Bài tập Hóa Đại cương A1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
CHÖÔNG 1: CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ VAØ HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN
CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC
---oOo--Caâu 1.1 Soá proton vaø nôtron trong haït nhaân:
nguyeân töû laø:
Caâu 1.8 Boä boán soá löôïng töû naøo döôùi ñaây coù theå
chaáp nhaän ñöôïc
A. 92 proton, 235 nôtron
A. n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2
B.235 proton, 92 nôtron
B. n = 3, l = +1, ml = +2, ms = +1/2
C. 92 nôtron, 143 proton
C. n = 2, l = +1, ml = -1, ms = -1/2
D. 143 nôtron, 92 proton
D. n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2
Caâu 1.2 Cho caùc nguyeân töû: Khoâng cuøng teân goïi laø
caùc caëp nguyeân töû sau:
Caâu 1.9 Trong boán boä soá löôïng töû n, l, ml döôùi ñaây:
1.
n = 4, l = 3, ml = 0
2.
n = 3, l = 3, ml = -1
3.
n = 1, l = 0, ml = 1
4.
n = 3, l = 2, ml = -2
A. (A, B)
B. (C, D)
C. (B, C)
D. (A,C; A,D; B,C; B,D)
Caâu 1.3 Nguyeân töû R coù toång soá caùc haït caùc loaïi laø
18. Số hạt mang ñiện gấp ñoâi số hạt khoâng mang
ñiện. Soá thöù töï cuûa Z trong baûng heä thoáng tuaàn
hoaøn laø:
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
Caâu 1.4 Nguyeân töû R coù toång soá haït caùc loaïi laø
115. Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng
mang ñieän laø 25 haït. Tính soá khoái vaø soá thöù töï cuûa
R trong baûng HTTH?
Ñaùp aùn: A = 80; Z = 35
Caâu 1.5 ÔÛ traïng thaùi töï nhieân silic chöùa 3 ñoàng vò
Ñoàng vò
Khoái löôïng
Haøm löôïng,
nguyeân töû
%
28
Si
27,977
92,23
29
Si
28,976
4,67
30
Si
29,974
3,10
Tính khoái löôïng nguyeân töû trung bình cuûa silic.
Ñaùp aùn: A = 28,085
Caâu 1.6 Clo töï nhieân (khoái löôïng nguyeân töû laø
35,45) coù 2 ñoàng vò:
Ñoàng vò
Khoái löôïng nguyeân töû
35
Cl
34,97
37
Cl
36,97
Tính haøm löôïng % soá nguyeân töû cuûa moãi ñoàng vò?
Ñaùp aùn: 35Cl= 76%; 37Cl = 24%
Nhöõng boä coù theå chaáp nhaän ñöôïc laø:
A. (1)
B. (2) vaø (3)
C. (1) vaø (4)
D. (4)
Caâu 1.10 Moät orbital nguyeân töû 3d töông öùng vôùi
boä hai soá löôïng töû naøo döôùi ñaây:
A. n = 2, l = 3
B. n = 3, l = 2
C. n = 2, l = 2
D. n = 3. l = 1
Caâu 1.11 Moät orbital nguyeân töû 5f töông öùng vôùi
boä soá löôïng töû naøo sau ñaây:
A. n = 3, l = 3
B. n = 4, l = 2
C. n = 5, l = 3
D. n = 5, l = 4
Caâu 1.12 Töông öùng vôùi boä soá löôïng töû n=3, l=2,
coù toång coäng
A. 1 orbital nguyeân töû
B. 3 orbital nguyeân töû
C. 5 orbital nguyeân töû
D. 7 orbital nguyeân töû
Caâu 1.13 Ngöôøi ta xeáp moät soá orbital nguyeân töû coù
naêng löôïng taêng daàn. Caùch saép xeáp naøo döôùi ñaây laø
ñuùng
A. 3s < 3p < 3d < 4s
B. 2s < 2p < 3p < 3s
C. 3s < 3p < 4s < 3d
D. 4s < 4p < 4d < 5s
Caâu 1.7 Cho X coù 4 soá löôïng töû cuûa e cuoái cuøng
nhö sau: n = 4; l = 0; m l = 0; ms = - ½. Vieát cấu hình
e cuûa X, xaùc ñònh vò trí cuûa X trong baûng HTTH?
Ñaùp aùn: [Ne] 4s2, chu kyø 4, nhoùm IIA
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 1
Bài tập Hóa Đại cương A1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Caâu 1.14 Moät nguyeân töû naøo ñoù ôû traïng thaùi bình
thöôøng coù theå coù caáu hình electron naøo döôùi ñaây:
3s
3p
3d
A. 24
B. 26
C. 30
D. 28
Caâu 1.20 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá
Fe (Z = 26) laø:
A. 0
B. 2
C. 4
D. 5
Caâu 1.21 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá
Cr (Z = 24) laø:
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Caâu 1.22 Nguyeân toá Fe coù soá thöù töï Z = 26, ion
Fe3+ coù caáu hình electron töông öùng laø:
Caâu 1.15 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá coù soá thöù töï
Z = 35 coù caáu hình electron töông öùng vôùi:
A. 1s22s22p63s23p63d34s2
A. (Ne) 3s23p1
C. 1s22s22p63s23p63d5
B. (Ne) 3s23p63d34s2
D. 1s22s22p63s23p63d4
C. (Ne) 3s23p63d104s24p5
Caâu 1.16 Electron coù 4 soá löôïng töû n = 4, l = 2,
Caâu 1.23 Nguyeân toá R thuoäc chu kyø 4, phaân nhoùm
chính nhoùm V (töùc nhoùm VA) coù caáu hình electron
nhö theá naøo?
