Ôn thi đại học môn hóa năm 2011

Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Khèi 11: §Ò c¬ng «n tËp ch¬ng I A. LÝ thuyÕt 1. ChÊt ®iÖn li, sù ®iÖn li: VD; §Þnh nghÜa: axit, baz¬, cho VD. Ph¶n øng axibaz¬.VD; 2. Hi®roxit lìng tÝnh, chÊt lìng tÝnh: VD. 3. pH cña dung dÞch; 4. Muèi - pH cña dd muèi. 5. Ph¶n øng trao ®æi ion: ®iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra. B. Bµi tËp. D¹ng 1- Cho ph¶n øng.ViÕt ph¬ng tr×nh d¹ng ph©n tö, ion ®Çy ®ñ, ion thu gän. 1-Bµi 2/26 (SGK) 2-. Cho ph¬ng tr×nh ph©n tö - viÕt ph¬ng tr×nh ion vµ ion thu gän. a. HCl + Ba(OH)2 → b. HNO3 + Cu(OH)2 → c. H2SO4 + Fe2O3 → d. Cu(NO3)2 + Na2S → e. HCl + K2CO3 → g. NaOH + NH4NO3 → h. H2SO4 + CH3COOK → i. FeS + H2SO4 → k. FeCl3 + NaOH → 3- ViÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö vµ ph¬ng tr×nh ion thu gän cña nh÷ng ph¶n øng x¶y ra khi trén lÉn tõng cÆp dung dÞch c¸c muèi sau: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4, Na3PO4. D¹ng 2. Cho ph¬ng tr×nh d¹ng thiÕu chÊt, ion thu gän → viÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö 1- Bµi 6/17; 3,4/27 ( SGK ) 2.1-ViÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö cña c¸c ph¬ng tr×nh ion thu gän sau: 1. H3O+ + OH- = 2H2O 2. 3H3O+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 6H2O 3. 2H3O+ + MgO = Mg2+ + 3H2O 4. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 5. Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 6. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 7. 2H+ + S2- = H2S↑ + − 8. NH 4 + OH = NH 3 + H 2 O 2.2- Ph¶n øng cho ë d¹ng thiÕu chÊt. 1. Bµi 3/26 ( SGK ) 2. a. BaSO3 + ? → BaCl2 + ? b. K3PO4 + ? → Ag3PO4 + ? b. Na2SiO3 + ? → H2SiO3 + ? d. AlBr3 + ? → Al(OH)3 + ? D¹ng 3: X¸c ®Þnh sù cã mÆt ®ång thêi cña c¸c ion trong dung dÞch 1- Bµi 5/27 SGK. 2- 1. Ag+ , Cl- , K+, NO3− ; 2. Ba2+, Na+, NO3− ,SO 24− 3. Cu2+ , Fe2+, Cl-, NO3− ,SO 42− ; 4. Ba2+, Na+, Mg2+, SO 24− , CO32− , NO3− D¹ng 4: Vai trß axit- bazo cña c¸c chÊt, ion. TÝnh lìng tÝnh cña hi®roxit, chÊt, ion. 1- X¸c ®Þnh vai trß axit, baz¬ cña c¸c chÊt, ion, x¸c ®Þnh m«i trêng (pH) cña c¸c dung dÞch a. C¸c ion: NH +4 ;  Al ( H 2O )  3+ cã kh¶ n¨ng cho H2O proton. C¸c ion: CH3COO-, CO32− ,S2− cã kh¶ n¨ng nhËn proton cña H2O. C¸c ion: HCO3− , HS− , HSO3− võa cã kh¶ n¨ng cho H2O proton l¹i võa cã kh¶ n¨ng nhËn proton cña H2O. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ cho biÕt vai trß cña c¸c ion ®ã. b. C¸c dung dÞch sau ®©y cã pH lín h¬n, nhá h¬n hay b»ng 7.Gi¶i thÝch: NH4Cl, AlCl3, Na2S, K2CO3, NaCl, CH3COONa. 2- Cho biÕt hiÖn tîng, viÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö, ion ®Çy ®ñ, ion thu gän khi cho tõ tõ : a- dd NaOH vµo dung dÞch AlCl3 ®Õn d. b- dd KOH vµo dd Zn(NO3)2 ®Õn d. 1 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- D¹ng 5: Bµi tËp nhËn biÕt: a dd mçi dd chØ chøa 1 lo¹i cation vµ 1 lo¹i anion trong sè c¸c ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO 24− , CO32− , NO3− . a- Cho biÕt ®ã lµ 3 dd muèi g× ? b- H·y chän 1 dung dich axit ®Ó ph©n biÖt 3 dung dÞch muèi nµy. D¹ng 6: Bµi tËp tÝnh nång ®é 1. Cho 100ml dung dÞch FeCl3 0,6M t¸c dông víi dung dÞch KOH 0,3M. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch KOH ®Ó kÕt tña hÕt ion Fe3+. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. 2. Bµi tËp 11/17 SGK, 6/23. Bµi tËp 6,7/27 SGK 3. Trén 200ml dung dÞch KOH 0,05m víi 300ml dung dÞch HCl 0,05M ®îc dung dÞch A. a. TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt trong A, pH cña dung dÞch A. b. Trung hßa dung dÞch A cÇn 100ml dung dÞch Ba(OH)2. TÝnh CM (Ba(OH)2. 4. A lµ dung dÞch Ba(OH)2 cã pH = 13, B lµ dung dÞch HCl cã pH = 1 a. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch A, dung dÞch B. b. Trén 2,75 lÝt dd A víi 2,25 lÝt dd B. X¸c ®Þnh CM c¸c chÊt trong ddsau khi trén vµ pH ? Khèi 11 §Ò c¬ng «n tËp bµi sè 2 Néi dung bµi 1. Bµi tËp 5, 6, 7, 8/ 50, 51 Sgk. 2. Bµi tËp më réng cho phÇn Nit¬ - hîp chÊt cña nit¬. 1. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña nit¬. Cho vÝ dô. T¹i sao ë ®iÒu kiÖn thêng nit¬ kÐm ho¹t ®éng. 2. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña khÝ NH3, dung dÞch NH3. Cho vÝ dô. 3. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña dung dÞch HNO3. Cho vÝ dô. 4. Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau: (NH4)2SO4 NH3 NO NO2 HNO3 H2SO4 5. T¸ch lÊy N2 tõ kh«ng khÝ (N2, O2) b»ng 3 c¸ch. 6. NhËn biÕt khÝ, dung dÞch muèi vµ dung dÞch axit. a- chÊt khÝ riªng biÖt: NH3, H2S, N2, CO2. 2 NH4NO3 NH3 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- b- 4 dung dÞch riªng biÖt: NH4NO3, MgCl2, Na2SO4, NaNO3. c- C¸c dung dÞch axit riªng biÖt: HNO3 , HCl , H2SO4. Bµi to¸n B1. Hoµ tan 5,5 gam hçn hîp Al - Fe vµo dung dÞch HNO3 võa ®ñ thu ®îc 3,36 lÝt NO (®ktc) vµ dung dÞch A. a) X¸c ®Þnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. b) NÕu nång ®é dung dÞch HNO3 lµ 3M th× thÓ tÝch dung dÞch HNO3 cÇn lµ bao nhiªu? c) TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. B2: Hoµ tan m(g) CuO - Mg võa ®ñ vµo 200ml dung dÞch HNO3 3M thu ®îc 1,12 lÝt NO (®ktc) vµ dung dÞch A. a. TÝnh m? b. X¸c ®Þnh CM c¸c chÊt trong A. c. NÕu cho d NH3 vµo dung dÞch A th× thu ®îc bao nhiªu gam ↓. B3. Mét lîng 13,5(g) Al t¸c dông võa ®ñ víi 2,2 lÝt dung dÞch HNO3 thu ®îc hçn hîp khÝ NO vµ N2O cã tØ khèi so víi hi®ro lµ 19,2. a. TÝnh sè mol mçi khÝ t¹o ra. b. TÝnh CM (HNO3). B4. Mét hçn hîp gåm N2 vµ H2 ®îc lÊy vµo b×nh kÝn cã xóc t¸c vµ ®un nãng, sau mét thêi gian ph¶n øng khi c©n b»ng thiÕt lËp th× ¸p suÊt trong b×nh gi¶m ®i 8% so víi ban ®Çu. BiÕt r»ng khi ®ã tØ lÖ sè mol N2 ®· ph¶n øng lµ 20%. TÝnh tØ lÖ N2, H2 trong hçn hîp ®Çu. Khèi 12: §Ò c¬ng «n tËp ch¬ng II + III I. Lý thuyÕt (kiÕn thøc cÇn «n l¹i) TÝnh chÊt hãa häc cña andehit, axit no ®¬n chøc, axit kh«ng no ®¬n chøc, este, glixerin, lipit lÊy vÝ dô. II. Bµi tËp. 1-Bµi tËp thÓ hiÖn tÝnh chÊt vµ chøng minh tÝnh chÊt. 1. Cho c¸c chÊt sau ®©y: CH3CHO, CH2 = CH – COOH, Glixerin lÇn lît t¸c dông víi: Br2 H2, CaCO3, Al, CaO, Ag2O trong NH3, Cu(OH)2. ViÕt ptp nghi râ ®iÒu kiÖn 2. ViÕt ptp chøng minh axit CH3COOH m¹nh h¬n H2CO3 vµ yÕu h¬n H2SO4. 3. ViÕt CTCT c¸c ®ång ph©n ®¬n chøc m¹ch hë cña C2H4O2; C3H6O2 ®äc tªn. ViÕt ptp khi cho c¸c ®ång ph©n ®ã t¸c dông víi dung dÞch NaOH. 2- ViÕt ptp thùc hiÖn c¸c biÕn ho¸ sau: a. C2H4 → C2H6 → C2H5Cl b. C H CH Br2 6 5 3 askt A C2H5OH CH3COOC2H5 CuO B C t0 CH3CHO CH3COOH CH3COOH c. CH4 → C2H2 → CH3CHO → C2H5OH → A → CH4 3 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- CH3CHO d. C2H6O B C4H6Br2 A C6H10O4 caosu Buna C4H8Br2 D C4H6O2 C4H4O4Na 3- Bµi tËp ®iÒu chÕ: 1. Tõ mªtan vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt h·y viÕt ptp ®iÒu chÕ: andehit axetic, metyl axetat, etylaxetat, vinyl axetat, polivinyl axetat, polivinylancol, nhùa phenolfomandehit, glixerin. 2. Tõ than ®¸, ®¸ v«i vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt h·y ®iÒu chÕ c¸c chÊt ë c©u 1. 4- Bµi tËp nhËh biÕt. B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y ph©n biÖt c¸c chÊt riªng biÖt sau: a. Rîu n- propylic, andehitpropionic, glixerin. b. CH3COOH, CH3CHO, CH2 = CH – COOH c. CH3CHO, CH3COOH, CH2 = CH – COOH, , C2H5OH d. CH3CHO, CH3COOH, CH2 = CH - COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H5OH vµ glixerin. 