Bài tập Hóa Đại cương A1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
CHÖÔNG 1: CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ VAØ HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN
CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC
---oOo--Caâu 1.1 Soá proton vaø nôtron trong haït nhaân:
nguyeân töû laø:
Caâu 1.8 Boä boán soá löôïng töû naøo döôùi ñaây coù theå
chaáp nhaän ñöôïc
A. 92 proton, 235 nôtron
A. n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2
B.235 proton, 92 nôtron
B. n = 3, l = +1, ml = +2, ms = +1/2
C. 92 nôtron, 143 proton
C. n = 2, l = +1, ml = -1, ms = -1/2
D. 143 nôtron, 92 proton
D. n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2
Caâu 1.2 Cho caùc nguyeân töû: Khoâng cuøng teân goïi laø
caùc caëp nguyeân töû sau:
Caâu 1.9 Trong boán boä soá löôïng töû n, l, ml döôùi ñaây:
1.
n = 4, l = 3, ml = 0
2.
n = 3, l = 3, ml = -1
3.
n = 1, l = 0, ml = 1
4.
n = 3, l = 2, ml = -2
A. (A, B)
B. (C, D)
C. (B, C)
D. (A,C; A,D; B,C; B,D)
Caâu 1.3 Nguyeân töû R coù toång soá caùc haït caùc loaïi laø
18. Số hạt mang ñiện gấp ñoâi số hạt khoâng mang
ñiện. Soá thöù töï cuûa Z trong baûng heä thoáng tuaàn
hoaøn laø:
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
Caâu 1.4 Nguyeân töû R coù toång soá haït caùc loaïi laø
115. Soá haït mang ñieän nhieàu hôn soá haït khoâng
mang ñieän laø 25 haït. Tính soá khoái vaø soá thöù töï cuûa
R trong baûng HTTH?
Ñaùp aùn: A = 80; Z = 35
Caâu 1.5 ÔÛ traïng thaùi töï nhieân silic chöùa 3 ñoàng vò
Ñoàng vò
Khoái löôïng
Haøm löôïng,
nguyeân töû
%
Si
27,977
92,23
29
Si
28,976
4,67
30
Si
29,974
3,10
Tính khoái löôïng nguyeân töû trung bình cuûa silic.
Ñaùp aùn: A = 28,085
28
Caâu 1.6 Clo töï nhieân (khoái löôïng nguyeân töû laø
35,45) coù 2 ñoàng vò:
Ñoàng vò
Khoái löôïng nguyeân töû
35
Cl
34,97
37
Cl
36,97
Tính haøm löôïng % soá nguyeân töû cuûa moãi ñoàng vò?
Ñaùp aùn: 35Cl= 76%; 37Cl = 24%
Nhöõng boä coù theå chaáp nhaän ñöôïc laø:
A. (1)
B. (2) vaø (3)
C. (1) vaø (4)
D. (4)
Caâu 1.10 Moät orbital nguyeân töû 3d töông öùng vôùi
boä hai soá löôïng töû naøo döôùi ñaây:
A. n = 2, l = 3
B. n = 3, l = 2
C. n = 2, l = 2
D. n = 3. l = 1
Caâu 1.11 Moät orbital nguyeân töû 5f töông öùng vôùi
boä soá löôïng töû naøo sau ñaây:
A. n = 3, l = 3
B. n = 4, l = 2
C. n = 5, l = 3
D. n = 5, l = 4
Caâu 1.12 Töông öùng vôùi boä soá löôïng töû n=3, l=2,
coù toång coäng
A. 1 orbital nguyeân töû
B. 3 orbital nguyeân töû
C. 5 orbital nguyeân töû
D. 7 orbital nguyeân töû
Caâu 1.13 Ngöôøi ta xeáp moät soá orbital nguyeân töû coù
naêng löôïng taêng daàn. Caùch saép xeáp naøo döôùi ñaây laø
ñuùng
A. 3s < 3p < 3d < 4s
B. 2s < 2p < 3p < 3s
C. 3s < 3p < 4s < 3d
D. 4s < 4p < 4d < 5s
Caâu 1.7 Cho X coù 4 soá löôïng töû cuûa e cuoái cuøng
nhö sau: n = 4; l = 0; m l = 0; ms = - ½. Vieát cấu hình
e cuûa X, xaùc ñònh vò trí cuûa X trong baûng HTTH?
