.25 Nhöõng ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây phuø hôïp vôùi phaân töû NH3: A. Caáu truùc tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120o B. Caáu truùc töù dieän khoâng phaân cöïc C. Caáu truùc thaùp, phaân cöïc D. Caáu truùc töù dieän, goùc hoùa trò 107o Caâu 2.26 Nhöõng ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây laø ñuùng vôùi phaân töû H2O A. Caáu truùc thaúng haøng, khoâng phaân cöïc B. Caáu truùc thaúng goùc, khoâng phaân cöïc C. Caáu truùc goùc, phaân cöïc D. Caáu truùc goùc, khoâng phaân cöïc Caâu 2.27 Ñoä lôùn goùc lieân keát F-B-F trong phaân töû BF3 baèng: A. 180o B. 120o C. 109o28’ D. 90o Caâu 2.28 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng: Theo lyù thuyeát MO, caùc phaân töû O 2, NO, BN coù tính chaát thuaän töø laø do: Trang 5 Bài tập Hóa Đại cương A1 A. Phaân töû coù electron khoâng keát ñoâi B. Phaân töû coù hai electron khoâng keát ñoâi C. Phaân töû coù electron ôû traïng thaùi phaûn lieân keát D. Phaân töû coù caùc electron ñeàu keát ñoâi Caâu 2.29 Choïn phaùt bieåu ñuùng: Theo thuyeát lai hoùa caùc orbital nguyeân töû, ta coù: A. Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán caáu truùc hình hoïc cuûa phaân töû B. Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbital s vaø moät orbital p (cuûa cuøng moät nguyeân töû), keát quaû xuaát hieän 2 orbital lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 180o C. Lai hoùa sp2 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbital s vaø hai orbital p (cuûa cuøng moät nguyeân töû), keát quaû xuaát hieän 3 orbital lai hoùa sp2 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109o28’ D. Lai hoùa sp3 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbital s vaø ba orbital p (cuûa cuøng moät nguyeân töû), keát quaû xuaát hieän 4 orbital lai hoùa sp3 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 120o Caâu 2.30 Söï theâm electron vaøo MO* daãn ñeán heä quaû: A. Giaûm ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát B. Taêng ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát C. Giaûm ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát D. Taêng ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát Caâu 2.31 Xeùt phaân töû NO (theo thuyeát MO), meänh ñeà naøo sau ñaây sai : A. MO coù naêng löôïng cao nhaát chöùa electron laø MO* (MO phaûn lieân keát) B. Baäc lieân keát cuûa NO baèng 2 C. Phaân töû NO coù tính thuaän töø Chương 2: Liên kết hóa học ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn D. Neáu ion hoùa NO thaønh NO+ thì lieân keát seõ beàn hôn Caâu 2.32 Haït naøo döôùi ñaây theo thuyeát MO khoâng toàn taïi ôû traïng thaùi beàn: A. H2+ B. Ne2 C. N2+ D. C2 Caâu 2.33 Lieân keát Na – Cl trong tinh theå NaCl coù caùc tính chaát: A. Khoâng baõo hoøa, ñònh höôùng, phaân cöïc B. Khoâng baõo hoøa, khoâng ñònh höôùng, khoâng phaân cöïc C. Khoâng baõo hoøa, khoâng ñònh höôùng, phaân cöïc D. Baõo hoøa, ñònh höôùng, phaân cöïc Caâu 2.34 Chaát naøo döôùi ñaây thuaän töø : A. N2 B. C2 C. O22+ D. O2Caâu 2.35 Bieát cacbon coù Z = 6, nitô coù Z = 7. Caáu hình electron cuûa ion CN - laø : (z laø truïc lieân keát) A. (ss)2 (ss*)2 (sz)2 (px,y)4 B. (ss)2 (ss*)2 (px)2 (sz)2 (py)2 C. (ss)2 (ss*)2 (px,y)4 (sz)2 D. (ss)2 (ss*)2 (px,y)4 (sz)1 (px*)1 Caâu 2.36 Cho caùc tieåu phaân sau: H2+, H2, He2+, Li2. Theo lyù thuyeát MO, tieåu phaân coù baäc lieân keát baèng 0,5 laø: A. H2+ B. H2, He2+ C. He2+, Li2 D. H2+, He2+ ---oOo--- Trang 6 Bài tập Hóa Đại cương A1 Chương 2: Liên kết hóa học ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Trang 7 BÀI TẬP HÓA ĐẠI CƯƠNG – PHẦN TỰ LUẬN ---oOo--BÀI TẬP CHƯƠNG III. 1. 