5- Bµi tËp ®Þnh lîng. 1. §Ó trung hßa 400ml dung dÞch axit ®¬n chøc cÇn 200ml dung dÞch NaOH 1M thu ®îc dung dÞch A. C« c¹n dung dÞch A thu ®îc 19,2 gam muèi khan. TÝnh C M axit, CTPT axit. 2. §Ó trung hoµ 500 ml dung dÞch hçn hîp 2 axit no ®¬n chøc ®ång ®¼ng kÕ tiÕp nhau b»ng dung dÞch NaOH 0,1M th× cÇn 150 ml. C« c¹n dung dÞch s¶n phÈm thu ®îc 1,3 gam muèi khan. T×m CTPT,viÕt CTCT vµ ®äc tªn 2 axit. TÝnh nång ®é mol/l mçi axit trong dung dÞch. 3. Cho 22 gam hçn hîp A gåm axit acrylic vµ mét axit no ®¬n chøc t¸c dông võa hÕt víi 16g brom. NÕu còng lÊy lîng A nh trªn cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH 3M th× cÇn 100ml. ` TÝnh % khèi lîng mçi chÊt trong A. T×m CTPT axit. 4. Hçn hîp X gåm 1 axit no ®¬n chøc vµ este C3H6O2. Cho 14,8 gam X t¸c dông víi dung dÞch NaOH 1M th× ph¶n øng hÕt 200ml thu ®îc 2 muèi natri vµ rîu etylic. Hãa h¬i hoµn toµn rîu etylic thu ®îc 2,24 lÝt h¬i (®ktc). TÝnh % khèi lîng mçi chÊt trong X vµ t×m CTPT axÝt. 5. Cho 2,3 gam mét rîu no ®a chøc t¸c dông víi kali d thu ®îc 0,84 lÝt H2 (®ktc). NÕu ®em hãa h¬i hoµn toµn 4,6gam rîu trªn th× thu ®îc thÓ tÝch h¬i b»ng thÓ tÝch cña1,6g O2 ë cïng ®iÒu kiÖn. T×m CTPT, viÕt CTCT rîu trªn. 6. Cho 15,2 gam hçn hîp A gåm glixerin vµ 1 rîu no ®¬n chøc t¸c dông võa hÕt víi 4,9 gam Cu(OH)2. NÕu cho khèi lîng A trªn ph¶n øng víi Na d th× gi¶i phãng ra 4,48 lÝt H2 (®ktc) X¸c ®Þnh CTPT rîu. 6- Bµi tËp më réng. 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho c¸c ®ång ph©n cña C2H4O2 (thuéc c¸c lo¹i hîp chÊt ®· häc) t¸c dông víi Na, NaOH, CuO, CaCO3, Cu(OH)2. 2. Tõ CH4 vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt ®¬n chøc m¹ch hë cã CTPT C3H6O2 chøng minh sù cã mÆt cña tõng ®ång ph©n ®· ®iÒu chÕ ë trªn khi chóng ®îc chøa trong cïng mét èng nghiÖm. 3. Thñy ph©n (xµ phßng hãa) m gam este ®¬n chøc A trong 100ml dung dÞch NaOH 0,6M thu ®îc dung dÞch X vµ rîu no B. §em hãa h¬i B thu ®îc 1,12 lÝt h¬i( ë ®ktc). C« c¹n dung dÞch X thu ®îc 4,5 gam chÊt r¾n. §èt ch¸y hoµn toµn B thu ®îc 2,24 lÝt CO2 (®ktc). a. TÝnh ; b. T×m CTPT A. 4 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Khèi 12: §Ò c¬ng «n tËp ch¬ng IV + V 1. §iÒn c¸c chÊt thÝch hîp vµo PT ph¶n øng, ghi ®iÒu kiÖn nÕu cã. a. ? + ? → CH2OH - (CHOH)4 - COOH + ? b. ? + ? → men   → c. C6H12O6 d. (C6H10O5)n + e. Glucozo glucozo + ? + ? → C6H12O6 → CH3COOH ? g. H2N - CH2 - COOH + HCl → + CH3OH → 2. Hoµn thµnh d·y biÕn hãa sau: A B C2H5OH CO2 C D E ChØ râ c¸c chÊt A, B, C, D, E lµ chÊt g×? ghi râ ®iÒu kiÖn. (C6H10O5)n 6H12O6 C2H5OH CH3CHO CH3COOH CO2 CH3COOC2H5 3.a. Aminoaxit lµ g×? ViÕt CTCT vµ ®äc tªn c¸c amino axit cã CTPT: C3H7O2N; C4H9O2N 4. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng axit α - amino propionic víi tõng chÊt sau. dd NaOH, ddHCl C2H5OH cã mÆt HCl xóc t¸c, CaO, khi ®un nãng. 5. Ph©n biÖt: a. Glucozo víi glixerin b. Glucozo víi andehit axetic. c. Glucozo vµ Saccarozo d. Saccarozo vµ glixerin e. Saccarozo vµ mantozo 6. NhËn biÕt. a. Glucozo, glixerin, C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH. b. Glucozo, CH3CHO, C3H7OH, CH3COOH. 7. Cho 0,01 mol hîp chÊt A t¸c dông võa ®ñ víi 80ml ddHCl 0,125M, c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 1,835 gam muèi. NÕu trung hßa 2,94gam A b»ng dung dÞch NaOH ®em c« c¹n dung dÞch s¶n phÈm thu ®îc 3,82 gam muèi. X¸c ®Þnh CTPT cña A, CTCT, biÕt A lµ mét α -aminoaxit kh«ng ph©n nh¸nh. Bµi 8 : §Ó trung hoµ 100 ml dung dÞch aminoaxit B 1M cÇn 200 gam dung dÞch NaOH 4% . C« c¹n dung dÞch thu ®îc 16,3 gam muèi khan. T×m CTPT , CTCT cña B. Bµi 9 : Cho amino axit A . Cø 0,01 mol A ph¶n øng hÕt víi 40 ml dung dÞch HCl 0,25M t¹o thµnh 1,115 gam muèi khan. a- T×m CTPT , CTCT cña A b- §Ó trung hoµ dung dÞch chøa1,5 gam A th× cÇn hÕt bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,1M t¹o ra bao nhiªu gam muèi . 5 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Bµi 10: Hîp chÊt h÷u c¬ X cã CTTQ CxHyOzNt, Trong X cã %mN = 15,7303% , %mO= 35,9551%. BiÕt r»ng khi X t¸c dông víi HCl chØ t¹o ra muèi d¹ng R(O)z-NH3Cl ( R lµ gèc Hidrocacbon ) X¸c ®Þnh CTPT, CTCT m¹ch hë cña X, biÕt X tham gia ph¶n øng trïng ngng. ViÕt ptp cña X víi H2SO4, Ba(OH)2, vµ ph¶n øng trïng ngng cña X. C©u 11. CTPT cña §ietyl metyl amin lµ A. C5H13N. B. C4H11N. C. C6H15N. D. C5H11N. C©u 12. Cã bao nhiªu ®ång ph©n cÊu t¹o cña amin bËc nhÊt cã CTPT C4H11N A. 4. B. 6. C. 8. D. 5. C©u 13 . Cã bao nhiªu ®ång ph©n amin bËc 3 cã cïng c«ng thøc ph©n tö lµ: C4H11N A-1 B-2 C-3 D-4 C©u 14 Axit 2 – aminobutanoic có công thức cấu tạo là A. CH3-CH2-CH(NH2)-COOH B. CH3-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH. C. CH3-CH(NH2) –CH2 -COOH D. CH3-CH2-CH(NH2)-CH2- COOH C©u 15 Chất A có công thức phân tử C4H9O2N, A tác dụng được với NaHCO3 và A chứa thêm nhóm chức NH2. Số đồng phân cấu tạo của A là. A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. CH 3OH NH 3 C©u 16. Cho s¬ ®å ph¶n øng sau CH3-CH2-CH(NH2)-COOH → X  →Y HCl ,t 0 Các chất X và Y lần lượt là A. CH3-CH2-CH(NH3Cl )-COOCH3. vµ CH3-CH2-CH(NH2)-COOCH3 B. CH3-CH2-CH(NH2)-COOCH3. vµ CH3-CH2-CH(NH3Cl)-COOCH3 C. CH3-CH2-CH(NH3Cl )-COOH vµ CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D. CH3-CH2-CH(NH2)-COOCH3 vµ CH3-CH2-CH(NH2)-COONH4. C©u 17. Axit 2 - amino-3-phenylpropanoic có công thức cấu tạo là A. C6H5-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH. B. C6H5-CH(NH2)-CH2-COOH. C. C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH. D. C6H5-CH2-CH(NH2)-CH2-COOH C©u 18. Amino axit X chøa 1 nhãm chøc amin bËc 1 trong ph©n tö. §èt ch¸y hoµn toµn mét lîng X thu ®îc CO2 vµ N2 theo tØ lÖ thÓ tÝch lµ 4 : 1. X lµ A. NH2-CH2-COOH. B. NH2-CH2-CH2-COOH. C. NH2-CH(NH2)-COOH. D. tÊt c¶ ®Òu sai. C©u 19. 1 amino axit X cã mét nhãm –NH2, 1 nhãm –COOH, cã CTPT lµ C4H9O2N. sè ®ång ph©n cña X lµ. A. 5. B. 6. C. 7 D. 8. C©u 20 . Cho c¸c chÊt : (1) H2N-CH2COOH ; (2) CH3-NH2 ; (3) HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH ; (4) C6H5NH2 ; (5) H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH. Dung dÞch nµo sau ®©y lµm quú tÝm ho¸ xanh A. 1, 2, 4, 5. B. 2, 3,, 4. C. 2, 4, 5. D. 2, 5. C©u 21. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng cã kh¶ n¨ng lµm ®æi mµu quú tÝm Èm thµnh xanh: A-dd axit aminoaxetic B-dd anilin C-dd glixin D-tÊt c¶ C©u 22. Muèn nhËn biÕt c¸c dd : HOOC-CH2 –NH2, CH 3 -COOH , NH2 –CH(COOH)-NH2. b»ng mét thuèc thö duy nhÊt lµ: A-dd HCl B- dd NaOH C- dd quú tÝm D-tÊt c¶ ®Òu sai C©u 23. X lµ hîp chÊt cã CTPT C5H11O2N. §un X víi dung dÞch NaOH thu ®îc mét hçn hîp chÊt cã CTPT C2H4O2Nna vµ chÊt h÷u c¬ Y, cho h¬i Y qua CuO nung nãng thu ®îc chÊt nh÷u c¬ Z cã kh¶ n¨ng tr¸ng g¬ng. CTCT cña X lµ A. NH2-CH2-COO-CH2-CH2-CH3. B. NH2-CH2-COO-CH( CH3)2 C. NH2-CH2-CH2- COO-CH2-CH3 D. . NH2-CH2-COO-CH=CH2 Khèi 12 Néi dung: §Ò c¬ng «n tËp häc k× 1: A LÝ thuyÕt. 1- So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu Etylic vµ phenol. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2- So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña phenol vµ anilin. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 3- LÊy VD chøng minh ¶nh hëng qua l¹i gi÷a nhãm -OH vµ vßng th¬m cña ph©n tö phenol. 4- B»ng ph¶n øng ho¸ häc h·y chøng minh r»ng andehit axetic võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö. ChØ râ vai trß cña nã trong ph¶n øng. 5- So s¸nh ®Æc ®iÓm cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit propinic vµ axit acrylic. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 6 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 6- B»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc h·y chøng minh r»ng axit axetic m¹nh h¬n axit cacbonic nhng yÕu h¬n axit Sunfuric. 7- Glixerin cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo gièng vµ kh¸c rîc Etylic, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 8- H·y chøng minh ®Æc ®iÓm cÊu t¹o cña glucozo (cã nhiÒu nhãm -OH, cã 5 nhãm -OH, cã nhãm - CHO). 9- Amino axit lµ g×? ViÕt CTCT vµ ®äc tªn amino axit cã CTPT C3H7O2N. ViÕt ph¬ng tr×nh cña amino axit trªn víi dung dÞch NaOH,dd HCl, C2H5OH cã HCl xóc t¸c, CaO, ®un nãng. 10- Polime lµ g×? nªu c¸c ph¬ng ph¸p tæng hîp Polime, ®Æc ®iÓm cÊu t¹o monome cña tõng ph¬ng ph¸p ®ã. LÊy VD. 11- So s¸nh tÝnh linh ®éng cña nguyªn tö H trong nhãm - OH cña rîu etylic, pherol vµ axit axetic. 12- So s¸nh tÝnh bago cña NH3; C6H5NH2, (CH3)2NH2. gi¶i thÝch. 13- B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt khèi hîp gåm phenol, anilin, bengen. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 14- Cho Na lÇn lît vµo rîu etylic, axit axetic, phenol, anilin. Trêng hîp nµo x¶y ra ph¶n øng? NÕu thay Na b»ng dd NaOH, Na2CO3, HCl, Br2 th× kÕt qu¶ nh thÕ nµo? ViÕt PTP¦. 15- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã) khi cho axit fomic t¸c dông víi tõng chÊt sau: Mg, Cu, dd NH3, dd NaHCO3, CH3OH (cã H2SO4 ®, t0), CaO, Ag2O/ NH3. 16- Cho c¸c chÊt sau: CH3CHO, CH2 = CH - COOH lÇn lît t¸c dông víi Br2, H2, MgO, Zn, C2H5OH, Cu(OH)2, Ag2O/NH3, BaCO3. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. ghi râ ®iÒu kiÖn. 17- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho c¸c ®ång ph©n cña C2H4O2 (thuéc c¸c lo¹i hîp chÊt ®· häc) t¸c dông víi Na, NaOH, CuO, CaCO3, Ag2O/NH3 18- ph©n biÖt : a, Glucozo víi Glxerin; b, Glucozo víi andelit axeticc, Glucozo víi Saccarozo; d, Saccarozo víi glixerin 19. NhËn biÕt: a, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, CH2 =CH- COOH b,Glucozo, glixerin, C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH 20. §iÒu chÕ c¸c Polime tõ c¸c monome t¬ng øng: a, Polimetylmetacrylat; b, T¬nilon-6,6;, c,T¬ capron d, T¬ Enang; e, nhùa phenlfomandehit. 21.Tõ Xenlulozo h·y ®iÒu chÕ : Xenlulozo trinitrat, Xenlulozo triaxetat. 22- Ba hîp chÊt h÷u c¬ cïng chøc : A ( CH2O2), B ( C2H4O2), D (C3H4O2). a- ViÕt CTCT, ®äc tªn A, B, D b- Tõ Metan h·y ®iÒu chÕ A, B, D c- H·y nhËn biÕt A, B, D riªng biÖt. 23- Tõ Metan vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt h·y ®iÒu chÕ c¸c chÊt sau: Rîu Etylic, Axit axetic, glixerin, Metylaxetat, Polivinylaxetat; Phenolfomamdehit, anilin, axit picric B. Bµi tËp: 1. Cho 4,6 gam rîu ®¬n chøc A t¸c dông víi Na d thu ®îc 1,12 lÝt khÝ (®ktc). X¸c ®Þnh CTPT cña A, CTCT vµ ®äc tªn. 2.Cho 41 gam hçn hîp gåm 2 rîu no ®¬n chøc kÕ tiÕp nhau. Trong d·y ®ång ®¼ng t¸c dông víi Na d thu ®îc 8,96 lÝt khÝ H2 (®ktc). a. T×m CTPT, viÕt CTCT 2 rîu ®ã. b. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi rîu trong hçn hîp. 3. §Ó trung hßa 400ml dung dÞch axit ®¬n chøc cÇn 200ml dung dÞch NaOH 1M thu ®îc ddA. C« c¹n dung dÞch A thu ®îc 19,2 gam níc khan. T×m axit. 4. §Ó trung hßa 200ml dung dÞch hçn hîp 2 axit ®¬n chøc ®ång ®¼ng kÕ tiÕp nhau b»ng dung dÞch NaOH 2M th× cÇn dïng 150ml. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 26 gam muèi khan. ViÕt CTCT cña hai axit. TÝnh nång ®é mol/l mçi axit. 5. Cho 2,2 gam andehit ®¬n chøc ph¶n øng víi Ag2O trong dd NH3 t¹o ra 10,8 gam Ag .X¸c ®Þnh CTCT cña andehit. 6. Cho 0,435 gam mét andehit thùc hiÖn ph¶n øng tr¸ng g¬ng hoµn toµn th× thu ®îc 3,24gam Ag x¸c ®Þnh CTCT cña andehit. 7. §èt ch¸y hoµn toµn 1mol rîu no X cÇn 3,5 mol O2. ViÕt CTCT cña X. 8. §un nãng rîu ®¬n chøc A víi H2SO4 ®Æc thu ®îc chÊt h÷u c¬ A1 cã tØ khèi so víi A lµ 1,7. T×m A vµ A1, viÕt CTCT. 9. Thñy ph©n m gam este ®¬n chøc A trong 100ml dung dÞch NaOH 0,6M thu ®îc dung dÞch X vµ rîu no B, ®em hãa h¬i B thu ®îc 1,12 lÝt h¬i (ë ®ktc). C« c¹n X thu ®îc 4,5gam chÊt r¾n. §èt ch¸y hoµn toµn B thu ®îc 2,24 lÝt CO2 (®ktc). TÝnh m, t×m CTPT cña A. 10. A lµ mét amino axit chØ chøa 1 nhãm COOH vµ 1 nhãm NH2 . Cho 8,9 gam A t¸c dông võa ®ñ víi 100 ml dung dÞch NaOH 1M, thu ®îc dung dÞch B. C« c¹n B thu ®îc m gam chÊt r¾n. T×m CTPT , viÕt CTCT , ®äc tªn cña A, tÝnh m. 11 . Cho 0,01 mol hîp chÊt A t¸c dông võa ®ñ víi 80ml dd HCl 0,125M, c« c¹n dung dÞch sau 7 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ph¶n øng thu ®îc 1,835 gam muèi. NÕu trung hßa 2,94gam A b»ng dung dÞch NaOH ®em c« c¹n dung dÞch s¶n phÈm thu ®îc 3,82 gam muèi. X¸c ®Þnh CTPT cña A, CTCT, biÕt A lµ mét α -aminoaxit kh«ng ph©n nh¸nh. Bµi tËp tr¾c nghiÖm. C©u 1. Sè ®ång ph©n rîu øng víi CTPT C3H8O ; C4H10O lµ A. 2, 4. B. 2, 5. C. 2, 3. D. 3, 4. C©u 2. §un nãng rîu A víi H2SO4 ®Ëm ®Æc ë 1800C thu ®îc mét «lefin duy nhÊt. C«ng thøc tæng qu¸t cña rîu A lµ: A. CnH2n+ 1CH2 OH. B. CnH2n+ 1OH. C. CnH2nO. D. CnH2n -1CH2 OH C©u 3 . D·y gåm toµn c¸c chÊt cã thÓ t¸c dông víi rîu EtylÝc lµ: A-CuO , KOH , HCl, CH3OH, CH 3 -COOH B-Na, Mg , HBr , CH3OH, CH 3 -COOH C- K , Cu(OH)2, CH 3 -COOH , C2H5OH, HBr D-Na , HBr, CuO, C2H5OH, CH 3 -COOH C©u 4 cho s¬ ®å sau: Rîu A ----- > B ---- > Cao su buna . VËy rîu A lµ : A-C2H5-OH B-CH2 =CH-CH2-CH2 –OH C- CH2 (OH)-CH2 –CH2 –CH2 (OH). D-tÊt c¶ C©u5 ChÊt nµo sau ®©y khi t¸c dông níc trong ®iÒu kiÖn cã chÊt xóc t¸c thÝch hîp cho rîu Etylic A-CH2 =CH2 B-C2H5-Cl C-HCOO-C2H5 D-A, B, C C©u 6 §un nãng hh hai rîu etylic vµ iso-propylic (trong ®iÒu kiÖn cã chÊt xóc t¸c H2SO4 ®Æc vµ t0 thÝch hîp ). VËy trong hh thu ®îc sau p cã thÓ thu ®îc tèi ®a bao nhiªu ete? A-1 B-3 C-2 D-4 C©u 7. Rîu nµo sau ®©y kh«ng cã kh¶ n¨ng t¸ch níc t¹o ra c¸c olefin : A-Rîu etylÝc B-Rîu tert-ButylÝc C-Rîu Sec-Butylic D-Rîu MetylÝc C©u 8 Rîu nµo sau ®©y khi t¸ch níc cho mét anken duy nhÊt : A-CH3-CH(OH)-CH2-CH3 B-CH3CH2CH(OH)CH2-CH3 C-(CH3)3 C-CH2-OH D- CH2 =CH-CH2 -OH C©u 9. Ch©t nµo sau ®©y khi hîp níc cho mét rîu duy nhÊt : A-CH3-CH=CH2 B-CH3-CH =CH –CH3 C-CH2 =C(CH3 )-CH3 D-kh«ng cã C©u 10 . Cho c¸c chÊt sau : Axit axetic , rîu etylic, an®ehit Axetic .VËy nhiÖt ®é s«i cña 3 chÊt trªn xÕp theo chiÒu thø tù t¨ng dÇn lµ : A-Axit axetic , rîu etylic, an®ehit Axetic B- Axit axetic , an®ehit Axetic ,rîu etylic C- an®ehit Axetic, rîu etylic, Axit axetic D- an®ehit Axetic, Axit axetic ,rîu etylic C©u11 Mét h/c2 th¬m cã CTPT lµ C7H8O sè ®ång ph©n cña X ph¶n øng víi Na gi¶i phãng H2 lµ : A- 5 B-4 C-6 D-7 C©u 12 Chän c©u chÝnh x¸c :Phenol cã kh¶ n¨ng dÔ tham gia p thÕ víi dd níc Br2 lo·ng h¬n ben zen v× A-Do trong ph©n tö cã chøa nhãm OH hót ®iÖn tö B-Do cã vßng benzen hót ®iÖn tö C-Do cã nguyªn tö H linh ®éng trong nhãm OH D-Do cã nhãm OH ®Èy ®iÖn tö vµo vßng benzen. + Cl + NaOH 2 + HCl C©u 13: Cho s¬ ®å biÕn sau C6H6  → A → B  →C Fe ,t 0 t0 ,P C«ng thøc cña C cã thÓ lµ A. C6H5NO2. B. C6H5OH. C. C6H5NH2. D. p- ClC6H4OH C©u 14. Cã thÓ t¸ch riªng c¸c chÊt tõ hçn hîp anilin – phenol b»ng c¸c chÊt nµo sau A. dd NaOH. B. dd HCl, dd NaOH. C. H2O, dd HCl.D. dd NaCl, dd Br2. C©u15 Cho mét ancol th¬m X cã c«ng thøc ph©n tö lµ :C8H10O , X –H2SO4 ®Æc,t0-- > Y ---trïnghîp -- > polyme. VËy X cã