Ñaùp aùn: [Ne] 4s2, chu kyø 4, nhoùm IIA
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 1
Bài tập Hóa Đại cương A1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Caâu 1.14 Moät nguyeân töû naøo ñoù ôû traïng thaùi bình
thöôøng coù theå coù caáu hình electron naøo döôùi ñaây:
3s
3p
3d
Caâu 1.20 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá
Fe (Z = 26) laø:
A. 0
B. 2
C. 4
D. 5
Caâu 1.21 Soá electron ñoäc thaân cuûa nguyeân toá
Cr (Z = 24) laø:
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Caâu 1.22 Nguyeân toá Fe coù soá thöù töï Z = 26, ion
Fe3+ coù caáu hình electron töông öùng laø:
Caâu 1.15 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá coù soá thöù töï
Z = 35 coù caáu hình electron töông öùng vôùi:
A. (Ne) 3s23p1
B. (Ne) 3s 3p 3d 4s
2
6
3
D. (Ar) 4s24p64d75s2
Caâu 1.16 Electron coù 4 soá löôïng töû n = 4, l = 2,
ml =+1, ms = -1/2 (giaù trò ml xeáp taêng daàn) laø
electron thuoäc:
A. Lôùp N, phaân lôùp p, electron thöù hai thuoäc phaân
lôùp naøy
B. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thöù saùu thuoäc phaân
lôùp naøy
C. Lôùp N, phaân lôùp f, electron thöù nhaát thuoäc phaân
lôùp naøy
D. Lôùp N, phaân lôùp d, electron thöù chín thuoäc phaân
lôùp naøy
Caâu 1.17 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình
electron cuûa nguyeân töû Na (Z = 11) coù boä 4 soá
löôïng töû laø:
A. n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2
B. n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2
C. n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
D. n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
Caâu 1.18 Vôùi giaù trò ml xeáp theo thöù töï taêng daàn,
electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình coù boä 4 soá
löôïng töû: n = 3; l = 1; ml = 0, ms = -1/2. Ñoù laø
nguyeân toá naøo trong caùc nguyeân toá döôùi ñaây
A. Flo (Z = 9)
B. Löu huyønh (Z = 16)
C. Clo (Z = 17)
D. Argon (Z = 18)
Caâu 1.19 Electron choùt cuøng ñieàn vaøo caáu hình
cuûa nguyeân töû R coù boä 4 soá löôïng töû n = 3, l = 2, m l
=-2, ms = -1/2. Vaäy nguyeân toá R coù soá thöù töï Z laø:
B. 26
C. 30
B. 1s22s22p63s23p63d44s1
C. 1s22s22p63s23p63d5
D. 1s22s22p63s23p63d4
2
C. (Ne) 3s23p63d104s24p5
A. 24
A. 1s22s22p63s23p63d34s2
D. 28
Caâu 1.23 Nguyeân toá R thuoäc chu kyø 4, phaân nhoùm
chính nhoùm V (töùc nhoùm VA) coù caáu hình electron
nhö theá naøo?
A. 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3
B. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p0
C. 1s22s22p63s23p6 3d104s24p24d1
D. 1s22s22p63s23p6 3d54s1
Caâu 1.24 Caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa
nguyeân toá R laø: 3s23p4
A. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm IVA, laø phi kim
B. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø kim loaïi
C. R thuoäc chu kyø 3, nhoùm VIA, laø phi kim
D. R thuoäc chu kyø 3. nhoùm VIB, laø kim loaïi
Caâu 1.25 Nguyeân toá R coù soá thöù töï Z = 28 ñöôïc
xeáp loaïi laø:
A. Nguyeân toá s
B. Nguyeân toá p
C. Nguyeân toá d
D. Nguyeân toá f
Caâu 1.26 Electron hoùa trò cuûa löu huyønh (Z = 16) laø
nhöõng electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây:
A. 3s
B. 3s vaø 3p
C. 2s, 2p vaø 3s
D. 2s, 2p, 3s vaø 3p
Caâu 1.27 Electron hoùa trò cuûa Cu (Z = 29) laø nhöõng
electron thuoäc lôùp vaø phaân lôùp sau ñaây:
A. 3d vaø 4s
B. 3s, 3p vaø 3d
C. 2s, 3p vaø 3s
D. 2s, 2p, 3s vaø 3p
Caâu 1.28 Cho bieát:
Na (chu kyø 3 nhoùm IA);
K (chu kyø 4 nhoùm IA),
Al (chu kyø 3 nhoùm IIIA).