2. Tính nhiệt đốt cháy của C 2H2(k), biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (Kcal/mol) của C 2H2(k) , CO2(k) và H2O(l) tương ứng là 54,3 ; -94,1 và -68,32. ĐS : -310,82 Kcal/mol Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 70g CO. Biết nhiệt tạo thành của CO và CO 2 tương ứng là -26,42 kcal/mol và -94,05 Kcal/mol. ĐS : -169,08 Kcal 3. Khử 80g Fe2O3(r) bằng Al giải phóng 426,3 Kj, đốt cháy 5,4g Al giải phóng 167,3 Kj. Tính Hott(Fe2O3 (r))? ĐS : -820,4 Kj/mol 4. Khi đốt cháy amoniac xảy ra phản ứng : 4NH 3(k) + 3O2 (k)  2N2 (k) + 6 H2O(l) Biết rằng ở 25oC, 1atm , cứ tạo thành 4,89 lít khí N2 thì thoát ra 153,06 Kj nhiệt lượng và Hott(H2O(l)) = -285,84 Kj/mol. Tính Hopứ và Hott(NH3 (k)) ĐS : -1530,6 Kj ; -46,11Kj/mol 5. Phản ứng tổng cộng xảy ra trong lò cao là : Fe 2O3 (r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2 (k). Tính Hopứ biết Hott (298) của Fe2O3 (r) , CO(k) , CO2 (k) lần lượt là : -822,16 ; -110,55 ; -393,51 (Kj/mol). ĐS : -26,72 Kj/mol 6. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng : C(r) + H 2O(k)  CO(k) + H2(k) Biết C(r) + 1/2O2 (k)  CO (k) H1 = -26,42 Kcal H2(k) + 1/2O2 (k)  H2O (k) H2 = -57,8 Kcal ĐS : 31,39 Kcal 7. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng : 2KClO 3(r)  3/2KClO4(r) + 1/2KCl(r) KClO3(r)  KCl (r) + 3/2O2 (k) Biết H1 = 49,4 Kj KClO4(r)  KCl (r) + 2O2 (k) H2 = 33 Kj ĐS : 49,3 Kj 8. Tính G của các phản ứng : o a) C(r) + 2H2 (k)  CH4 (k) Biết Ho298 (Kj/mol) So298 (J/mol.K) 5,74 130,7 b) 1/2N2(k) + 3/2H2 (k)  NH3 (k) Biết H (Kj/mol) o S 298 (J/mol.K) 191,5 -74,81 186,3 o 298 130,7 -45,9 192,5 N2(k) + O2(k)  2NO (k) c) Biết H (Kj/mol) o S 298 (J/mol.K) 191,5 205,0 o 298 - 90,25 210,7 ĐS : a) -50,72 Kj ; b) -16,35 Kj ; c) 173,1 Kj 9. Hỗn hợp H2S(k) và O2(k) ở điều kiện chuẩn có bền hay không, giả sử có phản ứng : H2S(k) + O2(k)  H2O(k) + S(r) Biết H o 298 (Kcal/mol) -4,8 - -57,8 - So298 (Cal/mol.K) 49,10 49,01 45,13 7,62 ĐS : không bền 10. Cho cân bằng phản ứng sau : 2NO2(k)  N2O4 (k) H 298,s (Kcal/mol) So298 (Cal/mol.K) 57,5 o Biết 8,09 2,31 72,7 Giả sử H, S không phụ thuộc nhiệt độ, hảy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc G vào nhiệt độ T và từ đó cho biết phản ứng tạo N2O4 ưu tiên xảy ra ở nhiệt độ cao hay thấp. Giải thích ? 11. Cho phản ứng : CO2 (k) + H tt,298 (Kjl/mol) So298 (J/mol.K) o C(gr)  -393,51 213,63 2CO(k) - -110,52 5,74 197,56 a) Tính H, U, S , G của phản ứng trên ở điều kiện chuẩn (25oC, 1atm). 12. b) Tính nhiệt độ mà phản ứng tại đó đạt cân bằng ( xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ) ĐS : a) 172,47 Kj; 169,99 Kj; 175,75(J/K) ; 120,1Kj ; b) 981,3 oK Cho phản ứng : Cl2 (k) + 2HI(k) = I2(r) + 2HCl(k) Hott,298 (Kjl/mol) So298 (J/mol.K) 222,7 25,9 206,1 - -94,6 186,5 116,6 Tính H , U , S , G 298 của phản ứng trên . Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào? o 298 o 298 o 298 o ĐS : Ho298 = -241 Kj, phản ứng tỏa nhiệt, Go298 = -197,7 Kj, ở đkc phản ứng xảy ra theo chiều thuận 13. Tính Go và nhận xét chiều của phản ứng ở 298 và 1000 oK. (XemH, S không phụ thuộc nhiệt độ) C(r) H tt,298 (Kjl/mol) So298 (J/mol.K) o + 5,74 H2O(k)  CO(k) -241,82 188,72 -110,52 Cho phản ứng NH3(k) + 5/4O2 (k) H2(k) 197,56 ĐS : G 14. +  o 298 130,57 =91,47 Kj ; , G NO(k) + o 1000 = -2,37 Kj 3/2 H2O(l) H tt,298 (Kj/mol) -46,2 90,4 -285,8 o S 298 (J/mol.K) 192,5 205,0 210,6 70,0 Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào? Tính nhiệt độ để phản ứng xảy ra theo chiều ngược lại o (xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ). ĐS : Go298= -252,42 Kj ; T = 1920,8oC BÀI TẬP CHƯƠNG IV 1. 2. 3. Sự nghiên cứu trên phản ứng 2NO(k) + Cl 2(k)  2NOCl (k) cho thấy khi nồng độ NO không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp đôi khi nồng độ Cl 2 tăng gấp đôi. Khi nồng độ Cl 2 không đổi, tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần khi nồng độ NO tăng gấp đôi. Viết phương trình động học của phản ứng và xác định bậc toàn phần. ĐS : v = k .[NO]2.[Cl2] Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng và tính bậc toàn phần của các phản ứng sau, biết rằng các phản ứng xảy ra trong một giai đoạn a) I2 = 2I b) 2HI = H2 + I2 c) NO + O3 = NO2 + O2 Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng và tính bậc toàn phần của các phản ứng phức tạp sau, biết rằng các phản ứng xảy ra qua nhiều giai đoạn a) 2N2O5 = 4NO2 + O2 Phản ứng diễn ra qua hai giai đoạn nối tiếp nhau : N 2O5 = N2O3 + O2 (chậm) N2O3 + N2O5 = 4NO2 (nhanh) b) H2O2 + 2HI = 2H2O + I2 Phản ứng diễn ra qua hai giai đoạn nối tiếp nhau : H 2O2 + HI = H2O + IOH (chậm) IOH + HI = H2O + I2 (nhanh) Phản ứng hóa học làm sữa chua có năng lượng hoạt hóa o o 43,05 Kj/mol. Hãy so sánh tốc độ phản ứng này ở 30 C và 5 C. 4. bằng ĐS : 4,64 5. Đối với phản ứng 2NOCl(k)  2NO(k) + Cl2 (k) , ở 77oC hằng số tốc độ k1 = 8.10-6 mol-1.l.s-1 và ở 127oC hằng số tốc độ k2 = 5,9.10-4 mol-1.l.s-1. Tính năng lượng hoạt hóa E* và hệ số nhiệt độ của phản ứng. ĐS : 100,12 kJ o Một phản ứng tiến hành với vận tốc v ở 20 C. Hỏi phải tăng nhiệt độ lên bao nhiêu để vận tốc phản ứng tăng lên 1024 lần ? Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 2. 2 ĐS :120oC Ở 150oC một phản ứng kết thúc trong 16 phút. Tính xem ở 200 oC và 80oC phản ứng này kết thúc trong bao lâu? Cho biết hệ số nhiệt độ của phản ứng bằng 2,5. ĐS : 0,16 phút và 162,76 giờ 6. 7. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ  = 3. Hỏi : a) Khi tăng nhiệt độ từ 50oC đến 70oC thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào? b) Cần tăng nhiệt độ từ 25oC lên bao nhiêu để tốc độ phản ứng tăng lên 10 lần. 8. ĐS : 9 lần ; 45,96oC Một phản ứng có hằng số tốc độ là -1 o -1 o 0,02 s ở 15 C và bằng 0,38 s ở 52 C. a) Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng b) Vận tốc phản ứng trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 15 oC đến 25oC. ĐS : a) 14,8 Kcal ; b) 2,4 lần. 9. BÀI TẬP CHƯƠNG V 1. Tính hằng số cân bằng ở 25oC của các phản ứng : a) ½ N2 (k) + 3/2H2 (k) = NH3 (k) b) N2(k) + 3H2 (k) = 2NH3(k) c) NH3(k) = ½ N2(k) + 3/2 H2(k) Biết Gott,298(NH3 (k)) = -16,5 Kj/mol ĐS : a) 780,35 ; b)6,09.105 ; c) 1,29.10-3 2. Tính hằng số cân bằng Kp3 của phản ứng : 2CO2(k) = 2CO(k) + O2(k) Biết CO2(k) + H2(k) = CO(k) + H2O(k) Kp1 2H2O(k) = O2(k) + 2H2(k) Kp2 ĐS : Kp3 = (Kp1)2.