CTCT lµ : A-C6H5-CH2CH2-OH B-CH3C6H4-CH2OH C-C6H5-CH(OH)-CH3 D-c¶ A vµ C C©u16. Nhá tõ tõ tõng giät níc brom vµo èng nghiÖm chøa dung dÞch phenol. Quan s¸t hiÖn tîng: A. Níc brom bÞ mÊt mµu. B. XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng sau tan dÇn. C. XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng. D. A vµ C. C©u 17 Khi sôc khÝ X vµo dung dÞch Natriphenolat thÊy cã hiÖn tîng vÈn ®ôc. KhÝ X ®ã lµ A. Hi®ro. B. Oxi. C. Cacbonic. D. Nit¬ C©u 18. Thø tù t¨ng dÇn nhiÖt ®é s«i cña c¸c chÊt an®ehit propionic (X); propan (Y); rîu etylic(Z) vµ ®imetyl ete(T) lµ: A. X< Y < Z nH 2 O B. nCO 2 = nH 2 O D.cha ®ñ d÷ kiÖn ®Ó x¸c ®Þnh C©u 54. Cho este có công thức cấu tạo: CH2 = C(CH3) – COOCH3.Tên gọi của este đó là: A. Metyl acrylat. B. Metyl metacrylat C. Metyl metacrylic. D. Metyl acrylic C©u 55. Cã thÓ ph©n biÖt Metylfomiat vµ axit axetic b»ng: A. Na; B. CaCO3; C. Dung dÞch AgNO3 trong NH3; D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. C©u 56. Mét este cã c«ng thøc ph©n tö lµ C 3H6O2, cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng víi dung dÞch AgNO3 trong NH3, CTCT cña este ®ã lµ: A. HCOOC2H5 CH3COOCH3 C. HCOOC3H7 D.C2H5COOCH3 C©u 57 Ph¶n øng : X ( C4H6O2) + NaOH ---> 2 s¶n phÈm ®Òu cã kh¶ n¨ng tr¸ng g¬ng. CTCT cña X lµ: A. CH3-COO-CH=CH2. B. HCOO-CH2CH=CH2. C. HCOOCH=CHCH3. D. HCOO-C(CH3)=CH2. + NaOH + NaOH C©u 58. ChÊt h÷u c¬ X m¹ch hë cã CTPT C4H6O2. X → muèi Y → Etilen. CTCT cña X lµ CaO ,t 0 A. C2H3CH2COOH. B. C2H3COOCH3. C. HCOOCH2CH=CH2. D. CH3COOCH=CH2 10 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- C©u 59. Đốt cháy hoàn toàn 2 thể tích một este A tạo thành 8 thể tích CO 2 và 8 thể tích hơi nước. Các thể tích khí và hơi được đo trong cùng điều kiện. Công thức phân tử của A là A. C2H4O2. B. C3H6O2. C. C4H8O2. D. C5H10O2. C©u60 . Thuû ph©n hçn hîp X gåm metyl axetat vµ etyl axetat trong dung dÞch NaOH ®un nãng, sau ph¶n øng thu ®îc A. Hai muèi vµ mét rîu. B. mét muèi vµ 2 rîu. C. Mét muèi vµ mét rîu D. Hai muèi vµ hai rîu. C©u 61. Cã bao nhiªu este cña glixerin chøa ®ång thêi 3 gèc axit C17H35COOH, C17H33COOH, C15H31COOH: A.1 B. 2 C. 3 D. 5 C©u 62 Khi ®un hçn hîp gåm etilenglicol víi axit axetic, axit fomic, axit propionic cã xóc t¸c lµ H 2SO4 th× t¹o ra bao nhiªu este 2 chøc ? A. 3. B. 5. C. 6. D. ®¸p ¸n kh¸c. C©u 63. §èt ch¸y hÕt 20ml thÓ tÝch h¬i mét hîp chÊt h÷u c¬ X cÇn dïng 60ml O 2 , s¶n phÈm thu ®îc chØ gåm CO2 vµ H2O cã thÓ tÝch b»ng nhau vµ b»ng thÓ tÝch O2 ®· ph¶n øng. X lµ. A. C3H6O2. B. C4H8O3. C. C3H6O3. D. C2H4O2. C©u 64. Cho lîng CO2 thu ®îc khi ®èt ch¸y hoµn toµn 0,2 mol hçn hîp 2 este HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 qua 2 lÝt dung dÞch NaOH 0,4M thu ®îc hçn hîp 2 muèi . Khèi lîng hçn hîp muèi lµ A. 50,4g. B. 84,8g. C. 54,8g. D. 67,2g C©u 65. Mét este no ®¬n chøc E cã ph©n tö lîng lµ 88. Cho 17,6 gam E t¸c dông víi 300ml dung dÞch NaOH 1M . C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 23,2g chÊt r¾n khan . biÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . CTCT cña E lµ: A. HCOOCH2CH2CH3. B. CH3CH2COOCH3. C. HCOOCH(CH3)2. D. CH3COOC2H5. C©u 66. X lµ chÊt cã c«ng thøc lµ : C4H8O2 . Khi thuû ph©n 4,4 gam X trong dd NaOH võa ®ñ , khi c« c¹n dd sau p thu ®îc 4,1 gam chÊt r¾n . VËy c«ng thøc cÊu t¹o cña X lµ : A-HCOOC3H7 B-CH 3 –COOC2H5 C-C2H5-COOCH3 D-C4H9-COOH C©u 67. Trong các chất sau: C2H2, C2H6, CH3CHO, HCOOCH3, HCOONa, CH ≡ C – COOH Có bao nhiêu chất tác dụng được với Ag2O/NH3 A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 C©u 68. Mục đích của phản ứng hidro hóa lipit là gì ? A. Chuyển lipit rắn thành lipit lỏng B. Chuyển lipit lỏng thành lipit rắn C. Chuyển lipit thành bột giặt tổng hợp D. Chuyển lipit thành xà phòng C©u 69. §un nãng 6 gam CH3COOH víi 6 gam C2H5OH cã H2SO4 ®Æc lµm xóc t¸c . HiÖu suÊt ph¶n øng lµ 80%. Khèi lîng este t¹o thµnh lµ : A. 7,04g. B. 8,64g. C. 9,60g. D. 8,16g. C©u 70. CTPT cña §ietyl metyl amin lµ A. C5H13N. B. C4H11N. C. C6H15N. D. C5H11N. C©u 71. Cã bao nhiªu ®ång ph©n cÊu t¹o cña amin bËc nhÊt cã CTPT C 4H11N A. 4. B. 6. C. 8. D. 5. C©u 72 . Cã bao nhiªu ®ång ph©n amin bËc 3 cã cïng c«ng thøc ph©n tö lµ: C 4H11N A-1 B-2 C-3 D-4 C©u 73 Axit 2 – aminobutanoic có công thức cấu tạo là A. CH3-CH2-CH(NH2)-COOH B. CH3-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH. C. CH3-CH(NH2) –CH2 -COOH D. CH3-CH2-CH(NH2)-CH2- COOH C©u 74 Chất A có công thức phân tử C4H9O2N, A tác dụng được với NaHCO3 và A chứa thêm nhóm chức NH2. Số đồng phân cấu tạo của A là. A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. 3 NH 3 C©u 75. Cho s¬ ®å ph¶n øng sau CH3-CH2-CH(NH2)-COOH → X  →Y HCl ,t 0 CH OH Các chất X và Y lần lượt là A. CH3-CH2-CH(NH3Cl )-COOCH3. vµ CH3-CH2-CH(NH2)-COOCH3 B. CH3-CH2-CH(NH2)-COOCH3. vµ CH3-CH2-CH(NH3Cl)-COOCH3 C. CH3-CH2-CH(NH3Cl )-COOH vµ CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D. CH3-CH2-CH(NH2)-COOCH3 vµ CH3-CH2-CH(NH2)-COONH4. C©u 76. Axit 2 - amino-3-phenylpropanoic có công thức cấu tạo là A. C6H5-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH. B. C6H5-CH(NH2)-CH2-COOH. C. C6H5-CH2-CH(NH2)-COOH. D. C6H5-CH2-CH(NH2)-CH2-COOH 11 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- C©u 77. Amino axit X chøa 1 nhãm chøc amin bËc 1 trong ph©n tö. §èt ch¸y hoµn toµn mét lîng X thu ®îc CO2 vµ N2 theo tØ lÖ thÓ tÝch lµ 4 : 1. X lµ A. NH2-CH2-COOH. B. NH2-CH2-CH2-COOH. C. NH2-CH(NH2)-COOH. D. tÊt c¶ ®Òu sai. C©u 78 . Cho c¸c chÊt : (1) H2N-CH2COOH ; (2) CH3-NH2 ; (3) HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH ; (4) C6H5NH2 ; (5) H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH. Dung dÞch nµo sau ®©y lµm quú tÝm ho¸ xanh A. 1, 2, 4, 5. B. 2, 3,, 4. C. 2, 4, 5. D. 2, 5. C©u 79. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng cã kh¶ n¨ng lµm ®æi mµu quú tÝm Èm thµnh xanh: A-dd axit aminoaxetic B-dd anilin C-dd glixin D-tÊt c¶ C©u 80. X lµ hîp chÊt cã CTPT C5H11O2N. §un X víi dung dÞch NaOH thu ®îc mét hçn hîp chÊt cã CTPT C2H4O2Nna vµ chÊt h÷u c¬ Y, cho h¬i Y qua CuO nung nãng thu ®îc chÊt nh÷u c¬ Z cã kh¶ n¨ng tr¸ng g¬ng. CTCT cña X lµ A. NH2-CH2-COO-CH2-CH2-CH3. B. NH2-CH2-COO-CH( CH3)2 C. NH2-CH2-CH2- COO-CH2-CH3 D. . NH2-CH2-COO-CH=CH2 C©u 81. Phản ứng hóa học nào sau đây viết đúng? A. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2 đđ B. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO2 đđ H SO 2 4®  → H SO 2 4®  → [C6H7O2(NO2)3]n + 3nH2O. [C7H6O2(NO2)3]n + 3nH2O. H SO [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O. H SO [C7H6O2(ONO2)3]n + 3nH2O. C. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2 đđ 2 4®  → D. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2 đđ 2 4®  → CÊu 82. Cho dãy các hợp chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, glixerin, rượu etylic, axit axetic, propanđiol-1,3 và etilenglicol. Số hợp chất đa chức có khả năng hòa tan Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là A. 1. B. 2 .C. 6. D. 7. C©u 83. Phản ứng hóa học nào sau đây viết đúng? + H A. C12H22O11 ( Saccrozo )+ H2O  → C6H12O6 ( Glucozo ) + C6H12O6 ( Fructozo ) t0 + H B. C12H22O11 ( Saccrozo )+ H2O  → 2C6H12O6 ( Glucozo ) t0 + H C. C12H22O11 ( Saccrozo )+ H2O  → 2C6H12O6 ( Fructozo ) t0 + H D.. C12H22O11 ( Mantozo )+ H2O  → C6H12O6 ( Glucozo ) + C6H12O6 ( Fructozo ) t0 C©u 84. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Saccarozơ + Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam thẫm, khi đun nóng cho kết tủa đỏ gạch. B. Saccarozơ + Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam thẫm, khi đun nóng không cho kết tủa đỏ gạch. C. Mantozơ + Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam thẫm, khi đun nóng không cho kết tủa đỏ gạch. D. Mantozơ không hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường, nhưng khi đun nóng mantozơ với Cu(OH)2 cho kết tủa đỏ gạch. C©u 85 Glucozơ không có phản ứng với chất nào sau đây? A.CH3COOH. B. H2O. C. Cu(OH)2. D. Dung dịch AgNO3 trong NH3. C©u 86. Tri este cña glixerin víi c¸c axit monocacboxylic cã m¹ch C dµi kh«ng ph©n nh¸nh gäi lµ: A. Gluxit. B. Protein. C. ChÊt bÐo. D. Este. C©u 87. Dữ kiện thực nghiệm nào sau đây không dùng để chứng minh được cấu tạo của glucozơ ở dạng mạch hở: A. Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan B. Glucozơ có phản ứng tráng bạc C. Khi có xúc tác enzim dung dịch Glucozơ lên men tạo rượu etylic D. Glucozơ tạo este chứa 5 gốc axit RCOOC©u 88. Dung dịch sacarozơ không cho phản ứng tráng gương. Đun nóng dung dịch với vài giọt axit vô cơ loãng thì dung dịch thu được có phản ứng tráng gương. Giải thích nào sau đây đúng: A. Dung dịch sacarozơ chỉ có phản ứng tráng gương trong môi trường axit 12 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- B. Axit vô cơ làm xúc tác cho phản ứng tráng gương C. Sacarozơ bị thuỷ phân trong môi trường axit tạo ra sản phẩm có phản ứng tráng gương D. Cả a, b, c đều sai C©u 89. Cho m gam glucozo lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO 2 sinh ra vào dung dịch nước vôi trong thu được 10 gam kết tủa, lọc kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 45 gam B. 11,25 gam C. 7,5 gam D. 22,5 gam Khèi 12 §Ò c¬ng «n tËp : §¹i c¬ng kim lo¹i. Bµi tËp lÝ thuyÕt 1-. TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i? Cho vÝ dô 2-. Cã 4 dung dÞch: trong mçi dung dÞch cã chøa mét lo¹i ion sau: Cu2+ , Fe2+ , Ag+, Pb2+ vµ cã 4 kim lo¹i: Cu, Fe, Ag, Pb a. H·y cho biÕt nh÷ng kim lo¹i nµo cã thÓ tham gia ph¶n øng hãa häc víi nh÷ng dung dÞch nµo? v× sao? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ion thu gän vµ nãi râ vai trß cña c¸c chÊt trong ph¶n øng. b. H·y s¾p xÕp nh÷ng cÆp oxi ho¸ khö cña kim lo¹i vµ ion kim lo¹i t¬ng øng nãi trªn theo trËt tù tù chän vµ cho biÕt sù biÕn thiªn tÝnh chÊt theo trËt tù ®ã. 3-. Cho biÕt ý nghÜa cña d·y ®iÖn hãa 13 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- a. Cho hçn hîp Cu, Fe, vµo dung dÞch AgNO 3, cho Fe vµo dung dÞch chøa PbNO 3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 th× cã ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra. ViÕt c¸c ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän. b. Cho vôn Cu vµo dung dÞch FeCl 3, ph¶n øng x¶y ra t¹o CuCl 2 vµ FeCl2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän. ViÕt c¸c cÆp Oxh- khö cña ph¶n øng trªn vµ so s¸nh tÝnh chÊt cña c¸c cÆp ®ã. 4.- Mét vËt ®îc chÕ t¹o tõ hîp kim Zn - Cu. VËt nµy bÞ ¨n mßn khi ®Ó trong tù nhiªn. H·y cho biÕt: a. BÞ ¨n mßn hãa häc hay ®iÖn hãa? V× sao? b. Tr×nh bµy c¬ chÕ cña sù ¨n mßn nµy 5-. Ng©m 1 l¸ S¾t trong dung dÞch HCl, s¾t bÞ ¨n mßn chËm. NÕu thªm vµi giät dung dÞch CuSO 4 vµo th× nhËn thÊy s¾t bÞ ¨n mßn nhanh, bät khÝ tho¸t ra nhiÒu h¬n. H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng quan s¸t ®îc vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ion thu gän. 6-. . a- Nguyªn t¾c chumg ®iÒu chÕ kim lo¹i lµ g×? Nªu 3 ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Cu tõ CuSO4, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b- Tõ FeCl3, Cu(OH)2, K2SO4 h·y ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i t¬ng øng: viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 7-. Tõ c¸c chÊt: FeS2, MgO, Cu(OH)2. H·y chän ph¬ng ph¸p phï hîp nhÊt ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i t¬ng øng.ViÕt ptp. 8-. Tõ c¸c dung dÞch CuSO4, AgNO3 nªu c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i t¬ng øng.ViÕt ptp. 9-. ViÕt s¬ ®å vµ ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n c¸c dung dÞch sau dïng ®iÖn cùc tr¬. a. dd CuCl2, b. dd Pb(NO3)2 , c. ddAgNO3 10-. Cã hçn hîp bét kim lo¹i Cu vµ Ag. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng kim lo¹i. Gi¶i thÝch viÖc lµm vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 11-. Cho Ba vµo c¸c dung dÞch sau: NaCl, BaCl2, FeCl3, CuSO4, Al(NO)3, Cu(NO3)2.ViÕt c¸c ptp. 12- ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp gåm : FeCl3, CuCl2, HCl. B. Bµi tËp 1-. BTSGK: 3, 4, 5/ 90; 4/93; 5,6/103 2-. Dung dÞch A chøa 3 muèi KNO3 0,1M, Cu(NO3)2 0,2M vµ AgNO3 0,3M. LÊy 3,25 gam Zn bét cho vµo 200ml dung dÞch A. KhuÊy nhÑ ®Õn khi kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc hçn hîp kim lo¹i M vµ dung dÞch B. a. TÝnh khèi lîng hçn hîp kim lo¹i M b. TÝnh CM cña c¸c chÊt trong dung dÞch B. ThÓ tÝch chÊt r¾n coi nh kh«ng ®¸ng kÓ. 3-. Chia 14,44 gam hçn hîp Fe vµ kim lo¹i M (hãa trÞ kh«ng ®æi) lµm 2 phÇn b»ng nhau PhÇn 1 cho ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc 4,256 lÝt khÝ (®ktc) PhÇn 2 cho ph¶n øng hÕt víi dung dÞch HNO 3 thu ®îc 3,584 lÝt khÝ NO (duy nhÊt) ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. a. X¸c ®Þnh kim lo¹i M b. TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp Ch÷a Bµi tËp: 4/90, bµi 3. Cã thÓ 5/103 Khèi 11: §Ò c¬ng «n tËp häc k× 1 A. LÝ thuyÕt c¬ b¶n 1. ChÊt ®iÖn li, sù ®iÖn li: VD; §Þnh nghÜa: axit, baz¬, cho VD. Ph¶n øng axibaz¬.VD; 2. Hi®roxit lìng tÝnh, chÊt lìng tÝnh: VD. 3. pH cña dung dÞch; 4. Muèi - pH cña dd muèi. 5. Ph¶n øng trao ®æi ion: ®iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra. 6. Nit¬, Amoniac, Muèi amoni, Axit Niric, Muèi Nitrat, Photpho, Axit photphoric. B. Bµi tËp. D¹ng 1- Cho ph¶n øng.ViÕt ph¬ng tr×nh d¹ng ph©n tö, ion ®Çy ®ñ, ion thu gän. 1-. Cho ph¬ng tr×nh ph©n tö - viÕt ph¬ng tr×nh ion vµ ion thu gän. a. HCl + Ba(OH)2 → b. HNO3 + Cu(OH)2 → c. H2SO4 + Fe2O3 → d. Cu(NO3)2 + Na2S → e. HCl + K2CO3 → g. NaOH + NH4NO3 → h. H2SO4 + CH3COOK → i. FeS + H2SO4 → k. FeCl3 + NaOH → 2- ViÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö vµ ph¬ng tr×nh ion thu gän cña nh÷ng ph¶n øng x¶y ra khi trén lÉn tõng cÆp dung dÞch c¸c muèi sau: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4, Na3PO4. 3- ViÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö vµ ion thu gän khi cho. a- Kali hidr«photphat vµo kali hidroxit. b- axit photphoric vµ natri hidr«photphat. c- Cho Ag vµo axit Nitric ®Æc. d- Cho Cu vµo dd axit Nitric lo·ng. e- Cho Al vµo dd HNO3 lo·ng ( biÕt Nit¬ bÞ khö xuèng møc +1 ) g- Cho Mg vµo dd HNO3 lo·ng ( biÕt Nit¬ bÞ khö xuèng møc 0 ) h- Cho Zn vµo dd HNO3 lo·ng ( biÕt Nit¬ bÞ khö xuèng møc -3 ) 14 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4- LËp ptp oxi ho¸ khö theo s¬ ®å sau.Trong mçi ph¶n øng cho biÕt chÊt nµo lµ chÊt oxi ho¸, chÊt nµo lµ chÊt khö. a- Fe + HNO3 ( ®Æc nãng ) → NO2 ↑ + … b- FeO + HNO3 (lo·ng ) → NO ↑ + … c- FeS + HNO3 (lo·ng ) → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO ↑ +… d- FeCO3 + HNO3 (®Æc nãng ) → Fe(NO3)3 + NO ↑ + CO2 ↑ +… D¹ng 2. Cho ph¬ng tr×nh d¹ng thiÕu chÊt, ion thu gän → viÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö 1-ViÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö cña c¸c ph¬ng tr×nh ion thu gän sau: 1. H3O+ + OH- = 2H2O 2. 