Saép xeáp theo chieàu taêng daàn baùn kính nguyeân töû?
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 2
Bài tập Hóa Đại cương A1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Ñaùp aùn: Al < Na < K
Caâu 1.29 Cho ion A3+ coù 20 electron, vieát caáu hình
electron cuûa A. Haõy cho bieát vò trí cuûa A trong
baûng phaân loaïi tuaàn hoaøn?
Ñaùp aùn: [Ar] 3d3 4s2, chu kyø 4, nhoùm VB, oâ 23.
Caâu 1.30 Nguyeân toá B thuoäc chu kyø 5, nhoùm IIA,
vieát caáu hình electron cuûa B?
Ñaùp aùn: [Kr] 5s2
Caâu 1.31 Cho nguyeân toá X coù z = 26, vieát cấu hình
electron cuûa X, X2+, X3+, ion naøo beàn hôn?
X: [Ar] 3d64s2
X2+: [Ar] 3d6
X3+: [Ar] 3d5
X3+ beàn hôn
Caâu 1.32 Moät soá nguyeân toá coù caáu hình electron
nhö sau:
(A) 1s22s22p1
(B) 1s22s22p6
(C) 1s22s22p63s23p5
(D) 1s22s22p63s23p63d34s2
Xaùc ñònh vò trí cuûa chuùng (chu kyø, nhoùm, phaân
nhoùm, soá thöù töï) trong baûng HTTH. Nguyeân toá naøo
laø kim loaïi, laø phi kim, laø khí hieám?
Chu kyø
Nhoùm
Tính chaát
A
2
IIIA
Phi kim
B
2
VIIIA
Khí hieám
C
3
VIIA
Phi kim
D
4
VB
Kim loaïi
Caâu 1.33 Xeáp caùc tieåu phaân trong töøng nhoùm sau
theo thöù töï taêng daàn cuûa naêng löôïng ion hoùa:
a. K+, Ar, Clb. Na, Mg, Al
c. C, N, O
d. Cu, Ag, Au
Ñaùp aùn: a. Cl- < Ar < K+
b. Na < Al < Mg
c. C < O < N
d. Ag < Cu < Au
Caâu 1.34 Xeáp caùc nguyeân toá trong töøng daõy döôùi
ñaây theo thöù töï taêng daàn aùi löïc vôùi electron
a. K, Na, Li
b. F, Cl, Br, I
Ñaùp aùn: a. K < Na < Li
b. I < Br < F < Cl
Caâu 1.35 Caáu hình electron cuûa ba nguyeân toá Ne,
Na vaø Mg nhö sau:
Ne 1s22s22p6
Na 1s22s22p63s1
Mg 1s22s22p63s2
Caëp nguyeân toá coù naêng löôïng ion hoùa I 1 lôùn nhaát vaø
I2 lôùn nhaát theo thöù töï laø caëp:
A. Ne vaø Mg
B. Ne vaø Na
C. Na vaø Mg
D. Na vaø Ne
Caâu 1.36 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá A coù toång soá
electron trong caùc phaân lôùp p laø 7. Nguyeân töû cuûa
nguyeân toá B coù toång soá haït mang ñieän nhieàu hôn
toång soá haït mang ñieän cuûa A laø 8. Xaùc ñònh vò trí
cuûa A vaø B trong baûng HTTH?