(Kp2) 3. Cho phản ứng : I2(k) + H2(k)  2HI (k) Nồng độ ban đầu của I2 và H2 đều bằng 0,03M. Ở một nhiệt độ nào đó khi cân bằng, nồng độ của HI là 0,04M. a) Tính nồng độ lúc cân bằng của I2 và H2. b) Tính hằng số cân bằng KC và KP. c) Tính Go của phản ứng ở 298oK. ĐS: [I2] = [H2] = 0,01M; KC = KP =16 4. Cho phản ứng : 2NO(k) + Cl2(k) ↔ 2NOCl(k) Nồng độ ban đầu của NO là 0,5M và của Cl 2là 0,2M. Tính KP , KC của phản ứng biết rằng ở 25oC khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng có 20% NO đã phản ứng. ĐS : KC = 0,42 ; KP = 0,017 5. Cân bằng 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) được thực hiện trong một bình dung tích 100 lít ở nhiệt độ không đổi 25 oC. Ban đầu, người ta cho vào bình 8 mol SO 2 và 4 mol O2 . Áp suất trong bình lúc đầu là 3 atm, khi cân bằng áp suất trong bình là 2,2 atm. a) Xác định nồng độ các chất lúc cân bằng. b) Tính KC , KP ĐS : a) [SO2] = 0,016M , [O2]= 0,008M , [SO3] = 0,064M b) KC = 2000 , KP = 81,8 6. Cho cân bằng phản ứng : 2CH 4(k) = C2H2(k) + 3H2(k) được thực hiện ở 298oK. Nồng độ lúc cân bằng của CH4 là 3M, biết rằng tới trạng thái cân bằng chỉ có 25% CH 4 tham gia phản ứng. a) Tính KC , KP của phản ứng ở nhiệt độ trên, biết rằng nồng độ ban đầu của C 2H2 và H2 bằng 0 b) Tính KC’ KP’ của phản ứng : CH4(k) = ½ C2H2(k) + 3/2H2(k). ĐS : a) KC = 0,1875 ; KP = 111,96 ; b) KC’ = 0,43 ; KP’ = 10,58 7. Khi đun nóng HI đến một nhiệt độ nào đó thì xảy ra cân bằng phản ứng: 2HI (k)  H2 (k) + I2(k) với KC = 1/64. Tính xem có bao nhiêu % HI bị phân hủy? ĐS : 20% 8. Có phản ứng : N2O4(k)  2NO2(k) Không màu Nâu đỏ H tt,298 (Kcal/mol) 2,31 8,09 o S 298 (cal/mol.K) 72,73 57,46 o o a) Ở 0 C và 100 C, phản ứng xảy ra theo chiều nào? o b) Khi tăng nhiệt độ, áp suất màu của hệ đậm hay nhạt đi? Xem H, S không phụ thuộc nhiệt độ ĐS : 2,35 Kcal , -1,87Kcal 9. Khi đun nóng NO2 trong một bình kín tới một nhiệt độ nào đó thì cân bằng của phản ứng : 2NO2(k) = 2NO(k) + O2(k) được thiết lập. Bằng thực nghiệm quang phổ xác định được nồng độ NO 2 ở lúc cân bằng 0,06M. Xác định hằng số cân bằng KC của phản ứng trên, biết rằng nồng độ ban đầu của NO 2 bằng 0,3M ĐS : 1,92 o 10. Hằng số cân bằng của phản ứng : CO(k) + H 2O(h) = H 2(k) + CO(k) ở 858 C bằng 1. Tính nồng độ các chất lúc cân bằng, biết ban đầu nồng độ CO là 1M và H 2O là 3M. ĐS : [CO] = 0,25M ; [H2O] = 2,25M ; [H2] = [CO2] = 0,75M 11. Nhiệt độ và áp suất có ảnh hưởng gì đến trạng thái cân bằng của các phản ứng sau : FeO(r) + CO(k) = Fe(r) + N2 (k) + O2(k) 12. H > 0 CO 2(k) H > 0 = 2NO(k) 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(k) + 2Cl2 (k) H < 0 C(gr) + CO2 (k) = 2CO(k) H > 0 N2O4(k) H > 0 Cho phản ứng = H2(k) + 2NO2(k)  CO2(k) H2O(k) + CO(k) H s,298 (KJ/mol) -393,509 -241,818 o S 298 (J/mol.K) 130,575 213,630 188,716 o a) Tính hằng số cân bằng KP , KC của phản ứng ở nhiệt độ 25 C. b) Hãy nêu ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đến cân bằng phản ứng trên. o -110,525 197,565 ĐS : KP = KC = 9,78.10-6 13. Cho cân bằng phản ứng sau : 2SO2(k) + H tt,298 (KJ/mol) So298 (J/mol.K) o O2(k) -296,1 248,5  2SO3(k) 205 -395,2 256,2 a) Tính Ho298, So298 , Go298 , KP , KC của phản ứng ở 298oK b) Nhiệt độ và áp suất có ảnh hưởng gì đến cân bằng trên không? 