3H3O+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 6H2O + 2+ 3. 2H3O + MgO = Mg + 3H2O 4. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 5. Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 6. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ + − 7. 2H+ + S2- = H2S↑ 8. NH 4 + OH = NH 3 + H 2 O 2- Ph¶n øng cho ë d¹ng thiÕu chÊt. a. BaSO3 + ? → BaCl2 + ? b. K3PO4 + ? → Ag3PO4 + ? c. Na2SiO3 + ? → H2SiO3 + ? d. AlBr3 + ? → Al(OH)3 + ? D¹ng 3: X¸c ®Þnh sù cã mÆt ®ång thêi cña c¸c ion trong dung dÞch 1. Ag+ , Cl- , K+, NO3− ; 2. Ba2+, Na+, NO3− ,SO 24− 3. Cu2+ , Fe2+, Cl-, NO3− ,SO 42− ; 4. Ba2+, Na+, Mg2+, SO 24− , CO32− , NO3− D¹ng 4: Vai trß axit- bazo cña c¸c chÊt, ion. TÝnh lìng tÝnh cña hi®roxit, chÊt, ion. 1- X¸c ®Þnh vai trß axit, baz¬ cña c¸c chÊt, ion, x¸c ®Þnh m«i trêng (pH) cña c¸c dung dÞch 3+ a. C¸c ion: NH +4 ;  Al ( H 2O )  cã kh¶ n¨ng cho H2O proton. C¸c ion: CH3COO-, CO32− ,S2− cã kh¶ n¨ng nhËn proton cña H2O. C¸c ion: HCO3− , HS− , HSO3− võa cã kh¶ n¨ng cho H2O proton l¹i võa cã kh¶ n¨ng nhËn proton cña H2O. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ cho biÕt vai trß cña c¸c ion ®ã. b. C¸c dung dÞch sau ®©y cã pH lín h¬n, nhá h¬n hay b»ng 7.Gi¶i thÝch: NH4Cl, AlCl3, Na2S, K2CO3, NaCl, CH3COONa. 2- ChÊt lìng tÝnh lµ g×? H·y gi¶i thÝch v× sao c¸c chÊt : Zn(OH)2 , H2O , NaHCO3 ®îc coi lµ chÊt lìng tÝnh ? D¹ng 5: Bµi tËp nhËn biÕt- T¸ch chÊt - §iÒu chÕ: 1- Cã 3 dd, mçi dd chØ chøa 1 lo¹i cation vµ 1 lo¹i anion trong sè c¸c ion : Ba2+, Mg2+,Na+, SO 24− , CO32− , NO3− . a- Cho biÕt ®ã lµ 3 dd muèi g× ? b- H·y chän 1 dung dich axit ®Ó ph©n biÖt 3 dung dÞch muèi nµy. 2-NhËn biÕt: a- 4 dung dÞch riªng biÖt: NH4NO3, MgCl2, Na2SO4, NaNO3. b- C¸c dung dÞch axit riªng biÖt: HNO3 , HCl , H2SO4. c- chÊt khÝ riªng biÖt: NH3, H2S, N2, CO2. d- NhËn biÕt sù cã mÆt cña tõng ion trong dd chøa ®ång thêi: NH4+ , Fe3+ , NO3-. 3- ChØ dïng thªm 1 ho¸ chÊt h·y nhËn biÕt c¸c dd riªng biÖt sau: : NH4NO3, MgCl2, NaNO3. (NH4)2SO4, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2. 4- DÉn kh«ng khÝ lÉn h¬i níc , SO2, CO2, Cl2, H2S, lÇn lît qua : dd NaOH, dd H2SO4 ®Æc, Cu nung nãng. Cuèi cïng cßn l¹i khÝ g× ? ViÕt c¸c ptp. 5- Lµm thÕ nµo ®Ó t¸ch riªng NH3 khi bÞ lÉn CO2, O2 , h¬i níc. 6- Trong c«ng nghiÖp axit Nitric ®îc ®iÒu chÕ tõ hidro vµ kh«ng khÝ . ViÕt c¸c ptp thÓ hiÖn qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ ®ã. 7- Khi cã sÐt ®¸nh, axit Nitric ®îc t¹o thµnh trong níc ma ( ma axit) h·y viÕt ptp. 8- Tõ quÆng pirit ( FeS2 ), níc, kh«ng khÝ viÕt ptp ®iÒu chÕ HNO3 NH4NO3, (NH4)2SO4. D¹ng 6: Bµi tËp hiÖn tîng, viÕt ptp Cho biÕt hiÖn tîng, viÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö, ion thu gän khi cho tõ tõ : a- dd NaOH vµo dung dÞch AlCl3 ®Õn d. b- dd KOH vµo dd Zn(NO3)2 ®Õn d. c- dd NH3 vµo c¸c dd Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2. d- Tõng dd NaOH, Ba(OH)2, CaCl2 dd (NH4)3PO4 D¹ng 7 ViÕt ptp biÓu d·y biÕn ho¸( ghi râ ®iÒu kiÖn ). 9 10  ↓ C ( ↓ C + dd D ) dd D  ddE ¬  →↑ + NH3 +dd NaOH (8) ↑ + Cu(NO3)2 1 6 7 3 4 5 → ↓ A  N2 ‡ˆ ˆ† → dd B → NH4Cl  → NH3 ↑  → dd NH3  ˆ2 ˆ NH3  +dd AlCl3 +dd KOH 15 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- (12) ] ↓ (11) 13 14 15 16 NO  → NO2  → HNO3  → NH4NO3  → N2O Bµi tËp ®Þnh lîng 1- Trén 200ml dung dÞch KOH 0,05m víi 300ml dung dÞch HCl 0,05M ®îc dung dÞch A. a. TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt trong A, pH cña dung dÞch A. b. Trung hßa dung dÞch A cÇn 100ml dung dÞch Ba(OH)2. TÝnh CM (Ba(OH)2. 2- Trén 200ml dung dÞch gåm KOH 0,01M vµ Ba(OH)2 0,01M víi 200ml dd HCl 0,01M ®îc dung dÞch A TÝnh pH cña dd A. 3- Mét dd X cã chøa c¸c ion Ca2+ , Al3+ vµ Cl- . §Ó lµm kÕt tña hÕt ion Cl- trong 10 ml dung dÞch ph¶i dïng hÕt 70 ml dung dÞch AgNO3 1M. Khi c« c¹n 100 ml dung dÞch X thu ®îc 35,55 gam hçn hîp hai muèi khan. TÝnh nång ®é mol/lit cña mçi muèi trong dung dÞch X. 4- Hoµ tan 5,5 gam hçn hîp Al - Fe vµo dung dÞch HNO3 võa ®ñ thu ®îc 3,36 lÝt NO (®ktc) vµ dung dÞch A. a) X¸c ®Þnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. b) NÕu nång ®é dung dÞch HNO3 lµ 3M th× thÓ tÝch dung dÞch HNO3 cÇn lµ bao nhiªu? c) TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. 5- Hoµ tan hÕt 20,8 gam hçn hîp Cu - Fe vµo 2 lÝt dung dÞch HNO3 0,8M thu ®îc 6,72 lÝt NO (®ktc) vµ dung dÞch A. a) X¸c ®Þnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. b) TÝnh nång ®é mol/lit c¸c chÊt trong A 6- Hoµ tan m(g) CuO - Mg võa ®ñ vµo 200ml dung dÞch HNO3 3M thu ®îc 1,12 lÝt NO (®ktc) vµ dung dÞch A. a. TÝnh m? b. X¸c ®Þnh CM c¸c chÊt trong A. c. NÕu cho d NH3 vµo dung dÞch A th× thu ®îc bao nhiªu gam ↓. 7- Mét lîng 13,5(g) Al t¸c dông võa ®ñ víi 2,2 lÝt dung dÞch HNO3 thu ®îc hçn hîp khÝ NO vµ N2O cã tØ khèi so víi hi®ro lµ 19,2. a. TÝnh sè mol mçi khÝ t¹o ra. b. TÝnh CM (HNO3). 8- Mét hçn hîp gåm N2 vµ H2 ®îc lÊy vµo b×nh kÝn cã xóc t¸c vµ ®un nãng, sau mét thêi gian ph¶n øng khi c©n b»ng thiÕt lËp th× ¸p suÊt trong b×nh gi¶m ®i 8% so víi ban ®Çu. BiÕt r»ng khi ®ã tØ lÖ sè mol N2 ®· ph¶n øng lµ 20%. TÝnh tØ lÖ N2, H2 trong hçn hîp ®Çu. Khèi 10 §Ò c¬ng «n tËp phÇn Clo vµ hîp chÊt cña Clo A. Cñng cè lý thuyÕt - bµi tËp 1. TÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc trng cña Clo lµ g×? ViÕt PTP¦. Gi¶i thÝch t¹i sao Clo cã tÝnh chÊt ®ã. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl. ViÕt PTP¦ 3. TÝnh chÊt ®Æc trng c¬ b¶n cña níc Javen, kali clorat, Clorua v«i? 4. Bµi tËp 7/76 SGK, 6/80 SGK B. Bµi tËp tham kh¶o (§Ò c¬ng «n tËp ) 1. TÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc trng cña Clo lµ g×? ViÕt PTP¦ minh ho¹. Gi¶i thÝch t¹i sao Clo cã tÝnh chÊt ®ã? 2. H·y gi¶i thÝch tÝnh tÈy mµu cña níc Clo? Tõ ®ã cho biÕt hiÖn tîng khi cho tê giÊy mµu Èm (c¸nh ho¸ hång ®á) vµo lä ®ùng khÝ Clo? 3. Cho biÕt hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch khi cho giÊy quú tÝm Èm vµo lä khÝ Clo kh«? 4. ViÕt PTP¦ chøng minh HCl lµ 1 axit m¹nh 5. ViÕt 4 PTP¦ trong ®ã HCl lµ chÊt khö. 6. ViÕt PTP¦ chøng tá HCl cã thÓ lµ chÊt oxh, cã thÓ lµ chÊt khö. 7. ViÕt PTP¦ thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ häc cña HCl 8. Nªu nguyªn t¾c nhËn biÕt gèc Clorua (Cl -) trong axit HCl vµ trong muèi Clorua? NhËn biÕt 4 dd riªng biÖt: NaCl, HCl, NaNO 3, Na2CO3 9. Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ sau: 1 2 3 4 5 6 7 HCl  → Cl 2  → NaClO  → NaCl  → HCl  → CuCl 2  → AgCl  → Ag 16 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------7 KClO3 EMBED Equation.DSMT4  → O2 NaCl EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 3  → FeCl2 1  → Cl2 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 4  → FeCl3 2  → HCl EMBED 5 Equation.DSMT4  → AgCl 9 CaOCl2 EMBED Equation.DSMT4  → CaCO3 FeCl3 Z Fe ^] ƒ FeCl 2 10. Cho c¸c chÊt sau: KCl, CaCl 2. MnO2, H2SO4®® Trén 2 hoÆc 3 chÊt víi nhau. Trén nh thÕ nµo ®Ó t¹o hi®roclorua, trén nh thÕ nµo ®Ó t¹o clo? ViÕt PTP¦? 11. BT2/82; 3/83. 6/80, 7/76 SGK 12. §a 1 b×nh cÇu ®ùng 250g níc Clo ra ngoµi ¸nh s¸ng mÆt trêi th× cã 0,112 lÝt khÝ ®îc gi¶i phãng (ë ®ktc). KhÝ nµo ®îc gi¶i phãng ra? TÝnh nång ®é % cña Clo trong dd ®Çu. Cho r»ng tÊt c¶ clo tan träng níc ®Òu ph¶n øng víi níc Néi dung: §Ò cng «n thi tèt nghiÖp ( h÷u c¬ ): A LÝ thuyÕt. 