ml =+1, ms = -1/2 (giaù trò ml xeáp taêng daàn) laø
electron thuoäc:
A. 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3
B. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p0
A. Lôùp N, phaân lôùp p, electron thöù hai thuoäc phaân
lôùp naøy
C. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p24d1
B. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thöù saùu thuoäc phaân
lôùp naøy
C. Lôùp N, phaân lôùp f, electron thöù nhaát thuoäc phaân
lôùp naøy
Caâu 1.24 Caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa
nguyeân toá R laø: 3s23p4
A. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm IVA, laø phi kim
B. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø kim loaïi
D. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thöù chín thuoäc phaân
lôùp naøy
C. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø phi kim
D. R thuoäc chu kyø 3. nhoùm VIB, laø kim loaïi
Caâu 1.17 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình
electron cuûa nguyeân töû Na (Z = 11) coù boä 4 soá
löôïng töû laø:
Caâu 1.25 Nguyeân toá R coù soá thöù töï Z = 28 ñöôïc
xeáp loaïi laø:
A. Nguyeân toá s
B. Nguyeân toá p
A. n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2
C. Nguyeân toá d
D. Nguyeân toá f
B. n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2
C. n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
Caâu 1.26 Electron hoùa trò cuûa löu huyønh (Z = 16) laø
nhöõng electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây:
D. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
A. 3s
B. 3s vaø 3p
Caâu 1.18 Vôùi giaù trò ml xeáp theo thöù töï taêng daàn,
electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình coù boä 4 soá
löôïng töû: n = 3; l = 1; ml = 0, ms = -1/2. Ñoù laø
nguyeân toá naøo trong caùc nguyeân toá döôùi ñaây
C. 2s, 2p vaø 3s
D. 2s, 2p, 3s vaø 3p
A. 3d vaø 4s
B. 3s, 3p vaø 3d
A. Flo (Z = 9)
B. Löu huyønh (Z = 16)
C. 2s, 3p vaø 3s
D. 2s, 2p, 3s vaø 3p
C. Clo (Z = 17)
D. Argon (Z = 18)
Caâu 1.28 Cho bieát:
D. (Ar) 4s 4p 4d 5s
2
6
7
2
Caâu 1.19 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình
cuûa nguyeân töû R coù boä 4 soá löôïng töû n = 3, l = 2, m l
=-2, ms = -1/2. Vaäy nguyeân toá R coù soá thöù töï Z laø:
B. 1s22s22p63s23p63d44s1
D. 1s22s22p63s23p6 3d54s1
Caâu 1.27 Electron hoùa trò cuûa Cu (Z = 29) laø nhöõng
electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây:
Na (chu kyø 3 nhoùm IA);
K (chu kyø 4 nhoùm IA),
Al (chu kyø 3 nhoùm IIIA).
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 2
Bài tập Hóa Đại cương A1
Saép xeáp theo chieàu taêng daàn baùn kính nguyeân töû?
Ñaùp aùn: Al < Na < K
Caâu 1.29 Cho ion A3+ coù 20 electron, vieát caáu hình
electron cuûa A. Haõy cho bieát vò trí cuûa A trong
baûng phaân loaïi tuaàn hoaøn?
Ñaùp aùn: [Ar] 3d3 4s2, chu kyø 4, nhoùm VB, oâ 23.
Caâu 1.30 Nguyeân toá B thuoäc chu kyø 5, nhoùm IIA,
vieát caáu hình electron cuûa B?
Ñaùp aùn: [Kr] 5s2
Caâu 1.31 Cho nguyeân toá X coù z = 26, vieát cấu hình
electron cuûa X, X2+, X3+, ion naøo beàn hôn?
X: [Ar] 3d64s2
X2+: [Ar] 3d6
X3+: [Ar] 3d5
X3+ beàn hôn
Caâu 1.32 Moät soá nguyeân toá coù caáu hình electron
nhö sau:
(A) 1s22s22p1
(B) 1s22s22p6
(C) 1s22s22p63s23p5
(D) 1s22s22p63s23p63d34s2
Xaùc ñònh vò trí cuûa chuùng (chu kyø, nhoùm, phaân
nhoùm, soá thöù töï) trong baûng HTTH. Nguyeân toá naøo
laø kim loaïi, laø phi kim, laø khí hieám?