14. ĐS : H = -198,2 KJ ; S = -189,6 J ; G = -141,7 KJ KP = 6,89.1024 , KC = 1,68.1026 Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của NO và NO 2 lần lượt là 20,72 và 12,39 Kcal/mol a) Tính Go298 của phản ứng : NO + ½ O2 = NO2 b) Tính KP của phản ứng trên ở 25oC. Cho biết đơn vị của KP nếu áp suất được biểu diễn bằng atm? ĐS : Go = -8,33 Kcal/mol ; KP = 1,29.106 15. Cho phản ứng : 4HCl(k) + Cho H (KJ/mol) o S 298 (J/mol.K) 187,0 o s,298 O2(k)  -92,3 2H2O(k) + 2Cl2(k) - -241,8 205,0 - 188,7 223,0 a) Tính H , S , G , KP , KC của phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt, ở điều kiện chuẩn tự xảy ra theo chiều nào ? c) Nhiệt độ ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng như thế nào (xem H, S không phụ thuộc vào T) d) Hằng số cân bằng KP đã cho sẽ thay đổi như thế nào khi phản ứng đã cho được viết dưới dạng 2HCl(k) + 1/2O2(k)  H2O(k) + Cl2(k) ĐS : H = -114,4 KJ , S = -129,6 J ; G = -75,77 KJ KP = 1,92.1013 ; KC = 4,69.1014 BÀI TẬP CHƯƠNG VI 1. Cần bao nhiêu kg KOH và nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12% có khối lượng riêng d = 1100kg/m 3? . Xác định nồng độ mol/lit của dung dịch? ĐS : 9,9kg KOH ; 72,6kg H2O ; CM = 2,35M 3 2. Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 40% (d = 1460 kg/m ) để pha thành 800ml dung dịch KOH 12% (d = 1100 kg/m 3) ĐS : 180,8ml 3. Để trung hòa 20 ml dung dịch acid nồng độ 0,1N cần 8 ml dung dịch NaOH. Tính lượng NaOH có trong 1 lít dung dịch? ĐS : 10g 4. Để trung hòa 20ml dung dịch chứa 12g kiềm trong 1 lít dung dịch phải dùng 24 ml dung dịch acid 0,25N. Xác định đương lượng của kiềm? ĐS : 40g o 5. Ở 20 C áp suất hơi nước bão hòa là 17,5mmHg. Cần phải hòa tan bao nhiêu gam glycerin C 3H5(OH)3 vào 100g nước để giảm áp suất hơi nước bão hòa 0,1mmHg. ĐS : 2,94g 6. Tính nhiệt độ sôi, nhiệt độ kết tinh của dung dịch đường saccaroz (C 12H22O11) 5% trong nước. Tính áp suất hơi của dung dịch này ở nhiệt độ 65 oC, biết áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này là 187,5mmHg. Cho biết nước có K s = 0,52 ; Kđ = 1,86. ĐS : Cm = 0,154 ; ts = 100,08oC ; tđ = -0,286 oC; P = 186,98mmHg 7. Áp suất hơi của dung dịch chứa 13,68 g đường C 12H22O11 trong 90 gam nước ở 65oC sẽ là bao nhiêu nếu áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này bằng 187,5 mmHg? ĐS : 186mmHg 8. Áp suất hơi nước bão hòa ở 70 oC bằng 233,8 mmHg. Ở cùng nhiệt độ này, áp suất hơi của dung dịch chứa 12g chất hòa tan trong 270g nước bằng 230,68 mmHg. Xác định khối lượng phân tử chất tan? ĐS : 60 đvC 9. Tính nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa 9 gam glucoz (C 6H12O6) trong 100g nước. Biết nước có Ks = 0,51 độ /mol ; Kđ = 1,86 độ/mol. ĐS : 100,26oC , -0,93oC 10. Khi hòa tan 3,24 gam lưu huỳnh vào 40 gam benzen thì nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,81 oC. Tính xem trong dung dịch