Chu kyø
Nhoùm
A
3
IIIA
B
3
VIIA
Caâu 1.37 Moät ion kim loaïi ñieän tích +3 coù 5
electron treân phaân lôùp 3d. Xaùc ñònh teân kim loaïi.
Ñaùp aùn: Saét
Caâu 1.38 Toång soá caùc haït cô baûn cuûa moät nguyeân
töû laø 34.
a. Cho bieát soá thöù töï cuûa nguyeân toá trong baûng
HTTH
b. Tính soá khoái cuûa nguyeân töû
c. Vieát caáu hình electron cuûa nguyeân töû
d. Ñònh vò trí cuûa nguyeân toá trong baûng HTTH
Ñaùp aùn: a. Z = 11
b. A = 23
c. [Ne] 3s1
d. Chu kyø 3, nhoùm IA, oâ 11
Caâu 1.39 Cho bieát caáu hình electron cuûa caùc ion
döôùi ñaây, moãi ion coù bao nhieâu electron lôùp ngoaøi
cuøng, ion naøo coù caáu hình electron töông töï khí
hieám? Ca2+, Cr3+, Al3+, Zn2+, S2Ñaùp aùn:
Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình
khí hieám.
Cr3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 – 11e ngoaøi cuøng
Al3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình
khí hieám.
Zn2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 – 18e ngoaøi cuøng – caáu
hình khí hieám.
S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e ngoaøi cuøng – caáu hình
khí hieám.
Caâu 1.40 Nguyeân toá R taïo hôïp chaát khí vôùi hidro
coù coâng thöùc RH3. Trong oxit cao nhaát, nguyeân toá R
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 3
Bài tập Hóa Đại cương A1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
chieám xaáp xæ 25,93% khoái löôïng. Ñònh teân nguyeân
toá.
Ñaùp aùn: Nito
Caâu 1.41 Nguyeân toá R taïo ñöôïc oxit cao nhaát coù
khoái löôïng phaân töû 102. Ñònh teân R vaø coâng thöùc
phaân töû oxit cao nhaát cuûa noù?
Ñaùp aùn: nhoâm, Al2O3
Caâu 1.42 Vieát caáu hình electron cuûa töøng nguyeân
töû hay ion sau. Cho bieát soá electron ñoäc thaân cuûa
noù:
a. Sc (Z = 21)
b. Ni2+ (Z = 28)
c. Fe (Z = 26)
d. Fe3+ (Z = 26)
e. Cu (Z = 29)
Ñaùp aùn:
a. [Ar] 3d1 4s2 – 1e ñoäc thaân
b. [Ar] 3d8 – 2e ñoäc thaân
c. [Ar] 3d6 4s2 – 4e ñoäc thaân
d. [Ar] 3d5 – 5e ñoäc thaân
e. [Ar] 3d10 4s1 – 1e ñoäc thaân
---oOo---
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Trang 4
Bài tập Hóa Đại cương A1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
CHƯƠNG 2: LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ
---oOo---
Chương 2: Liên kết hóa học
Trang 5
Bài tập Hóa Đại cương A1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Caâu 2.1 Vieát coâng thöùc caáu taïo cho phaân töû NF 3
bieát raèng nguyeân töû Nitô lieân keát vôùi 3 nguyeân töû
Flo
Caâu 2.2 Vieát coâng thöùc caáu taïo cho ion cacbonat
CO32Caâu 2.3 Xeáp caùc lieân keát sau ñaây theo traät töï möùc
ñoä phaân cöïc taêng daàn: B-Cl; Na-Cl; Ca-Cl; Be-Cl
Caâu 2.4 Xeáp caùc phaân töû sau ñaây theo chieàu taêng
daàn moment löôõng cöïc phaân töû: BF3, H2S, H2O
Ñaùp aùn: BF3 < H2S < H2O
Caâu 2.5 Iot (Z = 53) theå hieän ñaëc tính coäng hoùa trò
nhö theá naøo trong caùc hôïp chaát?
Caâu 2.6 Vì sao nguyeân töû N coù theå coù coäng hoùa trò
3 hay 4, noù khoâng theå coù coäng hoùa trò 5?