1- So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu Etylic vµ phenol. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 2- So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña phenol vµ anilin. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 3- LÊy VD chøng minh ¶nh hëng qua l¹i gi÷a nhãm -OH vµ vßng th¬m cña ph©n tö phenol. 4- B»ng ph¶n øng ho¸ häc h·y chøng minh r»ng andehit axetic võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö. ChØ râ vai trß cña nã trong ph¶n øng. 5- So s¸nh ®Æc ®iÓm cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit propinic vµ axit acrylic. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 6- B»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc h·y chøng minh r»ng axit axetic m¹nh h¬n axit cacbonic nhng yÕu h¬n axit Sunfuric. 7- Glixerin cã tÝnh chÊt ho¸ häc nµo gièng vµ kh¸c rîu Etylic, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 8- H·y chøng minh ®Æc ®iÓm cÊu t¹o cña glucozo (cã nhiÒu nhãm -OH, cã 5 nhãm -OH, cã nhãm CHO). 9- Amino axit lµ g×? ViÕt CTCT vµ ®äc tªn amino axit cã CTPT C3H7O2N. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña amino axit trªn víi dung dÞch NaOH, dd HCl, C2H5OH cã HCl xóc t¸c, CaO, ®un nãng. 10- Polime lµ g×? nªu c¸c ph¬ng ph¸p tæng hîp Polime, ®Æc ®iÓm cÊu t¹o monome cña tõng ph¬ng ph¸p ®ã. LÊy VD. 11- So s¸nh tÝnh linh ®éng cña nguyªn tö H trong nhãm - OH cña rîu etylic, pherol vµ axit axetic. 12- So s¸nh tÝnh bago cña NH3; C6H5NH2, (CH3)2NH CH3NH2 . gi¶i thÝch. 13- B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng chÊt khèi hîp gåm phenol, anilin, bengen. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 14- Cho Na lÇn l]ît vµo rîu etylic, axit axetic, phenol, anilin. Trêng hîp nµo x¶y ra ph¶n øng? NÕu thay Na b»ng dd NaOH, Na2CO3, HCl, Br2 th× kÕt qu¶ nh thÕ nµo? ViÕt PTP¦. 15- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã) khi cho axit fomic t¸c dông víi tõng chÊt sau: Mg, Cu, dd NH3, dd NaHCO3, CH3OH (cã H2SO4 ®, t0), CaO, Ag2O/ NH3. 17 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 16- Cho c¸c chÊt sau: CH3CHO, CH2 = CH - COOH lÇn lît t¸c dông víi Br2, H2, MgO, Zn, C2H5OH, Cu(OH)2, Ag2O/NH3, BaCO3. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. ghi râ ®iÒu kiÖn. 17- Cho c¸c chÊt sau : C6H5OH, CH3CHO, CH2= CH- COOH, C6H5NH3Cl, CH3COOC2H5, C6H5NH2. ChÊt nµo t¸c dông ®îc víi : a) C2H5OH ( xóc t¸c , t0 ), b) Dung dÞch amoniac cã Ag2O ®un nãng, c) Níc br«m, d) Dung dÞch KOH. ViÕt ptp nÕu cã. 18- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho c¸c ®ång ph©n cña C2H4O2 (thuéc c¸c lo¹i hîp chÊt ®· häc) t¸c dông víi Na, NaOH, CuO, CaCO3, Ag2O/NH3 19- ph©n biÖt : a, Glucozo víi Glxerin; b, Glucozo víi andehit axetic, Glucozo víi Saccarozo; d, Saccarozo víi glixerin 20. NhËn biÕt: a, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, CH2 =CH- COOH b,Glucozo, glixerin, C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH 21. §iÒu chÕ c¸c Polime tõ c¸c monome t¬ng øng: a, Polimetylmetacrylat; b, T¬nilon-6,6;, c,T¬ capron d, T¬ Enang; e, nhùa phenlfomandehit. 22.Tõ Xenlulozo h·y ®iÒu chÕ : Xenlulozo trinitrat, Xenlulozo triaxetat. 23- Ba hîp chÊt h÷u c¬ cïng chøc : A ( CH2O2), B ( C2H4O2), D (C3H4O2). a- ViÕt CTCT, ®äc tªn A, B, D b- Tõ Metan h·y ®iÒu chÕ A, B, D c- H·y nhËn biÕt A, B, D riªng biÖt. 24- Tõ Metan vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt h·y ®iÒu chÕ c¸c chÊt sau: Rîu Etylic, Axit axetic, glixerin, Metylaxetat, Polivinylaxetat; Phenolfomamdehit, anilin, axit picric 25- Tõ tinh bét h·y ®iÒu chÕ : rîu etylic, axit axetic, ®ietyl ete, etyl axetat, cao su Buna. B. Bµi tËp: 1. Cho 4,6 gam rîu ®¬n chøc A t¸c dông víi Na thu ®îc 1,12 lÝt khÝ (®ktc). X¸c ®Þnh CTPT cña A, CTCT vµ ®äc tªn. 2.Cho 41 gam hçn hîp gåm 2 rîu no ®¬n chøc kÕ tiÕp nhau. Trong d·y ®ång ®¼ng t¸c dông víi Na thu ®îc 8,96 lÝt khÝ H2 (®ktc). a. T×m CTPT, viÕt CTCT 2 rîu ®ã. b. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi rîu trong hçn hîp 3. §Ó trung hßa 400ml dung dÞch axit ®¬n chøc cÇn 200ml dung dÞch NaOH 1M thu ®îc ddA. C« c¹n dung dÞch A thu ®îc 19,2 gam níc. T×m axit. 4. §Ó trung hßa 200ml dung dÞch hçn hîp 2 axit ®¬n chøc ®ång ®¼ng kÕ tiÕp nhau b»ng dung dÞch NaOH 2M th× cÇn dïng 150ml. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 26 gam muèi khan. ViÕt CTCT cña hai axit. TÝnh nång ®é mol/l mçi axit. 5. Cho 2,2 gam andehit ®¬n chøc ph¶n øng víi Ag2O trong dd NH3 t¹o ra 10,8 gam Ag .X¸c ®Þnh CTCT cña andehit. 6. Cho 0,435 gam mét andehit thùc hiÖn ph¶n øng tr¸ng g¬ng hoµn toµn ®îc 3,24gam Ag x¸c ®Þnh CTCT cña andehit. 7. §èt ch¸y hoµn toµn 1mol rîu no cÇn 3,5 mol O2. ViÕt CTCT cña X. 8. §un nãng rîu ®¬n chøc A víi H2SO4 ®Æc thu ®îc chÊt h÷u c¬ A1 cã tØ khèi so víi A lµ 1,7. T×m A vµ A1, viÕt CTCT. 9. Thñy ph©n m gam este ®¬n chøc A trong 100ml dung dÞch NaOH 0,6M thu ®îc dung dÞch X vµ rîu no B, ®em hãa h¬i B thu ®îc 1,12 lÝt h¬i (ë ®ktc). C« c¹n X thu ®îc 4,5gam chÊt 18 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- r¾n. §èt ch¸y hoµn toµn B thu ®îc 2,24 lÝt CO2 (®ktc). TÝnh m, t×m CTPT cña A. Néi dung: §Ò c¬ng «n thi tèt nghiÖp ( v« c¬ ): A. lÝ thuyÕt. 1-TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i? Cho vÝ dô. T/c ho¸ häc cña Na, Ca, Al. Fe. ViÕt ptp. 2-. Cã 4 dung dÞch: trong mçi dung dÞch cã chøa mét lo¹i ion sau: Cu2+ , Fe2+ , Ag+, Pb2+ vµ cã 4 kim lo¹i: Cu, Fe, Ag, Pb a. H·y cho biÕt nh÷ng kim lo¹i nµo cã thÓ tham gia ph¶n øng hãa häc víi nh÷ng dung dÞch nµo? v× sao? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ion thu gän vµ nãi râ vai trß cña c¸c chÊt trong ph¶n øng. b. H·y s¾p xÕp nh÷ng cÆp oxi ho¸ khö cña kim lo¹i vµ ion kim lo¹i t¬ng øng nãi trªn theo trËt tù tù chän vµ cho biÕt sù biÕn thiªn tÝnh chÊt theo trËt tù ®ã. 3-. Cho biÕt ý nghÜa cña d·y ®iÖn hãa a. Cho hçn hîp Cu, Fe, vµo dung dÞch AgNO3, cho Fe vµo dung dÞch chøa PbNO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 th× cã ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra. ViÕt c¸c ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän. b. Cho vôn Cu vµo dung dÞch FeCl 3, ph¶n øng x¶y ra t¹o CuCl 2 vµ FeCl2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän. ViÕt c¸c cÆp Oxh- khö cña ph¶n øng trªn vµ so s¸nh tÝnh chÊt cña c¸c cÆp ®ã. 4.- Mét vËt ®îc chÕ t¹o tõ hîp kim Zn - Cu. VËt nµy bÞ ¨n mßn khi ®Ó trong tù nhiªn. H·y cho biÕt: a. BÞ ¨n mßn hãa häc hay ®iÖn hãa? V× sao? b. Tr×nh bµy c¬ chÕ cña sù ¨n mßn nµy 5-. Ng©m 1 l¸ S¾t trong dung dÞch HCl, s¾t bÞ ¨n mßn chËm. NÕu thªm vµi giät dung dÞch CuSO 4 vµo th× nhËn thÊy s¾t bÞ ¨n mßn nhanh, bät khÝ tho¸t ra nhiÒu h¬n. H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng quan s¸t ®îc vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ion thu gän. 6-. . a- Nguyªn t¾c chumg ®iÒu chÕ kim lo¹i lµ g×? Nªu 3 ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Cu tõ CuSO4, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b- Tõ FeCl3, Cu(OH)2, K2SO4 h·y ®iÒu chÕ c¸c kim lo¹i t¬ng øng: viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 7-. Tõ c¸c chÊt: FeS2, MgO, Cu(OH)2. H·y chän ph¬ng ph¸p phï hîp nhÊt ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i t¬ng øng.ViÕt ptp. 8-. Tõ c¸c dung dÞch CuSO4, AgNO3 nªu c¸c ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i t¬ng øng.ViÕt ptp. 9-. ViÕt s¬ ®å vµ ph¬ng tr×nh ®iÖn ph©n c¸c dung dÞch sau dïng ®iÖn cùc tr¬. a. dd CuCl2, b. dd Pb(NO3)2 , c. ddAgNO3 10-. Cã hçn hîp bét kim lo¹i Cu vµ Ag. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng kim lo¹i. Gi¶i thÝch viÖc lµm vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 11-. Cho Ba vµo c¸c dung dÞch sau: NaCl, BaCl2, FeCl3, CuSO4, Al(NO)3, Cu(NO3)2.ViÕt c¸c ptp. 12. ViÕt ptp cña Nh«m víi: H2SO4 lo·ng; HNO3 t¹o ra khÝ NO, N2O.; Fe2O3 ; dd CuSO4; dd NaOH. 13. H·y cho biÕt nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra ®èi víi muèi NaHCO3 khi ®un nãng; t¸c dông víi H2SO4; dd NaOH. 14. V× sao dd NaHCO3 trong níc cã tÝnh kiÒm vµ khi ®un nãng dd nµy th× tÝnh kiÒm l¹i m¹nh h¬n. 15. ThÕ nµo lµ níc cøng ? H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc cña nh÷ng muèi cã thÓ cã trong c¸c lo¹i níc cøng t¹m thêi; níc cøng vÜnh cöu. 19 Trêng THPT TrÇn quang kh¶i Bé m«n ho¸ häc ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 16. Cã c¸c chÊt sau : NaCl; Ca(OH)2; Na2CO3; dd HCl. H·y cho biÕt chÊt nµo cã thÓ lµm mÒm níc cøng t¹m thêi ? gi¶i thÝch vµ viÕt ptp. 17. H·y dÉn ra c¸c vµ viÕt ptp chøng minh r»ng Al2O3 vµ Al(OH)3 lµ nh÷ng hîp chÊt lìng tÝnh. 18. T¹i sao mét vËt b»ng nh«m kh«ng tan trong níc nhng l¹i dÔ dµng tan trong dung dÞch kiÒm.gi¶i thÝch , viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 19. Cho biÕt hiÖn tîng vµ viÕt ptp ®Ó gi¶i thÝch c¸c thÝ nghiÖm sau. 1) Cho tõ tõ dd NaOH vµo dd AlCl3 ®Õn d. 2) Cho tõ tõ NH3 vµo dd AlCl3 ®Õn d. 3) Cho tõ tõ khÝ CO2 vµo dd Ca(OH)2 ®Õn d. 4) Cho tõ tõ khÝ CO2 vµo dd NaAlO2 ®Õn d. 5) Cho tõ tõ Na vµo dd Al2(SO4)3 ®Õn d. 6) Cho tõ tõ dd HCl vµo dd NaAlO2 ®Õn d. 7) Cho dÇn dÇn dd KMnO4 vµo dd chøa FeSO4, H2SO4 20. Tõ mét mÉu quÆng B«xit cã lÉn c¸c t¹p chÊt lµ SiO2, Fe2O3 lµm thÕ nµo ®Ó ®iÒu chÕ ®îc Nh«m tinh khiÕt . ViÕt c¸c ptp. 21. Tõ c¸c dung dÞch sau lµm thÕ nµo ®Ó ®iÒu chÕ ®îc c¸c kim lo¹i t¬ng øng: NaCl, Ca(OH)2 AlCl3 Fe2(SO4)3. 22. Tõ quÆng §«l«mit thµnh phÇn lµ CaCO3.MgCO3 h·y ®iÒu chÕ kim lo¹i Ca, Mg riªng biÖt. 23. Cã hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Cu Fe . H·y tr×nh bµy 1 ph¬ng ph¸p ho¸ häc t¸ch riªng tõng klo¹i. 24. Cho biÕt tªn vµ thµnh phÇn mét sè lo¹i quÆng S¾t. Cho biÕt nguyªn t¾c vµ c¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang tõ quÆng Hematit. 25. a- Tõ Fe h·y viÕt 3 ptp ®iÒu chÕ trùc tiÕp FeSO4. b- Tõ FeCl3 viÕt 1 ptp ®iÒu chÕ trùc tiÕp FeCl2 , vµ 1 ph¶n øng ®iÒu chÕ trùc tÕp FeCl3 tõ FeCl2. 26. ViÕt ptp ( ghi râ ®k ) thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau. → CaO  → Ca(OH)2  → CaCl2  → Ca a) Ca  ↓ ↑  → CaCO3 ¬   Ca(HCO3)2  →  → KAlO2  Al ¬  → AlCl3  → Al(OH)3 ¬ b) NaAlO2 ¬   Al2O3    ↓ → NaAlO2 Al2O3  → FeCl2  → Fe(OH)2  → Fe(OH)3  → Fe2O3  → Fe c) Fe  ↓ ↓↑ ↓↑ ↓ → FeCl3 -------------------> Fe(NO3)3 [...]... đem hóa hơi B thu đợc 1,12 lít hơi (ở đktc) Cô cạn X thu đợc 4,5gam chất 18 Trờng THPT Trần quang khải Bộ môn hoá học rắn Đốt cháy hoàn toàn B thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) Tính m, tìm CTPT của A Nội dung: Đề cơng ôn thi tốt nghiệp ( vô cơ ): A lí thuyết 1-Tính chất hóa học chung của kim loại? Cho ví dụ T/c hoá học. .. theo trật tự tự chọn và cho biết sự biến thi n tính chất theo trật tự đó 3- Cho biết ý nghĩa của dãy điện hóa 13 Trờng THPT Trần quang khải Bộ môn hoá học a Cho hỗn hợp Cu, Fe, vào dung dịch AgNO 3, cho Fe vào dung dịch chứa PbNO 3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 thì có phản ứng hóa học nào xảy ra Viết các phản ứng dạng phân... l: A 45 gam B 11,25 gam C 7,5 gam D 22,5 gam Khối 12 Đề cơng ôn tập : Đại cơng kim loại Bài tập lí thuyết 1- Tính chất hóa học chung của kim loại? Cho ví dụ 2- Có 4 dung dịch: trong mỗi dung dịch có chứa một loại ion sau: Cu2+ , Fe2+ , Ag+, Pb2+ và có 4 kim loại: Cu, Fe, Ag, Pb a Hãy cho biết những kim loại nào có thể tham gia phản ứng hóa học với những dung dịch nào? vì sao? Viết phơng trình phản ứng... tan trọng nớc đều phản ứng với nớc Nội dung: Đề cng ôn thi tốt nghiệp ( hữu cơ ): A Lí thuyết 1- So sánh tính chất hoá học của rợu Etylic và phenol Viết phơng trình phản ứng 2- So sánh tính chất hoá học của phenol và anilin viết phơng trình phản ứng 3- Lấy VD chứng minh ảnh hởng qua lại giữa nhóm -OH và vòng thơm của phân tử phenol 4- Bằng phản ứng hoá học hãy chứng minh rằng andehit axetic vừa có tính... ứng hóa học nào xảy ra Viết các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn b Cho vụn Cu vào dung dịch FeCl 3, phản ứng xảy ra tạo CuCl 2 và FeCl2 Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn Viết các cặp Oxh- khử của phản ứng trên và so sánh tính chất của các cặp đó 4.- Một vật đợc chế tạo từ hợp kim Zn - Cu Vật này bị ăn mòn khi để trong tự nhiên Hãy cho biết: a Bị ăn mòn hóa học hay điện hóa? ... NaOH 14 Vì sao dd NaHCO3 trong nớc có tính kiềm và khi đun nóng dd này thì tính kiềm lại mạnh hơn 15 Thế nào là nớc cứng ? Hãy viết công thức hoá học của những muối có thể có trong các loại nớc cứng tạm thời; nớc cứng vĩnh cửu 19 Trờng THPT Trần quang khải Bộ môn hoá học 16 Có các chất sau : NaCl; Ca(OH)2; Na2CO3;... những kim loại nào có thể tham gia phản ứng hóa học với những dung dịch nào? vì sao? Viết phơng trình phản ứng dạng ion thu gọn và nói rõ vai trò của các chất trong phản ứng b Hãy sắp xếp những cặp oxi hoá khử của kim loại và ion kim loại tơng ứng nói trên theo trật tự tự chọn và cho biết sự biến thi n tính chất theo trật tự đó 3- Cho biết ý nghĩa của dãy điện hóa a Cho hỗn hợp Cu, Fe, vào dung dịch AgNO3,... thời gian phản ứng khi cân bằng thi t lập thì áp suất trong bình giảm đi 8% so với ban đầu Biết rằng khi đó tỉ lệ số mol N2 đã phản ứng là 20% Tính tỉ lệ N2, H2 trong hỗn hợp đầu Khối 10 Đề cơng ôn tập phần Clo và hợp chất của Clo A Củng cố lý thuyết - bài tập 1 Tính chất hoá học đặc trng của Clo là gì? Viết PTPƯ Giải thích tại sao Clo có tính chất đó 2 Tính chất hoá học của axit HCl Viết PTPƯ 3 Tính... oxh, có thể là chất khử 7 Viết PTPƯ thể hiện tính chất hoá học của HCl 8 Nêu nguyên tắc nhận biết gốc Clorua (Cl -) trong axit HCl và trong muối Clorua? Nhận biết 4 dd riêng biệt: NaCl, HCl, NaNO 3, Na2CO3 9 Hoàn thành dãy biến hoá sau: 1 2 3 4 5 6 7 HCl Cl 2 NaClO NaCl HCl CuCl 2 AgCl Ag 16 Trờng THPT Trần quang khải Bộ môn hoá học ... pháp hoá học hãy nhận biết: 1) 3 dung dịch : NaCl, CaCl2, MgCl2 2) 3 dung dịch : NaCl, MgCl2, AlCl3 3) Các chất rắn : Al, Mg, Al2O3, CuO 4) Các chất rắn : Na2CO3, Na2SO4, CaCO3, CaSO4.2H2O.( chỉ dùng nớc và dd HCl) 5) Các chất rắn : Na2O, Al2O3, Fe2O3, MgO ( chỉ dùng nớc và dd HCl) B-Bài tập 1 Cho 150 ml dd NaOH 7M vào 100 ml dd Al2(SO4)3 1M Hãy cho biết 20 Trờng THPT Trần quang khải Bộ môn hoá học ... Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit hữu X thu đợc không 4,6(l) khí Y (đktc) Công thức cấu tạo X là: Trờng THPT Trần quang khải Bộ môn hoá học ... tơng ứng nói theo trật tự tự chọn cho biết biến thi n tính chất theo trật tự 3- Cho biết ý nghĩa dãy điện hóa 13 Trờng THPT Trần quang khải Bộ môn hoá học ... lít CO2 (đktc) Tính m, tìm CTPT A Nội dung: Đề cơng ôn thi tốt nghiệp ( vô ): A lí thuyết 1-Tính chất hóa học chung kim loại? Cho ví dụ T/c hoá học Na, Ca, Al Fe Viết ptp 2- Có dung dịch: dung dịch