này, một phân tử lưu huỳnh gồm mấy nguyên tử? Biết benzen có K s = 2,53 độ /mol. ĐS : 8 nguyên tử 11. Xác định công thức phân tử của một chất chứa 50,69%C ; 4,23%H ; 45,08%O? Biết rằng dung dịch chứa 2,13 gam chất này trong 60 gam benzen đông đặc ở 4,25 oC, nhiệt độ đông đặc của benzen nguyên chất là 5,5 oC và Kđ(benzen) = 5,12 độ /mol. ĐS : C6H6O4 12. Trong 1 lít dung dịch phải có bao nhiêu gam glucoz (C 6H12O6) để cho áp suất thẩm thấu của nó bằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 3g formaldehyd HCHO trong 1 lít dung dịch ở cùng nhiệt độ đó. ĐS : 18g BÀI TẬP CHƯƠNG VII 1. Trong dung dịch nồng độ 0,1M , độ điện ly của acid acetic bằng 1,32%. Ở nồng độ nào của dung dịch để độ điện ly của nó bằng 90%. ĐS : 2,15.10-6 2. Tính nồng độ H+ và độ pH của các dung dịch sau : a) HNO3 0,1M ; 10-6M b) KOH 0,5M ; 10-6M CH3COOH 0,1M, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát, acid acetic có độ điện ly  = 1,33% CH3COOH 0,1M ở 25oC, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát Ka(CH3COOH) = 1,76.10-5 HCOOH 0,1M ở 25oC, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát Ka(HCOOH) = 1,77.10-4 HCN 0,2M ở 25oC, biết rằng ở 25oC, Ka(HCN)= 6,17.10-10 ĐS : c) 2,88 ; d) 2,87 ; e) 4,75 ; f) 4,95 Độ hòa tan của PbI2 ở 18oC bằng 1,5.10-3M. Tính : a) Nồng độ của ion Pb2+ và I- trong dung dịch bão hòa PbI2 ở 18oC. b) Tích số hòa tan của PbI2 ở 18oC. c) Khi thêm KI vào thì độ hòa tan của PbI 2 tăng hay giảm? Vì sao? d) Muốn giảm độ hòa tan của PbI 2 đi 15 lần, thì phải thêm bao nhiêu mol KI vào trong 1 lít dung dịch bão hòa PbI2? ĐS : a) 1,5.10-3 ; 3.10-3M ; b) 1,35.10-8 , c) 1,16.10-2 mol. -5 Tích số hòa tan của Ag2SO4 bằng 7.10 . Tính độ hòa tan của bạc sulfat biểu diễn bằng mol/lit và g/lít/ ĐS : 2,6.10-2 mol/lít ; 8,1g/lít Độ hòa tan của canxi oxalat CaC 2O4 trong dung dịch muối amoni oxalat (NH 4)2C2O4 0,05M sẽ nhỏ hơn trong nước nguyên chất bao nhiêu lần, nếu độ điện ly biểu kiến của amoni oxalat bằng 70% và tích số hòa tan của canxi oxalat bằng 3,8.10-9 ? ĐS : 567 lần Tính xem có kết tủa BaSO4 hay không nếu trộn lẫn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch BaCl 2 0,01M và CaSO4 bão hòa. Cho biết tích số tan của BaSO4 và CaSO4 lần lượt bằng 1,08.10-10 và 6,1.10-5 . ĐS : có kết tủa Một dung dịch acid HCOOH trong nước có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/lít của acid biết hằng số điện ly của nó ở nhiệt độ khảo sát bằng 2,1.10-4. ĐS : 5,76.10-3 M Có tạo thành kết tủa Ag3PO4 hay không khi : a) Trộn lẫn 1 thể tích dung dịch Na 3PO4 0,005M với 4 thể tích AgNO3 0,005M b) Trộn lẫn 4 thể tích dung dịch Na 3PO4 0,001M với 1 thể tích AgNO3 0,02M Cho biết T(Ag3PO4) = 1,8.10-18. ĐS : a), b) : đều có kết tủa. o Tính nồng độ CM của dung dịch HCOOH để 95% acid này không bị điện ly. Cho biết ở 25 C , K(HCOOH) = 1,77.10-4. ĐS : 0,067M -10 Ở một nhiệt độ T, dung dịch acid HCN có nồng độ 0,2M có hằng số K a = 4,9.10 . Xác định nồng độ H3O+ và độ điện c) d) e) f) 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. ly  ? ĐS :  = 4,95.10-5 , [H3O+] = 0,99.10-5 11. Trộn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch BaCl 2 0,02M và Na2SO4 0,001M. Hỏi có kết tủa BaSO 4 không ? cho biết T(BaSO4) = 