Ñaùp aùn: N coù 3e ñoäc thaân vaø 4 AO
Caâu 2.7 Xaùc ñònh traïng thaùi lai hoùa cuûa nguyeân töû
trung taâm (gaïch döôùi) vaø hình hoïc cuûa moãi phaân töû
sau:
a. HgCl2
b. AlI3
c. PF3
Ñaùp aùn: a. sp – ñöôøng thaúng
b. sp2 – tam giaùc
c. sp3 – thaùp
Caâu 2.8 Cho bieát caáu truùc khoâng gian cuûa caùc phaân
töû sau: BeCl2, BCl3, CH4
Ñaùp aùn:
BeCl2: ñöôøng thaúng
BCl3: tam giaùc
CH4: töù dieän
Caâu 2.9 Ñoái vôùi moãi phaân töû F2O, AlCl3 haõy cho
bieát:
a. Soá caëp electron lieân keát, soá caëp electron khoâng
lieân keát cuûa nguyeân töû trung taâm;
b. Traïng thaùi lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm vaø
hình hoïc cuûa phaân töû
F2O
AlCl3
Caëp
e lieân
keát
2
3
Caëp e
khoâng
lieân keát
2
0
Lai
hoùa
Caáu truùc
Sp3
Sp2
goùc
Tam giaùc
Caâu 2.10 Vieát caáu hình electron cuûa caùc tieåu phaân:
H2+, H2, He2+, He2
Caâu 2.11 Vieát caáu hình electron cuûa caùc phaân töû:
Li2, Be2, B2, C2, N2
Caâu 2.13 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø sai
Chương 2: Liên kết hóa học
A. Lieân keát ion laø loaïi lieân keát baèng löïc huùt tónh
ñieän giöõa hai ion traùi daáu.
B. Lieân keát phoái trí laø loaïi lieân keát coäng hoaù trò
trong ñoù caëp electron chung do hai nguyeân töû ñoùng
goùp
C. Lieân keát hydro laø loaïi lieân keát phuï xuaát hieän khi
hydro ñaõ lieân keát coäng hoaù trò chính thöùc vôùi moät
nguyeân töû khaùc coù ñoä aâm ñieän lôùn (O, N, F, ..)
D. Lieân keát kim loaïi coù trong maïng löôùi tinh theå
kim loaïi
Caâu 2.14 Lieân keát ion coù trong phaân töû naøo döôùi
ñaây:
A. Metan
B. Amoniac
C. Anhydric sunfuric
D. Canxi oxit
Caâu 2.15 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng: Bieát ñoä
aâm ñieän cuûa töøng nguyeân toá B (2,04), Na (0,93), Ca
(1,00), Be (1,57), ñoä phaân cöïc cuûa caùc lieân keát
B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl ñöôïc xeáp taêng theo daõy:
A. BeCl, BCl, CaCl, NaCl
B. NaCl, BCl, BeCl, CaCl
C. CaCl, BCl, BeCl, NaCl
D. BCl, BeCl, CaCl, NaCl
Caâu 2.17 Phaân töû naøo döôùi ñaây coù moment löôõng
cöïc nhoû nhaát
A. HF
B. HCl
C. HBr
D. HI
Caâu 2.18 Choïn phaùt bieåu sai:
A. Lieân keát coäng hoùa trò kieåu s laø kieåu lieân keát
coäng hoùa trò beàn nhaát
B. Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô
cheá: cho nhaän vaø gheùp ñoâi
C. Lieân keát p laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû
söï che phuû cuûa caùc orbital nguyeân töû naèm treân truïc
noái 2 haït nhaân
D. Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc
quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm
tham gia taïo lieân keát
Caâu 2.19 Choïn phaùt bieåu sai
Theo lyù thuyeát lieân keát hoùa trò (VB) :
A. Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh do söï keát
ñoâi cuûa 2 electron coù spin traùi daáu, ôû ñaây coù söï che
phuû cuûa 2 AO
Trang 6
Bài tập Hóa Đại cương A1
B. Lieân keát coäng hoùa trò caøng beàn khi möùc ñoä che
phuû cuûa caùc AO caøng lôùn
C. Soá lieân keát coäng hoùa trò cuûa moät nguyeân töû trong
moät phaân töû baèng soá orbital hoùa trò cuûa noù tham gia