A
B
C
D
Chu kyø
2
2
3
4
Nhoùm
IIIA
VIIIA
VIIA
VB
Tính chaát Phi kim Khí hieám Phi kim Kim loaïi
Caâu 1.33 Xeáp caùc tieåu phaân trong töøng nhoùm sau
theo thöù töï taêng daàn cuûa naêng löôïng ion hoùa:
a. K+, Ar, Clb. Na, Mg, Al
c. C, N, O
d. Cu, Ag, Au
Ñaùp aùn: a. Cl- < Ar < K+
b. Na < Al < Mg
c. C < O < N
d. Ag < Cu < Au
Caâu 1.34 Xeáp caùc nguyeân toá trong töøng daõy döôùi
ñaây theo thöù töï taêng daàn aùi löïc vôùi electron
a. K, Na, Li
b. F, Cl, Br, I
Ñaùp aùn: a. K < Na < Li
b. I < Br < F < Cl
Caâu 1.35 Caáu hình electron cuûa ba nguyeân toá Ne,
Na vaø Mg nhö sau:
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Ne 1s22s22p6
Na 1s22s22p63s1
Mg 1s22s22p63s2
Caëp nguyeân toá coù naêng löôïng ion hoùa I 1 lôùn nhaát vaø
I2 lôùn nhaát theo thöù töï laø caëp:
A. Ne vaø Mg
B. Ne vaø Na
C. Na vaø Mg
D. Na vaø Ne
Caâu 1.36 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá A coù toång soá
electron trong caùc phaân lôùp p laø 7. Nguyeân töû cuûa
nguyeân toá B coù toång soá haït mang ñieän nhieàu hôn
toång soá haït mang ñieän cuûa A laø 8. Xaùc ñònh vò trí
cuûa A vaø B trong baûng HTTH?
A
B
Chu kyø
3
3
Nhoùm
IIIA
VIIA
Caâu 1.37 Moät ion kim loaïi ñieän tích +3 coù 5
electron treân phaân lôùp 3d. Xaùc ñònh teân kim loaïi.
Ñaùp aùn: Saét
Caâu 1.38 Toång soá caùc haït cô baûn cuûa moät nguyeân
töû laø 34.
a. Cho bieát soá thöù töï cuûa nguyeân toá trong baûng
HTTH
b. Tính soá khoái cuûa nguyeân töû
c. Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân töû
d. Ñònh vò trí cuûa nguyeân toá trong baûng HTTH
Ñaùp aùn: a. Z = 11
b. A = 23
c. [Ne] 3s1
d. Chu kyø 3, nhoùm IA, oâ 11
Caâu 1.39 Cho bieát caáu hình electron cuûa caùc ion
döôùi ñaây, moãi ion coù bao nhieâu electron lôùp ngoaøi
cuøng, ion naøo coù caáu hình electron töông töï khí
hieám? Ca2+, Cr3+, Al3+, Zn2+, S2Ñaùp aùn:
Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình
khí hieám.
Cr3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 – 11e ngoaøi cuøng
Al3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình
khí hieám.
Zn2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 – 18e ngoaøi cuøng – caáu
hình khí hieám.
S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình
khí hieám.
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 3
Bài tập Hóa Đại cương A1
Caâu 1.40 Nguyeân toá R taïo hôïp chaát khí vôùi hidro
coù coâng thöùc RH3. Trong oxit cao nhaát, nguyeân toá R
chieám xaáp xæ 25,93% khoái löôïng. Ñònh teân nguyeân
toá.
Ñaùp aùn: Nito
Caâu 1.41 Nguyeân toá R taïo ñöôïc oxit cao nhaát coù
khoái löôïng phaân töû 102. Ñònh teân R vaø coâng thöùc
phaân töû oxit cao nhaát cuûa noù?
Ñaùp aùn: nhoâm, Al2O3
Caâu 1.42 Vieát caáu hình electron cuûa töøng nguyeân
töû hay ion sau. Cho bieát soá electron ñoäc thaân cuûa
noù:
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
b. Ni2+ (Z = 28)
c. Fe (Z = 26)
d. Fe3+ (Z = 26)
e. Cu (Z = 29)
Ñaùp aùn:
a. [Ar] 3d1 4s2 – 1e ñoäc thaân
b. [Ar] 3d8 – 2e ñoäc thaân
c. [Ar] 3d6 4s2 – 4e ñoäc thaân
d. [Ar] 3d5 – 5e ñoäc thaân
e. [Ar] 3d10 4s1 – 1e ñoäc thaân
---oOo---
a. Sc (Z = 21)
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 4
... nhóm IIIA) Chương 1: Cấu tạo ngun tử bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang Bài tập Hóa Đại cương A1 Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Đáp án: Al < Na < K Câu 1. 29 Cho ion... S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e – cấu hình khí Chương 1: Cấu tạo ngun tử bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang Bài tập Hóa Đại cương A1 Câu 1. 40 Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có.. .Bài tập Hóa Đại cương A1 ThS Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Câu 1. 14 Một nguyên tử trạng thái bình thường có cấu hình electron đây: 3s 3p 3d A 24 B 26 C 30 D 28 Câu 1. 20 Số electron độc