1,08.10-10. ĐS : Có kết tủa 12. Tính nồng độ OH , pH và phần trăm ion hóa của dung dịch NH 3 0,2M. Biết rằng hằng số baz của NH 3 ở 25oC là Kb = 1,8.10-5. ĐS : pH = 11,28 ,  = 0,95% 13. Xác định nồng độ Ba cần thiết để bắt đầu kết tủa BaSO4 khi cho muối dễ tan BaCl2 dạng tinh thể vào dung dịch Na2SO4 1,5.10-3M. Cho biết ở nhiệt độ khảo sát, T(BaSO4) = 1,1.10-10. ĐS : 7,3.10-8M 2+ BÀI TẬP CHƯƠNG VIII 1. Xác định cực âm, cực dương, viết các phương trình phản ứng xảy ra ở điện cực và trong pin. Tính E o298 và hằng số cân bằng KC của các pin : a) Mg/Mg2+//Al3+/Al f) Pb/Pb2+//Cd2+/Cd b) Mg/Mg2+//Fe2+/Fe g) Cu/Cu2+//Cu2+, Cu+/Pt c) Sn/Sn2+//2H+/H2(Pt) d) Ag/Ag+//Au3+/Au e) Hg/Hg2+//Cu2+/Cu Biết : h) Pt/Sn2+,Sn4+//Cr3+,Cr2+/Pt k) (Pt)H2/2H+//Cl-/Cl2(Pt) i) Fe/Fe3+//Cl-/Cl2(Pt) o298(Mg2+/Mg) = -2,363 V o298(Au3+/Au) = + 1,498 V o298(Al3+/Al) = -1,662 V o298(Hg2+/Hg) = +0,854 V o298(Cu2+/Cu+) = + 0,153 V o298(Fe2+/Fe) = -0,44 V o298(Cu2+/Cu) = +0,337 V o298(Sn4+/Sn2+) = +0,15 V o298(Sn2+/Sn) = -0,136 V o298(Fe3+/Fe) = -0,036 V o298(Cr3+/Cr2+) = -0,408 V o298(Ag+/Ag) = +0,799 V 2. o298(Cd2+/Cd) = -0,403 V o298(Pb2+/Pb) = -0,126 V o298(Cl2/Cl-) = +1,36 V Cho cặp oxi hóa khử o298(Pb2+/Pb) = -0,126 V và o298(Cd2+/Cd) = -0,403 V. Khi trộn hai cặp này lại với nhau, viết phương trình phản ứng xảy ra. Tính suất điện động E o298 và viết kí hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa xác định chiều. [...]... dưới dạng 2HCl(k) + 1/ 2O2(k)  H2O(k) + Cl2(k) ĐS : H = -11 4,4 KJ , S = -12 9,6 J ; G = -75,77 KJ KP = 1, 92 .10 13 ; KC = 4,69 .10 14 BÀI TẬP CHƯƠNG VI 1 Cần bao nhiêu kg KOH và nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12 % có khối lượng riêng d = 11 00kg/m 3? Xác định nồng độ mol/lit của dung dịch? ĐS : 9,9kg KOH ; 72,6kg H2O ; CM = 2,35M 3 2 Cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 40% (d = 14 60 kg/m ) để pha thành... d) e) f) 3 4 5 6 7 8 9 10 ly  ? ĐS :  = 4,95 .10 -5 , [H3O+] = 0,99 .10 -5 11 Trộn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch BaCl 2 0,02M và Na2SO4 0,001M Hỏi có kết tủa BaSO 4 không ? cho biết T(BaSO4) = 1, 08 .10 -10 ĐS : Có kết tủa 12 Tính nồng độ OH , pH và phần trăm ion hóa của dung dịch NH 3 0,2M Biết rằng hằng số baz của NH 3 ở 25oC là Kb = 1, 8 .10 -5 ĐS : pH = 11 ,28 ,  = 0,95% 13 Xác định nồng độ Ba... dịch nồng độ 0,1M , độ điện ly của acid acetic bằng 1, 32% Ở nồng độ nào của dung dịch để độ điện ly của nó bằng 90% ĐS : 2 ,15 .10 -6 2 Tính nồng độ H+ và độ pH của các dung dịch sau : a) HNO3 0,1M ; 10 -6M b) KOH 0,5M ; 10 -6M CH3COOH 0,1M, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát, acid acetic có độ điện ly  = 1, 33% CH3COOH 0,1M ở 25oC, biết rằng ở nhiệt độ khảo sát Ka(CH3COOH) = 1, 76 .10 -5 HCOOH 0,1M ở 25oC, biết... đến cân bằng trên không? 