che phuû
D. Nitô coù 5 lieân keát coäng hoùa trò trong hôïp chaát
HNO3
Caâu 2.20 Choïn phaùt bieåu ñuùng
A. Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát 2
electron nhieàu taâm
B. Lieân keát coäng hoùa trò luoân coù tính phaân cöïc
maïnh
C. Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát 2
electron 2 taâm
D. Trong lieân keát coäng hoùa trò caùc electron laø cuûa
chung phaân töû vaø chuùng luoân toå hôïp vôùi nhau thaønh
caùc orbital nguyeân töû
Caâu 2.21 Theo lyù thuyeát VB, caùc coäng hoùa trò maø
selen (Z = 34) coù theå bieåu loä laø:
A. 2
B. 2, 4
C. 2, 4, 6
D. 2, 4, 6, 8
Caâu 2.22 Theo lyù thuyeát VB nguyeân toá
Clo (Z = 17) khoâng theå bieåu loä coäng hoaù trò naøo
döôùi ñaây
A. 3
B. 4
C. 5
D. 7
Caâu 2.23 Theo thuyeát lieân keát hoùa trò (thuyeát VB),
soá electron hoùa trò cuûa Nitô vaø soá lieân keát coäng hoùa
trò toái ña maø N coù theå taïo thaønh trong caùc hôïp chaát
cuûa noù laàn löôït laø:
A. 3, 3
B. 5, 4
C. 5, 5
D. 5, 3
Caâu 2.24 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø sai
A. Tröôùc khi taïo lieân keát, caùc orbital nguyeân töû coù
theå toå hôïp laïi cho caùc orbital nguyeân töû môùi coù
naêng löôïng, hình daïng, kích thöôùc gioáng nhau, vaø
phaân boá ñoái xöùng trong khoâng gian: ñoù laø caùc
orbital nguyeân töû lai hoùa
B. Caùc orbital nguyeân töû lai hoùa phaûi coù naêng
löôïng xaáp xæ nhau
C. Caùc kieåu lai hoùa thoâng thöôøng laø: sp, sp2, sp3...
D. Söï lai hoùa khoâng coù lieân heä tôùi hình hoïc phaân töû
Chương 2: Liên kết hóa học
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
Caâu 2.25 Nhöõng ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây phuø hôïp
vôùi phaân töû NH3:
A. Caáu truùc tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120o
B. Caáu truùc töù dieän khoâng phaân cöïc
C. Caáu truùc thaùp, phaân cöïc
D. Caáu truùc töù dieän, goùc hoùa trò 107o
Caâu 2.26 Nhöõng ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây laø ñuùng
vôùi phaân töû H2O
A. Caáu truùc thaúng haøng, khoâng phaân cöïc
B. Caáu truùc thaúng goùc, khoâng phaân cöïc
C. Caáu truùc goùc, phaân cöïc
D. Caáu truùc goùc, khoâng phaân cöïc
Caâu 2.27 Ñoä lôùn goùc lieân keát F-B-F trong phaân töû
BF3 baèng:
A. 180o
B. 120o
C. 109o28’
D. 90o
Caâu 2.28 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng: Theo lyù
thuyeát MO, caùc phaân töû O2, NO, BN coù tính chaát
thuaän töø laø do:
A. Phaân töû coù electron khoâng keát ñoâi
B. Phaân töû coù hai electron khoâng keát ñoâi
C. Phaân töû coù electron ôû traïng thaùi phaûn lieân keát
D. Phaân töû coù caùc electron ñeàu keát ñoâi
Caâu 2.29 Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Theo thuyeát lai hoùa caùc orbital nguyeân töû, ta coù:
A. Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán caáu truùc
hình hoïc cuûa phaân töû
B. Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät
orbital s vaø moät orbital p (cuûa cuøng moät nguyeân töû),
keát quaû xuaát hieän 2 orbital lai hoùa sp phaân boá ñoái