14 ĐS : H = -19 8,2 KJ ; S = -18 9,6 J ; G = -14 1,7 KJ KP = 6,89 .10 24 , KC = 1, 68 .10 26 Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của NO và NO 2 lần lượt là 20,72 và 12 ,39 Kcal/mol a) Tính Go298 của phản ứng : NO + ½ O2 = NO2 b) Tính KP của phản ứng trên ở 25oC Cho biết đơn vị của KP nếu áp suất được biểu diễn bằng atm? ĐS : Go = -8,33 Kcal/mol ; KP = 1, 29 .10 6 15 Cho phản ứng : 4HCl(k)... sao? d) Muốn giảm độ hòa tan của PbI 2 đi 15 lần, thì phải thêm bao nhiêu mol KI vào trong 1 lít dung dịch bão hòa PbI2? ĐS : a) 1, 5 .10 -3 ; 3 .10 -3M ; b) 1, 35 .10 -8 , c) 1, 16 .10 -2 mol -5 Tích số hòa tan của Ag2SO4 bằng 7 .10 Tính độ hòa tan của bạc sulfat biểu diễn bằng mol/lit và g/lít/ ĐS : 2,6 .10 -2 mol/lít ; 8,1g/lít Độ hòa tan của canxi oxalat CaC 2O4 trong dung dịch muối amoni oxalat (NH 4)2C2O4 0,05M... H2O(k) + CO(k) H s,298 (KJ/mol) -393,509 -2 41, 818 o S 298 (J/mol.K) 13 0,575 213 ,630 18 8, 716 o a) Tính hằng số cân bằng KP , KC của phản ứng ở nhiệt độ 25 C b) Hãy nêu ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất đến cân bằng phản ứng trên o -11 0,525 19 7,565 ĐS : KP = KC = 9,78 .10 -6 13 Cho cân bằng phản ứng sau : 2SO2(k) + H tt,298 (KJ/mol) So298 (J/mol.K) o O2(k) -296 ,1 248,5  2SO3(k) 205 -395,2 256,2 a) Tính... dịch chứa 2 ,13 gam chất này trong 60 gam benzen đông đặc ở 4,25 oC, nhiệt độ đông đặc của benzen nguyên chất là 5,5 oC và Kđ(benzen) = 5 ,12 độ /mol ĐS : C6H6O4 12 Trong 1 lít dung dịch phải có bao nhiêu gam glucoz (C 6H12O6) để cho áp suất thẩm thấu của nó bằng áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 3g formaldehyd HCHO trong 1 lít dung dịch ở cùng nhiệt độ đó ĐS : 18 g BÀI TẬP CHƯƠNG VII 1 Trong dung... khảo sát Ka(HCOOH) = 1, 77 .10 -4 HCN 0,2M ở 25oC, biết rằng ở 25oC, Ka(HCN)= 6 ,17 .10 -10 ĐS : c) 2,88 ; d) 2,87 ; e) 4,75 ; f) 4,95 Độ hòa tan của PbI2 ở 18 oC bằng 1, 5 .10 -3M Tính : a) Nồng độ của ion Pb2+ và I- trong dung dịch bão hòa PbI2 ở 18 oC b) Tích số hòa tan của PbI2 ở 18 oC c) Khi thêm KI vào thì độ hòa tan của PbI 2 tăng hay giảm? Vì sao? d) Muốn giảm độ hòa tan của PbI 2 đi 15 lần, thì phải thêm... 1, 8 .10 -5 ĐS : pH = 11 ,28 ,  = 0,95% 13 Xác định nồng độ Ba cần thiết để bắt đầu kết tủa BaSO4 khi cho muối dễ tan BaCl2 dạng tinh thể vào dung dịch Na2SO4 1, 5 .10 -3M Cho biết ở nhiệt độ khảo sát, T(BaSO4) = 1, 1 .10 -10 ĐS : 7,3 .10 -8M 2+ BÀI TẬP CHƯƠNG VIII 1 Xác định cực âm, cực dương, viết các phương trình phản ứng xảy ra ở điện cực và trong pin Tính E o298 và hằng số cân bằng KC của các pin : a) Mg/Mg2+//Al3+/Al... bằng 3,8 .10 -9 ? ĐS : 567 lần Tính xem có kết tủa BaSO4 hay không nếu trộn lẫn hai thể tích bằng nhau của hai dung dịch BaCl 2 0,01M và CaSO4 bão hòa Cho biết tích số tan của BaSO4 và CaSO4 lần lượt bằng 1, 08 .10 -10 và 6 ,1. 10-5 ĐS : có kết tủa Một dung dịch acid HCOOH trong nước có pH = 3 Hãy tính nồng độ mol/lít của acid biết hằng số điện ly của nó ở nhiệt độ khảo sát bằng 2 ,1. 10-4 ĐS : 5,76 .10 -3 M Có ... 2HCl(k) + 1/ 2O2(k)  H2O(k) + Cl2(k) ĐS : H = -11 4,4 KJ , S = -12 9,6 J ; G = -75,77 KJ KP = 1, 92 .10 13 ; KC = 4,69 .10 14 BÀI TẬP CHƯƠNG VI Cần kg KOH nước để điều chế 75 lít dung dịch KOH 12 % có... (J/mol.K) 19 1,5 -74, 81 186,3 o 298 13 0,7 -45,9 19 2,5 N2(k) + O2(k)  2NO (k) c) Biết H (Kj/mol) o S 298 (J/mol.K) 19 1,5 205,0 o 298 - 90,25 210 ,7 ĐS : a) -50,72 Kj ; b) -16 ,35 Kj ; c) 17 3 ,1 Kj Hỗn... đào mạnh tiến đạt Câu 1. 38 Tổng số hạt nguyên tử 34 Chương 1: Cấu tạo ngun tử bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang Bài tập Hóa Đại cương A1 ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HĨA