xöùng döôùi moät goùc 180o
C. Lai hoùa sp2 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät
orbital s vaø hai orbital p (cuûa cuøng moät nguyeân töû),
keát quaû xuaát hieän 3 orbital lai hoùa sp 2 phaân boá ñoái
xöùng döôùi moät goùc 109o28’
D. Lai hoùa sp3 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät
orbital s vaø ba orbital p (cuûa cuøng moät nguyeân töû),
keát quaû xuaát hieän 4 orbital lai hoùa sp 3 phaân boá ñoái
xöùng döôùi moät goùc 120o
Caâu 2.30 Söï theâm electron vaøo MO* daãn ñeán heä
quaû:
A. Giaûm ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát
B. Taêng ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát
C. Giaûm ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát
Trang 7
Bài tập Hóa Đại cương A1
D. Taêng ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát
Caâu 2.31 Xeùt phaân töû NO (theo thuyeát MO), meänh
ñeà naøo sau ñaây sai :
A. MO coù naêng löôïng cao nhaát chöùa electron laø
MO* (MO phaûn lieân keát)
B. Baäc lieân keát cuûa NO baèng 2
C. Phaân töû NO coù tính thuaän töø
D. Neáu ion hoùa NO thaønh NO+ thì lieân keát seõ beàn
hôn
Caâu 2.32 Haït naøo döôùi ñaây theo thuyeát MO khoâng
toàn taïi ôû traïng thaùi beàn:
A. H2+
B. Ne2
C. N2+
D. C2
Caâu 2.33 Lieân keát Na – Cl trong tinh theå NaCl coù
caùc tính chaát:
A. Khoâng baõo hoøa, ñònh höôùng, phaân cöïc
B. Khoâng baõo hoøa, khoâng ñònh höôùng, khoâng phaân
cöïc
C. Khoâng baõo hoøa, khoâng ñònh höôùng, phaân cöïc
D. Baõo hoøa, ñònh höôùng, phaân cöïc
Caâu 2.34 Chaát naøo döôùi ñaây thuaän töø :
A. N2
B. C2
C. O22+
D. O2Caâu 2.35 Bieát cacbon coù Z = 6, nitô coù Z = 7. Caáu
hình electron cuûa ion CN- laø : (z laø truïc lieân keát)
A. (ss)2 (ss*)2 (sz)2 (px,y)4
B. (ss)2 (ss*)2 (px)2 (sz)2 (py)2
C. (ss)2 (ss*)2 (px,y)4 (sz)2
D. (ss)2 (ss*)2 (px,y)4 (sz)1 (px*)1
ThS. Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn
D. Li
---oOo---
Caâu 2.36 Cho caùc tieåu phaân sau: H2+, H2, He2+, Li2.
Theo lyù thuyeát MO, tieåu phaân coù baäc lieân keát baèng
0,5 laø:
A. H2+
B. H2, He2+
C. He2+, Li2
D. H2+, He2+
Caâu 2.37 Cho caùc tieåu phaân sau: H2+, H2, He2+, Li2.
Theo lyù thuyeát MO, tieåu phaân coù ñoä daøi lieân keát
nhoû nhaát laø:
A. H2+
B. H2
C. He2+
Chương 2: Liên kết hóa học
Trang 8
... electron nào? A 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3 B 1s22s22p63s23p6 3d104s24p0 C 1s22s22p63s23p6 3d104s24p24d1 D 1s22s22p63s23p6 3d54s1 Câu 1. 24 Cấu hình electron lớp nguyên tố R là: 3s23p4 A R thuộc... Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e – cấu hình khí Cr3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 – 11 e Al3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e – cấu hình khí Zn2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 – 18 e – cấu hình khí S2-: 1s2 2s2... hơn? X: [Ar] 3d64s2 X2+: [Ar] 3d6 X3+: [Ar] 3d5 X3+ bền Câu 1. 32 Một số nguyên tố có cấu hình electron sau: (A) 1s22s22p1 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s23p5 (D) 1s22s22p63s23p63d34s2 Xác đònh vò trí